Формула химическая медь: Формула меди в химии

alexxlab | 01.10.1997 | 0 | Разное

Содержание

Что такое формула меди? – Наука

Наука2022

Видео:

Видео: Медь. Что мы знаем о меди? Интересные факты.

Содержание:

Они спрашивали тебя что такое формула меди? El медь это элемент, а не соединение по такому не имеет формулы, это должен быть ваш ответ.

Как химический элемент, у меди есть символ химический “задница«у не формула.

Красноватый, блестящий, легко поддающийся формованию, легко закручиваемый и заплетенный, это был первый металл, использованный человечеством, и в постмодернистские времена он остается основным металлом в отрасли.

Для Геологической службы США (USGS) медь является старейшим металлом, когда-либо использовавшимся, имеет важные вехи в развитии цивилизаций.

El медь был использован еще до римских времен. Статуэтки и украшения медь которая датируется 23 веком до нашей эры.

Его свойства высокой пластичности, пластичности, термической и электрической проводимости, а также устойчивость к коррозии превратили его в металл с широким промышленным применением.

После железа и алюминия медный металл занимает третье место в мире по производству и потреблению.

Давайте оценим целый ряд тем, которые возникают из-за неправильного представления, связанного смедная формула”. Все, что вам нужно знать о меди так что вы обращаетесь с адекватной терминологией.

Не прекращайте читать: Физические и химические свойства медной проволоки

Медная формула, обобщенная ошибка

El

медь это природный элемент, металл. Как химический элемент, до сих пор он не разлагается естественным или синтетическим путем на более простой элемент.

По этой причине медь не имеет формулы, На самом деле, медь является одним из немногих металлов, которые извлекаются из природы в «природном состоянии», то есть без сочетания с другими элементами, что является одной из причин того, что он был одним из первых металлов, использовавшихся человеком в древности.

Una химическая формула является представлением композиции соединения, в котором символы используются для различных атомов или элементов, из которых оно состоит.

Una Молекулярная формула со своей стороны, является типом химическая формула в котором указано, какие и сколько атомов находятся в молекуле соединения.

El медь это простой, уникальный элемент, и элементы состоят из атомов с тем же числом протонов в их ядрах, что и электроны на их орбиталях.

В качестве элемента медь не может быть разделен на более простые части с помощью химической реакции, и так как нет “частей” или частей, никого нет химическая формула для меди и собрать его или синтезировать.

El химический символ меди эс задница, Это переходный металл, найденный в периодической таблице элементов между никелем (Ni) и цинком (Zn) в одиннадцатой группе периодической таблицы элементов вместе с серебром (Ag) и золотом (Au). ).

Это может вас заинтересовать: Свойства золота, серебра и меди

Физические свойства меди

El медь наряду с золотом – единственные металлы, которые по своей природе не являются серыми или серебристыми.

Обладая красноватым цветом и привлекательным блеском, после серебра появляется элемент с большей теплопроводностью и электрической проводимостью.Его естественное состояние при комнатной температуре является твердым и имеет плотность 8,92 грамма на кубический сантиметр.

ля электропроводность меди таков, что Международная электротехническая комиссия (МЭК) рассматривала его как эталон этой физической величины. ля электропроводность меди при 20 градусах Цельсия 5,80 × 10 7 Сименс / м.

Такое значение составляет 100 процентов от IASC (Международный стандарт отожженной меди), а для остальных материалов проводимость измеряется в процентах от IASC.

Медь мягкий металл, физические характеристики меди включают в себя очень высокую пластичность и пластичность, то есть способность подвергаться механической обработке для производства очень тонкой проволоки или штамповки в тонкие листы.

Он обладает высокой проводимостью не только электрически, но и термически, что позволяет использовать его в промышленности бесконечно.

Не прекращайте читать: Почему медный провод – хороший проводник?

Химические свойства меди

El медь это элемент числа 29 периодической таблицы, то есть его атомный номер.

Атомный номер – это число протонов в ядре атома элемента и его изотопов.

El медь расположен в периоде четыре периодической таблицы, поэтому задница имеет четыре слоя и вдоль них распределено 29 электронов.

Из внутреннего слоя электроны в атом меди распределяются следующим образом: 2, 8, 18 и 1.

Изотоп состоит из двух или более форм химического элемента с одинаковым атомным номером, но разным числом нейтронов.

El медь встречается естественным образом в виде любого из этих двух изотопов: Cu-63, стабильного при 34 нейтронах, и Cu-65, стабильного при 36 нейтронах.

Cu-Sixty-Three составляет 69,15% от естественного содержания меди, а Cu-65 – остальные 30,85%, согласно обзору livescience.com.

Есть около 35 изотопы меди отличается построением в дополнение к предыдущим, но только они стабильны.

Атомный вес равен относительной атомной массе. Относительная атомная масса представляет собой отношение средней массы на атом элемента и двенадцатой массы атома углерода 12.

El атомный вес меди стандарт составляет 63 546 г • моль 1 при его характерной плотности 8,92 г / см3.

El медь плавится при температуре около 1084,62 градусов по Фаренгейту и имеет температуру кипения 2927 градусов по Цельсию (5,301 градусов по Фаренгейту)

Это может вас заинтересовать: Что отличает атомы одного элемента от атомов другого?

Каковы виды использования меди?

El медь может быть переработан почти бесконечно, не теряя своих физических или химических свойств. Elementos.org дает нам краткий обзор повседневного использования меди.

  • Это один из основных металлов, которые следует использовать в трубах для белой воды, особенно при высоких температурах, парах и сточных водах.
  • El медь имеет очень широкое применение в каналах систем охлаждения и систем кондиционирования воздуха.
  • Кулеры или устройства контроля температуры компьютеров выполнены из медь за его свойство поглощать и рассеивать тепло.
  • El медь формирует хорошую часть механизмов микроволновой печи
  • Вакуумные трубки и катодные трубки содержат медь.
  • Все электрические розетки, электрические выключатели, реле и электромагниты содержат медь в его интерьере.
  • Благодаря своей термостойкости и высокой теплопроводности, он используется в контейнерах, содержащих воду и нагреватели.
  • Он используется для вырезания статуй и других художественных сооружений, таких как Статуя Свободы.
  • Сульфат медь используется в качестве противогрибкового средства и для предотвращения размножения плесени.
  • Сплав медь с другими металлами, известными как бронза, имеет очень широкое применение в производстве музыкальных инструментов
  • Он используется в качестве керамического компонента и в качестве красителя для стекла.
  • Начиная с медь молниеотводы изготовлены.
  • El медь Natural обладает антибактериальными свойствами, что делает его идеальным металлом для медицинских центров, таких как больницы.

Любая машина, которая использует электродвигатели, любой прибор, компьютер и даже любое здание содержит медь внутри он мог быть переработан несколько раз.

Медь в нашей жизни

Эль меди практически окружает нас, все электрические соединения наших домов сделаны из медь, проводка наших транспортных средств и транспортных систем медь.

Так называемый медно-цинковый сплав ЛАТОН составляет важную часть труб наших домов.

El медь включает в себя подавляющее большинство электродвигателей и проводки всех видов современных приборов, которые в результате.

Заземление электрических систем всех типов конструкций выполнено из медь; Эти системы спасают жизни и защищают сооружения от молнии.

По данным Capitalscrapmetal.com, на среднестатистического человека работает около полутора сотен человек. фунты меди между вашими электрическими устройствами вместе, это включает в себя: транспортные средства, компьютеры, телефоны, аудио и звуковые устройства.

Кабели стандартного семейного автомобиля занимают в среднем 50 фунты меди и санитарные средства дома для одной семьи используют приблизительно 400 фунтов.

По данным Геологической службы США, если все медная проводка стандартного транспортного средства это будет покрывать полтора километра.

El медь обладает природными антибактериальными свойствами, что делает его очень широко используемым в общественных зданиях, таких как больницы.

Не прекращайте читать: Какие типы металлов и их сплавов?

Сплавы и соединения меди

Многие металлы должны быть обработаны из минерала, и немногие могут быть найдены в чистом виде. El медь один из тех немногих. Для медь Широко используется, его свойства улучшаются путем смешивания или «легирования» его другими металлами.

El медь используется для создания серии сплавов, таких как бронза латуньСпекулюм и мельхиор, также называемый металлическим монелем.

Хотя медь имеет два сплава из самых известных являются латунь и бронзаДля Copperalliance.es существует более четырехсот медные сплавы.

Мы получаем ЛАТОН из сплава медь с цинком и знаменитый Bronce получается путем смешивания медь с оловом.

El ЛАТОН широко используется в системах питьевой воды, пара, газа и отопления.

El военно-морской дух создается из меди, цинка и олова, как следует из его названия, используется в фюзеляжах судов для их улучшенных свойств устойчивости к коррозии, твердости и долговечности.

Так называемыйСеверное золото “ создается из меди, алюминия и олова, используется для монет монет, таких как евроценты.

El Bronce обладает высокой устойчивостью к коррозии, прочным и твердым свойствами, благодаря которым широко используется для скульптур, огромных колоколов и гребных винтов лодок.

купро«Находит широкое применение в морских установках, таких как опреснительные установки, морские клетки и морские водопроводные трубы.

Есть общие сплавы медь с такими элементами, как алюминий, никель, кремний, марганец, серебро и теллур.

Мы можем найти медь в химические формулы некоторых минеральных соединений, из которых есть возможность его извлечения.

Двумя наиболее известными минералами являются малахит и азурит, которые относятся к карбонатам.

Формулы К этим минералам относятся Cu2CO3 (OH) 2 и CU3 (CO3) 2 (OH) 2 соответственно.

Интересные факты о меди

Livescience.com подводит итог некоторых из нас интересные факты о меди.

Прежде всего отметим, что слово медь происходит от фразыКиприум аес«Что означает« металл Кипра »в качестве медь древней Евразии был добыт из этого региона.

Отлично

электропроводность меди превосходит только серебро.

В Соединенных Штатах центы были медь до 1837 года, с этого года до 1857 года Bronceконкретно 95 частей медь а остальное олово и цинк. Еще в 1962 году копейка содержала 95 частей медь и 5 цинка.

Человек требует минимум потребление меди в их рационе средняя потребность в питании для взрослого человека составляет около 900 миллисантиграмм в день, согласно сайту MedlinePlus.gov, сайта Национальной медицинской библиотеки США.

El медь наряду с железом необходимы минералы, способствующие образованию эритроцитов. Мы можем найти природные источники медь зерно, картофель, бобовые, зеленые листовые овощи, красные внутренности, такие как печень, а также устрицы и моллюски

Излишки меди может вызвать рвоту, боль в животе, гепатит, проблемы с почками и расстройства головного мозга.

El медь используется во внутриматочных устройствах (ВМС) для контроля над родами, в просторечии известной как «Т меди». Его имплантация вызывает токсическую воспалительную реакцию как для сперматозоидов, так и для яйца.

Это может вас заинтересовать: Как расплавить медную проволоку в стержни дома?

Металлические нанопорошки

КОМПАНИЯ «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» (ТОМСК, РФ) ИЗГОТАВЛИВАЕТ НАНОПОРОШКИ ОКСИДА МЕДИ И ЦИНКА С АНТИМИКРОБНЫМ ДЕЙСТВИЕМ

Пандемия коронавируса COVID-19 показала, что существует неотложная потребность в эффективных мерах по предотвращению распространения вирусных инфекций различных нозологий. Последние случаи вспышек вируса атипичной пневмонии, птичьего гриппа, гриппа h2N1, и наконец, коронавируса COVID-19 показали, что высокоэффективные бытовые технические средства, позволяющие прервать пути  распространения инфекций, отсутствуют. На данный момент известно, что есть два главных пути передачи вирусов. Во-первых, это воздушно-капельный механизм передачи инфекции, во-вторых, это контакт человека с зараженными поверхностями.
В настоящее время для прерывания путей передачи вирусов в быту в качестве индивидуальных защитных средств используются маски, защищающие органы дыхания, перчатки и различные антисептики, которыми обрабатываются руки и окружающие предметы и поверхности.
Защитные маски позволяют уменьшить распространение респираторных вирусов, особенно при использовании в замкнутом пространстве или при тесном контакте с человеком с симптомами заражения [1, 2]. Однако сами маски также могут быть источником инфекции [3]. Маска примерно через два часа становится влажной и уже в ней начинают размножаться микроорганизмы. По мнению ВОЗ, маски не гарантируют защиты от COVID-19. Установлено, что эффективность хирургических масок даже самого высокого класса защиты FFP3 недостаточна (гриппом заражается не менее 23 % медицинских сестер, носивших хирургические маски класса FFP3).
Вирус COVID-19 передается не только воздушно-капельным, но и контактным путем, и может сохраняться на поверхностях до 72 часов. Поэтому другой стороной вышеуказанной проблемы является передача вирусов, в т.ч. COVID-19, в лечебных учреждениях через медицинскую одежду, постельное белье, корпуса медицинского оборудования и др.
Одним из путей решений вышеуказанных проблем является придание натуральным и искусственным, в т.ч. медицинским, материалам и поверхностям антисептических свойств, например, с помощью биоцидных наночастиц. Волокна, импрегнированные биоактивными наночастицами, проявляют биоцидные свойства – антибактериальные, противогрибковые, противовирусные [4]. В большинстве современных исследований в области применения наночастиц для уничтожения патогеннов, основное внимание уделяется однокомпонентным наноматериалам (например, наночастицам оксида меди CuO, оксида цинка ZnO, серебра Ag). До недавнего времени серебро оставалось наиболее популярным материалом, который предлагался как эффективное антимикробное средство. Однако последние исследования показывают, что серебро при применении в действующих концентрациях оказывает цитотоксический эффект на клетки организма человека [5]. Кроме того серебро имеет высокую стоимость, что приведет к заметному увеличению цены конечной продукции. Поэтому сейчас основное внимание уделяется применению в качестве бактерицидных и противовирусных материалов наночастицам CuO и ZnO, которые практически малотоксичны для человека.
Например, импрегнация биоактивных наночастиц оксида меди в фильтрующий материал позволяет придать одноразовым респираторным маскам мощные биоцидные свойства без изменения их барьерных свойств [6]. При контакте с вирусом ионы меди вызывают массовое повреждение компонентов клеточной стенки, вирусных генов и ключевых белков [7].
Таким образом, с использованием нанопорошков оксидов меди и цинка, возможно разработать ряд продуктов, позволяющих прервать пути передачи вирусов в быту и в медицинских учреждениях – лицевых масок, одежды медицинского персонала, перчаток, больничных простыней, корпусов медицинского оборудования, контейнеры для хранения продуктов, клавиатуру компьютеров, корпуса мобильных телефонов и др.

Компания «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» может изготовить нанопорошки оксидов меди и цинка для разработки новых антимикробных материалов.

1.  Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2008) Physicalinterventions to interrupt or reduce the spread of respiratory viruses: systematicreview. BMJ 336: 77–80.
2. Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2007) Interventions for the interruption or reduction of the spread of respiratoryviruses. Cochrane Database Syst Rev 6207.
3. Zhiqing L. et al. Surgical masks as source of bacterial contamination during operative procedures //Journal of orthopaedic translation.2018; 14: 57-62.
4. Borkow, G. and Gabbay, J. (2004). Putting Copper into Action:Copper-impregnated Products with Potent Biocidal Activities, FASEB Jounal,18(14): 1728–1730.
5. Akter M. et al. A systematic review on silver nanoparticles-induced cytotoxicity: Physicochemical properties and perspectives //Journal of advanced research. – 2018. – Т. 9. – С. 1-16.
6. Gadi Borkow et al. A Novel Anti-Influenza Copper Oxide Containing Respiratory Face Mask // PLoS ONE, June 2010, Volume 5, Issue 6.
7. Borkow & Gabbay (2005) Copper as a biocidal tool. Current Medicinal Chemistry12:2163-75

ООО “ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ”
Адрес: 634055, Российская Федерация, Томск, проспект Академический, 8/8
Телефон/Факс: +7 (3822) 28-68-72 , 8-961-888-16-24
http://www.nanosized-powders.com

Йодид меди (I)

Йодид меди (I)

Систематическое названиеЙодид меди (I)
Химическая формулаCuI
Внешний видбелые кристаллы, со временем коричневеют
Молярная масса190,45 г/моль
Температура плавления605 °C (878,15 К)
Температура кипения1320 °C (1593,15 К)
Плотность5,62 г/см³
Показатель преломления2,346
Твёрдость по Моосу2,5
Растворимость в воде2⋅10−5 г/100 мл
Произведение растворимости1,1⋅10−12
Давление пара13 гПа (656 °С)
Стандартная энтальпия образования−68 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия+97 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса−70 кДж/моль
Регистрационный номер CAS7681-65-4
Регистрационный номер EC231-674-6
H-фразыh402; h415; h419; h435; h440
P-фразыP261; P273; P305 + P351 + P338
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Йодид меди (I) — неорганическое вещество с формулой CuI, соединение меди и йода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и йодоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, со временем приобретает бурый цвет из-за разложения на медь и йод.

Нахождение в природе

Йодид меди (I) встречается в природе в виде минерала маршита. Цвет минерала от белого до темно-коричневого. Твёрдость по шкале Мооса 2,5.

Физические свойства

Йодид меди (I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг). Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного йода, причем концентрация йодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного йода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов, но с пиридином образует комплексы состава  CuI ⋅ 5Pyr.

Йодид меди (I), как и большинство бинарных соединений с галогенами, является неорганическим полимером. Йодид меди (I) имеет богатую фазовую диаграмму, а это значит, что он существует в нескольких кристаллических формах. Йодид меди (I) принимает структуру сфалерита ниже 390 °C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 °C (β-CuI) и структуру галита выше 440 °C (α-CuI). Когда йодид меди (I) принимает структуру сфалерита и вюрцита, ионы располагаются тетраэдрически, на расстоянии 2,338 Å. Бромид меди (I) и хлорид меди (I) аналогично переходят из структуры сфалерита в структуру вюрцита при 405 и 435 °C, соответственно. Межатомные расстояния в бромиде меди (I) и хлориде меди (I) равны 2,173 и 2,051 Å соответственно.

Химические свойства

Йодид меди (I) не реагирует с гидратом аммиака; подвергается следующим химическим превращениям:

  • Йодид меди медленно окисляется кислородом воздуха до йода, что объясняет его окраску.
 2CuI + O2 ⟶ 2CuO + I2
  • переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами йодоводородной кислоты, йодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия
 CuI + MI  ⟶  M[CuI2], где M = H,K
 CuI + 2KCN ⟶  K[Cu(CN)2] + KI
 CuI + 2Na2SO3S  ⟶  Na3[Cu(SO3S)2] + NaI
  • окисляется до соединений меди (II) и йода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой
 2CuI + 8HNO3 ⟶ I2↓ + 2Cu(NO3)2 + 4NO2↑ + 4H2O
 4CuI + 5H2SO4 ⟶ 4CuSO4 + 2I2↓ + H2S↑ + 4H2O
  • в горячей концентрированной щёлочи разлагается до оксида меди (I)
 2CuI + 2OH ⟶ Cu2O↓ + 2I + H2O
  • под действием сильных восстановителей (например, тетрагидроалюмината лития) образует гидрид меди (I)
 4CuI + Li[AlH4]  ⟶ LiI + AlI3 + 4CuH

Получение

Йодид меди (I) может быть получен следующими способами:

  • взаимодействием оксида меди (I) с разбавленной йодоводородной кислотой
 Cu2O + 2HI ⟶ 2CuI↓ + H2O
  • нагреванием оксида меди (II) с йодидом алюминия
 6CuO + 4AlI3230∘C  6CuI + 2Al2O3 + 3I2
  • взаимодействием растворимых солей меди (II) с растворимыми йодидами; образующийся в данной реакции гипотетический йодид меди (II) мгновенно превращается в йодид меди (I)
 2Cu2+ + 4I ⟶ 2[CuI2] ⟶ 2CuI↓ + I2
  • взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами йода в пиридине или диметилформамиде
 2Cu + I2 ⟶ 2CuI

Применение

Индикатор паров ртути.

Токсичность

Вызывает раздражение слизистых оболочек (глаз, органов дыхания). Может вызывать раздражение кожи. При проглатывании вызывает раздражение ЖКТ и общее отравление.

Очень опасно для водных организмов. Может вызывать долговременные негативные изменения в водной среде. LC50 для Danio rerio составляет 0,4 мг/л в течение 96 ч.

Медь сернокислая (сульфат меди, медный купорос)

Химическая формула: CuSO4 • 5h3O
Синоним: Медь (II) сульфат пятиводная, Медь сернокислая (II) пентагидрат, медный купорос, сульфат меди
Международное название: Copper Sulfate 
CAS No: 7758- 99- 8
Квалификация: «ч», «чда» Имп.
Внешний вид: кристаллы сине-бирюзового цвета
Гарантийный срок хранения: 2 года
Фасовка: мешки, 25кг
Условия хранения: в прохладном, хорошо проветриваемом месте

Спецификация

Молекулярный вес

249,68

Плотность

2,29 г/см3 (20°C)

Температура плавления

110С

Медь сернокислая, “ч”

%

Основное вещ-во, не менее

98,5 %

Нерастворимых в воде веществ, не более

0,008 %

Содержание CL, не ,более

0,005 %

Содержание N общ., не более

0,008 %

Содержание Fe, не более

0,02 %

Содержание SO4, не более

0,2 %

Медь сернокислая, “чда”

%

Основное вещ-во, не менее

99,0 %

Содержание меди (Cu), не менее

25,0 %

Нерастворимых в воде веществ, не более

0,005 %

Содержание хлоридов (CL), не более

0,001 %

Содержание N общ., не более

0,001 %

Содержание Fe, не более

0,005 %

Содержание Pb, не более

0,005 %

Содержание Sb, не более

0,006 %

Содержание Ni, не более

0,0005 %

Содержание Zn, не более

0,002 %

Описание Мы предлагаем Медь сернокислую (медь сульфат) 5-водную по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам: 
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08 
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76

Медь сернокислая (II), 5-водная (медный купорос, сульфат меди) – синий кристаллический порошок, растворимый в воде, разбавленном спирте и концентрированной соляной кислоте, выветривающиеся на воздухе, легко образует основные сульфаты, двойные соли (шёниты), аммиакаты. Медь сернокислая (II), 5-водная встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5h3O, бонаттита CuSO4.3Н2О, бутита CuSO4.7Н2О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др. 

Получение 
Медь сернокислую (медный купорос) получают в промышленности 
• растворением Сu и медных отходов в разбавленной серной кислоте при продувании воздуха; 
• растворением CuO в серной кислоте; 
• сульфатизирующим обжигом сульфидов Сu; 
• как побочный продукт электролитического рафинирования Сu. 

Применение сульфата меди 
Медь сернокислая (Медь (II) сульфат пятиводная) широко используют 
• как протраву при крашении текстильных материалов, 
• для консервирования дерева, 
• как микроудобрение, предназначено для подкормки выращиваемых культур на почвах бедных подвижными формами меди 
• для протравливания семян, 
• в гальванотехнике, 
• для усиления и тонирования отпечатков в фотографии и др. 

Медь, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Синтез и структурно-химические исследования клатратных соединений терефталатов меди(II) и кадмия(II) Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

Virzum L.V. Selectivity of bromination reactions of alkyl-benzenes in binary solvents. Dissertation for candidate of chemical science. Ivanovo: ISU. 2008. 141 p. (in Russian).

25. Ахназарова С.Л., Кафаров В.В. Методы оптимизации эксперимента в химической технологии. М.: Высшая школа. 1985. 327 с.;

Akhnazarova S.L., Kafarov V.V. Methods of experiment optimization in chemical technology. M.: Vysshaya Shkola. 1985. 327 p. (in Russian).

26. Thanikaivelan P., Padmanabhan J., Subramanian V., Ramasami T. // Theor. Chem. Acc. 2002. V. 107. N 6. P. 326 – 335.

27. Реакционная способность и пути реакций. Ред. Клопман Г. М.: Мир. 1977. 384 с.;

Chemical reactivity and reaction pathways. Ed. Klopman G. N.-Y.: Wiley and Sons. 1974. 368 p.

28. Melin J., Aparicio F., Subramanian V., Galvan M., Chat-taraj P.K // J. Phys. Chem. A 2004. V. 108. N 13. P. 24872491.

29. Glendening E.D., Reed A.E., Carpenter J.E., Weinhold F.A. NBO Version 3.1. 1995; Chem. Educ. Res. Pract. Eur. 2001. V. 2. N 2. P. 91 – 104.

Кафедра органической и биологической химии

УДК 548.737:547.821

А.Ш. Томуева, Б.Т. Усубалиев*, Д.М. Ганбаров

СИНТЕЗ И СТРУКТУРНО-ХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ КЛАТРАТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ТЕРЕФТАЛАТОВ МЕДИ(Н) И КАДМИЯ(Н)

(Институт химических проблем им.OffyOHCOOH.

Ключевые слова: комплексные соединения, терефталаты, синтез, медь, кадмий

Структурные исследования комплексов переходных металлов с одноосновными ароматическими карбоновыми кислотами и получение на их основе клатратных соединений [1-6] показали, что последние образуют комплексы только с ди-мерной и полимерной структурами [6-9]. Было установлено, что структуры клатратов определяются природой «гостевых» молекул (спирты, вода, ароматические кислоты, муравьиная и уксусная кислоты и т. д.).

Нами [10] показана возможность получения клатратных соединений некоторых переходных металлов с многоосновными ароматическими карбоновыми кислотами на основе комплексов металлов с пирометиловой, фталевой и терефталевой кислотами [11-13]. При образовании этих клатратов в качестве «гостевых» молекул использовали молекулы уксусной кислоты.

Слоистая структура [14-15] терефталатов ряда металлов диктовала возможность использования их в качестве «хозяина» в процессе клатра-тообразования с участием «гостевых» молекул муравьиной кислоты.

Значительный интерес к терефталатам металлов определяется их возможностью широкого применения в качестве мономеров в реакциях поликонденсации полиалкилтерефталатов, как загустителей смазочных материалов, сшивающих агентов при синтезе карбоксилатных полимеров, активаторов вулканизации при производстве резины, адсорбентов для поглощения Аг и Хе, полупроводников, добавок к текстильным волокнам [16] и т.д.

Терефталаты ряда металлов, помимо вышеуказанных практических значений, дают возможность получения соединений с заранее задан-

ной структурой путем выбора подходящих «гостевых» молекул. Такой выбор, в сочетании с исходными комплексами содержит в себе большие возможности практической реализации гипотетических структур клатратов. Поэтому, настоящая работа посвящена получению и структурно -химическому исследованию клатратов на основе комплексов меди (II) и кадмия (II) с терефталевой кислотой.

Исходные комплексы Cu(II) и Cd(II) с терефталевой кислотой п-С6Н4(СОО)2 синтезировали из натриевой соли кислоты. Натриевую соль терефталевой кислоты получали реакцией нейтрализации кислоты гидрокарбонатом натрия при мольном соотношении 1:2 и температуре ~50°С, комплексы Cu(II) и Cd(n) были получены взаимодействием соответствующих солей CuS045h30 и CdCl25h30 с насыщенным раствором терефталата натрия.

Полученные кристаллы имели следующие составы:

Cu[n-C6h5(COO)2]-2h3O;

Cd[n-C6h5(COO)2]1,5h3O.

Таблица

Рентгенографические данные исходных комплексов Cu(II) и Cd(II) с терефталевой кислотой и клатратов

на их основе

Table. X-ray data of initial complexes of Cu(II) and Cd(II) with terephtalic acid and clathrates on their base

В качестве растворителя в клатрообразо-вании использовали муравьиную кислоту -НСООН. Комплексы Си(11) и Cd(И) растворяли в муравьиной кислоте при температуре 50-60°С. Осажденные из раствора кристаллы промывали дистиллированной водой и сушили. Кристаллы терефталата Си(11) имели зелено-голубой цвет, а Cd(И) были прозрачные белые.

Полученные кристаллы были подвергнуты рентгенографическому, элементному, ИК-спектро-скопическому и дериватографическому анализам. Результаты позволили установить химические формулы клатратных соединений:

Си[СбИ4(С00)2Н20]Н201,5НС00Н,

са[СбИ4(соо)2н2о]н2онсоон.

Сравнения рентгенограмм исходных комплексов и полученных на их основе соответствующих клатратных соединений показали индивидуальность конечных продуктов кристаллизации.

Анализ их проводился на установке ДРОН-3,0 (СиКа-излучение, №-фильтр) (таблица).

Cu[n-C6h5(COO)2]-2h3O Cu[n-Ceh5(COO)2h3O]-h3O-1.5HCCOH Cd[n-Ceh5(COO)2]-1.5h3O Cd[n-Ceh5(COO)2h3O]-h3OHCCOH

db А J0/J0 db А J0/J0 db А J0/J0 db А J0/J0

15.23 100 9.026 3 6.42 9 13.40 7

12.27 5 8.559 11.2 6.17 8 5.326 46

10.28 5 7.07 3 5.05 6 4.64 100

9.02 10 5.65 9 4.27 5 4.56 46

8.34 80 5.26 9 3.62 72 4.28 84

6.99 40 5.04 14 3.28 15 3.67 18

6.12 35 4.87 34 2.85 100 3.37 28

5.47 5 4.68 73 2.40 20 3.28 14

4.31 8 4.20 100 2.03 20 3.03 7

4.00 7 3.63 7 1.85 21 2.80 14

3.68 10 3.55 10 1.82 46 2.56 28

3.47 15 3.42 6 1.59 13 2.53 21

3.33 5 3.33 17 1.55 13 2.44 14

3.ресоМ-М80» в области 400-4000 см-1 в вазелине в виде суспензии.

Дериватограммы записывали на деривато-графе Q-1500Д системы «Паулик-Паулик-Эрдей» (скорость нагревания 10 град/мин., эталон А1203).

В ИК спектре конечного продукта – клат-рата наблюдаются группы полос поглощения, обусловленные колебаниями карбоксильной группы, которые легко интерпретируются при сравнительном рассмотрении ИК спектров исходного комплекса и клатрата (рис. 1).

V, см”1

Рис. 1. ИК спектры клатратных соединений. а) ИК спектры соединения – Cu[C6h5(COO)2-h3O] -h3O-1.5HCOOH; б) ИК спектры соединения – Cd[C6h5(cOO)2-h3O]-h3O-HCOOH Fig. 1. The IR spectra of clathrate compounds. a) IR spectra of compound – Cu[C6h5(COO)2-h3O] 1.5HCOOH; б) IR spectra of compound – Cd[C6h5(COO)2-h3O]-h3O-HCOOH

Сравнение ИК спектров исходного комплекса Cu(II) и полученного на его основе клат-ратного соединения показало, что в спектре последнего появляются новые полосы поглощения в области 1700, 1320, 793 см-1, отвечающие асимметричным v(CO) и симметричным v(CO) валентным колебаниям карбоксильной группы муравьиной кислоты, которая очевидно, некоординирова-на металлом (рис. 1 а).

Полоса поглощения в области 3600-3200 см соответствует координационной и кристаллизационной молекулам воды.

Подтверждением такого предложения могут быть данные термографического анализа, так как при нагревании соединения до температуры 165 °С, указанные полосы поглощения в ИК спектре исчезают.

Разложение клатратного соединения Cu[C6h5(COO)2-h3O]-h3O-1,5HCOOH происходит в температурном интервале 50-165°С в две стадии. Эти стадии выявлены двумя четкими эффектами с максимумами при 70 и 120°С и сопровождаются уменьшением массы, соответствующей 1,5 молекуле муравьиной кислоты. При этих двух стадиях определенная потеря массы составляет 11,2%, а вычисленная – 11,56%, дериватограмма этого клатрата представлена на рис. 2.

Как видно из дериватограммы, после удаления муравьиной кислоты молекулы воды выделяются в температурном интервале 160-205°С, что сопровождается двумя эндотермическими эф-

фектами с максимумами 165-205°С. При этом общая потеря массы составляет 12,0% от общего веса, что полностью согласуется с вычисленным значением.

Т, °С т, мг

Время, мин Рис. 2. Термограмма клатратного соединения Cu[C6h5(COO)2-h3O]-h3O-1.5HCOOH Fig. 2. Thermogram of clathrate compound Cu[C6h5(COO)2-h3O]-h3O-1.5HCOOH

Начиная с температуры 205 °С, происходит разложение исходного комплекса – «хозяина», удаление и возгорание органической части молекулы происходит в температурном интервале 205-750°С. Эти процессы сопровождаются тремя эндотермическими эффектами с максимумами при 270, 320 и 420°С в температурных интервалах 260-285. 285-360 и 360-480°С, а экзотермический эффект выявлен в интервале 480-750°С с максимумом при 625 °С.

Рентгенографический анализ продукта термолиза установил, что при температуре 600°С образуется закись меди. При дальнейшем нагревании на дериватограмме на кривой ТГ (рис. 2) наблюдается увеличение массы, которое сопровождается вышеуказанным экзотермическим эффектом. Это свидетельствует об окислении ме-ди(1): Cu2O —(—> CuO. По данным РФА конечным продуктом термолиза является окись меди(П).

В результате термографического анализа установлено, что общая потеря массы при термолизе составляет 49,5%. Это значение для клатрата на 11,2% больше по сравнению с соответствую-

щими данными исходного комплекса меди (II) с терефталевой кислотой. Найденная разница между комплексом и клатратом соответствует потере 1,5 молекулы муравьиной кислоты, а это, в свою очередь, свидетельствует об образовании соединения включения на основе данного комплекса с участием молекулы муравьиной кислоты.

т, °с

1000

800

600

400

200

ТГ

Т

ДТГ \ ^ 1 / “

710

660

” ДТА / J j \ 600

У 380

f 360

310

285

– 17^250

.115/130 _

/90 / I 1 | I

ПК мг

100

80

60

40

20

20

80

40 60

Время, мин Рис. 3. Термограмма клатратного соединения Cd[C6h5(COO)2-h3O] -h3O-HCOOH Fig. 3. Thermogram of clathrate compound Cd[C6h5(COO)2-h3O] -h3O-HCOOH

Как видно из дериватограммы (рис. 3), разложение клатратного соединения состава Cd[C6h5(COO)2-h3O]-h3O-HCOOH в отличие от клатрата с медью происходит по шестистадийно-му механизму в температурном интервале 50-250°С. Разложение сопровождается тремя эндо-эффектами на кривой ДТА. Однако на кривой ДТГ обнаружено шесть эффектов с максимумами при температурах 90, 115, 140, 170, 220, 235°С. Есть основания считать, что такое стадийное удаление отдельных компонентов клатрата связано с его структурой. Из кривой ТГ видно, что во всех стадиях общая потеря массы составляет 12,0%. Это значение соответствует одной молекуле муравьиной кислоты (вычисленная потеря – 12,2%). Удаление молекул из клатрата характеризуется следующей последовательностью: сначала удаляется муравьиной кислота, а затем молекулы воды. Последние удаляются в температурном интервале

250-340°С, что сопровождается четким глубоким эндоэффектом с максимумом при 310°С. При этом определенная экспериментально потеря массы составляет 14,0%, а вычисленная, соответствующая трем молекулам воды, – 14,3%. После этого эндотермического эффекта начинается разложение исходного комплекса терефталата кадмия в температурном интервале 340-380°С с максимумом при 360°С. Следующим этапом термического процесса является возгорание органической части комплекса, которое происходит в сопровождении широкого экзотермического эффекта в интервале температур 380- 710°С. На этом этапе обнаружены два максимума при 600 и 660°С, при этом экспериментально определенная потеря массы составляет 38,4%, а вычисленная – 39,2% от общего веса. Конечным продуктом термолиза данного клатрата является CdO, который установлен рент-генофазовым анализом.

Вхождение молекул муравьиной кислоты в качестве «гостевых» в состав клатрата с кадмием, также как в случае клатрата с медью, установлено ИК-спектроскопическим методом анализа. Из ИК спектра (рис. 1б) видно, что в отличие от исходного комплекса, в спектре клатрата появляются полосы поглощения в области 1700, 1320 и 793 см-1, отвечающие асимметричным V(C0) и симметричным V(C0) валентным колебаниям карбоксильной группы муравьиной кислоты, которые некоорди-нированы атомом металла.

ЛИТЕРАТУРА

1. Усубалиев Б.Т., Ганбаров Д.М., Мовсумов Э.М. и др.

// Журн. неорганической химии. 1992. Т. 37. Вып. 2. С. 397;

Usubaliev B.T., Ganbarov D.M., Movsumov E.M. et al. //

Zhurn. Neorganicheskoiy Khimii. 1992. V. 37. N 2. P. 397 (in Russian).

2. Усубалиев Б.Т., Мусаев Ф.М., Гулиев Ф.И. и др. //

Журн. неорганической химии. 1991. Т. 36. Вып. 4. С. 964;

Usubaliev B.T., Musaev F.M., Guliev F.I. et al. // Zhurn. Neorganicheskoiy Khimii. 1991. V. 36. N 4. P.964 (in Russian).

3. Усубалиев Б.Т., Ганбаров Д.М., Мовсумов Э.М. и др.

// Коорд. химия. 1992. Т.18. Вып.12. С. 1167; Usubaliev B.T., Ganbarov D.M., Movsumov E.M. et al. // Koord. Khimiya. 1992. V. 18. N 12. P. 1167 (in Russian).

4. Мехтиев М.С., Усубалиев Б.Т., Ганбаров Д.М. // Журн. неорганической химии. 1997, Т.23. Вып.9. С.705; Mekhtiev M.S., Usubaliev B.T., Ganbarov D.M. // Zhurn. Neorganicheskoiy Khimii. 1997. V. 23. N 9. P.705 (in Russian).

5. Усубалиев Б.Т., Гулиев Ф.И., Ганбаров Д.М. // Журн Структ. химии. 1992. Т. 33. № 6. С. 203;

Usubaliev B.T., Guliev F.M., Ganbarov D.M. // Zhurn. Strukt. Khimii. 1992. V. 33. N 6. P. 203 (in Russian).

6. Ашурова С.А. Дисс. .. к.х.н. Баку. 2004. 134 с.; Ashurova S.A. Dissertation for candidate degree on chemical scienc. Baku. 2004. 134 p. (in Russian).

7. Амирасланов И.Р., Мусаев Ф.Н., Мамедов Х.С. // Журн. Структ. химии. 1982. Т. 23. № 2. C. 114; Amiraslanov I.P., Musaev F.N., Mamedov Kh.S. // Zhurn. Strukt. Khimii. 1982. V.23. N 2. P.114 (in Russian).

8. Усубалиев Б. Т., Шпуоин А.Н., Мамедов Х.С. // Корд. химия. 1982. Т. 8. Вып.11. С.1532;

Usubaliev B.T., Shpuoin A.N., Mamedov Kh.S. // Koord. Khimiya. 1982. V. 8. N 11. P.1532 (in Russian).

9. Мовсумов Э.М. Дисс. .. д.х.н. Ташкент. 1989. 345 с.; Movsumov E.M. Dissertation for doctor degree on chemical science. Tashkent. 1989. 345 p. (in Russian).

10. Ганбаров Д.М., Томуева А.Ш., Ашурова С.А., Усубалиев Б.Т. // Ж.ДАН Азерб.Р. 2005;

Ganbarov D.M., Tomuyeva A.Sh. Ashurova S.A., Usubaliev B.T. //Zhurn. DAN Azerb. R. 2005.

11. Ганбаров Д.М., Мамедова С.Р., Томуева А.Ш., Усубалиев Б.Т. // Уч. записки АНА. 2006. Т. VII. С. 373; Ganbarov D.M., Mamedova S.R., Tomueva A.Sh., Usubaliev B.T. // Uch. Zapiski ANA. 2006. V. 7. P. 373

12. Ганбаров Д.М., Мамедова С.Р., Томуева А.Ш., Усубалиев Б.Т. // Тез. докл. IV Нац. Кристаллохим. Конф. Москва, Черноголовка;

Ganbarov D.M., Mamedova S.R., Tomueva A.Sh., Usubaliev B.T. // Theses. Reports of 4 National.Kristalokhim. Konf. Moskva. Chernogolovka (in Russian).

13. Ганбаров Д.М., Томуева А.Ш., Ашурова С.А., Усубалиев Б.Т. // Уч. записки АГПУ. 2005. №5. с. 102; Ganbarov D.M., Tomueva A.Sh. Ashurova S.A., Usubaliev B.T. // иск Zapiski AGPU. 2005. N5. P. 102.

14. Cobledick R.E., Small R.W. // Acta Crystallogr. Sect. B. 1972. V.28. N 10. Р. 2924.

15. Smith R.A. // Acta Crystallogr. Sect. B. 1975. V.31. Р. 1773.

16. Панасюк Г.П., Азарова Л.А., Ворошилов И.Л. // Неорган. материалы. 2005. Т. 41. № 11. С.1361; Panasyuk G.P., Azarova L.A., Voroshilov I.L. et.al. // Neorgan. materialy. 2005. V.41. N 11. P.1361 (in Russian).

17. Томуева А.Ш., Усубалиев Б.Т., Мамедова С.А., Ашурова С.А., Ганбаров Д.М. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2009. Т. 52. Вып. 5. С. 3;

Tomueva A.Sh., Usubaliev B.T., Mamedova S.A., Ashurova S.A., Ganbarov D.M. // Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2009. V. 52. N 5. P. 3 (in Russian).

УДК 544.723.212

А.А. Яковлева, С.Н. Чыонг

ВЛИЯНИЕ рН НА АДСОРБЦИЮ ОЛЕАТА НАТРИЯ НА ТАЛЬКЕ ОНОТСКОГО

МЕСТОРОЖДЕНИЯ

(Национальный исследовательский Иркутский государственный технический университет) e-mail: [email protected], [email protected]

Проведено исследование зависимости поглотительной способности талька Онотского месторождения от рН среды. Выявлена роль ионов Н+ и ОН’ в разнохарактерном механизме адсорбции олеата натрия из водных растворов на этом адсорбенте.

Ключевые слова: влияние рН, адсорбция, олеат натрия, тальк Онотского месторождения, поверхностное натяжение

ВВЕДЕНИЕ

Для повышения качества тальконов, выпускаемых на базе Онотского месторождения (Иркутская область) и предназначенных для бума-гоперерабатывающей промышленности, необходимо всестороннее изучение свойств талька как адсорбента и установление влияния различных факторов на адсорбционную способность водно-тальковых суспензий [1-3].

Минерал тальк – гидратированный силикат магния, уникальные свойства которого определяются пластинчатой формой его частиц. Его элементарную кристаллическую решетку образует слой гидроксида магния, обрамленный двумя слоями неполярных кремнекислородных тетраэдров. Низкая поверхностная энергия листовидных

частиц талька делает его привлекательным вспомогательным материалом для адсорбционной пассивации различных примесей в бумажной массе. Липкие включения и смола прилипают к тальку, что и обусловливает его роль эффективного адсорбента [4].

Известно, что реальная структурная формула природного талька в образцах из различных мест и различного происхождения характеризуется широкими вариациями замещающих ионов. По химическому составу (по чистоте) тальк Онотско-го месторождения стоит на одном из первых мест среди руд известных мировых месторождений [5].

Если известны только минеральный, химический и гранулометрический составы, то этой информации недостаточно, чтобы сделать правиль-

Нитрид меди — свойства, получение и применение

Нитриды‎

Аммиак — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода с формулой  — имидами, а  —

Нитриды‎

Динитрид тетрасеры — бинарное неорганическое соединениесеры и азотас формулой S4N2, тёмно-красные кристаллы или красная жидкость,

Нитриды‎

Динитрид протактиния — бинарное неорганическое соединениепротактиния и азотас формулой PaN2, светло-жёлтые кристаллы. Динитрид протактиния Общие

Нитриды‎

Динитрид пентамарганца — неорганическое соединение металла марганца и азота с формулой Mn5N2, серые кристаллы. Динитрид

Нитриды‎

Динитрид дисеры — бинарное неорганическое соединениесеры и азотас формулой S2N2, летучие бесцветные кристаллы с неприятным

Нитриды‎

Динитридоалюминат лития — неорганическое соединение, двойной нитрид лития и алюминия с формулой Li3AlN2, бесцветные кристаллы,

Химическая формула меди. Степени окисления, свойства и ответы на часто задаваемые вопросы валюты. В химии химическая формула меди обозначается как Cu. поскольку медь принадлежит к группе переходных металлов в периодической таблице, которая имеет подоболочку d и обозначается как (n – 1) d переход.Он имеет атомный номер 29, поэтому химическая формула меди обычно записывается как Cu29. Медь очень мягкая, ковкая, пластичная, а свежая открытая поверхность меди имеет розовато-оранжевый цвет.

Они являются хорошими проводниками электричества с высокой теплопроводностью и поэтому широко используются в качестве металла в электропроводке. Различные сплавы также используются для изготовления ювелирных изделий, где используется стерлинговое серебро, медно-никелевый сплав используется для изготовления монет и морского оборудования, термопар для измерения температуры и тензодатчика из медного сплава константана.Необработанная металлическая форма меди показана ниже.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Степени окисления меди

Хотя медь демонстрирует несколько степеней окисления из-за наличия d-подоболочек в диапазоне +1, +2,+3,+4, наиболее стабильной является степень окисления +2. Распределение электронов валентной оболочки переходного металла меди [Xe] 4s1 3d10. Таким образом, подоболочка 4s как 1 электрон вместе с 3d-электронами вместе действует как электроны валентной оболочки. Таким образом, получение стабильных степеней окисления относится к энергетическому балансу.Таким образом, потеря электронов из валентных оболочек требует энергии, а получение сильного окисления означает потерю валентных электронов, которые требуют большей энергии. Таким образом, затраты энергии на достижение определенной степени окисления должны компенсироваться сродством к электрону неметалла и электростатическими силами притяжения диполей и связывания отрицательных ионов.

Таким образом, металлическая медь может потерять дополнительный одиночный электрон из 3d-подоболочки с одним 4s-электроном, энергия которого компенсируется, но переход к более высокому окислению требует большей энергии, которая компенсируется сродством к электрону неметалла и электростатическими силами притяжения диполей и отрицательных ионов. и поэтому неустойчивы по своей природе.Но для более электроотрицательных атомов, таких как фтор и кислород, которые обладают более высоким сродством к электрону, при образовании соединения возникает более высокая степень окисления меди. Но большинство известных соединений меди проявляют степень окисления меди +2, например CuSO4, которая представляет собой формулу сульфата меди.

Так как сульфатная группа в формуле сульфата меди сама по себе имеет степень окисления +2, а в формуле сульфата меди только один атом меди уравновешивает один атом сульфата. Таким образом, ясно, что CuSO 4 имеет степень окисления Cu (II).Другим распространенным соединением окисления меди Cu (II) является оксид меди или оксид меди, который является названием соединения CuO. Химически формула оксида меди или формула оксида меди CuO.

Производство и метод

Большая часть меди добывается из крупных карьеров медно-порфировых месторождений в виде сульфидов меди, содержащих около 0,5-1,0 % меди. Большинство этих медных рудников расположены в Чили, штат Юта в США и Мексике. По данным Британской геологической службы, перец чили был одним из крупнейших производителей медной руды в 2005 году, за ним следуют США, Индонезия и Перу.С 1900 года использование меди резко возросло, и с учетом чистого количества меди, доступного по всему миру, было трудно сопоставить использование меди с использованием в развитых странах. Таким образом, появилась альтернатива меди, которая представляет собой полиметаллические конкреции, также известные как марганцевые конкреции, которые извлекаются из концентрических слоев меди и гидроксида марганца, присутствующих на дне океана.

На протяжении многих лет, начиная с 1900 года, некоторые методы используются для добычи меди.Для извлечения меди из конкреций используются такие методы, как серное выщелачивание, плавка с последующим применением меднокислотного процесса. Таким образом, медь, присутствующая в рудах земли, восстанавливается до 10-15% меди путем пенной флотации и процесса отбеливания. Таким образом, чтобы удалить большую часть железа, присутствующего в рудном взвеси, проводят плавление материала с кремнеземом, так что железо удаляется в виде шлака. Этот метод превращает сульфиды железа в оксиды, которые реагируют с кремнеземом с образованием силикатного шлака, всплывающего на поверхность нагретого материала.Таким образом, неиспользованный медный штейн находится в форме сульфида меди, который является названием соединения Cu2S, и подвергается обжигу для превращения сульфидов в оксид меди (l), который представляет собой еще одну формулу оксида меди со стадией окисления +1, нестабильную по своей природе и легко разлагается при нагревании до чистой меди.

2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2

2 Cu2O → 4 Cu + O2

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

формула оксида меди.В этой реакции оксид меди восстанавливается в присутствии водорода, где он теряет свой кислород, который присоединяется к водороду с образованием воды и поэтому также называется гидролизом CuO.

CuO + h3 → Cu + h3O

Еще один жизнеспособный процесс: формула сульфата меди помещается в контейнер, называемый автоклавом, и подвергается воздействию газообразного водорода под давлением 25 бар (где давление газа h3 составляет около 30 бар). Затем раствор сульфата меди (на самом деле это название соединения CuSO4) нагревают примерно до 150 oC в течение часа, что приводит к образованию меди, которая выпадает в осадок в виде медного порошка.

CUSO4 (AQ) + H3 (G) → Cu (S) + H3SO4 (AQ)

Фиксикохимические свойства меди являются следующими:

Свойства меди

8

Свойства

Значения

атомный вес

63,546 г / моль

Атомный номер

29

фазы

твердого вещества

Температура плавления

1084.62 oC или 1357.77 K

2562 OX или 2835 K

2562 oC

8.96 г / см3

8,02 г / см3, когда в жидкости

Тепловое тепло

13,26 кДж / моль

Тепловое тепло

300,4 кДж / моль

Молярная теплоемкость

24.440 j (моль · к)

1.90 в масштабе Полинга

Ионизация Energy

1: 745,5 кДж / моль

2-й: 1957,9 кДж / моль

3-го проводимость

401 Вт/(м・K)

твердость

3.0 MOHS Scale

молярной магнитной восприимчивости

-52.46 x 10-6 CM3 / MOL

Электрическое сопротивление электрическим током

16.78 NΩ • M AT 20C

Young Модуль

110-128 GPA

[изображение будет загружено в ближайшее время]

Медь (II) Оксидная формула

8 формула и структура: медь ( II) химическая формула сульфата — CuO, а его молярная масса — 79.55 г моль -1 . Молекула образована одной связью катиона Cu 2+ с анионом кислорода O 2- . Цистральная структура представляет собой моноклинную кристаллическую систему с атомом меди, координированным 4 ионами кислорода. Его химическую структуру можно записать, как показано ниже, в общепринятых представлениях, используемых для органических молекул.

Местонахождение: Оксид меди (II) встречается в природе как часть минерального тенорита и добывается традиционными методами добычи.

Получение: Хотя оксид меди (II) можно найти в природе, он не добывается в больших масштабах, поэтому требуется промышленный синтез этого соединения. CuO получают в результате реакции металлической меди и газообразного кислорода при высокой температуре> 500 ° C:

2 Cu + O 2 → 2 CuO

Физические свойства: Оксид меди (II) представляет собой порошок от черного до темно-коричневого цвета. Плотность оксида составляет 6,31 г/мл -1 . Температура плавления 1326°С, температура кипения 2000°С.Он не растворяется в воде, хотя растворяется в растворах хлорида аммония и цианистого калия. Он также нерастворим в этаноле.

Химические свойства: Благодаря способности оксида меди (II) действовать как окислитель, его можно использовать при обработке опасных материалов, таких как очень токсичный цианид или галогенированные углеводороды. Остатки реакций, включающие металлическую медь, можно безопасно утилизировать. Основные реакции:

C 6 H 5 OH + 14CuO → 6CO 2 + 3H 2 O + 14Cu

C 6 Cl 5 OH + 2H 2 O + 9CuO → 6CO 2 + 5HCl + 9Cu

Использование: оксид меди используется в производстве солей меди в виде сульфатов меди или нитратов меди.Он используется в производстве красителей, пигментов и красок из-за характерного синего и зеленого цвета, связанного с катионом Cu 2+ . Он также используется в некоторых батареях в качестве литий-медных батарей.

Влияние на здоровье/опасность: Оксид меди (II) не токсичен для людей и животных в низких концентрациях. В некоторых случаях его можно найти в воде. Однако в высоких концентрациях он может быть ядовит для водных организмов. Он может взорваться при нагревании с порошком алюминия, перхлоратом анилина, водородом или магнием.

Оксид меди II: формула, свойства и структура — видео и стенограмма урока

Оксид меди(II) Формула

Химическая комбинация металла и неметалла образует ионное соединение . Мы можем определить формулу ионного соединения, исходя из того, сколько электронов теряет атом металла и сколько электронов приобретает атом неметалла. Римская цифра II сообщает нам электрического заряда или степень окисления иона меди, которая равна +2.Это означает, что каждый атом меди теряет два электрона, образуя ион Cu+2.

Кислород является неметаллом и всегда получает два электрона, придавая ему степень окисления -2. Поскольку у каждого атома кислорода есть два дополнительных электрона, образуется оксидный ион, который представляет собой O-2.

Все ионные соединения должны быть электрически нейтральными, что означает, что соотношение каждого элемента в соединении должно вносить достаточный заряд, чтобы компенсировать заряд другого иона. В случае иона меди (II) и иона кислорода мы можем видеть, что оба иона имеют одинаковые и противоположные заряды.Это означает, что нам нужен только один ион каждого типа для образования нейтрального соединения оксида меди (II), которое представляет собой CuO. Обсудим свойства оксида меди(II).

Свойства оксида меди(II)

Когда вы смотрите полицейские телевизионные драмы, вы можете услышать, как они описывают характеристики человека, которого они ищут. Они могут отметить свой внешний вид, включая рост, вес, цвет глаз и так далее. Они также могут отметить свою индивидуальность. Они дружелюбны, сдержанны или вообще капризны? Мы можем использовать эту аналогию, чтобы понять типы свойств соединения, включая его физические характеристики и его химическую реакционную способность.Давайте представим, что мы частный детектив, ищущий соединение оксида меди (II), как мы ищем человека.

Мы ищем ионное соединение со следующими физическими характеристиками:

  • Молярная масса равна 78,92 г/моль
  • Черное или темно-коричневое твердое вещество, возможно, в виде порошка
  • Плотность около 6,31 г/см3
  • Плавится при температуре чуть выше 1200°C
  • Кипит при температуре около 2000°C

Оксид меди(II) является амфотерным веществом , что означает, что он может действовать как кислота или основание.Он также негорюч и нерастворим в воде. Теперь, когда мы знаем, на что обращать внимание с точки зрения свойств оксида меди(II), давайте поговорим о его структуре.

Структура оксида меди(II)

Поскольку оксид меди(II) является ионным соединением, Cu+2 и O-2 слипаются благодаря электростатическому притяжению. Этот тип связи очень похож на то, как слипаются два противоположных конца магнита, за исключением того, что это происходит в атомном масштабе. Эти ионы слипаются, образуя решетчатую структуру, представляющую собой особое расположение ионов, которое вы можете увидеть здесь:

Трехмерная решетчатая структура оксида меди (II)

Итоги урока

Давайте повторим. Ионные соединения — это соединения, в которых металл и неметалл слипаются благодаря электростатическому притяжению. Так появляется оксид меди(II) , так как это соединение, в котором кислород и медь слипаются. Количество электронов, которые металл теряет, а неметалл приобретает, определяет степень окисления ионов . Медь (II) имеет римскую цифру II , потому что она теряет два электрона, образуя Cu+2. Кислород получает два электрона, образуя О-2.Поскольку эти ионы равны плюс и минус 2, они компенсируют друг друга, что является требованием для ионного соединения. Формула оксида меди (II) — CuO.

Ионные соединения, такие как оксид меди (II), образуются из-за того, что противоположно заряженные ионы слипаются, как противоположные концы двух магнитов. Ионы склеиваются в трехмерную решетчатую структуру.

Свойства оксида меди(II):

  • Молярная масса равна 78,92 г/моль
  • Черное или темно-коричневое твердое вещество, возможно, в виде порошка
  • Плотность около 6.31 г/см3
  • Плавится при температуре чуть выше 1200°C
  • Кипит при температуре около 2000°C

Наконец, мы узнали, что оксид меди(II) также является амфотерным , то есть может действовать как кислота или основание.

Тригидрат нитрата меди(II) CAS 10031-43-3

ключевых спецификаций Таблица

1 MoLar Mass

2

2
EC № Hill Formula Hill Formula Chemical Formula
10031-43-3 221-838-5 Cun₂o₆ * 3 H₂O Cu(NO3)₂ * 3 H₂O 241.60 г/моль

Добавить в избранное

Товар добавлен в избранное

ХОРОШО

Цены и наличие

Было указано недопустимое количество. Количество товара скорректировано.

Добавить в корзину

Поле количества пусто. Пожалуйста, введите количество 1 или более, чтобы добавить товары в корзину.

Информация по технике безопасности согласно GHS
Пиктограмма(ы) опасности


Заявление об опасности h372: Может усилить возгорание; окислитель.
h414: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
h510: Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Меры предосторожности P210: Хранить вдали от источников тепла, горячих поверхностей, искр, открытого огня и других источников воспламенения. Не курить.
P260: не вдыхать пыль или туман.
P273: Избегайте попадания в окружающую среду.
P280: Пользоваться защитными перчатками/ защитной одеждой/ средствами защиты глаз/ средствами защиты лица/ средствами защиты органов слуха.
P303 + P361 + P353: ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): Немедленно снять всю загрязненную одежду.Промойте кожу водой.
P305 + P351 + P338: ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промывать водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскать.
Сигнальное слово Опасность
РТЕКС GL7875000
Класс хранения 5.1B Окисляющие опасные материалы
WGK WGK 3 очень опасен для воды
Утилизация 15
Растворы и твердые вещества, содержащие тяжелые металлы: контейнер E.Размешайте никель Ренея (также: никель Урушибара) в виде водной суспензии в соляной кислоте (кат. № 100312) до растворения (контейнер E). Нельзя допускать высыхания ни самого никеля Ренея, ни каких-либо остатков фильтра, иначе они самовозгораются на воздухе. В данном контексте под тяжелым металлом понимается любое соединение сурьмы, мышьяка, кадмия, хрома(VI), меди, свинца, никеля и олова, а также эти вещества в металлической форме, если они классифицируются как опасные (согласно AbfallverzeichnisV – Постановление о каталоге отходов, Приложение 3).Другие тяжелые металлы следует собирать отдельно.

Химическая формула — более 100 миллионов химических соединений

Мгновенная формула для более чем 100 миллионов соединений

Химическая формула химических соединений является одной из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно. Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формул химических соединений, доступных в Интернете. Формула может быть мгновенно найдена поиском Google, пока Google их индексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.

Как найти химическую формулу с помощью поиска Google

Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас может быть.

Что доступно

В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярная масса, химический идентификатор, например, название IUPAC, строка SMILES, InChI и т. д., а также 2-мерные и 3-мерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

Пример страницы
Формула холестерина – C27h56O | Мол-Инстинкты

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки десятков миллионов химических соединений в автоматическом режиме, который выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

В настоящее время этот движок применяется для создания информации о формулах, доступной в Интернете, с целью создания миллиардов химических формул в течение нескольких лет.

соединений меди Химический отдел – Nihon Kagaku Sangyo Co., Ltd.

Химический отдел

Поиск продукта

  • Поиск по категории
  • Поиск по соединению
  • Поиск по приложению

Хлорид меди

  • Химическая формула

    CuCl

  • Чистота

    98%

  • Применение

    Пигмент, Катализатор

Хлорид меди

  • Химическая формула

    CuCl 2 ・2H 2 O

  • Чистота

    97%

  • Применение

    Пигмент, Катализатор

Ангидрид хлорида меди

  • Химическая формула

    CuCl 2

  • Чистота

    98%

  • Применение

    Пигмент, Катализатор

Нитрат меди

  • Химическая формула

    Cu(NO 3 ) 2 ・3H 2 O

  • Чистота

    99%

  • Применение

    Катализатор, Вспомогательное средство для горения

Сульфат меди*

  • Химическая формула

    CuSO 4 ・5H 2 O

  • Чистота

    98%

  • Применение

    Покрытие

* Исходный продукт

Цианид меди*

  • Химическая формула

    CuCN

  • Чистота

    99%

  • Применение

    Покрытие

* Исходный продукт

Цианид натрия и меди*

  • Химическая формула

    Na 2 [Cu(CN) 3 ]・3H 2 O

  • Чистота

    95%

  • Применение

    Покрытие

* Исходный продукт

Цианид калия и меди*

  • Химическая формула

    К 2 [Cu(CN) 3 ]

  • Чистота

    95%

  • Применение

    Покрытие

* Исходный продукт

Латунная соль

  • Применение

    Латунное покрытие

Карбонат меди (основной)

  • Химическая формула

    xCuCO 3 ・yCu(OH) 2 ・zh3O

  • Чистота

    Медь: 50%, Медь: 55%

  • Применение

    Катализатор, покрытие

Ацетат меди

  • Химическая формула

    Cu(CH 3 COO) 2 ・H 2 O

  • Чистота

    95%

  • Применение

    Катализатор, Краситель

Пирофосфат меди

  • Химическая формула

    Cu 2 P 2 O 7 ・4H 2 O

  • Чистота

    99%

  • Применение

    Покрытие

Окись меди*

  • Химическая формула

    Медь 2 О

  • Чистота

    Медь: 86%

  • Применение

    Marinepaint, пигмент

* Исходный продукт

оксид меди

  • Химическая формула

    CuO

  • Чистота

    98%

  • Применение

    Стекло, Керамика

※Чтобы узнать подробности, нажмите на название продукта

Оксид меди DC

  • Химическая формула

    CuO

  • Чистота

    Медь: 73%

  • Применение

    Покрытие

Бромид меди

  • Химическая формула

    CuBr 2

  • Чистота

    97%

  • Применение

    Сельскохозяйственные химикаты

Медь NACEM®

  • Химическая формула

    Cu(C 5 H 7 O 2 ) 2

  • Чистота

    24%

  • Применение

    Органический катализатор.,Ускоритель отверждения смолы.,Форматор окисленного металлического покрытия на стекле и керамике.,Добавка для мазута.,Добавка к нефтяным маслам.,Дезинфицирующее средство.,Противогрибковое средство.

Химический отдел

Все права защищены ©2020 NIHON KAGAKU SANGYO CO.,LTD.

ХЛОРАТ МЕДИ | Камео Химикалс

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У.S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
никто
Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
никто никто

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

Кристаллическое твердое вещество от синего до зеленого цвета.Контакт может вызвать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Может быть токсичным при приеме внутрь. Он используется для производства других химических веществ.

Опасности

Предупреждения о реактивности

  • Взрывчатое вещество
  • Сильный окислитель

Реакции воздуха и воды

Расплывчатый. Вода

Опасность пожара

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

Эти вещества ускоряют горение при попадании в огонь.Может взорваться от тепла или загрязнения. Некоторые могут быстро сгореть. Некоторые из них взрывоопасно реагируют с углеводородами (топливом). Может воспламенить горючие материалы (дерево, бумагу, масло, одежду и т. д.). Контейнеры могут взорваться при нагревании. Слив может создать опасность пожара или взрыва. (ЭРГ, 2016)

Опасность для здоровья

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

Токсично при проглатывании. Вдыхание пыли токсично. При пожаре могут выделяться раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Контакт с веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.Сток от противопожарной или разбавляющей воды может вызвать загрязнение. (ЭРГ, 2016)

Профиль реактивности

ХЛОРАТ МЕДИ является окислителем, особенно в присутствии сильной кислоты. Избегайте контакта с органическими материалами [Merck]. Нагревание с двухосновной органической кислотой высвобождает диоксид хлора и диоксид углерода; смеси с солями аммония, порошкообразными металлами, кремнием, серой или сульфидами легко воспламеняются и потенциально взрывоопасны [Bretherick, 1979, с. 806].

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Будьте осторожны: жидкости с этой классификацией реактивной группы были Известно, что он реагирует с абсорбенты перечислено ниже.Больше информации о абсорбентах, в том числе о ситуациях, на которые следует обратить внимание…

  • Абсорбенты на основе целлюлозы
  • Вспененные полимерные абсорбенты

Рекомендации по ответу

Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

КРУПНЫЙ РАЗЛИВ: рассмотрите первоначальную эвакуацию по ветру на расстояние не менее 100 метров (330 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.(ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

НЕБОЛЬШОЙ ПОЖАР: Используйте воду. Не используйте сухие химикаты или пены. CO2 или Halon® могут обеспечить ограниченный контроль.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Залейте зону пожара водой с расстояния. Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла. Переместите контейнеры из зоны пожара, если вы можете сделать это без риска.

ПОЖАР, СВЯЗАННЫЙ С РЕЗЕРВУАРАМИ ИЛИ АВТОМОБИЛЯМИ/ТРЕЙЛЕРАМИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать автоматические держатели шлангов или мониторные насадки.Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. При массовом возгорании используйте автоматические держатели шлангов или мониторные насадки; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть. (ЭРГ, 2016)

Непожарный ответ

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

Держите горючие материалы (дерево, бумагу, масло и т. д.) вдали от разлитого материала. Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска.

МАЛЕНЬКИЙ СУХОЙ РАЗЛИВ: Чистой лопатой поместите материал в чистый сухой контейнер и неплотно накройте крышкой; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко перед местом разлива для последующей утилизации. (ЭРГ, 2016)

Защитная одежда

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA). Носите одежду химической защиты, специально рекомендованную производителем.Он может обеспечивать небольшую тепловую защиту или вообще не обеспечивать ее. Структурная защитная одежда пожарных обеспечивает лишь ограниченную защиту. (ЭРГ, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

Выдержка из Руководства ERG 141 [Окислители – Токсичные]:

Убедитесь, что медицинский персонал знает об используемых материалах и принимает меры предосторожности для своей защиты. Вынести пострадавшего на свежий воздух. Позвоните 911 или в службу неотложной медицинской помощи.Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит. Дайте кислород, если дыхание затруднено. Снять и изолировать загрязненную одежду и обувь. Загрязненная одежда в сухом состоянии может представлять опасность пожара. В случае контакта с веществом немедленно промойте кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут. Держите пострадавшего в покое и тепле. (ЭРГ, 2016)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Точка плавления: данные недоступны

Давление паров: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

Удельный вес: данные недоступны

Точка кипения: данные недоступны

Молекулярная масса: данные недоступны

Растворимость в воде: данные недоступны

Потенциал ионизации: данные недоступны

ИДЛХ: данные недоступны

AEGL (нормативные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Информация о PAC отсутствует.

Нормативная информация

Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и У.S. Управление по охране труда Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование Номер CAS/
313 Код категории
EPCRA 302
EHS TPQ
EPCRA 304
EHS RQ
CERCLA RQ ЭПКРА 313
ТРИ
RCRA
Код
CAA 112(r)
RMP TQ
Соединения меди Н100 и 313

(Список списков EPA, 2015 г.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.