Молекулярная масса купрума: Правильным утверждением есть: Относительная атомная масса Купрума – 64. Это означает, что…: Химия

alexxlab | 19.11.1985 | 0 | Разное

Содержание

Химический “калькулятор” (вычисление относительных молекулярных масс)

Друзья! Я, конечно, уверен, что вы сможете вычислить относительную молекулярную массу любого соединения и без помощи данного калькулятора. Для этого нужно лишь иметь под рукой таблицу Менделеева.

Напомню, что в данной таблице рядом с символом элемента и его порядковым номером всегда указывается относительная атомная масса (Ar). Например, атомная масса углерода приближенно равна 12, Ar(O) = 16, Ar(Pb) = 207. Внимание: атомная масса хлора округляется до 35,5!

Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс – относительные молекулярные массы (Mr).

Пример 1. Молекула H2S состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома серы. Отн. молек. масса сероводорода = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34.

Пример 2. Молекула H3PO4 состоит из 8 атомов: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Mr(H3PO

4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 + 31 + 64 = 98.

Вот, собственно, и вся “наука”! Осталось лишь напомнить, что молярная масса вещества (в г/моль) ЧИСЛЕННО равна его относительной молекулярной массе. Например, в задаче 2 мы вычислили Mr фосфорной кислоты (98). Молярная масса этого вещества = 98 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль, M(NO2) = 46 г/моль и т. д.

Если вы решаете задачу, в которой необходимо вычислять молярные массы многих соединений, да еще каждое из них состоит из большого числа атомов, “ручной” расчет Мr становится утомительным. Вот здесь и можно воспользоваться данным калькулятором. Все элементарно: в левой колонке выбираем символ соответствующего элемента, в правой – количество атомов данного элемента в молекуле.

Например, если вам нужно вычислить Mr(HClO4), в первой строке выберите Н и 1, во второй – Cl и 1, в третьей – O и 4. Остальные строки оставьте без изменений. Нажимаем кнопку “Вычислить” и получаем результат – 100,5. Это и есть относительная молекулярная масса хлорной кислоты.

Глицерат меди (II), структурная формула, свойства

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип

=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл

=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s

2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула Меди структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cu

Молекулярная масса: 63,546

Медь – элемент одиннадцатой группы четвёртого периода (побочной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком.

История

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Он входит в семёрку металлов, известных человеку с очень древних времён. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-Гююк. Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком. Экспериментальные исследования С. А. Семёнова с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий. В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — бронзы — для изготовления оружия и т. п., бронзовый век пришел на смену медному. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало её пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопах. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл железный век. Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди. На Кипре уже в III тысячелетии до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — Каргалы), в Закавказье, на Украине, в Сибири, на Алтае. В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как Царь-пушка (1586 г.), Царь-колокол (1735 г.), Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм Тодай-дзи) (752 г.). С открытием электричества в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения в электротехнике.

Нахождение в природе

Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (4,7-5,5)·10−3% (по массе). В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10−7% и 10−7% (по массе) соответственно. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Забайкальском крае, Жезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси). Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет. Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота. Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов после серебра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55,5-58 МСм/м[15]. Медь имеет относительно большой температурный коэффициент сопротивления: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры. Медь является диамагнетиком. Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем и другие. Атомная плотность меди (N0) = 8,52*1028(атом/м³).

Изотопы меди

Природная медь состоит из двух стабильных изотопов — 63Cu и 65Cu с распространённостью 69,1 и 30,9 атомных процентов соответственно. Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых 67Cu с периодом полураспада 62 часа.

Получение

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.

Пирометаллургический метод

Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS2. Халькопиритное сырье содержит 0,5-2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400°. Затем обожженный концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём. Образующийся силикат в виде шлака всплывает и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu2S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезема выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической меди. Получаемая черновая медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкисленного раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.

Гидрометаллургический метод

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом.

Химические свойства

Возможные степени окисления

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu2O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например, [Cu(NH3)2]+). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11H11)23-, полученных в 1994 году.

Простое вещество

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.

  • На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II) (внешний слой патины)
  • Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой
  • С концентрированной горячей серной кислотой
  • С безводной горячей серной кислотой
  • C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздуха
  • С концентрированной азотной кислотой
  • С разбавленной азотной кислотой
  • С «царской водкой»
  • С концентрированной горячей соляной кислотой
  • C разбавленной хлороводородной кислотой в присутствии кислорода
  • С газообразным хлороводородом при 500—600 °C
  • С бромоводородом
  • Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода
  • Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов
  • Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400—500 °C
  • Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре
  • При 300—400 °C реагирует с серой и селеном
  • С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия

Соединения меди(I)

Степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответствующий гидроксид CuOH (жёлтого цвета) быстро разлагается с образованием оксида. Гидроксид CuOH проявляет основные свойства. Многие соединения меди +1 имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе Сu+ все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют. В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2] устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I). Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы. Также существует нестабильный сульфат меди(I).

Соединения меди(II)

Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует чёрный оксид CuO и голубой гидроксид Cu(OH)2, который при стоянии легко отщепляет воду и при этом чернеет: Гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер и только в концентрированной щелочи частично растворяется с образованием синего гидроксокомплекса. Наибольшее значение имеет реакция гидроксида меди (II) с водным раствором аммиака, при которой образуется так называемый реактив Швейцера (растворитель целлюлозы). Соли меди(II) образуются при растворении меди в кислотах-окислителях (азотной, концентрированной серной). Большинство солей в этой степени окисления имеют синюю или зелёную окраску. Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга). Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди и медных сплавов при взаимодействии оксидной плёнки с углекислым газом воздуха в присутствии воды. Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4∙5H2O, используется как фунгицид. Оксид меди (II) используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников.

Соединения меди(III) и меди(IV)

Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

Аналитическая химия меди

Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.

  • Традиционно количественное определение меди в слабокислых растворах проводилось с помощью пропускания через него сероводорода, при этом сульфид меди выпадает в далее взвешиваемый осадок.
  • В растворах, при отсутствии мешающих ионов, медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
  • Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими и спектральными методами.

Применение

В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724-0,0180 мкОм·м/), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 % алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %.

Теплообмен

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления. В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005[18], а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Сплавы на основе меди

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые, помимо олова и цинка, могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав пушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди. Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. Модуль упругости медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медноникелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты[19]. Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости. Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 градусов Цельсия, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

Сплавы, в которых медь значима

Дюраль (дюралюминий) определяют как сплав алюминия и меди (меди в дюрали 4,4 %).

Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

Другие сферы применения

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за этого трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %. Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006. Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать её применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека. Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации 510 и 578 нм.

Стоимость

В январе 2008 года, впервые за всю историю, на Лондонской бирже металлов цены на медь превысили 8000 долларов США за тонну. В начале июля цены возросли до 8940 долларов за тонну, что стало абсолютным рекордом начиная с 1979 года — момента начала ведения торгов на ЛБМ. Цена достигла пика в почти 10,2 тыс. долл. в феврале 2011 г. На 2011 год стоимость меди составляет около $8900 за тонну. Вследствие торможения мировой экономики цена на большинство видов сырья упала, и стоимость 1 тонны меди на 1 сентября 2016 не превышает $4700.

Биологическая роль

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных. Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей.

Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 1 мг/л (СанПиН 2.1.4.1074-01), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка». В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта. Существовали опасения, что Гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выраженно бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/h2N1 (т. н. «свиной грипп»).

Органолептические свойства

Ионы меди придают излишку меди в воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.

Производство, добыча и запасы меди

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т — подтверждённые запасы, на долю России приходилось 3,2 % общих и 3,1 % подтверждённых мировых запасов. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет. Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 881,2 тыс. тонн, потребление — 591,4 тыс. тонн. Основными производителями меди в России являлись:

Компания Тыс. тонн %
Норильский никель 425 45
Уралэлектромедь 351 37
Русская медная компания 166 18
К указанным производителям меди в России в 2009 году присоединился Холдинг «Металлоинвест», выкупивший права на разработку нового месторождения меди «Удоканское». Мировое производство меди в 2007 году составляло 15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т. Лидерами производства были:
  • Чили (5,560 млн т в 2007 г. и 5,600 млн т в 2008 г.),
  • США (1,170/1,310),
  • Перу (1,190/1,220),
  • КНР (0,946/1,000),
  • Австралия (0,870/0,850),
  • Россия (0,740/0,750),
  • Индонезия (0,797/0,650),
  • Канада (0,589/0,590),
  • Замбия (0,520/0,560),
  • Казахстан (0,407/0,460),
  • Польша (0,452/0,430),
  • Мексика (0,347/0,270).

По объёму мирового производства и потребления медь занимает третье место после железа и алюминия. Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляют 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причём, оценочно, считается, что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т.

Современные способы добычи

Сейчас известно более 170 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это — халькопирит (он же медный колчедан), малахит, встречается и самородная медь. В медных рудах часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская республика. Эскондида — самый большой в мире карьер, в котором добывают медную руду. Расположен в Чили. 90 % первичной меди получают пирометаллургическим способом, 10 % — гидрометаллургическим. Для обогащения медных руд используется метод флотации (основан на использовании различной смачиваемости медьсодержащих частиц и пустой породы), который позволяет получать медный концентрат, содержащий от 10 до 35 % меди. Медные руды и концентраты с большим содержанием серы подвергаются окислительному обжигу. В процессе нагрева концентрата или руды до 700—800 °C в присутствии кислорода воздуха, сульфиды окисляются и содержание серы снижается почти вдвое от первоначального. Обжигают только бедные (с содержанием меди от 8 до 25 %) концентраты, а богатые (от 25 до 35 % меди) плавят без обжига. После обжига руда и медный концентрат подвергаются плавке на штейн, представляющий собой сплав, содержащий сульфиды меди и железа. Штейн содержит от 30 до 50 % меди, 20—40 % железа, 22—25 % серы, кроме того, штейн содержит примеси никеля, цинка, свинца, золота, серебра. Чаще всего плавка производится в пламенных отражательных печах. Температура в зоне плавки — 1450 °C. С целью окисления сульфидов и железа полученный медный штейн подвергают продувке сжатым воздухом в горизонтальных конвертерах с боковым дутьём. Образующиеся окислы переводят в шлак. Температура в конвертере составляет 1200—1300 °C. Интересно, что тепло в конвертере выделяется за счёт протекания химических реакций, без подачи топлива. Таким образом, в конвертере получают черновую медь, содержащую 98,4—99,4 % меди, 0,01—0,04 % железа, 0,02—0,1 % серы и небольшое количество никеля, олова, сурьмы, серебра, золота. Эту медь сливают в ковш и разливают в стальные изложницы или на разливочной машине. Далее, для удаления вредных примесей, черновую медь рафинируют (проводят огневое, а затем электролитическое рафинирование). Сущность огневого рафинирования черновой меди заключается в окислении примесей, удалении их с газами и переводе в шлак. После огневого рафинирования получают медь чистотой 99,0—99,7 %. Её разливают в изложницы и получают чушки для дальнейшей выплавки сплавов (бронзы и латуни) или слитки для электролитического рафинирования. Электролитическое рафинирование проводят для получения чистой меди (99,95 %). Электролиз проводят в ваннах, где анод — из меди огневого рафинирования, а катод — из тонких листов чистой меди. Электролитом служит водный раствор. При пропускании постоянного тока анод растворяется, медь переходит в раствор, и, очищенная от примесей, осаждается на катодах. Примеси оседают на дно ванны в виде шлака, который идёт на переработку с целью извлечения ценных металлов. Катоды выгружают через 5—12 дней, когда их масса достигнет от 60 до 90 кг. Их тщательно промывают, а затем переплавляют в электропечах.

Влияние на экологию

При открытом способе добычи после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в кратере медного рудника.

Интересные факты

  • Индейцы культуры Чонос (Эквадор) ещё в XV—XVI веках выплавляли медь с содержанием 99,5 % и употребляли её в качестве монеты в виде топориков 2 см по сторонам и 0,5 мм толщиной. Данная монета ходила по всему западному побережью Южной Америки, в том числе и в государстве Инков.
  • В Японии медным трубопроводам для газа в зданиях присвоен статус «сейсмостойких».
  • Инструменты, изготовленные из меди и её сплавов, не создают искр, а потому применяются там, где существуют особые требования безопасности (огнеопасные, взрывоопасные производства).
  • В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди.
  • Польские учёные установили, что в тех водоёмах, где присутствует медь, карпы отличаются крупными размерами. В прудах или озёрах, где меди нет, быстро развивается грибок, который поражает карпов.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса – Учебник по Химии. 7 класс. Григорович

Учебник по Химии. 7 класс. Григорович – Новая программа

Вспомните: определить, какое тело тяжелее, можно, сравнивая их массы. Масса тел измеряется в килограммах, граммах, тоннах и других единицах.

Рис. 61. Одна атомная единица массы — это масса 1/12 атома Карбона

Относительная атомная масса

Одной из самых важных характеристик химического элемента является его относительная атомная масса. Масса атомов настолько мала, что выражать ее в граммах или килограммах очень неудобно. Масса даже самых тяжелых атомов составляет около 10-22 г, т. е. 0,0000000000000000000001 г.

Удобнее выражать массу атомов, сравнивая ее с какой-нибудь маленькой величиной.

Раньше массу атомов сравнивали с массой самого легкого атома — атома Гидрогена. Сегодня массы атомов сравнивают с 1/12 массы атома Карбона. Эту единицу измерения называют атомной единицей массы, сокращенно а. е. м. (рис. 61). Масса атома Карбона равна 1,99 • 10-23 г, следовательно, атомная единица массы равна:

Зная значение а. е. м., можно сравнить с ней массы других атомов и узнать, насколько они тяжелее 1/12 массы атома Карбона. Массу атома, определенную путем сравнения с атомной единицей массы, называют относительной атомной массой и обозначают А (индекс r — от англ. relative — относительный).

Относительная атомная масса — это отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома Карбона.

Таким образом, для химического элемента Е:

Относительная атомная масса — безразмерная величина, так как она является отношением двух величин с одинаковой размерностью.

Рис. 62. Один атом Сульфура в 32 раза тяжелее 1/12 массы атома Карбона, следовательно, его относительная атомная масса равна 32

Относительные атомные массы легко вычислить, зная массы атомов в граммах. Например, масса атома Сульфура равна 5,312 • 10-23 г, следовательно, его относительная атомная масса равна (рис. 62):

Относительная атомная масса Карбона, вычисленная аналогичным путем, равна 12. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса любого атома больше 1/12 массы атома Карбона. Например, относительная атомная масса Оксигена Аr(О) = 16, следовательно, атом Оксигена в 16 раз тяжелее 1/12 массы атома Карбона.

Относительные атомные массы почти всех элементов определены с высокой точностью и приведены в Периодической системе (рис. 57, с. 67). Обычно точные значения относительных атомных масс округляют до целых чисел. Только значение относительной атомной массы для Хлора округляют с точностью до десятых: Аr(Сl) = 35,5.

Относительная молекулярная масса

Относительная масса применяется не только для атомов, но и для молекул.

Относительная молекулярная масса Мr показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома Карбона.

Таким образом, для вещества X:

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех химических элементов, которые входят в состав молекулы, с учетом числа атомов каждого элемента.

Для определения относительной молекулярной массы вещества с формулой ExDy необходимо относительные атомные массы элементов Е и D умножить на число их атомов, соответственно на х и у, и затем сложить:

Mr(ExDy) = x • Ar(E) + y • Ar(D)

Например, молекула воды Н2O состоит из двух атомов Гидрогена и одного атома Оксигена. Следовательно, относительная молекулярная масса воды равна сумме двух относительных атомных масс Гидрогена и одной относительной атомной массы Оксигена:

Mr(H2O) = 2 • Ar(H) + Ar(О) = 2 • 1 + 16 = 18

Аналогично можно вычислить относительную молекулярную массу любого вещества, если известна его химическая формула. Например, определим относительные молекулярные массы азота N2 и углекислого газа СO2:

Mr(N2) = 2 • Ar(N) = 2 • 14 = 28 Mr(СO2) = Ar(С) + 2 • Ar(О) = 12 + 2 • 16 = 44

Если в химической формуле вещества есть скобки, то перед вычислениями их необходимо раскрыть, например:

Mr(Са(OН)2) = Аr(Са) + 2 • Аr(O) + 2 • Ar(Н) = 40 + 2 • 16 + 2 • 1 = 74

Относительные молекулярные массы веществ, в состав которых входят атомы только одного химического элемента, принято считать равными их относительной атомной массе, например:

Mr(Fe) = Ar(Fe) = 56

Зная относительную молекулярную массу, можно вычислить абсолютную массу молекулы вещества X (в граммах).

Если относительная молекулярная масса воды равна 18, то масса молекулы воды равна:

Интересно, что…

Для веществ немолекулярного строения часто используют термин «относительная формульная масса», но ее обозначение и вычисление такое же, как и для относительной молекулярной массы.

Выводы:

1. Относительная атомная масса — это отношение массы атома к 1/12 массы атома Карбона. Используя относительную атомную массу, сравнивают массы атомов. Относительные атомные массы элементов приведены в Периодической системе.

2. Массу молекул определяют, также сравнивая с 1/12 массы атома Карбона. Молекулярную массу вычисляют как сумму относительных атомных масс элементов, которые входят в состав молекулы.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение понятиям «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Что в данном случае означает слово «относительная»?

2. Выберите правильный ответ. Атомную единицу массы используют: а) для вычисления относительной атомной массы элементов; б) как единицу измерения атомной и молекулярной массы; в) для вычисления масс всех маленьких частиц; г) для вычисления масс больших тел.

3. Выберите правильный ответ. Атомная единица массы равна; а) 1/12 массы атома Оксигена; б) 1/12 массы атома Карбона; в) массе электрона, умноженной на 12; г) 1,66 • 10-24 г.

4. Почему массу атомов редко выражают в граммах?

5. Что общего и чем отличаются следующие понятия; а) «масса атома» и «относительная атомная масса»; б) «относительная молекулярная масса» и «масса молекулы»; в) «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

Задания для усвоения материала

1. Найдите в Периодической системе и выпишите символы и относительные атомные массы (с округлением до целых чисел) химических элементов: Алюминия, Флуора, Цинка, Аргентума, Станума.

2. Вычислите, атом какого элемента тяжелее и во сколько раз: а) Нитроген и Гелий; б) Оксиген и Сульфур; в) Феррум и Силиций.

3. Вычислите, сколько атомных единиц массы содержится в 1 г вещества.

4. Сколько атомов Оксигена имеют такую же массу, как один атом Купрума?

5. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: хлор Сl2, сульфатная кислота H2SO4, сахароза С12Н22О11, медь Си, гипс CaSO4, мел СаСO3, малахит (CuOН)2СO3.

6. Вычислите, что больше: масса пяти молекул воды Н2O или трех молекул углекислого газа СO2.

7. В перекиси водорода (гидроген пероксиде) на один атом Оксигена приходится один атом Гидрогена. Определите химическую формулу перекиси водорода, если ее молекулярная масса равна 34.

8. Вещество пирит состоит из атомов Феррума и Сульфура и имеет относительную формульную массу 120. Определите химическую формулу этого вещества.

9. Определите относительные атомные массы следующих элементов, используя массы их атомов: а) Платины, если масса ее атомов 3,24 • 10-25 кг;

б) Урана, если масса его атомов 3,95 • 10-22 г. Ответ сравните со значениями, указанными в Периодической системе.

10. Формула жасмоналя, имеющего запах цветков жасмина, С6Н5СНС(С5Н11)СНО. Вычислите его относительную молекулярную массу.

11. Вычислите массу молекулы сахарозы С12Н22О11 в граммах, определите, сколько молекул сахарозы содержится в образце сахара массой 1 г.

12*. Как в XVII—XIX вв. определяли относительную атомную массу (атомный вес)? Массы каких элементов были взяты за основу для определения относительных атомных масс? Почему в современной химии для определения относительных атомных масс используется карбоновая единица?

ГДЗ к учебнику можно найти тут. 

Кто шарит в химии??? – Про всё на свете…

Archived

This topic is now archived and is closed to further replies.

2xL    0
  • Бобмарли
  • Members
  • 0
  • 6,270 posts

darkside    19
  • Empire strikes back
  • Members
  • 19
  • 14,992 posts

2xL    0
  • Бобмарли
  • Members
  • 0
  • 6,270 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

2xL    0
  • Бобмарли
  • Members
  • 0
  • 6,270 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

NELESHA    11
  • Хондавод
  • Members
  • 11
  • 5,577 posts

darkside    19
  • Empire strikes back
  • Members
  • 19
  • 14,992 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

darkside    19
  • Empire strikes back
  • Members
  • 19
  • 14,992 posts

2xL    0
  • Бобмарли
  • Members
  • 0
  • 6,270 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

REEBOK    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 1,345 posts

Luminika    0
  • Хондаводка
  • Members
  • 0
  • 1,143 posts

darkside    19
  • Empire strikes back
  • Members
  • 19
  • 14,992 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

Joker_NH    1
  • Хондавод
  • Members
  • 1
  • 3,812 posts

REEBOK    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 1,345 posts

NELESHA    11
  • Хондавод
  • Members
  • 11
  • 5,577 posts

REEBOK    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 1,345 posts

2xL    0
  • Бобмарли
  • Members
  • 0
  • 6,270 posts

BERNS    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 9,195 posts

Vexston    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 397 posts

concerto-fan    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 759 posts

YNK    0
  • Хондавод
  • Members
  • 0
  • 242 posts

ГДЗ (ответы) Химия 7 класс Григорович А.В. §10 Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса » Допомога учням

Другие задания смотри здесь…

Контрольные вопросы

Вопрос 1 Дайте определение понятиям «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Относительная атомная масса Ar — это отношение массы атома данного элемента к 1/12 массы атома Карбона. Относительная молекулярная масса Мr показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома Карбона.

Что в данном случае означает слово «относительная»? Слово «относительная» в данном случае означает, что масса атома или молекулы определена сравнением с атомной единицей массы, потому что относительный, то что определяется в сопоставлении с чем-нибудь.

 

Вопрос 2 Выберите правильный ответ. Атомную единицу массы используют:

а) для вычисления относительной атомной массы элементов

б) как единицу измерения атомной и молекулярной массы

в) для вычисления масс всех маленьких частиц

г) для вычисления масс больших тел

Ответ: а)

 

Вопрос 3 Выберите правильный ответ. Атомная единица массы равна: 

а) 1/12 массы атома Оксигена

б) 1/12 массы атома Карбона

в) массе электрона, умноженной на 12

г) 1,66 • 10–24 г

Ответ: б), г)

 

Вопрос 4 Почему массу атомов редко выражают в граммах? Масса атома настолько маленькая, что выражать ее в граммах или килограммах очень неудобно.

 

Вопрос 5 Что общего и чем отличаются следующие понятия: 

а) «масса атома» и «относительная атомная масса»;

Общим является то, что атом, как каждая материальная частица, имеет массу.

Отличаются эти понятия следующим. Масса атома ― физическая величина, измеряется в граммах, поэтому имеет единицы измерения, а относительная атомная масса ― это масса атома, определенная путем сравнения с атомной единицей массы (а.е.м.), поэтому является величиной безразмерной (получается делением величин одинаковой размерности).

б) «относительная молекулярная масса» и «масса молекулы»;

Общим является то, что молекула, как каждая материальная частица, имеет массу.

Отличаются эти понятия следующим. Масса молекулы ― физическая величина, измеряется в граммах, а относительная молекулярная масса ― это масса молекулы, определенная путем сравнения с атомной единицей массы (а.е.м.), поэтому является величиной безразмерной (получается делением величин одинаковой размерности).

в) «относительная молекулярная масса» и  «относительная атомная масса»?

Общим является то, что слово «относительная» в данном случае означает, что масса атома и масса молекулы определена сравнением с атомной единицей массы (а.е.м.) и обе величины являются безразмерными.

Отличаются тем, что речь идет о массе молекулы и массе атома.

 

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Найдите в Периодической системе и выпишите символы и относительные атомные массы (с округлением до целых чисел) химических элементов:

Алюминия Ar(Al)=27

Флуора Ar(F)=19

Цинка Ar(Zn)=65

Аргентума Ar(Ag)=108

Станума Ar(Sn)=119 

 

Упражнение 2 Вычислите, атом какого элемента тяжелее и во сколько раз:

а) Нитроген и Гелий

Тяжелее Нитроген в 3,5 раз, поскольку Ar(N):Ar(He)=14:4=3,5

б) Оксиген и Сульфур

Тяжелее Сульфур в 2 раза, поскольку Ar(S):Ar(О)=32:16=2

в) Феррум и Силиций

Тяжелее Феррум в 2 раза, поскольку Ar(Fe):Ar(Si)=56:28=2

 

Упражнение 3 Вычислите, сколько атомных единиц массы содержится в 1 г вещества.

І способ

Поскольку 1 а.е.м.=1,66•10-24 г, имеем в

1 г = 1 а.е.м. : 1,66•10-24=0,6024•1024 а.е.м.=6,024•1023 а.е.м.

ІІ способ

В 1,66•10-24 г содержится  1 а.е.м.
В 1 г ― х а.е.м.

Составляем пропорцию и решаем ее.

1,66•10-24 г / 1 г = 1 а.е.м. / х а.е.м.

х а.е.м. • 1,66•10-24 г = 1 а.е.м. • 1 г

х = 1 а.е.м. • 1 г :  1,66•10-24 г

х = 0,6024•1024 а.е.м.=6,024•1023 а.е.м.

Ответ: 6,024 •1023 а.е.м.

 

Упражнение 4 Сколько атомов Оксигена имеют такую же массу, как один атом Купрума?

І способ

Ar(Cu)=64, Ar(O)=16

Ar(Cu):Ar(O)=64:16=4

ІІ способ

Ar(Cu)=64, Ar(O)=16

Обозначим количество атомов Оксигена через х,

составим уравнение и решим его.

х • 16 = 64

х = 64:16

х = 4

Ответ: четыре атома Оксигена

 

Упражнение 5 Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: хлор Cl2, сульфатная кислота H2SO4, сахароза C12H22O11, медь Cu, гипс CaSO4, мел CaCO3, малахит (CuOH)2CO3.

Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71

Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98

Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64

Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4•Ar(O)=40+32+4•16=136

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100

Mr((CuOH)2CO3)=2•Ar(Cu)+5•Ar(O)+2•Ar(H)+Ar(C)=2•65+5•16+2•1+12=224

 

Упражнение 6 Вычислите, что больше: масса пяти молекул воды H2O или трех молекул углекислого газа CO2.

Одна молекула воды Mr2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18,

а пять молекул 5•Mr2О)=5•18=90

Одна молекула углекислого газа Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44,

а три молекулы 3•Mr(СО2)=3•44=132

132 > 90

Ответ: больше масса трех молекул СО2

 

Упражнение 7 В перекиси водорода (гидроген пероксиде) на один атом Оксигена приходится один атом Гидрогена. Определите химическую формулу перекиси водорода, если ее молекулярная масса равна 34.

Дано: MrxОx)=34

Найти: формула НxОx-?

Решение
По определению MrxОx)=х•Ar(Н)+х•Ar(О)=х•1+х•16,

по условию задачи MrхОх)=34

Приравняем левые и правые части равенств, получим алгебраическое уравнение:

х•1+х•16=34

х•(1+16)=34

х•17=34

х=34:17

х=2

Ответ: Н2О2

 

Упражнение 8 Вещество пирит состоит из атомов Феррума и Сульфура и имеет относительную формульную массу 120. Определите химическую формулу этого вещества.

Дано: вещество состоит с атомов Fe и S, Mr(вещества)=120

Найти: формула вещества-?

Решение:

Mr(S)=32, Mr(Fe)=64, а Mr(S)+Mr(Fe)=32+64=88

Mr(вещества)=120, поэтому 120-88=32, а это масса атома Сульфура.

Вещество состоит с одного атома Феррума и двух атомов Сульфуру, поэтому имеет формулу FeS2

 

Упражнение 9 Определите относительные атомные массы следующих элементов, используя массы их атомов:  а) Платины, если масса ее атомов 3,24 • 10–25 кг; б) Урана, если масса его атомов 3,95 • 10–22 г. Ответ сравните со значениями, указанными в Периодической системе.

а) Платины, если масса ее атомов 3,24•10–25 кг;

1 а.е.м.=1,66•10-27 кг

Ar(Pt)=ma(Pt):1 а.е.м.=3,24•10-25 кг:1,66•10-27 кг=1,952•102≈195,2

В Периодической системе значение Ar(Pt)=195,09

б) Урана, если масса его атомов 3,95•10–22 г.

1 а.е.м.=1,66•10-24 г

Ar(U)=ma(U):1 а.е.м.=3,95•10-22 г:1,66•10-24 г=2,379•102≈238

В Периодической системе значение Ar(U)=238,029

 

Упражнение 10 Формула жасмоналя, имеющего запах цветков жасмина, C6H5CHC(C5H11)CHO. Вычислите его относительную молекулярную массу.

Mr(C6H5CHC(C5H11)CHO)=14•Ar(C)+18•Ar(H)+Ar(O)=14•12+18•1+16=202

 

Упражнение 11 Вычислите массу молекулы сахарозы C12H22O11 в граммах, определите, сколько молекул сахарозы содержится в образце сахара массой 1 г.

Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342

1 а.е.м.=1,662•10-24 г

Зная относительную молекулярную массу, можно вычислить абсолютную массу молекулы вещества в граммах.

mмол(C12H22O11)=Mr(C12H22O11)•1 а.е.м.=342•1,66•10-24 г=

=568•10-24 г=5,68•10-22 г

Количество молекул сахарозы:

1 г : 5,68•10-22 г = 0,176•1022=1,76•1021

Ответ: 5,68 •10-22 г, 1,76•1021

 

Упражнение 12* Как в XVII–XIX вв. определяли относительную атомную массу (атомный вес)?  Сравнивали с массой самого легкого атома — атома Гидрогена.

Массы каких элементов были взяты за основу для определения относительных атомных масс? Гидрогена, Карбона. 

Почему в современной химии для определения относительных атомных масс используется карбоновая единица? Потому, что 1/12 массы атома Карбона численно равна массе атома Гидрогена 1,66 • 10-24 г.

Другие задания смотри здесь…

Решение задач по химии шпора по химии

Решебник разноуровневых заданий по химии для дифференцированного контроля знаний учеников 8 класс г. Кривой Рог 2001 год Вариант 1 Задачи Первый уровень 1. Дано: О2 1. Определяем относительную плотность Д(Н2) — ? Ответ: относительная плотность кислорода по водороду 16. 2. Дано: Н2О 1. Определяем массовую долю оксигена в воде или 87%W(O) — ? Ответ: массовая доля оксигена в воде 87%. 3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена. 2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. О – один атом оксигена. 10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. 4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена. 4. HNO3 Второй уровень 5. Дано: ν(N2)=5 моль 1. Определяем число молекул азота 2. Определяем число атомов нитрогена N(N2) — ? N(N) — ? ν(AgNO3)=3моль AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 1моль 1моль 143,5г/моль 143,5г 1. Определяем массу аргентум хлорида 3моль:1моль=х:143,5г m(AgCl) — ? Ответ: масса аргентум хлорида 430,5г. 6. Дано: S V(O2)=44,8л 44,8л х S + O2 = SO2 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л/моль 22,4л 22,4л 1. Определяем объем сульфур (IV) оксида 44,8л:22,4л=х:22,4л V(SO2) — ? Ответ: объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. 7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Pb+O2=2PbO PbO+2HCl=PbCl2+h3O PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓ 9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O 10. Дано: m(h3SO4)=4,9г NaOH 4,9г хг 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2H 1моль 1моль 98г/моль 142г/моль 98г 142г 1. Определяем массу натрий сульфатаm(Na2SO4) — ? Ответ: в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксид образуется 7,1г натрий сульфата. Вариант 3 Задачи Первый уровень 1. Дано: CuSO4 1. Определяем массовую долю купрума или 40%W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% 2. Дано: ν(О2)=3моль 1. Определяем число молекул кислорода ; N=3моль·6·1023молекул/моль=18·1023молекулN(O2) — ? Ответ: в 3 моль кислорода содержится 18·1023молекул. 3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена. 5N – пять атомов нитрогена. N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена. 4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. 7h3 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена. 4. Дано: 1. Определяем объем водорода ν(Н2)=2моль ; V(h3)=2моль·22,4л/моль=44,8лV(h3) — ? Ответ: объем 2 моль водорода составляет 44,8л. Второй уровень 5. Дано: υ(NaOH)=4моль 4моль хг 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O 2моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 4моль:2моль=х:98г m(h3SO4) — ? Ответ: на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты 6. Дано: m(CuO)=16г хг 16г 2Cu + O2 = 2CuO 2моль 2моль 64г/моль 80г/моль 64г 160г m(Cu) — ? 1. Определяем массу меди х:64г=16г:160г Ответ: для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. 7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=CuCl2+h3O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 9. а) Fe(OH)2+h3SO4=FeSO4+2h3O 1,5 моль хг SO2 → h3SO4 1моль 1моль 98г/моль 98г 1. Определяем массу сульфатной кислоты 1,5моль:1моль=х:98г m(h3SO4) — ? Ответ: 1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты Вариант 5 Задачи Первый уровень 1. Дано: CaCO3 1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате или 40%W(Ca) — ? Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. 2. Дано: N(CO2)=36·1028 1. Определяем количество вещества карбон ( ν(CO2) — ? Ответ: количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. 3. Дано: Д(Н2)=8 1. Определяем относительную молекулярную массу метана ; Mr(метана) — ? Ответ: относительная молекулярная масса метана – 16. 4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. Дано: m(Cu)=128г хг 128г CuO + h3 = Cu + h3O 1моль 1моль 80г/моль 64г/моль 80г 64г 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80г=128г:64г m(CuO) — ? Ответ: в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди. 6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+h3O+CO2 7. Дано: m(Fe)=28г m(O)=12г m(Fe2O3)=40г 1. Определяем массовую долю феррума или 70% 2. Определяем массовую долю оксигена или 30%W(Fe) — ? W(O) — ? Ответ: в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксиген 30%. Третий уровень 8. Si+O2=SiO2 2W+3O2=2WO3 4As+3O2=2As2O3 Os+2O2=OsO4 9. N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 4NO2+2h3O+O2=4HNO3 NaOH+HNO3=NaNO3+h3O 10. Дано: N:O=7:16 N:O=7:16 N:O=14:32 число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – Формула — ? Ответ: формула соединения – NO2. Вариант 6 Задачи Первый уровень 1. Дано: CuSO4 1. Определяем массовую долю купрума в купрум ( или 40%W(Cu) — ? Ответ: массовая доля купрума – 40%. 2. Н2 – два атома гидрогена 3Fe – три атома феррума 2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена. 3. Дано: h3S 1. Определяем относительную плотность сероводорода водороду Д(Н2) — ? Ответ: относительная плотность сероводорода по водороду – 17. 4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. Дано: m(O2)=8г 1. Определяем объем кислорода ; 4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. 5. Дано: ν(Mg)=5моль HCl 5моль хл Mg + 2HCl = MgCl2 + h3 1моль 1моль 22,4л/моль 22,4л 1. Определяем объём водорода 5 моль: 1 моль = х : 22,4 л V(h3) — ? Ответ: объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 магния, равен 112 л. 6. SO2 + h3O = h3SO3 NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O 7. Дано: m (NaOH) = 40 г h3SO4 40 г х г 2 NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O 2 моль 1 моль 40 г/моль 142 г/моль 80 г 142 г 1. Определяем массу натрий сульфата 40 г : 80 г = х : 142 г m (Na2SO4) — ? Ответ: при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется натрий сульфата. Третий уровень 8. 2 Na + 2h3O = 2NaOH + h3 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O Na2SO4 + BaCl = BaSO4 F 0 A F + 2NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl F 0 A F 9. Дано: 3 моль х г F 0 6 E (NaOH) = 3 моль Сl(NO3)3 Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3 F 0 A F + 3NaNO 3 моль 1 моль 103 г/моль 103 г 1. Определяем массу хром (3) гидроксида 3 моль: 3 моль = х : 109 г m (Cl(OH)3) — ? Ответ: в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром ( 103 г хром (III) гидроксида. 10. 1) 3Mg + 2h4PO4 = Mg3(PO4)2 + 3h3 2) 3MgO + 2h4PO4 = Mg3(PO4)2 + 3h3O 3) 3Mg(OH)2+ 2h4PO4 = Mg3(PO4)2 + 6h3O Вариант 8 Задачи Первый уровень 1. Дано: SO3 1. Определяем массовую долю сульфура или 40%W(S) — ? Ответ: массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% 2. Дано: m (h3SO4) = 392 г Определяем количество вещества сульфатной кислоты ) = F 0 6 E(h3SO4) — ? Ответ: 4 моль сульфатной кислоты 3. Дано: C3H8 Определяем относительную плотность пропана по водороду D(h3) — ? Ответ: относительная плотность пропана по водороду 22 4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ Второй уровень 5. Дано: m (CuO) = 16 г 16 г х л CuO + h3= Cu + h3 1 моль 1моль 80 г/моль 22,4 л/моль 80 г 22,4 л 1. Определяем объём водорода 16 г : 80 г = х : 22,4 л V (h3) — ? Ответ: объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 F 0 A F + 2NaNO3 7. Дано: F 0 6 E (Na) = 1,5 моль h3O, н.у. 1,5 моль х л 2Na + 2h3O = 2NaOH + h3 2моль 1 моль 22,4 л/моль 22,4 л 1. Определяем объём водорода 1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л V(h3) — ? Ответ: в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода Третий уровень 8. 2Na +2HOH = 2NaOH + h3 Na2O + h3O = 2NaOH 9. Ba + 2h3O = Ba(OH)2 +h3 Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2h3O Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3 F 0 A F + 2NaNO3 9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) CaO + h3O = Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2h3O 4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4 F 0 A F + 2NaCl 10. Дано: m (Zn и Ag) = 10 г V (h3) = 1,12 л x г 1,12 л Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 1 моль 1 моль 65 г/моль 22,4 л/моль 65 г 22,4 л 1. Определяем массу цинка х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л 2. Определяем массовую долю цинка в смеси или 32,5 % 3. Определяем массовую долю серебра в смеси 100% – 32,5% = 67,5% W (Zn) — ? W (Ag) — ? Ответ: смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра Вариант 10 Задачи Первый уровень 1. Дано: MgO 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния или 60% W(Mg) — ? Ответ: массовая доля магния в оксида магния 60%. 2. Дано: F 0 6 E (h3O) = 3 моль 1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды N = F 06 E·NA; N(h3O) = 3 моль·6·1023 молекул/моль=18·10 N(h3O) — ? Ответ: в 3 моль воды содержится 18·1023 молекул. 3. Дано: HCl Определяем относительную плотность хлороводорода водороду D(h3) – ? Ответ: относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. 4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака Nh4. Второй уровень 5. Дано: V(O2)=16,8 л Al, н.у. 16,8 л х моль 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3 моль 2 моль 22,4 л/моль 67,2 л 1. Определяем количество вещества алюминий оксида 16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль F 06 E (Al2O3) – ? Ответ: в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия 6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 F 0 A F +K2SO4 7. Дано: m(CaO)=280 г h3O 280 г х г CaO + h3O = Ca(OH)2 1 моль 1 моль 56 г/моль 74 г/моль 56 г 74 г 1. Определяем массу кальций гидроксида 280 г : 56 г = х : 74 г m(Ca(OH)2) – ? Ответ: в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида Третий уровень 8. CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O 9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) P2O5 + 3h3O = 2h4PO4 3) h4PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3h3O 4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2 F 0 A F 10. Дано: m(Fe) = 50 т W(Fe) = 0,7 m(Fe2O3) – ? Ответ: Вариант 11 Задачи Первый уровень 1. Дано: Ca3(PO4)2 1. Определяем массовую долю кальция или 38,7%W(Ca)- ? Ответ: массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% 2. Дано: F 0 6 E(С2h22O6) = 6 моль 1.Определяем число молекул глюкозы N= F 06 E·NA N(C6h22O6)=6моль·6·1023молекул/моль=36·10 2. Определяем число атомов карбона в 1 молекуле C6h22O6 содержится 6 атомов в 36·1023 молекул — х N (C) – ? Ответ: в 6 моль глюкозы содержится 216·10 23 атомов 3. Дано: F 0 6 E (S) = 3 моль 1. Определяем число атомов сульфура N = F 06 E·NA N (S) = 3 моль·6·1023 атомов/моль = 18·10N (S) – ? Ответ: в 3 моль серы содержится 18·1023 атомов сульфура 4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ Второй уровень 5. Дано: m (СО2) = 4,4 г н.у. 1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г V(CO2) — ? Ответ: 4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. 6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl F 0 A F 7. Дано: F 0 6 E (NaOH) = 2 моль h3SO4 2 моль х г 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O 2 моль 2 моль 18 г/моль 36 г 1. Определяем массу воды 2 моль : 2 моль = х : 36 г m (h3O) —? Ответ: масса воды 36 г Третий уровень 8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2h3O 2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 9. 1)2Mg + O2 = 2MgO 2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + h3O 3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 F 0 A F + 2NaNO3 4)Mg(OH)2 F 0A E MgO + h3O 5)MgO + h3 = Mg + h3O 10. Дано: D (возд) = 1,31 V (газа) = 156,8 л н.у. 1. Определяем относителную молекулярную массу газа 2. Определяем массу 156,8 л газа 22,4 л имеют массу 38 г 156,8 л — хm (h3O) — ? Ответ: масса 156,8 л газа 256 г. Ответы на тестовые задания 1 2 3 4 5 6 1 а б б б а в 3 а а б б б химия 4 а в б а б б 2 б в б а б в 5 б в а в сохран. массы а 6 а в б б а б 7 а в б в в а 8 б в а б в б 9 а,б б б б моль б Na, Zu, 10 а а а а просты- ми б 11 а в а а,в катали- заторы б 12 а а б б относи- тельной атомной массой в

Молекулярная масса

д.е.

Молярная масса of CU = 250,03961 г / моль

Перевести граммы CU в моль или моль CU в граммы

Расчет молекулярной массы:
12.0107 + 238.02891


Элемент Условное обозначение Атомная масса Кол-во атомов Массовый процент
Углерод С 12.0107 1 4,804%
Уран U 238.02891 1 95,196%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
CU
Cu



В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файлах cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Химический молекулярный вес – более 100 миллионов химических соединений

Мгновенный молекулярный вес более 100 миллионов соединений

Молекулярный вес химических соединений – одна из основных данных для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не пользуется популярностью.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс определения молекулярной массы химических соединений, доступных в Интернете. Молекулярная масса может быть мгновенно найдена с помощью поиска Google, если Google их проиндексирует.

Общее количество переработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о молекулярном весе редких химических соединений.

Как определить молекулярный вес с помощью поиска Google

Найти информацию о молекулярной массе с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.

Например, если вы хотите узнать молекулярную массу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которую вы можете иметь.

Что есть в наличии

В дополнение к информации о молекулярном весе, основная молекулярная информация, такая как формула, химический идентификатор и т. Д.g., имя IUPAC, SMILES String, InChI и др., а также двухмерные и трехмерные изображения.

Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:

Пример страницы
Молекулярный вес холестерина – C27h56O | Мол-инстинкт

Информационный веб-проект Mol-Instincts

Механизм генерации молекулярной массы был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.

Механизм теперь применяется для генерации информации о молекулярном весе, доступной в сети, с расчетом на миллиарды химических молекулярных масс, которые будут получены в течение нескольких лет.

Гидрат гексафторацетилацетоната меди (II) | Cu (hfac) 2 | C10h3CuF12O4

Синоним: Cu (hfac) 2 , Бис (гексафторацетилацетонато) гидрат меди (II) , Гексафтор-2,4-пентандионат-гидрат меди (II) , Гексафторацетат C Гексафторацетатное число Медь (II) -85-0 | Номер в леях MFCD00151019 | Номер ЕС 238-850-1

Код продукта CU0850
Номер CAS 155640-85-0
Анализ (чистота) 98.0% +
Метод чистоты комплексометрическим (ЭДТА)
Молекулярный вес 477,65
Форма твердый
Внешний вид сине-зеленый порошок
Чувствительность воздух
Точка плавления 130-134C
Титрование% 12-14
Молекулярная формула C 10 H 2 CuF 12 O 4
Линейная формула Cu (C 5 HF 6 O 2 ) 2 · xH 2 O

Ereztech производит и продает этот продукт небольшими и крупными партиями.Стеклянные ампулы, бутылки или металлические ампулы или барботеры доступны для упаковка. Для получения дополнительной аналитической информации или подробностей о покупке Гидрат гексафторацетилацетоната меди (II) свяжитесь с нами по адресу [email protected]

Информация по безопасности

5, P50
Сигнальное слово ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ
Пиктограммы
Предупреждения об опасности h415, h4154, h
Меры предосторожности P261, P264, P271, P280, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P312, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P403 + P2331
ООН НЕ РЕГУЛИРУЕТСЯ
В реестре TSCA Нет (продается только для исследований и разработок)

Сертификаты анализа (CoA)

Если вы не видите нужную партию Гидрат гексафторацетилацетоната меди (II) ниже, пожалуйста, свяжитесь с нами поддержка клиентов в sales @ ereztech.com

Внешние идентификаторы для

Cu (hfac) 2
Pubchem CID 15860928
SMILES C (= C (C (F) (F) F) [O-] ) C (= O) C (F) (F) FC (= C (C (F) (F) F) [O -]) C (= O) C (F) (F) FO [Cu + 2]
Название ИЮПАК медь; (Z) -1,1,1,5,5,5-гексафтор-4-оксопент-2-ен-2-олат; гидрат
Идентификатор InchI InChI = 1S / 2C5h3F6O2.Cu.h3O / c2 * 6-4 (7,8) 2 (12) 1-3 (13) 5 (9,10) 11 ;; / h3 * 1,12H ;; 1h3 / q; ; +2; / p-2 / b2 * 2-1- ;;
InchI Key SREVICRJIZZXHD-SUXDNRKISA-L

Ereztech синтезирует и продает дополнительные соединения CU.

Чтобы приобрести гидрат гексафторацетилацетоната меди (II), свяжитесь с нами по адресу [email protected]

CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

NIOSH / OSHA

До 1 мг / м 3 :
(APF = 10) Любой респиратор для твердых частиц, оснащенный фильтром N95, R95 или P95 (включая фильтрующие лицевые маски N95, R95 и P95), кроме респираторы четверть маски. Также могут использоваться следующие фильтры: N99, R99, P99, N100, R100, P100.
Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.
(APF = 10) Любой респиратор с подачей воздуха

До 2,5 мг / м 3 :
(APF = 25) Любой респиратор с подачей воздуха, работающий в непрерывном режиме
(APF = 25) Любой Очищающий воздух респиратор с электроприводом и высокоэффективным фильтром твердых частиц.

До 5 мг / м 3 :


(APF = 50) Любой полнолицевой респиратор с очисткой воздуха и фильтром N100, R100 или P100.
Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.


(APF = 50) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет плотно прилегающую лицевую маску и работает в непрерывном режиме.
(APF = 50) Любой респиратор с приводом от источника воздуха, с плотно прилегающей лицевой маской и высоким -эффективный сажевый фильтр
(APF = 50) Любой автономный дыхательный аппарат с полнолицевой маской
(APF = 50) Любой респиратор с подачей воздуха и полнолицевой маской

До 100 мг / м 3 :
( APF = 2000) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет лицевую маску и работает в режиме требуемого давления или в другом режиме положительного давления

Аварийный или запланированный вход в неизвестные концентрации или условия IDLH:
(APF = 10,000) Любой автономный дыхательный аппарат, который имеет лицевую маску и работает в режиме давления или другого положительного давления.
(APF = 10,000) Любой респиратор с подачей воздуха, который имеет полнолицевую маску и работает в режиме давления или другого давления. режим положительного давления в комбинация со вспомогательным автономным дыхательным аппаратом с положительным давлением

Escape:


(APF = 50) Любой закрывающий лицо респиратор с очисткой воздуха и фильтром N100, R100 или P100.
Щелкните здесь, чтобы получить информацию о выборе фильтров N, R или P.


Любой подходящий автономный дыхательный аппарат аварийного типа.

Важная дополнительная информация о выборе респиратора

Как рассчитать молярную массу вещества [видео]

Масса одного моля вещества называется молярной массой . Для расчета молярной массы вещества вам понадобится таблица Менделеева и химическая формула.

Определение молярной массы элемента

Если вы пытаетесь найти молярную массу элемента, вы берете среднюю атомную массу, указанную в периодической таблице.

Если вы посмотрите на элемент медь, то посмотрите в периодической таблице и обнаружите, что его средняя атомная масса составляет 63,55 AMU, так что это молярная масса.

Теперь мы запишем его в другой единице, потому что это также наша молярная масса, и это будет грамм по отношению к молям: \ (\ frac {63.55 \ text {g}} {\ text {mol}} \). Это молярная масса меди.

Вот как найти молярную массу элемента.

Определение молярной массы соединения

Теперь молярная масса соединения может быть вычислена путем суммирования молярных масс каждого атома и химической формулы.Вы как бы следуете тому же протоколу для определения молярной массы элемента, но затем вы объединяете все эти молярные массы вместе, чтобы найти молярную массу соединения.

Я покажу вам трехэтапный процесс определения молярной массы соединения.

Сначала , найдите атомную массу атома. Вы собираетесь начать с одного атома за раз. После того, как вы нашли атомную массу, умножьте атомную массу на нижний индекс. Таким образом, вы находите общую молярную массу для всего этого атома, потому что вы находите атомную массу, а затем умножаете ее на сколько раз она встречается в соединении.Умножив атомную массу на нижний индекс, вы получите произведение, вы получите произведение молярной массы для этого атома.

Затем , чтобы найти молярную массу соединения, вы собираетесь сложить все эти продукты вместе. Если бы вы пытались найти молярную массу соединения углекислого газа, которая выглядит так – СО2, а молярная масса равна 44. Тогда, как вы это найдете, сначала вы найдете атомную массу углерода, которая равна 12 , а затем вы умножите его на нижний индекс, который представляет собой просто понятную 1, так что произведение будет 12.Затем вы проделаете то же самое с кислородом. Вы обнаружите, что его атомная масса равна 16. Вы бы умножили это на нижний индекс 2, что составляет 32.

Затем , наконец, , вы складываете все произведения, так что 12 плюс 32 составляет 44. Это общая молярная масса соединение CO2. Опять же, масса мольного вещества называется молярной массой, и чтобы найти молярную массу вещества, вам просто нужна таблица Менделеева и химическая формула.

4.6: Атомный вес и молекулярный вес: Введение и индикаторные слова

Цели обучения
  • Определите индикаторные слова, связанные с атомной массой и молекулярной массой.

Как указывалось ранее, моль – это единица, которая связывает различные измерения друг с другом и с химически значимыми величинами. В предыдущих разделах этой главы было определено и обсуждено число Авогадро, 6,02 × 10 23 , которое количественно определяет количество отдельных атомов, ионов или молекул, присутствующих в веществе, и молярные количества «компонента внутри», которые указывают на относительные соотношения элементов, которые присутствуют в соединении или молекуле.

Связанный набор основных химических величин будет обсуждаться ниже, а связанные с ними модели равенства будут представлены и применены в следующих четырех разделах этой главы.

Атомный вес и молекулярный вес

Раздел 1.1 определяет и обсуждает массу, объем, длину, температуру и время. Эти пять величин в совокупности известны как «основные измеримые величины», потому что они представляют собой фундаментальные научные измерения, которые можно комбинировать для создания дополнительных единиц.Если рассматривать конкретно с точки зрения химических измерений, ни длина, ни время не имеют практического применения. Однако массы, объемы и температуры химикатов могут использоваться во множестве контекстов, и, следовательно, все они являются важными величинами. К сожалению, регистрация данных об объеме и температуре для определенных классификаций химических веществ может быть сложной задачей, что снижает их научную ценность. Напротив, измерения, связанные с массой, не ограничиваются свойствами рассматриваемого химического вещества.В результате масса, которая определяется как количество вещества, содержащегося в объекте, является основным измеряемым свойством, которое чаще всего применяется к химическим понятиям.

Кроме того, из-за большого разнообразия химических веществ, которые могут быть определены количественно по их массе, а также из-за множества применений, в которых могут применяться соответствующие данные, масса является химически значимой величиной. Поскольку чистые химические вещества можно классифицировать как элементы или соединения, химики установили две соответствующие массовые химические величины, атомную массу и молекулярную массу, соответственно, в качестве молярных стандартов.

Индикатор атомного веса и молекулярного веса

Атомный вес и молекулярный вес – это молярные количества, которые относятся к массе элемента или соединения, соответственно. Следовательно, слово «масса» – это первое индикаторное слово, которое связано с применением одного из этих значений в контексте решения проблем. В качестве альтернативы единицы массы, такие как «граммы», «килограммы» или «миллиграммы», также служат индикаторами для использования этих молярных соотношений.

Например, рассмотрим задачу, которая потребует подсчета количества граммов Xe в 8.0 моль Xe. Единица «граммы» означает, что для решения этой проблемы потребуется массовое преобразование. Более конкретно, поскольку Xe, ксенон, является элементом, для решения этой проблемы необходимо разработать и применить равенство атомных весов.

В качестве альтернативы рассмотрим задачу, которая потребует подсчета количества молей сульфита меди (I) в 6200 миллиграммах сульфита меди (I). Единица измерения «миллиграммы» означает, что для решения этой проблемы потребуется массовое преобразование.Более конкретно, поскольку сульфит меди (I), Cu 2 SO 3 , является соединением, для решения этой проблемы следует рассчитать и применить молекулярную массу.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *