Медь молярная масса: Молярная масса меди (Cu), формула и примеры

alexxlab | 02.09.1991 | 0 | Разное

Содержание

Решение задачи 20

Полученный осадок соли Шевреля Х может содержать медь, серу, кислород, водород и натрий.

1. Длительное выдерживание 3,867 г этого вещества в эксикаторе над оксидом фосфора привело к отщеплению от него воды массой 0,093*3,867 = 0,36 г или 0,02 моля, причем вода эта, по-видимому, кристаллизационная, т.к. держалась непрочно.

Поскольку аммиачный раствор Х имеет интенсивную синюю окраску и эта окраска сохраняется после пропускания ацетилена, то в состав Х входит медь(II) – это окраска комплекса [Cu(NH3)4]2+. В осадке У 84,15 % меди с молярной массой 63,55 г/моль, значит молярная масса У в расчете на 1 атом меди 63,55/0,8415 = 75,52, т.е. масса остатка 11,97 ≈ 12 г/моль. Это хорошо подходит под углерод, тем более, что ацетилен действительно осаждает кирпично-красный ацетиленид меди Сu2C2 из растворов, содержащих аммин меди(I). Поскольку растворение солей меди в аммиаке не сопровождается о-в реакциями, это значит, что в составе этой соли Шевреля изначально есть медь в разных степенях окисления. Количество меди(I) в навеске легко считается из массы

У: 1,51*0,8415/63,55 = 0,02 моля. Общее количество меди в навеске нам подскажет медный купорос (CuSO4*5H2O), которого выделяют 7,5/250 = 0,03 моля.

Теперь разберемся с серой. Так как после подкисления синий раствор не дает осадка с раствором хлорида бария, значит, сульфат-ионов в соли Х нет. При нагревании Х с конц. серной кислотой должно идти окисление меди(I) до меди(II), которое будет сопровождаться выделением сернистого газа Z (он действительно обесцвечивает раствор перманганата калия). Всего выделилось 0,672/22,4 = 0,03 моля SO2, из них 0,02/2 = 0,01 моль за счет окисления 0,02 молей Cu(I), остальные 0,02 моля – за счет реакции содержащегося в Х

связанного сульфита с кислотой.

Вода, образовавшаяся при нагревании Х в токе водорода, показывает нам содержание кислорода в исходной навеске: 1,44/18 = 0,08 моля, из которых 0,02 приходится на кристаллизационную воду.

Итак, посмотрим, есть ли в Х что-то еще, о чем мы не догадались: 0,03*63,55 + 0,02*32 + 0,08*16 + 0,04*1 = 3,8665 ≈ 3,867 г. Мольное соотношение элементов в соли Шевреля Cu:S:O:H = 3:2:8:4, ее брутто-формула Cu3S2O8H4 или Cu2SO3·CuSO3·2H2О.

Уравнения проведенных реакций:

3CuSO4+ 5Na2SO3+ 3H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2О+ 4Na2SO4+ 2NaHSO3;

Cu2SO3·CuSO3·2H2О+ P2O5= Cu2SO3·CuSO3+ 2 HPO3;

Cu2SO3·CuSO3·2H2О+ 8NH3= [Cu(NH3)2]2SO3+ [Cu(NH3)4]SO3+ 2H2O;

[Cu(NH3)2]2SO3+ C2H2= Cu2C2↓ + (NH4)2SO3+ 2NH3;

[Cu(NH3)4]SO3+ 6HCl = CuCl2+ 4NH4Cl + SO2↑ + H2O;

Cu2SO3·CuSO3·2H2О+ 4H2SO4+ 9H2O = 3CuSO4·5H2O + 3SO2↑;

5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4.

2. Х– дигидрат сульфита меди(II)-меди(I), У – ацетиленид меди.

Салицилальимин меди (II) «СИМ»

Эмпирическая формула C
14
H12N2O2Cu
Молярная масса 303,80 г/моль
Синонимы: бис(салицилидениминато) медь (II), СИМ технический.
Описание: Салицилальимин меди (II) «СИМ» – салицилальдиминное органометаллическое  соединение, содержит катионы меди (II) в качестве металла-комплексообразователя. Порошок из кристаллов различных оттенков зеленого цвета, без посторонних примесей. Способен растворяться в диметилформамиде, в разбавленной уксусной кислоте.Внутрикомплексный катализатор при производстве РТИ на основе фторкаучуков. Вулканизующий агент для СКФ-32.
Технические характеристики:
Наименование показателяНорма
Внешний вид (при температуре 20 °С)Порошок грязно-зеленого цвета.
Массовая доля основного вещества, %≥95
РастворимостьНерастворим в воде и метаноле. Растворим в разбавленной уксусной кислоте.
Массовая доля остатка после прокаливания, %, в пределах24,5 – 26,5
Упаковка и хранение: Мешки полипропиленовые с полиэтиленовым вкладышем, бумажные мешки, картонно-навивные барабаны с полиэтиленовым вкладышем. Допускается по согласованию с потребителем упаковка в другие типы тары. Хранить в герметично закрытой таре в сухих, проветриваемых складских помещениях.
Транспортировка: Салицилальимин меди транспортируется любым видом транспорта, в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозок грузов, действующих на данном виде транспорта.

Меди (II) сульфат пентагидрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Синонимы:


медный купорос
медь сернокислая пятиводная

Внешний вид:


син. триклинные кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:



Формула в виде текста: CuSO4 5h3O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68

Температура разложения (в °C): 100

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: хорошо растворим 35,6 (20°C)
вода: 205 (100°C)
метанол: растворим
этанол: не растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:


вкус: металлический
запах: без запаха

Плотность:

2,28 (20°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-2279,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-1879,9 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

300 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C

p (298 К, Дж/моль·K): 281 (т)

Применение:

Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство. При отравлении белым фосфором.

Дополнительная информация:

Выветривается на воздухе.

Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди.

    Источники информации:

  1. “Справочник химика” т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 124-125, 265
  2. “Энциклопедия для детей” т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 166
  3. Беликов В.Г. “Учебное пособие по фармацевтической химии” М.: Медицина, 1979 стр. 68
  4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. “Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке” Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 109
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. “Краткий химический справочник” Л.: Химия, 1977 стр. 80

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Масса меди и алюминия

Люди с давних времен используют медь в повседневной жизни. Очень важным параметром для современных людей является ее плотность и удельный вес.

Эти данные применяют в расчетах состава материалов в производстве различных коммуникаций, деталей, изделий и комплектующих в технической отрасли.

Основная информация о меди

Медь является наиболее распространенным цветным металлом. Свое название на латинском языке – Cuprum – она получила в честь острова Кипр. Там ее добывали древние греки тысячи лет назад.

Историки даже придумали Медный Век, который длился с IV по V столетие до н. э. В то время люди делали из популярного металла:

В таблице Д.И. Менделеева она занимает 29 место. Этот элемент имеет уникальные свойства -физические, химические и механические. В древние времена в естественной среде можно было найти медь в виде самородков, порой очень больших размеров. Люди нагревали породу на открытом огне, а затем резко охлаждали. В результате она растрескивалась, что позволяло выполнять восстановление металла. Такая нехитрая технология позволила начать освоение популярного элемента.

Свойства

Медь — это цветной металл красноватого цвета с розовым отливом, наделенный высокой плотностью. В природе насчитывается более 170 видов минералов, имеющих в своем составе Cuprum. Только из 17 ведется промышленная добыча этого элемента. Основная масса этого химического элемента содержится в составе рудных металлов:

  • халькозина — до 80%;
  • бронита — до 65%;
  • ковелина — до 64%.

Из этих минералов осуществляется обогащение меди и ее выплавка. Высокая теплопроводность и электропроводность являются отличительными свойствами цветного металла. Он начинает плавиться при температуре 1063 о С, а закипает при 2600 о С. Марка Cuprum будет зависеть от способа производства. Металл бывает:

Для каждого типа есть свои специальные параметрические расчеты, характеризующие степень сопротивления сдвигу, деформацию под воздействием нагрузок и сжатия, а также показатель упругости при растяжении материала.

Цветной металл активно окисляется в процессе нагревания. При температуре 385 о С формируется оксид меди. Ее содержание снижает теплопроводность и электропроводность других металлов. При взаимодействии с влагой металл образует куприт, с кислой средой – купорос.

Удельная плотность меди

Благодаря своим свойствам этот химический элемент активно используется в производстве электрических и электронных систем и многих других изделий другого назначения. Важнейшим свойством является

его плотность в 1 кг на м 3 , поскольку с помощью этого показателя определяется вес производимого изделия. Плотность показывает отношение массы к общему объему.

Самой распространенной системой измерения единиц плотности является 1 килограмм на м 3 . Этот показатель для меди равняется 8,93 кг/м 3 . В жидком виде плотность будет на уровне 8,0 г/см 3 . Общий показатель плотности может меняться в зависимости от марки металла, имеющего различные примеси. Для этого используется удельный вес вещества. Он является очень важной характеристикой, когда речь идет о производстве материалов, в составе которых есть медь. Удельный вес характеризует отношение массы меди в общем объеме сплава.

Удельный вес меди будет равняться 8,94 г/см 3 . Параметры удельной плотности и веса у меди совпадают, однако такое совпадение не характерно для других металлов. Удельная масса очень важна не только при производстве изделий с ее содержанием, но и при переработке лома. Существует много методик, с помощью которых можно рационально подобрать материалы для формирования изделий. В международных системах СИ параметр удельного веса выражается в ньютонах на 1 единицу объема.

Очень важно все расчеты производить в стадии проектирования устройств и механизмов. Удельная плотность и вес являются разными значениями, но они обязательно используются для определения массы заготовок для различных деталей, в составе которых есть Cuprum.

Если сравнить плотность меди и алюминия, мы увидим большую разницу. У алюминия этот показатель составляет 2698,72 кг/м 3 в состоянии при комнатной температуре. Однако с повышением температуры параметры становятся другими. При переходе алюминия в жидкое состояние при нагревании плотность у него будет в пределах 2,55−2,34 г/см 3 . Показатель всегда зависит от содержания легирующих элементов в алюминиевых сплавах.

Наиболее распространенными сплавами на основе меди считаются латунь и бронза. Их состав формируется также из других элементов:

Все сплавы различаются между собой структурой. Наличие олова в составе позволяет делать бронзовые сплавы отменного качества. В более дешевые сплавы входит никель либо цинк. Производимые материалы на основе Cuprum обладают следующими характеристиками:

  • высокая пластичность и износостойкость;
  • электропроводность;
  • устойчивость к агрессивной среде;
  • низкий коэффициент трения.

Сплавы на основе меди находят широкое применение в промышленном производстве. Из них производят посуду, ювелирные украшения, электропровода и системы отопления. Материалы с Cuprum часто используют для декорирования фасадной части домов, изготовления композиций. Высокая устойчивость и пластичность являются основными качествами для применения материала.

Удельный объем — объем единицы веса данного вещества. Размерность: м 3 /кГ
Величина, обратная удельному объему, есть удельный вес. Размерность: кг/м 3
Кроме удельного объема, состояние тела может характеризоваться молярным объемом = удельному объему х μ, где μ — молекулярный вес вещества.

Методы экспериментального определения удельных объемов веществ

Применяют различные методы: метод, основанный на взвешивании, метод пикнометра, метод ареометра и другие, в зависимости от агрегатного состояния исследуемого вещества, давления и температуры, а также возможных условий постановки эксперимента.

Определение удельного веса металла

Испытуемое тело сначала взвешивается в воздухе, вес его пусть будет = g1, а затем погружается в воду. Благодаря потери в весе предмета (по закону Архимеда) чашка весов, к которой подвешено тело, поднимается.
Для приведения весов в положение равновесия необходимо положить некоторый груз — g2. Удельный вес тела = g1 : g2

Испытуемое тело может иметь любую форму, но должно быть не слишком мало (чтобы по сравнению с его весом можно было пренебречь весом нити, служащей для подвешивания).

Пример:
Кусок быстрорежущей стали весит g1 = 450 г
Добавочный груз вести g2 = 55 г
Удельный вес ϒ = g1/g2 = 450/55 = 8,3 г/см 3

Для каждого металла присущи определенные физические и химические свойства. Именно они определяют их удельный вес и плотность. Так, чистое золото – металл, обладающий повышенной тяжестью и не менее высокой плотностью – 19,32 г/см3. Этот показатель ставит золото на седьмое место среди всех металлов.

Разные системы применяют отличные единицы измерения: СИ = Н/М3, МКСС = 1 кг/м3, СГС = 1 дин/см3. Кроме этого удельный вес золота выражается в граммах на один кубический сантиметр. Это внесистемная единица измерения.

Физические свойства

Благородный металл обладает следующими физическими характеристиками:

  • повышенной прочностью;
  • тепло- и электропроводностью;
  • пластичностью;
  • ярким характерным блеском.

Основная особенность золота – его инертность. Благодаря ей, металл получил призвание благородного. Инертность препятствует окислению, поэтому золотые ювелирные украшения столетиями сохраняют свой первоначальный вид.

Пожалуй, единственным недостатком золота является его мягкость. Она компенсируется за счет добавления в сплавы различных примесей. За счет нее золото становится более твердым, но, вместе с тем, изменяются его основные характеристики: температура плавления и плотность.

Кроме мягкости, золото обладает повышенной тяжестью. Для расчета веса одного куба золота разработаны специальные формулы и таблицы, где представлены такие же показатели для разных металлов.

Благодаря тяжелому удельному весу добыча золота существенно облегчается за счет возможности отмывать крупицы металла от более меньших по массе крупиц песка и глины, которые содержатся в воде.

Удельный вес – показатель, являющийся неотъемлемой характеристикой и других металлов.

На удельный вес серебра влияет проба сплава. При добавлении в него других металлов (медь, никель) удельный вес и плотность теряются. Так, плотность меди составляет 8,93 г/см3, никеля – 8,91 г/см3. Все значения рассчитываются по формулам.

Серебро – такой же благородный металл, как и золото. Его удельный вес составляет 10,5 г/см3. Плавится оно при температуре 960 градусов. Основными физическими характеристиками серебра являются:

  • устойчивость к коррозии;
  • низкая сопротивляемость;
  • повышенная светоотражаемость.

Несмотря на природную мягкость, серебро обладает высокой плотностью и удельным весом.

Титан – цветной металл бело-серебристого оттенка. Он обладает высокой прочностью, хоть и легкий на вес. Так, он в 12 раз прочнее алюминия и в 4 раза – меди и железа. По степени нахождения в земной коре титану отводится четвертое место среди остальных.

Низкий удельный вес титана – 4,505 г/см3 более соответствует щелочным металлам. На его поверхности образуется оксидная пленка, которая препятствует образованию коррозии.

Цинк – также цветной металл бело-синеватого оттенка. Обладает средней твердостью и начальной температурой плавления 419 градусов. Под воздействием температуры 913 градусов этот металл приобретает парообразное состояние. У цинка удельный вес составляет 7,13 г/см3.

Обычная температура делает цинк хрупким, но ее повышение до 100 градусов превращает металл в гибкий и пластичный. При взаимодействии с воздухом, на поверхности цинка образуется пленка из оксида.

Цвет свинца – грязно-серый, но это не влияет на природный блеск металла. Однако сияние довольно быстро прекращается за счет образования на поверхности свинца оксидной пленки. Свинцовый сплав обладает повышенным удельным весом – 11,337 г/см3. По этому показателю он превышает цинк, алюминий, железо и некоторые другие металлы. Несмотря на высокий показатель плотности, свинец – очень мягкий металл.

В таблице приведены значения удельного веса и температура плавления других металлов.

Наименование металлаТемпература плавления, °CУдельный вес, г/куб.см
Цинк419.57.13
Алюминий6592.69808
Свинец327.411.337
Олово231.97.29
Медь10838.96
Титан16684.505
Никель14558.91
Магний6501.74
Ванадий19006.11
Вольфрам342219.3
Хром17657.19
Молибден262210.22
Серебро100010.5
Тантал326916.65
Железо15357.85
Золото109519.32
Платина176021.45

Схожей к золоту плотностью обладают и некоторые другие металлы. В частности, вольфрам и уран. Уран не смогут выдать за благородный золотой металл по следующим основным причинам:

  • высокая радиоактивность;
  • труднодоступность.

У фальсификаторов больше возможностей при работе с вольфрамом. Но этот металл существенно отличается от золота по цвету и твердости. Фальшивомонетчики несмотря на это нашли выход. Вольфрамовые слитки они покрывают расплавленным золотом.

Кроме этого, вольфрам часто используется и при производстве позолоченных украшений. По внешнему виду они очень схожи с настоящими золотыми изделиями, однако стоимость и износостойкость отличают их от золотых драгоценностей.

Нередко в продаже можно встретить золотые ювелирные украшения, имеющие необычные цвета. Зачастую – это обыкновенные напыления. Если изделие выполнено из сплава, то цена его будет гораздо выше. Например, бывает золото синего, розового, черного, фиолетового и других оттенков. Они получаются за счет включения в лигатуру прочих соединений.

Бордоская жидкость (меди сульфат + кальция гидроксид)

Физико-химические свойства

Бордосская смесь – основная сернокислая медь с примесью гипса. Правильно приготовленная суспензия достаточно стабильна, обладает хорошей прилипаемостью, удерживаемостью на поверхности растений и высокой фунгицидной активностью. Это жидкость голубого цвета, представляющая собой суспензию коллоидных частиц действующего вещества – металлической меди. Правильно приготовленный препарат должен иметь нейтральную или слабощелочную реакцию.[1][3] Сильнощелочной препарат плохо удерживается на поверхности растений, а сильнокислый фитоциден. Реакцию раствора устанавливают, погружая в него железную проволоку или гвоздь: в кислой среде на них появляется налет меди, и в этом случае необходимо добавить к раствору известковое молоко. Для повышения адгезионных свойств к бордоской жидкости иногда добавляют жидкое стекло (силикатный клей), казеиновый клей, патоку, сахар, снятое молоко, яйца и синтетические ПАВ.[3]

Бордоская смесь приготовляется из медного купороса и извести. Приведем физико-химические свойства каждого из этих веществ.

СuSO4 – сульфат меди (II). Вещество белого цвета, весьма гигроскопично, низкоплавкое, при сильном нагревании разлагается. Кристаллогидрат СuSO4•3H2O (халькантит, медный купорос) имеет строение [Сu(H2O)4]SO4• H2O.

Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Реагирует с гидратом аммиака, щелочами, активными металлами, сероводородом. Вступаетв реакции комплексообразования и обмена.

Физические характеристики СuSO

4
  • Молекулярная масса 159,6;
  • Температура плавления ~ 200 °С;
  • Относительная плотность 3, 603 (при комнатной температуре).[8]

 

Ca(OH)2 – гидроксид кальция, гашеная известь. Вещество белого цвета, при нагревании разлагается без плавления. В воде растворяется плохо (образуется разбавленный щелочной раствор). Реагирует с кислотами, проявляет основные свойства. Поглощает CO2 из воздуха.

Физические характеристики Сa(OH)

2
  • Молекулярная масса 74,09;
  • Относительная плотность 2,08 (при комнатной температуре).[8]

Действие на вредные организмы

Фунгицидное действие бордоской жидкости обусловлено тем, что при гидролизе под влиянием углекислоты воздуха, выделений грибов и растений основная соль сернокислой меди разлагается и выделяет в небольших количествах сернокислую медь:

CuSO4•Cu(OH)2 + H2O + 3 CO2 → CuSO4 + 3CuCO3 + 4Н2О

Если этот процесс идет интенсивно (при высокой влажности и температуре), то защитное действие фунгицида будет кратковременным, и возможно повреждение растений.[5]

Последний срок обработки большинства культур завершается за 15 дней до уборки урожая, бахчевых культур – за 5 дней, томата – за 8 дней до сбора урожая при условии тщательного дождевания при уборке.[5][7]

Бордоская жидкость – один из универсальных фунгицидов, обладающих самой большой длительностью защитного действия (до 30 дней). Почти во всех случаях она оказывает на растения стимулирующее действие. Эффективность препарата зависит от срока его применения. Наилучшие результаты получаются от обработок незадолго до заражения.[1] Согласно другим литературным данным,[2] препарат целесообразнее применять в позднеосенний период и в начале распускания почек. В этих случаях он почти не оказывает отрицательного воздействия на защищаемую культуру (фитотоксичность ниже).[2]

При обработке бордоской жидкостью растений основной сульфат меди выпадает в виде студенистого осадка, который хорошо прилипает к листьям и покрывает их и плоды растений защитным слоем. По удерживаемости на листьях бордоская жидкость занимает первое место среди фунгицидов.[10] Обладает репеллентными свойствами для многих насекомых.[3]

Механизм действия. Биологические свойства медьсодержащих препаратов определяются способностью ионов меди активно реагировать с липопротеиновыми и ферментными комплексами живых клеток, вызывая необратимые изменения (коагуляцию) протоплазмы. Поступившие в клетки патогена в достаточно высокой концентрации ионы меди взаимодействуют с различными ферментами, которые содержат карбоксильные, имидазольные и тиольные группы, и подавляют их активность. При этом, прежде всего, ингибируются процессы, входящие в дыхательный цикл. Также они вызывают неспецифическую денатурацию белков. Их избирательность по отношению к полезным организмам зависит от количества ионов меди, поступивших в клетки и накопившихся в них. Конидии и споры грибов, прорастающие на поверхности растений в капле воды, способны внутри своей клетки концентрировать ионы меди, создавая концентрацию в 100 и более раз выше, чем в растительных клетках или снаружи.[11]

Бордосская смесь для многих насекомых обладает репеллентными свойствами.[3]

Устойчивые виды. Бордосская смесь не эффективна против пероноспороза махорки и табака, а также против настоящих мучнистых рос.[6]

Инсектицидные и акарицидные свойства. Бордосская смесь для многих насекомых обладает репеллентными свойствами.[3]

Подавляет на картофеле листоблошек. Проявляет овицидное действие.[3]

Пестициды, содержащие
Бордоская жидкость (меди сульфат + кальция гидроксид)

Нет назначенных пестицидов

Применение

Бордоская жидкость по прилипаемости и удерживаемости на поверхности растений занимает первое место среди защитных фунгицидов. Однако в связи с большим расходом медного купороса, трудностью приготовления, а также с возможностью повреждения растений этот фунгицид заменяют хлорокисью меди и органическими препаратами.[5]

Зарегистрированные препараты на основе бордосской смеси разрешены к применению в сельском и личном подсобных хозяйствах против болезней свеклы сахарной, кормовой, столовой (церкоспороз), лука (пероноспороз), абрикоса, персика, сливы, вишни, черешни (коккомикоз, курчавость, кластероспориоз, монилиоз), смородины, крыжовника (антракноз, ржавчина, септориоз), люцерны (бурая пятнистость), лекарственных культур (грибные и бактериальные заболевания), винограда (милдью), ивы (черная пятнистость), малины, земляники, ежевики (пятнистости листьев), яблони, груши, айвы (парша, пятнистости, монилиоз), клематиса (темно-бурая пятнистость (аскохитоз)) и мн.др.[4]

С полным перечнем обрабатываемых культур можно ознакомиться, перейдя на страницы препаратов в таблице справа.

Баковые смеси. Бордоскую жидкость нельзя смешивать фосфорорганическими инсектицидами и другими препаратами, разлагающимися в щелочной среде.[5]

Фитотоксичность. На поверхности растений в присутствии капельно-жидкой влаги частицы основной сернокислой меди медленно гидролизуются, и ионы меди поступают в воду в относительно небольшом количестве. При этом опасность ожогов растений значительно уменьшается. Такие ожоги происходят только при значительном повышении концентрации, плохом качестве бордосской смеси, повышенном количестве осадков после обработки или кислотном загрязнении воздуха.[11] Также при неправильном приготовлении препарата возможно угнетение прироста и появление «сетки» на листьях и плодах.[7]

Препарат вызывает измельчение плодов черешни с увеличением содержания сахаров и сухого вещества, образование «сетки» на плодах и листьях чувствительных к меди сортов яблони, «обжигает» листья и снижает приживаемость окулировок вследствие подсушивания коры подвоев. Повреждениям способствуют обильные осадки. Фитоцидность увеличивается также с возрастом деревьев. На сорте черешни Дайбера черная при резких колебаниях температуры и засухе бордоская жидкость способствовала летнему листопаду, угнетению деревьев.[3]

Токсикологические свойства и характеристики

Энтомофаги и полезные виды. Препарат малотоксичен для пчел, однако на период обработки культур и в последующие 5 ч до одних суток пчел лучше изолировать.[7] Довольно токсичен для хищного клеща Анистиса (при применении в коцентрации 0,09% его численность на черной смородине уменьшалась в 3-4 раза). Слаботоксичен для Энциртид и умеренно ядовит для Трихограмматид. В концентрации 1% малотоксичен для пупариев Энкарзии. Период остаточного действия для имаго не более суток. Среднетоксичен для Крептолемуса.[3]

Смесь не ядовита для других хищных клещей, кокцинеллид, личинок и имаго златоглазок, хищных галлиц и таких перепончатокрылых, как афенилиды, птеромалиды, ихневмониды.[3]

Теплокровные. Бордоская жидкость малотоксична для теплокровных животных и человека.[5] По другим литературным источникам,[3] препарат для теплокровных среднетоксичен: ЛД50 оральная для мышей 43 мг/кг, для крыс 520 мг/кг. Концентрированный препарат раздражает слизистые.[3]

Классы опасности. Бордоская жидкость относится ко 2 классу опасности для человека и 3 классу опасности для пчел.[4]

Симптомы отравления

Употребление плодов в пищу в первые дни после обработки препаратами, содержащими сульфат меди, вызывает тошноту и рвоту.[12][9]

Приготовление раствора

Бордосскую смесь получают смешиванием раствора сульфата меди с суспензией негашеной извести. Качество приготовляемой смеси зависит от соотношения компонентов, качества негашеной извести и процедуры приготовления.[11] Высокое качество обеспечивается при соотношении компонентов 1:1или 4:3 и протекании реакции в щелочной среде. Приготовление заключается в медленном приливании раствора сульфата меди небольшой струйкой в суспензию извести. Необходимо постоянное помешивание. Получившаяся темно-синяя жидкость должна напоминать разбавленный кисель. При нарушении данного процесса в смеси увеличивается содержание гидроксида меди, окисляющегося на поверхности до нерастворимого оксида меди, и увеличивается число крупных (до 10 мкм) частиц, что уменьшает стабильность и прилипаемость препарата.[11] Трудоемкость приготовления и необходимость наличия оборудования для этого являются недостатками бордосской смеси.[11]

Для приготовления 100 л 1%-ного препарата берут 1 кг медного купороса и 0,75 кг негашеной извести (если известь некачественная – до 1 кг). Медный купорос растворяют в небольшом объеме горячей воды и доводят водой до 90 л. Негашеную известь гасят, приливая к ней воду, до образования сначала сметанообразной массы, а в дальнейшем известкового молока, объем которого доводят также водой до 10 л. Затем медный купорос осторожно вливают в известковое молоко (тонкой струйкой с одновременным перемешиванием).

При приготовлении бордоской жидкости надо учитывать, что смешивать крепкие растворы этих компонентов, а также вливать крепкий раствор медного купороса в слабый раствор известкового молока нельзя. В этих случаях образуются сферические кристаллы основной сернокислой меди, которые легко смываются с растений осадками. Аналогичное явление наблюдается при старении препарата.[3]

Для приготовления бордоской жидкости нельзя использовать емкости из материалов, подверженных коррозии.[5]

Бордосскую смесь готовят непосредственно перед применением и только в необходимой концентрации. Не следует разбавлять приготовленный раствор водой, так как в этом случае он быстро расслаивается. При длительном хранении происходит агрегация частиц бордосской смеси, вызывающая их осаждение и плохую удерживаемость на растениях.[6]

Сегодня фирмы-производители предлагают бордосскую смесь в форме порошка. Его готовят полной нейтрализацией сульфата меди гашеной известью, высушивают и микронизируют. Вследствие особой тонкости частиц рабочий состав имеет максимальное прилипание, а полученная суспензия очень стойка.[6]

История

В конце XIX века Пьер Алексис Милярде открыл основную сернокислую соль меди, получившую название «бордоская жидкость» по имени местности, где это произошло. Милярде применил ее для защиты винограда от милдью, а вскоре она нашла широкое применение для защиты многих культур.[3]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Бегляров Г.А, Смирнова А.А. и др. Химическая и биологическая защита растений. М.: Колос, 1983. – 351 с.

2.

Белов Д.А. Химические методы и средства защиты растений в лесном хозяйстве и озеленении: Учебное пособие для студентов. –М.: МГУЛ, 2003. – 128 с

3.

Голышин Н. М. Фунгициды. – М.: Колос, 1993. -319 с.: ил.

4.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

5.

Груздев Г.С. Химическая защита растений. Под редакцией Г.С. Груздева – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Агропромиздат, 1987. – 415 с.: ил.

6.

Зинченко В.А. Химическая защита растений: средства, технология и экологическая безопасность. – М.: «КолосС», 2012. – 127 с.

7.

Кравцов А.А. Препараты для защиты растений на приусадебном участке. – М.: Россельхозиздат, 1986. – 80 с.

8.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб.пособие для вузов / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред.Р.А.Лидина. – М.: Химия, 1996, 480 с.

9.

Медведь Л.И. Справочник по пестицидам (гигиена применения и токсикология) / Коллектив авторов, под ред. академика АМН СССР, профессора Медведя Л.И. -К.: Урожай, 1974. 448 с.

10.

Мельников Н.Н. Пестициды. Химия, технология и применение. – М.: Химия, 1987. 712 с.

11.

Попов С.Я. Основы химической защиты растений. Попов С.Я., Дорожкина Л.А., Калинин В.А./ Под ред. профессора С.Я Попова. – М.: Арт-Лион, 2003. – 208 с.

12.

Справочник агронома по защите растений. – Алма-Ата: Кайнар, 1983. – 184 с.

Свернуть Список всех источников

Электролиз. Законы Фарадея

5 Молярная масса серебра μ1 =0,108 кг/моль, его валентность z1 = 1 и электрохимический эквивалент . Найти электрохимический эквивалент золота k2, если молярная масса золота μ2 = 0,197 кг/моль, его валентность z2 = 3.

Решение:
По второму закону Фарадея имеем

отсюда электрохимический эквивалент золота

6 Найти массы веществ, выделившихся за время τ = 10 ч на катодах трех электролитических ванн, включенных последовательно в сеть постоянного тока. Аноды в ваннах — медный, никелевый и серебряный — опущены соответственно в растворы CuSO4, NiSО4 и AgNО3. Плотность тока при электролизе j=40 А/м2, площадь катода в каждой ванне S= 500 см2. Электрохимические эквиваленты меди, никеля и серебра

Решение:
Ток в ваннах I=jS. По первому закону Фарадея массы выделившихся при электролизе веществ

7 При никелировании изделий в течение времени τ = 2 ч отложился слой никеля толщины l=0,03 мм.
Найти плотность тока при электролизе. Электрохимический эквивалент никеля , его плотность

Решение:

8 Амперметр, включенный последовательно с электролитической ванной, показывает ток I0=1,5А. Какую поправку надо внести в показание амперметра, если за время τ = 10 мин на катоде отложилась масса меди m= 0,316 г? Электрохимический эквивалент меди .

Решение:
По первому закону Фарадея m = kIτ, где I-ток в цепи; отсюда I=m/kτ=1,6 А, т.е. в показание амперметра надо внести поправку

9 Желая проверить правильность показаний вольтметра, его подключили параллельно резистору с известным сопротивлением R= 30 Ом. Последовательно в общую цепь включили электролитическую ванну, в которой ведется электролиз серебра. За время τ = 5 мин в этой ванне выделилась масса серебра m = 55,6 мг. Вольтметр показывал напряжение Vo = 6 В. Найти разность между показанием вольтметра и точным значением падения напряжения на резисторе. Электрохимический эквивалент серебра .

Решение:
По первому закону Фарадея m = klτ, где I-ток в цепи. Точное значение падения напряжения на сопротивлении V=IR = mR/kτ= 4,91 В. Разность между показанием вольтметра и точным значением падения напряжения

10 Для серебрения ложек через раствор соли серебра в течение времени τ = 5 ч пропускается ток I=1,8 А. Катодом служат n=12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности S=50 см2. Какой толщины слой серебра отложится на ложках? Молярная масса серебра μ = 0,108 кг/моль, его валентность z = 1 и плотность .

Решение:
Толщина слоя

11 Две электролитические ванны включены последовательно. В первой ванне находится раствор хлористого железа (FeCl2), во второй — раствор хлорного железа (FeCl3). Найти массы выделившегося железа на катодах и хлора на анодах в каждой ванне при прохождении через ванну заряда . Молярные массы железа и хлора .

Решение:
В первой ванне железо двухвалентно (z1=2), во второй — трехвалентно (z2 = 3). Поэтому при прохождении через растворы одинаковых зарядов выделяются различные массы железа на катодах: в первой ванне

во второй ванне

Так как валентность атомов хлора z=1, то на аноде каждой ванны выделяется масса хлора

Как рассчитать количество атомов в образце

Обновлено 7 февраля 2020 г.

Автор Rosann Kozlowski

Для расчета количества атомов в формуле необходимы вес образца, его атомная масса из таблицы Менделеева и константа, известная как число Авогадро.

Шаг 1: Найдите молярную массу формулы

Найдите периодическую таблицу элементов, чтобы найти молярную массу вашего образца.Если ваш образец состоит из одного элемента, например меди, найдите атомную массу в периодической таблице. Атомная масса обычно указывается под символом для этого элемента.

Атомная масса меди составляет 63,55 атомных единиц массы. Эта формула массы численно равна молярной массе в граммах/моль, а это означает, что медь составляет 63,55 грамма/моль.

Независимо от того, используете ли вы отдельный элемент, такой как медь, или молекулу, процедура нахождения атомов в формуле остается неизменной.

Пример: Сколько атомов содержится в 32,80 граммах меди?

Найдите молярную массу меди в периодической таблице: 63,55 г/моль.

Что такое моль : Перечисленный выше моль (часто сокращенно моль) является единицей измерения. Если бы вы продавали яйца, вы бы говорили о них десятками, а не по одному.

Моль – это тоже определенное количество. Если химики хотят говорить о невероятно малых атомах и молекулах, необходимо количество, намного превышающее дюжину.Крот — это число элементов Авогадро: 6,022 × 10 23 .

  • 1 моль Cu Atoms = 6.022 × 10 23 Cu Atoms
  • 1 моль атомов S = 6.022 × 10 23 S атома
  • 1 Моль CU 2 S Molecules = 6.022 × × 10 23 CU 2 S Molecules 2 S
  • 1 Моль Пенни = 6.022 × 10 23 Pennies

, чтобы дать представление о том, насколько велик этот номер, 1 моль пенни будет достаточно денег, чтобы заплатить все расходы каждой страны на земле примерно на следующий миллиард лет.

Шаг 2: Найдите число молей

Пример: 32,80 грамма меди. Преобразуйте это в моли, используя молярную массу, которую вы нашли на шаге 1. Химики используют соотношения для этого расчета.

Начните с того, что вы знаете, и добавьте отношение молярной массы, чтобы единицы измерения отменяли :

32,80 г Cu × 1 моль Cu / 63,55 г Cu = 0,52 моль Cu Преобразование молей в атомы с использованием числа Авогадро

Когда количество молей известно, количество атомов в формуле можно рассчитать с помощью числа Авогадро.Опять же, используйте формат отношения.

Обратите внимание, что количество молей используется из шага 2, чтобы начать расчет от молей до атомов:

0,52 моль Cu × 6,022 x 10 23 атомов / 1 моль Cu = 3,13 x 10 33 23 молекулы

Чтобы ответить на ваш примерный вопрос, в 32,80 граммах меди содержится 3,13 × 10 23 атомов.

Шаги 2 и 3 можно комбинировать. Настройте его следующим образом:

32,80 г Cu × 1 моль Cu / 159.17 г Cu × 6,022 x 10 23 атома / 1 моль Cu = 3,13 x 10 23 атома в 32,80 граммах меди

На нескольких онлайн-сайтах есть калькулятор числа атомов. Одним из них является Omni Calculator, он указан в разделе «Ресурсы», но вам все равно нужно знать, как рассчитать молярную массу (шаг 1).

Историческая справка: почему это число называется числом Авогадро?

Число Авогадро названо в честь Амедео Авогадро (1776-1856), итальянского ученого, выдвинувшего гипотезу о том, что равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении будут иметь одинаковое количество частиц.

Авогадро не предлагал константу 6,022 × 10 23 , но из-за его вклада в науку константа была названа в его честь. Между прочим, Авогадро впервые представил свою газовую теорию в 1811 году, и она игнорировалась в течение 50 лет.

Молярная масса cuso4

Нахождение атомной массы cuso4

Нужно узнать атомную массу молекулы cuso4? Наш калькулятор молекулярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения.Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.

Этот проект начался с калькулятора молекулярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор, чтобы решить для теоретический выход эксперимента. У нас также есть калькулятор процента выхода, который может помочь вам применить это к реальным экспериментам.Используйте молярное отношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.

Другие термины: атомная масса cuso4, молярная масса cuso4, молекулярная масса,

Как работает калькулятор молярной массы?

Берем предоставленную вами формулу (NaCl — поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составные элементы. Тогда мы сравнить каждый атом с таблицей стандартных атомных весов для этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы – он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы.Он определяет общую массу молекулярной формулы (средняя молекулярная масса).

Отсюда разбиваем формулу cuso4 на части – и т.д.

Мы еще не реализовали скобки (пока), поэтому вам нужно будет распаковать все выражения в скобках. На вес они никак не влияют. Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например: (C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO

Определение молярной массы других химических соединений

Наш калькулятор молярной массы имеет это для множества других соединений: хлорид натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…

Создание закладок, сохранение и обмен результатами

Инструмент разработан таким образом, что вы можете переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «Рассчитать» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Это легко поделиться и сохранить результаты по электронной почте. (Однако обязательно сначала нажмите «Вычислить»)

У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах ваших научных заметок, чтобы вы могли быстро открыть их или проверить позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновлялся с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.

Часто задаваемые вопросы – Калькулятор молярной массы

Что такое молярная масса в химии?

Молярная масса является важным понятием при адаптации химических формул к реальным условиям. Мы можем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода, образуя воду (или соединение по вашему выбору). Но как бы ты подготовить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для процесса, как бы вы определили, сколько его нужно использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет нам преобразовать химическую реакцию в определенные количества реагентов, необходимых для обработать.Преобразовав взаимодействие атомов в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.

Что такое относительная атомная масса/относительная молекулярная масса/средний молекулярный вес?

Относительная атомная масса соединения представляет собой отношение средней массы элементов в химическом соединении к атомная постоянная массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная Масса образца представляет собой взвешенное среднее арифметическое масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также называется средней атомной массой).Это зависит от изотопа элемента (например, углерод-12 или углерод-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в В реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и тем, как материал был агрегирован с самого начала).

Как найти молярную массу

Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составные атомы и найдите молярную массу каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.

Глава 1.7: Крот и молярная масса

Крот

В теории Дальтона каждое химическое соединение имеет определенную комбинацию атомов и что отношения чисел атомов присутствующих элементов обычно представляют собой небольшие целые числа. Мы также описали закон кратных пропорций , который утверждает, что отношения масс элементов, образующих ряд соединений, являются небольшими целыми числами.Проблема для Дальтона и других ранних химиков состояла в том, чтобы обнаружить количественную связь между числом атомов в химическом веществе и его массой. Поскольку массы отдельных атомов настолько ничтожны (порядка 10 -23 г/атом), химики не измеряют массу отдельных атомов или молекул. В лаборатории, например, массы соединений и элементов, используемых химиками, обычно колеблются от миллиграммов до граммов, тогда как в промышленности химические вещества покупаются и продаются в килограммах и тоннах.Поэтому для анализа превращений, происходящих между отдельными атомами или молекулами в химической реакции, химикам совершенно необходимо знать, сколько атомов или молекул содержится в измеряемой в лаборатории величине — заданной массе образца. Единицей, обеспечивающей эту связь, является моль (моль). Количество вещества, которое содержит то же количество единиц (например, атомов или молекул), что и число атомов углерода в точно 12 г изотопно чистого углерода-12., от латинского молей , что означает «кучу» или «кучу». куча» (, а не от маленького подземного зверька!).

Многие знакомые предметы продаются в числовых количествах с необычными названиями. Например, банки с газировкой продаются в упаковках по шесть штук, яйца продаются дюжинами (12), а карандаши часто продаются оптом (12 дюжин, или 144). Листы бумаги для принтера упакованы в пачки по 500 штук, что кажется большим количеством. Однако атомы настолько малы, что даже 500 атомов слишком малы, чтобы их можно было увидеть или измерить с помощью наиболее распространенных методов. Любая легко измеримая масса элемента или соединения содержит чрезвычайно большое количество атомов, молекул или ионов, поэтому для их подсчета требуется чрезвычайно большая числовая единица.Для этой цели используется моль.

моль определяется как количество вещества, которое содержит число атомов углерода ровно 12 г изотопно чистого углерода-12. Согласно самым последним экспериментальным измерениям, эта масса углерода-12 содержит 6,022142 × 10 23 атомов, но для большинства целей 6,022 × 10 23 обеспечивает достаточное количество значащих цифр. Так же, как 1 моль атомов содержит 6,022 × 10 23 атомов, 1 моль яиц содержит 6.022 × 10 23 яиц. Число в моле называется числом Авогадро: 6,022142 x 10 23 в честь итальянского ученого XIX века, впервые предложившего, как измерять количество молекул в газе. Поскольку массу газа также можно измерить на чувствительных весах, знание количества молекул и их общей массы позволяет нам просто определить массу отдельной молекулы в граммах.

Крот обеспечивает мост между атомным миром (аму) и лабораторией (граммы).Он позволяет определить количество молекул или атомов путем их взвешивания. Числовое значение числа Авогадро, обычно записываемое как Нет, является следствием произвольного значения одного килограмма, блока металла Pt-Ir, называемого международным прототипом килограмма, и выбора эталона для шкалы единиц атомной массы, одного атома. углерода-12. Моль C-12 по определению весит ровно 12 г, а число Авогадро определяется путем подсчета количества атомов. Это не так просто. Число Авогадро — фундаментальная константа, которая определяется наименее точно.

Определение моля, то есть решение основывать его на 12 г углерода-12, является произвольным, но оно было принято после некоторого обсуждения между химиками и физиками, спорящими о том, следует ли использовать встречающийся в природе углерод, смесь С-12. 12 и С-13, или водород. Важным моментом является то, что 1 моль углерода — или чего-либо еще, будь то атомы, компакт-диски или дома — всегда имеет одно и то же число объектов: 6,022 × 10 23 .

В следующем видео проф.Стив Бун показывает, как можно использовать гипотезу Авогадро для измерения молекулярных масс He, N 2 и CO2. Следуйте и запишите измерения, чтобы получить относительные массы. Когда мы рассматриваем поведение газов в блоке 5, мы можем использовать данные для расчета молекулярной массы каждого газа. Этот метод был до изобретения масс-спектрометра лучшим способом измерения молекулярной массы молекул газа

.

 

Обратите внимание на шаблон

У одного крота всегда одинаковое количество предметов: 6.022 × 10 23 .

Чтобы оценить величину числа Авогадро, возьмем моль пенни. Сложенный вертикально моль пенни будет иметь высоту 4,5 × 10 17 миль, или почти в шесть раз больше диаметра галактики Млечный Путь. Если бы моль пенни распределить поровну между всем населением Земли, каждый человек получил бы более одного триллиона долларов. Ясно, что моль настолько велика, что ее можно использовать только для измерения очень маленьких объектов, таких как атомы.

Концепция моля позволяет нам подсчитать определенное количество отдельных атомов и молекул путем взвешивания измеримых количеств элементов и соединений. Чтобы получить 1 моль атомов углерода-12, мы должны взвесить 12 г изотопно чистого углерода-12. Однако, поскольку каждый элемент имеет разную атомную массу, моль каждого элемента имеет разную массу, даже если он содержит одинаковое количество атомов (6,022 × 10 23 ). Это аналогично тому факту, что дюжина очень больших яиц весит больше, чем дюжина маленьких яиц, или что общий вес 50 взрослых людей больше, чем общий вес 50 детей.Из-за способа определения моля для каждого элемента количество граммов в моле совпадает с количеством атомных единиц массы в атомной массе элемента. Например, масса 1 моля магния (атомная масса = 24,305 а.е.м.) равна 24,305 г. Поскольку атомная масса магния (24,305 а.е.м.) чуть более чем в два раза превышает массу атома углерода-12 (12 а.е.м.), масса 1 моля атомов магния (24,305 г) чуть более чем в два раза превышает массу 1 моля углерода. -12 (12 г). Точно так же масса 1 моля гелия (атомная масса = 4.002602 а.е.м.) составляет 4,002602 г, что составляет примерно одну треть массы 1 моля углерода-12. Используя понятие моля, мы теперь можем переформулировать теорию Дальтона: 1 моль соединения образуется путем соединения элементов в количествах, молярные отношения которых представляют собой небольшие целые числа. Например, 1 моль воды (H 2 O) содержит 2 моля атомов водорода и 1 моль атомов кислорода.

Если бы я достаточно отбил и расплющил монету, смог бы я покрыть ею всю землю?

Категория: Физика      Опубликовано: 15 июня 2015 г.

Public Domain Image, источник: NASA/JPL-Caltech.

Нет. Если вы распределите атомы из одного пенни по всей поверхности земли, у вас больше не будет единого куска твердого материала, поскольку атомы будут слишком далеко друг от друга, чтобы связываться друг с другом. Давайте проведем некоторые тщательные расчеты, чтобы показать этот результат. По данным Монетного двора США, современный пенни США имеет массу 2500 граммов. Поскольку пенни состоит из 97,50 % цинка и 2,50 % меди, следовательно, он содержит 2,4375 грамма цинка и 0,0625 грамма меди. Молярная масса 65.380 граммов на моль цинка и 63,546 грамма на моль меди, следовательно, пенни содержит 0,037282 моля цинка и 0,00098354 моля меди. Так как моль атомов содержит 6,0221 x 10 23 атомов, то в одном пенни содержится 2,2452 x 10 22 атомов цинка и 5,9230 x 10 20 атомов меди, всего 2,3044 x 10 22 атома в 9003 центах. пенни.

Земля имеет площадь поверхности 510 072 000 квадратных километров, или 5,10072 x 10 32 квадратных нанометра.Площадь поверхности земли действительно зависит от того, что вы включаете в свое определение поверхности. Например, если мы хотим покрыть площадь каждого листа на каждом дереве и кусте атомами монеты, то это изменит наш ответ. Удивительно, но это не сильно изменит наш ответ. Большая часть земли покрыта относительно плоскими океанами, песчаными пустынями, снежными полями, бесплодными скалами и лугами. Деревья, кустарники, здания и другие объекты неправильной формы покрывают лишь очень небольшой процент земли (деревья и здания кажутся обычными для большинства из нас, людей, потому что большинство из нас живет рядом с густонаселенными деревьями и/или зданиями).В любом случае, мы должны выбрать какое-то определение площади земной поверхности, чтобы произвести какие-либо расчеты. Приведенное выше число не включает площадь поверхности листьев деревьев и других мелких неровностей. В контексте попытки покрыть землю расплющенной копейкой вы можете думать об этом определении площади поверхности как о опускании листа цинка так, чтобы он свисал с верхушек деревьев, но не обертывался ни на один из листьев. или ветки деревьев. Самый тонкий лист материала, который мы когда-либо могли выковать, имеет толщину в один атом.Поэтому мы предполагаем, что создаем плоский лист материала толщиной в один атом. Используя приведенное выше значение площади земной поверхности, мы разделим его на количество атомов в пенни, чтобы найти, какую площадь будет занимать каждый атом, когда атомы будут равномерно распределены по земной поверхности. Мы получаем значение 2,21347 x 10 10 квадратных нанометров на атом или 0,0000343 квадратных дюйма на атом. Это может показаться небольшой областью, но она огромна по сравнению с типами областей, состоящих из простых молекул.

С этого момента мы будем предполагать, что все атомы в пенни являются атомами цинка. Это хорошее предположение, потому что почти все атомы в пенни состоят из атомов цинка (97,5%). Кроме того, с точки зрения размера атомов и расстояния связи цинк и медь почти идентичны. При соединении в твердый кусок материала атомы цинка выстраиваются в стопки плоских гексагональных сеток. Следовательно, при создании нашего листа цинка толщиной в один атом мы расположим наши атомы цинка вдоль плоской гексагональной сетки.Если атомы монеты равномерно распределены по гексагональной сетке, покрывающей поверхность земли, то каждый атом должен находиться на расстоянии 159 870 нанометров от следующего ближайшего атома, чтобы покрыть всю землю (для гексагональной сетки объектов расстояние между ближайшими -соседние объекты в 1,0746 раза больше квадратного корня из площади, которую каждый объект имеет сам по себе). Другими словами, если взять атомы одной монеты и разложить их по всей земле в виде шестиугольника, каждый атом будет равен нулю.16 миллиметров от соседних атомов. Чтобы сформировать твердый кусок материала, атомы должны быть достаточно близки, чтобы образовать прочные связи. В обычных кусках металлического цинка стабильные химические связи образуются, когда каждый атом цинка находится на расстоянии 0,26649 нанометров от следующего ближайшего атома цинка. Таким образом, атомы нашего разбитого пенни будут почти ровно в 600 000 раз дальше друг от друга, чтобы поддерживать устойчивые связи и представлять собой цельный кусок металла. При таком разделении у нас вообще нет ни копейки твердой.У нас есть очень разбавленный газообразный цинк, распространенный по земле. Эти далеко разнесенные атомы будут летать, растворяться в океане, смешиваться с облаками и реагировать с другими атомами, так что у нас больше не будет какого-либо отдельного объекта, который, как мы сказали бы, покрывает землю. По этой причине нельзя забивать и расплющивать монетку, пока она не покроет всю. Земля просто слишком велика, а в пенни слишком мало атомов, чтобы выполнить эту задачу. Даже если мы разобьем каждый атом цинка на 30 атомов водорода (игнорируя все запутанные детали вовлеченных ядерных реакций), атомы все равно будут примерно в сто тысяч раз дальше друг от друга, чтобы образовать устойчивые химические связи.Кроме того, в нормальных условиях атомы водорода не образуют сплошной кусок материала.

Эти размышления приводят к другому вопросу: какую площадь может покрыть разбитый пенни и при этом остаться цельным куском материала? Чтобы вычислить это, мы снова понимаем, что самое тонкое вещество, которое может получить материал, имеет толщину в один атом. Кроме того, расстояние, на котором атомы цинка должны находиться друг от друга и оставаться связанными в твердом состоянии, составляет 0,26649 нанометров, как уже упоминалось. Это означает, что как часть гексагонального плоского расположения атомов каждый атом цинка должен занимать 0.0615 квадратных нанометров площади. Умножьте это число на 2,3044 х 10 22 атомов в пенни, и мы получим общую площадь 1417 квадратных метров, что составляет примерно четверть размера поля для американского футбола. Другими словами, если бы у вас была специальная машина, которая тщательно долбила бы монетку до тех пор, пока она не стала бы толщиной всего в атом, она покрыла бы только четверть футбольного поля. Имейте в виду, что при такой толщине вам будет трудно даже увидеть пенни, и вы порвете монету при ходьбе по ней, не чувствуя никакого сопротивления (подумайте о ходьбе по алюминиевой фольге, но намного, намного тоньше).Чтобы покрыть всю земную поверхность разбитыми пенни толщиной в один атом, вам потребуется не менее 360 миллиардов пенни.

Темы: атом, атомы, копейка, разбитая копейка, площадь поверхности

Химический молекулярный вес — более 100 миллионов химических соединений

Мгновенный молекулярный вес для более чем 100 миллионов соединений

Молекулярная масса химических соединений является одной из основных данных для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не популярно.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс определения молекулярной массы химических соединений, доступных в Интернете. Молекулярная масса может быть мгновенно найдена с помощью поиска Google, пока Google их индексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о молекулярном весе редких химических соединений.

Как найти молекулярную массу с помощью поиска Google

Найти информацию о молекулярном весе с помощью Google довольно просто. Просто введите текст ввода и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите найти молекулярную массу холестерина, просто введите
Вы можете использовать другой текст вместо названия химического вещества (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая у вас есть.

Что доступно

В дополнение к информации о молекулярной массе, основная молекулярная информация, такая как формула, химический идентификатор и т.д.г., имя ИЮПАК, SMILES String, InChI и т. д., а также предоставляются 2-мерные и 3-мерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на пример страницы:

Пример страницы
Молекулярный вес холестерина – C27h56O | Мол-Инстинкты

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации молекулярной массы был разработан как часть платформы Mol-Instincts для одновременной обработки миллионов химических соединений на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами процессорных ядер.

В настоящее время этот движок применяется для создания информации о молекулярном весе, доступной в Интернете, и рассчитан на миллиарды химических молекулярных весов, которые будут получены через несколько лет.

Какова молярная масса нитрата меди IICuleft NO3, класс 11, химия CBSE

Подсказка: Молярная масса любого химического соединения относится к отношению массы образца этого конкретного соединения к количеству вещества в этом конкретном образце ( в молях). Молярная масса на самом деле является объемной характеристикой вещества, а не молекулярной.{- 1}}\].

Полный пошаговый ответ:
молярную массу любого соединения можно узнать, сложив относительные атомные массы каждого элемента, присутствующего в этом конкретном соединении. Количество атомов в соединении можно определить по его химической формуле.
Теперь рассчитаем молярную массу данного соединения, т.е. нитрата меди (II). Молекулярная или химическая формула нитрата меди (II): \[Cu{\left({N{O_3}} \right)_2}\]. Мы уже знаем атомную массу меди, кислорода и азота, которая указана ниже:
$
  Cu = 63.546u \
  O = 15,9994u \
  N = 14,0067u \
$
Из химической формулы видно, что нитрат меди (II) состоит из одного атома меди, двух атомов азота и шести атомов кислорода Таким образом, молярную массу этого соединения можно легко рассчитать, добавив массу одного атома меди, двух атомов азота и шести атомов кислорода, как показано ниже: {\text{Cu}}{(N{O_3})_2} = (1 \times Cu) + (2 \times N) + (6 \times O) \\
   = (1 \times 63.{- 1}}\].

Примечание: Молярная масса играет важную роль в химии, особенно при постановке эксперимента. В принципах тестирования, которые включают определенные количества или количества вещества, молярная масса используется для определения точного количества взвешиваемого этого конкретного вещества. В основном молярная масса используется для определения стехиометрии химических реакций, а также уравнений.

Рассчитайте эмпирическую формулу, зная данные о массе

Пример №1: Образец металлической меди массой 2.50 г нагревают до образования оксида меди. Конечная масса оксида 3,13 г. Определите эмпирическую формулу оксида.

Пример #2: Анализ показал, что соединение с молекулярной массой 60 г/моль содержит 12,0 г углерода, 2,0 г водорода и 16,0 г кислорода. Какова молекулярная формула соединения? (калькулятор запрещен!)

Пример №3: Соединение, состоящее из двух элементов, иридия (Ir) и кислорода (O), было получено в лаборатории путем нагревания иридия на воздухе.Были собраны следующие данные:

Кстати, эта задача игнорирует любые ошибки, которые могут быть вызваны реакцией Ir с азотом в воздухе.

Пример #4: Соединение содержит 16,7 г иридия и 10,3 г селена. Какова его эмпирическая формула?

Пример #5: Образец порошка красного фосфора весом 1,000 г был сожжен на воздухе и подвергнут реакции с газообразным кислородом с получением 2,291 г оксида фосфора. Рассчитайте эмпирическую формулу и молекулярную формулу оксида фосфора, если молярная масса равна приблизительно 284 г/моль.

Пример #6: Образец магнетита содержал 50,4 г железа и 19,2 г кислорода. Вычислите эмпирическую формулу.

Fe —> 0,9025/0,9025 = 1
О —> 1,2/0,9025 = 1,33

3) Соотношение, включающее треть (например, 1,33 чуть выше или что-то вроде 2,67), можно рассматривать как дроби со знаменателем 3. Вот так:

Fe —> 3/3
О —> 4/3

4) Умножьте на три, чтобы получить целые числа:

Fe —> 3
О —> 4

Эмпирическая формула Fe 3 O 4


Пример №7: Если одна молекула с эмпирической формулой C 3 H 7 имеет массу 1.428 x 10¯ 22 г, определите молекулярную формулу соединения.

Решение:

1) Определить массу одного моля:

(1,428 x 10¯ 22 г/молекула) (6,022 x 10 23 молекул/моль) = 86,0 г/моль

2) Определить “эмпирическую формулу веса:”

С 3 Н 7 = 43,1

3) Определите молекулярную формулу:

86,0 / 43,1 = 2

С 6 Н 14


Пример № 8: Какова эмпирическая формула и молекулярная формула молочной кислоты, если процентное содержание составляет 40.00% С, 6,71% Н, 53,29% О, а приблизительная молярная масса 90 г/моль?

Решение:

1) Предположим, что присутствует 100 г соединения. Это превращает проценты в массу.

2) Расчет молей:

C —> 40,00 г / 12,011 г/моль = 3,33
Н —> 6,71 г / 1,008 г/моль = 6,66
О —> 53,29 г / 16,00 г/моль = 3,33

3) Разделить на наименьшее значение:

С —> 3,33/3,33 = 1
Н —> 6,66/3,33 = 2
О —> 3.33 / 3,33 = 1

Эмпирическая формула = CH 2 O

4) Эмпирическая формула веса

12 + 2 + 16 = 30

5) Какова молекулярная формула?

90/30 = 3 (в молекулярной формуле три «единицы» эмпирической формулы)

С 3 Н 6 О 3


Пример #9: Образец 0,338 г сурьмы полностью прореагировал с 0,295 г газообразного хлора с образованием хлорида сурьмы.Определите эмпирическую формулу хлорида сурьмы.

Решение:

Sb —> 0,338 г / 121,760 г/моль = 0,002776 моль
Cl —> 0,295 г / 35,453 г/моль = 0,008321 моль

0,008321 моль / 0,002776 моль = 3

SbCl 3

Обратите внимание на использование атомной массы хлора, а не молекулярной массы Cl 2 . Нас интересует определение того, сколько атомов Cl связано с одним атомом Sb, а не сколько молекул Cl 2 связано с одним Sb.Если вы используете 70,906 г / моль, вы получаете 1,5 хлора на одну Sb (и забывая, что это 1,5 Cl 2 молекул), вы заключаете, что формула Sb 2 Cl 3 .


Пример #10: Когда элемент сурьма Sb нагревается с избытком серы, происходит реакция с образованием соединения, содержащего только сурьму и серу. При дальнейшем нагревании избыточная сера выгорает с образованием газообразного диоксида серы SO 2 , а оставшееся вещество представляет собой чистое соединение сурьмы и серы.В одном эксперименте использовали 2,435 г сурьмы, а масса чистого соединения сурьмы и серы составила 3,397 г. Какова эмпирическая формула соединения сурьмы и серы?

Решение:

1) Рассчитайте массу прореагировавшей серы:

3,397 − 2,435 = 0,962 г

2) Расчет молей:

Sb —> 2,435 г / 121,76 г/моль = 0,0200 моль
S —> 0,962 г / 32,065 г/моль = 0,0300 моль

3) Разделить на наименьшее:

0.02 / 0,02 = 1
0,03/0,02 = 1,5

4) Умножьте на 2, чтобы получить целочисленное отношение

Сб 2 С 3

Комментарий: вы видите, что отношение 0,2 к 0,3 такое же, как отношение 2 к 3, и таким образом вы получаете эмпирическую формулу. «Деление на наименьшее» — классический способ решения задач такого типа.


Пример #11: Было обнаружено, что образец оксида железа массой 4,628 г содержит 3,348 г железа и 1,280 г кислорода.Какова простейшая формула этого соединения?

Решение:

1) Определите количество молей каждого элемента:

железо: 3,348 г / 55,845 г/моль = 0,05995 моль = 0,06 моль
кислород: 1,280 г / 16,00 г/моль = 0,08 моль

2) Нам нужно наименьшее отношение целых чисел между 0,06 и 0,08:

0,06/0,06 = 1 0,08/0,06 = 1,3333

3) Умножить на 3:

3/3 х 3 = 3
4/3 х 3 = 4

Fe 3 О 4

Еще один способ приблизиться к этому — увидеть, что 0.06 к 0,08 — это соотношение 6 к 8, а затем уменьшите его до 3 к 4.


Пример #12: Образец магния массой 1,00 грамма сжигают в избытке кислорода с образованием оксида массой 1,66 грамма. Какова эмпирическая формула полученного оксида?

Решение:

1) Преобразовать массу в моли:

Мг —> 1,00 г / 24,305 г/моль = 0,041144 моль
O —> 0,66 г / 16,00 г/моль = 0,04125 моль

2) Разделить на наименьшее значение:

Мг —> 0.041144 / 0,041144 = 1
О —> 0,04125 / 0,041144 = 1

3) Эмпирическая формула:

MgO

Пример #13: При анализе 2,500 г неизвестного соединения обнаружено, что 0,758 г составляют кальций, 0,530 г азот и 1,212 г кислород. Найдите эмпирическую формулу и идентичность этого соединения (предположим, что эмпирическая и молекулярная формулы совпадают).

Решение:

1) Определите количество молей каждого элемента:

0.758 г Ca / 40,0784 г Ca/моль = 0,018913 моль Ca
0,530 г N / 14,00672 г N/моль = 0,037839 моль N
1,212 г О / 15,99943 г О/моль = 0,0757527 моль О

2) Разделить на наименьшее количество молей:

0,018913 моль Ca / 0,018913 моль = 1,000
0,037839 моль N / 0,018913 моль = 2,001
0,0757527 моль О / 0,018913 моль = 4,005

3) Эмпирическая и молекулярная формула и идентичность:

CaN 2 O 4

или более условно:

Ca(NO 2 ) 2

нитрит кальция


Пример №14: После интенсивного нагрева 0.Из 194 г урана образовалось 0,233 г соединения с кислородом. Определите эмпирическую формулу.

Решение:

1) Моли урана:

0,194 г / 238,0289 г/моль = 0,00081503 моль

2) Моли кислорода:

0,233 г – 0,194 г = 0,039 г

0,039 г / 15,9994 г/моль = 0,0024376 моль

3) Разделить на меньшее число молей:

0,00081503 моль / 0,00081503 моль = 1,000
0,0024376 моль / 0,00081503 моль = 2.991

4) Эмпирическая формула:

УО 3

Пример #15: Соединение с приблизительной молекулярной массой 123 г/моль содержит только углерод, водород, бром и кислород. Анализ показывает, что соединение содержит в 8 раз больше углерода, чем водорода по массе. Какова может быть его формула?

Решение:

1) Сначала углерод и водород:

С —> 8 г
Н —> 1 г

C —> 8 г/12 г/моль = 0.67 моль
H —> 1 г / 1 г/моль = 1 моль

С —> 0,67 моль х 3 = 2
Н —> 1 моль х 3 = 3

Эмпирическая формула CH: C 2 H 3 .

2) У нас нет информации о Br и O, так что придется гадать.

Допустим, 1 Br и 1 O. Каков вес C 2 H 3 OBr?

Ответ: 122,9487 г/моль.

Самый разумный ответ на эту задачу C 2 H 3 OBr.


Пример #16: В эксперименте по определению формулы оксида ртути были получены следующие результаты. Он разлагается на элементы при нагревании.

Масса пустой пробирки = 15,45 г
Масса пробирки + оксид ртути = 17,61 г.
Объем кислорода, собранного при RTP = 120 мл

По результатам опыта определите молекулярную формулу этого оксида ртути

Решение:

1) Масса оксида:

17.61 – 15,45 = 2,16 г

2) Определите количество молей, а затем массу O 2 , полученного при разложении:

RTP имеет следующие значения: 25,0 °C и 1,00 атм.

(1,00 атм) (0,120 л) = (n) (0,08206 л атм/моль К) (298 К)

n = 0,0049072 моль

Масса O 2 —> (0,0049072 моль) (32,00 г/моль) = 0,157 г

3) Масса Hg в оксиде:

2,16 − 0,157 = 2,003 г

4) Разделите каждую массу на соответствующую атомную массу:

рт.ст. = 2.003/200,6 = 0,01 моль

O = 0,157/16,00 = 0,01 2 также 0,157 г O

молярное отношение Hg к O составляет 1:1

5) Эмпирическая формула:

HgO

Пример №17: Соединение состоит из 0,722 грамма магния и 0,278 грамма азота. Что такое эмпирическая формула?

Решение:

Определение молей Mg и N:

Мг —> 0,722 г / 24,3 г/моль = 0,0297 моль
Н —> 0.278 г / 14,0 г/моль = 0,019857 моль

2) Соотношение молей следует изменить на наименьшее целочисленное отношение. Разделите количество каждого моля на наименьшее значение:

Мг —> 0,0297 моль / 0,019857 моль = 1,5
Н —> 0,019857 моль / 0,019857 моль = 1

3) Соотношение должно состоять из целых чисел:

мг —> 1,5 х 2 = 3
Н —> 1 х 2 = 2

4) Эмпирическая формула:

Мг 3 Н 2

Пример №18: Органическое соединение содержит 21.20% углерода, 5,30% водорода, остальное мышьяк и кислород. Из 0,500 г этого соединения было получено 0,802 г арсената магния-аммония, MgNH 4 AsO 4 . Рассчитайте (а) массовые проценты мышьяка и кислорода в этом органическом соединении и (б) его эмпирическую формулу.

Решение:

1) Определите массовую долю As в MgNH 4 AsO 4 :

мол. масса MgNH 4 AsO 4 —> 181.2616 ты
атомный вес мышьяка —> 74,922 ед.

массовых процента As —> 74,922 u / 181,2616 u = 0,4133363 (оставить десятичное значение)

2) Определить массу Аз в массе 0,802 г:

(0,802 г) (0,4133363) = 0,3314957 г

3) Определить массовую долю мышьяка в органическом соединении:

0,3314957 г / 0,500 г = 0,66299 = 66,30%

4) Определите массовую долю кислорода:

100 – (21,20 + 5,30 + 66,30) = 7,20%

5) Начните вычисление эмпирической формулы, приняв 100.г соединения присутствует. Следовательно,

углерод —> 21,20 г
водород —> 5,30 г
кислород —> 7,20 г
мышьяк —> 66,30 г

6) Определить родинки:

углерод —> 21,20 г / 12,011 г/моль = 1,76505 моль
водорода —> 5,30 г / 1,008 г/моль = 5,25794 моль
кислород —> 7,20 г / 16,00 г/моль = 0,450 моль
мышьяк —> 66,30 г / 74,922 г/моль = 0,88492 моль

7) Разделить на наименьшее:

углерод —> 1.76505 моль/0,450 моль = 3,92
водород —> 5,25794 моль/0,450 моль = 11,68
кислород —> 0,450 моль / 0,450 моль = 1
мышьяк —> 0,88492 моль / 0,450 моль = 1,97

8) Эмпирическая формула:

C 4 H 12 Как 2 O

Бонусный пример: Какое отношение масс будет получено при анализе метанола?

      C     H     O
А. 3 г 1 г 4 г
Б.
С. 16г
D. 12 г 8 г 32 г

Решение:

1) Формула метанола:

CH 3 OH

2) Это означает следующее соотношение атомов:

один углерод: четыре водорода: один кислород

3) Используйте атомные массы каждого элемента, чтобы получить соотношение масс для вышеуказанного соотношения атомов:

12 грамм C : 4 грамма H : 16 грамм O

4) Ищем ответ, имеющий вес в соотношении 12 : 4 : 16.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.