Ключевые слова: медь, нахождение меди в природе, получение меди, физические свойства меди, сплавы. меди, химические свойства меди.

Медь (Cuprum), Си — химический элемент побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Латинское название происходит от острова Кипр, где древние греки добывали медную руду. Порядковый номер 29, атомная масса  меди 63,54. Природная медь состоит из смеси 2-х стабильных изотопов  ⁶³Cu (69,1%) и ⁶⁵Cu (30,9%). Путем бомбардировки никеля протонами или ядрами дейтерия  искусственно получают радиоактивные изотопы меди ^6lCu и ⁶⁴Си с периодами полураспада 3,3 и 12,8 часов соответственно. Эти изотопы обладают высокой удельной активностью и используются в качестве меченых атомов. В химическом отношении медь занимает промежуточное положение между элементами главной подгруппы VIII группы и щелочными элементами I группы периодической системы.

НАХОЖДЕНИЕ МЕДИ В ПРИРОДЕ

Содержание меди в земной коре составляет около 0,01%. Она встречается в свободном состоянии в виде самородков, достигающих значительных размеров (до нескольких тонн). Однако руды самородной меди сравнительно мало распространены, и в настоящее время из них добывается не более 5% меди от общей ее мировой добычи. Медь является халькофильным элементом. До 80% ее присутствует в земной коре в виде соединений с серой. Около 15% меди находится в виде карбонатов, силикатов, оксидов, являющихся продуктами выветривания первичных сульфидных медных руд.Медь образует до 240 минералов, однако лишь около 40 имеют промышленное значение .Различают сульфидные и окисленные руды меди. Промышленное значение имеют сульфидные руды, из которых наиболее широко используется медный колчедан (халькопирит) CuFeS₂. В природе он встречается главным образом в смеси с железным колчеданом FeS₂ и пустой породой, состоящей из оксидов  кремния, алюминия, кальция . Часто сульфидные руды содержат примеси благородных металлов (золота, серебра), цветных и редких металлов ( цинка, свинца, никеля, кобальта, молибдена ) и рассеянных элементов (германий).Содержание меди в руде обычно составляет 1—5%, но благодаря  технологии флотации, ее можно обогащать, получая концентрат, содержащий 20% меди и более . Наиболее крупные запасы медных руд в России сосредоточены главным образом на Урале, в Казахстане и Средней Азии, за рубежом — в Африке (Катанта, Замбия), Америке (Чили, США, Канада).

ПОЛУЧЕНИЕ МЕДИ

Руды и получаемые из них путем механического обогащения концентраты перерабатывают на медь пирометаллургическим и гидрометаллургическим методами . Первый из них применяется преимущественно для переработки сернистых руд. Вторым методом, получившим небольшое распространение, перерабатывают окисленные и смешанные бедные руды, содержащие около 1% меди.Пирометаллургический метод заключается в обжиге концентратов, плавке полученного огарка на штейн (сплав сульфидов меди и железа), продувке штейна в конвертере с получением черновой меди (содержащей около 5% примесей), рафинировании последних огневым процессом или электролизом для получения чистой меди. Гидрометаллургический метод получения меди заключается в извлечении ее из руд различными растворителями с последующим выделением металла из растворов электролизом или посредством вытеснения его железом в виде цементной меди. Иногда медь выделяют в виде оксида.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ

Техническая медь — металл красного, в изломе розового цвета, при просвечивании в тонких слоях — зеленовато-голубой.  Имеет гранецентрированную кубическую решетку, плотность 8,96 кг/м3 (20°С). Медь — вязкий, мягкий и ковкий металл, уступающий только серебру высокими теплопроводностью и электропроводностью. Эти качества, а также пластичность и сопротивление коррозии обусловили широкое применение меди в промышленности.

СПЛАВЫ МЕДИ

Небольшие примеси висмута (0,001%*) и свинца (0,01%) делают медь ломкой, а примесь серы вызывает хрупкость на холоду .С металлами медь образует различные сплавы. В двухкомпонентных медных сплавах с Zn, Sn, Al, Ni, Fe, Mn, Si, Be, Cr, Pb, P и др. легирующий элемент входит в твердый раствор замещения на основе Си, а также может образовывать электронные соединения, характеризующиеся определенной электронной концентрацией. В многокомпонентных сплавах часто присутствуют сложные металлические соединения точно неустановленного состава. Легирующие элементы вводят в медь для повышения прочности и твердости, улучшения антифрикционных свойств и стойкости против коррозии и для получения сплавов с заданными физическими свойствами. Медные сплавы делят на латуни, бронзы и медно-никелевые сплавы .

Латунями называют сплавы меди и цинка. Медь может растворять цинк в любом количестве. При добавлении к меди до 45—47% Zn увеличивается предел прочности сплава при растяжении; дальнейшее увеличение содержания цинка вызывает снижение предела прочности. Вязкость (пластичность) сплава возрастает при добавлении к меди до 30—32% Zn, а затем уменьшается, достигая очень малой величины при содержании 47—50% Zn.

Ковкая латунь (мунц-металл) содержит 60% Си и 40% Zn, томпак — 90—80% Си и 10—20% Zn. Состав специальных латуней: алюминиевая (66—68% Си, ~3% А1, ~30% Zn), марганцовисто-свинцовая (57—60% Си, 1,5—2,5% РЬ; 1,5—2,5% Мп, -38% Zn).

Бронзами называют сплавы меди с оловом. В присутствии олова улучшаются механические свойства меди, бронзы обладают хорошими литейными свойствами. Обычно содержание олова не превышает 10%. Алюминиевая бронза содержит 82—90% Си, 4—10% Al, 1—6% Fe + Si; кремнеоловянная бронза — 99,94% Си, по 0,03% Sn и Si.

Сплавы меди с никелем. Никель сильно повышает твердость меди. Сплав 50% Си и 50% Ni обладает наибольшей твердостью. Кроме высокой твердости, эти сплавы обладают пониженной электропроводностью, вследствие чего употребляются в электротехнике .

Хорошие механические свойства, высокая стойкость против коррозии во многих средах, ценные физические свойства в сочетании с простотой плавки, литья и обработки давлением обусловили широкое применение медных сплавов в многочисленных отраслях техники: в авиа-, авто-, судостроении, химической промышленности, станкостроении, электротехнике, приборостроении, в производстве паровой и водяной арматуры, посуды, художественных и других изделий.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ

Медь — электроположительный металл. Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием (Си(NOз)₂ и оксидов азота, в горячей конц. H₂SO₄ — с образованием CuSO₄ и SO₂. В нагретой разбавленной H₂SO₄ медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185°С с сухим воздухом и кислородом не реагирует. В присутствии влаги и СО₂ на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375°С образуется СиО, а в интервале 375—1100°С при неполном окислении меди — двухслойная окалина (СиО + СuО). Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид меди(II), хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами. Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400°С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая «водородная болезнь»). При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu₂N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N₂O и NO взаимодействуют с образованием СuО, a NO₂ — с образованием СиО. Карбиды Cu₂C₂ и СuС₂ могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Оксид меди(I) Си₂O красного цвета, незначительно растворяется в воде. При взаимодействии сильных щелочей с солями меди(I) выпадает желтый осадок, переходящий при нагревании в осадок красного цвета, по-видимому Сu₂О. Гидроксид меди(I) обладает слабыми основными свойствами, он немного растворим в концентрированных растворах щелочей.

Медь

Медь —элемент побочной подгруппы первой группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь (CAS-номер: 7440-50-8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной пленки). C давних пор широко применяется человеком. История и происхождение названия

Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век). Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь.

Нахождение в природе

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде. Самый большой самородок был найден в Северной Америке, а его вес составлял 420 тонн [2]. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Читинской области, Джезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии.

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,4 до 1,0 %.

Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). Имеет два стабильных изотопа — ⁶³Cu и ⁶⁵Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, ⁶⁴Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Существует ряд сплавов меди: латунь — сплав меди с цинком, бронза — сплав меди с оловом, мельхиор — сплав меди и никеля, и некоторые другие.

Химические свойства

На воздухе покрывается оксидной плёнкой.

Соединения

В соединениях медь бывает двух степеней окисления: менее стабильную степень Cu⁺ и намного более стабильную Cu²⁺, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B₁₁H₁₁)₂^3-, полученных в 1994 году.

Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди. Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO₄∙5H₂O, используется как фунгицид. Также существует нестабильный сульфат меди(I) Существует два стабильных оксида меди — оксид меди(I) Cu₂O и оксид меди(II) CuO. Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa₂Cu₃O_7-δ), который является основой для получения сверхпроводников. Хлорид меди(I) — бесцветные кристаллы (в массе белый порошок) плотностью 4,11 г/см³. В сухом состоянии устойчив. В присутствии влаги легко окисляется кислородом воздуха, приобретая сине-зелёную окраску. Может быть синтезирован восстановлением хлорида меди(II) сульфитом натрия в водном растворе.

Соединения меди(I)

Многие соединения меди(I) имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе меди(I) все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Однако оксид Cu₂O имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:

2Cu+(водн.) → Cu²⁺(водн.) + Cu(тв.)

В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl₂]^– устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I):

CuCl(тв.) + Cl^–(водн.) → [CuCl]^– (водн.)

Хлорид меди(I) — белое нерастворимое твердое вещество. Как и другие галогениды меди(I), он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди (II). Хлорид меди(I) можно получить при сильном нагревании хлорида меди(II):

CuCl₂(тв.) → 2CuCl(тв.) + Cl₂(г.)

Образует неустойчивый комплекс с CO

CuCl+CO → Cu(CO)Cl разлагающийся при нагревании

Другой способ его получения заключается в кипячении смеси хлорида меди(II) с медью в концентрированной соляной кислоте. В этом случае сначала образуется промежуточное соединение — комплексный дихлорокупрат(I)-ион [CuCl₂]^–. При выливании раствора, содержащего этот ион, в воду происходит осаждение хлорида меди(I). Хлорид меди(I) реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди(I) [Cu(NH₃)₂]⁺. Этот комплекс не имеет окраски в отсутствие кислорода, но в результате реакции с кислородом превращается в синее соединение.

Аналитическая химия меди

• Традиционно количественное выделение меди из слабокислых растворов проводилось с помощью сероводорода.
• В растворах, при отсутствии мешающих ионов медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
• Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими методами.

Применение

В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов.

Теплообмен

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления.

Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью, но одновременно пригодностью для механической обработки, медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005 ^[3], а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Наиболее распространённые сплавы — бронза и латунь

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, куда помимо олова и цинка могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав так называемого пушечного металла, который в XVI—XVIII вв. действительно использовался для изготовления артиллерийских орудий, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. В наше время находит применение в военном деле в кумулятивных боеприпасах благодаря высокой пластичности, большое количество латуни идёт на изготовление оружейных гильз. Медноникелевые сплавы используются для чеканки разменной монеты. Медноникелиевые сплавы, в том числе т. н. «адмиралтейский» сплав широко используются в судостроении и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за образцовой коррозионной устойчивости.

Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Соединения меди

Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa₂Cu₃O_7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов, и батарей.

Другие сферы применения

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за этого трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006 ^[4].

Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать ее применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.

Биологическая роль

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем кислород белке гемоцианине. В крови большинства моллюсков и членистоногих медь используется вместо железа для транспорта кислорода.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 2 мг/л (средняя величина за период из 14 суток), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от ее избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта ^[5].

Существовали опасения, что Гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла^[5]. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде. Общее число лиц, поражённых заболеванием, например, в США, составляет ок. 35 000 человек, то есть 0,01 % от общего числа водопользователей.^{[источник не указан 226 дней]}

Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и ее сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью^[6] (агентство подчеркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выражено бактерицидное действие поверхностей из меди (и ее сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/h2N1 (т. н. «свиной грипп»)

Органолептические свойства

Ионы меди придают излишку меди в воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2-10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приема внутрь воды с излишним содержанием меди.

Производство, добыча и запасы меди

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т., a в 2004 году — около 14 млн т.. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т., из них 687 млн т. подтверждённые запасы, на долю России приходилось 3,2 % общих и 3,1 % подтверждённых мировых запасов. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет.

Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 881,2 тыс. тонн, потребление — 591,4 тыс. тонн. Основными производителями меди в России являлись:

Мировое производство меди в 2007 году составляло15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т. Лидерами производства были: Чили (5,560 млн т в 2007 г. и 5,600 млн т в 2008 г.), США (1,170/1,310), Перу (1,190/1,220), Китай (0,946/1,000), Австралия (0,870/0,850), Россия (0,740/0,750), Индонезия (0,797/0,650), Канада (0,589/0,590), Замбия (0,520/0,560), Казахстан (0,407/0,460), Польша (0,452/0,430), Мексика (0,347/0,270).

Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляют 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причем, оценочно, считается что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т.

Способы добычи

Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Однажды нашли самородок, который весил 420 т. Наверняка медь была первым металлом, с которым познакомились древние люди. Первые свои орудия делали они из кремниевой и железной руды, из меди, и уже потом научились изготовлять их из бронзы и железа. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало ее пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопах. Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

2CO + (CuOH)₂CO₂ (t°) → 3CO₂ + 2Cu + H₂O.

Добычу меди называют прабабушкой металлургии. Ее добыча и выплавка были налажены еще в Древнем Египте, во времена фараона Рамзеса II (1300—1200 гг. до н. э.). Древние египтяне нагнетали воздух в плавильные печи с помощью мехов, а древесный уголь получали из акации и финиковой пальмы. Они выплавили около 100 т чистой меди. На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале, в Закавказье, на Украине, в Сибири, на Алтае. В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. О нем напоминает теперешняя Пушечная улица в Москве. Сейчас известно более 170 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это — халькопирит (он же медный колчедан), малахит, встречается и самородная медь. В медных рудах часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская республика. Очень крупное Удоканское месторождение медной руды сравнительно недавно обнаружено на севере Читинской области.

По объему мирового производства и потребления медь занимает третье место после железа и алюминия.

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Cu 29  Медь

63,546(3)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

 

Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди

Изотопы и модификации меди

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства меди

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью

Получение меди

Применение меди

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди:

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cu и атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Медь – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к цветным металлам.

Как простое вещество медь при нормальных условиях представляет собой пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Наряду с осмием, цезием и золотом, медь – один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Молекула меди одноатомна.

Химическая формула меди Cu.

Электронная конфигурация атома меди 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Потенциал ионизации атома меди равен 7,72 эВ (745,0 кДж/моль).

Строение атома меди. Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 29 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку медь расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома меди – на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома меди состоит из 29 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома меди составляет 128 пм.

Атомная масса атома меди составляет 63,546(3) а. е. м.

Медь с давних пор широко используется человеком.

 

Изотопы и модификации меди:

 

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения
Название	Медь/ Cuprum
Символ	Cu
Номер в таблице	29
Тип	Металл
Открыт	Известен с глубокой древности
Внешний вид и пр.	Пластичный металл красно-розового цвета
Содержание в земной коре	0,0068 %
Содержание в океане	3,0×10-7 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	63,546(3) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Радиус атома	128 пм
Химические свойства
Степени окисления	+3, +2, +1, 0
Валентность	+1, +2, (+3)
Ковалентный радиус	117 пм
Радиус иона	(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм
Электроотрицательность	1,90 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	745,0 кДж/моль (7,72 эВ)
Электродный потенциал	+0,337 В/ +0,521 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях)	8,92 г/см3
Температура плавления	1084,62 °C (1357,77 K)
Температура кипения	2562 °C (2835 K)
Уд. теплота плавления	13,01 кДж/моль
Уд. теплота испарения	304,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,44 Дж/(K·моль)
Молярный объём	7,1 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)	401 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе	59х106 См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость	3 по шкале Мооса, 369 МПа по Виккерсу
Структура решётки	кубическая гранецентрированная
Параметры решётки	3,615 Å
Температура Дебая	315 К

 

Физические свойства меди:

 

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

 

Получение меди:

 

Применение меди:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

медь атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле меди
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 459

МЕДЬ (Cu)

Свойства атома Меди
Название	Медь / Cuprum
Символ	Cu
Номер	29
Атомная масса (молярная масса)	63,546 (3)а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d10 4s1
Радиус атома	128 пм
Химические свойства Меди
Ковалентный радиус	117 пм
Радиус иона	(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм
Электроотрицательность	1,90 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,337 В/ +0,521 В
Степени окисления	3, 2, 1, 0
Энергия ионизации (первый электрон)	745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	8,92 г/см3
Температура плавления	1356,55 K (1 083,4 °С)
Температура кипения	2840,15 K
Уд. теплота плавления	13,01 кДж/моль
Уд. теплота испарения	304,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,44 Дж/(K·моль)
Молярный объём	7,1 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	3,615 Å
Температура Дебая	315 K
Прочие характеристики Меди
Теплопроводность	(300 K) 401 Вт/(м·К)
Номер CAS	15158-11-9

Таблица Менделеева, химические элементы

Таблица Менделеева — общепринятое графическое выражение Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым в 1869 г. Первоначальный вариант таблицы был разработан Менделеевым в 1869—1871 годах. За время существования было предложено более сотни вариантов её изображения, однако наиболее общепринятый вариант представляет собой двумерную таблицу в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Мы постарались описать основные химические элементы Таблицы Менделеева, для подробной информации о них переходите по соответствующей ссылке в таблице. Обращаем ваше внимание, что целью нашего сайта Занимательная химия не является описание химических элементов с научной точки зрения, мы больше сконцентрировались на интересных фактах, которые будут интересны даже детям, не углубляясь в непонятные термины и цифры. Однако, для каждого элемента приводится краткое описание химических свойств в простой и доступной форме.

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1   H водород							2   He гелий
3   Li литий	4   Be бериллий	5   B бор	6   С углерод	7   N азот	8   O кислород	9   F фтор	10 Ne неон
11   Na натрий	12   Mg магний	13   Al алюминий	14   Si кремний	15   P фосфор	16   S сера	17   Cl хлор	18 Ar аргон
19   K калий	20   Ca кальций	21   Sc скандий	22   Ti титан	23   V ванадий	24   Cr хром	25   Mn марганец	26   Fe железо	27   Co кобальт	28   Ni никель
29   Cu медь	30   Zn цинк	31   Ga галлий	32   Ge германий	33   As мышьяк	34   Se селен	35   Br бром	36   Kr криптон
37   Rb рубидий	38   Sr стронций	39   Y иттрий	40   Zr цирконий	41   Nb ниобий	42   Mo молибден	43   Tc технеций	44   Ru рутений	45   Rh родий	46   Pd палладий
47   Ag серебро	48   Cd кадмий	49   In индий	50   Sn олово	51   Sb сурьма	52   Te теллур	53   I иод	54 Xe ксенон
55   Cs цезий	56   Ba барий	57   La лантан ×	72   Hf гафний	73   Ta тантал	74   W вольфрам	75   Re рений	76   Os осмий	77   Ir иридий	78   Pt платина
79   Au золото	80   Hg ртуть	81   Tl таллий	82   Pb свинец	83   Bi висмут	84   Po полоний	85   At астат	86 Rn радон
87   Fr франций	88   Ra радий	89   Ac актиний ××	104   Rf резерфордий	105   Db дубний	106   Sg сиборгий	107   Bh борий	108   Hs хассий	109   Mt мейтнерий	110   Ds дармштадтий
111   Rg рентгений	112   Сn коперниций	113  Nh нихоний	114 Fl флеровий	115 Mc московий	116 Lv ливерморий	117  Tn теннесин	118 Og оганессон

57   La лантан

58   Ce церий

59   Pr празеодим

60   Nd неодим

61   Pm прометий

62   Sm самарий

63   Eu европий

64   Gd гадолиний

65   Tb тербий

66   Dy диспрозий

67   Ho гольмий

68   Er эрбий

69   Tm тулий

70   Yb иттербий

71   Lu лютеций

89   Ac актиний

90   Th торий

91   Pa протактиний

92   U уран

93   Np нептуний

94   Pu плутоний

95   Am америций

96   Cm кюрий

97   Bk берклий

98   Cf калифорний

99   Es эйнштейний

100   Fm фермий

101   Md менделевий

102   No нобелий

103   Lr лоуренсий

Таблица Менделеева и её значение

Открытие Периодического закона стало важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях была создана стройная таблица Менделеева, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы и предвидеть открытие новых химических элементов.

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннесин
118	Og	Oganesson	Оганессон

Таблица Менделеева в хорошем качестве

Предлагаем вам скачать несколько вариантов таблицы Менделеева в хорошем качестве, которые можно распечатать на принтере большого формата, как в черно-белом так и в цветном вариантах.

Elementler ve Sembolleri |

ЮНИТЕ 4: МАДДЕНИН ЯПИСИ ВЕ ОЗЕЛЛИКЛЕРИ

A-ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ:

1-элемент:

Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir.

Bir Elementi oluşturan bütün atomların büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklık aynıdır.Fakat bir elementin atomleıle le başka bir elementin atominalının büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklıkları farklıdır, Вы найдете следующее. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar.

Elementi oluşturan atomların birbirine olan uzaklığı elementin katı, sivi ve gaz haline göre değişebilir.

Могу ли я узнать больше о том, что там можно найти.

2-Elementlerin Özellikleri:

1- En küçük yapı birimleri atomlardır.

2- Aynı cins atomlardan oluşurlar.

3- Kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamazlar

4- Saf maddelerdir.

5- Sembollerle gösterilirler.

3-элементный Çeşitleri:

a) Atomik Yapıdaki Elementler:

Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere atomik yapılı elementler denir.Atomik yapılı elementlerin en küçük taneciği atomlardır.

Örnek: Демир, бакир, алюминьюм, чинко, куршун, алтын гиби elementler atomik

лет.

bMoleküler Yapıdaki Elementler:

Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada ikili (вейя даха фазла сайды атомдан ольшан кармашык япылы) груплар халинде булунурлар. Böyle atomlara sahip elementlere moleküler yapılı elementler denir.Moleküler yapılı elementlerin en küçük taneciği moleküllerdir.

Örnek: Hidrojen, oksijen, iyot, karbon, fosfor, kükürt, azot…

4-Elementlerin Sembolleri:

Günümüzde bilinen 118 element vardır. Bu elementlerin 92 tanesi doğada bulunurken geri kalanı da laboratuarlarda elde edilen yapay elementlerdir.

Elementler sembollerle gösterilir ve her elementin kendine özgü sembolü vardır.Элемент sembolü yazılırken;

• Sembol tek harfli ise büyük harfle yazılır.

• Sembol iki veya üç harfli ise ilk harf daima büyük, diğer harfler küçük yazılır. (Sembollerin iki veya üç harften oluşmasının nedeni, bazı elementlerin baş harflerinin aynı olmasıdır).

Elembler. Elementlerin bütün Dünya’da kullanılan sembolleri aynı olmasına rağmen isimleri dillere göre farklıdır.(Türkçe, Rusça, Çince, Japonca da element isimleri farklı olmasına rağmen sembolleri aynıdır).

Elementler ilk bulunduklarında bir kısmına elementlerin özelliklerini belirten bir isim (гидрогены латинседа уретры анламины гелен гидрогены, оксигене латинцеде асит япан анламина гелен оксигенум, фосфористая латинская шерсть эйминьшаймы бобышек) Es, Грегор Мендель – Менделевюм – Md, Резерфорд – Резерфордий – Rf, Andre Marie Curi – Küriyum – Cm), bir kısmına gezegen ve yıldızların isimleri (Нептун – Нептюнюм – Np, Плютон – Плютунюм) bir kısmına da çeşitli kıta, şehir ve ülke isimleri (Avrupa – Europyum – Eu, Amerika – Amerikyum – Am, California – Kaliforniyum – Cf, Fransa – Fransiyum – Fr) verilmiştir.

Elementlerin sembolleri belirlenirken, elementlerin Latince isimlerinin ilk veya ilk iki (üç) harfi kullanılmıştır.

№	Elementin Adı		Sembolü		№	Elementin Adı		Sembolü
1-	Hidrojen	→	H		26-	Демир	→	Fe
2-	Гелюм	→	Он		28-	Никель	→	Ni
3-	Литюм	→	Li		29-	Bakır	→	Cu
4-	Берилюм	→	Be		30-	Çinko	→	Zn
5-	Бор	→	B		47-	Gümüş	→	Ag
6-	Карбон	→	C		50-	Калай	→	Sn
7-	Азот	→	N		53-	İyot	→	I
8-	Оксиен	→	O		79-	Алтын	→	Au
9-	Flor	→	F		80-	Cıva	→	Hg
10-	Неон	→	Ne		82-	Куршун	→	Pb
11-	Содюм	→	Na
12-	Магнезюм	→	Mg		24-	Кром	→	Cr
13-	Alüminyum	→	Al		35-	Brom	→	Br
14-	Силисюм	→	Si		36-	Криптон	→	Kr
15-	Фосфор	→	P		54-	Ксенон	→	Xe
16-	Kükürt	→	S		56-	Барюм	→	Ba
17-	Клор	→	Cl		78-	Platin	→	Pt
18-	Аргон	→	Ar		86-	Радон	→	Rn
19-	Потасюм	→	K		88-	Радюм	→	Ra
20-	Кальций	→	Ca		92-	Ураньюм	→	U
					90-	Торюм	→	-й
					118-	Унуноктюм	→	Uuo

5-Sembol ve Formülün Kullanılması:

Elementler, atomik ve moleküler yapılı elementler olarak iki grupta incelenir.Atomik yapılı elementlerin en küçük yapı birimi atom, молекулярный элемент yapılı elementlerin de en küçük yapı birimi moleküldür.

Elembler Sembollerle Gösterilir. Элементная база данных о элементах атома ямы мы йога молекула япы мы олд anну анлашиламаз. Это очень важно, как элемент элементарного состава, так и видимость атома, и другие элементы.

Bileşiklerin en küçük yapı birimi moleküllerdir. Bileşiği oluşturan moleküllerde hangi atomdan ve kaç tane bulunduğunun belirtilmesi için bileşikler formüllerle gösterilir.

Sembolle gösterimde tek bir atom, formülle gösterimde en az iki atomun bulunması gerekir.

ÖRNEKLER:

1- Aşağıdaki elementlerden sembol ve formülle gösterilenleri belirleyin.

Elementin Adı Sembolü Formülü

Oksijen Elementi O O ₂

Hidrojen Elementi H H ₂

İyot Elementi I I ₂

Демир Элементи Фе –

Kalsiyum Elementi Ca –

№	Элементин		Sembolü		№	Элементин		Sembolü
	Türkçe Adı	Latince Adı				Türkçe Adı	Latince Adı
1-	Hidrojen	Гидрогены	H		26-	Демир	Ferrum	Fe
2-	Гелюм	Гелиос	Он		28-	Никель	Никколум	Ni
3-	Литюм	Литий	Li		29-	Bakır	Cuprum	Cu
4-	Берилюм	Берилий	Be		30-	Çinko	Цинк	Zn
5-	Бор	Борий	B		47-	Gümüş	Argentum	Ag
6-	Карбон	Carboneum	C		50-	Калай	Станнум	Sn
7-	Азот	Азот	N		53-	İyot	Иодий	I
8-	Оксиен	Кислород	O		79-	Алтын	Aurum	Au
9-	Flor	Fluorum	F		80-	Cıva	Hydrogyrum	Hg
10-	Неон	Неон	Ne		82-	Куршун	Пламбум	Pb
11-	Содюм	Натрий	Na
12-	Магнезюм	Магний	Mg
13-	Alüminyum	Алюминий	Al
14-	Силисюм	Силикон	Si
15-	Фосфор	Фосфор	P
16-	Kükürt	Сульфуриум	S
17-	Клор	Хлорист	Cl
18-	Аргон	Аргон	Ar
19-	Потасюм	Калиум	K
20-	Кальций	Кальций	Ca

Konu İle Ilgili Sunumlara Ulaşmak İçin Tıklayınız…

Bunu beğen:

Beğen Yükleniyor…

.

Химический элемент: медь (Cu)

Атомный номер:	29
Элемент по коду:	Cu
Имя элемента:	Медь
Атомный вес:	63.546
Номер группы:	11
Наименование группы:	Чеканка металлическая
Номер периода:	4
Блок:	D-блок
Конфигурация основного состояния:	[Ar] 3d10 4s
Уровень основного состояния:	2S1 / 2
Стандартное состояние:	Твердый
Длина облигации:	255.6
Атомный радиус Эмпирический:	135
Атомный радиус Рассчитано:	145
Ковалентный радиус Эмпирический:	138
Vander Waals Радиус:	140
Электрон Сродство:	118,4
Первая энергия ионизации:	745.5
Полинг Электроотрицательность:	1.90
Сандерсон Электроотрицательность:	1.98
Allred Rochow Электроотрицательность:	1.75
Mulliken Jaffe Электроотрицательность:	1,49
Плотность твердого тела:	8920
Молярный объем:	7.11
Скорость звука:	3570
Модуль Юнга:	130
Модуль жесткости:	48
Объемный модуль:	140
Коэффициент Пуассона:	0.34
Минеральная твердость:	3.0
по Бринеллю Твердость:	874
Твердость по Виккерсу:	369
Удельное электрическое сопротивление:	1.7
Отражательная способность:	90
Точка плавления:	1084.62
Точка кипения:	2927
Теплопроводность:	400
Коэффициент линейного расширения:	16.5
Энтальпия Слияния:	13.1
Энтальпия испарения:	300
Энтальпия Атмизации:	338
Наиболее распространенные номера окисления:	2
Цвет:	Медь, металлик
Классификация:	Металлик
Открыт:	Известен с древних времен
Обнаружен в:	не известен
Происхождение названия:	От латинского слова cuprum, означающего остров Кипр

.

Elementler ve Sembolleri (Hepsi) | Не бу

Kimya dersinin ana unsuru elementlerdir. Aslına bakarsanız bütün bir kimya elementler ve bunlar arasındaki ilişkiler üzerine kuruludur. Kimya biliminin gelişmesiyle bilim adamları zamanla periyodik tabloyu oluşturmuşlardır. Bu tablo sayesinde elementleri inceleme imkanı buluyoruz. Elementler ve özellikleri iyi bilinirse temel kimyanın da çok önemli bir kısmı hallolmuş olur.

Bulez element element tablosu ile elementleri ve sembollerini sıralayacağız.Özellikle elementler içinde ilk 20 tanesi özellikle çok önemlidir. Bunların isimleriyle birlikte temel özellikleri de bilinirse çok faydalı olur.

Daha önce periyodik tablo yazısında periyodik tablonun genel özelliklerine değindik. Dilerseniz o yazıdan da faydalanabilirsiniz.

Elementler ve Sembolleri (Элементлер Таблосу)

Aşağıdaki elementler tablosunda atom numarası, sembol ve element ismini bir arada bulabilirsiniz.

Elementler tablosu

Atom Numarası	сембол	Элемент Исми
1	H	Hidrojen
2	он	Гелюм
3	Li	Литюм
4	Be	Берилюм
5	B	Бор
6	C	Карбон
7	N	Азот
8	O	Оксиен
9	F	Flor
10	Ne	Неон
11	Na	Содюм
12	Mg	Магнезюм
13	А1	Алюминий
14	Si	Силисюм
15	P	Фосфор
16	S	Kükürt
17	кл	хлор
18	Ar	аргон
19	К	потасюм
20	Ca	Кальций
21	Sc	Скандиум
22	Ti	Титаньюм
23	В	Ванадюм
24	Cr	крон
25	млн	Манган
26	Fe	Демир
27	Co	Кобальт
28	Ni	Никель
29	Cu	Bakır
30	Zn	Джинко
31	га	Галюм
32	Ge	германия
33	как	Арсеник
34	Se	Селенюм
35	Br	от
36	Kr	Криптон
37	руб.	рубидюм
38	Ср	Стронций
39	Y	Итрий
40	Zr	Zirkon
41	Nb	Ниобьюм
42	Мо	Молибден
43	Tc	Технетюм
44	Ру	Рутенюм
45	Rh	Родюм
46	Pd	Палладюм
47	Ag	Гюмюш
48	кд	Kadmiyum
49	В	Индия
50	Sn	Калай
51	сб	Антимон
52	Те	Теллур
53	I	иёт
54	Xe	Ксенон
55	Cs	Сезюм
56	Ва	Барюм
57	La	Лантан
58	Ce	серум
59	Pr	Празеодим
60	Nd	Неодим
61	Пм	Прометюм
62	см	Самарум
63	евро	Европюм
64	Gd	Гадолинюм
65	ТБ	Тербиюм
66	ди	Диспросиюм
67	Ho	Холмиюм
68	Er	Эрбиюм
69	тм	Тулюм
70	иб	Иттербиюм
71	Лу	Лютеум
72	Hf	Hafniyum
73	Та	Тантал
74	Вт	Вольфрам
75	Re	Ренюм
76	Os	Осмиюм
77	Ir	Иридюм
78	Pt	Платин
79	Au	Алтын
80	рт.ст.	Civa
81	Tl	Талюм
82	Pb	Куршун
83	Bi	Бизмут
84	Po	полоний
85	на	Астатин
86	рн	радон
87	франков	Франциюм
88	Ра	Радюм
89	Ac	Актинюм
90	тыс.	Торюм
91	Па	Протактинюм
92	U	Уранюм
93	Np	Нептюнюм
94	Pu	Плутоний
95	утра	Америкюм
96	см	курий
97	Bk	Беркелюм
98	Cf	калифорния
99	Es	Эйнштейниум
100	фм	Фермиюм
101	Md	Менделевюм
102	№	Нобелюм
103	Lr	Лавренсиум
104	Rf	Резерфордиям
105	дБ	Дубний
106	г	Сиборгиюм
107	Bh	Богриум
108	Hs	Hassiyum
109	т	Мейтнериум
110	DS	Дармштадтиум
111	ууу	Унуннилюм
112	Uub	Унунбиюм
113	Uut	Унунтрюм
114	Uuq	Унункуадюм
115	Uup	Ununpentiyum
116	ух	Унунхексиюм
117	Uus	Унунсептиум
118	Uuo	Унуноктюм

Elementlerin Sınıflandırılması Özet

Elementleri sınıflandırmak onların özelliklerini bilmek açısından çok önemlidir.Periyodik tabloda temel olarak üç наконечник элемент bulunur.

1. Металлер
2. Аметаллер
3. Соевый газлар

Metaller : Periyodik tablonun solunda ve orta kısmında yer alırlar. Elementlerin çoğu metaldir. Тель ве левха галин гетирилебилен металлер дайаниклыдыр. Günlük hayattan bildiğimiz demir, altın, gümüş bir metaldir. Bunun dışında sodyum, potasyum, magnezyum gibi çok önemli metaller de vardır. Металлер Генель Оларак Парлак Ренклидир.Одну саккалында чива харич кати халде булунурлар. Металлер Электрон Верирлер.

Аметаллер : Сайя оларак аз олсалар да дуньяда чок булунурлар. Hidrojen, oksijen ve karbon gibi hayatın temeli olan elementler ametallere örnektir. Ametaller kırılgandırlar. Бу неденле тель ве левха галин гетирилмезлер. Renkleri mattır. Ода sıcaklığında çoğu gaz halinde bulunur. Elektron alma eğilimi gösterirler.

Soygazlar : Adindan da anlaşılacağı gibi oda şartlarında hepsi gaz fazında bulunan element gurubudur.8A grubunda yer alırlar. Bu da periyodik tablonun en sağında bulunan gruptur. В настоящее время у меня есть нормальная и теплая жизнь. Helyum, неон gibi elementler soygazlara örnektir.

Bütün elementleri ezberlemeye imkanımız olmaz ancak ilk 20 элементов bilinirse ve en azından элемент nedir bilirse çok faydasını görürüz.

,

Elementler Tablosu – Webders.net

Periyodik tablo elementleri sistematik bir şekilde görmemiz için düzenlenmiş tablodur. Burada ortak özellikleri ve elementlerin eğilimini görebiliriz. Периодическая табуляция атома атома атомной бомбы. Aşağıda hazırlanan elementler tablosu bütün elementleri alt alta sembolleriyle görmemize olanak sağlamaktadır. Elementler tablosu aynı zamanda periyodik tablo için kullanılan alternatif bir isimdir.

Tabloda elementlerin sembolleri ve at numaraları yer almaktadır.Ayrıca 118 elementin isimleri de tabloda bulunmaktadır. Скорее всего, табло гёрмек ве периодик таблонун özelliklerini anlamak için periyodik tablo konusuna bakmanızda yarar vardır.

Sembollerine göre elementler tablosu

Atom Numarası	сембол	Элемент Исми
1	H	Hidrojen
2	он	Гелюм
3	Li	Литюм
4	Be	Берилюм
5	B	Бор
6	C	карбон
7	N	Азот
8	O	Оксиен
9	F	Flor
10	Ne	Неон
11	Na	Содюм
12	Mg	магнезиюм
13	Al	алюминий
14	Si	Силисюм
15	P	Фосфор
16	S	Kükürt
17	кл	Клор
18	Ar	аргон
19	К	потасюм
20	Ca	Кальций
21	Sc	Скандиум
22	Ti	Титаньюм
23	В	Ванадюм
24	Cr	кром
25	Mn	Манган
26	Fe	Демир
27	Co	Кобальт
28	Ni	Никель
29	Cu	Bakır
30	Zn	Çinko
31	га	Галюм
32	Ge	германия
33	как	Арсеник
34	Se	Селенюм
35	Br	от
36	Kr	Криптон
37	руб.	рубидюм
38	Sr	Стронций
39	Y	Итрий
40	Zr	Zirkon
41	Nb	Ниобьюм
42	Мо	Молибден
43	Tc	Технетюм
44	Ру	Рутенюм
45	Rh	Родюм
46	Pd	Палладюм
47	Ag	Гюмюш
48	кд	Kadmiyum
49	В	Индия
50	Sn	Калай
51	сб	Антимон
52	Те	Теллур
53	I	йёт
54	Xe	Ксенон
55	Cs	Сезюм
56	Ва	Барюм
57	La	Лантан
58	Ce	Серум
59	Pr	Praseodim
60	Nd	Неодим
61	Пм	Прометюм
62	см	Самарум
63	ЕС	Европюм
64	Gd	Гадолинюм
65	ТБ	Тербиюм
66	Dy	Диспросиюм
67	Ho	Холмиюм
68	Er	Эрбиюм
69	тм	Тулюм
70	Yb	Иттербиюм
71	Лу	Лютеум
72	Hf	Hafniyum
73	Та	Тантал
74	Вт	Вольфрам
75	Re	Ренюм
76	Os	Осмиюм
77	Ir	Иридюм
78	Pt	Платин
79	Au	Алтын
80	Hg	Civa
81	Tl	Талюм
82	Pb	Куршун
83	Bi	Бизмут
84	Po	полоний
85	на	Астатин
86	рн	Радон
87	франков	Франциюм
88	Ра	Радюм
89	Ac	Актинюм
90	тыс.	Торюм
91	Па	Протактинюм
92	U	Уранюм
93	Np	Нептюнюм
94	Pu	Плутоний
95	утра	Америкюм
96	см	курий
97	Bk	Беркелюм
98	Cf	Калифорниум
99	Es	Эйнштейниум
100	фм	Фермиюм
101	Md	Менделевюм
102	№	Нобелюм
103	Lr	Лавренсиум
104	Rf	Резерфордиям
105	дБ	Дубний
106	Sg	Сиборгиюм
107	Bh	Богриум
108	Hs	Hassiyum
109	т	Мейтнериум
110	Ds	Дармштадтиум
111	Ууу	Унуннилюм
112	Uub	Унунбиюм
113	Uut	Унунтрюм
114	Uuq	Унункуадюм
115	Uup	Ununpentiyum
116	ух	Унунхексиюм
117	Uus	Унунсептиум
118	Uuo	Унуноктюм

Yukarıdaki elementler tablosunda 118 element isimleri ve sembolleri ile birlikte atom numaraları da verilmiştir.Bu elementlerin bir kısmı doğal şartlarda bulunmayan laboratuar elementidir. Bazen bu elementlerin sayısı 120 olarak da verilebilir. Özellikle tablodaki son elementlerin isim ve sembol benzerliği dikkatinizi çekmiştir. Bu elementler yapay elementlerdir.

99 numaralı elemente Albert Einstein’ın anısına Einsteinium ismi verilmiştir. Yine 101, 104 ve 107. elementlerin büyük kimyacıların adıyla adlandırıldığını tablodan fark edebilirsiniz.

---

Etiketler: ,