Как из объема вычислить массу: Расчет массы и объема тела по его плотности: объяснение и примеры

alexxlab | 21.07.1998 | 0 | Разное

3 перемножить три стороны, а для цилиндра V = S*H площадь основания помножить на высоту

Содержание

Как найти плотность если неизвестна масса?

Плотность – скалярная физическая величина, показывающая, чему равна масса вещества, взятого в объеме 1 м3, и равная отношению массы тела к его объему: p = m : v. Из формулы плотности следует, что масса тела равна произведению плотности вещества на объем этого тела: m = ρ · V.

Как вычислить массу в физике?

Масса тела выражается через плотность и объем следующей формулой: Масса тела — есть произведение плотности вещества из которого состоит тело на его объем.

Как найти массу по объему?

Вес можно рассчитать по формуле: m=V*p, где р – плотность, V – объем материала. Например, 10 м3 речного песка весят 13 тонн. Если известна масса материала, то объем можно узнать по формуле: V = m/ p.

Как найти массу с помощью силы тяжести?

Формула силы тяжести Fт=m*g, где m-масса тела, g-ускорение свободного падения. Для тела массой m=400 г =0.4 кг сила тяжести составит Fт=0.4*10=4 Н.

Как найти массу тела формулы?

Масса тела равна его плотности умноженной на объём. – его объём. Единица измерения массы – килограмм (кг). Плотность вещества определяется свойствами молекул, из которых оно состоит и их взаимным расположением (молекулярной структурой вещества).

Как посчитать массу?

Вычисление массы через силу и ускорение.

  1. Таким образом, формула для вычисления массы: m = F/a, то есть масса равна силе, деленной на ускорение. …
  2. Масса измеряется в килограммах (кг).

В чем измеряют объем жидкости?

Мензурка – стеклянный сосуд с делениями для измерения объёма жидкостей. Мензурка – не только прибор из школьной или научной лаборатории. В быту мы пользуемся мерной кружкой для измерения объёмов и масс жидких и сыпучих продуктов.

Как рассчитать объем жидкости в мензурке?

Выяснили что объем жидкости в мензурке численного равен произведению количества делений от начала шкалы до уровня воды на цену деления этой шкалы.

Чем можно измерить объем жидкости?

Для измерения объема жидкости используют мерные цилиндры и мерные пипетки. Измерение объема жидкости в мерном цилиндре. Чтобы отмерить нужный объем жидкости, её наливают в мерный цилиндр до тех пор, пока нижний мениск не достигнет нужного деления. Измерение объема жидкости мерной пипеткой.

Как вычислить массу твердого тела?

Чтобы определить массу тела, надо плотность тела умножить на его объем. 1.

Как найти объем по физике?

Объем тела выражается через массу и плотность следующей формулой: Объем тела — есть отношение массы тела к плотности вещества из которого состоит тело.

Решение задач на расчет массы и объема тела. 7-й класс

3. Решение задач
1. Как будем выставлять оценку за работу на уроке по принципу сложения или вычитания? По принципу сложения.
2. Таблица 1 (Приложение №1). На складе имеются грузы: мел, пробка, береза, лед, сталь. Каждый груз упакован в контейнеры по 2 м3. для перевозки этих грузов были вызваны пять автомобилей. Ваша задача распределить грузы по автомобилям. Найти массу грузов.
– Что нужно сделать, чтобы распределить грузы по автомобилям?
– Как найти массу вещества, если известна его плотность и объём? кг/м3
– В каких единицах измерена плотность вещества?
В килограммах
– В каких единицах будет вычислена масса? В тоннах и килограммах
– В каких единицах выражена грузоподъемность автомобилей? В тоннах, а для москвича в килограммах
– В каких единицах нужно получить массу грузов?

Решите данную задачу и распределите грузы по автомобилям.

Учитель проверяет правильность выполненного задания у первого решившего ученика, и назначает его своим ассистентом. В карточках (Приложение № 3) учеников делаются записи количества набранных баллов.

Ученики решают задачи и распределяют грузы.
3. Таблица 2 (Приложение № 2). Имеются пять различных жидкостей, которые имеют одинаковую массу. Эти жидкости нужно разлить по пяти различным сосудам.

– Что нужно сделать, чтобы разлить жидкости по сосудам?

Найти объём жидкостей.
– Как найти объем, если известна масса вещества и его плотность?
– В каких единицах получится вычисленный объём? в м3.
– В каких единицах дан объём сосудов? В литрах и миллилитрах
– В каких единицах нужно получить объём жидкостей? В литрах и миллилитрах
Решите данную задачу и распределите жидкость по сосудам.

Учитель проверяет правильность выполненного задания у первого решившего ученика, и назначает его своим ассистентом. В карточках учеников делаются записи количества набранных баллов.

Ученики решают задачу.
4. Рефлексия.
– Какие физические понятия Вы использовали для выполнения заданий?

Сравните количество баллов, которые вы выставили сами себе, с количеством баллов, которые вам выставили проверяющие. Какой вы можете для себя сделать вывод?

Готовы ли вы к контрольной работе?

Масса, плотность, объем.

формулы для расчета, пояснения, примеры / Справочник :: Бингоскул

Все замечали, что разные вещества, занимающие один объем, весят по-разному. Ведёрко воды весит меньше, чем песка или камней. Вес тела зависит от его плотности – концентрации вещества в единице объема. Рассмотрим связь между этими величинами, способы, как найти массу воды в физике, зная её объём.

Что такое плотность

Плотностью называется скалярная величина, определяющаяся как отношение массы вещества к занимаемому им объёму. Плотность – величина не постоянная, поэтому для многих веществ берётся усреднённое значение, измеренное в нормальных условиях. Так, например, плотность многих встречаемых в повседневной жизни тел зависит от внешних условий. Если говорить о зерне, древесине, грунте, песке, их единица объёма весит тем больше, чем вещество влажнее – в нём больше влаги.

На плотность жидкостей заметное влияние оказывает температура: при охлаждении концентрация в единице объёма увеличивается, при нагревании вещество становится менее плотным.

Здесь есть исключения – вода. Её вес, вязкость достигают пика при температуре 4 °C, при охлаждении и нагревании они снижаются. Лёд получается легче, чем вода, поэтому он образовывается на поверхности водоёмов, на дно не опускается.

При измерении плотности пористых, сыпучих материалов указывается его:

  • Насыпное значение – реальное, измеряемое без учёта пустот. Например, сыпучие крупы, щебень, известняк.

  • Истинное – от занимаемого объёма отнимаются пустоты. Они определяются практическим путём, например, погружением тела в воду, или через ранее вычисленные коэффициенты.

Плотность при переходе вещества между фазовыми состояниями обычно изменяется скачкообразно, наибольшая разница наблюдается при испарении твёрдых веществ – сублимации.

Формула массы жидкости

Плотность в физике обозначается буквой греческого алфавита , измеряется в кг/м3. Зависит от массы тела и объёма, который занимает:

ρ= m : V, где:

  • m – масса тела;
  • V – объём.

Все ли знают, как найти массу газа через давление и занимаемый им объем? Для этого пользуются формулой Клапейрона-Менделеева:

pV = (m : M) * RT, где:

  • p – давление газа;

  • M и T– его молярная масса и температура;

  • R – постоянная, равняется 8,314 Дж/(моль⋅К).

Для вычисления массы необходимо провести ряд математических операций: разделим обе части уравнения на ρV, затем – умножим на m, получим:

m = pVM : RT.

Рассмотрим, как найти объем детали, погруженной в жидкость, используя приведённую формулу.

Задачи

В ведро цилиндрической формы налили 5 л воды. Её уровень составил 0,4 м. После погружения в ведро тела уровень жидкости поднялся до 0,55 м. Определите его объём.

Дан объём воды: 5 л или 5000 см3, остальные величины переведём в сантиметры для простоты вычислений: 40 см, 55 см.

Объём цилиндра вычисляется по формуле: V = Sосн * H. Найдём площадь основания:

Sосн = V : H = 5000 : 40 = 125 см2.

Далее вычисляем занимаемый водой и деталью объём:

V = Sосн * H = 125 * 55 = 6875 см3.

Высчитываем разницу: 6875 – 5000 = 1875 см3.

Далее рассмотрим, как найти массу жидкости, зная её вес, объём.

Вычислим вес 5-литровой бутыли подсолнечного масла.

Объём известен – 0,005 м3, плотность подсолнечного масла принимают за 920 кг/м3.

Подставим значения в формулу:

m = V * ρ = 0,005 * 920 = 4,6 кг.

Формула массы через объем и плотность

Формула для вычисления массы через объем и плотность

Это количество можно определять по-разному. Если речь идет о числе частиц, то говорят о плотности частиц. Эту величину обозначают буквой n. В СИ она измеряется в м-3. Если имеется ввиду масса вещества, то вводят плотность массы. Её обозначают через . В Си измеряется в кг/м3. Между и n существует связь. Так, если тело состоит из частиц одного сорта, то

= m×n,

где m – масса одной частицы.

Плотность массы можно вычислить по формуле:

= m / V.

Данное выражение можно преобразовать так, чтобы получилась формула массы через объем и плотность:

m = ×V.

Таблица 1. Плотности некоторых веществ.

Вещество

Плотность, кг/м3

Вещество

Плотность, кг/м3

Вещества атомного ядра

1017

Вода

1,00×103

Сжатые газы в центре самых плотных звезд

108

Жидкий водород

0,07×103

Золото

1,93×10

4

Воздух у поверхности Земли

1,2

Ртуть

1,36×104

Воздух на высоте 20 км

9×10-2

Сжатое железо в ядре Земли

1,2×104

Наивысший искусственный вакуум

10-13

Сталь

(7,6 – 7,8)×103

Газы межзвездного пространства

10-20

Алмаз

3,53×103

Газы межгалактического пространства

10-26

Алюминий

2,7 ×103

Человеческое тело

1,07 ×103

Независимо от степени сжатия плотности жидких и твердых тел лежат в весьма узком интервале значений (табл. 1). Плотности же газов варьируются в весьма широких пределах. Причина заключается в том, что как в твердых телах, так и в жидкостях частицы вплотную примыкают друг к другу. В этих средах расстояние между соседними частицами составляет величину порядка 1 А и сравнимо с размерами атомов и молекул. По этой причине твердые и жидкие тела обладают очень малой сжимаемостью, чем обусловлено малое различие в их плотности. В газах положение иное. Среднее расстояние между частицами значительно превышает их размеры. Например, для воздуха у поверхности Земли оно составляет 10

2 А. Вследствие этого газы обладают большой сжимаемостью, а их плотность может изменяться в очень широких пределах.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Как найти массу вещества в химии Если известен объем?

Умножив количество вещества на молярную массу: m (г) = n (моль)×M (г/моль). 2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V (л) ×ρ (г/л).

Как найти массу вещества в реакции?

И наоборот, массу вещества определяют как произведение молярной массы на количество вещества: m = n . M. Так, масса 0,1 моля Na составляет 0,1 моль×23 г/моль = 2,3 Молярная масса численно всегда совпадает с молекулярной массой (или атомной массой — если вещество состоит не из молекул, а из атомов).

Как найти массу вещества в химии?

m ( X ) = n ( X ) ⋅ M ( X ) — масса вещества равна произведению его количества на молярную массу. Пример: определи массу 5 моль кислорода. M ( O 2 ) = 32 г/моль.

Как найти массу по Молям?

Чтобы найти массу вещества, нужно количество моль вещества умножить на его молярную массу.

Как найти массу вещества в растворе?

Мариам Б. Молодая мама, любитель осознанности, ценитель эстетики. Масса раствора определяется по формуле m (раствора)= m (масса растворенного вещества)/ w (массовая доля растворенного вещества). Или m = r (плотность раствора — г/см3) * V (объем раствора).

Как найти массу вещества по объему?

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Массу вещества можно найти несколькими способами:

  1. Умножив количество вещества на молярную массу: m (г) = n (моль)×M (г/моль).
  2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V (л) ×ρ (г/л).
  3. Перемножив массовую долю с массой раствора: m = m(рра) × ω.-1).

    Как найти массу у газа?

    mг=mж+((100-d)⋅V⋅P⋅M)/(T⋅R), где P — давление газа в сосуде, M — молярная масса газа, T — температура газа в сосуде, R — универсальная газовая постоянная.

    Как найти массу смеси газов?

    M = еr i M i = r 1 M 1 + r 2 M 2 +. + r n M n . Таким образом, средняя молярная масса смеси газов определяется суммой произведений объемных долей на молярные массы отдельных газов, из которых состоит смесь.

    Как найти объем газа формула?

    Молярный объём любого газа при нормальных условиях (давлении 101,3 кПа и температуре 0 °С) равен 22,4 дм³/моль. Преобразуем формулу молярного объёма — выразим из неё V : V ( X ) = n ( X ) ⋅ V m — объём газа равен произведению его химического количества на молярный объём.

    Как найти массу через плотность?

    Вес можно рассчитать по формуле: m=V*p, где р – плотность, V – объем материала. Например, 10 м3 речного песка весят 13 тонн. Если известна масса материала, то объем можно узнать по формуле: V = m/ p.

    Как найти объем по ню?

    у.), нужно количество моль газа умножить на молярный объём газа (при н. у): V = n*Vm. Vm = 22.4 л/моль

    Основные формулы для решения задач по химии

    05-Авг-2012 | комментариев 447 | Лолита Окольнова

    Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

     

    нескольких основных понятий и формул.

     

    У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

     


    Моль
     (количество моль)

     

     

    обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

     

    NA = 6,02 · 1023 

     

    N— число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

     

    1 моль =  6,02 · 10

    23 частиц 

     

    Это была первая из основных формул для решения задач.

     

    Молярная масса вещества

     

    Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

     

    Есть еще молекулярная масса — Mr

    Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

     

    Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
    Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

     

    Вторая необходимая формула для решения задач —

     

    формула массы вещества:

     

     

    Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

     

    Закон сохранения массы —

    масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

     

    Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

     

    Третья формула для решения задач по химии —

     

    объем вещества:

     

     

    Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

     

    в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

    Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

     

    Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

     

    Итак,  основные формулы для решения задач по химии

     

     Число Авогадро NA

    6,02 · 1023 частиц

    Количество вещества n (моль)

    n=m\M

    n=V\22.4 (л\моль)

    Масса вещества m (г)

    m=n•Mr

    Объем вещества V(л)

    V=n•22.4 (л\моль)

     

    или вот еще удобная табличка:

     

     Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

     


     

    В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем \ массу \ кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

     

    Находим количество вещества по массе

     
    1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

    2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

    3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

     

    Находим массу по количеству вещества:

     


    4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

     

    Объем по количеству вещества:

     
    5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

    6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
     

    Ответы:/p>
     

    1. 0.4 моль
    2. 0.15 моль
    3. 0.08 моль
    4. 26.5 г
    5. 30 л
    6. 44.8 л

     


     

    Категории: |

    Обсуждение: “Основные формулы для решения задач по химии”

    (Правила комментирования)

    Вычисление молярной массы • Другие конвертеры • Компактный калькулятор • Онлайн-конвертеры единиц измерения

    Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисления.Конвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыИмпульс (количество движения)Импульс силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер плотности потока водяного параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер реактивной мощностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

    Моль

    Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

    Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

    Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

    Молярная масса

    Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

    молярная масса = г/моль

    Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

    Молярная масса элементов и соединений

    Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

    Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

    Молекулярная масса

    Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

    Расчет молярной массы

    Молярную массу рассчитывают так:

    • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
    • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
    • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

    Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

    CH₃COOH

    Она состоит из:

    • двух атомов углерода
    • четырех атомов водорода
    • двух атомов кислорода

    Расчет:

    • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
    • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
    • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
    • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

    Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

    Автор статьи: Anatoly Zolotkov

    Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

    Калькулятор массы

    Это базовый калькулятор массы, основанный на плотности и объеме. Этот калькулятор принимает и генерирует результаты многих общих единиц.


    Что такое масса?

    Масса обычно определяется как количество материи внутри объекта. Чаще всего его измеряют как инерционную массу, включающую сопротивление объекта ускорению при заданной некоторой результирующей силе. Однако материя определяется в науке довольно свободно и не может быть точно измерена. В классической физике материя — это любое вещество, имеющее массу и объем.

    Количество массы объекта часто коррелирует с его размером, но объекты большего объема не всегда имеют большую массу. Например, надутый воздушный шар будет иметь значительно меньшую массу, чем мяч для гольфа, сделанный из серебра. Хотя во всем мире для описания массы используется множество различных единиц, стандартной единицей массы в Международной системе единиц (СИ) является килограмм (кг).

    Существуют и другие общие определения массы, включая активную гравитационную массу и пассивную гравитационную массу.Активная гравитационная масса — это мера того, насколько сильно гравитационная сила действует на объект, а пассивная гравитационная масса — это мера гравитационной силы, действующей на объект в пределах известного гравитационного поля. Хотя они концептуально различны, не было проведено убедительных и однозначных экспериментов, которые продемонстрировали бы существенные различия между гравитационной и инертной массой.

    Масса против веса

    Слова «масса» и «вес» часто используются взаимозаменяемо, но хотя масса часто выражается путем измерения веса объекта с помощью пружинных весов, они не эквивалентны.Масса объекта остается постоянной независимо от того, где находится объект, и, следовательно, является внутренним свойством объекта. С другой стороны, вес изменяется в зависимости от гравитации, поскольку он является мерой сопротивления объекта его естественному состоянию свободного падения. Сила тяжести на Луне, например, примерно в шесть раз меньше, чем на Земле, из-за ее меньшей массы. Это означает, что человек с массой 70 кг на Земле будет весить примерно одну шестую своего веса на Земле, находясь на Луне.Однако их масса на Луне все равно составляла бы 70 кг. Это соответствует уравнению:

    В приведенном выше уравнении F — сила, G — гравитационная постоянная, m 1 и m 2 — масса Луны и объекта, на который она воздействует, а r равно радиус луны. В обстоятельствах, когда гравитационное поле постоянно, вес объекта пропорционален его массе, и нет проблем с использованием одних и тех же единиц для выражения обоих.

    В метрической системе вес измеряется в ньютонах по уравнению W = mg , где W — вес, m — масса, а g — ускорение, вызванное гравитационным полем. На Земле это значение составляет примерно 9,8 м/с 2 . Важно отметить, что независимо от того, насколько сильным может быть гравитационное поле, объект, находящийся в свободном падении, невесом. В случаях, когда объекты подвергаются ускорению за счет других сил (например, центрифуги), вес определяется путем умножения массы объекта на общее ускорение от свободного падения (известное как собственное ускорение).

