Металл или неметалл медь: Медь это металл или неметалл

alexxlab | 23.06.1996 | 0 | Разное

Содержание

Медь ГЦК-металлы – Справочник химика 21

    Так или иначе, но с этого времени медь стала вполне доступным материалом, и ее начали использовать для изготовления орудий труда, предметов домашнего обихода и т. д. Медная сковорода, найденная в захоронении, расположенном на территории Египта, датируется 3200 г. до н. э. А к 3000 г. до н. э. начали выплавлять и значительно более твердый, чем медь, металл — бронзу — сплав [c.11]

    Металлы характеризуются ковкостью. Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , так писал Ломоносов. Они обладают также тягучестью металлы можно вытягивать в тонкую проволоку. Однако эти свойства у различных металлов выражены далеко не одинаково. Способность выковываться в тонкие листы в наибольшей степени проявляется у золота, серебра и меди. Металлы ЗЬ, В1, Мп относятся к числу хрупких, ковка и прокат их затруднительны. Соответственно и по способности быть вытянутыми в тонкую проволоку на первом месте стоят золото и серебро, на последнем — висмут и марганец. 

[c.298]


    Образец латуни содержит 40% цинка и 60% меди. Металлы образуют между собой химическое соединение. Представить химическую формулу этого соединения. [c.192]

    Физические свойства. Медь — металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 °С. Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру). [c.106]

    Вытеснение меди металлами. Алюминий, железо, цинк вытесняют из растворов солей меди (II) красный губчатый осадок металлической меди  [c.228]

    Поток электронов перемещается к меди — металлу с меньшей химической активностью имеющему более высокий стандартный электродный потенциал) на медных участках создается избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки представляют собой катод— на них возможны процессы восстановления. [c.279]

    Си ” ” (водн.)+2в другие металлы, более активные чем медь (например, 2п, Ре) также переходят в раствор в виде ионов 3— электролит СиЗО( (водн.) постоянной концентрации 4 — меиее активные, чем медь, металлы (Ад, Аи) ие переходят в раствор и остаются в виде анодного шлака, из которого их можно извлечь 

[c.540]

    Различные элементы представлены и распространены на Земле неравномерно. Большинство легких элементов с массовыми числами до 50 составляют в сумме 99,4% трех оболочек атмосферы, гидросферы и литосферы. На долю остальных элементов приходится всего 0,6%. В соответствии с этим выделяют так называемые редкие элементы, содержание которых на Земле мало. Так, для цезия оно составляет 9-10 5%, для рения — 9-10 %, для церия — 5-10 %, а содержание других лантаноидов значительно меньше. Другой характеристикой, отражающей распространенность элементов в природе, является способность концентрироваться, образуя месторождения. Так, общее содержание меди на Земле оценивается в 3-10 3%, т.е. сравнительно невелико. Однако медь — металл, известный челове- 

[c.251]

    Физические свойства. При обычных условиях все металлы (за исключением ртути) — твердые вещества с характерным металлическим блеском. Многие металлы на воздухе покрываются пленкой (обычно оксидной) и теряют блеск. Большинство металлов имеет серебристобелый цвет, хотя есть и исключения. Так, медь — металл розово-красного цвета, золото — желтого. [c.196]

    Порошкообразную медь можно получить восстановлением из соединений меди металлами или водородом, например  [c.230]

    Металлическую медь иногда получают выщелачиванием медной руды серной кислотой с последующим электролитическим осаждением меди из раствора сульфата меди. В большинстве случаев, однако, медную руду превращают в сырую медь химическим восстановлением. Такую сырую медь переплавляют в анодные пластины толщиной около 2 см и затем подвергают электролитической очистке. В этом процессе анодами служат листы сырой меди, чередующиеся с катодами — тонкими листами чистой меди, покрытыми графитом, что позволяет снимать отложившийся слой. В качестве электролита используют сульфат меди. При прохождении электрического тока сырая медь анодов растворяется и на катодах осаждается чистая медь. Металлы, стоящие в ряду напряжений ниже меди, такие, как золото, серебро и платина, не раство- 

[c.326]


    Сравнительно легко восстанавливаются до металла оксиды меди, металлов УП1 группы (N1, Р1, Со, Р(1). Например, медные катализаторы восстанавливают при 180-200 °С, никелевые при 250-300 °С, кобальтовые, платиновые, палладиевые при 400-450 °С. Восстановление чаще всего проводят водородом, но иногда применяют для этой цели азото-водородную смесь, оксид углерода, водяной газ и др. [c.669]

    Если без применения каких-либо специальных приемов наращивать на медную форму слой меди, металл срастается в одно целое и отделить слой совершенно невозможно. [c.85]

    Простые вещества (элементы в свободном виде) также подразделяют на металлы и неметаллы, основываясь на их физико-химических свойствах. Так, по физическим свойствам, например по электронной проводимости, бор — неметалл, а медь — металл, хотя и возможны исключения (графит). [c.106]

    Медь — металл, сплавы, окислы (гидроокись), сложные окислы меди, медь н окислы меди в сложных катализаторах  [c.883]

    Получение высших алифатических спиртов и эфиров (получаемых отщеплением воды от образующихся низших спиртов) из водяного газа температура 300—350°, давление 100 ат 12 частей железа, 2 части кадмия и 3 части меди (металлы берут в виде нитратов, смесь прокаливают и восстанавливают) 1030 [c.60]

    Максимальная скорость изотопного обмена при адсорбционно-десорбционном механизме соответствует заполнению хемосорбированным водородом —0,5 поверхности. Поэтому значение энергии связи водорода с поверхностью должно быть не слишком большим и не слишком малым. Такому оптимальному содержанию d-электронов соответствует электронная структура никеля и платины. При переходе к меди — металлу с заполненной d-зоной — энергия связи водорода с поверхностью металла и скорость хемосорбции резко уменьшаются. 

[c.56]

    Медь—металл, сплавы, окислы, гидроокись [c.1209]

    Мешающие вещества. Поскольку реакция практически специ-, фична для меди, металлы, которые могли бы выпасть в осадок при требуемом значении pH в виде гидроксидов, связываются в комплексные соединения добавлением тартрата. Как и при он- ределении меди предыдущими методами, комплексные соедине- ния меди с цианид-, роданид-ионами и органическими лигандами следует сначала разрушить выпариванием с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.128]

    Природа меди медь металл нечистый и несовершенный, составленный из нечистой, неустойчивой, землистой, красной, без блеска, горючей ртути.. ..Меди недостает прочности, чистоты, веса. В ней слишком много землистого негорючего начала и нечистого цвета (Роджер Бэкон, ХИ век). 

[c.15]

    Металлические электроды изготавливают следующим способом. К отрезку медной проволоки, запаянной в стеклянную трубку, припаивают (или присоединяют иным способом) отрезок проволоки или прутка так, чтобы металл выступал из стеклянной трубки. Раствор не должен попадать на соединение медь — металл. Металлические электроды имеют низкое электрическое сопротивление и могут использоваться в простых потенциометрических схемах. [c.90]

    Серебро широко применяется в различных отраслях народного хозяйства химии, электротехнике, электронике, медицине, ювелирном деле и др. Большое практическое значение имеют сплавы серебра с медью, металлами платиновой группы и некоторые другие. Введение меди [3— 50 % (по массе)] в серебро приводит к повышению его прочностных характеристик и сопротивления износу, при этом сохраняется также ряд важных электрофизических характеристик, например высокая электропроводность, присущая серебру. 

[c.78]

    Первое место среди металлов по значимости занимает железо, составляющее около 95% всего веса машин. Хром, вольфрам, марганец и никель-являются вспомогательными металлами и применяются главным образом в сплавах с железом, значительно улучшая его свойства. Все большее и большее значение приобретает алюминий, особенно в виде сплавов. Для легких и прочных сплавов в последнее время используют также магний. Медь— металл, широко применяемый в электротехнике. [c.318]

    Блокировать металлы в молекулах ферментов можно под действием цианида, сульфида, азида и окиси углерода. Эти вещества ослабляют активность ферментов, которые содержат в своей молекуле железо или медь. Металлы входят в состав молекул окислительно-восстановительных ферментов, катализирующих процессы дыхания, которое под влиянием перечисленных ингибиторов подавляется, и наступает смерть организмов. 

[c.48]

    Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании выделяют кислород. При этом образуются различные другие продукты распада, в зависимости рт места, занимаемого металлом соли в ряду напряжений. Соли наиболее активных металлов, расположенных в ряду напряжения левее магния, распадаются с образованием нитритов, от магния до меди — с образованием оксидов металлов и NOu, правее меди — металлов и NOj. [c.124]

    В морской и других атмосферах, создающих проводящие плёнки влаги, разрушающее действие контактной пары проявляется примерно в зоне 5 см вокруг площади контакта. Рекомендуется применять в этой зоне диэлектрические разделители. Чтобы избе (ать вредного воздействия влаги,разделители долгшы поглощать не более I % влаги, быть без трещин и выбоин, отверстий и других несплошиос-тей, куда может затекать влага. Не следует прикреплять к пропитанным солями меди древесине иди йнере анодные по отношению к меди металлы и заделывать разнородные металлы в пористые материалы на близком расстоянии друг от друга, т.к. это может вызвать контактную коррозию (рис. 2.В). 

[c.40]


    Физические и химические свойства. Медь — металл желто-краоюго цвета, характеризующийся гранецепгрироваиной кубической кристаллической решеткой. [c.318]

    Он отличается от (первого тем, что реа(кция перетода из низшей валентности в высшую имеет более электроотрицательный потенциал. Характерным примером является образование ионов. меди (металла главной (группы). Для меди существуют сле(дующие анодные реакции и их стандартные потенциалы  [c.127]

    КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (Nh4)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. 

[c.132]

    Реакция восстановления меди ) металлами до метачлической меди (фармакопейная). Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди, восстанавливают катио1гы меди(П) Си до металлической меди. Чаще всего для этого применяют металлические алюминий, цинк, железо. При внесении этих металлов в растворы солей меди(П) поверхность металлов покрывается тонким с лоем выделяющейся металлической меди красноватого цвета  [c.404]

    Медь—металл розового цвета с атомной мессой 63,5 и вачентностьк> [c.73]

    Кроме того, следует учитывать, что толщина осадка зависит от расстояния между анодом и катодом. Способность раствора электролита при нанесении гальванических покрытий преодолевать эту зависимость называют его рассеивающей способностью (или, правильнее, его макрорассеивающей способностью). Медь — металл с высокой рассеивающей способностью, хром — металл с плохой рассеивающей способностью. На это свойство может влиять также состав ванны и режим ее работы. Из-за [c.87]

    Хлористые (галондные) соли других кроме меди металлов, в том числе NHj l, замедляют каталитический эффект медных солей. Накопляющийся по реакции (4) хлористый аммоний все более тормозит каталитическое влияние, делая невозможным полное превращение. Присутствие меди однако содействует преодолению этого тормозящего эффекта со стороны хлористого аммония. Именно медь в присутствии аммиака соединяется с кислородом (из воздуха), давая закись меди uaO, а последняя, реагируя по схеме [c.202]

    Замечательно, что недавно в патенте той же фирмы, которая ранее отмечала вредное влияние на процесс обмена хлора на аминогруппу хлористых солеЛ иных кроме меди металлов, появляется указание на состав реакционной смеси с участием кроме аммиака еще хлористого кальция (или Zn l2 или Ag l) и гидроокиси кальция (или NaOH). [c.202]

    К недостаткам простых электролитов следуст отнести их низкую рассеивающую способиость н невозможность непосредственного медиения стали, цииковых сплавов п других более электроотрицательных, чем медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

    К недостаткам простых электролитов следует отнести их низкую рассеивающую способность н невошож-ность непосредственного иед1ип1 я стали, цинковых сплавов и других более электроотрицательных, чей медь, металлов. При погружении этих металлов в электролит происходит кон- [c.91]

    На рис. 64 показано изменение сорбционной способности закиси меди по отношению к пропилену при увеличении содержания в ней металла. Обогащение закиси меди металлом приводит к увеличению сорбционной способности по отношению к пропилену. Для закиси никеля наблюдается такая же зависимость чем больше никеля в образце, тем больше сорбируется окртси углерода. [c.190]

    Производство меди. Медь — металл, получивший широкое распространение в технике. В чистом виде медь имеет светло-розовый цвет. Температура плавления ее— 1083 °С, температура кипения — 2300 °С, плотность — 8,93. Она обладает большой вязкостью, хорошо куется и прокатывается на холоду и в нагретом состоянии. Медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру. При обычной температуре медь трудно окисляется, но в присутствии СО2 и Н2О она покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди. Она растворяется в НЫОз, Н2304, НС1. В расплавленном виде медь поглощает О2, ЗОг и другие газы. Примеси Мп, N1, 2п, 5п дают с медью твердые растворы, при этом повышается твердость сплава и уменьшается его вязкость. Примеси В , РЬ, 5п уменьшают ковкость. Медь является основным материалом для изготовления проводов, кабелей, шин, контактов и других токопроводящих частей электроустановок. Около 50% всей производимой меди расходуется электротехнической промышленностью, Примеси понижают электропроводность меди. [c.401]

    В особенности велика роль железа как компонента, необходимого для нормальной жизни клеток. Каталитическая активность некоторых тканей пропорциональна количеству содержащегося в них железа. Железо служит каталитическим центром в двух больших классах ферментов — у гидропероксидаз и ци-тохромов. У некоторых ферментов каталитическим центром является медь. Металлы переменной валентности могут быть катализаторами реакций окисления и в гомогенном катализе. Например, окисление таких полифенолов в растворе, как кате-хин, проходит с участием попеременно окисляющихся и восстанавливающихся ионов меди  [c.263]


Металлы и неметаллы

Все металлы, кроме ртути, в обычных условиях твердые вещества, характеризующиеся «металлическим» блеском, хорошей тепло- и электропроводимостью, пластичностью. Типичными металлами являются щелочные (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельные (кальций, стронций, барий, магний) металлы.

 

Неметаллы в обычных условиях находятся в твердом (фосфор, сера, селен, углерод и др.), жидком (бром) и газообразном (кислород, водород, азот и др.) состояниях. Твердые неметаллы отличаются хрупкостью и, как правило, обладают плохой тепло- и электропроводимостью.

 

Типичными неметаллами являются галогены (фтор, хлор, бром, иод), сера, селен, теллур, азот, фосфор, углерод.

 

Резкой границы между металлами и неметаллами не существует. Некоторые элементы одновременно совмещают свойства металлов и неметаллов, причем и те и другие свойства у них выражены недостаточно резко. Например, цинк, бериллий, алюминий, хром, олово, свинец в кислой среде проявляют свойства металлов, а в щелочной — неметаллов.

Все наиболее распространенные металлы и неметаллы как твердые, так и жидкие и газообразные, входят в ассортимент химических реактивов. Большинство металлов поступает в продажу в виде порошка, небольших слитков или кусков. Для облегчения работы с ними некоторые металлы переплавляют и выпускают в виде палочек (висмут, кадмий, олово, свинец), гранул (кадмий,, свинец, цинк), губки (олово), пыли (цинк, алюминий), листа или ленты (золото, медь), проволоки (алюминий, железо), стружки (железо) и т. п.

Некоторые металлы и неметаллы чрезвычайно легко окисляются на воздухе и поэтому их хранят в определенных условиях. Так, натрий и калий хранят под слоем керосина или другого углеводорода, а белый фосфор — под слоем воды.

Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли.

В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д.

Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения галогенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей.

Металлы и неметаллы играют известную роль и в аналитической химии. Большая группа металлов — алюминий, железо, цинк, магний, олово, никель — применяются в качестве восстановителей. Натрий используют для определения хлора в органических веществах, при восстановлении и гидрировании многих органических соединений, для глубокой осушки органических жидкостей, для приготовления амальгам и т. д. Бром служит окислителем при аналитических определениях марганца, никеля, хрома, висмута, железа, цианидов, роданидов, мочевины, муравьиной кислоты.

Чистые элементы, такие, как сера, свинец, алюминий, кобальт, медь, никель, олово, палладий, сурьма, цинк, характеризующиеся четкой температурой плавления, используются в термометрии для калибровки термометров и пирометров.

Никель — что это за металл?


Никель — металл с атомным номером 28. Обозначается символом Ni. Он имеет серебристо-белый оттенок, в нормальных условиях покрывается оксидной пленкой. Благодаря своей пластичности, никель легко поддается ковке.

Физические свойства

Никель — ферромагнетик, то есть при температуре ниже точки Кюри он обладает намагниченностью при отсутствии внешнего магнитного поля. Для никеля точка Кюри составляет 358 ⁰С. Металл не тускнеет на открытом воздухе.

Основные физические свойства никеля:

  • Структура решетки — кубическая гранецентрированая.
  • Плотность при нормальных условиях — 8,902 г/см3.
  • Температура плавления — 1453 ⁰С.
  • Удельная теплота плавления — 17,61 кДж/моль.
  • Температура кипения – 3000 ⁰С.
  • Удельная теплота испарения — 378,6 кДж/моль.
  • Молярная теплоемкость — 26,1 Дж/(K*моль)
  • Удельная теплоемкость — 0,440 кдж/(кг*К).
  • Теплопроводность — 90,9 Вт/(м*К).
  • Удельное электрическое сопротивление — 0,0684 мкОм*м.

История

Никель был официально открыт в 1751 году химиком Акселем Кронстедтом, который нашел его в кобальтовой земле. Однако еще раньше его раскапывали в горах Саксонии. Горняки использовали руду, содержащую никель, для изготовления стекла. По внешним признакам саксонцы сначала принимали эту руду за серебряную и пытались переплавить ее в драгоценный металл, но этого не получалось. Кроме того, при плавлении из руды выделялся ядовитый газ, который наносил вред горнякам. Неудачу потерпели и попытки добыть из этой руды медь.

В итоге в конце XVII в. саксонцы назвали руду «купферникель», что в переводе означает «медный дьявол». Это связано с тем, что горняки считали выделение ядовитого газа происками злых духов, обитавших в горах. Именно купферникель исследовал Аксель Кронстедт в 1751 году. Он получил из него окисел зеленого цвета и восстановил его до металла, который до этого не был известен науке. Химик назвал этот металл никелем.

В 1775 году Торберн Улаф Бергман получил никель в более чистом виде и подробнее описал его свойства. Он выяснил, что по своему составу этот металл больше похож на железо, чем на медь. В конце XVIII – начале XIX вв. многие химики, начиная с Жозефа Луи Пруста, детально изучали никель. В 1804 году немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер получил наконец чистый металл, и никель окончательно утвердился как химический элемент.

Биологическая роль

Никель — микроэлемент, который необходим всем живым организмам. Его среднее содержание в растениях — 0,00005 %, в наземных животных — 0,000001 %, в морских — 0,00016 % массы тела.

Роль никеля в организме изучена не до конца. Известно, что он участвует в ферментативных реакциях и влияет на окислительные процессы. Он содержится в легких, печени, мышцах, поджелудочной и щитовидной железах, некоторых отделах головного мозга. Микроэлемент также накапливается в ороговевших тканях человека, животных и птиц, в том числе в волосах и перьях.

Избыточное содержание никеля в растениях приводит к уродливым формам, в организме животных — к различным глазным заболеваниям (кератоконъюнктивитам, кератитам).

Пары и пыль никеля токсичны и могут вызывать поражения кожи, легких и носоглотки, а частое вдыхание паров металла опасно появлением злокачественных новообразований.

Нахождение в природе и производство


Больше всего никеля содержится в глубоких слоях. В земной коре — его 0,0058%, в ультраосновных породах — 0,2 %. Если верить гипотезе, что земное ядро состоит из никелистого железа, общее содержание никеля в земле составляет примерно 3%. Никель также обнаружен в некоторых метеоритах.

В земной коре этот металл соседствует с железом и магнием, с которыми он имеет сходную валентность. В минералах магния и железа никель содержится в виде изоморфной примеси. Также существует 53 известных науке минерала никеля. Большая часть из них была образована под воздействием давления и высоких температур, например, при застывании магмы. Сульфидные руды, содержащие данный металл, имеют в своем составе медь. Некоторые руды никеля включают железо, серу, мышьяк, кобальт, магний.

Больше всего этого металла добывается на территории России. Крупные никелевые рудники также находятся в Канаде, Австралии, Новой Каледонии, Индонезии и на Кубе.

Больше всего никеля (около 80%) получают из сульфидных медно-никелевых руд, значительно меньше — из силикатных (окисленных) руд.

Химические свойства

Никель химически малоактивен. Он образует поверхностную оксидную пленку, из-за чего устойчив в атмосфере, щелочи, многих кислотах и воде. Металл не подвергается коррозии. Образует два оксида (NiO и Ni2O3) и два гидроксида (Ni(OH)2 и Ni(OH)3).

Хлорид, нитрат, сульфат и нитрат никеля — четыре растворимые соли. Они имеют желтый или желто-коричневый оттенок и окрашивают растворы в зеленый цвет. Фосфат, оксалат и сульфиды никеля (черный, зеленый и бронзовый) — нерастворимые соли.

Металл поглощает газы (углерод, водород и многие другие), которые ухудшают его механические свойства. С кислородом взаимодействует при температуре выше 500 ⁰С.

В мелкодисперсном состоянии никель самовоспламеняется на воздухе. При нагревании соединяется с галогенами. Образует сульфид при горении в сере, а при нагревании оксида NiO с серой получается моносульфид. Металл также вступает в реакцию с азотной кислотой: образуются нитрат никеля и оксид азота.

По химическим свойствам больше всего похож на железо и кобальт, в меньшей степени — на благородные металлы и медь. Он горит только в виде порошка, проявляет переменную валентность в соединениях (чаще всего двухвалентен). Образует комплексные и координационные соединения.

Применение

Наиболее широкая область применения никеля — изготовление сплавов различных металлов. Его сплавляют:

  • Со сталью. Это повышает химическую стойкость сплава: все нержавеющие стали содержат в своем составе никель.
  • С железом. Этот сплав имеет низкий коэффициент термического расширения, благодаря чему он успешно используется для изготовления различных деталей для электроприборов.
  • С кобальтом и магнием. Образуется жаростойкий сплав, который выдерживает высокие температуры до 500 ⁰С и отличается устойчивостью к коррозии.
  • С золотом и серебром. Это так называемое «белое золото» — прочный ювелирный сплав.
  • С хромом. В результате образуется нихром — жаропрочный, крипоустойчивый, пластичный сплав, который хорошо держит форму.
  • С железом, медью и хромом. Этот сплав характеризуется высокой магнитной восприимчивостью.

Сплавы никеля отличаются высокой степенью вязкости, благодаря чему находят применение при изготовлении брони. Многие сплавы используются в газотурбинных установках, конструкциях атомных реакторов. Из них также делают нагревательные элементы и монеты. Сплавы получили широкое применение в производстве аккумуляторов.

Никель используется и в чистом виде: из него изготавливают трубы, листы и др., а в химических лабораториях он служит катализатором многих реакций. Из металла также производят специализированную химическую аппаратуру. Оксид никеля применяется в производстве стекла, керамики и глазурей. Для многих металлов используется никелирование — создание никелевого покрытия с целью защитить от коррозии.

Из никеля делают спирали электронных сигарет, им обматывают струны музыкальных инструментов. В медицине этот элемент используется для протезирования и изготовления брекет-систем.

100 ballov.kz образовательный портал для подготовки к ЕНТ и КТА

Приказом Министерства образования и науки Казахстана внесены изменения в правила проведения единого национального тестирования, сообщает Zakon.kz.

Изменены сроки подачи заявления на участие в ЕНТ и проведения тестирования. Расширен перечень предметов и устройств, которые запрещено проносить с собой.

Речь идет о мобильных средствах связи (сотовые телефоны, планшеты, iPad (Айпад), iPod (Айпод), смартфоны, рации, ноутбуки, плейеры, модемы (мобильные роутеры), смарт-часы, наушники проводные, беспроводные, микронаушники, беспроводные видеокамеры, GPS (ДжиПиЭс) навигаторы, GPS (ДжиПиЭс) трекеры, устройства удаленного управления, а также другие устройства обмена информацией.

Для начала тестирования поступающему необходимо:

  1. указать свой логин и пароль для входа в систему тестирования;

  2. пройти авторизацию лица человека через камеры, установленные на компьютере;

  3. открыть интерфейс «тестирование ЕНТ»;

  4. выбрать язык сдачи, при этом после начала тестирования он не меняется;

  5. выбрать комбинацию профильных предметов и подтвердить правильность выбора;

  6. приступить к сдаче ЕНТ.

При каждом выходе и входе в систему тестирования поступающие через камеры, установленные на компьютере, проходят авторизацию лица человека.

Также предусматривается, что в случае отключения электричества в пункте проведения ЕНТ или при других форс-мажорных обстоятельствах, при которых запись тестирования не ведется, оно приостанавливается (отменяется) и переносится на другой день с составлением акта о приостановлении и переносе экзамена.

При этом правила дополнены новой формой составления акта о приостановлении и переносе процесса тестирования. Он составляется совместно администратором тестирования и региональной государственной комиссией.

С 15 до 3 минут сокращен перерыв, предоставляемый по истечении 120 минут с начала тестирования.

Лицам с ограниченными возможностями (с нарушениями зрения, слуха, функций опорно-двигательного аппарата) для тестирования дополнительно предоставляется 40 минут.

Напомним, обычная продолжительность тестирования – 240 минут.

Посмотреть все внесенные изменения можно здесь.

это тело или вещество? Свойства меди

Приблизительно III тысячелетие до нашей эры считается переходным от камня как основного промышленного вещества к бронзе. Период перестройки принято считать медным веком. Ведь именно это соединение на тот период времени было самым главным в строительстве, в изготовлении предметов быта, посуды и прочих процессах.

На сегодняшний день медь своей актуальности не потеряла и по-прежнему считается очень важным металлом, часто используемым в разных нуждах. Медь – это тело или вещество? Какими свойствами она обладает и для чего нужна? Попробуем разобраться далее.

Общая характеристика элемента медь

Как химический элемент, медь имеет свое местоположение в периодической системе. Оно следующее.

  1. Четвертый большой период, первый ряд.
  2. Первая группа, побочная подгруппа.
  3. Порядковый номер 29.
  4. Атомный вес – 63,546.
  5. Электронная конфигурация внешнего слоя выражается формулой 3d104s1.

Элемент имеет два стабильных природных изотопа с массовыми числами 63 и 65. Латинское название элемента cuprum, что объясняет его химический символ Cu. В формулах читается как “купрум”, русское наименование – медь.

Медь – это тело или вещество?

Чтобы ответить на данный вопрос, следует для начала определиться с понятиями “вещество” и “тело”. Они изучаются еще на школьных ступенях, так как являются основополагающими. С точки зрения науки химии и физики, веществом считаются все материалы, из которых изготавливаются те или иные предметы. То есть примерами веществ могут служить все химические соединения как органической, так и неорганической природы.

Тело – это сам предмет, который состоит как раз из какого-то вещества. Они могут быть искусственно сконструированы человеком, либо же иметь природное происхождение. Примеры тел: гвозди, окна, пластинки, стол, шкаф, цветочный горшок и прочее.

Чтобы различить эти два понятия, приведем несколько сравнительных примеров.

  1. Сахар – вещество, леденец на палочке – тело.
  2. Железо – вещество, гвоздь – тело.
  3. Окно – тело, стекло – вещество.

Очевидно из этих рассуждений, что на вопрос: “Медь – это тело или вещество?” – ответ однозначен. Это вещество. Вот если речь пойдет о медной пластинке или медном колечке, тогда, безусловно, следует говорить о них как о теле.

С точки зрения химии, медь – это вещество, относящееся к категории металлов. Оно обладает рядом очень ценных свойств, которые лежат в основе широкого использования данного соединения.

Простое вещество медь – это цветной металл

Как мы уже обозначили, медь – металл. Однако не все представители этой группы веществ одинаковы по своим характеристикам. Существуют мягкие и твердые, белые и желтые, красные металлы и прочее. Медь же относится к цветным мягким металлам.

Электронное строение ее атома позволяет точно определить, медь – это металл или неметалл. Ведь на внешнем уровне у нее всего один электрон, это значит, что его она способна легко отдавать, проявляя типичные металлические восстановительные свойства. Следовательно, в том, что она должна относиться к категории именно металлов, сомнений быть не может. Об этом же говорят и физические свойства ее простого вещества.

Физические свойства

Медь – это вещество или тело? Полностью убедиться в правильности ответа можно лишь рассмотрев ее физические свойства. Если мы говорим о данном элементе как о простом веществе, то для него характерен следующий набор свойств.

  1. Металл красного цвета.
  2. Мягкий и очень ковкий.
  3. Отличный теплопроводник и электропроводник.
  4. Не тугоплавкий, температура плавления составляет 1084,5 0С.
  5. Плотность составляет 8,9 г/см3.
  6. В природе встречается в основном в самородном виде.

Таким образом, получается, что медь – это вещество, причем известное с самой древности. На основе нее издревле создаются многие архитектурные сооружения, изготовляется посуда и предметы быта.

Химические свойства

С точки зрения химической активности, медь – это тело или вещество, обладающее низкой способностью к взаимодействию. Существует две основные степени окисления этого элемента, которые он проявляет в соединениях. Это:

Очень редко можно встретить вещества, в которых данные значения заменяются на +3.

Итак, медь может взаимодействовать с:

  • воздухом;
  • углекислым газом;
  • соляной кислотой и некоторыми другими соединениями только при очень высоких температурах.

Все это объясняется тем, что на поверхности металла формируется защитная оксидная пленка. Именно она предохраняет его от дальнейшего окисления и придает стабильность и малоактивность.

Из простых веществ медь способна взаимодействовать с:

  • галогенами;
  • селеном;
  • цианидами;
  • серой.

Часто формирует комплексные соединения либо двойные соли. Практически все сложные соединения данного элемента, кроме оксидов – ядовитые вещества. Те молекулы, которые образует одновалентная медь, легко окисляются до двувалентных представителей.

Области применения

Медь – это смесь или чистое вещество, которое в любом из этих состояний находит широкое применение в промышленности и быту. Можно обозначить несколько основных отраслей использования соединений меди и чистого металла.

  1. Кожевенная промышленность, в которой используются некоторые соли.
  2. Производство меха и шелка.
  3. Изготовление удобрений, средств защиты растений от вредителей (медный купорос).
  4. Сплавы меди находят широкое применение в автомобилестроении.
  5. Судостроение, авиаконструкции.
  6. Электротехника, в которой медь используется, благодаря хорошей антикоррозионной устойчивости и высокой электро- и теплопроводности.
  7. Различное приборостроение.
  8. Изготовление посуды и бытовых предметов хозяйственного значения.

Очевидно, что несмотря на долгие сотни лет, рассматриваемый металл только укрепил свои позиции и доказал состоятельность и незаменимость в применении.

Сплавы меди и их свойства

Существует много сплавов на основе меди. Она сама отличается высокими техническими характеристиками, так как легко поддается ковке и прокатке, является легкой и достаточно прочной. Однако при добавлении определенных компонентов свойства значительно улучшаются.

В данном случае следует задать вопрос: “Медь – это вещество или физическое тело, когда речь идет о ее сплавах?” Ответ будет такой: это вещество. Все равно она является именно им до тех пор, пока из сплава не будет изготовлено какое-либо физическое тело, то есть определенный продукт.

Какие сплавы меди бывают?

  1. Практически равное сочетание меди и цинка в одном составе принято называть латунью. Этот сплав отличается высокой прочностью и устойчивостью к химическим воздействиям.
  2. Оловянистая бронза – сочетание меди и олова.
  3. Мельхиор – никель и медь в соотношении 20/80 из 100. Используется для изготовления украшений.
  4. Константан – сочетание никеля, меди и добавка марганца.

Биологическое значение

Не столь важно, медь – это вещество или тело. Значимо другое. Какую роль играет медь в жизни живых организмов? Оказывается, весьма немаловажную. Так, ионы рассматриваемого металла выполняют следующие функции.

  1. Участвуют в преобразовании ионов железа в гемоглобин.
  2. Являются активными участниками процессов роста и размножения.
  3. Позволяют усваиваться аминокислоте тирозину, следовательно влияют на проявление цвета волос, кожи.

Если организм недополучает данный элемент в нужном количестве, то могут возникать неприятные заболевания. Например, анемия, облысение, болезненная худоба и прочее.

Химия – Металлы и неметаллы 2

Твердый материал, который обычно является твердым, пластичным, блестящим, плавким и пластичным, известен как металлы. Например, железо, медь, алюминий, магний, натрий, свинец, цинк и т. Д.

Обычно металлы имеют хорошую электрическую и теплопроводность.

Металлы в чистом виде имеют блестящую поверхность, известную как металлический блеск .

Металлы могут быть разбиты на тонкие листы; это свойство известно как податливость .

Свойство металлов втягиваться в тонкие проволоки известно как пластичность . Например, золото — самый пластичный металл.

Серебро и медь — лучший проводник тепла.

Неметаллы обычно находятся в твердом или газообразном состоянии. Тем не менее, бром является исключением, которое находится в жидком состоянии.

Некоторые из основных примеров неметаллов — это углерод, сера, йод, кислород, водород и т. Д.

Все металлы существуют в твердой форме при комнатной температуре, кроме ртути.

Галлий и цезий имеют очень низкие температуры плавления; эти два металла плавятся даже на ладони.

Йод неметаллический, но он блестящий (блестящий — это свойство металла).

Углерод — это неметалл, который может существовать в разных формах. Каждая форма называется аллотропом.

Алмаз — это аллотроп углерода, и это самое твердое из известных природных веществ.

Температура плавления и кипения алмаза очень высока.

Графит также является аллотропом углерода; это проводник электричества.

Щелочные металлы, такие как литий, калий, натрий, являются примерами мягких металлов, так как их можно резать ножом.

Почти все металлы в сочетании с кислородом образуют оксиды металлов.

Разные металлы имеют разную частоту реакции; некоторые реагируют медленно, но некоторые реагируют очень быстро. Например, калий и натрий очень активны, и они загораются, только если их держать на открытом воздухе.

Поэтому калий и натрий хранятся в керосиновом масле, чтобы они не могли загореться.

Однако среди всех металлов натрий (наиболее вероятно) является наиболее реакционноспособным металлом.

Анодирование — это процесс формирования толстого защитного оксидного слоя алюминия, который защищает от коррозии.

Элементы или соединения, которые встречаются в природе в земной коре (верхний слой), известны как минералы.

Минералы в сыром виде известны как руды . Например, золото, серебро, железо и т. Д. (Железная руда показана на рисунке ниже) —

Руды, которые извлекаются из земли, обычно загрязнены большим количеством примесей, таких как смесь с некоторыми элементами, почвой, песком и т. Д., Известными как «жила» .

Исходя из реакционной природы и извлечения из руд, металлы можно классифицировать как —

Какие вещества являются металлами, а какие

Металлы.

Алюминий – самый распространенный из металлов в земной коре (7,45%), используется для изготовления электрических проводов, посуды (чайники, кружки, миски, ложки и вилки), пищевой фольги. Сплав дюралюминий применяется в самолето-, ракето- и кораблестроении.

Железо – обладает магнитными свойствами. Сплавы железа в виде стали и чугуна находят активное применение во многих отраслях промышленности, приборо- и автомобилестроения, а также в быту (столовые приборы, посуда, ванны, батареи водоснабжения и проч.).

Медь – относительно мягкий металл красновато-розового цвета с хорошей тепло- и электропроводностью. Широко применяется в приборостроении и изготовлении электрических проводов.

Серебро – ценный металл серебристого цвета, прекрасно проводит тепло и электричество. Ионы серебра обладают бактерицидными свойствами. Применяется в ювелирной промышленности, электронике, производстве зеркал, телескопов, микроскопов. Соединения серебра находят применение в фотографии.

Цинк – металл серебристого цвета. Находит применение в источниках тока (батарейки), также используется в цоколях электрических лампочек. Входит в состав некоторых сплавов (бронза, латунь).

Неметаллы.

Водород – легчайший из газов. Не имеет цвета и запаха. Широко применяется в химической промышленности. С воздухом образует взрывоопасную смесь, которую называют «гремучей».

Азот – не имеет цвета и запаха. Самый распространенный в атмосфере Земли (78% по объему). Используется для производства аммиака и азотсодержащих удобрений.

Хлор – газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Ядовит. Тяжелее воздуха. Используется для дезинфекции воды (хлорирование воды) и в химической промышленности.

Фосфор – твердое вещество красноватого цвета. Используется при производстве спичек, а также в оружии (фосфорные бомбы).

Сера – твердое вещество желтого цвета. Используется при производстве спичек, в химической промышленности.


1. Укажите формы существования атомов химических элементов в природе.

2. Напишите названия известных вам простых веществ, которые можно встретить в окружающем мире. Укажите их агрегатное состояние при обычных условиях.

3. Чем отличаются понятия «химический элемент» и «простое вещество»? Поясните на примере кислорода.

4. На какие две группы делятся простые вещества? Чем они различаются между собой: а) по физическим свойствам; б) по строению?

5. Изготовьте из пластилина модели молекул кислорода, водорода, азота, фосфора и серы в соответствии с рисунком 34. Сделайте фото этих моделей.

6. Чем отличаются металлы от неметаллов?


8. Число простых веществ в несколько раз больше, чем число известных химических элементов. Чем это можно объяснить?


7.6: Металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Металлы
    1. Металлы
      1. Физические свойства металлов
      2. Химические свойства металлов
      3. Химические свойства металлов
    2. Недвижимость
  2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЩНЫЕ СВОЩНЫЕ СВОЩНЫЕ СВОЩНЫЕ СВОЩНЫЕ СВОЩНЫЕ МЕТАЛЫ:
  3. Химические свойства неметаллов
  • Metallics
  • Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
  • и атрибуты
  • Цели обучения

    • Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от нементальных веществ и металлоидов

    Элемент — это простейшая форма материи, которая не может быть разделена на более простые вещества или построена из более простых веществ любым обычным химическим или физическим методом.Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные получены искусственно. Элементы далее классифицируются на металлы, неметаллы и металлоиды.

    Металлические элементы Неметаллические элементы
    Таблица \(\PageIndex{1}\) : Характеристики металлических и неметаллических элементов:
    Отличительный блеск (блеск) Неблестящий, различных цветов
    Ковкий и пластичный (гибкий) в виде твердых тел Хрупкий, твердый или мягкий
    Проведение тепла и электричества Плохие проводники
    Оксиды металлов основные, ионные Оксиды неметаллов кислотные, соединения
    Катионы в водном растворе Анионы, оксианионы в водном растворе

    Металлы

    Все элементы, кроме водорода, который образует положительные ионы, теряя электроны в ходе химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать звук и являются отличными проводниками тепла и электричества. Металлы в нормальных условиях являются твердыми телами, за исключением ртути.

    Физические свойства металлов

    Металлы блестящие, ковкие, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают в себя:

    • Состояние : Металлы являются твердыми при комнатной температуре, за исключением ртути, которая при комнатной температуре находится в жидком состоянии (галлий в жаркие дни находится в жидком состоянии).
    • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут полироваться, например, золото, серебро и медь.
    • Ковкость: Металлы обладают способностью выдерживать удары молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга (кусок сахара из золота можно растолочь в тонкий лист, который покроет футбольное поле).
    • Пластичность: Металлы можно вытягивать в проволоку. Из 100 г серебра можно вытянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
    • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и могут резаться ножом.
    • Валентность: Металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
    • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь являются двумя лучшими проводниками тепла и электричества. Свинец — самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
    • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, тогда как литий имеет самую низкую плотность.
    • Температуры плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления, тогда как серебро имеет низкую температуру кипения. Натрий и калий имеют низкие температуры плавления.

    Химические свойства металлов

    Металлы представляют собой электроположительные элементы, которые обычно образуют основные или амфотерные оксиды с кислородом.- \метка{1.3}\]

    • Щелочные металлы всегда 1 + (теряют электрон в с подоболочкой)
    • Щелочноземельные металлы всегда 2 + (теряют оба электрона в подоболочке с )
    • Ионы переходных металлов не следуют очевидной закономерности, 2 + является обычным явлением, также наблюдаются 1 + и 3 +

    Соединения металлов с неметаллами, как правило, ионные по своей природе.Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

    Оксид металла + вода -> гидроксид металла

    \[Na_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2NaOH_{(водн.)}\label{1.4}\]

    \[CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(водн.)} \label{1.5}\]

    Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей и воды:

    Оксид металла + кислота -> соль + вода

    \[MgO_{(т)} + HCl_{(водн.)} \rightarrow MgCl_{2(водн.)} + H_2O_{(л)} \label{1.{2-}\), таким образом, \(Al_2O_3\).

    Пример \(\PageIndex{2}\)

    Как вы думаете, будет ли он твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

    Решения

    Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

    Пример \(\PageIndex{3}\)

    Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

    Решение

    Оксид металла + кислота -> соль + вода

    \[Al_2O_{3(т)} + 6HNO_{3(водн.)} \rightarrow 2Al(NO_3)_{3(водн.)} + 3H_2O_{(л)}\]

    Неметаллы

    Элементы, которые имеют тенденцию приобретать электроны для образования анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы. Они неблестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газообразными, жидкими или твердыми.

    Физические свойства неметаллов:

    • Физическое состояние : Большинство неметаллов существуют в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газообразное (кислород) и твердое тело (углерод).
    • Нековкий и пластичный : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
    • Проводимость : Плохие проводники тепла и электричества.
    • Блеск: Не имеют металлического блеска и не отражают свет
    • Проводимость : Плохие проводники тепла и электричества
    • Температуры плавления и кипения : Точки плавления неметаллов обычно ниже, чем у металлов
    • Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул :
      • H 2 ( г )
      • Н 2 ( г )
      • О 2 ( г )
      • F 2 ( г )
      • Класс 2 ( г )
      • Бр 2 ( л )
      • I 2 ( l ) (летучая жидкость – легко испаряется)

    Химические свойства неметаллов

    • Неметаллы имеют тенденцию приобретать или делиться электронами с другими атомами.Они электроотрицательны по характеру.

    Неметаллы при взаимодействии с металлами склонны приобретать электроны (обычно приобретают электронную конфигурацию благородного газа) и превращаются в анионы:

    Неметалл + Металл -> Соль

    \[3Br_{2(l)} + 2Al_{(s)} \rightarrow 2AlBr_{3(s)}\]

    Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются молекулярными веществами (не ионными). Обычно они образуют кислотные или нейтральные оксиды с кислородом, которые при растворении в воде реагируют с образованием кислот:

    Оксид неметалла + вода -> кислота

    \[CO_{2(г)} + H_2O_{(л)} \rightarrow \underset{\text{угольная кислота}}{H_2CO_{3(водн.)}}\]

    (газированная вода слабокислая)

    Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

    Оксид неметалла + основание -> соль

    \[CO_{2(г)} + 2NaOH_{(водн.)} \rightarrow Na_2CO_{3(водн.)} + H_2O_{(ж)}\]

    Металлоиды

    Свойства, промежуточные между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.

    Металлы Неметаллы Металлоиды
    Золото Кислород Кремний
    Серебро Углерод Бор
    Медь Водород Мышьяк
    Железо Азот Сурьма
    Меркурий Сера Германий
    Цинк Фосфор

    Все металлоиды твердые при комнатной температуре.Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, при определенных условиях могут вести себя как электрические проводники, поэтому их называют полупроводниками. Кремний , например, кажется блестящим, но не ковкий или ковкий ( он хрупкий – характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо худший проводник тепла и электричества, чем металлы. Они могут образовывать сплавы с другими металлами.

    Их физические свойства, как правило, металлические, но их химические свойства, как правило, неметаллические.Степень окисления элемента этой группы может составлять от +3 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.

    Тенденции металлических и неметаллических свойств

    Металлический характер является самым сильным для элементов в крайней левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к уменьшению по мере продвижения вправо в любой период (неметаллический характер увеличивается с увеличением значений ионизации). Внутри любой группы элементов (столбцов) металлический характер возрастает сверху вниз (значения ионизации обычно уменьшаются по мере продвижения вниз по группе). Эта общая тенденция , а не обязательно наблюдается для переходных металлов .

    Авторы и авторство

    Примеры и использование металлов и неметаллов

    Большинство элементов являются металлами, но довольно много неметаллов. Важно уметь различать разные типы элементов. Вот список пяти металлов и пяти неметаллов, объяснение того, как их различать, и несколько примеров их использования.

    Пять металлов

    Металлы обычно являются твердыми, плотными проводниками, часто проявляющими блестящий блеск. Металлические элементы легко теряют электроны, образуя положительные ионы. За исключением ртути, металлы являются твердыми телами при комнатной температуре и давлении. Примеры включают:

    • Железо
    • Уран
    • Натрий
    • Алюминий
    • Кальций

    Пять неметаллов

    Неметаллы находятся в верхней правой части периодической таблицы.Неметаллы обычно являются плохими электрическими и тепловыми проводниками и не имеют металлического блеска. Их можно найти в виде твердых тел, жидкостей или газов при обычных условиях. Примеры включают:

    • Азот
    • Кислород
    • Гелий
    • Сера
    • Хлор

    Как отличить металлы от неметаллов

    Самый простой способ определить, является ли элемент металлом или неметаллом, — найти его положение в периодической таблице.Зигзагообразная линия проходит по правой стороне стола. Элементы этой линии представляют собой металлоиды или полуметаллы, обладающие свойствами, промежуточными между свойствами металлов и неметаллов. Каждый элемент справа от этой линии — неметалл, а все остальные элементы (большинство элементов) — металлы.

    Единственным исключением является водород, который считается неметаллом в газообразном состоянии при комнатной температуре и давлении. Два ряда элементов под основной частью таблицы Менделеева также являются металлами. По сути, около 75% элементов — это металлы, поэтому, если вам дали неизвестный элемент и попросили угадать его, выбирайте металл.

    Названия элементов тоже могут быть подсказкой. Многие металлы имеют названия, оканчивающиеся на – ium (например, бериллий, титан). Неметаллы могут иметь названия, оканчивающиеся на -ген , – ине , или – на (водород, кислород, хлор, аргон).

    Применение для металлов и неметаллов

    Использование металла напрямую связано с его качествами. Например:

    • Блестящие металлы, такие как медь, серебро и золото, часто используются для декоративно-прикладного искусства, ювелирных изделий и монет.
    • Прочные металлы, такие как железо и металлические сплавы, такие как нержавеющая сталь, используются для строительства конструкций, кораблей и транспортных средств, включая автомобили, поезда и грузовики.
    • Некоторые металлы обладают особыми свойствами, которые диктуют их использование. Например, медь — хороший выбор для электропроводки, потому что она особенно хорошо проводит электричество. Вольфрам используется для нитей накаливания лампочек, потому что он раскален до белого каления, не плавясь.

    Неметаллы многочисленны и полезны. Они являются одними из наиболее часто используемых:

    • Кислород, газ, абсолютно необходим для жизни человека.Мы не только дышим им и используем его в медицинских целях, но также используем его как важный элемент в горении.
    • Сера ценится за свои медицинские свойства и как важный компонент многих химических растворов. Серная кислота является важным инструментом для промышленности, используется в батареях и производстве.
    • Хлор — мощное дезинфицирующее средство. Используется для очистки воды для питья и наполнения плавательных бассейнов.

    2.5 Металлы, металлоиды и неметаллы | Классификация вещества

    2.5 Металлы, металлоиды и неметаллы (ESAAD)

    Элементы в периодической таблице также можно разделить в зависимости от того, являются ли они металлами , металлоиды или неметаллы . Зигзагообразная линия разделяет все элементы, металлов из неметаллов. Металлы находятся слева от линии, а неметаллы — на правильно. Вдоль линии вы найдете металлоиды. Вы должны заметить, что металлов больше, чем неметаллов.Металлы, металлоиды и неметаллы обладают своими специфическими свойствами.

    Рисунок 2.6: Упрощенная диаграмма, показывающая часть таблицы Менделеева.

    Металлы (ESAAE)

    Примеры металлов включают медь (\(\text{Cu}\)), цинк (\(\text{Zn}\)), золото (\(\text{Au}\)), серебро (\(\text{Ag}\)), олово (\(\text{Sn}\)) и свинец (\(\text{Pb}\)). Ниже приведены некоторые свойства металлы:

    Медная проволока

    • Теплопроводники

      Металлы являются хорошими проводниками тепла и поэтому используются в кухонной утвари, такой как кастрюли и сковороды.

    • Электрические проводники

      Металлы являются хорошими проводниками электричества и поэтому используются в электрических проводах.

    • Блестящий металлический блеск

      Металлы имеют характерный блестящий вид и часто используются для изготовления украшений.

    • Ковкий и пластичный

      Это означает, что они могут быть согнуты в форму, не ломаясь (гибкие), и могут быть растянуты в тонкие провода (пластичные), такие как медь.

    • Температура плавления

      Металлы обычно имеют высокую температуру плавления и поэтому могут использоваться для изготовления кастрюль и другого оборудования. который должен стать очень горячим, не будучи поврежденным.

    • Плотность

      Металлы имеют высокую плотность.

    • Магнитные свойства

      Только три основных металла (железо, кобальт и никель) являются магнитными, остальные немагнитны.

    Вы видите, как свойства металлов делают их очень полезными в определенных областях.

    Глядя на металлы

    1. Соберите несколько металлических предметов дома или в школе. Некоторые примеры перечислены ниже:

    2. В группах \(\text{3}\)–\(\text{4}\) объедините свою коллекцию металлических предметов.

    3. Какова функция каждого из этих предметов?

    4. Обсудите, почему, по вашему мнению, для изготовления каждого предмета использовался металл.Следует учитывать свойства металлов когда вы ответите на этот вопрос.

    Неметаллы (ESAAF)

    В отличие от металлов, неметаллы являются плохими проводниками тепла, хорошими электрическими изоляторами (это означает, что они не , а не проводят электрический заряд) и не являются ни податливыми, ни пластичными. К неметаллам относятся элементы такие как сера (\(\text{S}\)), фосфор (\(\text{P}\)), азот (\(\text{N}\)) и кислород (\(\text{O} \)).

    Сера

    Металлоиды (ESAAG)

    Металлоиды или полуметаллы в основном обладают неметаллическими свойствами. Одной из их отличительных черт является что их проводимость увеличивается с повышением температуры.

    Это противоположно тому, что происходит с металлами. Это свойство известно как полупроводимость, и материалы называются полупроводниками. Полупроводники играют важную роль в цифровой электронике, такой как компьютеры. металлоиды включают такие элементы, как кремний (\(\text{Si}\)) и германий (\(\text{Ge}\)).

    Кремниевые чипы

    temp text

    Металлы и неметаллы – практический учебный материал

    1.1 ВВЕДЕНИЕ
    Дружба человека с металлами восходит к доисторическим временам. Первоначально человек познакомился с теми металлами, которые встречались в природе в свободном виде, такими как золото и медь. Золото было найдено в могильниках.Затем человек наткнулся на медь, и это был первый металл, который человек начал широко использовать. Именно поэтому этот период был назван Медным веком.
    За этим последовали бронзовый век и железный век.
    На сегодняшний день известно более 100 элементов. На основе их общих характеристик их можно разделить на две основные группы:
    (i) Металлы и (ii) Неметаллы.
    Есть еще одна группа элементов, которая проявляет свойства как металлов, так и неметаллов. Такие элементы называются металлоидами.Среди всех обнаруженных элементов примерно 80% составляют металлы, а остальные – либо неметаллы, либо металлоиды.
    Положение в таблице Менделеева : В таблице Менделеева металлы расположены слева и в центре, тогда как неметаллы размещены справа, за исключением водорода, который помещен вместе с металлами на краю осталось. Металлоиды образуют диагональную линию границы, отделяющую металлы от неметаллов, как показано на диаграмме ниже:

    1.2 МЕТАЛЛЫ
    Твердое состояние вещества, в котором атомы очень плотно упакованы вместе и имеют особый тип связи, известный как металлическая связь, называется металлом. Из-за очень плотной или плотной упаковки металлы довольно твердые. Из 115 элементов почти 70 являются металлами.

    ПЕРЕЧЕНЬ РАСПРОСТРАНЕННЫХ МЕТАЛЛОВ

    Имя на английском языке

    Символ

     

    Имя на английском языке

    Символ

    1.Литий

    Ли

     

    14. Цинк

    Цинк

    2. Натрий

    Нет

    15. Галлий

    Га

    3. Магний

    мг

    16.Серебро

    Аг

    4. Алюминий

    А л

    17. Олово

    Сн

    5. Калий

    К

    18. Барий

    Ба

    6.Кальций

    Са

    19. Платина

    Пт

    7. Ванадий

    В

    20. Золото

    Золото

    8. Хром

    Кр

    21.Меркурий

    рт.ст.

    9. Марганец

    Мн

    22. Свинец

    Пб

    10. Утюг

    Фе

    23. Радий

    Ра

    11.Кобальт

    Со

    24. Уран

    У

    12. Никель

    Ni

    25. Вольфрам

    Вт

    13. Медь

    Медь

    26.Торий

    1.3 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
    1. Внешний вид
    Металлы обычно имеют серебристый или серый цвет (кроме меди и золота).


    Медь имеет красновато-коричневый цвет, тогда как золото имеет желтый цвет. Металлы широко используются в нашей повседневной жизни для большого количества целей. Кухонная утварь, электрические вентиляторы, швейные машины, автомобили, автобусы, грузовики, поезда, корабли и самолеты — все они сделаны из металлов или смесей металлов, называемых сплавами.На самом деле список изделий из металлов, которые мы используем в повседневной жизни, бесконечен.
    2. Физическое состояние
    Металлы твердые тела при комнатной температуре . Как правило, металлы являются очень твердыми телами. Все металлы, такие как железо, медь, алюминий, серебро, золото и т. д., при комнатной температуре находятся в твердом состоянии.

    Исключения: Только один металл, ртуть, находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Тогда как галлий является жидкостью при 30°C.
    3. Точки плавления и кипения
    Металлы обычно имеют высокие температуры плавления и кипения . Это означает, что большинство металлов плавятся и испаряются при высоких температурах. Железо — очень важный металл. Мы используем примерно в девять раз больше железа, чем все другие металлы вместе взятые. Железо превращается в сталь и используется для изготовления больших вещей, таких как мосты, а также мелких вещей, таких как иглы. Например, железо представляет собой металл с высокой температурой плавления 1535°С. Это означает, что твердое железо плавится и превращается в жидкое железо (или расплавленное железо) при нагревании до высокой температуры 1535°С.Металлическая медь также имеет высокую температуру плавления 1083°C.


    Исключения: Металлы, такие как натрий и калий, имеют низкую температуру плавления (менее 100°C). Другой металл галлий имеет настолько низкую температуру плавления, что начинает плавиться в руках (от тепла нашего тела).
    4. Твердость
    Металлы обычно твердые . Большинство металлов твердые. Но не все металлы одинаково тверды. Твердость варьируется от металла к металлу. Большинство металлов, таких как железо, медь, алюминий и др., очень тяжело. Их нельзя резать ножом.


    Исключения: Натрий и калий – это мягкие металлы, которые можно легко разрезать ножом.
    5. Прочность на растяжение
    Способность удерживать большие веса без разрушения называется прочностью на растяжение. Металлы твердые и имеют высокую прочность на растяжение. Например, металл железа (в виде стали) очень прочен и обладает высокой прочностью на растяжение. Благодаря этому металлическое железо используется при строительстве мостов, зданий, железнодорожных путей, планеров, машин, транспортных средств и цепей и т. д.Хотя большинство металлов являются прочными, некоторые металлы не являются прочными. Например, металлы натрия и калия не являются сильными. Имеют низкую прочность на растяжение.


    6. Плотность
    Металлы имеют высокую плотность. Это означает, что металлы являются тяжелыми веществами. Например, плотность металлического железа составляет 7,8 г/см3, что довольно много. Однако есть некоторые исключения. Металлы натрия и калия имеют низкую плотность . Это очень легкие металлы.
    7. Ковкость
    Металлы можно бить молотком в тонкие листы (без разрушения). Это свойство металлов называется ковкостью .
    Металлы из золота и серебра являются одними из лучших ковких металлов . Алюминий и медь также являются очень ковкими металлами. Все эти металлы можно отбить молотком, чтобы сформировать очень тонкие листы, называемые фольгой. Например, металлическое серебро может быть выковано в тонкую серебряную фольгу из-за его высокой пластичности.Серебряная фольга используется для украшения сладостей. Точно так же металлический алюминий довольно податлив и может быть преобразован в тонкие листы, называемые алюминиевой фольгой.

    Алюминиевая фольга

    используется для упаковки пищевых продуктов, таких как печенье, шоколад, лекарства, сигареты и т. д. Крышки для молочных бутылок также изготавливаются из алюминиевой фольги. Алюминиевые листы используются для изготовления посуды. Медный металл также очень пластичен. Так, медные листы идут на изготовление посуды и другой тары. Таким образом, пластичность является важным характерным свойством металлов .
    8. Пластичность
    Свойство металлов, благодаря которому их можно вытягивать (или растягивать) в тонкие проволоки, называется пластичностью . Не все металлы одинаково пластичны. Некоторые из них более пластичны, чем другие. Золото и серебро относятся к числу лучших пластичных металлов . Например, всего 100 миллиграммов высокопластичного металла, такого как серебро, можно вытянуть в тонкую проволоку длиной около 200 метров. Медные и алюминиевые металлы также очень пластичны и могут быть вытянуты в тонкие провода, которые используются в электропроводке.Итак, можно сказать, что металлы ковкие и пластичные. Именно благодаря свойствам ковкости и пластичности металлам можно придавать различную форму для изготовления различных изделий.

    9. Блеск
    Металлы блестящие (или блестящие), их можно полировать . Золото, серебро и медь — блестящие металлы, и их можно полировать. Свойство металла иметь блестящую поверхность называется металлическим блеском (чамак). Блестящий внешний вид металлов делает их полезными для изготовления украшений и предметов декора.Например, золото и серебро используются для изготовления украшений, потому что они яркие и блестящие. Блестящая поверхность металлов делает их хорошими отражателями света. Серебряный металл является отличным отражателем света.

    10. Тепло- и электропроводность
    Проводимость – это способность вещества легко пропускать через себя тепло и электричество.
    Металлы обычно являются хорошими проводниками тепла (теплопроводность также называется теплопроводностью). Серебряный металл является лучшим проводником тепла . Обладает самой высокой теплопроводностью. Медные и алюминиевые металлы также являются очень хорошими проводниками тепла. Кухонная утварь и бойлеры для воды и т. д. обычно изготавливаются из меди или алюминия, поскольку они являются очень хорошими проводниками тепла . Самым плохим проводником тепла среди металлов является свинец. Металлическая ртуть также является плохим проводником тепла.


    Металлы являются хорошими проводниками электричества.Металлы оказывают очень малое сопротивление потоку электрического тока и, следовательно, обладают высокой электропроводностью. Серебряный металл — лучший проводник электричества . Медный металл является следующим лучшим проводником электричества, за ним следуют золото, алюминий и вольфрам. Электрические провода сделаны из меди и алюминия, потому что они являются очень хорошими проводниками электричества . Такие металлы, как железо и ртуть, обладают сравнительно большим сопротивлением току, поэтому они имеют более низкую электропроводность.


    11. Звонкость
    Металлы звонкие. Это означает, что металлы издают звенящий звук, когда мы ударяем по ним. Именно благодаря свойству звучности металлов они используются для изготовления колокольчиков, пластинчатых музыкальных инструментов, таких как цимбалы (манджира), и проволоки (или струн) для струнных музыкальных инструментов, таких как скрипка, гитара, ситар и танпура и т. д.


    Металлы значительно отличаются от неметаллов по многим физическим и химическим свойствам.Изучим их подробно.
    1.4 НЕМЕТАЛЛЫ
    Как следует из названия, неметаллы противоположны металлам, что означает, что их свойства сильно отличаются от свойств металлов. Их сравнительно меньше. Из 118 элементов только от 14 до 15 являются неметаллами. Неметалл – это элемент, который не является ни ковким, ни пластичным, и не проводит электричество.

    ПЕРЕЧЕНЬ РАСПРОСТРАНЕННЫХ НЕМЕТАЛЛОВ

    Неметаллический

    Государственный

    Цвет

    Водород

    Газ

    Бесцветный

    Азот

    Газ

    Бесцветный

    Кислород

    Газ

    Бесцветный

    Фтор

    Газ

    Бесцветный

    Хлор

    Газ

    Зеленовато-желтый

    Бром

    Жидкость

    Красновато-коричневый

    Йод

    Твердый

    Серо-коричневый

    Углерод

    Твердый

    Серый

    Фосфор

    Твердый

    восково-желтый

    Сера

    Твердый

    Желтый

    1.5 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
    1. Внешний вид
    Неметаллы имеют матовый вид и бывают разных цветов. Например, сера имеет желтый цвет, фосфор — белый или красный, графит — черный, хлор — желтовато-зеленый, бром — красно-коричневый, тогда как водород и кислород бесцветны.

    2. Физическое состояние
    Неметаллы могут существовать во всех трех физических состояниях: твердом, жидком и газообразном. Например, углерод, сера и фосфор — твердые неметаллы; бром — жидкий неметалл; тогда как водород, кислород, азот и хлор являются газообразными неметаллами.Алмаз (неметалл) — самое твердое известное вещество.

    3. Точки плавления и кипения
    Неметаллы имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения Это означает, что неметаллы плавятся и испаряются при сравнительно низких температурах.
    Например, сера является неметаллом с низкой температурой плавления 119°C. Большинство неметаллов имеют очень низкие температуры кипения, благодаря чему они существуют в виде газов при комнатной температуре.


    Исключение: Только один неметаллический графит имеет очень высокую температуру плавления (3700°C).

    4. Твердость
    Неметаллы обычно мягкие. Большинство твердых неметаллов довольно мягкие. Их можно легко порезать ножом. Например, сера и фосфор — твердые неметаллы, достаточно мягкие и легко режущиеся ножом.


    Исключение: Только один неметаллический углерод (в форме алмаза) очень твердый. На самом деле алмаз (аллотропная форма углерода) — самое твердое известное природное вещество.

    5.Прочность на растяжение
    Неметаллы не являются прочными. Имеют низкую прочность на растяжение. Это означает, что неметаллы не могут удерживать большие веса (не ломаясь). Например, графит — это непрочный неметалл. Он имеет низкую прочность на растяжение. Когда на графитовый лист кладут большой груз, он ломается.

    6. Плотность
    Неметаллы имеют низкую плотность. Это означает, что неметаллы являются легкими веществами. Например, сера представляет собой твердый неметалл с низкой плотностью 2 г/см3, что довольно мало.Плотность газообразных неметаллов очень мала.


    Исключение: Один неметаллический йод имеет более высокую плотность по сравнению с другими неметаллами.

    7. Ковкость
    Неметаллы не податливы и хрупки. Это означает, что неметаллы нельзя разбить молотком на тонкие листы. Неметаллы распадаются на мелкие кусочки при ударе молотком. Например, сера и фосфор — твердые неметаллы, не податливые, их нельзя расколоть в тонкие пластины молотком.Таким образом, мы не можем получить тонкие листы из неметаллов. Неметаллы серы и фосфора хрупкие. При ударе молотком они распадаются на мелкие кусочки. Хрупкость – характерное свойство твердых неметаллов.

    8. Пластичность
    Неметаллы не пластичны. Это означает, что неметаллы нельзя втягивать в провода. Они легко рвутся при растяжении. Например, сера и фосфор являются неметаллами и не обладают пластичностью. При растяжении сера и фосфор распадаются на куски и не образуют проволок.Таким образом, мы не можем получить провода из неметаллов.
    Примечание: Неметаллы не являются ни ковкими, ни пластичными. Неметаллы хрупкие.

    9. Блеск
    Неметаллы не блестящие (не блестящие). Они тусклые на вид. Неметаллы не имеют блеска, что означает, что неметаллы не имеют блестящей поверхности. Твердые неметаллы имеют матовый вид.
    Например, сера и фосфор — это неметаллы, которые не имеют блеска, то есть не имеют блестящей поверхности.Они кажутся скучными.
    Исключение: Йод – это неметалл, имеющий блестящий вид. Имеет блестящую поверхность (как у металлов).

    10. Тепло- и электропроводность
    Неметаллы являются плохими проводниками тепла и электричества. Это означает, что неметаллы не пропускают через себя тепло и электричество. Например, сера и фосфор — неметаллы, не проводящие ни тепло, ни электричество. Многие из неметаллов на самом деле являются изоляторами.
    Исключение: Форма элемента углерода, алмаз – неметалл, хорошо проводящий тепло. И еще одна форма углеродного элемента, графит — это неметалл, который является хорошим проводником электричества. Являясь хорошим проводником электричества, графит используется для изготовления электродов (как в сухих элементах).

    11. Звучность
    Неметаллы незвучны. Это означает, что твердые неметаллы не издают звенящего звука, когда мы ударяем по ним.

    1.6 МЕТАЛЛОИДЫ И БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ
    Металлоиды
    Элементы, обладающие некоторыми свойствами металлов и некоторыми свойствами неметаллов, называются металлоидами.
    Примеры: Бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po) Благородные газы
    Эти элементы содержатся в воздухе в в виде газа в очень малых количествах. Поэтому их иногда называют инертными газами.
    Их также называют инертными газами, потому что они не вступают в химическую реакцию ни с одним известным элементом.
    Примеры: Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон.
    Примечание: Гелий — второй по легкости элемент после водорода.
    Радон выделяется при радиоактивном излучении земли.

    1.7 СОДЕРЖАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ

    Элемент

    Весовые проценты

    Элемент

    Весовые проценты

    Кислород

    49.85

    Калий

    2,33

    Кремний

    26.03

    Магний

    2.11

    Алюминий

    7,28

    Водород

    0.97

    Железо

    4.12

    Титан

    0,41

    Кальций

    3,18

    Прочие элементы

    1,39

    Натрий

    2.33

     

     

    1.8 ОБЗОР ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ

    Материальное имущество

    Металлы

    Неметаллы

    1.Штат

    Все металлы являются твердыми телами при комнатной температуре. Например: Железо
    Исключение: Ртуть и галлий (жидкие)

    Обычно газы при обычной температуре. Например: хлор.

    Исключение: Бром представляет собой жидкость. Йод – твердое вещество.

    2. Блеск (способность отражать свет)

    Блестящий, можно полировать.

    Не имеют металлического кластера и не поддаются полировке.

    Исключение: Йод и алмаз

    3. Твердость

    Обычно жесткий

    Исключение: Натрий, калий, ртуть и свинец

    Вообще мягкий

    Исключение: Алмаз (самое твердое известное вещество)

    4.Плотность

    Обычно имеют высокую плотность

    Исключение: Натрий, калий

    Обычно имеют низкую плотность.

    5. Температура плавления и кипения

    Обычно имеют высокие MP. и Б.П.

    Исключение: Натрий, калий, галлий, ртуть

    Обычно имеют низкий уровень M.П. и Б.П.

    Исключение: Углерод, бор и кремний.

    6. Сонорити

    (способность издавать звук)

    Звонкие (издают звук при ударе).

    Незвонкий.

    7. Пластичность

    (Возможность формовки в формы и листы без

    взлом)

    Обычно ковкий.

    Например: Серебро и золото – очень ковкие.

    Неэластичный.

    8. Пластичность

    (способность вытягиваться в тонкую проволоку)

    Обычно пластичный.

    Непластичный.

    9. Проводимость

    Хорошие проводники тепла и электричества.

    Исключение: Вольфрам

    Плохие проводники тепла и электричества.

    10. Растворимость

    Обычно металлы нерастворимы в воде или других растворителях. Но если металл растворяется, это происходит в результате химической реакции с раствором.

    Например: Na с водой

    Неметаллы растворимы даже без химической реакции и повторно получены выпариванием.

    Например: Сульфурин сероуглерод
    Обычно не образуют сплавов. Но в некоторых сплавах могут присутствовать углерод, фосфор, сера и т. д.

    11. Формование сплава

    (Смесь, полученная путем соединения двух или более металлов)

    Формы сплавов.

    Например: Латунь, бронза и т. д.

     

    1.9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ

    Химические свойства

    Металлы

    Неметаллы

    1. Электрохимическая природа

    Электроположительный по своей природе.

    Электроотрицательны по своей природе.

    2.Действие с кислородом

     Металл + кислород ⟶ Оксид металла 

    2Caкальций+O2→2CaOоксид кальция4Kкалий+O2→2K2Oоксид калия Основные оксиды

    4AlAluminium+3O2→2Al2O3оксид алюминия2ZnZinc+O2→2ZnOZinc оксид Амфотерные оксиды

    Исключение: Cr2O3→ кислый

    Неметалл + кислород ⟶ Оксид неметалла 

    C+O2→CO2S+O2→SO2Кислотные оксиды

    Исключение: CO, NO, N2O, h3O → нейтральный

    3.Действие с водой

    Очень реакционноспособные металлы, такие как калий, кальций, натрий, реагируют с водой и вытесняют водород, образуя гидроксид металла.

    Металл+Вода→Металл+Гидроксид водорода

    2 K (калий) +2h3O⟶2KOH гидроксид калия + h3

    Ca (Кальций )+2h3O⟶Ca(OH)2 гидроксид кальция)+h3

    2Na (натрий)+2h3O⟶2NaOHSгидроксид натрия+h3

    Неметаллы не вступают в реакцию

    с водой.На самом деле они

    хранятся в воде для предотвращения

    действие на них воздуха.

    4. Действие с кислотами

    Такие металлы, как натрий, магний, цинк и железо, реагируют с разбавленной соляной и серной кислотами с образованием соли и водорода.

     Металл+кислота⟶соль+водород 

    2Na+2HCl⟶2NaCl (хлорид натрия) +h3

    Zn+h3SO4⟶ZnSO4( сульфат цинка )+h3

    2Fe+6HCl⟶2FeCl3 (хлорид железа) +3h3

    Большинство неметаллов не реагируют с кислотами.Но сера реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием диоксида серы, диоксида азота и воды

    S+4HNO3→SO2+4NO2+2h3O

    5. Гидриды

    Обычно не образуют гидридов.

    Исключение: натрий, калий

    Обычно для м гидридов с водородом.

    6. Действие на лакмусовую бумажку

    Магниевую ленту сжигают, а остаток собирают в стеклянный стакан.К нему добавляют небольшое количество воды и проверяют как красной, так и синей лакмусовыми бумажками. Синяя лакмусовая бумажка остается неизменной. В то время как красная лакмусовая бумажка становится синей, что указывает на то, что это основной оксид.

    Сера нагревается в ложке и переливается в стеклянный стакан. В него добавляют воду и проверяют как красной, так и синей лакмусовыми бумажками. Красная лакмусовая бумажка остается неизменной. В то время как синяя лакмусовая бумажка меняет цвет на красный, указывая на то, что это кислотный оксид.

    1.10 АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ СЕРИЯ
    Некоторые металлы очень реакционноспособны, а другие менее реакционноспособны. Их можно расположить в ряд в соответствии с их реакционной способностью. Этот ряд называется рядом активности металлов.

    Реакция

    Магний

    Цинк

    Железо

    Медь

    При нагреве

    Очень легко горит ярким белым пламенем.

    Не так легко горит, как магний.

    Железные опилки горят гораздо медленнее, чем цинковые. Они раскаляются докрасна и производят несколько искр.

    С медным порошком реакция очень слабая. Он просто немного светится.

    С кислотой

    Очень быстрая реакция.

    Быстрая реакция

    Медленная реакция

    Нет реакции

    Из приведенных выше наблюдений мы заключаем, что металлы различаются по своей реакционной способности.Некоторые из них очень реактивны, некоторые менее реактивны, а некоторые нереактивны.
    Если мы расположим вышеперечисленные металлы в порядке их реакционной способности, мы получим следующий ряд.

    Распространим приведенную выше аналогию на большую группу металлов, и получившийся ряд в порядке убывания их реакционной способности назовем рядом реакционной способности или рядом активности металлов.
    Серия и ее элементы показаны ниже:

    Отличительные особенности серии реактивности
    1.Металлы, занимающие более высокие позиции в ряду, более реакционноспособны.
    2. Металлы, находящиеся на дне, менее реакционноспособны.
    3. Металл, находящийся в верхнем положении, может заменить металлы в нижнем положении из их солей.
    4. Хотя водород не является металлом, он находится в ряду реакционной способности металлов, поскольку водород обладает способностью терять электроны с образованием положительных ионов, подобных металлам.

    1.11 ЗАМЕЩЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
    (i) Обесцвечивание раствора CuSO4
    Когда полоску металлического Zn помещают в окрашенный в синий цвет раствор CuSO4, цвет раствора постепенно тускнеет, и раствор становится бесцветным из-за образование ZnSO4.Медь осаждается на полосе цинка. Здесь медь CuSO4 вытеснена Zn, так как Zn более реакционноспособен, чем медь.

    Znвытесняющий+CuSO4→ZnSO4синий цвет бесцветный металлический раствор+Cu

    (ii) Изменение цвета раствора CuSO4
    Аналогичным образом, когда полоску железа помещают в окрашенный в синий цвет раствор CuSO4, цвет раствора становится зеленым из-за образования FeSO4. Здесь медь CuSO4 вытесняется железом, так как железо более реакционноспособно, чем медь.

    Feвытеснение+CuSO4→FeSO4синий цвет зеленый металлический раствор+Cu

    1.12 ПРИМЕНЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ

    Металлы

    Использует

    Неметаллы

    Использует

    Медь Алюминий и железо

    • Изготовление домашней посуды
    и фабричного оборудования
    .

    • Медь и алюминий используются для изготовления проводов, проводящих электричество.
    • Железо используется в качестве катализатора при получении газообразного аммиака
    по процессу Габера
    . Это также
    составляющая гемоглобина.
    • Алюминиевая фольга
    используется для упаковки медикаментов и пищевых продуктов.

    Кремний

    • При изготовлении сплава кремнистой стали
    • При изготовлении полупроводниковых устройств, таких как транзисторы.
    • Кремнезем (санди) используется в производстве стекла и цемента.

    Цинк

    • Используется для цинкования железа, чтобы защитить его от ржавчины.Он также входит в состав ферментов, которые действуют как биологические катализаторы.

    Фосфор

    • При производстве фосфорной кислоты и суперфосфатных удобрений.
    • Для изготовления сплава фосфористой бронзы, устойчивого к коррозии.
    • При подготовке фейерверков, дымовых завес и в спичечной промышленности.

    Хром и никель

    • Они используются для гальваники
    и в производстве
    из нержавеющей стали
    .

    Сера

    • При производстве серной кислоты
    .
    • Для придания жесткости мягкой резине
    (вулканизация).

    Серебро и золото

    • Они используются для изготовления
    украшений и украшений.

    Графит

    • В качестве сухой смазки.
    • В качестве электродов в сухих камерах
    и электрических дугах.

    Натрий-титан и цирконий

    • Они используются в проектах, связанных с атомной энергетикой и космической наукой.
    • Цирконий также используется для изготовления пуленепробиваемых материалов.

    1.13 БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ
    Благородные металлы представляют собой группу металлических элементов, состоящую из золота, платины, иридия, родия, осмия, рутения, палладия и серебра.
    Эти металлы называются благородными, потому что
    (i) они нереакционноспособны, следовательно, встречаются в природе в свободном виде.
    (ii) Они сохраняют свой металлический блеск в течение более длительного времени.
    (iii) Доступность этих металлов очень ограничена.
    Некоторые важные благородные металлы и их применение

    Благородный металл

    Описание

    Использует

    Золото

    i) Золото — мягкий, блестящий металлический элемент.

    ii) Его химический символ — «Au».

    i) Используется в ювелирных изделиях и украшениях.

    ii) Золото используется в качестве валюты для торговли в различных странах.

    iii) Золоту легко придать различную форму, поэтому оно используется в стоматологии, пломбах и коронках.

    iv) Золото можно выковать в листы. Он используется для золотых букв.

    Платина

    i) Платина — редкий серебристый элемент.

    ii) Его химический символ – «Pt».

    i) Используется для изготовления хирургических инструментов и химического оборудования.

    ii) Используется в ряде различных сплавов.

    iii) Используется для изготовления ювелирных украшений.

    iv) Используется в качестве катализатора во многих химических реакциях.

    Серебро

    i) Серебро является дефицитным и высоко ценимым металлическим элементом

    ii) Химический символ серебра — «Ag».

    i) Используется для изготовления украшений, посуды и посуды.

    ii) Используется для изготовления монет и медалей.

    iii) Используется для замыкания контактов в некоторых видах электрооборудования.

    iv) Серебро используется в гальванике.

    v) Соединения серебра широко используются в фотографии. Иодид, хлорид и бромид серебра являются элементами фотографии, поскольку они чувствительны к свету.

    1.14 СПЛАВЫ
    I. Введение
    Сплав представляет собой гомогенную смесь двух или более металлов или металла и неметалла. Например, железо является наиболее широко используемым металлом. Но он никогда не используется в чистом виде. Это потому, что железо очень мягкое и легко растягивается, когда нет. Но когда его смешивают с небольшим количеством углерода (около 0,05%), он становится твердым и прочным. Новая форма железа называется сталью.
    II. Цель производства сплавов
    Сплавы, как правило, изготавливаются для получения определенных свойств, которыми не обладают составляющие их металлы.Основными объектами изготовления сплавов являются:
    (a) Для повышения коррозионной стойкости: Например, изготавливается нержавеющая сталь, которая обладает большей устойчивостью к коррозии, чем железо.
    (b) Для изменения химической активности: Химическая активность натрия снижается путем изготовления сплава с ртутью, известного как амальгама натрия.
    (c) Для повышения твердости: Сталь, сплав железа и углерода, тверже железа.
    (d) Для повышения прочности на растяжение: Магний представляет собой сплав магния и алюминия.Он имеет большую прочность на растяжение по сравнению с магнием и алюминием.
    (e) Для получения хорошего литья: Типовой металл представляет собой сплав свинца, олова и ртути.
    (f) Для понижения температуры плавления: Например, припой представляет собой сплав свинца и олова (50) Pb и 50% Sn). Он имеет низкую температуру плавления и используется для сварки электрических проводов.
    III. Некоторые важные сплавы
    Примерный состав и использование некоторых важных сплавов приведены ниже:
    A.Сплавы железа
    (i) Сталь: Сталь представляет собой сплав железа и углерода, содержащий от 0,1 до 1,5% углерода . Сталь очень твердая, жесткая и прочная . Он используется для изготовления рельсов, винтов, балок, мостов, железнодорожных линий и т. д. Сталь также может использоваться для усадки зданий, транспортных средств, кораблей и т. д.
    (ii) Легированная сталь: Сталь, полученная путем добавления других элементов как хром, ванадий, титан, молибден, марганец, кобальт или никель в углеродистую сталь называется легированной сталью.
    B. Алюминиевые сплавы
    К распространенным алюминиевым сплавам относятся:
    (i) Дюралюминий: Это сплав, содержащий алюминий, медь и следы магния и марганца. Состав различных элементов в дюралюминии: – A l – 95 %, Cu = 4 %, Mg = 0,5 % Mn = 0,5 % Он прочнее чистого алюминия. Поскольку дюралюминий легкий и в то же время прочный, его используют для изготовления корпусов самолетов, вертолетов, реактивных самолетов и кухонной утвари, такой как скороварки и т. д.
    (ii) Магналий: Это сплав алюминия и магния, имеющий состав: Al – 95%, Mg = 5% Очень легкий и твердый.Он тверже чистого алюминия. Он используется для изготовления световых приборов, балансиров, скороварок и т. д.
    (iii) Альнико: Это сплав, содержащий алюминий, железо, никель и кобальт. Он обладает сильными магнитными свойствами и может быть использован для изготовления мощных магнитов.
    C. Сплавы меди
    Важными сплавами меди являются латунь и бронза.
    (i) Латунь – это сплав меди и цинка, имеющий состав: Cu = 80% Zn = 20%. Латунь более ковкая и прочная, чем чистая медь.Используется для изготовления посуды, конденсаторных пластин, труб, скобяных изделий, гаек, болтов, винтов, пружин и т. д.
    (ii) Бронза – сплав меди и олова, имеющий состав: Cu = 90% Sn = 10% бронза очень прочна и очень устойчива к коррозии. Используется для изготовления посуды, статуй, охлаждающих трубок, монет, скобяных изделий и т. д.
    (iii) Нейзильбер – сплав меди, цинка и никеля, имеющий состав: Cu = 60%, Zn = 20%, Ni = 20%. Он используется для изготовления столового серебра, посуды и для гальваники.
    D. Легирование золота
    Чистое золото очень мягкое и не может использоваться как таковое для ювелирных изделий. Поэтому его обычно сплавляют с другими металлами, обычно с медью или серебром, чтобы сделать его более твердым и изменить его цвет. Чистота золота выражается в каратах. Чистое золото 24 карата. 18-каратное золото означает, что 18 частей золота составляют 24 весовых части сплава. Большая часть украшений изготовлена ​​из 22-каратного золота.
    Амальгамы
    Амальгамы представляют собой гомогенные смеси металла и ртути .Например, амальгама натрия содержит натрий и ртуть. Различные амальгамы готовятся в зависимости от их использования. Например,
    i) Амальгама натрия производится для снижения химической активности металлического натрия. Он также используется в качестве хорошего восстановителя.
    ii) Амальгама олова используется для серебрения дешевых зеркал.
    iii) Процесс амальгамирования используется для извлечения металлов, таких как золото или серебро, из их самородных руд.

    Медь это металл или неметалл?

    Медь – это металл или неметалл?

    Медь (Cu), химический элемент, красноватый, чрезвычайно пластичный металл группы 11 (Ib) периодической таблицы, который является необычно хорошим проводником электричества и тепла.Медь встречается в природе в свободном металлическом состоянии.

    Является ли медь неметаллом?

    Медь — это элемент номер 29 в Периодической таблице элементов. Он считается полудрагоценным, цветным, ковким металлом с сотнями применений в области электричества и электроники, сантехники, строительства и архитектуры, промышленности, транспорта, потребительских товаров и товаров для здоровья.

    Почему медь называют металлом?

    Медь называют ключевым металлом, потому что это минерал и элемент, необходимый для нашей повседневной жизни .это даже основной промышленный металл из-за его высокой пластичности, ковкости, тепло- и электропроводности и устойчивости к коррозии.

    Откуда металлическая медь получила свое название?

    Медь — красноватый металл с химическим символом Cu. Слово «медь» происходит от латинского «cuprum», что означает «металл с Кипра». В древние времена остров Кипр был местом добычи меди.

    Что такое металл, неметалл или металлоид?

    Элементы, иногда также классифицируемые как неметаллы, представляют собой металлоиды бора (B), кремния (Si), германия (Ge), мышьяка (As), сурьмы (Sb), теллура (Te) и астата (At).Неметаллический селен (Se) иногда вместо этого классифицируют как металлоид, особенно в химии окружающей среды.

    Существуют ли неметаллы, находящиеся в твердом состоянии при комнатной температуре?

    Большинство металлов при комнатной температуре представляют собой твердые вещества с характерным серебристым блеском (за исключением ртути, которая представляет собой жидкость). Неметаллы (обычно) являются плохими проводниками тепла и электричества, не податливы и не пластичны; многие элементарные неметаллы представляют собой газы при комнатной температуре, другие — жидкости, а третьи — твердые вещества.

    Как неметаллы и металлы используются в химии?

    Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются молекулярными веществами (не ионными). Обычно они образуют кислотные или нейтральные оксиды с кислородом, которые, растворяясь в воде, реагируют с образованием кислот: оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей. Свойства промежуточные между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.

    ⇐ Что дает больше кислорода деревья или трава? Что за человек Ганс Хуберманн? ⇒
    Похожие сообщения:

    Чем металлические элементы отличаются от неметаллических элементов



    В настоящее время в периодической таблице насчитывается 118 известных элементов, многие из которых классифицируются как металлы или неметаллы.Первые находятся в левой части периодической таблицы, а вторые – в правой части периодической таблицы. Однако, помимо их размещения в периодической таблице, между металлическими и неметаллическими элементами есть несколько ключевых различий.

    Что такое металлический элемент?

    По определению, металлический элемент — это элемент, который образует положительные ионы и имеет металлические связи. Большинство элементов периодической таблицы — металлы. Примеры металлических элементов включают железо, медь, серебро, ртуть, свинец, алюминий, золото, платину, цинк, никель и олово.

    Что такое неметаллический элемент?

    С другой стороны, неметаллический элемент — это элемент, которому не хватает характеристик металлических аналогов. Неметаллические элементы не образуют положительных ионов и не имеют металлических связей. Примеры неметаллических элементов включают водород, гелий, азот, кислород, фтор, хлор, серу, аргон, ксенон, радон и фосфор. Неметаллические элементы встречаются реже, чем металлические, но в периодической таблице их все еще много.

    Различия между металлическими и неметаллическими элементами

    Теперь, когда вы знаете основные определения металлических и неметаллических элементов, вам может быть интересно, чем они отличаются. Хотя каждый элемент в периодической таблице имеет свои уникальные свойства, все металлические элементы обычно имеют некоторые общие характеристики, а все неметаллические элементы также имеют некоторые общие характеристики.

    Во-первых, металлические элементы обладают высокими свойствами электропроводности. Они способны пропускать электричество с минимальными ограничениями, что делает их идеальными для использования в проводах и кабелях.Кроме того, металлические элементы имеют более высокую температуру плавления, чем неметаллические элементы. Другими словами, для плавления металлического элемента требуется больше тепла, чем для плавления неметаллического элемента. Металлические элементы также податливы и пластичны, что позволяет «обрабатывать» их.

    Неметаллические элементы имеют плохую электрическую, а также тепловую проводимость. Они не способны пропускать электричество или тепло, а также металлические элементы. Кроме того, неметаллические элементы имеют тусклый вид, который резко контрастирует с блестящим внешним видом металлических элементов.

    Что насчет металлоидов?

    Помимо металлов и неметаллов, в таблице Менделеева есть еще металлоиды. Металлоиды уникальны, потому что их свойства находятся где-то между металлическими и неметаллическими элементами. Они не особенно блестящие и не особенно тусклые. Скорее, они находятся где-то посередине в отношении их внешнего вида и других свойств.

    Нет тегов для этого поста.

    Металлы и неметаллы – Группы и периоды – GCSE Chemistry (Single Science) Revision – Other

    Двигаясь слева направо по периоду, элементы становятся менее металлическими.Это связано с увеличением числа электронов на внешней оболочке их атомов. Атомы с большей вероятностью приобретают или делят электроны, а не теряют их, когда образуют соединения.

    Металлы

    Металлы имеют схожие свойства. Они всегда являются хорошими проводниками электричества и обычно обладают следующими свойствами:

    • высокая температура плавления
    • хорошие проводники тепла провода)

    Однако есть некоторые исключения.Например, ртуть является жидкостью при комнатной температуре. Все металлы группы 1, такие как литий, натрий и калий, мягкие.

    Капли жидкой ртути

    Свойства металлов можно использовать для объяснения типичного использования металлов. Например, медь используется для электропроводки, потому что она пластична и хорошо проводит электричество. Его способность проводить тепло не имеет отношения к этому использованию.

    Неметаллы

    Неметаллы обладают различными свойствами, но очень немногие из них являются хорошими проводниками электричества. Графит (форма углерода) — редкий пример неметалла, который очень хорошо проводит электричество.

    Многие неметаллы имеют низкую температуру плавления и кипения. Когда неметаллы находятся в твердом состоянии, они обычно хрупкие, поэтому вы не можете придать им форму.

    Переходные металлы

    Переходные металлы, как правило, обладают типичными металлическими свойствами, перечисленными выше. Они также имеют тенденцию образовывать окрашенные соединения. Элементы и их соединения часто являются хорошими катализаторами.

    Оксиды металлов и неметаллов

    Когда неметалл вступает в реакцию с кислородом, он образует оксид неметалла . Эти соединения обычно кислотные.

    Например, сера реагирует с кислородом с образованием диоксида серы .

    S + O 2 → SO 2

    И диоксид серы растворяется в воде с образованием сернистой кислоты :

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.