Ацетилен формула структурная: Ацетилен, структурная формула, химические свойства

alexxlab | 15.11.1984 | 0 | Разное

Содержание

Ацетилен, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s

2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s

2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s

1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип

=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Структурная и молекулярная формула: ацетилен

Особенности строения ацетилена влияют на его свойства, получение и применение. Условное обозначение состава вещества — С2Н2 — это его простейшая и брутто-формула. Ацетилен образован двумя атомами углерода, между которыми возникает тройная связь. Ее наличие отражают разные виды формул и моделей молекулы этина, позволяющих разобраться в проблеме влияния строения на свойства вещества.

Алкины. Общая формула. Ацетилен

Углеводороды алкины, или ацетиленовые, являются ациклическими, непредельными. Цепочка атомов углерода — не замкнутая, в ней присутствуют простые и кратные связи. Состав алкинов отражает сводная формула CnH2n– 2. В молекулах веществ этого класса присутствует одна или несколько тройных связей. Ацетиленовые соединения относятся к ненасыщенным. Это означает, что только одна валентность углерода реализуется за счет водорода. Оставшиеся три связи используются при взаимодействии с другими атомами углерода.

Первый – и наиболее известный представитель алкинов – ацетилен, или этин. Тривиальное название вещества произошло от латинского слова «acetum» — «уксус» и греческого — «hyle» — «дерево». Родоначальник гомологического ряда был открыт в 1836 году в химических опытах, позже вещество синтезировали из угля и водорода Э. Дэви и М. Бертло (1862 год). При обычной температуре и нормальном атмосферном давлении ацетилен находится в газообразном состоянии. Это бесцветный газ, без запаха, малорастворимый воде. Этин легче растворяется в этаноле и ацетоне.

Молекулярная формула ацетилена

Этин — простейший член своего гомологического ряда, его состав и строение отражают формулы:

  1. С2Н2 — молекулярная запись состава этина, которая дает представление о том, что вещество образовано двумя углеродными атомами и таким же числом атомов водорода. По этой формуле можно рассчитать молекулярную и молярную массы соединения. Mr (С2Н2) = 26 а. е. м., М (С2Н2) = 26,04 г/моль.
  2. Н:С:::С:Н — электронно-точечная формула ацетилена. Подобные изображения, получившие название «структуры Льюиса», отражают электронное строение молекулы. При написании необходимо соблюдать правила: атом водорода стремится при образовании химической связи обладать конфигурацией валентной оболочки гелия, другие элементы — октетом внешних электронов. Каждое двоеточие означает общую для двух атомов или неподеленную пару электронов внешнего энергетического уровня.
  3. H—C≡C—H — структурная формула ацетилена, отражающая порядок и кратность связей между атомами. Одна черточка заменяет собой одну пару электронов.

Модели молекулы ацетилена

Формулы, показывающие распределение электронов, послужили фундаментом для создания атомно-орбитальных моделей, пространственных формул молекул (стереохимических). Еще в конце XVIII века получили распространение шаростержневые модели – например, шарики разного цвета и размера, обозначающие углерод и водород, которые образуют ацетилен. Структурная формула молекулы представлена в виде стержней, символизирующих химические связи и их количество у каждого атома.

Шаростержневая модель ацетилена воспроизводит валентные углы, равные 180°, но межъядерные расстояния в молекуле отражаются приблизительно. Пустоты между шариками не создают представления о заполнении пространства атомов электронной плотностью. Недостаток устранен в моделях Дрейдинга, обозначающих ядра атомов не шариками, а точками присоединения стержней друг к другу. Современные объемные модели дают более яркое представление об атомных и молекулярных орбиталях.

Гибридные атомные орбитали ацетилена

Углерод в возбужденном состоянии содержит три р-орбитали и одну s с неспаренными электронами. При образовании метана (СН4) они принимают участие в создании равноценных связей с атомами водорода. Известный американский исследователь Л. Полинг разработал учение о гибридном состоянии атомных орбиталей (АО). Объяснение поведения углерода в химических реакциях заключается в выравнивании АО по форме и энергии, образовании новых облаков. Гибридные орбитали дают более прочные связи, становится устойчивее формула.

Атомы углерода в молекуле ацетилена, в отличие от метана, подвергаются sp-гибридизации. По форме и энергии смешиваются s- и р электроны. Появляются две sp-орбитали, лежащие под углом 180°, направленные по разные стороны от ядра.

Тройная связь

В ацетилене гибридные электронные облака углерода участвуют в создании σ-связей с такими же соседними атомами и с водородом в парах С—Н. Остаются две перпендикулярные друг другу негибридные p-орбитали. В молекуле этина они участвуют в образовании двух π-связей. Вместе с σ возникает тройная связь, которую отражает структурная формула. Ацетилен отличается от этана и этилена расстоянием между атомами. Тройная связь короче двойной, но обладает большим запасом энергии, является более прочной. Максимальная плотность σ- и π-связей расположена в перпендикулярных областях, что приводит к образованию цилиндрического электронного облака.

Особенности химической связи в ацетилене

Молекула этина имеет линейную форму, что удачно отражает химическая формула ацетилена — H—C≡C—H. Атомы углерода и водорода находятся вдоль одной прямой, между ними возникают 3 σ- и 2 π-связи. Свободное движение, вращение вдоль оси C—C невозможно, этому препятствует наличие кратных связей. Другие особенности тройной связи:

  • количество пар электронов, связывающих два атома углерода, — 3;
  • длина — 0,120 нм;
  • энергия разрыва — 836 кДж/моль.

Для сравнения: в молекулах этана и этилена длина одинарной и двойной химической связи — 1,54 и 1,34 нм соответственно, энергия разрыва С—С составляет 348 кДж/моль, C=C — 614 кДж/моль.

Гомологи ацетилена

Ацетилен — простейший представитель алкинов, в молекулах которых также присутствует тройная связь. Пропин СН3С≡СН — гомолог ацетилена. Формула третьего представителя алкинов — бутина-1 — СН3СН2С≡СН. Ацетилен — тривиальное название этина. Систематическая номенклатура алкинов подчиняется правилам ИЮПАК:

  • в линейных молекулах указывается название основной цепи, возникшее от греческого числительного, к которому добавляется суффикс -ин и номер атома при тройной связи, например, этин, пропин, бутин-1;
  • нумерацию главной цепочки атомов начинают с конца молекулы, ближайшего к тройной связи;
  • для разветвленных углеводородов сначала идет наименование бокового ответвления, затем следует название главной цепочки атомов с суффиксом -ин.
  • заключительная часть наименования — цифра, указывающая расположение в молекуле тройной связи, например, бутин-2.

Изомерия алкинов. Зависимость свойств от строения

Этин и пропин не имеют изомеров положения тройной связи, они появляются, начиная с бутина. Изомеры углеродного скелета есть у пентина и следующих за ним гомологов. Относительно тройной связи не проявляется пространственная изомерия ацетиленовых углеводородов.

Первые 4 гомолога этина — газы, плохо растворимые в воде. Ацетиленовые углеводороды C5 – C15 — жидкости. Твердыми веществами являются гомологи этина, начиная с углеводорода C17. Химическая природа алкинов испытывает значительное влияние тройной связи. Углеводороды этого типа активнее, чем этиленовые, присоединяют различные частицы. На этом свойстве основано широкое применение этина в промышленности и технике. При горении ацетилена выделяется большое количество теплоты, что находит применение в газовой резке и сварке металлов.

Ацетилен, строение, физические и химические свойства — Информио

Дисциплина: Органическая химия

Тема: Ацетилен, строение, физические и химические свойства.

Учебная цель: Продолжить формирование у студентов понятия о кратных связях, познакомить с тройной связью между атомами углерода и её электронным строением. Сформировать представление о физических и химических свойствах ацетилена на основе его строения и в сопоставлении со свойствами этилена. Закрепить умения выводить формулы органических веществ по массовым долям элементов.

Развивающая цель: Продолжить развитие представлений о взаимном влиянии атомов в молекулах ацетиленовых углеводородов.

Воспитательная цель: Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Оборудование: Мультимедийный проектор. Диск “Строение органических веществ”, таблица “Строение  С2Н2“, карточки-задания, модели строения молекул ацетилена и этилена, пластилин.

Реактивы: CaC2, воронка делительная, колба 250 мл, оборудование для получения ацетилена, кристаллизатор со снегом, штатив, раствор KMnO4, Br22О.

Ход урока

 

Опрос. 3 студентов работают у доски.

Карточка № 1

1. Какой объем водорода выделится при каталитическом получении дивинила из 1 м3бутана (н.у.).

2. Будут ли иметь цис- транс – формы каучуки СКД (дивиниловый) и фторкаучук.


доказать, написав цис- транс формы.

Карточка № 2

1. Перечислить основные направления в развитии производства синтетических каучуков. Назвать виды сырья для получения каучука (подтвердить уравнениями реакций).

Карточка № 3.

1. Вулканизация каучука (изобразить схемой).

(С места по карточкам работают 2 студентов).

Карточка № 4.

1. Свойства и строение натурального каучука.

Карточка № 5.

1. Дать определение диеновых углеводородов, перечислить их свойства.

Фронтальный опрос:

  1. Какие вам известные синтетические каучуки?
  2. В чем отличие каучуков стереорегулярного строения и нестереорегулярного? Примеры.
  3. Какие различия в свойствах резины и каучука вы можете отметить? Чем объяснить это различие?
  4. Что такое эбонит?

Подведение итогов опроса.

 

Изучение нового материала.

Беседа по вопросам.

  1. Как построена молекула С2Н4?
  2. Какой тип гибридизации электронных облаков углеродных атомов в молекуле этилена?
  3. Чем отличается сигма-связь от пи-связи?
  4. Какова длина связи С=С в молекуле этилена и валентный угол между направлениями связей?

Ацетилен.

Вывод молекулярной формулы ацетилена. Задачу студент решает у доски.

При горении 5,2 г газообразного вещества образовалось  8,96 л СО2 (н.у.) и 0,2 M h3O. Д (Н)=13. Найти молекулярную формулу вещества.


Ответ:молекулярная формула ацетилена – С2Н2.

Демонстрация электронной и структурной формул молекулы С2Н2, проволочной модели С2Н2. Студенты делают сравнения со строением молекулы этилена.

В молекуле ацетилена у каждого атома углерода по 1 электрону идет на образование сигма- связи и по 2 электрона на образование 2 пи-связей. Тип гибридизации -sp.

Самостоятельная работа: Студенты изготавливают из пластилина шаростержневую модель С2Н2.

Вопрос: Изменяется ли расстояние между атомами углерода по сравнению со связями С – С в этане , С=С в этилене С2Н4? (студенты показывают сближение атомов углерода, большее сплющивание шариков).

Для сравнения студенты заполняют самостоятельно таблицу. Один студент работает у доски.

Углеводород

Тип связи

Длина связи

Валентный Угол

Тип гибридизации

Форма молекулы

Этан

С-С

1,54

109° 28י

SP3

Трёхмерная тетраэдрическая

Этилен

С=С

1,34

120°

SP2

Плоская

Ацетилен

С≡С

1,2

180°

SP

Линейная

После рассмотрения таблицы, студенты переходят к изучению физических и  химических свойств ацетилена.

Демонстрация опытов.

Опыт 1. «Горящий снег». В кристаллизатор со снегом опускаем карбид кальция. Выделяющийся газ поджигаем.

Студенты самостоятельно записывают уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция и реакцию его горения.

СаС2 +НОН= С2Н2+ Са(ОН)2

С2Н22=4СО2+2Н2О+Q

Ацетилен горит коптящим пламенем (повышенное содержание углерода в молекуле).

 

Опыт 2. Растворимость в воде.

Ацетилен пропускается через пробирку с Н2О, Наблюдение: выделение газа. Вода как бы кипит.

Вывод: ацетилен плохо растворим в воде.

 

Опыт 3. Окисление ацетилена водным раствором перманганата калия KMnО4.

Через подкисленный раствор KMnO4 попускаем ацетилен, происходит обесцвечивание раствора перманганата калия.

Вывод: ацетилен относится к непредельным углеводородам. Это качественная реакция на соединения с кратной связью.


 

Опыт 4. Обесцвечивание Br22О ацетиленом.

Пропускаем ацетилен через бромную воду, она обесцвечивается.

Реакции присоединения  идут  по месту разрыва тройной связи.


Далее студенты работают с материалом учебника. Продолжают изучать химические свойства ацетилена.

 

Свойства аналогичны с этиленом, а есть ли отличие?

Влияние тройной связи на подвижность водорода в С2Н2.

Электронная плотность концентрируется между С-С связями и в С→H связи электронная плотность смещена к атому водорода. Если в ацетиленовых  при тройной связи имеется атом водорода, в отличие от других атомов углеводородов, то они проявляет свойства очень слабых кислот в присутствии солей меди, серебра (AgNO3, NH3, H2O).

H─C≡C─H → Ag+2[Ag(NH3 )2]OH→AgC≡CAg↓+4NH3+2H2O ацетиленид серебра

Серый осадок.

CaC2 ─ продукт замещения атомов водорода в молекуле ацетилена. Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов называются карбидами.

R-C≡C-H + [Cu(NH3)2]Cl → R-C≡C-Cu↓ + NH4Cl +NH3

                                              Красный осадок.

 

Реакция полимеризации.

1. При пропускании ацетилена над активированным углем при 450–500 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола (Н.Д.Зелинский, 1927 г.):


2. Под действием водного раствора CuCl2 и NH4Cl ацетилен димеризуется, образуя винилацетилен:


Винилацетилен обладает большой реакционной способностью; присоединяя хлороводород, он образует хлоропрен, используемый для получения искусственного каучука:


Закрепление пройденного материала.

  1. Перечислите физические свойства ацетилена.
  2. Перечислите химические свойства ацетилена.
  3. Назовите отличия химических свойств ацетилена от предельных и этиленовых углеводородов.
  4. Рассмотрим реакцию присоединения брома к С2Н2, которая идет по ионному механизму аналогично этилену.

Подведение итогов урока.

 

Литература:

  1. О.С. Габриелян Химия. 10 кл. Москва. Дрофа.

Ацетилен: формула, получение, горение и применение

Ацетилен
химическое соединение углерода и водорода. Ацетилен легче воздуха, 1 м3 при 20°С и 760 мм рт. ст. имеет массу 1,091 кг/м3. Плотность по отношению к воздуху 0,9. Критическая температура 35,9°С и критическое давление 61,6 кгс/см2. При сгорании с кислородом он дает пламя с наиболее высокой температурой, которая достигает 3200°С, что объясняется его эндотермичностью (другие углеводороды экзотермичны, т. е. при распаде поглощают тепло). Химическая формула – C2H2, структурная формула Н-С=С-Н.

При нормальном давлении и температуре от -82,4°С (190,6 К) до -84,0°С (189 К) переходит в жидкое состояние, а при температуре -85°С (188 К) затвердевает, образуя кристаллы плотностью 0,76 кг/м3. Жидкий и твердый ацетилен легко взрывается от трения, механического или гидравлического удара и действия детонатора. Технический ацетилен при нормальных давлении и температуре представляет собой бесцветный газ с резким специфическим чесночным запахом из-за содержащихся в нем примесей в виде сернистого водорода, аммиака, фосфористого водорода и др.

История получения ацетилена

В 1836 г. в Бристоле на заседании Британской ассоциации Эдмунд Дэви (Edmund Davy), профессор химии Дублинского Королевского общества и двоюродный брат Гемфри Дэви (Humphry Davy), сообщил:

… При попытке получить калий, сильно нагревая смесь прокаленного винного камня с древесным углем в большом железном сосуде, я получил черное вещество, которое легко разлагалось водой и образовывало газ, оказавшийся новым соединением углерода и водорода. Этот газ горит на воздухе ярким пламенем, более густым и светящимся даже сильнее, чем пламя маслородного газа (этилена). Если подача воздуха ограничена, горение сопровождается обильным отложением сажи. В контакте с хлором газ мгновенно взрывается, причем взрыв сопровождается большим красным пламенем и значительными отложениями сажи… Дистиллированная вода поглощает около одного объема нового газа, однако при нагревании раствора газ выделяется, по-видимому, не изменяясь… Для полного сгорания нового газа необходимо 2,5 объема кислорода. При этом образуются два объема углекислого газа и вода, которые являются единственными продуктами горения… Газ содержит столько же углерода, что и маслородный газ, но вдвое меньше водорода… Он удивительно подойдет для целей искусственного освещения, если только его удастся дешево получать.

Дэви получил карбид калия К2С2 и обработал его водой.

В статье о получении карбида кальция мы писали о том, что его «двууглеродистый водород» впервые был назван ацетиленом французским химиком Пьером Эженом Марселеном Бертло (Marcellin Berthelot) в 1860 г. Только через 60 лет после открытия Дэви предсказанное им использование ацетилена для освещения явилось первым толчком для его промышленного получения.

Получение ацетилена

Получение ацетилена производится двумя основными способами:

А вот какой способ сейчас более распространён можно узнать из статьи о получении ацетилена.  

Применение ацетилена

Применение ацетилена при газовой сварке обусловлено тем, что у него самая большая температуры горения. Но он также нашел свое применение в химической отрасли для получения пластмасс, синтетического каучука, уксусной кислоты и растворителей. Более подробный ответ по данному вопросу можно найти в статье о применении ацетилена.

Горение ацетилена

Горение ацетилена происходит по реакции: С2Н2 + 2,5O2=2СO2 + Н2O + Q1

Для полного сгорания 1 м3 ацетилена по вышеуказанной реакции теоретически требуется 2,5 м3 кислорода или = 11,905 м3 воздуха. При этом выделяется тепло Q1 ? 312 ккал/моль. Высшая теплотворная способность 1 м3 С2Н2 при 0°C и 760 мм рт. ст., определенная в газовом калориметре, составляет QВ = 14000 ккал/м3 (58660 кДж/м3), что соответствует расчетной:

312?1,1709?1000/26,036 = 14000 ккал/м3

Низшая теплотворная способность при тех же условиях может быть принята QH = 13500 ккал/м3 (55890 кДж/м3).

Практически для горения в горелках при восстановительном пламени в горелку подается не 2,5 м3 кислорода на 1 м3 ацетилена, а всего лишь от 1 до 1,2 м3, что примерно соответствует неполному сгоранию по реакции:

С2H2 + О2 = 2СО + H2 + Q2

где Q2 ? 60 ккал/моль или 2300 ккал/кгС2H2. Остальные 1,5-1,3 м3 кислорода поступают в пламя из окружающего воздуха, в результате чего в наружной оболочке пламени протекает реакция:

2СО + H2 + 1,5О2 = 2СO2 + H2O + Q3

Реакция неполного горения ацетилена протекает на внешней оболочке светящегося внутреннего конуса пламени, причем под влиянием высокой температуры на внутренней поверхности конуса происходит распад С2Н2 на его составляющие по реакции:

С2H2 = 2С + H2 + Q4

где Q4?54 ккал/моль или 2070 ккал/кг С2H2.

Таким образом, общая полезная теплопроизводительность пламени применительно к сварочным процессам представляет собой сумму тепла, выделяемого при распаде С2Н2, и тепла, выделяемого при неполном сгорании, что составляет Q4 + Q2 = 2070 + 2300 = 4370 ккал/кг или 4370?1,1709 ? 5120 ккал/м3.

При содержании С2Н2 в смеси около 45% (т. е. при отношении кислорода к ацетилену, примерно равном 1,25) достигается максимальная температура горения ацетилена, которая составляет 3200°С.

Следовательно, температура пламени изменяется в зависимости от состава смеси.

При содержании 27% С2Н2 достигается максимальная скорость воспламенения ацетилено-кислородной смеси, которая равна 13,5 м/сек.

Следовательно, в зависимости от состава смеси также изменяется и скорость воспламенения.

Данные зависимостей скорости воспламенения и температуры пламени и от содержания в ней ацетилена представлены ниже в таблице.

Содержание С2Н2 в смеси в объемных процентах121520252730323540455055
Максимальная температура горения ацетилена, °С29202940296029702990301030603140320030702840
Скорость воспламенения смеси, м/сек8,010,011,813,313,513,112,511,39,37,86,7

Необходимо понимать, что полное сгорание ацетилено-воздушной смеси достигается при наличии в ней не более 1?100/(1+11,905)=7,75% ацетилена (так называемая стехиометрическая смесь). При этом продуктами реакции являются только углекислый газ (СО2) и вода (H2О). При содержании ацетилена более 17,37% в виде сажи выделяется свободный углерод.

С увеличение процентного содержание ацетила выделение сажи также возрастает (коптящее пламя), а при 81% С2Н2 – процесс горения прекращается или не возникает.

Хранение и транспортировка ацетилена

Ацетилен выпускают по ГОСТ 5457 растворенным и газообразным. Хранят и транспортируют его в растворенном состоянии в специальных стальных баллонах по ГОСТ 949, заполненных пористой, пропитанной ацетоном массой. Ацетилен, растворенный в ацетоне не склонен к взрывчатому распаду.

Баллоны окрашены в серый цвет и надписью красными буквами «АЦЕТИЛЕН» на верхней цилиндрической части.

Максимальное давление ацетилена при заполнении баллона составляет 2,5 МПа (25 кгс/см2), при отстое и охлаждении баллона до 20°С оно снижается до 1,9 МПа (19 кгс/см2). При этом давлении в 40-литровый баллон вмещается 5-5,8 кг С2Н2 по массе (4,6-5,3 м3 газа при 20°С и 760 мм рт. ст.).

Давление ацетилена в полностью наполненном баллоне изменяется при изменении температуры следующим образом:

Температура, °С-5051015203040
Давление, МПа1,31,4141,71,8122,43,0

Другие требования техники безопасности можно узнать из статьи о классе опасности и мерах безопасности при работе с ацетиленом

Физические свойства ацетилена

Физические свойства ацетилена представлены в таблицах ниже.

Коэффициенты перевода объема и массы С

2Н2 при Т=15°С и Р=0,1 МПа
Масса, кгОбъем газа, м3
1,1091
10,909

Коэффициенты перевода объема и массы С

2Н2 при Т=0°С и Р=0,1 МПа
Масса, кгОбъем газа, м3
1,1761
10,850

Ацетилен в баллоне

НаименованиеОбъем баллона, лМасса газа в баллоне, кгОбъем газа (м3) при Т=15°С, Р=0,1 МПа
С2Н24054,545

Благодаря информации в таблице можно дать ответы на часто задаваемые вопросы:

  • Сколько ацетилена в одном баллоне?
    Ответ: в 40 л баллоне 5 кг или 4,545 м3 ацетилена
  • Сколько весит баллон ацетилена?
    Ответ:
    58,5 кг – масса пустого баллона из углеродистой стали согласно ГОСТ 949;
    18-20 кг – масса пористого материала, пропитанного ацетоном;
    5,0 – кг масса С2Н2 в баллоне;
    Итого: 58,5 + 20,0 + 5,0= 83,5 кг вес баллона с ацетиленом.
  • Сколько м3 ацетилена в баллоне
    Ответ: 4,545 м3

Формула ацетилена в химии – Яхт клуб Ост-Вест

Ацетилен (или по международной номенклатуре – этин) – это непредельный углеводород, принадлежащий к классу алкинов. Химическая формула ацетилена – C2H2. Атомы углерода в молекуле соединены тройной связью. Он является первым в своем гомологическом ряду. Представляет собой бесцветный газ. Очень огнеопасен.

Получение

Все методы промышленного получения ацетилена сходятся к двум типам: гидролиз карбида кальция и пиролиз различных углеводородов. Последний требует меньших энергозатрат, но чистота продукта довольно низкая. У карбидного метода – наоборот.

Суть пиролиза заключается в том, что метан, этан или другой легкий углеводород при нагреве до высоких температур (от 1000 °C) превращается в ацетилен с выделением водорода. Нагрев может осуществятся электрическим разрядом, плазмой или сжиганием части сырья. Но проблема состоит в том, что в результате реакции пиролиза может образовываться не только ацетилен, но и еще множество разных продуктов, от которых необходимо впоследствии избавляться.

Карбидный метод основан на реакции взаимодействия карбида кальция с водой. Карбид кальция получают из его оксида, сплавляя с коксом в электропечах. Отсюда и такой высокий расход энергии. Зато чистота ацетилена, получаемого таким способом, крайне высока (99,9 %).

В лаборатории ацетилен также можно получить дегидрогалогенированием дигалогенпроизводных алканов с помощью спиртового раствора щелочи.

Физические свойства ацетилена

Ацетилен – это газ без цвета и запаха. Хотя примеси могут давать ему чесночный запах. Практически не растворим в воде, немного растворим в ацетоне. При температуре -83,8 °C сжижается.

Химические свойства ацетилена

Исходя из тройной связи ацетилена, для него будут характерны реакции присоединения и реакции полимеризации. Атомы водорода в молекуле ацетилена могут замещаться другими атомами или группами. Поэтому можно сказать, что ацетилен проявляет кислотные свойства. Разберем химические свойства ацетилена на конкретных реакциях.

  • Гидрирование. Осуществляется при высокой температуре и в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd). На палладиевом катализаторе возможно неполное гидрирование.

  • Галогенирование. Может быть как частичным, так и полным. Идет легко даже без катализаторов или нагревания. На свету хлорирование идет с взрывом. При этом ацетилен полностью распадается до углерода.

  • Присоединение к уксусной кислоте и этиловому спирту. Реакции идут только в присутствии катализаторов.

  • Присоединение синильной кислоты.
  • Взаимодействие ацетилена с металл-органическими соединениями.
  • Взаимодействие с металлическим натрием. Необходима температура 150 °C или предварительное растворение натрия в аммиаке.

2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H2

  • Взаимодействие с комплексными солями меди и серебра.

  • Взаимодействие с амидом натрия.
  • Димеризация. При этой реакции две молекулы ацетилена объединяются в одну. Необходим катализатор – соль одновалентной меди.
  • Тримеризация. В этой реакции три молекулы ацетилена образуют бензол. Необходим нагрев до 70 °C, давление и катализатор.
  • Тетрамеризация. В результате реакции получается восьмичленный цикл – циклооктатетраен. Для этой реакции также требуется небольшой нагрев, давление и соответствующий катализатор. Обычно это комплексные соединения двухвалентного никеля.

Это далеко не все химические свойства ацетилена.

Применение

Структурная формула ацетилена указывает нам на довольно прочную связь между атомами углерода. При ее разрыве, например при горении, выделяется очень много энергии. По этой причине ацетиленовое пламя обладает рекордно высокой температурой – около 4000 °C. Его используют в горелках для сварки и резки металла, а также в ракетных двигателях.

Пламя горения ацетилена имеет также очень высокую яркость, поэтому его часто используют в осветительных приборах. Используется он и во взрывотехнике. Правда, там применяется не сам ацетилен, а его соли.

Как видно из разнообразных химический свойств, ацетилен может применяться как сырье для синтеза других важных веществ: растворителей, лаков, полимеров, синтетических волокон, пластмасс, органического стекла, взрывчатых веществ и уксусной кислоты.

Безопасность

Как уже говорилось, ацетилен – огнеопасное вещество. С кислородом или воздухом он способен образовывать крайне легковоспламеняющиеся смеси. Чтобы вызвать взрыв, достаточно одной искры от статического электричества, нагрева до 500 °C или небольшого давления. При температуре 335 °C чистый ацетилен самовоспламеняется.

Из-за этого ацетилен хранят в баллонах под давлением, которые наполнены пористым веществом (пемза, активированный уголь, асбест). Таким образом, ацетилен распределяется по порам, уменьшая риск взрыва. Часто эти поры пропитывают ацетоном, из-за чего образуется раствор ацетилена. Иногда ацетилен разбавляют другими, более инертными газами (азот, метан, пропан).

Этот газ обладает и токсичным действием. При его вдыхании начнется интоксикация организма. Признаками отравления являются тошнота, рвота, шум в ушах, головокружение. Большие концентрации могут приводить даже к потере сознания.

Особенности строения ацетилена влияют на его свойства, получение и применение. Условное обозначение состава вещества — С2Н2 — это его простейшая и брутто-формула. Ацетилен образован двумя атомами углерода, между которыми возникает тройная связь. Ее наличие отражают разные виды формул и моделей молекулы этина, позволяющих разобраться в проблеме влияния строения на свойства вещества.

Алкины. Общая формула. Ацетилен

Углеводороды алкины, или ацетиленовые, являются ациклическими, непредельными. Цепочка атомов углерода — не замкнутая, в ней присутствуют простые и кратные связи. Состав алкинов отражает сводная формула CnH2n– 2. В молекулах веществ этого класса присутствует одна или несколько тройных связей. Ацетиленовые соединения относятся к ненасыщенным. Это означает, что только одна валентность углерода реализуется за счет водорода. Оставшиеся три связи используются при взаимодействии с другими атомами углерода.

Первый – и наиболее известный представитель алкинов – ацетилен, или этин. Тривиальное название вещества произошло от латинского слова «acetum» — «уксус» и греческого — «hyle» — «дерево». Родоначальник гомологического ряда был открыт в 1836 году в химических опытах, позже вещество синтезировали из угля и водорода Э. Дэви и М. Бертло (1862 год). При обычной температуре и нормальном атмосферном давлении ацетилен находится в газообразном состоянии. Это бесцветный газ, без запаха, малорастворимый воде. Этин легче растворяется в этаноле и ацетоне.

Молекулярная формула ацетилена

Этин — простейший член своего гомологического ряда, его состав и строение отражают формулы:

  1. С2Н2 — молекулярная запись состава этина, которая дает представление о том, что вещество образовано двумя углеродными атомами и таким же числом атомов водорода. По этой формуле можно рассчитать молекулярную и молярную массы соединения. Mr (С2Н2) = 26 а. е. м., М (С2Н2) = 26,04 г/моль.
  2. Н:С. С:Н — электронно-точечная формула ацетилена. Подобные изображения, получившие название «структуры Льюиса», отражают электронное строение молекулы. При написании необходимо соблюдать правила: атом водорода стремится при образовании химической связи обладать конфигурацией валентной оболочки гелия, другие элементы — октетом внешних электронов. Каждое двоеточие означает общую для двух атомов или неподеленную пару электронов внешнего энергетического уровня.
  3. H—C≡C—H — структурная формула ацетилена, отражающая порядок и кратность связей между атомами. Одна черточка заменяет собой одну пару электронов.

Модели молекулы ацетилена

Формулы, показывающие распределение электронов, послужили фундаментом для создания атомно-орбитальных моделей, пространственных формул молекул (стереохимических). Еще в конце XVIII века получили распространение шаростержневые модели – например, шарики разного цвета и размера, обозначающие углерод и водород, которые образуют ацетилен. Структурная формула молекулы представлена в виде стержней, символизирующих химические связи и их количество у каждого атома.

Шаростержневая модель ацетилена воспроизводит валентные углы, равные 180°, но межъядерные расстояния в молекуле отражаются приблизительно. Пустоты между шариками не создают представления о заполнении пространства атомов электронной плотностью. Недостаток устранен в моделях Дрейдинга, обозначающих ядра атомов не шариками, а точками присоединения стержней друг к другу. Современные объемные модели дают более яркое представление об атомных и молекулярных орбиталях.

Гибридные атомные орбитали ацетилена

Углерод в возбужденном состоянии содержит три р-орбитали и одну s с неспаренными электронами. При образовании метана (СН4) они принимают участие в создании равноценных связей с атомами водорода. Известный американский исследователь Л. Полинг разработал учение о гибридном состоянии атомных орбиталей (АО). Объяснение поведения углерода в химических реакциях заключается в выравнивании АО по форме и энергии, образовании новых облаков. Гибридные орбитали дают более прочные связи, становится устойчивее формула.

Атомы углерода в молекуле ацетилена, в отличие от метана, подвергаются sp-гибридизации. По форме и энергии смешиваются s- и р электроны. Появляются две sp-орбитали, лежащие под углом 180°, направленные по разные стороны от ядра.

Тройная связь

В ацетилене гибридные электронные облака углерода участвуют в создании σ-связей с такими же соседними атомами и с водородом в парах С—Н. Остаются две перпендикулярные друг другу негибридные p-орбитали. В молекуле этина они участвуют в образовании двух π-связей. Вместе с σ возникает тройная связь, которую отражает структурная формула. Ацетилен отличается от этана и этилена расстоянием между атомами. Тройная связь короче двойной, но обладает большим запасом энергии, является более прочной. Максимальная плотность σ- и π-связей расположена в перпендикулярных областях, что приводит к образованию цилиндрического электронного облака.

Особенности химической связи в ацетилене

Молекула этина имеет линейную форму, что удачно отражает химическая формула ацетилена — H—C≡C—H. Атомы углерода и водорода находятся вдоль одной прямой, между ними возникают 3 σ- и 2 π-связи. Свободное движение, вращение вдоль оси C—C невозможно, этому препятствует наличие кратных связей. Другие особенности тройной связи:

  • количество пар электронов, связывающих два атома углерода, — 3;
  • длина — 0,120 нм;
  • энергия разрыва — 836 кДж/моль.

Для сравнения: в молекулах этана и этилена длина одинарной и двойной химической связи — 1,54 и 1,34 нм соответственно, энергия разрыва С—С составляет 348 кДж/моль, C=C — 614 кДж/моль.

Гомологи ацетилена

Ацетилен — простейший представитель алкинов, в молекулах которых также присутствует тройная связь. Пропин СН3С≡СН — гомолог ацетилена. Формула третьего представителя алкинов — бутина-1 — СН3СН2С≡СН. Ацетилен — тривиальное название этина. Систематическая номенклатура алкинов подчиняется правилам ИЮПАК:

  • в линейных молекулах указывается название основной цепи, возникшее от греческого числительного, к которому добавляется суффикс -ин и номер атома при тройной связи, например, этин, пропин, бутин-1;
  • нумерацию главной цепочки атомов начинают с конца молекулы, ближайшего к тройной связи;
  • для разветвленных углеводородов сначала идет наименование бокового ответвления, затем следует название главной цепочки атомов с суффиксом -ин.
  • заключительная часть наименования — цифра, указывающая расположение в молекуле тройной связи, например, бутин-2.

Изомерия алкинов. Зависимость свойств от строения

Этин и пропин не имеют изомеров положения тройной связи, они появляются, начиная с бутина. Изомеры углеродного скелета есть у пентина и следующих за ним гомологов. Относительно тройной связи не проявляется пространственная изомерия ацетиленовых углеводородов.

Первые 4 гомолога этина — газы, плохо растворимые в воде. Ацетиленовые углеводороды C5 – C15 — жидкости. Твердыми веществами являются гомологи этина, начиная с углеводорода C17. Химическая природа алкинов испытывает значительное влияние тройной связи. Углеводороды этого типа активнее, чем этиленовые, присоединяют различные частицы. На этом свойстве основано широкое применение этина в промышленности и технике. При горении ацетилена выделяется большое количество теплоты, что находит применение в газовой резке и сварке металлов.

При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. C2H2 обнаружен на Уране и Нептуне.

Химические свойства

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl2 -> СlСН=СНСl

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании в кислороде температура пламени достигает 3150 °C. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 г.).

Способ производства

В лаборатории ацетилен получают действием воды на карбид кальция см. видео данного процесса (Ф. Вёлер, 1862 г.),

а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400 °C:

Применение

  • для сварки и резки металлов,
  • как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках, где он получается реакцией карбида кальция и воды (см. карбидная лампа),
  • в производстве взрывчатых веществ (см. ацетилениды),
  • для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов.
  • для получения технического углерода
  • в атомно-абсорбционной спектрофотометрии при пламенной атомизации
  • в ракетных двигателях(вместе с аммиаком) [2]

Безопасность

Поскольку ацетилен растворим в воде, и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его нельзя собирать в газометры.

Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7 %, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном. При длительном соприкосновении ацетилена с медью и серебром образуются ацетилениды меди и серебра, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Поэтому при хранении ацетилена не используются материалы, содержащие медь (например, вентили баллонов).

Ацетилен обладает слабым токсическим действием. Для ацетилена нормирован ПДКм.р. = ПДК с.с. = 1,5 мг/м 3 согласно гигиеническим нормативам ГН 2.1.6.1338-03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест».

ПДКр.з. (рабочей зоны) не установлен (по ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), так как концентрационные пределы распределения пламени в смеси с воздухом составляет 2,5-100 %.

Хранят и перевозят его в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углем) стальных баллонах белого цвета (с красной надписью «А») в виде раствора в ацетоне под давлением 1,5-2,5 МПа.

Ацетилен: формула, свойства, получение, преимущества


Получение ацетилена

Ацетилен можно получить в лабораторных и промышленных условиях. Для получения ацетилена в лаборатории достаточно на карбид кальция (это его формула — СаС2) капнуть небольшое количество воды. после этого начинается бурная реакция выделения ацетилена. Для ее замедления допустимо использовать поваренную соль (формула NaCl).

В промышленных условиях все несколько сложнее. Для производства ацетилена применяют пиролиз метана, а так же пропана, бутана. В последнем случае формула ацетилена будет содержать большое количество примесей.

Карбидный способ производства ацетилена обеспечивает производство чистого газа. Но, такой метод получения продукта должен быть обеспечен большим количеством электроэнергии.

Пиролиз не требует большого количества электричества, все дело в том, что для производства газа, необходимо выполнить нагрев реактора и для этого используют газ, циркулирующий в первом контуре реактора. Но в потоке, который там перемещается, концентрация газа довольно мала.

Выделение ацетилена с чистой формулой во втором случае не самая простая задача и ее решение обходится довольно дорого. Существует несколько способов производства формулы ацетилена в промышленных условиях.

Электрический крекинг

Превращение метана в ацетилен происходит в электродуговой печи, при этом ее нагревают до температуры в 2000-3000 °С. При этом, напряжение на электродах достигает 1 кВ. Метан разогревают до 1600 °С. Для получения одной тонны ацетилена необходимо затратить 13 000 кВт×ч. Это существенный недостаток производства формулы ацетилена.

Технологическая схема крекинга

Пиролиз окислительный

Этот способ основан на перемешивании метана и кислорода. После производства смеси, часть ее отправляют на сжигание и полученное тепло отправляют на нагревание сырья до температуры в 16000 °С. Такой процесс отличается непрерывностью и довольно скромными затратами электрической энергии. На сегодня этот метод чаще всего можно встретить на предприятиях по производству ацетилена.

Технологическая схема процесса окислительного пиролиза

Кроме перечисленных технологий производства формулы ацетилена применяют такие как — гомогенный пиролиз, низкотемпературную плазму. Все они отличаются количеством энергетических затрат и в итоге разными характеристиками получаемого газа и его формулой.

Преимущества

Упоминание о газовой сварке моментально наводит на мысли об ацетилене. Действительно для этого процесса чаще всего применяют этот газ. Он в сочетании с кислородом обеспечивает самую высокую температуру горения пламени. Но в последние годы из-за развития различных видов сварки использование этого вида соединения металлов несколько снизилось. Более того, в некоторых отраслях произошел полный отказ от применения этих технологий. Но для выполнения определенного вида ремонтных работ она до сих пор остается незаменима.

Применение ацетилена позволяет получить следующие преимущества:

  • максимальная температура пламени;
  • существует возможность генерации ацетилена непосредственно на рабочем месте или приобретения его в специальных емкостях;
  • довольно низкая стоимость, в сравнении с другими горючими газами.

Вместе с тем, у ацетилена есть и определенные недостатки, которые ограничивают его использование. Самый главный — это взрывоопасность. При работе с этим газом необходимо строго соблюдать меры безопасности. В частности, работы должны выполняться в хорошо проветриваемом помещении. При нарушении режимов работы возможно появление некоторых дефектов, например, пережогов.

Формула ацетилена

Строение молекулы ацетилена

Ацетилен имеет простую формулу — С2Н2. Относительно дешевый способ его получения путем перемешивания воды и карбида кальция сделал его самым применяемым газом для соединения металлов. Температура с которой горит смесь кислорода и ацетилена вынуждает выделяться твердые частицы углерода.

Ацетилен можно доставить к месту выполнения работ в специальных емкостях (газовых баллонах), а можно получить его непосредственно на рабочем месте используя для этого специально сконструированный реактор. Где происходит смешивание воды и карбида кальция.

Химические и физические свойства

Некоторые химические свойства

Свойства ацетилена во многом определены его формулой. То есть наличием атомов углерода и водорода связанных между собой.

Смешивание ацетилена с водой, при добавлении катализаторов типа солей ртути, приводит к получению уксусного альдегида. Тройная связь атомов, содержащихся в молекуле ацетилена приводит к тому, что при сгорании она выделяет 14 000 ккал/куб. м. В процессе сгорания температура поднимается до 3000 °C.

Этот газ, при соблюдении определенных условий, может превращаться в бензол. Для этого необходимо разогреть его до 4000 °С и добавить графит.

Водород, содержащийся в молекулах показывает кислотные свойства. То есть они довольно легко отрываются от молекулы в виде протонов. Ацетилен в состоянии обесцвечивает воду содержащую бром и раствор «марганцовки».

Молярная масса ацетилена составляет 26,04 г/моль. Плотность ацетилена 1,1 кг/м³.

Физические свойства

В стандартных условиях ацетилен представляет собой бесцветный газ, который практически не растворяется в воде. Он начинает кипеть в -830 °С. При сжимании он начинает разлагаться с выделением большого количества энергии. Поэтому для его хранения применяют стальные баллоны способные хранить газ под высоким давлением.

