Физические свойства ацетилена: Ацетилен: формула, свойства, получение, преимущества

alexxlab | 03.11.1998 | 0 | Разное

Содержание

Ацетилен: свойства, как получают, где применяют

Ацетилен (этин) — это вещество, относящееся к классу алкинов, непредельный углеводород. Записывается с использованием химической формулы C2h3. Представляет собой газ без цвета. Создает повышенную огнеопасность.

В этом материале мы рассмотрим получение ацетилена, особенности его использования и виды, в которых может встречаться такое вещество.

Содержание статьи

  1. Особенности получения ацетилена
  2. Преимущества ацетилена
  3. Виды производимого ацетилена
  4. Особенности и свойства
  5. Физические свойства
  6. Область использования
  7. Особенности хранения

Особенности получения ацетилена

В зависимости от конкретных условий, доступно получение промышленно или лабораторно. При выработке в лаборатории применяется химическая реакция от соединения воды и карбида кальция. Это позволяет получить небольшое количество вещества, которого оказывается вполне достаточно для применения в этой области. Реакция становится более управляемой, когда в нее вводится поваренная соль — это помогает значительно уменьшить скорость протекания.

Промышленное производство предполагает выработку большого количества вещества. Основной метод в таком случае — пиролиз. Он применяется к метану, бутану и пропану.

Использование карбидного метода направлено на то, чтобы получить чистый газ. Он проигрывает пиролизу, потому что связан с применением большого количества электроэнергии.

Использование пиролиза позволяет уменьшить затраты энергии, повысить КПД применяемого оборудования.

В промышленности также распространен электрический крекинг. В таком случае удается получить ацетилен из метана. Вещество помещается в электродуговую печь. Температура прогрева при этом составляет от 2000 до 3000 °С. Важным требованием становится формирование напряжения 1 кВ.

Чтобы выработать большое количество готового продукта, можно применять окислительный пиролиз. Средство связано с нагнетанием температуры 16000 °С.

Рекомендуем к прочтению:

Преимущества ацетилена

Такое вещество как ацетилен применяется в сварке. При использовании с кислородом таким образом удается значительно увеличивать температуру прогрева дуги.

Несмотря на уменьшение применения такого средства в сварке в последнее время, его по-прежнему выбирают по причине наличия нескольких важных преимуществ. К ним относятся такие, как:

  • Значительное повышение температуры пламени.
  • Доступность формирования ацетилена в месте его использования.
  • Стоимость применения подобного вещества во время работы.

Недостаток — ограниченное использование и повышенная опасность появления взрыва при высоких концентрациях. Строгое соблюдение прописанных мер безопасности — это важное требование для нормальной работы с ацетиленом.

Нужно хранить и использовать такое средство исключительно в том случае, если пространство хорошо проветривается. Также требуется регулярно проверять тару, внутри которой содержится газ.

Не допускается использование баллонов с большими вмятинами, коррозией. Регулярно проводится освидетельствование и ремонт, может потребоваться дополнительное окрашивание, замена запорной арматуры и других элементов конструкции.

Хотите получить консультацию?

Позвоните нам по телефону!

+7 (495) 532 17 17 Пн.-Пт. с 9:00 до 18:00, обед с 13:00 до 14.00, Сб. с 9.00 до 15:00

Виды производимого ацетилена

В промышленности такое вещество может использоваться в разных состояниях. Выпускается два варианта продукта:

  • Газообразный. Вещество имеет резкий запах. Это становится преимуществом — в отличие от азота или кислорода, можно быстро определить наличие утечки и принять нужные меры.
  • Жидкий. Бесцветное вещество, способное преломлять цвет. Также нельзя допускать утечки — сохраняется высокий уровень взрывоопасности и пожароопасности.

Особенности и свойства

Химические свойства такого вещества связаны с особенностями его химической формулы. В частности, на параметры влияет наличие в нем атомов водорода и углерода.

Вот несколько наиболее важных химических свойств:

  • Возможность превращения в бензол. Это происходит при сильном прогревании до 4000 °С и смешивании с графитом.
  • Доступность получения уксусного альдегида. Создается при смешивании с водой и при параллельном введении ряда катализаторов.
  • Заметные кислотные свойства. Меняются в зависимости от уровня содержания водорода.

Физические свойства

Важны физические свойства продукта:

  • Основное состояние — бесцветный газ.
  • Плохо растворяется в воде.
  • Температура кипения −830 °С.
  • При сжимании запускается реакция разложения со стремительным выделением энергии.

Область использования

Вещество применяется не только при выполнении сварки. Среди других решаемых задач:

  • Производство карбидных ламп.
  • Изготовление взрывчатки.
  • Получение множества химических веществ — от полимеров до уксуса.
  • Создание ракетного топлива.

Требования к такому веществу указываются в стандарте ГОСТ 5457-75.

Особенности хранения

Так как газ представляет повышенную угрозу возгорания и взрыва, нужно правильно хранить его. Среди основных требований:

  • Использование баллонов в хорошем состоянии. Они должны проходить регулярное освидетельствование. Проверяется текущее состояние емкости, анализируется, нет ли на ней повреждений. Не допускается применение тары со следами коррозии, большими вмятинами и другими механическими повреждениями на поверхности.
  • Правильное складирование. Баллоны должны находиться в фиксированном положении без сильного давления и риска механических ударов.
  • Исключение контакта с катализаторами горения. Не допускается размещения рядом с источниками высоких температур или под прямыми солнечными лучами.

Также нужно соблюдать осторожность во время перевозки, следить за тем, чтобы емкости не падали и не получали механические повреждения. Рекомендуем обратить особое внимание на оборудование места для хранения. Это должен быть удобный склад с хорошей системой вентиляции.

Ацетилен физ. свойства – Справочник химика 21

    Кратность обмена воздуха определяется в соответствии с токсическими свойствами выделяющихся газов (окись углерода, цианистый водород), их горючестью (водород, ацетилен), а также с учетом концентрации этих газов в помещениях. В производственных помещениях, где имеются выделения тепла, воздухообмен должен быть таким, чтобы избыток тепла удалялся как в холодное, так и в теплое время года. Ниже приведена часовая кратность воздухообмена (по притоку) для различных помещений производства ацетилена  [c.129]
    Напищите уравнения реакций, характеризующих кислотный характер атомов водорода в ацетилене. Объясните причину появления кислотных свойств в этой молекуле. [c.31]

    Реакции замещения. Реакция металлирования. Водородные атомы в ацетилене способны замещаться на металл. В результате образуются металлические производные ацетилена—ацетилениды. Это происходит потому, что водородные атомы в молекуле ацетилена обладают слабокислыми свойствами. Объясняется это тем, что электроотрицательность атома углерода находится в зависимости от его валентного состояния и изменяется в ряду [c.88]

    Ацетилен, его свойства, получение и применение, т. I. [c.365]

    Реакции глубокого окисления органических веществ катализируются переходными металлами и их окислами. Наиболее активны металлы платиновой группы и окислы железа, меди, хрома и других металлов. Отличительной особенностью процессов термокаталитической очистки яв ляется отсутствие системности в свойствах катализаторов и окисляемых веществ, поэтому можно рассматривать лишь некоторые их харак-те]шые тенденции. В частности, к наиболее трудно окисляемым органическим примесям относятся предельные углеводороды, при этом увеличение молекулярной массы этих веществ позволяет проводить процесс окисления при более низких температурах так, скорость окисления бутана на оксидных катализаторах в 10 раз выше, чем скорость окисления метана [11]. Значительно легче окисляются непредельные и ароматические углеводороды, например в присутствии двуокиси марганца пропилен при 300 °С окисляется в 10 раз, а пропан – почти в 10 раз медленнее, чем ацетилен [12]. При окислении кислородсодержащих органических веществ легче других соединений окисляются спирты, затем следуют альдегиды, кетоны, эфиры, кислоты [13-16]. 

[c.10]

    При наличии примесей в газообразном ацетилене свойства осадка, в том числе и его сцепление с поверхностью, может быть различным. [c.162]

    Для своевременного ввода мощностей и обеспечения высокопроизводительной работы оборудования в условиях интенсивного и постоянного роста производства необходимы рациональные и эффективные меры по дальнейшему повышению уровня техники безопасности и устранению всех причин аварий и несчастных случаев в химической промышленности. При разработке соответствующих мероприятий необходимо учитывать как накопленный положительный опыт безаварийной работы производств, так и недостатки, приводящие к авариям и несчастным случаям. Систематический ежегодный анализ причин производственного травматизма показывает, что большинство аварий и несчастных случаев является следствием ряда последовательных, взаимно связанных ошибочных действий людей в процессе производства и недостатков некоторых технических средств и лишь небольшое число их зависит от случайности. Вследствие характерных взрывоопасных свойств химических веществ, большого распространения их в промышленности, а также вследствие отдельных недостатков в технике производства наибольшее число аварий происходит на предприятиях, производящих ацетилен, водород, аммиак, хлор, сероуглерод, этилен и другие продукты органического и нефтехимического синтеза. 

[c.8]


    Свойства ацетиленсодержащих газов. При производ стве ацетилена описанными выше способами термоокислительного пиролиза и электрокрекинга метана природного газа образуются газовые смеси, содержащие ацетилен (см. табл. 2, стр. 11). Взрывчатые характеристики указанных газовых смесей экспериментально не изучены. Предельные давления распада ацетилена в этих смесях могут быть найдены в результате рассмотрения влияния отдельных разбавителей на величину предельного давления распада ацетилена (см. рис. 20. стр. 39). [c.42]

    Наибольшую опасность представляют газовые выбросы в производстве ацетилена. Эти выбросы содержат ацетилен-концентрат, газы пиролиза или крекинга, синтез-газ. Даже аварийный отвод этих газов в атмосферу не допускается, что обусловлено не только их горючими и токсическими свойствами, но и недопустимостью проникновения ацетилена в блоки разделения воздуха, которые вместе с производствами ацетилена обычно входят в состав химического предприятия. 

[c.199]

    В зависимости от физических свойств газы хранят, в баллонах в сжатом, сжиженном или растворенном состоянии. Например, в сжатом состоянии хранят азот, водород, кислород в сжиженном — аммиак, хлор, в растворенном — ацетилен. Ацетилен разлагается со [c.197]

    Взрывчатые свойства. Ацетилен является эндотермическим соединением, которое легко разлагается по реакции [c.35]

    Химические свойства. Ацетилен является химически активным соединением, вступающим во взаимодействие с многими веществами. В отношении взрываемости наиболее опасны соединения ацетилена с некоторыми ме- [c.41]

    Прн взаимодействии ацетилена с водными растворами солей меди, серебра и ртути образуются осадки соответствующих ацети-ленидов металлов, характеризующиеся взрывчатыми свойствами. Ацетилен, содержащий влагу и аммиак, при длительном контакте с красной медью может реагировать с ней с образованием ацети-ленидов меди. При соприкосновении с серебром ацетилен способен образовывать взрывчатое ацетиленистое серебро. Содержание меди в материале аппаратуры, запорной арматуры, приборов и других устройств, применяемы-х в производстве ацетилена, не должно превышать 70%. [c.23]

    Токсические свойства. Чистый ацетилен обладает наркотическим действием . Уже при концентрации его, равной 10%, ощущается легкое отравление, при концентрации 15% наблюдается болтливость, затем сонливость, при 20% —через 6 мин болтливость, после 18 мин расстройство координации движений головы при 33% — через 7 мин потеря сознания. [c.42]

    Трименяемые в производстве ацетилен, ксилол и образующиеся в процессе реакции ацетальдегид, моно- и дивинилацетилен характеризуются опасными свойствами. Дивинилацетилен и его растворы окисляются с образованием легко взрывающихся пере-кисных соединений. Поскольку катализатор димеризации содержит медь, возможно образование внутри системы нестойких, разлагающихся со взрывом ацетиленидов меди. [c.62]

    При этом необходимо соблюдение обычных для процессов разделения газов условий безопасности, основными из которых являются поддержание требуемых давления или вакуума в системе, уровней жидкости в аппаратах, нужной температуры процесса установка необходимых предохранительных клапанов и затворов герметичность системы, работающей при разрежении. В тех случаях, когда работают с ацетиленом-концентра-том, перечисленные мероприятия должны выполняться с учетом специфических свойств этого газа. [c.102]

    Ацетилен является исходным сырьем, применяемым 11 синтезе веществ, из которых получают химические золокна, пластические массы и другие важные продукты и материалы. К таким веществам относятся хлористый винил, винилацетат, акрилонитрил, хлоропрен, уксусная кислота и т. д. В связи с большой потребностью в продуктах, получаемых на основе ацетилена, планами развития народного хозяйства предусматривается значительное увеличение производства ацетилена путем переработки природного газа. Лри организации этого производства должна быть обеспечена безопасность и надежность технологического процесса, что имеет важное значение в связи с его спецификой и пзрывчатыми свойствами ацетилена. [c.5]

    Винилирование ацетиленом может протекать и по атому азота н аминах или амидах, обладающих слабокислотными свойствами вследствие сопряжения аминогруппы с соседними ненасыщенными связями или ароматическими системами, как, например, в а-пир-ролидоне или карбазоле  [c.302]

    На основании изучения состава пиролизного ацетилена и влияния содержащихся примесей (метилацетилена, диацетилена, 1,2-пропадиена, бутадиена, окиси и двуокиси углерода) на каталитические процессы синтеза ВА и хлоропрена (ХП) и на полимеризацию последнего [22—24], а также на свойства каучука, разработаны способы очистки ацетилена от указанных примесей, методы анализа содержания указанных примесей как в исходном, так и в очищенном газе и установлено предельно допустимое их содержание в ацетилене. [c.717]

    Горение большинства веществ прекращается при снижении содержания кислорода в окружающей среде (азоте) до 12—16% [284] (или 11,0—13,5% [285]), а этилена и бутадиена — 10,0— 10,4% [286]. Исключение составляют вещества, обладающие широкой областью воспламенения, — водород, ацетилен, оксид углерода для них эта величина не превышает 5%, но в газах битумного производства они не присутствуют или присутствуют. практически в незначительных количествах. При хранении битумов в резервуарах пожаробезопасное содержание кислорода зависит от природы инертного газа (азота, водяного пара, диоксида углерода), т. е. флегматизатора, и составляет от 10 до 15% [209]. Эффективность действия,флегматизатора зависит от его свойств и пропорциональна отнощению теплоемкости к теплопроводности [287]. [c.176]


    Было предложено выделять ацетилен охлаждением смеси газов до низкой температуры с последующей ректификацией или адсорбцией твердыми поглотителями, такими, как активированный уголь или силикагель. Применению первого способа препятствуют следующие свойства ацетилена твердый ацетилен сублимируется при —83,6° (760 мм рт. ст.), а плавится при —81,8°. Второй способ применим для очистки ацетилена от примесей таких ненасыщенных углеводородов, как диацетилен, метилацетилен и дивинил [12]. Оба описанных способа выделения ацетилена (ректификация и адсорбция) связаны с риском его взрыва. [c.280]

    Однако нуклеофильными и сильноосновными свойствами, характерными для карбанионов, изоцианиды не обладают, так как у них атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации (как в ацетилене) и к тому же как в H N связан кратной связью с более электроотрицательным атомом азота. [c.345]

    Ацетилен можно получать в приборе для получения этилена. В пробирку наливают 3—5 мл воды и бросают несколько кусочков карбида кальция. Выделяющийся ацетилен используют для изучения его химических свойств. [c.53]

    М и л л е р С. А., Ацетилен, его свойства, получение и применение, т. I, Изд Химия , 1969. [c.151]

    Конденсация с углеводородами. В качестве метиленовых компонентов могут быть использованы углеводороды с повышенной СН-кислотностью, в первую очередь ацетилен и его гомологи (р/(а = 22). Причины появления кислотных свойств у ацетилена были рассмотрены ранее. [c.222]

    Образуются очень активные, самовоспламеняющиеся на воздухе вещества. В данном случае, ацетилен проявляет довольно ощутимые кислые свойства. Это происходит потому, что ядрами углерода, так как близко к нему находятся, а другие заместители у углерода отсутствуют. [c.127]

    Механические свойства не зависят от вида подвергаемого пиролизу углеводорода, если он состоит только из углерода и водорода. Этот вывод получен на основании исследования механических свойств изотропного ПУ, полученного из метана, пропилена, пропана и смеси пропана с ацетиленом. [c.427]

    При проектировании н эксплуатации предприятий особое внимание должно уделяться системам сжигания ацетилена и ацетиленсодержащих газоз. Ацетилен, являясь эндотермическим соединением, легко разлагается п при определенных условиях способен к взрывчатому разложению в отсутствие кислорода. Эта характерная особенность, а также широкий диапазон концентрационных пределов воспламенения с кислородом делают ацетиленсодержащие газы особенно опасными и требуют соблюдения дополнительных мер безопасности при их сжигании на факелах. Однако характерные особенности взрывоопасных и детонационных свойств ацетилена не всегда учитываются. Поэтому при эксплуатации производств, связанных с получением и переработкой ацетиленсодержащих газов, происходит большое число аварий. Взрывы ацетиленовоздушных смесей происходили в аппаратуре и трубопроводах факельных систем. Известны случаи разложения ацетилена со взрывом в факельном стволе и прогара ацетиленопроводов на участках между стволом и огнепреградителем. Отмечены случаи загорания н разложения со взрывом в системе, приводившие к разрыву шпилек и отрыву штуцеров в верхней части огнепреградителя. [c.212]

    Физические свойства 2 2 Пр и обычной темпер1ату-ре и атмосферном давлении ацетилен представляет собой бесцветный газ, обладающий слабым эфирным запахом. Молекулярный вес ацетилена 26,038, плотность по отношению к воздуху составляет 0,9056. Ниже приведена плотность газообразного ацетилена при атмосферном давлении и различной температуре  [c.32]

    Проектирование производства ацетилена и его экс-[тлуатация, как и транспортирование ацетилена по тру-Зопроводам, должны осуществляться с учетом взрьшчз-гых свойств ацетилена, склонного в определенных усло-зиях к взрывному распаду, перерастающему в детонацию. Защитные средства и приспособления, применяемые в настоящее время в производстве ацетилена, достаточно надежны и обеспечивают безопасность производства и транспортирования этого газа. По статистическим данным, взрывы при производстве и переработке ацетилена происходят не чаще, чем в других взрывоопасных производствах, не использующих ацетилен. Причем большинство взрывов не связано со специфическими свойствами ацетилена, а вызвано другими причинами. [c.59]

    Опыты П. Сабатье и его сотрудника Сандэрана возбуждают заслуженное внимание и представляют наиболее интересный пример неорганического синтеза нефти. Смесь непредельного углеводорода, с водородом подвергается (в присутствии катализатора — никеля) нагреванию нри температуре не свыше 180°. Происходит процесс гидрогенизации ненасыщенных углеводородов. В результате получается светло-желтая жидкость удельного веса 0,790, состоящая из предельных углеводородов и напоминающая по своим свойствам пенсильванскую нефть. При несколько измененных условиях опыта получаются и другие результаты так, если пропускать ацетилен без водорода над никелем при температуре 200°С, получается вещество, богатое ароматическими углеводородами. При вторичном пропускании этого последнего над никелем получается смесь нафтенов, т. е. нефть типа бакинской. Здесь, очевидно, мы имеем процесс полимеризации и образования под влиянием катализаторов циклических соединений. Вертело доказал, что полимеризация ацетилена (С2Н2) дает бензол (СаНе) при температуре размягчения стекла. Далее в литературе встречаются указания, что углеводороды могут получаться и при других реакциях. Например, еще в 1863 г. была известна возможность непосредственного получения ацетилена при пропускании водорода между угольными концами вольтовой дуги, но тогда на это не обратили должного внимания. Еще Вертело указал, что щелочные металлы, реагируя с СО2, образуют карбиды, или ацетиды и кислород, который потом уходит из сферы реа- [c.302]

    Другим технически важным свойством ацетилена является его раст1юримость, значительно более высокая, чем у других углеводородных газов. Так, в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 1 объема ацетилена, а при 60 °С растворяется 0,37 объема. Растворимость снижается в водпелх растворах солей и Са(0Н)2. Значительно выше растворимость ацетилена в органических жидкостях при 20 °С и атмосферном давлении она составляет (в объемах щетилеиа на 1 объем растворителя) в метаноле 11,2, в ацетоне 23, в диметилформамиде 32, в N-метилпирролидоне 37. Растворимость ацетилена имеет важное значение при его получении и выделении з смесей с другими газами, а также в ацетиленовых балл )нах, где для повышения их емкости по ацетилену и снижения авления используют растворитель (ацетон). [c.77]

    Для выделения и очистки ацетилена используют его свойство лучше, чем другие компоненты реакционных газов, растворяться в некоторых агентах в метаноле или ацетоне при охлаждении до —70 “С и особенно в диметилформамиде и К-метилпирролидоне при комнатной температуре. Обычно газ вначале освобождают от сажи, затем от лучше растворимых ароматических соединений и гомологов ацетилена (форабсорбция), после чего поглощают ацетилен. Очистку его ведут путем ступенчатой десорбции. [c.84]

    Из-за взрывчатых свойств ацетилена в процессах под давлением его разбавляют азотом в таком отношении, чтобы эта смесь оказалась взрывобезопасной. Так, при получении винилизобутило-вого эфира ( =0,5 МПа) достаточно разбавить ацетилен 35% (об.) азота, а при синтезе винилметилового эфира ( — 2,5 МПа) требуется 55% (об.) азота. Для реакций, идущих под давлением, близким к атмосферному, можно пользоваться концентрированным ацети- [c.303]

    Когда синтезируемый виниловый эфир более летуч, чем исходный реагент (что справедливо для низших спиртов), его непрерывно выводят из реакционного аппарата вместе с остаточным ацетиленом, выделяют конденсацией или абсорбцией и очищают от захваченного спирта ректификацией. При синтезе высококипящих веществ (например, Ы-винилкарбазол) для отвода тепла предусмотрены специальные теплообменные устройства. Продукт реакции остается в жидкой реакционной массе и выделяется из нее методом, зависящим от свойств компонентов. При производстве N винилкapбaзoлa применяют углеводородный (растворитель — метил- или диметилциклогексан, добавляемый к карбазолу в количестве 100% (масс.). Он растворяет Ы-винилкарбазол и извлекает ею из реакционной массы, предотвращая дальнейшие превращения под действием щелочи и ацетилена. Растворитель затем отгоняют, и после ректификации в вакууме получают достаточно чистый М-винилкарбазол. [c.304]

    Катализатором является раствор сульфата ртути HgSO в серной кислоте. Сульфат ртути образуется непосредственно в реакторе гидратации из металлической ртути. Вертикальный пустотелый реактор заполнен так называемой контактной кислотой, представляющей собой раствор сульфата железа (111) Рег(504)з в серной кислоте. Соли ртути образуют с ацетиленом сложные промежуточные соединения, которые разлагаются на ацетальдегид и сульфат ртути. В процессе работы контактная кислота постепенно теряет активность, так как в ней накапливается сульфат железа (П)Ре504. Каталитические свойства раствора восстанавливаются путем обработки его 25%-ной азотной кислотой. При контактировании в реактор периодически добавляют металлическую ртуть, поскольку часть ртути выводится из реактора в виде шлама и регенерации не подлежит. [c.364]

    Гомологи ацетилена. При производстве ацетилена в качестве побочных продуктов образуются гомологи ацетилена, из которых наиболее существенную роль играют диацетилен (СН = С—С = СН) и винилацетилен (СН2 = СН—С = СН). Некоторые из этих продуктов более опасны, чем ацетилен. Ввиду неизученности свойств их присутствие в продуктах производства внушало большие опасения и осложняло технологию. По этой же при- [c.88]

    Сгорание аммиака активизируется при добавке к запальному топливу присадок, в частности пентилнитрата или диметилгидразина, причем применение последнего предпочтительнее ввиду близости его свойства к свойствам аммиака. С обеими присадками достигается устойчивое сгорание аммиачных смесей при обычных степенях сжатия с добавкой пентилнитрата при 8=12, й диметилгидразина — при 8=13,7. Улучшению работы двигателя на аммиаке способствует и подача в камеру сгорания таких активных газов, как водород и ацетилен. [c.190]

    При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРг), с углеродом (карбид СаСг). Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена  [c.148]

    Катализатор содержал 12% меди и 3% висмута, нанесенных в виде окислов на гранулированный силикагель при взаимодействии с ацетиленом эти окислы превращались в ацетилениды. Считают, что активными свойствами обладает только комплекс ацетиленида меди с ацетиленом u j jHj, который устойчив лишь в атмосфере ацетилена. Висмут добавляют для того, чтобы подавить реакцию образования купрена. Катализатор служил 2—4 месяца, после чего отложение купрена на его поверхности приводило к росту сопротивления движению материальных потоков и к снижению активности катализатора. [c.286]

    Эту реакцию проводят как в жидкои, так и в паровой фазах в зависимости от свойств карбоновой кислоты. Винилацетат обычрю получают в паровой фазе. Смесь паров уксусной кислоты с большим избытком ацетилена пропускают при 170—210° над ацетатом цинка на активированном угле в качестве катализатора (катализатор содержит 15% цинка). Выходящие из реактора газы охлаждают до 0°, причем ацетилен возвращают обратно в реактор, а конденсат подвергают ректификации для выделения винилацетата. Выход винилацетата равен 92—95%, считая на ацетилен, и 97—99%, считая на уксусную кислоту [37]. [c.349]

    Натриевые, калиевые и литиевые производные ненасыщенных углеводородов и различных других соединений, в которых водород обладает достаточно кислыми свойствами, иногда легко образуются при действии щелочного металла (или NaNh3, КННг) на соответствующее вещество (ср. ацетилен, циклопентадиен, малоновый эфир, ацетоуксусный эфир и т. д.). [c.196]


Ацетилен. Физические и химические свойства

1. Ацетилен

Ацетиле́н ( этин ) — органическое
соединение, непредельный углеводород
C2h3. Имеет тройную связь между
атомами углерода, принадлежит к
классу алкинов . При нормальных
условиях — бесцветный газ.
Ацетилен

2. История открытия

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован
из угля и водорода (дуговой разряд
между двумя угольными электродами в
атмосфере водорода) М. Бертло (1862
г.).
История открытия

3. Физические свойства

Ацетилен – бесцветный газ, который слабо растворяется в
воде и легче воздуха.
Ацетилен принадлежит к классу газов алкинов и представляет
собой ненасыщенный углеводород, имеющий тройную связь
между атомами.
Температура кипения ацетилена составляет порядка 83
градусов Цельсия.
Ацетилен – взрывоопасный газ, который взрывается на
открытом воздухе. Поэтому ацетилен хранят в специальных
баллонах, в которые добавляют активированный уголь или
кизельгур.
Газ ацетилен обладает высокой удельной теплотой сгорания,
которая составляет 14000 ккал/м2. Соединяясь с кислородом,
ацетилен сгорает и температура горения может достигать 3150
градусов Цельсия.
Физические свойства

4. Химические свойства

Для ацетилена ( этина) характерны реакции присоединения:
HC≡CH + Cl2 -> СlСН =СНСl
Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов,
образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной
связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой
сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени достигает
3300°С. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие
органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для
полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.
Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в
виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен
вытесняет метаниз эфирного раствора метил магний бромида (образуется
содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые
взрывчатые осадки с солями серебра иодно-валентной меди.
Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.
Химические свойства

5. Получение

В промышленности ацетилен получают гидролизом
карбида кальция и пиролизом углеводородного сырья —
метана или пропана с бутаном. В последнем случае
ацетилен получают совместно с этиленом и примесями
других углеводородов.
Карбидный метод позволяет получать очень чистый
ацетилен, но требует высокого расхода электроэнергии.
Пиролиз существенно менее энергозатратен, т.к. для
нагрева реактора используется сгорание того же
рабочего газа во внешнем контуре, но в газовом потоке
продуктов концентрация самого ацетилена низка.
Выделение и концентрирование индивидуального
ацетилена в таком случае представляет сложную
задачу.
Получение

6. Применение

Благодаря высокой температуре
горения ацетилен широко используют
при резке различных металлов и при
сварке. Используют ацетилен и при
изготовлении взрывчатых веществ, для
получения этилового спирта, различных
растворителей, пластмасс, каучука и
уксусной кислоты.
Применение

Ацетилен физически и химические свойства

Ацетилен относится к органическим соединениям, ненасыщенным углеводородам — алкинам. В обычных условиях ацетилен представляет собой бесцветный газ. Очень горюч. Имеет формулу C2H2, то есть молекула ацетилена — это два атома углерода и два атома водорода, причём связь между углеродными атомами тройная.

Синтез ацетилена

В лабораторных условиях газ ацетилен получают, воздействуя водой на углеродистый кальций. Впервые эту реакцию провёл в 1860-х годах химик Вёлер. Ещё один способ получить молекулу ацетилена — дегидрировать две метановые молекулы, нагревая их до 1400 °C и выше.

Промышленный способ синтезировать ацетилен — гидролизовать углеродистый кальций, при этом ацетилен получают в чистом виде; или подвергнуть термическому разложению углеводородное сырьё.

Существует несколько видов термического разложения для получения ацетилена. Используемый в качестве сырья метан:

  • нагревают до 1600 °C в электродуговой печи — электрокрекинг;
  • обрабатывают ионизированным газом — аргоном или водородом;
  • пропускают через нагретую до 1400 °C насадку — регенеративный пиролиз;
  • смешивают с кислородом и нагревают смесь до 1600 °C или до 2000 °C — окислительный или гомогенный пиролиз, соответственно.

На термическое разложение тратится меньше энергии, чем на гидролиз, но полученный ацетилен нужно очищать.

Физические характеристики ацетилена

Чистый газ ацетилен летуч и не пахнет. Баллоны для него содержат пористый наполнитель. Ацетон и другие пропитки такого наполнителя дают узнаваемый запах.

Обращаться с ацетиленом нужно осторожно. Он может взорваться от удара, от нагрева до 500 °C, а при сжатии до двух атмосфер — и без нагрева. В открытом воздухе ацетилен загорается и от пламени, и от любых искр, поэтому перевозят и используют ацетилен только в защищённых баллонах.

Химические характеристики ацетилена

Ацетилен при окислении даёт высокотемпературное пламя — до 3150 °C. Сгорая, газ даёт так много тепла благодаря тройной связи углеродных атомов.

Известные химические реакции ацетилена:

  • с водой образует этаналь, катализируется ртутными солями;
  • обесцвечивает раствор марганцовки, водный раствор брома;
  • с аммиачными растворами меди и серебра образует взрывоопасные соединения;
  • полимеризируется в сложные органические соединения при 500 °C, катализируется графитом;
  • проявляет свойства кислоты, образует взрывоопасный осадок с серебряными солями и одновалентной медью.

Чистый ацетилен закипает при –83 °C. Чтобы его химические свойства не привели к взрыву, ацетилен хранят только в специальных условиях, берегут от удара, от нагрева, от контакта с серебром и медью.

Химические свойства ацетилена и его получение

Тема:

Химические свойства ацетилена и его получение.

Цели:


  1. Исследовать свойства ацетилена и на основании свойств подтвердить третье положение теории химического строения А. М. Бутлерова.

  2. Продолжить развивать у учащихся умение мыслить, сравнивать, делать выводы.

  3. Воспитание культуры умственного труда, умение уважительно относиться друг к другу.

Оборудование урока:

Оборудование и реактивы для получения ацетилена (карбидный способ, бромная вода, раствор KMnO4).

Форма урока – урок – исследование.

Ход урока:

1 часть урока: повторение основных вопросов:

А.) общая формула алканов – CnH2n-2

Б.) характер тройной связи.

(учащиеся знают, что характер углерод – углеродной связи определяют химические свойства углеводородов, что зная строение углеводородов можно установить свойства)

В.) Докажем свойства ацетилена.

2 часть: групповая работа. Учащиеся составляют план исследования. Техника безопасности/имеются карточки – инструкции.

3 часть: Выводы: по химическим свойствам ацетилена и его получения на доске учащиеся записывают уравнения реакций.

Выводы:


  1. Ацетилен и его гомологи – типичные непредельные углеводороды, поэтому характерной для них является реакция присоединения за счёт разрыва «пи»-связи.

  2. Реакционная способность ацетилена по сравнению с этиленом в реакциях присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов ниже.

  3. Реакции присоединения идут медленнее, чем у алкенов.

Например:

А.) CH=CH+H2

Б.) присоединение брома

CH=CH+Br2

Дома: Качественная задача.

C2H6, C2H4, C2H2. предложите способы распознавания данных веществ.

Учитель Островской средней школы

Мухина Галина Михайловна

Физические и химические свойства ацетилена

Ацетилен (С2H2) – непредельный углеводород, где атомов водорода еще меньше. Этот газ бесцветный с запахом карбида, немного растворим в воде, горит коптящим пламенем

H – C ≡ C – H или HC ≡ CH

Молекула имеет линейное строение. Атомы углерода соединены тройной связью. Легко воспламеняется.

Для ацетилена характерны реакции присоединения водорода, галогенов и галогеноводородов.

Получают из карбида кальция или метана.

Применяют в качестве горючего при газовой сварке и резке металлов. Используется для синтеза органических соединений. Получают растворитель. Применяют в производстве пластмасс.

Часть 2. Выполните практическое задание

Задача экспериментальная.

Даны вещества: фенол и формальдегид. Как определить каждое вещество опытным путем?

Формальдегид дает реакцию «серебряного зеркала», фенол с бромной водой образует белый осадок.

Э Т А Л О Н

к варианту 8

Количество вариантов(пакетов) заданий для экзаменующихся:

Вариант № 8 из 25 вариантов

Время выполнения заданий:

Вариант № 8 45 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: преподаватель (эксперт), контролирующий выполнение заданий (инструктаж по технике безопасности при работе с реактивами)

Оборудование: бумага, шариковая ручка, лабораторное оборудование

Литература для экзаменующихся справочная, методическая и таблицы

Рекомендации по проведению оценки:

1. Ознакомьтесь с заданиями для экзаменующихся, оцениваемыми умениями, знаниями и показателями оценки.

Вариант № 8 из 25

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы:

Коррозия металлов. Методы борьбы с коррозией.

Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Коррозию металлов и сплавов (их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды). Эти компоненты непосредственно окисляют металл – происходит химическая коррозия.

Чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа. Упрощенно этот процесс можно выразить с помощью следующего уравнения химической реакции:

Химические чистое железо почти не корродирует. Этот электрохимический процесс можно представить так:

Fe 0 – 2e – → Fe 2+ (на железе),

2H + + 2e – →H 0 2 (на меди),

Fe 0 +2H + = Fe 2+ + H 0 2 (в ионном виде).

Способы борьбы с коррозией

1) Нанесение защитных покрытий

2) Использование нержавеющих сталей

3) Использование ингибиторов коррозии для уменьшения агрессивности среды

4) Создание контакта с более активным металлом – протектором

Вернуться на главную страницу. или ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ

78.85.5.182 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Дисциплина: Органическая химия

Тема: Ацетилен, строение, физические и химические свойства.

Учебная цель: Продолжить формирование у студентов понятия о кратных связях, познакомить с тройной связью между атомами углерода и её электронным строением. Сформировать представление о физических и химических свойствах ацетилена на основе его строения и в сопоставлении со свойствами этилена. Закрепить умения выводить формулы органических веществ по массовым долям элементов.

Развивающая цель: Продолжить развитие представлений о взаимном влиянии атомов в молекулах ацетиленовых углеводородов.

Воспитательная цель: Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Оборудование: Мультимедийный проектор. Диск “Строение органических веществ”, таблица “Строение С2Н2“, карточки-задания, модели строения молекул ацетилена и этилена, пластилин.

Реактивы: CaC2, воронка делительная, колба 250 мл, оборудование для получения ацетилена, кристаллизатор со снегом, штатив, раствор KMnO4, Br22О.

Опрос. 3 студентов работают у доски.

1. Какой объем водорода выделится при каталитическом получении дивинила из 1 м 3 бутана (н.у.).

2. Будут ли иметь цис- транс – формы каучуки СКД (дивиниловый) и фторкаучук.

доказать, написав цис- транс формы.

1. Перечислить основные направления в развитии производства синтетических каучуков. Назвать виды сырья для получения каучука (подтвердить уравнениями реакций).

1. Вулканизация каучука (изобразить схемой).

(С места по карточкам работают 2 студентов).

1. Свойства и строение натурального каучука.

1. Дать определение диеновых углеводородов, перечислить их свойства.

  1. Какие вам известные синтетические каучуки?
  2. В чем отличие каучуков стереорегулярного строения и нестереорегулярного? Примеры.
  3. Какие различия в свойствах резины и каучука вы можете отметить? Чем объяснить это различие?
  4. Что такое эбонит?

Подведение итогов опроса.

Изучение нового материала.

Беседа по вопросам.

  1. Как построена молекула С2Н4?
  2. Какой тип гибридизации электронных облаков углеродных атомов в молекуле этилена?
  3. Чем отличается сигма-связь от пи-связи?
  4. Какова длина связи С=С в молекуле этилена и валентный угол между направлениями связей?

Вывод молекулярной формулы ацетилена. Задачу студент решает у доски.

При горении 5,2 г газообразного вещества образовалось 8,96 л СО2 (н.у.) и 0,2 M h3O. Д (Н)=13. Найти молекулярную формулу вещества.

Ответ:молекулярная формула ацетилена – С2Н2.

Демонстрация электронной и структурной формул молекулы С2Н2, проволочной модели С2Н2. Студенты делают сравнения со строением молекулы этилена.

В молекуле ацетилена у каждого атома углерода по 1 электрону идет на образование сигма- связи и по 2 электрона на образование 2 пи-связей. Тип гибридизации -sp.

Самостоятельная работа: Студенты изготавливают из пластилина шаростержневую модель С2Н2.

Вопрос: Изменяется ли расстояние между атомами углерода по сравнению со связями С – С в этане , С=С в этилене С2Н4? (студенты показывают сближение атомов углерода, большее сплющивание шариков).

Для сравнения студенты заполняют самостоятельно таблицу. Один студент работает у доски.

После рассмотрения таблицы, студенты переходят к изучению физических и химических свойств ацетилена.

Опыт 1. «Горящий снег». В кристаллизатор со снегом опускаем карбид кальция. Выделяющийся газ поджигаем.

Студенты самостоятельно записывают уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция и реакцию его горения.

Ацетилен горит коптящим пламенем (повышенное содержание углерода в молекуле).

Опыт 2. Растворимость в воде.

Ацетилен пропускается через пробирку с Н2О, Наблюдение: выделение газа. Вода как бы кипит.

Вывод: ацетилен плохо растворим в воде.

Опыт 3. Окисление ацетилена водным раствором перманганата калия KMnО4.

Через подкисленный раствор KMnO4 попускаем ацетилен, происходит обесцвечивание раствора перманганата калия.

Вывод: ацетилен относится к непредельным углеводородам. Это качественная реакция на соединения с кратной связью.

Опыт 4. Обесцвечивание Br22О ацетиленом.

Пропускаем ацетилен через бромную воду, она обесцвечивается.

Реакции присоединения идут по месту разрыва тройной связи.

Далее студенты работают с материалом учебника. Продолжают изучать химические свойства ацетилена.

Свойства аналогичны с этиленом, а есть ли отличие?

Влияние тройной связи на подвижность водорода в С2Н2.

Электронная плотность концентрируется между С-С связями и в С→H связи электронная плотность смещена к атому водорода. Если в ацетиленовых при тройной связи имеется атом водорода, в отличие от других атомов углеводородов, то они проявляет свойства очень слабых кислот в присутствии солей меди, серебра (AgNO3, NH3, H2O).

CaC2 ─ продукт замещения атомов водорода в молекуле ацетилена. Ацетилениды щелочных и щелочноземельных металлов называются карбидами.

1. При пропускании ацетилена над активированным углем при 450–500 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола (Н.Д.Зелинский, 1927 г.):

2. Под действием водного раствора CuCl2 и NH4Cl ацетилен димеризуется, образуя винилацетилен:

Винилацетилен обладает большой реакционной способностью; присоединяя хлороводород, он образует хлоропрен, используемый для получения искусственного каучука:

Закрепление пройденного материала.

  1. Перечислите физические свойства ацетилена.
  2. Перечислите химические свойства ацетилена.
  3. Назовите отличия химических свойств ацетилена от предельных и этиленовых углеводородов.
  4. Рассмотрим реакцию присоединения брома к С2Н2, которая идет по ионному механизму аналогично этилену.

Подведение итогов урока.

  1. О.С. Габриелян Химия. 10 кл. Москва. Дрофа.

Copyright © 2010—2019
ООО «Современные медиа технологии в образовании и культуре»

Поддержка
(495) 589-87-71

Сервис «Комментарии» – это возможность для всех наших читателей дополнить опубликованный на сайте материал фактами или выразить свое мнение по затрагиваемой материалом теме.

Редакция Информио.ру оставляет за собой право удалить комментарий пользователя без предупреждения и объяснения причин. Однако этого, скорее всего, не произойдет, если Вы будете придерживаться следующих правил:

  1. Не стоит размещать бессодержательные сообщения, не несущие смысловой нагрузки.
  2. Не разрешается публикация комментариев, написанных полностью или частично в режиме Caps Lock (Заглавными буквами). Запрещается использование нецензурных выражений и ругательств, способных оскорбить честь и достоинство, а также национальные и религиозные чувства людей (на любом языке, в любой кодировке, в любой части сообщения – заголовке, тексте, подписи и пр.)
  3. Запрещается пропаганда употребления наркотиков и спиртных напитков. Например, обсуждать преимущества употребления того или иного вида наркотиков; утверждать, что они якобы безвредны для здоровья.
  4. Запрещается обсуждать способы изготовления, а также места и способы распространения наркотиков, оружия и взрывчатых веществ.
  5. Запрещается размещение сообщений, направленных на разжигание социальной, национальной, половой и религиозной ненависти и нетерпимости в любых формах.
  6. Запрещается размещение сообщений, прямо либо косвенно призывающих к нарушению законодательства РФ. Например: не платить налоги, не служить в армии, саботировать работу городских служб и т.д.
  7. Запрещается использование в качестве аватара фотографии эротического характера, изображения с зарегистрированным товарным знаком и фотоснимки с узнаваемым изображением известных людей. Редакция оставляет за собой право удалять аватары без предупреждения и объяснения причин.
  8. Запрещается публикация комментариев, содержащих личные оскорбления собеседника по форуму, комментатора, чье мнение приводится в статье, а также журналиста.

Претензии к качеству материалов, заголовкам, работе журналистов и СМИ в целом присылайте на адрес

Информация доступна только для зарегистрированных пользователей.

Уважаемые коллеги. Убедительная просьба быть внимательнее при оформлении заявки. На основании заполненной формы оформляется электронное свидетельство. В случае неверно указанных данных организация ответственности не несёт.

1. Алкины – это алифатические (ациклические), непредельные (ненасыщенные) углеводороды, с одной тройной углерод-углеродной связью С≡С в цепи и общей формулой С n H 2 n -2

Ацетилен – первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов, или алкинов.

Молекулярная формула ацетилена C2H2

Структурная формула ацетилена H–C≡C–H

Углеродные атомы ацетилена, связанные тройной связью, находятся в состоянии sp-гибридизации. При образовании молекулы ацетилена у каждого атома С гибридизуются по одной s– и p-орбитали. В результате этого каждый атом С приобретает по две гибридных орбитали, а две p-орбитали остаются негибридными. Две гибридных орбитали взаимно перекрываются, и между атомами С образуется σ-связь. Остальные две гибридных орбитали перекрываются с s-орбиталями атомов H, и между ними и атомами С тоже образуются σ -связи. Четыре негибридных p-орбитали размещены взаимно перпендикулярно и перпендикулярно направлениям σ-связей. В этих плоскостях p-орбитали взаимно перекрываются, и образуются две π -связи, которые относительно непрочные и в химических реакциях легко разрываются.

Таким образом, в молекуле ацетилена имеются три σ -связи (одна связь C–C и две связи C–H) и две π -связи между двумя С атомами. Тройная связь в алкинах – не утроенная простая, а комбинированная, состоящая из трех связей: одной σ – и двух π -связей.

Молекула ацетилена имеет линейное строение. Появление третьей связи вызывает дальнейшее сближение атомов С: расстояние между их центрами составляет 0,120 нм.

1. Длина связи 0,12 нм

3. Линейная молекула

4. Связи – σ и 2π

5. Sp – гибридизация

3. Физические свойства

С2Н2 – Ацетилен – бесцветный газ, легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха.

Свойства гомологов изменяются аналогично алкенам. По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

Физические свойства некоторых алкинов сведены в таблице.

Таблица. Физические свойства некоторых алкинов

Ацетилен – МегаТрейд Технические газы в баллонах с доставкой

→ Химические свойства ацетилена

    • Хим. формула C2h3
    • Английское название Acetylene
    • Второе название Этин
    • Относится к алкинам
    • Масса атома элемента 26,04 г/моль
    • Плотность 0,001173 грамм /на см2
    • Плавление при -80,6 C° 
    • Кипение при 83,8 C°
    • Диссоциация кислоты pKa 25, Гибридизация sp
    • Классификация: SMILES C#C
    • Регистрационный номер CAS 74-86-2
    • Номер в ООН 1001

→ История открытия ацетилена

В 1836 Деви Эдмунд стал первооткрывателем ацетилена путем воздействия воды (H2O) на карбид калия. Таким образом произошла следующая реакция: К2С2 + Н2О=С2Н2 + 2КОН. Выделившийся газ изначально был назван “двууглеродистым водородом”. Для химиков этот газ был интересен с точки зрения строения его органических связей. Затем Юстус Либих назвал С2Н3 ацетилом, от латинского acetum – что означает уксус.

В 1855 году французский химик – физик Пьер-Эжен-Марселен Бертло (Marcellin Berthelot годы жизни 1827-1907) смог получить этот газ несколькими методами. Он считал его производным ацетила, от которого отщепили атом водорода. Пропуская пары этилена, метилового и этилового спирта через горячую трубку. В 1862 он сумел получил ацетилен уже иным методом, воздействуя электричеством от электродов на водород. Эти методы были весьма сложны и поэтому газ все еще считался редким, пока в конце 19 века не был разработан рентабельный метод добычи карбида кальция прокаливанием угля и извести: СаО + 3С = СаС2 + СО.

→ Перевозка ацетилена

Зачастую на сварочных постах используются ацетилен и кислород. Таким образом, часто возникает необходимость перевозки ацетилена вместе с кислородом. Однако, как уже упоминалось выше, смесь ацетилена с кислородом, взрывоопасна. На необорудованном транспорте действуют жесткие ограничения ДОГИБДД по количеству баллонов. Для оборудованного транспорта действуют следующие правила:

В вертикальном виде только с использованием специальных, раздельных блоков. Для каждого вида газа, отдельный блок. Совместная транспортировка кислорода и ацетилена на любом транспорте запрещается, кроме двух баллонов на специальной тележке сварочного поста. В солнечную погоду их необходимо накрывать не прозрачным проветриваемым материалом.

Непосредственно на объекте вы можете перемещать баллоны кантовкой под наклоном. Между объектами или помещениями, баллоны необходимо перевозить на тележках.

Физические свойства

Ацетилен может существовать в газообразном состоянии или быть растворенным в жидкости, чаще всего в ацетоне, хотя он хорошо растворяется и в других жидкостях. Примечательно, что со снижением температуры жидкости, количество ацетилена который может быть в ней растворен, увеличивается.

Особенности ацетилена

Важнейшим преимуществом является крайне высокая температура при горении этого газа. Вплоть до 3 300° град. Температура ядра ацетилено-кислородного пламени превышает 2600 градусов. Благодаря такой температуре горения, этот газ обеспечивает очень высокую производительность при сварочных работах. Значительно выше, чем кислород или пропан. Для обеспечения постов сварки и резки ацетиленом используются газовые баллоны заполненные литой пористой массой или ацетиленовые карбидные генераторы.

Иногда этот газ содержит примеси, из веществ, среди которых присутствует фосфористый водород, с ростом концентрации которого растет и взрывоопасность баллонов, поэтому следует выбирать надежных поставщиков с качественным налаженным производством технических газов во избежании аварийных происшествий на объектах.

ООО Компания «Мегатрейд» производит качественный ацетилен с минимальным количеством примесей для предприятий и крупных заводов. Технический Ацетилен соответствует ГОСТ и ТУ, а производство прошло сертификацию, что подтверждает её качество. Каждый баллон перед заправкой проходит проверку в нашей тестовой лаборатории.

Купить Ацетилен оптом

Компания ООО «Мегатрейд» является, прежде всего, оптовым поставщиком технических газов, по этому, для оптовых потребителей технического ацетилена мы предоставляем уникальную оптовую цену в зависимости от объема, периодичности заказа смеси и необходимости доставки непосредственно на Ваш объект.

Для того чтобы купить оптом технический ацетилен, свяжитесь с нами по телефону или email и наши менеджеры рассчитают специальную оптовую цену с учетом всех нюансов. При необходимости, рассмотрим возможность отсрочки платежа.

Купить ацетилен в баллонах

Купить ацетилен в любом количестве как для частных, так и для производственных нужд, вы можете в компании Мегатрейд.

      • Ацетилен растворенный технический ГОСТ 5457-75 с изм.№1,2,3 марка “Б” второй сорт,(98,8%) баллон 40л. ( 5 кг.)
      • Наша служба доставки гарантирует своевременную доставку ацетилена

ООО “Мегатрейд”

• Тел.: +7(495) 763-13-43  +7(495) 763-13-56

• Факс: +7(496) 512-52-27 E-mail: [email protected]

• Адрес: Россия, 142450, Московская область, Ногинский район,
г. Старая Купавна, Дорожная ул. д. 2  • Карта

Доставка ацетилена в баллонах

В связи с тем, что ацетилен крайне взрывоопасен, а воспламенение не зависит от контактов с окислителями, в том числе и с кислородом, то доставлять такой опасный груз необходимо в специальных баллонах при соблюдении максимальной осторожности. Наша служба доставки оснащена современным надежным автопарком для оперативной доставки технических газов в частности ацетилена на объекты заказчика. Мы гарантируем своевременную доставку ацетилена на 100%

Используемые баллоны

В отличии от карбидных генераторов, кислорода и пропана, ацетилен в баллонах может использоваться при отрицательных температурах, что весьма актуально в наших широтах и при проведении строительных работ в зимнее время. Применяются стандартные металлические емкости объемом 40 л. и весом 80 кг. Баллоны окрашиваются в белый цвет, с красной надписью «Ацетилен». Редуктора так же окрашиваются в белый цвет. Помимо этого, во избежании резкого выхода газа из баллона, он заполняется ЛПМ (литой пористой массой) (см фото) пропитанной ацетоном в котором и расстворен газ. Это позволяет разделить газ на огромное количество мелких ячеек и значительно повышает безопасность на производстве в случае взрыва. Помимо этого, пористая масса ускоряет растворение ацетилена при заполнении баллонов и выделения при отборе газа. Такие особенности баллона подразумевают использование специальных вентилей и прокладок из пористого материала (для недопущения попадания паров в атмосферу).

Хранение технического ацетилена также сопряжено с риском из за того, что даже небольшая утечка стать причиной взрыва не предприятии. Баллоны следует располагать только в помещениях с продуманной вентиляцией и вдали от открытого огня и отопительных приборов.

→ Видео. Резка металла ацетиленом с кислородом

Узнайте об ацетилене, его свойствах и системе мониторинга ацетиленового газа Rexarc

Ацетилен — один из популярных промышленных газов, используемых во всем мире. Газ предлагает несколько преимуществ, которые способствовали его широкому использованию в различных отраслях промышленности. Несмотря на то, что газ безвреден для человека, он также обладает рядом опасных свойств, которые могут привести к несчастным случаям, если не принять соответствующие меры на начальном этапе. Таким образом, безопасность имеет первостепенное значение на заводах по производству ацетилена.В настоящее время владельцы ацетиленовых установок полагаются на различные устройства, предназначенные для выявления повышения уровня ацетилена, и принимают соответствующие меры, чтобы избежать серьезных последствий.

На рынке имеется несколько систем мониторинга ацетиленового газа, специально разработанных для установок по производству ацетилена. Система мониторинга ацетиленового газа в атмосфере Rexarc является одним из таких надежных устройств, предназначенных для обеспечения обнаружения газа на ацетиленовых установках. Вы заинтригованы, чтобы узнать о функционировании этого устройства? Прежде чем обсуждать работу этого оборудования и его преимущества, важно знать преимущества газообразного ацетилена, его особые свойства и опасности.Прочтите этот пост, чтобы узнать больше.

Краткий обзор свойств газообразного ацетилена

Ниже приведены типичные свойства газообразного ацетилена.

  1. Ацетилен — нетоксичный газ без цвета и запаха. Однако товарные сорта содержат примеси, которые придают газу чесночный запах.
  2. Коммерчески производимый в результате реакции воды и карбида кальция, содержание влаги в этом промышленном газе меньше. Это также побочный продукт производства этилена.
  3. Температура воспламенения газа составляет 325 °C, диапазон воспламеняемости составляет 2,5–81 % по объему. (Это диапазон концентрации пара или газа, который может взорваться или загореться при попадании источника воспламенения).
  4. Удельный вес ацетилена составляет 0,9, что делает его легче воздуха (удельный вес воздуха равен 1).
  5. Газообразный ацетилен растворяют в диметилформамиде (ДМФА) или ацетоне и подают в специальных баллонах темно-бордового цвета. Эти цилиндры имеют левостороннее соединение.

Преимущества ацетиленового газа

Следующие преимущества этого газа способствовали его популярности как наиболее эффективного топливного газа.

  1. Низкое содержание влаги в газе делает его идеальным для различных промышленных процессов, требующих критического нагрева.
  2. Это один из самых горячих топливных газов, температура пламени которого в сочетании с кислородом составляет около 3150°C.
  3. Оксиген-ацетиленовый пламя производит локализованное тепло, которое широко используется для нагрева приложений, таких как эти:
    1. Flame Hearning
    2. Flame Hearning
    3. Flame Houging
    4. Очистка пламени
    5. Термическое распыление
    6. Пламя выпрямления
    7. Сварка
    8. Точечный нагрев
    9. Пайка
    10. Резка профиля
    11. Текстурирование
    12. Старение древесины
    13. Брендирование деревянных поддонов
    14. Углеродное покрытие
    время предварительного нагрева, чем любая другая комбинация кислород-топливо.Кроме того, эта комбинация обеспечивает улучшенное качество резки, более высокую скорость резки и время начала резки. Наряду с этими свойствами, эта комбинация также помогает сократить использование кислорода.
  4. Газ также находит применение в стекольной и обрабатывающей промышленности, где его часто используют для углеродного покрытия. Это связано с тем, что ацетилен помогает создать смазку между поверхностями материала.
  5. Этот газ также широко используется для подземных работ, так как он легче воздуха.
  6. Газообразный ацетилен является единственным горючим газом, который используется для сварки различных типов нержавеющей стали.

Знайте об опасности газообразного ацетилена

Как уже говорилось, газообразный ацетилен обладает рядом преимуществ, что делает его одним из самых популярных промышленных газов. Однако следующие опасности газа также делают его наименее безопасным и опасным.

  1. Газ может взорваться, если он сжат, сжижен, смешан с воздухом или нагрет.
  2. Ацетилен становится нестабильным при давлении выше 25 фунтов на квадратный дюйм, что также делает его взрывоопасным.
  3. Способ производства ацетилена, его хранение, заправка или использование могут быть опасными при неправильном обращении.Вот почему производство баллонов и зарядные станции регулируются стандартами, правилами и нормами.

Принимая во внимание опасность газа, Национальная ассоциация противопожарной защиты (NFPA) 51A требует, чтобы в установках для заправки ацетиленом использовалось оптическое обнаружение пламени, которое обнаруживает огонь быстрее, чем любые другие тепловые или дымовые извещатели. Указанные уровни срабатывания сигнализации этой системы должны составлять 25 % НПВ и 50 % НПВ. Кроме того, он требует, чтобы первый сигнал тревоги был слышимым, видимым и активировал вентиляцию.Система генерации газа должна отключаться при наивысшем сигнале тревоги.

Особенности системы обнаружения ацетилена, предоставленной Rexarc

Система обнаружения ацетилена от Rexarc контролирует уровень ацетилена в помещении для заправки баллонов. Эта система помогает следующим образом:

  1. В нормальном состоянии на мониторе отображается состояние индикатора SAFE, указывающее на то, что монитор включен.
  2. Если в помещении присутствует высокий уровень ацетилена, сработает сигнал тревоги.После этого загорится индикатор ALARM.
  3. Оснащенный усовершенствованной системой диагностики Honeywell, ПЛК системы выдает предупреждение при 25% НПВ. Установка останавливается, когда она достигает 50% НПВ.

Система обнаружения ацетилена от Rexarc проста в установке, вводе в эксплуатацию, эксплуатации и обслуживании, что делает ее одним из популярных устройств для мониторинга газа в отрасли. Для получения дополнительной информации вы всегда можете обратиться к команде Rexarc, которая поможет вам понять, как эта система становится активом безопасности на любом объекте заправки ацетиленом.

Формула ацетилена. Получение, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Ацетилен можно определить как простейший алкин или как простейший углеводород. Ацетилен более известен как этилен. Химическая формула этина также известна как молекулярная формула этина. Химическая формула соединения представлена ​​как C2h3. Химическое название C2h3 предполагает, что это соединение состоит из углерода и водорода. Связь между двумя атомами углерода и водородом представляет собой тройную связь.Это делает его ненасыщенным химическим соединением. Ацетилен — бесцветный газ без запаха в чистом виде, но из-за сложности обращения с ним в коммерческих целях используют в жидком состоянии. Они являются основным компонентом топлива и служат строительным блоком для многих химических соединений.

В статье рассматриваются химическая формула этилена или ацетилена, структурная формула этилена, химические и физические свойства, а также химическая реакция, в которую они вовлечены.

Формула этина 

Формула этина включает химическую формулу этина и структурную формулу этина. Химическая формула ацетилена может быть представлена ​​как C2h3. химическое название C2h3 предполагает, что это соединение является простейшим углеводородом. Его также называют алкином. Отличительной особенностью ацетилена является наличие тройной связи между двумя атомами углерода, которую можно представить в структурной формуле этилена. Тройная связь находится под углом 180 градусов, что придает ему прямую форму.Угол между двумя атомами углерода в структурной формуле ацетилена представляет собой валентный угол между ними. Название ацетилена или этина по классификации ИЮПАК — ацетилен. Структурная формула этилена может быть представлена ​​следующим образом:

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Как представлено в структурной формуле этина, это также указывает на то, что химическое соединение является симметричным молекула.

Получение ацетилена (этина)

Ацетилен может быть получен с использованием различных подготовительных методов.Ацетилен также производится как побочный продукт. Исторически ацетилен производился как побочный продукт производства этилена путем крекинга углеводородов. Методы производства этина перечислены ниже.

  1. Производится путем частичного сжигания метана.

  2. Производится как побочный продукт переработки при производстве этилена

  3. Гидролиз химического карбида является широко используемым промышленным методом получения ацетилена.

  4. Производится дегидрогалогенированием алкилдигалогенидов.

  5. Они также производятся из вицинальных дигалогенидов

Получение из карбида кальция

Поскольку это наиболее часто используемый метод промышленного производства этина, необходимо иметь представление о нем. Этот метод включает гидролиз карбида кальция. Единственным критическим требованием является высокая температура около 2000 ° C для производства карбида кальция. Химическая реакция, участвующая в производстве, может быть представлена ​​следующим образом:

CaC2 + 2h3O → Ca(OH)2 + C2h3

Химические свойства 

Химические свойства ацетилена включают формулу ацетилена, молекулярную массу, валентный угол, реакции соединение, молекулярная масса соединения и эмпирическая формула ацетилена.Химические свойства соединения дают представление о реакциях соединения, существуют следующие химические свойства ацетилена, которые перечислены ниже.

  1. Формула ацетилена или эмпирическая формула ацетилена может быть представлена ​​как C2h3

  2. Молекулярная масса соединения составляет 26,04 г/моль.

  3. Количество доноров водородной связи: 0

  4. Количество акцепторов водородной связи: 0

  5. Нет вращающейся связи.

  6. Они являются ненасыщенными органическими соединениями из-за тройной связи, представленной в структурной формуле этина.

  7. Валентный угол составляет 180 градусов.

  8. Химическое соединение относится к категории симметричных соединений.

  9. Химическое название C2h3 предполагает, что соединение представляет собой алкин.

  10. Сопряженная кислота ацетилена представляет собой этиниум.

Физические свойства

Физические свойства органических соединений определяются на основе молекулярной формулы ацетилена.Физические свойства соединения включают температуру плавления, температуру кипения, плотность, внешний вид и кристаллическую структуру. Некоторые из физических свойств упоминаются ниже.

  1. Температура кипения соединения составляет -119 °F при 760 мм ртутного столба или, альтернативно, может быть определена как -84,7 °C

  2. Органическое соединение обычно (чисто) находится в газообразном состоянии

  3. Ацетилен — бесцветный газ

  4. Чистая форма соединения не имеет запаха, тогда как промышленно производимая жидкая форма имеет слабый запах эфира.

  5. Ацетилен не имеет температуры плавления, так как при естественном атмосферном давлении он не может находиться в жидком состоянии.

  6. Температура плавления при минимальном атмосферном давлении 1,27 атм составляет −80,8 °C.

  7. Растворим в воде и мало растворим в этаноле, сероуглероде; растворим в ацетоне, бензоле, хлороформе.

  8. Молекулярная форма соединения на основе молекулярной формулы этина определяется как линейная структура.

  9. Плотность ацетилена составляет 1,1772 г/л или 1,1772 кг/м3

Химическая реакция

Ацетилен участвует в следующих химических реакциях. Винилирование, гидратация, гидрогалогенирование, присоединение к формальдегиду, карбонилирование, металлоорганическая химия и кислотно-основные реакции.

Использование

Ацетилен является очень реакционноспособным соединением и использовался в качестве основного компонента топлива в течение очень долгого времени. Сообщается также, что он используется во взрывчатых веществах.Существуют следующие виды использования химического соединения ацетилена:

  1. Они используются при сварке.

  2. Используется в портативном освещении.

  3. Используется в производстве пластмасс и производных акриловой кислоты.

  4. Используется в процессе радиоуглеродного датирования

  5. Используется в производстве полиацетилена, который считается первым природным полупроводником.

Заключение

Ацетилен, также известный как этин, является органическим соединением, его можно определить как алкин.Формула ацетилена (эмпирическая формула ацетилена) может быть представлена ​​как C2h3. химическое соединение может быть получено с использованием нескольких методов, наиболее часто используемым методом является гидролиз карбида кальция. Еще одним коммерчески важным методом производства является частичное сжигание метана. Сопряженной кислотой соединения является этиний. В своем естественном состоянии это химическое соединение представляет собой бесцветный газ без запаха, но из-за сложности обращения с ним в коммерческих целях они используются в виде жидкостей.

Ацетилен (CAS 74-86-2) — Химические и физические свойства Cheméo

Обратите внимание, что вам необходимо включить JavaScript, чтобы получить доступ ко всем свойствам. Вот как это сделать для Internet Explorer и Firefox.

Физические свойства

Собственность Значение Блок Источник
PAff 641,40 кДж/моль НИСТ
БасГ 616.70 кДж/моль НИСТ
Δ f 209,30 кДж/моль Джобак Расчетное свойство
Δ f газ 227,40 ± 0,80 кДж/моль НИСТ
Δ f газ 226,70 ± 0,79 кДж/моль НИСТ
Δ предохранитель 3.76 кДж/моль Джобак Расчетное свойство
Δ пар 17,61 кДж/моль Джобак Расчетное свойство
ИЭ [11.20; 11.49] эВ
ИЭ 11,40 ± 0,00 эВ НИСТ
ИЭ 11,41 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,10 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,10 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 ± 0,02 эВ НИСТ
ИЭ Выброс 11.30 эВ НИСТ
ИЭ 11,37 ± 0,05 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,00 эВ НИСТ
ИЭ 11,39 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 эВ НИСТ
ИЭ 11,39 ± 0,02 эВ НИСТ
ИЭ 11,39 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11,39 ± 0,05 эВ НИСТ
ИЭ 11,41 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11.40 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,00 эВ НИСТ
ИЭ 11,40 ± 0,02 эВ НИСТ
ИЭ 11,41 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ 11,41 ± 0,01 эВ НИСТ
ИЭ Выброс 11,20 ± 0,10 эВ НИСТ
ИЭ 11.41 эВ НИСТ
ИЭ Выброс 11,49 эВ НИСТ
ИЭ 11,43 эВ НИСТ
журнал P окт/ватт 0,249 Криппен Расчетное свойство
П с 6138,00 ± 10,00 кПа НИСТ
P тройной 128.25 ± 0,39 кПа НИСТ
T кипячение 189,00 К НИСТ
T кипячение 189,60 ± 0,30 К НИСТ
Т с [308,30; 309,70] К
Т с 308,30 ± 0,10 К НИСТ
Т с 308.35 К НИСТ
Т с 308,66 К НИСТ
Т с 309,70 ± 0,60 К НИСТ
Т предохранитель 171,65 ± 0,50 К НИСТ
Т предохранитель 191,40 ± 1,00 К НИСТ
Т предохранитель 191.65 ± 0,50 К НИСТ
T тройной 192,40 ± 0,50 К НИСТ
T тройной 191,35 ± 0,30 К НИСТ
В с 0,112 м 3 /кг-моль НИСТ
В с 0,113 м 3 /кг-моль НИСТ

Свойства, зависящие от температуры

Собственность Значение Блок Температура (К) Источник
C р, газ 37.58 Дж/моль×К 216,4 Джобак Расчетное свойство
Δ предохранитель H 2,54 кДж/моль 142,7 НИСТ
Δ предохранитель H 3,76 кДж/моль 192,4 НИСТ
Δ нижний H [21,80; 25.20] кДж/моль [121,50; 172.00]
Δ вспомогательный H 23.50 кДж/моль 121,5 НИСТ
Δ нижний H 22.10 кДж/моль 129,0 НИСТ
Δ нижний H 22,70 кДж/моль 159,5 НИСТ
Δ нижний H 21,80 кДж/моль 162,0 НИСТ
Δ нижний H 25.20 кДж/моль 172,0 НИСТ
Δ пар H [16.30; 17.00] кДж/моль [200,00; 283.00]
Δ пар H 16,80 кДж/моль 200,0 НИСТ
Δ пар H 16,70 кДж/моль 208,5 НИСТ
Δ пар H 17.00 кДж/моль 214,0 НИСТ
Δ пар H 16,70 кДж/моль 250,0 НИСТ
Δ пар H 16.40 кДж/моль 261,5 НИСТ
Δ пар H 16.30 кДж/моль 283,0 НИСТ
Δ предохранитель S 17.80 Дж/моль×К 142,7 НИСТ
Δ предохранитель S 19,50 Дж/моль×К 192,4 НИСТ

Молекулярные дескрипторы

Группы Джобак и Рейд
2

Аналогичные соединения

Найдите другие соединения, похожие на Ацетилен .

Примечание: Cheméo только индексирует данные, перейдите по ссылкам источника, чтобы получить последние данные. Источник также предоставляет дополнительную информацию, такую ​​как год публикации, авторы и многое другое. Потратьте время на проверку и перепроверку источника данных.
Выброс Этот значок означает что значение более чем на 2 стандартных отклонения от Имущество означает.

Химические свойства ацетилена

Как и многие эндотермические соединения, ацетилен подвержен взрывному разложению.Взрывоопасность этого газа изучалась Бертло совместно с Вьей и Ле Шателье. При обычном атмосферном давлении ацетилен не взрывается ни раскаленной проволокой, ни гремучей ртутью, но при двух атмосферах становится взрывоопасным, и от него выделяется углерод в виде тонкой сажи. Следовательно, в этой и некоторых других странах запрещено хранить ацетилен под давлением, превышающим атмосферное давление более чем на 100 дюймов водяного столба; однако его можно безопасно сжать при контакте с ацетоном.

Разложение ацетилена

При обычной температуре ацетилен подвергается очень медленному самопроизвольному разложению. Быстрое разложение начинается при 780°С, а в присутствии порошка меди в качестве катализатора — при 400—500°С. тепло на этом газе может быть одним из полимеризации или растворения в зависимости от температуры. В результате полимеризации образуются смолистые вещества, содержащие бензол и т. д.; растворение отделяет остатки (≡ C H ), которые могут расщепляться на свои элементы или гидрироваться с образованием метана. В то же время этилен и этан могут образовываться при низких температурах при соединении выделившегося водорода с ацетиленом.

Следующая схема представляет термическое разложение ацетилена:

Склонность ацетилена к полимеризации достигает максимума между 600° и 700°С и быстро снижается к 1000°С., выше которой газообразный продукт состоит из водорода с небольшим количеством метана. Продукты полимеризации очень сложные. Мейер и Танзен идентифицировали не менее семнадцати компонентов каменноугольной смолы среди продуктов пирогенной конденсации ацетилена.

Солнечный свет, тихий электрический разряд, платиново-черный цвет и мелкодисперсное железо, никель и кобальт способствуют полимеризации, которая может происходить даже при атмосферной температуре.

Когда ацетилен и аммиака передаются над оксидом алюминия, оксид железа, пиридиновые базы Результат Таким образом:

Pyrolole: 2 C 2 H 2 + N H 3 = C 4 H H 9115 5 N + H 2
Picoline = Метил-Пиридин: 3 C 2 H 2 + N H 3 = C C 6 H 7 N + H 2
метилэтил-пиридин: 4 C 2 H 2 + N ч 3 = C 8 H 11 N

Сера может быть включена в молекулу за счет использования сероводорода или паров серы; таким образом, может быть получен тиофен, C 4 H 4 S или его гомологи.

Такие реакции объясняют наличие гетероциклических соединений, содержащих азот и серу, среди продуктов сухой перегонки природной нефти, если она получена из минерального источника.

Аддитивные реакции ацетилена

Одна молекула ацетилена может соединяться с 2 и с 4 атомами водорода или их эквивалентом, образуя соответственно этилен и этан или их производные.

Образующийся водород или газообразный водород посредством каталитического действия платиновой черни или мелкодисперсного никеля превращает ацетилен в этилен и этан: C 2 H H 4 + H 2 C 2 H 6

Platinum-Black индуцирует эти реакции при атмосферной температуре, этан, приводящие к тому, когда есть превышение водород, этилен при избытке ацетилена.При использовании тонкоизмельченного никеля при температуре 180°С или выше полимеризация сопровождается добавлением водорода, и продукты напоминают природную нефть.

Галогены соединяются с ацетиленом с пониженной готовностью от хлора к йоду, давая галогенпроизводные этилена и этана.

ацетилен сочетается с хлором, иногда с взрывным насилием, образуя ацетилен дихлорид или дихлорэтилен, C H CL : C H CL и ацетилен тетрахлорид или тетрахлортан, C H Класс 2 C H Класс 2 .Согласно Мунейрату, смесь хлора и ацетилена при воздействии рассеянного дневного света образует четыреххлористый ацетилен без взрыва, но присутствие кислорода или газа, способного выделять кислород, вызывает взрыв. Ацетилен образует с Sb Cl 5 кристаллическое соединение C 2 H 2 . SB CL CL 5 , который на нагревании разлагается на C 2 H H 2 CL 2 и SB CL 3 .Chavanne утверждает, что ацетилен дихлорид состоит из двух изомеридов, отделенных дробной дистилляцией, а кипячение при 49 ° С и 60,2 ° C

с бром ацетиленовые формы C 2 H 2 BR 2 и C 2 H 2 Br 4 ; с йодом C 2 H 2 I 2 , известный в двух стереоизомерных формах.Ацетилен медленно поглощает галоген Hydracid, H x , производство C h 2 : C H и C H 3 – C H x 2 ; а при искровом разряде азотом образует H C N .

Ацетилен соединяется с хлоридом меди с образованием белых твердых веществ C 2 H 2 . Cu Cl и C 2 H 2 .2 Cu Cl . Первое вещество растворимо в воде, но получается из раствора абсолютного спирта при 0°С.

Вода соединяется с ацетиленом под действием катализаторов с образованием ацетальдегида: .

концентрированная серная кислота медленно поглощает ацетилен, образуя сульфокислоту С 2 H H 3 2 o o o o o

2 C H C H → 2 C 2 H 3 S O 3 H → 2 C H 3 . C H O C H 3 . С Н = С Н . C H O + H 2 O .

Оксид ртути, бромид и другие соли также являются эффективными катализаторами, образующими альдегид на холоде.

Галацетилены

Известны замещенные, в отличие от аддитивных, галогенпроизводные ацетилена.Монохлорацетилен, C CL C C H H , является взрывоопасным газом, полученным под действием Барыта на дихлоракриловой кислоте, C CL 2 = C H C О О Н . Монообромацетилен, C C C C H , полученный действием алкогольного калитата на ацетилен дибромид, C H BR = C H BR , спонтанно горючий газ.Моно-йодоацетилен, C I C C H , получается путем кипячения калия соли йодопропиолиновой кислоты, C I C H C O O K , с водой. Все три производных галогена можно также получить разложением соответствующих галогенпропиоловых кислот.

Меркурические производные HG ( C C CL ) 2 и HG ( C C BR ) 2 были подготовлены.

Симметричный ди-йодоацетилен, C I C I , образованный при йодах действует на серебряный ацетилид, разлагается при 78 ° C. Асимметричный ди-йод-ацетилен, C I 2 I 2 Говорят, что = C , содержащий двухвалентный углерод, образуется при действии гипоиодита натрия на ацетилен. Однако, согласно Бильцу, нет оснований предполагать существование асимметричных производных «ацетилидена», так как существует только одно производное йода, т.е. С Я С Я .

Действие ацетилена на металлы

Чистый влажный ацетилен разъедает никель и медь, а неочищенный влажный газ разъедает цинк, свинец, латунь, никель, фосфорсодержащую бронзу и медь. Медь быстро разрушается, показывая увеличение веса на 80-90% за шесть месяцев. Продукт черный и невзрывоопасный, не дает ацетилена с кислотами. Вследствие этого действия ацетилен не должен контактировать с медными трубками, а трубы, по которым он проходит, должны быть залужены.

Металлические производные ацетилена

Соотношение углерода и водорода в ацетилене настолько велико, что этот углеводород ведет себя как слабая кислота. Однако он недостаточно ионизирован в водном растворе, чтобы проявлять кислую реакцию, его сила составляет всего около 1/4000 от угольной кислоты, а его ионизация составляет 1/10 от воды. Вследствие этого свойства соли ацетилена могут быть получены в присутствии воды только в том случае, если они нерастворимы и поэтому могут осаждаться; в противном случае они будут гидролизованы водой и должны быть приготовлены сухим способом.Так, карбид кальция, приготовленный сухим способом, гидролизуется на основание и кислоту при известном получении ацетилена: Н ) 2 + С 2 Н 2 . Тем не менее увеличение растворимости ацетилена в воде, вызванное добавлением щелочи, может свидетельствовать об образовании в растворе небольших количеств солей.Карбиды щелочных и щелочноземельных металлов образуются при переходе ацетилена в растворы металлов в жидком аммиаке, т. е. в растворы металлов-аммоний (например, Na N H 3 ). Сначала образуются карбиды водорода, т.е. C 2 H Na или, что более вероятно, C 2 Na 2 . C C 2 H 2 , освобожденный водород, преобразующий некоторые ацетилен в этилен, что:

3 C 2 H 2 + 2 Na N H 3 = С 2 Нет 2 . C C 2 H 2 + 2 N H 3 + C 2 H 4 .

Таким образом были получены следующие соединения:

C 2 Na 2 . С 2 Н 2 ; С 2 К 2 . С 2 Н 2 ; С 2 Ли 2 . C 2 H 2 .2 N H 3 ; C 2 Ca . C 2 H 2 .4 N H 3 .

Все эти соединения разлагаются при нагревании, оставляя карбиды C 2 Na 2 , C 2 K 2 , C 2 LI 2 , C 2 Ca .Молекулярная проводимость Na H C 2 в жидком аммиаке того же порядка, что и у ацетата натрия.

Нерастворимое серебро засушливые купрутные ацетилиды (или карбиды) – C 2 AG 2 и C 2 CU 2 – осаждаются, когда ацетилен приведет к аммиальному растворам серебра и медные соли. Эти соединения выделяют ацетилен при обработке кислотами, но взрывоопасны в сухом виде.Образование ацетиленида меди темно-красного цвета служит тестом на газообразный ацетилен. Наиболее чувствительный раствор меди для этого теста готовят путем насыщения раствора сульфата меди хлоридом натрия, нагревания и добавления гидросульфита натрия до исчезновения зеленой окраски. Несколько капель аммиака повышают чувствительность реагента.

Ацетилид ртути, C 2 Hg , образуется при пропускании ацетилена в щелочной раствор оксида ртути, но ацетилен реагирует с водным раствором хлорида ртути, таким образом:

C ≡ C H + H 2 O + 3 Hg Cl 2 = + 3 9. H

Трихлорртуть ацетальдегид представляет собой осадок, который разлагается концентрированной соляной кислотой на альдегид и хлорид ртути. Эта реакция объясняет каталитическое действие солей ртути на превращение ацетилена в альдегид. Смесь ацетиленида и аллилида магния образуется при взаимодействии порошка магния с ацетиленом при 450°С.

Окисление ацетилена

Ацетилен окисляется до уксусной кислоты при пропускании его через растворы перекиси водорода, надсерной кислоты, надмоносерной кислоты или соли одной из этих кислот в присутствии ртути или соединения ртути.Его также можно окислить до уксусной кислоты электролитическим путем.

Сжигание ацетилена

Ацетилен воспламеняется при контакте с воздухом при 480°С и может поджечь с помощью раскаленного докрасна углеродистого вещества. Он горит пламенем, которое при соответствующей регулировке становится белым и интенсивным. Светимость ацетилена при сгорании со скоростью 5 кубических футов в час равна 240 свечам, а угольного газа — от 14 до 18 свечей. Для сжигания ацетилена без выделения углерода были сконструированы специальные горелки, в которых газ выходит из двух сопел, выполненных так, что воздух смешивается с ним, как в горелке Бунзена.Затем две струи газа косо сталкиваются друг с другом и производят маленькое сильное пламя, которое не дымит. Температура ацетиленового пламени выше, чем у угольного газа, а температура пламени кислородно-ацетиленовой горелки приближается к температуре электрической дуги (3500°С). Кислородно-ацетиленовое пламя используется для автогенной сварки стали и резки стальных листов.

Для полного сгорания ацетилена требуется примерно в двенадцать раз больше его объема воздуха, и он демонстрирует более широкий диапазон взрывоопасности при смешивании с воздухом, чем любой другой газ, поскольку взрывоопасны смеси, содержащие от 3 до 82 процентов ацетилена.

Медленное сгорание ацетилена изучали Боун и Эндрю. Эти наблюдатели находят, что взаимодействие между ацетиленом и кислородом, запаянными вместе в стеклянном сосуде при атмосферной температуре, начинается при 250°С, быстро протекает при 300°С и становится взрывоопасным от 350° до 375°С. горение ацетилена по существу подобно горению метана, этана и этилена и состоит в основном во включении кислорода в молекулу, а не в преимущественном окислении либо углерода, либо водорода.Весь процесс представлен следующей схемой:

Выделение углерода, происходящее в ацетиленовом пламени, не является частью процесса сжигания этого углеводорода, а происходит за счет термического разложения избытка над ним требуется по уравнению

Горячий фарфор способствует каталитическому образованию ацетальдегида, таким образом:

из которого затем можно получить C H 4 + C O .

Не происходит полимеризации в бензол в присутствии кислорода ниже точки воспламенения.

Физиологическое действие ацетилена

Ацетилен гораздо менее ядовит, чем угарный газ, и даже менее ядовит, чем угольный газ. Это связано с тем, что соединение, которое он образует с гемоглобином, нестабильно и легко разлагается при аэрации.

Оценка ацетилена

Ацетилен можно определить гравиметрически, заставив его реагировать с аммиачным раствором меди, собрав осажденный ацетилид меди, C 2 Cu 2 , и превратив его в сульфид, 3 S 2 2 2 2 2 2 , который взвешивается.Это также может быть оценено вытесненно от титрации азотной кислоты, произведенной в реакции:

C 2 H 2 + 3 AG O N O 3 = C 2 Ag 2 . Ag N O 3 + 2 H N O 3 ;

и газометрически путем абсорбции в растворе аммиачного хлорида серебра, в котором этилен практически нерастворим.

ХИМИЯ ЭТИНА-ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭТИНА-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СВОЙСТВА ЭТИНА

 

ХИМИЯ ЭТИНА

 
 
 

ВВЕДЕНИЕ

ЗА ПОДРОБНЕЕ НАЖМИТЕ ЗДЕСЬ
   Молекулярный формула = C 2 H 2
   Эмпирическая формула = CH
   Молекулярная масса = 26
   Эмпирическая масса = 13
   Общее название = Ацетилен
   Гомологический ряд = Алкины 9029

СОСТАВ ИЗ ЭТИН

 
СОСТАВ МОЛЕКУЛЫ ЭТИНА:
   Молекула этина состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода. (С 2 Н 2 ).
    ДЛИНА СВЯЗИ:
   Связь C–H равна 1,2A o .
    ВАЛЕНТНЫЙ УГОЛ:
   Винтовой угол HCC равен 180 o .

МЕТОДЫ ПОДГОТОВКИ

 
   ПО ГИДРОЛИЗ КАРБИДА УГЛЕРОДА:
           CaC 2 + 2Н 2 О C 2 H 2 + CA (OH) 2
Tetra Choroethane:
CL 2 CHCL 2 + 2Zn C 2 H 2 + 2ZnCl 2               

ХИМИЧЕСКАЯ ПРОДУКЦИЯ СВОЙСТВА

 

   ГОРЕНИЕ РЕАКЦИЯ:
        Этин горит на воздухе с светящееся дымное пламя и, следовательно, используется для освещения.
          2C 2 H 2 + 5О 2 4CO 2 + 2H 2 O + тепло
   ДОПОЛНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
   Присоединение водорода:
          C 2 H 2 CH 2 =CH 2 C 2 H 6
   Добавка хлора:
          C 2 H 2 +Кл 2 Cl-CH=CH-Cl Cl2CH-CHCl2
   Добавка галогеноводорода:
          C 2 H 2 + HBr Ch3=CH-Br + HBr Ч4-ЧБр 2

ФИЗИЧЕСКИЙ СВОЙСТВА

 
   этин представляет собой бесцветный газ с характерным запахом.
   Это имеет температуру плавления -81oC.
   Это имеет температуру кипения -84oC.
Он значительно растворим в воде. Однако легко растворим в органических растворители.

ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИНА

 
   Это применяется при сварке для получения кислородно-ацетиленового пламени с температурой около 3000°С.
   Это используется в синтезе полезных соединений, таких как этанол, этанол кислота, ПВХ, ацетальдегид.
   Для последнюю информацию , бесплатные компьютерные курсы и важные заметки посетите : www.citycollegiate.com
|ФОТОМАГАЗИН|FLASH|SWISH|FLAX|ИНТЕРНЕТ|ФИЗИКА|ХИМИЯ|ДОМАШНЯЯ|

Структура ацетилена, формула и применение | Что такое ацетилен? – Видео и стенограмма урока

Формула ацетилена

Молекулярная формула ацетилена: {eq}C_2H_2 {/eq}. Он состоит из двух атомов водорода и двух атомов углерода, связанных тройной связью.

Химическая формула ацетилена.

Структура ацетилена

Ацетилен является ненасыщенным углеводородом. Ненасыщенные углеводороды имеют двойные или тройные ковалентные связи между атомами углерода. Функциональная группа ацетилена — алкин , который состоит из двух атомов углерода, соединенных тройной связью. Тройная связь, соединяющая два атома углерода, называется ковалентной.Ковалентная связь создается между двумя атомами путем совместного использования одной или нескольких пар электронов. Ацетилен имеет три сигма-связи и две пи-связи, которые представляют собой разные типы ковалентных связей. Перекрытие атомных орбиталей различает сигма- и пи-связи.

Сигма-связи образуются за счет перекрытия атомных орбиталей «голова к голове», а пи-связи возникают за счет бокового перекрытия двух атомных орбиталей. Видна сигма-пи-связь , гибридизация , с двумя сигма-связями вокруг одного атома углерода и двумя пи-связями вокруг одного атома углерода.Орбитальная гибридизация (или гибридизация) в химии — это смешивание атомных орбиталей для получения новых гибридных орбиталей. Эта новая гибридная орбиталь влияет на тип и свойства образующейся ковалентной связи. Тройная связь углерод-углерод делает геометрию ацетилена линейной с углами 180 градусов.

Трехмерная структура ацетиленовой гибридизированной формы

Свойства ацетилена

  • Молекулярная масса ацетилена равна 26.04, что означает, что сумма всех атомных масс молекулы равна 26,04.
  • Ацетилен — бесцветный газ.
  • Ацетилен имеет сладкий вкус.
  • Хотя ацетилен не имеет запаха, промышленные марки обычно имеют сильный запах из-за примесей, таких как дивинилсульфид и фосфин, поэтому он может иметь слабый чесночный запах.
  • Это легковоспламеняющийся газ. Когда присутствует окислитель и доступен источник воспламенения, воспламеняется горючий газ.
  • Температура плавления ацетилена -113.4 по Цельсию, а точка плавления – это температура, при которой определенное вещество будет плавиться.
  • Температура кипения ацетилена составляет -84 градуса по Цельсию, а точка кипения – это температура, при которой определенное вещество будет кипеть.
  • В обычных условиях ацетилен представляет собой газ. При низких температурах или высоких давлениях газ превращается в жидкость или твердое тело.
  • Растворим в воде и других органических соединениях, слабо растворим в уксусной кислоте и этаноле.
  • Плотность ацетилена 1,1 кг/куб.м.
  • Ацетилен взрывоопасен при сжатии, сжижении, нагревании. В результате, особые меры должны быть приняты во время производства и обработки.

Для чего используется ацетилен?

  • Первой попыткой Уилсона и Морхеда было показать преимущества использования ацетилена в осветительных приборах. Они показали, что ацетилен может производить более яркое и мощное пламя, чем угольный газ. В результате были разработаны ацетиленовые горелки и переносные ацетиленовые генераторы.Ацетилен также использовался для замены масла в морских буях, чтобы обеспечить более яркое освещение.
  • Коммерческие органические реагенты. В 1893 году Уилсон основал лабораторию в Нью-Йорке для изучения химического применения ацетилена. Используя ацетилен, он произвел различные количества альдегидов и хлороформа. В 1894 году он представил патент, демонстрирующий использование ацетилена в производстве углеводородных соединений.
  • Так как он легче воздуха, ацетилен является единственным горючим газом, подходящим для подземных работ.Кроме того, это единственный горючий газ, который можно использовать для сварки стали. Когда дело доходит до резки, оксиацетилен имеет самые быстрые периоды предварительного нагрева и прожига среди всех комбинаций топливных газов. Эти достижения привели к принятию ацетиленовой сварки в Соединенных Штатах в 1906 году. Эксперименты с ацетиленом в 1895 году показали, что газ может образовывать пламя с температурой до 3000 градусов по Цельсию при сжигании с кислородом. Ацетилен был использован для разработки коммерческой сварочной горелки.

Кислородно-ацетиленовая горелка

Сварщик, использующий ацетиленовый кругорез

  • Учитывая успех изобретения Уилсоном хлороформа и альдегидов в 1894 году, ацетилен использовался в производстве синтетических волокон, каучуков, пластмасс и растворителей. Хлорирование ацетилена привело к получению хлорированных растворителей к 1896 году, что привело к созданию завода по производству растворителей в 1908 году.Перед гальванопокрытием или гальванопокрытием растворители использовались для обезжиривания металлов. Германия также производила поливинилацетат в 1912 году, который использовался в лаках, красках, бумаге, клеях и текстиле.

Производство ацетилена

Ацетилен можно получить одним из трех способов:

  • Реакция воды с карбидом калия
  • Прохождение углеводорода через электрическую дугу
  • Частично сжигаемый метан с воздухом или кислородом

Томас Уилсон, канадский изобретатель, искал экономичный способ производства алюминия в 1892 году.Его метод требовал восстановления алюминиевой руды углеродом и электродуговой печи. 2 мая 1892 года он попытался создать химически активный металл, нагревая в печи комбинацию оксида калия и углерода. Когда нагретый продукт погружали в воду для охлаждения, он образовывал газ, в том числе пламя и сажу. Конечным продуктом был карбид калия, а газом был ацетилен, который образовывался при контакте карбида калия с водой.

Когда стали доступны более эффективные методы синтеза, от первоначального метода получения ацетилена действием воды на карбид калия отказались.Выделение углеводородов из нефти является одним из таких процессов, известных как процесс Вульфа. В этом процессе жидкая нефть, состоящая из нескольких различных типов углеводородов, нагревается чрезвычайно горячим паром, заставляя углеводороды разделяться на более мелкие молекулы. Одним из таких химических веществ является ацетилен.

Двумерная структура ацетилена.

В качестве сырья в других процессах используется природный газ, который в основном представляет собой метан, или углеводороды на нефтяной основе, такие как сырая нефть, нафта или бункерное топливо C.Уголь – еще один вариант. В этих процессах используются высокие температуры для превращения сырья в широкий спектр газов, включая водород, монооксид углерода, диоксид углерода, ацетилен и другие. {eq}2 CH_4 \to\rightarrow C_2H_2 + 3 H_2 {/eq} – это химическая реакция, в ходе которой метан превращается в ацетилен и водород. Остальные газы являются побочными продуктами сгорания кислорода. Ацетилен растворяют в растворителе, например воде, безводном аммиаке, охлажденном метаноле, ацетоне или комбинации этих и других растворителей для разделения в зависимости от метода.

Немецкий химик Вальтер Реппе (1892-1969), известный как «отец химии ацетилена», со временем усовершенствовал этот процесс. Поскольку Реппе в то время работал в химическом бизнесе BASF, эта процедура также известна как процесс производства ацетилена BASF. В этом методе углеводороды из нефти обрабатываются окислителем, в результате чего они распадаются на более мелкие соединения, одним из которых является ацетилен.

Этот газ в настоящее время производится в значительных количествах газовыми заводами.Ацетилен создается на заводе либо в результате химической реакции, либо в процессе крекинга. Он используется в различных отраслях промышленности, особенно в химической, нефтегазовой и полимерной промышленности.

Краткий обзор урока

Ацетилен — это бесцветный углеводородный газ с чесночным запахом, горящий ярким пламенем. Ацетилен (также известный как этин) – это химическое соединение с формулой {eq}C_2H_2 {/eq}. Ацетилен является ненасыщенным углеводородом. Ненасыщенные углеводороды включают двойные или тройные ковалентные связи между атомами углерода.Ковалентная связь образуется между двумя атомами за счет взаимного обмена одной или несколькими парами электронов. Функциональной группой ацетилена является алкин , состоящий из двух атомов углерода, соединенных тройной связью. В 1836 году британский ученый Эдмунд Дэви случайно открыл ацетилен, объединив воду с карбидом калия ({eq}KCH_2 {/eq}), пытаясь получить металлический калий. Он увидел, как ярко горит газ, и предположил, что его можно использовать в качестве источника освещения.Однако из-за высокой стоимости карбида калия этот вариант был исключен.

Перекрытие атомных орбиталей отличает сигма- и пи-связи. Сигма-связи вызваны прямым перекрытием атомных орбиталей, тогда как пи-связи созданы боковым перекрытием двух атомных орбиталей. Очевидна гибридизация сигма-пи-связей с двумя сигма-связями вокруг одного атома углерода и двумя пи-связями вокруг одного атома углерода. Смешивание атомных орбиталей с образованием новых гибридных орбиталей называется орбитальной гибридизацией (или гибридизацией).Ацетилен можно получить одним из трех способов:

  • Реакция воды с карбидом калия
  • Прохождение углеводорода через электрическую дугу
  • Частично сжигаемый метан с воздухом или кислородом

Ацетилен используется в качестве горючего газа в сварочных горелках и имеет множество применений, в том числе для производства молний и пластмасс.

Плотность, Теплоемкость, Теплопроводность

Об ацетилене

Ацетилен — бесцветный легковоспламеняющийся газ с эфирным запахом.Ацетилен — углеводород и простейший алкин с формулой C2h3. Коммерческий ацетилен будет иметь чесночный запах. Он поставляется с растворенным ацетоном в газообразной форме. Типичное использование кислородно-ацетиленовой сварки и химического синтеза.

Резюме

Имя Ацетилен
Фаза на STP газообразный
Плотность 1,1 кг/м3
Предел прочности при растяжении Н/Д
Предел текучести Н/Д
Модуль упругости Юнга Н/Д
Твердость по Бринеллю Н/Д
Точка плавления -82 °С
Теплопроводность 0.024 Вт/мК
Теплоемкость 1674 Дж/г К
Цена 14 $/кг

Плотность ацетилена

Типичные плотности различных веществ даны при атмосферном давлении. Плотность  определяется как  масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем: ρ = m/V

Другими словами, плотность (ρ) вещества равна общей массе (m) этого вещества, деленной на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг/м 3 ). Стандартная английская единица измерения – 90 007 фунтов массы на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

Плотность ацетилена 1,1 кг/м 3 .

Плотность материалов

 

Термические свойства ацетилена

Ацетилен – точка плавления

Температура плавления ацетилена -82 °C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением. В общем, плавление  является фазовым переходом  вещества из твердой фазы в жидкую. точка плавления  вещества — это температура, при которой происходит это фазовое превращение. Точка плавления также определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут существовать в равновесии. Для различных химических соединений и сплавов трудно определить температуру плавления, так как они обычно представляют собой смесь различных химических элементов.

Ацетилен – Теплопроводность

Теплопроводность ацетилена составляет 0,024 Вт/(м·К) .

Характеристики теплопередачи твердого материала измеряются свойством, называемым теплопроводностью , k (или λ), измеряемой в Вт/м·К . Это мера способности вещества передавать тепло через материал за счет теплопроводности. Обратите внимание, что закон Фурье  применим ко всей материи, независимо от ее состояния (твердое, жидкое или газообразное), поэтому он также определен для жидкостей и газов.

Теплопроводность большинства жидкостей и твердых тел зависит от температуры. Для паров это также зависит от давления. Всего:

Большинство материалов почти однородны, поэтому обычно мы можем написать k = k (T) . Аналогичные определения связаны с теплопроводностями в направлениях y и z (ky, kz), но для изотропного материала теплопроводность не зависит от направления переноса, kx = ky = kz = k.

Ацетилен – удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость ацетилена составляет 1674 Дж/г K .

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость   – это свойство, связанное с  внутренней энергией  , которое очень важно в термодинамике. интенсивных свойств C V и и C P определяются для чистых, простых сжимаемых веществ в качестве частичных производных внутренней энергии U (T, V) и Enthalpy H (Т, р) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, фиксированные во время дифференцирования.Свойства c v и c p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), потому что при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии, добавленной теплопередача. Их единицы СИ составляют Дж/кг K или Дж/моль K .

Температура плавления материалов

Теплопроводность материалов

Теплоемкость материалов

Сопротивление материалов

Эластичность материалов

Твердость материалов

 

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.