Как посчитать массу зная объем: «По какой формуле можно найти объем?» — Яндекс.Кью

alexxlab | 25.02.1999 | 0 | Разное

{n} m_{i}(1)$$

В классической механике считают:

  • масса тела не является зависимой от движения тела, от воздействия других тел, расположения тела;
  • выполняется закон сохранения массы: масса замкнутой механической системы тел неизменна во времени.

Содержание

Инертная масса

Свойство инертности материальной точки состоит в том, что если на точку действует внешняя сила, то у нее возникает конечное по модулю ускорение. Если внешних воздействий нет, то в инерциальной системе отсчета тело находится в состоянии покоя или движется равномерно и прямолинейно. Масса входит во второй закон Ньютона:

$$\bar{F}=m \bar{a}(2)$$

где масса определяет инертные свойства материальной точки (инертная масса).

Гравитационная масса

Масса материальной точки входит в закон всемирного тяготения, при этом она определяет гравитационные свойства данной точки.при этом она носит название гравитационной (тяжелой) массы.

Эмпирически получено, что для всех тел отношения инертных масс к гравитационным являются одинаковыми.{2}}}}$$

Мы помогли уже 4 372 ученикам и студентам сдать работы от решения задач до дипломных на отлично! Узнай стоимость своей работы за 15 минут!

Пример

Задание. Какова масса 2м3 меди?

Решение. Будем считать, что медь однородна и для решения задачи используем формулу:

$$m=\rho V$$

При этом если известно вещество (медь), то можно при помощи справочника найти ее плотность. Плотность меди будем считать равной $\rho$ Cu=8900 кг/м3 . Для расчета все величины известны. Проведем вычисления:

$m=8900 \cdot 2=17800$ (кг)

Ответ. $m=8900 \cdot 2=17800$ (кг)

Читать дальше: Формула момента силы.

Глава 2. Разбор задач

 
1. Определить массу нейтрального атома U238.
Решение
Первый вариант:

Согласно определению относительная атомная масса элемента А показывает во сколько раз масса атома больше атомной единицы массы (1 а.е.м.):

A = Mат(А,Z) / mа.е.м.,

(2.27)

Подставляя необходимые значения в формулу (2.27) получим массу атома U238.

Mат(238,92) = 238.051·1.66·10−27кг = 395.16·10−27кг,

(2.28)

Второй вариант:

Найдем массу атома зная постоянную Авогадро NА = 6.022·1023 моль−1.

Число молекул (атомов) в одном моле вещества называется постоянной Авогадро NА = 6,022·1023 моль−1. Согласно определению масса атома M(A,Z) связана с молярной массой μ и постоянной Авогадро NА следующим соотношением:

M(A,Z) = μ / NА,

(2.29)

Подставляя необходимые значения в формулу (2.29), получим:

 (2.30)

Ответ:  Mат(238,92) = 395.302·10−27 кг.  

 
2. Зная постоянную Авогадро NА=6.022·1023 моль-1, определить массу нейтрального атома углерода 6С12 и массу m, соответствующую углеродной единице массы. Определить массу нейтрального атома урана-238.
Решение
Согласно определению масса атома углерода 6С12 равна:

 (2.31)

За одну атомную единицу массы (

а.е.м.) принимается 1/12 часть нейтрального атома изотопа 6С12, тогда:

mа.е.м. = 1/12·19.945·10-27кг = 1.66·10−27кг.

(2.32)

Ответ:  Mат(12,6) = 19.945·10−27 кг, mа.е.м. = 1.66·10−27 кг.  

 
3. Определить, какую часть массы нейтрального атома Pu-240 составляет масса его электронной оболочки (относительную атомную массу принять равной массовому числу).
Решение
Согласно условию задачи необходимо определить следующую величину:

 (2.33)

Подставляя необходимые значения в формулу (2.33), получим:

(2.34)

Ответ:  μ = 0.021·10−6.  

 
4. Бор представляет собой смесь двух изотопов с относительными атомными массами 10.013 и 11.009. Какого содержание в % каждого из этих изотопов в естественном боре? Относительная атомная масса элемента бора равна 10.811.
Решение
Согласно определению, относительная атомная масса смеси определяется соотношением:
Ar1·ω1 + Ar2·ω2 + … = Ar.

 (2.35)

Используя соотношение (2.35) и то, что ω1 + ω2 = 1, получим:

ω1 = 79,8%, ω2 = 20,2%.  
Ответ:  ω
1 = 79,8%, ω2 = 20,2%.
 

 
5. Оценить плотность ядерного вещества и концентрацию нуклонов в ядре.
Решение
Согласно определению, плотность любого вещества равна:
ρ = m/V.

 (2.36)

На основании формулы (2.36) плотность ядерного вещества равна:

ρяд = mяд / Vяд.  

Массу ядра можно найти следующим образом:

mяд = N·mn + Z·mp.

 (2.37)

Так как mn ≈ mp ≈ 1.66·10−27 кг, а Z + N = A, получим:

mяд = 1.66·10−27·A кг.

 (2.38)

Согласно капельной модели, ядро представляет собой сферическую несжимаемую ядерную жидкость. Радиус ядра, согласно капельной модели, равен:

R = r0·A1/3.

 (2.39)

Объем ядра будет равен:

Vяд = 4/3·π·Rяд3.

 (2.40)

Подставляя (2.39) в (2.40) получим выражение для расчета объема ядра:

Vяд = 4/3·π·(1.45·10-13)3·A.

 (2.41)

Подставляя (2.38) и (2.41) в (2.36), получим выражение для расчета плотности ядерного вещества:

 (2.42)

Из выражения (2.42) определяем концентрацию нуклонов в ядре:

 (2.43)

Из последних двух формул следует, что все ядра имеют одинаковую плотность и концентрацию. То, что плотность ядерного вещества всех ядер постоянна, говорит о несжимаемости ядерной жидкости.

Ответ:  ρ ≈ 1017 кг/м3, n ≈ 1038 нуклон/см3.  

 
6. Какая энергия соответствует 1 грамму вещества (ответ дать в Дж, МВт·час, МэВ)?
Решение
Согласно соотношению Эйнштейна, каждому значению массы в кг соответствует определенное количество энергии в Дж:
E = mc2.

 (2.44)

Подставляя в формулу (2.44) значение массы, получим:

Е = 10−3·(3·108)2 = 9·1013 Дж.  

Т.к. 1 МэВ = 1,6·10−13 Дж, тогда Е = 9·1013 Дж = 5.6·1026 МэВ = 25000 МВт·час.

Ответ:  Е = 9·1013 Дж = 5.6·1026 МэВ = 25000 МВт·час.  

 
7. Ядро 92U235 захватило тепловой нейтрон. В результате деления составного ядра образовалось 3 нейтрона и два радиоактивных осколка, которые превратились в стабильные ядра Y89 и неодима Nd144. Сколько энергии выделится при делении ядра 92U235 тепловыми нейтронами? Ответ дать в МэВ.
Решение
Ядерная реакция имеет вид:
U235 + 0n1→U236→Y89 + Nd144 + 3·0n1.

 (2.45)

Из определения энергии связи и соотношения Эйншейна следует:

E = 931.5·Δm МэВ,

 (2.46)

E = 931.5·[ (235.11704 + 1.00866) − (88.93712 + 143.95607 + 3∙1.00866) ] = 192 МэВ.

Ответ:  E = 192 МэВ.  

 
8. Определить энергию, которая выделится при делении 1 кг U-235. Какое количество нефти необходимо сжечь для получения такого же количества тепла? Теплотворная способность нефти равна q = 42 кДж/г. Ответ дать в кДж, МВт·сут).
Решение
Из предыдущей задачи известно, что при делении одного ядра (атома) U-235 выделяется энергия порядка 200 МэВ. Определим сколько ядер содержится в 1 кг урана:

 (2.47)

При подстановки в (2.47) числовые значения, получим:

 (2.48)

Энергия, которая выделится при делении одного ядра, равна: Ef ≈ 200 МэВ ≈ 3.2·10-11 Дж ≈ 4.9·10-11кВт·час. Тогда при делении 1 кг выделится следующее количество энергии:

E = Ef·Nяд = 0.8·1011 кДж = 960 МВт·сут.  

Согласно определению теплотворная способность равна:

q = Q/mкДж/г.

 (2.49)

Из (2.49) находим эквивалентное количество нефти:

 (2.50)

Ответ:  E = 0.8·1011 кДж = 960 МВт·сут, mнефти = 1.9 ктонн.  

 
9. Сколько энергии выделится при синтезе ядра 2Не4 из свободных нуклонов? Чему равна удельная энергия связи нуклонов ядра 2Не4? Ответ дать в МэВ.
Решение
Из определения энергии связи и из соотношения Эйнштейна, следует:
E = 931.5·Δm МэВ,

 (2.51)

Подставляя численные значения в формулу (2.51), получим:

Eсв = 931.5·0.0256 = 23.8 МэВ.  

Согласно определению энергия связи, отнесенная к массовому числу А, называется удельной энергией связи нуклонов в ядре:

Eуд = ΔE/А = ΔMc2/А.

 (2.52)

Полученной значение для Eсв подставляем в формулу (2.52), получим:

Eуд = 23.8 МэВ/4 = 6 МэВ.  
Ответ:  Eуд = 6 МэВ.  

 
10. Определить, во сколько раз магнетон Бора (единица магнитного момента электрона) больше ядерного магнетона (единица магнитного момента ядра).
Решение
Согласно определению магнетон Бора и ядерный магнетон определяются по соотношениям:

 (2.53)


 (2.54)

Ответ:  μБ/μяд = 1835.  
 

Урок 8. количество вещества. молярная масса. молярный объём газазакон авогадро – Химия – 8 класс


Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро
Из курса физики мы знаем о таких физических величинах, как масса, объём и плотность. При помощи этих величин легко характеризовать вещества. Например, мы идём в магазин и покупаем 1 кг сахара или литровую бутылку минеральной воды. Но оказывается, что этих величин недостаточно, если необходимо рассмотреть вещество с точки зрения числа частиц. Сколько молекул сахара содержится в 1 кг сахара? А сколько молекул воды в литровой бутылке? А в одной капле? Ответ на этот вопрос можно получить, если знать ещё об одной физической величине, которая называется количество вещества. Точное число молекул посчитать сложно, но если считать не штуками, а порциями, то задача упрощается. Например, мы никогда не покупаем в магазине спички поштучно, но купив одну порцию спичек – коробок, знаем, что там 100 штук. И салфетки мы тоже поштучно не покупаем, но купив пачку салфеток, то есть порцию, мы точно будем знать, сколько штук салфеток мы купили.
Количество вещества – это порция вещества с определённым числом структурных частиц. Количество вещества принято обозначать греческой буквой ν [ню]. В системе СИ единица измерения количества вещества называется моль. Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода, а именно 6*1023 частиц. Это количество является постоянной величиной и называется «постоянная Авогадро». Количество вещества можно определить как отношение числа структурных частиц к числу частиц в одном моле вещества.
Например, количество вещества, которое соответствует 3*1023 атомов железа можно легко рассчитать по этой формуле.
Преобразовав исходную формулу легко определить число структурных частиц по известному количеству вещества: N = v * NA
Своё имя эта постоянная получила в честь Амедео Авогадро, который в 1811 году сделал предположение, которое затем подтвердилось экспериментально и теперь носит имя Закона Авогадро. Закон Авогадро: «в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул».
Из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях массы газов, содержащие одинаковое число структурных частиц, будут занимать одинаковый объём. При давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов Цельсия 1 моль любого газа занимает объём равный 22, 4 л. Этот объём называется молярный объём. А условия – нормальные условия. Молярный объём обозначается Vm, показывает объём газа количеством 1 моль. При нормальных условиях является постоянной величиной.
При нормальных условиях количество вещества это отношение объёма к молярному объему.
По этой формуле можно определить объём вещества, если известно его количество: V = ν * Vm
Массу вещества количеством 1 моль называют молярной массой, обозначают буквой M. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Единица измерения молярной массы г/моль.
Зная массу вещества, легко определить количество вещества.

Найдём количество вещества 5,6 г железа.
Чтобы найти массу вещества по известному количеству преобразуем формулу: m = ν * M
Справочный материал
• Количество вещества ν [ню] – это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц (любые частицы, из которых состоит вещество – атомы, молекулы, ионы и т.д), содержащихся в веществе. Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) – моль.
• Моль – это единица измерения количества вещества. Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
• Молярная масса (M) – масса вещества количеством один моль. Единица измерения г/моль.
• Нормальные условия (н.у.) – физические условия, определяемые давлением 101325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С).
• Молярный объём (Vm) – объём вещества количеством один моль. Единица измерения л/моль; при н.у. Vm = 22,4 л/моль
• Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул.
• Постоянная Авогадро (NA) показывает число структурных частиц в веществе количеством один моль.

Как рассчитать объем картонной коробки зная ее размеры

Чтобы правильно выбрать картонные коробки для конкретного груза, необходимо предварительно рассчитать ее объем. Эта величина максимально отображает вместимость гофротары.

Расчет объема коробок

Картонные коробки имеют квадратную или прямоугольную форму. В этом случае они представляют собой параллелепипед. Из школьного курса нам известно, что для расчета объема этой фигуры необходимы длина, ширина и высота. Размеры можно измерить с помощью обычной линейки или рулетки.

Расчет объема, исходя из размера коробки, можно произвести по формуле:

Формула для подсчета:
V=a*b*h.
Где a – длина основания (мм),
b – ширина основания (мм),
h – высота коробки (мм),
V – объем (л).

Эта формула представляет собой расчет объема параллелепипеда. Поэтому, ее можно использовать только для прямоугольных коробок.

Для тех случаев, когда тара имеет нестандартную форму, вычислить ее объем можно по формуле:

Формула для подсчета:
V=S*h.
Где S – площадь основания, которую рассчитывают в зависимости от его формы. В случае треугольного, шестиугольного или восьмиугольных оснований расчет площади выполняется по разным формулам.

Поскольку, единицей объема в международной системе измерений (СИ) являются кубические метры (м3), то более правильно размер длины, ширины и высоты перевести в метры. Для тех, кто привык работать с сантиметрами или миллиметрами, можно оставить эту размерность. Но при расчете объема груза придется использовать только ее.

Внутренний и внешний объем коробки

Зная точный объем гофрокороба, можно без затруднений подобрать подходящий груз. Для этого по той же методике следует вычислить его объем. Если груз имеет сложную конфигурацию, то для расчетов нужно использовать габаритные размеры. Понятно, что объем тары должен быть немного больше.

При выборе груза нужно также учитывать, на основании внутренних или внешних размеров был рассчитан объем коробок. Результаты будут несколько отличаться. В некоторых случаях это может иметь значение.

По этой причине для точного определения допустимых размеров груза желательно использовать внутренние размеры тары. Габариты ящиков и грузов должны отличаться между собой на 5-10 мм. Наружные размеры коробок необходимы при заполнении кузова автотранспорта для их перевозки. Они могут также потребоваться при вычислении требующейся площади склада для хранения.

Пошаговая инструкция для вычисления объема

Мы ознакомились с необходимыми теоретическими сведениями по расчету объема коробки. Рассмотрим описанные выше действия пошагово.

Измеряем длину коробки. Под ней подразумевают размер самой длинной стороны основания. Используем для этого рулетку или линейку. Переводим полученный размер в метры и записываем. Для небольшой тары измерения проще проводить в сантиметрах или миллиметрах. Если вы решили использовать одну из этих размерностей, примите во внимание, что остальные размеры, в том числе и габариты груза, нужно измерять в той же размерности.

Измеряем ширину коробки. Это размер более короткой стороны основания. Применяем те же единицы измерения. Записываем или запоминаем полученный результат. Для полностью квадратных коробок длина и ширина совпадают.

Далее необходимо измерить высоту нашей тары. Под высотой понимают сторону, расположенную перпендикулярно основанию. Проще говоря, это расстояние от нижнего клапана коробки до верхнего.

На следующем этапе в соответствии с формулой вычисления объема все полученные размеры перемножаем. Если в процессе измерений мы выявили, что размер нашей коробки 100х200х300 мм, то объем в этом случае представляет собой произведение всех трех величин. V=100х200х300=6 000000 мм3 или 0,006 м3.

В некоторых случаях существует необходимость перевести полученную величину в литры (л). Знание количества кубических единиц дает возможность понять, сколько таких кубов можно вместить внутри конкретной коробки. При расфасовке жидких, мелких или сыпучих товаров, которые занимают полный объем тары, необходимо это значение выразить в литрах. Для этого используем соотношение 1 м3 = 1000 л. В нашем случае V = 0,006х1000=6 л.

Напоминаем, что эту методику можно применять только для картонных изделий прямоугольной или квадратной формы. Для других случаев придется вспомнить школьный курс геометрии более глубоко. Используйте формулу для нахождения площади многоугольника. По ней сможете вычислить площадь основания вашей тары. Умножив ее на высоту, легко получите величину объема.

Как рассчитать объем груза, перевозимого в контейнере в м3 за несколько минут

Если вы решили заказать доставку грузов из Китая, либо уже занимаетесь импортом китайских товаров, вы сталкиваетесь с двумя важнейшими параметрами – вес и объем. Именно они являются основополагающими при расчете стоимости доставки из Китая.

Как рассчитать объем груза

С первого взгляда кажется, что рассчитать объем посылки для поставки не составляет большого труда, но с практической стороны вы сталкиваетесь с определенными трудностями.

Характеристика веса и объема в грузоперевозках

Например, вес и объем продукта в упаковке может отличаться от тех же параметров, предоставленных поставщиком. К тому же, эти данные могут не совпадать с теми, которые вы изначально получили от компании-перевозчика.

Почему так происходит? Чтобы конкретнее разобраться в данном вопросе, необходимо сначала разобраться с небольшой теоретической частью.

Есть очевидные характеристики – вес нетто и вес брутто.

Вес нетто – это вес товара без упаковки. Вес брутто – это вес товара с упаковкой.

Также в грузоперевозках бывает следующая классификация – вес фактический (поставили на весы и записали цифры) и вес объемный. Именно с объемным весом и возникают определенные проблемы.

Его часто используют в авиаперевозках. Эта величина принципиальна для данного типа транспортировки, ведь место в самолете очень ценно. В двух словах – мешок пуха, который весит 1 кг, будет дороже перевезти самолетом, чем 1 кг гвоздей.

В каждой компании есть свои особые формулы кубатуры. Мы приведем вам некоторые из них, чтобы вы могли понять как это работает.

Как рассчитать объемный вес?

Чтобы рассчитать объем груза, калькулятор понадобится. И так, как правильно посчитать объем в м3?

Первый вариант. Необходимо взять и перемножить три основных параметра груза – длину, ширину и высоту. Параметры должны рассчитываться в сантиметрах. Затем нужно поделить получившееся число на 5000.

Таким образом вы получите объемный вес в килограммах. Эти калькуляции можно проделать либо с каждой коробкой отдельно, либо взять общие параметры, если весь груз упакован в одном месте.

Объем коробки

Формула: Объемный Вес (в кг) = (длина (см) * высота (см) * ширина (см)) / 5000.

Данная формула часто используется именно для авиаперевозок.

Как посчитать объем коробки мы поняли, а что если вам нужно рассчитать объем паллеты или контейнера?

Для паллет необходимо брать те же три параметра – длину, ширину и высоту – умножить их на общее количество паллет, а потом на 200. Что такое 200? Это коэффициент расчета объема для автоперевозок – а паллеты чаще всего используются именно здесь.

Объем паллеты

Формула: Объемный Вес (в кг) = (длина (м) * высота (м) * ширина (м) * на общее количество паллет) * 200.

Важно! Некоторые фирмы-импортеры используют коэффициент 333 кг, чтобы посчитать кубатуру для автоперевозок.

Для контейнеров формула та же самая, только коэффициент расчета объема необходимо брать 1000 кг за 1 м3.

Объем контейнера

Формула: Объемный Вес (в кг) = (длина (м) * высота (м) * ширина (м) * на общее количество контейнеров) * 1000.

Существует второй вариант для того, чтобы измерить кубатуру с использованием коэффициента расчета объема – он стандартный: 1 м3 равен 167 кг – и общего количества коробок.

Если вы думаете, как рассчитать общую кубатуру груза, то воспользуйтесь именно им.

Объем всего груза

Формула: Объемный Вес (в кг) = (длина (м) * высота (м) * ширина (м) * на общее количество коробок) * 167.

В общем, с теоретической точки зрения, как рассчитать кубатуру мы поняли. Переходим к практической части!

Оставить заявку Как вычислить кубатуру на практике

Казалось бы, вот мы имеем стандартные формулы, благодаря которым можем легко посчитать кубатуру любого груза.

Но, понимание данных прописных истин, на практике не дает ответа на простой вопрос: «Почему при доставке из Китая вес и объем груза меняется?»

Разберемся с этим по порядку.

Почему могут быть погрешности?

Первый момент, где вы можете столкнуться с расхождением по весу и объему груза, поджидает в самом начале работы: вы нашли поставщика, запросили цену на товар, спланировали партию, запросили у поставщика на эту партию упаковочный лист – ведь вам нужно сначала рассчитать стоимость доставки из Китая перед тем, как заказывать товар. Вас устроила цена товара и стоимость доставки груза из Китая в Украину. Вы выкупаете товар, поставщик производит его. И по факту производства выдает вам совсем другие параметры, которые на 5-10% отличаются от изначальных.

В чем же дело? Мы же уже поняли, что вычислить объем коробки, паллеты и контейнера не так уж и сложно! Но дело не в этом!

На самом деле, на данном этапе необходимо понимать, что, когда вы запросили упаковочный лист на еще непроизведенный товар, его параметры были рассчитаны с учетом допущений и погрешностей. 

Это как разница между объемом кирпичей, рассчитанных исходя из размеров одного кирпича, и объемом стены, где еще присутствуют раствор и личный фактор каменщика. 

То есть, это не повод для волнения – это случается сплошь и рядом. Нужно просто быть к этому готовым.

Второй момент, где вас может ожидать сюрприз – это прибытие ваших грузов на склад М3 в Китае. Персональный менеджер присылает вам фотоотчет по факту прибытия и реальные параметры груза. Иногда эти данные могут отличатся от тех, которые сообщил вам поставщик.

Если они больше тех, что дал поставщик, тревогу может вызвать возможное повышение стоимости доставки из Китая. Если параметры меньше – вы начинаете думать об утере товара.

Но не надо переживать раньше времени. 

Пообщайтесь с поставщиком. Возможно он переупаковал товар в дополнительную тару перед отправкой. Либо сделал дополнительную упаковку – деревянную обрешетку для хрупких грузов или поставил на паллету, если груз тяжелый.

Возможно курьерская служба, которая везла груз от фабрики поставщика до склада М3 в Китае, посчитала упаковку недостаточной, и водрузила вожделенные коробки на паллету. А расчет объема паллеты необходимо брать во внимание, ведь, фактически, все это увеличивает как вес груза, так и его объем. 

Поставщик также мог положить в груз подарки или образцы, что могло добавить грузу вес без увеличения объема.

Либо поставщик планировал расфасовать товар по 10 коробкам, но ему удалось обойтись лишь 9. Это могло уменьшить объем груза, не изменив его общего веса.

Третий момент – это уже перевозка по Украине. Если доставка от склада М3 в Украине до вашего склада будет осуществляться курьерской службой, то вес и объем в накладной может отличаться от того веса, который фигурировал у вас ранее. Если вы вспомните ту суматоху и неразбериху, которая иногда царит в отделениях курьерских служб, можно допустить возможность ошибки или неточности измерений. Если вас беспокоят эти расхождения, получая груз в отделении, попросите сотрудников взвесить и измерить его объем в вашем присутствии.

Избежать вышеперечисленных волнений очень просто. Ваш персональный менеджер всегда присылает вам фото и фактические параметры груза после его прибытия на склад М3 (объем, вес, кол-во мест). 

Все, что вам нужно сделать – попросить поставщика выслать фото груза перед отправкой, количество мест и параметры груза.

Во-первых, вы получите самые точные данные, даже если была переупаковка или доупаковка со стороны поставщика. Во-вторых, вы сможете получить визуальное понимание того, как выглядит груз и убедиться в его целости и сохранности.

Почему М3Cargo?

Подводя итог всему вышесказанному, хочется подчеркнуть преимущество нашей компании:

М3Cargo уже 8 лет занимается погрузкой сборных контейнеров. Место в них ограничено, поэтому мы очень серьезно относимся к этому показателю – будь-то формула расчета объема контейнера, расчет объема паллеты и коробки – наши данные точны на 97%, а также мы всегда учитываем габаритный объем мест.

Мы относимся более, чем серьезно к весу каждого груза, ведь он декларируется на таможне. И любое отклонение этого параметра уже считается контрабандой. Поэтому у нас совсем нет никакого интереса манипулировать этими показателями.

Изменения объема и веса не будет вашей головной болью, если вы поручите решение этой проблемы правильным людям.

Проверьте сами. Заказывайте доставку грузов из Китая в М3Cargo. Тут вы найдете телефоны, а справа внизу в этом окне живой чат. Так что звоните или пишите прямо сейчас.

Весовая/объемная концентрация в процентах Учебное пособие по химии

Ключевые понятия

⚛ Концентрация в процентах по массе/объему – это измерение концентрации раствора.

· Концентрация в процентах по массе/объему также известна как концентрация в процентах по массе/объему.

⚛ массовая/объемная концентрация в процентах обычно обозначается аббревиатурой w/v (%) или w/v% или (w/v)% или %(w/v) или %w/v

· Массовая/объемная концентрация в процентах обычно обозначается аббревиатурой m/v (%) или m/v% или (m/v)% или %(m/v) или %m/v

⚛ вес./об.% (масс./об.%) — полезная мера концентрации при дозировании реагентов.

⚛ Для расчета концентрации масс./об.% (масс./об.% концентрации):

мас./об. (%) = % (масс./об.) =     масса растворенного вещества (г)    
объем раствора (мл)
× 100

⚛ Общепринятыми единицами измерения (1) для концентрации вес/объем являются г/100 мл (граммы растворенного вещества на 100 мл раствора)

· пример: 5% (масса/объем) = 5 г/100 мл

· пример: 12%(масс./об.) = 12 г/100 мл

⚛ Измените уравнение для концентрации w/v% (m/v%), чтобы найти:

(i) масса растворенного вещества

масса (растворенное вещество) = [объем (раствор) × (вес/объем)%]/100

(ii) объем раствора

объем (раствор) = [масса (растворенное вещество)/(вес/объем)%] × 100

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Расчет концентрации в процентах по массе/объему

Концентрация в процентах по массе/объему (w/v%) или концентрация в процентах по массе/объему (m/v%) является мерой концентрации раствора.
мас./об.% или масс./об.% рассчитывается путем деления массы растворенного вещества в граммах на объем раствора в миллилитрах с последующим умножением на 100, как показано ниже.

мас./об. (%) =     масса растворенного вещества (г)    
объем раствора (мл)
× 100

Процентная концентрация говорит нам, сколько частей растворенного вещества присутствует на 100 частей раствора.В терминах веса на объем (масса на объем) это означает, что процентная концентрация говорит нам о частях растворенного вещества по массе на 100 частей по объему раствора.

В единицах СИ концентрация w/v% (m/v%) должна быть указана в кг/100 л, но эти единицы слишком велики, чтобы быть полезными для химиков в лаборатории, граммы и миллилитры являются более удобными единицами измерения для нас. .

Напомним, что 1 кг = 1 000 г

Напомним, что 1 л = 1 000 мл

т.о. кг/100 л = 1000 г/100 000 мл = г/100 мл

, так что единицы измерения % массы/объема чаще всего указываются как г/100 мл

Таким образом, единицами концентрации w/v% (m/v%) являются граммы растворенного вещества на 100 мл раствора (г/100 мл).

Это означает, что массовая/объемная процентная концентрация (массовая/объемная процентная концентрация) может быть указана разными, но эквивалентными способами. Некоторые примеры приведены в таблице ниже:

мас./об.%
(масс./об.%)
= г/100 мл
0,5 % (вес/объем) = 0,5 г/100 мл
1,0 %(масс./об.) = 1.0 г/100 мл
5,25 % (вес/объем) = 5,25 г/100 мл
12,78 %(масс./об.) = 12,78 г/100 мл
22,75 % (вес/объем) = 22,75 г/100 мл

Чтобы приготовить раствор определенной концентрации, вы взвесите твердое вещество, а затем растворите его в достаточном количестве растворителя, чтобы получился известный объем раствора.Следовательно, вы будете знать значение двух величин:

  • масса растворенного вещества
  • объем раствора

, который можно использовать для расчета процентной концентрации веса/объема (концентрация в процентах масса/объем).

Для расчета процентной концентрации масса/объем (массовая/объемная концентрация в процентах):

  1. Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем % = масса/объем × 100, либо масса/объем % = масса/объем × 100
  2. Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)
  3. Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)
  4. Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)
  5. Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.
  6. Шаг 6: Напишите ответ

Примеры обработки: масс./об.% (масс./об.%) Расчеты

Вопрос 1. Какова массовая/объемная концентрация 250 мл водного раствора хлорида натрия, содержащего 5 г NaCl?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем% = масса/объем × 100, либо масса/объем% = масса/объем × 100

вес/объем (%) = (масса растворенного вещества ÷ объем раствора) × 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = хлорид натрия = NaCl

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

масса растворенного вещества (NaCl) = 5 г

объем раствора = 250 мл

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

масса растворенного вещества (NaCl) = 5 г (преобразование единиц не требуется)

объем раствора = 250 мл (пересчет единиц измерения не требуется)

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

вес/объем (%) = (5 г ÷ 250 мл) × 100 = 2 г/100 мл

(Примечание: допустима только 1 значащая цифра)

Шаг 6: Напишите ответ

% масс./об. = 2 г/100 мл = 2%(масс./об.) = 2%(масс./об.)

Вопрос 2. 10,00 г BaCl 2 растворяют в 90,00 г воды.

Плотность раствора составляет 1,090 г/мл (1,090 г/мл -1 ).

Рассчитайте массовую/объемную процентную концентрацию раствора.

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо m/v% = m/v × 100, либо w/v% = w/v × 100

масса/объем (%) = (масса растворенного вещества ÷ объем раствора) × 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = хлорид бария = BaCl 2

растворитель = вода = H 2 O (l) (это водный раствор)

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

массы растворенного вещества = масса (BaCl 2 ) = 10.00 г

масса растворителя = масса (H 2 O) = 90,00 г

плотность раствора = 1,090 г/мл

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

масса растворенного вещества = масса (BaCl 2 ) = 10,00 г (преобразование единиц не требуется)

объем раствора неизвестен и должен быть рассчитан с использованием плотности раствора и массы растворенного вещества и растворителя:

плотность = масса(раствор) ÷ объем(раствор)

масса(раствор) = масса(раствор) + масса(растворитель)

Масса

(раствор) = 10.00 г BaCl 2 + 90,00 г воды = 100,0 г

объем(раствор) = масса(раствор) ÷ плотность(раствор)

объем (раствор) = 100,0 г ÷ 1,090 г /мл = 91,74 мл

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

m/v (%) = (масса растворенного вещества ÷ объем раствора) × 100

м/об (%) = (10,00 г ÷ 91,74 мл) × 100

м/об (%) = 10.90 г/100 мл

(Примечание: оправданы только 4 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

масс./об. % = 10,90 г/100 мл = 10,90 % (масс./об.) = 10,90 % (масс./об.)

↪ Наверх

Преобразование из других единиц в % масс./об. или % масс./об.

Наиболее распространенными единицами измерения концентрации вес./об.% (м/об.%) являются г/100 мл (граммы растворенного вещества на 100 мл раствора).
Если масса растворенного вещества не указана в граммах, вам необходимо перевести единицы измерения в граммы.
Если объем раствора не указан в миллилитрах, вам необходимо перевести единицы измерения в миллилитры.

Примеры работы: w/v% (m/v%) Расчеты, требующие преобразования единиц измерения

Вопрос 1. 2,00 л водного раствора хлорида калия содержат 45,0 г KCl.

Какова массовая/объемная концентрация этого раствора в г/100 мл?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем% = масса/объем × 100, либо масса/объем% = масса/объем × 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = хлорид калия = KCl

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

масса KCl = 45,0 г

объем раствора = 2,00 л

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

масса KCl = 45,0 г (масса в г, перевод единиц измерения не требуется)

объема раствора = 2.00 л (необходимо преобразовать в мл)
В (раствор) = 2,00 л × 10 3 мл/ л = 2000 мл

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

вес/объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

вес/объем (%) = [45,0 г ÷ 2000 мл] × 100 = 2,25 г/100 мл

(Примечание: допустимы только 3 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

мас./об.% = 2.25 г/100 мл = 2,25 % (масса/объем) = 2,25 % (масса/объем)

Вопрос 2. 15 мл водного раствора сахарозы содержат 750 мг сахарозы.

Какова массовая/объемная концентрация этого раствора в г/100 мл?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо m/v% = m/v × 100, либо w/v% = w/v × 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = сахароза

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

масса растворенного вещества (сахароза) = 750 мг

объем раствора = 15 мл

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

Масса растворенного вещества

(сахароза) = 750 мг (необходимо перевести в граммы)
масса растворенного вещества = 750 мг ÷ 1000 мг /г = 0.750 г

объем раствора = 15 мл (преобразование не требуется)

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

вес/объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

вес/объем (%) = (0,750 г ÷ 15 мл) × 100 = 5,0 г/100 мл

(Примечание: оправданы только 2 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

м/об% = 5.0 г/100 мл = 5,0 % (масс./об.) = 5,0 % (масс./об.)

Вопрос 3. 186,4 л водного раствора гидроксида натрия содержит 1,15 кг NaOH.

Какова массовая/объемная концентрация этого раствора в г/100 мл?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем% = масса/объем × 100, либо масса/объем% = масса/объем × 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = гидроксид натрия = NaOH

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

масса растворенного вещества (NaOH) = 1,15 кг

объем раствора = 186,4 л

Шаг 4: Проверить единицы измерения на соответствие и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах) (2)

масса растворенного вещества (NaOH) = 1,15 кг (перевести единицы в г)

массы растворенного вещества (NaOH) = 1.15 кг = 1,15 кг × 1000 г/ кг = 1 150 г

объем раствора = 186,4 л (перевести единицы в мл)

объем раствора = 186,4 л = 186,4 л × 1000 мл/ л = 186 400 мл

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

вес/объем (%) = [масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)] × 100

вес/объем (%) = (1 150 г ÷ 186 400 мл) × 100

мас./об. (%) = 0.617 г/100 мл

(Примечание: допустимы только 3 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

% масс./об. = 0,617 г/100 мл = 0,617 % (масс./об.) = 0,617 % (масс./об.)

↪ Наверх

Расчет объема и массы реагента

В предыдущих разделах мы рассчитали концентрацию растворов в процентах по весу и объему, используя известные массу растворенного вещества и объем раствора.

Когда мы начинаем использовать этот раствор в лаборатории, мы, скорее всего, будем использовать пипетку или бюретку для подачи объема раствора.

Если мы знаем объем используемого раствора, мы можем рассчитать массу присутствующего растворенного вещества.

масса растворенного вещества (г) = объем раствора (мл) × масса/объем (%)
100

Если мы знаем массу растворенного вещества, которое хотим использовать, мы можем рассчитать объем раствора, который нам потребуется.

объем раствора (мл) = масса растворенного вещества (г)
масса/объем (%)
× 100
Вопрос 1. Учащийся должен добавить в реакционный сосуд 1,22 г хлорида натрия.

Студенту предоставляется 11,78 г/100 мл водного раствора хлорида натрия (11,78 % масс./об.).

Какой объем этого раствора нужно добавить в реакционный сосуд?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем% = масса/объем × 100, либо масса/объем% = масса/объем × 100

Измените уравнение, чтобы найти объем раствора:

мас./об.% = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл) × 100

Умножить обе части уравнения на объем

мас./об.% × объем (мл) = (масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл) ) × объем (мл) × 100

мас./об.% × объем (мл) = масса растворенного вещества (г) × 100

Разделите обе части уравнения на мас./об.%

[ мас./об.% × объем (мл)]/ мас./об.% = (масса растворенного вещества (г) × 100)/масс./об.%

объем раствора (мл) = масса растворенного вещества (г)
масса/объем (%)
× 100

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = хлорид натрия = NaCl

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

необходимая масса растворенного вещества = масса (NaCl) = 1,22 г

концентрация NaCl (водн.) при условии = масса/объем (%) = 11,78 г/100 мл

Требуется

объема раствора = ? мл

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

Требуется

массы растворенного вещества = масса (NaCl) = 1.22 г (пересчет единиц измерения не требуется)

концентрация NaCl (водн.) при условии = масса/объем (%) = 11,78 г/100 мл (не требуется преобразование единиц измерения)

Требуется

объема раствора = ? мл

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

объем раствора (мл) = масса растворенного вещества (г)
масса/объем (%)
× 100
  =       1.22 г      
11,78 г/100 мл
× 100
  = 10,36 мл  
  = 10,4 мл  

(Примечание: допустимы только 3 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

объема раствора = 10.4 мл

Вопрос 2. Какова масса йодида калия в граммах в 14,86 мл 32,44 г/100 мл водного раствора йодида калия (32,44 % вес/объем)?

Решение:

Шаг 1: Напишите уравнение: либо масса/объем% = масса/объем × 100, либо масса/объем% = масса/объем × 100

Измените уравнение, чтобы найти массу растворенного вещества:

вес/объем (%) = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл) × 100

Разделите обе части уравнения на 100

вес/объем (%) ÷ 100 = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (мл)

Умножить обе части уравнения на объем раствора (мл)

масса растворенного вещества (г) = (вес/объем (%) ÷ 100) × объем раствора (мл)

Этап 2: Определите растворяемое вещество и растворитель (по названию или химической формуле)

растворенное вещество = йодид калия = KCl

Растворитель

— вода, H 2 O, потому что это водный раствор.

Шаг 3: Извлечение данных из вопроса (масса растворенного вещества, объем раствора)

масса растворенного вещества = масса (KI) = ? г

объем (KI (водн.) ) = 14,86 мл

концентрация раствора = мас./об.% (KI (водн.) ) = 32,44 г/100 мл

Шаг 4: Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать (масса в граммах, объем в миллилитрах)

объем(КИ (водный) ) = 14.86 мл (пересчет единиц измерения не требуется)

мас./об.% (KI (водн.) ) = 32,44 г/100 мл (преобразование единиц не требуется)

Шаг 5: Подставьте эти значения в уравнение и решите.

масса растворенного вещества (г) = (масс./об.% ÷ 100) × объем раствора (мл)

масса (KI) = (32,44 ÷ 100) × 14,86 = 4,821 г

(Примечание: оправданы 4 значащие цифры)

Шаг 6: Напишите ответ

масса растворенного вещества (KI) = 4.821 г

↪ Наверх

Пример вопроса: расчеты масс./об.% (масс./об.%)

Определите массу в граммах нитрата калия (KNO 3 ) в 22,65 мл водного раствора нитрата калия с концентрацией 2,15% (масс./об.).

↪ Наверх


Примечания:

(1) Общепринятыми единицами измерения % масс./об. (масс./об.%) являются г/100 мл, но возможны и другие единицы, например, кг/100 л, мг/100 мкл.
Мы ограничим следующее обсуждение г/100 мл, но вы можете применить ту же логику и уравнения, используя другие подходящие единицы измерения.
Обратите внимание, что растворимость чаще всего указывается в виде весового отношения процентной концентрации.

(2) Вам действительно не нужно преобразовывать эти единицы, потому что и масса, и объем даны в единицах СИ, то есть
мас./об.% = (1,15 кг/186,4 л) × 100 = 0,617 кг/100 л = 617 г/100 000 мл = 0,617 г/100 мл
, но, вероятно, лучше попрактиковаться в преобразовании единиц измерения, по крайней мере, до тех пор, пока вы полностью не поймете, что означает концентрация w/v%.

↪ Наверх

ПЛОТНОСТЬ

Плотность воды = 1 г/см 3 =   1 кг/л =   1000 кг/м 3
Плотность воздуха при 15°C   = 0,001225 г/см 3   = 0,001225 кг/литр = 1,225 кг/м 3

Плотность обычно указывается в граммах на кубический сантиметр или килограммах на литр.
При использовании Международной системы единиц (СИ) плотность указывается в килограммах на кубический метр.
Приведенные выше 3 формулы используются для решения задач, связанных с объемом, массой и плотностью. Если вы знаете 2 из 3 переменных, можно вычислить третью.
Как обычно, на сайте www.1728.com есть калькулятор, который сделает всю работу за вас.

Этот калькулятор ultra уникален тем, что позволяет вам выбирать между большое разнообразие юнитов (9 в каждой категории). В отличие от других калькуляторов, вы НЕ ограничивается вводом объема в литрах, массы в килограммах и т. д., что делает этот калькулятор довольно универсальный.Давайте посмотрим на некоторые примеры.

1) Какой объем занимает тонна воды?
ПЕРВЫЙ ЩЕЛКНИТЕ НА ТО, ЧТО ВЫ РЕШАЕТЕ – ОБЪЕМ
Введите 1 в поле массы и выберите Короткие тонны из его меню.
Введите 1 в поле плотности и выберите плотность h3O в его меню.
Щелкните ВЫЧИСЛИТЬ, и ваш ответ: 32,036 кубических футов.
2) Плотность (удельный вес) золота составляет 19,3. Сколько весит один кубический фут?
Самый важный шаг в использовании этого калькулятора:
СНАЧАЛА ВЫБЕРИТЕ, ЧТО ВЫ РЕШАЕТЕ.
В данном случае мы вычисляем вес или МАССУ, поэтому нажмите на эту кнопку.
Введите 1 в поле «объем» и выберите кубические футы в его меню.
Введите 19,3 в поле «плотность» и выберите «Плотность h3O» в его меню.
Нажмите кнопку «РАССЧИТАТЬ», и вы увидите, что это весит 1 204,85 фунта. ПЛЮС вы получаете см. ответ в 8 других единицах измерения !!

3) Вы измеряете 15 кубических сантиметров жидкости, которая имеет массу 17 грамм. Какова его плотность?

ПЕРВЫЙ ЩЕЛКНИТЕ НА ТО, ЧТО ВЫ РЕШАЕТЕ – ПЛОТНОСТЬ
Введите 15 в поле объема и выберите кубические сантиметры из его меню.
Введите 17 в поле массы и выберите граммы в его меню.
Щелкните ВЫЧИСЛИТЬ, и ваш ответ будет равен 1,133 плотности водяного столба (а также 8 другим единицам измерения).

***** Калькулятор веса воды ***** 4) Каков вес 3,5 галлонов воды?

ПЕРВЫЙ ЩЕЛКНИТЕ НА ТО, ЧТО ВЫ РЕШАЕТЕ – Вес воды
Поле ввода плотности автоматически заполняется значением 1, поэтому вам нужно ввести только одно число.
Введите 3,5 в поле ввода объема, затем выберите «Галлоны» в его меню.
Нажмите “РАССЧИТАТЬ”, и вы увидите, что 3,5 галлона воды весят 29,029 фунтов (а также 8 других единиц).


Мы надеемся, что этот калькулятор поможет вам с этими математическими задачами.


Для удобства чтения ответы отображаются в формате «значащая цифра». , а не , см. такие ответы, как 77.3333333333333333.
Числа больше чем 1000 будет отображаться в экспоненциальном представлении и с таким же количеством указаны значащие цифры.Вы можете изменить значащие цифры, отображаемые с помощью изменение числа в поле выше.
Internet Explorer и большинство других браузеров будут правильно отображать ответы, но есть несколько браузеров, которые вообще не отображают вывод . Если да, введите ноль в поле выше. Это устраняет все форматирование, но это лучше, чем отсутствие выход вообще.

Вопросы и ответы – Сколько атомов в голове человека?

Сколько атомов в голове человека?

Мы можем подсчитать количество атомов в вашей голове, если мы знаем плотность и константу, называемую числом Авогадро.Это всего лишь оценка, но она будет хорошей. Уравнение довольно простое. Количество атомов ЛЮБОГО вещества в объеме равно:

# атомов = N * (плотность) * объем / (молекулярная масса).

N — это константа, называемая числом Авогадро и равная 6,022*10 23 атомов/моль. Это также могут быть молекулы на моль. В приведенной выше формуле плотность, умноженная на объем, — это просто масса. Если вы знаете, насколько что-то тяжелое или каковы его объем и плотность, вы можете легко это сделать.

Начнем с простой задачи. В литре воды 1000 кубических сантиметров. Вода легкая, потому что каждый кубический сантиметр имеет 1 грамм массы. Вода состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. Водород имеет атомный вес 1, а кислород имеет атомный вес 16. Молекулярный вес воды 18. В литре воды 1000 граммов. Количество молей равно 1000/18 = 55,556 молей. Таким образом, количество молекул равно 6,022*10 23 * 55,556 = 3,346*10 25 молекул.Количество атомов в 3 раза больше, потому что каждая молекула состоит из трех атомов, поэтому в литре воды 1,0038*10 26 атомов.

Теперь мы знаем достаточно, чтобы ответить на ваш вопрос. Типичная человеческая голова весит около 10-12 фунтов. Мы большей частью состоим из воды. Когда вы идете плавать, вы, наверное, замечали, что почти все плавают только частью головы над водой. Это наблюдение приведет вас к выводу, что наша плотность очень близка к плотности воды. Вооружившись всем этим, мы можем оценить количество атомов в вашей голове.Фунт равен 454 граммам, поэтому человеческая голова весом 10 фунтов весит 4540 граммов. Если я предположу, что в среднем мы в основном состоим из воды, потому что наша средняя плотность примерно равна плотности воды, то я могу использовать приведенную выше информацию о воде, чтобы получить ответ.

Моль на голову = (4540 грамм) / (18 грамм/моль) = 252,22 моль = 4,56*10 26

Это 456 триллионов триллионов атомов!

Завершу историческую справку.Авогадро был итальянским физиком, который впервые описал постоянную Авогадро в качестве гипотезы в 1811 году.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.