Этот газ недопустимо выпускать в атмосферу. Его формула может отрицательно сказываться на окружающей среде.

Химические свойства ацетилена

Исходя из тройной связи ацетилена, для него будут характерны реакции присоединения и реакции полимеризации. Атомы водорода в молекуле ацетилена могут замещаться другими атомами или группами. Поэтому можно сказать, что ацетилен проявляет кислотные свойства. Разберем химические свойства ацетилена на конкретных реакциях.

  • Гидрирование. Осуществляется при высокой температуре и в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd). На палладиевом катализаторе возможно неполное гидрирование.

  • Галогенирование. Может быть как частичным, так и полным. Идет легко даже без катализаторов или нагревания. На свету хлорирование идет с взрывом. При этом ацетилен полностью распадается до углерода.

  • Присоединение к уксусной кислоте и этиловому спирту. Реакции идут только в присутствии катализаторов.

  • Присоединение синильной кислоты.
  • Взаимодействие ацетилена с металл-органическими соединениями.
  • Взаимодействие с металлическим натрием. Необходима температура 150 °C или предварительное растворение натрия в аммиаке.

2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + h3

  • Взаимодействие с комплексными солями меди и серебра.

  • Взаимодействие с амидом натрия.
  • Димеризация. При этой реакции две молекулы ацетилена объединяются в одну. Необходим катализатор — соль одновалентной меди.
  • Тримеризация. В этой реакции три молекулы ацетилена образуют бензол. Необходим нагрев до 70 °C, давление и катализатор.
  • Тетрамеризация. В результате реакции получается восьмичленный цикл — циклооктатетраен. Для этой реакции также требуется небольшой нагрев, давление и соответствующий катализатор. Обычно это комплексные соединения двухвалентного никеля.

Это далеко не все химические свойства ацетилена.

Технология и режимы сварки

Ацетилено — кислородные смеси применяют для соединения деталей из углеродистых и низколегированных сталей. Например, этот метод широко применяют для создания неразъемных соединений трубопроводов. Например, труб диаметром 159 мм с толщиной стенок не более 8 мм. Но существуют и некоторые ограничения, так соединение таким методом сталей марок 12×2M1, 12×2МФСР недопустимо.


Сварка при помощи ацетилена


Пламя при ацетиленовой сварке

Выбор параметров режима

Для приготовления смеси необходимой для соединения металлов используют формулу 1/1,2. При обработке заготовок из легированных сталей сварщик должен отслеживать состояние пламени. В частности, нельзя допускать переизбытка ацетилена.

Расход смеси с формулой кислород/ацетилен составляет 100-130 дм3/час на 1 мм толщины. Мощность пламени регулируют с помощью горелки, которые подбирают в зависимости от используемого материала, его характеристик, толщины и пр

Для выполнения сварки при помощи ацетилена применяют сварочную проволоку. Ее марка должна соответствовать марке сталей свариваемых деталей. Диаметр проволоки определяют в зависимости от толщины свариваемого металла.

Для удобства технологов и непосредственно сварщиков существует множество таблиц, на основании которых можно довольно легко выбрать сварочный режим. Для этого необходимо знать следующие параметры:

  • толщину стенки свариваемых заготовок;
  • вид сварки — левый, правый;

На основании этого можно определить диаметр присадочной проволоки и подобрать расход ацетилена. К примеру, толщина составляет 5-6 мм, для выполнения работ будет использован наконечник № 4. То есть на основании табличных данных диаметр проволоки будет составлять для левой сварки 3,5 мм, для правой 3. Расход ацетилена в таком случае будет составлять при левом способе 60 -780 дм3/час, при правом 650-750 дм3/час.

Сварку выполняют небольшими участками по 10-15 мм. Работа производится в следующей последовательности. На первом этапе выполняют оплавление кромок. После этого выполняют наложение корня шва. По окончании формирования корня, можно продолжать сварку далее. Если толщина заготовок составляет 4 мм то сварку допустимо выполнять в один слой. Если толщина превышает указанную, то необходимо наложить второй. Его укладывают только после того, как выполнен корень шва по всей заданной длине.

Для улучшения качества сварки допускается выполнение предварительного нагрева. То есть будущий сварной стык прогревают с помощью горелки. Если принят за основу такой способ, то прогрев надо выполнять после каждой остановки заново.

Выполнение швов газом может выполняться в любом пространственном положении. Например, при выполнении вертикального шва существуют свои особенности. Так, вертикальный шов должен исполняться снизу вверх.

При выполнении сварочных работ перерывы в работе недопустимы, по крайней мере до окончания всей разделки шва. При остановке в работе горелку необходимо отводить медленно, в противном случае, могут возникнуть дефекты шва — раковины и поры. Интересная особенность существует при сварке трубопроводов, в ней не допустим сквозняк и поэтому концы труб необходимо заглушать.

Виды ацетилена

Промышленность выпускает два вида ацетилена — твердый и в виде газа.

Газообразный

Ацетилен обладает резким запахом и это дает определённые преимущества при его утечке. По своей массе он близок к атмосферному воздуху.

Жидкий

Жидкий ацетилен не обладает ни каким цветом. У него есть одна особенность он преломляет цвет. Ацетилен и жидкий, и газообразный, представляет собой опасное вещество. То есть при нарушении правил обращения с ним взрыв может произойти в любую секунду, даже при комнатной температуре. Для повышения безопасности при обращении с ним, применяют так называемую флегматизацией. То есть в ёмкости, предназначенной для хранения ацетилена размещают пористое вещество. Которое снижает его опасность

Примеры решения задач

Задание1 г алкина при н.у. занимает объем 0,56 л. Выведите молекулярную формулу алкина.
РешениеКоличество вещества алкина можно найти, используя следующие формулы:

Следовательно, можно записать, что

Тогда, молекулярная масса алкина будет равна:

Запишем формулу алкана в общем виде

Выразим с помощью неё молекулярную массу алкина:

Приравняем выражения, записанные для нахождения молекулярной массы алкина:

Формулаалкина имеет вид:

ОтветФормула алкинаC3H8. Это пропин.
ЗаданиеПри пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.
РешениеПри пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой происходит поглощение ацетилена. Запишем уравнение химической реакции, соответствующее этому процессу:

Таким образом, значение, на которое увеличилась масса склянки (1,3 г) представляет собой массу ацетилена. Найдем количество вещества ацетилена (молярная масса – 26 г/моль):

Запишем уравнение реакции сгорания`ацетилена:

Согласно уравнению реакции, в неё вступило 2 моль ацетилена, однако, известно, что 0,05 моль из этого количества поглотилось бромной водой. Т.е. выделилось:

Найдем общее количество оксида углерода (IV):

Запишем уравнение реакции сгорания пропана:

Учитывая, что в реакции сгорания ацетилена выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV), количество вещества оксида углерода (IV), выделившееся в ходе сгорания пропана равно:

0,625 — 0,1 = 0,525 моль СО2.

Найдем количество вещества пропана, вступившего в реакцию горения. Согласно уравнению реакции n(CO2) : n(С3Н8) = 3 : 1, т.е.

Вычислим массу пропана (молярная масса 44 г/моль):

Тогда, общая масса смеси углеводородов составит:

Источник: ru.solverbook.com

Реакции ацетилена

Ацетилен вступает в реакцию с различными соединениями, например, солями меди и серебра. В результате таких взаимодействий получают вещества под названием ацетилениды. Их отличительная черта — взрывоопасность.


Получение ацетилена


Горение ацетилена


Реакция окисления ацетилена


Реакция полимеризации


Реакция замещения ацетилена

Безопасность

Поскольку ацетилен растворим в воде, и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его нельзя собирать в газометры.

Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7 %, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например азотом, метаном или пропаном. При длительном соприкосновении ацетилена с медью и серебром образуются ацетилениды меди и серебра, которые взрываются при ударе или повышении температуры. Поэтому при хранении ацетилена не используются материалы, содержащие медь (например, вентили баллонов).

Ацетилен обладает слабым токсическим действием. Для ацетилена нормирован ПДКм.р. = ПДК с.с. = 1,5 мг/м 3 согласно гигиеническим нормативам ГН 2.1.6.1338-03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест».

ПДКр.з. (рабочей зоны) не установлен (по ГОСТ 5457-75 и ГН 2.2.5.1314-03), так как концентрационные пределы распределения пламени в смеси с воздухом составляет 2,5-100 %.

Хранят и перевозят его в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углем) стальных баллонах белого цвета (с красной надписью «А») в виде раствора в ацетоне под давлением 1,5-2,5 МПа.

Источник: dic.academic.ru

Использование ацетилена

Кроме сварки ацетилен применяют в следующих случаях:

Применение

Ацетилен – один из наиболее значимых углеводородов, активно вступающих в химические связи. Применение газа довольно широко:

  • горючее для газовой резки и сварки металла,
  • производство растворителей путем присоединения хлора и хлорпроизводных веществ, отщепление хлороводорода дает высококачественный растворитель, применимый для химчистки тканей,
  • производство поливинилхлорида (изоляция проводов, кожзамы, трубы и пр),
  • выпуск других полимеров, необходимых для создания пластмассы, различных каучуковых смесей, синтетических волокон,
  • создание взрывчатых веществ.

Алкины (ацетиленовые углеводороды) | Химия онлайн

Алкины – это углеводороды, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью.

Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические (ациклические) углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь.

Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу CnH2n-2.

Первый представитель этого класса – ацетилен НС≡СН, в связи с этим алкины называют ацетиленовыми углеводородами.

Общая формула гомологического ряда CnH2n-2 совпадает с общей формулой алкадиенов, поэтому алкины и алкадиены являются межклассовыми изомерами.

Ацетилен – первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов, или алкинов.

Молекулярная формула ацетилена            C2H2

Структурная формула ацетилена          H–C≡C–H

Электронная формула                         H : С : : : С : Н

Простейшие представители:

Модели молекул


Строение алкинов

Гомологический ряд алкинов

Изомерия алкинов

Номенклатура алкинов

Физические свойства алкинов

Химические свойства алкинов

Получение алкинов

Применение алкинов

Ацетилен – определение, формула, структура, производство и свойства

Ацетилен – это химическое соединение, имеющее формулу C2h3. Это простейший алкин, представляющий собой углеводород. Ацетилен – это бесцветный газ (обычно низшие углеводороды имеют газообразную природу), который широко используется как химический строительный блок, а также как топливо. В чистом виде ацетилен нестабилен, поэтому с ним обычно обращаются как с раствором. Чистый ацетилен не имеет запаха, но, как правило, товарные сорта имеют сильный запах из-за примесей.Систематическое название C2h3 может быть дано как ethyne.

