С карбидом кальция или просто «карбидом» сталкивались все, кто застал позднесоветскую эпоху: белые камушки, из которых получали ацетилен для газосварки и которые так эффектно шипели в лужах, были главным элементом дворовых химических экспериментов. Сегодня карбид кальция CaC₂ используется по-прежнему: для промышленного производства ацетилена (хотя во дворах его уже не найдешь, для газосварки теперь используют готовый ацетилен в баллонах) и производства удобрений.

Известен также более экзотический вариант соединения кальция и углерода — гексакарбид кальция CaCsub>6, который становится сверхпроводником при довольно высокой температуре — 11,5 кельвина.

Теперь ученые обнаружили, что разнообразие соединений углерода и кальция не исчерпывается этими двумя веществами. С помощью компьютерного моделирования они выяснили, что при определенных условиях существуют еще как минимум пять других карбидов.

Рис. Предсказанные кристаллические структуры соединений Ca-C. © Yan-Ling Li et al. / Nature Communications

Соединения кальция и углерода привлекли внимание Оганова и его коллег тем, что оба эти элемента показывают большое разнообразие структурных и электронных свойств при разных давлениях. В частности, кальций при давлении 216 гигапаскалей демонстрирует наивысшую температуру перехода в сверхпроводящее состояние для чистых элементов (29 кельвинов).

Ученые с помощью компьютерного алгоритма USPEX проанализировали все возможные карбиды кальция, которые возникают при давлении от нормального до 100 гигапаскалей. Они обнаружили пять таких веществ: Ca₅C₂, Ca₂C, Ca₃C₂, CaC и Ca₂C₃.

Как показали расчеты, Ca₂C₃ остается стабильным при давлении ниже 28 гигапаскалей, Ca₅C₂ — выше 58 гигапаскалей, Ca₂C — выше 14 гигапаскалей, Ca₃C₂ — с 50 гигапаскалей, CaC — с 26 гигапаскалей, а CaC₂ стабилен выше 21 гигапаскалей. Кристаллическая структура этих соединений содержит углеродные постройки, которые варьируются от «гантелей», до «лент» и «слоев», состоящих из шестигранников.

Наиболее интересным соединением оказался Ca₂C, который по своей структуре и свойствам является, как и графен, двумерным металлом. Графен — углеродный материал, за создание которого Андрею Гейму и Константину Новоселову была присуждена Нобелевская премия. Но, в отличие от графена, в Ca₂C ток проходит по слоям атомов кальция, а не углерода, и в кальциевых слоях присутствуют сгустки «ничейных» электронов.

Чтобы подтвердить теоретические предсказания, группа Оганова провела эксперимент по синтезу предсказанных веществ. Исследователи поместили смесь кальция и углерода в так называемую ячейку с алмазными наковальнями — камеру, в которой образец вещества сжимается между двумя алмазами. В такой камере давление может достигать сотен гигапаскалей.

При давлении более 10 гигапскалей и температуре около 2000 кельвинов ученые зафиксировали образование Ca₂C₃, а при давлении более 22 гигапаскалей — образование Ca₂C. Их теоретически предсказанная структура была подтверждена с помощью синхротронного излучения.

«Эти необычные вещества могут найти себе практические применения, если удастся синтезировать их в достаточных количествах», — говорит Оганов.

Так, например, двумерные карбиды, где есть «неприкаянные» электронные сгустки — уникальные восстановители — можно применить в химической промышленности, а карбиды, где есть группы из трех и более атомов углерода, — для синтеза необычных углеводородов, полагает ученый.

Ссылка на статью.

DOI:10.1038/ncomms7974

Карбид кальция

Карбид кальция применяется для получения цианамида, из которого получают удобрения, цианистые соединения, меламин, изанидин. Используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления реагента карбидного порошкового. Карбид кальция используется для получения ацетилена. На основе ацетилена производят синтез многих важных органических продуктов: синтетический каучук, винилхлорид, акрилонитрил, этилен, стирол.

Карбид кальция

ГОСТ 1460-81

Карбид кальция упаковывают в стальные барабаны массой нетто 120, 125 кг.

Карбид кальция хранят на открытых площадках под навесом или в несгораемых, хорошо проветриваемых складах, исключающих попадание влаги, в вертикальном положении, не более чем в три яруса. Совместное хранение с другими веществами и материалами не допускается. Гарантийный срок хранения продукта – 6 месяцев со дня изготовления.

Транспортировка:
Карбид кальция перевозят всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.

Техника безопасности:
При взаимодействии с водой карбид кальция разлагается с выделением ацетилена и гидрата окиси кальция, при контакте с окислителями также выделяет ацетилен и разогревается. Ацетилен пожаро- и взрывоопасен.

Выгодно

Низкие цены за счёт прямых контрактов с производителями

Надёжно

Работаем более 20 лет (с 1997 года) под одним ИНН.

Товар на складе

Более 3 000 тонн продукции в наличии на наших складах

Качество гарантируем

Работаем только с проверенными поставщиками.

Доставим как надо

Контролируем товар на всем пути

Ацетиленовые углеводороды (алкины) | Задания 434(ш); 436(ш); 446(ш)

Задание 434(ш)
Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.
Решение:
При действии воды на карбид кальция можно получить ацетилен

Задание 434(ш)
Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.
Решение:
При действии воды на карбид кальция можно получить ацетилен (гидролиз карбида кальция):

При реакции ацетилена с хлороводородом образуется винилхлорид:

СН  СН + HCl → H₂C = CHCl  
                                            ^{винилхлорид}

Схема полимеризации винилхлорида:                                                                                            

Задание 436(ш)
Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
Решение:
Уравнение реакций получения ацетилена:

а) Получение ацетилена из 1,2-дибромэтана (СH₂Br — CH₂Br) действием на него спиртового раствора щёлочи:

б) Крекинг нефтепродуктов:

в) Гидролиз карбида кальция:

Реакция превращения ацетилена в бензол была открыта Зелинским:

При совместном каталитическом действии CuC₂ и NH₃ к ацетилену можно присоединить синильную кислоту с образованием акрилонитрила:

При полимеризации акрилонитрила получается синтетический каучук:

Задание 446(ш)
Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?
Решение:
Алки́ны – углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой C_nH_2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации.

1). Ацетилен можно получить из метана при термический крекинг его:

2). Из ацетилена можно получить винилацетилен олигомеризацией его в присутствии солей одновалентной меди и хлорида аммония в водной среде:

3). Хлоропрен можно получить гидрохлорированием винилацетилена при 0—20 °С в присутствии хлорида меди Cu₂Cl₂ и хлорида аммония AlCl₃:

Как вы будете получать ацетилен из карбида кальция класса 11 по химическому составу CBSE

Полный пошаговый ответ:
Ацетилен, также называемый «этином», состоит из двух атомов водорода и двух атомов углерода и химически представлен как $ {{C} _ {2}} {{H} _ {2 }} $.Этот углеводород производится одним из двух процессов, а именно: химической реакцией или термическим крекингом, с использованием различных типов сырья.
Карбид кальция с химической формулой $ Ca {{C} _ {2}} $ является наиболее популярным сырьем, используемым для промышленного производства ацетилена. Карбид кальция обычно получают путем смешивания извести и кокса в доменной печи, после чего образуется карбид кальция.
Когда карбид кальция реагирует с водой, он имеет тенденцию производить газообразный ацетилен, и весь этот процесс можно показать с помощью приведенных ниже сбалансированных химических уравнений.
Получение ацетилена из карбида кальция включает следующие этапы:
– Получение негашеной извести (с химической формулой $ CaO $) из карбоната кальция (т.е. $ CaC {{O} _ {3}} $):
$ CaC {{O } _ {3}} \ to CaO + C {{O} _ {2}} $
– Получение карбида кальция путем нагревания негашеной извести ($ CaO $) в присутствии кокса ($ C $):
$ CaO + 3C \ to Ca {{C} _ {2}} + CO $
– И, наконец, получение ацетилена реакцией карбида кальция с водой (что мы можем назвать гидролизом карбида кальция):
$ Ca {{C} _ {2}} + 2 {{H} _ {2}} O \ to {{C} _ {2}} {{H} _ {2}} + Ca {{(OH)} _ {2}} $

Следовательно, ацетилен может быть получен из карбида кальция путем взаимодействия карбида кальция с водой, и сбалансированная химическая реакция этого процесса определяется выражением:
$ Ca {{C} _ {2}} + 2 {{H} _ { 2}} O \ to {{C} _ {2}} {{H} _ {2}} + Ca {{(OH)} _ {2}} $

Примечание: также используется карбид кальция как химический агент для созревания плодов и основной источник ацетилена.Также следует помнить, что большое количество карбида также используется для производства цианамида кальция путем фиксации атмосферного азота.

Какие смеси используются для получения газообразного ацетилена? – Mvorganizing.org

Какие смеси используются для получения газообразного ацетилена?

Создается путем смешивания извести и кокса в доменной печи. Выпускаемый продукт – карбид кальция. Он реагирует с водой с образованием газообразного ацетилена, и эту реакцию легко сформулировать как CaC2 + 2h3O → C2h3 + Ca (OH) 2.Побочными продуктами этой реакции являются ацетилен, гидроксид кальция и тепло.

Какова химическая формула ацетилена?

C2h3

Как получается газообразный ацетилен из карбида кальция?

В простейшем процессе карбид кальция взаимодействует с водой с образованием газообразного ацетилена и суспензии карбоната кальция, называемой гашеной известью. Химическая реакция может быть записана как CaC 2 + 2 H 2 O → C 2 H 2 + Ca (OH) 2. Остальные газы являются продуктами сгорания с кислородом.

Могу ли я использовать СНГ вместо ацетилена?

Пропан, как и ацетилен, можно использовать для резки. Ацетилен выделяет почти 40% тепла во внутреннем конусе пламени. Поэтому для резки лучше ацетилен, чем пропан. Хотя с точки зрения температуры ацетилен более горячий, чем пропан, дело в том, что люди неправильно используют пропан для резки.

Как узнать, что бак для ацетилена полон?

Чтобы определить, почти пуст ли сварочный бак, снимите показания манометра! Манометр, который часто измеряется в фунтах силы на квадратный дюйм (psi), покажет вам, что давление снижается.Обратите внимание на давление, при котором ваш бак заполнен, это может быть 1000 фунтов на квадратный дюйм. Когда он достигнет 500 фунтов на квадратный дюйм, вы поймете, что он наполовину пуст.

На что должны быть настроены кислородные и ацетиленовые манометры?

Рекомендуемое давление режущей кромки кислородно-ацетиленовой режущей кромки зависит от размера. Если у вас нет информации о настройках производителя и вы режете сталь толщиной менее 1 ½ дюйма, установите регулятор ацетилена на 10 фунтов на кв. Дюйм, а кислородный регулятор на 40 фунтов на кв. Дюйм.

Какое пламя самое горячее?

фиолетовый

Насколько горячая сварочная дуга?

10 000 градусов по Фаренгейту

Насколько сильно сварочное пламя?

около 3200 град.С.

Насколько сильно нагревается кислородно-ацетиленовая горелка?

3000 градусов Цельсия

Насколько сильно пламя факела?

Температура пламени Максимальная температура горелки с подачей воздуха составляет около 2000 ° C (3600 ° F). Однако типичное первичное пламя достигает температуры от 1100 ° C (2000 ° F) до 1250 ° C (2250 ° F). Горелки с кислородным питанием могут быть намного горячее – до 2550 ° C (4600 ° F).

Может ли бутановая горелка плавить стекло?

Стеклу требуется довольно высокая температура, чтобы оно начало плавиться. Обычная бутановая или пропановая горелка обычно недостаточно мощная.Стекло трудно расплавить даже при прямом нагреве от этой горелки MAPP (1,850 ° C), оно очень медленно начнет плавиться с консистенцией очень-очень-очень-очень-очень-очень-очень клещевого сиропа.

Может ли бутановая горелка плавить золото?

Бутановые горелки, пропановые горелки и кислородно-ацетиленовые горелки – все это хороший выбор для плавки золота. Бутановая горелка может достигать температуры 2500 градусов по Фаренгейту.

Золото становится черным при горении?

Настоящее чистое золото под воздействием пламени через некоторое время станет ярче, чем горячее, но не потемнеет.Поддельные золотые изделия, такие как золото дурака (на самом деле пирит, сульфид железа), и изделия из латуни, железа или медных сплавов потемнеют или иным образом изменят цвет под воздействием огня.

Может ли бутановая горелка плавить металл?

Может ли бутановая горелка плавить металл? Нет, бутановая горелка не вырабатывает достаточно энергии или тепла для плавления металла, например стали. Тепло, выделяемое бутановой горелкой, намного ниже, чем у других сварочных горелок, и не может нагревать металлы до точки плавления.

Может ли бутановая горелка плавить медь?

Да, если у вас концентрированное синее пламя, оно будет очень близко к 2500 градусам Фаренгейта.Проблема, как уже говорилось, в том, что тепло отводится от металла. Можно было бы расплавить медь с помощью пропанового пламени, но вам понадобится гораздо больший источник тепла, то есть гораздо больший факел.

Как получить ацетилен из карбида кальция

Ацетилен – простейший представитель класса алкинов, имеет химическую формулу C2h3. Бесцветный газ, легковоспламеняющийся, в смеси с воздухом взрывоопасен. Благодаря наличию в его молекуле тройной связи, он очень активен с химической точки зрения, легко вступает в реакцию присоединения.Во время горения он выделяет большое количество тепла, которое может использоваться, например, известной «ацетиленовой горелкой». Как его синтезировать?

Инструкция по эксплуатации

1

При хранении ацетилена следует учитывать его особенности. Например, его нельзя держать в баллонах с бронзовым вентилем, так как газ реагирует с медью, входящей в состав бронзы, образуя чрезвычайно взрывоопасное вещество – ацетиленид меди.

2

Самый старый, проверенный временем метод получения ацетилена – это реакция карбида кальция с водой.Наверное, многие мальчишки развлекались в детстве, бросая в лужу куски карбида, потом началось яростное шипение, карбид буквально «закипел», исчезая на глазах, и в воздухе явно пахло чем-то резким, «резким». Эта реакция протекает следующим образом:

CaC2 + 2h3O = C2h3 + Ca (OH) 2 Чтобы все шло не слишком бурно, можно использовать не простую воду, а, например, насыщенный раствор хлорида натрия.

3

Если этот эксперимент планируется показать на уроке химии, следует выбрать реакционную колбу подходящего размера.Если он слишком мал, то пена, образующаяся при растворении карбида, может быть «выброшена» давлением ацетилена в выпускную трубку, а затем в приемную емкость. В случае слишком большой колбы потребуется много времени, чтобы дождаться, пока образовавшийся ацетилен вытеснит весь воздух из устройства.

4

Воду, а точнее насыщенный раствор хлорида натрия, следует добавлять в колбу с кусочками карбида медленно, по каплям, регулируя скорость реакции, не допуская ее слишком бурного протекания.

Полезный совет

Ацетилен используется во многих областях. Например, в качестве сырья для ряда химических веществ (уксусная кислота, пластмассы, некоторые ароматические углеводороды, некоторые виды синтетического каучука, этиловый спирт и т. Д.). На его основе используются очень сильные взрывчатые вещества, которые используются в качестве инициаторов, то есть для детонации. Широко применяется при резке и сварке металлов, при ярком свете в автономных лампах.

Сколько ацетилена получают из карбида кальция? – Restaurantnorman.com

Сколько ацетилена получают из карбида кальция?

Производство ацетилена Приблизительно 400 000 тонн производятся таким образом ежегодно (см. Получение ацетилена). В Китае ацетилен, полученный из карбида кальция, остается сырьем для химической промышленности, в частности для производства поливинилхлорида.

Как получить газообразный ацетилен из карбида кальция?

Создается путем смешивания извести и кокса в доменной печи. Выпускаемый продукт – карбид кальция.Он реагирует с водой с образованием газообразного ацетилена, и эту реакцию легко сформулировать как CaC2 + 2h3O → C2h3 + Ca (OH) 2. Побочными продуктами этой реакции являются ацетилен, гидроксид кальция и тепло.

Почему он называется ацетиленом?

3. Почему этин называют ацетиленом? Название было изобретено французским химиком Марселен-Пьер-Эжен Бертло (1823–1907) в 1864 году от французского ацетилена. Это произошло от химического окончания ен + ацетил, которое немецкий химик Юстус фон Либих придумал для уксусной кислоты в 1839 году.

Сколько стоит наполнение баллонов кислородом и ацетиленом?

Цены на заправку баллонов с ацетиленом и кислородом будут зависеть от размера баллона, при этом более крупные баллоны будут дешевле за кубический фут. Самый маленький резервуар объемом 10 кубических футов будет стоить около 20 долларов, резервуар №4 – 80 долларов, а резервуар №5 – более 120 долларов. Кислород дешевле примерно 20 долларов за 240 кубических футов или более 300 кубических футов за 35 долларов.

На сколько хватит баллона с аргоном объемом 20 кубических футов?

Баллон со сжатым газом с 20 кубическими футами аргона должен прослужить вам час.Когда вы открыли газовые клапаны и подали защитный газ аргон со скоростью 20 CF.

Какова высота танка 40 CF?

17,9 дюйма

Сколько стоит баллон сварочного газа?

В зависимости от размера баллона и того, какой газ вы покупаете, стоимость газа может сильно варьироваться, достигая 350 долларов за баллон.

На что должен быть установлен аргон для сварки TIG?

TIG в основном уделяют больше внимания скорости потока, чем давлению, потому что скорость потока – это то, что приводит к соответствующему давлению аргона, которое обычно составляет 15-25 фунтов на квадратный дюйм.В зависимости от конструкции расходного материала и его частей поддерживайте расход от 15 до 25 или 35 кубических футов в час.

Почему мои сварные швы TIG выглядят грязными?

Настоящая причина того, что ваши сварные швы выглядят грязными. TIG – это аббревиатура от слова “вольфрамовый инертный газ”. Видите ли, когда металл перегрет (как при сварке), он подвержен процессу окисления.

Что быстрее сварки MIG или TIG?

TIG также совместима с этими металлами, но лучше работает с материалами более тонкой толщины.Скорость: TIG – более медленный метод, но обеспечивает более высокий уровень детализации. MIG – это более быстрый метод сварки, что делает его идеальным для проектов, требующих более высокой производительности.

Можно ли сваривать проволокой с сердечником из флюса методом TIG?

Итак, как выполнять сварку TIG проволокой с флюсовым сердечником? Общая рекомендация для сварки сварочной проволокой TIG с флюсовой сердцевиной – использовать ток, немного меньший уставки для сплошной проволоки. Кроме того, сварочную установку необходимо настроить для DCEN. При многопроходной сварке необходима дополнительная очистка сварного шва, так как сердцевина из флюса образует шлак.

– Кислород и ацетилен

Демо 22: Самовозгорание ацетилена

Материалы

Градуированный цилиндр 1 литр

Большое стекло для часов

Пластиковая капельница на 1 мл

100 мл 3M соляной кислоты

Бутылочка с кусочками карбида кальция (около 1 грамма)

Бутылка свежего отбеливателя

Перчатки и очки

Процедура

• Добавьте несколько небольших кусочков карбида кальция в 100 мл 3M HCl в 1-литровом градуированном цилиндре для образования газообразного ацетилена.
• Накройте баллон с градусом часовым стеклом, чтобы задержать газ.
• Когда карбид растворится, снимите стекло часов и поставьте его на стол.
• Быстро добавьте в цилиндр трубку, полную отбеливателя. Вырабатывается газообразный хлор, который немедленно воспламеняет ацетилен.

Реакция

Карбид кальция реагирует с водой с образованием ацетилена, как показано.

CaC ₂ (т) + 2 ~ H ₂ O (л) -> C ₂ H ₂ (г) + Ca ²⁺ (водн.) + 2OH ^– (водн.)

Отбеливатель содержит около 5% NaOCl. При добавлении к HCl образуется газообразный хлор.

ClO ^– (водн.) + Cl ^– (водн.) -> Cl ₂ (г) + H ₂ O (л)

Склонность Cl ₂ к удалению водорода настолько велика, что он самопроизвольно вступает в реакцию с ацетиленом, вызывая экзотермическую реакцию.

C ₂ H ₂ (г) + Cl ₂ (г) -> 2HCl + нагрев

C ₂ H ₂ (г) + O ₂ (г) -> 4CO ₂ (г) + 2H ₂ O (г) + тепло

При ограниченном количестве кислорода возникает дымное пламя из-за образования углерода.

Управление отходами

Оставшийся раствор HCl следует нейтрализовать, а затем вылить в раковину.

продуктов сгорания карбида кальция Повторно используется катализаторами на основе меди для карбонилирования ацетилена

2.1. Химический компонент

Структура является важным аспектом, влияющим на характеристики катализатора; следовательно, кристаллические структуры синтезированных материалов охарактеризованы методом рентгеновской дифракции (XRD). а иллюстрирует рентгенограммы CuZnAl-LDH, CuZnAl-LDO (A), Композиты CuZnAl-LDO (N) и CuZnAl-LDO (H). В паттерне CuZnAl-LDH острые пики, соответствующие фазе гидроталькита при дифракции углы 2θ = 11,6, 23,3, 34,5 и 60,1 ° были отнесены к к базисным плоскостям (003), (006), (009) и (110) соответственно. ³³ Подобные закономерности ранее сообщались для конструкции типа гидротальцита; ³⁴ таким образом, это было подтверждено, что материал подготовлен успешно. В частности, наибольшая интенсивность обнаружена для дифракционных пиков, соответствующих к CuZnAl-LDH, что указывает на наличие идеального кристаллического фазы в композите. Сопоставление обнаруженных структур что после прокаливания CuAlZn-LDH при 300 ° C слоистый структура предшественника ЛДГ была нарушена и кристалличность катализатор значительно снижен.Одновременно катализатор будет также претерпевают структурное разрушение после прокаливания при различных атмосфер, а нанесенные ионы Cu преобразовывались в разные Виды Cu. Например, на рентгенограммах CuZnAl-LDO (A) и CuZnAl-LDO (N), сигналы, зарегистрированные при 2θ = 35,5 и 38,6 ° были отнесены к кристаллическому CuO, ³⁵ который предположил, что катализатор образовывал CuO при прокаливании на воздухе и азот. Кроме того, пики при 2θ = 43,3, 50,4 и 74,1 ° на дифрактограмме катализатора, прокаленного в атмосфере водорода были отнесены к Cu ⁰ , полученному восстановлением Cu-содержащего соединения газом. ³⁶ Никаких других форм Cu обнаружено не было, что указывает на то, что какие-либо дополнительные Составы на основе меди, присутствующие в образце, были меньше калибровочного предел XRD или что они существовали как некристаллические частицы. b демонстрирует, что по сравнению с CuZnAl-LDO (N) кристаллы CuO практически не обнаруживались. в повторно используемых катализаторах RN1, RN2 и RN3. Потому что реакция проводился в условиях восстановления в присутствии CO и ацетилен, предполагается, что CuO превратился в другие частицы.Количество кокса в катализаторах измеряли термогравиметрическим методом. анализ (ТГА) (в, г). Масса образца уменьшается с повышением температуры, и только три рециклированных образца имели сигналы DTG; было очевидно, что кокс образуется при карбонилировании ацетилена.

Рентгенограммы ЛДГ и соответствующие образцы LDO (а), рентгенограммы переработанных катализаторов RN1, RN2 и RN3 (b), потеря веса как функция температуры (TG) (c), и производная потеря веса как функция температуры (DTG) (d).

Морфология синтезированный материал CuAlZn-LDO анализировали методом пропускания электронов. микроскопия (ПЭМ).Результаты, полученные для CuZnAl-LDO (A), CuZnAl-LDO (N), и CuZnAl-LDO (H), прокаленные в атмосфере воздуха, азота и водорода. показаны на a, c, e соответственно. Как видно, прокаленные образцы LOD экспонируются слоистые частицы. Кроме того, пластинчатые кристаллы были наблюдалось, что подразумевало постепенное превращение ЛДГ в композит оксидов металлов, а также медленное разрушение слоистых структур СДГ. ³⁷ Также было определено, что листовая морфология был сохранен.c показывает, что катализатор показал равномерное распределение металл. Напротив, может наблюдаться значительное накопление металла. в е. Оценить более подробно о распределении металлов мы впоследствии выполнили элементный картографический анализ образцов. b, d, f демонстрирует индивидуальное распределение активного компонента Cu. В CuZnAl-LDO (N) нет малых кластеров Cu были обнаружены без агломерации частиц, а частицы Cu были высокодисперсными из-за использования различных газов для прокаливания.

Структурный особенности CuZnAl-LDO, полученных с помощью ПЭМ и соответствующего EDX картирование анализов Cu: CuZnAl-LDO (A) (a, b), CuZnAl-LDO (N) (c, d), и CuZnAl-LDO (H) (e, f).

Таблица 1 обобщает данные, полученные при импульсном адсорбционном анализе ICP и CO. Это видно, что фактические нагрузки CuZnAl-LDO (A), CuZnAl-LDO (N), и CuZnAl-LDO (H) составляли 21,4, 21,3 и 28,3% соответственно. Данные полученные из оценки импульсной адсорбции CO, ясно продемонстрировали что максимальная дисперсия CuZnAl-LDO (A), CuZnAl-LDO (N) и CuZnAl-LDO (H) было 12 лет.2, 14,7 и 8,2% соответственно. Эти результаты были последовательными с результатами сканирующей электронной микроскопии и элементной картографический анализ. Таким образом, было определено, что по сравнению с CuZnAl-LDO (A) и CuZnAl-LDO (H), катализатор CuZnAl-LDO (N) показал лучшую дисперсию.

Таблица 1

Сводка фактических Загрузка и дисперсия исследуемых катализаторов

Cu 2p XPS-спектры и Спектры CuLMM XAES (вставка) катализаторов, прокаленных в различных атмосферах (а), и катализаторов с разным содержанием Cu (б – г).

Таблица 2

Содержание различных форм меди в исследуемых Катализаторы

Таблица 3

Площадь поверхности BET в исследованных катализаторах