    Хотя масса определяется как F = ma, в ситуациях, когда известны плотность и объем объекта, масса также обычно рассчитывается с использованием следующего уравнения, как в предоставленном калькуляторе:

    м = ρ × V

    В приведенном выше уравнении m — это масса, ρ — плотность, а V — объем. Единицей СИ для плотности является килограмм на кубический метр, или кг/м 3 , тогда как объем выражается в м 3 , а масса – в кг .Это перестановка уравнения плотности. Более подробная информация доступна на калькуляторе плотности.

    как перевести массу в объем

    Как преобразовать массу в объем?

    Объем равен массе, деленной на плотность ; и. Масса равна плотности, умноженной на объем. 2 марта 2021 г.

    Как вычислить объем по массе?

    Как перевести массу в объем воды?

    Плотность воды 1 килограмм на литр (кг/л) на 39.2°. Это означает, что 1 литр (л) воды весит 1 килограмм (кг), а 1 миллилитр (мл) воды весит 1 грамм (г).

    Вес воды для различных объемов.

    Объем 1 литр
    Вес (унции) 35,274 унции
    Вес (фунты) 2,205 фунта
    Вес (г) 1000 г
    Вес (кг) 1 кг

    Как перевести массу в объем в химии?

    Как перейти от граммов к объему?

    Вот шаги для преобразования граммов газа в литры газа:

    1. найдите молярную массу по формуле.
    2. найти моли путем деления заданной массы на молярную массу.
    3. найдите объем, умножив количество молей на молярный объем.

    Можете ли вы преобразовать вес в объем?

    Метрическая тонна — это единица веса, а литр — единица объема. … Плотность = масса/объем (ρ=m/V) . Итак, V=m/ρ и имеет единицы измерения (килограммы)/(килограммы на кубический метр)=кубический метр.

    Какова формула объема?

    В то время как основная формула для площади прямоугольной формы – длина × ширина, основная формула для объема – длина × ширина × высота .

    Как перевести килограммы в ньютоны?

    Н – это сила в Ньютонах. Kg – масса в килограммах.

    кг и Ньютон.

    Значения
    Кг в Ньютон 1 кг = 9,81 Н
    Ньютон в кг 1Н = 0,10197 кг

    Масса равна весу?

    Масса — это мера количества материала в объекте, напрямую связанная с количеством и типом атомов, присутствующих в объекте.… Единицей массы в системе СИ является килограмм (кг). Масса. В торговле товарами под весом понимается то же, что и масса, и измеряется в килограммах.

    Как перевести граммы в ньютоны?

    Сколько ньютонов земли в системе веса и массы содержится в 1 грамме? Ответ таков: изменение 1 г (грамма) единицы измерения веса и массы равно = 0,0098 Н (ньютона земли) в соответствии с часто используемой мерой эквивалентного веса и массы.

    Как вы используете N CV?

    Как вы решаете задачи массы и объема?

    Как найти объем с плотностью и массой?

    Разделите массу на плотность вещества, чтобы определить объем (масса/плотность = объем). Не забывайте о единообразии единиц измерения. Например, если плотность дана в граммах на кубический сантиметр, то массу измеряют в граммах, а объем дают в кубических сантиметрах.

    Граммы – это объем или масса?

    Одна из прекрасных особенностей метрической системы заключается в том, что в ней нет путаницы. Граммы – вес, миллилитры – объем . Если вы видите граммы, возьмите весы. Если вы видите миллилитры, возьмите мерный стаканчик для жидкости.

    Как найти массу по весу и объему?

    Вес представлен буквой «W». Масса тела всегда постоянна. Один из способов расчета массы: Масса = объем × плотность.

    Как перевести массу в граммах в объем в мл?

    Как перевести фунты в объем?

    Чтобы преобразовать фунты в литры, разделите вес на 2.в 204623 раза больше плотности ингредиента или материала . Таким образом, вес в литрах равен фунтам, деленным на 2,204623, умноженным на плотность ингредиента или материала.

    Каков объем 20 кг?

    Объем бетонного мешка 20 кг: объем 20 кг бетонного мешка составляет около 0,009 м3, что соответствует объему 9 литров , что приблизительно равно 0,32 кубических фута или 0,0117 кубических ярдов.

    Что такое объем и масса?

    Масса — это количество вещества, из которого что-то сделано. Объем — это то, сколько места занимает объект . … Найдите два объекта с одинаковой МАССОЙ.

    Как найти пример тома?

    Что такое объем?

    Объем — это мера трехмерного пространства, занятого материей или окруженного поверхностью, измеряемая в кубических единицах. Единицей объема СИ является кубический метр (м 3 ) , который является производной единицей.

    Что такое 2 Ньютона в килограммах?

    Укажите значения ниже, чтобы преобразовать ньютон [Н] в килограмм-силу [кгс] или наоборот.

    Ньютон в Килограмм-сила Таблица преобразования.

    Ньютон [Н] Килограмм-сила [кгс]
    0,1 Н 0,0101971621 кгс
    1 Н 0,1019716213 кгс
    2 Н 0,2039432426 кгс
    3 Н 0,3059148639 кгс

    Что такое 9,8 Н кг?

    9,8 Н/кг равно силе тяжести, действующей на 1 кг массы .2) .

    Что измеряется в ньютонах?

    Единицей измерения веса является единица измерения силы , которая в Международной системе единиц (СИ) является ньютоном. Например, объект массой в один килограмм имеет вес около 9,8 ньютонов на поверхности Земли и примерно в шесть раз меньше на Луне.

    Почему мы называем массу массой?

    Потому что они плохо знают физику. Масса — это то, из чего состоит вещь. Вес равен гравитационной силе , которую планета оказывает на данное количество массы на заданном расстоянии от центра тяжести планеты.

    Сколько стоит 1n в KG?

    Коэффициенты пересчета

    в т е ньютон (единица СИ) килограмм-сила, килопонд
    1 Н ≡ 1 кг⋅м/с 2 ≈ 0,10197 кп
    1 дин = 10 5 Н ≈ 1,0197×10 6 кп
    1 кп = 9,80665 Н ≡ г n × 1 кг
    1 фунт силы ≈ 4.448222 Н ≈ 0,45359 кп

    Как перевести граммы в силу?

    Грамм-сила — это единица силы, равная силе, необходимой для перемещения одного грамма массы со скоростью 9,80665 метра в секунду в квадрате . Грамм-сила — это метрическая единица силы, не входящая в систему СИ.

    100 г равны 1 ньютону?

    Один ньютон определяется как сила, необходимая для ускорения массы в один кг на один метр в секунду в квадрате. …

    Что означает C в n CV?

    н.V. n = моли растворенного вещества . C = концентрация (моль/л = молярность)

    Как найти объем газа?

    Расчет объема газа

    Кнопка «Вернуться к началу»

    Вычислить плотность, массу и объем: загадочная научная картинка

    Вычислить плотность, массу и объем с помощью этой загадочной картинки


    Согласовано с Texas TEK 6.6B вычислить плотность для идентификации неизвестного вещества

    В этом упражнении учащиеся будут практиковаться расчет плотности с различными задачами.Сложность возрастает по мере того, как учащиеся выполняют задание. Студенты решат 12 задач на плотность, а затем найдут свой ответ на цветные пиксели в сетке, в конечном итоге раскрывая загадочную картинку.

    Загрузите предварительную версию, чтобы увидеть все вопросы и ответы.

    Этот продукт включает в себя:

    Страница 1- Заглавная страница

    Страница 2- Инструкции

    Страница 3- Дополнительный титульный лист интерактивной записной книжки

    Страница 4- Решение и раскрашивание загадочного изображения

    Страница 5- Лист ответов для демонстрации работы

    Стр. 6- Ключ ответа

    Стр. 7- Условия использования

    Прекрасно работает как:

    – Подпланы

    – Центры или станции

    – Домашнее задание

    – Независимая практика

    90 Обратная связь 90 90 Окончатель 2

    “Моим ученикам понравилось это занятие! ​​Это был отличный способ легко проверить, поняли ли они концепцию, и было весело слушать, как они пытаются понять, что это за изображение!”

    ———————————————————

    Ищете больше Mystery Pictures?

    Нажмите/коснитесь здесь, чтобы просмотреть ВСЕ фотографии, связанные с наукой!

    ———————————————————

    Узнавайте первыми о моих новых скидках, бесплатных подарках и запуске новых продуктов! Найдите зеленую звезду рядом с логотипом моего магазина и нажмите на нее, чтобы стать подписчиком.

    Свяжитесь со мной

    Блог | Инстаграм | Pinterest

    Если у вас есть какие-либо вопросы, пожалуйста, напишите мне по адресу [email protected]

    ———————————————————

    Условия использования

    Ваш загрузка включает лицензию на ограниченное использование от Бритни Мата. Покупатель может использовать ресурс ТОЛЬКО для личного использования в классе. Лицензия не подлежит передаче другому лицу. Копирование для более чем одного учителя, класса, отдела, школы или школьной системы запрещено.Этот продукт не может распространяться или отображаться в цифровом виде для всеобщего обозрения. Невыполнение этого требования является нарушением авторских прав и нарушением Закона об авторском праве в цифровую эпоху (DMCA).

    Калькулятор молярности | Технологические сети

    Что такое молярность?

    Молярность – это концентрация раствора в пересчете на число молей растворенного вещества в 1 дм 3 (1 л) раствора.

    Каковы единицы молярности?

    Единицы молярности: M или моль/л.Раствор 1 M называется «одномолярным».

    Что такое моль?

    Моль — это количество всего, что имеет такое же количество частиц, как 12 г углерода-12. Это соответствует примерно 6,02×10 23 , также называемому числом Авогадро. Так, 1 моль газообразного водорода (H 2 ) содержит 6,02×10 23 молекул, а 1 моль глюкозы (C 6 H 12 O 6 .) также содержит 6,02×100 23 молекул, но поскольку H 2 представляет собой гораздо более простую молекулу, 1 моль H 2 будет иметь гораздо меньшую массу (молярную массу), чем 1 моль C 6 H 12 O 6 .

    Что такое молярная масса?

    Молярная масса – это масса в граммах 1 моля конкретной молекулы.

    Как найти молярную массу

    Один моль натрия (Na) составляет 22,99 г, а 1 моль хлора — 35,45 г. Для хлорида натрия (NaCl) они находятся в соотношении 1:1, поэтому молярная масса NaCl составляет 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль.
    Для такого соединения, как вода (H 2 O), 1 моль водорода (H) равен 1.008 г/моль и 1 моль кислорода (O) составляет 15,9994 г/моль. Итак, молярная масса H 2 O равна (2 x 1,008) + 15,9994 = 18,0154 г/моль.

    Как молярность связана с концентрацией?

    Два раствора с одинаковой молярностью будут иметь одинаковое количество молекул химического вещества на литр, но, вероятно, будут содержать разные массы этого химического вещества на литр для достижения этой цели. Принимая во внимание, что два раствора с одинаковой концентрацией будут иметь одинаковую массу химического вещества на литр раствора, но, следовательно, вероятно, будут иметь разное количество молекул этого химического вещества на литр.Если известна дополнительная информация, одно значение можно вывести из другого, используя приведенные ниже уравнения.

    Уравнения молярности

    Чтобы вычислить молярность или вычислить связанные значения (включая объем, массу, молярную массу и концентрацию) из молярности, используются следующие уравнения.

    Количество молей (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)
    Концентрация (г/л) = Масса (г) / Объем (л)
    Молярность ( M или моль/л) = количество молей (моль) / объем (л) Пример расчета молярности и концентрации

    Сценарий, в котором большинство ученых-лаборантов столкнутся с этим типом вычислений, — это при составлении решений в соответствии со стандартной рабочей процедурой (СОП) или научной статьей.Здесь используемый раствор обычно определяется его молярной концентрацией ( M ). Например;
    Вам нужно приготовить 0,5 М раствора NaCl, решив, что вам нужно 2 литра, сколько NaCl нужно добавить?

    1. Сначала вы должны рассчитать количество молей в этом растворе, переставив уравнение
      Количество Моль (моль) = Молярность ( M ) x Объем (л)
      = 0.5 х 2
      = 1 моль
    2. Для NaCl молярная масса 58,44 г/моль
      Теперь мы можем использовать преобразованное уравнение
      . Масса (г) = количество молей (моль) x молярная масса (г/моль)
      = 1 х 58,44
      = 58,44 г
      Таким образом, чтобы получить 2 литра 0,5 M раствора NaCl, нужно добавить 58.44 г NaCl.

    Перестраивать уравнение нет необходимости, так как калькулятор сделает это за вас.

    Поскольку вы добавляете 58,44 г NaCl к 2 л воды, вы также можете выразить это значение через его концентрацию
    Концентрация (г/л) = Масса (г) / Объем (л)
    = 58,44 / 2
    = 29,22 г/л

    Связанные термины

    Атомная масса ( m a ) – масса одного атома этого элемента, которая обычно отражает массу ядра (протоны плюс нейтроны).Например, водород равен 1. Раньше это измерялось в атомных единицах массы (AMU), но теперь обычно выражается в дальтонах (Да).

    Молекулярная масса (также называемая молекулярной массой) – сумма атомных весов всех атомов, входящих в данную молекулярную формулу. Например, глюкоза имеет молекулярную формулу C 6 H 12 O 6 , молекулярная масса С составляет 12 Да, Н составляет 1 Да и О составляет 16 Да. Следовательно, молекулярная масса глюкозы равна = (6 х 12) + (12 х 1) + (6 х 16)
    = 72 + 12 + 96
    = 180 Да
    Численно это то же самое, что и молярная масса, отличающаяся только единицами, в которых они выражены.

    Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса ( M R ) – значения атомной и, следовательно, молекулярной массы обычно получают относительно массы изотопа 12 C (углерод-12), однако «относительная» обычно не упоминается в заголовке. При правильном написании относительные величины не имеют единиц измерения.

    Масса формулы (также называемая массой формулы) – сумма атомных масс всех атомов, входящих в данную эмпирическую формулу. Эмпирическая формула указывает соотношение атомов каждого элемента в молекуле, а не фактическое количество.Например, глюкоза (молекулярная формула C 6 H 12 O 6 ) поэтому будет иметь эмпирическую формулу CH 2 O, молекулярная масса C составляет 12 г, H составляет 1 г, а O составляет 16 г. . Следовательно, формула массы глюкозы равна
    . = (1 х 12) + (2 х 1) + (1 х 16)
    = 12 + 2 +16
    = 30 г
    Для таких молекул, как H 2 O, где формула уже находится в простейшей форме, масса формулы и молекулярная масса совпадают.

    Нормальность – аналогична молярности, однако при расчете нормальности используется количество молярных эквивалентов, а не количество молей. Единицы: N или экв/л. Нормальность обычно используется только тогда, когда вещество имеет более одного подвида, которые могут участвовать в определенной реакции, например, протон для кислотно-основных реакций, электрон для реакций окисления/восстановления или в реакциях осаждения. Например, серная кислота (H 2 SO 4 ) имеет два ионизируемых протона (H + ), которые могут участвовать в нейтрализации основания, такого как гидроксид натрия (NaOH)
    . H 2 SO 4 (водн.) + 2 NaOH → 2 Na + (водн.) + 2 H 2 O + SO 4 2+ (водн.)
    Если раствор серной кислоты 1 M , то это 2 N , выраженное как нормальность.Раствор 2 N называется «два нормальных».

    Моляльность – аналогична молярности, однако при расчете моляльности используется масса, а не объем используемого растворителя, что делает ее независимой от температуры, в отличие от молярности. Единицы м или моль/кг.

    Страница не найдена | RRTutors

    Страница не найдена | RRTutors

    Запрошенная страница не найдена.Пожалуйста, найдите свой контент с помощью поля поиска

    ниже.

    Вернуться к RRTutors


  4. Виджет Flutter Screenshot — сделать снимок экрана как снимок изображения
  5. Миграция приложения Flutter на Null Safety | Флаттер 2.0
  6. Автозаполнение текстового поля Flutter 2.0 | Пример RawAutocomplete
  7. Как проверить установленную версию Flutter
  8. Всплывающее информационное окно | Создать всплывающее окно во Flutter Listview
  9. Пример виджета Flutter Flow
  10. Хранилище Flutter GetX | Шаредпреференс
  11. Отправить письмо из приложения Flutter | Прикрепить HTML-документы к электронной почте
  12. Автоматическое чтение OTP SMS во Flutter Android
  13. Загрузить файлы внутри Listview | Просмотр загруженных файлов Flutter
  14. Страница профиля приложения для путешествий | Пример страницы профиля Flutter 2
  15. Флаттер Просмотр фото | Масштабирование изображений, как в приложении Галерея
  16. Создание подписанного APK для приложения Flutter с помощью Andorid Studio
  17. Флаттер сложенный элемент ListView | Анимация прокрутки
  18. Горизонтальный список Flutter с эффектом привязки
  19. Бесконечный список прокрутки с помощью Flutter — Пример разбивки на страницы Flutter
  20. Пример аудиозаписи флаттера
  21. Показать диалоговое окно BottomSheet при загрузке экрана — Flutter
  22. Информация об устройстве флаттера | Чтение информации об устройстве на устройствах Android и iOS с подключаемым модулем device_info
  23. Воспроизвести видео с YouTube | Интеграция API YouTube во Flutter
  24. Динамическая плитка расширения | Создать список расширения с динамическими данными
  25. Пример дрожания фокуса при запросе клавиатуры | Обработка событий кнопки «Далее» на клавиатуре
  26. Диалоговое окно предупреждения с кнопкой закрытия Кнопка
  27. Поделиться местоположением | Как мне поделиться текущим местоположением во флаттере
  28. Скопируйте базу данных активов флаттера внутри приложения
  29. Сквозное шифрование Расшифровка во Flutter
  30. Средство просмотра 3D-моделей во Flutter
  31. Операции чтения и записи файлов в приложении Flutter — операция ввода-вывода файлов
  32. Как показать список внутри диалога во Flutter
  33. Сохранить изображение как строку в базе данных SQLite во Flutter
  34. вопросы интервью Flutter с ответами
  35. Полный список библиотек и пакетов Flutter, используемых для разработки приложений Flutter
  36. Нижняя навигация Flutter — пример Simple BottomNavigationBar
  37. Как реализовать Pull To Refresh во Flutter?
  38. Регистрация и вход пользователя с помощью Flutter и PHP Rest API
  39. Дизайн сложного пользовательского интерфейса во Flutter — анимированный виджет ящика
  40. Создание приложения Flutter с помощью средства выбора даты и времени — получение даты и времени из строки даты и времени
  41. Dart Преобразование карты в список и списка в карту
  42. Создание изображения круга во Flutter
  43. Отображение нескольких изображений внутри сетки, например facebook, во Flutter
  44. Flutter потребляет данные с помощью Http Get и Http Post
  45. Виджет макета пчелиного улья во Flutter
  46. Вложенный список (список внутри списка) во Flutter
  47. Как получить доступ к контактам в приложении Flutter (чтение и совершение телефонных звонков)
  48. Просмотр списка MultiSelection во Flutter с CheckboxListTile
  49. Закусочная на Flutter (без подмостей) с Flushbar
  50. Флаттер с прозрачным фоном Страница
  51. Создать пользовательский виджет во Flutter — индикатор загрузки
  52. Как открыть документ Word или PDF на Android
  53. Поддержка Android TV с Flutter Framework
  54. Проверка состояния сетевого подключения во Flutter — онлайн- и офлайн-подключение
  55. Горизонтальная прокручиваемая таблица во Flutter
  56. Интеграция REST API во Flutter с помощью Retrofit
  57. Расширяемая карта — виджет BottomSheet Flutter
  58. Загрузить изображение в хранилище Firebase — Flutter (Android и iOS)
  59. Пример флаттера ListWheelScrollView
  60. ChangeNotifierProvider — флаттер
  61. Средство выбора изображений Flutter — получение изображения с камеры или из галереи
  62. Как показать или скрыть виджет во Flutter
  63. Flutter — как запустить фоновую задачу? Сервис
  64. Текстовый виджет с функцией чтения или расширения — Flutter
  65. Создать страницу профиля во Flutter — пользовательский интерфейс
  66. Как преобразовать строку BASE64 в изображение с помощью Flutter?
  67. Как показать кнопку «Назад» во Flutter
  68. 10 инновационных приложений, созданных с использованием Flutter
  69. Push-уведомления Flutter с использованием сообщений flutter firebase на примере
  70. Как создать диалоговое окно рейтинга в приложении Flutter
  71. Flutter — примеры использования виджета DraggableScrollableSheet
  72. Как разобрать RSS-канал во Flutter?
  73. Флаттер: просмотр страницы
  74. Создать собственный интерфейс страницы настроек во Flutter
  75. Удалить данные из Firestore – Удалить коллекцию и подколлекции
  76. FloatingActionButton — Анимированная кнопка FloatingActionButton во Flutter
  77. FireStore CRUD во Flutter — социальное приложение
  78. Руководство по пользовательскому интерфейсу Flutter Chat
  79. Шаблон темы приложения для заказа еды Flutter
  80. Приложение Flutter Social Forum
  81. Управление состоянием флаттера — ScopedModel
  82. Темы приложений Flutter Todo
  83. Темы профиля
  84. Темы входа
  85. Флаттер локализации — ChangeNotifier
  86. Как отобразить флажок справа от текста — Flutter
  87. Как получить идентификатор устройства во Flutter
  88. Переводчик Google – Флаттер
  89. Создание чат-приложения с помощью Flutter и Firebase
  90. Общие настройки — сохранение данных Flutter
  91. Страница входа – Фон FrostedGlass Flutter
  92. Простая анимация во Flutter
  93. Кнопка настроек — кнопка всплывающего меню Flutter
  94. Палитра цветов — Палитра цветов флаттера
  95. Чтение входящих сообщений – Flutter SMS Retriever
  96. Кнопки социальной аутентификации — Flutter (Google, Facebook, Twitter, Microsoft, Linked)
  97. Валидатор кредитных карт – флаттер
  98. StreamBuilder — флаттер
  99. Кнопка-переключатель-Пользовательский переключатель-Флаттер
  100. Пользовательский тост — флаттер
  101. Текстовые тени во Flutter
  102. Как загрузить HTML-контент во Flutter
  103. КАК ДОБАВИТЬ ТЕКСТОВОЕ ПОЛЕ В ДИАЛОГ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЙ ВО FLUTTER
  104. Аутентификация Firebase и вход в Google с помощью Flutter
  105. Как добавить настройку Firebase во Flutter
  106. Аутентификация по отпечатку пальца Flutter
  107. Загрузка файлов во Flutter (Pdf, Json, Image и т. д.) с прогрессом: Flutter Advance
  108. Пример шагового двигателя Flutter — СОЗДАНИЕ ПРОСТОГО шагового двигателя с помощью FLUTTER
  109. Пользовательские кнопки Flutter — Как создать пользовательские кнопки во Flutter?
  110. КАК СКАНИРОВАТЬ QR-КОД С ПОМОЩЬЮ FLUTTER
  111. Адаптивный административный шаблон Flutter -2
  112. Адаптивный шаблон администратора Flutter
  113. Flutter Facebook Login — Полное руководство по входу в Facebook с помощью Flutter
  114. Flutter — Как создать панель цифровой подписи (ESignature iOS и Android)
  115. Флаттер Строитель Будущего
  116. Flutter Radio Groups — Как составить список сгруппированных переключателей во флаттере
  117. Конструктор форм во Flutter — Проверка формы | RRtutors
  118. Создание эффекта мерцания во Flutter
  119. Распознавание голоса Flutter — преобразование речи в текст — голосовой поиск
  120. Плагин Flutter для преобразования текста в речь (Android и iOS)
  121. Flutter — навигация по страницам, навигатор и маршруты — как получить результат с экрана
  122. Виджеты Flutter Form и Form-Fields с экраном входа в систему
  123. Поиск панели приложений | Реализация действия поиска с AppBar во флаттере
  124. Навигация по флаттер-экрану с анимацией
  125. Flutter — Нижняя панель навигации — PageView — Перезагрузить страницу — KeepLive Pages
  126. Виджет Flutter Stateful — Часть 3 — Пример InheritedWidget — Образец списка сообщений
  127. Виджет Flutter Stateful — Часть 2 — Как получить доступ к состоянию виджета
  128. Виджет Flutter Stateful — Часть 1 — Введение — Методы жизненного цикла
  129. Push-уведомление во Flutter — локальное уведомление, часть 2
  130. Push-уведомление во Flutter — локальное уведомление
  131. Поле ввода PIN-кода во Flutter
  132. Создание красивых интерфейсов пользовательского интерфейса с помощью базовых компонентов Flutter
  133. Flutter – Как использовать анимацию Lottie во Flutter
  134. Как отобразить текст по вертикали
  135. Flutter SafeArea — управление начальной позицией виджетов на экране
  136. Flutter Carousel — баннеры Swiper
  137. Виджет SelectableText против текстового виджета Flutter — копирование текста в буфер обмена
  138. Датчики флаттера — ускоритель событий вибрации мобильных устройств
  139. Как использовать пользовательские значки во Flutter
  140. Flutter — пользовательские липкие заголовки
  141. Webview в флаттере — открыть локальный файл HTML в веб-просмотре — открыть URL-адрес в Webview — обработать функцию Javascript в веб-просмотре
  142. Flutter – Как нарисовать маршрут на карте Google между двумя точками?
  143. Текущее местоположение на картах — Flutter, получение адреса текущего местоположения.
  144. Как динамически менять тему во Flutter — ThemeProvider
  145. Показать несколько маркеров на Картах Google — пример информационного окна Flutter
  146. Карты Google во Flutter, Как загрузить Карты Google
  147. Flutter — ListView — Фильтр поиска — NewsApplication
  148. TabBar во Flutter, Custom TabBar, BottomNavigationbar, различные стили TabBar
  149. Flutter GridView с конструктором Builder
  150. Flutter GridView и различные способы конструкторов
  151. ToogleBar – флаттер
  152. Чтение файла Json из папки ресурсов — Flutter
  153. Расширяемый список | Развернуть/свернуть вид | Плитка расширения
  154. Flutter — просмотр списка перетаскиванием — просмотр списка с возможностью переупорядочивания
  155. Нижняя панель навигации — TabBarView
  156. Интеграция с Firebase, аутентификация с Firebase, Firestore | RRtutors
  157. Flutter — приложение «Панель управления» | RRtutors
  158. Учебное пособие по Flutter SQFLite: реализация базы данных SQFLite во Flutter | RRtutors
  159. Флаттер-кнопки Виджеты | RRtutors
  160. Флаттер-виджеты | RRtutors
  161. Первое приложение Flutter | RRtutors
  162. Флаттер Введение | RRtutors

  163. Рассчитать вес, массовую концентрацию и рН раствора

    В этом уроке мы собираемся решить несколько задач, которые содержат взаимосвязь массы, концентрации и pH в растворах.Вы можете понять, как применять эти уравнения в таких задачах, чтобы легко решать такие вопросы.

    Вопрос 1

    Рассчитайте массу NaOH, необходимую для приготовления 500 мл раствора NaOH с pH=13. Комнатная температура 25

    0 С.

    Рассчитать концентрацию раствора с известным рН

    Рассчитайте pOH по pH, используя pH + pOH = 14 (при 25 0 C)
    Тогда можно рассчитать концентрацию раствора NaOH по формуле pOH = -log 10 [OH (водн.) ] .
    Затем найдите необходимое количество молей NaOH по уравнению C =n/v . Здесь C = концентрация, n = требуемые моли, v = объем раствора
    Теперь вес измеряется путем умножения числа молей на молярную массу.

    Предположения

    OH , полученный при диссоциации воды, пренебрежимо мал по сравнению с OH , полученным из NaOH.


    Расчет pOH по значению pH

    pH + pOH = 14
    13 + pOH = 14
    pOH = 1



    Рассчитать концентрацию (в моль дм
    -3 ) раствора

    Теперь мы знаем pOH раствора NaOH.Используйте соотношение pOH и концентрации OH для расчета концентрации OH .

    poh = -log 10 [OH

    [OH (AQ) ]
    1 = -Log 10 [OH (AQ) ]
    [OH (AQ) ] = 0,1 моль дм -3


    Найдите необходимое количество молей NaOH

    Используется концентрация, количество молей и объемное отношение.

    C = n/v
    0,1 = n/0,5      [500 мл = 0,5 дм 3 ]
    n = 0,05 моль

    Количество NaOH = 0,05 моль


    Найдите нужный вес (г)

    Умножьте необходимое количество молей на молекулярную массу

    m = масса
    n = моли
    M = молекулярная масса
    n = m/M

    m = молекулярная масса * моли
    m = M*n
    m = 0.05*40
    м = 2г

    Как рассчитать массу по pH и объему раствора?

    Хорошо. Сначала мы должны знать, каковы известные параметры данного решения. В этом примере pH и объем приведены в качестве данных.

    Когда известно значение pH, концентрацию H 3 O + или OH можно найти по уравнению pH или pOH.

    По концентрации H 3 O + или OH и стехиометрическому соотношению диссоциации соединения находят концентрацию растворенного соединения.

    При найденной концентрации и объеме раствора находится растворенное количество.

    Количество = концентрация * объем

    Далее мы используем отношение количества, массы и молекулярной массы.

    Количество = масса / молекулярная масса

    Поскольку мы знаем количество и молекулярную массу, можно найти растворенную массу.

    Связанные учебники

    Синтез

    – Как рассчитать количество вещества по молярной массе и объему

    Данный вопрос является плохим вопросом.3}$ из $\ce{O2}$, также рассчитайте количество использованного $\ce{CO}$. М(СО)=28, М(СО2)=44.

    ОП дает ответ: 132 г CO2 и 67,2 л $\ce{CO}$.

    Проблемы с проблемами:

    • “…сколько производится $\ce{CO2}$…”

      Для $\ce{CO2}$ это не указывает, является ли искомый объем газа, количество молей или масса.

    • “…также рассчитайте количество использованного $\ce{CO}$.3}$ для $\ce{O2}$, но дает ответ для $\ce{CO}$ в $\pu{литров}$.

    • Проблема не указывает, что реакция завершилась.

    Используя только предоставленную информацию и следующие предположения, можно определить относительные объемы газов.

    • $\ce{CO}$ и $\ce{O2}$ присутствуют в стехиометрических пропорциях.

    • Что реакция завершилась.

    • Чтобы после реакции был измерен объем газа при тех же условиях, давлении и температуре, которые использовались первоначально.3} = 1,5\times 22,4$, где 22,4 — старый молярный объем идеального газа при СТП. Таким образом, добавление предположения, что газы измерялись с использованием старых условий STP, позволяет рассчитать граммы $\ce{CO2}$.

      Не знаю почему, но кажется, что все постеры из Индии до сих пор используют старые спецификации STP (до 1982 года).


      Вот, на мой взгляд, лучшая формулировка вопроса. Предполагается, что решатель понимает, что для STP используется старая спецификация, но это будет согласовываться во всей используемой книге.3}$ из $\ce{O2}$. Также рассчитайте объем добавленного $\ce{CO}$. М(СО)=28, М(СО2)=44.

      .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.