Металлический блеск меди: Общие физические свойства металлов — урок. Химия, 8–9 класс.

alexxlab | 13.11.2020 | 0 | Разное

Медь — металл мира, покоя и искусства – Подборки

Сегодня медная посуда снова набирает популярность при приготовлении блюд. Прежде всего, безусловно, медная посуда красива. Теплые переливы и металлический блеск создают атмосферу уюта и устроенного быта. Достаточно поместить на вашей кухне медную посуду, и интерьер сразу станет богаче и красивее. Она поможет выгодно подчеркнуть любой стиль кухни, начиная от винтажной и индийской тематики и закачивая классикой.  

Известная итальянская компания Ruffoni занимается изготовлением высококачественной посуды из меди с 1962 года. Город Оменья, где находится компания, издавна славится своими изделиями из этого металла. Согласно легенде, даже эльфы, жившие неподалеку, приходили к местным мастерам с просьбой сделать им медные горшки для хранения сокровищ. Так и сегодня посуда компании Ruffoni удивительна по своей красоте. Такая посуда поможет украсить не только домашнюю кухню, но и элегантный дорогой ресторан. Продукция компании высоко ценится профессионалами и любителями кулинарного искусства во всем мире за элегантное оформление и отменный вкус приготовленных в ней супов, гарниров, мясных и рыбных блюд.

Посуда компании отличается не только изысканным вкусом и непревзойденным дизайном, а также надежностью исполнения и высоким качеством используемых материалов. Изделия компании Ruffoni полностью соответствуют мировым стандартам безопасности FDA, регулирующим, в частности, содержание свинца и кадмия в материалах, из которых изготавливают посуду. А благодаря естественной пленке окисла, образующейся на поверхности медных изделий, посуда Ruffoni надежно защищена от коррозии.

Медь, из которой изготавливают сковороды и кастрюли Ruffoni, обладает высокой теплопроводностью. Это свойство обеспечивает быстрое и равномерное распространение тепла по всей поверхности посуды при ее нагревании, благодаря чему пища не прилипает ко дну емкости и практически не подгорает, сохраняя свою сочность даже при долговременном томлении. Равномерное нагревание медной посуды идеально подойдет для приготовления блюд, таких как стейки, так как будут прожариваться, согласно рецептуры, равномерно по всей совей поверхности.

Посуда идеально подходит для деликатной готовки. За это ее и ценят многие профессиональные повара и кулинары, ведь блюда, приготовленные в медной посуде, вызывают истинное восхищение.

Медная посуда очень качественная и долговечна. При правильном уходе и бережном использовании такая посуда будет служит Вам годами, не переставая радовать своим внешним видом и отличным качеством приготовленной пищи.

Уход за медной посуда достаточно прост и не требует больших усилий! Перед первым использованием емкости рекомендуется доверху наполнить ее водой, добавить ароматические травы (розмарин, шалфей, лавровый лист) и довести воду до кипения. При постоянном пользовании, прежде, чем ставит посуду на огонь, следует сначала наполнить посуду маслом или водой, чтобы продлить срок службы оловянного покрытия посуды. Так же, во избежание повреждений покрытия не следует использовать при помешивании содержимого емкости металлических ложек и лопаточек. Лучше заменить их пластиковыми или деревянными лопатками.

И конечно, не рекомендуется мыть посуду с применением абразивных средств.

Эстетичный внешний вид и технологические показатели посуды Ruffoni говорят сами за себя. Приготовление еды в такой посуде будет приносить только удовольствие, и ежедневные хлопоты превратятся в приятное времяпрепровождение!

 

Металлы блеск – Справочник химика 21

    Металлы обладают металлическим блеском, если они находятся в крупнокристаллическом состоянии. Порошкообразные металлы блеска не имеют. Исключение составляют лишь магний и алюминий, которые и в мелкораздробленном состоянии сохраняют свой блеск. 

[c.235]

    МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — один из видов химической связи — связь ионов металла со свободными обобществленными внешними электронами. М. с. обусловливает характерные свойства металлов блеск, пластичность, высокие электро- и теплопроводность, положительный температурный коэффициент электросопротивления, термоэлектронную эмиссию и др.  [c.159]

    Если необходимо показать некоторые физические свойства металлов (блеск, цвет), можно продемонстрировать образцы (по возможности, крупные) различных металлов Ре, А1, Мд, 2п, Сг, Т1, Си, 8п, РЬ и др. Для сравнения можно показать и образцы неметаллов. [c.165]

    Алюминий — серебристо-белый легкий металл, р = 2,699 г/см , 660,24 С, i .,j,= 2500 С. Он очень пластичен, легко прокатывается в фольгу к протягивается в проволоку. Прекрасный проводник электрического тока — его электрическая проводимость сравнима с электрической проводимостью меди. Поверхность металла всегда покрыта очень тонкой и очень плотной пленкой оксида АЬОз. Эта пленка оптически прозрачна и сохраняет отражающую способность металла (блеск). 

[c.150]

    Иод I 2 AI = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,940  [c.65]

    Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.29]

    Соблюдение этих условий дало возможность получить светлое качественное покрытие с максимальной толщиной 10—12 мк на медной основе, с содержанием таллия 12,5—22,4 вес. %. Покрытие имеет хорошее сцепление с поверхностью основного металла. Блеск покрытия достигается небольшим полированием. Это покрытие обладает устойчивыми сверхпроводящими свойствами при низких температурах. 

[c.127]

    Применяют для придания металлу блеска при никелирований. [c.1001]

    Следует подчеркнуть, что положение этой граничной диагонали и само деление элементов на металлы и неметаллы весьма условны. Целый ряд элементов, обладая характерными физическими свойствами металлов — блеском, высокой электропроводностью, пластичностью, проявляет химические свойства двойственной природы — [c.109]

    Сложных веществ насчитывается в природе сотни тысяч, простых около двухсот, а элементов, из которых образуются все вещества, известно 92. Большее количество известных простых веществ в сравнении с количеством элементов объясняется свойством последних образовать несколько простых веществ. Например, общеизвестные вещества — уголь, графит и алмаз, резко различающиеся по своим свойствам, являются видоизменениями одного и того же химического элемента — углерода. Хи.мические элементы подразделяются на металлы и металлоиды. В группу металлов входит 71 элемент, а в группу металлоидов 21 элемент. Металлы обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество,- обладают ковкостью и т. д. Металлоиды не имеют характерного для металлов блеска и плохо или совсем не проводят тепло и электрический ток. 

[c.8]

    Класс 3. Карбиды промежуточного типа представляют собой огнеупорные материалы с некоторыми характерными свойствами металлов (блеск, металлическая проводимость) и, кроме того, отличаются необычной твердостью и тугоплавкостью. Атомы металла в них плотно упакованы, а атомы С занимают октаэдрические пустоты, но следует отметить, что упорядочение атомов металла в карбиде не всегда такое, как в самом металле.

В таких случаях карбид МС нельзя рассматривать как предельный твердый раствор углерода в структуре металла наоборот, присутствие атомов С влияет на упорядочение [c.50]

    Иод I2 Ai = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р= 4,9402 3,960 (ж.) п = 3,34 = 113,6 = 185,5 = 553 С° = 54,43  [c.65]

    В свободном металле атомы плотно заполняют пространство, а их наружные энергетические уровни, весьма слабо заполненные электронами, перекрывают друг друга. Благодаря этому наружные электроны легко переходят от атома к атому, так что принадлежат не отдельному атому, а как бы обобществлены. Таким образом ионы металла (ядра с внутренними энергетическими уровнями) крепко связываются в одно целое суммой свободно блуждающих между ними электронов. Эти свободные электроны обусловливают и физические свойства металлов (блеск, тепло- и электропроводность и пр.). 

[c.75]

    В связи с большим разнообразием вопросов, решаемых при изучении электроосаждения металлов, методы, применяемые в этой области, также очень разнообразны и охватывают не только электрохимические, но и физические, механические и другие способы исследования. Это связано с тем, что при электроосаждении металлов изучают как кинетику электродных процессов, так и физико-механические свойства металлов, блеск, пористость, сцепляемость и другие свойства электролитических осадков. Для разрешения каждого из перечисленных вопросов требуются свои специфические методы исследования применительно к процессу электрокристаллизации металла на катоде. [c.4]

    Роспись фаянсовых и фарфоровых изделий проводят с использованием окислов и солей металлов, которые при обжиге переходят в силикаты, обладающие различной окраской окись кобальта дает синюю окраску, окись хрома — зеленую, закись урана — черную и т. д. Из солей легко восстанавливающихся металлов (золота и платины) при обх[c.121]

    Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, прочностью на изгиб, стойкостью при эксплуатации на воздухе, внутри и вне помещения, преимущественно в условиях умеренного климата. [c.12]

    Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, эластичностью. С повышением жирности алкидной смолы улучшается эластичность покрытий, но уменьшаются твердость, стойкость к растворителям и маслам, стабильность блеска и цвета при горячей сушке и действии света. [c.47]

    Иод 1 2 М = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,9402  [c.65]

    ТЕЛЛУР Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р — = 6,25 = 449,8 = 990 Ср = 0,202 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯпл = 17,5 ДЯ сп = 51,0 р = 0,1 2. 

[c.103]

    Алкидные ЛКП имеют высокую адгезию к металлу, блеск, стойкость на изгиб. [c.10]

    Металлические и неметаллические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам. Неметаллические элементы не имеют характерных для металлов блеска, ковкости и пластичности, а также хорошей электро- и теплопроводности. В структуре твердых неметаллических элементов атомы окружены сравнительно небольшим числом ближайших соседей и связаны друг с другом ковалентными связями. Неметаллические элементы характеризуются более высокими энергиями ионизации и электроотрицательностями, чем металлические элементы. Растворимые оксиды неметаллических элементов обычно образуют водные растворы, обладающие кислотными свойствами по этой причине неметаллические оксиды называю 1О1СЛ0ТИЫМИ ангидридами. В отличие от них растворимые оксиды металлов образуют основные растворы, и поэтому называются основными ангидридами. [c.329]

    Теллур Те >1=127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,252 44g g. ggg. 25,77 s = 49,50  [c.104]

    Мышьяк обладает свойством придавать металлам блеск олову при- дает твердость и зво Н и делает его более плотным медь Т же.юзо отбеливает, а соедипенный с неблагородными металлами сплавлезшем при болео длительной обработке облагораживает часть их Поэтому весьма вероятно, чтч з в состав блеска металлов входит некоторая мышьяковистая часть (особенно металлов, кото рые добываются из ншл чаще в соединении с мышьяком, чем с серою) и что благодаря ей они От других отличаются блеском и крепостью. Это можно с достаточным основанием утверждать П1режде Всего об олове. [c.53]

    Теллур Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,25 5 = 449.8 / ип = 90 Ср = 0,20225 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯт=17,5 ДЯисп = 51,0 р=0,01 в 0,1 2 sn. 10632. 1001792. н р S2 реаг. h3SO4, HNO3, Ц. в. медл, реаг. [c.104]

---

Скупка лома меди Блеск покупаем с вывозом в СПб и ЛО

Лом меди блеск занимает одну из самых дорогих категорий вторсырья для сдачи. Второе название среди сборщиков – „блестяшка”. Сюда включены медные остатки производства или обломки с большим содержанием незагрязненной меди лишённой доли примеси цветных металлов. Чистота металлолома как известно один из главных критериев определяющих стоимость в пункте сдачи утиля.

Что такое лом меди блеск?

Согласно действующим требованиям ГОСТ в данную категорию относятся остатки меди с содержанием последней на уровне 99,9%. С точки зрения сортности это марки М0, М00, М1. Согласно заявленным требованиям в качестве источников такого лома большего всего соответствуют:

• Очищенные от изоляции медные провода.
• Медная проволока.
• Прутья из меди.

На поверхности сдаваемого вторсырья должны полностью отсутствовать следы загрязнения, разрушения. Сдача использованной меди происходит в вязанках, бухтах или мотках в рассортированном виде.

Мы осуществляем выгодный прием в Санкт-Петербурге и области

Компания MetallGroup – известный приёмщик металлического вторсырья для переработки. Сотрудничаем со строительными организациями, металлургическими производствами, населением. Предлагаем разнообразные и гибкие условия для сдачи ломовых остатков разнообразного веса и качества. Сотрудничество с нами это:

1. Удобства и надёжность. Привозите собранную партию лома в любое время дня. Работают несколько точек по приемке, поэтому у нас никогда нет очереди и долгих расчетов. Привезли, сдали, получили вознаграждение.
2. Выгодные условия. Выкупаем металл дорого. Это справедливо как для килограммов, так и тонн. Чем больше отсортированного вторсырья вы привезёте, тем больше денег получите. Оценка происходит на месте, выполняется согласно средней стоимости на рынке с учётом поправочных коэффициентов. Честно, выгодно, быстро независимо от партии.
3. Старый металл разных видов. Нам интересны все группы остатков: листовой прокат, куски, трубы, проволока, стружка. Сдайте в одном месте и без сложностей.
4. Профессиональное содействие в вывозе больших количеств металлолома. Помогаем осуществлять работы по сбору, сортировке, транспортировке больших объемов вторсырья. В нашем распоряжении грузовой транспорт, погрузочная техника, рабочие. Очистим объект и примыкающую к нему территорию от ненужного без вашего участия. Сегодня заказали – сегодня получили чистую территорию и денежные средства вырученные за утилизацию.

Металлический блеск – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Металлический блеск

Cтраница 1

Металлический блеск проявляют лишь компактные массы металла. Так, при восстановлении водородом окиси меди медь получается в виде порошка, лишенного металлического блеска, но достаточно утрамбовать этот порошок и отшлифовать его, чтобы метал лический блеск появился.  [1]

Металлический блеск, сильное поглощение света, возрастающее с переходом в инфракрасную область спектра, является естественным следствием наличия в металлах большой концентрации свободных электронов.  [2]

Металлический блеск металлы проявляют в компактной своей массе. Так, пластинка платины имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск, тогда как в мелкораздробленном состоянии этот металл черного цвета и без металлического блеска. Металлы, отражающие примерно в одинаковой степени все лучи видимого спектра, имеют серебристо-белый цвет.  [3]

Металлический блеск, появляющийся на некоторых пленках красок, не содержащих металлических пигментов, и маскирующий обычный цвет покрытия при наблюдении его вблизи к углам возникновения блеска68, называется бронзированием, так как отраженный свет при этом окрашен обычно в желтоватый цвет. Это, по-видимому, обусловлено очень высоким показателем преломления пигмента по отношению к узкому диапазону длин волн падающего света33, вследствие чего для этих длин волн пигмент более непрозрачен, чем для других.  [5]

Металлический блеск – сильный блеск, свойственный металлам. Им обладают непрозрачные минералы, дающие в большинстве случаев черную черту на фарфоровой пластинке. Таким блеском обладают самородные металлы ( золото, серебро, платина), многие сульфиды и окислы железа.  [6]

Металлический блеск имеют, например, галенит пирит. Все минералы с металлическим блеском непрозрачные, цвет их черты черный или темноокрашенный.  [7]

Металлический блеск обусловлен отражением световых лучей от электронного газа, который несколько выходит за границу положительно заряженных ионов.  [8]

Металлический блеск, сильное поглощение света, возрастающее с переходом в инфракрасную область спектра, является естественным следствием наличия в металлах большой концентрации свободных электронов.  [9]

Металлический блеск наблюдается обычно только в том случае, когда металл образует компактную массу. Только магний и алюминий в виде порошков имеют металлический блеск. Блеск металлов обусловлен отражением падающего на металл света от электронов в его поверхностном слое.  [11]

Металлический блеск проявляют лишь компактные массы металла. Так, при восстановлении водородом окиси меди медь получается в виде порошка, лишенного металлического блеска, но достаточно утрамбовать-этот порошок и отшлифовать его, чтобы металлический блеск – появился. Лишь два металла сохраняют металлический блеск и в порошкообразном состоянии: магний и алюминий. Поэтому алюминиевая пыль применяется в качестве серебряной краски.  [13]

Металлическим блеском различной степени интенсивности обладают некоторые минералы, например графит, пирротин, пирит, никелин, арсенопирит.  [14]

Кроме металлического блеска и пластичности, все металлы обладают выср-кой электропроводностью и теплопроводностью.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Металл, все о металле, свойства металлов

Металл (название происходит от лат. metallum – шахта) – один из классов элементов, которые, в отличие от неметаллов (и металлоидов), обладают характерными металлическими свойствами. Металлами являются большинство химических элементов (примерно 80 %). Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий.

Металлы – суть светлые тела, которые ковать можно. (Михаил Васильевич Ломоносов)

Некоторые металлы

Щелочные металлы:  Литий, Натрий, Калий

Щелочноземельные металлы: Бериллий, Магний, Кальций

Переходные металлы: Железо, Платина

Другие металлы: Алюминий, Свинец, Медь, Цинк

Металлургия – совокупность связанных между собой отраслей и стадий производственного процесса от добычи сырья до выпуска готовой продукции – черных и цветных металлов и их сплавов. К черным металлам относят железо, марганец и хром. Все остальные – цветные. По физическим свойствам и назначению цветные металлы условно делят на тяжелые (медь, свинец, цинк, олово, никель) и легкие (алюминий, титан, магний).

Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические вещества. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия. Металлургия различает руды черных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Исключением можно назвать около 16 элементов: т. н. благородные металлы (золото, серебро и др.), и некоторые другие (например, ртуть, медь), которые присутствуют без примесей. Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль).

Характерные свойства металлов

Металлический блеск Хорошая электропроводность Возможность легкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность

Физические свойства металла

Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от 39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на легкие (плотность 0,53 ч 5 г/смі) и тяжелые (5 ч 22,5 г/смі). Металлы тонут

Механические свойства металла

Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки.

Микроскопическое строение металла

Характерные свойства металлов можно понять, исходя из их внутреннего строения. Все они имеют слабую связь электронов внешнего энергетического уровня (другими словами, валентных электронов) с ядром. Благодаря этому созданная разность потенциалов в проводнике приводит к лавинообразному движению электронов (называемых электронами проводимости) в кристаллической решетке. Совокупность таких электронов часто называют электронным газом. Вклад в теплопроводность, помимо электронов, дают фононы (колебания решетки). Пластичность обусловлена малым энергетическим барьером для движения дислокаций и сдвига кристаллографических плоскостей. Твердость можно объяснить большим числом структурных дефектов (междоузельные атомы, вакансии и др.). Из-за легкой отдачи электронов возможно окисление металлов, что может приводить к коррозии и дальнейшей деградации свойств. Способность к окислению можно узнать по стандартному ряду активности металлов. Этот факт подтверждает необходимость использования металлов в комбинации с другими элементами (сплав, важнейшим из которых является сталь), их легирование и применение различных покрытий. Для более корректного описания электронных свойств металлов необходимо использовать квантовую механику. Во всех твердых телах с достаточной симметрией уровни энергии электронов отдельных атомов перекрываются и образуют разрешенные зоны, причем зона, образованная валентными электронами, называется валентной зоной. Слабая связь валентных электронов в металлах приводит к тому, что валентная зона в металлах получается очень широкой, и всех валентных электронов не хватает для ее полного заполнения. Принципиальная особенность такой частично заполненной зоны состоит в том, что даже при минимальном приложенном напряжении в образце начинается перестройка валентных электронов, т. е. течет электрический ток. Та же высокая подвижность электронов приводит и к высокой теплопроводности, а также к способности зеркально отражать электромагнитное излучение (что и придает металлам характерный блеск).

Применение металлов

Конструкционные материалы

Металлы и их сплавы – один их главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.

Электротехнические материалы

Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).

Инструментальные материалы

Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твердые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.

Медь – Copper – qaz.wiki

Химический элемент с атомным номером 29

Химический элемент с атомным номером 29

Медь,  ₂₉ Cu

Появление	красно-оранжевый металлический блеск
Стандартный атомный вес A r, std (Cu)	63,546 (3)
Атомный номер ( Z )	29
Группа	группа 11
Период	период 4
Блокировать	d-блок
Электронная конфигурация	[ Ar ] 3d 10 4s 1
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 1
Фаза на  СТП	твердый
Температура плавления	1357,77  К (1084,62 ° С, 1984,32 ° F)
Точка кипения	2835 К (2562 ° С, 4643 ° F)
Плотность (около  rt )	8,96 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )	8,02 г / см 3
Теплота плавления	13,26  кДж / моль
Теплота испарения	300,4 кДж / моль
Молярная теплоемкость	24,440 Дж / (моль · К)
Давление газа P   (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. при  T   (K) 1509 1661 1850 г. 2089 2404 2834
Состояния окисления	-2, 0, +1 , +2 , +3, +4 (умеренно основной оксид)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,90
Энергии ионизации	1-я: 745,5 кДж / моль 2-я: 1957,9 кДж / моль 3-я: 3555 кДж / моль ( больше )
Радиус атома	эмпирический: 128  pm
Ковалентный радиус	132 ± 16 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса	140 вечера
Спектральные линии меди
Естественное явление	изначальный
Кристальная структура	​ гранецентрированная кубическая (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня	(отожженный) 3810 м / с (при  комнатной температуре )
Термическое расширение	16,5 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность	401 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление	16,78 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказ	диамагнитный
Магнитная восприимчивость	−5,46 · 10 −6  см 3 / моль
Модуль для младших	110–128 ГПа
Модуль сдвига	48 ГПа
Объемный модуль	140 ГПа
коэффициент Пуассона	0,34
Твердость по Моосу	3. 0
Твердость по Виккерсу	343–369 МПа
Твердость по Бринеллю	235–878 МПа
Количество CAS	7440-50-8
Именование	после Кипра , основное место добычи в римскую эпоху ( Киприум )
Открытие	Ближний Восток ( 9000 г. до н.э. )
Категория: Медь | Рекомендации

Медь – это химический элемент с символом Cu (от латинского : cuprum ) и атомным номером 29. Это мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью . Свежая поверхность из чистой меди имеет розовато-оранжевый цвет . Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов , таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях , мельхиор, используемый для изготовления морского оборудования и монет , и константан, используемый в тензодатчиках и термопарах. для измерения температуры.

Медь – один из немногих металлов, которые могут встречаться в природе в металлической форме, пригодной для непосредственного использования ( самородные металлы ). Это привело к очень раннему использованию человеком в нескольких регионах, начиная с ок. 8000 г. до н.э. Тысячи лет спустя это был первый металл, выплавленный из сульфидных руд, c. 5000 г. до н.э .; первый металл, отлитый в форму в форме, c. 4000 г. до н.э .; и первый металл, который был намеренно сплавлен с другим металлом, оловом , для создания бронзы , c. 3500 г. до н.э.

В римскую эпоху медь добывалась в основном на Кипре , происхождение названия металла от aes сyprium (металл Кипра), позже преобразованного в сuprum (латинское). Копер ( древнеанглийский ) и медь произошли от этого слова, более позднее написание впервые использовалось около 1530 года.

Обычно встречающиеся соединения представляют собой соли меди (II), которые часто придают синий или зеленый цвет таким минералам, как азурит , малахит и бирюза , и исторически широко использовались в качестве пигментов.

Медь используется в зданиях, как правило , для кровли, окисляется с образованием зеленого Verdigris (или патины ). Медь иногда используется в декоративном искусстве как в виде элементарного металла, так и в виде пигментов. Соединения меди используются в качестве бактериостатических агентов , фунгицидов и консервантов древесины.

Медь необходима всем живым организмам в качестве микроэлемента в диете, поскольку она является ключевым компонентом цитохром-с-оксидазы комплекса респираторных ферментов . У моллюсков и ракообразных медь является составной частью пигмента гемоцианина крови , который у рыб и других позвоночных заменяется гемоглобином, связанным с железом . У людей медь содержится в основном в печени, мышцах и костях. В организме взрослого человека содержится от 1,4 до 2,1 мг меди на килограмм веса тела.

Характеристики

Физический

Медь чуть выше точки плавления сохраняет свой розовый блеск, когда достаточно света затмевает оранжевый цвет накала.

Медь, серебро и золото входят в группу 11 периодической таблицы; Эти три металла имеют один s-орбитальный электрон поверх заполненной d- электронной оболочки и характеризуются высокой пластичностью , а также электрической и теплопроводностью. Заполненные d-оболочки в этих элементах мало способствуют межатомным взаимодействиям, в которых доминируют s-электроны через металлические связи . В отличие от металлов с неполными d-оболочками, металлические связи в меди не имеют ковалентного характера и являются относительно слабыми. Это наблюдение объясняет низкую твердость и высокую пластичность монокристаллов меди. В макроскопическом масштабе введение в кристаллическую решетку протяженных дефектов , таких как границы зерен, препятствует течению материала под действием приложенного напряжения, тем самым увеличивая его твердость. По этой причине медь обычно поставляется в мелкозернистой поликристаллической форме, которая имеет большую прочность, чем монокристаллические формы.

Мягкость меди частично объясняет ее высокую электропроводность (59,6 × 10 ⁶   См / м) и высокую теплопроводность, занимающую второе место (уступающее только серебру) среди чистых металлов при комнатной температуре. Это связано с тем, что сопротивление переносу электронов в металлах при комнатной температуре возникает в основном из-за рассеяния электронов на тепловых колебаниях решетки, которые в мягком металле относительно слабы. Максимально допустимая плотность тока меди на открытом воздухе составляет примерно 3,1 × 10 ⁶  А / м ² площади поперечного сечения, выше которой она начинает чрезмерно нагреваться.

Медь – один из немногих металлических элементов с естественным цветом, отличным от серого или серебристого. Чистая медь оранжево-красный и приобретает красноватую тусклость при воздействии воздуха. Характерный цвет меди является результатом электронных переходов между заполненными 3d и полупустыми 4s-оболочками атомов – разность энергий между этими оболочками соответствует оранжевому свету.

Как и в случае с другими металлами, если медь контактирует с другим металлом, произойдет гальваническая коррозия .

Химическая

Неокисленный медный провод (слева) и окисленный медный провод (справа)

Медь не реагирует с водой, но медленно реагирует с атмосферным кислородом, образуя слой коричнево-черного оксида меди, который, в отличие от ржавчины , образующейся на железе во влажном воздухе, защищает лежащий под ней металл от дальнейшей коррозии ( пассивации ). Зеленый слой яри – медянка (карбонат меди) часто можно увидеть на старых медные структуры, такие , как кровли многих старых зданий и Статуя Свободы . Медь тускнеет под воздействием некоторых соединений серы , с которыми она реагирует с образованием различных сульфидов меди .

Изотопы

Есть 29 изотопов меди. ⁶³ Cu и ⁶⁵ Cu являются стабильными, причем ⁶³ Cu составляет приблизительно 69% от встречающейся в природе меди; оба имеют спин из ³ / ₂ . Остальные изотопы радиоактивны , наиболее стабильным из них является ⁶⁷ Cu с периодом полураспада 61,83 часа. Были охарактеризованы семь метастабильных изотопов ; ^68m Cu является самым долгоживущим с периодом полураспада 3,8 минуты. Изотопы с массовым числом выше 64 распадаются на β ^– , тогда как изотопы с массовым числом ниже 64 распадаются на β ⁺ . ⁶⁴ Cu с периодом полураспада 12,7 часа распадается в обоих направлениях.

⁶² Cu и ⁶⁴ Cu имеют важное применение. ⁶² Cu используется в ⁶² Cu-PTSM в качестве радиоактивного индикатора для позитронно-эмиссионной томографии .

Вхождение

Самородная медь с полуострова Кивино, штат Мичиган, около 2,5 дюймов (6,4 см) в длину.

Медь производится в массивных звездах и присутствует в земной коре в количестве около 50 частей на миллион (ppm). В природе медь встречается в различных минералах, в то числе самородной меди , сульфиды меди , такие как халькопирит , борнит , digenite , ковеллин и халькозин , медь сульфосолей , такая как tetrahedite-теннантит и энаргит , медные карбонаты , такие как азурит и малахит , и в виде оксидов меди (I) или меди (II), таких как куприт и тенорит , соответственно. Самая большая обнаруженная масса элементарной меди весила 420 тонн и была обнаружена в 1857 году на полуострове Кевино в Мичигане, США. Самородная медь представляет собой поликристалл , размер самого большого из когда-либо описанных монокристаллов составляет 4,4 × 3,2 × 3,2 см.

Производство

Мировой производственный тренд Цены на медь в 2003–2011 гг. В долларах США за тонну

Большая часть меди добывается или извлекается в виде сульфидов меди из крупных карьеров на медно-порфировых месторождениях, содержащих от 0,4 до 1,0% меди. Участки включают Чукикамата в Чили, шахту Бингем-Каньон в Юте, США, и шахту Эль-Чино в Нью-Мексико, США. По данным Британской геологической службы , в 2005 году Чили была крупнейшим производителем меди с долей не менее одной трети в мире, за ней следовали США, Индонезия и Перу. Медь также может быть извлечена путем выщелачивания на месте . Несколько сайтов в штате Аризона считаются первыми кандидатами на использование этого метода. Количество используемой меди увеличивается, а доступного количества едва хватает, чтобы позволить всем странам достичь уровня использования в развитых странах мира. Альтернативный источник меди для сбора, который в настоящее время исследуется, – это полиметаллические конкреции , которые расположены в глубинах Тихого океана примерно на 3000-6500 метров ниже уровня моря. Эти конкреции содержат другие ценные металлы, такие как кобальт и никель .

Резервы и цены

Медь использовалась не менее 10 000 лет, но более 95% всей меди, когда-либо добытой и выплавленной , было извлечено с 1900 года, а более половины было извлечено в течение последних 24 лет. Как и в случае со многими другими природными ресурсами, общее количество меди на Земле огромно, около 10 ¹⁴ тонн в верхнем километре земной коры, что составляет около 5 миллионов лет при нынешних темпах добычи. Однако лишь малая часть этих запасов экономически жизнеспособна при нынешних ценах и технологиях. Оценки запасов меди, доступных для добычи, варьируются от 25 до 60 лет, в зависимости от основных допущений, таких как темпы роста. Переработка – основной источник меди в современном мире. Из-за этих и других факторов будущее производства и поставок меди является предметом многочисленных споров, включая концепцию пика меди , аналогичного пику добычи нефти .

Цена на медь исторически была нестабильной, и ее цена выросла с 60-летнего минимума 0,60 доллара США за фунт (1,32 доллара США за кг) в июне 1999 года до 3,75 доллара США за фунт (8,27 доллара США за кг) в мае 2006 года. Она упала до 2,40 доллара США за фунт. за фунт (5,29 долл. США / кг) в феврале 2007 года, а затем подскочил до 3,50 долл. США за фунт (7,71 долл. США за кг) в апреле 2007 года. В феврале 2009 года из-за ослабления мирового спроса и резкого падения цен на сырьевые товары по сравнению с пиками прошлого года цены на медь составили 1,51 долл. США. за фунт (3,32 доллара за кг). В период с сентября 2010 года по февраль 2011 года цена на медь выросла с 5 000 фунтов стерлингов за метрическую тонну до 6250 фунтов стерлингов за метрическую тонну.

Методы

Схема процесса взвешенной плавки

Концентрация меди в рудах составляет в среднем всего 0,6%, и большинство промышленных руд представляют собой сульфиды, особенно халькопирит (CuFeS ₂ ), борнит (Cu ₅ FeS ₄ ) и, в меньшей степени, ковеллит (CuS) и халькоцит (Cu ₂ S). . Напротив, средняя концентрация меди в полиметаллических конкрециях оценивается в 1,3%. Методы извлечения меди, а также других металлов, обнаруженных в этих конкрециях, включают серное выщелачивание, плавку и применение процесса куприона. Что касается минералов, обнаруженных в наземных рудах, они концентрируются из дробленых руд до уровня 10–15% меди путем пенной флотации или биовыщелачивания . Нагревание этого материала с диоксидом кремния при взвешенной плавке удаляет большую часть железа в виде шлака . В этом процессе используется более легкое превращение сульфидов железа в оксиды, которые, в свою очередь, реагируют с кремнеземом с образованием силикатного шлака, который плавает поверх нагретой массы. Полученный медный штейн, состоящий из Cu ₂ S, обжигается для превращения всех сульфидов в оксиды:

2 Cu ₂ S + 3 O ₂ → 2 Cu ₂ O + 2 SO ₂

Закись меди при нагревании превращается в черновую медь:

2 Cu ₂ O → 4 Cu + O ₂

В процессе производства штейна Садбери только половина сульфида превращалась в оксид, а затем этот оксид использовался для удаления остальной серы в виде оксида. Затем он был подвергнут электролитической очистке, и анодный шлам был использован для получения содержащихся в нем платины и золота. На этом этапе используется относительно легкое восстановление оксидов меди до металлической меди. Природный газ продувается через блистер, чтобы удалить большую часть оставшегося кислорода, а полученный материал подвергается электрорафинированию для получения чистой меди:

Cu ²⁺ + 2 e ^– → Cu

Переработка отходов

Как и алюминий , медь пригодна для вторичной переработки без потери качества как в сыром виде, так и в результате производства. По объему медь является третьим по величине перерабатываемым металлом после железа и алюминия. По оценкам, 80% всей когда-либо добытой меди до сих пор используется. По данным Международной группы ресурсов «s Металлические запасов в отчете общества , глобальная душа запас меди в использовании в обществе 35-55 кг. Большая часть этого приходится на более развитые страны (140–300 кг на душу населения), а не на менее развитые страны (30–40 кг на душу населения).

Процесс переработки меди примерно такой же, как и при извлечении меди, но требует меньшего количества шагов. Медный лом высокой чистоты плавится в печи, затем восстанавливается и разливается в заготовки и слитки ; Лом более низкой чистоты очищается гальваническим способом в ванне с серной кислотой .

Сплавы

Было разработано множество медных сплавов , многие из которых нашли важное применение. Латунь – это сплав меди и цинка . Бронза обычно относится к сплавам медь- олово , но может относиться к любому сплаву меди, например, алюминиевой бронзе . Медь является одним из важнейших компонентов припоев из серебра и каратного золота, используемых в ювелирной промышленности, изменяя цвет, твердость и температуру плавления получаемых сплавов. Некоторые бессвинцовые припои состоят из олова, легированного небольшой долей меди и других металлов.

Сплав меди и никеля , называемый мельхиора , используется в монетах малого достоинства, часто для внешнего покрытия. Пятицентовая монета США (в настоящее время называемая никелем ) состоит из 75% меди и 25% никеля в однородном составе. До появления мельхиора, который получил широкое распространение в странах во второй половине 20-го века, также использовались сплавы меди и серебра , а в США до 1965 года использовался сплав, состоящий из 90% серебра и 10% меди. Серебро в обращении было удалено из всех монет, за исключением полдоллара – они были обесценены до сплава 40% серебра и 60% меди в период с 1965 по 1970 год. Сплав 90% меди и 10% никеля, отличающийся своей устойчивостью к коррозия, используется для различных объектов, подверженных воздействию морской воды, хотя она уязвима для сульфидов, иногда обнаруживаемых в загрязненных гаванях и устьях. Сплавы меди с алюминием (около 7%) имеют золотистый цвет и используются в украшениях. Сякудо – это японский декоративный сплав меди с низким процентным содержанием золота, обычно 4–10%, который можно патинировать до темно-синего или черного цвета.

Соединения

Медь образует широкий спектр соединений, обычно со степенью окисления +1 и +2, которые часто называют медью и медью соответственно. Соединения меди, будь то органические комплексы или металлоорганические соединения , способствуют или катализируют многочисленные химические и биологические процессы.

Бинарные соединения

Как и в случае с другими элементами, простейшие соединения меди представляют собой бинарные соединения, то есть соединения, содержащие только два элемента, основными примерами которых являются оксиды, сульфиды и галогениды . Оба одновалентные и двухвалентные медь оксиды известны. Среди многочисленных сульфидов меди , важные примеры включают меди (I) сульфид и меди (II) сульфид .

Галогениды меди (с фтором , хлором , бромом и йодом ) известны, как и галогениды меди с фтором , хлором и бромом . Попытки получить иодид меди (II) дают только йодид меди и йод.

2 Cu ²⁺ + 4 I ^– → 2 CuI + I ₂

Координационная химия

Медь образует координационные комплексы с лигандами . В водном растворе медь (II) существует как [Cu (H
^{₂ O)
₆ ] 2+
_{. Этот комплекс демонстрирует самую быструю скорость водообмена (скорость присоединения и отрыва лигандов воды) для любого комплекса переходного металла . Добавление водного гидроксида натрия вызывает осаждение светло-голубого твердого гидроксида меди (II) . Упрощенное уравнение:}}

Диаграмма Пурбе для меди в несложных средах (анионы, отличные от ОН-, не рассматриваются). Концентрация ионов 0,001 м (моль / кг воды). Температура 25 ° C.

Cu ²⁺ + 2 OH ^– → Cu (OH) ₂

Водный аммиак дает такой же осадок. При добавлении избытка аммиака осадок растворяется с образованием тетраамминмеди (II) :

Cu (H
^{₂ O)
₄ (ОЙ)
₂ + 4 NH ₃ → [Cu (H
₂ O)
₂ (NH
₃ )
₄ ] 2+
_{+ 2 Н 2 О + 2 ОН –}}

Многие другие оксианионы образуют комплексы; они включают медь (II) ацетат , меди (II) нитрат и меди (II) карбонат . Меди (II) сульфат образует синий кристаллический пент гидрат , наиболее знакомое соединение меди в лаборатории. Он используется в фунгициде, называемом бордосской смесью .

Полиолы , соединения, содержащие более одной спиртовой функциональной группы , обычно взаимодействуют с солями двухвалентной меди. Например, соли меди используются для проверки восстанавливающих сахаров . В частности, при использовании реагента Бенедикта и раствора Фелинга о присутствии сахара свидетельствует изменение цвета с синего Cu (II) на красноватый оксид меди (I). Реагент Швейцера и родственные комплексы с этилендиамином и другими аминами растворяют целлюлозу . Аминокислоты образуют очень прочные хелатные комплексы с медью (II). Существует множество влажных химических тестов на ионы меди, в том числе с участием ферроцианида калия , который дает коричневый осадок с солями меди (II).

Медьорганическая химия

Соединения, содержащие связь углерод-медь, известны как медноорганические соединения. Они очень реактивны по отношению к кислороду с образованием оксида меди (I) и имеют много применений в химии . Их синтезируют обработкой соединений меди (I) реактивами Гриньяра , концевыми алкинами или литийорганическими реагентами ; в частности, последняя описанная реакция дает реактив Гилмана . Они могут пройти замещение с алкилгалогенидами с образования соединения продуктов ; как таковые, они важны в области органического синтеза . Меди (I) Ацетилид весьма чувствительные к ударам , но является промежуточным продуктом в реакции , такие как муфты Cadiot-Ходкевичах и муфты Соногашира . Конъюгат дополнение к енонам и carbocupration алкин также может быть достигнуто с organocopper соединений. Медь (I) образует множество слабых комплексов с алкенами и оксидом углерода , особенно в присутствии аминных лигандов.

Медь (III) и медь (IV)

Медь (III) чаще всего встречается в оксидах. Простой пример является калий купрат , KCuO ₂ , сине-черным твердым вещества. Наиболее изученными соединениями меди (III) являются купратные сверхпроводники . Оксид иттрия-бария-меди (YBa ₂ Cu ₃ O ₇ ) состоит как из центров Cu (II), так и из Cu (III). Как оксид, фторид является весьма основным анионом и , как известно для стабилизации ионов металлов в высоких степенях окисления. Известны как фториды меди (III), так и даже фториды меди (IV), K ₃ CuF ₆ и Cs ₂ CuF ₆ соответственно.

Некоторые белки меди образуют оксокомплексы , в состав которых также входит медь (III). С тетрапептидами комплексы меди (III) пурпурного цвета стабилизируются депротонированными амидными лигандами.

Комплексы меди (III) также встречаются в качестве промежуточных продуктов в реакциях медноорганических соединений. Например, в реакции Хараша – Сосновского .

История

Хронология меди иллюстрирует, как металл продвигал человеческую цивилизацию за последние 11000 лет.

Доисторический

Медный век

Корродированная медь слиток из Закроса , Крит , форма в виде животного кожи типичной в той эпохе. Многие инструменты в эпоху энеолита включали медь, например, лезвие этой копии топора Эци.

Медь встречается в природе как самородная металлическая медь и была известна некоторым из древнейших известных цивилизаций. История использования меди восходит к 9000 г. до н.э. на Ближнем Востоке; медный кулон был найден в северном Ираке и датируется 8700 годом до нашей эры. Факты свидетельствуют о том, что золото и метеоритное железо (но не плавленое железо) были единственными металлами, которые использовались людьми до меди. Считается, что история металлургии меди следует такой последовательности: сначала холодная обработка самородной меди, затем отжиг , плавка и, наконец, литье по выплавляемым моделям . В юго-восточной Анатолии все четыре этих метода появляются более или менее одновременно в начале неолита c. 7500 г. до н.э.

Плавка меди была изобретена независимо в разных местах. Вероятно, он был обнаружен в Китае до 2800 года до нашей эры, в Центральной Америке около 600 года нашей эры и в Западной Африке примерно в 9 или 10 веке нашей эры. Литье по выплавляемым моделям было изобретено в 4500–4000 годах до нашей эры в Юго-Восточной Азии, а углеродное датирование позволило установить добычу в Олдерли Эдж в Чешире , Великобритания, в период с 2280 по 1890 год до нашей эры. Ледяной Эци , мужчина, датируемый 3300–3200 гг. До н.э., был найден с топором с медной головкой чистотой 99,7%; высокий уровень мышьяка в его волосах предполагает участие в плавке меди. Опыт с медью помог развитию других металлов; в частности, плавка меди привела к открытию плавки железа . Производство на старом медном комплексе в Мичигане и Висконсине датируется периодом от 6000 до 3000 г. до н.э. Природная бронза, разновидность меди, сделанная из руд, богатых кремнием, мышьяком и (реже) оловом, стала широко использоваться на Балканах около 5500 г. до н.э.

Бронзовый век

Впервые легирование меди с оловом для получения бронзы было начато примерно через 4000 лет после открытия плавки меди и примерно через 2000 лет после того, как «естественная бронза» стала широко использоваться. Бронзовые артефакты винческой культуры датируются 4500 годом до нашей эры. Шумерские и египетские артефакты из меди и бронзовых сплавов датируются 3000 годом до нашей эры. Бронзовый век начался в Юго – Восточной Европе около 3700-3300 г. до н.э., в Северо – Западной Европе около 2500 г. до н. Он закончился началом железного века, 2000–1000 гг. До н.э. на Ближнем Востоке и 600 г. до н.э. в Северной Европе. Переход между периодом неолита и бронзовым веком ранее назывался периодом энеолита (медь-камень), когда медные орудия использовались с каменными. Термин постепенно утратил популярность, потому что в некоторых частях мира энеолит и неолит совпадают с обоих концов. Латунь, сплав меди и цинка, возникла гораздо позже. Он был известен грекам, но во времена Римской империи стал важным дополнением к бронзе.

Древний и постклассический

В Греции медь была известна под названием халкос (χαλκός). Это был важный ресурс для римлян, греков и других древних народов. В римские времена он был известен как aes Cyprium , aes – общий латинский термин для медных сплавов и Cyprium с Кипра , где добывалось много меди. Фраза была упрощена до меди , отсюда и английское слово « медь» . Афродита ( Венера в Риме) олицетворяла медь в мифологии и алхимии из-за ее сияющей красоты и древнего использования в производстве зеркал; Кипр был священным для богини. Семь небесных тел, известных древним, были связаны с семью металлами, известными в древности, а Венера – с медью.

Медь была впервые добыта в Древней Британии еще в 2100 году до нашей эры. Добыча на крупнейшем из этих рудников, Грейт-Орме , продолжалась до позднего бронзового века. Добыча, похоже, в основном ограничивалась супергенными рудами, плавить которые было легче. Богатые месторождения меди в Корнуолле, кажется, остались в основном нетронутыми, несмотря на обширную добычу олова в регионе, по причинам скорее социальным и политическим, чем технологическим.

В Северной Америке добыча меди началась с незначительной добычи коренными американцами. Известно, что самородная медь добывалась на островах Айл Рояль с помощью примитивных каменных орудий между 800 и 1600 годами. Медная металлургия процветала в Южной Америке, особенно в Перу около 1000 года нашей эры. Были обнаружены медные погребальные украшения 15-го века, но коммерческое производство металла началось только в начале 20-го века.

Культурная роль меди была важна, особенно в денежном выражении. Римляне в VI-III веках до нашей эры использовали куски меди в качестве денег. Сначала ценилась сама медь, но постепенно форма и внешний вид стали более важными. У Юлия Цезаря были свои монеты, сделанные из латуни, а монеты Октавиана Августа Цезаря были сделаны из сплавов Cu-Pb-Sn. Предполагаемый годовой объем производства около 15 000 тонн, римская деятельность по добыче и плавке меди достигла масштабов, непревзойденных до времен промышленной революции ; в провинции наиболее интенсивно добывали были те Hispania , Кипр и в Центральной Европе.

В воротах Иерусалимского храма использована коринфская бронза, обработанная истощенной позолотой . Этот процесс был наиболее распространен в Александрии , где, как считается, началась алхимия. В древней Индии медь использовалась в целостной медицинской науке Аюрведе для хирургических инструментов и другого медицинского оборудования. Древние египтяне ( ~ 2400 г. до н.э. ) использовали медь для стерилизации ран и питьевой воды, а позже для лечения головных болей, ожогов и зуда.

Медные украшения

Современный

Медный чайник 18 века из Норвегии из шведской меди

Great Copper Mountain была шахта в Фалуне, Швеция, которая действовала с 10 – го века в 1992 году удовлетворены две трети потребления меди в Европе в 17 – м веке и помог фонд многих войн Швеции в это время. Его называли национальной сокровищницей; В Швеции была валюта, обеспеченная медью .

Медь используется в кровле, валюте и фототехнике, известной как дагерротип . Медь использовалась в скульптуре эпохи Возрождения и использовалась для создания Статуи Свободы ; медь по-прежнему используется в строительстве разного типа. Медь и медные оболочки широко использовались для защиты подводных корпусов кораблей – метод, впервые примененный Британским Адмиралтейством в 18 веке. Norddeutsche Affinerie в Гамбурге был первым современным гальванического завода, начиная свое производство в 1876. немецкого ученого Готтфрид Osann изобретены порошковой металлургии в 1830 году при определении атомной массы этого металла в; Примерно тогда же было обнаружено, что количество и тип легирующего элемента (например, олова) в медь влияют на тона звонка.

Во время роста спроса на медь в эпоху электричества, с 1880-х годов до Великой депрессии 1930-х годов, Соединенные Штаты производили от одной трети до половины мировой добычи меди. Основные районы включали район Кевинау на севере Мичигана, в основном месторождения самородной меди, который в конце 1880-х годов затмил обширные сульфидные месторождения Бьютта, штат Монтана , которые сами по себе затмили порфировые месторождения Южно-Западных Соединенных Штатов, особенно в каньоне Бингем. Юта и Моренси, Аризона . Внедрение технологии открытой добычи с применением паровой лопаты и инновации в плавке, рафинировании, флотационном обогащении и других технологических операциях привели к массовому производству. В начале двадцатого века первое место занимала Аризона , затем Монтана , затем Юта и Мичиган .

Взвешенная плавка была разработана компанией Outokumpu в Финляндии и впервые применена на предприятии Harjavalta в 1949 году; на энергоэффективный процесс приходится 50% мирового производства первичной меди.

Межправительственный совет стран – экспортеров меди , образованная в 1967 году в Чили, Перу, Заире и Замбии, эксплуатируемые на рынке меди в ОПЕК делает в масле, хотя он никогда не достиг такого же влияния, в частности потому , что второй по величине производитель, Соединенные Штаты Америки , никогда не был членом; он был распущен в 1988 году.

Приложения

Медная арматура для паяных сантехнических соединений

Основные области применения меди – это электрические провода (60%), кровля и сантехника (20%), а также промышленное оборудование (15%). Медь используется в основном как чистый металл, но когда требуется большая твердость, ее добавляют в такие сплавы, как латунь и бронза (5% от общего использования). Более двух столетий медная краска использовалась на корпусах лодок, чтобы контролировать рост растений и моллюсков. Небольшая часть поставляемой меди используется в пищевых добавках и фунгицидах в сельском хозяйстве. Обработка меди возможна, хотя сплавы предпочтительны из-за хорошей обрабатываемости при создании сложных деталей.

Провод и кабель

Несмотря на конкуренцию со стороны других материалов, медь остается предпочтительным электрический проводник в почти все категориях , за исключением электрических проводов воздушной передачи электрической энергии , где алюминий часто является предпочтительной. Медный провод используется в производстве электроэнергии , передачи электроэнергии , распределения электроэнергии , телекоммуникаций , электроники схемы, и бесчисленное множество типов электрооборудования . Электропроводка – самый важный рынок для медной промышленности. Сюда входят структурная силовая проводка, силовой распределительный кабель, приборный провод, коммуникационный кабель, автомобильный провод и кабель, а также магнитный провод. Примерно половина всей добываемой меди используется для изготовления электрических проводов и кабельных жил. Многие электрические устройства полагаются на медную проводку из-за множества присущих ей полезных свойств, таких как высокая электропроводность , предел прочности , пластичность , сопротивление ползучести (деформации) , коррозионная стойкость, низкое тепловое расширение , высокая теплопроводность , простота пайки , пластичность. , и простота установки.

За короткий период с конца 1960-х до конца 1970-х годов медная проводка была заменена алюминиевой во многих проектах жилищного строительства в Америке. Новая электропроводка была причастна к нескольким домашним пожарам, и промышленность вернулась к производству меди.

Электроника и сопутствующие устройства

Медные электрические шины, распределяющие электроэнергию по большому зданию

В интегральных схемах и печатных платах все чаще используется медь вместо алюминия из-за ее превосходной электропроводности; В радиаторах и теплообменниках используется медь из-за ее превосходных теплоотводящих свойств. Электромагниты , вакуумные лампы , электронно-лучевые трубки и магнетроны в микроволновых печах используют медь, как и волноводы для микроволнового излучения.

Электродвигатели

Превосходная проводимость меди повышает эффективность электродвигателей . Это важно, потому что на двигатели и моторные системы приходится 43–46% всего мирового потребления электроэнергии и 69% всей электроэнергии, используемой в промышленности. Увеличение массы и поперечного сечения меди в катушке увеличивает КПД двигателя. Медные роторы электродвигателей – новая технология, разработанная для двигателей, в которых экономия энергии является первоочередной задачей при проектировании, позволяет асинхронным электродвигателям общего назначения соответствовать и превосходить стандарты эффективности Национальной ассоциации производителей электрооборудования (NEMA) .

Архитектура

Старая медная посуда в ресторане Иерусалима

Медь использовалась с древних времен как прочный, устойчивый к коррозии и атмосферостойкий архитектурный материал. Козырьки , отливы , водостоки , водосточные трубы , купола , шпили , своды, и двери были сделаны из меди в течение сотен или тысяч лет. Архитектурное использование меди в наше время расширилось за счет включения внутренней и внешней облицовки стен , компенсационных швов в зданиях , защиты от радиочастот , а также антимикробных и декоративных изделий для помещений, таких как привлекательные поручни, сантехника и столешницы. Некоторые из других важных преимуществ меди как архитектурного материала включают низкое тепловое движение , легкий вес, молниезащиту и возможность вторичной переработки.

Характерная естественная зеленая патина металла давно желана архитекторами и дизайнерами. Финальная патина представляет собой особо прочный слой, который обладает высокой устойчивостью к атмосферной коррозии, тем самым защищая расположенный под ним металл от дальнейшего атмосферного воздействия. Это может быть смесь карбонатных и сульфатных соединений в различных количествах, в зависимости от условий окружающей среды, таких как серосодержащие кислотные дожди. Архитектурная медь и ее сплавы также можно «обработать», чтобы придать им особый вид, ощущение или цвет. Отделка включает механическую обработку поверхности, химическое окрашивание и нанесение покрытий.

Медь имеет отличные пайки и пайки свойства и может быть сварена ; Наилучшие результаты дает сварка металлическим электродом в газе .

Антибиообрастание

Медь является биостатической , что означает, что на ней не могут расти бактерии и многие другие формы жизни. По этой причине уже давно используется для линейных частей кораблей для защиты от ракушек и мидий . Первоначально он использовался в чистом виде, но с тех пор был заменен краской Muntz на основе металла и меди. Точно так же, как уже говорилось о медных сплавах в аквакультуре , медные сплавы стали важными сетчатыми материалами в аквакультуре, поскольку они обладают антимикробными свойствами и предотвращают биообрастание даже в экстремальных условиях, а также обладают сильными структурными и коррозионно-стойкими свойствами в морской среде.

Противомикробный

Сенсорные поверхности из медного сплава обладают естественными свойствами, которые уничтожают широкий спектр микроорганизмов (например, E. coli O157: H7, метициллин- резистентный золотистый стафилококк ( MRSA ), стафилококк , Clostridium difficile , вирус гриппа A , аденовирус и грибы ). Было доказано, что около 355 медных сплавов убивают более 99,9% болезнетворных бактерий всего за два часа при регулярной очистке. Агентство по охране окружающей среды США (EPA) одобрило регистрацию этих медных сплавов в качестве « антимикробных материалов с пользой для общественного здравоохранения»; это разрешение позволяет производителям предъявлять юридические претензии в отношении пользы для здоровья продуктов, изготовленных из зарегистрированных сплавов. Кроме того, EPA одобрило длинный список антимикробных медных продуктов, изготовленных из этих сплавов, таких как перила, поручни , прикроватные столики, раковины , смесители , дверные ручки , туалетная фурнитура, компьютерные клавиатуры , оборудование для клубов здоровья и тележки для покупок. ручки (полный список см .: Антимикробные сенсорные поверхности из медного сплава # Одобренные продукты ). Медные дверные ручки используются в больницах для уменьшения распространения болезней, а болезнь легионеров подавляется медными трубками в водопроводных системах. Антимикробные изделия из медного сплава в настоящее время устанавливаются в медицинских учреждениях Великобритании, Ирландии, Японии, Кореи, Франции, Дании и Бразилии, а также востребованы в США и в системе транзита метро в Сантьяго, Чили, где Поручни из медно-цинкового сплава были установлены примерно на 30 станциях в период с 2011 по 2014 год. Текстильные волокна можно смешивать с медью для создания антимикробных защитных тканей.

Спекулятивное инвестирование

Медь может использоваться в качестве спекулятивных инвестиций из-за прогнозируемого увеличения использования в связи с ростом мировой инфраструктуры и важной роли, которую она играет в производстве ветряных турбин , солнечных панелей и других возобновляемых источников энергии. Другой причиной прогнозируемого роста спроса является тот факт, что электромобили содержат в среднем в 3,6 раза больше меди, чем обычные автомобили, хотя влияние электромобилей на спрос на медь обсуждается. Некоторые люди инвестируют в медь через акции горнодобывающих компаний, ETF и фьючерсы . Другие хранят физическую медь в виде медных слитков или круглых изделий, хотя они, как правило, имеют более высокую премию по сравнению с драгоценными металлами. Те, кто хочет избежать наценки на медные слитки, в качестве альтернативы хранят старую медную проволоку , медные трубы или американские пенни, произведенные до 1982 года .

Народная медицина

Медь обычно используется в украшениях, и, согласно некоторым фольклорам, медные браслеты облегчают симптомы артрита . В одном исследовании остеоартрита и одном исследовании ревматоидного артрита не было обнаружено различий между медным браслетом и контрольным браслетом (без меди). Нет доказательств того, что медь может всасываться через кожу. Если бы это было так, это могло бы привести к отравлению медью .

Компрессионная одежда

Недавно на рынке появилась компрессионная одежда с плетеной медью с заявлениями о пользе для здоровья, аналогичными заявлениям народной медицины. Поскольку компрессионная одежда является действенным средством лечения некоторых заболеваний, одежда может иметь это преимущество, но добавленная медь может не иметь никаких преимуществ, кроме эффекта плацебо .

Деградация

Chromobacterium violaceum и Pseudomonas fluorescens могут мобилизовать твердую медь в виде цианидного соединения. Эрикоидные микоризные грибы, ассоциированные с Calluna , Erica и Vaccinium, могут расти на металлоносных почвах, содержащих медь. Эктомикоризный гриб Suillus luteus защищает молодые сосны от токсичности меди. Образец гриба Aspergillus niger был обнаружен растущим из раствора для добычи золота и, как было обнаружено, содержал цианокомплексы таких металлов, как золото, серебро, медь, железо и цинк. Грибок также играет роль в солюбилизации сульфидов тяжелых металлов.

Биологическая роль

Богатые источники меди включают устрицы, говядину и печень ягненка, бразильские орехи, мелассу, какао и черный перец. Хорошие источники: омары, орехи и семечки, зеленые оливки, авокадо и пшеничные отруби.

Биохимия

Белки меди играют разнообразную роль в биологическом переносе электронов и кислорода, процессах, в которых используется легкое взаимное превращение Cu (I) и Cu (II). Медь необходима для аэробного дыхания всех эукариот . В митохондриях он содержится в цитохром с оксидазе , которая является последним белком в окислительном фосфорилировании . Цитохром с оксидаза – это белок, который связывает О ₂ между медью и железом; белок передает 8 электронов молекуле O ₂ , чтобы восстановить ее до двух молекул воды. Медь также содержится во многих супероксиддисмутазах , белках, которые катализируют разложение супероксидов , превращая его (путем диспропорционирования ) в кислород и перекись водорода :

• Cu ²⁺ -SOD + O ₂ ^– → Cu ⁺ -SOD + O ₂ (восстановление меди; окисление супероксида)
• Cu ⁺ -SOD + O ₂ ^– + 2H ⁺ → Cu ²⁺ -SOD + H ₂ O ₂ (окисление меди; восстановление супероксида)

Белок гемоцианин является переносчиком кислорода у большинства моллюсков и некоторых членистоногих, таких как подковообразный краб ( Limulus polyphemus ). Поскольку гемоцианин имеет синий цвет, у этих организмов голубая кровь, а не красная кровь гемоглобина на основе железа . Структурно с гемоцианином связаны лакказы и тирозиназы . Вместо обратимого связывания кислорода эти белки гидроксилируют субстраты, что подтверждается их ролью в образовании лаков . Биологическая роль меди началась с появлением кислорода в атмосфере Земли. Некоторые белки меди, такие как «белки голубой меди», не взаимодействуют напрямую с субстратами; следовательно, они не ферменты. Эти белки передают электроны посредством процесса, называемого переносом электронов .

Фотосинтез функционирует с помощью сложной цепи переноса электронов внутри тилакоидной мембраны . Центральным звеном в этой цепи является пластоцианин , белок голубой меди.

Уникальный четырехъядерный медный центр был обнаружен в редуктазе закиси азота .

Химические соединения, которые были разработаны для лечения болезни Вильсона, были исследованы для использования в терапии рака.

Питание

Медь является важным микроэлементом для растений и животных, но не для всех микроорганизмов. В организме человека содержание меди составляет от 1,4 до 2,1 мг на кг массы тела.

Абсорбция

Медь всасывается в кишечнике, а затем транспортируется в печень в связке с альбумином . После обработки в печени медь распределяется по другим тканям во второй фазе, в которой участвует белок церулоплазмин , несущий большую часть меди в крови. Церулоплазмин также несет в себе медь, которая выделяется с молоком, и особенно хорошо усваивается как источник меди. Медь в организме обычно подвергается энтерогепатической циркуляции (около 5 мг в день по сравнению с примерно 1 мг в день, всасываемых с пищей и выводимых из организма), и организм может при необходимости выделять избыток меди с желчью , который выводит медь из печени, которая не всасывается в кишечнике.

Диетические рекомендации

США Институт медицины (IOM) обновлен ожидаемые средние требования (колос) и рекомендуемые диетические пособия (РАР) для меди в 2001 году , если нет достаточной информации для установления Ушей и АРР, оценка обозначается Адекватное Потребление используются (AI) вместо. AI для меди составляют: 200 мкг меди для мужчин и женщин в возрасте 0–6 месяцев и 220 мкг меди для мужчин и женщин в возрасте 7–12 месяцев. Для обоих полов РСНП для меди составляют: 340 мкг меди для детей 1–3 лет, 440 мкг меди для детей 4–8 лет, 700 мкг меди для детей 9–13 лет, 890 мкг меди для детей 14–14 лет. 18 лет и 900 мкг меди для людей в возрасте 19 лет и старше. При беременности 1000 мкг. Для кормления грудью 1300 мкг. Что касается безопасности, IOM также устанавливает допустимые верхние уровни потребления (ПД) витаминов и минералов, когда доказательств достаточно. В случае меди верхний предел установлен на уровне 10 мг / день. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются рекомендуемыми диетическими потребностями .

Европейский орган по безопасности пищевых продуктов (EFSA) относится к коллективному набору информации , как диетическое эталонных значений, с справочном населения Intake (PRI) вместо АРР, и средняя потребность вместо EAR. AI и UL определены так же, как в США. Для женщин и мужчин в возрасте 18 лет и старше ИА установлены на уровне 1,3 и 1,6 мг / день соответственно. ИА при беременности и кормлении грудью составляет 1,5 мг / сут. Для детей в возрасте от 1 до 17 лет ИА увеличиваются с 0,7 до 1,3 мг / день. Эти AI выше, чем RDA США. Европейское управление по безопасности пищевых продуктов рассмотрело тот же вопрос о безопасности и установило UL на уровне 5 мг / день, что составляет половину от значения для США.

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество в порции выражается в процентах от дневной нормы (% DV). Для целей маркировки меди 100% дневной нормы составляло 2,0 мг, но по состоянию на 27 мая 2016 г. она была пересмотрена до 0,9 мг, чтобы привести ее в соответствие с RDA. Соблюдение обновленных правил маркировки требовалось к 1 января 2020 года для производителей с годовым объемом продаж пищевых продуктов 10 миллионов долларов США и более, а к 1 января 2021 года – для производителей с более низкими объемами продаж продуктов питания. Таблица старых и новых суточных значений для взрослых приведена в разделе « Референсное суточное потребление» .

Дефицит

Из-за своей роли в облегчении усвоения железа дефицит меди может вызывать симптомы, похожие на анемию , нейтропению , аномалии костей, гипопигментацию, нарушение роста, повышенную частоту инфекций, остеопороз, гипертиреоз и нарушения метаболизма глюкозы и холестерина. И наоборот, болезнь Вильсона вызывает накопление меди в тканях организма.

Тяжелый дефицит может быть обнаружен при тестировании на низкий уровень меди в плазме или сыворотке, низкий уровень церулоплазмина и низкий уровень супероксиддисмутазы красных кровяных телец; они не чувствительны к маргинальному статусу меди. «Активность цитохром-с-оксидазы лейкоцитов и тромбоцитов» была заявлена ​​как еще один фактор дефицита, но результаты не были подтверждены репликацией.

Токсичность

Граммовые количества различных солей меди были приняты в попытках самоубийства и вызвали острую токсичность меди у людей, возможно, из-за окислительно-восстановительного цикла и образования активных форм кислорода, которые повреждают ДНК . Соответствующие количества солей меди (30 мг / кг) токсичны для животных. Сообщается, что минимальная диетическая ценность для здорового роста кроликов составляет не менее 3 частей на миллион в рационе. Однако более высокие концентрации меди (100 ppm, 200 ppm или 500 ppm) в рационе кроликов могут благоприятно влиять на эффективность преобразования корма , скорость роста и процент разделки туш.

Хроническая токсичность меди у людей обычно не возникает из-за транспортных систем, регулирующих абсорбцию и выведение. Аутосомно-рецессивные мутации в транспортных белках меди могут вывести из строя эти системы, что приведет к болезни Вильсона с накоплением меди и циррозу печени у людей, унаследовавших два дефектных гена.

Повышенный уровень меди также связан с ухудшением симптомов болезни Альцгеймера .

Воздействие на человека

В США Управление по охране труда (OSHA) определило допустимый предел воздействия (PEL) для медной пыли и паров на рабочем месте как средневзвешенный по времени (TWA) 1 мг / м ³ . Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установила предел рекомендуемой экспозиции (REL) от 1 мг / м ³ , временное среднее значение. Значение IDLH (непосредственная опасность для жизни и здоровья) составляет 100 мг / м ³ .

Медь входит в состав табачного дыма . Растение табака легко поглощает и накапливает тяжелые металлы , такие как медь из окружающей почвы в листы. Они легко всасываются в организм пользователя при вдыхании дыма. Последствия для здоровья неясны.

Смотрите также

Пиковая медь

Рекомендации

Заметки

Диаграммы Пурбе для меди

в чистой воде, кислотных или щелочных условиях. Медь в нейтральной воде благороднее водорода.	в воде, содержащей сульфид	в 10 М растворе аммиака	в растворе хлорида

дальнейшее чтение

• Массаро, Эдвард Дж., Изд. (2002). Справочник по фармакологии и токсикологии меди . Humana Press. ISBN   978-0-89603-943-8 .
• « Медь: Технология и конкурентоспособность (Резюме) Глава 6: Технология производства меди» (PDF) . Управление оценки технологий. 2005 г.
• Current Medicinal Chemistry, Volume 12, Number 10, May 2005, pp. 1161–1208 (48) Металлы, токсичность и окислительный стресс
• Уильям Д. Каллистер (2003). Материаловедение и инженерия: введение (6-е изд.). Вили, Нью-Йорк. Таблица 6.1, стр. 137. ISBN   978-0-471-73696-7 .
• Материал: медь (Cu) в массе , центр обмена информацией по МЭМС и нанотехнологиям.
• Ким БЭ; Невитт Т; Тиле DJ (2008). «Механизмы приобретения, распределения и регулирования меди». Nat. Chem. Биол . 4 (3): 176–85. DOI : 10,1038 / nchembio.72 . PMID   18277979 .

Внешние ссылки

В Викицитатнике есть цитаты, связанные с: Медью

Викискладе есть медиафайлы по теме меди .

Поищите медь в Викисловаре, бесплатном словаре.

В Wikisource есть оригинальный текст, относящийся к этой статье:

Элемент периода 4 – Period 4 element

Период 4 элемента является одним из химических элементов , в четвертой строке (или период ) в периодической таблице элементов . Таблица Менделеева выстроена в ряды, чтобы проиллюстрировать повторяющиеся (периодические) тенденции в химическом поведении элементов по мере увеличения их атомного номера: новая строка начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, а это означает, что элементы с аналогичным поведением попадают в одно и то же вертикальные колонны. Четвертый период содержит 18 элементов, начиная с калия и заканчивая криптоном  – по одному элементу для каждой из восемнадцати групп . Он видит первое появление d-блока (который включает переходные металлы ) в таблице.

Характеристики

Каждый из этих элементов стабилен , и многие из них чрезвычайно распространены в земной коре и / или ядре; это последний период без каких-либо нестабильных элементов. Многие переходные металлы в периоде 4 очень прочные и поэтому обычно используются в промышленности, особенно железо . Известно, что три соседних элемента токсичны: мышьяк – один из самых известных ядов , селен в больших количествах токсичен для человека, а бром – токсичная жидкость. Многие элементы необходимы для выживания людей, например, кальций, из которого состоят кости.

Атомная структура

Продвигаясь к увеличению атомного номера , принцип Ауфбау заставляет элементы периода помещать электроны на подоболочки 4s, 3d и 4p в указанном порядке. Однако есть исключения, например, хром . Первые двенадцать элементы- К , Са , и переходные металлы -Иметь от 1 до 12 валентных электронов соответственно, которые размещены на 4s и 3d.

Двенадцать электронов по электронной конфигурации из аргона достигают конфигурации цинка , а именно 3d ¹⁰  4s ² . После этого элемента заполненная трехмерная подоболочка фактически уходит от химии, и последующий тренд очень похож на тенденции в периодах 2 и 3 . Элементы p-блока периода 4 имеют свою валентную оболочку, состоящую из 4s и 4p подоболочек четвертой ( n = 4 ) оболочки, и подчиняются правилу октетов .

Для квантовой химии именно в этот период происходит переход от упрощенной парадигмы электронных оболочек к исследованию множества подоболочек различной формы , относительное расположение энергетических уровней которых определяется взаимодействием различных физических эффектов. Металлы s-блока периода помещают свой дифференцирующий электрон на 4s, имеющие вакансии среди номинально более низких n = 3 состояний  – явление, невидимое для более легких элементов. Напротив, шесть элементов от галлия до криптона являются самыми тяжелыми, если все электронные оболочки ниже валентной оболочки полностью заполнены . Это невозможно в дальнейшие периоды из-за существования f-подоболочки, начиная с n = 4 .

Список элементов

(*) Исключение из правила Маделунга

Легенда о цвете фона

Цвет фона показывает категорию:

s-блочные элементы

Калий

Калий (K) – щелочной металл , расположенный под натрием и над рубидием , и является первым элементом периода 4. Это один из наиболее реактивных элементов в периодической таблице, поэтому обычно встречается только в соединениях . Он очень быстро окисляется на воздухе, что объясняет его быструю реакцию с кислородом при контакте с воздухом. На свежем воздухе он довольно серебристый, но быстро начинает тускнеть, поскольку вступает в реакцию с воздухом. Он достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом, и это второй наименее плотный элемент. Калий имеет относительно низкую температуру плавления ; он растает, просто поместив его под небольшой открытый огонь. Кроме того, он менее плотен, чем вода, и, в свою очередь, может плавать.

Кальций

Кальций (Ca) – второй элемент в периоде. Щелочноземельный металл , кальций почти никогда не встречается в природе из – за его высокой реакционной способности с водой. Он играет одну из наиболее широко известных и признанных биологических ролей у всех животных и некоторых растений, составляя кости и зубы, и используется в некоторых приложениях в клетках , таких как сигналы для клеточных процессов . Он считается самым распространенным минералом в массе тела.

элементы d-блока

Скандий

Скандий (Sc) – третий элемент в периоде и первый переходный металл в периодической таблице. Скандий довольно распространен в природе, но его трудно выделить, поскольку он наиболее распространен в соединениях редкоземельных элементов, из которых трудно выделить элементы. Из-за вышеупомянутых фактов у скандия очень мало коммерческих применений, и в настоящее время его единственное основное применение – это алюминиевые сплавы.

Титана

Титан (Ti) – элемент 4 группы . Титан – один из наименее плотных металлов, а также один из самых прочных и устойчивых к коррозии, и поэтому он имеет множество применений, особенно в сплавах с другими элементами, такими как железо. Благодаря своим вышеупомянутым свойствам он обычно используется в самолетах , клюшках для гольфа и других объектах, которые должны быть прочными, но легкими.

Ванадий

Ванадий (V) является элементом группы 5 . Ванадий никогда не встречается в природе в чистом виде, но обычно содержится в соединениях. Ванадий во многом похож на титан, например, он очень устойчив к коррозии, однако, в отличие от титана, он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре. Все соединения ванадия обладают по крайней мере некоторым уровнем токсичности, а некоторые из них чрезвычайно токсичны.

Хром

Хром (Cr) – это элемент группы 6 . Хром, как титан и ванадий до него, чрезвычайно устойчив к коррозии и действительно является одним из основных компонентов нержавеющей стали . Хром также имеет много красочных соединений и поэтому очень часто используется в пигментах, таких как хромовый зеленый .

Марганец

Марганец (Mn) входит в группу 7 . Марганец часто встречается в сочетании с железом. Марганец, как и предшествующий ему хром, является важным компонентом нержавеющей стали , предотвращающим ржавление железа. Марганец также часто используется в пигментах, например, хром. Марганец также ядовит; если вдохнуть достаточно, это может вызвать необратимые неврологические нарушения.

Утюг

Железо (Fe) входит в группу 8 . Железо является самым распространенным на Земле элементом того периода и, вероятно, самым известным из них. Это основной компонент стали . Железо-56 имеет самую низкую плотность энергии среди изотопов любого элемента, а это означает, что это самый массивный элемент, который может быть произведен в звездах- сверхгигантах . Железо также находит применение в организме человека; гемоглобин частично состоит из железа.

Кобальт

Кобальт (Co) входит в группу 9 . Кобальт обычно используется в пигментах, так как многие соединения кобальта имеют синий цвет. Кобальт также является основным компонентом многих магнитных и высокопрочных сплавов. Единственный стабильный изотоп, кобальт-59 , является важным компонентом витамина B-12 , в то время как кобальт-60 является компонентом ядерных осадков и может быть опасен в достаточно больших количествах из-за своей радиоактивности.

Никель

Никель (Ni) – элемент 10 группы . Никель редко встречается в земной коре, в основном из-за того, что он реагирует с кислородом воздуха, причем большая часть никеля на Земле поступает из никелево-железных метеоритов . Однако в ядре Земли никеля очень много ; наряду с железом это один из двух основных компонентов. Никель – важный компонент нержавеющей стали и многих суперсплавов .

Медь

Медь (Cu) входит в группу 11 . Медь – один из немногих металлов, который не имеет белого или серого цвета, кроме золота и цезия . Медь использовалась людьми в течение тысяч лет для придания красноватого оттенка многим объектам и даже является важным питательным веществом для человека, хотя слишком много ядовито. Медь также обычно используется в качестве консерванта для древесины или фунгицидов .

Цинк

Цинк (Zn) входит в группу 12 . Цинк – один из основных компонентов латуни , которая использовалась с 10 века до нашей эры. Цинк также невероятно важен для человека; почти 2 миллиарда человек в мире страдают от дефицита цинка. Однако слишком много цинка может вызвать дефицит меди. Цинк часто используется в батареях, удачно названных углеродно-цинковыми батареями , и важен для многих покрытий, поскольку цинк очень устойчив к коррозии.

p-блочные элементы

Галлий

Галлий (Ga) является элементом группы 13 , в соответствии с алюминием . Галлий примечателен тем, что он имеет температуру плавления около 303 кельвина , примерно при комнатной температуре. Например, в обычный весенний день он будет твердым, а в жаркий летний день – жидким. Галлий является важным компонентом сплава галинстан , наряду с оловом. Галлий также можно найти в полупроводниках.

Германий

Германий (Ge) – элемент 14 группы . Германий, как и кремний над ним, является важным полупроводником и обычно используется в диодах и транзисторах, часто в сочетании с мышьяком. Германий довольно редко встречается на Земле, что привело к его сравнительно позднему открытию. Германий в соединениях иногда может раздражать глаза, кожу или легкие.

Мышьяк

Мышьяк (As) входит в группу 15 . Мышьяк, как упоминалось выше, часто используется в полупроводниках в сплавах с германием. Мышьяк в чистом виде и в некоторых сплавах невероятно ядовит для всей многоклеточной жизни и, как таковой, является обычным компонентом пестицидов. Мышьяк также использовался в некоторых пигментах до того, как была обнаружена его токсичность.

Селен

Селен (Se) входит в группу 16 . Селен – первый неметалл в период 4, со свойствами, подобными сере . Селен довольно редко встречается в природе в чистом виде, в основном он содержится в минералах, таких как пирит , и даже в этом случае довольно редко. Селен необходим человеку в следовых количествах, но в больших количествах он токсичен. Селен – это калькоген. Селен имеет мономольную структуру красного цвета. Но он имеет металлический серый цвет по своей кристаллической структуре.

Бром

Бром (Br) – элемент 17 группы (галоген) . В природе не существует в элементарной форме. Бром едва ли жидкий при комнатной температуре, его температура кипения составляет около 330 кельвинов. Бром также довольно токсичен и вызывает коррозию, но ионы брома, которые относительно инертны, можно найти в галите или поваренной соли. Бром часто используется в качестве антипирена, потому что многие соединения могут быть созданы для высвобождения свободных атомов брома.

Криптон

Криптон (Kr) – благородный газ , помещенный в атмосферу аргона и ксенона . Криптон, как благородный газ, редко взаимодействует с самим собой или другими элементами; Хотя соединения были обнаружены, все они нестабильны и быстро распадаются, и поэтому криптон часто используется в люминесцентных лампах. Криптон, как и большинство благородных газов, также используется в освещении из-за множества спектральных линий и по вышеупомянутым причинам.

Биологическая роль

Многие элементы периода 4 играют роль в контроле функции белков в качестве вторичных посредников , структурных компонентов или кофакторов ферментов . Градиент калия используется клетками для поддержания мембранного потенциала, который позволяет запускать нейромедиатор и облегчает диффузию среди других процессов. Кальций является обычной сигнальной молекулой для белков, таких как кальмодулин, и играет важную роль в запуске сокращения скелетных мышц у позвоночных. Селен является компонентом неканонической аминокислоты , селеноцистеин ; белки, содержащие селеноцистеин, известны как селенопротеины . Ферменты марганца используются как эукариотами, так и прокариотами и могут играть роль в вирулентности некоторых патогенных бактерий. Ванабины , также известные как белки, связанные с ванадием, содержатся в клетках крови некоторых видов морских брызг . Роль этих белков оспаривается, хотя есть некоторые предположения, что они действуют как переносчики кислорода. Ионы цинка используются для стабилизации цинкового пальца milleu многие ДНК-связывающих белков .

Элементы периода 4 также могут быть обнаружены в комплексе с небольшими органическими молекулами с образованием кофакторов. Самым известным примером этого является гем : железосодержащее порфириновое соединение, отвечающее за переносящую кислород функцию миоглобина и гемоглобина, а также за каталитическую активность ферментов цитохрома . Капуто, Грегори А .; Ваден, Тимоти Д .; Калабро, Энтони; Ли, Джошуа Й .; Кон, Эрик М. (декабрь 2018 г.). «Диссоциация гема из миоглобина в присутствии цвиттерионного детергента N, N-диметил-N-додецилглицина бетаина: эффекты ионных жидкостей» . Биомолекулы . 8 (4): 126. DOI : 10,3390 / biom8040126 . PMC   6315634 . PMID   30380655 .

МЕДЬ (Cu)

• Химия: Cu, элементарная медь
• Класс: Элементы
• Группа: Золото
• Использование: Мелкая руда меди, поделочный камень.
• Образцы

---

Самородная медь (медь, находящаяся в химически несвязанном состоянии) добывалась веками и сейчас почти истощена как экономически жизнеспособная руда. Другие минералы меди гораздо экономичнее добывать и очищать до металлической меди. который используется для проводки, электрических компонентов, пенсов и других монет, труб и многих других приложений.Самородная медь все еще находится в ограниченных количествах в некогда активных горнодобывающих регионах. Эти находки сейчас ценны как минеральные образцы и поделки. Прекрасные образцы редко демонстрируют кристаллические грани, и они ценятся выше, чем аналогичные образцы.

ФИЗИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ:

• Цвет – медного цвета с потускневшим зеленым оттенком выветрившихся экземпляров.
• Люстра металлическая.
• Прозрачность непрозрачна.
• Crystal System – изометричный; 4 шт. / М бар 3 2 шт. / М
• Кристаллы включают массивные, проволочные и древовидные или ветвящиеся формы, как наиболее распространенные, целые отдельные кристаллы чрезвычайно редки, но когда они присутствуют, как правило, кубы и октаэдры. Иногда массивные формы показывают некоторые узнаваемые грани кристаллов на внешних поверхностях.
• Спайность отсутствует.
• Излом зубчатый.
• Штрих красновато-медного цвета.
• Твердость 2,5-3
• Удельный вес составляет 8,9+ (выше среднего для металла)
• Сопутствующие минералы – это серебро , кальцит, малахит и другие вторичные минералы меди.
• Другие характеристики: пластичный, податливый и сектильный, что означает, что его можно измельчать в другие формы, растягивать в проволоку и разрезать на ломтики.
• Примечательные случаи появления включают Мичиган и Аризону, США; Германия; Россия и Австралия.
• Индикаторы наилучшего поля – это цвет, пластичность и форма кристаллов.

GEO143 Минеральные веб-страницы – Медь

Минеральное название : Медь

Химический состав : Cu

Цвет : от красного до коричневого; хотя по мере окисления медь тускнеет в темно-серый или синий цвет. Дальнейшие процессы окисления приводят к потускнению зеленого (иногда синего, коричневого, красного или черного) цвета. (2,4)

Полоса : медно-красная, блестящая

Твердость : 2.5-3

Раскол / трещина : Медь обычно бывает коричневой с острыми зазубринами, которые геологи описывают как трещиноватую трещину.

Кристаллическая форма : Медь может содержать изометрические кристаллы, которые имеют три равные оси, расположенные на 90 градусов друг от друга. В геологии это называется «изометричностью». Кристаллы, однако, встречаются редко, но при обнаружении будут иметь гранецентрированную кубическую конфигурацию или додекаэдрическую форму, а редко – октаэдрические кристаллы (1,2).Медь также встречается в виде чешуек (которые выглядят как скопления рыбьей чешуи), дендритов (древовидная или скелетная форма) или проволок (проволочных агрегатов). (2)

Блеск : Металлик

Особенности: Медь электропроводна и передает тепловую энергию; его уникальная атомная структура позволяет электрическим токам проходить через образцы, потому что его атомная решетка содержит свободные электроны. Медь также способна выдерживать широкий диапазон температур и трудно поддается коррозии в большинстве сред.(1) Медь чрезвычайно пластична и пластична (ее можно растягивать в тонкую проволоку) (2). Способность меди к формованию делает ее чрезвычайно прочной и устойчивой к атмосферным воздействиям.

Разновидности : Полукровка, представляющая собой смесь меди и серебра. Этот термин также можно использовать для описания смешанных сплавов меди и серебра (14).

Группа минералов : Медь является самородным металлическим элементом. Природные элементы определяются как имеющие молекулярную структуру только из одного элемента (16).Металлические самородные элементы, такие как золото, медь и серебро, считаются электропроводными, обладают металлическим блеском, податливы и пластичны. Они считаются настоящими металлами (15). Металлические самородные элементы входят в группу переходных металлов периодической таблицы (16).

Окружающая среда: Медь чрезвычайно распространена, особенно в Северной и Южной Америке, Индокитае и Юго-Восточной Азии. Медь в основном встречается с золотом, серебром, свинцом, цинком или другими металлическими минералами.Медь содержится в породах, воде, почве и отложениях. Он существует в следовых количествах в воздухе и в каждом растении и животном (11). Маловероятно, что он будет обнаружен в больших количествах, но особенно распространен в полостях базальта, которые подверглись воздействию гидротермальных растворов (8).

Связанные типы пород : Медь может быть найдена в магматических породах, таких как базальт и туф. Медь также присутствует в осадочных породах, таких как конгломерат, известняк и песчаник. Месторождения меди в больших количествах относят к медной руде.

Встречается в Северной Америке : 9% всей добычи меди приходится на Северную Америку, в частности на полуостров Кевино в Мичигане (7). Другие крупные медные рудники находятся в Аризоне и Нью-Мексико (13).

Экономическое использование : Медь использовалась в большом количестве предметов на протяжении всей истории человечества. Хотя это и не исчерпывающий список, медь использовалась и использовалась в монетах, статуях, произведениях искусства, посуде, часах, музыкальных инструментах, ювелирных изделиях, оружии и множестве предметов домашнего обихода, таких как дверные ручки и украшения.(12) Люди манипулировали медью, сжигая ее, охлаждая и даже плавя.

В 4500 году до нашей эры люди открыли, как плавить медь и как делать из нее сплавы. Бронза родилась, когда люди решили добавить в медь цинк и олово. Поскольку это было такое огромное и важное открытие, люди теперь называют период после создания бронзы «бронзовым веком». (19)

Промышленное использование : Медь используется в строительстве, ирригационном оборудовании, производстве и передаче электроэнергии, производстве электронных продуктов, а также в производстве промышленного оборудования и транспортных средств.Медь является важным компонентом двигателей, проводки, радиаторов, разъемов, разрывов и подшипников, используемых в легковых и грузовых автомобилях. (12) Медная проводка – один из основных продуктов, для которых медь используется в Соединенных Штатах. Медь втягивают в проволоку разного калибра, потому что она тонкая и пластичная.

Первая примечательная идентификация : Медный кулон был найден в северном Ираке и предположительно датируется 8700 годом до нашей эры, возрастом более 10 000 лет (цитата). Медь также является одним из первых металлов, которые использовались / обрабатывались древними цивилизациями (8).Слово «медь» происходит от греческого «киприос» на Кипре, где располагались древние медные рудники; Латинское «купрум». (10)

Как мы ее идентифицировали: Первоначально мы идентифицировали медь из-за ее красного или тускло-коричневого цвета. Кроме того, мы идентифицируем медь по ее медно-красной полосе с металлическим блеском (8).

Не путайте с: Медь содержит много синтетических сплавов, но главными из них являются латунь и бронза. Латунь – это сплав, состоящий из меди и цинка, который, по сравнению с самой медью, имеет более блестящее золотое покрытие.Он прочный и из-за цинка немного магнитный. С другой стороны, бронза более тусклая и несколько более темная и сделана из меди и олова. Бронза прочная, прочная и водостойкая. Тон и цвет – вот что отличает два сплава от меди и друг от друга.

Минералы: Блеск | The Happy Scientist

Сначала многих людей немного смущает блеск. Блеск – это способ, которым объект отражает свет, и хотя различные типы блеска сложно описать, ваш повседневный опыт позволяет легко их распознать.Как только вы поймете блеск, вы сразу узнаете обычные блески.

Металлический глянец

Первый шаг к идентификации образца – определить, имеет ли он металлический или неметаллический блеск. К счастью, вы уже знаете, как выглядит металл. Все, что вам нужно сделать, это спросить себя, похоже ли это на кусок металла? Помните, что металлы бывают разных цветов, например, золото, серебро, медь, латунь, железо и алюминий. Металлы могут быть очень блестящими, как хром на вашей машине, или тусклыми, как свинцовая гиря.Даже со всеми этими вариациями, если вы посмотрите на кучу предметов, вы обнаружите, что очень легко выбрать те, которые сделаны из металла, просто взглянув на них. Ваш мозг уже знает, как распознать металлический блеск.

Какие из перечисленных выше предметов сделаны из металла? Благодаря металлическому блеску их легко заметить.

Хотите это проверить? Найдите минутку, чтобы осмотреть комнату вокруг себя. Сколько предметов из металла вы можете увидеть? Посчитайте, сколько разных цветов металла вы найдете.Обратите внимание, что некоторые из них очень блестящие, а другие довольно тусклые. Тем не менее, все они похожи на металл. Все они имеют металлический блеск.

Стекловидный блеск

Второй по важности блеск – стекловидный блеск. Это также самый распространенный из всех люстр. Стекловидное означает стекло, поэтому вещи со стекловидным блеском выглядят так, как будто они сделаны из стекла. Опять же, попробуйте не обращать внимания на цвет. Стекло бывает любого цвета. Он может быть прозрачным или непрозрачным, но при этом имеет стеклянный блеск.

Стекло, пластик, минералы и даже крылья насекомых могут иметь стекловидный блеск.

Еще раз оглянитесь вокруг, на этот раз ища вещи со стеклянным блеском. Не все они будут стеклянными. Например, многие виды пластика имеют стеклянный блеск. Сравните пластиковую бутылку с водой со стеклянной. Оба отражают свет примерно одинаково. У них обоих стекловидный блеск. Если вы сомневаетесь, представьте, что вы никогда раньше не видели этот объект. Представьте, что вы понятия не имеете, из чего он на самом деле сделан. Если бы вы увидели его на земле, подумали бы вы: «О, это похоже на кусок стекла»? Если да, значит, у него стекловидный блеск.

Другие люстры

Помимо металлического и стекловидного, есть еще несколько блеска, с которыми вы, вероятно, столкнетесь при изучении минералов. Некоторые из них довольно распространены, в то время как другие встречаются только в нескольких распространенных минералах.

1. Земляной блеск: Подумайте о куске грязи. Он состоит из очень мелких зерен, и он тусклый, а не блестящий. В поисках землистого блеска нарисуйте такие вещества, как глина, мел, горшечная земля и молотая корица.
2. Адамантиновый блеск: Как стекловидный блеск, но ОЧЕНЬ блестящий. Бриллиант – хороший пример адамантинового блеска.
3. Перламутровый блеск: Подумайте о перламутре или внутренней части морской раковины.
4. Шелковистый блеск: Волокнистый. Похоже, он состоит из множества слипшихся тонких волокон.
5. Смолистый блеск: Подумайте о том, как кусок воска, янтаря или древесного сока отражает свет. Не такой блестящий, как стекловидный блеск.
6. Тусклый блеск: Не металлический, стекловидный или какой-либо другой. То, что там написано, скучно.

А теперь взгляните на свои образцы минералов. Отсортируйте их по разным цветам, а затем сравните свои результаты с таблицей идентификации минералов. Чем больше вы практикуетесь с блеском; тем легче становится.

DecoArt – Металлический глянец

METALLIC LUSTER ™

Metallic Lustre – металлический воск на водной основе, придающий коже блестящий блеск.Он отличается высокой концентрацией пигменты и может похвастаться непрозрачным покрытием всего в один слой. Metallic Lustre прилипает к большинству впитывающих поверхностей, а также металл. Поскольку это паста, она позволяет лучше контролировать процесс нанесения, чем жидкая краска.

• Быстро сохнет
• На водной основе
• Мыло и водоочистка
• Сделано в США

Metallic Lustre выпускается в 18 ярких непрозрачных цветах, обеспечивающих превосходное покрытие.

Белый Мороз

Лед шампанского

розовое золото

полированный коралл

Fab Fuchsia

сияющий красный

Медный чайник

Orange Flicker (Оранжевое мерцание)

Вороненая латунь

Золотая лихорадка

Роскошный зеленый

Элегантный изумруд

бриллиант бирюзовый

Cosmic Blue

Majestic Purple

Iced Espresso (Холодный эспрессо)

Серебряная Искра

черный мерцание

Нанести на поверхность мягкой тканью или губкой.Полируйте до блестящего блеска. Печать с Американа спрей Герметики для дополнительной прочности и воздействия на открытом воздухе. Вымыть водой с мылом.

ПРОДЛЕНИЕ СРОК СЛУЖБЫ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО БЛЕСКА

Для достижения оптимальных характеристик в нанесении, прилипании и блеске Metallic Lustre разработан как мягкая паста. Однако со временем он может стать более твердым, в зависимости от частоты использования и условий хранения.В отличие от обычной краски, Metallic Lustre легко восстанавливается или смягчается небольшим количеством воды. Чтобы продлить срок хранения или создать более мягкую пасту, добавьте в банку несколько капель воды и снова закройте. Пусть сидит в течение нескольких часов или на ночь, чтобы паста впитала воду, затем перемешайте пасту мастихином или пластиковый нож, чтобы вода полностью вернулась. При необходимости повторяйте этот процесс до тех пор, пока Metallic Lustre возвращается к своей первоначальной или желаемой консистенции.

При нанесении на объемные поверхности с помощью небольшой жесткой кисти или трафарета легче наносить попасть в расщелины.

Используйте кисть для трафарета и вращательные движения для трафарета металлических рисунков на проектных поверхностях.

Полировка мягкой тканью увеличивает блеск.

минералов с металлическим блеском – Центр поиска информации

Ищете список минералов с металлическим блеском? Вот он … Наряду с формулой, цветом, кристаллической системой, использованием и другими свойствами.

Итак, прежде чем начать, давайте узнаем, что означают минералы и металлический блеск.

---

Что такое минералы?

Минералы – это твердые вещества, которые присутствуют в природе и могут состоять из одного или нескольких элементов, объединенных вместе (химические соединения).
Золото, серебро и углерод – элементы, которые сами по себе образуют минералы. Их называют родными элементами. Вместо этого обычная кухонная соль представляет собой химическое соединение, называемое каменной солью, которое представляет собой минерал, образованный из ионов натрия и хлора.

Подробнее

---

Что такое металлический блеск?

Блеск – это то, что мы воспринимаем, когда фотон ударяется о материал, который в основном состоит из элементов, на оболочке которых находится от 1 до 3 электронов.

Элементы, имеющие от 1 до 3 валентных электронов, являются металлами. Материал, созданный на этом типе материалов, дает блеск.

Элементы с 4 внешними электронами – это полуметаллы, например кремний и углерод.Материал, изготовленный с использованием этих элементов, не имеет блеска, как у металлов. У полуметаллов есть свойства между металлами и неметаллами, и мы использовали их в полупроводниках.

5-8 внешних электронов не являются металлами, некоторые существуют в виде газа, некоторые существуют в виде твердых тел, которые не создают блеска.

Подробнее

---

Теперь начинается список минералов с металлическим блеском.

1. Графит Минерал

Формула: – графит (C)

Цвет: – от черного к серому

Кристаллическая система: – шестиугольная

Использование и другие свойства: – грифель карандаша, смазки для замков, стержни для управления некоторыми небольшими ядерными реакциями, полюса батареи

---

2.Серебро Минеральное

Формула: – серебро (Ag)

Цвет: – серебристо-белый, от тусклого до черного

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – монеты, пломбы для зубов, украшения, серебряная пластина, проволока; ковкий и пластичный

---

3. Галена Минерал

Формула: – серебро (Ag)

Цвет: – серый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник свинца, используемый в трубах, экранах для рентгеновских лучей, грузилах рыболовного снаряжения.

---

4. Золото Минерал

Формула: – золото (Au)

Цвет: – от бледно-желтого до золотисто-желтого

Кристаллическая система: – куб.

Использование и прочее Свойства: – ювелирные изделия, деньги, сусальное золото, пломбы для зубов, лекарства; не тускнеет.

---

5. Борнит Минерал

Формула: – борнит [Cu ₅ FeS ₄ ]

Цвет: – бронза, тускнеет до темно-синего, пурпурного.

Кристаллическая система: – тетрагональная

Использование и другие свойства: – источник меди; называется «павлинья руда» из-за пурпурного блеска, когда она тускнеет.

---

6. Copper Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – медь (Cu)

Цвет: – медно-красный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и прочее имущество: – монеты, трубы, водостоки, проволока, кухонные принадлежности, украшения, декоративные таблички; ковкий и пластичный .

---

7. Минерал халькопирит

Формула: – халькопирит (CuFeS ₂ )

Цвет: – от медного до золотисто-желтого

Кристаллическая система: – тетрагональная

Использование и другие свойства: – основная руда меди

---

8. Хромитовый минерал – минерал с металлическим блеском

Формула: – хромит (FeCr ₂ O ₄ )

Цвет: – черный или коричневый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – руда хрома, нержавеющая сталь, металлургический кирпич.

---

9. Минерал пирротин

Формула: – пирротин (FeS)

Цвет: – бронза

Кристаллическая система: – шестиугольная

Использование и другие свойства: – часто встречается с пентландитом, рудой никеля; может быть магнитным

---

10. Минерал гематит – минерал с металлическим блеском

Формула: – гематит (зеркальный) (Fe ₂ O ₃ )

Цвет: – черный или красновато-коричневый

Кристаллическая система: – шестиугольная

Использование и другие свойства: – источник железа; обожженный в доменной печи, переработанный в «чушковый» чугун , переработанный в сталь.

---

11. Минерал магнетит

Формула: – магнетит (Fe ₃ O ₄ )

Цвет: – черный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник железа, естественно магнитный, называемый магнетитом .

---

12. Пирит минерал

Формула: – пирит (FeS ₂ )

Цвет: – светлый, латунный, желтый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник железа, «золото дураков» превращается в лимонит.

---

13. Минерал флюорит

Формула: – флюорит (CaF ₂ )

Цвет: – бесцветный, белый, синий, зеленый, красный, желтый, фиолетовый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и прочее Свойства: – используется в производстве оптического оборудования; светится в ультрафиолетовом свете.

---

14.Limonite Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – лимонит (водные оксиды железа)

Цвет: – желтый, коричневый, черный

Кристаллическая система: – —-

Использование и другие свойства: – источник железа; легко переносит красящее вещество почв.

---

15. Минерал роговая обманка – минерал с металлическим блеском

Формула: – роговая обманка [CaNa (Mg, Al, Fe) ₅ (Al, Si) ₂ Si ₆ O ₂₂ (OH) ₂ ]

Цвет: – от зеленого до черного

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – Будет ли пропускать свет по тонким краям ; 6-стороннее поперечное сечение.

---

16. Полевой шпат (ортоклаз) Минерал

Формула: – полевой шпат (ортоклаз) (KAlSi ₃ O ₈ )

Цвет: – бесцветный, от белого до серого, зеленый и желтый

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – нерастворим в кислотах; При изготовлении использовано фарфора.

---

17. Полевой шпат (плагиоклаз) Минерал

Формула: – полевой шпат (плагиоклаз) (NaAlSi ₃ O ₈ ) (CaAl ₂ Si2O ₈ )

Цвет: – серый, зеленый, белый

Кристаллическая система: – триклиническая

Использование и другие свойства: – используется в керамике ; на некоторых лицах есть бороздки.

---

18. Augite Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – авгит (Ca, Na) (Mg, Fe, Al, Ti) (Si, Al) ₂ O ₆

Цвет: – черный

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – квадратное или 8-стороннее поперечное сечение.

---

19.Olivine Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – оливин [(Mg, Fe) ₂ SiO ₄ ]

Цвет: – оливково-зеленый

Кристаллическая система: – орто-ромбическая

Использование и другие свойства: – драгоценные камни, тугоплавкий песок.

---

20. Кварцевый минерал

Формула: – кварц (SiO ₂ )

Цвет: – бесцветный, разные цвета

Кристаллическая система: – шестиугольная

Использование и другие свойства: – используется в производстве стекла, электронного оборудования, радио, компьютеров, часов, драгоценных камней.

---

21. Гранатовый минерал – минерал с металлическим блеском

Формула: – гранат (Mg, Fe, Ca) 3 (Al ₂ Si ₃ O ₁₂ )

Цвет: – темно-желто-красный, зеленый, черный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – используется в jwellery, также используется как абразив .

---

22. Топаз Минерал

Формула: – топаз [(Al2SiO ₄ ) (F, OH) ₂ ]

Цвет: – белый, розовый, желтый, бледно-голубой, бесцветный

Кристаллическая система: – орто-ромбическая

Использование и другие свойства: – ценный камень

---

23. Минерал корунд

Формула: – корунд (Al ₂ O ₃ )

Цвет: – розовый, красный, белый, коричневый, зеленый, синий, бесцветный

Кристаллическая система: – шестиугольная

Использование и другие свойства: – драгоценные камни ; рубин красный , сапфир синий; промышленный абразив.

---

☆☆☆ СПАСИБО ☆☆☆

---

Также проверьте:

---

Минеральная медь – Пустыня, США

Люди эпохи неолита около 10000 лет назад впервые использовали самородную медь

Медь – красноватый химический элемент, чрезвычайно пластичный металл, уступающий только серебру как проводник электричества и тепла.У него приятный цвет и блеск, он хорошо полируется и легко образует сплавы почти со всеми металлами.

Медь, находящаяся в свободном металлическом состоянии в природе, называется «самородной медью». Он встречается во всем мире как первичный минерал в базальтовых лавах. Самое известное месторождение меди находится в порфирах, образовавшихся в результате вулканической активности в Андских горах Чили. Медь была названа в честь острова Кипр, откуда римляне получали свои поставки.

История

Люди эпохи неолита около 10 000 лет назад впервые использовали самородную медь в качестве заменителя камня. Египтяне и шумеры изобрели металлургию, впервые восстановив руды огнем и древесным углем около 4000 г. до н.э. Медь была намеренно сплавлена ​​с оловом в виде бронзы около 3500 г. до н.э., и этот более твердый металл был настолько универсален в ранней истории, что один период известен как бронзовый век.

Медь легко обрабатывается и очень пластична. Его можно подвергнуть холодной прокатке до толщины в одну тысячную дюйма, а путем холодного волочения его длину можно увеличить в 5000 раз. Следовательно, это идеальный металл для изготовления проволоки.

Производство

Медьсодержащие руды делятся на два основных класса: окисленные руды и сульфидные руды. Окисленные руды, такие как куприт и тенорит , могут быть восстановлены непосредственно до металлической меди путем нагревания углеродом в печи.Сульфидные руды, такие как халькопирит и халькоцит , требуют более сложной обработки, при которой перед началом плавки необходимо обогащать руды с низким содержанием. Сульфидные руды более важны с коммерческой точки зрения. Половина мировых запасов меди находится в форме халькопирита и руды.

Руды добываются открытым или подземным способом. Руды, содержащие всего 0,15% меди, могут быть выгодно добыты открытым способом, но подземная добыча прибыльна только в том случае, если руда содержит от 6% до 7% меди.

На протяжении многих лет Чили является крупнейшим производителем меди в мире, за которым следуют Соединенные Штаты. Среди других крупных производителей – Канада, Замбия, Россия, Польша, Китай, Мексика, Казахстан и Индонезия. После Аризоны ведущими производителями меди в США являются Нью-Мексико, Монтана и Юта.

Распределение

Большая часть производимой в мире меди используется в электротехнической продукции.Другая треть используется в металлических изделиях, таких как трубы, трубки, сантехническая арматура, метизы и станки. Большинство из них сочетается с другими металлами с образованием более 1000 различных сплавов. Важными сплавами, в которых медь является главной составляющей, являются латунь (медь и цинк), бронза (медь и олово) и никелевый серебристый (медь, цинк и никель).

Медь используется почти во всех чеканках и оставалась вторым наиболее часто используемым металлом (после железа) до 1960-х годов, когда более дешевый и доступный алюминий превзошел его в мировом производстве.Медь также является микроэлементом, необходимым для здорового образа жизни многих растений и животных, у которых она обычно входит в состав окислительных ферментов.

Факты о меди

• Медь – самый старый металл человечества, возраст которого насчитывает более 10 000 лет. Медный кулон, обнаруженный на территории современного северного Ирака, датируется примерно 8700 годом до нашей эры.
• Археологи обнаружили часть водопровода из пирамиды Хеопса в Египте.Используемые медные трубки были найдены в рабочем состоянии более 5000 лет назад.
• Когда Колумб плыл в Америку, его корабли, Нина, Пинта и Санта-Мария, имели медные шкуры ниже ватерлинии. Медная обшивка продлила срок службы корпуса и защитила от ракушек и других видов биообрастания.
• Пол Ревер изготовил бронзовую пушку, шипы и насосы для знаменитого корабля Old Ironsides. Ревер был одним из первых американских медников.
• Каждый год в США из вторичного сырья извлекается почти столько же меди, сколько из вновь добытой руды.
  • В среднем в доме на одну семью используется 439 фунтов меди:
  • 195 фунтов. строительный провод
  • 151 фунт. сантехника
  • 24 фунта. изделия из латуни
  • 46 фунтов.Встроенная техника
  • 12 фунтов. строительное оборудование
  • 10 фунтов. разное провод и трубка
• Автомобиль американского производства содержит более 50 фунтов меди.
• В реактивном самолете Боинг 747-200 содержится около 9 000 фунтов меди.
• Статуя Свободы содержит 179 000 фунтов меди.

Физические свойства меди

• Атомный номер: 29
• Атомный вес: 63.546
• Температура плавления: 1083 градуса C
• Температура кипения: 2567 градусов C
• Прочность на разрыв: прибл. 19000 фунтов на кв. Дюйм

Химия	Кристаллическая система	Твердость
Cu	Гранецентрированный кубический кристалл	3 (шкала Мооса)
Спайность	Перелом	Удельный вес
Никто	Никто	19.3
Цвет, прозрачность и блеск	СОРТА
– Цвет красноватый – Глянец яркий, металлик – Штрих неокрашенный	Самородная медь: Cu – красный Халькопирит: CuFeS (2) – желтая латунь Борнит: FeS.2CU (2) S.CuS – красно-коричневый Энаргит: 3Cu (2) S.As (2) S (5) – Серый черный Тетраэдрит: 4Cu (2) S.Sb (2) S (3) – Серо-черный Куприт: Cu (2) O – Красный Малахит: CuCO (3) .Cu (OH) 2-зеленый Азурит: 2CuCO (3) .Cu (OH) 2 – Синий

Поделиться этой страницей в Facebook:

---

Информационный бюллетень DesertUSA – Мы рассылаем статьи о походах, кемпингах и местах для изучения, а также о животных, сообщениях о полевых цветах, информации о растениях и многом другом.Зарегистрируйтесь ниже или , чтобы узнать больше о новостной рассылке DesertUSA здесь . (Это бесплатно.)

Окружающая среда пустыни
Североамериканские пустыни
Геологические термины пустыни

Отдел геологии и минеральных ресурсов

Медь – красноватый, относительно обильный, легко обрабатываемый металл с ярким металлическим блеском. Его химический символ – Cu. Медь встречается как самородный металл и как соединения (часто серы), которые легко плавятся.Это хороший проводник тепла и электричества, и его основное применение – это электрический провод, водопровод, кровля, монеты и ювелирные изделия. Медь обычно используется в качестве сплава (в сочетании с другими металлами) с оловом для изготовления бронзы и с цинком для изготовления латуни.

Год первого производства в Вирджинии: от середины до конца 1700-х годов
Местоположение первого производства в Вирджинии: , вероятно, округ Мекленбург
Год последнего производства в Вирджинии: 1947
Местоположение последнего производства в Вирджинии: Шахта Тонкрей, округ Флойд
Общая совокупная добыча в Вирджинии: 2363563 фунта (только 1905-1947 гг.)
Текущее годовое производство в Вирджинии: нет

В Вирджинии месторождения, где была обнаружена медь, по-видимому, первоначально образовались из теплых соленых соленых солей, богатых металлами, или подводных горячих источников, которые текли по трещинам, связанным с рифтовыми системами или островными дугами.Эти отложения впоследствии были деформированы надвигами и замаскированы тектонизмом смыкания плит. Медь широко добывается в провинциях Пьемонт и Блю-Ридж, а также локально в провинциях Вэлли и Ридж.

В провинции Пьемонт медь была обнаружена в массивных линзах сульфидов в кембрийской формации Чопавамсик, которая простирается на 110 миль к северо-востоку-юго-западу через центральную Вирджинию и включает округа Луиза и Бэкингем; в виде сульфидов меди в кварцевых жилах кембрийской формации Аарон в округах Галифакс и Шарлотт; в виде сульфидов меди и вторичных минералов меди в осадочных породах верхнего триаса в бассейне Калпепер в графствах Калпепер, Фэрфакс, Фокье, Лаудон, Оранж и Принц Уильям; и как вкрапленные минералы меди в формации Докембрийского аллигатора в графствах Амхерст, Аппоматтокс, Кэмпбелл, Бедфорд и Питтсильвания.Его часто связывают с месторождениями массивных сульфидов свинца и цинка, а также с кварцевыми жилами в метавулканических породах.

В провинции Блю-Ридж медь была обнаружена в залежах массивного сульфида цинка и медьсодержащего пирротина в позднедокембрийской формации Эш в графствах Кэрролл, Грейсон и Флойд, как минералы меди в трещинах в формации катоктина в позднем докембрии. Кларк, Фокье, Лаудон, Пейдж, Раппаханнок и Уоррен, а также связанные с гранитоидными плутонами в округах Рокбридж, Амхерст, Нельсон и Раппаханнок.

В провинции Вэлли и Ридж медь была обнаружена в Кембрийских Теневых Доломитах в графствах Уайт, Смит, Пуласки и Монтгомери, а также в формации Ордовик Бикмантаун в графствах Огаста, Рокингем и Шенандоа.

Избранные источники :
Латтрелл, Г. У., 1966, Месторождения цветных и драгоценных металлов и связанных с ними руд Вирджинии: Отчет о минеральных ресурсах Вирджинского отдела минеральных ресурсов 7, 167 с.

Sweet, P.К., Гуд, Р. С., Ловетт, Дж. А., Кэмпбелл, Э. В. М., Уилкс, Г. П., и Мейерс, Л. Л., 1989, Ресурсы меди, свинца и цинка в Вирджинии: Публикация отдела минеральных ресурсов Вирджинии 93, 185 с.

Уотсон, Т. Л., 1907, Минеральные ресурсы Вирджинии: Линчбург, Вирджиния, Комиссия по выставкам Джеймстауна, 618 стр.
( доступно под номером Virginia Division of Mineral Resources, 2003 г., цифровая перепечатка книги T. L. Watson 1907 г. Mineral Resources of Virginia : Virginia Division of Mineral Resources Publication 175, [CD-ROM; 2003, 1 сентября].

.