Есть ли теплопроводность у кислорода: Плотность, теплопроводность, теплоемкость кислорода O2

alexxlab | 29.08.1995 | 0 | Разное

Содержание

Плотность, теплопроводность, теплоемкость кислорода O2

Плотность, теплоемкость, свойства кислорода O

2

В таблице представлены теплофизические свойства кислорода такие, как плотность, энтальпия, энтропия, удельная теплоемкость, динамическая вязкость, коэффициент теплопроводности. Свойства в таблице даны для газообразного кислорода, находящегося при атмосферном давлении, в зависимости от температуры в интервале от 100 до 1300 К.

Плотность кислорода равна 1,329 кг/м3при комнатной температуре. При нагревании кислорода, его плотность уменьшается. Теплопроводность кислорода равна 0,0258 Вт/(м·град) при комнатной температуре и при повышении температуры этого газа увеличивается.

Удельная теплоемкость кислорода при комнатной температуре равна 919 Дж/(кг·град). Теплоемкость кислорода увеличивается при росте его температуры. Также при нагревании кислорода увеличиваются значения таких его свойств, как энтальпия, энтропия и вязкость.

Примечание: будьте внимательны! Теплопроводность в таблице указана в степени 102. Не забудьте разделить на 100.

Теплопроводность кислорода в жидком и газообразном состояниях

В таблице приведены значения коэффициента теплопроводности кислорода в жидком и газообразном состояниях при различных температурах и давлениях. Теплопроводность указана в интервале температуры от 80 до 1400 К и давления от 1 до 600 атм.

Значения теплопроводности в таблице, находящиеся выше черты, относятся к жидкому кислороду, а ниже ее — к газообразному. По данным таблицы видно, что теплопроводность жидкого кислорода выше, чем газообразного и при росте давления увеличивается.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000. Размерность Вт/(м·град).

Теплопроводность кислорода при высоких температурах

В таблице даны значения коэффициента теплопроводности кислорода при высоких температурах (от 1600 до 6000 К) и давлении от 0,001 до 100 атм.

При температурах выше 1300°С кислород начинает диссоциировать, и при некотором давлении его теплопроводность достигает максимальных значений. По данным таблицы видно, что теплопроводность диссоциированного кислорода при высоких температурах может достигать величин до 3,73 Вт/(м·град).

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.

Теплопроводность жидкого кислорода на линии насыщения

В таблице указаны значения коэффициента теплопроводности жидкого кислорода на линии насыщения. Теплопроводность дана в диапазоне температуры от 90 до 150 К. Следует отметить, что теплопроводность жидкого кислорода при увеличении температуры снижается.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 103. Не забудьте разделить на 1000.

Источники:
1. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.

2. Чиркин В.С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники.

Теплопроводность кислорода

Теплопроводность кислорода.

 

 

Теплопроводность кислорода:

Теплопроводность – это способность материальных тел проводить энергию (теплоту) от более нагретых частей тела к менее нагретым частям тела путём хаотического движения частиц тела (атомов, молекул, электронов и т. п.).

Теплопроводностью также называется количественная характеристика способности тела проводить тепло.

Теплопередача происходит с меньшей скоростью в материалах с низкой теплопроводностью, чем в материалах с высокой теплопроводностью. Например, металлы обычно обладают высокой теплопроводностью и очень эффективно проводят тепло, в то время как для изоляционных материалов, таких как пенопласт, верно обратное.

Количественно способность вещества проводить тепло характеризуется коэффициентом теплопроводности.

Коэффициент теплопроводности (количественная характеристика теплопроводности) равен количеству теплоты, проходящему через однородный образец материала единичной длины и единичной площади за единицу времени при единичной разнице температур (1 К).

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения коэффициента теплопроводности (количественной характеристики теплопроводности) является Вт/(м·К).

Теплопроводность кислорода (коэффициент теплопроводности кислорода) составляет:

 

 

Все свойства кислорода

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Sauerstoff
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=218
  5. https://chemicalstudy.ru/kislorod-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Коэффициент востребованности 51

Обладает кислород тепло и электропроводностью. Вода: электропроводность и теплопроводность

Цель урока. Конкретизировать знания о химическом элементе и простом веществе. Изучить физические свойства кислорода. Сформировать представления о способах получения и собирания кислорода в лаборатории.

Задачи:

  1. Образовательные:
    – Уметь различать понятия “химический элемент” и “простое вещество”
    на примере кислорода.
    – Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы
    собирания кислорода.
    – Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
  2. Воспитательные:
    формирование аккуратности при выполнении лабораторного опыта;
    внимательности, бережного отношения.
  3. Развивающие:
    – Формирование выстраивания логических цепочек, владеть химической
    терминологией, познавательной активности, умозаключений и суждений.

Основные понятия. Химический элемент, простое вещество, физические свойства, катализаторы.

Планируемые результаты обучения. Уметь различать понятия “химический элемент” и “простое вещество” на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Опыт: Получение кислорода из пероксида водорода и подтверждение его наличия.

Демонстрации. Получение кислорода из перманганата калия. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и подтверждение его наличия.

Оборудование и реактивы: Таблица Д.И.Менделеева, раздаточный материал (тест), прибор для получения кислорода из пермангата калия (коническая колба с резиновой пробкой, газоотводная трубка, ПХ-12, штатив, лапка, вата), пероксид водорода 20 мл (15 флаконов), оксид марганца (IV) (15 склянок), ложка-дозатор (15 шт.), спиртовка (15 шт.), спички (15 шт.), лучина (15 шт.), перманганат калия (5 г),.

Тип урока: Урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:

  • Объяснительно-иллюстративный (словесные: беседа, изложение; словесно-наглядные: самостоятельная работа учащихся с наглядными пособиями; словесно-наглядно-практические: работа учащихся с раздаточным материалом, выполнение химического опыта, выполнение письменной самостоятельная работы).
  • Частично-поисковый (эвристический) метод (словесные: беседа-дискуссия; словесно-наглядные: дискуссия с демонстрацией средств наглядности, самостоятельная работа учащихся с наглядным пособием; словесно-наглядно-практические: работа учащихся с раздаточным материалом, выполнение химического опыта, выполнение письменной самостоятельная работы).
  • Исследовательский метод (словесно-наглядно-практический: выполнение исследовательского химического опыта).

Формы организации деятельности: фронтальная, групповая (парная).

I. Организационный этап.

  1. Приветствие.
  2. Определение отсутствующих.
  3. Проверка готовности к уроку.

Наличие дневника, классной тетрадки, учебника по химии, ручки.

II. Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

Учитель: Для того чтобы определить тему сегодняшнего урока нам с вами необходимо разгадать ребус?

Слайд 1

Разгадайте ребус и мы узнаем тему сегодняшнего урока.

Рис. 1

(КИСТИ) КИ + (СЛОН) СЛО + РОД

КИСЛОРОД

Учитель: Тема сегодняшнего урока: “Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические свойства кислорода. Получение”.

Слайд 2

Тема сегодняшнего урока: “Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические свойства кислорода. Получение”.

Слайд 3

“Кислород” – это вещество, вокруг которого вращается земная химия.

Я. Берцелиус

Учитель: С помощью языка химии необходимо на доске записать: кислород как химический элемент и как простое вещество.

Кислород – как элемент – О.

Кислород – как простое вещество – О 2 .

Учитель: Сейчас на экране появится несколько фраз (изречений), вам нужно определить в каком значении упоминается в них кислород – как химический элемент или как простое вещество.

Слайд 4

Задание: Определите кислород как химический элемент или простое вещество.

  1. Кислород входит в состав жизненно важных органических веществ: белков, жиров, углеводов.
  2. Все живые вещества на Земле дышат кислородом.
  3. В состав ржавчины входят железо и кислород.
  4. Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.
  5. При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород.

Учитель: Вам необходимо с помощью ПСХЭ им. Д.И.Менделеева дать характеристику химическому элементу “Кислород”, по следующему плану:

Слайд 5:

  1. Порядковый номер –
  2. Относительная атомная масса –
  3. Период –
  4. Группа –
  5. Подгруппа –
  6. Валентность –

Учитель: Проверим, внимание на экран

Слайд 6

  1. Порядковый номер – 8
  2. Относительная атомная масса – Ar(О) = 16
  3. Период – второй
  4. Группа – VI
  5. Подгруппа – а (главная)
  6. Валентность – II

Слайд 7

Распространение кислорода в природе:

Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют кремний – 26%, алюминий – 7%, железо – 5%, кальций – 4%, натрий – 2%, калий – 2%, магний – 2%, водород – 1%.

В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.

В гидросфере на его долю приходится 89%.

В атмосфере:

23% по массе, 21% по объему.


Рис. 2

Учитель: Вам необходимо с помощью ПСХЭ им. Д.И.Менделеева дать характеристику простому веществу “Кислород”.

Итак, какова же химическая формула простого вещества – 0 2

Относительная молекулярная масса Мг(0 2) = 32

Слайд 8

История открытия кислорода.

Рис. 3

Рис 5

Рис. 4

Рис. 6

Учитель комментирует: В 1750 году М.В. Ломоносов провел опыты и доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл. Он назвал его флогистоном.

Получил кислород в 1771 году Карл Шееле. Независимо от него кислород был получен Дж. Пристли в 1774 году.

А история простая…
Джозеф Пристли как-то раз,
Окись ртути нагревая,
Обнаружил странный газ.
Газ без цвета, без названья,
Ярче в нем горит свеча.
А не вреден для дыханья?
Не узнаешь у врача!
Новый газ из колбы вышел –
Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит…

В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород – составная часть воздуха и содержится во многих веществах.

Из атомов мир создавала природа:
Два атома легких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода –
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…
Стал кислород
Чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
И на Земле появились растения.
Жизнь появилась:
Дыханье, горенье…
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере…
Огонь добывали при помощи трения,
Хотя и не знали причины горения.
Роль кислорода на нашей Земле
Понял великий Лавуазье.

Учитель: Теперь познакомимся с кислородом на опыте. Так как мы будем использовать нагревательный прибор (спиртовку), необходимо вспомнить ТБ при работе со спиртовкой:

  1. Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки, так как может пролиться спирт и возникнет пожар.
  2. Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком.

Налейте в химический стакан раствор Н 2 О 2 (пероксида водорода).

Зажгите спиртовку, поднесите лучину в пламя и затушите лучину. Потом добавьте оксид марганца (IV) в химический стакан и поднесите тлеющую лучину к стакану – что наблюдается?

Ученик: Лучина – вспыхивает. Таким способом мы определили, что в химическом стакане находится кислород.

Учитель: В данном опыте оксид марганца (IV) является катализатором – веществом, которое ускоряет процесс химической реакции, но сам при этом не расходуется.

Демонстрационный эксперимент: “Получение кислорода из перманганата калия”.

Собираем прибор.

Собираем кислород методом вытеснения воздуха в коническую колбу, через некоторое время проверяем на наличие кислорода, с помощью тлеющей лучины, если она вспыхивает, то кислорода собрано достаточное количество.

Закрываем резиновой пробкой и выставляем на подъемный столик.

И предлагаем учащимся охарактеризовать физические свойства кислорода по следующим критериям.

Слайд 9

  1. Агрегатное состояние -…
  2. Цвет – …
  3. Запах – …
  4. Растворимость в воде – …
  5. t o кип. –…
  6. Электропроводность – …
  7. Теплопроводность – …
  8. Тяжелее или легче воздуха

Учитель: Проверим, внимание на экран.

Слайд 10

  1. Агрегатное состояние – газ.
  2. Цвет – без цвета
  3. Запах – без запаха
  4. Растворимость в воде – плохо растворим
  5. t° кип. – 183°С
  6. Электропроводность – неэлектропроводен
  7. Теплопроводность – плохо проводит тепло (плохая)
  8. Тяжелее воздуха

Учитель: Ставим перед учащимися проблемный вопрос: Почему на картинке кислород в виде жидкости голубого цвета?

Слайд 11


Рис. 7

Ответ учащихся (дополняет учитель): Этот кислород в сжиженном состоянии, а жидкий кислород голубого цвета.

Теперь давайте обобщим и запишем в тетрадь разные способы получения кислорода, которые мы сегодня с вами наблюдали.
Рис. 8


Рис. 9

Учитель: В завершении урока, проверим свои знания.

Свойства вещества Кислород Уксусная кислота Алюминий
1. Агрегатное состояние при обычных условиях Газ Жидкость Твердое вещество
2. Цвет Без цвета Без цвета Серебристо-белый
3. Вкус Безвкусный Кислый Безвкусный
4. Запах Не имеет Резкий специфический Не имеет
5. Растворимость в воде Плохо растворим Растворима Практически не растворимо
6. Теплопроводность Низкая Небольшая Высокая
7. Электропроводность Отсутствует Малая Высокая

Знание свойств веществ необходимо для их практического применения. Например, на рисунке 6 представлены области применения алюминия, обусловленные свойствами этого металла.