Ацетилен является ненасыщенным алкином, поскольку два его атома углерода связаны тройной связью. Тройная связь углерод-углерод помещает все четыре атома на аналогичную прямую линию с валентными углами CCH, равными 180 °.

Формула и структура ацетилена

Химическая формула ацетилена – C2h3, а его расширенная формула – CH≡CH. Молярная масса ацетилена может быть выражена как 26,04 г / моль -1 . Кроме того, это простейшая молекула алкина, которая представляет собой функциональную группу, охарактеризованную учеными, имеющую тройные связи.

Его молекулы линейны на 180 градусов, следовательно, атомы углерода гибридизованы sp. Кроме того, оба атома углерода имеют 2 sp-орбитали, на которых одна связь с водородом, а другая – с простой связью углерода. С другой стороны, тройная связь, то есть 2 связи, которые образуют между четырьмя P-орбиталями без гибридизации, лежат ортогонально линейной системе.

В обычном представлении, используемом для органических молекул, его химическая структура представлена ​​как C2h3, а структура ацетилена или структура C2h3 может быть представлена ​​следующим образом.

(изображение будет скоро загружено)

Появление ацетилена

Мы можем найти наличие ацетилена в природе, особенно растворенного в воде. Некоторые бактерии используют его в качестве основного источника для производства ацетальдегида. Мы также можем найти это соединение в природном газе и в нефтяных скважинах вместе с сырой нефтью и другими газами. Более того, он также является частью какой-то атмосферы солнечной планеты.

Производство ацетилена

С 1950 года ацетилен был синтезирован путем частичного сжигания Ch5 (который представляет собой метан).До 1983 года было произведено около 4 000 000 тонн.

Он был получен реакцией, открытой Фридрихом Велерт в 1862 году. Реакция гидролиза карбида кальция может быть представлена ​​следующим образом:

CaC2 + 2h3O → Ca (OH) 2 + C2h3

Реакция, представленная выше, протекает при чрезвычайно высокая температура при температуре около 2000 ° C при использовании электродуговой печи.

Свойства ацетилена

Давайте обсудим физические и химические свойства ацетилена.

Физические свойства

Ацетилен – это бесцветный газ с запахом чеснока, но в чистом виде он не имеет запаха. Мы растворяем состав в ацетоне для отправки. Точка плавления (точнее тройная точка из-за равновесия между тремя фазами) и сублимация (процесс преобразования твердого вещества в газ и наоборот без перехода через жидкое состояние) составляют -80,7 ℃ и -84,7 ℃ соответственно.

Плотность ацетилена может быть выражена как 1,097 г / мл -1 .Можно легко зажечь закопченное пламя. Однако ацетилен смешивается с ацетоном, водой, бензолом и хлороформом. Также он слабо растворяется в этаноле.

Химические свойства

Ацетилен – это химическое соединение с высокой реакционной способностью, поскольку в нем электроны находятся в тройной связи C-C. Вот почему ацетилен – блестящий нуклеофил. Таким образом, с получением коммерческих продуктов, таких как акриловая кислота, ацетилид, спирт и виниловое соединение, может происходить широкий спектр реакций. Мы также можем использовать его для получения металлоорганических соединений при реакции с таким металлом, как медь.

Использование ацетилена

Многие отрасли промышленности широко используют ацетилен в сварочных процессах из-за высокой температуры пламени ацетилена (3300 ℃). Некоторые менее развитые страны используют это пламя в качестве ламп накаливания. Кроме того, он может давать промежуточные продукты, такие как этилен, который очень полезен при производстве полипропилена, получаемого в пластмассовой промышленности.

Применение ацетилена

Портативное освещение

Карбид кальция использовался для производства ацетилена, который используется в лампах для портативных или удаленных устройств.Он использовался для спелеологов и шахтеров до широкого использования ламп накаливания; он по-прежнему используется в горнодобывающей промышленности в некоторых странах, где отсутствуют законы о безопасности на рабочем месте; много лет спустя светодиодное освещение с низким энергопотреблением или большим световым потоком. Кроме того, карбидные лампы широко использовались в качестве фар в ранних автомобилях и в качестве источника света для маяков.

Опасности для здоровья и безопасности

Давайте рассмотрим некоторые важные опасности для здоровья и безопасности, связанные с ацетиленом.

Это соединение легче воздуха и просто токсично, когда производится способами, которые могут оставлять другие химические соединения в качестве примесей. Кроме того, он легко воспламеняется сажистым пламенем. Кроме того, его нельзя хранить вместе с окислителями. В частности, он взрывается при воздействии тепла или огня.

Формула ацетилена

Формула и структура: Химическая формула ацетилена – C 2 H 2 , а ее расширенная формула – CHΞCH. Его молярная масса 26.04 г моль -1 . Молекула представляет собой простейший алкин, функциональную группу, характеризующуюся тройными связями. Молекула ацетилена линейна (180 ºC), следовательно, с ее атомами углерода гибридизованы пр. Оба атома углерода имеют 2 sp-орбитали, одна из которых связана с водородом, а другая – с простой связью углерода, в то время как тройная связь, которая представляет собой связи 2 Π, образуется между четырьмя орбиталями P без гибридизации, которые ортогональны линейной системе. Его химическая структура может быть записана, как показано ниже, в общих представлениях, используемых для органических молекул.

Происхождение: Ацетилен может быть найден в природе, особенно растворен в воде. Это основной источник, который используют некоторые бактерии для производства ацетальдегида. Он содержится в природном газе и в нефтяных скважинах вместе с сырой нефтью и другими газами. Он также является частью атмосферы некоторых солнечных планет.

Приготовление: Ацетилен извлекают из природного газа или газов нефтяных скважин, но он также может быть получен путем сжигания или сжигания электрической дуги углеводородов, таких как метан и этан, или даже из сырой нефти.В результате этого процесса образуется смесь газов, поэтому ацетилен необходимо отделять с помощью других процессов химической промышленности. Другой метод, менее используемый, – это реакция между карбидом кальция и водой с образованием гидроксида кальция и ацетилена.

Физические свойства: Ацетилен – бесцветный газ с запахом чеснока, растворяется в ацетоне при транспортировке. Эти точки плавления (точнее тройная точка, потому что равновесие между тремя фазами) и сублимации составляют -80,7 ºC и -84.7 ºC соответственно. Его плотность 1.097 г / мл -1 . Он может легко воспламениться с образованием черного пламени. Ацетилен растворим в воде, ацетоне, бензоле и хлороформе. Слабо растворим в этаноле.

Химические свойства: Ацетилен является очень реактивным химическим соединением из-за его-электронов в тройной связи C-C, поэтому ацетилен является отличным нуклеофилом. Таким образом, ацетилен может подвергаться разнообразным реакциям с получением коммерческих продуктов, таких как ацетилид, спирты, акриловая кислота или виниловые соединения.Ацетальдегид можно использовать для получения металлоорганических соединений при взаимодействии с металлом в виде меди.

Применение: Ацетальдегид широко используется в промышленности в сварочных процессах из-за высокой температуры ацетиленового пламени (3300 ºC). То же пламя используется в некоторых менее развитых странах в качестве лампы накаливания. освещение. Ацетилен также может быть промежуточным звеном, поскольку этилен очень часто используется в производстве полипропилена в пластмассовой промышленности.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Ацетилен легче воздуха и токсичен только при производстве методами, которые могут оставлять другие химические соединения в качестве примесей.Ацетилен легко воспламеняется сажистым пламенем. Это не должны храниться вместе с окислителями. Он может взорваться при воздействии огня или тепла.

2.6: Алкины – Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Опишите общие физические и химические свойства алкинов.
  • Назовите алкины по формулам и напишите формулы для алкинов по именам.

Простейший алкин – углеводород с тройной связью углерод-углерод – имеет молекулярную формулу C 2 H 2 и известен под своим общим названием – ацетилен (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).Его структура H – C≡C – H.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Пружинная модель ацетилена. Ацетилен (этин) – простейший член семейства алкинов.

Ацетилен используется в кислородно-ацетиленовых горелках для резки и сварки металлов. Пламя от такой горелки может быть очень горячим. Однако большая часть ацетилена превращается в химические промежуточные продукты, которые используются для производства виниловых и акриловых пластиков, волокон, смол и множества других продуктов.

Алкины похожи на алкены как по физическим, так и по химическим свойствам.Например, алкины подвергаются многим типичным реакциям присоединения алкенов. Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) называет алкины аналогами алкенов, за исключением того, что окончание семейства – yne , а не – ene . Название ацетилена по ИЮПАК – этин. Названия других алкинов проиллюстрированы в следующих упражнениях.

Упражнения по обзору концепций

  1. Кратко опишите важные различия между алкеном и алкином.Чем они похожи?
  2. Алкен (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH = CH 2 называется 4-метил-1-пентеном. Как называется (CH 3 ) 2 CHCH 2 C≡CH?
  3. Проявляют ли алкины цис-транс-изомерию? Объяснять.

ответы

  1. Алкены имеют двойные связи; алкины имеют тройные связи. Оба претерпевают реакции присоединения.
  2. 4-метил-1-пентин
  3. Нет; атом углерода с тройной связью может образовывать только одну другую связь.Для демонстрации цис-транс-изомерии к нему должны быть присоединены две группы.

Ключевые вынос

  • Алкины – это углеводороды с тройными связями углерод-углерод и свойствами, очень похожими на свойства алкенов.

Упражнения

  1. Изобразите структуру каждого соединения.

    1. ацетилен
    2. 3-метил-1-гексин
  2. Изобразите структуру каждого соединения.

    1. 4-метил-2-гексин
    2. 3-октин
  3. Назовите каждый алкин.

    1. Канал 3 Канал 2 Канал 2 Канал
    2. CH 3 CH 2 CH 2 C≡CCH 3

ответы

    1. H – C≡C – H

Структура, формула, применение, приготовление, свойства

Ацетилен Формула: Ацетилен, также называемый этином, представляет собой простейшее соединение из ряда алкинов.Это самый известный член ряда алкинов, состоящих из тройных связей. Это бесцветный горючий газ, широко используемый в качестве топлива при кислородно-ацетиленовой сварке и резке металлов, а также в качестве сырья при синтезе многих органических химикатов и пластмасс. Его химическая формула: \ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}}} \).

УДАЛИТЬ КОНЦЕПТУАЛЬНЫЕ СОМНЕНИЯ ПО АКТИЛЕНУ

Структура этины

Формула

Ацетилен состоит только из атомов углерода и водорода, поэтому он классифицируется как углеводород.Это двухуглеродный ненасыщенный углеводород, состоящий из тройной связи между атомами углерода и двух сигма-связей с атомами водорода. Родительское имя – Eth-, а для тройной связи добавляется суффикс «-yne». Следовательно, название IUPAC – Ethyne. Его химическая формула: \ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}}} \).

Молярная масса

Молярная масса Ethyne, \ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}}} \, = \, 2 \ , \ times \, ({\ rm {Atomic}} \, {\ rm {mass}} \, {\ rm {of}} \, {\ rm {Carbon}}) + 2 \ times ({\ rm { Атомный}} \, {\ rm {mass}} \, {\ rm {of}} \, {\ rm {hydrozen}}) \)

\ (= \, 2 \, (12.01) \, \, + \, 2 \, (1.007) = 26.04 \, {\ rm {г / моль}} \)

Следовательно, один моль Ethyne весит \ (26.04 \, {\ rm {grams}} \)

Изучите концепции экзамена на Embibe

Гибридизация

В Ethyne каждый атом углерода sp-гибридизован. Основное состояние углерода имеет два электрона на орбитали \ (2 {\ rm {s}} \) и \ (1 \) электрон каждый в \ (2 {\ rm {Px}} \) и \ ({\ rm {2Py}} \) орбитальный. Орбиталь \ (2 {\ rm {Pz}} \) пуста. Однако в возбужденном состоянии один спаренный электрон с орбитали \ (2 {\ rm {s}} \) совершает прыжок, чтобы занять пустую орбиталь \ (2 {\ rm {Pz}} \).Следовательно, существует четыре орбитали: \ (2 {\ rm {s}}, \, \, 2 {\ rm {Px,}} \, 2 {\ rm {Py}} \) и \ (2 {\ rm {Pz}} \), которые являются однопарными и легко принимают электрон от других атомов. Однако есть разница в том, как они перекрывают друг друга.

При sp гибридизации одиночный электрон, присутствующий на орбитали \ (2 {\ rm {Py}} \) и \ ({\ rm {2Pz}} \), не подвергается гибридизации. Вместо этого они латерально перекрываются с негибридизированной атомной орбиталью \ (2 {\ rm {Pz}} \) и \ ({\ rm {2Py}} \) другого атома углерода.

Это приводит к образованию тройной связи \ ({\ rm {C – C}} \). В тройной связи \ ({\ rm {C – C}} \): –

  1. сигма \ ((\ sigma) \) связь образуется из-за перекрытия одной sp-орбитали атома углерода,
  2. пи \ ((\ pi) \) связь образуется из-за латерального перекрытия негибридизированных \ (2 {\ rm {Py}} \) орбитали, и
  3. связь пи \ ((\ pi) \) образуется из-за латерального перекрытия негибридизованных \ (2 {\ rm {Pz}} \) орбиталей .

Гибридные орбитали \ (2 \, {\ rm {sp}} \) в Эфине \ (({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ { \ rm {2}}}) \) образуют линейную структуру со связующим углом \ (180 \) градусов.

Вопросы для практического экзамена

Молекулярная геометрия

Все атомы в Ethyne лежат в одной плоскости, и в молекуле нет асимметрии. Следовательно, \ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} \) имеет линейную молекулярную геометрию.

Угол крепления

Ацетилен – ненасыщенный углеводород. Это потому, что два его атома углерода связаны тройной связью. Тройная связь углерод-углерод помещает все четыре атома на одну прямую.\ circ} \).

Дипольный момент

\ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} \) состоит из двух типов атомов: углерода и Водород. Разница в электроотрицательности между углеродом и водородом составляет почти \ (0,35, \), что меньше \ (0,4. \). Следовательно, связи \ ({\ rm {C – H}} \) неполярны. Более того, атомы в Ethyne расположены в линейной геометрии, что означает, что распределение равномерное с обеих сторон. Таким образом, даже если есть дипольный момент, он обнулится из-за противоположных направлений.Следовательно, этин – неполярная молекула.

Попытка пробного тестирования

Структура Льюиса

Атом углерода имеет четыре валентных электрона на внешней оболочке. В этине два атома углерода. Следовательно, у атомов углерода восемь валентных электронов в \ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} \)
A Атом водорода имеет один валентный электрон во внешней оболочке. Следовательно, у атомов водорода есть два валентных электрона.
Валентные электроны в \ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} = 8 + 2 = 10 \)

В молекуле \ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} \) есть десять валентных электронов.
В структуре Льюиса \ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} \) оба атома углерода расположены в центре, поскольку атомы углерода имеют более высокую валентность, чем атомы водорода. Следовательно, оба атома углерода занимают центральное положение, а атомы водорода располагаются вокруг него.

Оба атома водорода имеют общий валентный электрон атома углерода и образуют связь.

Дуплеты обоих атомов водорода теперь полны, но октет атомов углерода не полон. Для достижения стабильной структуры атомы углерода разделят оставшиеся три валентных электрона, образуя тройную связь.

Из \ (10 ​​\) валентных электронов всего шесть валентных электронов используются для образования тройной связи между обоими атомами углерода, а четыре электрона используются для образования одинарной связи между атомами углерода и водорода.
В структуре Льюиса \ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} \) октеты всех атомов полны, и в молекуле нет неподеленных пар электронов.

Структура скелета

Химическая структура молекулы включает расположение атомов и химические связи, которые удерживают атомы вместе.Молекула Этины содержит два типа связи \ (({\ rm {s}}) \) – тройную связь \ ((1) \) и сигма-связи \ ((2) \). \ circ {\ rm {C}}.\ circ {\ rm {C}} \)

Химические свойства

\ (- {\ rm {C}} \, \ Equiv \, {\ rm {C -}} \) является местом большинства химических реакций в Этине.

Этин легко вступает в реакции электрофильного присоединения из-за высокой степени ненасыщенности.

Молекула этина полностью насыщается, принимая максимум четыре атома водорода или его эквивалента.

\ ({\ rm {HC}} \, \ Equiv \, {\ rm {CH + AB}} \, \ to \, {\ rm {AHC}} \, {\ rm {=}} \, { \ rm {CHB}} \, {\ rm {+ AB}} \, \ to {{\ rm {A}} _ 2} {\ rm {HC – CH}} {{\ rm {B}} _ 2} \ )

Примечание:

Атомы углерода в Ethyne похожи.\ circ {\ rm {C}} \) с образованием полностью насыщенного углеводорода этана.

\ ({{\ rm {C}} _ ​​{\ rm {2}}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} + {{\ rm {H}} _ 2} \ to {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {C}} = {\ rm {C}} {{\ rm {H}} _ 2} \ to {{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 6} \)

При ограниченном количестве водорода реакция продолжается до получения этена (т.е. на стадии 1).

(б). С галогенами – В присутствии катализатора (галогенида металла- \ ({\ rm {FeC}} {{\ rm {l}} _ {\ rm {3}}}}) этин быстро соединяется с хлором и бром с образованием галогенированных соединений.Катализатор используется для поляризации молекулы галогена и усиления ее электрофильности.

(с). С галогеновыми кислотами или галогенидами водорода : Этин очень легко реагирует с избытком иодистого водорода при комнатной температуре с образованием \ (1, \, 1 – \) дииодэтана.

\ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {+ HI}} \ to {\ rm {IHC}} {\ mkern 1mu} {\ rm {= }} {\ mkern 1mu} {\ rm {C}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {+ HI}} \ to {{\ rm {I}} _ {\ rm {2}}} {\ rm {HC – C}} {{\ rm {H}} _ {\ rm {3}}} \)

Примечание:

Для второй стадии реакции электроотрицательный элемент HI добавляется к углероду с меньшим количеством водорода.Порядок реакции галогенида водорода с алкином: \ ({\ rm {HI}} \,> \, {\ rm {HBr}} \,> {\ rm {HCI}} \)

Это потому, что связь \ ({\ rm {H – I}} \) легче всего разорвать, чем \ ({\ rm {HBr}} \) и \ ({\ rm {H – CI}} \) Следовательно, \ ({\ rm {HBr}} \) реагирует быстрее, чем \ ({\ rm {HCI}} \). \ circ {\ rm {C}} \) для производства этаналя (ацетальдегида).Эта реакция дает промышленный препарат этаналя, из которого затем можно получить этановую кислоту.

\ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} \, + \, {{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {O}} \ to \, { \ rm {C}} {{\ rm {H}} _ 3} {\ rm {CHO}} \)

(е). С тетраоксоманганатом калия \ (({\ rm {VII}}) \)

Этин, будучи ненасыщенным, как и алкены, обесцвечивает подкисленный раствор \ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \), в то время как щелочной раствор \ ({\ rm {KMn}} { {\ rm {O}} _ 4} \) становится зеленым при комнатной температуре.Эта реакция отличает этин (т.е. алкины) от всех газообразных алканов, например, метана и этана, которые не взаимодействуют с раствором \ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \).

\ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \) окисляет этин до этандиовой кислоты (щавелевой кислоты).

(f) С бромной водой: Этин обесцвечивает красновато-коричневый цвет паров брома. Алканы не претерпевают таких изменений. Следовательно, это более надежный тест для ненасыщенного соединения, чем использование раствора \ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \) (потому что любой восстанавливающий агент, который может быть ненасыщенным, также может обесцвечивать \ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \)).

(г) Окисление этина
Этин окисляется с образованием щавелевой кислоты в присутствии разбавленного вещества. \ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4}. \)

(h) Озонолиз
Этин реагирует с озоном с образованием ацетиленозонида, который далее гидролизуется в присутствии цинка с образованием глиоксаля.

Реакции этина

Реакция замещения в Этине

Ethyne также может подвергаться реакциям замещения.+} + {{\ rm {H}} _ 2} \)

2. Этин реагирует с аммиачным раствором хлорида меди \ (({\ rm {I}}) \) при комнатной температуре с образованием красновато-коричневого осадка меди \ (({\ rm {I}}) \) дикарбид.

\ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} + 2 {\ rm {CuCl}} \ to {\ rm {C}} {{\ rm {u}} _ 2 } {{\ rm {C}} _ ​​2} + 2 {\ rm {HCl}} \)

3. Этин реагирует с аммиачным раствором \ ({\ rm {AgN}} {{\ rm {O}} _ 3} \) при комнатной температуре с образованием беловато-желтого осадка дикарбида серебра.

\ ({{\ rm {C}} _ ​​2} {{\ rm {H}} _ 2} + 2 {\ rm {AgN}} {{\ rm {O}} _ 3} \ to {\ rm {A} } {{\ rm {g}} _ 2} {{\ rm {C}} _ ​​2} + 2 {\ rm {HN}} {{\ rm {O}} _ 3} \)

Как дикарбид меди, так и дикарбид серебра выделяют этин при нагревании с разбавленной кислотой.

Этен не образует металлических производных. Следовательно, эта реакция используется, чтобы отличить этин от этена.

Все алкины с тройной связью на конце углеродной цепи (то есть концевые алкины) будут подвергаться аналогичным реакциям замещения.

Горение этины

Ethyne легко горит в кислороде, выделяя огромное количество тепла, которое можно использовать при резке и сварке металлов. Это пламя называется кислородно-ацетиленовым пламенем и используется сварщиками.\ circ} {\ rm {C}} \) это приводит к образованию циклического ароматического соединения.

Три молекулы газообразного этина подвергаются циклической полимеризации с образованием ароматического соединения, известного как бензол.

Использование Ethyne
  1. Ethyne используется для искусственного созревания и консервирования плодов.
  2. Этин реагирует с хлористым водородом с образованием хлорэтилена, винилхлорида \ (({{\ rm {H}} _ 2} {\ rm {C = CHCl)}} \) Полимеризация винилхлорида дает пластиковый продукт, который используется в электроизоляции, гидроизоляции и производстве труб.

3. Для производства горячего пламени:
Этин широко используется в производстве кислородно-ацетиленового пламени, используемого для резки и сварки металлов. Этин реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и пара. Горение этина – это сильно экзотермическая реакция, при которой выделяется огромное количество тепла. Это тепло используется для резки и сварки металлов.

4. Как источник важных органических соединений:
Этин реагирует с хлором с образованием \ (1,1,2,2 – \) тетрахлорэтана, используемого в качестве растворителя для жиров, жиров и масел.

5. Некоторые лампы, например лампы для охотников и шахтеров, заправляемые топливом Ethyne.

6. При производстве полипропенонитрила:
Пропенонитрил \ (({\ rm {C}} {{\ rm {H}} _ 2} = {\ rm {CHCN}}) \) полимеризуется в присутствии пероксидного инициатора. для производства важного синтетического волокна, известного как полипропенонитрил.
\ (… – {\ rm {C}} {{\ rm {H}} _ 2} – {\ rm {CHCN – C}} {{\ rm {H}} _ 2} – {\ rm {CHCN -} }… \)

7. Этин используется в производстве неопрена (полимера \ (2 – \) – хлорбута- \ (1,3 \) – диена).Неопрен – это искусственный каучук, который не горит и не подвергается воздействию масел.

Химические тесты для различения алканов, алкенов и алкинов
Тест Алкан Алкен Алкин
Несколько капель раствора брома добавляются к углеводородному раствору 513516516 Деформация брома 905 раствора брома
Добавление нескольких капель щелочи.\ ({\ rm {KMn}} {{\ rm {O}} _ 4} \) Никаких изменений не наблюдается Наблюдается обесцвечивание фиолетового цвета. Выцветание в пурпурном цвете обервэ.
Добавление нескольких капель аммиачной селитры серебра Без изменений Без изменений Образуется белый осадок ацетилида серебра.
Добавление нескольких капель аммиачного хлорида меди Никаких изменений не наблюдается Никаких изменений не наблюдается Образуется красный осадок ацетилида меди.

Резюме

Ацетилен – простейший алкин, важное органическое соединение, широко используемое при сварке и резке металлов. Следовательно, важно узнать о его структуре. В этой статье обсуждаются концепции ацетилена, начиная с его формулы и заканчивая структурой и продвигаясь через полярность к его физическим и химическим свойствам. Мы также узнали о его использовании и основных отличиях от соответствующих алканов и алкенов.

ПРАКТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ, КАСАЮЩИЕСЯ АКТИЛЕНА

Часто задаваемые вопросы (FAQ) по формуле ацетилена

В.1. Почему этин называется ацетиленом?
Ответ: Название было изобретено французским химиком Марселен-Пьер-Эжен Бертело \ (1823-1907 \) в \ (1864 \) от французского слова acétylène. Он произошел от химического окончания ацетил + ен, придуманного немецким химиком Юстусом фон Либихом в \ (1839. \)

.

Q.2. Ацетилен и этилен – одно и то же?
Ответ: Ключевое различие между ацетиленом и этиленом состоит в том, что ацетилен имеет тройную связь между двумя атомами углерода, тогда как этилен имеет двойную связь между двумя атомами углерода.Ацетилен по ИЮПАК называется этин, а для этилена – этен. Названия ацетилен и этилен звучат одинаково, но имеют разные гомологические серии.

Q.3. Почему ацетилен так опасен?
Ответ: Ацетилен является чрезвычайно легковоспламеняющимся газом и может образовывать взрывоопасную атмосферу в присутствии воздуха или кислорода. Высокое давление или температура могут привести к разложению, которое может привести к пожару или взрыву.

Q.4. Горит ли ацетилен без кислорода?
Ответ: При разложении ацетилен распадается на составные элементы, углерод и водород. Эта реакция выделяет много тепла, что может привести к воспламенению газа без эффективного присутствия воздуха или кислорода.

Q.5. Какое давление должно быть установлено для кислорода и ацетилена для резки?
Ответ: Давление газа должно быть установлено от \ (3 \) до \ (5 \) psi для ацетилена и от \ (20 \) до \ (30 \) psi для кислорода.

Мы надеемся, что эта подробная статья о формуле ацетилена поможет вам в приготовлении. Если вы застряли, дайте нам знать в разделе комментариев ниже, и мы свяжемся с вами в ближайшее время.

62 Просмотров

Ацетилен – обзор | Темы ScienceDirect

Лечение

Кортикостероиды остаются основой терапии псориаза; они уменьшают воспаление, уменьшают митоз и уменьшают эритему. Поскольку в большинстве случаев заболевание бывает легкой или средней степени тяжести, в качестве терапии первой линии следует рассмотреть местные кортикостероиды.Даже в тяжелых случаях, требующих системного лечения, местные стероиды следует рассматривать как адъювантную терапию первой линии. Поскольку псориатические очаги утолщаются, очень важно сразу перейти к суперсильным стероидам (класс I), таким как клобетазол (Clobex) (см. Вставку 2 для получения информации об эффективности стероидов). Когда локализованные поражения лихенифицированы и не реагируют на сильнодействующие местные кортикостероиды, может помочь пропитанная стероидами лента (флюрандренолидная лента [Cordran]), которая действует как окклюзионная повязка.Однако для участков с более тонкой кожей, таких как слизистая оболочка и поражения на лице, используйте менее сильнодействующие местные стероиды. Соблюдайте осторожность при использовании стероидов класса 1 из-за всех возможных побочных эффектов, включая атрофию кожи, гипопигментацию, телеангиэктазии, стрии и потенциальную системную абсорбцию. Помимо возможных побочных эффектов, может возникнуть тахифилаксия (снижение эффективности при длительном применении). Поэтому крайне важно ограничить использование сильнодействующих местных стероидов до менее 12 недель.

Одним из способов сокращения использования местных стероидов является использование класса аналогов витамина D 3 , такого как кальципотриен (Dovonex).Этот класс препаратов подавляет распространение эпидермиса и стимулирует клеточную дифференцировку. Он считается таким же эффективным, как кортикостероиды средней активности, без побочных эффектов. Однако один недостаток заключается в том, что для достижения эффекта требуется около 8 недель. Поэтому его не следует использовать при острых псориатических высыпаниях. Чаще он используется в сочетании со стероидами для местного применения, поскольку кальципотриен для местного применения в сочетании с высокими дозами местных стероидов, таких как бетаметазон (Enstilar), работает лучше, чем любой из них по отдельности.Обычно он хорошо переносится местно, но около 10% пациентов испытывают жжение, зуд или гиперкальциемию.

К другим местным применениям относятся тазаротен (Tazorac) и антралин (Dritho-Crème HP 1%, Dritho-Scalp 0,5%). Тазаротен является ацетиленовым ретиноидом и может быть таким же эффективным, как и сильнодействующие кортикостероиды для местного применения. Однако его использование ограничено из-за побочных эффектов в виде эритемы, жжения, зуда и шелушения. Поэтому лучше всего сочетать его с кортикостероидами, чтобы уменьшить раздражение.Кроме того, тазаротен может окрашивать одежду, и он менее популярен из-за побочных эффектов (покраснение и раздражение кожи, а также окрашивание), а также ощущения и запаха растворов. Однако это хорошая альтернатива местным кортикостероидам.

При ограниченном количестве утолщенных поражений рассмотрите возможность внутриочаговых инъекций стероидов, таких как однократная внутриочаговая инъекция стероидов средней активности (например, триамцинолона ацетонид или Кеналог-10, 5–10 мг / мл). Большинство введенных бляшек полностью очищаются и остаются в состоянии ремиссии в течение нескольких месяцев.Однако, как и при других инъекциях стероидов, могут возникать побочные эффекты в виде атрофии кожи и телеангиэктазии. Поэтому нельзя вводить инъекции в лицо и в интертригинозные области из-за повышенного риска побочных эффектов.

Химическая структура – более 100 миллионов химических соединений

Более 100 миллионов химических структур

Хотя информация о структуре химических соединений имеет решающее значение для исследований и разработок, часто бывает трудно найти ее в Интернете.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания структур химических соединений, доступных в Интернете. Структура может быть мгновенно найдена поиском Google, если Google их проиндексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о структуре редких химических соединений.

Как найти химическую структуру с помощью поиска Google

Найти информацию о структуре с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите узнать структуру холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую имеющуюся у вас информацию.

Что есть в наличии

В дополнение к информации о структуре, основная молекулярная информация, такая как формула, молекулярная масса и химический идентификатор, e.g., имя IUPAC, строка SMILES, InChI и т. д., а также двухмерные и трехмерные изображения.

Также доступна интерактивная трехмерная визуализация структуры, которая может обеспечить лучшее понимание структуры сложного химического соединения путем поворота и / или увеличения изображения структуры. Также доступны различные варианты, включая визуализацию Ван дер Ваальса и экспорт в файл изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:

Пример страницы
Структура холестерина – C27h56O | Мол-инстинкт

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации структур был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки десятков миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.

Механизм теперь применяется для генерации структурной информации, доступной в сети, для миллиардов химических структур, которые будут созданы в течение нескольких лет.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *