Молибден хим элемент: Молибден. Свойства, применение, марки. Соединения, сплавы молибдена

alexxlab | 06.03.1985 | 0 | Разное

Содержание

Молибден и его характеристики

Общая характеристика молибдена

Главным природным соединением молибдена является молибденит, или молибденовый блеск, MoS2 – минерал, очень похожий по внешнему виду на графит. Общее содержание молибдена в земной коре 0,001% (масс.).

В виде простого вещества молибден представляет собой серебристо-белый металл (рис. 1) плотностью 10,2 г/см 3, плавящийся при 2620oС. При комнатной температуре он не изменяется на воздухе, но при накаливании окисляется в белый триоксид MoO3. Соляная и разбавленная серная кислота при комнатной температуре не действуют на молибден; он растворяется в азотной или горячей концентрированной серной кислоте.

Рис. 1. Молибден. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса молибдена

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии молибден существует в виде одноатомных молекул Мо, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 95,96.

Изотопы молибдена

Известно, что в природе молибден может находиться в виде пяти шести стабильных изотопов 92Мо, 94Мо, 95Мо, 96Мо, 97Мо и 98Мо. Их массовые числа равны 92, 94, 95, 96, 97 и 98 соответственно. Ядро атома изотопа молибдена 92Мо содержит сорок два протона и пятьдесят нейтронов, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы молибдена с массовыми числами от 83-х до 115-ти, а также восемь изомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 93Мо с периодом полураспада равным 4 тысячи лет.

Ионы молибдена

На внешнем энергетическом уровне атома молибдена имеется шесть электронов, которые являются валентными:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s2.

В результате химического взаимодействия молибден отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Мо o -2e → Мо 2+;

Мо o -3e → Мо 3+;

Мо o -4e → Мо 4+;

Мо o -5e → Мо 5+;

Мо o -6e → Мо 6+.

Молекула и атом молибдена

В свободном состоянии молибден существует в виде одноатомных молекул Мо. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу молибдена:

Энергия ионизации атома, эВ

7,10

Относительная электроотрицательность

2,16

Радиус атома, нм

0,139

Сплавы молибдена

Около 80% всего добываемого молибдена расходуется на производство специальных сортов стали. Он входит в состав многих нержавеющих сталей; кроме того, его введение способствует увеличению их жаропрочности.

Из сплава молибдена с танталом изготавливают лабораторную посуду, применяемую в химических лабораториях вместо платиновой.

Примеры решения задач

МОЛИБДЕН | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

МОЛИБДЕН – (Molybdenum), Mo – химический элемент 6 (VIb) группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Известен 31 изотоп молибдена с 83Мо по 113Мо. Из них стабильные: 92Мо, 94Мо – 98

Мо. Шесть этих изотопов и 100Мо (Т½ = 1,00·1019 лет) встречаются в природе: 92Мо(14,84%), 94Мо(9,25%), 95Мо(15,92%), 96Мо(16,68%), 97Мо(9,55%), 98Мо(24,13%), 100Мо(9,63%). Самые нестабильные изотопы элемента № 42 имеют периоды полураспада менее 150 нс. Наиболее устойчивая степень окисления +6.

История открытия.

Молибденит (дисульфид молибдена, MoS2) был известен древним грекам и римлянам с незапамятных времен. Этот свинцово-серый с металлическим блеском минерал (другое название – молибденовый блеск) сходен с галенитом (свинцовым блеском, PbS) и графитом. Мягкость минерала позволяла использовать его (вместе с графитом) как грифель для карандашей, поэтому долгое время молибденит путали с галенитом и графитом, хотя, в отличие от последнего, он оставлял на бумаге зеленовато-серый цвет. Сходство древнегреческих названий свинца – mólubdV, и галенита – molubdaina было причиной того, что в средневековой Европе три минерала (PbS, MoS

2 и графит) имели одно название – Molybdaena. История открытия элемента № 42 связана со Швецией. В 1758 шведский минералог и химик Аксель Фредерик Кронштедт (Axel Fredrik Cronstedt) (1722–1765) высказал предположение, что графит, галенит и молибденовый блеск три самостоятельных вещества. Двадцать лет спустя, в 1778, химическим составом молибденита заинтересовался шведский химик Карл Вильгельм Шееле. Прокипятив его с концентрированной азотной кислотой, он получил белый осадок «особой белой земли» (Wasserbleyerde), которую назвал молибденовой кислотой (Acidum Molybdaenae). Хотя во времена Шееле и не знали, что «земли» представляют собой оксиды металлов, уникальная химическая интуиция подсказывала ему, что металл можно получить прокаливанием молибденовой кислоты с углем. Экспериментальные трудности (у него не было подходящей печи) не позволили Шееле самостоятельно решить эту задачу и лишь в 1782 шведскому химику Петеру Якобу Гьельму (Peter Jacob Hjelm), которому Шееле прислал образец молибденовой кислоты, удалось восстановить ее углем и получить королек металла (сильно загрязненного карбидами). После удачно проведенного опыта Шееле писал Гьельму: «Радуюсь, что мы теперь обладаем металлом – молибденом!»

Относительно чистый металл удалось получить много лет спустя Йенсу-Якобу Берцелиусу в 1817. Совершенно чистый молибден, способный к ковке, получили лишь в начале 20 в.

Молибден в природе. Типы месторождений. Молибден относится к редким элементам, его кларк в земной коре равен 1,1·10–4% по массе. Кроме того, оценено общее содержание его во Вселенной (5·10–7% по массе или 10–8% от общего количества атомов), на Солнце (9·10–7%(масс.) или 10–8%(ат.)), углеродистых метеоритах (1,2·10–4(масс.) или 2,5·10–5%(ат.)), морской воде (10

–6%(масс.) или 6,4·10–8%(ат.)), речной воде (8·10–8%(масс.) или 8·10–10%(ат.)). В природе этот металл встречается только в виде соединений, известно около двух десятков его минералов, среди которых наиболее важны молибденит (MoS2), повелит (CaMoO4), молибдо-шеелит (Ca(Mo,W)O4), молибдит (xFe2O3·yMoO3·zH2O) и вульфенит (PbMoO4). Промышленное значение имеет только молибденит.

Молибденовые руды принято делить по минеральному составу и форме рудных тел на жильные (кварцевые, кварц-серицитовые и кварц-молибденит-вольфрамитовые), прожилково-вкрапленные (кварц-молибденит-серицитовые, медно-молибденовые, медные порфировые с молибденом), скарновые (молибденовые, воьфрамо-молибденовые и медно-молибденовые). Серицит – природный алюмосиликат. Скарны – это породы, образовавшиеся на контакте известняков и кислых магматических пород типа гранитов, богатых кварцем. Медно-порфировые месторождения представлены породами, в которых кварцевые жилы с молибденитом образуют прожилки в измененной породе. Раньше наибольшее промышленное значение имели кварцевые жильные месторождения, сейчас жильные месторождения, в основном, выработаны и ценны прожилково-вкрапленные и скарновые месторождения. Более 60% запасов молибдена и около 70 % его добычи приходится на медно-молибден-порфировые месторождения. Из них молибден добывается попутно с медью.

Еще в 2001 США считались мировым лидером по запасам молибдена, но недавно ситуация изменилась с открытием новых молибденовых месторождений в Китае. Распределение (на 2004) разведанных ресурсов молибденовых руд (в пересчете на свободный металл) по странам мира представлено в Таблице 1:

Таблица 1. Мировое распределение разведанных ресурсов молибдена
Таблица 1. МИРОВОЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ РАЗВЕДАННЫХ РЕСУРСОВ МОЛИБДЕНА
СтранаЗапасы разрабатываемых месторождений, тысячи тоннОбщие разведанные запасы, тысячи тонн
Китай

3300

8300

США

2700

5400

Чили

1100

2500

Канада

450

910

Армения

200

400

Россия

240

360

Мексика

90

230

Перу

140

230

Казахстан

130

200

Киргизия

100

180

Узбекистан

60

150

Иран

50

140

Монголия

30

50

Всего в мире

8600

19 000

Cамое большое в мире месторождение молибдена – Клаймакс (англ. Сlimax – наивысшая точка, так как это самое высокое место в США) было открыто в 1924 в штате Колорадо и законсервировано с 1995 в связи с опасностью перепроизводства молибденовой продукции. Крупнейший рудник не будет разрабатываться до тех пор, пока запасы месторождения Empire в том же комплексе, в 100 км к востоку от Клаймакса, не будут истощены.

Добыча молибденсодержащих руд в США ведется в Колорадо (рудник Henderson), Нью-Мексико (месторождение Questa), Айдахо (месторождение Thompson Creek). Попутное извлечение молибдена с медью идет в Аризоне (месторождения Bagdad и Sierrita) и Юте (Bingham Canyon). Точной информации о потенциальных ресурсах молибдена в Китае до сих пор нет, известно лишь, что основная добыча ведется в семи провинциях: Ляонин (горнорудный центр Хулудао), Шаньси (крупнейший молибден-порфировый рудник Циндуичэн), Хэбэй, Хэнань (месторождение Луанчуань), Цзянси (медно-порфировое месторождение Дэсин), Гирин, Шандун. Основная часть месторождений в Канаде расположена на территории Британской Колумбии (рудники Эндако и Китсолт). Ресурсы молибдена в Ценральной и Южной Америке представлены, в основном, медно-молибден-порфировыми месторождениями, крупнейшими из которых (Chuquicamata, El Teniente, Los-Pelambres, Andina) владеет чилийская государственная корпорация Codelco (Corp. Nacional del Cobre de Chile). Кроме того, Мексика (месторождение La Caridad) и Перу (рудник Tokepala) располагают весомыми запасами молибдена. В России разведано десять месторождений молибдена, семь из которых промышленно осваиваются.

Медно-молибден-порфировые месторождения есть в Сибири: крупнейшее в стране Сорское месторождение в Хакассии, уникальное по своим минералого-физическим и технологическим свойствам Жирекенское и Бугдаинское месторождения в Восточном Забайкалье, Орекитканское – в Бурятии. Разведаны также месторождения Агаскырское (Хакассия) и Лабаш в Беломорском районе Карелии. С 1940 разрабатывается скарновое Тырныаузское вольфрамо-молибденовое месторождение на Северном Кавказе, в Кабардино-Балкарии. В Читинской области есть и жильно-молибденовое месторождение – Шахтаминское, временно законсервированное вследствие истощения основных ресурсов. Руда с крупнейших Сорского и Жирекенского месторождений перерабатывается Сорским и Жирекенским горно-обогатительными комбинатами, оба они являются собственностью ОАО «Группа Сибирский алюминий».

Таблица 2. Добыча молибденовой руды в разных странах
Таблица 2. ДОБЫЧА МОЛИБДЕНОВОЙ РУДЫ В РАЗНЫХ СТРАНАХ (В ПЕРЕСЧЕТЕ НА МЕТАЛЛ).
СтранаМасса добытой руды в 2002, тоннМасса добытой руды в 2003, тонн
Китай

29300

30000

США

32600

34100

Чили

29500

31400

Канада

7500

7500

Армения

3500

4000

Россия

2900

2900

Мексика

3400

3500

Перу

9500

9500

Казахстан

230

225

Киргизия

250

250

Узбекистан

500

500

Иран

1700

1700

Монголия

1590

1500

Всего в мире

123000

127000

Переработка молибденового сырья.

Перед химической переработкой молибденсодержащую руду нужно обогатить. Основным методом обогащения молибденитовых руд является флотация – способ разделения мелких частиц различных веществ, основанный на различной их смачиваемости и накоплении на поверхности раздела фаз. Сначала молибденитовая руда предварительно измельчается в дробилках, затем в шаровых мельницах, а потом поступает на коллективную сульфидную флотацию. С помощью этого процесса удается получить концентрат, содержащий до 10% молибдена. Полученный молибденовый концентрат поступает далее на селективную флотацию с применением специальных реагентов, в процессе которой (при заданном значении рН) происходит селективное отделение MoS2 от других сульфидов (халькопирита и пр.). Повторяя этот процесс 5–6 раз (с промежуточным измельчением), получают, в зависимости от технологии и первоначального минералогического состава, качественный молибденовый концентрат с содержанием Mo 48-58,6%, Сu 0,01–2,2%. Следует отметить высокую степень извлечения молибденита в процессе флотации, составляющую 90–95% и выше.

Первой и важнейшей стадией в процессе химической переработки молибденитового концентрата является обжиг, который позволяет избавиться от нежелательных примесей: серы, воды и остатков флотореагентов. В результате обжига происходит целевая реакция окисления дисульфида молибдена до триоксида 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 и множество других побочных процесов, заметно влияющих на последующее извлечение молибдена:

6CuFeS2 + 19O2 = 2Fe3O4 + 6CuO + 12SO2

MoO3 + CaCO3 = CaMoO4 + CO2

MoO3 + CuO = CuMoO4

MoO3 + PbO = PbMoO4.

Температурный режим и эффективность обжига зависят от многих факторов, прежде всего от степени измельчения концентрата.

Огарок, содержащий молибденовый ангидрид, переводят либо в парамолибдат аммония или чистый MoO3, либо в молибдат кальция. Из двух первых можно в дальнейшем получить любые соединения молибдена, в том числе высокочистые. Наибольшее распространение при извлечении молибдена из огарков высококачественных концентратов получил аммиачный метод, так как в 8–10% водном аммиаке растворяется молибденовый ангидрид, и не растворяется большинство примесей, сопутствующих ему в огарке. В зависимости от состава концентрата и условий обжига удается извлечь 80–95% молибдена. Не извлеченный MoO3 перерабатывается по дополнительной схеме. Из аммиачного раствора молибдата аммония молибден можно извлекать в виде парамолибдата аммония (NH4)6Mo7O24·4H2O, молибденовой кислоты H2MoO4 или молибдата кальция CaMoO4.

Помимо аммиачного извлечения молибденового ангидрида иногда практикуется его возгонка из огарков (если в них мало содержание нелетучих молибдатов) в интервале температур 900–1000° С, которая позволяет получать MoO3 чистотой 99,95%.

Свойства простого вещества.

Внешний вид металлического молибдена зависит от способа его получения. Компактный (в виде слитков, проволоки, листов, пластин) молибден – довольно светлый, но блеклый металл, а молибден, полученный в виде зеркала разложением, например, кабонила – блестящий, но серый. Молибденовый порошок имеет темно-серый цвет. Плотность молибдена 10280 кг/м3. Температура плавления 2623° С, кипения 4639° С. Известна только одна (при обычном давлении) кристаллическая модификация металла с кубической объемноцентрированной решеткой. В совершенно чистом состоянии компактный молибден пластичен, ковок, тягуч, довольно легко подвергается штамповке и прокатке. При высоких температурах (но не в окислительной атмосфере) прочность молибдена превосходит прочность большинства остальных металлов. При загрязнении углеродом, азотом или серой молибден, подобно хрому, становится хрупким, твердым, ломким, что существенно затрудняет его обработку. Водород очень мало растворим в молибдене, поэтому не может заметно влиять на его свойства. Молибден – хороший проводник электричества, он в этом отношении уступает серебру всего в 3 раза. Электропроводность молибдена больше, чем у платины, никеля, ртути, железа и многих других металлов.

В обычных условиях молибден устойчив даже во влажном воздухе. Его реакционная способность зависит от степени измельченности, и мелкий порошок все же медленно окисляется во влажном воздухе, давая так называемую молибденовую синь. Энергичное взаимодействие молибдена с водяным паром начинается при 700° С, а с кислородом – при 500° С:

Mo + 2H2O = MoO2 + 2H2

2Mo + 3O2 = 2MoO3.

Молибден сгорает в атмосфере фтора уже при 50–60° С, реакции с другими галогенами протекают при более высоких температурах:

Mo + 3F2 = MoF6

2Mo + 5Cl2 = 2MoCl5.

Разбавленные и концентрированные минеральные кислоты при нагревании растворяют молибден, но концентрированная HNO3 пассивирует его. При повышенных температурах с молибденом взаимодействуют сера, селен, мышьяк, азот, углерод и многие другие неметаллы.

Основным промышленным способом получения металлического молибдена является реакция MoO3 с водородом:

MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O.

Процесс проходит в две или три стадии. Сначала молибденовый ангидрид восстанавливается до MoO2, а затем до свободного металла. Первая стадия восстановления проводится при 550° С. Если вторая стадия протекает ниже 900° С, то получающийся металл содержит значительное количество кислорода и поэтому необходима третья стадия восстановления, при 1000–1100° С и выше. Получающийся таким способом металл вполне пригоден для обработки методами порошковой металлургии.

Долгое время не удавалось получить молибден в компактном состоянии, и только в 1907 была предложена методика получения молибденовой проволоки. Порошок металла смешивался с органическим клеящим веществом (сахарным сиропом) и продавливался через отверстия матрицы для получения сформованных нитей. Через эти нити в атмосфере водорода пропускался постоянный электрический ток с маленькой разностью потенциалов, при этом происходил сильный разогрев, органическое вещество выгорало, а частицы металла спекались – получалась проволока.

Для получения компактного металла сейчас используются приемы порошковой металлургии, позволяющие получать слитки при температурах значительно более низких, чем температура плавления металла. Порошкообразный молибден прессуется на гидравлических прессах в стальных матрицах, нагревается в атмосфере водорода при 1100–1300° С и спекается при 2200° С в атмосфере водорода в толстостенных молибденовых лодочках. Кроме того распространен метод плавления молибдена в вакууме, в электрической дуге, возникающей между стержнем из спрессованного порошка молибдена и охлаждаемым медным электродом при силе тока 7000А и небольшой разности потенциалов. Иногда применяется плавление в сфокусированном пучке электронов или аргоновой плазме.

Важнейшие соединения молибдена.

В своих соединениях молибден проявляет степени окисления от +2 до +6, среди них наиболее устойчивы вещества, в которых молибден шестивалентен. Однако в природе наиболее распространен четырехвалентный молибден – в виде дисульфида. Помимо простых соединений этого элемента известно множество его гетерополисоединений. Подобно хрому, соединения молибдена бывают окрашены в различные цвета: белый, желтый, оранжевый, черный, коричневый, красный, синий, фиолетовый и другие цвета и оттенки.

Оксид молибдена(IV) MoO2, серый аморфный порошок или фиолетово-коричневые кристаллы, устойчивые на воздухе. Получается при восстановлении молибденового ангидрида водородом при 550° С:

MoO3 + H2 = MoO2 + H2O.

Диоксид молибдена восстанавливается водородом до металла при

1000° С, а при сильном нагревании диспропорционирует:

3MoO2 = 2MoO3 + Mo.

Сульфид молибдена(IV) MoS2, черные очень мягкие (твердость всего 1–1,5 по шкале Мооса) и жирные на ощупь кристаллы с металлическим блеском, похожие на графит. Кристаллы имеют форму пластинок и при небольшом трении (например, о бумагу) расслаиваются на тончайшие лепестки, оставляя серо-зеленый след. Может быть получен при нагревании стехиометрических количеств простых веществ, разложением тиомолибдата аммония в инертной атмосфере или нагреванием MoO3 в атмосфере сероводорода:

Mo + 2S = MoS2

MoO3 + 3H2S = MoS2 + S + 3H2O

(NH4)2MoS4 = MoS2 + H2S + S + 2NH3.

MoS2 не растворяется в воде и разбавленных минеральных кислотах даже при нагревании, но окисляется концентрированной азотной кислотой до молибденового ангидрида. Дисульфид молибдена(IV) – полупроводник, поэтому может применяться в изготовлении высокочастотных детекторов, выпрямителей или транзисторов. Благодаря удивительной мягкости кристаллов MoS2 и их способности легко расслаиваться на тончайшие лепесточки чистое вещество применяется как компонент твердых и жидких смазочных материалов, в том числе предназначенных для эксплуатации при высоких температурах (до 400° С). Молибденит применяется в производстве изделий из керамики, так как при добавлении к глине способен окрашивать ее в синий или красный цвет (в зависимости от добавленного количества) при обжиге.

Молибдена(V) хлорид MoCl5, сильно гигроскопичные черные или темно-бурые игольчатые кристаллы c температурой плавления 194,4° С. Его получают действием хлора на порошок молибдена 2Mo + 5Cl2 = 2MoCl5 при нагревании или реакцией газообразного тетрахлорметана с молибденовым ангидридом при 250° С:

Растворение MoCl5 в воде протекает бурно и сопровождается вскипанием, а во влажном воздухе он тоже довольно быстро гидролизуется:

MoCl5 + H2O = MoOCl3 + 2HCl.

Молибдена(VI) оксид MoO3, белое с зеленоватым оттенком мягкое кристаллическое вещество со слоистой структурой. При температурах выше 800° С заметно возгоняется. Может быть получен при нагревании молибдена или его сульфида на воздухе при 600° С, прокаливанием парамолибдата аммония или молибденовой кислоты на воздухе:

2Mo + 3O2 = 2MoO3

H2MoO4 = MoO3 + H2O

2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2

(NH4)6[Mo7O24] = 7MoO3 + 6NH3 + 3H2O.

При нагревании с различными восстановителями (С, Ca, Al, H2, Mg и др.) восстанавливается до металла. Молибденовый ангидрид заметно растворим в воде (1,5 г/л при 100° С). При растворении в водных щелочах, подобно хрому, в зависимости от стехиометрии образует молибдаты или изополимолибдаты, например:

MoO3 + 2NaOH = Na2MoO4 + H2O

2MoO3 + 2NaOH = Na2[Mo2O7] + H2O

3MoO3 + 2NaOH = Na2[Mo3O10] + H2O

6MoO3 + 6NaOH = Na6[Mo6O21] + 3H2O.

Триоксид молибдена используется для получения свободного металла и его сплавов, многих других соединений молибдена, в производстве глазурей и эмалей и как катализатор промышленного получения петролейного эфира.

Молибденовые кислоты. Известно несколько молибденовых кислот, например: молибденовая кислота H2MoO4 – бесцветный мелкокристаллический порошок, молибденовая кислота H2Mo2O7 – белое кристаллическое вещество, изополикислота Н2[Мо4О13] – сильная кислота, существующая в водных растворах.

Парамолибдат аммония (NH4)6[Mo7O24]·4H2O – бесцветные призматические кристаллы, растворимые в воде. Выпадают при упаривании раствора (NH4)2MoO4, образующегося при растворении молибденового ангидрида в избытке водного аммиака. В аналитической химии азотнокислый раствор парамолибдата аммония используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты и фосфатов. Наиболее широкое применение получил как компонент микроудобрений: молибдата аммония (около 50% Mo), простого молибденового суперфосфата (0,1% Мо и 19,5% Р2О5) и двойного молибденового суперфосфата (0,2% Мо и 43% Р2О5). Парамолибдат аммония является также полупродуктом при получении свободного металла.

Применение молибдена и его соединений. Несколько столетий ученым в Европе не удавалось разгадать тайну остроты и прочности древних самурайских мечей и изготовить холодное оружие с подобными свойствами и только в 19в. в мечах 14 в. была обнаружена примесь молибдена, обусловливающая их высокую прочность.

Долгое время с момента открытия молибдена К.Шееле этот металл оставался лабораторной редкостью до того, как в конце 19 в. был предложен промышленный способ извлечения молибденита. В 1891 французская фирма Schneider & Co впервые начала использовать молибден в качестве легирующей добавки, придающей стали одновременно высокую твердость и вязкость. Это редкое сочетание ценных свойств в одном металле было сразу оценено по достоинству, так как, обладая плотностью в два раза меньшей, чем плотность вольфрама, молибден являлся почти равноценной его заменой. Резкий скачок в объеме потребления молибдена произошел во время Первой мировой войны, так как темпы производства металлического вольфрама, использовавшегося в качестве легирующей добавки в производстве броневой стали, явно отставали от темпов его увеличивающегося потребления. К этому времени уже были известны замечательные свойства молибдена как легирующей добавки, но основные проблемы были связаны с нехваткой разведанных месторождений молибденита. Интенсивные поиски увенчались успехом лишь в 1918, когда в «долине облаков», в Колорадо было открыто крупнейшее в мире месторождение Клаймакс. Интересно, что 75-миллиметровая броня (сталь, легированная марганцем) появившихся на полях сражений в 1914–1918 танков англо-французских войск легко пробивалась 75-миллиметровыми снарядами немецкой артиллерии. Стоило только добавить молибден (в количестве всего 1,5–2%) к стали, как эти снаряды становились бессильны даже против 25-миллиметровых броневых листов.

Хром-молибденовые и никель-молибденовые стали использовались (используются и сейчас) при выплавке металла для стволов артиллерийских орудий, винтовок, ствольных коробок и бронебойных снарядов благодаря своей высокой упругости и способности к точной токарной обработке. Конец войны и последующее снижение спроса дали толчок новым исследованиям применения молибдена. В 1925 немецкая фирма BASF (Баденская анилиново-содовая фабрика) запатентовала молибденсодержащий катализатор, устойчивый к действию серы в процессах гидрогенизации угля и повышающий их эффективность. Появилось большое число низколегированных молибденсодержащих автомобильных сталей, а в 1926 с конвейера сошел Wills Saint Claire – первая в мире марка автомобиля, сконструированного из стали с добавкой молибдена. В начале 1930-х началось активное использование молибдена в конструкционных материалах, в производстве быстрорежущих сталей, большинство которых всегда содержит добавку этого элемента.

Сейчас 80% получаемого в мире молибдена используется в черной металлургии: в производстве низколегированных нержавеющих сталей, содержащих менее 4% Mo, быстрорежущих и других инструментальных сталей, доля молибдена в которых достигает 9,5%. Молибден улучшает легирующие свойства хрома в нержавеющих сталях, что особенно важно при их использовании в коррозионных средах, например, морской воде или в качестве конструкционных материалов в процессах нефтехимии. Металлорежущие молибденосодержащие инструменты могут закаливаться в процессе работы. В расплавы сталей элемент добавляется в виде молибдата кальция, молибденового ангидрида или ферромолибдена. Ферромолибден обычно получают при восстановлении огарков от обжига MoS2 в присутствии железа.

Большая часть остального потребления элемента № 42 приходится на молибденсодержащие катализаторы, которые широко примененяются в процессах переработки нефти (крекинга, гидроочистки, риформинга), превращения метанола в формальдегид, парофазного окисления пропилена в акролеин, аммонолиза толуола, эпоксидирования различных алкенов и других.

Чистый молибден находит ограниченное применение при изготовлении нагревательных элементов, а также в электровакуумной технике и электроламповом производстве.

Первое место в мире по потреблению молибденовой продукции занимает Западная Европа (35%), за ней следуют США (25%) и Япония (17%). На долю этих регионов приходится более 90% мирового использования молибдена.

Биологическая роль молибдена.

Молибден – один из основных микроэлементов в питании человека и животных. Он содержится во многих живых тканях и необходим для поддержания активности некоторых ферментов, участвующих в катаболизме пуринов и серосодержащих аминокислот. Активной биологической формой элемента является молибденовый кофермент (molybdenum cofactor, Moco) – низкомолекулярный комплекс небелковой природы, действующий в составе ферментов и необходимый для осуществления специфических каталитических превращений. Moco является коферментом четырех важных ферментов: ксантиндегидрогеназы, ксантиноксидазы, сульфитоксидазы и альдегидоксидазы. Ксантиндегидрогеназа катализирует превращение гипоксантина в ксантин, а затем в мочевую кислоту. Этот фермент, наряду с ксантиноксидазой, участвует в метаболизме пурина (образование NADH из NAD+). Сульфитоксидаза, находясь в митохондриях, участвует в метаболизме серосодержащих аминокислот – цистеина и метионина – и катализирует окисление сульфита в сульфат. Альдегидоксидаза принимает участие в реакциях катаболизма пиримидинов и биотрансформации ксенобиотиков – чужеродных для организма человека и животных веществ, порожденных в той или иной степени хозяйственной деятельностью человека и не входящих естественным образом в биотический круговорот. Именно со способностью альдегидоксидазы катализировать окисление в организме канцерогенных ксенобиотиков связывают предполагаемую антираковую активность молибдена.

Лин Ксиан (Lin Xian) – местечко в провинции Хонан (Honan) на севере Китая было известно как область с наиболее высоким процентом заболеваемости раком пищевода среди местного населения. Проведенные исследования почвы показали низкое содержание в ней молибдена, наличие которого необходимо для нормального функционирования азотфиксирующих бактерий. Дело в том, что восстановление вносимых в почву нитратов осуществляется ими с помощью молибден-зависимого фермента нитратредуктазы. Недостаток молибдена уменьшает активность фермента, которой хватает лишь на то, чтобы восстановить нитрат не до аммиака, а до нитрозаминов, которые обладают, как известно, высокой канцерогенной активностью. Внесение в почву молибденовых удобрений значительно уменьшило процент заболеваемости населения.

Несмотря на то, что молибден является малораспространенным элементом, случаи его дефицита в организме человека редки. Недостаток молибдена вызывает тяжелые заболевания. Наиболее богатые элементом № 42 пищевые продукты: бобовые и злаковые растения, листовые овощи, молоко, фасоль, печень и почки. Рекомендованные Национальной академией наук США дневные нормы потребления молибдена (estimated safe and adequate daily dietary intake, ESSADI) для различных категорий населения приведены ниже.

Таблица 3. Дневные нормы потребления молибдена
Таблица 3. ДНЕВНЫЕ НОРМЫ ПОТРЕБЛЕНИЯ МОЛИБДЕНА
Возраст, лет(мкг/день)
Младенцы
0–0,5
15–30
0,5–120–40
Дети
1–3
25–50
4–630–75
7–1050–150
11–1875–250
Взрослые от 19 и старше75–250

Юрий Крутяков

Молибден | химический элемент

Молибден (Мо) , химический элемент , серебристо-серый тугоплавкий металл группы 6 (VIb) периодической таблицы , используемый для придания стали и другим сплавам превосходной прочности при высоких температурах.

Британская викторина

118 Имена и символы викторины с периодической таблицей

Таблица Менделеева состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле продемонстрировал ( около 1778 г.), что минерал молибдаина (нынемолибденит ), долгое время считавшийся свинцовой рудой или графитом , безусловно, содержит серу и, возможно, ранее неизвестный металл. По предложению Шееле другой шведский химик Питер Якоб Хьельм успешно выделил этот металл (1782 г.) и назвал его молибденом, от греческого « молибдос» – «свинец».

Молибден в природе не встречается в свободном виде. Относительно редкий элемент, он почти так же богат, как вольфрам , на который он похож. Для молибдена основной рудой является молибденит – дисульфид молибдена, MoS 2 – но также встречаются молибдаты, такие как молибдат свинца, PbMoO 4 (вульфенит) и MgMoO 4 . В основном промышленная добыча ведется из руд, содержащих минерал молибденит. Концентрированный минерал обычно обжигают в избытке воздуха, чтобы получить триоксид молибдена (MoO 3 ), также называемыйтехнический оксид молибдена , который после очистки может быть восстановлен водородом до металла. Последующее лечение зависит от конечного использования молибдена. Молибден можно добавлять в сталь в печи в виде технического оксида илиферромолибден . Ферромолибден (содержащий не менее 60 процентов молибдена) получают путем воспламенения смеси технического оксида и оксида железа . Металлический молибден получают в виде порошка путем восстановления водородом химически чистого оксида молибдена или молибдата аммония (NH 4 ) 2 MoO 4 . Порошок превращается в массивный металл с помощью процесса порошковой металлургии или процесса литья под давлением.

Сплавы на основе молибдена и сам металл обладают полезной прочностью при температурах, выше которых расплавляются большинство других металлов и сплавов. Однако в основном молибден используется в качестве легирующего агента при производстве сплавов черных и цветных металлов, которым он однозначно способствует высокой прочности и прочности.коррозионная стойкость, например, в реактивных двигателях, гильзах сгорания и деталях камеры дожигания. Это один из наиболее эффективных элементов для повышения закаливаемости чугуна и стали, а также способствует повышению ударной вязкости закаленных и отпущенных сталей. Высокая коррозионная стойкость, необходимая для нержавеющих сталей, используемых для обработки фармацевтических препаратов, и хромистых сталей для отделки автомобилей, уникально усиливается небольшими добавками молибдена. Металлический молибден используется для изготовления таких электрических и электронных деталей, как опоры для нитей накала, аноды и сетки. Пруток или проволока используются для нагревательных элементов в электрических печах, работающих при температуре до 1700 ° C (3092 ° F). Покрытия из молибдена прочно сцепляются со сталью, железом, алюминием., и другие металлы и демонстрируют отличную износостойкость.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Молибден довольно устойчив к воздействию кислот, для смесей концентрированных азотной и плавиковой кислот , за исключением того , и она может быть быстро атакованы щелочных окислительных расплавов, таких как расплавленных смесей калия нитрата и натрия гидроксида натрия или пероксида; водные щелочи, однако, не действуют. Он инертен по отношению к кислороду при нормальной температуре, но легко соединяется с ним при нагревании красного цвета с образованием триоксидов и подвергается действию фтора при комнатной температуре с образованием гексафторидов.

Природный молибден представляет собой смесь семи стабильных изотопов : молибден-92 (15,84 процента), молибден-94 (9,04 процента), молибден-95 (15,72 процента), молибден-96 (16,53 процента), молибден-97 (9,46 процента), молибден-98 (23,78%) и молибден-100 (9,13%). Молибден проявляет степень окисления от +2 до +6 и, как считается, демонстрирует нулевую степень окисления в карбониле Mo (CO) 6 . Молибден (+6) присутствует в триоксиде, наиболее важном соединении , из которого получают большинство других его соединений , и в молибдатах (содержащих анион MoO 4 2- ), используемых для производства пигментов и красителей.Дисульфид молибдена (MoS 2 ), напоминающий графит, используется в качестве твердой смазки или добавки к консистентным смазкам и маслам. Молибден образует твердые, тугоплавкие и химически инертные межузельные соединения с бором , углеродом , азотом и кремнием при прямой реакции с этими элементами при высоких температурах.

Молибден – важный микроэлемент в растениях; в бобовых в качестве катализатора он помогает бактериям связывать азот. Триоксид молибдена и молибдат натрия (Na 2 MoO 4 ) использовались в качестве питательных микроэлементов.

Крупнейшими производителями молибдена являются Китай, США , Чили , Перу , Мексика и Канада.

Свойства элемента
атомный номер42
атомный вес95,94
температура плавления2610 ° С (4730 ° F)
точка кипения5,560 ° С (10,040 ° F)
удельный вес10,2 при 20 ° C (68 ° F)
состояния окисления0, +2, +3, +4, +5, +6
электронная конфигурация [Kr] 4 д 5 5 с 1

Молибден. Свойства, описание, продукция – ERGARDA.COM

Молибден – химический элемент VI группы периодической системы химических элементов с символом «Mo» и атомным номером 42 .

Свойства молибдена

Атомный номер42
Атомная масса, г/моль95,9
Электронная конфигурация4s24p64d55s1
Плотность, г/см310,22
Температура плавления, oC2610
Температура кипения, oC4639
Удельное электрическое сопротивление при 20oC, Ом·м55·10-9
Удельное электрическое сопротивление при 2700oC, Ом·м
Работа выхода электронов, эВ 4,37

Молибден

является четвертым по тугоплавкости металлом и востребован во множестве направлений промышленности, науки и техники. Несомненное преимущество молибдена перед другими тугоплавкими металлами — это его высокая пластичность и сравнительно низкая плотность.

Молибден является идеальным металлом для изготовления электродов стекловаренных (стеклоплавильных) печей. По этой причине, молибден имеет самое широкое применение в стекольной промышленности.

Продукция из молибдена

Мы предлагаем к продаже качественную продукцию из молибдена, соответствующую отечественным и международным стандартам, по выгодной цене. У нас Вы можете купить как молибденовый прокат (пруток, лист, проволока), так и изделия из молибдена по Вашим чертежам.

Цена молибдена

Вы всегда можете уточнить цены на молибден и сделать заявку, позвонив по телефону (495) 287-30-58 или отправив запрос на наш e-mail [email protected] или факс (495) 612-00-88.

Химический элемент Молибден: свойства и применение

Молибден, Mo (лат. Molybdaenum) — это 42 элемент VI группы побочной подгруппы Периодической таблицы Д. И. Менделеева. В природе переходный металл распространен равномерно (в основном, в составе морей, рек, золы растений, нефти и горных пород) и в свободном виде не встречается. Высокий процент молибдена встречается в звездных образованиях.

История открытия

В 1778 г. оксид молибдена получил шведский химик К. Шееле при прокаливании молибденовой кислоты. Спустя три года соотечественник Шееле П. Гьельм получил свободный металл, действием угля на оксида молибдена. Такой способ позволил получить молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Свободный от примесей выделил в 1817 г. Й. Берцелиус, используя в качестве восстановителя водород.

Происхождение названия вызвано внешним сходством между минералом молибденитом (MoS2), источником оксида молибдена, и минералом галенитом (PbS). Таким образом, название элемента происходит от др. греч. μόλυβδος — «свинец».

Физические и химические свойства

В виде простого вещества молибден представляет собой металл светло-серого цвета. Это тугоплавкий металл с высокими температурами плавления (2620°C) и кипения (4639°C). Обладает средней твердостью (4,5 балла по шкале Мооса, между флюоритом и апатитом), зависящей от чистоты металла.

Природный молибденит состоит из 7 изотопов — 92Мо, 94Мо, 95Мо, 96Мо, 97Мо, 98Мо, 100Мо, из которых 6 стабильны. Наибольшее процентное содержание в природе имеет изотоп 98Мо (23,75%), а наименьшее 94Мо (9,12%). Изотоп молибдена 100Мо является слаборадиоактивным элементом с периодом полураспада, превышающим в 109 раз возраст Вселенной. Период полураспада остальных изотопов около 3 суток. Также был выделен искусственный изотоп 93Мо с периодом полураспада 4000 лет.

Металл устойчив при обычных условиях, однако при повышении температуры до 400°C окисляется до оксида молибдена IV (МоО2), а при достижении 600°C — оксида молибдена VI (МоО3). Также может образовываться ряд промежуточных оксидов. С галогенами молибден образует галогениды в разных степенях окисления в различном агрегатном состоянии (например, МоО3 — жидкость, MoCl4 — твердое вещество) и оксигалогениды. При нагревании с серой образуются дисульфиды, с селеном — диселениды, кроме того также известны карбиды и силициды молибдена.

Известной группой соединений молибдена являются молибденовые сини — вещества с характерным ярко-синим цветом переменного состава, образующиеся при действии восстановителей (SO2, Zn, Al) на слабокислые суспензии оксида молибдена.

Применение

Молибден из-за своей тугоплавкости применяется как компонент жаропрочных сплавов, а также для придания прочности и коррозийной стойкости стали. Его можно встретить в высокотемпературных печах и лампах накаливания (крючки-держатели тела накала). Проволока из молибдена используется в станках для резки металлов, превосходя медную и латунную в силу своей многоразовости. Монокристаллический молибден используется при изготовлении зеркал для газодинамических лазеров.

Сульфиды, оксиды и молибдаты молибдена могут выступать в роли катализаторов химических реакций, пигментов красителей, компонентов глазурей, а радиоактивные изотопы 93Мо и 99Мо — изотопных индикаторов.

 

Молибден – тугоплавкий, редкий и дорогой металл. Закупаем молибден

Молибден – тугоплавкий, редкий и дорогой металл. Закупаем молибден | НЕМАГНИТ ×

К сожалению, мы не в офисе. Давайте мы перезвоним вам в рабочее время.

Укажите свой номер телефона и мы Вам перезвоним в ближайшее время

0сек

Ваш телефон:

Перезвоните мне

Или пишите нам в Viber

Мы обязательно Вам перезвоним!

МОЛИБДЕН. Химический элемент, твердый тугоплавкий блестящий серебристо белый металл. Применяется в электротехнической промышленности и в виде сплавов в машиностроении

Область применения молибдена

Молибден и сплавы с добавлением молибдена применяют в тех областях где необходима стойкость в высокотемпературной среде, а также молибден интересен для работы в кислотной среде, таких как серная, соляная и фосфорная кислота. Присадка из молибдена значительно улучшает свойства сталей. Такие качества делают молибден незаменимым в производстве деталей ракет и самолетов, а также панелей космических летательных аппаратов.

Очень популярен молибден в производстве высокотемпературных термопар, рентгеновских трубок, ламп накаливания и для обшивки печей. Также используется в качестве теплоизолятора.

По свойствам прочности молибден занимает второе место после вольфрама и его сплавов. Хотя, если рассматривать его при удельной прочности и температурах ниже 1350-1450°С молибден и его сплавы занимают первое место.

”НЕМАГНИТ” — покупаем молибден постоянно — дорого!

Молибден лом цена за кг — Уточняйте у наших менеджеров

 

предыдущия статья Олово за 1%следующая статья Нихром
Если Вам понравилась наша страница, поделитесь ею с друзьями в соцсетях:

Файлы для скачивания

ДАННЫЕ ДЛЯ ОТПРАВЛЕНИЯ

Посылки отправлять по адресу:
г. Ивано-Франковск, «Нова Пошта» отделение №13, т.+38(050)433-60-60, Тасенюк П.В.!
Посылки принимаем с понедельника по пятницу с 9.00 до 10.00,. Расчет в день получения посылки!

Контакты

МОЛИБДЕН (Mo)

Свойства атома Молибдена

Название

Молибден / Molybdaenum

Символ

Mo

Номер

42

Атомная масса (молярная масса)

95,96 (2)а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Kr] 4d5 5s1

Радиус атома

139 пм

Химические свойства Молибдена

Ковалентный радиус

130 пм

Радиус иона

(+6e) 62 (+4e) 70 пм

Электроотрицательность

2,16 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-0,2

Степени окисления

6, 5, 4, 3, 2

Энергия ионизации (первый электрон)

 684,8 (7,10) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества Молибдена

Плотность (при н. у.)

10,22 г/см3

Температура плавления

2890 K

Температура кипения

4885 K

Уд. теплота плавления

28 кДж/моль

Уд. теплота испарения

~590 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

23,93 Дж/(K·моль)

Молярный объём

9,4 см3/моль

Кристаллическая решётка простого вещества Молибдена

Структура решётки

кубическая объёмноцентрированая

Параметры решётки

3,147 Å

Температура Дебая

450 K

Прочие характеристики Молибдена

Теплопроводность

(300 K) 138 Вт/(м·К)

Номер CAS

7439-98-7

Химические элементы – молибден

↑ ← 42 → ↓

Переходный металл, масса: 95,94 ед., 6 стабильных изотопов (92, 94-98), степень распространенности (земля / космос): 39/44

Щелкните изображение, чтобы увеличить. Чистый кристалл молибдена, около 20 грамм. Лицевая сторона немного окислена, с тыльной стороны отломан кусок. Исходный размер в см: 1,5 x 3

Молибден – один из самых тяжелых элементов, необходимых для жизни. Наиболее примечательным является фермент нитрогеназа с молибденом в его активном центре, который позволяет некоторым бактериям перерабатывать азот из воздуха.В элементарной форме твердый, тяжелый и пластичный металл используется для многих специальных технических применений, например, для отпуска стали.


Слева: молибден с шероховатой окисленной поверхностью.
Справа: молибденит, сульфид молибдена, MoS 2 , 1 x 1,5 см. Этот мягкий минерал является важнейшей рудой для добычи молибдена и рения.

Объявление


Изображения находятся под лицензией Creative Commons Attribution 3.0 Unported License, если не указано иное.Атрибуция путем ссылки (за пределами интернет-кредита с URL-адресом) на страницу соответствующего элемента.


Последнее изменение страницы 5 марта 2016 г.

Водород, Дейтерий, Гелий, Литий, Бериллий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон, Натрий, Магний, Алюминий, Кремний, Фосфор, Сера, Хлор, Аргон, Калий, Кальций , Скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром, криптон, рубидий, стронций, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, технеций, рутений , Палладий, серебро, кадмий, индий, олово, сурьма, теллур, йод, ксенон, цезий, барий, лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий , Лютеций, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, таллий, свинец, висмут, полоний, астатин, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций , Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермиу м, Менделевий, Нобелий, Лоуренсий, Резерфордий || Лантаноиды, Актиноиды || Дом, Все, Мозаика, Игра на концентрацию, Знания, Свойства, Записи, Архивы, Острова стабильности, Светящиеся газы

Молибден – Энциклопедия Нового Света

Общие
Имя, символ, номер молибден, Мо, 42
Химическая серия переходные металлы
Группа, Период, Блок 6, 5, д.
Внешний вид серый металлик
Атомная масса 95.94 (2) г / моль
Электронная конфигурация [Kr] 4d 5 5s 1
Электронов на оболочку 2, 8, 18, 13, 1
Физические свойства
Фаза твердый
Плотность (около комнатной) 10,28 г / см³
Плотность жидкости при т. Пл. 9,33 г / см³
Температура плавления 2896 К
(2623 ° C, 4753 ° F)
Температура кипения 4912 К
(4639 ° C, 8382 ° F)
Теплота плавления 37.48 кДж / моль
Теплота испарения 617 кДж / моль
Теплоемкость (25 ° C) 24,06 Дж / (моль · K)
Давление пара
P / Па 1 10 100 1 к 10 к 100 к
при T / K 2742 2994 3312 3707 4212 4879
Атомные свойства
Кристаллическая структура кубическое тело с центрированием
Степени окисления 2, 3, 4, 5, 6
(сильнокислый оксид)
Электроотрицательность 2.16 (шкала Полинга)
Энергии ионизации
(подробнее)
1st: 684,3 кДж / моль
2-я: 1560 кДж / моль
3-я: 2618 кДж / моль
Атомный радиус 145 вечера
Атомный радиус (расч.) 190 вечера
Ковалентный радиус 145 вечера
Разное
Магнитный заказ нет данных
Удельное электрическое сопротивление (20 ° С) 53.4 нОм · м
Теплопроводность (300 К) 138 Вт / (м · К)
Тепловое расширение (25 ° C) 4,8 мкм / (м · К)
Скорость звука (тонкий стержень) (к.т.) 5400 м / с
Скорость звука (тонкий стержень) (к.т.) 329 м / с
Модуль сдвига 20 ГПа
Объемный модуль 230 ГПа
Коэффициент Пуассона 0.31 год
Твердость по Моосу 5,5
Твердость по Виккерсу 1530 МПа
Твердость по Бринеллю 1500 МПа
Регистрационный номер CAS 7439-98-7
Известные изотопы
Основная статья: Изотопы молибдена
ISO NA период полураспада DM DE (МэВ) DP
92 Пн 14.84% Mo стабилен с 50 нейтронами
93 Пн син 4 × 10 3 г ε 93 Nb
94 Пн 9,25% Mo стабилен с 52 нейтронами
95 Пн 15,92% Mo стабилен с 53 нейтронами
96 Пн 16.68% Mo стабилен с 54 нейтронами
97 Пн 9,55% Mo стабилен с 55 нейтронами
98 Пн 24,13% Mo стабилен с 56 нейтронами
99 Пн син 65,94 ч β 0,436, 1,214 99 Tc
γ 0.74, 0,36,
0,14
100 Пн 9,63% 7,8 × 10 18 г β β ? 100 Ру

Молибден (химический символ Mo , атомный номер 42) – серебристо-белый мягкий металл. У него одна из самых высоких точек плавления среди всех чистых элементов. Он используется в основном в сплавах, особенно для производства высокопрочных и жаропрочных сталей.Это также катализатор в нефтяной промышленности. Дисульфид молибдена является хорошей смазкой, а пигменты молибдена используются в красках, чернилах, пластмассах и резиновых смесях. Было обнаружено, что молибден в следовых количествах играет роль в биологии всех классов организмов. Однако при чрезмерном проглатывании пыль молибдена и его водорастворимые соединения могут быть токсичными.

появление

Элемент молибден (от греческого molybdos , что означает «подобный свинцу») в природе не встречается в свободном виде.Основным коммерческим источником молибдена является минерал молибденит (MoS 2 ), но он также содержится в таких минералах, как вульфенит (PbMoO 4 ) и повеллит (CaMoO 4 ).

Молибден получают путем непосредственной добычи молибденита, а также извлекают как побочный продукт при добыче меди. Молибден присутствует в рудах от 0,01 процента до примерно 0,5 процента. Около половины мирового молибдена добывается в Соединенных Штатах.

Российская миссия Луна 24 обнаружила единственное зерно (1 × 0.6 мкм) чистого молибдена во фрагменте пироксена, взятом из Mare Crisium на Луне.

История

До конца восемнадцатого века соединения молибдена путали с соединениями других элементов, таких как углерод или свинец. В 1778 году Карл Вильгельм Шееле смог определить, что молибден отделен от графита и свинца, и выделил оксид металла из молибденита. В 1782 году Хьельм выделил нечистый экстракт металла, восстановив оксид углеродом.Молибден мало использовался и оставался в лаборатории до конца девятнадцатого века. Впоследствии французская компания (Schneider and Co.) попробовала молибден в качестве легирующего агента для стальной брони и отметила его полезность в качестве отвердителя стали. Использование молибдена резко возросло во время Первой мировой войны, когда возросший спрос на вольфрам сделал его дефицитным, а высокопрочные стали были в цене.

Известные характеристики

Молибден – переходный металл, который находится в пятом периоде периодической таблицы Менделеева, между ниобием и технецием.Кроме того, он находится в шестой группе (бывшая группа 6В), между хромом и вольфрамом.

Чистый молибден имеет температуру плавления 2623 ° C, что является одной из самых высоких точек плавления среди всех элементов. Чистый металл имеет тенденцию расслаиваться во время обработки, но его можно использовать в качестве добавки, упрочняющей сталь.

Изотопы

Молибден содержит шесть стабильных изотопов и множество радиоизотопов, большинство из которых имеют очень короткий период полураспада. Mo-99 используется для создания Tc-99 для ядерной изотопной промышленности.

Соединения

  • Тетратиомолибдат аммония ((NH 4 ) 2 MoS 4 ): эта ярко-красная соль аммония является важным реагентом в химии молибдена и используется в качестве строительного блока в био-неорганической химии. Тиометаллат-анион (MoS 4 -2 ) обладает отличительной способностью подвергаться окислению на центрах серы, одновременно с восстановлением металла от Mo (VI) до Mo (IV).
  • Молибденовая кислота : относится к гидратированным формам триоксида молибдена.Самая простая форма – это моногидрат, H 2 MoO 4 , но встречается и дигидрат. Соли молибденовой кислоты называются молибдатами. Поскольку молибден может иметь различные степени окисления, он может образовывать самые разные соли.
  • Молибдат натрия (Na 2 MoO 4 ): часто встречается в виде дигидрата (Na 2 MoO 4 . 2H 2 O) и используется в качестве источника молибдена. . Он также используется в биохимии и медицинской химии для отслеживания различных бесцветных органических химикатов, которые в присутствии соли могут окрашиваться в синий цвет.Синий цвет, также называемый молибденовым синим, представляет собой комплекс молибдатов (Mo (VI), Mo (V)).
  • Дисульфид молибдена или сульфид молибдена или сульфид молибдена (IV) (MoS 2 ): Этот черный кристаллический сульфид встречается в виде минерала молибденита. По структуре, внешнему виду и ощущениям он похож на графит. Он представляет собой сэндвич из слоев атомов молибдена между слоями атомов серы. Слабое взаимодействие между листами придает MoS 2 смазывающий эффект.Мелкодисперсный порошок MoS 2 – обычная сухая смазка. Его также часто смешивают с различными маслами и консистентными смазками, что позволяет смазываемым деталям продолжать работать в течение некоторого времени после почти полной потери масла. Он используется в авиационных двигателях, шарнирах равных угловых скоростей и универсальных шарнирах автомобилей, а также в качестве смазочной добавки к специальным пластмассам, особенно нейлону и тефлону. Синтетический MoS 2 является катализатором обессеривания на нефтеперерабатывающих заводах. [1]

Приложения

  • Более двух третей всего молибдена используется в сплавах, особенно для производства высокопрочных и жаропрочных сталей.Такие сплавы используются для изготовления нефтепроводов, деталей самолетов и ракет, а также нитей. Специальные сплавы (например, сплавы Хастеллой) обладают высокой жаропрочностью и устойчивостью к коррозии.
  • Молибден также находит применение в качестве катализатора в нефтяной промышленности, особенно в катализаторах для удаления органических серы из нефтепродуктов.
  • Он используется в качестве анода в некоторых рентгеновских трубках, особенно в маммографии.
  • Он используется в некоторых электронных устройствах в качестве проводящих металлических слоев в тонкопленочных транзисторах (TFT).
  • Дисульфид молибдена – хорошая смазка, особенно при высоких температурах.
  • Изотоп Мо-99 используется в ядерной изотопной промышленности.
  • Молибденовые пигменты от красно-желтого до ярко-красно-оранжевого цвета используются в красках, чернилах, пластмассах и резиновых смесях.

Биологическая роль

Было обнаружено, что молибден играет роль в биологии всех классов организмов. Он содержится в двух группах ферментов – нитрогеназах и молибдоптеринах.

Нитрогеназы обнаружены в бактериях (которые могут жить в растениях) и участвуют в путях фиксации азота. Атом молибдена присутствует в кластере, который включает атомы железа и серы. Название молибдоптерин вводит в заблуждение, поскольку эта группа ферментов включает вольфрамсодержащие ферменты, а слово «молибдоптерин» на самом деле не относится к атому металла. Эту группу можно также называть «мононуклеарными ферментами молибдена», поскольку атом металла не присутствует в кластере.Эти ферменты участвуют в различных процессах, которые являются частью глобальных циклов серы, азота и углерода.

Существует потребность в следовых количествах молибдена в растениях, а почвы могут быть бесплодными из-за недостатка молибдена. У растений и животных молибден обычно составляет несколько частей на миллион. У животных молибден является кофактором фермента ксантиноксидазы, который участвует в определенных метаболических путях (расщепление пуринов и образование мочевой кислоты).У некоторых животных добавление небольшого количества молибдена в рацион ускоряет рост.

Меры предосторожности

Пыль молибдена и некоторые соединения молибдена, такие как триоксид молибдена и водорастворимые молибдаты, могут иметь небольшую токсичность при вдыхании или проглатывании перорально. Однако лабораторные тесты показывают, что молибден имеет относительно низкую токсичность по сравнению со многими тяжелыми металлами. Острая токсичность для человека маловероятна, поскольку необходимая доза будет исключительно высокой. Существует вероятность воздействия молибдена на горнодобывающие и нефтеперерабатывающие предприятия, а также в химической промышленности, но на сегодняшний день сообщений о вреде от этого воздействия не поступало.Также нерастворимые в воде соединения молибдена, такие как дисульфид молибдена, считаются нетоксичными.

У жвачных животных токсичность молибдена возникает, если животным разрешается пастись на почве, богатой молибденом, но с дефицитом меди. Молибден вызывает выведение запасов меди из организма животного, что приводит к ее дефициту. У молодых телят отравление молибденом проявляется в виде “раздражения” или диареи, когда навоз водянистый, полон пузырьков воздуха и имеет зловонный запах.У свиней и овец токсичность молибдена в сочетании с дефицитом меди может привести к состоянию, называемому раскачиванием назад или параличом задних конечностей. У животных с черной шерстью токсичность этого металла характеризуется депигментацией кожи вокруг глаз, которую часто называют «очковые глаза».

Правила Управления по безопасности и гигиене труда США (OSHA) определяют максимальное воздействие молибдена в восьмичасовой рабочий день (40 часов в неделю) на уровне 15 миллиграммов (мг) на кубический метр.Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) рекомендует предел воздействия 5000 мг на кубический метр.

Банкноты

См. Также

ссылок

ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

  • Чанг, Раймонд. Chemistry (девятое изд.) Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math, 2006. ISBN 0073221031
  • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. Продвинутая неорганическая химия (4-е изд.), Нью-Йорк: Wiley, 1980. ISBN 0-471-02775-8
  • Greenwood, N.N .; и А. Эрншоу. Химия элементов (2-е издание). Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science, 1998. ISBN 0750633654. Онлайн-версия доступна на Knovel. Проверено 24 августа, 2007.
  • Лос-Аламосская национальная лаборатория молибдена. Проверено 24 августа, 2007.
  • Топсе, Х., Б. С. Клаузен и Ф. Э. Массот. Катализ гидроочистки, наука и технологии .Берлин: Springer-Verlag, 1996.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 13 октября 2018 г.

кредитов

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

молибден – База данных Elements

Таблица Менделеева -> молибден
молибден Детали

молибден Символ: Mo

атомный номер молибдена: 42

атомный вес молибдена: 95.94

Что такое молибден?

Молибден (атомный номер 42, символ Mo) – химический элемент и серебристый металл, который легко образует стабильные твердые карбиды. Он занимает шестое место по температуре плавления среди всех элементов и часто используется в стальных сплавах. Этот элемент встречается в минералах с разной степенью окисления и не встречается в природе как свободный металл.

Минералы, содержащие молибден, известны давно, но сам элемент был открыт в 1778 году Карлом Вильгельмом Шееле.В 1781 году Питер Якоб Хьельм выделил элемент, используя льняное масло и уголь. Молибден не находил промышленного применения около века из-за незрелости металлургических технологий, сложности извлечения металла в чистом виде и его относительной редкости.

В чистом виде элемент имеет твердость по шкале Мооса 5,5 и имеет серебристо-белый цвет. Молибден имеет температуру плавления 4753 F (2623 ° C), и из всех элементов, встречающихся в природе, только углерод, вольфрам, рений, осмий и тантал имеют более высокие температуры плавления.

Металл имеет 35 известных изотопов и 4 ядерных изомера. Изотопы имеют атомную массу от 83 до 117, и 7 из них встречаются в природе. Единственный нестабильный изотоп молибдена природного происхождения – это молибден-100. Нестабильные изотопы этого элемента распадаются на изотопы рутения, технеция и ниобия.

Крупнейшими мировыми производителями молибдена являются Перу, США, Чили, Китай и Канада. Молибденит является основным коммерческим источником этого металла, хотя он содержится в повеллите, вульфените и других минералах.Металл извлекается как побочный продукт при добыче вольфрама и меди и извлекается как основная руда. Молибденит является основным продуктом крупных рудников в Британской Колумбии и Колорадо, а также побочным продуктом добычи меди на севере Чили и Юты.

Поскольку элемент имеет высокую температуру плавления, он используется в производстве стекловаренных печей с электрическим обогревом. Он также используется в производстве некоторых электрических нитей, деталей самолетов и ракет, а также в ядерной энергетике.В нефтепереработке металл также используется в качестве катализатора. Кроме того, порошки молибдена используются в производстве чернил для схем.

Одно из основных применений молибдена – это легирующий агент для стали. Молибден добавляют в концентрациях до 8 процентов для образования высокопрочных сплавов. Молибден также образует коррозионно-стойкие и жаропрочные материалы при легировании никелем, что находит применение в химической промышленности. Один из составных элементов, дисульфид молибдена, используется в качестве высокотемпературной смазки.Еще одно соединение молибдена, триоксид молибдена, помогает прикреплять эмаль к металлам. Есть и другие соединения молибдена, в том числе фосфид молибдена, гексафторид молибдена и молибденовая кислота.

Различные эксперименты на животных показали, что этот элемент и его соединения очень токсичны. Рабочие, которые хронически подвергались воздействию молибдена на советском заводе по производству Mo-Cu, страдали дисфункцией печени с гипербилирубинемией. У жителей и заводских рабочих в некоторых богатых молибденом регионах Армении были признаки подагры, основными симптомами которой были эритема, деформации суставов, боли в суставах стоп, кистей и коленях, а также отек суставных областей.Хотя этот элемент жизненно важен для всех видов, в больших количествах он очень токсичен. По сравнению с другими микроэлементами в почве, молибден более растворим в щелочных почвах и менее растворим в кислых. В результате его доступность для растений зависит от условий дренажа и pH.

Вы можете ссылаться на эту страницу , используя приведенный ниже код:

молибден – Таблица Менделеева

Периодическая таблица | банки


© ElementsDatabase.com 2015 | Конфиденциальность | О нас | Контакт

Молибден – Энергетическое образование

Молибден является элементом 42 и в периодической таблице элементов и имеет шестую по величине точку плавления среди всех элементов. [2] Некоторые из его свойств перечислены ниже: [2]

Молибден – блестящий серебристый переходный металл. В первую очередь его можно найти в молибденитовой руде. Молибден является важным элементом более чем пятидесяти различных ферментов, используемых растениями и животными. [2]

Использует молибден

Рис. 2. Молибден металлический кристаллический и обработанный. [3]

Молибден в основном используется для изготовления сплавов, особенно для изделий, которые подвергаются сильному нагреву (например,г. котлы). Его часто используют для изготовления стальных сплавов для деталей двигателей, нагревательных элементов, сверл и пильных полотен. Сплавы молибден-сталь обладают повышенной прочностью, твердостью, электропроводностью и коррозионной стойкостью по сравнению с обычной сталью. Молибден используется в нескольких суперсплавах (сплавах, которые обладают множеством желаемых характеристик, таких как высокая прочность, коррозионная стойкость и т. Д.). [2]

Соединения молибдена используются в качестве присадок к смазочным материалам, нефтяных катализаторов, красок для печатных плат, пигментов и электродов. [2]

Изотопы

В природе есть семь изотопов молибдена: [2]

Символ Natural Abundance (Природное изобилие)
92 Пн 14,53%
94 Пн 9,15%
95 Пн 15,8%
96 Пн 16,67%
97 Пн 9.60%
98 Пн 24,39%
100 Пн 9,82%

Видео

Видео ниже из проекта периодических видеоматериалов Ноттингемского университета. [4] Они создали полный набор коротких видеороликов по каждому элементу периодической таблицы элементов.

Для дальнейшего чтения

Список литературы

молибден | Infoplease

молибден məlĭb´dənəm [ключ] [Gr., = свинцовый], металлический химический элемент; символ Мо; в. нет. 42; в. вес. 95,96; m.p. около 2617 ° С; б.п. около 4612 ° С; sp. гр. 10,22 при 20 ° С; валентность +2, +3, +4, +5 или +6. Молибден – твердый, ковкий, пластичный, тугоплавкий серебристо-белый металл с объемно-центрированной кубической кристаллической структурой. В 6-й группе периодической таблицы он находится ниже уровня хрома. Молибден устойчив к коррозии при обычных температурах. При образовании соединений, таких как оксиды, сульфиды и галогениды, он проявляет переменную валентность. Однако в своих наиболее важных соединениях он имеет степень окисления +6, как и в случае триоксида, который образует ряд соединений, известных как молибдаты.Молибден в природе не встречается в несмешанном виде. Его основная руда – молибденит (дисульфид молибдена, MoS 2 ). Он также встречается в вульфените (молибдат свинца) и повеллите (молибдат-вольфрамат кальция). Он широко, но умеренно распространен по всему миру; он встречается в США, Канаде, Европе, Австралии, Чили, России и Китае. Большое количество молибденита добывается на месторождении Климакс, штат Колорадо. Молибденовая руда также является побочным продуктом добычи меди. Руды обычно концентрируются путем флотации перед очисткой.Фактический процесс очистки зависит от конечного использования. Молибденит может быть очищен для использования в смазочных материалах. Почти вся молибденовая руда превращается обжигом в оксид молибдена, MoO 3 . Оксид может быть добавлен непосредственно в сталь или может быть преобразован в ферромолибден термическим способом; этот сплав используется для добавления молибдена к другим сплавам железа и стали. Оксид может быть дополнительно очищен сублимацией или преобразованием непосредственно из твердого состояния в парообразное, а затем восстановлен до порошка молибдена реакцией с углеродом, алюминием или водородом.Оксид можно растворить в гидроксиде аммония; раствор фильтруют и упаривают, получая молибдат аммония, (NH 4 ) 2 Mo 2 O 7 . В легированной стали молибден действует как упрочняющий агент, а также улучшает свойства сплава при высоких температурах; такие сплавы используются для изготовления быстрорежущих инструментов, деталей самолетов и кованых деталей автомобилей. Чистый металл в виде тонких листов или проволоки используется в рентгеновских трубках, электронных трубках и электрических печах, поскольку он может выдерживать высокие температуры.Он использовался в первых лампах накаливания. Поскольку он сохраняет свою прочность и структуру при очень высоких температурах, он нашел применение в некоторых критических ракетах и ​​их частях. Полезные соединения молибдена включают дисульфид молибдена, используемый в качестве смазки; молибдат аммония, используемый в химическом анализе на фосфаты; и молибдат свинца, используемый в качестве пигмента в керамической глазури. Молибден был признан отдельным элементом в 1778 г. К. В. Шееле; его руду ранее путали со свинцовой рудой, отсюда и его название.Элемент был выделен П. Дж. Хьельмом в 1782 году.

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии по: Соединения и элементы

Молибден

Кэтрин Хаускрофт, Алан Г. Шарп

Housecroft Inorganic Chemistry

Неорганическая химия Housecroft & Sharpe признана ведущим учебником в данной области и в этом третьем издании была полностью обновлена.Курс «Неорганическая химия», разработанный в качестве учебного пособия для студентов, ориентирован на преподавание основных принципов неорганической химии современным и актуальным способом.

Неорганическая химия в одном тексте представляет собой сбалансированное введение в основные физико-неорганические принципы и описательную химию элементов. Используя отработанные примеры и упражнения для самостоятельного изучения, «Неорганическая химия» укрепляет связи между этими двумя ключевыми темами. Также включены главы по специальным избранным темам, охватывающие неорганическую кинетику и механизм, катализ, химию твердого тела и биоинорганическую химию.Новым в этом издании является раздел об углеродных нанотрубках, включенный в главу, посвященную химии твердого тела.

Неорганическая химия была тщательно разработана с использованием учебных пособий для улучшения обучения. Потрясающий дизайн полноцветного текста и трехмерные иллюстрации оживляют неорганическую химию. Тематические рамки широко используются для связи химии с проблемами повседневной жизни, химической промышленности, окружающей среды и законодательства, а также природных ресурсов.Новым в этом издании также являются ящики с экспериментальными методами, знакомящие с такими физическими методами, как дифракционные методы, вычислительная химия, спектроскопия ЭПР и ВЭЖХ.

На многочисленных рабочих примерах учащиеся шаг за шагом выполняют каждый расчет или упражнение. За ними следуют соответствующие упражнения для самообучения с ответами, которые помогут укрепить уверенность в себе. В книгу добавлены новые упражнения для самообучения. Задачи в конце главы (включая «обзорные») укрепляют обучение и развивают предметные знания и навыки.Рамки с определениями и контрольные списки в конце глав служат отличным помощником для пересмотра, а предложения по дальнейшему чтению, от актуальных статей до недавних литературных работ, побуждают студентов к более глубокому изучению тем.

Prentice Hall; 3 издание; 2007

Металл, символ, свойства, источники, виды применения

Что такое молибден?

Молибден – это химический элемент или прочный серебристый переходный металл группы 6 (VIB) периодической таблицы с символом Мо и атомным номером 42.Он используется в основном для изготовления нержавеющей и легированной стали для быстрорежущих инструментов. Название «молибден» происходит от греческого слова «молибдос», означающего свинец. Это элемент второй серии переходов, в которой все d-электроны участвуют в металлической связи. Это элемент d-блока, помещенный вместе с хромом и вольфрамом в периодической таблице.

Кто открыл молибден?

Мягкий черный молибденит (MoS 2 ) – основная руда молибдена, использовавшаяся в древние времена для письма.Он был похож на свинцовую руду (галенит или PbS) и графит. Минерал был впервые изучен в 1754 году шведским минералогом А. Кронштедтом. Вслед за ним в 1778 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле заметил, что это не галенит и не графит. Он приготовил оксид металлического молибдена. Чистый металл был получен Берцелиусом в 1817 году путем восстановления оксида водородом. Название металла происходит от греческого слова «молибдос», означающего свинец.

Свойства молибдена

Атомный номер Мо 42 и электронная конфигурация валентной оболочки [Kr] 4d 5 5s 1 .Металлическая форма обычно представляет собой металлическую объемно-центрированную кубическую кристаллическую решетку. Он твердый и относительно инертный из-за защитной пленки оксида на поверхности. Наиболее распространенная степень окисления или состояние металлического молибдена +6 (VI). Степени окисления V и IV также стабильны. Сильные восстановительные свойства металлического молибдена не встречались до III и II состояний.

Свойства молибдена
Атомный номер 42
Электрон на оболочку 2, 8, 18, 13, 1
Электронная конфигурация [Kr] 4d 5 5s 1
Блок d-блок
Период период 5
Группа группа 6
Атомный вес 95.94
Температура плавления 2896 К (2623 ° С, 4753 ° F)
Температура кипения 4912 К (4639 ° С, 8382 ° F)
Кристаллическая структура
Плотность 10,28 г / см 3
Молярная теплоемкость 24,06 Дж моль -1 K -1
Удельное электрическое сопротивление 53,40 нОм · м
Атомный радиус 139 вечера
Ковалентный радиус 154 ± 5 ​​вечера
Химические свойства
Общее число окисления +6
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2.16
Энергия ионизации (кДж / моль) 1-й 2-я 3-й
684,3 1560 2618

Источник молибдена

Металлические молибден и вольфрам очень мало содержатся в земной атмосфере. Это 54-й по содержанию элемент в земной коре с содержанием 1,5 частей на миллион. Самая важная руда Мо – молибденит (MoS 2 ).Встречается в основном в Колорадо (США), Канаде и Чили. Другими минералами металлического Мо являются вульфенит (PbMoO 4 ) и молибдит (MoO 3 ).

Продукты, содержащие молибден

Он также содержится в зерновых, овощах и продуктах животного происхождения. Самыми богатыми источниками молибдена являются бобовые, цельнозерновые, орехи, молоко и говяжья печень. Это единственный элемент или металл во втором переходном ряду, который выполняет естественные биологические функции. Молоко, сыр и яйца являются основными источниками металлического молибдена для детей, мальчиков и девочек.Наша ежедневная питьевая вода также содержит некоторое количество Мо-металла.

Изотопы молибдена

Молибден содержит 35 известных изотопов с атомной массой от 83 до 113. Он содержит семь изотопов природного происхождения с атомной массой 92, 94, 95, 96, 97, 98 и 100. Радиоактивные изотопы металла получают разными типами. ядерных реакций. 93 Mo – самый стабильный радиоизотоп металла с периодом полураспада 4000 лет.

Производственный процесс

Молибденит концентрировали вспененной флотацией и обжигали до МоО 3 .Сначала его восстанавливают до MoO 2 путем нагревания водородом при 500 ° C. На втором этапе MoO 2 восстанавливают водородом при 1100 ° C с получением металла. Чистый металлический молибден, полученный водородным восстановлением молибдата аммония. Восстановление углерода MoO 3 дает в основном карбиды.

Ферромолибден получают восстановлением молибденита железом и коксом в электрической печи. Его также получают восстановлением смеси оксидов Мо и Fe алюминием (термитная реакция).Металл имеет очень высокую температуру плавления и первоначально получают в виде порошка молибдена. Он переходит в массивное состояние путем сжатия под водородом при высоких температурах.

Химические соединения

По химическому составу молибден и вольфрам переходных металлов очень похожи. Металлы слабо подвержены действию слабых кислот и оснований. Оба они растворены в смеси азотной кислоты с фтороводородом и плавленых щелочах. Оксидные соединения являются кислыми, но соли, полученные из кислот, представляют собой сложные полианионы.

Обычная и стабильная степень окисления этих металлов +6 (VI). Степени окисления V и IV также стабильны. Перед III и II состояниями молибдена не наблюдается сильных восстановительных свойств. В состоянии VI металл образует оксиды, оксикислоты, гексафториды и гексахлориды.

Оксид молибдена

Молибден образует шестивалентный оксид типа МоО 3 . Его осаждают из молибдатов щелочных металлов при добавлении кислот. Осажденный H 2 MoO 4 может воспламениться с образованием оксидов.Оксид можно также получить воспламенением металла на воздухе или в кислороде. Все оксиды кислые и растворяются в щелочи с образованием молибдатов. Оксид CrO 3 по своей природе сильно окислится. Оксиды, подобные MoO 2 и WO 2 , не обладают окислительными свойствами. Низший оксид MoO 2 получали восстановлением триоксида водородом. Кислотная природа оксида уменьшается с уменьшением степени окисления.

Галогениды молибдена

Ожидается, что галогениды молибдена имеют высокую степень окисления ковалентной природы.Следовательно, MoF 6 является низкокипящим, неэлектролитом, диамагнитным и чрезвычайно растворенным при гидролизе. MoCl 5 является мономером в парообразном состоянии, но мостиковым димером в кристаллическом состоянии. Низшие галогениды – очень сложные структуры.

Высшие галогениды получают прямым галогенированием металла. Низшие галогениды получают восстановлением высших галогенидов металлом или водородом при оптимальных температуре и давлении.

Комплексы молибдена

Образует мономерные анионы MO 4 -2 в щелочной среде.При подкислении анионы полимеризуются с образованием поликислот. Они приводят к образованию такого комплекса, как диоксомолибден (VI). Пятивалентные комплексы в основном относятся к типу оксомолибдена или ди-μ-оксодимолибдена. Некоторыми типичными примерами комплексов Mo (IV) являются [MoCl 5 O] -2 , [Mo (acac) 2 ClO] -2 и т.д.

В более низкой степени окисления молибден образует кластерные соединения Mo 6 X 12 (где X = хлор, бром и йод).В этом типе соединения шесть атомов Mo образуют соединения кластерного типа, такие как (MoX 8 ) +4 X 4 . Цианокомплекс можно получить восстановлением комплекса Mo (IV). Имеет пятиугольную структуру бипирамиды.

Применение молибдена

  • В основном молибден используется при производстве нержавеющей стали и других видов стали, используемых в быстрорежущих инструментах. Непосредственно для этого используются оксид МоО 3 и ферромолибден.
  • Молибден увеличивает механическую прочность, электрическую проводимость и коррозионную стойкость стали. Поэтому никель-молибденовая сталь используется для изготовления стволов орудий и гребных валов. Сталь Cr-Mo используется для изготовления самолетов.
  • Чистый металлический молибден используется для обработки сырой нефти газообразным водородом. Металл и водород превращают серосодержащие органические соединения в H 2 S.
  • .
  • Металлический молибден используется в качестве химического катализатора. Состав MoS 2 имеет слой кристаллической решетки и используется для изготовления высокотемпературных смазок.

Биологическая функция молибдена

Это единственный элемент или металл во второй переходной серии, который выполняет естественные биологические функции.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *