Аргон степень окисления: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

alexxlab | 11.03.1995 | 0 | Разное

Содержание

Высшая степень окисления, формулы и примеры

Понятие степень окисления

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная – число электронов, которые смещаются к данному атому.

Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na+1I-1, Mg+2Cl-12, Al+3

F-13, Zr+4Br-14.

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Высшая степень окисления

Для элементов, проявляющих в своих соединениях различные степени окисления, существуют понятия высшей (максимальной положительной) и низшей (минимальной отрицательной) степеней окисления. Высшая степень окисления химического элемента обычно численно совпадает с номером группы в Периодической системе Д. И. Менделеева. Исключения составляют фтор (степень окисления равна -1, а элемент расположен в VIIA группе), кислород (степень окисления равна +2, а элемент расположен в VIA группе), гелий, неон, аргон (степень окисления равна 0, а элементы расположены в VIII группе), а также элементы подгруппы кобальта и никеля (степень окисления равна +2, а элементы расположены в VIII группе), для которых высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе (максимальная положительная степень окисления меди и серебра равна +2, золота +3).

Примеры решения задач

Аргон степень – Справочник химика 21


    Весьма опасным является понижение концентрации кислорода в воздухе, что может быть обусловлено утечками азота и аргона. Степень азотного (аргонного) отравления зависит от концентрации кислорода во вдыхаемом воздухе. При нахождении человека в атмосфере с пониженным содержанием кислорода различают несколько степеней поражения. [c.10]

    В первых экспериментальных исследованиях [52—55] восстановление трикальцийфосфата до элементарного фосфора проводилось в реакторе с псевдоожиженным плазмой слоем. Трикальций-фосфат подавали в плазму в смеси с двуокисью кремния и углеродом, а конечными продуктами процесса являлись элементарный фосфор, силикат кальция и окись углерода. Температура псевдо-ожиженного слоя была 1300—1480 К. В качестве транспортирую-ш его газа использовался аргон. Степень восстановления фосфора определялась по выходу окиси углерода и достигала 100%. Побочный продукт процесса — карбид кальция, что подтверждают результаты термодинамических расчетов. В результате экспериментов также установлено, что энергетический кпд реактора повышается с увеличением подачи исходного сырья. 

[c.187]

    Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

    Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. 

[c.309]

    Для оценки степени чувствительности энтропии растворения к структуре укажем, что для растворения аргона в воде А сольв = —22 э. е., а эффект ограничения неупорядоченности вследствие уменьшения объема в результате растворения газа в жидкости составляет 12 э. е. Следовательно, разница между этими величинами (—10 9. е.) приходится на упорядочение структуры растворителя. [c.136]

    Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию л ежду ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L п М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от 

[c.60]


    Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. 
[c.27]

    Так как водород сильно снижает скорость образования пироуглерода, данные, полученные при применении аргона, несколько искажаются наложением влияния выделяющегося водорода на кинетику образования пироуглерода на влияние на нее строения исходного углеводорода. При разбавлении водородом это искажение устраняется. Для всех приведенных в табл. 2.2 углеводородов кроме бензола и, в меньшей степени, этилена различия в скоростях образования пироуглерода при применении в качестве разбавителя водорода очень малы. Скорость выделения пироуглерода при замене аргона на водород уменьшается в 10—200 раз для различных углеводородов. Необходимо учитывать, что при использовании в качестве разбавителя аргона водород в реакционной зоне вследствие разложения углеводородов присутствует, и действительное торможение водородом еще сильнее, чем следует из данных табл. 2.2. 

[c.89]

    Окисление СО в нестационарном режиме на нанесенном платиновом катализаторе изучалось также в работе [21]. На вход без-градиентного изотермического реактора подавали реакционную смесь, состав которой периодически изменялся — в течение первой половины периода подавали смесь оксида углерода с аргоном, в течение второй — смесь кислорода с аргоном. Процесс проводили при температуре 60°С, концентрации СО — О—2%, Оа — О—3%. Максимальная длительность цикла 3 мин. Оказалось, что при нестационарном способе ведения процесса может быть достигнуто 20-кратное увеличение скорости реакции по сравнению со стационарными условиями. Максимальный выигрыш имел место при длительности цикла 1 мин. Результаты экспериментов объясняются так. Предполагая, что образование СОа определяется главным образом скоростью взаимодействия адсорбированных СО и Оа, можно сделать вывод, что эта скорость максимальна в случае примерного равенства концентраций поверхностных форм [ OZ] и [0Z]. Тогда значительное увеличение наблюдаемой скорости образования СОа в нестационарном режиме можно объяснить тем, что в этом случае поверхностные покрытия сохраняли свои значения вблизи этих оптимальных величин. В то же время при стационарном способе ведения процесса степени покрытия [ OZ] и [0Z], как показывают независимые стационарные эксперименты, значительно отличаются по величине, и их произведение мало. 

[c.37]

    При рассмотрении изобарных диаграмм состояния сплавов можно вообще не рассматривать газовую фазу, так как постоянное давление поддерживается при помощи инертного газа (например, аргона), в то время как давлением пара металла в большинстве случаев можно пренебречь. Учет газовой фазы не изменял бы поэтому числа термодинамических степеней свободы. 

[c.156]

    Расход пара — а кг/кг сырья концентрация кислорода в техническом кислороде Со, м /м , а концентрация азота в сумме с аргоном и другими благородными газами в техническом кислороде тогда составит 1 — Со,- Объем кислорода в м , израсходованного на сжигание водорода. — б, а степень паровой конверсии СО с образованием Н, и СО, — . [c.102]

    Большой интерес представляет вопрос, при каких значениях прицельного параметра наблюдается наибольшая передача энергии из поступательных во внутренние степени свободы молекулы На рис. 4.25 представлены гистограммы величин средних квадратов изменения внутренней и колебательной энергии молекул метана при столкновениях с атомом аргона. Видно, что наибольший вклад в передачу энергии дают столкновения с прицельным параметром Ь = 2 2 к. 

[c.109]

    Получаемые азот и кислород содержат некоторое количество аргона и других редких газов, которые находятся в исходном воздухе. Для повышения степени чистоты конечных продуктов разделения приходится удалять часть паров с той тарелки колонны 1, на которой в наибольшем количестве накапливается аргон. Дальнейшее разделение редких газов происходит путем низкотемпературной ректификации в отдельных колонных аппаратах. [c.519]


    Точная форма кривой в значительной степени зависит от природы иона. Для молекулярных и осколочных ионов, образующихся при простом механизме ионизации, начальный участок кривой меньше и угол линейного участка больше, чем для ионов, образующихся по сравнительно сложному механизму. Если сравнивать ионы одного типа, то различия в форме их ионизационных кривых невелики. Так ионизационные кривые для молекулярных ионов криптона, аргона, двуокиси углерода, метана, ацетилена, этилена, водорода и воды обычно располагаются параллельно, особенно в области низких энергий [130], если в масс-спектрометр они вводятся 
[c.175]

    Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

    Вымывание адсорбированных газов занимает 15 мин и идет в такой последовательности водород, азот, метан, окись углерода. В конце столбика находится ионизационный детектор со слабым источником радия Д, который ионизирует часть газа-носителя (аргона). Возникающий ионизационный ток подается на усилитель и далее на самописец. Примесь газов, выделенных из металла, изменяет степень ионизации аргона, в результате чего на самописце наблюдается ряд пиков. Результаты записи анализа одной пробы показаны на рис. 11. При строго постоянных условиях вымывания адсорбированных газов аргоном высота пиков пропорциональна содержанию отдельных компонентов. На основании анализа образцов металла с известным содержанием газов (или соответствующих искусственных смесей) можно установить соотношение между высотой пика и процентным содержанием газа в металле. [c.70]

    Получение и очистка газов. Большинство измерений в электрохимии проводят в отсутствие кислорода воздуха, который является электрохимически активным. В связи с этим исследования выполняют в атмосфере инертных газов азота, аргона, гелия. В ряде систем возможно использование водорода, который, однако, может проявлять электрохимическую активность на некоторых электродах при анодных потенциалах, Эти газы выпускаются промышленностью разной степени очистки. Если содержание кислорода в газах не превышает 0,005 %. то для большинства исследований нет необходимости в дополнительной очистке газов от следов кислорода и их очищают лишь от органических примесей пропусканием через трубки, заполненные активированным углем. При большом содержании кислорода в газах возникает необходимость его удаления. [c.31]

    Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

    Для синтеза используют чистые вещества, так как все П римеси из исходных веществ переходят в карбиды. Наиболее пригодны металлы, полученные восстановлением оксидов водородом. Скорость реакции определяется главным об разом степенью измельчения исходных веществ, так как взаимодействие идет за счет взаимной диффузии веществ, главным образом углерода. Металлы и неметаллы должны быть в виде тонких порошков. Хрупкие металлы можно измельчить в ступке из закаленной стали. Мягкие или вязкие металлы, не измельченные в ступке (литий, кальций и т. д.), следует нарезать мелкими кусочками (не более 1—0,5 мм). Чтобы предупредить окисление металлов, эту операцию лучше Проводить в бензоле, керосине и т. д. или в инертной сухой атмосфере в специальном боксе. Инертным газом может быть азот, аргон, оксид углерода (IV). [c.52]

    Уголь и металл отвешивают на аналитических весах в соответствии с формулой получаемого карбида, 4—5 г смеси тщательно перемешивают и прессуют в таблетки под давлением не менее 15-10 Па. Спрессованную смесь помещают в фарфоровую или кварцевую трубку и прокаливают в атмосфере аргона, азота или в вакууме. Газ необходимо тщательно очистить от следов кислорода. Лучше всего для этой цели его пропустить через раскаленную трубку, наполненную магниевыми, кальциевыми или железными стружками, или через промывалку с расплавленным натрием. Синтез проводят в установке, схема которой показана иа рисунке 1. Лодочку со спрессованными таблетками помещают в трубку. Время прокаливания зависит от степени измельчения металла, его природы и температуры. Если используют металл в виде тончайшего порошка, реакция при соответствующей температуре заканчивается за 2—3 ч. Для гомогенизации продукт следует (после охлаждения в токе инертного газа) измельчить в ступке, немного смочить спиртом или глицерином, спрессовать и снова прокалить. При отсутствии пресса исходную смесь можно прокалить, утрамбовав ее в фарфоровой или кварцевой лодочке. В этом случае процесс образования карбидов замедляется вследствие ухудшения контакта между частичками исходных веществ. [c.53]

    Газовая хроматография. Эта хроматография представляет собой один из вариантов распределительной хроматографии. Одной из ее разновидностей является газожидкостная хроматография. Неподвижной фазой служит нелетучая жидкость (глицерин, поли-этиленгликоль, ланолин и др.), которой пропитывают твердый порошкообразный адсорбент (активированный уголь, целит, специальный огнеупорный кирпич и т. п.) до такой степени, чтобы он оставался на ощупь сухим и легко продувался газом. Таким адсорбентом, содержащим неподвижную жидкую фазу, равномерно заполняют колонку — стеклянную или медную трубку диаметром примерно 0,5 см и длиной до 20 м. Роль подвилвещество также в виде газа или пара. Полученная смесь газов подается в колонку под определенным давлением и при низкой температуре. Разделение смесей на компоненты происходит в общем так же, как и в случае адсорбционной хроматографии в колонке при выделении растворенных веществ. [c.173]

    Притяжение атомов сжиженных инертных газов целиком определяется слабыми силами, а именно силами Ван-дер-Ваальса, которые уменьшаются обратно пропорционально седьмой степени расстояния между молекулами. Для сравнения укажем, что силы притяжения между ионами убывают более медленно обратно пропорционально квадрату расстояния между ними. Именно слабым взаимодействием атомов объясняется то, что при атмосферном давлении неон, аргон, криптон и ксенон находятся в жидком состоянии при очень низкой температуре. Температурный интервал существования жидкой фазы этих элементов не превышает 4°С (табл. 13). [c.156]

    Говоря о различных путях исследования структуры жидкостей, следует назвать и метод прямого экспериментального моделирования жидкостей (Бернал, Кинг, Скотт), осуществляемый путем встряхивания твердых шаров в баллонах с нерегулярной шероховатой поверхностью. Исследования такого рода показали, что структура жидкости в большой степени определяется геометрическими факторами и близка к так называемой случайной плотноупакованной структуре (для такой структуры объем сфер составляет около 0,64 от общего объема, тогда как для регулярной плотноупакованной структуры коэффициент заполнения 0,74 заметим, что относительное различие плотностей регулярной и случайной плотных упаковок приблизительно равно относительному увеличению объема при плавлении аргона). [c.361]

    Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

    Чтобы исключить окисление очищаемого металла, зонную плавку ведут в атмосфере инертного газа (аргона или азота). Метод позволяет получать металлы (п некоторые другие вещества) очень высокой степени чистоты. [c.264]

    Исследовались также ИК-спектры поглощения тех же гидратов с D O и HDO. Дейтерированию подвергался хлористый магний, тщательно обезвоженный и возог-нанный в токе сухого хлористого водорода. Образцы для съемки спектров готовились перекристаллизацией из концентрированного водного раствора на окошке пз aF. или на полиэтиленовой пленке в токе осушенного подогреваемого (— 50—60° С) аргона. Степень дейтерирования и толщина слоя, наносимого на окошко, не измерялись, однако контроль осуществлялся по полосам поглощения в области частот валентных колебаний воды. [c.342]

    Мембранная установка включает 12 мембранных аппаратов, каждый из которых имеет внутренний диаметр 0,1 м и длину 3,0 м, и смонтирована на площади около 60 М-. Продувочные газы, содержащие после стадии синтеза и конденсации около 2% (об.) аммиака, под давлением 14 МПа направляют в скруббер водной промывки для окончательного улавливания КНз. Газовая смесь, очищенная от аммиака и содержащая 62,3% (об.) водорода, 20,9% (об.) азота, 10,4%, (об.) метана и 6,4% (об.) аргона, проходит через 8 последовательно установленных аппаратов I ступени очистки. Пермеат I ступени, содержащий 87,3% (об.) водорода, под давлением 7,0 МПа подают на вторую ступень компрессора свежей азотоводородной смеси и возвращают в производство. Ретант после I ступени разделения направляют на 4 последовательно расположенных мембранных аппарата П ступени. Обогащенный до 84,8% (об.) по водороду газовый поток под давлением 2,5 МПа возвращают на I ступень компрессора свежего газа и далее в цикл. Суммарная степень выделения водорода—87,6%. Обедненный водородом [г=20,8% (об.) И,] ретант после И ступени установки сжигают в трубчатой печи конверсии углеводородов. Работу установки хорошо иллюстрирует табл, 8.4. [c.278]

    В то же время аналитическое решение задач химической кинетики при рассмотрении ее совместно с другими релаксационными процессами (мак-свеллизация, колебательная релаксация и т. д.) в настоящее время невозможно [149]. Поэтому большой интерес представляет разработка численных методов, пригодных для решения широкого класса таких задач. В [55] изложены результаты расчетов на ЭВМ для задачи о максвеллизации бинарной смеси метана и аргона с разными начальными температурами (соответственно 300 и 40 ООО К). Оказалось, что процесс релаксации по поступательным степеням свободы протекает в два этапа. На первом, неадиабатическом этапе функции распределения молекул обоих газов существенно отличаются от максвелловских, причем высокоэнергетическое крыло функции распределения метана образуется практически мгновенно. Наличие этого крыла должно оказать существенное влияние на кинетику других релаксационных процессов (в частности, химических реакций), особенно в начальные моменты времени. [c.205]

    Исключительно высокая степень осушки газа, которая может быть достигнута молекулярными ситами, была показана очень эффективными опытами Р. Бэррера. Эти опыты проводились с аргоном, который осушался тремя указанными в табл. 11 способами 1) через перхлорат магния и фосфорный ангидрид 2) через перхлорат магния, фосфорный ангидрид и натриевый фильтр и 3) через молекулярные сита 4 и зА. Для определения оставшейся в аргоне влаги был применен весьма чувствительный метод. После осушителя аргон пропускался с постоянной скоростью над блестящей поверхностью чистого жидкого натрия или висмута. Малейшие следы влаги вызывают помутнение зеркальной поверхности этих металлов. При первом из способов осушки помутнение наблюдалось через 1 ч, при втором — через 4—5 ч, а при использовании молекулярных сит поверхность металлов оставалась блестящей при пропускании аргона даже в течение 80 ч. [c.313]

    Графитация карбонизованного волокна осуществляется при очень БЫС0Ы1х температурах (до 3000°С) в инертной среде, обычно азоте или аргоне. На этой стадии еще в большей мере, чем при карбонизации, необходима тщательная очистка защитных газов от следов кислорода, а также применение аппаратуры, исключающей попадание кислорода воздуха в реакционное пространство. Как и при карбонизации, к основным условиям графитации относятся среда, температурно-временные реясимы, степень вытягивания волокна. [c.62]

    Исходные данные мощность выброса – 12 500 м7ч химический состав выброса % об) азот – 78, кислород -21, аргон – 0,93, пары воды -0,04, диоксид углерода – 0,03 концентрация примесей, подлежащих обезвреживанию (г/м ) фенол – 1,25, этанол – 0,025 предельно допустимые кэнцентрации (мг/м ) фенол – 0,01, этанол – 6 температура промышленного выброса – 15°С катализатор – АП-56, размеры гранул катализа-тэра (м) диаметр – 0,003, высота – 0,005 порозность слоя катализатора – 0,375 требуемая степень очистки по веществу с меньшей предельно допустимой концентрацией У = 0,998. Расчет выполняется по фенолу. Кинетическое уравнение процесса глубокого окисления фенола на катализаторе АП-56 (табл. П,1) [c.224]

    При этой температуре, как видно из рис. (У.14), энтальпия водорода примерно в 8 раз больше энтальпии аргона, а степень диссоциации На на атомы достигает почти 96%. При охлаждении водорода от 5000 до 1700° К, т. е. до температуры, когда реакция (У.61) протекает еще со значительным выходом, 1 тль водорода отдает около 135 ккал. Этого количества теплоты достаточно для нагревания примешиваемого к плазменной струе холодного метана и образования одного моля ацетилена. В этих же условиях из более тяжелых углеводородов образуется до 1,3—1,4 моль С2Н2. Весьма существенно, что в струе водородной плазмы достижимы значительно большие степени превращения метана (и других углеводородов) в ацетилен (80—85%) по сравнению с прямым воздействием электрической дуги на углеводород . Поэтому водород плазмы не снижает концентрацию получаемого ацетилена. [c.152]

    В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40—100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000° С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуговые плазменные струи всегда в некоторой степени загрязнены материалом электродов. Поэтому наряду с дуговыми плазмотронами развивается разработка высокачастотных и сверхвысокочастотных плазмотронов, в которых источником плазмы является высокочастотный индукционный нагрев. [c.538]

    Валентные соединения аргона до сих пор еще не получены, а соединения его электронных аналогов Кг, Хе, Нп изучены в последние годы. Высшей степени возбуждения соответствует только соединение ксенона Хе04, представляющее собой взрывчатое вещество. [c.55]


Степень окисления аргона

Степень окисления аргона.

 

 

Степень окисления аргона:

Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.

Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону (катиону), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона (аниона), чтобы окислить его до нейтрального атома.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.

Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.

Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.

Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.

Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.

Степень окисления аргона равна 0.

Степень окисления аргона в соединениях
0Ar

 

Все свойства атома аргона

 

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 14

Степени окисления – Химия для Степы

Порядковый номер
химического элемента,
он же: атомный номер,
он же: зарядовое число
атомного ядра,
он же: атомное число

Русское / 
Английское наименование

Химический 
символ

Степень окисления

1

Водород / Hydrogen

H

(-1), +1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

+1

4

Бериллий / Beryllium

Be

+2

5

Бор / Boron

B

-3, +3

6

Углерод / Carbon

C

(+2), +4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, (+1)

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

+1

12

Магний / Magnesium

Mg

+2

13

Алюминий / Aluminum

Al

+3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, (+2), +4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, +1, +3, +5

16

Сера / Sulfur

S

-2, +2, +4, +6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

+1

20

Кальций / Calcium

Ca

+2

21

Скандий / Scandium

Sc

+3

22

Титан / Titanium

Ti

+2, +3, +4

23

Ванадий / Vanadium

V

+2, +3, +4, +5

24

Хром / Chromium

Cr

+2, +3, +6

25

Марганец / Manganese

Mn

+2, (+3), +4, (+6), +7

26

Железо / Iron

Fe

+2, +3, (+4), (+6)

27

Кобальт / Cobalt

Co

+2, +3, (+4)

28

Никель / Nickel

Ni

(+1), +2, (+3), (+4)

29

Медь / Copper

Сu

+1, +2, (+3)

30

Цинк / Zinc

Zn

+2

31

Галлий / Gallium

Ga

(+2). +3

32

Германий / Germanium

Ge

-4, +2, +4

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, (+2), +3, +5

34

Селен / Selenium

Se

-2, (+2), +4, +6

35

Бром / Bromine

Br

-1, +1, (+3), (+4), +5

36

Криптон / Krypton

Kr

0

37

Рубидий / Rubidium

Rb

+1

38

Стронций / Strontium

Sr

+2

39

Иттрий / Yttrium

Y

+3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

(+2), (+3), +4

41

Ниобий / Niobium

Nb

(+2), +3, (+4), +5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

(+2), +3, (+4), (+5), +6

43

Технеций / Technetium

Tc

+6

44

Рутений / Ruthenium

Ru

(+2), +3, +4, (+6), (+7), +8

45

Родий / Rhodium

Rh

(+2), (+3), +4, (+6)

46

Палладий / Palladium

Pd

+2, +4, (+6)

47

Серебро / Silver

Ag

+1, (+2), (+3)

48

Кадмий / Cadmium

Cd

(+1), +2

49

Индий / Indium

In

(+1), (+2), +3

50

Олово / Tin

Sn

+2, +4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, +3, (+4), +5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, (+2), +4, +6

53

Иод / Iodine

I

-1, +1, (+3), (+4), +5, +7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0

55

Цезий / Cesium

Cs

+1

56

Барий / Barium

Ba

+2

57

Лантан / Lanthanum

La

+3

58

Церий / Cerium

Ce

+3, +4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

+3

60

Неодим / Neodymium

Nd

+3, +4

61

Прометий / Promethium

Pm

+3

62

Самарий / Samarium

Sm

(+2), +3

63

Европий / Europium

Eu

(+2), +3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

+3

65

Тербий / Terbium

Tb

+3, +4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

+3

67

Гольмий / Holmium

Ho

+3

68

Эрбий / Erbium

Er

+3

69

Тулий / Thulium

Tm

(+2), +3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

(+2), +3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

+3

72

Гафний / Hafnium

Hf

+4

73

Тантал / Tantalum

Ta

(+3), (+4), +5

74

Вольфрам / Tungsten

W

(+2), (+3), (+4), (+5), +6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7

76

Осмий / Osmium

Os

(+2), +3, +4, +6, +8

77

Иридий / Iridium

Ir

(+1), (+2), +3, +4, +6

78

Платина / Platinum

Pt

(+1), +2, (+3), +4, +6

79

Золото / Gold

Au

+1, (+2), +3

80

Ртуть / Mercury

Hg

+1, +2

81

Талий / Thallium

Tl

+1, (+2), +3

82

Свинец / Lead

Pb

+2, +4

83

Висмут / Bismuth

Bi

(-3), (+2), +3, (+4), (+5)

84

Полоний / Polonium

Po

(-2), +2, +4, (+6)

85

Астат / Astatine

At

нет данных

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

нет данных

88

Радий / Radium

Ra

+2

89

Актиний / Actinium

Ac

+3

90

Торий / Thorium

Th

+4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

+5

92

Уран / Uranium

U

(+2), +3, +4, (+5), +6

Степени окисления

Степени окисления

Таблица 3. Степени окисления элементов

Символ

Название

Степени окисления

Символ

Название

Степени окисления

89Ac

Актиний

 0, +3

12Mg

Магний

0, +2

47Ag

Серебро

 0, +1

25Mn

Марганец

0, +2, +4, +6, +7

13Al

Алюминий

0, +3

42Mo

Молибден

0, +4, +6

95Am

Америций

0, +2, +3, +4

7N

Азот

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

18Ar

Аргон

0

11Na

Натрий

0, +1

33As

Мышьяк

-3, 0, +3, +5

41Nb

Ниобий

0, +4. +5

85At

Астат

-1, 0, +1, +5

60Nd

Неодим

0, +3

79Au

Золото

0, +1, +3

10Ne

Неон

0

5B

Бор

-3, 0, +3

28Ni

Никель

0, +2, +3

56Ba

Барий

0, +2

102No

Нобелий

0, +2, +3

4Be

Бериллий

0, +2

93Np

Нептуний

0, +3, +4, +6, +7

83Bi

Висмут

0, +3, +5

8O

Кислород

-2, -1, 0, +2

97Bk

Берклий

0, +3, +4

76Os

Осмий

0, +4, +6, +8

35Br

Бром

-1, 0, +1, +5, +7

15P

Фосфор

-3, 0, +1, +3, +5

6C

Углерод

-4, -3, -2, -1, 0, +2, +3,+4

91Pa

Протактиний

0, +4, +5

20Ca

Кальций

0, +2

82Pb

Свинец

0, +2, +4

48Cd

Кадмий

0, +2

46Pd

Палладий

0. +3

58Ce

Церий

0, +2

61Pm

Прометий

0, +3

98Cf

Калифорний

0, +3, +4

84Po

Полоний

0, +3, +4

17Cl

Хлор

-1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7

59Pr

Празеодим

0, +3, +4

96Cm

Кюрий

0, +3, +4

78Pt

Платина

0, +2, +4

27Co

Кобальт

0, +2, +3

94Pu

Плутоний

0, +3, +4, +5, +6

24Cr

Хром

0, +2, +3, +6

88Ra

Радий

0, +2

55Cs

Цезий

0, +1

37Rb

Рубидий

0, +1

29Cu

Медь

0, +1, +2

75Re

Рений

0, +4, +7

66Dy

Диспрозий

0, +3

45Rh

Родий

0, +3, +4

68Er

Эрбий

0, +3

86Rn

Радон

0, +2, +4, +6, +8

99Es

Энштейний

0, +2, +3

44Ru

Рутений

0, +2, +4, +6, +8

63Eu

Европий

0, +2, +3

16S

Сера

-2, 0, +4, +6

9F

Фтор

-1, 0

51Sb

Сурьма

0, +3, +5

26Fe

Железо

0, +2, +3, +6

21Sc

Скандий

0, +3

100Fm

Фермий

0, +2, +3

34Se

Селен

-2, 0, +4, +6

87Fr

Франций

0, +1

14Si

Кремний

-4, 0, +2, +4

31Ga

Галлий

0, +3

62Sm

Самарий

0, +2, +3

64Gd

Гадолиний

0, +3

50Sn

Олово

0, +2, +4

32Ge

Германий

0, +2, +4

38Sr

Стронций

0, +2

1H

Водород

-1, 0, +1

73Ta

Тантал

0, +4, +5

2He

Гелий

0

65Tb

Тербий

0, +3, +4

72Hf

Гафний

0, +4

43Tc

Технеций

0, +4, +7

80Hg

Ртуть

0, +1, +2

52Te

Теллур

-2, 0, +4, +6

67Ho

Гольмий

0, +3

90Th

Торий

0, +4

53I

Йод

-1, 0, +1, +5, +7

22Ti

Титан

0, +2, +3, +4

49I

Индий

0, +3

81Tl

Таллий

0, +1, +3

77Ir

Иридий

0, +3, +4

69Tu

Тулий

0, +3

19K

Калий

0, +1

92U

Уран

0, +3, +4, +6

36Kr

Криптон

0, +2

23V

Ванадий

0, +2, +3, +4, +5,

57La

Лантан

0, +3

74W

Вольфрам

0, +4, +6

3Li

Литий

0, +1

54Xe

Ксенон

0, +2, +4, +6, +8

103Lo

Лоуренсий

0, +3

39Y

Иттрий

0, +3

71Lu

Лютеций

0, +3

70Yb

Иттербий

0, +2, +3

101Md

Менделевий

0, +2, +3

30Zn

Цинк

0, +2

 

 

 

40Zr

Цирконий

0, +4


Как найти степень окисления у неметаллов. Высшая степень окисления

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к атому данного элемента в соединении называют степенью окисления .

Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная – число электронов, которые смещаются к данному атому.

Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N 2 , H 2 , Cl 2).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 , Al +3 F -1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Высшая степень окисления

Для элементов, проявляющих в своих соединениях различные степени окисления, существуют понятия высшей (максимальной положительной) и низшей (минимальной отрицательной) степеней окисления. Высшая степень окисления химического элемента обычно численно совпадает с номером группы в Периодической системе Д. И. Менделеева. Исключения составляют фтор (степень окисления равна -1, а элемент расположен в VIIA группе), кислород (степень окисления равна +2, а элемент расположен в VIA группе), гелий, неон, аргон (степень окисления равна 0, а элементы расположены в VIII группе), а также элементы подгруппы кобальта и никеля (степень окисления равна +2, а элементы расположены в VIII группе), для которых высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе (максимальная положительная степень окисления меди и серебра равна +2, золота +3).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

ОтветБудем поочередно определять степень окисления серы в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.
  • В сероводороде степень окисления серы равна (-2), а в простом веществе – сере – 0:

Изменение степени окисления серы: -2 → 0, т.е. шестой вариант ответа.

  • В простом веществе – сере — степень окисления серы равна 0, а в SO 3 – (+6):

Изменение степени окисления серы: 0 → +6, т.е. четвертый вариант ответа.

  • В сернистой кислоте степень окисления серы равна (+4), а в простом веществе – сере – 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Изменение степени окисления серы: +4 → 0, т.е. третий вариант ответа.

ЗаданиеВалентность III и степень окисления (-3) азот проявляет в соединении: а) N 2 H 4 ; б) NH 3 ; в) NH 4 Cl; г) N 2 O 5
РешениеДля того, чтобы дать верный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять валентность и степень окисления азота в предложенных соединениях.

а) валентность водорода всегда равна I. Общее число единиц валентности водорода равно 4-м (1×4 = 4). Разделим полученное значение на число атомов азота в молекуле: 4/2 = 2, следовательно, валентность азота равна II. Этот вариант ответа неверный.

б) валентность водорода всегда равна I. Общее число единиц валентности водорода равно 3-м (1×3 = 3). Разделим полученное значение на число атомов азота в молекуле: 3/1 = 2, следовательно, валентность азота равна III. Степень окисления азота в аммиаке равна (-3):

Это верный ответ.

ОтветВариант (б)

При изучении ионной и ковалентной полярной химической связи вы знакомились со сложными веществами, состоящими из двух химических элементов. Такие вещества называют би парными (от лат. би — «два») или двухэлементными.

Вспомним типичные бпнарные соединения, которые мы привели в качестве примера для рассмотрения механизмов образования ионной и ковалентноЙ полярной химической связи : NaHl — хлорид натрия и НСl — хлороводород. В первом случае связь ионная: атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился при этом в ион с зарядом -1. а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1. Схематически процесс превращения атомов в ионы можно изобразить так:

В молекуле же НСl связь образуется за счет спаривания не-спаренных внешних электронов и образования общей электронной пары атомов водорода и хлора.

Правильнее представлять образование ковалентной связи в молекуле хлороводорода как перекрывание одноэлектронного s-облака атома водорода с одноэлектронным p-облаком атома хлора:

При химическом взаимодействии общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома хлора:

Такие условные заряды называются степенью окисления . При определении этого понятия условно предполагают, что в ковалентных полярных соединениях связующие электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

— это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху, например:

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов пли к которым смещены общие электронные пары, то есть атомы более электроотрицательных элементов. Фтор всегда имеет степень окисления -1 во всех соединениях. Кислород , второй после фтора по значению элекгроотрицательности элемент, почти всегда имеет степень окисления -2, кроме соединений со фтором, например:

Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, то есть атомы менее электроотрицательных элементов. Металлы всегда имеют положительную степень окисления. У металлов главных подгрупп:

I группы во всех соединениях степень окисления равна +1,
II группы равна +2. III группы — +3, например:

В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень окисления одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдем степень окисления хлора в соединении Сl2О2. Обозначим степень окисления -2
кислорода: Сl2О2. Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2) 7 =14. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14, а одного атома хлора:
(+14):2 = +7.

Аналогично, зная степени окисления элементов, можно составить формулу соединения, например карбида алюминия (соединения алюминия и углерода). Запишем знаки алюминия н углерода рядом АlС, причем сначала знак алюминия, так как это металл. Определим по таблице элементов Менделеева число внешних электронов: у Аl — 3 электрона, у С — 4. Атом алюминия отдаст свои 3 внешних электрона углероду и получит при этом степень окисления +3, равную заряду иона. Атом углерода, наоборот, примет недостающие до “заветной восьмерки” 4 электрона и получит при этом степень окисления -4.

Запишем эти значения в формулу: АlС, и найдем наименьшее общее кратное для них, оно равно 12. Затем рассчитаем индексы:

Знать степени окисления элементов необходимо и для того, чтобы уметь правильно называть химическое соединение.

Названия бинарных соединений состоят из двух слов — названий образующих их химических элементов. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения — неметалл, его латинское название с суффиксом -ид стоит всегда в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть — металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже. Если же электроположительный элемент проявляет разные степени окисления, то это отражают в названии, обозначив степень окисления римской цифрой, которая ставится в конце.

Чтобы химики разных стран понимали друг друга, потребовалось создание единой терминологии и номенклатуры веществ. Принципы химической номенклатуры были впервые разработаны французскими химиками А. Лавуазье, А.Фурктуа, Л.Гитоном и К.Бертолле в 1785г. В настоящее время Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) координирует деятельность ученых рядных стран и издает рекомендации по номенклятурс веществ и терминологии, используемой к химии.

Степень окисления. Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения. Составление формулы соединения по известным степеням окисления атомов элементов

Степень окисления элемента — это условный заряд атома в веществе, исчисленный с предположением, что она состоит из ионов. Для определения степени окисления элементов необходимо запомнить определенные правила:

1. Степень окисления может быть положительным, отрицательным или равным нулю. Он обозначается арабской цифрой со знаком «плюс» или «минус» над символом элемента.

2. При определении степеней окисления исходят из электроотрицательности вещества: сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю.

3. Если соединение образована атомами одного элемента (в простой веществе), то степень окисления этих атомов равен нулю.

4. Атомам некоторых химических элементов обычно приписывают стали степени окисления. Например, степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1; лития, натрия, калия, рубидия и цезия +1; магния, кальция, стронция, бария и цинка +2, алюминия +3.

5. Степень окисления водорода в большинстве соединений +1, и только в соединениях с некоторыми металлами он равен -1 (KH, Bah3).

6. Степень окисления кислорода в большинстве соединений -2, и лишь в некоторых соединениях ему приписывают степень окисления -1 (h3O2, Na2O2 или +2 (OF2).

7. Атомы многих химических элементов оказывают переменные степени окисления.

8. Степень окисления атома металла в соединениях положительный и численно равна его валентности.

9. Максимальный положительный степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы в периодической системе, в которой находится элемент.

10. Минимальная степень окисления для металлов равна нулю. Для неметаллов в большинстве случаев ниже отрицательный степень окисления равна разнице между номером группы и цифрой восемь.

11. Степень окисления атома образует простой ион (состоит из одного атома), равна заряду этого иона.

Пользуясь приведенным правилам, определим степени окисления химических элементов в составе h3SO4. Это сложное вещество, состоящее из трех химических элементов — водорода Н, серы S и кислорода О. Отметим степени окисления тех элементов, для которых они являются постоянными. В нашем случае это водород Н и кислород О.

Определим неизвестный степень окисления серы. Пусть степень окисления серы в этой соединении равно х.

Составим уравнения, умножив для каждого элемента его индекс в степень окисления и добытую сумму приравняем к нулю: 2 · (+1) + x + 4 · (-2) = 0

2 + X — 8 = 0

x = +8 — 2 = +6

Следовательно, степень окисления серы равна плюс шесть.

В следующем примере выясним, как можно составить формулу соединения с известными степенями окисления атомов элементов. Составим формулу феррум (III) оксида. Слово «оксид» означает, что справа от символа железа надо записать символ кислорода: FeO.

Отметим степени окисления химических элементов над их символами. Степень окисления железа указана в названии в скобках (III), следовательно, равна +3, степень окисления кислорода в оксидах -2.

Найдем наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2, это 6. Разделим число 6 на 3, получим число 2 — это индекс для железа. Разделим число 6 на 2, получим число 3 — это индекс для кислорода.

В следующем примере выясним, как можно составить формулу соединения с известными степенями окисления атомов элементов и зарядами ионов. Составим формулу кальций ортофосфата. Слово «ортофосфат» означает, что справа от символа Кальция надо записать кислотный остаток ортофосфатнои кислоты: CaPO4.

Отметим степень окисления кальция (правило номер четыре) и заряд кислотного остатка (по таблице растворимости).

Найдем наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3, это 6. Разделим число 6 на 2, получим число 3 — это индекс для кальция. Разделим число 6 на 3, получим число 2 — это индекс для кислотного остатка.

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, он получает атом в результате полного принятия электронов, его вычисляют из предположения, что все связи представляют собой ионный характер. Как определить степень окисления?

Определение степени окисления

Существуют заряженные частицы ионы, положительный заряд которых равняется количеству электронов, получаемых от одного атома. Отрицательный заряд иона равняется числу электронов, принимаемых одним атомом химического элемента. К примеру, запись такого элемента как Ca2+ значит, что атомы элементов потеряли одного, двух или же трех элементов. Чтобы найти состав ионных соединений и соединений молекул нам необходимо знать, как определить степень окисления элементов. Степени окислений бывают отрицательными, положительными и нулевыми. Если учитывать числа атомов, то алгебраическая степень окисления в молекуле равна нулю.

Чтобы определить степень окисления элемента нужно руководствоваться определёнными знаниями. Например, в соединениях металлов степень окисления положительная. А высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где и находится элемент. У металлов степени окисления могут быть положительными и отрицательными. Это будет зависеть от того фактора, каким именно атомом соединен металл. Например, если соединен с атомом металла, то тогда степень будет отрицательной, если же соединен с неметаллом, то степень будет положительная.

Отрицательную же высшую степень окисления металла определить можно вычитанием из цифры восемь номер группы, где находится необходимый элемент. Как правило, она бывает равна числу электронов, находящихся на внешнем слое. Число этих электронов тоже соответствует номеру группы.

Как рассчитать степень окисления

В большинстве случаев степень окисления атома конкретного элемента не совпадает с числом связей, которые он образует, то есть она не равна валентности этого элемента. Наглядно это можно увидеть на примере органических соединений.

Напомню, валентность углерода в органических соединениях равняется 4 (т.е образует 4 связи), но степень окисления углерода, например, в метаноле CH 3 OH равна -2, в CO 2 +4, в Ch5 -4, в муравьиной кислоте HCOOH +2. Валентность измеряется числом ковалентных химических связей, включая те, которые возникли по донорно-акцепторному механизму.

При определении степени окисления атомов в молекулах, электроотрицательный атом, при смещении в свою сторону одной электронной пары, приобретает заряд -1, если же две электронные пары то -2 будет заряд. На степень окисления не влияет связь между одинаковыми атомами. Например:

  • Связь атомов C-C равняется их нулевой степени окисления.
  • Связь C-H – здесь, углероду как наиболее электроотрицательному атому будет соответствовать заряд -1.
  • Связь C-O заряд углерода, как менее электроотрицательный, будет равняться +1.

Примеры определения степени окисления

  1. В такой молекуле как CH 3Cl три связи C-HC). Таким образом, степень окисления атома углерода в данном соединении будет равна:-3+1=-2.
  2. Найдем степень окисления атомов углерода в молекуле уксусного альдегида Cˉ³h4-C¹O-H. В данном соединении три связи C-H будут давать общий заряд на атоме C, который равен (Cº+3e→Cˉ³)-3. Двойная же связь C=O (здесь кислород будет забирать электроны у атома углерода, т.к кислород более электроотрицательный) дает заряд на атоме C, он равен +2 (Cº-2e→C²), связь же C-H заряд -1, значит общий заряд на атоме C равняется: (2-1=1)+1.
  3. Теперь найдем степень окисления в молекуле этанола: Cˉ³H-Cˉ¹h3-OH. Здесь три связи C-H дадут общий заряд на атоме C, он равен (Cº+3e→Cˉ³)-3. Две связи C-H дадут заряд на атоме C, который будет равен -2, связь же C→O даст заряд +1, значит общий заряд на атоме C: (-2+1=-1)-1.

Теперь Вы знаете, как определить степень окисления элемента. Если Вы имеете хотя бы базовые знания по химии, то для Вас данная задача будет не проблемой.

В химических процессах главную роль играют атомы и молекулы, свойства которых определяют исход химических реакций. Одной из важных характеристик атома является окислительное число, которое упрощает метод учета переноса электронов в частице. Как определить степень окисления или формальный заряд частицы и какие правила необходимо знать для этого?

Любая химическая реакция обусловлена взаимодействием атомов различных веществ. От характеристик мельчайших частиц зависит процесс реакции и ее результат.

Термин окисление (оксидация) в химии означает реакцию, в ходе которой группа атомов или один из них теряют электроны или приобретают, в случае приобретения реакцию называют «восстановлением».

Степень окисления – это величина, которая измеряется количественно и характеризует перераспределяемые электроны в ходе реакции . Т.е. в процессе оксидации электроны в атоме уменьшаются или увеличиваются, перераспределяясь между другими взаимодействующими частицами, и уровень оксидации показывает, как именно они реорганизуются. Данное понятие тесно связано с электроотрицательностью частиц – их умением притягивать и отталкивать от себя свободные ионы.

Определение уровня оксидации зависит от характеристик и свойств конкретного вещества, поэтому нельзя однозначно назвать процедуру вычисления легкой или сложной, но ее результаты помогают условно записать процессы окислительно-восстановительных реакций. Следует понимать, что полученный результат вычислений является результатом учета переноса электронов и не имеет физического смысла, а также не является истинным зарядом ядра.

Важно знать ! Неорганическая химия часто использует термин валентности вместо степени окисления элементов, это не является ошибкой, но следует учитывать, что второе понятие более универсальное.

Понятия и правила вычислений движения электронов являются основой для классификации химических веществ (номенклатура), описания их свойств и составления формул связи. Но наиболее часто данное понятие используется для описания и работы с окислительно-восстановительными реакциями.

Правила определения степени окисления

Как узнать степень окисления? При работе с окислительно-восстановительными реакциями важно знать, что формальный заряд частицы всегда будет равен величине электрона, выраженного в числовом значении. Эта особенность связана с тем предположением, что электронные пары, образующие связь, всегда полностью смещаются в сторону более отрицательных частиц. Следует понимать, что речь идет об ионных связях, а в случае реакции при электроны будут делиться поровну между одинаковыми частицами.

Окислительное число может иметь как положительные, так и отрицательные значения. Все дело в том, что в процессе реакции атом должен стать нейтральным, а для этого нужно либо присоединить к иону некое количество электронов, если он положительный, либо отнять их, если он отрицательный. Для обозначения данного понятия при записи формулы обычно прописывают над обозначением элемента арабскую цифру с соответствующим знаком. Например, или и т.д.

Следует знать, что формальный заряд металлов всегда будет положительным, а в большинстве случаев, чтобы определить его, можно воспользоваться таблицей Менделеева. Существует ряд особенностей, которые необходимо учитывать, чтобы определять показатели правильно.

Степень оксидации:

Запомнив эти особенности, достаточно просто будет определять окислительное число у элементов, независимо от сложности и количества уровней атомов.

Полезное видео: определение степени окисления

Периодическая таблица Менделеева содержит почти всю необходимую информацию для работы с химическими элементами. Например, школьники используют только ее для описания химических реакций. Так, чтобы определить максимальные положительные и отрицательные значения окислительного числа необходимо свериться с обозначением химического элемента в таблице:

  1. Максимально положительное – это номер группы, в которой находится элемент.
  2. Максимально отрицательная степень окисления – это разница между максимально положительной границей и числом 8.

Таким образом, достаточно просто узнать крайние границы формального заряда того или иного элемента. Такое действие можно совершить с помощью вычислений на основе таблицы Менделеева.

Важно знать ! У одного элемента могут быть одновременно несколько различных показателей оксидации.

Различают два основных способа определения уровня оксидации, примеры которых представлены ниже. Первый из них – это способ, который требует знаний и умений применять законы химии. Как расставлять степени окисления с помощью этого способа?

Правило определения степеней окисления

Для этого необходимо:

  1. Определить, является ли данное вещество элементарным и находится ли оно вне связи. Если да, то его окислительное число будет равно 0, независимо от состава вещества (отдельные атомы или многоуровневые атомные соединения).
  2. Определить, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов. Если да, то степень оксидации будет равна их заряду.
  3. Если рассматриваемое вещество металл, то посмотреть на показатели других веществ в формуле и вычислить показания металла путем арифметических действий.
  4. Если все соединение имеет один заряд (по сути это сумма всех частиц представленных элементов), то достаточно определить показатели простых веществ, затем вычесть их от общей суммы и получить данные металла.
  5. Если связь нейтральная, то общая сумма должна быть равна нулю.

Для примера можно рассмотреть объединение с ионом алюминия, чей общий заряд равен нулю. Правила химии подтверждают тот факт, что ион Cl имеет окислительное число -1, а в данном случае их три в соединении. Значит ион Al должен быть равен +3, чтобы все соединение было нейтральным.

Этот способ весьма хорош, поскольку правильность решения всегда можно проверить, если сложить все уровни оксидации вместе.

Второй метод можно применять без знания химических законов:

  1. Найти данные частиц, по отношению к которым нет строгих правил и точное количество их электронов неизвестно (можно путем исключения).
  2. Выяснить показатели всех прочих частиц и после из общей суммы путем вычитания найти нужную частицу.

Рассмотрим второй метод на примере вещества Na2SO4, в котором не определен атом серы S, известно лишь, что он отличен от нуля.

Чтобы найти, чему равны все степени окисления необходимо:

  1. Найти известные элементы, помня о традиционных правилах и исключениях.
  2. Ион Na = +1, а каждый кислород = -2.
  3. Умножить количество частиц каждого вещества на их электроны и получить степени оксидации всех атомов, кроме одного.
  4. В Na2SO4 состоят 2 натрия и 4 кислорода, при умножении получается: 2 X +1 = 2 – это окислительное число всех частиц натрия и 4 X -2 = -8 – кислородов.
  5. Сложить полученные результаты 2+(-8) =-6 – это общий заряд соединения без частицы серы.
  6. Представить химическую запись в виде уравнения: сумма известных данных + неизвестное число = общий заряд.
  7. Na2SO4 представлено следующим образом: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Таким образом, чтобы использовать второй метод, достаточно знать простые законы арифметики.

Таблица оксидации

Для простоты работы и вычисления показателей оксидации для каждого химического вещества используют специальные таблицы, где прописаны все данные.

Она выглядит следующим образом:

Полезное видео: учимся определять степень окисления по формулам

Вывод

Нахождение степени окисления для химического вещества – это простое действие, которое требует лишь внимательности и знания основных правил и исключений. Зная исключения и пользуясь специальными таблицами, это действие не будет занимать много времени.

Степени окисления атомов химических элементов (таблица)

Порядковый (атомный) номер

Химический элемент

Символ

Степени окисления атомов элементов

1

Водород / Hydrogen

H

+1, 0, –1

2

Гелий / Helium

He

0

3

Литий / Lithium

Li

+1

4

Бериллий / Beryllium

Be

+2

5

Бор / Boron

B

+3

6

Углерод / Carbon

C

-4, (+2), +4

7

Азот / Nitrogen

N

-3, -2, -1, 0, (+1), +2, +3, +4, +5

8

Кислород / Oxygen

O

-2

9

Фтор / Fluorine

F

-1, 0

10

Неон / Neon

Ne

0

11

Натрий / Sodium

Na

+1

12

Магний / Magnesium

Mg

+2

13

Алюминий / Aluminum

Al

+3

14

Кремний / Silicon

Si

-4, 0, (+2), +4

15

Фосфор / Phosphorus

P

-3, -1, 0, 1, 3, 5

16

Сера / Sulfur

S

-2, -1, 0, +1, +4, +6

17

Хлор / Chlorine

Cl

-1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7

18

Аргон / Argon

Ar

0

19

Калий / Potassium

K

+1

20

Кальций / Calcium

Ca

+2

21

Скандий / Scandium

Sc

+3

22

Титан / Titanium

Ti

+2, +3, +4

23

Ванадий / Vanadium

V

+2, +3, +4, +5

24

Хром / Chromium

Cr

0, +2, +3, +6

25

Марганец / Manganese

Mn

(+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7

26

Железо / Iron

Fe

+2, +3, (+4), (+6), (+8)

27

Кобальт / Cobalt

Co

(+1), +2, (+3), (+4)

28

Никель / Nickel

Ni

(+1), +2, (+3), (+4)

29

Медь / Copper

Сu

+1, +2, (+3)

30

Цинк / Zinc

Zn

+2

31

Галлий / Gallium

Ga

(+1), +3

32

Германий / Germanium

Ge

+2

33

Мышьяк / Arsenic

As

-3, +3, +5

34

Селен / Selenium

Se

-2, +4, +6

35

Бром / Bromine

Br

-1, 0, +1, +3, +5, +7

36

Криптон / Krypton

Kr

+2, +4, +6

37

Рубидий / Rubidium

Rb

+1

38

Стронций / Strontium

Sr

+2

39

Иттрий / Yttrium

Y

+3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

0, +1, +2, +3, +4

41

Ниобий / Niobium

Nb

+1, +2, +3, +4, +5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

(+2), (+3), (+4), (+5), +6

43

Технеций / Technetium

Tc

-1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7

44

Рутений / Ruthenium

Ru

+2, +3, +4, +5, +6, +7, +8

45

Родий / Rhodium

Rh

+1, +2, +3, +4, +6

46

Палладий / Palladium

Pd

0, +1, +2, +3, +4, +5

47

Серебро / Silver

Ag

0, +1, +2, +3, +4, +5, +6

48

Кадмий / Cadmium

Cd

+2

49

Индий / Indium

In

+1, +3

50

Олово / Tin

Sn

-4, +2, +4

51

Сурьма / Antimony

Sb

-3, +3, +5

52

Теллур / Tellurium

Te

-2, (+2), +4, +6

53

Иод / Iodine

I

-1, 0, +1, (+3), +5, +7

54

Ксенон / Xenon

Xe

0, +1, +2, +4, +6, +8

55

Цезий / Cesium

Cs

+1

56

Барий / Barium

Ba

+2

57

Лантан / Lanthanum

La

+3

58

Церий / Cerium

Ce

+3, +4

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

+3, +4

60

Неодим / Neodymium

Nd

+3

61

Прометий / Promethium

Pm

+3

62

Самарий / Samarium

Sm

+2, +3

63

Европий / Europium

Eu

+2, +3

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

+3

65

Тербий / Terbium

Tb

+3, +4

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

+3

67

Гольмий / Holmium

Ho

+3

68

Эрбий / Erbium

Er

+3

69

Тулий / Thulium

Tm

+2, +3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

+2, +3

71

Лютеций / Lutetium

Lu

+3

72

Гафний / Hafnium

Hf

+2, +3, +4

73

Тантал / Tantalum

Ta

(+3), (+4), +5

74

Вольфрам / Tungsten

W

0, (+2), (+3), (+4), (+5), +6

75

Рений / Rhenium

Re

(-1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7

76

Осмий / Osmium

Os

-2, 0, +2, +3, +4, +6, +8

77

Иридий / Iridium

Ir

(+1), (+2), +3, +4, +5, +6

78

Платина / Platinum

Pt

0, +2, +4

79

Золото / Gold

Au

-1, 0, +1, (+2), +3, +5

80

Ртуть / Mercury

Hg

+1, +2

81

Талий / Thallium

Tl

+1, +3

82

Свинец / Lead

Pb

-4, 0, +2, +4

83

Висмут / Bismuth

Bi

-3, +3, +5

84

Полоний / Polonium

Po

+2, +4, +6

85

Астат / Astatine

At

-1, 0, +1, +5, +7

86

Радон / Radon

Rn

0

87

Франций / Francium

Fr

+1

88

Радий / Radium

Ra

+2

89

Актиний / Actinium

Ac

+3

90

Торий / Thorium

Th

+2, +3, +4

91

Проактиний / Protactinium

Pa

+4, +5

92

Уран / Uranium

U

+3, +4, +5, +6

93

Нептуний / Neptunium 

Np

+3, +4, +5, +6, +7

94

Плутоний / Plutonium 

Pu 

+2, +3, +4, +5, +6, +7 

95

Америций / Americium

Am 

+3, +4, +5, +6 

96

Кюрий / Curium

Cm 

+3, +4 

97

Берклий / Berkelium

Bk 

+3, +4 

98

Калифорний / Californium

Cf

+2, +3, +4

99

Эйнштейний 

Es

+2, +3, +4

100

Фермий / Fermium

Fm 

+3

101

Менделевий / Mendelevium

Md

+1, +2, +3 

102

Нобелий / Nobelium

No

+2, +3

103

Лоуренсий / Lawrencium

Lr

+3

104

Резерфордий / Rutherfordium

Rf

+4

105

Дубний

Db

+3, +4, +5

Порядковый (атомный) номер

Химический элемент

Символ

Степени окисления атомов элементов

Аргон: Электронная конфигурация – Символ – Атомный номер – Атомная масса – Степени окисления – Стандартное состояние – Групповой блок

 

Свойства аргона

Наименование элемента

Аргон

Атомный номер

18

Символ

Ар

Атомная масса

39.9

Степени окисления

0

Стандартное состояние

Газ

Групповой блок

Благородный газ

Год открытия

1894

Электронная конфигурация

[Не]3s2 3p6

Атомные диаграммы

В инфографике

Download ↓↓

PDF Файл | 0.5мб – высокий разрешение

 

JPG файл | Размер: 988 КБ

Фото: 4000×4400 высокое разрешение

Определения

Атомный номер аргона: число или так называемое протонное число для любого химического элемента – это число протоны, присутствующие в ядре каждого атома этого химического элемента. То атомный номер однозначно идентифицирует элемент химически.Это соответствует зарядовое число ядра.

 

Символ аргона: Символ химического элемента представляет собой одно- или двухбуквенное сокращение названия химического элемента. И когда символ состоит из двух букв, первая буква всегда заглавная, а вторая буква строчная.

 

Атомная масса аргона: Атомная масса Химической Победы – это масса атома. Хотя в СИ единица атомной массы килограмм, атомная масса часто выражается в дальтонах, отличных от системы СИ, где масса 1 дальтон определяется как 1/12 массы одного атома углерода-12 в состояние сна.

 

Степени окисления аргона: Химическое состояние Степень окисления, иногда называемая степенью окисления, описывает степень окисления атома элемента в химическом соединении.

 

Стандартное состояние аргона: В химии стандартное состояние вещества – точка отсчета, по которой рассчитывают его свойства в различных условиях. Будь то жидкость, твердое или газообразный.

 

Электрон конфигурация аргона: В атомной физике и квантовой химии, электронная конфигурация – это распределение электронов атома или молекулы на атомные или молекулярные орбитали.

аргон

Эта статья относится к химическому элементу. Чтобы узнать о других значениях, см. Аргон (значения) .
5 Физические свойства

2 (при комнатной температуре)

2 Тепловое тепло

2 Кристаллическая структура

2 Согласители окисления

2 02 300212 30021

2 9007-1 8

2 атомный радиус (Calc) 71 пм

2 Скорость звука

Общие
Наименование, условное обозначение, номер аргон, Ar, 18
Химический ряд благородные газы
Группа, период, блок 18, 3, стр
Внешний вид бесцветный
Стандартный атомный вес 39.948 (1) G · MOL -1
Электронная конфигурация [NE] 3S 2 3P 6
Электроны на оболочку 2, 8, 8
этапа
Плотность (0 ° C, 101.325 KPA)

1 1,784 г / л
Point 83.80 K
(-189,35 °C, -308,83 °F)
Температура кипения 87.30 к
(-185.85 ° C, -302.53 ° F)
Triple Point 83.8058 K (-189 ° C), 69 KPA
Критическая точка 150,87 K, 4.898 MPA
Тепло Fusion 1.18 KJ · MOL -1 8
6.43 KJ · Моль -1
Теплопроизводительность (25 ° C) 20,786 J · Моль -1 ·К −1
8 70222
Давление паров
P /Па 1 10 100 1 к 10 к 100 к
в T /K   47 53 61 71
Атомные свойства
Кубическое лицо сосредоточено
Электронегативность Нет данных (Шкала Полинга)
Энергии ионизации
(подробнее)
1-й: 1520.6 кДж·моль −1
2nd: 2665.8 kj · Mol -1 8
атомный радиус 71 PM
Ковалентный радиус 97 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса 188 пм
Разное
Магнитное упорядочение немагнитное
Теплопроводность (300 K) 17.72×10 -3 W · M -1 · K -1 · K -1 · K -1 · K -1
(газ, 27 ° C) 323 м / с
реестр CAS номер 7440-37 –1
Отдельные изотопы
Каталожные номера

Это поле: просмотреть • говорить • редактировать

Аргон (произносится как /ˈɑrgɒn/) — химический элемент, обозначаемый символом Ar .Аргон имеет атомный номер 18 и является третьим элементом в 18-й группе периодической таблицы (благородные газы). Аргон присутствует в атмосфере Земли в количестве чуть менее 1%, что делает его самым распространенным благородным газом на Земле. Его полная внешняя оболочка делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами. Его температура тройной точки 83,8058 К является определяющей фиксированной точкой в ​​Международной температурной шкале 1990 года.

Дополнительные рекомендуемые знания

Характеристики

Аргон имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, что и газообразный кислород, и составляет 2.В 5 раз более растворим в воде, чем газообразный азот. Этот высокостабильный химический элемент не имеет цвета, запаха, вкуса и нетоксичен как в жидкой, так и в газообразной форме. Аргон инертен в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.

Хотя аргон является инертным газом, было обнаружено, что он способен образовывать некоторые соединения. Например, в 2000 году исследователи Хельсинкского университета сообщили о создании гидрофторида аргона (HArF), метастабильного соединения аргона с фтором и водородом. [1] Хотя нейтральные химические соединения аргона в основном состоянии в настоящее время ограничиваются HArF, аргон может образовывать клатраты с водой, когда его атомы захвачены решеткой молекул воды. [2] Также аргонсодержащие ионы, напр. ArH+ и комплексы в возбужденном состоянии, например АрФ хорошо известны. Теоретические расчеты на компьютерах показали несколько соединений аргона, которые должны быть стабильными, но пути синтеза которых в настоящее время неизвестны.

История

Аргон (греч. αργόν означает «ленивый» в связи с его химической неактивностью) [3] [4] [5] не был обнаружен до 1894 года лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи в эксперименте, в котором они удалили весь кислород и азот из образца воздуха. [6] Аргон также был обнаружен в 1882 году благодаря независимым исследованиям Х. Ф. Ньюолла и В. Н. Хартли. Каждый наблюдал новые линии в цветовом спектре воздуха, но не мог определить элемент, ответственный за эти линии. Аргон стал первым открытым представителем благородных газов. Символ аргона теперь Ar , но до 1957 года он был A . [7]

Приложения

Существует несколько различных причин, по которым аргон используется в конкретных приложениях:

  • Необходим инертный газ.В частности, аргон является самой дешевой альтернативой, когда двухатомный азот недостаточно инертен.
  • Требуется низкая теплопроводность.
  • Необходимы электронные свойства (ионизация и/или эмиссионный спектр).

Другие инертные газы, вероятно, также подходят для большинства этих приложений, но аргон намного дешевле. Аргон недорогой, поскольку он является побочным продуктом производства жидкого кислорода и жидкого азота, которые используются в больших промышленных масштабах.Другие инертные газы (кроме гелия) также производятся таким же образом, но аргон является наиболее обильным, так как его концентрация в атмосфере самая высокая. Основная масса применений аргона возникает просто потому, что он инертен и относительно дешев. Аргон используется:

  • В качестве заполняющего газа в лампах накаливания, поскольку аргон не вступает в реакцию с нитью накаливания даже при высоких температурах.
  • В качестве защиты от инертного газа при многих видах сварки, включая сварку металлов в среде инертного газа и сварку вольфрама в среде инертного газа.
  • Для тушения пожаров, когда необходимо избежать повреждения оборудования (см. фото).
  • В качестве предпочтительного газа для плазмы, используемой в ИСП-спектроскопии
  • В качестве нереакционноспособного покрытия при обработке титана и других химически активных элементов,
  • В качестве защитной атмосферы для выращивания кристаллов кремния и германия, а также в печах для термообработки при парциальном давлении.
  • Реставраторами музеев для защиты старых материалов или документов, склонных к постепенному окислению в присутствии воздуха. [8]
  • Для предотвращения окисления открытых бутылок с вином, а также в ряде раздаточных устройств и систем крышек.
  • В виноделии для доливки бочек, вытеснения кислорода и, таким образом, предотвращения превращения вина в уксус в процессе старения.
  • В фармацевтической промышленности для доливки флаконов с лекарственными препаратами для внутривенного введения (например, парацетамола для внутривенного введения), снова вытесняя кислород и тем самым продлевая срок годности препарата.
  • Используется для охлаждения головки самонаведения ракеты AIM-9 Sidewinder версии ВВС США.Газ хранится под высоким давлением, и расширение газа охлаждает ГСН [9] .

Следующей наиболее распространенной причиной использования аргона является его низкая теплопроводность. Используется для теплоизоляции в энергосберегающих окнах. [10] Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого гидрокостюма, поскольку он инертен и имеет низкую теплопроводность.

Аргон также используется из-за особого способа ионизации и излучения света. Он используется в плазменных шарах и калориметрии в экспериментальной физике элементарных частиц.Синие аргоновые лазеры используются в хирургии для сваривания артерий, разрушения опухолей и исправления дефектов глаз. [11] В микроэлектронике для распыления используются ионы аргона.

Наконец, есть ряд различных применений. Аргон-39 с периодом полураспада 269 лет использовался для ряда приложений, в первую очередь для датирования ледяных кернов и грунтовых вод. Соотношение аргон-40/калий-40 используется при датировании магматических пород.

Процедуры криохирургии, такие как криоабляция, используют сжиженный аргон для разрушения раковых клеток.В хирургии он используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргоном», которая представляет собой форму электрохирургии с помощью аргонно-плазменного луча. Процедура сопряжена с риском возникновения газовой эмболии у пациента и привела к смерти одного человека в результате несчастного случая такого типа. [12]

Возникновение

Аргон составляет 0,934% по объему и 1,29% по массе атмосферы Земли, а воздух является основным сырьем, используемым в промышленности для производства продуктов очищенного аргона. Аргон выделяют из воздуха путем фракционирования, чаще всего путем криогенной фракционной перегонки — процесса, в ходе которого также получают очищенный азот, кислород, неон, криптон и ксенон. [13]

Марсианская атмосфера, напротив, содержит 1,6% аргона-40 и 5 частей на миллион аргона-36. Космический зонд «Маринер», пролетевший над планетой Меркурий в 1973 году, обнаружил, что Меркурий имеет очень тонкую атмосферу с 70% аргоном, что, как полагают, является результатом выбросов газа в качестве продукта распада радиоактивных материалов на планете. В 2005 году зонд Huygens также обнаружил присутствие аргона-40 на Титане, крупнейшем спутнике Сатурна. [14]

Соединения

Полный октет электронов аргона указывает на полные подоболочки s и p.Этот полный внешний энергетический уровень делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к связыванию с другими элементами. До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов. В августе 2000 года исследователи из Хельсинкского университета образовали первые соединения аргона. При освещении ультрафиолетовым светом замороженного аргона, содержащего небольшое количество фтористого водорода, образовывался гидрофторид аргона (HArF). [15] Стабилен до 40 кельвинов (-233 °C).

Об открытии дифторида аргона (ArF 2 ) было объявлено в 2003 году. Но это не подтверждено и скорее всего неверно.

Изотопы

Основными изотопами аргона, обнаруженными на Земле, являются 40 Ar (99,6%), 36 Ar (0,34%) и 38 Ar (0,06%). Встречающийся в природе 90 267 40 90 268 K с периодом полураспада 1,25×10 90 267 9 90 268 лет распадается до стабильного 90 267 40 90 268 Ar (11.2%) за счет захвата электронов и испускания позитронов, а также в стабильный 40 Ca (88,8%) через бета-распад. Эти свойства и соотношения используются для определения возраста горных пород. [16]

В атмосфере Земли 39 Ar образуется под действием космических лучей, в основном с 40 Ar. В подземной среде он также образуется в результате захвата нейтронов 39 К или альфа-излучения кальцием. 37 Ar образуется при распаде 40 Ca в результате подземных ядерных взрывов. Миддо, Джон; Бледсо, Гэри. «Помощник сварщика задохнулся в инертной аргоном трубе (FACE AK-94-012)». Департамент здравоохранения штата Аляска. 23 июня 1994 г. Проверено 3 сентября 2007 г.

Дополнительная литература

  • Лос-Аламосская национальная лаборатория – Аргон
  • Периодическая таблица Геологической службы США — аргон
  • Эмсли, Дж., Строительные блоки природы; Издательство Оксфордского университета: Оксфорд, Нью-Йорк, 2001; стр. 35-39.
  • Браун, Т. Л.; Берстен, Б.Э.; LeMay, HE, In Chemistry: The Central Science , 10-е изд.; Чалис, Дж.; Дрейпер, П.; Фолчетти, Н. и др.; Ред.; Pearson Education, Inc.: Аппер-Сэдл-Ривер, Нью-Джерси, 2006 г.; стр. 276 и 289.
  • Температура тройной точки: 83,8058 K – Preston-Thomas, H. (1990). «Международная температурная шкала 1990 г. (МТС-90)». Метрология 27 : 3-10.
  • Давление в тройной точке: 69 кПа – (2005) «Раздел 4, Свойства элементов и неорганических соединений; плавление, кипение, тройная и критическая температуры элементов», CRC Справочник по химии и физике , 85-е издание , Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
E-номера

Красители (E100–199) • Консерванты (E200–299) • Антиоксиданты и регуляторы кислотности (E300–399) • Загустители, стабилизаторы и эмульгаторы (E400–499) • Регуляторы pH и агенты, предотвращающие слеживание (E500–599) • Ароматизатор усилители (E600–699) • Разное (E900–999)  • Дополнительные химические вещества (E1100–1599)


Воски (E900–909) • Синтетические глазури (E910–919) • Улучшители (E920–929) • Упаковочные газы (E930–949) • Подсластители (E950–969) • Пенообразователи (E990–999)


Пероксид кальция (Е930) • Аргон (Е938) • Гелий (Е939) • Дихлордифторметан (Е940) • Азот (Е941) • Закись азота (Е942) • Бутан (Е943a) • Изобутан (Е943b) • Пропан (Е944) • Кислород (E948) • Водород (E949)

Какая степень окисления у аргона? – Руньонканьон-Лосангелес.ком

Какая степень окисления у аргона?

0
аргон

атомный номер 18
температура кипения −185,7 °C (−302,3 °F)
плотность (1 атм, 0°С) 1,784 г/л
степень окисления 0
электрон конфиг. 1с22с22п63с23п6

Что такое окисление для AR?

Степень окисления атома нейтрального свободного элемента равна нулю.Свободным элементом считается любой элемент в несвязанном состоянии, будь то одноатомный или многоатомный. Например, степень окисления каждого атома в Fe, Li, N2, Ar и P4 равна нулю.

Какова общая степень окисления хлора?

-1
Cl имеет степень окисления -1, за исключением случаев, когда он связан с F или O.

Что такое степени окисления?

Степень окисления, также называемая степенью окисления, общее количество электронов, которое атом либо приобретает, либо теряет, чтобы образовать химическую связь с другим атомом.

Что происходит при увеличении степени окисления?

Увеличение степени окисления в ходе реакции соответствует окислению, а уменьшение – восстановлению.

Как определяется степень окисления?

Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Степень окисления H равна +1, но в сочетании с менее электроотрицательными элементами она равна -1. Степень окисления О в соединениях обычно равна -2, а в пероксидах -1.Степень окисления элемента группы 1 в соединении равна +1.

Какая самая низкая степень окисления хлора?

Re: Самая высокая и самая низкая степень окисления хлора? Ответ: максимальная положительная степень окисления хлора равна +7, а максимальная отрицательная степень окисления -1.

Какое соединение содержит хлор в степени окисления +1?

Пероксиды включают пероксид водорода, h3O2. Это электрически нейтральное соединение, поэтому сумма степеней окисления водорода и кислорода должна быть равна нулю…Выявление степеней окисления.

элемент обычная степень окисления исключения
Фтор всегда -1
Хлор обычно -1 кроме соединений с O или F (см. ниже)

Каковы свойства хлора и аргона?

Вы можете сравнить Cl и Ar по более чем 90 свойствам, таким как электроотрицательность, степень окисления, атомные оболочки, орбитальная структура, электросродство, физические состояния, электропроводность и многое другое.Элемент хлор был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 году в Швеции.

Как аргон и хлор получили свои названия?

Элемент хлор был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 году в Швеции. Хлор получил свое название от греческого слова «хлорос», что означает «зеленовато-желтый». Элемент аргон был открыт лордом Рэлеем в 1894 году в Соединенном Королевстве. Аргон получил свое название от греческого слова argos, что означает «праздный».

Какая электронная конфигурация является правильной для хлора?

Хлор — химический элемент с атомным номером 17, что означает, что в атомной структуре 17 протонов и 17 электронов.Химический символ хлора — Cl. Электронная конфигурация хлора [Ne] 3s2 3p5.

Является ли степень окисления хлора положительной или отрицательной?

Степень окисления может быть положительной или отрицательной Мы знаем, что металлы выделяют электроны с образованием положительных ионов. Поэтому металлы всегда имеют положительные степени окисления. А вот неметаллы, такие как сера, фосфор, хлор, могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.

Аргон, свойства элемента | Периодическая таблица химических элементов

Аргон

2 Argon

2 Anglish

2 Argon

AR

2 Обнаружение Год

2 Ramsay W. Ramsay,
RJ Rayleigh2 Point Point [° C]

2 -185,7916

22-86,28

2 критическое давление [MPA]

2 4988

2 0,0017824

22 3 9

2 0 9

] 016

2 Теплопроводность [W M -1 K -1 ]

22 0,01772

2 2. Ионизирующий потенциал [EV]

2 27,62912 3. Ионизирующий потенциал [EV]2 40,74
Латинское название
AR
Atomic Number 18
относительная атомная масса 39 948
3
группа VIII.
Классификация Noble Gazes
1894
-189,2
Точка кипения [° C]
плотность [G CM -3 ]
Соглашения окисления 0
Электронная конфигурация [NE] 3S2 3P6
атомный радиус [пм] 71
ковалентный радиус [пм] 97
удельная теплоемкость [Дж г -1 К
Тепловая температура Fusion [KJ MOL -1 ] 1,188
1.Ионизирующий потенциал [EV] 15,7596
Состояние в нормальных условиях газ
ресурсы
  • ЭМСЛИ, Джон. Элементы. Оксфорд: Clarendon Press, 1998. ISBN 9780198558187.
  • LIDE, DR Справочник по химии и физике, 85-е изд. Нью-Йорк: CRC Press, 2005.ISBN 9780849304859.
  • СТВЕРТКА, Альберт. Путеводитель по элементам. Оксфорд: University Press, 2002. ISBN 0-19-515027-9.
  • ВИДЕН, Иван. Chemie ovzduší. 1. выд. Прага: ВЩТ, 2005. ISBN 80-7080-571-4.

хлор ← аргон → калий

Химия редких газов

Химия Редкие газы

Дискавери редких газов

В 1892 году лорд Рэлей обнаружил, что кислород всегда равен 15.882 раз плотнее водорода, как бы он ни был приготовлен. Когда он попытался распространить эту работу на азот, он обнаружил, что азот, выделенный из воздуха, был более плотным, чем азот, полученный из аммиак. Уильям Рэмси решил эту проблему, очистив образец газообразного азота для удаления влаги, углекислого газа, и органические загрязнения. Затем он пропускал очищенный газ через горячий металлический магний, который реагирует с азотом с образованием нитрид.

3 мг( с ) + Н 2 ( с ) Мг 3 Н 2 ( с )  

Когда он закончил, у Рэмси остался небольшой остаток газ, который занимал примерно 1/80 от первоначального объема.Он возбудил этот газ в электроразрядной трубке и обнаружил, что полученный спектр излучения содержал линии, отличные от свойств всех известных газов. После неоднократных обсуждений результаты этих экспериментов, Рэлей и Рэмси совместно объявили об открытии нового элемента, который они назвали аргон от греческого слова, означающего «ленивый», потому что это газ отказался реагировать с любым элементом или соединением, которое они тестировали.

Аргон не вписывается ни в одно из известных семейств элементов в периодической таблице, но его атомный вес предполагал, что он может принадлежать к новой группе, которая может быть вставлена ​​между хлор и калий.Вскоре после сообщения об обнаружении аргона в 1894 году Рэмси обнаружил еще один нереакционноспособный газ, когда нагревал минерал урана. Линии в спектре этого газа также происходило в спектре Солнца, что побудило Рэмси назвать элемент гелий (от греческого гелиос, «солнце»).

Эксперименты с жидким воздухом привели Рэмси к третьему газу, который он назвал криптон («скрытый»). Эксперименты с жидким аргоном привели его к четвертому газу, неону . (“новый”), и наконец пятый газ, ксенон (“незнакомец”).

Эти элементы были открыты между 1894 и 1898 годами. Муассан только недавно впервые выделил фтор. и фтор был самым активным из известных элементов, Рамсей отправил образец аргона Муассану, чтобы посмотреть, будет ли он реагировать с фтором. Это не так. Провал попыток Муассан реагировать аргоном с фтором в сочетании с неоднократными отказами другие химики, чтобы получить больше этих газов, чтобы пройти химическая реакция, в конечном итоге привела к тому, что они получили маркировку инертных газы .Развитие электронной теории атомов сделало мало что могло развеять это мнение, потому что было очевидно, что эти газы имели очень симметричную электронную конфигурацию. Как результат, эти элементы были названы «инертными газами» почти каждый учебник и периодическая таблица примерно до 30 лет назад.

В 1962 году Нил Бартлетт обнаружил, что PtF 6 является сильным достаточно окислителя, чтобы удалить электрон из O 2 молекула.

ПТФ 6 ( г ) + О 2 ( г ) [O 2 + ][PtF 6 ]( с )

Бартлетт понял, что первая энергия ионизации Xe (1170 кДж/моль) была несколько меньше первой энергии ионизации молекула O 2 (1177 кДж/моль).Поэтому он предсказал что PtF 6 также может реагировать с Xe. Когда он запустил реакции он выделил первое соединение группы VIIIA элемент.

Хе( г ) + ПТФ 6 ( г ) [Xe + ][PtF 6 ]( с )

Несколько месяцев спустя работники Аргоннской национальной лаборатории недалеко от Чикаго обнаружили, что Xe реагирует с F 2 с образованием XeF 4 .С тех пор получено более 200 соединений Kr, Xe и Rn. были изолированы. Никаких соединений более распространенных элементов в этом группы (He, Ne и Ar) еще не выделены. Однако факт что элементы этого семейства могут вступать в химические реакции. привело к использованию термина инертных газов , а не инертных газов. газы для описания этих элементов.

Числа окисления и Позиция в Периодической таблице

Соединения ксенона, безусловно, самые многочисленные из инертных газов соединения.За исключением XePtF 6 , инертные газы соединения имеют степени окисления +2, +4, +6 и +8, как показано по примерам, приведенным в таблице ниже.

Соединения ксенона и их окисление Номера

Соединение   Окисление
Номер
    Соединение   Окисление
Номер
XEF +   +2     ХеО 3   +6
XEF 2   +2     XeOF 4   +6
Xe 2 F 3 +   +2     ХеО 2 F 2   +6
XeF 3 +   +4     ХеО 3 F   +6
XEF 4   +4     ХеО 4   +8
XeOF 2   +4     ХеО 6 4-   +8
XeF 5 +   +6     ХеО 3 F 2   +8
XEF 6   +6     ХеО 2 F 4   +8
Xe 2 F 11 +   +6     XeOF 5 +   +8

Существуют некоторые разногласия по поводу того, должны ли инертные газы можно рассматривать как имеющую заполненную внешнюю оболочку электронов (в в этом случае они должны быть помечены как группа VIIIA) или пустые (в этом случае случае они должны быть помечены как Группа 0).Мы считаем, что эти элементы следует отнести к группе VIIIA, потому что они ведут себя так, вносят восемь валентных электронов, когда они образуют соединения.

Синтез ксенона Соединения

Синтез большинства соединений ксенона начинается с реакции между Xe и F 2 при высоких температурах (250400 o C) с образованием смеси XeF 2 , XeF 4 и XeF 6 .

Хе( г ) + F 2 ( г ) XeF 2 ( с ) + XeF 4 ( с ) + XeF 6 ( с )

Положительно заряженный XeF n + затем образуются ионы путем взаимодействия XeF 2 , XeF 4 , или XeF 6 либо с AsF 5 , SbF 5 , или BiF 5 .

XeF 2 ( с ) + СбФ 5 ( л ) [XeF + ][SbF 6 ]( с )
2 XeF 2 ( с ) + АсФ 5 ( г ) [Xe 2 F 3 + ][AsF 6 ]( с )
XeF 4 ( с ) + BiF 5 ( с ) [XeF 3 + ][BiF 6 ]( с )
2 XeF 6 ( с ) + АсФ 5 ( г ) [Xe 2 F 11 + ][AsF 6 ]( с )

Оксиды ксенона, такие как XeOF 2 , XeOF 4 , XeO 2 F 2 , XeO 3 F 2 , XeO 2 F 4 , XeO 3 и XeO 4 получают реакцией XeF 4 . или XeF 6 с водой.ХеО 6 4- ион, например, образуется при растворении XeF 6 в сильная база.

2 XeF 6 ( с ) + 16 ОН ( водный ) XeO 6 4- ( водный ) + Хе( г ) + О 2 ( г ) + 12 ф ( водный ) + 8 Н 2 О( л )

Некоторые соединения ксенона относительно стабильны.XeF 2 , Например, XeF 4 и XeF 6 стабильны. твердые вещества, которые можно очистить возгонкой в ​​вакууме при 25 o С. XeOF 4 и Na 4 XeO 6 также достаточно стабильно. Другие, такие как XeO 3 , XeO 4 , XeOF 2 , XeO 2 F 2 , XeO 3 F 2 , и XeO 2 F 4 являются нестабильными соединениями, которые могут разлагаются бурно.

Соединения редких газов в лазерах

В настоящее время соединения инертных газов в основном используются в качестве светоизлучающий компонент в лазерах. Смеси 10% Xe, 89% Ar, и 1% F 2 , например, можно “прокачать”, или возбужденный, с электронами высокой энергии, чтобы сформировать возбужденный XeF молекулы, испускающие фотон с длиной волны 354 нм.

Каков ионный заряд аргона? – Рестораннорман.ком

Каков ионный заряд аргона?

0
Таблица общих сборов за элементы

Номер Элемент Зарядка
17 хлор 1-
18 аргон 0
19 калий 1+
20 кальций 2+

Какова степень окисления гелия?

гелий

атомный номер 2
температура плавления нет
температура кипения −268.9 ° С (-452 ° F)
плотность (1 атм, 0 °С) 0,1785 г/л
степень окисления 0

Какой элемент имеет степень окисления +3?

+3: Ch4-COOH – атом углерода карбоновой кислоты имеет степень окисления +3.

Почему степень окисления аргона равна нулю?

Степень окисления аргона (Ar) равна 0, а его атомный номер — 18. Аргон — благородный газ и инертное химическое вещество.Самая внешняя (валентная) оболочка аргона имеет восемь электронов, что делает его чрезвычайно стабильным и, следовательно, химически инертным.

Сколько ионов у гелия?

Двумерный ионный кристалл Ионы гелия II (He+) в жидком гелии при притяжении электрическим полем могут образовывать двумерный кристалл при температурах ниже 100 мК. Непосредственно под поверхностью гелия находится около полутриллиона ионов на квадратный метр. Свободные электроны плавают над поверхностью гелия.

Образует ли аргон отрицательные ионы?

Наблюдаются положительно и отрицательно заряженные ионы в газовой смеси аргон/кислород, образующиеся в результате столкновений газовой фазы и взаимодействия с мишенью распыления.Замечены основные отличия от случая чистого аргона.

В каком периоде находится гелий?

Период 1
Блок фактов

Группа 18 Температура плавления
Период 1 Температура кипения
Блок с Плотность (г см−3)
Атомный номер 2 Относительная атомная масса
Состояние при 20°C Газ Ключевые изотопы

Какова формула гелия?

He
Свойства гелия

Химическая формула Он
Молекулярная масса 4.003 г/моль
Химические названия Атомарный гелий, гелий-4 и п-гелий
Плотность 0,1786 г/л
Электронная конфигурация 1с2

Какова степень окисления бора?

+3
Бор в своих соединениях проявляет степень окисления +3. Однако первые три энергии ионизации бора слишком высоки, чтобы позволить образование соединений, содержащих ион B3+; таким образом, во всех своих соединениях бор связан ковалентно.

Почему гелий, неон и аргон имеют степень окисления 0?

Ответ: Поскольку в валентной оболочке нет свободных электронов и элементы уже находятся в стабильном состоянии, валентность инертных газов равна нулю. …

Что такое формула газообразного аргона?

Ar
Это благородный газ с атомным номером 18. Это одноатомный аргон, который используется в люминесцентных лампах. Молекулярная формула аргона: Ar… Свойства формулы аргона.

Молекулярная формула Ар
Молекулярная масса 39.948 г/моль
Плотность 1,784 г/л
Температура кипения −185,848 °С
Температура плавления −189,34 °С

Периодическая таблица и атомные свойства

Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли с содержанием 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Его более чем в два раза больше, чем водяного пара (который в среднем составляет около 4000 частей на миллион по объему, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем углекислого газа (400 частей на миллион по объему), и более чем в 500 раз больше, чем у неона (18 частей на миллион по объему).Аргон в основном используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереакционноспособные вещества становятся реактивными; например, атмосфера аргона используется в графитовых электропечах для предотвращения горения графита.

Резюме

Элемент Аргон
Атомный номер 18
Атомная масса [а.е.м.] 39.948
Атомная масса [пм] 106
Плотность при нормальных условиях [г/см3] 0,00178
Количество протонов 18
Количество нейтронов (типичные изотопы) 36; 38; 40
Количество электронов 18
Электронная конфигурация [Не] 3s2 3p6
Степени окисления 0
Сродство к электрону [кДж/моль]
Электроотрицательность [шкала Полинга]
Первая энергия ионизации [эВ] 15.7596

Атомный номер — протоны, электроны и нейтроны в аргоне

Аргон  это химический элемент с атомным номером 18 , что означает, что в его ядре 18 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 -19 кулонов .

Общее число нейтронов в ядре атома называется числом нейтронов атома и обозначается символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избыток нейтронов : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно существует множество стабильных изотопов. Изотопы  – это нуклиды с одинаковым атомным номером и, следовательно, одним и тем же элементом, но с разным числом нейтронов.Массовые числа типичных изотопов аргона равны 36; 38; 40.

Атомная масса аргона

Атомная масса из Аргон 39,948 ед.

Атомная масса – это масса атома. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, привязана к определенному конкретному изотопу элемента. Атомная масса переносится атомным ядром, которое занимает всего около 10 -12 от общего объема атома или меньше, но содержит весь положительный заряд и не менее 99.95% от общей массы атома. Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Атомный радиус аргона

Атомный радиус атома Аргона равен 106pm (ковалентный радиус).

Следует отметить, что атомы не имеют четкой внешней границы. Атомный радиус химического элемента является мерой расстояния, на которое простирается электронное облако от ядра.Однако это предполагает, что атом имеет сферическую форму, которой следуют только атомы в вакууме или в свободном пространстве. Поэтому существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса.

Электроны и электронная конфигурация

Число электронов в электрически нейтральном атоме такое же, как число протонов в ядре. Следовательно, количество электронов в нейтральном атоме Аргона равно 18.  На каждый электрон действуют электрические поля, создаваемые положительным ядерным зарядом и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение ответственны за химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Аргона : [Ne] 3s2 3p6 .

Возможные степени окисления: 0 .

Плотность аргона

Плотность из Аргон составляет 0,00178 г/см 3 .

Типичные плотности различных веществ даны при атмосферном давлении.

Плотность  определяется как  масса на единицу объема . Это  интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = м/В

Атомные массы элементов

Атомные радиусы элементов

Плотности элементов

Электронное сродство – аргон

Сродство к электрону Аргона составляет — кДж/моль .

В химии и атомной физике сродство к электрону  атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовой фазе) при присоединении к атому электрона с образованием отрицательного иона .

X + e  → X  + энергия        Сродство = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон .Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Электроотрицательность аргона

Электроотрицательность Аргона составляет .

Электроотрицательность , символ χ, представляет собой химическое свойство, описывающее тенденцию атома притягивать электроны к этому атому. Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность аргона: χ = —

Первая энергия ионизации аргона

Энергия первой ионизации аргона составляет 15,7596 эВ .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.