Cu химия – Медь, свойства, соединения, сплавы, производство, применение
alexxlab | 01.11.2019 | 0 | Разное
Получение и химические реакции меди
Нахождение в природе.
Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu2S, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2 и борнит Cu3FeS2 входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО3 • Сu(ОН)2, азурит 2СuСО3 • Сu(ОН)2 и куприт СuO2.
Физические свойства.
Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.).
Химические свойства.
Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью:
2Cu + O2 = 2СuО
Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично:
Сu + Сl2 = СuС12.
При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой:
Си + S = CuS.
Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду:
Сu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2O,
ЗСu + 8HNO3(Разбавл.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O,
Сu + 4HNO3(Конц .) = Cu(NO3)2+ 2NO + 2Н2O.
Получение.
Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид:
4CuFeS2 + 13O2 = 4CuO + 2Fe203 + 8SO2.
Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака:
2CuO + FeS + С + SiO2 = Cu2S + FeSi03 + СО
или
CuO + FeO + CuS + С + SiO2 = Cu2S + FeSiO3+ CO.
Далее штейн подвергают конвертерной плавке:
9Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 ,
2CuO2 + Cu2 S = 6Cu + SO2 .
Получаемая медь называется черновой. Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь.
Оксид меди
Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:
CuO + H2SО4 = CuSО4 + Н2О,
CuO + SО3 = CuSО4.
Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:
CuO + Н2 = Сu + Н2O,
СuО + СО = Сu + СO2.
Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди:
2Сu + O2 = 2СuО,
Cu(OH)2 = CuO + Н2O.
Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине.
Гидроксид меди
Гидроксид меди Сu(ОН)2. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака):CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4Н2O
или
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии.
Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты:
Сu(ОH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др.:
2Cu(OH)2 + R—СНО → Cu2O + R—COOH + 2H2O.
Гемиоксид, или оксид меди (I)
Гемиоксид, или оксид меди (I), Си20. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu2S, Cu2O, Cu2I2), либо комплексные соединения (Cu(NH3)+2 и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока.
При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Сu + Н2O,
а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I):
Cu20 + 2НС1 = 2СuС1 + Н2O.
Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO3• Сu(ОН)2 • 0,5Н2О, оксалат СuС2O4и фосфат Сu3(РO4)2.
Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I):
2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2
Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди;
СН≡СН + 2CuCl = Cu2C2 + 2НС1.
www.metmk.com.ua
| Банковские реквизиты за оформление загранпаспорта. Интересуют елки . Монтаж/демонтаж.; Банковские реквизиты за оформление загранпаспорта . |
Медь и ее сплавы Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, ее температура плавления 1083° С, является отличным проводником электрического тока и теплоты электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, и в 6 раз выше железа. В повседневной жизни все время приходится иметь дело с медью и ее сплавами: включаем компьютер или настольную лампу — ток идет по медным проводам, пользуемся металлическими деньгами, которые, как желтые, так и белые, изготовлены из сплавов меди. Некоторые дома украшают изделия из бронзы, из меди изготавливается посуда. Тем временем медь- далеко не самый распространенный в природе элемент: содержание меди в земной коре составляет 0,01%, что позволяет ей занимать лишь 23-е место среди всех элементов. Медь – первый металл, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Первые медные орудия изготовля-. лись из самородной меди, которая встречается довольно часто. Самый крупный самородок меди был найден на территории США, он имел массу 420 т. Медь – малоактивный металл, в электрохимическом ряду напряжений она стоит правее водорода. Она не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако в кислотах — сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной) — медь растворяется: Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ медь покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди: В соединениях медь может проявлять степени окисления +1, +•2 и +3, из которых +2 — наиболее характерная и устойчивая. Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Си(ОН)2. Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О и в концентрированных щелочах. Соли меди (II) нашли широкое применение в народном хозяйстве. Особенно важным является медный купорос — кристаллогидрат сульфата меди (II) СuSО4 • 5Н2.Продолжение |
all-met.narod.ru
O*Cu – Бинарные химические соединения – Каталог статей – “МАТИ”
CuO Cu2O
Черная окись меди CuO – т. пл. 1447 0С, ∆Нобр0 = – 162,1 кДж/моль, иногда встречается в природе и легко может быть получена накаливанием меди на воздухе. В воде CuO нерастворим, а в кислотах растворяется, образуя соответствующие соли. При нагревании до 11000С разлагается на Cu2O и кислород. Активные металлы, водород, углерод, окись углерода, аммиак и алканы восстанавливают CuO до меди. С кислотами CuO образует соли двухвалентной меди, в водных растворах NH3 – аммиакат [Cu(NH3)4](OH)2, при сплавлении со щелочами-купраты, например, NaCuO2.
По отношению к нагреванию окись меди довольно устойчива: распад ее на Cu2O и кислород начинается лишь около 800
Cu2O + C = CO + 2Cu
CuO + H2 = H2О + Cu
CuO + C = CO + Cu
Известна реакция
2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu
При восстановлении производных двухвалентной меди в щелочной среде выпадает желтый осадок, по-видимому, представляющий собой в основном не CuOH, а коллоидную Cu2O. По мере укрупнения ее частиц цвет меняется на красный.
Получают CuO взаимодействием CuSO4с NaOH или KOH при 80-900С или с водным раствором аммиака с последующим разложением образовавшегося Cu(OH)2 при 2000С, в лаборатории- при нагревании меди на воздухе до 400-5000С.
Применяют CuO для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике.
Cu2O
Закись меди Cu2O –красновато-коричневые кристаллы, т. пл. 1242 0С, ∆Нобр0 = – 173,3 кДж/моль, встречается в природе и может быть получена накаливанием меди при ограниченном доступе воздуха. Заметное взаимодействие меди с кислородом наступает около 2000С. Идет оно по схеме
Cu → Cu2O → CuO
Cu2O в воде не растворяется и не реагирует с ней, заметно взаимодействует с KOH и NaOH. Восстанавливается до металла водородом, CO и активными металлами (Mg, Al, Zn). При нагревании окисляется кислородом до CuO. С HBr и HI дает соответственно CuBr и CuI. В разбавленной серной кислоте образует медь и CuSO4. В водных растворах NH3 – аммиакат [Cu(NH3)2]OH.
Темно-зеленый нитрид меди Cu3N является эндотермическим соединением и может быть получен нагреванием Cu2O до 2700С в токе аммиака по реакции
3Cu2O + 2NH3 = 3H2O + 2Cu3N
Получают Cu2O электрилизом раствора NaCl с использованием медных электродов при температуре не выше 700С. В лаборатории – при нагревании CuO до 11000С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO4 в щелочной среде.
Применяют Cu2O как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида.
Имеются сведения о существовании темно-красного оксида Cu2O3, образующегося при действии K2S2O8на Cu(OH)2.
Cu2O3 является сильным окислителем, разлагается при 4000С до CuO и кислорода.
Окисел трехвалентной меди Cu2O3 и отвечающая ему гидроокись не получены.
Действием пероксида водорода на сильнощелочной раствор соли Cu2+ получают гранатово-красный порошок Cu2O3, Он выделяет кислород уже при 100oC и является сильнейшим окислителем, например окисляет соляную кислоту до хлора.
Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди) — химическое соединение с формулой . Соединение меди с кислородом, амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.
Оксид меди(I) переводится в раствор:
- концентрированной щёлочью (частично)
- путём окисления до солей меди(II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)
Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:
- восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, напримергидросульфитом натрия в концентрированном растворе
Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:
- при нагревании до 1800 °C (разложение)
Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:
Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:
Оксид меди(I) может быть получен:
- термическим разложением оксида меди(II)
В лабораторных условиях оксид меди(I) может быть получен восстановлением гидроксида меди(II) (например, гидразином):
Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди(I) с щелочами, например:
В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле (гидроксид меди(I)). Образование оксида меди(I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава .[5]
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + K2CO3 = K2CuO2 + CO2
mati-himia.3dn.ru
S*Cu Бинарные химические соединения – Бинарные химические соединения – Каталог статей – “МАТИ”
CuS
Cu2S
Cu2S
При контакте меди с парами серы или при ее сплавлении с серой образуется сульфид. Cu2S встречается в природе и является важной промышленной рудой меди, диамагнитен. Он может быть синтезирован путем действия только давления (порядка тысяч атмосфер) на смесь тонких порошков Cu и S.
Сульфид Cu2S – черновато-серые кристаллы, т. пл. 11290С, ∆Нобр0 = – 79,6 кДж/моль.
При нагревании в вакууме выше 7000С Cu2S диссоциирует с образованием меди и паров серы.
При нагревании на воздухе окисляется до CuSO4, CuО, SO2. Все сульфиды меди практически не растворяются в воде, разбавленных серной и соляной кислотах, растворяются в царской водке, азотной кислоте.
Медь сульфидных руд может быть переведена в раствор по схеме
Cu2S + 2Fe2(SO4)3 = 2CuSO4 + 4FeSO4 + S
Известна реакция
Cu2S + 2Cu2O = SO2 + 6Cu
Cu2S-компонент при пирометаллургическом получении меди, полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов.
CuS
Моносульфид меди CuS – сине-черные кристаллы, т. пл. 5020С, ∆Нобр0 = – 53,2 кДж/моль.
При нагревании в вакууме выше 3000С CuS разлагается до Cu2S и паров серы. Около 4000С сульфид меди CuS разлагается по уравнению
2CuS = Cu2S + S
На воздухе легко окисляется до CuО, в присутствии влаги-до CuSO4.
Получают сульфиды меди из меди и серы при нагревании в вакуумированных кварцевых ампулах, CuS-также осаждением из водных растворов солей двухвалентной меди при действии H2S в слабокислой среде.
Черный сульфид CuS тотчас образуется при взаимодействии ионов меди и серы
H2S + CuCl2= CuS+ 2HCl
CuS используется как пигмент в красках.
Сульфид меди(I) — неорганическое вещество с формулой . Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.
Физические свойства
Сульфид меди(I) — твердое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле[4].
Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях[5]:
Сульфид меди(I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических[5].
Химические свойства
Реакции при высоких температурах
При атмосферном давлении в инертной атмосфере:
В вакууме:
С водяным паром:
С кислородом:
С хлором:
С сульфидом железа(II) и серой:
Реакции в растворах
Сульфид меди(I) не реагирует с соляной кислотой.
Растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:
Медленно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:
Восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (в растворе):
Получение
Сульфид меди(I) может быть получен одним из следующих способов[4].
Нагреванием металлической меди с серой в вакууме:
Нагреванием металлической меди в токе диоксида серы:
Термическим разложением сульфида меди(II):
Нагреванием сульфида меди(II) в токе водорода:
Нагреванием оксида меди(I) с серой:
Монокристаллы сульфида меди(I) получают при помощи зонной плавки[5].
Применение
Руды, содержащие сульфид меди(I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Сульфид меди(I) — компонент медного штейна припирометаллургическом получении меди. Также используется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов[5].
Сульфид меди(II) (моносульфид меди) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди ссерой. Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина.
Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами.
Полученный сухим путем (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 °K становится сверхпроводником). Рентгеноструктурное исследованиеего кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [d (CuS) = 2,19 Å], а две трети – в центрах тетраэдров [d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S2 ([S2]2−), подобными имеющимся в пирите. В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu2S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu2Sn (где n = 3 ÷ 6; а также CuS2) и её селенид CuSe (теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO4 с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа MCuS. (где M – NH4, K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.[1]
Результаты поиска:
Результаты поиска:
Результаты поиска:
Результаты поиска:
mati-himia.3dn.ru
Оксид меди 2, химическая формула и свойства
Оксиды — широко распространённый в природе тип соединений, который можно наблюдать даже в повседневной жизни, в быту. Примером могут служить песок, вода, ржавчина, известь, углекислый газ, ряд природных красителей. Руда многих ценных металлов по своей природе является оксидом, вследствие чего представляет большой интерес для научных и производственных исследований.
Соединение химических элементов с кислородом называют оксидами. Как правило, образуются они при накаливании каких-либо веществ на воздухе. Различают кислотные и основные оксиды. Металлы образуют основные оксиды, в то время как неметаллы — кислотные. За исключением оксидов хрома и марганца, которые также являются кислотными. В данной статье рассматривается представитель основных оксидов — CuO (II).
CuO (II)
Медь, нагреваясь на воздухе при температуре 400–500 °C, постепенно покрывается налётом чёрного цвета, который химики называют оксид двухвалентной меди, или CuO(II). Описанное явление представлено в следующем уравнении:
2 Cu + О 2 → 2 CuO
Термин «двухвалентный» указывает на способность атома вступать в реакцию взаимодействия с другими элементами посредством двух химических связей.
Интересный факт! Медь, находясь в различных соединениях, может быть с разной валентностью и другим цветом. Например: оксиды меди имеют ярко-красную (Cu2O) и коричнево-чёрную (CuO) окраску. А гидроксиды меди приобретают жёлтый (CuOH) и синий (Cu(OH)2) цвета. Классический пример явления, когда количество переходит в качество.
Cu2O ещё иногда называют закись, оксид меди (I), а CuO — окись, оксид меди (II). Существует также оксид меди (III) — Cu2O3.
В геологии оксид двухвалентной (или бивалентной) меди принято называть тенорит, другое его название — мелаконит. Название тенорит произошло от фамилии выдающегося итальянского профессора ботаники Michele Tenore, (1780—1861). Мелаконит считается синонимом названия тенорит и переводится на русский язык, как медная чернь либо чёрная медная руда. В том или ином случае речь идёт о кристаллическом минерале коричнево-чёрного цвета, разлагающемся при прокаливании и плавящемся только при избыточном давлении кислорода, в воде нерастворимом, и не реагирующем с ней.
Акцентируем основные параметры названного минерала.
Химическая формула: CuO
Молекула его состоит из атома Cu с молекулярной массой 64 а. е. м. и атома O, молекулярная масса 16 а. е. м., где а. е. м. — атомная единица массы, она же дальтон, 1 а. е. м. = 1,660 540 2(10) × 10−27 кг = 1,660 540 2(10) × 10–24 г. Соответственно молекулярная масса соединения равняется: 64 + 16 = 80 а. е. м.
Кристаллическая решётка: моноклинная сингония. Что обозначает такой тип осей симметрии кристалла, когда две оси пересекаются под косым углом и имеют различную длину, а третья ось расположена по отношению к ним под углом 90°.
Плотность – 6,51 г/см3. Для сопоставления, плотность чистого золота равна 19,32 г/см³, а плотность поваренной соли составляет 2,16 г /см 3.
Плавится при температуре 1447 °C, под давлением кислорода.
Разлагается при накаливании до 1100 °C и преобразуется в оксид меди (I):
4CuO = 2Cu2O + O 2.
С водой не реагирует и не растворяется в ней.
Зато вступает в реакцию с водным раствором аммиака, с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): CuO + 4Nh4 + h3O = [Cu (Nh4)4](OH) 2.
В кислотной среде образует сульфат и воду: CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O.
Реагируя со щёлочью, создаёт купрат: CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + h3O.
Реакция CuO NaOH
Образуется:
- путём прокаливания гидроксида меди (II) при температуре 200 °C: Cu(OH)2 = CuO + h3O;
- при окислении металлической меди на воздухе при температуре 400–500 °C: 2Cu + O2 = 2CuO;
- при высокотемпературной обработке малахита: (CuOH)₂CO₃ —> 2CuO + CO₂ + H₂O.
Восстанавливается до металлической меди –
- в реакции с водородом: CuO + h3 = Cu + h3O;
- с угарным газом (монооксид углерода): CuO + CO = Cu + CO2;
- с активным металлом: CuO + Mg = Cu + MgO.
Токсичен. По степени неблагоприятного воздействия на человеческий организм причисляется к веществам второго класса опасности. Вызывает раздражение слизистых оболочек глаз, кожных покровов, дыхательных путей и желудочно-кишечной системы. При взаимодействии с ним обязательно использование таких средств защиты, как резиновые перчатки, респираторы, защитные очки, спецодежду.
Вещество взрывоопасно и легко воспламеняется.
Применяется в промышленности, как минеральная составляющая комбикормов, в пиротехнике, при получении катализаторов химических реакций, как красящий пигмент для стекла, эмалей, керамики.
Окислительные свойства оксида меди (II) наиболее часто применяются в лабораторных исследованиях, когда необходим элементарный анализ, связанный с изучением органических материалов на предмет наличия в них водорода и углерода.
Немаловажно, что CuO (II) достаточно широко распространён в природе, как минерал тенерит, другими словами — это природное соединение руды, из которого можно получить медь.
Латинское наименование Cuprum и соответствующий ему символ Cu происходит от названия острова Кипр. Именно оттуда, через Средиземное море вывозили этот ценный металл древние римляне и греки.
Медь входит в число семи наиболее распространённых в мире металлов и состоит на службе у человека с древних времён. Однако в первозданном, металлическом состоянии встречается довольно редко. Это мягкий, легко поддающийся обработке металл, отличающийся высокой плотностью, очень качественный проводник тока и тепла. По электрической проводимости уступает только серебру, в то время как является более дешёвым материалом. Широко используется в виде проволоки и тонкого листового проката.
Химические соединения меди отличаются повышенной биологической активностью. В животных и растительных организмах они участвуют в процессах синтеза хлорофилла, поэтому считаются очень ценным компонентом в составе минеральных удобрений.
Необходима медь и в рационе человека. Недостаток её в организме может привести к различным заболеваниям крови.
Видео
Из видео вы узнаете, что такое оксид меди.
.
liveposts.ru