Химия свойства меди: Медь – свойства, применение, характеристики медных сплавов

alexxlab | 11.10.1986 | 0 | Разное

Содержание

Физические и химические свойства меди

Выполнил:
Содержание
О меди
Физические и химические свойства меди
Медь и здоровье
Применение меди
История меди
Народная медицина
Медь – первый металл, который
впервые стал использовать человек
в древности за несколько
тысячелетий до нашей эры. Первые
медные орудия изготовлялись из
самородной меди, которая
встречается довольно часто. Самый
крупный самородок меди был
найден на территории США, он имел
массу 420 т.
Но в виду того, что медь – мягкий
металл, медь в древности не смогла
вытеснить каменные орудия труда.
Лишь когда человек научился
плавить медь и изобрел бронзу
(сплав меди с оловом), металл
заменил камень. Широкое
использование меди началось в IV
тысячелетии до н.э.
Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и
ковкий, ее температура плавления 1083° С,
является отличным проводником электрического
тока и теплоты электрическая проводимость меди в
1,7 раза выше, чем алюминия, и в 6 раз выше
железа.
В повседневной жизни все время приходится иметь
дело с медью и ее сплавами: включаем компьютер
или настольную лампу — ток идет по медным
проводам, пользуемся металлическими деньгами,
которые, как желтые, так и белые, изготовлены из
сплавов меди. Некоторые дома украшают изделия
из бронзы, из меди изготавливается посуда. Тем
временем медь- далеко не самый
распространенный в природе элемент: содержание
меди в земной коре составляет 0,01%, что
позволяет ей занимать лишь 23-е место среди всех
элементов.
Медь – первый металл, который
впервые стал использовать человек
в древности за несколько
тысячелетий до нашей эры. Первые
медные орудия изготовлялись из
самородной меди, которая
встречается довольно часто. Самый
крупный самородок меди был
найден на территории США, он имел
массу 420 т.
Медь – малоактивный металл, в
Но в виду того, что медь – мягкий
электрохимическом ряду
металл, медь в древности не смогла
напряжений она стоит правее
вытеснить каменные орудия труда. водорода. Она не взаимодействует с
Лишь когда человек научился
водой, растворами щелочей,
плавить медь и изобрел бронзу
соляной и разбавленной серной
(сплав меди с оловом), металл
кислотой. Однако в кислотах —
заменил камень. Широкое
сильных окислителях (например,
использование меди началось в IV
азотной и концентрированной
тысячелетии до н. э.
серной) — медь растворяется:
Сu + 4НМО3 – Сu(NO3)2 + 2NO+
2Н2О концентрированная
Медь обладает достаточно высокой
стойкостью к коррозии. Однако во
влажной атмосфере, содержащей
углекислый газ медь покрывается
зеленоватым налетом основного
карбоната меди:
2Сu + O2 + СO2 + Н2O = СU(ОН)2
СuСО3
В соединениях медь может проявлять
степени окисления +1,
+•2 и +3, из которых +2 — наиболее
характерная и устойчивая.
Медь (II) образует устойчивые оксид
СuО и гидроксид Си(ОН)2.
Этот гидроксид амфотерен, хорошо
растворяется в кислотах
Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О и в
концентрированных щелочах. Соли
меди (II) нашли широкое применение в
народном хозяйстве. Особенно важным
является медный купорос —
кристаллогидрат сульфата меди (II)
СuSО4 • 5Н2.
Медь и здоровье
Организму человека медь необходима для образования
различных протеинов и ферментов. Медь нужна:
Для синтеза гемоглобина
Для образования костей
Для функционирования системы кровообращения
Для функционирования центральной нервной системы
Для получения энергии из клеток
Последние исследования показали, что весьма близко к
истине предположение о том, что питание с недостаточным
содержанием меди повышает риск сердечно-сосудистых
заболеваний. Дефицит меди в организме может привести к
таким тяжелым последствиям как порок развития костей,
малокровие и мозговая недостаточность. Дельнейшими
последствиями являются:
Блокировка клеточного дыхания
Остановка образования мочевой кислоты
Неправильное образование нейромедиаторов
Остановка образования пигментов (белые волосы)
Человек вместе с пищей должен получать
определенное количество меди для достаточного
насыщения организма этим элементом. Ежедневная
потребность взрослого человека в меди составляет 2-3
мг. Многие продукты и напитки содержат этот важный
элемент в различном количестве. Одного потребления
питьевой воды с ионами меди недостаточно. К
продуктам с высоким содержанием меди относятся:
Шоколад
Белая и зеленая фасоль
Рыба
Лесные и южные орехи
А ниже перечисленные продукты наоборот содержат
медь лишь в малом количестве:
Сыр
Молоко
Белый хлеб
Говядина и баранина
В данной таблице приведен список продуктов и
содержание в них меди
Выделяется технический металл, содержащий 97 — 98% меди. Одна из
важнейших отраслей применения меди — электротехническая
промышленность. Из меди изготовляют электрические провода. Для этой
цели металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают
электрическую проводимость. Присутствие в меди 0,02% алюминия снизит
ее электрическую проводимость почти на 10%. Еще более резко
возрастает сопротивление металла в присутствии неметаллических
примесей. Для получения чистой меди, которую можно использовать в
электротехнике, проводят ее электрорафинирование. Этот метод основан
На проведении электролиза водного раствора соли меди с растворимым
медным анодом. Техническую или черновую медь, кото-служит одним из
электродов, погружают в ванну, заполненную водным раствором сульфата
меди. В ванну погружают еще один электрод. К электродам подключают
источник постоянного тока таким образом чтобы техническая медь стала
анодом (положительный полюс источника тока), а другой электрод —
катодом.
Очень важная область применения
меди — производство медных сплавов.
Со многими металлами медь образует
так называемые твердые растворы,
которые похожи на обычные растворы
тем, что в них атомы одного компонента
(металла) равномерно распределены
среди атомов другого (рис. 34).
Большинство сплавов меди — это
твердые растворы.
Сплав меди, известный с древнейших
времен, — бронза — содержит 4—30%
олова (обычно 8—10%). Интересно, что
бронза по своей твердости превосходит
отдельно взятые чистые медь и олово.
Бронза более легкоплавка по
сравнению с медью. До наших дней
сохранились изделия из бронзы
мастеров Древнего Египта, Греции,
Китая. Из бронзы отливали в средние
века орудия и многие другие изделия.
Знаменитые Царь-пушка (рис. 35) и
Царь-колокол в Московском Кремле
также отлиты из сплава меди с оловом.
Народная
медицина
Лечебные свойства меди известны очень давно. Древние считали, что
лечебный эффект меди связан с её обезболивающем жаропонижающим
антибактериальным и противовоспалительным свойствами. Ещё
Авиценна и Гален описывали медь, как лекарственное средство, а
Аристотель, указывая на общеукрепляющее действие меди на организм,
предпочитал засыпать с медным шариком в руке. Царица Клеопатра
носила тончайшие медные браслеты, предпочитая их золотым и
серебряным, хорошо зная медицину и алхимию. В медных доспехах
античные воины меньше уставали, а их раны меньше гноились и быстрее
заживали. Была подмечена и широко использовалась в Древнем мире
способность меди положительно влиять на «мужскую силу».
В наши дни применение медных изделий широко
распространено. В Средней Азии носят медные изделия и
практически не болеют ревматизмом. В Египте и Сирии медные
изделия носят даже дети. Во Франции с помощью меди лечат
расстройства слуха. В США медные браслеты носят как средства
от артрита. В китайской медицине используются аппликации
медных дисков на активные точки. А в Непале медь считают
священным металлом.
Медетерапия (лечение медью) – один из видов народной
медицины. В детстве прикладывая по совету бабушки медный
пятак на шишку, мы уменьшали боль и воспаление, хотя в 5-ти
копеечной монете, выпущенной в советское время, содержание
меди было невелико. В медетерапии используются изделия с
содержанием меди не менее 99,9%. Самым простым,
эффективным, эстетически красивым и практичным средством в
медетерапии является медный браслет, разрешенный и
рекомендуемый МинЗдравом РФ

температура плавления, физические свойства, сплавы

Твердый металл медь люди научились плавить еще до нашей эры. Название элемента по таблице Менделеева – Cuprum, в честь первого массового расположения производства меди. Именно на острове Кипр в третьем тысячелетии до н.э. начали добывать руду. Металл зарекомендовал себя как хорошее оружие и красивый, блестящий материал для изготовления посуды и других приборов.

Процесс плавления меди

Изготовление предметов требовало множество усилий при отсутствии технологий. В первых шагах развития цивилизации и поиску новых металлов, люди научились добывать и плавить медную руду. Получение руды происходило в малахитовом, а не в сульфидном состоянии. Получение на выходе свободной меди, из которой можно изготавливать детали, требовало обжига. Для исключения окислов, металл с древесным углем размещалась в сосуд из глины. Поджигался металл в специально подготовленной яме, образующийся в процессе угарный газ способствовал процессу появления свободной меди.

Для точных расчетов использовался график плавления меди. В то время производился точный расчет времени и примерная температура, при которой происходит плавка меди.

Медь и ее сплавы

Металл имеет красновато-желтый оттенок благодаря оксидной пленке, которая образуется при первом взаимодействии металла с кислородом. Пленка придает благородный вид и обладает антикоррозийными свойствами.

Сейчас доступно несколько способов добычи металла. Распространёнными являются медный колчедан и блеск, которые встречаются в виде сульфидных руд. Каждая из технологий получения меди требует особого подхода и следования процессу.

Добыча в природных условиях происходит в виде поиска медных сланцев и самородков. Объемные месторождения в виде осадочных пород находятся в Чили, а медные песчаники и сланцы расположились на территории Казахстана. Использование металла обусловлено невысокой температурой плавления. Практически все металлы плавятся путем разрушения кристаллической решетки.

Основной порядок плавления и свойства:

  • на температурных порогах от 20 до 100°  материал полностью сохраняет свои свойства и внешний вид, верхний оксидный слой остается на месте;
  • кристаллическая решетка распадается на отметке 1082°, физическое состояние становится жидким, а цвет белым. Уровень температуры задерживается на некоторое время, а затем продолжает рост;
  • температура кипения меди начинается на отметке 2595°, выделяется углерод, происходит характерное бурление;
  • при отключении источника тепла происходит снижение температуры, происходит переход в твердую стадию.

Плавка меди возможна в домашних условиях, при соблюдении определенных условий. Этапы и сложность задачи зависят от выбора оборудования.

Физические свойства

Основные характеристики металла:

  • в чистом виде плотность металла составляет 8.93 г/см3;
  • хорошая электропроводность с показателем 55,5S, при температуре около 20⁰;
  • теплопередача 390 Дж/кг;
  • кипение происходит на отметке 2600°, после чего начинает выделение углерода;
  • удельное электрическое сопротивление в среднем температурном диапазоне – 1.78×10 Ом/м.

Основными направлениями эксплуатации меди является электротехнические цели. Высокая теплоотдача и пластичность дают возможность применения к различным задачам. Сплавы меди с никелем, латунью, бронзой, делаю более приемлемой себестоимость и улучшают характеристики.

Химический состав меди

В природе она не однородна по своему составу, так как содержит ряд кристаллических элементов, образующих с ней устойчивую структуру, так называемые растворы, которые можно подразделить на три группы:

  1. Твердые растворы. Образуются, если в составе содержаться примеси железа, цинка, сурьмы, олова, никеля и многих других веществ. Такие вхождения существенно снижают ее электрическую и тепловую проводимость. Они усложняют горячий вид обработки под давлением.
  2. Примеси, растворяющиеся в медной решетке. К ним относятся висмут, свинец и другие компоненты. Не ухудшают качества электропроводимости, но затрудняют обработку под давлением.
  3. Примеси, формирующие хрупкие химические соединения. Сюда входят кислород и сера, а также другие элементы. Они ухудшают прочностные качества, в том числе снижают электропроводность.

Масса меди с примесями гораздо больше, чем в чистом виде. Ко всему прочему, элементы примесей существенно влияют на конечные характеристики уже готового продукта. Поэтому их суммарный состав, в том числе количественный, по отдельности должен регулироваться еще на этапе производства. Рассмотрим более подробно влияние каждого элемента на характеристики конечных медных изделий.

  1. Кислород. Один из самых нежелательных элементов для любого материала, не только медного. С его ростом ухудшается такое качество, как пластичность и устойчивость к коррозионным процессам. Его содержание не должно превышать 0,008%. В ходе термической обработки в результате процессов окисления количественное содержание этого элемента уменьшается.
  2. Никель. Образует устойчивый раствор и существенно снижает показатели проводимости.
  3. Сера или селен. Оба компонента одинаково влияют на качество готовой продукции. Высокая концентрация таких вхождений снижает пластичные свойства медных изделий. Содержание таких компонентов не должно превышать 0,001% от общей массы.
  4. Висмут. Негативно влияет на механические и технологические характеристики готовой продукции. Максимальное содержание не должно превышать 0,001%.
  5. Мышьяк. Он не меняет свойств, но образует устойчивый раствор, является своего рода защитником от пагубного влияния других элементов, как кислород, сурьма или висмут.

Химический состав меди

  1. Марганец. Он способен полностью раствориться в меди практически при комнатной температуре. Влияет на проводимость тока.
  2. Сурьма. Компонент лучше всех растворятся в меди, наносит ей минимальный вред. Содержание его не должно превышать 0,05% от массы меди.
  3. Олово. Образует устойчивый раствор с медью и повышает ее свойства по проведению тепла.
  4. Цинк. Его содержание всегда минимально, поэтому такого пагубного влияния он не оказывает.

Фосфор. Основной раскислитель меди, максимальное содержание которого при температуре 714°С составляет 1,7%.

Латунь

Латунь

Сплав на основе меди с добавлением цинка называется латунь. В некоторых ситуациях добавляется олово в меньших пропорциях. Джеймс Эмерсон в 1781 году решил запатентовать комбинацию. Содержание цинка в сплаве может варьироваться от 5 до 45%. Латуни различают в зависимости от предназначения и спецификации:

  • простые, состоящие из двух компонентов – меди и цинка. Маркировка таких сплавов обозначается буквой «Л», напрямую значащая содержание меди в сплаве в процентах;
  • многокомпонентные латуни – содержат множество других металлов в зависимости от назначения к использованию. Такие сплавы повышают эксплуатационные свойства изделий, обозначаются также буквой «Л», но с прибавлением цифр.

Физические свойства латуни относительно высокие, коррозийная стойкость на среднем уровне. Большинство сплавов не критично к пониженным температурам, возможно эксплуатировать металл в различных условиях.
Технологии получения латуни взаимодействует с процессами медной и цинковой промышленности, обработке вторичного сырья. Эффективным способом плавки является использование электропечи индукционного типа с магнитным отводом и регулировкой температуры. После получения однородной массы, она разливается в формы и подвергается процессам деформации.

Плавка латуни

Применение материала в различных отраслях, повышает на него спрос с каждым годом. Сплав применяется в суд строительстве и производстве боеприпасов, различных втулок, переходников, болтов, гаек и сантехнических материалов.

Бронза

Бронза

Цветной металл для изготовки изделий разных типов начали использовать с древних времен. Данный факт подтверждается найденными материалами при археологических раскопках. Состав бронзы изначально был богат оловом.

Промышленностью выпускается различное количество разновидностей бронзы. Опытный мастер способен по цвету металла определить его предназначение. Однако не каждому под силу определить точную марку бронзы, для этого используется маркировка. Способы производства бронзы подразделяются на литейные, когда происходит плавление и отлив и деформируемые.

Состав металла зависит от предназначения к использованию. Основным показателем является наличие бериллия. Повышенная концентрация элемента в сплаве, подвергнутая процедуре закаливания, может соперничать с высокопрочными сталями. Наличие в составе олова отнимает у металла гибкость и пластичность.

Производство бронзовых сплавов изменилось с древних времен фактически внедрением современного оборудования. Технология с использованием в качестве флюса в виде древесного угля используется до сих пор. Последовательность получения бронзы:

  • печь разогревается для требуемой температуры, после этого в нее устанавливается тигель;
  • после плавки металл может окислится, во избежание этого добавляют флюс в качестве древесного угля;
  • кислотным катализатором служит фосфорная медь, добавление происходит после полного прогрева сплава.

Плавка бронзы

Старинные изделия из бронзы подвержены естественным процессам – патинирование. Зеленоватый цвет с белым оттенком проявляется из-за образования пленки, обволакивающей изделие. Искусственные методы патинирования включают в себя методы с использованием серы и параллельным нагреванием до определенной температуры.

Температура плавления меди

Плавится материал при определенной температуре, которая зависит от наличия и количества сплавов в составе.

В большинстве случаев, процесс происходит при температуре от 1085°. Наличие олова в сплаве дает разбег, плавление меди может начаться при 950°. Цинк в составе также понижает нижнюю границу до 900°.

Для точных расчетов времени понадобится график плавления меди. На обычном листке бумаги используется график, где по горизонтали отмечается время, а по вертикали градусы. График должен указывать, на каких моментах поддерживается температура при нагреве для полного процесса кристаллизации.

Печь для плавки меди

Плавление меди в домашних условиях

В домашних условиях медные сплавы возможно плавить несколькими способами. При использовании любого из методов, понадобятся сопутствующие материалы:

  • тигель – посуда, изготовленная из закаленной меди или другого огнеупорного металла;
  • древесный уголь, понадобится в роли флюса;
  • крюк металлический;
  • форма будущего изделия.

Наиболее легким вариантом для плавления является муфельная печь. В емкость опускаются куски материала. После установки температуры плавления процесс можно наблюдать через специальное окошко. Установленная дверца позволяет удалять образованную в процессе оксидную пленку, для этого понадобиться заранее подготовленный металлический крюк.

Вторым способом плавления в домашних условиях является использование горелки или резака. Пропан – кислородное пламя отлично подойдет для работ с цинком или оловом. Куски материалов для будущего сплава помещаются в тигель, и нагреваются мастером произвольными движениями. Максимальная температура плавления меди может быть достигнута при взаимодействии с пламенем синего цвета.

Плавка меди в домашних условиях подразумевает работу с повышенными температурами. Приоритетом служит соблюдение техники безопасности. Перед любой процедурой следует одеть защитные огнеупорный перчатки и плотную, полностью закрывающую тело одежду.

Значение плотности меди

Плотность — это отношение массы к объему. Выражается она в килограммах на кубический метр всего объема. В виду неоднородности состава, значение плотности может меняться в зависимости процентного содержания примесей. Поскольку существуют разные марки медных прокатов с разным содержанием компонентов, то и значение плотности у них будет разное. Плотность меди можно найти в специализированных технических таблицах, которая равна 8,93х103 кг/м3. Это справочная величина. В этих же таблицах показан удельный вес меди, который равен 8,93 г/см3. Таким совпадением значений плотности и его весовых показателей характеризуются не все металлы.

Основные показатели меди

Не секрет, что от плотности напрямую зависит конечная масса изготовленного изделия. Однако для расчетов гораздо правильнее использовать удельный вес. Этот показатель очень важен для производства изделий из меди или любых других металлов, но применим больше к сплавам. Он выражается отношением массы меди к объему всего сплава.

Расчет удельного веса

В настоящее время учеными разработано огромное количество способов, помогающих найти характеристики удельного веса меди, которые позволяют даже без обращения к специализированным таблицам вычислять этот немаловажный показатель. Зная его, можно с легкостью подобрать необходимые материалы, благодаря которым в конечном итоге можно получить нужную деталь с требуемыми параметрам. Это делается еще на стадии подготовки, когда планируется создать необходимую деталь из меди или ее содержащих сплавов.

Как уже говорилось выше, удельный вес меди можно подсмотреть в специализированном справочнике, но если под рукой такого нет, то его можно рассчитать по следующей формуле: вес делим на объем и получаем необходимую нам величину. Общими словами такое соотношение можно выразить как общее весовое значение к общему значению объема всего изделия.

Не стоит путать его с понятием плотности, так как он характеризует металл по-другому, хоть и имеет одинаковые значения показателей.

Рассмотрим, как можно вычислить удельный вес, если известна масса и объем медного изделия.

Например, имеем чистый медный лист толщиной 5 мм, шириной 2 м и длиной 1 м. Для начала посчитаем его объем: 5 мм * 1000 мм (1 м = 1000 мм) * 2000 мм, что составляет 10 000 000 мм3 или 10 000 см3. Для удобства расчетов будем считать, что масса листа составляет 89 кг 300 грамм или 89300 грамм. Делим рассчитанный результат на объем и получаем 8,93 г/см3. Зная этот показатель, мы всегда с легкостью можем вычислить весовое содержание в меди того или иного сплава. Это удобно, например, для обработки металла.

Единицы измерения удельного веса

В разных системах измерения используются разные единицы для обозначения удельного веса меди:

  1. В системе измерения СГС или сантиметр-грамм-секунда используется дин/см3.
  2. В Международной СИ используются единицы н/м3.
  3. В системе МКСС или метр-килограмм-секунда-свеча применяется кг/м3.

Первые два показателя равны между собой, а третий при конвертации равен 0,102 кг/м3.

Расчет веса с использованием значений удельного веса

Не будем уходить далеко и воспользуемся примером, описанным выше. Вычислим общее содержание меди в 25 листах. Поменяем условие и будем считать, что листы изготовлены из медного сплава. Таким образом, берем удельный вес меди из таблицы и он равен 8.93 г/см3. Толщина листа 5 мм, площадь (1000 мм * 2000 мм) составляет 2 000 000 мм, соответственно объем будет равняться 10 000 000 мм3 или 10 000 см3. Теперь умножаем удельный вес на объем и получаем 89 кг и 300 гр. Мы вычислили общий объем меди, который содержится в этих листах без учета веса самих примесей, то есть общее весовое значение может быть больше.

