Цинка формула химическая – Формула цинка в химии
alexxlab | 17.08.2019 | 0 | Разное
Сульфат цинка | справочник Пестициды.ru
Физические и химические свойства
Сульфат цинка – бесцветные кристаллы с химической формулой ZnSO4.
Физические характеристики
- Плотность – 3,54 г/см3.
- При нагревании до 600–800°C разлагается до оксида серы SO3 и оксосульфатов.
- При температуре выше 930°C образует оксид цинка (ZnO). Хорошо растворим в воде и глицерине.
- Растворимость в воде зависит от температуры:
- при–7 °C в воде растворяется 27,6 % отмассы вещества,
- при +39 °C – 41,4 %.
В этом же интервале происходит кристаллизация гептагидрата сульфата цинка (цинкового купороса). При температуре 39–70 °C кристаллизуется гексагидрат. Выше 70 °C образуется моногидрат, при этом растворимость сульфата цинка падает до 44 % при 100 °C. Моногидрат обезвоживается при 238 °C.[9]
Водные растворы сульфата цинка, несодержащие свободной кислоты, могут мутнеть вследствие выделения осадка основного сульфата цинка (3Zn(OH)
Цинк сернокислый семиводный – белый кристаллический порошок или кристаллы. Химическая формула – ZnSO4 х 7H2O. Выветривается в сухом воздухе, растворим в воде, нерастворим в спирте.
По физико-химическим показателям соответствует следующим требованиям в зависимости от марки (массовые доли):
- семиводного сернокислого цинка – 98–99,5 %,
- нерастворимых веществ – не более 0,003–0,01 %,
- аммонийных солей – не более 0,001 %,
- нитратов – не более 0,0005–0,005 %,
- хлоридов – не более 0,0005–0,005 %,
- железа – не более 0,0005–0,001 %,
- натрияи кальция – не более 0,01–0,06 %.
Массовые доли прочих возможных примесей (марганца, мышьяка, меди, свинца) незначительны. pH 5%-ного раствора цинка сернокислого семиводного составляет 4,4–6.
Цинк сернокислый семиводный оказывает раздражающее действие на кожные покровы и слизистые оболочки. [2]
Цинковый купорос – вещество, представленное в виде кристаллов, чешуек или гранул белого цвета (высший сорт) или различных цветовых оттенков (первый сорт). Химическая формула ZnSO4 х nH2O, где n ≤ 7.
Соответствует следующим нормам в зависимости от сортности (массовая доли):
- цинка – 39–37 %,
- хлора – не более 0,3–0,4 %,
- фтора – не более 0,3–0, 4 %.
Нерастворимого в кислой среде остатка содержится не более 0,03–0,05 %. Количество тяжелых металлов (свинца, меди, никеля, кадмия) по массе нормируется. Цинковый купорос пожаровзрывобезопасен. Относится ко второму классу опасности по степени воздействия на организм.[3]
Удобрения, содержащие Сульфат цинка
Применение
Сельское хозяйство
Сульфат цинка применяется для повышения плодородия почвы в качестве удобрения, содержащего цинк и серу. В животноводстве – в качестве минеральной добавки к кормам.
В качестве удобрения применяют для основного внесения, некорневых подкормок и при предпосевной обработке семян.[7]
Промышленность
Сульфат цинка применяют в различных отраслях промышленности.
Очень широко в лабораторной практике. В химической промышленности – для получения соединений цинка, при производстве вискозного волокна, минеральных красок. В целлюлозно-бумажной промышленности – как отбеливатель бумаги. В медицине и фармацевтике – при производстве различных лекарств, а также в стоматологии. Кроме того, вещество находит применение в металлургии, гальванотехнике.[8]
Поведение в почве
При внесении в почву цинк сернокислый диссоциирует на катион цинка Zn2+ ианион SO42-.
Катион цинка может легко поглощаться корневой системой растений либо адсорбироваться глинами и органическим веществом почв. Существуют два разных механизма адсорбции: первый – в кислой среде и связан с катионным обменом, другой – в щелочной среде и рассматривается как хемосорбция.
Образование частиц гидроксида цинка на поверхности глин приводит к сильной зависимости удержания иона цинка в почве от степени кислотности почвы.
Адсорбция цинка ослабляется при pH < 7 засчет конкурентности других ионов. Это приводит к выщелачиванию цинка из кислых почв.
При повышении значений pHв почвенном растворе возрастает концентрация органических веществ. В этом случае цинк органические комплексы связывают ионы цинка. Органическое вещество почвы способно связывать цинк в устойчивые формы. При этом может наблюдаться его накопление в органических горизонтах почвы и торфе.[5]
Сера в виде данного аниона легко усваивается корнями растений, однако особенно на легких почвах может мигрировать из корнеобитаемого слоя с нисходящими водными потоками.[6]
Применение на различных типах почв
Сульфат цинка не эффективен при применении на кислых почвах. Наилучший результат установлен на слабокислых и нейтральных почвах.
Еще одним немаловажным фактором, определяющим эффективность применения сульфата цинка, является обеспеченность почв другими элементами питания.
Повышенное содержание азота и фосфора в почве вызывает усиление цинковой недостаточности у растений и увеличивает потребность в применении сульфата цинка.[1]
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Цинк сернокислый семиводный благотворно влияет на рост и развитие многих сельскохозяйственных культур.
Кукуруза. Повышается кормовая ценность.
Рожь, овес, яровая пшеница. Увеличивается продуктивность колоса, повышается содержание фосфора в зерне.
Салат. Увеличивается урожайность, накапливается больше аскорбиновой кислоты и хлорофилла.
Клевер. Увеличивается зеленая масса.
Сахарная свекла. Увеличивается урожай корнеплодов.
Кормовая свекла, лен. Качественно и количественно улучшается выход семенного материала. У льна возрастает выход длинного волокна.
Плодовые, ягодные культуры, виноград, цитрусовые страдают от недостатка цинка и при внесении сульфата цинка улучшают качественные и количественные показатели урожайности.[1]
Получение
Наиболее распространенный способ получения цинкового купороса – растворение серной кислотой различных материалов, содержащих цинк и окись цинка. Нежелательные примеси меди, свинца, олова удаляют путем очистки растворов.
ZnO+ H2SO4 → ZnSO4 + H2O + 25,1 ккал
Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 + 40,0 ккал
Кроме того, цинковый купорос получают из медистой окиси цинка:
CuSO+ ZnO → ZnSO4 + CuO
А также при сульфатизирующем обжиге цинковой обманки в атмосфере сернистых газов, при сульфатизации сернистым газом окиси цинка или серной кислотой сульфида цинка:
ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S[8]
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Литературные источники:
1.Анспок П.И. Микроудобрения: Справочник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– Л.: Агропромиздат. Ленинградское отделение, 1990.– 272 с.
2.ГОСТ 4174-77 – Реактивы. Цинк сернокислый 7-водный. Технические условия Издание официальное. ИПК Издательство стандартов, Москва, 2002 – 8 с.
3.ГОСТ 8723-82 Купорос цинковый. Технические условия. Издание официальное. Государственный комитет ССР по управлению качеством и стандартами, Москва, переиздание 1990 г – 38 с
4.Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
5.Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях: Перевод с англиского.– М.: Мир, 1989.– 439 с., ил.
6.Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).
7.Мязин Н.Г. Система удобрения: учебное пособие. – Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2009.- 350 с
8.Позин М.Е и др. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание 4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.
9.Химическая энциклопедия в пяти томах: Том 5 Три-ятр./ Редколлегия: Зефиров Н.С.(главный редактор) и др. – Москва: БольшаяРоссийская энциклопедия, 1998. – 786 с.
Свернуть Список всех источниковwww.pesticidy.ru
Цинка Оксид (Окись Цинка): применение, формула, с чем реагирует, вред
Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь- Врачи
- Болезни
- Кишечные инфекции (5)
- Инфекционные и паразитарные болезни (28)
- Инфекции, передающиеся половым путем (6)
- Вирусные инфекции ЦНС (3)
- Вирусные поражения кожи (12)
- Микозы (10)
- Протозойные болезни (1)
- Гельминтозы (5)
- Злокачественные новообразования (9)
- Доброкачественные новообразования (7)
- Болезни крови и кроветворных органов (10)
- Болезни щитовидной железы (6)
- Болезни эндокринной системы (13)
- Недостаточности питания (1)
- Нарушения обмена веществ (2)
- Психические расстройства (31)
- Воспалительные болезни ЦНС (3)
- Болезни нервной системы (19)
- Двигательные нарушения (6)
- Болезни глаза (20)
- Болезни уха (6)
- Болезни системы кровообращения (10)
- Болезни сердца (15)
- Цереброваскулярные болезни (2)
- Болезни артерий, артериол и капилляров (9)
- Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (8)
- Болезни органов дыхания (36)
- Болезни полости рта и челюстей (16)
- Болезни органов пищеварения (30)
- Болезни печени (2)
- Болезни желчного пузыря (9)
- Болезни кожи (32)
- Болезни костно-мышечной системы (52)
- Болезни мочеполовой системы (14)
- Болезни мужских половых органов (8)
- Болезни молочной железы (3)
- Болезни женских половых органов (29)
- Беременность и роды (5)
- Болезни плода и новорожденного (4)
- Симптомы
- Амнезия (потеря памяти)
- Анальный зуд
- Апатия
- Афазия
- Афония
- Ацетон в моче
- Бели (выделения из влагалища)
- Белый налет на языке
- Боль в глазах
- Боль в колене
- Боль в левом подреберье
- Боль в области копчика
- Боль при половом акте
- Вздутие живота
- Волдыри
- Воспаленные гланды
- Выделения из молочных желез
- Выделения с запахом рыбы
- Вялость
- Галлюцинации
- Гнойники на коже (Пустула)
- Головокружение
- Горечь во рту
- Депигментация кожи
- Дизартрия
- Диспепсия (Несварение)
- Дисплазия
- Дисфагия (Нарушение глотания)
- Дисфония
- Дисфория
- Жажда
- Жар
- Желтая кожа
- Желтые выделения у женщин
- …
- ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
- Лекарства
- Антибиотики (211)
- Антисептики (123)
- Биологически активные добавки (210)
- Витамины (192)
- Гинекологические (183)
- Гормональные (155)
- Дерматологические (258)
- Диабетические (46)
- Для глаз (124)
- Для крови (77)
- Для нервной системы (385)
- Для печени (69)
- Для повышения потенции (24)
- Для полости рта (68)
- Для похудения (40)
- Для суставов (161)
- Для ушей (15)
- Другие (306)
- Желудочно-кишечные (314)
- Кардиологические (149)
- Контрацептивы (48)
- Мочегонные (32)
- Обезболивающие (280)
- От аллергии (102)
- От кашля (137)
- От насморка (91)
- Повышение иммунитета (123)
- Противовирусные (113)
medside.ru
Формула хлорида цинка в химии
Определение и формула хлорида цинка
Формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – представляет собой белое твердое гигроскопичное летучее вещество с кубической кристаллической структурой типа , плотностью 2,91 г/см, температура плавления (расплав желтого цвета), т. кип. ; плавится и кипит без разложения; легко растворяется в воде, эфире и спирте.
Четыре кристаллические полиморфные формы известны для , и в каждом случае ионы тетраэдрически координированы с четырьмя хлорид-ионами.
Он образует ряд кристаллогидратов: где n = 1; 1,5; 2,5; 3 и 4.
Химические свойства хлорида цинка
- В воде гидролизуется по катиону, за счет того, что соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая:
- Реагирует с щелочами с образованием или осадка гидроксида цинка или комплексного соединения в зависимости от концентрации щелочи:
- Аналогичным образом реагирует с гидратом аммиака:
- Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов:
Получение
Безводный можно получить из цинка и хлороводорода:
Гидратированные формы и водные растворы могут быть легко получены аналогичным образом путем обработки металлического цинка соляной кислотой. Оксид цинка и сульфид цинка реагируют с :
Применение
Хлорид цинка обладает способностью вступать в реакции с оксидами металлов с получением производных формулы . Таким образом хлорид цинка растворяет оксидные покрытия тем самым очищая поверхность металла.
В лаборатории хлорид цинка находит широкое применение, главным образом, в качестве кислоты Льюиса средней силы. Он может катализировать синтез индола по Фишеру, а также реакции Фриделя-Крафтса с участием активированного ароматического кольца.
Концентрированные водные растворы хлорида цинка имеют интересное свойство растворять крахмал, шелк и целлюлозу.
Исторически сложилось так, что разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства.
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
Оксид цинка – это… Что такое Оксид цинка?
Оксид цинка | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Цинка оксид |
Химическая формула | ZnO |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твердое |
Молярная масса | 81.408 г/моль |
Плотность | 5.61 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура сублимации | 1800 °C |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 40,28 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | 350.8 кДж/моль |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 2,015 и 2,068 |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная сингония, a = 0,32495 нм, c = 0,52069 нм, z = 2 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-13-2 |
Рег. номер PubChem | 14806 |
Регистрационный номер EC | 215-222-5 |
ChEBI | Zh5810000 |
Безопасность | |
ПДК | в воздухе рабочей зоны 0.5 мг/м3 в атмосферном воздухе 0.05 мг/м3 |
Токсичность | Токсичен, при вдыхании пыли вызывает литейную лихорадку |
R-фразы | R50/53 |
S-фразы | S60, S61 |
NFPA 704 |
Окси́д ци́нка (окись цинка) ZnO — бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании и сублимирующийся при 1800 °C .
Свойства
Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ. Естественное легирование кислородом делает его полупроводником n-типа.
При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.
Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6]):
- [Zn(OH)3]– + OH– [Zn(OH)4]2-
Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:
- ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2
При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:
- ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
- ZnO + CoO CoZnO2
При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:
- ZnO + B2O3 Zn(BO2)2
- ZnO + SiO2 ZnSiO3
Получение
- природный минерал цинкит
- сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
- термическим разложением соединений:
- ацетата ZnS
- гидротермальный синтез[2]
- извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).
- извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)
Применение
Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.
Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.
Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.
Влияние на человека
Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.
Примечания
ПДК 2 мг/м3.
Литература
dic.academic.ru
Окись цинка – это… Что такое Окись цинка?
Окси́д ци́нка (окись цинка, цинковые белила) — химическое соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.
Белый, желтеющий при нагревании порошок. Кристалл при комнатной температуре бесцветен.
См. также: Оксид цинка (лекарственное средство)
Свойства
Физические свойства
Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ.
При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещенной зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.
Химические свойства
Кристаллические свойства
Пьезоэлектрические свойства
Нанокристаллический оксид цинка
Получение
- природный минерал цинкит
- сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
- термическим разложением соединений:
- ацетата Zn(CH3COO)2
- гидроксида Zn(OH)2
- карбоната ZnCO3
- нитрата Zn(NO3)2
- окислительным обжигом сульфида ZnS
- гидротермальный синтез[1]
Применение
Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.
Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.
Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.
Влияние на человека
Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.
Литература
- В.И.Перельман Краткий справочник химика. — М.-Л.: Химия, 1964.
- статья «Цинка окись» в БСЭ
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Оксид цинка (вещество) – это… Что такое Оксид цинка (вещество)?
- Оксид цинка (вещество)
Окси́д ци́нка (окись цинка, цинковые белила) — химическое соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.Белый, желтеющий при нагревании порошок. Кристалл при комнатной температуре бесцветен.
См. также: Оксид цинка (лекарственное средство)
Свойства
Физические свойства
Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ.
При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещенной зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.
Химические свойства
Кристаллические свойства
Пьезоэлектрические свойства
Нанокристаллический оксид цинка
Получение
- природный минерал цинкит
- сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
- термическим разложением соединений:
- ацетата Zn(CH3COO)2
- гидроксида Zn(OH)2
- карбоната ZnCO3
- нитрата Zn(NO3)2
- окислительным обжигом сульфида ZnS
- гидротермальный синтез[1]
Применение
Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.
Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.
Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.
Влияние на человека
Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.
Литература
- В.И.Перельман Краткий справочник химика. — М.-Л.: Химия, 1964.
- статья «Цинка окись» в БСЭ
Wikimedia Foundation. 2010.
- Оксид цинка(II)
- Оксид циркония
Смотреть что такое “Оксид цинка (вещество)” в других словарях:
Оксид цинка (лекарственное средство) — См. также: Оксид цинка (вещество). Оксид цинка (лекарственное средство) (Zinc oxide) Химическое соединение ИЮПАК оксид цинка Брутто формула … Википедия
Оксид цинка (фармакология) — См. также: Оксид цинка (вещество) Оксид цинка (фармакология) (Zinc oxide) Химическое соединение ИЮПАК оксид цинка Брутто формула ZnO … Википедия
Оксид цинка — Оксид цинка … Википедия
Оксид цинка(II) — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса … Википедия
Цинка окись — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса … Википедия
ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера
Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия
Оксид кадмия — Общие … Википедия
Оксид углерода (II) — Монооксид углерода Общие Систематическое наименование Монооксид углерода Химическая формула … Википедия
Окись цинка — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса … Википедия
dic.academic.ru
Формула Хлорида цинка структурная химическая
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl2Zn
Химический состав Хлорида цинка
Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
---|---|---|---|---|
Cl | Хлор | 35,453 | 2 | 52% |
Zn | Цинк | 65,37 | 1 | 48% |
Молекулярная масса: 136,276
Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы.
Свойства
Физические свойства
- Молекулярная масса: 136,2954
- Температура плавления: 318 °C
- Температура кипения: 732 °C
- Растворимость в воде при 20 °C: 79,8 %.
Химические свойства
Концентрированные растворы имеют кислую среду, так как в результате гидролиза в воде присутствуют ионы H+
Получение
- растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов
- нагревание жидкого цинка в токе хлора
Применение
- ситцепечатание
- изготовление зубных цементов
- антисептическая пропитка дерева (например, шпал)
- очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой
- компонент при производстве фибры
- рафинирование расплавов цинковых сплавов
- фракционный анализ угольных проб
- в батарейках
formula-info.ru