1. Какие учебные предметы относятся к естественным?

2. Приведите примеры положительного воздействия человека на окружающую среду.

3. Приведите примеры отрицательного воздействия человека на природу.

4. Что изучает химия?

5. Из следующего перечня названий выпишите отдельно тела и вещества: снежинка, капля росы, вода, льдинка, сахар-песок, кусочек сахара, мел, школьный мелок. Сколько тел и сколько веществ названо в этом списке?

6. Сравните свойства веществ (то есть установите общее и различное между ними):

а) углекислого газа и кислорода;

б) азота и углекислого газа;

в) сахара и соли;

г) уксусной и лимонной кислот.

7. Какие свойства алюминия лежат в основе его применения?

8. Почему химию начинают изучать позже, чем биологию, географию, физику?

Аллотропия

Из \(118\) известных на данный момент химических элементов \(22\) элемента образуют простые вещества, обладающие неметаллическими свойствами. Неметаллических простых веществ намного больше, чем самих неметаллических химических элементов. Причиной тому служит существование явления, называемого аллотропией.

Аллотропия – это способность атомов данного химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными видоизменениями , или аллотропными модификациями .

Например , химический элемент кислород \(O\) образует простое вещество кислород O 2 , молекула которого состоит из двух атомов, и простое вещество озон O 3 , молекула которого состоит из трёх атомов данного элемента.

Химический элемент фосфор \(P\) образует множество аллотропных видоизменений, важнейшими из которых являются красный фосфор и белый фосфор.

Химический элемент углерод \(C\) образует встречающиеся в природе модификации – алмаз и графит.

Аллотропные видоизменения, образуемые одним и тем же химическим элементом, существенно отличаются между собой как по строению, так и по свойствам.

Аллотропия присуща не всем неметаллических химическим элементам.

Например , водород, азот, элементы \(VII\)A и \(VIII\)A групп не имеют аллотропных модификаций, т. е. каждый из упомянутых элементов образует только одно простое вещество.

Кристаллическая решетка неметаллов

Причина большого разнообразия физических свойств неметаллов кроется в различном строении кристаллических решёток этих веществ.

Часть неметаллов имеет атомную кристаллическую решетку . Кристаллы таких веществ состоят из атомов, соединённых между собой прочными ковалентными связями. Такие неметаллы находятся в твёрдом агрегатном состоянии и являются нелетучими. Примерами таких веществ служат алмаз, графит, красный фосфор и кремний.

Модели кристаллических решёток алмаза (слева) и графита. Кристаллы этих аллотропных видоизменений состоят из атомов углерода, соединённых между собой ковалентными связями. Кристаллы графита, в отличие от кристаллов алмаза, сложены из отдельных слоёв, которые располагаются друг по отношению к другу подобно тому, как листы бумаги – в книге

Другая часть неметаллов имеет молекулярную кристаллическую решетку . В этом случае в каждой молекуле атомы соединены достаточно прочно ковалентной связью, а вот отдельные молекулы друг с другом в кристаллах вещества связаны очень слабо. Поэтому вещества молекулярного строения при обычных условиях могут быть газами, жидкостями или легкоплавкими твёрдыми веществами.

Кислород O 2 , озон O 3 , азот N 2 , водород H 2 , фтор F 2 , хлор Cl 2 , бром Br 2 , иод I 2 , белый фосфор P 4 , кристаллическая сера S 8 и инертные газы – это всё вещества, кристаллы которых состоят из отдельных молекул (а в случае инертных газов – из отдельных атомов, как бы выполняющих роль молекул).

Модель молекулы серы (слева) и кристалл серы. Кристалл серы состоит из отдельных молекул \(S_8\)

Физические свойства неметаллов

Свойства неметаллических простых веществ отличаются большим разнообразием. Собственно говоря, их объединяет только то, что они, как правило, не обладают теми физическими свойствами, которые типичны для металлов, т. е. не обладают характерным металлическим блеском, ковкостью, пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью.

Агрегатное состояние

Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами.

Газообразными неметаллами я вляются гелий \(He\), неон \(Ne\), аргон \(Ar\), криптон \(Kr\), ксенон \(Xe\) и радон \(Rn\). Их называют инертными (или благородными ) газами . Каждая «молекула» инертного газа состоит только из одного атома.

Такие химические элементы, как водород \(H\), кислород \(O\), азот \(N\), хлор \(Cl\), фтор \(F\) образуют газообразные вещества, состоящие из двухатомных молекул, соответственно – H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2 , F 2 .

Из неметаллических простых веществ при обычных условиях жидкостью является только бром, молекулы которого двухатомны – Br 2 .

Остальные неметаллические химические элементы при обычных условиях находятся в твёрдом агрегатном состоянии. Например, химический элемент углерод образует такие твёрдые вещества, как алмаз и графит. Твёрдыми являются кристаллическая сера S 8 , фосфор красный и фосфор белый P 4 , кристаллический иод I 2 .

Цвет и блеск

Только некоторые неметаллы в отличие от металлов имеют блеск. Например, кристаллический иод, кремний и графит не похожи на остальные неметаллы – они имеют блеск, несколько напоминающий блеск металлов.

Если для подавляющего большинства металлов характерны серебристо-серый или серебристо-белый цвета, то окраска неметаллов очень разнообразна. Белый цвет имеет белый фосфор, красный – красный фосфор, жёлтый – сера и фтор, красно-бурый – жидкий бром, жёлто-зелёный – хлор, фиолетовый цвет имеют пары иода, синий – жидкий кислород, серый – графит и кремний. Бесцветным является алмаз, окраски не имеют также инертные газы, азот, кислород и водород.

Красный фосфор

химически простое вещество, обладающее блеском, ковкостью, тепло- и электропроводностью

Альтернативные описания

Ковкое вещество с высокой электро- и теплопроводностью

Химически простое вещество, обладающее блеском, ковкостью, тепло- и электропроводностью

Одна из 5 стихий в китайских верованиях

. “Люди гибнут за…” (Мефистофель)

. “Люди гибнут за…” (ария)

. “прочный материал”, который может заключаться в голосе

1 из 5 стихий в китайских верованиях

Вещество с хорошей ковкостью, тепло- и электропроводностью

Драгоценный…

Железная музыка группы “Аэросмит”

Жертва коррозии

И медь, и золото

И медь, и натрий, и ртуть

И медь, и олово, и железо и золото

Ковкое электропроводное вещество

Люди гибнут за него

Медь или титан

Метал м. лат. крушец; а в малом виде, в выплавке: королек. быту житейском, ценные, дорогие металлы: золото, платина, серебро; простые: железо, медь, цинк, олово, свинец; химия открыла такие начала почти всех ископаемых, состоящих из окисей и солей крушцевых; всего, в этом значении, числится более сорока металлов. Метальный, -личный, -лический, к нему относящийся. Металлическое зеркало. -блеск, звон. Металловый, из крушца, металла сделанный. Металлоид м. полуметалл, ископаемые начала, похожие на металлы, но без некоторых свойств их: блеска, ковкости, теплопровода. Серу, фосфор, буру причисляют к металлоидам. -идный, -идовый, к нему относящийся. Металоватый, металовидный, на крушец похожий. -носный пласт, рудоносный, рудничный, -плавный, -плавильный, к плавке крушца относящ. -резный, -пильный, относящ. к резке металлов. -стружный, -строгательный, ко стружке, строганью их относящ. Металлургия ж. часть горного искусства и химии: наука добыванья, очистки и обработки металлов. -гичный, -ческий, к науке, искусству этому относящийся. Металлург м. кто занимается наукой этой. Металлография, описание металлов

Натрий или железо

Никель – цветной…

Простое вещество

Ртуть как химическое вещество

Ртуть, железо

Титан, золото, алюминий или медь

Химически простое вещество

Химически простое вещество, обладающее особым блеском, хорошей теплопроводностью и электропроводностью

Химический статус меди и железа

Черный, цветной и благородный

Что представляет собой медь

Что представляет собой ртуть

Что притягивает магнит

Это слово произошло от греческого, обозначающего “шахта, рудник”

. «прочный материал», который может заключаться в голосе

Это слово произошло от греческого, обозначающего «шахта, рудник»

Что притягивает магнит?

Что представляет собой ртуть?

Что представляет собой медь?

Железная музыка группы «Аэросмит»

. «люди гибнут за…» (Мефистофель)

. «люди гибнут за…» (ария)

Что рубят с помощью зубила?

Плотность, теплоемкость, свойства кислорода O 2

В таблице представлены теплофизические свойства кислорода такие, как плотность, энтальпия, энтропия, удельная теплоемкость, динамическая вязкость, коэффициент теплопроводности. Свойства в таблице даны для газообразного кислорода, находящегося при атмосферном давлении, в зависимости от температуры в интервале от 100 до 1300 К.

Плотность кислорода равна 1,329 кг/м 3 при комнатной температуре. При нагревании кислорода, его плотность уменьшается. Теплопроводность кислорода равна 0,0258 Вт/(м·град) при комнатной температуре и при повышении температуры этого газа увеличивается.

Удельная теплоемкость кислорода при комнатной температуре равна 919 Дж/(кг·град). Теплоемкость кислорода увеличивается при росте его температуры. Также при нагревании кислорода увеличиваются значения таких его свойств, как энтальпия, энтропия и вязкость.

Примечание: будьте внимательны! Теплопроводность в таблице указана в степени 10 2 . Не забудьте разделить на 100.

Теплопроводность кислорода в жидком и газообразном состояниях

В таблице приведены значения коэффициента теплопроводности кислорода в жидком и газообразном состояниях при различных температурах и давлениях. Теплопроводность указана в интервале температуры от 80 до 1400 К и давления от 1 до 600 атм.

Значения теплопроводности в таблице, находящиеся выше черты, относятся к жидкому кислороду, а ниже ее — к газообразному. По данным таблицы видно, что теплопроводность жидкого кислорода выше, чем газообразного и при росте давления увеличивается.

Размерность Вт/(м·град).

Теплопроводность кислорода при высоких температурах

В таблице даны значения коэффициента теплопроводности кислорода при высоких температурах (от 1600 до 6000 К) и давлении от 0,001 до 100 атм.

При температурах выше 1300°С кислород начинает диссоциировать, и при некотором давлении его теплопроводность достигает максимальных значений. По данным таблицы видно, что теплопроводность диссоциированного кислорода при высоких температурах может достигать величин до 3,73 Вт/(м·град).

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 10 3 . Не забудьте разделить на 1000.

Теплопроводность жидкого кислорода на линии насыщения

В таблице указаны значения коэффициента теплопроводности жидкого кислорода на линии насыщения. Теплопроводность дана в диапазоне температуры от 90 до 150 К. Следует отметить, что теплопроводность жидкого кислорода при увеличении температуры снижается.

Примечание: Будьте внимательны! Теплопроводность в таблице дана в степени 10 3 . Не забудьте разделить на 1000.

Источники:
1.
2. .

Теплопроводность – кислород – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Теплопроводность – кислород

Cтраница 2

Использование зависимости ДА, / ( р) имеет то преимущество, что уже при температурах 95 К и выше можно рассчитать по уравнению ( 150) теплопроводность кислорода при давлении до 500 бар, поскольку плотность жидкости при фиксированном давлении уменьшается по мере роста температуры.  [16]

Теплота испарения жидкого кислорода 51 0 кал / г ( при – 183) Теплота плавления твердого кислорода 3 3 кал / г ( при – 219) Теплопроводность кислорода при 0 и 1 атм ( ср.  [18]

Формула (2.25) дает большие погрешности расчета теплопроводности неона и особенно гелия; теплопроводность других одноатомных газов рассчитывается сравнительно точно. Формула (2.26) дает большие погрешности расчета теплопроводности кислорода, фтора и особенно водорода; наибольшая точность расчета теплопроводности достигается для хлора. По формуле (2.27) получаются удовлетворительные данные для трехатомных газов, за исключением диоксида углерода. Погрешность расчета теплопроводности по формуле (2.28) для неполярных газов мала, для полярных – высока. Для расчета теплопроводности аммиака формула неприменима.  [19]

После выяснения порядков значений теплопроводности во второй серии опытов пользовались измерительной трубкой с внутренним диаметром 0 515 мм и толщиной слоя исследуемого вещества 0 2075 мм. На рис. 4 – 13 нанесены значения теплопроводности кислорода при атмосферном давлении по данным Джонстона и Грилли, Боровика и Гаммана.  [20]

На этой основе была построена система регулирования подачи флегмы, обеспечивающая поддержание постоянства перепада концентрации аргона между восьмой и десятой тарелками колонны. Для этого, используя значительную разницу между теплопроводностью кислорода, азота 30 2 – 31 8 вт / ( м-град) [ 26 2 – 27 3 ккал / ( м ч град) ] и аргона [ 18 6 ккал / ( м ч груд) ], измеряют термокондуктометрическим газоанализатором содержание аргона на указанных тарелках и разность содержаний используют как переменную для регулятора. Последний поддерживает установленную чистоту кислорода, отбираемого из колонны, путем воздействия на количество флегмы, подаваемой на орошение.  [21]

При использовании детектора по теплоте сгорания с платиновой нитью температура чувствительного элемента поддерживается в пределах 700 – 800 С. Как показывают зависимости, приведенные на рис. 5 – 23, при этой рабочей температуре коэффициент теплопроводности кислорода Я0 превышает значение коэффициента теплопроводности воздуха Явозд, в то время как теплопроводность азота Ям меньше Явозд.  [22]

В лабораториях находят применение и кислоро-доанализаторы других типов. Приципы их действия основаны или на изучении зависимости парамагнитной восприимчивости от температуры, или на изменении теплопроводности кислорода в магнитном поле.  [23]

Она состоит из двух мостов – рабочего и сравнительного. На вершинах сравнительного моста образуется напряжение, пропорциональное теплопроводности газовой смеси, содержащей кислород, а на вершинах рабочего моста – напряжение, пропорциональное теплопроводности газовой смеси, изменившейся за счет изменения теплопроводности кислорода в магнитном поле.  [24]

Завод выпускает кислородомеры типов РК-20 и РЭК-130. Работа прибора основана на изменении теплопроводности газа в зависимости от содержания в нем кислорода и азота. Так как теплопроводность кислорода и азота практически одинакова, прибор можно градуировать только на содержание кислорода в газовой смеси.  [26]

Однако непосредственное измерение магнитной восприимчивости кислорода для целей определения концентрации его мало целесообразно, и приборы, построенные по этому принципу, нашли ограниченное применение только в качестве лабораторных приборов. Практическое применение могут получить газоанализаторы, основанные на использовании вторичных явлений, связанных с парамагнитными2 свойствами кислорода. К этим газоанализаторам относятся магнитотермические газоанализаторы, основанные на изменении теплопроводности кислорода в магнитном поле, и приборы, основанные на явлении термомагнитной конвекции.  [27]

В связи с изложенным усреднение было проведено с учетом равноценности данных всех авторов. Погрешность рекомендуемых значений теплопроводности, приведенных в табл. 26, составляет 2 5 % в интервале температур 80 – 300 К, 3 % в интервале 300 – 600 К и 4 % в интервале 600 – 1400 К. Отметим, что при температурах выше 500 К весьма желательно экспериментально исследовать теплопроводность кислорода.  [28]

Нг и ш ( / / – амплитуда постоянного поля; Нг – амплитуда переменного поля; ш – частота переменного поля) изменение коэффициентов переноса приобретает резонансный характер и зависит от вида несферической части оператора столкновений молекул. В [67] рассмотрены изменения коэффициентов теплопроводности, вязкости и скорость распространения звука. В [68] показано, что теплопроводность кислорода в скрещенных полях уменьшается.  [29]

Растворенный водород десорбируется из анализируемой воды кислородом, получаемым во встроенном в прибор электролизере. Смесь водорода и кислорода подается в чувствительный элемент прибора – камеру с нагретой платиновой проволокой. Эта проволока включена в качестве измерительного плеча в схему неравновесного моста. Сравнительное плечо этого моста – аналогичная камера, но заполненная чистым кислородом. Поскольку теплопроводность водорода в 7 раз выше теплопроводности кислорода, при появлении в измерительной камере водорода происходит разбаланс моста. Ток разбаланса измеряется регистрирующим прибором. Постоянная времени прибора 4 – 5 мин.  [30]

Страницы:      1    2

Свойства жидкости кислорода O2 : температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность.


Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Свойства рабочих сред / / Кислород O2 (хладагент R732)  / / Свойства жидкости кислорода O2 : температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность.
Свойства жидкости диоксида углеродаСвойства жидкости кислорода O2 : температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность.
Температура, ° C Теплопроводность, ккал/(м*ч*К) Вязкость динамическая,10-6 Н*с/м2 Теплоемкость изобарная, ккал/(кг*К) Плотность, кг/м3
-210 484 1254
-200 0,1792 316 1213
-190 0,1630 258 0,3822 1169
-180 0,1414 0,3911 1122
-170 0,1186

0,4043

1070
-160 0,1034 0,4272 1013
-150 0,0895 0,4681 948,7
-140 0,0803 0,5401 870,7
-130 0,0656 0,6973 773,5
-120 595,2



Нашли ошибку? Есть дополнения? Напишите нам об этом, указав ссылку на страницу.
TehTab.ru

Реклама, сотрудничество: [email protected]

Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Все риски за использование информаци с сайта посетители берут на себя. Проект TehTab.ru является некоммерческим, не поддерживается никакими политическими партиями и иностранными организациями.

Кислород теплопроводность – Энциклопедия по машиностроению XXL

В реакторах ВГР и БГР применяется керамическое топливо— окислы, карбиды и нитриды урана и твердого сплава уран-плутоний. Двуокись урана имеет высокую температуру плавления, химически совместима со многими материалами, в том числе с нержавеющей сталью, не подвержена большим изменениям объема под действием нейтронного излучения и при большой глубине выгорания. Двуокись урана имеет теоретическую плотность около И г/см , однако при процессе спекания-не удается получить образцы с плотностью выше 95% теоретической. Существенные недостатки двуокиси урана — низкая теплопроводность, к тому же уменьшающаяся с ростом температуры, и склонность двуокиси урана к окислению и образованию окислов с большим содержанием кислорода.  [c.9]
Для обеспечения нормального процесса резки металл должен отвечать следующим требованиям температура его плавления должна быть выше температуры горения в кислороде температура плавления оксидов металла должна быть ниже температуры его плавления количество теплоты, выделяющейся при сгорании металла в кислородный струе, должно быть достаточным для поддержания непрерывного процесса резки теплопроводность металла не должна быть слишком высокой, в противном случае теплота слишком интенсивно отводится  [c.208]

Резка металлов осуществляется сжатой плазменной дугой, которая горит между анодом — разрезаемым металлом и катодом — плазменной горелкой. Стабилизация и сжатие токового канала дуги, повышающее ее температуру, осуществляются соплом горелки и обдуванием дуги потоком плазмообразующих газов (Аг, N2, Hj, NHJ и их смесей. Для интенсификации резки металлов используется химически активная плазма. Например, при резке струей плазмы, кислород, окисляя металл, дает дополнительный энергетический вклад в процесс резки. Плазменная дуга режет коррозионно-стойкие и хромоникелевые стали, медь, алюминий и другие металлы и сплавы, не поддающиеся кислородной резке. Высокая производительность плазменной резки позволяет применять ее в поточных непрерывных производственных процессах. Нанесение покрытий (напыление) производятся для защиты деталей, работающих при высоких температурах, в агрессивных средах или подвергающихся интенсивному механическому воздействию. Материал покрытия (тугоплавкие металлы, окислы, карбиды, силициды, бориды и др.) вводят в виде порошка (или проволоки) в плазменную струю, в которой он плавится, распыляется со скоростью – 100—200 м/с в виде мелких частиц (20— 100 мкм) на поверхность изделия. Плазменные покрытия отличаются пониженной теплопроводностью и хорошо противостоят термическим ударам.  [c.291]

Медь широко используется, так как помимо высокой коррозионной стойкости она легко поддается механической обработке, обладает очень высокой электро- и теплопроводностью, легко паяется мягкими и твердыми припоями. В ряду напряжений она положительна по отношению к водороду и термодинамически устойчива к коррозии в воде и неокислительных кислотах, свободных от растворенного кислорода. В окислительных кислотах  [c.326]


Теплопроводность жидкого кислорода.  [c.309]

Табл. 29 показывает зависимость электропроводности, теплопроводности и модуля упругости САП от содержания кислорода.  [c.611]

При температуре 72 = 93,51 К динамический коэффициент вязкости кислорода х = 171,5-1Q- Па-с, теплоемкость с р = 1,637 кДж/(кгХ ХК), теплопроводность V = 0,171 Вт/(м-К). Следовательно, для кислорода число Рейнольдса  [c.418]

Измерение содержания водорода производится по различию теплопроводности платиновой нити в атмосфере водорода и кислорода в эталонной ячейке [6].  [c.21]

Облучение при комнатной температуре приводит к увеличению прочности и твердости графита и уменьшению электро- и теплопроводности. Абсорбция кислорода графитом усиливается при облучении [185], а реакционная способность графита при наличии радиационного поля увеличивается [60, 95]. Количество энергии, поглощенной решеткой графита (энергия Вигнера), увеличивается во время облучения, что соответствует увеличению энтальпии [226]. Большинство радиационных нарушений в графите может быть удалено при помощи термического отжига после облучения, хотя в некоторых случаях требуется нагрев почти до температуры графитизации. Графит очень чувствителен к радиационному отжигу, вследствие чего облучение при повышенных температурах приводит к понижению числа радиационных нарушений. Далее обсуждается влияние облучения на свойства графитов.  [c.185]

Выбор пал на использование для реакторов БН в качестве топлива окислов. Многолетний опыт эксплуатации окислов в качестве топлива для легководных реакторов показал, что хотя они и не лишены недостатков, они все же не подвергаются радиальному распуханию и имеют более высокую точку плавления, что в какой-то степени компенсирует их более низкую теплопроводность. Следует тем не менее отметить, что содержащийся в окисном топливе кислород, выполняя роль замедлителя, как бы смягчает нейтронный спектр  [c.177]

Молибден, как и вольфрам, обладает большой прочностью которая сохраняется и при высоких температурах. Для него характерно благоприятное сочетание высокой теплопроводности, низкой теплоемкости и малого коэффициента линейного расширения. Обрабатываемость его удовлетворительная, но осложняется хрупкостью и склонностью к окислению при температурах 400—500° С. Хрупкость связана с содержанием в металле кислорода, азота и углерода. Степень загрязненности указанными примесями зависит от способа получения молибдена и его сплавов — из порошков или электро-дуговой и электроннолучевой плавкой. Способ получения определяет и структуру строения. Легче обрабатываются и дают более чистую поверхность сплавы с однородным волокнистым строением, когда длина зерна в несколько раз больше поперечного сечения.  [c.38]

Известны две кристаллические модификации углерода — алмаз и графит, и предполагается существование аморфного углерода, примерами которого считают сажу, древесный и животный уголь. Физические свойства алмаза и графита сильно различаются, что связано с большим различием их кристаллических решеток. Так, алмаз почти в 1,5 раза плотнее, его теплопроводность в 30 раз выше, а теплоемкость в 1,5 раза меньше. Физические свойства аморфного углерода интересны тем, что его теплопроводность в 30 раз меньше, чем у графита, а температура воспламенения в кислороде лишь чуть превышает 600 К, тогда как графит остается инертным до 800 К. Графитизация алмаза и аморфного углерода на воздухе начинается при температурах выше 1300 К. Тройная точка графит — жидкость — пар приходится на давление 1,1-10 Па и температуру 4200 К.  [c.168]

Характеристика угольной кислоты как газового теплоносителя. Выбор газа, пригодного для охлаждения реактора, ограничен многими факторами. Воздух для этой цели не пригоден вследствие плохой теплопроводности и большой радиоактивности (при высоких температурах) содержащихся в нем кислорода и азота. Использование водорода выгодно в виду его хороших ядерных и тепловых свойств, но связано со значительным риском образования гремучих газов, трудным уплотнением контура и агрессивностью к металлам при высоких давлениях и температурах. Гелий обладает хорошими тепловыми и отличными ядерными свойствами, химически инертен, но имеет повышенную способность к потерям через уплотнения контура, малодоступен и дорог. Остальные инертные газы не пригодны для этой цели в связи с большим сечением поглощения тепловых нейтронов или же значительной наведенной активностью. Использовать азот также не рекомендуется вследствие большого сечения поглощения тепловых нейтронов и большой радиоактивности (возникновение азота С ). Наиболее целесообразно в качестве газового теплоносителя пользоваться угольной кислотой, которая в меньшей степени, чем другие газы, обладает отмеченными выше недостатками, В первом контуре угольная кислота обычно имеет температуру 100°—500° С и давление 7—65 ат — в зависимости от типа реактора. Примерно  [c.24]


Растворенный водород десорбируется из анализируемой воды кислородом, получаемым во встроенном в прибор электролизере. Смесь водорода и кислорода подается в чувствительный элемент прибора — камеру с нагретой платиновой проволокой. Эта проволока включена в качестве измерительного плеча в схему неравновесного моста. Сравнительное плечо этого моста — аналогичная камера, но заполненная чистым кислородом. Поскольку теплопроводность водорода в 7 раз выше теплопроводности кислорода, при появлении в измерительной камере водорода происходит разбаланс моста. Ток разбаланса измеряется регистрирующим прибором. Постоянная времени прибора 4—5 мин.  [c.178]

Теплопроводность кислорода при различных давлениях и температурах ккал/м-час град  [c.376]

На рис. 1-19 представлено измерительное устройство для исследования теплопроводности жидкого и газообразного кислорода по методу нагретой нити [Л. 17] при 46  [c.46]

Максимальная погрешность измерений коэффициента теплопроводности составляет для жидкого кислорода 2,8%, а для газообразного 3—4%.  [c.49]

Результаты расчета отдельных значений и изотерм теплопроводности для газообразных и жидких гелия, водорода, кислорода и двуокиси углерода, проведенного по формуле (5-41), совпадают с опытными данными [Л. 50, 62, 109 и др. ] с точностью около 15%.  [c.176]

Кислород. Теплопроводность газообразного кислорода исслед1>зана при атмосферном давлении в диапазоне температур 80-1500 К. Список работ приведен в [1]. Там же дан список работ для газовой и жидкой фаз при давлениях до р = = 50 МПа. В последнее время опубликованы результаты работ в [45] при атмосферном давлении и температурах от 300 до 1000 К, в [46] при Г = 302- 323 К и р = 0,1 15 МПа. В работе [47] исследования выполнены в диапазоне температур 78-310 К и давлениях 0,2-70 МПа. Разработаны таблицы рекомендуемых [48] и стандартных [49] справочных данных (ГСССД 93-86) для теплопровод-  [c.37]

Алюминий — легкий металл (плотность 2,71-10 кг/м ), обладающий высокой коррозионной стойкостью в атмосфере и многих водных средах. Это сочетается в нем с хорошей электро- и теплопроводностью. Он очень электроотрицателен в ряду напряжений, но пассивируется при контакте о водой. Хотя растворенный в воде кислород повышает коррозионную стойкость алюминия, его присутствие не является обязательным для наступления пассивности. Следовательно, Фладе-потенциал алюминия отрицательнее потенциала водородного электрода. Считается, что пассивирующая пленка на алюминии состоит из оксида алюминия, толщину ее, если окисление происходило на воздухе, оценивают в 2— 10 нм (20—100 А). Коррозионное поведение алюминия зависит даже от малых количеств – примесей в металле, причем все эти примеси, за исключением магния, являются по отношению к алю-  [c.340]

Эйкен [25] измерил теплопроводность неметаллов в интервале от температуры жидкого кислорода до комнатной и нашел, что она изменяется как 1/Т. Дебай [8] показал, что такой же результат следует пз теории. Впоследствии этот вывод был подтвержден квантовомеханическим рассмотрением Пайерлса [9, 10]. Пайерлс предсказал также, что удельное тепловое сопротивление должно экспоненциально уменьшаться с понижением температуры, так как оно вызывается процессами переброса (Umklapp-процес-сами), вероятность которых надает при низких температурах. Померанчук [13, 14] и Клеменс [20] обобщили теорию Пайерлса.  [c.225]

Теплопроводность кристаллов (экспериментальные данные) ). Эйкеп [25] измерил теплопроводность нескольких твердых диэлектриков до температур жидкого кислорода, а в нескольких случаях до температур жидкого водорода. Он нашел, что теплопроводность х кристаллов в обш ем случае, в согласии с формулой (9.7), меняется как и что теплопроводность больше для тех кристаллов, у которых дебаевская температура в больше.  [c.249]

При низких температурах были измерены теплопроводности следующих ожижепных газов жидкого аргона и азота Улиром [54], жидкого кислорода в узком температурном интервале Просадом [55] и жидкого Не 1 Гренье [56] и Бауэрсом [57]. Определение теплопроводности жидкого Не II между 0,6°К и Х-точкой определяется циркуляцией сверхтекучей и нормальной компонент и представляет собой отдельную задачу (см. гл. X).  [c.256]

Значительный интерес для электротехники представляет водород. Это очень легкий газ, обладающий весьма благоприятными свойствами для использования его в качестве охлаждающей среды вместо воздуха (водород характеризуется высокой теплопроводностью и удельной теплоемкостью). При использовании водорода охлаждение вращающихся электрических машин существенно улучшается. Кроме того, при замене воздуха водородом заметно снижаются потери мощности на трение ротора машины о саз и на вентиляцию, так как эти потери приблизительно пропорциональны плотности газа. Ввиду отсутствия окисляющего действия кислорода воздуха замедляется старение органической изоляции обмоток машины и устраняется опасность пожара при коротком замьпсании внутри машины. Наконец, в атмосфере водорода улучшаются условия работы щеток. Так как водородное охлаждение позволяет повысить мощность машины и ее КПД, крупные турбогенераторы и синхронные компенсаторы выполняются с водородньпч охлаждением (еще более эффективное охлаждение достигается циркуляцией жидкости внутри полых проводников обмоток статора и даже – что, конечно, технически сложнее – ротора). Применение циркуляционного водородного охлаждения требует герметизации машины (подшипники уплотняются при помощи масляных затворов). Чтобы избежать попадания внутрь машины B03ziyxa (водород при содержании его в возд тсе от 4 до 74% по объему образует взрывчатую смесь – гремучий газ), внутри машины поддерживается некоторое избыточное давление, сверх атмосферного постепенная утечка водорода восполняется подачей газа из баллонов. При прочих равных условиях электрическая прочность водорода примерно на 40 %, а угольного ангидрида СОт – на 10% ниже, чем электрическая прочность воздуха. Для заполнения  [c.128]


И следованне теплопроводности жидкого и газообразного кислорода при температурах от —190 до +25° С и давлениях 60—100 бар.  [c.82]

В плоском приборе была исследована теплопроводность воздуха, кислорода, аргона, водорода. Опыть проводились при температурах порядка 20°С. Конвективный перенос тепла в слое газа был пренебрежимо мал. Лучистый теплообмен через слой газа между сердечником и крышками прибора также характеризовался малым коэффициентом теплоотдачи, равным 0,10— 0,35 вт1м -град.  [c.116]

Кислородная резка — процесс сгорания металла в струе кислорода. Процесс резки начинается с нагрева металла в начальной точке раза до температуры, достаточной для воспламенения в кислороде с помощью подогревающего пламени, затем на нагретое место направляют струю чистого кислорода, который принято называть режущим . Режущий кислород вызывает интенсивное окисление верхних слоев металла, которые, сгорая, выделяют дополнительное количество теплоты и нагревают лежащие ниже слои металла, в результате чего процесс горения металла в кислороде распространяется по всей толщине металла. Образующиеся при сгорании металла оксиды увлекаются струей режущего кислорода и выдуваются ею из зоны реза. Кислородная резка применима лишь для тех металлов, у которых температура воспламенения ниже температуры плавления температура плавления оксидов металла ниже температуры плавления самого металла оксиды жидкотекучи количества теплоты, выделяющейся при сгорании металла в кислороде, достаточно для поддержания непрерывного процесса резки малая теплопроводность. Этим условиям удовлетворяют железо и малоуглеродистые стали. Для резки легированных сталей применяют кислородно-флюсовую резку. Флюс (порошок железа) сгорает в струе кислорода и повышает температуру в зоне реза настолько, что образующиеся тугоплавкие оксиды остаются в жидком состоянии и, будучи разбавлены продуктами сгорания железа, дают жидкотекучие, легкоудаляемые шлаки.  [c.60]

Длительность работы электронагревательных элементов из нихрома и аналогичных сплавов может быть во много раз увеличена при исключении доступа кислорода к поверхности проволоки, В трубчатых нагревательных элементах спираль из сплава высокого сопротивления проходит по оси трубки из стойкого к окислению металла промежуток между проваюкой и трубкой заполняется порошком диэлектрика с высокой теплопроводностью (например, магнезией MgO). При дополнительной протяжке такой трубки ее внен1ний диаметр уменьшается, магнезия уплотняется и образует механически прочную изоляцию внутреннего провод1Н1ка. Такие нагревательные элементы применяются, например, в электрических кипятильниках они могут работать весьма длительно без повреждений,  [c.222]

Кинетику окисления силицирован-ных образцов молибдена изучали методом непрерывной регистрации концентрации кислорода в газовой фазе с помощью детектора по теплопроводности (см. подробнее в [31). Образцы имели форму стержней круг.лого сечения диаметром 2 и длиной 60 мм. Толщина слоя Мо312 50—70 мкм. Важным преимуществом метода является возможность регистрации с его помощью зависимости dw/dz=f (х), что повышает точность и облегчает проведение последующих расчетов по уравнениям (5) и (5а). Чувствительность установки по кислороду 10 г. см” . На рис. 4 показан пример описанной выше обработки для одной из изотерм (см. рис. 2).  [c.12]

Принцип работы водородомеров основан на том, что теплопроводность водорода значительно выше теплопроводности воздуха или кислорода, поэтому присутствие водорода, в этих газах заметно превышает их теплопроводность изменение теплопроводности измеряется с помощью дифференциального детектора термокондуктометрического типа — катарометра.  [c.21]

При сварке хромоникелевых нержавеющих и жароупорных сталей необходимо учесть следующие их особенности а) хром интенсивно соединяется с кислородом, образуя тугоплавкий окисел Сг20 , б) хром образует устойчивые карбиды СГ3С2 и СгцС. сильно снижающие антикоррозийные свойства металла выделение карбидов из аустенита проходит в интервале температур 600—800° С, и чем больше содержание углерода в металле, тем благоприятнее условия их выделения. Наличие в металле титана и ниобия предохраняет его от выпадения карбидов хрома в) теплопроводность нержавеющих и жароупорных сталей в 3—4 раза меньше, чем малоуглеродистых, а коэфициент линейного расширения значительно выше, что вызывает местные перегревы и повышает внутренние напряжения.  [c.428]

Но не все поверхности и не при всех условиях обтекания являются каталитическими по отношению к реакциям рекомбинации атомов. Наиболее важной с точки зрения переноса тепла и нагрева поверхности компонентой воздуха является кислород, поскольку его рекомбинация протекает в основном в низкотемпературной зоне около поверхности, тогда как атомы азота рекомбинируют вдали от стенки при больших температурах. Ясно, что некаталитичность в наибольшей мере проявляется в замороженном пограничном слое, когда у поверхности оказывается достаточное количество нерекомбинированных атомов. Если при этом концентрация атомов на стенке велика, то диффузия атомов из потока к стенке будет ослаблена и перенос химической энергии будет мал по сравнению с молекулярной теплопроводностью.  [c.46]

Первый член соответствует количеству тепла, которое в рассматриваемом слое осталось в результате передачи тепла теплопроводностью, второй определяет приход тепла от горения qo — теплотворная способность, отнесенная к кислороду), третий — расход тепла на нагрев конвективного (стефановского) потока G.  [c.209]

Химические воздействия на топливо вызываются поглощением кислорода из воздуха и атмосферной воды поверхностями частиц топлива. Количество поглощаемого кислорода тем больше, чем больше величина адсорбирующей поверхности единицы массы топлива и срок его хранения. Поглощение топливом кислорода сопровождается выделением тепла, отвод которого изнутри штабеля затруднен из-за низкой теплопроводности углей. Поэтому важнейшей мерой защиты топлива от химического воздействия кислорода является предотвращение доступа воздуха в штабель, что достигают тщательной послойной укладкой с укатыванием дорожным катком, создающим давление 2—Зкгс/сж для каменного и 3—4 Kz j M для бурого угля, не допуская оставления пустот. Толщина каждого слоя 1,5—2 м для каменных и 0,5 м для бурых углей. Штабеля торфа вместо укатки  [c.218]

Чтобы определить параметры плазмы, представляющей собой высокотемпературную равновесно реагирующую газовую смесь, прежде всего необходимо найти ее состав. Очевидно, что точность расчета состава будет определяться не только погрешностью вычислительного процесса, но в первую очередь — полнотой учета физических и химических эффектов, имеющих место в реагирующей смеси. Однако полный учет этих явлений затруднен. В то же время для получения результатов с достаточной для инженерных расчетов точностью можно принять следующие допущения в реакции горения участвует все топливо воздух состоит только из азота и кислорода смесь газов, составляющих продукты сгорания, является идеальным газом в исследуемом диапазоне температур и давлений полностью отсутствует термическая ионизация газовых компонент рассматривается однокомпонентпая легкоионизируемая присадка ее влияние на термодинамические параметры газовой смеси учитывается в приближенной форме введением соответствующих поправочных коэффициентов влияние присадки на вязкость и теплопроводность не учитывается а электропроводность рассчитывается методом малых возмущений.  [c.109]


На рис. 1-5 и 1-6 приведена темпера-турная зависимость для числа Прандтля, выражающего связь между теплоемкостью, вязкостью теплопроводностью для воды, JjiefperpeToro пара и жидкого кислорода.  [c.17]

Химические, физические и тепловые свойства кислорода O2 (хладагент R732)


Таблицы DPVA.ru – Инженерный Справочник



Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Рабочие среды / / Кислород O2 (хладагент R732)  / / Химические, физические и тепловые свойства кислорода O2 (хладагент R732)

Поделиться:   

Химические, физические и тепловые свойства кислорода O

2 (хладагент R732):
Молекулярная масса 31.9988
Удельная плотность жидкого (по воде) на линии насыщения при температуре замерзания 1.105
Удельный объем газа при НУ 0.764 м3/кг, 12.24 футов 3/фунт
Плотность жидкого при атмосферном давлении 1142 кг/м3, 71.27 фунтов/фут3
Абсолютная вязкость газа при НУ 0.020 сПуаз
Скорость звука в газе при НУ 329 м/с
Удельная теплоемкость – cp 920 Дж/(кг°K)=Дж/(кг°С), 0.220 БТЕ/(фунт°F) = кал/(г°C)
Показатель адиабаты – cp/cv 1.40
Индивидуальная газовая постоянная – Ri 260 Дж/(кг°C)
Теплопроводность газа при НУ 0.026 (Вт/м°C), 0.015 БТЕ/(час*фут* °F)
Температура кипения на линии насыщения при 1 атм = 14.7 psia = 760 мм рт.ст. -182.97°C, -297.3°F
Удельная теплота парообразования при температуре кипения 213000 Дж/кг, 91.7 БТЕ/фунт
Температура плавления / замерзания при 1 атм -361.1°F, -218.4°C
Удельная теплота плавления 5.9 БТЕ/фунт, 13700 Дж/кг
Критическая температура – температура при которой жидкая фаза существовать уже не может -181.5°F, -118.6°C
Критическое давление- давление насыщенных паров при критической температуре 5.01МПа, 726 psia
Критический удельный объем – “плотность наоборот” в критическом состоянии, когда теряется различие в свойствах между жидкостью и ее паром 0.0025 м3/кг, 0.040 футов 3/фунт
Пожароопасность нет, но собственно кислород отлично поддерживает давление в комбинации почти с чем угодно
Примечания

Все уплотнения / элементы / трубпроводы / устройства кислородных систем должны быть тщательно обезжирены, во избежание самовозгорания. Обычно для этого используют перекись водорода.

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Кислород – Теплофизические свойства

Фазовая диаграмма кислорода

Химические, физические и термические свойства кислорода – O 2 :
(Значения при 25 o C (77 o F, 298 o F, атмосферное давление) )

91.27, 1142.97 Breatammable

Следуйте по ссылкам ниже, чтобы получить значения для указанных значений для перечисленных Свойства кислорода при изменении Давление и Температура :

. Смотрите также больше о атмосферных давление, и STP – Стандартная температура и давление и NTP – Нормальная температура и давление,
, а также Теплофизические свойства : Ацетон, Ацетилен, Воздух, Аммиак, Аргон, Бензол, Бутан, Углекислый газ, Угарный газ, Этан, Этанол , этилен, гелий, водород, сероводород, метан, метанол, азот, пентан, пропан, толуол, вода и тяжелая вода, D 2 O.

Вернуться к началу

Кислород — это газ при стандартных условиях. Однако при низкой температуре и/или высоком давлении газ становится жидким или твердым.

Фазовая диаграмма кислорода показывает фазовое поведение при изменении температуры и давления. Кривая между критической точкой и тройной точкой показывает температуру кипения кислорода при изменении давления. Он также показывает давление насыщения при изменении температуры.

В критической точке состояние не меняется при повышении давления или при подводе тепла.

Тройная точка вещества — это температура и давление, при которых три фазы (газ, жидкость и твердое тело) этого вещества сосуществуют в термодинамическом равновесии.

Вернуться к началу

Теплопроводность, теплопередача

Теплопроводность газов Таблица

Проектирование и проектирование теплопередачи

На этой диаграмме показана зависимость теплопроводности газов от температуры.

Если не указано иное, значения относятся к давлению 100 кПа (1 бар) или к давлению насыщенного пара, если оно меньше 100 кПа.

Обозначение P = 0 указывает, что задано предельное значение низкого давления. В целом значения P = 0 и P = 100 кПа отличаются менее чем на 1%.

Единицы: мВт/м·К ( милливатт на метр-кельвин).

Молекулярная масса
31.9988
Удельная гравитация, Air = 1 1.105
Специфический том ( FT 3 / LB, M 3 / кг ) 12 .24, 0,764
Плотность жидкости при атмосферном давлении ( фунтов / фут 3 , кг / м 3 ) 71.27, 1142
Абсолютная вязкость ( фунтов на м / футов , Состояние )) 13.4 10 -6 , 0.020
скорость звука в газе ( м / с ) 329
Удельный огонь – C P – ( BTU / фунт o F или кал/г o C, Дж/кгK ) 0.220, 920
Специфическое тепло теплоснабжение – C P / C V 1.40
40022
Paz Constance – R – ( FT LB / LB O R, J / KG O C ) 48.3, 260
Теплопроводность ( BTU / HR FT O F, W / M O C ) 0,015, 0,026
Точка кипения – насыщенность давление 14,7 фунта на кв. дюйм и 760 мм рт.3, -182.97
Латентное тепло испарения на температуре кипения ( BTU / LB, J / KG ) 91,7, 213000
замерзание или температура плавления на 1 банкомат ( o f, O C ) C ) -361.1, -218.4
Латентное тепло Fusion ( BTU / LB, J / KG ) 5.9, 13700
Критическая температура ( o F, o C ) -181.5, -118.6
критическое давление ( psia, mn / m 2 ) 726, 5,01
критический объем ( футов 3 / фунт, м 3 / кг ) 0.040, 0.0025
NO
NO

МФ

Наименование

100 К

200 К

300 К

400 К

500 К

600 К

Воздух

9.4

18,4

26,2

33,3

39,7

45,7

Ar

Argon

6.2

12,4

17,9

22,6

26,8

30,6

BF 3

Бор трехфтористый

19.0

24,6

H 2

Водород (P = 0)

68,6

131,7

186,9

230,4

F 6 S

Гексафторид серы (P = 0)

13.0

20,6

27,5

33,8

H 2 O

Вода

18,7

27,1

35,7

47.1

H 2 S

Сероводород

14.6

20,5

26,4

32,4

NH 3

Аммиак

24,4

37,4

51,6

66,8

He

Гелий (P = 0)

75.5

119,3

156,7

190,6

222,3

252,4 8

Кр

Криптон (P = 0)

3,3

6,4

9,5

12,3

14,8

17.1

НЕТ

Оксид азота

17.8

25,9

33.1

39,6

46.2

N 2

Азот

9,8

18,7

26,0

32,3

38,3

44.0

N 2 O

Закись азота

9.8

17,4

26,0

34.1

41,8

Ne

Неон (P = 0)

22,3

37,6

49,8

60,3

69,9

78.7

O 2

Кислород

9.3

18,4

26,3

33,7

41,0

48.1

O 2 S

Диоксид серы

9,6

14,3

20,0

25.6

Xe

Ксенон (P = 0)

2,0

3,6

5,5

7,3

8,9

10.4

CCl 2 F 2

Дихлордифторметан

9.9

15,0

20,1

25.2

CF 4

Тетрафторметан (P = 0)

16,0

24.1

32,2

39,9

СО

Окись углерода (P = 0)

25.0

32,3

39,2

45,7

CO 2

Углекислый газ

9,6

16,8

25,1

33,5

41,6

CHCl 3

Трихлорметан

7.5

11.1

15.1

CH 4

Метан

22,5

34.1

49.1

66,5

84.1

СН 4 О

Метанол

26.2

38,6

53.0

С 2 Н 2

Ацетилен

21,4

33,3

45,4

56.8

C 2 H 4

Этилен

11.1

20,5

34,6

49,9

68,6

С 2 Н 6

Этан

11,0

21,3

35,4

52,2

70,5

C 2 H 6 O

Этанол

14.4

25,8

38,4

53.2

C 3 H 6 O

Ацетон

11,5

20,2

30,6

42,7

С 3 Н 8

Пропан

18.0

30,6

45,5

61.9

C 4 H 10

Бутан

16,4

28,4

43,0

59.1

C 5 H 12

Пентан

14.4

24,9

37,8

52,7

С 6 Н 14

Гексан

23,4

35,4

48.7

Газы. Тепловые свойства газов
Свойства газов при атмосферном давлении

Газ

Температура
°C

Проводимость
Вт/м-°C

Плотность
кг/м 3

Удельная теплоемкость
Дж/кг-°C

Динамическая вязкость
кг/м-с

Кинематическая вязкость
м 2

Температуропроводность
м 2

Гелий

-129.0

0,0928

0,3379

5,2 x 10 3

12,55 x 10 -6

37,11 х 10 -6

52,75 x 10 -6

Гелий

-73,0

0,1177

0,2435

5,2 x 10 3

15.66 х 10 -6

64,38 x 10 -6

92,88 x 10 -6

Гелий

-18,0

0,1357

0,1906

5,2 x 10 3

18,17 x 10 -6

95,5 х 10 -6

136,75 x 10 -6

Гелий

93.0

0,1691

0,1328

5,2 x 10 3

23,05 х 10 -6

173,6 x 10 -6

244,9 x 10 -6

Гелий

204,0

0,197

0,10204

5,2 x 10 3

27.5 х 10 -6

269,3 х 10 -6

371,6 х 10 -6

Гелий

316,0

0,225

0,08282

5,2 x 10 3

31,13 х 10 -6

375,8 x 10 -6

521,5 х 10 -6

Гелий

427.0

0,251

0,07032

5,2 x 10 3

34,75 x 10 -6

494,2 x 10 -6

666,1 x 10 -6

Гелий

527,0

0,275

0,06023

5,2 x 10 3

38.17 х 10 -6

634,1 x 10 -6

877,4 x 10 -6

Водород

-123,0

0,0981

0,16371

12,602 x 10 3

5,595 x 10 -6

34,18 x 10 -6

47.5 х 10 -6

Водород

-73,0

0,1282

0,1227

13,54 x 10 3

6,813 x 10 -6

55,53 x 10 -6

77,2 x 10 -6

Водород

-23,0

0.1561

0,09819

14,059 x 10 3

7,919 x 10 -6

80,64 x 10 -6

113,0 x 10 -6

Водород

27,0

0,182

0,08185

14,314 x 10 3

8.963 x 10 -6

109,5 х 10 -6

155,4 x 10 -6

Водород

77,0

0,206

0,07016

14,436 x 10 3

9,954 x 10 -6

141,9 x 10 -6

203.1 х 10 -6

Водород

127,0

0,228

0,06135

14,491 x 10 3

10,864 x 10 -6

177,1 x 10 -6

256,8 х 10 -6

Водород

177,0

0.251

0,05462

14,499 x 10 3

11,779 x 10 -6

215,6 x 10 -6

316,4 x 10 -6

Водород

227,0

0,272

0,04918

14,507 x 10 3

12.636 x 10 -6

257,0 х 10 -6

381,7 х 10 -6

Водород

277,0

0,292

0,04469

14,532 x 10 3

13,475 x 10 -6

301,6 х 10 -6

451.6 х 10 -6

Водород

327,0

0,315

0,04085

14,537 x 10 3

14,285 x 10 -6

349,7 х 10 -6

530,6 x 10 -6

Водород

427,0

0.351

0,03492

14,574 x 10 3

15,89 x 10 -6

455,1 х 10 -6

690,3 x 10 -6

Водород

527,0

0,384

0,0306

14,675 x 10 3

17.4 х 10 -6

569,0 x 10 -6

856,3 x 10 -6

Водород

527,0

0,412

0,02723

14,821 x 10 3

18,78 x 10 -6

690,0 x 10 -6

0.0010217

Кислород

-123,0

0,01367

2,619

917,8

11,49 x 10 -6

4,387 x 10 -6

5,688 x 10 -6

Кислород

-73,0

0,01824

1.9559

913.1

14,85 x 10 -6

7,593 x 10 -6

10,214 x 10 -6

Кислород

-23,0

0,02259

1,5618

915,7

17,87 x 10 -6

11.45 х 10 -6

15,794 x 10 -6

Кислород

27,0

0,02676

1.3007

920.3

20,63 x 10 -6

15,86 x 10 -6

22,353 x 10 -6

Кислород

77.0

0,0307

1.1133

929.1

23,16 х 10 -6

20,8 х 10 -6

29,68 x 10 -6

Кислород

127,0

0,03461

0,9755

942,0

25.54 х 10 -6

26,18 x 10 -6

37,68 x 10 -6

Кислород

177,0

0,03828

0,8682

956,7

27,77 x 10 -6

31,99 x 10 -6

46,09 x 10 -6

Кислород

227.0

0,04173

0,7801

972,2

29,91 х 10 -6

38,34 x 10 -6

55,02 x 10 -6

Кислород

277,0

0,04517

0,7096

988.1

31.97 х 10 -6

45,05 х 10 -6

64,1 x 10 -6

Азот

-73,0

0,01824

1.7108

1,0429 x 10 3

12,947 x 10 -6

7,568 x 10 -6

10.224 x 10 -6

Азот

27,0

0,0262

1.1421

1,0408 x 10 3

17,84 x 10 -6

15,63 x 10 -6

22,044 х 10 -6

Азот

127,0

0.03335

0,8538

1,0459 x 10 3

21,98 x 10 -6

25,74 x 10 -6

37,34 x 10 -6

Азот

227,0

0,03984

0,6824

1,0555 x 10 3

25.7 х 10 -6

37,66 x 10 -6

55,3 х 10 -6

Азот

327,0

0,0458

0,5624

1,0756 x 10 3

29,11 х 10 -6

51,19 x 10 -6

74.86 х 10 -6

Азот

427,0

0,05123

0,4934

1,0969 x 10 3

32,13 x 10 -6

65,13 x 10 -6

94,66 x 10 -6

Азот

527,0

0.05609

0,4277

1,1225 x 10 3

34,84 x 10 -6

81,46 x 10 -6

116,85 x 10 -6

Азот

627,0

0,0607

0,3796

1,1464 x 10 3

37.49 х 10 -6

91,06 x 10 -6

139,46 x 10 -6

Азот

727,0

0,06475

0,3412

1,1677 x 10 3

40,0 х 10 -6

117,2 x 10 -6

162.5 х 10 -6

Азот

827,0

0,0685

0,3108

1,1857 x 10 3

42,28 x 10 -6

136,0 x 10 -6

185,91 x 10 -6

Азот

927,0

0.07184

0,2851

1,2037 x 10 3

44,5 х 10 -6

156,1 х ​​10 -6

209,32 x 10 -6

Углекислый газ

-53,0

0,010805

2,4733

783,0

11.105 х 10 -6

4,49 x 10 -6

5,92 x 10 -6

Углекислый газ

-23,0

0,012884

2.1657

804.0

12,59 x 10 -6

5,813 x 10 -6

7,401 x 10 -6

Углекислый газ

27.0

0,016572

1,7973

871.0

14,958 x 10 -6

8,321 x 10 -6

10,588 x 10 -6

Углекислый газ

77,0

0,02047

1,5362

900,0

17.205 х 10 -6

11,19 x 10 -6

14,808 x 10 -6

Углекислый газ

127,0

0,02461

1.3424

942,0

19,32 x 10 -6

14,39 x 10 -6

19,463 x 10 -6

Углекислый газ

177.0

0,02897

1.1918

980,0

21,34 x 10 -6

17,9 x 10 -6

24,813 x 10 -6

Углекислый газ

227,0

0,03352

1.0732

1,013 x 10 3

23.26 х 10 -6

21,67 x 10 -6

30,84 x 10 -6

Углекислый газ

277,0

0,03821

0,9739

1,047 x 10 3

25,08 x 10 -6

25,74 x 10 -6

37.5 х 10 -6

Углекислый газ

327,0

0,04311

0,8938

1,076 x 10 3

26,83 x 10 -6

30,02 x 10 -6

44,83 x 10 -6

Аммиак, NH 3

0,0

0.022

0,7929

2,177 x 10 3

9,353 x 10 -6

11,8 x 10 -6

13,08 x 10 -6

Аммиак, NH 3

50,0

0,027

0,6487

2,177 x 10 3

11.035 х 10 -6

17,0 x 10 -6

19,2 x 10 -6

Аммиак, NH 3

100,0

0,0327

0,559

2,236 x 10 3

12,886 x 10 -6

23,0 х 10 -6

26.19 х 10 -6

Аммиак, NH 3

150,0

0,0391

0,4934

2,315 x 10 3

14,672 x 10 -6

29,7 х 10 -6

34,32 x 10 -6

Аммиак, NH 3

200,0

0.0467

0,4405

2,395 x 10 3

16,49 x 10 -6

37,4 х 10 -6

44,21 x 10 -6

Водяной пар

107,0

0,0246

0,5863

2,06 x 10 3

12.71 х 10 -6

21,6 х 10 -6

20,36 х 10 -6

Водяной пар

127,0

0,0261

0,5542

2,014 x 10 3

13,44 x 10 -6

24,2 x 10 -6

23.38 х 10 -6

Водяной пар

177,0

0,0299

0,4942

1,98 x 10 3

15,25 х 10 -6

31,1 х 10 -6

30,7 x 10 -6

Водяной пар

227,0

0.0339

0,4405

1,985 x 10 3

17,04 x 10 -6

38,6 x 10 -6

38,7 x 10 -6

Водяной пар

277,0

0,0379

0,4005

1,997 x 10 3

18.84 х 10 -6

47,0 х 10 -6

47,5 х 10 -6

Водяной пар

327,0

0,0422

0,3652

2,026 x 10 3

20,67 х 10 -6

56,6 х 10 -6

57.3 x 10 -6

Водяной пар

377,0

0,0464

0,338

2,056 x 10 3

22,47 х 10 -6

66,4 х 10 -6

66,6 х 10 -6

Водяной пар

427,0

0.0505

0,314

2,085 x 10 3

24,26 x 10 -6

77,2 x 10 -6

77,2 x 10 -6

Водяной пар

477,0

0,0549

0,2931

2,119 x 10 3

26.04 х 10 -6

88,8 x 10 -6

88,3 x 10 -6

Водяной пар

527,0

0,0592

0,2739

2,152 x 10 3

27,86 x 10 -6

102,0 х 10 -6

100.1 х 10 -6

Водяной пар

577,0

0,0637

0,2579

2,186 x 10 3

29,69 x 10 -6

115,2 x 10 -6

113,0 x 10 -6

Ссылки:

  • Кадоя, К. Мацунага, Н.и Нагасима А., Вязкость и теплопроводность сухого воздуха в газовой фазе, J. Phys. хим. Ссылка Data, 14, 947, 1985.
  • Younglove, B.A. and Hanley, HJM, Коэффициенты вязкости и теплопроводности газообразного и жидкого аргона, J. ​​Phys. хим. Ссылка Data, 15, 1323, 1986.
  • Holland, P.M., Eaton, B.E., and Hanley, H.J.M., Корреляция данных по вязкости и теплопроводности газообразного и жидкого этилена, J. ​​Phys. хим. Ссылка Данные, 12, 917, 1983.

Кислород — Тепловые свойства — Температура плавления — Теплопроводность

Характеристики теплопередачи твердого материала измеряются свойством, называемым теплопроводностью , k (или λ), измеряемой в Вт/м·К . Это мера способности вещества передавать тепло через материал за счет теплопроводности. Обратите внимание, что закон Фурье применим ко всей материи, независимо от ее состояния (твердое, жидкое или газообразное), поэтому он также определен для жидкостей и газов.

Теплопроводность большинства жидкостей и твердых тел зависит от температуры. Для паров это также зависит от давления. Всего:

Большинство материалов почти однородны, поэтому обычно мы можем написать k = k (T) . Аналогичные определения связаны с теплопроводностями в направлениях y и z (ky, kz), но для изотропного материала теплопроводность не зависит от направления переноса, kx = ky = kz = k.

Теплопроводность металлов

Перенос тепловой энергии в твердых телах обычно может быть обусловлен двумя эффектами:

  • миграция свободных электронов
  • решеточные колебательные волны (фононы)

Когда электроны и фононы переносят тепловую энергию, приводящую к теплопроводности в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как:

k = k e  + k ph

Металлы  являются твердыми телами и, как таковые, обладают кристаллической структурой, в которой ионы (ядра с окружающими их оболочками остовных электронов) занимают трансляционно эквивалентные позиции в кристаллической решетке. Металлы обычно имеют высокую электропроводность , высокую теплопроводность и высокую плотность. Соответственно, транспорт тепловой энергии может быть обусловлен двумя эффектами:

  • миграция свободных электронов
  • решетчатые колебательные волны (фононы).

Когда электроны и фононы переносят тепловую энергию, приводящую к теплопроводности в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как:

k = k e  + k ph

Уникальной особенностью металлов с точки зрения их структуры является наличие носителей заряда, в частности электронов .Электрическая и теплопроводность металлов обусловлена ​​ тем фактом, что их внешние электроны делокализованы . Их вклад в теплопроводность называется электронной теплопроводностью , k e . Фактически, в чистых металлах, таких как золото, серебро, медь и алюминий, тепловой ток, связанный с потоком электронов, намного превышает небольшой вклад, обусловленный потоком фононов. Напротив, для сплавов вклад k ph в k больше не является незначительным.

Теплопроводность неметаллов

Для твердых неметаллических тел , k  определяется в первую очередь k ph , которое увеличивается по мере уменьшения частоты взаимодействий между атомами и решеткой. Фактически, решеточная теплопроводность является доминирующим механизмом теплопроводности в неметаллах, если не единственным. В твердых телах атомы колеблются вокруг своих положений равновесия (кристаллическая решетка). Колебания атомов не независимы друг от друга, а довольно сильно связаны с соседними атомами.Регулярность расположения решетки оказывает важное влияние на k ph , при этом кристаллические (хорошо упорядоченные) материалы, такие как кварц , имеют более высокую теплопроводность, чем аморфные материалы, такие как стекло. При достаточно высоких температурах k ph ∝ 1/T.

квантов колебательного поля кристалла называются « фононами ». Фонон — это коллективное возбуждение в периодическом упругом расположении атомов или молекул в конденсированных средах, таких как твердые тела и некоторые жидкости.Фононы играют важную роль во многих физических свойствах конденсированного вещества, таких как теплопроводность и электропроводность. Фактически, для кристаллических неметаллических твердых тел, таких как алмаз, k ph  может быть довольно большим, превышая значения k, связанные с хорошими проводниками, такими как алюминий. В частности, алмаз обладает самой высокой твердостью и теплопроводностью (k = 1000 Вт/м·К) среди всех объемных материалов.

Теплопроводность жидкостей и газов

В физике жидкость — это вещество, которое постоянно деформируется (течет) под действием приложенного напряжения сдвига. Жидкости  являются подмножеством фаз материи и включают жидкости , газы , плазму и, в некоторой степени, пластичные твердые тела. Поскольку межмолекулярное расстояние намного больше, а движение молекул более хаотично для жидкого состояния, чем для твердого состояния, перенос тепловой энергии менее эффективен. Следовательно, теплопроводность газов и жидкостей обычно меньше, чем у твердых тел. В жидкостях теплопроводность обусловлена ​​атомной или молекулярной диффузией.В газах теплопроводность обусловлена ​​диффузией молекул с более высокого энергетического уровня на более низкий уровень.

Теплопроводность газов

Влияние температуры, давления и химических соединений на теплопроводность газа можно объяснить с точки зрения кинетической теории газов . Воздух и другие газы обычно являются хорошими изоляторами при отсутствии конвекции. Следовательно, многие изоляционные материалы (например, полистирол) функционируют просто благодаря большому количеству заполненных газом карманов , которые предотвращают крупномасштабную конвекцию .Чередование газового кармана и твердого материала приводит к тому, что тепло должно передаваться через множество поверхностей раздела, что приводит к быстрому снижению коэффициента теплопередачи.

Теплопроводность газов прямо пропорциональна плотности газа, средней молекулярной скорости и особенно длине свободного пробега молекулы. Длина свободного пробега также зависит от диаметра молекулы, при этом более крупные молекулы с большей вероятностью столкнутся, чем мелкие молекулы, что представляет собой среднее расстояние, пройденное энергоносителем (молекулой) до столкновения.Легкие газы, такие как водород и гелий , обычно имеют высокую теплопроводность . Плотные газы, такие как ксенон и дихлордифторметан, обладают низкой теплопроводностью.

В общем случае теплопроводность газов увеличивается с повышением температуры.

Теплопроводность жидкостей

Как писалось, в жидкостях теплопроводность обусловлена ​​атомной или молекулярной диффузией, но физические механизмы объяснения теплопроводности жидкостей изучены недостаточно.Жидкости, как правило, обладают лучшей теплопроводностью, чем газы, а способность течь делает жидкость подходящей для отвода избыточного тепла от механических компонентов. Тепло можно отводить, пропуская жидкость через теплообменник. Теплоносители, используемые в ядерных реакторах, включают воду или жидкие металлы, такие как натрий или свинец.

Теплопроводность неметаллических жидкостей обычно уменьшается с повышением температуры.

Теплопроводность – Промышленная физика

Все газы обладают собственной теплопроводностью, которая помогает вам понять, насколько хорошо проходит через них тепло.

Теплопроводность измеряется с помощью датчика, состоящего из четырех согласованных нитей накала, которые изменяют свое сопротивление в зависимости от теплопроводности проходящего через них газа.

 

Теплопроводность некоторых распространенных газов указана в таблице ниже.

Термическая проводимость общих газов

1 30GENRO19 9008

Принцип эксплуатации для анализа теплопроводности

Датчик использует четыре сопоставленных нитей, которые изменяют сопротивление в соответствии с теплопроводностью газ, проходящий над ним.Датчики и нити накаливания соединены по схеме «мост Уитстона», как показано ниже на рисунке 1.

Рисунок 1. Мост Уитстона детектора теплопроводности VOUT равно нулю, и мост считается сбалансированным. При «обнулении» эталонный газ проходит по всем нитям накала. Сопротивления будут одинаковыми, потому что нити накала согласованы, а мост уравновешен.Когда анализируемый газ проходит через половину моста, значение VOUT коррелирует с содержанием анализируемого газа в эталоне.

 

Детектор представляет собой четырехэлементный «катарометр», два элемента которого расположены в эталонном газе, а два элемента — в анализируемом газе, как показано на рис. 2 ниже.

Рис. 2. Датчик теплопроводности в разрезе.

Четыре элемента электронно соединены в мостовую схему, через мост проходит постоянный ток для их нагрева.Если каждый элемент окружен одним и тем же газом, то температура и, следовательно, сопротивление каждого элемента будут одинаковыми, и мостовая схема будет уравновешена.

Рис. 3. Электрическая схема датчика теплопроводности.

Когда анализируемый газ вводится в поток анализируемого газа, два элемента катарометра в потоке будут охлаждаться в большей степени, чем два элемента в эталонном газе. Мостовая схема будет несбалансированной, создавая напряжение сигнала, связанное с составом анализируемого газа.Эта зависимость нелинейна. В результате программируемый газоанализатор Systech Illinois 542 калибруется по нулевому, среднему и верхнему диапазону. И программа математически линеаризует кривую.

Теория

Загрузите полное обсуждение по ссылке ниже для уравнений, показывающих связь между выходным напряжением моста и теплопроводностью.

Применения

 

Измерьте содержание газа в пробе смеси проба/эталон, сравнив теплопроводность смеси с теплопроводностью эталона.

 

Например, теплопроводность водорода примерно в семь раз больше, чем у азота, поэтому небольшие изменения легко обнаруживаются. Все другие распространенные газы имеют теплопроводность, аналогичную азоту, поэтому метод измерения достаточно избирательный.

 

Гелий — единственный другой газ, теплопроводность которого сравнима с теплопроводностью водорода.

Другие газы, которые могут быть измерены с использованием этой техники:

  • Deioxide
  • Axygen
  • Methane
  • диоксид серы
  • аммиак
  • аммиак

Предупреждение: многие датчики нельзя использовать для измерения смесей газ/воздух или газ/кислород, если они потенциально огнеопасны.

 

Программируемый газоанализатор Systech Illinois 542 используется компаниями, занимающимися промышленным газом, предприятиями по термической обработке металлов и производителями печей.

 

Область применения: от производства газа высокой чистоты до печных атмосфер.

 

В Industrial Physics мы помогаем производителям, лабораториям и производственным линиям защищать целостность их упаковки, продуктов и материалов, предоставляя им инструменты для испытаний и контроля высочайшего качества.Чтобы узнать больше о том, как мы можем удовлетворить ваши потребности, свяжитесь с нами.

СКАЧАТЬ PDF

ПОСМОТРЕТЬ НАШИ ПРОДУКТЫ ДЛЯ СИСТЕМ

 

Обладает ли кислород теплопроводностью?

Обладает ли кислород теплопроводностью?

Кислород является газом при стандартных условиях…. Химические, физические и термические свойства кислорода – O. 2.

0 GAS Теплопроводность
Acetylene 4.400
АММИАКА 5,135
АРГОН 3,880
УГЛЕКИСЛОТНЫЙ 3,393
УГАРНОГО 5,425
ХЛОРА 1,829
ЭТАН 4.303
ЭТИЛЕН 4.020
ГЕЛИЙ 33,60
HYDRO60
Сероводород 3,045
МЕТАН 7,200
NEON 10,87
ОКСИД АЗОТ 5,550
АЗОТ 5,680
ЗАКИСЬ АЗОТ 3.515
Oxygen 5,700 5,700
1,950
Молекулярный вес 31,9988
Газовая постоянная – R – (ft lb/lboR, J /кгС) 48.3, 260
Теплопроводность (BTU / HR FT, W / MOC) 0,015, 0,026
Точка кипения – насыщенность давление 14,7 PSIA и 760 мм HG – (из, OC) -297,3 , -182,97
еще 14 рядов

Для чего нужна высокая теплопроводность?

Материалы с высокой теплопроводностью могут эффективно передавать тепло , в то время как материалы с более низкой теплопроводностью плохо передают тепло и медленно поглощают тепло из окружающей среды.

В чем причина высокой теплопроводности металлов?

Свободные электроны металлов могут свободно перемещаться по твердому телу и передавать тепловую энергию с очень высокой скоростью по сравнению с изоляторами . Благодаря этому металлы обладают высокой теплопроводностью.

Что увеличивает теплопроводность?

По мере увеличения температуры увеличивается как число свободных электронов, так и колебания решетки.Таким образом, ожидается увеличение теплопроводности металла. … В газах молекулярные столкновения усиливаются с повышением температуры. Таким образом, теплопроводность газа увеличивается с повышением температуры.

Почему теплопроводность жидкостей уменьшается с температурой?

Теплопроводность жидкостей уменьшается с повышением температуры, когда жидкость расширяется и молекулы расходятся . В случае твердых тел из-за искажений решетки более высокие температуры затрудняют движение электронов, поэтому теплопроводность металлов уменьшается.

Теплопроводность выше или ниже?

Теплопроводность материала – это количество ватт, проводимое на метр толщины материала на градус разницы температур между одной и другой сторонами (Вт/мК). Как правило, чем ниже теплопроводность , тем лучше , поскольку материал проводит меньше тепловой энергии.

Как уровни растворенного кислорода зависят от температуры?

Как видно из этого рисунка, современные счетчики маленькие и очень электронные.Еще используют щуп, который находится на конце троса. Растворенный кислород зависит от температуры (обратная зависимость), поэтому измеритель необходимо правильно калибровать перед каждым использованием. Хотите проверить качество местной воды?

Каково тепловое поведение выше комнатной температуры?

Термическое поведение при температуре выше комнатной может характеризоваться некоторыми обычными тепловыми свойствами, такими как: Температура теплового отклонения (HDT). Температура непрерывного использования (CUT).Температурный индекс UL. Температура размягчения по Вика (VST). Ускоренное старение.

Как барометрическое давление используется для измерения растворенного кислорода?

Барометрическое давление уже учтено, так как парциальное давление кислорода влияет на процент насыщения воздуха. Затем соленость и температура могут быть использованы в законе Генри для расчета концентрации DO при 100% насыщении воздуха. Однако проще пользоваться таблицей растворимости кислорода.

Как уменьшается количество кислорода с глубиной?

На самом деле концентрация кислорода в озерах и в океане обычно уменьшается с глубиной в воде. Процентное насыщение — это количество кислорода в литре воды по отношению к общему количеству кислорода, которое вода может удерживать при данной температуре.

⇐ Каково определение целевого поведения? Может ли двигатель VXL работать с 4s? ⇒
Похожие сообщения:

Теплофизические свойства и перенос кислорода в (Thx,Pu1−x)O2

Тепловое расширение

Параметры решетки рассчитаны путем извлечения кубического корня из объема.Тогда коэффициент линейного теплового расширения определяется соотношением

, где L — параметр решетки. Производная параметра решетки по температуре рассчитывается путем подгонки прямой линии к параметру решетки при определенной температуре и точках в пределах 50 K с обеих сторон. Параметр решетки (L) как функция температуры (T) показан на рис. 1а, усредненный по десяти случайно сгенерированным структурам для каждого состава смешанного оксида.

Рисунок 1

( a ) Показывает изменение параметра решетки в зависимости от температуры для восьми составов (Pu x , Th 1−x )O 2 .( b ) Отображает коэффициент линейного теплового расширения как функцию температуры.

Параметр решетки линейно увеличивается с температурой примерно до 2200 K, где возникает небольшой «бугор». Этот эффект более отчетливо виден на графике зависимости коэффициента линейного теплового расширения α от температуры (рис. 1б).

Как будет описано ниже (раздел обсуждения), пики на рис. 1б соответствуют началу суперионного перехода.Хотя большинство пиков лежит между пиками концевых элементов, наблюдается перекос в сторону пика с более низкой температурой, проявляемый PuO 2 . Кроме того, небольшие добавки Th 4+ к PuO 2 фактически снижают температуру пика. Такое поведение наблюдалось ранее для (U x ,Pu 1-x )O 2 и (U x ,Th 1-x )O 2 13,14 90 в этой предыдущей работе пики для промежуточных композиций всегда находились между границами, определяемыми чистыми конечными элементами.На самом деле для (U,PuO 2 ) перекос был очень мал.

Энтальпия и удельная теплоемкость

Из усредненной энтальпии решетки определяется приращение энтальпии H(T) – H(298 K) на моль в зависимости от температуры (см. рис. 2a). Затем удельную теплоемкость при постоянном давлении можно определить по первой производной от энтальпии:

1−x )O 2 показано в ( a ).( b ) Отображает изменение удельной теплоемкости в зависимости от температуры, где T m относится к температуре плавления, отображаемой потенциальной моделью 22 .

, где n — количество молей и рассчитывается путем подгонки прямой линии к приращению энтальпии при определенной температуре и точках в пределах 50 K с обеих сторон, аналогично расчету . Зависимость удельной теплоемкости от температуры представлена ​​на рис. 2б.

Как указывалось ранее, удельные теплоемкости на рис.2b для каждого состава неуклонно растут примерно до 2000 K, где они увеличиваются гораздо быстрее, прежде чем уменьшаться, что приводит к появлению пиков. Как и на рис. 1b, пики удельной теплоемкости смещаются в сторону более низких температур по мере увеличения содержания плутония. Опять же важно, что пики для (Th 0,1 Pu 0,9 )O 2 и (Th 0,25 ,Pu 0,75 )O 2 pure падают ниже положения пик.

Экспериментальные результаты удельной теплоемкости нанесены на график с удельной теплоемкостью, предсказанной МД для PuO 2 и ThO 2 на рис.3. Пунктирные линии — рекомендуемые уравнения Konings et al . 18,19 , однако эти уравнения не воспроизводят теплоемкость вокруг суперионного перехода 19 . Поэтому уравнения были обрезаны при 1800 К и 2700 К для PuO 2 и ThO 2 соответственно. Также следует отметить, что данные PuO 2 , полученные Fink 20 , не обнаруживают суперионного перехода. В статье 20 Финка он признает, что «данные о высокотемпературном PuO 2 были слишком разбросаны, чтобы определить, существует ли фазовый переход».Результаты Ralph 21 были рассчитаны с использованием метода квазилокальной линейной регрессии по данным об энтальпии. Выбор метода подгонки, применяемый к данным энтальпии для расчета значений удельной теплоемкости, влияет на результат (значения Ральфа 21 , Конингса 18,19 и Финка 20 рассчитываются с использованием метода подгонки данных по энтальпии). Таким образом, чтобы обеспечить справедливое сравнение, полиномы должны быть приспособлены к результатам МД, которые согласуются с экспериментальными данными, как это сделано Купером и др. . 22 . Удельная теплоемкость образцов по Banerjee и др. . 23 были измерены с использованием дифференциальных сканирующих калориметров с тепловым потоком, а Ronchi et al . 24 использовал метод термической остановки, чтобы сделать вывод, что для ThO 2 происходит суперионный переход. Было высказано предположение, что новые измерения удельной теплоемкости PuO 2 будут полезны 19 . Валу и др. . 25 измерил энтальпию (Th,Pu)O 2 , а также конечные элементы в зависимости от температуры.Удельная теплоемкость была получена с использованием одновременной линейной регрессии значений энтальпии. Хотя температуры, исследованные в статье, не учитывали суперионный режим, они показали постоянное увеличение температуры и согласуются с данными МД в этой статье. Например, сравнение значений удельной теплоемкости для (Th 0,92 ,Pu 0,8 )O 2 и (Th 0,46 ,Pu 0,54 )O 2 90 Value 25 со значениями MD для (Th 0.9 ,Pu 0.1 )O 2 и (Th 0.5 ,Pu 0.5 )O 2 соответственно, в интервале температур 800–2000 K 2 соответственно, в интервале температур 800–2000 K разница колеблется от 0,6 % до 9,6 %. (Процентные значения ниже 800 K не учитывались, поскольку эмпирические потенциалы не могут улавливать низкотемпературную удельную теплоемкость). Важно отметить, что композиционная разница между нашими данными МД и измерениями Валу и др. . может способствовать ошибке.

Рисунок 3

Изменение удельной теплоемкости в зависимости от температуры для PuO 2 и ThO 2 , где сплошные линии представляют результаты МД, а точки представляют экспериментальные данные 20,21,23,24 .

Коэффициент диффузии кислорода

Построив коэффициент диффузии кислорода D в логарифмической шкале как функцию 1/ T , как показано на рис. 4 (миграция катионов не наблюдалась во время моделирования) и приняв соотношение Аррениуса, энергия активации миграции кислорода (H a ) может быть получена из градиента графика:

Рисунок 4 )O 2 , усредненные по 10 случайно сгенерированным структурам для каждого твердого раствора.

, где D 0 — предэкспонента, k b — постоянная Больцмана и T — температура.

Интересно отметить, что на рис. 4 также показано неаррениусовское поведение в том смысле, что имеется изменение градиента, которое зависит от состава. Однако выше и ниже этой температуры есть две четко выраженные линейные области с постоянной энергией активации.

На рис. 5 показана зависимость энергии активации от температуры.Это рассчитывается путем использования градиента, показанного на рис. 4, аналогично расчету коэффициента линейного теплового расширения и удельной теплоемкости. Отсюда ясно, что энергия активации начинается с высокого значения и в каждом случае падает до гораздо более низкого значения. Для ThO 2 энергия активации начинает падать примерно при 2750 К. За исключением (Th 0,9 , Pu 0,1 )O 2 , добавление Pu к ThO 2 снижает температуру, при которой происходит переход .Существует четкая корреляция между изменением энергии активации и температурой, при которой возникают пики и всплески на рис. 1a–2b.

Рисунок 5

Энергия активации, H A , как функция миграции кислорода в семи (Pu x , Th 1-x )O 2 составах, каждый из которых усреднен по 10 случайно сгенерированным структурам.

На рис. 6 показано влияние состава на коэффициент диффузии кислорода. При высоких температурах (выше 3000 K) значения диффузии во всем диапазоне составов практически постоянны.В диапазоне температур от 1700 К до 2400 К коэффициент диффузии значительно увеличивается по сравнению со значениями чистых систем. Для самых низких температур моделирования (ниже 1700 K) диффузия кислорода максимальна для (Pu 0,5 ,Th 0,5 )O 2 и в диапазоне температур от 1800 до 2700 K (Pu 0,75 , )O 2 обладает наибольшей диффузионной способностью. Кроме того, увеличение коэффициента диффузии кислорода является максимальным при более низких температурах, при этом эффект снижается по мере повышения температуры.Эффект, наблюдаемый на рис. 6, согласуется с эффектом других твердых растворов (U x , Pu 1-x )O 2 и (U x , Th 1-x )O 2 13,14,16 , хотя усиленная диффузия еще более выражена в (Th,PuO 2 ) (см. рис. 7).

Рисунок 6

Коэффициент диффузии кислорода в зависимости от состава для (Pu x , Th 1−x O 2 ) для 10 случайно сгенерированных структур, усредненных для каждого состава.

Рис.7 x Th 1−x )O 2 для 10 случайно сгенерированных структур, усредненных для каждого состава. Планки погрешностей соответствуют стандартному отклонению 10 прогонов.

Энергии дефектов

Из-за большого количества уникальных энтальпий дефектов энергии образования кислородных вакансий, показанные на рис.8а объединены в группы шириной 0,01 эВ, тем самым показывая долю кислородных центров, которые лежат в пределах 0,005 эВ от заданной энтальпии образования кислородной вакансии. Вакансию кислорода окружают четыре первых ближайших соседних катионных позиции. Таким образом, пять отчетливых пиков энергий кислородных вакансий для каждого состава (Pu x , Th 1−x )O 2 соответствуют пяти возможным конфигурациям первых ближайших соседей катионов вокруг позиции кислорода (т.е. 4, 3, 2, 1, 0 Pu или 0, 1, 2, 3, 4 Th), тогда как чистые системы имеют одно значение.Как и на рис. 8а, на рис. 8б показана доля кислородных междоузлий, находящихся в пределах 0,005 эВ от данной энергии образования. Существует большое количество энтальпий дефектов ниже, чем у концевых элементов, независимо от состава. Энтальпия, необходимая для создания кислородных вакансий, лежит в основе беспорядка в подрешетке и, следовательно, подвижности кислорода. Это важный момент, и он будет рассмотрен в разделе обсуждения данной статьи.

Рисунок 8

( a ) Доля кислородных центров, лежащих в пределах 0.005 эВ соответствующей энтальпии образования кислородной вакансии. Пять пиков для каждого состава (Th,Pu)O 2 представляют пять возможных ориентаций первого ближайшего катиона, окружающего кислородную вакансию. Слева направо пики соответствуют 4, 3, 2, 1, 0 ионам Pu на ближайших соседних позициях (или 0, 1, 2, 3, 4 ионам Th). ( b ) Представляет долю кислородных центров, которые лежат в пределах 0,005  эВ от соответствующей энтальпии образования междоузельного кислорода.

Энтальпии дефектов катионов также рассмотрены и представлены на рис. 9a–c. Подобно энтальпиям образования кислородных дефектов (показаны на рис. 8a,b), энтальпии образования дефектов были объединены в группы шириной 0,01 эВ, тем самым показывая долю катионных позиций, которые находятся в пределах 0,005 эВ от заданной энтальпии образования катионных дефектов. . Опять же, чистые системы имеют единственное значение. Пики МОКС, наиболее близкие к значению конечного члена, представляют катион этого конкретного вида, удаляемый для создания вакансии (см.9а). Например, пики, окружающие энтальпию образования катионной вакансии ThO 2 , представляют собой вакансии на позициях катиона Th в МОХ. Эквивалентно, пики, окружающие энтальпию образования катионной вакансии PuO 2 , представляют собой вакансии на позициях катиона Pu в МОХ. Это также иллюстрируется высотами пиков МОХ на рис. 9а. Например, (Pu 0,75 ,Th 0,25 )O 2 имеет наименьшую высоту пика для вакансий катионов Th и наибольший пик для вакансий катионов Pu.(Pu 0,5 ,Th 0,5 )O 2 имеет два пика одинакового размера, поскольку имеется равное количество вакансий катионов Pu и Th.

Рисунок 9

( a ) Доля катионных вакансий, которые лежат в пределах 0,005 эВ от соответствующей энтальпии образования катионной вакансии. Для ThO 2 и PuO 2 существует одна энтальпия образования. Более того, для систем МОКС наблюдается искажение чистых пиков, поскольку расстояние до ближайшего соседнего катиона слишком велико, чтобы увидеть отдельные пики.( b ) Представляет долю междоузлий Pu, которые находятся в пределах 0,005  эВ от соответствующей энтальпии образования междоузлий Pu, в то время как ( c ) представляет долю междоузлий Th, которые находятся в пределах 0,005  эВ от соответствующей энтальпии образования междоузлий Th, соответственно. 7 пиков представляют 7 различных способов объединения ионов Th, Pu, окружающих интерстициальный участок.

Имеется шесть первых ближайших катионных позиций по отношению к междоузлию.Таким образом, на рис. 9b,c имеется семь пиков энтальпий образования междоузлий катионов из-за семи различных способов упорядочения катионов Th и Pu (т.е. катионов 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0 Pu или катионы 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Th). Опять же, для всех МОКС энергии образования междоузлий катионов ниже, чем для конечных членов.

Кислород Энтальпии Френкеля рассчитывали путем суммирования каждого значения энергии образования изолированной кислородной вакансии с каждой энергией образования изолированного междоузлия кислорода.Они были объединены в группы шириной 0,01 эВ и представлены в виде распределения, изображенного на рис. 10а.

Рисунок 10

( a ) Путем комбинирования всех возможных комбинаций пары вакансия-междоузлия прогнозируется доля изолированных кислородных центров Френкеля, которые лежат в пределах 0,005 эВ от соответствующей энтальпии образования кислородной пары Френкеля. ( b ) Представляет долю пар Френкеля Pu, которые лежат в пределах 0,005  эВ от соответствующей энтальпии образования Pu Френкеля, а ( c ) представляет долю пар Френкеля Th, которые лежат в пределах 0.005 эВ соответствующей энтальпии образования Френкеля Th.

Суммирование энтальпий образования для каждого изолированного междоузельного катиона определенного вида с каждой изолированной катионной вакансией того же вида дает энтальпии Френкеля как для катионов Pu, так и для катионов Th. Другими словами, энтальпии образования междоузлий Pu суммировались с пиками, соответствующими вакансиям только на позициях катионов Pu, поскольку междоузлия Pu с вакансией Th бессмысленны. Аналогичным образом, энтальпии межузельного образования Th были суммированы с пиками, соответствующими вакансиям только на позициях катионов Th.Опять же, они были объединены в группы шириной 0,01   эВ и представлены в виде распределения (см. рис. 10b, c).

%PDF-1.7 % 204 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 204 109 0000000016 00000 н 0000003520 00000 н 0000003756 00000 н 0000003783 00000 н 0000003832 00000 н 0000003868 00000 н 0000004206 00000 н 0000004315 00000 н 0000004425 00000 н 0000004535 00000 н 0000004644 00000 н 0000004753 00000 н 0000004861 00000 н 0000005021 00000 н 0000005164 00000 н 0000005244 00000 н 0000005324 00000 н 0000005405 00000 н 0000005485 00000 н 0000005564 00000 н 0000005642 00000 н 0000005722 00000 н 0000005800 00000 н 0000005879 00000 н 0000005957 00000 н 0000006037 00000 н 0000006116 00000 н 0000006196 00000 н 0000006274 00000 н 0000006353 00000 н 0000006432 00000 н 0000006510 00000 н 0000006590 00000 н 0000006670 00000 н 0000006750 00000 н 0000007007 00000 н 0000007692 00000 н 0000008259 00000 н 0000008660 00000 н 0000009197 00000 н 0000009275 00000 н 0000015413 00000 н 0000015791 00000 н 0000016201 00000 н 0000021600 00000 н 0000021995 00000 н 0000022400 00000 н 0000022682 00000 н 0000025550 00000 н 0000025866 00000 н 0000026231 00000 н 0000026420 00000 н 0000027645 00000 н 0000028339 00000 н 0000028489 00000 н 0000028820 00000 н 0000029094 00000 н 0000030120 00000 н 0000030181 00000 н 0000030551 00000 н 0000030772 00000 н 0000030909 00000 н 0000032134 00000 н 0000032503 00000 н 0000033862 00000 н 0000034154 00000 н 0000034393 00000 н 0000034680 00000 н 0000034760 00000 н 0000034935 00000 н 0000036139 00000 н 0000036216 00000 н 0000036629 00000 н 0000037974 00000 н 0000039121 00000 н 0000039510 00000 н 0000039908 00000 н 0000040180 00000 н 0000040702 00000 н 0000046080 00000 н 0000047010 00000 н 0000048163 00000 н 0000065352 00000 н 0000079098 00000 н 0000084430 00000 н 0000084700 00000 н 0000085078 00000 н 0000085237 00000 н 0000088144 00000 н 0000088476 00000 н 0000088856 00000 н 0000089071 00000 н 0000089609 00000 н 0000089726 00000 н 0000089784 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000

00000 н 00000

00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000

00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000

00000 н 0000003349 00000 н 0000002527 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 312 0 объект >поток xb“`f`.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.