Теперь умножаем рассчитанный результат на 25 листов и получаем 2 235 кг. Такие расчеты уместно использовать при обработке медных деталей, так как позволяют узнать, сколько меди всего содержится в изначальных объектах. Аналогичным образом можно рассчитать медные прутки. Площадь сечения провода умножается на его длину, где получим объем прутка, а далее по аналогии с вышеописанным примером.

Как определяется плотность

Плотность меди, как и плотность любого другого вещества, является справочной величиной. Она выражается соотношением массы к объему. Самостоятельно вычислить этот показатель весьма сложно, так как без специальных приборов состав проверить невозможно.

Пример расчета плотности меди

Выражается показатель в килограммах на кубический метр или в граммах на кубический сантиметр. Показатель плотности более полезен для производителей, которые на основе имеющихся данных могут скомпоновать ту или иную деталь с требуемыми свойствами и характеристиками.

Области использования меди

Благодаря физико-механическим свойствам, она широко используется для различных отраслей промышленности. Наиболее часто ее можно встретить в электротехнической области в качестве составляющей части электрического провода. Не меньшей популярностью она пользуется также в производстве систем отопления и охлаждения, электроники и системах теплового обмена.

В строительной отрасли она используется, прежде всего, для создания разного рода конструкций, которые получаются гораздо меньше по массе, чем из любых других аналогичным материалов. Часто ее используют для кровли, так как такие изделия обладают легкостью и пластичностью. Такой материал легко обрабатывается и позволяет менять геометрии профиля, что очень удобно.

Как уже говорилось выше, основное свое применение она находит в изготовлении электрических и иных токопроводящих кабелей, где она используется для изготовления жил проводов и кабелей. Обладая хорошей электропроводностью, она дает достаточное сопротивление электронам тока.

Широко используются также сплавы меди, например, сплав меди и золота повышает прочность последнего в разы.

На стенках медных прокатов никогда не образуются соляные отложения. Такое качество полезно для транспортировки жидкостей и паров.

На основе оксидов меди получают сверхпроводники, а в чистом виде она идет на изготовление гальванических источников питания.

Схема гальванического источника питания

Она входит в состав бронзы, которая обладает стойкостью к агрессивным средам, как морская вода. Поэтому часто ее используют в навигации. Также бронзовые продукты можно увидеть на фасадах домов, как элемент декора, так как такой сплав обрабатывается легко, так как очень пластичен.

Химические свойства меди таблица – Яхт клуб Ост-Вест

Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура плавления 1083°С, плотность 11,3 г/см 3 ; очень хороший проводник тепла и электрического тока.

Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.

Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. Но при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства:

Задача. Получите медь:

  1. пирометаллургическим методом,
  2. гидрометаллургическим методом,
  3. электрометаллургическим методом.

  1. оксида меди (II)
  2. гидроксида меди (II) Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

1. Оксид меди (II) СиО – основной оксид, в воде нерастворим; реагирует с кислотами с образованием соли и воды; способен восстанавливаться до меди:

2. Гидроксид меди (II) Си(ОН) 2 – нерастворимое в воде основание; разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды.

Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы

Свойства меди, которая в природе встречается и в виде достаточно крупных самородков, люди изучили еще в древние времена, когда из этого металла и его сплавов делали посуду, оружие, украшения, различные изделия бытового назначения. Активное использование данного металла на протяжении многих лет обусловлено не только его особыми свойствами, но и простотой обработки. Медь, которая присутствует в руде в виде карбонатов и окислов, достаточно легко восстанавливается, что и научились делать наши древние предки.

Интересное о меди

Изначально процесс восстановления этого металла выглядел очень примитивно: медную руду просто нагревали на кострах, а затем подвергали резкому охлаждению, что приводило к растрескиванию кусков руды, из которых уже можно было извлекать медь. Дальнейшее развитие такой технологии привело к тому, что в костры начали вдувать воздух: это повышало температуру нагревания руды. Затем нагрев руды стали выполнять в специальных конструкциях, которые и стали первыми прототипами шахтных печей.

О том, что медь используется человечеством с древних времен, свидетельствуют археологические находки, в результате которых были найдены изделия из данного металла. Историками установлено, что первые изделия из меди появились уже в 10 тысячелетии до н.э, а наиболее активно она стала добываться, перерабатываться и использоваться спустя 8–10 тысяч лет. Естественно, предпосылками к такому активному использованию данного металла стали не только относительная простота его получения из руды, но и его уникальные свойства: удельный вес, плотность, магнитные свойства, электрическая, а также удельная проводимость и др.

В наше время уже сложно найти медь в природе в виде самородков, обычно ее добывают из руды, которая подразделяется на следующие виды.

  • Борнит — в такой руде медь может содержаться в количестве до 65%.
  • Халькозин, который также называют медным блеском. В такой руде меди может содержаться до 80%.
  • Медный колчедан, также называемый халькопиритом (содержание до 30%).
  • Ковеллин (содержание до 64%).

Медь также можно извлекать из множества других минералов (малахит, куприт и др.). В них она содержится в разных количествах.

Физические свойства

Медь в чистом виде представляет собой металл, цвет которого может варьироваться от розового до красного оттенка.

Радиус ионов меди, имеющих положительный заряд, может принимать следующие значения:

  • если координационный показатель соответствует 6-ти — до 0,091 нм;
  • если данный показатель соответствует 2 — до 0,06 нм.

Радиус атома меди составляет 0,128 нм, также он характеризуется сродством к электрону, равном 1,8 эВ. При ионизации атома данная величина может принимать значение от 7,726 до 82,7 эВ.

Медь — это переходный металл, показатель электроотрицательности которого составляет 1,9 единиц по шкале Полинга. Кроме этого, его степень окисления может принимать различные значения. При температурах, находящихся в интервале 20–100 градусов, его теплопроводность составляет 394 Вт/м*К. Электропроводность меди, которую превосходит лишь серебро, находится в интервале 55,5–58 МСм/м.

Так как медь в потенциальном ряду стоит правее водорода, она не может вытеснять этот элемент из воды и различных кислот. Ее кристаллическая решетка имеет кубический гранецентрированный тип, величина ее составляет 0,36150 нм. Плавится медь при температуре 1083 градусов, а температура ее кипения — 26570. Физические свойства меди определяет и ее плотность, которая составляет 8,92 г/см3.

Из ее механических свойств и физических показателей стоит также отметить следующие:

  • термическое линейное расширение — 0,00000017 единиц;
  • предел прочности, которому медные изделия соответствуют при растяжении, составляет 22 кгс/мм2;
  • твердость меди по шкале Бринелля соответствует значению 35 кгс/мм2;
  • удельный вес 8,94 г/см3;
  • модуль упругости составляет 132000 Мн/м2;
  • значение относительного удлинения равно 60%.

Совершенно уникальными можно считать магнитные свойства данного металла, который является полностью диамагнитным. Именно эти свойства, наряду с физическими параметрами: удельным весом, удельной проводимостью и другими, в полной мере объясняют широкую востребованность данного металла при производстве изделий электротехнического назначения. Похожими свойствами обладает алюминий, который также успешно используется при производстве различной электротехнической продукции: проводов, кабелей и др.

Основную часть характеристик, которыми обладает медь, практически невозможно изменить, за исключением предела прочности. Данное свойство можно улучшить практически в два раза (до 420–450 МН/м2), если осуществить такую технологическую операцию, как наклеп.

Химические свойства

Химические свойства меди определяются тем, какое положение она занимает в таблице Менделеева, где она имеет порядковый номер 29 и располагается в четвертом периоде. Что примечательно, она находится в одной группе с благородными металлами. Это лишний раз подтверждает уникальность ее химических свойств, о которых следует рассказать более подробно.

Оттенки медных сплавов

В условиях невысокой влажности медь практически не проявляет химическую активность. Все меняется, если изделие поместить в условия, характеризующиеся высокой влажностью и повышенным содержанием углекислого газа. В таких условиях начинается активное окисление меди: на ее поверхности формируется зеленоватая пленка, состоящая из CuCO3, Cu(OH)2 и различных сернистых соединений. Такая пленка, которая называется патиной, выполняет важную функцию защиты металла от дальнейшего разрушения.

Окисление начинает активно происходить и тогда, когда изделие подвергается нагреву. Если металл нагреть до температуры 375 градусов, то на его поверхности формируется оксид меди, если выше (375-1100 градусов) — то двухслойная окалина.

Медь достаточно легко реагирует с элементами, которые входят в группу галогенов. Если металл поместить в пары серы, то он воспламенится. Высокую степень родства он проявляет и к селену. Медь не вступает в реакцию с азотом, углеродом и водородом даже в условиях высоких температур.

Внимание заслуживает взаимодействие оксида меди с различными веществами. Так, при его взаимодействии с серной кислотой образуется сульфат и чистая медь, с бромоводородной и иодоводородной кислотой — бромид и иодид меди.

Иначе выглядят реакции оксида меди с щелочами, в результате которых образуется купрат. Получение меди, при котором металл восстанавливается до свободного состояния, осуществляют при помощи оксида углерода, аммиака, метана и других материалов.

Медь при взаимодействии с раствором солей железа переходит в раствор, при этом железо восстанавливается. Такая реакция используется для того, чтобы снять напыленный медный слой с различных изделий.

Одно- и двухвалентная медь способна создавать комплексные соединения, отличающиеся высокой устойчивостью. Такими соединениями являются двойные соли меди и аммиачные смеси. И те и другие нашли широкое применение в различных отраслях промышленности.

Бухты медной проволоки

Области применения меди

Применение меди, как и наиболее схожего с ней по своим свойствам алюминия, хорошо известно — это производство кабельной продукции. Медные провода и кабели, характеризуются невысоким электрическим сопротивлением и особыми магнитными свойствами. Для производства кабельной продукции применяются виды меди, характеризующиеся высокой чистотой. Если в ее состав добавить даже незначительное количество посторонних металлических примесей, к примеру, всего 0,02% алюминия, то электрическая проводимость исходного металла уменьшится на 8–10%.

Невысокий вес меди и ее высокая прочность, а также способность поддаваться различным видам механической обработки — это те свойства, которые позволяют производить из нее трубы, успешно использующиеся для транспортировки газа, горячей и холодной воды, пара. Совершенно не случайно именно подобные трубы применяются в составе инженерных коммуникаций жилых и административных зданий в большинстве европейских стран.

Медь, кроме исключительно высокой электропроводности, отличается способностью хорошо проводить тепло. Благодаря этому свойству она успешно используется в составе следующих систем:

  • тепловые трубки;
  • кулеры, использующиеся для охлаждения элементов персональных компьютеров;
  • системы отопления и охлаждения воздуха;
  • системы, обеспечивающие перераспределение тепла в различных устройствах (теплообменники).

Металлические конструкции, в которых использованы медные элементы, отличаются не только небольшим весом, но и исключительной декоративностью. Именно это послужило причиной их активного использования в архитектуре, а также для создания различных интерьерных элементов.

“Химические свойства меди”, Математика, химия, физика

Медь — электроположительный металл. Относительную устойчивость ее ионов можно оценить на основании следующих данных:

Cu2+ + e > Cu+ E0 = 0,153 B,.

Сu+ + е > Сu0 E0 = 0,52 В, Сu2+ + 2е > Сu0 E0 = 0,337 В.

Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием Cu (NO3)2 и оксидов азота, в горячей конц. h3SO4 — с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной h3SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.

Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185 °C с сухим воздухом и кислородом не реагирует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375 °C образуется СuО, а в интервале 375—1100°С при неполном окислении меди — двухслойная окалина (СuО + Сu2О). Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид меди (II), хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами.

Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400 °C составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая «водородная болезнь»). При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N2O и NO взаимодействуют с образованием Сu2О, a NO2 — с образованием СuО. Карбиды Сu2С2 и СuС2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей меди в обеих степенях окисления осложняются легкостью диспропорционирования меди (I) в медь (0) и медь (II), поэтому комплексы меди (I) обычно образуются только в том случае, если они нерастворимы (например, CuCN и Cul) или если связь металл—лиганд имеет ковалентный характер, а пространственные факторы благоприятны.

Медь (II). Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений меди (I) очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди, но дальнейшее окисление до меди (Ш) затруднено.

Конфигурация 3d9 делает ион меди (II) легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с серосодержащими реагентами (ДДТК, этилксантогенатом, рубеановодородной кислотой, дитизоном). Основным координационным полиэдром для двухвалентной меди является симметрично удлиненная квадратная бипирамида. Тетраэдрическая координация для меди (П) встречается довольно редко и в соединениях с тиолами, по-видимому, не реализуется (https://education-club.ru, 14).

Большинство комплексов меди (II) имеет октаэдрическую структуру, в которой четыре координационных места заняты лигандами, расположенными к металлу ближе, чем два других лиганда, находящихся выше и ниже металла. Устойчивые комплексы меди (II) характеризуются, как правило, плоскоквадратной или октаэдрической конфигурацией. В предельных случаях деформации октаэдрическая конфигурация превращается в плоскоквадратную. Большое аналитическое применение имеют внешнесферные комплексы меди.

Гидроксид меди (II) Сu (ОН)2 в виде объемистого осадка голубого цвета может быть получен при действии избытка водного раствора щелочи на растворы солей меди (II). ПР (Сu (ОН)-) = 1,31.10−20. В воде этот осадок малорастворим, а при нагревании переходит в СuО, отщепляя молекулу воды. Гидроксид меди (II) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами и легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием осадка темно-синего цвета. Осаждение гидроксида меди происходит при рН 5,5.

Последовательные значения констант гидролиза для ионов меди (II) равны: рК1гидр = 7,5; рК2гидр = 7,0; рК3гидр = 12,7; рК4гидр = 13,9. Обращает на себя внимание необычное соотношение pK1гидр > рК2гидр. Значение рК = 7,0 вполне реально, так как рН полного осаждения Сu (ОН)2 равно 8—10. Однако рН начала осаждения Сu (ОН)2 равно 5,5, поэтому величина рК1гндр = 7,5, очевидно, завышена Медь (III). Доказано, что медь (III) с конфигурацией 3d8 может существовать в кристаллических соединениях и в комплексах, образуя анионы — купраты. Купраты некоторых щелочных и щелочноземельных металлов можно получить, например, нагреванием смеси оксидов в атмосфере кислорода. КСuО2 — это диамагнитное соединение голубовато-стального цвета.

При действии фтора на смесь КСl и СuСl2 образуются светло-зеленые кристаллы парамагнитного соединения К3СuF6.

При окислении щелочных растворов меди (II), содержащих периодаты или теллураты, гипохлоритом или другими окислителями образуются диамагнитные комплексные соли состава K7[Cu (IO6)2]7h3O. Эти соли являются сильными окислителями и при подкислении выделяют кислород.

Соединения меди (Ш). При действии спиртового раствора щелочи и пероксида водорода на охлажденный до 50° спиртовой раствор хлорида меди (II) выпадает коричнево-черный осадок пероксида меди СuО2. Это соединение в гидратированной форме можно получить при действии пероксида водорода на раствор соли сульфата меди, содержащего в небольших количествах Na2CO3. Суспензия Сu (ОН)2 в растворе КОН взаимодействует с хлором, образуя осадок Сu2О3 красного цвета, частично переходящий в раствор.

Химия d-элементов (медь, серебро, цинк, хром, марганец, железо) – HIMI4KA

Медь находится в четвертом периоде, группе IБ. Ее электронная формула 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1, наиболее устойчивые степени окисления +2 и +1. Медь в промышленности получают пирометаллургическим методом, что можно описать следующим уравнением:

Полученную медь называют черновой (содержание меди 95–98%). Затем медь подвергают электролитическому рафинированию для получения меди высокой чистоты. Металл малой активности, в ряду напряжений металлов медь расположена после водорода. Ее химические свойства:

Йодид меди (II) не существует. Попытки получить его реакциями обмена приводят к иодиду меди (I) и йоду, например:

В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому с разбавленной соляной кислотой она не реагирует. Однако с концентрированной соляной кислотой она взаимодействует с образованием дихлоркупрата (I) водорода:

Кроме того, медь способна взаимодействовать с соляной кислотой в присутствии кислорода воздуха:

Медь образует оксиды состава Cu2O, CuO. Первый проявляет основные, а второй амфотерные с преобладанием основных свойства. Оба оксида легко восстанавливаются до меди под действием различных восстановителей:

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 разлагается при нагревании, проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных:

Серебро находится в пятом периоде, группе IБ. Его электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1. В промышленности серебро получают комплексной переработкой полиметаллических руд. Химические реакции, характерные для серебра:

Оксид серебра Ag2O — термически нестабильный, типичный основный оксид. Его химические свойства:

Цинк находится в четвертом периоде, группе IIБ. Его электронная формула 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2. В промышленности цинк получают либо электролизом водного раствора его сульфата, либо пирометаллургическим методом: сернистые руды подвергают обжигу с последующим восстановлением оксида цинка коксом:

Цинк относится к металлам средней активности, в своих соединениях проявляет единственную степень окисления +2. Характерные для цинка химические реакции:

Особенностью цинка являются его реакции с серной и азотной кислотами различной концентрации. При этом в зависимости от концентрации кислот образуются различные продукты реакции:

Оксид и гидроксид цинка являются амфотерными. Их характерные реакции:

Хром расположен в четвертом периоде, группе VIБ. Его электронная формула 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1. Металл средней активности. В своих соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3 и +6. В промышленности чистый хром получают восстановлением оксида хрома методом алюминотермии:

Его характерные химические реакции:

Хром образует ряд оксидов: CrO — основный оксид, Cr2O3 — амфотерный оксид, CrO3 — кислотный оксид, следовательно, рост степени окисления сопровождается усилением кислотных свойств. Все оксиды хрома вступают в окислительно-восстановительные реакции.

Ниже приведены характерные для этих соединений химические реакции:

Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства, вступает в окислительно-восстановительные реакции:

Марганец расположен в четвертом периоде, группе VIIБ, Периодической системы Д.И. Менделеева. Его электронная формула 1s22s22p63s23p63d54s2. Характерные степени окисления марганца +2, +4, +6 и +7. В чистом виде марганец получают термическим восстановлением оксидов или галогенидов водородом, натрием, магнием, алюминием, углеродом или кремнием (метод кремнийтермии):

Особо чистый марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II).

Химические свойства марганца:

Марганец образует пять оксидов: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7. MnO проявляет основные свойства. Mn2O3 при взаимодействии с разбавленными растворами кислот диспропорционирует, а при нагревании с концентрированными растворами кислот выделяет кислород:

MnO2 не взаимодействует ни со щелочами, ни с разбавленными растворами кислот. С концентрированными кислотами при нагревании реагирует так же, как и Mn2O3:

Mn2O7 — единственный среди оксидов марганца, который является жидкостью при нормальных условиях. Кислотный оксид. Разлагается уже при температуре 55 °С, при ударе может взорваться.

Железо находится в четвертом периоде, группе VIIIБ. Его электронная формула 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2. Металл средней активности, в своих соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Известны ряд соединений железа со степенью окисления +6. Они являются сильными окислителями. Химически чистое железо получают разложением его пентакарбонила:

Основная масса железа используется не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом (сталь, чугун) и другими элементами. Эти сплавы получают в доменных печах. Упрощенно этот процесс можно описать уравнением:

Характерные для железа химические реакции:

FeO проявляет основные, а Fe2O3 — амфотерные с преобладанием основных свойства. Оба оксида вступают в окислительно-восстановительные реакции:

Для двойного оксида железа (II) — железа (III) Fe3O4 (магнетит) характерны в первую очередь окислительно-восстановительные реакции, а также реакции обмена, которые идут также, как и у входящих индивидуально в его состав оксидов:

Гидроксид железа (II) практически проявляет только основные свойства, при нагревании разлагается, вступает в окислительно-восстановительные реакции:

Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные с преобладанием основных свойства, при нагревании разлагается, вступает в окислительно-восстановительные реакции:

Йодид железа (III) не существует. Попытки получить его обменными реакциями приводят к йодиду железа (II) и йоду:

Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

Что такое химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

Основные химические свойства и характеристики меди, цинка, хрома и железа — переходных металлов, краткая справка:

Медь химический элемент. символьное обозначение элемента: Cu, латинское название Cuprum, элемент относится к периоду, группе: 4, 11, (atomic mass of matter) атомная масса вещества Медь составляет 63,546 (3) (а.е.м.)
плотность элемента: 8,92 г/ см³ (при 20 градусах Цельсия), температура плавления 1083,5(°C), температура кипения 2595(°C). Первооткрывателем зарегистрирован: неизвестен, год открытия: доисторический период — Cuprum

Цинк химический элемент. символьное обозначение элемента: Zn, латинское название Zincum, элемент относится к периоду, группе: 4, 12, (atomic mass of matter) атомная масса вещества Цинк составляет 65,409 (4) (а.е.м.)
плотность элемента: 7,14 г/ см³ (при 20 градусах Цельсия), температура плавления 419,6(°C), температура кипения 907(°C). Первооткрывателем зарегистрирован: неизвестен, год открытия: доисторический период — Zincum

Хром химический элемент. символьное обозначение элемента: Cr, латинское название Chromium, элемент относится к периоду, группе: 4, 6, (atomic mass of matter) атомная масса вещества Хром составляет 51,9961 (6) (а.е.м.)
плотность элемента: 7,14 г/ см³ (при 20 градусах Цельсия), температура плавления 1857(°C), температура кипения 2482(°C). Первооткрывателем зарегистрирован: Воклен, год открытия: 1797 — Chromium

Железо химический элемент. символьное обозначение элемента: Fe, латинское название Ferrum, элемент относится к периоду, группе: 4, 8, (atomic mass of matter) атомная масса вещества Железо составляет 55,845 (2) (а.е.м.)
плотность элемента: 7,87 г/ см³ (при 20 градусах Цельсия), температура плавления 1535(°C), температура кипения 2750(°C). Первооткрывателем зарегистрирован: неизвестен, год открытия: доисторический период — Ferrum

Медь (Cu) относится к d-элементам и расположена в IB группе периодической таблицы  Электронная конфигурация атома меди в основном состоянии записывается виде 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо предполагаемой формулы 1s22s22p63s23p63d94s2. Другими словами, в случае атома меди наблюдается так называемый «проскок электрона» с 4s-подуровня на 3d-подуровень. Для меди, кроме нуля, возможны степени окисления +1 и +2.

Степень окисления +1 склонна к диспропорционированию и стабильна лишь в нерастворимых соединениях типа CuI, CuCl, Cu2O и т. д., а также в комплексных соединениях, например, [Cu(NH3)2]Cl и [Cu(NH3)2]OH.

Соединения меди в степени окисления +1 не имеют конкретной окраски. Так, оксид меди (I) в зависимости от размеров кристаллов может быть темно-красный (крупные кристаллы) и желтый (мелкие кристаллы), CuCl и CuI — белыe, а Cu2S — черно-синий. Более химически устойчивой является степень окисления меди, равная +2. Соли, содержащие медь в данной степени окисления, имеют синюю и сине-зеленую окраску.

Медь является очень мягким, ковким и пластичным металлом с высокой электро- и теплопроводностью. Окраска металлической меди красно-розовая. Медь находится в ряду активности металлов правее водорода, т.е. относится к малоактивным металлам.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

В обычных условиях медь с кислородом не взаимодействует. Для протекания реакции между ними требуется нагрев. В зависимости от избытка или недостатка кислорода и температурных условий может образовать оксид меди (II) и оксид меди (I):

***

с серой

Реакция серы с медью в зависимости от условий проведения может приводить к образованию как сульфида меди (I), так и сульфида меди (II). При нагревании смеси порошкообразных Cu и S до температуры 300-400оС образуется сульфид меди (I):

***

При недостатке серы и проведении реакции при температуре более 400оС образуется сульфид меди (II). Однако, более простым способом получения сульфида меди (II) из простых веществ является взаимодействие меди с серой, растворенной в сероуглероде:

***

Данная реакция протекает при комнатной температуре.

с галогенами

С фтором, хлором и бромом медь реагирует, образуя галогениды с общей формулой CuHal2, где Hal – F, Cl или Br:

Cu + Br2 = CuBr2

В случае с йодом — самым слабым окислителем среди галогенов — образуется иодид меди (I):

***

С водородом, азотом, углеродом и кремнием медь не взаимодействует.

Взаимодействие со сложными веществами

с кислотами-неокислителями

Кислотами-неокислителями являются практически все кислоты, кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Поскольку кислоты-неокислители в состоянии окислить только металлы, находящиеся в ряду активности до водорода; это означает, что медь с такими кислотами не реагирует.

***

с кислотами-окислителями
— концентрированной серной кислотой

С концентрированной серной кислотой медь реагирует как при нагревании, так и при комнатной температуре. При нагревании реакция протекает в соответствии с уравнением:

***

Поскольку медь не является сильным восстановителем, сера восстанавливается в данной реакции только до степени окисления +4 (в SO2).

— с разбавленной азотной кислотой

Реакция меди с разбавленной HNO3 приводит к образованию нитрата меди (II) и монооксида азота:

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

— с концентрированной азотной кислотой

Концентрированная HNO3 легко реагирует с медью при обычных условиях. Отличие реакции меди с концентрированной азотной кислотой от взаимодействия с разбавленной азотной кислотой заключается в продукте восстановления азота. В случае концентрированной HNO3 азот восстанавливается в меньшей степени: вместо оксида азота (II) образуется оксид азота (IV), что связано с большей конкуренцией между молекулами азотной кислоты в концентрированной кислоте за электроны восстановителя (Cu):

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

с оксидами неметаллов

Медь реагирует с некоторыми оксидами неметаллов. Например, с такими оксидами, как NO2, NO, N2O медь окисляется до оксида меди (II), а азот восстанавливается до степени окисления 0, т.е. образуется простое вещество N2:

***

В случае диоксида серы, вместо простого вещества (серы) образуется сульфид меди(I). Связано это с тем, что медь с серой, в отличие от азота, реагирует:

***

с оксидами металлов

При спекании металлической меди с оксидом меди (II) при температуре 1000-2000 оС может быть получен оксид меди (I):

***

Также металлическая медь может восстановить при прокаливании оксид железа (III) до оксида железа (II):

***

с солями металлов

Медь вытесняет менее активные металлы (правее нее в ряду активности) из растворов их солей:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Также имеет место интересная реакция, в которой медь растворяется в соли более активного металла – железа в степени окисления +3. Однако противоречий нет, т.к. медь не вытесняет железо из его соли, а лишь восстанавливает его со степени окисления +3 до степени окисления +2:

Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

Последняя реакция используется при производстве микросхем на стадии травления медных плат.

Коррозия меди

Медь со временем подвергается коррозии при контакте с влагой, углекислым газом и кислородом воздуха:

2Cu + H2O + СО2 + О2 = (CuOН)2СO3

В результате протекания данной реакции медные изделия покрываются рыхлым сине-зеленым налетом гидроксокарбоната меди (II).

Химические свойства цинка

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможна только одна единственная степень окисления, равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)2 обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Цинк при хранении на воздухе тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида ZnO. Особенно легко окисление протекает при высокой влажности и в присутствии углекислого газа вследствие протекания реакции:

2Zn + H2O + O2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3

Пар цинка горит на воздухе, а тонкая полоска цинка после накаливания в пламени горелки сгорает в нем зеленоватым пламенем:

***

При нагревании металлический цинк также взаимодействует с галогенами, серой, фосфором:

***

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует.

Цинк реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

Zn + H2SO4 (20%) → ZnSO4 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Особенно легко растворяется в кислотах технический цинк, поскольку содержит в себе примеси других менее активных металлов, в частности, кадмия и меди. Высокочистый цинк по определенным причинам устойчив к воздействию кислот. Для того чтобы ускорить реакцию, образец цинка высокой степени чистоты приводят в соприкосновение с медью или добавляют в раствор кислоты немного соли меди.

При температуре 800-900oC (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:

Zn + H2O = ZnO + H2

Цинк реагирует также и с кислотами-окислителями: серной концентрированной и азотной.

Цинк как активный металл может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу и даже сероводород.

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O

Состав продуктов восстановления азотной кислоты определяется концентрацией раствора:

Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Zn + 8HNO3(40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4Zn +10HNO3(20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

5Zn + 12HNO3(6%) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

4Zn + 10HNO3(0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

На направление протекания процесса влияют также температура, количество кислоты, чистота металла, время проведения реакции.
Цинк реагирует с растворами щелочей, при этом образуются тетрагидроксоцинкаты и водород:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba[Zn(OH)4] + H2

С безводными щелочами цинк при сплавлении образует цинкаты и водород:

***

В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:

4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2[Zn(OH)4] + NH3

Благодаря комплексообразованию цинк медленно растворяется в растворе аммиака, восстанавливая водород:

Zn + 4NH3·H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑ + 2H2O

Также цинк восстанавливает менее активные металлы (правее него в ряду активности) из водных растворов их солей:

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Химические свойства хрома

Хром — элемент VIB группы таблицы Менделеева. Электронная конфигурация атома хрома записывается как 1s 22s 22p 63s 23p63d54s1, т.е. в случае хрома, также как и в случае атома меди, наблюдается так называемый «проскок электрона»

Наиболее часто проявляемыми степенями окисления хрома являются значения +2, +3 и +6. Их следует запомнить, и в рамках программы ЕГЭ по химии можно считать, что других степеней окисления хром не имеет.

При обычных условиях хром устойчив к коррозии как на воздухе, так и в воде.

Взаимодействие с неметаллами

с кислородом

Раскаленный до температуры более 600 oС порошкообразный металлический хром сгорает в чистом кислороде образуя окcид хрома (III):

4Cr + 3O2 =ot=> 2Cr2O3

с галогенами

С хлором и фтором хром реагирует при более низких температурах, чем с кислородом (250 и 300 oC соответственно):

2Cr + 3F2 =ot=> 2CrF3

2Cr + 3Cl2 =ot=> 2CrCl3

С бромом же хром реагирует при температуре красного каления (850-900 oC):

2Cr + 3Br2 =ot=> 2CrBr3

с азотом

С азотом металлический хром взаимодействует при температурах более 1000 oС:

2Cr + N2 =ot=> 2CrN

с серой

С серой хром может образовывать как сульфид хрома (II) так и сульфид хрома (III), что зависит от пропорций серы и хрома:

Cr + S =ot=> CrS

2Cr + 3S =ot=> Cr2S3

С водородом хром не реагирует.

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с водой

Хром относится к металлам средней активности (расположен в ряду активности металлов между алюминием и водородом). Это означает, что реакция протекает между раскаленным до красного каления хромом и перегретым водяным паром:

2Cr + 3H2O =ot=> Cr2O3 + 3H2

Взаимодействие с кислотами

Хром при обычных условиях пассивируется концентрированными серной и азотной кислотами, однако, растворяется в них при кипячении, при этом окисляясь до степени окисления +3:

Cr + 6HNO3(конц.) =to=> Cr(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

2Cr + 6H2SO4(конц) =to=> Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

В случае разбавленной азотной кислоты основным продуктом восстановления азота является простое вещество N2:

10Cr + 36HNO3(разб) = 10Cr(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

Хром расположен в ряду активности левее водорода, а это значит, что он способен выделять H2 из растворов кислот-неокислителей. В ходе таких реакций в отсутствие доступа кислорода воздуха образуются соли хрома (II):

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2

При проведении же реакции на открытом воздухе, двухвалентный хром мгновенно окисляется содержащимся в воздухе кислородом до степени окисления +3. При этом, например, уравнение с соляной кислотой примет вид:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

При сплавлении металлического хрома с сильными окислителями в присутствии щелочей хром окисляется до степени окисления +6, образуя хроматы:
****

Химические свойства железа

Железо Fe, химический элемент, находящийся в VIIIB группе и имеющий порядковый номер 26 в таблице Менделеева. Распределение электронов в атоме железа следующее 26Fe1s22s22p63s23p63d64s2, то есть железо относится к d-элементам, поскольку заполняемым в его случае является d-подуровень. Для него наиболее характерны две степени окисления +2 и +3. У оксида FeO и гидроксида Fe(OH)2 преобладают основные свойства, у оксида Fe2O3 и гидроксида Fe(OH)3 заметно выражены амфотерные. Так оксид и гидроксид железа (lll) в некоторой степени растворяются при кипячении в концентрированных растворах щелочей, а также реагируют с безводными щелочами при сплавлении. Следует отметить что степень окисления железа +2 весьма неустойчива, и легко переходит в степень окисления +3. Также известны соединения железа в редкой степени окисления +6 – ферраты, соли не существующей «железной кислоты» H2FeO4. Указанные соединения относительно устойчивы лишь в твердом состоянии, либо в сильнощелочных растворах. При недостаточной щелочности среды ферраты довольно быстро окисляют даже воду, выделяя из нее кислород.

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом

При сгорании в чистом кислороде железо образует, так называемую, железную окалину, имеющую формулу Fe3O4 и фактически представляющую собой смешанный оксид, состав которого условно можно представить формулой FeO∙Fe2O3. Реакция горения железа имеет вид:

3Fe + 2O2 =to=> Fe3O4

С серой

При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид двухвалентого железа:

Fe + S =to=> FeS

Либо же при избытке серы дисульфид железа:

Fe + 2S =to=> FeS2

С галогенами

Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3, образуя галогениды железа (lll):

2Fe + 3F2 =to=> 2FeF3 – фторид железа (lll)

2Fe + 3Cl2 =to=> 2FeCl3 – хлорид железа (lll)

2Fe + 3Br2 =to=> 2FeBr3 – бромид железа (lll)

Йод же, как наиболее слабый окислитель среди галогенов, окисляет железо лишь до степени окисления +2:

Fe + I2 =to=> FeI2 – йодид железа (ll)

Соединения трехвалентного железа легко окисляют иодид-ионы в водном растворе до свободного йода I2 при этом восстанавливаясь до степени окисления +2. Примеры, подобных реакций из банка ФИПИ:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

С водородом

Железо с водородом не реагирует (с водородом из металлов реагируют только щелочные металлы и щелочноземельные):

***

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с кислотами
С кислотами-неокислителями

Так как железо расположено в ряду активности левее водорода, это значит, что оно способно вытеснять водород из кислот-неокислителей (почти все кислоты кроме H2SO4 (конц.) и HNO3 любой концентрации):

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Нужно обратить внимание на такую уловку в заданиях ЕГЭ, как вопрос на тему того до какой степени окисления окислится железо при действии на него разбавленной и концентрированной соляной кислоты. Правильный ответ – до +2 в обоих случаях.

Ловушка здесь заключается в интуитивном ожидании более глубокого окисления железа (до с.о. +3) в случае его взаимодействия с концентрированной соляной кислотой.

Взаимодействие с кислотами-окислителями

С концентрированными серной и азотной кислотами в обычных условиях железо не реагирует по причине пассивации. Однако, реагирует с ними при кипячении:

2Fe + 6H2SO4 = ot=> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + 6HNO3 =ot=> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Обратите внимание на то, что разбавленная серная кислота окисляет железо до степени окисления +2, а концентрированная до +3.

Коррозия (ржавление) железа

На влажном воздухе железо весьма быстро подвергается ржавлению:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

С водой в отсутствие кислорода железо не реагирует ни в обычных условиях, ни при кипячении. Реакция с водой протекает лишь при температуре выше температуры красного каления (>800 оС). т.е.:

Никель и медь: химические и физические свойства

Медь происходит от латинского слова cuprum, что означает «с острова Кипр». По данным археологов, медь использовалась не менее 11 000 лет. Древние люди находили медь в «самородках и массах на поверхности Земли, примыкающих к ручьям, в стенках каньонов» (Лугаский, 1997, н.п.). На протяжении многих лет медь использовалась для изготовления таких вещей, как кастрюли, сковородки и даже некоторые короны и головные уборы в древние времена.Использование меди распространилось на Азию, где «культуры и религии, такие как буддизм и индуизм, использовали медь для создания фантастических инкрустаций, рельефных фасадов дворцов и храмов и церемониальных сосудов» (Jewellery Supplier, 1999, n.p.). В последнее время медь использовалась для изготовления доспехов, оружия, колокольчиков и украшений.

Название никеля происходит от немецкого слова, обозначающего минерал никколит (kupfernickel), что означает «медь старого Ника». Шведскому химику Акселю Фредрику приписывают открытие никеля в 1751 году.В современном мире «никель получают из минерала пентландита» (Thomas Jefferson National Accelerator Facility — Office of Science Education, n.d., n.p.). Онтарио, Канада, является ведущим мировым поставщиком никеля. Его добывают в районе Садбери, куда, как считается, когда-то давно упал метеорит.

Атомный номер меди — 29, а ее химический символ — «Cu». Естественное состояние меди — твердое тело. Теплота плавления 13 кДж моль-1, теплота парообразования 304,6 кДж моль-1, теплота атомизации 338 кДж моль-1.Символ никеля: Ni Атомный номер : 28. Атомная масса: 58,6934 а.е.м. Температура плавления: 1453,0 °C (1726,15 K, 2647,4 °F) Температура кипения: 2732,0 °C

Медь — это минерал, одновременно ковкий и пластичный. Это означает, что его можно сгибать и формировать в горячем или холодном состоянии без образования трещин, и его можно вытягивать в тонкую проволоку. Медь имеет металлический блеск и непрозрачна. Медь не имеет спайности, только ломается. Чистая медь является наиболее эффективным проводником электричества, поскольку она уступает только серебру, который слишком дорог для такого рода использования.Медь также является хорошим проводником тепла, что делает ее полезной для посуды, холодильников и радиаторов. Он устойчив к коррозии; однако, если воздух вокруг него часто влажный, он в конечном итоге покроется «патиной», которая представляет собой зеленую пленку, останавливающую дальнейшую коррозию. Температура плавления меди 1083,4 градуса по Цельсию, а температура кипения 2567 градусов по Цельсию.

Никель имеет металлический, блестящий, серебристый оттенок. Это серебристый металл с хорошим блеском.Никель может быть в различных формах, включая фольгу, порошок, чешуйки, листы, проволоку, сетку и стержни. Никель имеет температуру плавления 1453 градуса по Цельсию и температуру кипения 2732 градуса по Цельсию. Никель — твердый минерал, пластичный, ковкий и в некоторой степени ферромагнитный. Никель, как и медь, также является хорошим проводником тепла и электрического тока. Никель входит в состав переходных элементов, состоящих из металлов железа и кобальта. В некоторых случаях соединения никеля считаются опасно токсичными или канцерогенными.

Каталожные номера

Ford, W.E. (1932). Учебник минералогии Даны (4 -е изд. ). Лондон: Чепмен и Холл.

Хант, Краус и Рамсделл. (1936). Минералогия (3 -е изд. ). Йорк: Компания Maple Press.

Поставщик ювелирных изделий. (1999). Получено 9 марта 2004 г. с http://www.jewelrysupplier.com/2_copper/copper_History.htm.

Лугасский, Томь. (1997). Получено 11 марта 2004 г. с http://www.unr.edu/sb204/geology/copper2.html.

Максвелл, Джон А. (1968) Анализ горных пород и минералов. Оттава: Издательство Interscience.

Национальный ускорительный центр имени Томаса Джефферсона – Управление научного образования. (н.д.). Получено 9 марта 2004 г. с http://education.jlab.org/itselemental/ele028.html.

Зима, Марк. (2003). Никель. Получено 11 марта 2004 г. с http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ni/key.html

Автор: Уильям Андерсон (редакционная группа Schoolworkhelper)
https://schoolworkhelper.net/

Репетитор и писатель-фрилансер. Учитель естественных наук и любитель сочинений. Последняя рецензия статьи: 2020 | Институт Святой Розмари © 2010-2021 | Creative Commons 4.0

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

3.5: Различия в материи: физические и химические свойства

Цели обучения

Для отделения физических свойств от химических.

Все вещества обладают физическими и химическими свойствами.Физические свойства — это характеристики, которые ученые могут измерить без изменения состава исследуемого образца, такие как масса, цвет и объем (объем пространства, занимаемый образцом). Химические свойства описывают характерную способность вещества реагировать с образованием новых веществ; они включают его воспламеняемость и подверженность коррозии. Все образцы чистого вещества обладают одинаковыми химическими и физическими свойствами. Например, чистая медь всегда представляет собой красновато-коричневое твердое вещество (физическое свойство) и всегда растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием голубого раствора и коричневого газа (химическое свойство).

Физическая собственность

Физическое свойство — это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения идентичности вещества. Серебро — это блестящий металл, который очень хорошо проводит электричество. Из него можно формовать тонкие листы, это свойство называется пластичностью. Соль тусклая и ломкая и проводит электричество, когда она растворена в воде, что она делает довольно легко. К физическим свойствам вещества относятся цвет, твердость, ковкость, растворимость, электропроводность, плотность, температура плавления и температура кипения.

Для элементов цвет не сильно отличается от одного элемента к другому. Подавляющее большинство элементов бесцветные, серебристые или серые. Некоторые элементы имеют отличительные цвета: сера и хлор — желтые, медь (разумеется) медного цвета, а элементарный бром — красный. Однако плотность может быть очень полезным параметром для идентификации элемента. Из материалов, существующих в твердом состоянии при комнатной температуре, йод имеет очень низкую плотность по сравнению с цинком, хромом и оловом. Золото имеет очень высокую плотность, как и платина.Чистая вода, например, имеет плотность 0,998 г/см 3 при 25°С. Средние плотности некоторых распространенных веществ приведены в таблице \(\PageIndex{1}\). Обратите внимание, что кукурузное масло имеет более низкое отношение массы к объему, чем вода. Это означает, что при добавлении в воду кукурузное масло будет «плавать».

Таблица \(\PageIndex{1}\): плотности обычных веществ
Вещество Плотность при 25°C (г/см3)
кровь 1.035
жировые отложения 0,918
цельное молоко 1.030
масло кукурузное 0,922
майонез 0,910
мед 1.420

Твердость помогает определить, как можно использовать элемент (особенно металл).Многие элементы довольно мягкие (например, серебро и золото), в то время как другие (например, титан, вольфрам и хром) намного тверже. Углерод — интересный пример твердости. В графите («грифеле» карандашей) углерод очень мягкий, в то время как углерод в алмазе примерно в семь раз твёрже.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): карандаш (слева) и кольцо с бриллиантом (справа). Оба являются формой углерода, но обладают очень разными физическими свойствами.

Точки плавления и кипения являются уникальными идентификаторами, особенно для соединений.Помимо получения некоторого представления об идентичности соединения, можно получить важную информацию о чистоте материала.

Химические свойства

Химические свойства вещества описывают его способность претерпевать некоторые химические изменения или реакции в силу своего состава. Присутствующие элементы, электроны и связи придают материи потенциал для химических изменений. Довольно сложно определить химическое свойство, не используя слово «изменение».В конце концов, изучив химию в течение некоторого времени, вы сможете взглянуть на формулу соединения и указать некоторые химические свойства. Например, водород может воспламениться и взорваться при определенных условиях — это химическое свойство. Металлы в целом обладают химическим свойством реагировать с кислотой. Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода — это химическое свойство.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Сильная ржавчина на звеньях цепи возле моста Золотые Ворота в Сан-Франциско; он постоянно подвергался воздействию влаги и солевых брызг, что приводило к разрушению поверхности, растрескиванию и отслаиванию металла.(CC BY-SA 3.0; Marlith).

Химическим свойством железа является его способность соединяться с кислородом с образованием оксида железа, химическое название ржавчины (Рисунок \(\PageIndex{2}\)). Более общим термином для ржавчины и других подобных процессов является коррозия. Другими терминами, которые обычно используются при описании химических изменений, являются горение, гниение, взрыв, разложение и брожение. Химические свойства очень полезны при идентификации веществ. Однако, в отличие от физических свойств, химические свойства можно наблюдать только тогда, когда вещество находится в процессе превращения в другое вещество.

Таблица \(\PageIndex{2}\): сопоставление физических и химических свойств
Физические свойства Химические свойства
Металлический галлий плавится при 30 o C. Железный металл ржавеет.
Ртуть — очень плотная жидкость. Зеленый банан при созревании становится желтым.
Золото блестит. Горит сухой лист бумаги.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Какое из следующих химических свойств железа?

  1. Железо разъедает во влажном воздухе.
  2. Плотность = 7,874 г/см 3
  3. Железо в чистом виде мягкое.
  4. Железо плавится при 1808 К.

Раствор

«Железо корродирует во влажном воздухе» — единственное химическое свойство железа из списка.

Упражнение \(\PageIndex{1A}\)

Какое из перечисленных ниже физических свойств материи?

  1. коррозионная активность
  2. рН (кислотность)
  3. плотность
  4. воспламеняемость
Ответить
в

Упражнение \(\PageIndex{1B}\)

Какое из следующих свойств является химическим?

  1. воспламеняемость
  2. температура плавления
  3. точка кипения
  4. плотность
Ответить
и

Резюме

Физическое свойство – это характеристика вещества, которую можно наблюдать или измерять без изменения свойств вещества.Физические свойства включают цвет, плотность, твердость, температуры плавления и кипения. Химическое свойство описывает способность вещества подвергаться определенному химическому изменению. Чтобы идентифицировать химическое свойство, мы ищем химическое изменение. Химическое изменение всегда производит один или несколько типов материи, которые отличаются от материи, существовавшей до изменения. Образование ржавчины — это химическое изменение, потому что ржавчина — это вещество, отличное от железа, кислорода и воды, существовавших до образования ржавчины.

Взносы и ссылки

Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, презентацией и качеством платформы:

Что такое медь – Свойства меди Элемент – Символ Cu

Что такое медь

Медь – это химический элемент с атомным номером 29 , что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов.Химический символ для меди равен Cu .

Медь — мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет красновато-оранжевый цвет. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов, таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях, мельхиор, используемый для изготовления морского оборудования и монет, и константан, используемый в тензодатчиках и термопарах. для измерения температуры.

Медь – Properties

9013 CU 9012 AMU]91977177011708 2927 9012

Свойства меди

Атомная масса меди

Атомная масса меди 63,546 ед.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.

Единицей измерения массы является  атомная единица массы (а.е.м.) .Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24 грамма. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.

Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы. Изотопная масса обычно отличается для других изотопов и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62. у.

Существуют две причины различия между массовым числом и изотопной массой, известной как дефект массы:

  1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
  2. Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую общую энергию и, следовательно, меньшую массу согласно соотношению эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc 2 .Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, так что это должно быть доминирующим фактором.

См. также: Массовый номер

Плотность меди

Плотность меди 8,92 г/см 3 .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:

ρ = m/V

Другими словами, плотность (ρ) вещества есть общая масса (m) этого вещества, деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ равна килограммов на кубический метр ( кг/м 3 ). Стандартная английская единица измерения составляет фунтов массы на кубический фут ( фунтов/фут 3 ).

См. также: Что такое плотность

См. также: Плотность материалов Земли

Электроотрицательность меди 1.9 .

Сродство к электрону

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газовая фаза), когда к атому присоединяется электрон с образованием отрицательного иона .

X + e → X + энергия        Сродство = – ∆H

Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон .Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.

Например, атом меди в газовой фазе выделяет энергию, когда он получает электрон, образуя ион меди.

Cu + e → Cu        – ∆H = сродство = 118,4 кДж/моль

Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно следить за знаками. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия.Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По соглашению отрицательный знак показывает высвобождение энергии. Однако для присоединения электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое высвобождение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.

Сродство неметаллов и сродство металлов

  • Металлы: Металлы любят терять валентные электроны, чтобы сформировать катионы, имеющие полностью стабильную оболочку.Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий слабее всего притягивает лишний электрон.
  • Неметаллы: Как правило, неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят приобретать электроны для образования анионов, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор наиболее сильно притягивает лишние электроны. Сродство благородных газов к электрону окончательно не измерено, поэтому оно может иметь или не иметь слегка отрицательные значения.

Электроотрицательность

Электроотрицательность , символ χ, является химическим свойством, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому.Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина , шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность меди:

χ = 1,9

В общем случае на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором находятся его валентные электроны от заряженного ядра. Чем выше связанное число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электроны.

Наиболее электроотрицательному атому фтора присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.

Первая энергия ионизации меди

Первая энергия ионизации меди составляет 7,7264 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X + + e

где X — любой атом или молекула, способная к ионизации, X + — атом или молекула, у которых удален электрон (положительный ион), и e — удаленный электрон.

Атому меди, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого внешнего электрона.

Cu + IE → Cu + + e        IE = 7,7264 эВ

Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).

1st Iionization Energy

x → x + + E + E + E

2-й ионизационный Energy

→ x 2+ + E

3RD Iionization Energy

x 2 + → X 3+ + e

Энергия ионизации для различных элементов

Энергия ионизации приходится на каждый удаленный электрон.Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).

Как правило, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при перемещении слева направо по периоду.Более того:

  • Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют один электрон вне замкнутой оболочки.
  • Энергия ионизации возрастает по ряду на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих замкнутые оболочки.

Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в таблице Менделеева, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

 

Медь – температура плавления и температура кипения

Температура кипения меди: 2927°C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Температура кипения – насыщение

В термодинамике насыщение определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданных температуре и давлении.Температура, при которой начинает происходить испарение  (кипение) при данном давлении, называется  температурой  насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) при данной температуре, называется давлением насыщения. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления – насыщение

В термодинамике точка плавления   определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут существовать в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.

Медь – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость меди 0,38 Дж/г K .

Скрытая теплота плавления меди составляет 13,05 кДж/моль .

Скрытая теплота испарения меди составляет 300,3 кДж/моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость — это свойство, связанное с внутренней энергией , которое очень важно в термодинамике. Интенсивные свойства C V и C P определены для чистых, простых сжимаемых веществ в качестве частичных производных внутренней энергии U (T, V) и Enthalpy H (T, p) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, удерживаемые фиксированными при дифференцировании.Свойства c v и c p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), поскольку при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии. добавляется за счет теплопередачи. Их единицы СИ составляют Дж/кг K или Дж/моль K .

Различные вещества подвергаются воздействию различных величин за счет добавления тепла .При подводе к разным веществам определенного количества теплоты их температуры увеличиваются на разную величину.

Теплоемкость  является экстенсивным свойством материи, то есть пропорциональна размеру системы. Теплоемкость C имеет единицу энергии на градус или энергию на кельвин. При выражении того же явления в виде интенсивного свойства теплоемкость делится на количество вещества, массу или объем. Таким образом, количество не зависит от размера или степени выборки.

 

Скрытая теплота испарения

Обычно, когда материал изменяет фазу из твердой в жидкую или из жидкой в ​​газообразную, на это фазовое изменение затрачивается определенное количество энергии. В случае фазового перехода из жидкости в газ это количество энергии известно как энтальпия испарения  (символ ∆H vap ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота парообразования или теплота испарения.В качестве примера см. рисунок, на котором описаны фазовые переходы воды.

Скрытая теплота – это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения и должна обеспечить энергию, необходимую для расширения газа ( pΔV работа ). При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия парообразования зависит от давления, при котором происходит это превращение.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода твердой фазы в жидкую изменение энтальпии, необходимое для изменения ее состояния, известно как энтальпия плавления (символ ∆H fus ; единица измерения: Дж), также известная как (скрытая) теплота плавления .Скрытая теплота — это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для осуществления фазового перехода. Эта энергия разрушает межмолекулярные силы притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работает ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что к твердому телу должна быть подведена энергия, чтобы расплавить его, а энергия высвобождается из жидкости при ее замерзании, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи для межмолекулярные силы).

Температура, при которой происходит фазовый переход, является точкой плавления .

При добавлении скрытой теплоты изменение температуры не происходит. Энтальпия плавления является функцией давления, при котором происходит это превращение. По соглашению давление принимается равным 1 атм (101,325 кПа), если не указано иное.

Медь в периодической таблице



Что описывает физическое свойство меди? – Жадный.net

Проводимость: Отличная передача тепла или электричества.

Какие 4 свойства меди?

Ключевые свойства медных сплавов

  • Отличная теплопроводность.
  • Отличная электропроводность.
  • Хорошая коррозионная стойкость.
  • Хорошая стойкость к биообрастанию.
  • Хорошая обрабатываемость.
  • Сохранение механических и электрических свойств при криогенных температурах.
  • Немагнитный.

Что такое золото, серебро и медь?

Ответ: золото, серебро, медь и железо являются примерами металлов, а также проводников..

Является ли металл физическим или химическим свойством?

Физические свойства металлов Металлы блестящие, ковкие, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают в себя: Состояние: Металлы являются твердыми при комнатной температуре, за исключением ртути, которая является жидкой при комнатной температуре (галлий жидкий в жаркие дни).

Является ли желтый цвет банана физическим или химическим свойством?

Химические свойства

Элемент Медь
9
CU
Элемент категории Reporition Metal
На STP сплошной
63.546
8.92
Электронная конфигурация [AR] 3D10 4S1
Возможное Степени окисления +1,2
Сродство к электрону [кДж/моль] 118.4
Электронегативность [Шкала Pauling]
Неизвестный
Enductioner Unnown
Тепловые свойства
Point [Celsius Scale] 1084.62
9012 2927
401
Удельное тепло [J /г К] 0.38
Тепловое тепло [KJ / MOL] 13.05
300,3
Физические свойства Химические свойства
Металлический галлий плавится при 30 oC. Железный металл ржавеет.
Ртуть — очень плотная жидкость. Зеленый банан при созревании становится желтым.
Золото блестит. Горит сухой лист бумаги.

Что такое сплав меди и золота?

Copper Gold — один из многочисленных металлических сплавов, продаваемых American Elements под торговой маркой AE Alloys™. Как правило, AE Alloys™ доступны сразу в большинстве объемов в виде прутка, слитка, ленты, проволоки, дроби, листа и фольги.

Каковы 3 примера химического свойства?

Примеры химических свойств включают воспламеняемость, токсичность, кислотность, реакционную способность (многие типы) и теплоту сгорания.

Все ли материи обладают физическими свойствами?

Все вещества обладают физическими и химическими свойствами. Физические свойства — это характеристики, которые ученые могут измерить без изменения состава исследуемого образца, такие как масса, цвет и объем (объем пространства, занимаемый образцом).Физические свойства могут быть экстенсивными или интенсивными.

Каковы физические свойства?

Физические свойства можно наблюдать или измерять без изменения состава вещества. Физические свойства используются для наблюдения и описания материи. К физическим свойствам относятся: внешний вид, текстура, цвет, запах, температура плавления, температура кипения, плотность, растворимость, полярность и многие другие.

Является ли пластичность физическим свойством?

Свойство, которое называется пластичностью, — это физическое свойство материала, связанное со способностью к тонкой штамповке или, можно сказать, вытягиванию в проволоку, не разрывая ее.Есть пластичное вещество, из которого можно вытянуть проволоку.

Является ли проводимость физическим свойством?

Что из следующего является примером физического имущества?

Физическое свойство – это характеристика вещества, не связанная с изменением его химического состава. Знакомые примеры физических свойств включают плотность, цвет, твердость, температуры плавления и кипения и электрическую проводимость.

Что такое пластичность?

Пластичность — это свойство, описывающее способность материала растягиваться при воздействии растягивающего напряжения.Это очень похоже на податливость. Металлы являются распространенным типом пластичного материала. Медь, алюминий и сталь являются примерами пластичных металлов.

Что такое формула пластичности?

При расчете пластичности необходимо учитывать два показателя: Удлинение. Увеличение расчетной длины материала, находящегося под действием растягивающих усилий, деленное на исходную расчетную длину. Удлинение часто выражается в процентах от исходной расчетной длины.

Какими свойствами обладают золото, серебро и медь?

Свойства золота, серебра и меди.1 Свойства золота. Золото имеет сияющий желтый цвет, когда находится в массе, но может превращаться в цвета, включая рубин, черный и фиолетовый, если разделить его на 2 свойства серебра. 3 Свойства меди. 4 использования золота. 5 серебряных применений.

Чем золото отличается от всех других металлов?

В таблице 1 приведены химические составы различных цветных золотых изделий. Золото желтое, а медь красная, единственные два цветных чистых металла. Все остальные металлы имеют белый или серый цвет. Добавление меди к золоту делает его более красным, а добавление серебра, цинка и любого другого металла делает золото бледнее.

Какими свойствами обладает грамм золота?

Свойства золота. Золото имеет сияющий желтый цвет, когда его находят в массе, но может приобретать такие цвета, как рубин, черный и пурпурный, если его разделить на более мелкие фрагменты. Золото — самый ковкий из металлов, один грамм которого можно отбить на расстоянии до 300 футов.

Гидроксид меди – химическая формула, применение

Гидроксид меди (Cu(OH) 2 ), иначе обозначаемый как Гидроксид меди(II) или Гидроксид меди представляет собой неорганическое соединение, представляющее собой твердое вещество Обычно это голубовато-зеленое твердое вещество или бледно-зеленовато-голубое твердое вещество . Это сильное основание , но его действие трудно обнаружить из-за низкой растворимости в воде.

История

Алхимики первыми получили Cu(OH) 2 из сульфата меди (синего купороса) и растворов NaOH или KOH(Iye). Хотя гидроксид меди был известен человечеству примерно с 5000 г. до н.э., когда началась выплавка меди.

Коммерческое соединение было произведено, когда его начали использовать в пигментах для керамики и живописи. Коммерческое производство велось в 1600-х и 1700-х годах и имело такие цвета, как бременский зеленый, и синий вердитер.

Структура и химическая формула

Химическая формула гидроксида меди: Cu(OH) 2 . Его молекула представляет собой ионное соединение, состоящее из ионов ОН и Cu 2+ .

Структура кристаллов гидроксида меди определена методом Рентгеноструктурного анализа .Было обнаружено, что центральный атом Cu представляет собой квадратных пирамидальных , а плоская и аксиальная длины связей Cu-O составляют 1,96 Å и 2,36 Å соответственно. Плоские ионы гидроксида дважды или трижды соединяют соседние атомы меди.

Свойства гидроксида меди

Теперь давайте перейдем к обсуждению свойств этого соединения, которое подразумевает физические свойства и химические свойства.

Физические свойства 3
Молярная масса 97.561 г / моль
внешний вид голубоватые зеленые или бледно-зеленоватые голубые кристаллы
3 3,368 г / см 3
Point 80C, разлагается на CuO
Растворимость нерастворим в этаноле; незначительная растворимость в воде; Растворимый в NH 4 OH 4 ОН
Стандартная энтропия образования (\ (\ delta_f h ^ {\ theta} _ {298} \)) -450 KJ / MOL
ADOR Характерный запах меди

Химические свойства
  1. Реакция с аммиаком
    • Реакция гидроксида меди с раствором аммиака приводит к образованию темно-синего цвета раствора комплекса тетрааммин-медь комплексный ион([Cu(NH 3 ) 4 ] + ).
    • В присутствии кислорода Cu(OH) 2 катализирует окисление растворов аммиака с образованием нитратов аммиака меди , которые находятся в форме Cu(NO 2 ) 2 5 ) х .
  1. Он слегка растворяется в концентрированной щелочи и образует [Cu(OH) 4 ] 2- , так как это слабоаморфное химическое вещество .
  1. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди.
    Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> CuSO 4 + 2H 2 O
  1. Голубоватое соединение меди реагирует с азотной кислотой.
    Cu(OH) 2 + 2HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Органические реакции 9016 9010

Гидроксид меди часто используется в органическом синтезе путем добавления гидроксида калия и растворимой соли меди (II) .

  1. Используется для производства ариламинов .
Реакция, в которой Cu(OH) 2 действует как катализатор для образования ариламина (Источник)
  1. Используется для превращения кислых гидразидов в карбоновые кислоты . Он используется, чтобы избежать любой реакции с чувствительными функциональными группами при синтезе карбоновых кислот.
Синтез карбоновой кислоты из кислого гидразида (Источник)

Производство
  1. Гидроксид меди получают из сульфата меди(II) реакцией его разбавленного раствора и гидроксида натрия .Однако выход этого метода содержит примеси, такие как вода и гидроксид натрия.
    2NaOH(водн.) + CuSO 4 (водн.) -> Cu(OH) 2 (тв.) + Na 2 SO 4 (водн.)
  1. воды с анодом как медь.
  1. Это соединение редко встречается в виде чистого минерала, чаще всего встречается в сочетании с CO 2 в виде основного карбоната меди(II), который представляет собой минерал малахит .Минерал Cu(OH) 2 – это спертинит .
    2CU (OH) 2 + CO 2 -> Cu 2 CO 2 (OH) 2 (OH) + H 2 O

Idroxide меди
  1. Используется в производстве искусственного шелка , так как гидроксид меди в растворе аммиака может растворять целлюлозу. Раствор Cu(OH) 2 в растворе NH 3 известен как реактив Швейцера .
  2. Используется для лечения рыб в аквариумной индустрии , так как может убивать внешних паразитов, трематод, морского ихтика, ручейника и морского бархата.
  3. Может использоваться в качестве замены бордоской смеси , которая является фунгицидом и нематоцидом.
  4. Cu(OH) 2 также иногда используется в качестве красителя в керамической промышленности .
  5. Используется в продукте, который используется для контроля роста корней растения в горшке.
  6. Гидроксид меди и сульфат меди используются в пестицидах и инсектицидах в виде смеси.
  7. Также используется в качестве консерванта для древесины .
Минерал малахит (гидроксид карбоната меди) (Источник)

Опасности
  1. Чрезмерное вдыхание его паров может вызвать кашель и одышку , среди прочего. При вдыхании немедленно выйти на свежий воздух. Если человек не дышит, обеспечьте искусственное дыхание.
  2. Его пары являются сильными раздражителями глаз и прямой контакт гидроксида меди с глазами может разрушить ткань глаза. Промывать с открытыми глазами в течение 15-20 минут, пока химическое вещество не смоется.
  3. Продолжительный контакт с кожей может вызвать раздражение и даже аллергию при повторном воздействии. Мыть в течение 15-20 минут с мылом, пока химикат не смоется.

Часто задаваемые вопросы Какие проблемы вызывает прием внутрь гидроксида меди?

При приеме внутрь слегка токсичен.Он не вызывает смерти, но тошнота, рвота, слюноотделение, боли в желудке, диарея, повреждение капилляров и печени и почек являются одними из многих проблем, вызванных его приемом внутрь.

Каково химическое название Cu 2 CO 3 (OH) 2 ?

Название химического вещества Cu 2 CO 3 (OH) 2 – это гидроксид карбоната меди , и он также существует в виде минерала под названием Малахит .

Имеет ли гидроксид меди ионную или координационную связь?

Он связан ионной связью между одним ионом Cu +2 и двумя ионами OH .

Подробнее о неорганических соединениях

(PDF) Сравнительное исследование химических и физических свойств меди и медных сплавов в кислых, щелочных и солевых средах

J. Electrochem. науч. англ. 10(4) (2020) 373-384 СВОЙСТВА МЕДИ И МЕДНЫХ СПЛАВОВ

384

[8] M. Modlinger, MHG Kuijpers, D. Braekmans, D. Berger, Journal of Archaeological Science 88 (2017)

14 -23.

[9] К. Лейграф, Т.Чанг, Г. Хертинг, И. О. Валлиндер, Corrosion Science 157 (2019) 337-346

[10] С. Кайзер, М. С. Кайзер, Журнал материалов и наук об окружающей среде, 11 (4) (2020) 551-563.

[11] JL Fang, G. McDonnell, Historical Metallurgy, 45(1) (2011) 52-61.

[12] М. С. Кайзер, Международный журнал инженерных и информационных систем, 3 (11) (2019) 7-14.

[13] Э. Э. Игелегбай, О. А. Ало, А. О. Адеоду, И. А. Даниян, Журнал минералов и материалов

Характеристика и инженерия, 5 (1) (2017) 18-28.

[14] С. Кайзер, М. С. Кайзер, Журнал устойчивых конструкций и материалов 3 (1) (2020) 1–9.

[15] HH Strehblow, Механизмы точечной коррозии в механизме коррозии в теории и на практике,

Marcel Dekker, New York, 1995.

[16] GV Chester, A. Thellung, Proceedings of the Physical Society 77 (5). ) (1961) 1005-1013.

[17] Ю. Кониши, Ю. Накамура, Ю. Фукунака, К. Цукада, К. Ханасаки, Electrochimica Acta 48(18) (2003)

2615-2624.

[18] М. С. Кайзер, М. Аль Нур, Журнал электрохимической науки и техники 8 (3) (2018) 241-253.

[19] Н. Фредж, Т. Д. Берли, Журнал Электрохимического общества 158 (4) (2011) 104-110.

[20] G. Bertolotti, D. Bersani, PP Lottici, M. Alesiani, T. Malcherek, J. Schliker, Analytical and Bioanalytical

Chemistry 402 (2012) 1451-1457.

[21] М. С. Кайзер, Журнал химических технологий и металлургии 54 (2) (2019) 423-430.

[22] Д. Станоевич, Д. Тошкович, М. Б. Райкович, Журнал горного дела и металлургии 41 B (2005) 47-66.

[23] О. Балогун, Дж. Бороде, К. Аланем, М. Бодунрин, Leonardo Electronic Journal of Practices и

Technologies 24 (2014) 113-125.

[24] С. Ли, М. Т. Тиг, Г. Л. Долль, Э. Дж. Шиндельхольц, Х. Конг, Corrosion Science 141 (2018) 243-254.

[25] M.E.A. Dokheily, H.M. Kredy, R.N.A.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *