Применение карбид кальция: Карбид кальция

alexxlab | 14.09.1985 | 0 | Разное

Содержание

Карбид кальция важный реактив для аграрного комплекса

Карбид кальция (кальций углеродистый/двууглеродистый, ацетиленид кальция) – это один из самых популярных представителей карбидов (соединений типа С + металл/вещество со свойствами металла). В данном случае с углеродом сочетается Са.

Внешние характеристики чистого материала: порошок белого окраса, сформированный не имеющими цвета кристаллами. Техническому продукту свойственно наличие до 20 % примесей (окиси кальция, кремниевой кислоты и др.), из-за чего он имеет темно-серый, бурый или даже черный окрас. Цвет излома может дополняться разными оттенками, зависимо от степени чистоты.

Контакт с водой (поглощение которой обильное и сопровождается разложением) приводит к гидролизу, в итоге формируются C2H2 и Ca(OH)2  (гашеная известь). Разложение наблюдается и при воздействии атмосферной влаги. При сочетании с кислородом в условиях больших температур появляется

углекислый кальций, с азотом – кальциевая соль цианамида. Значительные температуры выступают предусловием взаимодействия и с такими химическими элементами, как Cl, P и As.

Молярная масса – 64,0994 г/моль, плотность – 2,22 г/см³. Термосвойства: t плавления – 2160 °C, t кипения – 2300 °C. Формула: CaC2.

Впервые ацетиленид кальция был получен в 1862 г. в процессе нагрева цинково-кальциевого сплава и угля. Сегодня для этого выполняют прокаливание окиси кальция и кокса в электропечах при t 1900-1950 °C. Из печи материал, которому, кстати, характерен неприятный запах, поступает в спец. форму для затвердения. После чего его измельчают и сортируют, согласно размерным параметрам.

Карбид кальция и его применение

Данное вещество находит применение в различных процессах. Пром. синтез, пожалуй, является одним из основных. Оно принимает участие в изготовлении разных соединений и материалов: ацетиленовой сажи, этилена, ацетилена, синтетического каучука, этановой (

уксусной) кислоты, диметилкетона, хлорвинила и винилбензола. Если взять, к примеру, 1 кг тех. карбида, то, зависимо от его сорта и грануляции, на выходе получится 235-285 л ацетилена. Чтобы газа получилось как можно больше, исходник необходимо использовать чистый и крупный. Количество взятой воды также влияет на процесс: чтобы этин улучшено поддавался охлаждению, а безопасность была высокой, воды нужно использовать 5-20 л. Есть еще такой момент, как скорость разложения: чем более чистые карбид кальция и вода, чем меньше размерные характеристики его компонентов, а t выше, тем скорость будет большей.

Важен этот реактив и для аграрного комплекса. С его участием синтезируют удобрения и цианистые материалы. Не обходится без него синтез цианамида кальция, в основе которого – реакция нагрева двууглекислого кальция и N. Особой популярностью пользуется карбидно-карбамидный регулятор, корректирующий ростовые процессы у растений (производится также с его помощью).

Другие процессы, происходящие с задействованием ацетиленида кальция:

– восстановление щелочных металлов;

– освещение и газосварка ацетиленом (использование карбидных ламп, в которых карбид контактирует с водной средой).

Применяйте карбид кальция по назначению и не забывайте о возможной опасности возникновения взрыва и пожара. Тогда минимизируете риски, а эффективность, наоборот, увеличите в разы.

«Зеленое» использование карбида кальция

Химики-теоретики Санкт-Петербургского государственного университета и Института органической химии РАН имени Н.Д. Зелинского разработали новую стратегию использования карбида кальция в синтезе органических соединений. Исследователи предложили новый подход, основываясь на результатах моделирования взаимодействия карбида кальция с водой и диметилсульфоксидом. Научная работа опубликована в журнале Королевского химического общества Chemical Science.

Карбид кальция известен человечеству уже более 150 лет — это твердое вещество желтовато-белого, бежевого или серого цвета, полученное в результате соединения кальция с углеродом. Сегодня карбид кальция используют для получения газообразного ацетилена, который широко применяется в промышленности — от производства уксусной кислоты и этилового спирта, до пластмассы, каучука и ракетных двигателей.

Углерод, необходимый для синтеза карбида кальция, добывается не оптимальным с точки зрения концепции устойчивого развития способом — в шахтах. В результате запасы ископаемого ресурса истощаются (не устойчивый подход), а над поверхностью земли растет количество углерода. «Мы работаем над стратегией углерод-нейтрального цикла производства. В частности, для получения карбида кальция можно использовать углерод, добываемый при термическом разложении (пиролизе) отходов, а полученное в результате вещество — применять в промышленности для создания новых соединений», 

— отметил Константин Родыгин, научный сотрудник лаборатории кластерного катализа СПбГУ.

Исследование было поддержано грантом СПбГУ и проводилось в рамках проекта по актуальной химии карбида кальция, которым занимается лаборатория кластерного катализа Университета при участии исследователей из Института органической химии имени Н.Д. Зелинского РАН. Значительная часть моделирования была проведена с помощью мощностей РЦ «Вычислительный центр» Научного парка СПбГУ.

«Главным вызовом для человечества сегодня является создание промышленных процессов нового поколения, позволяющих получать важнейшие органические соединения и материалы в рамках углерод-нейтрального подхода. Особое значение имеет замена ископаемых ресурсов на возобновляемые и решение, таким образом, экологических задач. Как было показано в наших работах, органический синтез на базе карбида кальция открывает новые возможности для реализации углерод-нейтральных технологий. Причем ключевое значение имеет понимание химических процессов трансформации карбидных частиц в химических процессах в растворе»,

 — отметил руководитель лаборатории кластерного катализа СПбГУ, заведующий лабораторией металлокомплексных и наноразмерных катализаторов Института органической химии имени Н.Д. Зелинского РАН, академик РАН Валентин Анаников.

Предложить новую стратегию использования вещества химики смогли с помощью моделирования процессов, возникающих на уровне атомов и молекул при взаимодействии карбида кальция с водой и растворителем диметилсульфоксидом. Карбид кальция — это, по сути, соль, включающая отрицательно заряженные кислотные остатки ацетилена (так называемые ацетиленид-анионы с зарядом -2) и положительно заряженные ионы кальция. В работе исследовались кислотно-основные свойства ацетиленид-анионов, воды и некоторых других веществ в растворителе диметилсульфоксиде. В таком растворителе можно наблюдать необычную ситуацию: взаимодействие ацетиленид-анионов и воды, называемое гидролизом, идет не полностью. Образуются анионы с зарядом -1, которые потом могут вступать в широкий спектр ключевых для органического синтеза химических реакций.

«После проведения анализа выяснилось, что вместо воды можно использовать и другие протонирующие вещества для перевода ацетиленида в раствор, а в качестве растворителя для реакций с карбидом кальция можно искать альтернативные диметилсульфоксиды, еще менее токсичные и “зеленые” растворители. Таким образом, производство с участием карбида кальция в перспективе может стать более “зеленым” не только из-за потенциально более безопасных способов добычи углерода, но и благодаря возможности карбида кальция вступать в реакции с менее токсичными растворителями», — рассказал соавтор статьи, ассистент Института химии СПбГУ Михаил Полынский.

Отметим, что одним из авторов статьи стала выпускница СПбГУ Мария Сапова, начавшая работу над проектом во время обучения в магистратуре.

«Задача меня сразу привлекла: идея комбинации различных расчетных методов открывает большие возможности для моделирования сложных процессов, как, например, процесс растворения в нашем случае. Эта работа помогла не просто расширить кругозор, а выйти за рамки задач по моделированию кристаллов, которыми я занималась, и почувствовать границы применимости различных методов расчетной химии. Думаю, что такие сложные многоступенчатые подходы в моделировании должны развиваться дальше: это позволит нам приблизиться к описанию реальных экспериментов», — отметила Мария Сапова.

Как уточнил Михаил Полынский, работа на данном этапе — полностью теоретическая и заключалась в компьютерном моделировании процесса получения ацетиленидов из карбида кальция. «Для моделирования мы использовали так называемые квантово-химические методы, борн-оппенгеймеровскую молекулярную динамику. В результате такого моделирования можно сделать короткое молекулярное кино, показывающее, как выглядит движение атомов и молекул на очень коротких, пикосекундных временных интервалах», 

— заключил Михаил Полынский.

Фото – СПбГУ.

Карбиду кальция нашли новое применение

Российские ученые разработали новую стратегию использования карбида кальция в синтезе органических соединений. Исследователи предложили новый подход, основываясь на результатах моделирования взаимодействия карбида кальция с водой и диметилсульфоксидом. Работа опубликована в журнале Chemical Science.

Сегодня карбид кальция используют для получения газообразного ацетилена, который широко применяется в промышленности — от производства уксусной кислоты и этилового спирта до пластмассы, каучука и ракетных двигателей. Углерод, необходимый для синтеза карбида кальция, добывается не оптимальным способом — в шахтах. В результате его запасы истощаются, а над поверхностью земли растет количество углерода. Химики из Санкт-Петербургского государственного университета и Института органической химии РАН работают над стратегией углерод-нейтрального цикла производства. В частности, для получения карбида кальция можно использовать углерод, добываемый при термическом разложении (пиролизе) отходов, а полученное в результате вещество — применять в промышленности для создания новых соединений.

«Главным вызовом для человечества сегодня является создание промышленных процессов нового поколения, позволяющих получать важнейшие органические соединения и материалы в рамках углерод-нейтрального подхода. Особое значение имеет замена ископаемых ресурсов на возобновляемые и решение таким образом экологических задач. Как было показано в наших работах, органический синтез на базе карбида кальция открывает новые возможности для реализации углерод-нейтральных технологий. Причем ключевое значение имеет понимание химических процессов трансформации карбидных частиц в химических процессах в растворе», — отметил один из исследователей, академик РАН Валентин Анаников.

Предложить новую стратегию использования вещества химики смогли с помощью моделирования процессов, возникающих на уровне атомов и молекул при взаимодействии карбида кальция с водой и растворителем диметилсульфоксидом. Карбид кальция — это соль, включающая отрицательно заряженные кислотные остатки ацетилена и положительно заряженные ионы кальция. В работе исследовались кислотно-основные свойства ацетиленид-анионов, воды и некоторых других веществ в растворителе диметилсульфоксиде. В таком растворителе можно наблюдать необычную ситуацию: взаимодействие ацетиленид-анионов и воды, называемое гидролизом, идет не полностью. Образуются анионы с зарядом −1, которые потом могут вступать в широкий спектр ключевых для органического синтеза химических реакций.

Ученые выяснили, что вместо воды можно использовать и другие протонирующие вещества для перевода ацетиленида в раствор, а в качестве растворителя для реакций с карбидом кальция можно искать альтернативные диметилсульфоксиду еще менее токсичные растворители. Таким образом, производство с участием карбида кальция в перспективе может стать более экологичным не только из-за более безопасных способов добычи углерода, но и благодаря возможности карбида кальция вступать в реакции с менее токсичными растворителями.

особенности вещества и его применение в сварке

Многие люди не понаслышке знают, что такое карбид натрия или кальция. В 80-х годах даже крохотный кусок этой твердой коричневатой или серой субстанции считался огромным богатством, особенно для маленьких детей, которые так любили с ним играться. Все дело в том, что при контакте с водой вещество вступает в термическую реакцию, выделяя дым. Запах карбида напоминает аромат чеснока.

Карбид кальция в сварке

Для сварочных работ карбид является чуть ли не идеальным веществом, потому что при взаимодействии с водой выделяет в окружающее пространство летучий газ ацетилен, который служит основой металлизации, напайки, кислородной сварки и множества иных процессов, относящихся к обработке металлических сплавов.

Создается этот состав при очень высокой температуре (до 2400 градусов) посредством расплавления негашеной извести и кокса внутри электродуговой печки. Затем раскаленное жидкое вещество помещается в специальные формы (изложницы), где оно застывает и твердеет. Затем карбид раскалывают на кусочки размером не более 8 см. В итоге полученная субстанция будет состоять примерно на 78% из карбида кальция, а остальные 22% — это известковые окиси, примеси и иные вещества.

Так как при воздействии воды карбид выделяет большое количество ацетиленового газа и тепловой энергии, это существенно затрудняет его хранение. Чтобы избежать порчи вещества, его нередко укладывают в герметичные стальные резервуары. При открытии этих металлических сосудов необходимо избегать открытого пламени и искр, иначе могут быть печальные последствия.

Карбидная пыль (частички до 2 мм) непригодна для применения

, потому что растворяется в воде практически моментально. Кроме того, при хранении большого количества пыли увеличивается риск, что применение состава в итоге приведет к взрыву резервуара. Специалисты отмечают, что килограмм рассматриваемого вещества способен выделить при взаимодействии с водой более 260 кубических дюймов ацетилена.

Карбид часто используется для газовой резки и сварки. При горении ацетилен контактирует с кислородом и достигает температуры 3150, что делает этот газ совершенно незаменимым при обработке тугоплавких металлических сплавов. В целях безопасности ацетилен делают в особых генераторах на основе угля, нефти, природного газа или карбида кальция.

Особенности применения

В сварке это вещество используют везде. Делают это по следующей схеме:

  1. Кусочки карбида помещаются в корзинку. Оптимальный размер элементов — 8 см. Такие «камешки» смогут обеспечить оптимальную выработку ацетиленового газа. Специалисты не советуют насыпать в генератор карбидную пыль. Частички менее 2 мм в диаметре почти мгновенно выделяют ацетилен, что может привести к взрыву оборудования.
  2. Корзину ставят в специальный резервуар с водой. Его горловину нужно закрыть плотной крышкой с винтовым креплением.
  3. Посредством вращения винтового маховика корзина с кусками вещества погружаются в воду, начинается генерация ацетиленового газа. Уменьшая/увеличивая глубину погружения корзины можно регулировать интенсивность выработки ацетилена, поддерживая в горелке устройства для сварки оптимальную интенсивность.

Карбид при сварочных работах выполняет функции топлива, насыщающего генератор газа. И без его применения будет трудно применять ацетиленовую горелку. Ведь газовый баллон очень нелегко перемещать. А карбидные кусочки достаточно положить в герметичный сосуд и транспортировать на совершенно любые расстояния, предотвратив появление влаги.

Требования безопасности

В связи с тем, что это опасный материал, работать с ним нужно, строго соблюдая правила безопасности. Основные правила, которые обязательно должны выполнять при сварке с помощью карбида:

  1. Не забывайте, что карбид очень активно реагирует на воздействие воды и воздуха.
  2. Хранить вещество необходимо исключительно в герметичном и сухом месте.
  3. Вещество является очень взрывоопасным, потому открытое пламя и искры возле него категорически запрещены.
  4. Карбидная пыль может вызвать раздражение слизистых и кожного покрова, потому при работе с ней нужно обязательно пользоваться защитными очками, перчатками и респиратором.
  5. Монтаж ацетиленовых генераторов запрещено в подвалах.
  6. После окончания сварки с помощью карбидных кусочков, нужно «доработать» остатки вещества в генераторы. Полученные шлаки следует помещать в специальный бункер или яму.
  7. Также запрещено курить при работе с этим материалом.
  8. Точки и удары при перевозке баллонов с газом крайне опасны и могут привести к трагическим последствиям.

Соблюдая эти правила, можно безопасно пользоваться карбидом для сварки. Кроме того, это вещество позволяет сэкономить и сократить расход ацетилена.

Карбид кальция | Snab365

НаименованиеСинонимыХимическая формулаСпецификация, сорт, маркаФасовка, тараЦена
Карбид кальцияУглеродистый кальций,
Ацетилинид кальция,
calcium carbide
CaC2ГОСТ 1460-2013Герметичные стальные бочки, барабаны (от 50 до 125кг)По запросу

В природе химическое соединение не встречается, впервые в лабораторных условиях получено в 1862 году немецким химиком Фридрихом Вёлером. Первое практическое применение карбида кальция – получение горючего газа для уличных светильников. Свойство выделять большие объемы горючего газа, была оценено инженерами-практиками, в конце XIX была разработана установка получения газа для газовой сварки.

За 150-лет технология получения карбида кальция не претерпела существенных изменений – химическое соединение получают путем прокаливания оксида кальция (негашеной извести) с использованием угля или кокса. В современных технологиях для получения высоких температур применяют электрические печи.

Производство карбида является сопутствующим для коксохимической промышленности.

Российский карбид кальция экспортируется в страны СНГ, Румынию и Словакию, на внутреннем рынке можно купить карбид кальция из Казахстана – это единственный зарубежный производитель, представленный на российском рынке. Доля импорта составляет около 16%. Качество продукции российского производства определено ГОСТ 1460-2013, в зависимости от размера фракции, установлено четыре сорта товара: высший, 1, 2 и 3 сорт.

Гарантия на готовую продукцию – 6 месяцев со дня изготовления.

Свойства

Углеродистый кальций имеет химическую формулу СаС2 – это кристаллическое вещество, спеченное в форму комков различной величины. Вещество содержит до 25% примесей. В зависимости от состава примесей, цвет товара может меняться от светло-бурого до черного. При взаимодействии с водой в нормальных условиях выделяет свободный ацетилен, реакция сопровождается выделением большого количества тепла. Активно взаимодействует с атмосферной влагой, при этом теряет рабочие свойства.

Химическое соединение отнесено к первому классу опасности (ГОСТ 12.1.007–76), опасным фактором является выделяемый взрывоопасный ацетилен. Помещения, в которых работают с карбидом кальция, оборудуются вентиляцией, применяется электрооборудование во взрывобезопасном исполнении.

Вещество должно храниться отдельно и только в герметичной таре, на тару наносится маркировка «Герметичная упаковка». К оборудованию хранилищ предъявляются дополнительные требования.

Применение

Основное рабочее свойство химического соединения – получение ацетилена, при взаимодействии с водой один килограмм вещества выделяет более 250 литров горючего газа. Расход воды: более 1 литра на 1 кг карбида кальция.

Химическое соединение нашло следующее применение:

  • в промышленном производстве синтетических каучуков, уксусной кислоты, ацетона, винилхлорида;
  • для получения ацетиленовой (углеродной) сажи;
  • во всех сферах хозяйственной деятельности для резки и сварки металлов;
  • в горной промышленности при обогащении медно-никелевых пород;
  • для производства эффективных стимуляторов роста растений;
  • в качестве аварийного источника света в шахтах.

Оформить заявку на покупку карбида кальция

Карбид кальция: хранение, получение, реакция

Применение

Как уже упоминалось, чаще всего это вещество можно встретить на стройке. И там ему находят десятки способов применения. В шлифовке без этого материала трудно обойтись, из него производят спец. диски. Но хорош он не только в качестве абразива, но и в виде острых режущих кругов, ножей и тому подобного.

Машиностроение – еще одна возможность использовать это соединение. Из карбида получаются не только различные детали автомобилей, но и зап. части для радио приборов. А благодаря своей теплопроводности он отлично справится и с задачей нагревательного типа. Даже в ядерной промышленности без такого составляющего никак. Все это требует особой прочности, поэтому здесь речь чаще всего о ковалентных видах.

Те составы, что содержат карбид железа, позволяют получить сталь, и всем известный чугун. Кремниевые соединения так же ценят ювелиры и производители осветительных элементов. Искусственный каучук и смолы, и даже уксусная кислота – настолько широк круг применения карбидов.

Но этим дело не ограничивается. Этот искусственный минерал еще и для огородников важен. Ведь с его помощью получают особый вид удобрений. Они способны регулировать скорость роста различных культур.

Но, пожалуй, самый популярный из всех – карбид кальция. Ведь именно его в своей работе активно используют сварщики. Казалось бы, как этот темный камушек с чесночным ароматом может быть задействован в таком процессе?

Очень просто, ведь для газовой сварки, что логично, нужен горючий газ. В нашем случае дает карбид ацетилен. Как только он «встречается» с кислородом, мы получаем весьма интенсивное пламя, его температурные показатели переступают отметку в три тысячи градусов.

Читать также: Диски для продольного пиления древесины для циркулярки

Если брать уже готовый летучий газ, то упаковкой ему служат спец. емкости, в них вещество доставляют к месту действия. Никакой тряски, или ударов во время такой поездки быть не должно – смертельно опасно.

Это сырье может вспыхнуть, даже без лишней «помощи», потому внимание всегда должно быть на пределе. Если же пожара избежать не удалось, никакой влаги при тушении

В ход должны идти только порошковые способы тушения.

Есть второй путь – произвести это «топливо» прямо на месте работ. Для этого нужно знать, что такое гидролиз карбидов. Говоря проще, это реакция соединения на контакт с водой. Причем, этот самую реакцию может вызвать даже одна капля.

Потому, если собрались осуществить сварочные работы, предельно аккуратно вскрываем герметичную тару с карбидом

Особо важно, чтобы никаких признаков огня по соседству, иначе ЧП гарантированно. О сигаретах и вовсе стоит забыть

Еще следите за тем, чтобы даже самые мелкие крошки не оказались на Вашей коже, тем более на слизистых, иначе, в лучшем случае – раздражение, с худшем- ожоги и распухшие части тела. Так что вооружайтесь спец. обмундирование: защитить нужно все, с ног до головы, в том числе и дыхательные пути. Первая помощь, если контакта избежать не удалось: обильно поливаем водой пораженный участок, покрываем его плотным кремом. При необходимости вызвать врача.

Если говорить о расходе, если масса карбида один килограмм, то это дает возможность выработать до трехсот кубических дециметров газа. Это достаточно хорошие показатели. Так же на такое количество сырья потребуется примерно литров 20 воды, хотя производители и заявляют, что достаточно будет полулитра. То, сколько времени все это займет, зависит от величины фракций соединения, и их чистоты.

После того, как с работой закончили, оставшиеся отходы, а это шлак из извести, не оставляем где попало, а утилизируем. Для таких работ потребуется спец. генератор. Бывают они внушительных размеров, их устанавливают на одном месте, к примеру, когда планируются масштабные работы. Но существует и мини-версия, переносная.

Сначала отсек, в котором и должен образоваться газ, заливаем водой, потом уже добавляем туда карбид. Идет реакция, появившийся в результате ацетилен по мягкой трубке поступает непосредственно к газовой горелке. Этот путь должен быть достаточно длинным, шланг обязательно нужно выбрать не короче десяти метров.

Идет в дело и карбид бора. Предметы на его основе дают надежную защиту от огня. И не только от огня, кстати, ведь такой товар активно используют изготовители бронежилетов. Во-первых, он «ловит» пули, а во-вторых, не даст прохода и радиации. Что касается такого союза, как карбид алюминия, то сверкающие искры во время фейерверков – его заслуга. А ведь на вид это ничем не примечательный желтый порошок.

Как применять карбид против кротов

Карбид кальция в упаковке

Имеется несколько способов, как использовать карбид:

  1. Просто заложить несколько кусков карбида в кротовую нору и оставить до начала реакции;
  2. В пластиковые бутылки поместить комковой карбид и налить воды. Закопать эти емкости в норки. Выделившийся ацетилен прогонит кротов раз и навсегда;
  3. Некоторые садоводы-любители прибегают к более жестким мерам. После выделения газа в норах, его поджигают, обезжизнивая животных.

Но эти меры не всегда помогают избавиться от навязчивых зверьков-вредителей.

Возможно Вам будет интересно — Инструкция по применению гипохлорита кальция для дезинфекции

Преимущества и недостатки метода

Карбид является отличным стимулятором роста некоторых растений. Это, пожалуй, единственное преимущество данного вещества. В основном от него одни недостатки:

  1. Популяция кротов гибнет, причем особи страдают мучительной смертью.
  2. Повышается уровень щелочи в почве.
  3. Уничтожаются живые организмы, обитающие в земле (черви, жуки).
  4. Высокая опасность возникновения пожара.

Поэтому прежде чем выбрать данный способ борьбы с животными, нужно ознакомиться с имеющимися альтернативными путями. Их очень много: ветряки, консервные банки, отпугиватели из полторашек.

Еще стоит отметить, что крота легко прогнать с огорода, если он непосредственно окажется рядом с карбидом, иначе это пустая трата времени и сил.

Меры безопасности и хранение

Calcium carbide относится к 1 классу опасности по степени воздействия на организм. Его пыль раздражающе действует на кожные покровы, слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагент очень опасен при вдыхании (симптомы: прерывистое дыхание, кашель, насморк, чувство удушья, отек легких), попадании на кожные покровы (получение ожогов, язв) и в глаза (резь, слезотечение, отек век).

При применении материала необходимо использовать специальную защитную одежду, противогаз, перчатки и специальную обувь. Работать только в хорошо проветриваемых помещениях. В случае попадания на кожу промыть пораженное место большим количеством воды, смазать жирным кремом и вызвать врача.

Хранить в герметичных тарах в вертикальном положении (не более, чем в 3 ряда) в несгораемых, хорошо вентилируемых складах или на открытых площадках под навесом, защищающих от воздействия влаги. Не допускается совместное хранение с другими веществами. Срок годности – 6 месяцев с даты производства.

Применение материалов

Карбиды металлов применяются производстве (в основном — в тяжелом). Перечислим основные варианты применения:

Простые карбидные соединения на основе железа могут добавлять в металлический сплав (чугун, сталь, чистое железо), чтобы улучшить его физико-химические свойства. Дополнительные компоненты улучшают прочность, повышают химическую инертность, минимизируют риск коррозии под действием воды или атмосферного воздуха. Еще одно полезное свойство — увеличение температуры плавления, что удобно в случае изготовления тугоплавких запчастей или деталей.
Карбиды на основе титана или вольфрама отличаются сверхвысокой прочностью, а плавятся они при сверхвысоких температурах. Поэтому из них делают режущие и абразивные инструменты, которые отличаются высоким сроком годности. Подобные соединения можно использовать в качестве огнеупорных материалов (скажем, при производстве печей), для изготовления сварочных стержней.
Карбид кальция обладает необычным свойством — при контакте с водой происходит ряд химических реакций, что в конечном счете приводит к образованию ацетилена. Это вещество широко применяется для кислородной сварки, резки или напайки. Поэтому такое карбидное соединение может использоваться для изготовления соответствующих деталей (электроды для сварочных инструментов, напайка и другие)

Ацетилен при горении выделяет большое количество тепла, поэтому к работам нужно подойти осторожно.

Упаковка карбида кальция

При упаковке карбида кальция во влажной атмосфере в результате реакции с водой, содержащейся в воздухе, в барабане образуется некоторое количества ацетилена, поэтому открытие барабана следует производить медленно во избежание выброса карбидной пыли.

Например, барабан, в котором хранится 100 кг карбида кальция, имеет емкость около 80 л. Объем кусков карбида равен примерно 42 л. Следовательно, между кусками карбида кальция остается свободное пространство в 38 л, занятое газом. Если бы барабаны были совершенно герметичны и наполнялись в сухой атмосфере, то все свободное пространство было бы занято только воздухом, однако практически эти условия невыполнимы, и благодаря взаимодействию с влагой, содержащейся в воздухе, небольшое количество ацетилена всегда будет образовываться в барабане. Достаточно примерно 1 л ацетилена в воздухе, заполняющем свободное пространство барабана, чтобы ацетилено-воздушная смесь могла вспыхнуть от искры.

Во время наполнения барабана в сырой атмосфере получение такой смеси может произойти очень быстро. При закупорке барабанов с неостывшим карбидом кальция происходит частичное поглощение азота, вследствие чего повышается содержание кислорода в воздухе, присутствующем в барабане. В ходе практических исследований установлено, что в некоторых случаях находящийся в них воздух содержал до 26% кислорода, что значительно повышает взрывоопасность ацетилено-воздушной смеси.

Также опасность представляет наличие в карбиде кальция ферросилиция. Удар стальным зубилом по ферросилицию и даже удар друг о друга кусков ферросилиция являются источником образования искры и, как следствие, оказаться причиной взрыва.

Присутствие ферросилиция объясняется наличием загрязняющих примесей в исходном сырье для получения карбида кальция (железа в коксе и кремнокислоты в извести), а также переходом в шихту железа, из которого изготовлен кожух электрода и др.

Очистку карбида кальция от ферросилиция осуществляют при помощи специальных электромагнитных сепараторов. Данный способ не гарантирует полную очистку поскольку куски ферросилиция, находящиеся внутри больших кусков карбида кальция, остаются неизвлечёнными, а затем, находясь уже в барабане, освобождаются от обволакивающей их оболочки карбида кальция. Необходимо учитывать, что ферросилиций, содержащий более 30% кремния, не обладает магнитными свойствами.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала

К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.

Карбонат кальция

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Лабораторный опыт получения ацетилена

Многим из школьных уроков химии знакома реакция взаимодействия карбида с водой. Обычно этот опыт позволяет продемонстрировать реакцию получения ацетилена, а также физические и химические его свойства. Процесс выделения газа при этом происходит достаточно бурно, поэтому трубка, отводящая ацетилен из колбы с действующими веществами, помещается в чашу с водой. Это обеспечивает менее активное и стремительное движение газа. Кроме того, в лабораторных условиях можно использовать и другой способ, чтобы сделать не слишком бурной реакцию разложения такого соединения, как карбид. Ацетилен при этом идет равномерно и спокойно. Для этого вместо воды необходимо взять насыщенный раствор поваренной соли

Также в лаборатории при проведении этой реакции следует осторожно добавлять воду в карбид, помещенный в объемную колбу, а не наоборот

Что такое «карбид», знает любой мальчишка. Если бросить кусочек карбида в лужу, то кроме дикого шипения получается еще дичайшая вонь. А как получается сам карбид?

Вообще карбидов существует множество, как и применений ему. Но нас пока интересует карбид кальция CaC 2 — то есть тот, который используют для получения ацетилена при соединении карбида с водой.

Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году. Для попаданца — широчайшее поле для внедрения!

Все реакция — CaO + 3C = CaC 2 + CO
Негашеная известь соединяется с углеродом. Негашеную известь получали с древних времен, пережигая известняк, ну и древесный уголь тоже дефицитом не был никогда. Полученный попутно угарный газ (СО) окисляется до углекислого газа прямо при выходе из печи, хотя сейчас часто печи делают закрытыми для сбора угарного газа.
На 100 весовых частей негашеной извести нужно 70-80 весовых частей углерода.
При производстве лучше иметь избыток угля, чем извести — такой карбид отдает больше ацетилена.
Готовый карбид кальция технического качества почти на 80% состоит из самого карбида кальция, 17% — известь, остальное примеси.
Карбид выходит в виде расплава, который после затвердевания измельчают.

Но, несмотря на простоту реакции получения, есть некоторые неприятные нюансы.
Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта. Именно из-за этого его делают электродуговым способом. При этом сам процесс идет в жидкой фазе — то есть расплавленная известь постепенно реагирует с кусками углерода. При этом нужна температура примерно 2000°С, что совсем немало. И что совсем неприятно — при перегреве до 2200-2400°С карбид кальция распадается на составляющие.

Поэтому, если нам не доступно электричество в больших объемах, у нас есть два выхода.

Первый — это плавить в тигле. Проблема в том, что тигель должен выдержать эти самые 2000°С, а в древние времена ни графитовый, ни вольфрамовый тигель нам будут недоступны.

Второй — построить небольшую доменную печь. Требуемое тепло даст избыточное количество угля. Уголь и известь насыпаются туда слоями и печь поддувается большим количеством воздуха. Такие печи пытались строить и главная проблема — поддержка точных условий реакции, что регулируется силой поддува.
С одной стороны — такую печь можно построить только когда уже работают доменные печи для железа. А с другой стороны — а нам точно нужен карбид, если нет даже железа?

Трудность вызовет хранение карбида. Он должен быть абсолютно изолирован от воды — много лучше, чем порох. Потому что если порох намокнет, то он не взорвется, а если намокнет карбид — то взрыв обеспечено. И что хуже всего — при хранении не должна использоваться медь, серебро или золото.

Проблем с производством карбида будет немало. Но при каком производстве их будет мало?
Зато все проблемы — решаемые чуть ли не с технологиями Древнего Египта.
А пользы от карбида будет много…

И последнее — ацетилен, который получается после контакта карбида с водой — ничем не пахнет, человек просто не имеет обонятельных рецепторов для него. Та вонь, по которой мы безошибочно определяем карбид — это примеси, которых в техническом карбиде несколько процентов.

Приложения

Производство ацетилена

Реакция карбида кальция с водой с образованием ацетилена и гидроксида кальция была открыта Фридрихом Велером в 1862 году.

СаС 2 ( с ) + 2Н 2 O ( водно ) → С 2 Н 2 ( г ) + Са (ОН) 2 (водно)

Эта реакция легла в основу промышленного производства ацетилена и является основным промышленным применением карбида кальция.

Сегодня ацетилен в основном производится путем частичного сжигания метана или появляется как побочный продукт в потоке этилена при крекинге углеводородов. Таким образом ежегодно производится около 400 000 тонн (см. « ).

В Китае ацетилен, полученный из карбида кальция, остается сырьем для химической промышленности , в частности для производства поливинилхлорида . Ацетилен местного производства более экономичен, чем использование импортного масла. Производство карбида кальция в Китае увеличивается. В 2005 году добыча составила 8,94 миллиона тонн при мощности производства 17 миллионов тонн.

В США, Европе и Японии потребление карбида кальция в целом снижается. Уровень производства в США в 1990-е годы составлял 236 000 тонн в год.

Производство цианамида кальция

Карбид кальция реагирует с азотом при высокой температуре с образованием цианамида кальция :

CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C

Цианамид кальция, широко известный как нитролим , используется в качестве удобрения. Гидролизуется до цианамида , H 2 NCN.

Сталеплавильное производство

Карбид кальция используется:

  • при обессеривании чугуна ( чугун , чугун и сталь)
  • в качестве топлива в сталеплавильном производстве для увеличения доли брака в жидком чугуне, в зависимости от экономических соображений.
  • как мощный раскислитель на ковшовых очистных сооружениях.

Карбидные лампы

Горит карбидная лампа

Карбид кальция используется в карбидных лампах . При попадании капель воды на карбид образуется газ ацетилен, который горит и дает свет. Хотя эти лампы давали более устойчивый и яркий свет, чем свечи, они были опасны в угольных шахтах, где горючий газ метан представлял серьезную опасность. Наличие горючих газов в угольных шахтах привело к появлению ламп безопасности шахтеров, таких как лампа Дэви , в которой проволочная сетка снижает риск воспламенения метана. Карбидные лампы по-прежнему широко использовались на сланцевых , медных и оловянных рудниках, где метан не представлял серьезной опасности. Большинство шахтерских ламп теперь заменено электрическими лампами .

Карбидные лампы все еще используются для добычи полезных ископаемых в некоторых менее богатых странах, например, на серебряных рудниках недалеко от Потоси , Боливия . Карбидные лампы все еще используются некоторыми спелеологами, исследующими пещеры и другие подземные области, хотя их все чаще заменяют светодиодными .

Карбидные лампы также широко использовались в качестве фар в ранних автомобилях, мотоциклах и велосипедах, но были полностью заменены электрическими лампами.

Другое использование

Карбид кальция иногда используется в качестве источника газообразного ацетилена, который является созревающим агентом, подобным этилену . Однако в некоторых странах это запрещено законом, поскольку при производстве ацетилена из карбида кальция загрязнение часто приводит к образованию следов фосфина и арсина

Эти примеси можно удалить, пропустив ацетиленовый газ через подкисленный раствор сульфата меди , но в развивающихся странах этой мерой предосторожности часто пренебрегают.

Карбид кальция используется в игрушечных пушках, таких как Big-Bang Cannon , а также в бамбуковых пушках . В Нидерландах карбид кальция используется в преддверии Нового года для стрельбы из бидонов .

Карбид кальция вместе с фосфидом кальция используется в плавучих самовоспламеняющихся морских сигнальных ракетах , таких как те, которые производятся Ассоциацией защиты морской флоры и фауны Холмса .

Карбид кальция используется для определения влажности почвы. Когда почва и карбид кальция смешиваются в закрытом цилиндре под давлением, содержащаяся в почве вода реагирует с карбидом кальция с выделением ацетилена, давление которого можно измерить для определения содержания влаги.

Карбид кальция продается в коммерческих целях как средство от кротов . При контакте с водой добываемый газ отгоняет кротов.

Производство карбида

Ковалентные и солеобразные соединения получают простым методом. В электрическую печь помещают смесь из дробленого кокса и оксида металла и нагревают. При высоких температурах оксид элемента вступает в реакцию с коксом. При таком способе часть кокса, которая состоит из углерода, соединяется с атомами элемента, входящими в оксид. В результате образуется требуемый карбид и угарный газ. Готовую расплавленную смесь разливают по специальным формам, а после застывания дробят и сортируют по размеру гранул. Несмотря на простоту данного способа, получение карбида с его помощью является довольно энергозатратным, поскольку требует поддержания высоких температур (1600-2500 градусов) на всем протяжении реакции.

Существуют и альтернативные способы получения некоторых видов веществ. Как правило, это разложение соединения в результате которого и получается требуемый элемент. Формула распада будет отличаться в зависимости от конкретного соединения.

Ацетиленид

Образование ацетиленидов характерно лишь для тех производные ацетилена, которые содержат хотя бы 1 водородный атом у любого из углеродных атомов, соединенных тройной связью.

Реакция ацетиленидов с ортомуравьиными эфирами дает ацетали ( ср.

Образование ацетиленидов характерно лишь для тех производных ацетилена, которые содержат хотя бы 1 водородный атом у любого из углеродных атомов, соединенных тройной связью.

Условное изображение связи в системах М — CsX, где X О. N или CR. Показана только я-связь в плоскости кг. Аналогичное перекрывание имеется в плоскости уг. Ср. с описанием связи М — Этилен ( 4.

Большинство комплексных ацетиленидов взрывчато и, как и следовало ожидать, более лабильно, а некоторые легко гидроли-зуются.

Реакция ацетиленидов натрия с первичными алкилгалогенидами ( разд.

Образование ацетиленидов металлов рассматривается в разделах 2 — 5, а продуктов присоединения металлических соединений и производных — в разделах 6 — 10 этой главы.

Осадки ацетиленидов меди, собранные с внутренних поверхностей пружинных трубок 130 манометров, приводились в контакт с ацетиленом при различных давлениях. Ацетилениды, собранные на поверхности фосфористой бронзы, содержащей 93 % меди, показали признаки распада при испытании на удар с нагрузкой 0 5 кгс.

Из ацетиленидов указанных металлов при действии веществ кислотного характера, особенно галоидоводо-родных кислот и сероводорода, выделяется ацетилен. Байер первый использовал раствор цианистого калия для выделения диацетилена из его медной соли.

Возможность получения ацетиленидов указанным способом, повидимому, связана со специфическими свойствами перечисленных выше металлов. Для солей других металлов образование ацетиленидов в водных и спиртовых растворах не происходит. Дюран , например, не смог получить осадков ацетиленидов из гидратов окиси свинца, никеля и кобальта в водных щелочных растворах.

Для окисления ацетиленидов меди ( I) в качестве окислителя более эффективен гексацианоферрат ( III) калия Кз в ДМЭ или ДМФА. В 1959 г. Эглинтон предложил значительно более удобную модификацию окислительной коиденсации алкинов. Алкин окисляют ацетатом меди ( II) в растворе пиридина при 60 — 70 С. Модификация Эглинтона оказалась чрезвычайно полезной для синтеза макроцикличеких полиинов нз а ю-днииов.

Заметные количества ацетиленидов серебра, меди, ртути получаются при реакции ацетилена с растворами солей металлов. Очищенный от примесей ацетилен и чистые металлы в реакцию практически не вступают. Технический ацетилен, особенно получающийся при карбидном способе производства, содержит в виде примесей фосфористый водород, аммиак, пары воды и др. Сам ацетилен обладает свойствами слабой кислоты. Поэтому при длительном соприкосновении технического ацетилена с металлами возможно образование ацетиленидов.

Окислительное сочетание ацетиленидов меди ( а также ацетиленидов других металлов) следует отличать от реакций олигомеризации, которые алкины претерпевают в присутствии ионов Си в кислой среде.

Обычно взаимодействие ацетиленидов меди с нуклеофильными реагентами осуществляют в среде пиридина или диметилформамида, реже — в среде анизола, однако ацилирование ацетиленидов меди хлорангидридами в этих растворителях не протекает. Так, при взаимодействии фенилацетиленида меди с бензоилхлоридом или терефталилхлоридом в пиридине образуется растворимый комплекс, который при разложении водой выделяет исходный ацет иленид меди. Те же результаты были получены при взаимодействии ацетиленидов меди с ацетилхлоридом.

При действии ацетиленидов лития и натрия в жидком аммиаке на хлористый бензил вместо ожидаемого бензил-ацетилена были выделены CflH СН ( СН.

Свойства

Физические свойства

  • Бесцветные тетрагональные кристаллы.
  • Плотность: 228 (+20 °C, г/см3).
  • Удельная теплоёмкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,92 (+20—325 °C).
  • Стандартная энтальпия образования ΔfH (298 К, кДж/моль): −62,8 (т).
  • Стандартная энергия Гиббса образования ΔfG (298 К, кДж/моль): −67,8 (т).
  • Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 70,3 (т).
  • Стандартная мольная теплоёмкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 62,34 (т).
  • Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 32,2.
  • Карбид кальция имеет резкий чесночный запах.

Химические свойства

При взаимодействии c водой карбид кальция гидролизуется с образованием ацетилена и гидроксида кальция (гашёной извести):

Представленная выше реакция является экзотермической.

Точка кипения

ЦК2 кипит при 2300ºC с разложением. Точку кипения необходимо измерять в инертной атмосфере, то есть без кислорода и влаги.

Физиологическое действие

  • Среди всех неорганических производных кальция CaC2 очень ядовит.
  • По степени воздействия на организм человека карбид кальция относится к 1-му классу опасности согласно ГОСТ 12.1.007.
  • Попадание карбида кальция внутрь организма также является опасным.
  • Пыль карбида кальция оказывает раздражающее действие на кожу, слизистые оболочки органов дыхания.
  • Карбид кальция CaC2 чрезвычайно опасен для окружающей среды.

Состав и виды карбидов

Карбиды не являются отдельным веществом. Это соединение углерода с металлами и неметаллами. Причем, следует учитывать, что углерод должен обладать большей электроотрицательностью в получаемом веществе по сравнению с другими используемыми элементами. Это дает возможность избежать производства галогенов, оксидов и других углеродных соединений.

На сегодняшний день различают три вида карбида, состав которых отличен друг от друга:

  1. Ковалентные соединения. К данному виду относят два элемента — кремний и бром. Это соединения с прочной межатомной связью, что обеспечивает высокую температуру плавления и химическую инертность. Окисление веществ данной группы возможно только при их нагреве свыше 1000 градусов Цельсия. Твердость вещества с бромом настолько высока, что способна конкурировать даже с алмазами. Вещество с кремнием менее прочное, но 8 баллов по шкале Мооса имеет. При этом растворить данное вещество возможно только в царской водке или с помощью концентрированной азотной или плавиковой кислоты.
  2. Ионные соединения или солеобразные. Вещества данной группы образуются с помощью металлов 1 и 2 группы таблицы Менделеева, а также алюминием. Данные соединения характеризуются высокой температурой плавления. Карбиды ионного вида распадаются под воздействием воды и кислот. При протекании реакции выделяется углеводород и остается гидроксид металла.
  3. Ионно-ковалентно-металлические или металлоподобные соединения. Образуются с помощью металлов с 4 по 8 группу, а также кобальтом, никелем и железом. Отличительная особенность металлоподобных веществ — это высокая прочность и температура плавления. Данный вид соединений делится на два типа:
  • Ацетилениды — при гидролизе образуют этин или ацетилен. Карбид кальция относится к данному типу соединений.
  • Метаниды — при вступлении в реакцию с водой или разбавленными кислотами образуют метан. Чаще бесцветны. Сюда относят карбид алюминия, магния, бериллия.

Читать также: Коронка для мебельных петель

История получения

Карбид кальция – соединение, получившее широкое применение в современной промышленности. В 1862 году немецкий химик Фридрих Велер впервые синтезировал молекулу этого вещества. Получение карбида кальция он осуществил следующим образом. Ученый приготовил расплав кальция с цинком, а затем нагрел его с углем. В результате получился карбид. Химическая формула соединения – CaC2. Промышленный способ получения карбида предложил ученый Муассан в 1892 году. Другие названия вещества – ацетиленид кальция, или углеродистый кальций. Кристаллическая решетка соединения выглядит следующим образом:

Техника безопасности при работе с карбидом кальция.

Как уже Вам известно, карбид кальций — это взрывоопасное вещество и для обеспечения безопасной работы с ним необходимо выполнять несколько обязательных правил при использовании карбида для сварки. Главные положения, которые необходимо выполнять при сварочных работах на основе карбида кальция:

Учитывайте, что карбид кальция активно взаимодействует с воздухом и водой, выделяя легковоспламеняющийся ацетиленовый газ
Место хранения карбида для сварки должно быть сухим и герметичным.
Карбид кальция также взрывоопасен, поэтому искры и открытый огонь рядом с веществом строго воспрещены.
Пыль карбида (куски менее 2 мм) вызывают раздражения, попадая на кожу, глаза и слизистую оболочку рта, и носа.
Регулярные сварочные работы с применением карбида кальция должны проводиться в специально оборудованном для сварки помещении, в котором нет горючих веществ, и присутствуют только несгораемые материалы

Жизненно важно, чтобы все оборудование, связанное с хранением и производством ацетилена было изолировано в отдельных отсеках сварочной мастерской, а само помещение для генераторов должно легко проветриваться и в случае чего деактивироваться.
Установка генераторов ацетилена строго запрещена в подвальных комнатах.
После завершения сварочных работ с применением карбида кальция как «топлива», в генераторах все оставшееся вещество дорабатывается, и полученные шлаки в виде известкового ила удаляем из генератора в специальную яму или бункер.
Напомним, что карбид и ацетилен — взрывоопасные вещества. Поэтому курение, открытый огонь на расстоянии до 10 метров от места хранения отработанного карбида строго воспрещено.
При перевозке и хранении ацетиленовых баллонов, на конструкцию клапанов должны быть навинчены предохранительные колпаки

Толчки и удары при транспортировке нескольких баллонов смертельно опасны. Хранение и перевозка ацетиленовых баллонов с другими веществами не допустима.

И напоследок отметим, что карбид кальция является высокоинтенсивным веществом для получения ацетиленового газа, что сводит к минимуму его расход. Кроме того, один килограмм ацетилена, полученного из карбида кальция, выделяет тепла около 8 тысяч кДж.

Карбиды — это соединения металлов и неметаллов с углеродом. Обычно в таких соединениях углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент, что позволяет исключить из группы оксиды, галогены и другие углеродные соединения.

Это твердые тугоплавкие вещества, нелетучие и нерастворимые. В основном они обладают разнообразными свойствами: некоторые, например, карбид золота, может взорваться при попытке пересыпать его, а некоторые из соединений, например, бора, циркония, титана, кремния и вольфрама, по твердости превосходят алмаз и не поддаются действию кислот и растворителей.

Это интересно: Что такое курвиметр — характеристики и назначение прибора

Применение

Область применения карбида кальция чрезвычайно широка. В первую очередь это промышленный синтез. Карбид кальция используется для производства синтетического каучука, уксусной кислоты, ацетона, этилена, винилхлорида, стирола. Также он находит применение в получении цианамида кальция. Это вещество ценно своим использованием в синтезе различных удобрений и цианистых веществ. В сельском хозяйстве любому агроному известно такое название, как карбидно-карбамидный регулятор. Он применяется для регуляции роста растений. А для его получения также используется карбид кальция. Кроме того, это соединение находит применение в процессе производства цианамида кальция. Эта реакция основана на нагревании карбида кальция с азотом. Восстановление щелочных металлов также не обходится без применения описываемого нами вещества. Карбид кальция применяется и в процессе газосварки. Например, широко используются карбидные лампы. Принцип их работы основан на взаимодействии в специальной емкости карбида с водой и сгорании на выходе из аппарата конечного вещества реакции – ацетилена. Посмотрите на фото карбидной лампы.

Историческая справка

Первое необычное углеродное соединение, похожее на карбид, было получено в начале XIX века англичанином Дэви. Это был карбид калия. Далее в 1863 году был найден неустойчивый карбид меди, через 15 лет — карбид железа.

Официально соединения «появились» только в конце XIX века — к ним приложил руку француз Анри Муассон. Он получал соединения при помощи вольтовой дуги в электрической печи, которую он сам и придумал. Для этого использовались нагретый до раскаленного состояния древесный уголь, чистые металлы и их оксиды.

Однако за несколько лет до Муассона в метеоритах был обнаружен минерал когенит — смесь карбидов кобальта, железа и никеля. В некотором смысле эта находка помогла ответить на вопрос «Что такое карбиды?».

Карбид кальция – Торговый Двор «УТС»

Химические и традиционные названия продукта: Карбид кальция, Кальций карбид, Кальция карбид, Карбит кальция, Углеродистый кальций, Ацетиленид кальция.

Международное название продукта: Calcium carbide, Calcium acetylide, Acetylenogen.

Описание и свойства карбида кальция:

Внешний вид: белое кристаллическое вещество.
Особенности: жадно поглощает воду с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла.
Химическая формула: CaC2
ГОСТ: 1460-81
CAS RN: 75-20-7
EC Number: 200-848-3
UN Number: 1402
UNII: 846WNV4A5F

Карбид кальция поставляется в металлических бочках весом 100 кг.

Применение карбида кальция:

Карбид кальция или кальций карбид (CaC2) широко применяется в качестве исходного продукта для производства ацетилена. Из 1 кг технического карбида кальция получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения. Его используют при проведении автогенных работ и освещении, для десульфурации чугуна в металлургии, в литейном производстве, при восстановлении оксидов, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук. Его также используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Физико-химические характеристики карбида кальция:

Наименование показателяНорма для сорта
ВысшийПервыйВторой
1. Литраж, дм3/кг, не менее, для кусков:
2/25
25/50
25/80
0/80


285
290
295

260
280
285
285

240
260
265
275
2. Объемная доля фосфористого водорода (РН3) в ацетилене, %, не более0,070,080,08
3. Массовая доля сульфидной серы (S2-), %, не более0,51,21,2
4. Массовая доля свободного углерода (С), %, не более1
5. Массовая доля окиси кальция (СаО), %, не более17
6. Массовая доля ферросплава, %, не более1,01,01,0

Получают карбид кальция преимущественно восстановлением оксида кальция углеродом в дуговых печах.

Карбид кальция применяют для промышленного производства цианамида кальция и ацетилена. Применение карбида кальция также включает: производство газообразного ацетилена и образование ацетилена в карбидных лампах; производство химикатов для удобрений; и в сталеплавильном производстве.

Требования безопасности карбида кальция:

Класс опасности по степени воздействия на организм человека1
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасностьПри взаимодействии с водой карбид кальция разлагается с выделением ацетилена и гидрата окиси кальция, при контакте с окислителями также выделяет ацетилен и разогревается. Ацетилен пожаро- и взрывоопасен.
Опасность для человекаПыль карбида кальция оказывает раздражающее действие на кожу, дыхательные пути и глаза.
Средства индивидуальной защитыДля защиты органов дыхания от карбидной пыли и вредных газов следует пользоваться противопылевыми респираторами и противогазом с фильтрующей коробкой марки БКФ по ГОСТ 12.4.122.

Гарантийный срок хранения карбида кальция – 6 месяцев со дня изготовления.

У нас Вы можете выгодно купить карбид кальция. Цена на карбид кальция зависит от условий расчетов, срока сотрудничества с потребителем, объема закупки и тому подобное. Обращайтесь!!!

На этой странице представлена информация о формуле, применении, физических и химических свойствах карбида кальция (карбита, углеродистого кальция, ацетиленида кальция).

Карбид кальция – структура, производство, использование и часто задаваемые вопросы

Карбид кальция также называют ацетилидом кальция, который представляет собой химическое соединение, имеющее химическую формулу CaC2. В основном он используется в промышленности для производства цианамида кальция и ацетилена.

Это чистый бесцветный материал, и, однако, частицы технического карбида кальция коричневого или серого цвета и состоят примерно на 80–85% из CaC2 (остальное – CaO – оксид кальция), Ca3P2 ( фосфид кальция), Ca3N2 (нитрид кальция), CaS (сульфид кальция), SiC (карбид кремния) и др.).При наличии следов влаги технический карбид кальция издает неприятный запах, напоминающий запах чеснока.

Примечание. Применение карбида кальция включает производство газообразного ацетилена и производство ацетилена в карбидных лампах; производство химикатов для удобрений; а также в сталеплавильном производстве.

Структура CaC2

Давайте посмотрим на структуру карбида кальция.

(изображение будет скоро загружено)

Производство карбида кальция

Карбид кальция промышленно производится в электродуговой печи со смесью кокса и извести при температуре примерно 2200 ° C (3990 ° F).Это эндотермическая реакция, при которой требуется высокая температура для удаления монооксида углерода с концентрацией 110 килокалорий (460 кДж) на моль. С момента своего изобретения в 1892 году этот метод не изменился.

CaO + 3C → CaC2 + CO

Высокая температура, необходимая для этой реакции, практически недостижима при традиционном сжигании. Таким образом, эта реакция осуществляется в электродуговой печи с использованием графитовых электродов. По весу полученный карбидный продукт будет содержать около 80% карбида кальция.Кроме того, карбид дополнительно измельчается, чтобы получить небольшие комки размером максимум 50 мм, а примеси концентрируются в более мелких фракциях.

Содержание CaC2 в этом продукте определяют путем измерения количества образовавшегося ацетилена при гидролизе. Например, немецкий и британский стандарты содержания более крупных фракций составляют 295 л / кг и 300 л / кг соответственно (при давлении 101 кПа и температуре 20 ° C (68 ° F)). Примеси карбида включают фосфид, который при гидролизе дает фосфин.

В химии эта реакция не была важной частью промышленной революции и стала возможной в Соединенных Штатах в результате чрезмерного количества недорогой гидроэлектроэнергии, производимой на Ниагарском водопаде до переворота в 20-м веке.

Производство цианамида кальция

Соединение карбида кальция реагирует с азотом при более высоких температурах с образованием цианамида кальция. Это представлено с помощью следующего уравнения.

CaC2 + N2 → CaCN2 + C

Обычно в качестве удобрения можно использовать термин нитролим, который представляет собой цианамид кальция.Он также гидролизуется до цианамида, h3NCN.

Производство стали

Давайте посмотрим на использование цианамида кальция в производстве стали, как указано ниже:

  • Карбид кальция может использоваться при десульфурации чугуна (это чугун, чугун и сталь).

  • Мы можем использовать его как мощный раскислитель на объектах ковшовой обработки.

  • Его можно использовать в качестве топлива в сталеплавильном производстве для увеличения доли лома до жидкого чугуна, в зависимости от экономических показателей.

Карбидные лампы

Карбид кальция может использоваться в карбидных лампах. При попадании воды на карбид образуется газообразный ацетилен, который, в свою очередь, горит и дает свет. Хотя эти лампы давали более устойчивый и яркий свет, чем свечи, они были настолько опасны в угольных шахтах, поскольку горючий газ метан представлял серьезную опасность.

Присутствие горючих газов в угольных шахтах привело к появлению ламп безопасности шахтеров, таких как лампа Дэви, где проволочная сетка снижает риск воспламенения метана.Тем не менее, карбидные лампы широко использовались на медных, оловянных и сланцевых рудниках, где метан не считается серьезной опасностью. Большинство ламп у шахтеров заменено на электрические.

Но, тем не менее, карбидные лампы используются в горнодобывающей промышленности в нескольких менее богатых странах. Примером могут служить серебряные рудники недалеко от Потоси в Боливии. Они также используются в настоящее время некоторыми спелеологами, исследующими пещеры и другие подземные области, хотя их все чаще заменяют светодиодные фонари.

Использование карбида кальция (CaC2)

  • Карбид кальция используется в производстве поливинилхлорида в виде ацетилена, который является производным карбида кальция и используется в качестве сырья для производства ПВХ.

  • Карбид кальция также используется в производстве ацетилена и гидроксида кальция.

  • Может использоваться для удаления серы из железа. Удаление серы из любого материала называется десульфуризацией.

  • Мы можем использовать его для производства цианамида кальция.

  • Это соединение также можно использовать в качестве агента созревания, такого как этилен.

  • Может использоваться в лампах, таких как карбидные лампы. Ранее он использовался как автомобильные фары.

  • Он также используется в качестве раскислителя, что означает, что он помогает в удалении кислорода при производстве стали.

  • Он также используется в бамбуковых пушках и пушках большого взрыва.

Основные области применения карбида кальция.Схема …

Контекст 1

… мы выделяем темы, связанные с построением устойчивого цикла карбида кальция (рис. 1) и недавние исследования различных химических и технических применений карбида кальция (рис. 3). Соответствующие темы производства и свойств карбида кальция кратко обсуждаются в разделах 2.1 и 2.2. …

Контекст 2

… преобразование неповрежденного необработанного CCR уменьшается с 0.От 70 до 0,19 в течение первых 11 циклов (Рисунок 30). После завершения процедуры быстро восстанавливается. …

Контекст 3

… десять циклов улавливания CO 2, способность MSCS улавливать HCl равна 0,21 г г À1. Это в 1,7 раза больше, чем у CCR (рисунок 33). Лучшие характеристики предварительно обработанного (сорбция / десорбция CO 2) Mg-модифицированного сорбента обусловлены его пористой структурой, особенно в диапазоне размеров пор 2-10 нм, и носителем из MgO, который способствует улавливанию HCl….

Контекст 4

… выбросы CO и H 2 S могут способствовать образованию токсичных COS (Рисунок 34). Возврат углекислого газа с добавкой COS в контур CCR CCR приводит к абсорбции COS посредством CCR: CaO + COS = CaS + CO 2. …

Контекст 5

… Прочность на сжатие строительного раствора, полученного химическим сжиганием CCR с SF, мочевиной и азотной кислотой, превышает прочность на сжатие OPC (чистого или с 8-10% SF). [154] Армирование грунтов цементным раствором основано на пуццолановой реакции (геополимеризации) CCR с силикатами [165], которая приводит к образованию геополимера; стабильный материал особой прочности (рис. 35).Геополимеризация возможна даже в случае стеклянного порошка как источника кремнезема. …

Контекст 6

… может вступать в реакцию с основными компонентами шлаков (оксиды кремния и алюминия) посредством пуццолановой реакции, что приводит к образованию специального типа вяжущих материалов. [156,173] При содержании CCR 30% этот материал отвечает требованиям прочности для несущих кирпичей кладки (рис. 36). …

Контекст 7

… цемент может удерживать воду; самовсасывающие кровотечения; и, таким образом, уменьшают негативные последствия сегрегации в свежем бетоне.Выделение абсорбированной воды возможно при соответствующем градиенте влажности на границе раздела из-за испарения влаги во время гидратации строительного раствора (Рисунок 37). Наличие активного интерфейса существенно улучшает свойства строительных материалов. …

Контекст 8

… определенное количество ПК со смесью CCR-BA в качестве связующего может снизить расход обычного цемента [175] до 70% без потери прочности на сжатие, разрывное растяжение прочность или модуль упругости.[151] Прочность на сжатие образца бетона CB20 через 26 дней составляет 32,7 МПа, что составляет 106% от прочности на сжатие обычного бетона, и далее увеличивается до 39,2 МПа через 90 дней (Рисунок 38). Зола биомассы также работает как вяжущий агент в сочетании с CCR, например, при стабилизации мягкой бангкокской глины. …

Контекст 9

… ряд неожиданных субстратов может быть получен в результате механохимической реакции между карбидом кальция и полностью галогенированными углеводородами.[184] Мезопористые алкинильные углеродные материалы (ACM) с различными SSA были протестированы в качестве адсорбентов для дибензотиофена [184a] (Рисунок 43) или Hg 2+. …

Контекст 10

… Одновременное удаление нескольких примесей сложнее. Сильный восстанавливающий флюс работал в суровых условиях и удалял примеси из сплава на основе никеля (рис. 53). …

Новое применение оставленной молекулы карбида кальция

Совместный проект ученых из России исследовал химическое применение карбида кальция.Проект продвигает идею разнообразного химического состава ацетилена на основе карбидной технологии. Используя предложенный подход, дешевый доступный карбидный материал был эффективно преобразован в ценные продукты, востребованные в материаловедении и органическом синтезе.

За последние несколько десятилетий исследователи сосредоточили свое внимание на очень больших молекулах и молекулярных системах.Ученые со всего мира изучают протеомику, геномику, конструируют сложные белки, нуклеиновые кислоты, расшифровывают геномы целых организмов и создают новые субклеточные структуры. Выдающийся энтузиазм по поводу этих важных и важных областей науки стал настолько распространенным, что возник вопрос: «Есть ли место для малых органических молекул в современной науке?» Может показаться, что старые, хорошо известные малые органические молекулы, а также некоторые области классической органической химии были забыты.

Примечательно, что, несмотря на вышеупомянутую тенденцию мегамолекул, современные исследования предполагают повторное исследование крошечных молекул. Действительно, малые молекулы несут в себе огромный и ранее не раскрытый потенциал для науки и промышленности. Возрождение в этой области науки положило начало новому пониманию хорошо известных малых молекул. Примером небольшой молекулы является производное ацетилена CaC 2 или карбид кальция.

Ничем не примечательные серые «камешки» карбида кальция – ценный материал для науки и промышленности.

Фридрих Велер впервые представил карбид кальция в 1862 году. Этот прорыв произвел революцию в освещении в Европе и США 20-го века. К середине прошлого века производство карбида достигло тысяч тонн. Такой рост был вызван тем, что карбид в основном использовался для производства ацетилена. Тем не менее, конец эпохи карбидных ламп наступил с появлением более безопасных источников электрического света. Развитие катализа и нефтехимии привело к появлению более дешевых источников ацетилена, поэтому от карбида кальция отказались.

Инновационный метод, предложенный группой исследователей под руководством профессора Ананикова, исследовал синтез ценных органических молекул непосредственно из карбида кальция без отделения и хранения газообразного ацетилена. Например, реакция тиовинилирования протекает непосредственно в реакционной смеси. Во-первых, ацетилен выделяется из карбида кальция и воды, а во-вторых, молекулы тиола присоединяются к молекулам ацетилена. Оба процесса выполняются в одном цикле и не требуют сложного оборудования.Использование карбида кальция не только существенно упрощает и снижает стоимость синтеза, но также позволяет избежать проблем, связанных с транспортировкой, хранением и обращением с газообразным ацетиленом.

Этот процесс является ярким примером успешной замены опасного и сложного в обращении ацетилена простым и недорогим карбидом кальция. Если дальнейшие исследования будут способствовать развитию химии ацетилена с использованием карбидных технологий, предлагаемый метод откроет новое направление в органической химии.Несомненно, карбид кальция найдет свое место в современной химии, что дает преимущества безопасности, устойчивости и упрощения.


Изобретательная технология превращает обычный реагент в многофункциональный инструмент для фармацевтического синтеза.
Дополнительная информация: «Эффективный безметалловый путь к винилтиоэфирам с карбидом кальция в качестве источника ацетилена.” Green Chem ., 2015, принятая рукопись DOI: 10.1039 / C5GC01552A Предоставлено Институт органической химии им. Зелинского

Ссылка : Новые способы применения оставленной молекулы карбида кальция (13 августа 2015 г.) получено 1 января 2022 г. с https: // физ.org / news / 2015-08-leftoned-scheme-Calc-carbide.html

Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

карбид кальция

Карбид кальция – химическое соединение с формулой CaC 2 .Материал бесцветный, но большинство образцов имеют вид от черного до серовато-белого цвета в зависимости от сорта. Его используют как источник ацетилена.

Рекомендуемые дополнительные знания

Производство

Карбид кальция производится промышленным способом в электродуговой печи, загружаемой смесью извести и кокса при температуре около 2000 ° C, этот метод не изменился с момента его изобретения в 1888 году:

CaO + 3C → CaC 2 + CO

Высокая температура, необходимая для этой реакции, практически недостижима при традиционном сжигании, поэтому реакцию проводят в дуговой электропечи с графитовыми электродами.Полученный карбидный продукт обычно содержит около 80% карбида кальция по весу. Карбид измельчается с образованием небольших комков размером от нескольких до 50 мм. Примеси концентрируются в более мелких фракциях. Содержание CaC 2 в продукте определяют путем измерения количества ацетилена, образующегося при гидролизе. Например, британские и немецкие стандарты содержания более крупных фракций составляют 295 л / кг и 300 л / кг соответственно. Примеси, присутствующие в карбиде, включают фосфид, который при гидролизе дает фосфин. [1]

Эта реакция была важной частью промышленной революции в химии. В США это произошло в результате огромного количества дешевой гидроэлектроэнергии, высвободившейся из Ниагарского водопада до начала 20-го века.

Метод производства в электродуговой печи был независимо открыт Т. Л. Уилсоном и Х. Муассаном в 1888 и 1892 годах. [2] [3]

Кристаллическая структура

Чистый карбид кальция – бесцветное твердое вещество.Обычной кристаллической формой при комнатной температуре является искаженная структура каменной соли с параллельными элементами C 2 2-. [4]

Приложения

Производство ацетилена

Реакция карбида кальция с водой была открыта Фридрихом Велером в 1862 году.

CaC 2 + 2 H 2 O → C 2 H 2 + Ca (OH) 2

Эта реакция является основой промышленного производства ацетилена и является основной использование карбида кальция.В Китае ацетилен, полученный из карбида кальция, остается сырьем для химической промышленности, в частности для производства поливинилхлорида, ПВХ. Ацетилен местного производства более экономичен, чем импортная нефть. [5] Производство карбида кальция в Китае увеличивается. В 2005 году объем производства составил 8,94 миллиона тонн при мощности производства 17 миллионов тонн. [6] В США, Европе и Японии потребление в целом снижается. [7] Уровень производства в США в 1990 году составлял 236 000 тонн в год. [4]

Производство цианамида кальция

Карбид кальция реагирует с азотом при высокой температуре с образованием цианамида кальция:

CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C

Цианамид кальция используется в качестве удобрения. Гидролизуется до цианамида, H 2 NCN. [4]

Сталеплавильное производство

Карбид кальция применяется:

  • при десульфуризации чугуна (чугун, чугун и сталь) [1]
  • в качестве топлива в сталеплавильном производстве для увеличения доли брака в жидком чугуне в зависимости от экономики.
  • как мощный раскислитель на ковшовых очистных сооружениях.

Карбидные лампы

Основная статья: Карбидная лампа

Карбид кальция использовался в карбидных лампах, в которых вода капает на карбид и образовавшийся ацетилен воспламеняется. Эти лампы не использовались на угольных шахтах, где присутствие взрывоопасного газа метана представляло серьезную опасность. Присутствие взрывоопасных газов в угольных шахтах привело к горной сигнальной лампе.Однако карбидные лампы широко использовались на сланцевых, медных и оловянных рудниках, но теперь большинство из них были заменены электрическими лампами. Карбидные лампы все еще используются некоторыми спелеологами, исследующими пещеры и другие подземные области, [8] , хотя в этом случае их все чаще заменяют светодиодными. Они также широко использовались в качестве головных фар в ранних автомобилях, хотя в этом применении они также устарели, поскольку были полностью заменены электрическими лампами.

Другое применение

При созревании фруктов он используется как источник газообразного ацетилена, который является агентом созревания (аналогично этилену). [9]

Он до сих пор используется в Нидерландах и Бельгии по традиционному обычаю под названием Carbidschieten (Стрельба из карбида). Для создания взрыва в маслобойку с крышкой заливают карбид и воду. Зажигание обычно производится фонарем. В некоторых деревнях в Нидерландах по старинной традиции запускают несколько молочных маслобойнов подряд. Старая традиция исходит из старой языческой религии – изгонять духов.

Используется в игрушечных пушках (см. Пушка Большого взрыва), а также в бамбуковых пушках. Ф. Б. Абелес и Х. Э. Гахаган, III (1968). «Поглощение: роль этилена, аналогов этилена, двуокиси углерода и кислорода». Plant Physiol. 43 (8): 1255-1258.

Отчеты об исследованиях рынка, бизнес-консалтинг и аналитика

Введение в отчеты о размере сельскохозяйственного рынка, прогнозах и стратегии роста

Сельское хозяйство является старейшей известной отраслью в мире и отвечает за развитие отраслей по обе стороны своей производственно-сбытовой цепочки по мере улучшения мировой торговли.Помимо того, что это самая старая отрасль, это еще и самая сложная отрасль из-за серьезных проблем, таких как рост населения и уменьшение размеров пахотных земель во всем мире. Продовольственная безопасность была, есть и будет одной из важнейших проблем в мире. Это, в сочетании с различиями в политике и изменениями во всем мире, делает еще более интересными исследования в этой области, чтобы измерить влияние различных макроэкономических переменных на спрос и предложение ингредиентов и продукции в этой отрасли.Мы в IndustryARC думаем, что этой отрасли потребуется максимальное количество инноваций во всех отраслях, чтобы выдержать ее масштабные задачи.

Тенденции и изменения

Мировой сельскохозяйственный сектор стал свидетелем значительных изменений за последние пару лет. По данным ФАО и ОЭСР, сельскохозяйственное производство, вероятно, будет иметь медленный рост или увеличение на 1,5% в год в следующие десять лет по сравнению с ростом в 2,1%, зарегистрированным в период с 2003 по 2012 год в год.Этот медленный рост связан с ростом производственных затрат, увеличением ограничений ресурсов, а также ростом давления со стороны окружающей среды.

По мнению экспертов, сельскохозяйственный сектор все больше определяется рынком, а не политикой. Это предоставляет развивающимся странам расширенные возможности для инвестиций в сектор и получения экономической выгоды. Однако эксперты также считают, что сокращение объемов производства и нарушения в торговле, а также нестабильность цен являются одними из проблем, связанных с глобальной продовольственной безопасностью.

Таким образом, глобальный сельскохозяйственный сектор находится в прекрасном будущем, учитывая высокий и растущий спрос, высокие цены на продукты питания, а также рост и расширение торговли. Эксперты также считают, что Китай окажет серьезное влияние на мировой сельскохозяйственный сценарий.

Важность маркетинговых исследований

Соответствующие и точные исследования рынка могут быть чрезвычайно полезны для сельскохозяйственного сектора, будь то предприятия и поставщики пищевых продуктов для сельского хозяйства.Отчеты о маркетинговых исследованиях могут помочь им проанализировать свои требования, а также важные элементы, необходимые для управления их бизнесом. Это может помочь политикам и экспертам разработать хорошо продуманный план дальнейшего расширения сектора. Маркетинговые исследования помогают оценить прибыльность, поведение потребителей и выявить продукты питания, которые необходимо производить в изобилии. Поскольку сельское хозяйство является отраслью, требующей больших затрат, люди, которые занимаются им, постоянно получают сырье для необходимых ресурсов из различных специальных химикатов и экстрактов на биологической основе.Здесь большое количество заинтересованных сторон, участвующих в различных точках цепочки создания стоимости, и исследования в этих областях помогут им в их бизнесе.

Он также помогает анализировать модели покупки, спроса и продажи продуктов питания. Сельскохозяйственные компании могут найти ответы на вопросы, например, что люди покупают и где они покупают продукты питания. Короче говоря, исследование может предоставить покупателям информацию о рынке сельскохозяйственных продуктов питания и целевых потребителях.

Решения

Рост спроса на сельскохозяйственную продукцию можно объяснить ростом доходов и спроса со стороны людей в городских районах. Мы можем предоставить широкий спектр решений для сельскохозяйственных и пищевых компаний. Предлагая им информацию и решения, касающиеся техники ведения сельского хозяйства, техники, решений по контролю качества, решений для распределения, решений для хранения и складирования, а также решений в области логистики и производства, у нас есть правильное решение для каждой проблемы, связанной с сельским хозяйством.Мы также проводим исследования и анализ для сельскохозяйственных компаний, которые могут пригодиться при решении производственных и производственных проблем.

Логические оценки

Несмотря на то, что численность населения растет и отмечается резкий рост доходов населения, сельскохозяйственный сектор будет расти и дальше. Изменения в еде, диете и урбанизации будут способствовать дальнейшему значительному росту и расширению отрасли.

Производство карбида кальция во всем мире до 2029 г.

Дублин, август.11, 2021 (GLOBE NEWSWIRE) – Отчет «Размер рынка карбида кальция, доля рынка, анализ приложений, региональный прогноз, тенденции роста, ключевые игроки, конкурентные стратегии и прогнозы, 2021–2029» был добавлен в отчет ResearchAndMarkets.com предложение.

Согласно прогнозам, глобальный рынок карбида кальция будет расти в среднем на 5%. Карбид кальция, также известный как ацетилид кальция, представляет собой химическое соединение с химической формулой CaC2. Его основное промышленное применение – производство ацетилена и цианамида кальция.Спрос на карбид кальция значительно вырос из-за его механических свойств, они используются в термомеханической и электротехнической отраслях. Применение ацетиленового газа приводит к созданию рынка органических химикатов. Ключевой сегмент применения включает химическую промышленность, металлургию, экологическую инженерию и синтез растворителей. На рынке преобладали химическая промышленность и сталелитейная промышленность.

Газ-ацетилен движет рынком

Газ-ацетилен используется для получения органических химикатов.Органические продукты пользуются большим спросом на рынке, поскольку они считаются экологически чистыми. Газ также используется для резки, обработки, очистки металлических поверхностей путем медленного нагрева и термообработки. ПВХ и ПВДФ производятся из производных ацетилена, таких как метан и этилен. Ожидается, что рост спроса на пластмассы и химикаты будет стимулировать рынок. Для обеспечения роста рынка существуют широкие применения в различных секторах, таких как сталелитейный сектор, строительные материалы, агрохимия.

Азиатско-Тихоокеанский регион доминирует на рынке

Азиатско-Тихоокеанский регион является движущей силой рынка, поскольку растет спрос на химические продукты и сталь.Азиатско-Тихоокеанский регион занимает около 35% мирового рынка карбида кальция. Следующими по величине рынками являются Северная Америка и Европа. Азиатско-Тихоокеанский регион играет жизненно важную роль в экспорте сырья в различные регионы. В Китае есть крупные угольные шахты, что объясняет рост спроса, а такие факторы, как изменение образа жизни, появление платформ электронной коммерции и повышение уровня доходов, играют жизненно важную роль в росте рыночного спроса. Таким образом, ПВХ широко используется в различных секторах, в основном в Северной Америке, что увеличивает доходы рынка.

Пандемия отрицательно повлияла на рынок

Пандемия оказала отрицательное влияние на различные отрасли производства и цепочки поставок на рынке. Негативное влияние оказали головные отрасли, такие как химическая промышленность, сталелитейная промышленность. Ожидается, что после пандемии продажи карбида кальция на рынке будут расти по мере возобновления цепочки поставок и производственного процесса.

Ключевые игроки

Ключевыми игроками на этом рынке являются Carbide Industries LLC, APH – Regency Power Group, MCB Industries Sdn.Bhd, KC Group, DCM Shriram Ltd, AlzChem, Xinjiang Zhongtai Chemical Co, Xinjiang Tianye (Group) Co., Ltd, Ningxia Jinhaoyuan Chemical Group Co., Ltd, Внутренняя Монголия Baiyanhu Chemical Co., Ltd, Denka Limited Company. Стратегии, используемые этими компаниями, включают поддержание бизнеса посредством управления портфелем, разработку экономически эффективных производственных процессов и охвата рынка, а также эффективных инициатив в области корпоративной социальной ответственности.

Ключевые вопросы, на которые даны ответы в этом отчете

  • Каковы ключевые сегменты рынка в текущем сценарии и в будущем по категориям продуктов?
  • Каковы ключевые сегменты рынка в текущем сценарии и в будущем по регионам?
  • Каково ключевое влияние Covid-19 на рыночные доходы и определяющие факторы на рынке карбида кальция?
  • Какие основные и второстепенные макро и микро факторы влияют на рост рынка в настоящее время и в течение прогнозируемого периода?
  • Какие основные и второстепенные макро- и микро факторы сдерживают рост рынка в настоящее время и в течение прогнозируемого периода?
  • Как преодолеть текущие рыночные проблемы и использовать возможности в каждом сегменте рынка?
  • Кто являются ключевыми игроками на рынке карбида кальция и каковы их основные категории продуктов и стратегии?
  • Каковы основные стратегии – слияния / поглощения / НИОКР / стратегические партнерства и т. Д., Которые компании развертывают для увеличения рыночных доходов и роста?

Ключевые темы:

Предисловие к главе 1

Краткое содержание главы 2

Глава 3 Динамика рынка
3.1 Введение
3.1.1 Мировая рыночная стоимость карбида кальция, 2019-2029 гг., (Млн долларов США)
3.2 Анализ основных тенденций
3.2.1 Ацетилен движет рынком
3.2.2 Пандемия оказала негативное влияние на рынок
3.2 .3 Бум в Северной Америке в региональных аспектах
3.3 Динамика рынка
3.3.1 Движущие силы рынка
3.3.1.1 Тенденция развития карбида кальция и рост дискреционного дохода
3.3.1.2 Главные преимущества использования карбида кальция
3.3.1.3 Увеличение использования индивидуализированного материала как инструмент продвижения
3.3.2 Проблемы рынка
3.3.2.1 Ограничения техники по сравнению с другими методами
3.3.3 Анализ воздействия движущих сил и ограничений
3.4 Последовательный анализ
3.5 Привлекательное инвестиционное предложение
3.6 Конкурентный ландшафт
3.6.1 Позиционирование на рынке основных поставщиков карбида кальция
3.6.2 Стратегии, принятые поставщиками карбида кальция

Глава 4 Рынок карбида кальция в разрезе производителей
4.1 Обзор
4.2. Стандартный процесс, рыночная стоимость карбида кальция, 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
4.3. Электродуговые печи, рынок карбида кальция, стоимость 2019–2029 гг., (Млн долл. США)

Глава 5 Рынок карбида кальция, по процессам
5.1 Обзор
5.2 Применение в металлургии, рынок карбида кальция, стоимость 2019–2029 гг., ( Млн долларов США)
5.3 Применение в химической промышленности, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долларов США)
5,4 Экологическая инженерия, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 годов, (млн долларов США)
5.5 Синтез растворителей, карбид кальция Рынок, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)

Глава 6 Рынок карбида кальция, по областям применения
6.1 Обзор
6.2. Фармацевтика, продукты питания и напитки, сельское хозяйство, косметика, химическая промышленность, энергетика, металлургия, прочее.
6.3. Фармацевтические препараты, Рыночная стоимость карбида кальция, 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.4. Продукты питания и напитки, Рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.5. Сельское хозяйство, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.6. Косметика, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.7. Химическая промышленность, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.8. Энергетика и мощность, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.9. Металлургия, рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долл. США)
6.10. Прочие, Рынок карбида кальция, стоимость 2019-2029 гг., (Млн долларов США)

Глава 7 Анализ рынка карбида кальция в Северной Америке
7.1 Обзор,
7.1.1 Стоимость и рост рынка карбида кальция в Северной Америке, 2019-2029 гг., ( Млн долл. США) (% г / г)
7,2 Рынок карбида кальция в Северной Америке в разрезе производств, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
7.3 Рынок карбида кальция в Северной Америке, по процессам, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
7,4 Рынок карбида кальция в Северной Америке, по областям применения, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
7,5 Анализ рынка карбида кальция в Северной Америке, по регионам / Страна, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
7.5.1. Анализ рынка карбида кальция в США, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
7.5.2. Анализ рынка карбида кальция в остальной части Северной Америки, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)

Глава 8 Анализ рынка карбида кальция в Европе
8.1 Обзор
8.1.1 Стоимость и рост рынка карбида кальция в Европе, 2019-2029 гг., (Млн долл. США) (% г / г)
8,2 Рынок карбида кальция в Европе, по производству, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8,3 Карбид кальция в Европе Рынок по процессам, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8,4 Рынок карбида кальция в Европе, по областям применения, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8,5 Анализ рынка карбида кальция в Европе, по регионам / странам, 2019-2029 гг. (США $ Mn)
8.5.1. Анализ рынка карбида кальция в Великобритании, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8.5.2. Анализ рынка карбида кальция в Германии, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8.5.3. Анализ рынка карбида кальция во Франции, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
8.5.4. Анализ рынка карбида кальция в остальных странах Европы, 2019-2029 гг. (Млн долларов США)

Глава 9 Анализ рынка карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе
9.1 Обзор
9.1.1 Стоимость и рост рынка карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе, 2019-2029 гг., (США Млн долл.) (% Г / г)
9,2 Рынок карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе в разрезе производств, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.3 Рынок карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе, по процессам, 2019-2029 гг. (Млн долларов США)
9,4 Рынок карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе, по областям применения, 2019-2029 гг. (Млн долларов США)
9,5 Анализ рынка карбида кальция в Азиатско-Тихоокеанском регионе, по регионам / Страна, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.5.1. Анализ рынка карбида кальция в Японии, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.5.2. Анализ рынка карбида кальция в Китае, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.5.3. Анализ рынка карбида кальция в Индии, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.5.4. Анализ рынка карбида кальция в Юго-Восточной Азии, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
9.5.5. Анализ рынка карбида кальция в остальной части Азиатско-Тихоокеанского региона, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)

Глава 10 Анализ рынка карбида кальция в остальном мире
10.1 Обзор
10.1.1 Стоимость и рост рынка карбида кальция в остальном мире, 2019-2029, (млн долл. США) (% г / г)
10,2 Рынок карбида кальция в остальном мире, по производству, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
10,3 Рынок карбида кальция в остальном мире, по процессам, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
10,4 Рынок карбида кальция в остальном мире, по областям применения, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
10.5 Анализ рынка карбида кальция в остальном мире, по регионам / странам, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
10.5.1. Анализ рынка карбида кальция на Ближнем Востоке и в Африке, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)
10.5.2. Анализ рынка карбида кальция в Латинской Америке, 2019-2029 гг. (Млн долл. США)

Глава 11 Профили компаний
11.1. Carbide Industries LLC, Limited.: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.2. APH – Regency Power Group.: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.3. MCB Industries Sdn. Bhd .: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.4. KC Group: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.5. DCM Shriram Ltd .: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.6. AlzChem.: Снимок компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11,7 Xinjiang Zhongtai Chemical Co.: Снимок компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11,8 Xinjiang Tianye (Group) Co. : Снимок компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.9 Ningxia Jinhaoyuan Chemical Group Co. Ltd.: Снимок компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.10 Внутренняя Монголия Baiyanhu Chemical Co., Ltd.: Обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)
11.11 Компания Denka Limited: обзор компании (сведения о компании, географическое присутствие, портфель продуктов, последние разработки)

Для получения дополнительной информации об этом отчете посетите https://www.researchandmarkets.com/r/17qm64

 

Исследовательские статьи, журналы, авторы, подписчики, издатели

Как крупный международный издатель академических и исследовательских журналов Science Alert издает и разрабатывает названия в партнерстве с самыми престижные научные общества и издатели.Наша цель заключается в том, чтобы максимально широко использовать качественные исследования. аудитория.
Мы прилагаем все усилия, чтобы поддержать исследователей которые публикуют в наших журналах. Есть масса информации здесь, чтобы помочь вам публиковаться вместе с нами, а также получить ценные услуги для авторов, которые уже публиковались у нас.
2022 цены уже доступны. Ты может получить личную / институциональную подписку перечисленных журналы прямо из Science Alert. В качестве альтернативы вы возможно, пожелает связаться с выбранным вами агентством по подписке. Направляйте заказы, платежи и запросы в службу поддержки клиентов в службу поддержки клиентов журнала в Science Alert.
Science Alert гордится своей тесные и прозрачные отношения с обществом. В виде некоммерческий издатель, мы стремимся к самым широким возможное распространение публикуемых нами материалов и на предоставление услуг высочайшего качества нашим издательские партнеры.
Здесь вы найдете ответы на наиболее часто задаваемые вопросы (FAQ), которые мы получили по электронной почте или через контактную форму в Интернете.В зависимости от характера вопросов мы разделили часто задаваемые вопросы на разные категории.
Азиатский индекс научного цитирования (ASCI) стремится предоставить авторитетный, надежный и значимая информация по освещению наиболее важных и влиятельные журналы для удовлетворения потребностей мировых научное сообщество.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *