Получить карбид кальция из оксида кальция: Термические методы получения металлического кальция Текст научной статьи по специальности «Химические технологии»

alexxlab | 06.07.1998 | 0 | Разное

Оксид кальция, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s

2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s

2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s

1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип

=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Оксид кальция – Wikiwand

Oксид кальция (о́кись ка́льция, негашёная и́звесть, жжёная и́звесть, в просторечии – кираби́т, кипе́лка) — белое кристаллическое вещество, формула CaO. Относится к классу основных оксидов.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

CaCO3→CaO+CO2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\rightarrow CaO+CO_{2))))

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле:

2Ca+O2→2CaO{\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO))}

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2→2CaO+4NO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2Ca(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CaO+4NO_{2}+O_{2))))

Физические свойства

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, ненасыщенный раствор которого является сильным основанием:

CaO+h3O→Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2)))) + 63,7 кДж/моль.

При температуре выше 580 °C [источник не указан 1486 дней] эта реакция обратима.

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

CaO+SO2→CaSO3{\displaystyle {\mathsf {CaO+SO_{2}\rightarrow CaSO_{3))))
CaO+2HCl→CaCl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaO+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O))}

При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):

CaO+3C→tCaC2+CO↑{\displaystyle {\mathsf {CaO+3C\xrightarrow {t} CaC_{2}+CO\uparrow ))}

Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.

Применение

В настоящее время в основном используется в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и т.д.

До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям. Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция. В настоящее время известковый раствор при строительстве жилых домов практически не применяется в виду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени) и сложности производства работ, уступив место более эффективным материалам.

В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2.

Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла.

Безопасность

Оксид кальция относится к высокоопасным веществам. (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель.

Оксид кальция относится к группе веществ, обладающих общетоксическим действием. Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей.

Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки.

Страдают также глубокие дыхательные пути.

Вдыхание высоких концентраций известковой пыли вызывает отёк лёгких.

Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м³.

Примечания

Литература

Получение карбида кальция – Химия углерода – Практическая химия

31 июля 2007

В химическом кружке при наличии маленькой электродуговой печи, а также требуемого источника тока можно получить немного карбида кальция. В маленький графитовый тигель или в углубление, выдолбленное в толстом угольном электроде, поместим смесь равных (по массе) количеств оксида кальция (негашеной извести) и кусочков кокса размером с булавочную головку. Избыточный уголь при действии кислорода воздуха сгорит. Схема опыта показана на рисунке. 

Верхний электрод приведем в соприкосновение со смесью, создавая электрическую дугу. Смесь проводит ток благодаря кусочкам угля. Пусть дуга горит 20 — 30 минут при наибольшем возможном токе. Глаза нужно защитить от яркого света очками с очень темными стеклами (очки для сварки).

После остывания смесь превращается в расплав, который, если опыт прошел успешно, содержит маленькие кусочки карбида. Чтобы проверить это, полученную массу поместим в воду и соберем образующиеся пузырьки газа в пробирке, перевернутой вверх дном и заполненной водой.

Если же электродуговой печи в лаборатории нет, то легко можно получить газ из имеющегося в продаже карбида кальция. Заполним газом несколько пробирок — полностью, наполовину, на одну треть и т. д. Заполнять газом более широкие сосуды, например стаканы, нельзя, потому что вода вытечет из них, и в стаканах получатся смеси газа с воздухом. При их воспламенении, как правило, происходит сильный взрыв.
Карбид кальция взаимодействует с водой по уравнению:

СаС2 + 2Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Наряду с гидроксидом кальция (гашеной известью) эта реакция приводит к образованию этина — ненасыщенного углеводорода с тройной связью. Благодаря этой связи этин проявляет высокую реакционную способность.

Источник: Э.Гроссе, Х.Вайсмантель, «Химия для любознательных»

%d0%be%d0%ba%d1%81%d0%b8%d0%b4%20%d0%ba%d0%b0%d0%bb%d1%8c%d1%86%d0%b8%d1%8f in English – Russian-English Dictionary

Коэффициент применения кесарева сечения в Италии заметно вырос за последние 20 лет с 11,2 процента (1980 год) до 33,2 процента (2000 год), и его значение превысило рекомендованные показатели ВОЗ на 10–15 процентов и показатели других европейских стран (например, 21,5 процента в Великобритании и Уэльсе, 17,8 процента в Испании, 15,9 процента во Франции).

Caesarean section rate in Italy has remarkably increased in the last 20 years, from 11.2% (1980) to 33.2% (2000), a value exceeding WHO suggestions by 10 to 15% and other European Countries’ values (i.e. 21.5% in Great Britain and Wales, 17.8% in Spain, 15.9% in France).

UN-2

Кроме того, в статье 20 Конституции говорится, что начальное образование в государственных школах является обязательным и бесплатным.

Article 20 also provides that basic education is compulsory and is free of charge in Government schools.

UN-2

Песня Pokemon Mezase PokeMon Master Aim To Be A PokeMon Master представлена вам Lyrics-Keeper. Flash-фичу можно использовать в качестве караоке к песне Mezase PokeMon Master Aim To Be A PokeMon Master, если есть возможность скачать минусовку.

The Pokemon Mezase PokeMon Master Aim To Be A PokeMon Master lyrics are brought to you by Lyrics-Keeper.

Common crawl

Его сбила машина 20 декабря прошлого года.

Died in a traffic accident on December 20.

OpenSubtitles2018.v3

Совет управляющих Программы Организации Объединенных Наций по окружающей среде (ЮНЕП) в своем решении 25/10 от 20 февраля 2009 года отметил итоги первого специального межправительственного совещания с участием многих заинтересованных сторон, посвященного межправительственной научно-политической платформе по биоразнообразию и экосистемным услугам, состоявшегося 10–12 ноября 2008 года в Путраджайе, Малайзия, а также признал и подчеркнул необходимость укрепления и усиления научно-политического взаимодействия в области биоразнообразия и экосистемных услуг в интересах благосостояния людей и устойчивого развития на всех уровнях.

The Governing Council of the United Nations Environment Programme (UNEP), by its decision 25/10 of 20 February 2009, noted the outcomes of the first ad hoc intergovernmental and multi-stakeholder meeting on an intergovernmental science-policy platform on biodiversity and ecosystem services, held in Putrajaya, Malaysia, from 10 to 12 November 2008, and recognized and emphasized the need to strengthen and improve the science-policy interface for biodiversity and ecosystem services for human well-being and sustainable development at all levels.

UN-2

Я знала, как высоко Бог ценит человека и его тело, но даже это не останавливало меня. Дженнифер, 20 лет

I knew of God’s high regard for the human body, but even this did not deter me.” —Jennifer, 20.

jw2019

парламент Венгрии принял Международную конвенцию о борьбе с бомбовым терроризмом (10 сентября 2002 года) и Международную конвенцию о борьбе с финансированием терроризма (20 декабря 2002 года).

The Hungarian Parliament promulgated the International Convention for the Suppression of Terrorist Bombings (on 10 September 2002) and the International Convention for the Suppression of the Financing of Terrorism (on 20 December 2002).

UN-2

Рабочая группа согласилась с тем, что текст проекта статьи 92, как он содержится в документе A/CN.9/WG.III/WP.81, является приемлемым и будет дополнен необходимыми данными.

The Working Group agreed that the text of draft article 92 as contained in A/CN.9/WG.III/WP.81 was acceptable and would be supplemented as needed.

UN-2

Это предписание указано в виде замечания 35 в колонке 20 таблицы С главы 3.2.

This requirement is indicated by remark 35 in column (20) of Table C of Chapter 3.2;

UN-2

Спорим на 20 баксов, что ты не сможешь провести целый день одна.

I will bet you 20 bucks That you can’t spend the entire day by yourself.

OpenSubtitles2018.v3

После 20 000 террористических нападений мы имеем право защитить свой народ.

After 20,000 terrorist attacks, we deserve to protect our people.

UN-2

Когда мы помогаем другим, мы и сами в какой-то мере испытываем счастье и удовлетворение, и наше собственное бремя становится легче (Деяния 20:35).

When we give of ourselves to others, not only do we help them but we also enjoy a measure of happiness and satisfaction that make our own burdens more bearable. —Acts 20:35.

jw2019

хi) КАРБ США[footnoteRef:53]; [53: Выбросы формальдегидов транспортными средствами малой грузоподъемности измеряются в соответствии с методологией, которая основана на федеральной процедуре испытания, указанной в подразделе B (подраздел B КФП 40), разделе 86 КФП 40, и изменениях, приводимых в “Калифорнийских нормах и процедурах испытаний для легковых автомобилей, грузовых транспортных средств малой грузоподъемности и транспортных средств средней грузоподъемности 2001 года и последующих годов выпуска”, стр. II-1 и II-16 англ. оригинала соответственно.

(xi) US CARB[footnoteRef:54]; [54: Formaldehyde emissions from light-duty are measured with a methodology based on Federal Test Procedure as set forth in subpart B, 40 CFR Part Subpart B, 40 CFR Part 86, and modifications located in “CALIFORNIA EXHAUST EMISSION STANDARDS AND TEST PROCEDURES FOR 2001 AND SUBSEQUENT MODEL PASSENGER CARS, LIGHT-DUTY TRUCKS, AND MEDIUM-DUTY VEHICLES” page II-1 and II-16 respectively.

UN-2

В Польше теоретически можно уменьшить продолжительность остановки в Щецине – Груменице на 20 минут, однако пока этого достичь не удается.

In Poland, it would be theoretically possible to reduce the stopping time by up to 20 minutes in Szczecin Gumenice, but this has not yet been realized.

UN-2

GRPE решила провести на своей следующей сессии окончательное рассмотрение этого предложения и поручила секретариату распространить документ GRPE-55-20 под официальным условным обозначением.

GRPE agreed to have, at its next session, a final review of the proposal and requested the secretariat to distribute GRPE-55-20 with an official symbol.

UN-2

Речь и обсуждение со слушателями, основанные на «Сторожевой башне» от 15 июля 2003 года, с. 20.

Talk and audience discussion based on the July 15, 2003, Watchtower, page 20.

jw2019

К сожалению, вот уже 20-й год Конференция свою задачу не выполняет.

It is regrettable that this is the twentieth year that the Conference has not fulfilled its task.

UN-2

Если у вас желания для гольф Вы можете посетит гольф-клуб Ихтиман, которые находится в 20 минутах езды.

If you fancy a game of golf you will find the highly regarded Ihtiman golf course within 20 minutes drive.

Common crawl

Совет рассмотрит доклады Специального докладчика Франка ла Рю (A/HRC/20/17 и Add.1−6).

The Council will consider the reports of the Special Rapporteur, Frank La Rue (A/HRC/20/17 and Add.1-6).

UN-2

20 000 человек остаются на осадном положении в палестинском лагере Ярмук, куда не поставляются никакие продукты питания и лекарства.

20,000 people remain besieged in Yarmouk Palestinian Camp, with no food and medical supplies.

UN-2

Вопросы, касающиеся информации (резолюции 68/86 A и B).

Questions relating to information (resolutions 68/86 A and B).

UN-2

В течение отчетного периода было в общей сложности проведено 41 учебно-оперативное мероприятие (29 — для Армии Республики Сербской и 12 — для Армии Федерации) и 81 мероприятие, связанное с переброской сил (63 — для Армии Республики Сербской и 18 — для Армии Федерации).

There were a total of 41 training and operation activities (29 Republika Srpska Army and 12 Federation Army) and 81 movements (63 Republika Srpska Army and 18 Federation Army) conducted during the reporting period.

UN-2

Кроме того, в двухгодичном периоде 2010–2011 годов планируется проводить по 20 дополнительных заседаний Комитета ежегодно.

Moreover, it is estimated that 20 additional meetings of the Committee per year would be held in 2010-2011.

UN-2

В соответствии с пунктами 20 и 25(с) постановляющей части проекта резолюции A/C.2/64/L.59 конференция Организации Объединенных Наций по устойчивому развитию и третья и последняя сессия Подготовительного комитета, которые должны состояться в 2012 году в Бразилии, будут включены в проект двухгодичного расписания конференций и совещаний на 2012–2013 годы, как только будут определены даты и условиях их проведения.

Pursuant to operative paragraphs 20 and 25 (c) of draft resolution A/C.2/64/L.59, the United Nations Conference on Sustainable Development and the third and final meeting of the Preparatory Committee, both to be held in 2012 in Brazil, will be included in the draft biennial calendar of conferences and meetings for 2012-2013 as soon as dates and modalities are determined.

UN-2

Таким образом, рекомендации Консультативного комитета в отношении штатных потребностей БСООН в связи со стратегическими запасами материальных средств для развертывания одной сложной миссии являются следующими: 20 новых должностей (одна С‐5, одна С‐4, три С-3, три полевой службы и 12 должностей местного разряда) и шесть реклассификаций (одной должности Д‐1 и пяти должностей С‐4).

Thus, the Advisory Committee’s recommendations on staffing requirements of UNLB relating to strategic deployment stocks for one complex mission are as follows: 20 new posts (one P-5, one P-4, three P-3, three Field Service and 12 local) and six upward reclassifications (one D-1 and five P-4).

UN-2

Известь — проверенный временем химикат — Science Learning Hub

Чистая или негашеная известь — это оксид кальция. Простота производства и химические свойства делают его важным промышленным химикатом.

Лайм имеет долгую историю, восходящую к древнейшим временам. В основном его использовали в качестве ингредиента в растворе и в качестве удобрения для почвы.

Производство извести

С древнейших времен известь производилась путем нагревания известняка до высоких температур. Методы производства эволюционировали от нагревания известняка на открытом огне до использования печей для обжига кирпичной извести в начале 17 века и современных горизонтальных вращающихся печей диаметром несколько метров и длиной до 100 метров.Эти современные печи работают при температуре около 1100-1200°C, что позволяет быстро превращать известняк в известь.

CaCO 3 ( s ) известняк → CaO( s ) известь + CO 2 ( г ) двуокись углерода

Известь твердая оксид кальция с химическими свойствами

7 основные свойства.

Известь легко вступает в реакцию с водой с образованием гашеной извести, которая представляет собой гидроксид кальция.В ходе этой реакции выделяется значительное количество тепловой энергии.

Гидроксид кальция умеренно растворим в воде с образованием щелочного раствора, известного как известковая вода. Когда газообразный диоксид углерода пропускают через известковую воду или над ней, она становится молочной из-за образования карбоната кальция.


CA (OH) 2 ( AQ )
Limate

6

+

+

SO 2 ( G )
Dioxare )

CAO ( S )
Lime

+

H 2 O ( l )
Water

CA (OH) 2 ( S )
S )
SLACT LIME

CA (OH) 2 ( S )
SLACK LIME

+

H 2 O ( L )
Water

CA (OH) 2 ( AQ )
Limater

+

CO 2 ( г )
диоксид углерода

CACO 3 ( S )
Карбонат кальция

9000 2 +

H 2 O( l )
вода

Известь реагирует с кислыми газами подобно диоксиду серы.

CAO ( S )
Lime

+

CASO 3 ( с )
сульфит кальция

Электростанции, работающие на угле и газе, производят большие объемы газообразных продуктов, некоторые из которых представляют собой диоксид серы. Известь и гашеная известь используются для сокращения этих выбросов серы.

Гашеная известь вступает в реакцию с газообразным хлором с образованием отбеливающего агента гипохлорита кальция – распространенной формы хлора «для плавательных бассейнов».

+

CaCl 2 ( S )
Chloride кальция

2CA (OH) 2 ( S )
SLACT LIME

+

2CL 2 ( G )
Chreine Gas

CA (CLO) 2 ( S )
S )
Calium Hypochlorite

+

+

2H 2 O( l )
вода

При нагревании с коксом, формой углерода, оксид кальция соединяется с образованием карбида кальция.При смешивании карбида кальция с водой образуется газ ацетилен. Это топливо кислородно-ацетиленовой газовой горелки, используемой в металлургической промышленности для резки и сварки.

+

+


+

2

CAC 2
( S )
Кальцид кальция

2CAO ( S )
Lime

5C ( S )
Coke

2CAC 2 ( S )
Кальций Carbide

+

CO 2 ( G )
( G
)

+

2H 2 O ( L )
Water

CA (OH) 2 ( ы)

+

C 2 ч 2 ( г )
ацетилен

Известковый раствор

Раствор – рабочая паста, используемая для связывания строительного кирпича s и блоки вместе.Известковый раствор получают путем смешивания извести, песка и воды. Это один из старейших видов строительного раствора, восходящий к античным временам. В настоящее время раствор производится путем смешивания цементного порошка, песка и воды.

Затвердевание известкового раствора в твердый вяжущий материал включает реакцию с атмосферным углекислым газом с образованием кристаллов карбоната кальция, которые плотно соединяют песчинки.

9003

CA (OH) 2 ( S )
( S )
( S )

+

CO 2

( G )
Dioxide Carbon

CaCO 3 ( s )
карбонат кальция твердый

Фреска – это техника рисования, при которой пигмент наносится на свежую поверхность известкового раствора.

Эта техника широко использовалась художниками эпохи Возрождения в 15-м и 16-м веках – некоторые из созданных работ, такие как роспись потолка Сикстинской капеллы Микеланджело, ежегодно восхищают непрерывный поток посетителей Ватикана.

Известь – интересное физическое свойство

Если кусок извести размером с мрамор нагреть до высокой температуры, он излучает очень яркий белый свет. В 1820-х годах офицер британской армии Томас Драммонд использовал это свойство извести для разработки фонарей, которые можно было использовать на маяках и на поле боя.Названные фонарями Драммонда, они в конечном итоге заменили газовые фонари, используемые в мюзик-холлах и театрах. Исполнители и актеры теперь были «в центре внимания» на сцене.

Оксиды редкоземельных металлов (оксиды церия и тория) также проявляют это свойство.

Канадское открытие, породившее мировую индустрию

4 мая 1892 года канадский изобретатель Томас Уилсон поместил немного оксида кальция (извести), каменноугольной смолы и оксида алюминия в контейнер и нагрел смесь до высокой температуры.Уилсон надеялся производить металлический алюминий, дорогой товар в то время. Мысль была здравой. Известно, что каменноугольная смола — в основном углерод — превращает известь в металлический кальций. Уилсон знал, что кальций был более активным металлом, чем алюминий, и надеялся, что он лишит кислород оксида алюминия. Нагрев его, он открыл печь, надеясь увидеть блестящий металлический алюминий. Вместо этого он увидел темный осадок. Разочарованный, он бросил остаток в реку, протекающую за пределами его лаборатории.Это, конечно, было задолго до появления каких-либо экологических законов. Это оказалось удачей.

Как только вещество попало в воду, начали образовываться огромные пузыри, и в воздух взмыл шлейф воды. В одно мгновение разочарование сменилось восторгом. Что бы ни сделал Уилсон, оно казалось более интересным, чем алюминий, который он искал. Он повторил свой эксперимент и, к своему облегчению, получил тот же остаток, который снова произвел газ при реакции с водой. Кроме того, газ горел ярким, коптящим пламенем.Вскоре химический анализ показал, что остаток Уилсона представляет собой карбид кальция, а газ, выделяющийся при реакции с водой, представляет собой ацетилен. Легковоспламеняющийся ацетилен не был новым открытием. Тридцать лет назад Фридрих Велер, профессор химии из Геттингенского университета в Германии, получил карбид кальция, нагревая кальций с древесным углем до высокой температуры и наблюдая, как он образует ацетилен при реакции с водой. Но метод Велера не был эффективным способом получения карбида и, следовательно, не был так полезен для производства газа в промышленных масштабах.Метод Уилсона дал большое количество карбида кальция и предоставил готовый метод получения ацетилена.

Итак, почему это было важно? 1890-е годы были эпохой газового освещения. Первая в мире газовая компания была создана в Лондоне в 1813 году, и впоследствии тщательно продуманная сеть газопроводов обеспечила хорошее освещение британских городских улиц и домов. Но мобильное освещение по-прежнему ограничивалось свечами и керосиновыми лампами. Уилсон понял, что его ацетилен, который горит более ярко, чем керосин, имеет большой рыночный потенциал.К 1895 году он основал компанию, которая впоследствии стала Union Carbide, одной из крупнейших химических компаний в мире. Вскоре появились лампы на основе карбида кальция. Это были умные устройства, в которых вода капала в контейнер с карбидом и производила ацетиленовый газ. Это, в свою очередь, направлялось к соплу, где его можно было воспламенить. Зеркальная поверхность за пламенем увеличивала интенсивность света.

Производители автомобилей ухватились за эту идею, используя карбидные лампы для фар. Шахтеры тоже использовали лампы, хотя и не без риска.Горючие газы часто присутствуют в шахтах и ​​в некоторых случаях воспламеняются от карбидных ламп — с трагическими результатами.

Сегодня карбидные лампы ушли в историю, но ацетилен по-прежнему остается одним из самых важных промышленных химикатов. На самом деле без него современная жизнь была бы невозможна. В 1895 году, в том же году, когда Уилсон основал свою компанию, французский химик Анри Луи Ле Шателье, профессор химии Коллеж де Франс, обнаружил, что при сжигании ацетилена с равным объемом кислорода температура пламени — более более 3000°C — выше, чем у любого другого газа, и достаточно горячий, чтобы расплавить сталь.Так родилась концепция сварки. Без кислородно-ацетиленовых сварочных горелок строительство, каким мы его знаем, было бы невозможно.

Ацетилен имеет и другие применения. Около половины всего производимого сегодня ацетилена идет на производство других органических химикатов. Добавление цианистого водорода к ацетилену, например, дает акрилонитрил, который используется в производстве акриловых волокон. Ацетилен также может быть преобразован в винилацетилен, сырье, необходимое для производства синтетического каучука неопрена, открытие, приписываемое химику DuPont Уоллесу Карозерсу из Соединенных Штатов.

И все эти изобретения появились благодаря тому, что канадский химик Уилсон извлек выгоду из случайного открытия.

Джо Шварц — директор Управления науки и общества Университета Макгилла. Читайте его блог на www.mcgill.ca/oss.

Карбид кальция – химическое соединение

Карбид кальция – обычно темно-серое кристаллическое соединение, используемое в основном для получения ацетилена и цианамида кальция. Он также известен как ацетилид кальция, представляет собой химическое соединение с химической формулой CaC 2 .Чистый материал бесцветен, но большинство образцов имеют цвет от черного до серовато-белого, в зависимости от сорта. Его основное промышленное применение — производство ацетилена и цианамида кальция.

Карбид кальция производится промышленным способом в электродуговой печи из смеси CaCO 3 и кокса (углерода) при температуре приблизительно 2000 °C. Применение карбида кальция включает производство газообразного ацетилена и производство ацетилена в карбидных лампах; производство химикатов для удобрений; и в сталеплавильном производстве.

Свойства

Чистый материал бесцветный, однако кусочки технического карбида кальция серого или коричневого цвета и состоят примерно на 80–85 % из CaC 2 (остальное — CaO (оксид кальция), Ca 3 P 2 (фосфид кальция), CaS (сульфид кальция), Ca 3 N 2 (нитрид кальция), SiC (карбид кремния) и т. д.). В присутствии следовых количеств влаги технический карбид кальция издает неприятный запах, напоминающий запах чеснока.

  • Молекулярная масса / молярная масса: 64,099 г / моль
  • плотность: 2,22 г / см 3
  • 9
  • Тонн плавления: 2160 0 C
  • Точка кипения: 2300 0 C
Карбид кальция – A обычно темно-серое кристаллическое соединение

Производство

Карбид кальция можно производить в промышленных масштабах из смеси извести и кокса при температуре около 2200 °C (3,990 °F) в электродуговой печи. В промышленных масштабах его производят в электродуговой печи из смеси извести и кокса при температуре примерно 2200 ° C (3990 ° F).В чистом виде он выглядит как бесцветное кристаллическое твердое вещество и представляет собой камнеподобную структуру при комнатной температуре. Это эндотермическая реакция, требующая 110 килокалорий (460 кДж) на моль и высоких температур для удаления монооксида углерода. Этот метод не изменился с момента его изобретения в 1892 году:

CaO + 3 C → CaC 2 + CO

Карбид кальция может реагировать с водой с образованием ацетилена и гидроксида кальция. Высокая температура, необходимая для этой реакции, практически недостижима при традиционном сжигании, поэтому реакцию проводят в электродуговой печи с графитовыми электродами.Его также можно получить из этого соединения путем взаимодействия его с азотом при относительно высоких температурах. Полученный карбидный продукт обычно содержит около 80% карбида кальция по массе. Карбид измельчается с образованием небольших кусков размером от нескольких мм до 50 мм. Примеси концентрируются в более мелких фракциях. Содержание CaC 2 в продукте определяют путем измерения количества ацетилена, полученного при гидролизе. Например, британские и немецкие стандарты содержания более крупных фракций составляют 295 л/кг и 300 л/кг соответственно (при давлении 101 кПа и температуре 20 °C (68 °F)).

Карбид кальция можно производить в промышленных масштабах из смеси извести и кокса при температуре около 2200°С (3990°F) в электродуговой печи. Эта реакция была важной частью промышленной революции в химии и стала возможной в Соединенных Штатах в результате производства огромного количества недорогой гидроэлектроэнергии на Ниагарском водопаде до начала 20-го века. Карбид кальция также используется при десульфурации железа.

Применение

  • Используется в производстве гидроксида кальция и ацетилена.
  • Используется для производства цианамида кальция.
  • Используется для удаления серы из железа.
  • Используется в лампах типа карбидных ламп.
  • Используется в качестве агента созревания, как этилен.
  • Используется в бамбуковых пушках, а также в пушках большого взрыва.

Источник информации:

Твердосплавные пушки и шахтерские лампы – Химия?

Когда я был ребенком, друг показал мне то, что он назвал ацетиленовой пушкой. Многие знают его как карбидную пушку.Что заставило его работать? Все дело в химии.

Какой карбид?

Карбид представляет собой соединение, в котором углерод связан с более электроположительным элементом. Карбид кремния (SiC) и карбид вольфрама (WC) являются двумя хорошо известными примерами. Какой карбид используют карбидные пушки?

Карбид кальция

Ответ: карбид кальция. Известь и кокс помещают в электропечь. Химическая реакция:

CaO + 3 C → CaC 2 + CO 2

Что делает оксид кальция таким интересным, так это его связывание.Валентность кальция +2. Обычно углероду приписывают валентность 4. Что-то здесь странное…

Загадка решена, если мы напишем структуру карбида кальция

.

Ca +2 [C≡C] -2

Как так? Что ж, проведите реакцию карбида кальция с водой, и вы получите гидроксид кальция плюс газообразный ацетилен…

CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + HC≡CH↑

Реакция взрыва

Старинная карбидная шахтерская лампа

Чем карбидная пушка отличается от ацетиленовой? Ацетилен является топливом для взрыва.Взрывная реакция написана

2 HC≡CH + 5 O 2 + искра → 4 CO 2 + 2 H 2 O

Карбидный фонарь шахтера

Химический состав шахтерской карбидной лампы такой же, как и у карбидной пушки. Однако для лампы мы хотим избежать взрыва. Это достигается за счет постепенного добавления воды в карбид.

Наслаждайтесь следующим 5-1/2-минутным видео, демонстрирующим восстановление и функционирование карбидной шахтерской лампы.

Фонари для велосипедов и мотоциклов

Как можно было бы предположить, лампы не являются исключительной собственностью шахтера. Ацетиленовое освещение использовалось также в велосипедах и мотоциклах. Включите также автомобили и, да, даже маяки!

В заключение

Хотя большинство людей восхищаются так называемыми передовыми технологиями, в наших сердцах остается место для простых, старомодных инструментов и развлечений прошлого.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.