Степень окисления купрума: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

alexxlab | 10.07.1996 | 0 | Разное

Содержание

Иодид меди(I), химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s

2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s

2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s

1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип

=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Окисление меди

Что такое коррозия металлов и сплавов

Под коррозией понимают процесс разрушения металла под действием агрессивных факторов окружающей среды. В той или иной степени ржавеют все металлы, сплавы, в результате чего на них появляются ржавчина и участки нарушения целостности (дыры). Портиться со временем способны и неметаллы: примером можно назвать старение резины или пластика от взаимодействия с кислородом, при частых контактах с водой, перепадами температур.

Основной причиной коррозии считается термодинамическая неустойчивость металла к влиянию физических факторов или химических веществ, которые присутствуют в контактной среде. По сравнению с железом медь окисляется намного меньше, но при увеличении температуры этот процесс значительно ускоряется. При регулярном нахождении в среде с температурой выше +100 градусов любой металл ржавеет в несколько раз быстрее.


Коррозийные свойства меди

Медь – металл с высокими пластическими свойствами, имеющий красно-золотистый цвет, а после удаления оксидной пленки – чуть розоватый. По электропроводности он уступает лишь серебру, также характеризуется высокой теплопроводностью. Благодаря низкому удельному сопротивлению медь применяется в электротехнике: идет на изготовление медных пластинок, проволоки, обмотки двигателей.

Из-за высоких антикоррозионных качеств металл включается в сплавы для улучшения их технических характеристик (бронза, латунь и другие). В гальванической среде медь становится катодом, вступает в электрохимические процессы и вызывает ускоренное ржавление прочих металлов.

Медь – неактивный химический элемент, поэтому практически не взаимодействует с воздухом, водой (пресной, морской). Если воздух сухой, на поверхности материала формируется оксидная пленка толщиной до 50 мн. Медное изделие темнеет, становится коричневым или зеленоватым, это называется патиной. В ряде случаев патина воспринимается как декоративное покрытие. Интенсивность коррозии низкая при контакте с разбавленной соляной кислотой, но при реакции с рядом иных кислот, с галогенами, «царской водкой» металл окисляется с образованием карбоната меди.

Атмосферная коррозия меди

В атмосферных условиях медь отличается высокой коррозионной стойкостью. На сухом воздухе поверхность меди почти не меняется. А при контакте с влажным воздухом образуется нерастворимая пленка, состоящая с продуктов коррозии меди типа CuCO3•Cu(OH)2.

2Cu + h3O + CO2 + O2 → CuCO3•Cu(OH)2.

В зависимости от состава среды и еще многих факторов на медной поверхности в атмосфере сначала образуется очень тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. Время образования этой пленки может достигать нескольких лет. Поверхность немного темнеет, становится коричневатой. Иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). После образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. Образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. Цвет патины колеблется от светло коричневого, до черного и зеленого. Зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). Закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. Голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и др.). Патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). Соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и обладают естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди.

Присутствие во влажном воздухе углекислого газа приводит к образованию на поверхности смеси, которую еще называют малахитом. Сульфиды, хлориды, находящиеся в воздухе, разрушают малахит. Это ускоряет атмосферную коррозию меди.

Условия разрушения материала

Несмотря на устойчивость к порче, даже медные изделия при определенных условиях могут ржаветь. Меньше всего подобные явления выражены во влажном воздухе, воде, почве, больше – в кислой среде.

Серьезно снизить коррозию можно путем лужения – покрытия меди слоем олова. Качественное лужение дает надежную защиту от повреждений, повышает коррозионную стойкость, делает материал не подверженным действию высоких температур, дождя, града, снега. Срок службы луженых изделий составляет более 100 лет без потери первоначальных свойств.

Влияние воды

Скорость коррозии меди в воде сильно зависит от наличия оксидной пленки на ее поверхности, а также от степени насыщенности воды кислородом. Чем больше содержание последнего, тем интенсивнее протекает разрушение материала. В целом, медь считается стойкой к вредному воздействию соленой и пресной воды, и пагубно влияют на нее только растворенные ионы хлора, низкий уровень pH. Прочность, неподверженность ржавлению позволяет применять материал для изготовления трубопроводов.

Если на поверхности изделия, покрытого медью, имеется коричневая или зеленая оксидная корка, разрушающие вещества в малой степени проникают внутрь. Обычно оксидный слой формируется спустя 60 дней нахождения металла в воде. Более прочной считается зеленая корка (карбонатная), рыхлой и менее крепкой – черная (сульфатная).

В морской воде уровень коррозии практически такой же, как и в пресной. Лишь при ускорении движения жидкости коррозия становится ударной, поэтому – более интенсивной. Медь – материал, который не способен обрастать морскими микроорганизмами, ведь его ионы губительны для моллюсков, водорослей. Это свойство металла используется в судоходстве, рыбном хозяйстве.

Воздействие кислот и щелочей

В щелочах медь не портится, ведь материал сам по себе является щелочным, зато кислоты для нее являются самыми пагубными по воздействию. Наиболее значимая и быстрая коррозия происходит при контакте с серой и ее кислотными соединениями, а азотная кислота и вовсе полностью разрушает структуру материала.

В концентрированных кислотах медь растворяется, поэтому при изготовлении оборудования для нефтегазовой промышленности требует дополнительной защиты. С этой целью применяются ингибиторы – замедлители химических реакций:

  1. Экранирующие – формируют пленку, которая не позволяет кислотам достигать медной поверхности.
  2. Окислительные – превращают верхний слой в окись, которая будет вступать в реакцию с кислотами без вреда для самого металла.
  3. Катодные – увеличивают перенапряжение катодов, чем замедляют реакцию.

Коррозия в почве и влажном воздухе

В почве проживает множество микроорганизмов, которые вырабатывают сероводород, поэтому среда тут кислая, скорость коррозии меди возрастает. Чем более отклонено значение pH в сторону закисления, тем быстрее протекают процессы разрушения. Если грунт насыщен кислородом, металл окисляется, но ржавеет меньше. При длительном нахождении медных изделий в земле они зеленеют, становятся рыхлыми и могут даже рассыпаться. Краткосрочное пребывание в почве вызывает появление патины, от которой предмет можно очистить.

Влажный воздух плохо сказывается на состоянии материала только при долгом контакте, а вначале тоже вызывает появление патины (оксидного слоя). Исключение составляет пар, насыщенный хлоридами, сульфидами, углекислотой – в нем коррозия развивается стремительнее.

Коррозия меди в почве

Коррозия меди в почве сильно зависит от значения рН грунта. Чем грунт щелочнее либо кислее, тем быстрее проходит коррозия меди в почве. Менее сильное влияние оказывает аэрация, влажность грунта. При сильном насыщении почвы микроорганизмами усиливается коррозия меди и ее сплавов. Это объясняется тем, что некоторые из них в процессе своей жизнедеятельности вырабатывают сероводород, который разрушает защитную оксидную пленку.

Продукты почвенной коррозии меди и ее сплавов по составу более сложны, чем при атмосферной коррозии и отличаются слоистой структурой.

Если медное изделие пролежало в почве очень долгое время – оно могло полностью превратиться в рыхлую светло-зеленую массу, состоящую с продуктов коррозии меди. При недолгом нахождении изделия в почве может наблюдаться только небольшой слой патины, который легко снять механически.

Почему изделия из меди необходимо регулярно чистить

Медные турки, ковши, самовары отличаются высокой теплопроводностью, потому нагрев в них протекает равномерно, а продукты готовятся быстрее. Это обуславливает высокую популярность изделий в быту. Потребность в чистке медных предметов обусловлена утратой ими внешней привлекательности со временем. Особенно быстро тускнеют и теряют естественный цвет изделия, находящиеся на воздухе или часто нагревающиеся.

Окисная пленка – патина – популярна лишь там, где требуется придание вещам винтажного облика, стилизация под старину. В противном случае она портит вид посуды, утвари, украшений и статуэток. Чтобы устранить оксидный налет, элементы потемнения и вернуть блеск, придется периодически чистить предметы. Также очищение требуется для исключения попадания в еду вредных соединений, которые могут присутствовать в черном или зеленом слое.

Окисление меди

В противоположность щелочным металлам, медь, серебро и золото очень инертны. Они обладают незначительным сродством к кислороду, их оксиды очень легко восстанавливать и металлы встречаются в природе в элементарной форме (золото чаще всего).

Благородный характер металлов усиливается от меди к серебру, а от него — к золоту. Для остальных побочных групп периодической системы также существует правило, что с увеличением порядкового номера элемента убывает его активность. Разбавленными кислотами металлы побочной подгруппы 1 группы не разрушаются. Но медь и серебро растворяются в сильной азотной кислоте, а золото в царской водке (смесь одной объемной части азотной и трех частей соляной кислоты).

Общими свойствами щелочных металлов и металлов подгруппы меди являются их степень окисления (+I) во многих соединениях, а также отличная электропроводность. Правда, иногда медь и серебро могут именть степень окисления (+II), а золото даже (+III).

Некоторые свойства и характерные реакции рассматриваемых металлов изучим в следующих опытах.

Окисление и восстановление меди

В несветящееся пламя бунзеновской горелки внесем пинцетом кусочек медной проволоки. Медь начнет интенсивно окисляться: сначала на поверхности появятся «цвета побежалости», затем медь окрасится в черный цвет, так как образуется слой оксида меди (II) CuO. При обычной температуре очень быстро возникает слой красного оксида меди (I) Cu2O, который постоянно существует на поверхности.

Если внести окисленную медь в восстановительную зону пламени бунзеновской горелки (верхняя часть конуса), то оксид восстановится водородом, и мы увидим, что чистый металл красного цвета. Летучие соединения меди окрашивают пламя в зеленый цвет. В этом мы убедимся, если погрузим медную проволоку в соляную кислоту и затем внесем ее в несветящуюся часть пламени. В этом случае образуется некоторое количество летучего хлорида меди CuCl2, который и окрашивает пламя.

Тонкая медная проволока плавится в несветящемся пламени бунзеновской горелки при 1084 °С. Чтобы нагреть больший кусок меди до этой температуры, нужно применить стеклодувную горелку.

Медь не окисляется в сухом воздухе. При нагреве свыше 180 °С, а также под воздействием воды, щелочей, кислот медь окисляется. Порой окисление протекает очень бурно, например, в крепкой азотной кислоте.

На открытом воздухе изделия из красной меди покрываются пленкой из окислов меди зеленого цвета и сернистых соединений меди черного цвета. Эта пленка защищает медь от дальнейшей коррозии в глубину.

Эффективные методы очистки меди

Провести чистку медных предметов несложно, для этого не понадобятся дорогостоящие средства. Вот самые популярные методики, применяемые в домашних условиях:

  1. Кетчуп. Взять немного томатного кетчупа, смазать им изделие, оставить на две минуты. После ополоснуть струей воды.
  2. Раствор для мытья посуды. Намылить хозяйственную губку обычным средством для посуды, тщательно протереть поверхность, смыть водой. Этот способ лучше всего подходит для изделий, которые лишь немного потускнели.
  3. Лимон. Натереть медную поверхность долькой лимона, после пройтись по ней щеткой с жесткими ворсинками и помыть водой.
  4. Уксус и мука. Влить в чашку немного уксуса, добавить муку до получения теста средней густоты. Смазать медь тестом, оставить до высыхания, потом удалить остатки, а изделие натереть мягкой тряпочкой.
  5. Уксус и соль. Налить в кастрюлю из нержавеющей стали уксус 9%, всыпать немного соли, дать закипеть. Огонь выключить, в раствор положить медный предмет, не убирать его до остывания жидкости. Этот способ подходит для сильно загрязненных поверхностей.

Чистка монет из меди

Медные монеты представляют собой антиквариат, и в наше время не выпускаются. Нередко их приходится чистить, чтобы вернуть привлекательный вид. Если монета контактировала со свинцом, налет на ней может быть желтоватым. В таком случае он прекрасно очищается столовым уксусом (9%). Зеленый налет убирают раствором лимонной кислоты (10%) или соком лимона, коричневый – аммиаком, углекислым аммонием.

Нужно помнить, что порой слой патины придает монетам более благородный и винтажный вид, поэтому удалять его желательно не всегда. Некоторые, напротив, стараются искусственно состарить деньги домашним способом. Для этого надо взять литр дистиллированной воды, 5 г аптечной марганцовки, 50 г медного купороса. Раствор нагреть, не кипятя, бросить в него монеты, оставить до достижения нужного оттенка. Для закрепления эффекта высохшие деньги обработать смесью бензола и спирта (1:1). После монеты обретут красивый состаренный облик и смогут украсить любую коллекцию предметов антиквариата.

Общая характеристика оксидов — урок. Химия, 8 класс.

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  

В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(–2\).

 

Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.

 

Примеры оксидов:

 

h3O — оксид водорода, или вода.

На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лёд, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.

 

Рис. \(1\). Вода

Рис. \(2\). Пар

Рис. \(3\). Лёд

 

CO2 — оксид углерода(\(IV\)), двуокись углерода или углекислый газ.

Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза. 

 

Рис. \(4\). Фотосинтез

 

Оксид углерода(\(IV\)), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.

 

Рис. \(5\). Сухой лёд

 

CO — оксид углерода(\(II\)), угарный газ.

Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.

 

Рис. \(6\). Горение газа

Рис. \(7\). Выхлопные газы

 

Fe2O3 — оксид железа(\(III\)).

В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.

 

Рис. \(8\). Красный железняк

 

SiO2 — оксид кремния(\(IV\)).

В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.

 

Рис. \(9\). Песок

Рис. \(10\). Кварц

Рис. \(11\). Горный хрусталь

 

Классификация оксидов

Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниями. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.

 

  • Основные оксиды.

Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основный оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).

Примеры основных оксидов:

оксид натрия Na2O, оксид меди(\(II\)) CuO.

 

  • Кислотные оксиды.

Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.

Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(\(VI\)) SO3, оксид азота(\(IV\)) NO2.

Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+7\). Например, оксид хрома(\(VI\))  CrO3 и оксид марганца(\(VII\)) Mn2O7.

 

  • Амфотерные оксиды.

Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.

Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO.

 

Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).

Например, хром может проявлять валентность равную двум, трём, шести.

Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома(\(III\)) Cr2O3.

 

  • Несолеобразующие оксиды.

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не реагирующие с кислотами или основаниями при обычных условиях.

К ним относятся: оксид углерода(\(II\)) CO, оксид кремния(\(II\)) SiO ,оксид азота(\(I\)) N2O, оксид азота(\(II\)) NO.

Они не имеют кислотных гидроксидов, не вступают в реакции с образованием солей.

 

Номенклатура оксидов

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.

Например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.

 

Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).

Например: Cu2O — оксид меди(\(I\)), CuO — оксид меди(\(II\)), FeO — оксид железа(\(II\)), Fe2O3 — оксид железа(\(III\)), Cl2O7 — оксид хлора(\(VII\)).

  

Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом, или моноокисью, если два — диоксидом, или двуокисью, если три — то триоксидом, или трёхокисью и т. д.

Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода CO2, триоксид серы SO3.

 

Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.

Окислительно-восстановительные реакции – школа №43


    Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
    Примером окислительно-восстановительных реакций являются реакции замещения.
   Рассмотрим реакцию железа с сульфатом меди (II). Расставвим коэффициенты методом электронного баланса.
    1. Сначала составим молекулярное уравнение без коэффициентов.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

    2. Затем проставим степени окисления всех химических элементов в данном уравнении:

Fe0 + Cu+2SO4-2 = Cu0 + FeSO4-2

    3. Сравним степени окисления элементов в левой и правой части уравнения: степени окисления изменили элементы Сu и Fe. Выпишем эти изменения:

Fe0 – 2e = Fe+2

Cu+2 + 2e = Cu0

    Атом железа отдает два своих электрона – окисляется, а ион меди принимает эти 2 электрона. То есть соблюдается принцип электронного баланса: сколько электронов отдается, столько и принимается. Отдающий электроны называется восстановителем, принимающий – окислителем.
    4. Таким образом, в реакцию вступает 1 атом железа и 1 меди – уравнение не требует расстановки коэффициентов. Составленное в п.1 уравнение правильное.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

    Рассмотрим расстановку коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой. Объяснения те же.
     1.Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
    2. Zn0 + H+NO3 = Zn+2(NO3)2 + N+4O2-2 + H2+O-2
    3. Zn0 – 2e = Zn+2 – цинк-восстановитель отдает 2 электрона, он окислется
    N+5 + 1e = N+4– азот-окислитель восстанавливается

    Электронный баланс:
    Zn0 – 2e = Zn+2
    2N+5 + 2e = 2N+4

    4. Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

реакция нитрата серебра и меди

Это базовая модель в химии нитрата серебра и меди.
2 AgNO3 (водн.) + Cu (тв.) —> Cu(NO3)2 (водн.) + 2 Ag (тв.)

Допущения в этой модели:
1- Каждый агент представляет собой один атом, ион или ионное соединение.
2- Каждый агент воды представляет собой 1 молекулу воды.
3- Каждая серая медь представляет собой 1/2 процесса окисления.

Когда атом меди вступает в реакцию с ионом серебра, он становится серым, что свидетельствует об изменении степени окисления с 0 на +1.Как только другой ион серебра реагирует с медью со степенью окисления +1, заканчивая степенью окисления +2, этот ион Cu(II) диссоциирует в раствор.

Чтобы добавить к этой модели: Нитрат меди перетекает в раствор и образует комплекс с тремя молекулами воды, окрашивая раствор в синий цвет.

При подсчете меди в пределах 200 шагов учитываются красный атом меди и серые ионы меди (+1). Ионы Cu+2 здесь не учитываются, потому что они фактически являются отдельной породой в этой модели. Это имеет смысл, поскольку Cu+2 является продуктом реакции, а Cu+1 считается переходным состоянием агента атома меди.

Примечание. Окно данных для подсчета атомов меди может быть:

подсчет красной меди + (подсчет серой меди/2) или
подсчет всех медных агентов, красных и серых – (подсчет серой меди/2)

При нитратах серебра заканчивается раньше, чем атомы меди, тогда у нас может быть два (или кратное двум) серых медных агентов, которые действительно должны соответствовать одному атому Cu, который не закончил полное окисление до Cu+2. поэтому мы должны разделить число серого агента меди наполовину, чтобы получить истинное число атомов меди.

Другой способ объяснить это:
Реакция:
2 AgNO3 (водн.) + Cu (тв.) —> Cu(NO3)2 (водн.) + 2 Ag (тв.)

можно записать как:
AgNO3 (водн.) + 1/2 Cu (тв.) —> 1/2 Cu(NO3)2 (водн.) + Ag (тв.)

, поэтому соотношение 1/2 объясняет, почему мы делим количество серой меди наполовину .
1/2 Cu представлен одной серой медью, что означает, что 2 серых медных агента представляют 1 атом Cu.
, поэтому, чтобы узнать, сколько атомов меди осталось, когда все, что у нас есть, это агенты серой меди, мы берем количество серой меди и делим на 2.

Техническое примечание: я установил ползунок для нитрата серебра специально, чтобы прыгать с шагом 2, чтобы в итоге не осталось половины атома меди.

Медь (Cu) — важный переходный элемент — Лучшее бесплатное онлайн-обучение химии

Медь (Cu):

 Это важный и полезный металл. Он принадлежит к группе I-B, которая состоит из меди, серебра и золота. Эти три металла называются монетным металлом, так как в прошлом они использовались для изготовления денежных монет.

 Медные предметы находят среди остатков многих древних цивилизаций, включая Египет, Малую Азию, Китай, Южную Европу, Кипр и т. д. Название меди происходит от Кипра.

 

Возникновение :

Некоторые важные руды меди (Cu):

  • malachite cuco3.cu (OH) 2
  • Azurite 2Cuco3.Cu (OH) 2
  • Chalcocite CU2S
  • CHALCOCITE CU2S
  • CURED CUFES2
  • Характеристики Cu:

(I) Символ = CU

(ii) Атомный номер = 29

(iii) Блеск = коричневато-красный

(iv) Группа = I-B

(v) Период = 3             

(vi) Температура плавления = 1356K или 1083 o C

(vii) Температура кипения = 2868K или 2595 o C            

(VIII) Электронная конфигурация = 1S 2 , 2S 2 , 2S 2 , 2P 6 , 3S 2 , 3P6, 4S 1 , 3D 10

(xi)  Степени окисления :

  • Медь имеет степени окисления +1, +2, +3 и +4.Но наиболее распространенными степенями окисления меди являются +1 и +2.
  • Степень окисления +1 :
  • Медь в степени окисления +1 называется ионом меди. Ионы меди обычно бесцветны и диамагнитны. например из соединений меди(I) — Cu2O, CuCl, CuBr и др. Они устойчивы при умеренных температурах.
  • Степень окисления +2:
  • Медь в степени окисления +2 называется ионом меди. Ионы меди синего цвета. например соединениями меди (II) являются CuO, CuF2, CuCl2, CuCO3, CuSO4 и др.
  • Степень окисления +3:
  • напр. из соединений меди (III) – купрат калия (KCuO2), K3CuF6 и т. д.
  • Степень окисления +4:
  • соединения меди (IV) – Cs2CuF6
  • Оксид иттрия-бария-меди (YBa2Cu3O7) имеет центры Cu(II) и Cu(III).

Реакции гекса-аква-меди (II):

Реакция с щелочным раствором, т.е. (ОН-) ионы :

Реакция ионов гекса-водной меди (II) со щелочью приводит к образованию осадка дигидроксотетра-водной меди (II).Это не окислительно-восстановительная реакция, так как степень окисления меди остается неизменной. Ионы гидроксида удаляют ионы H+ из воды, которая связана с медью в качестве лиганда.

[CU (H 2 O) 6 ] 2+ (AQ) + 2OH (AQ) → [CU (H 2 O) 4 (OH) -2 ](т) + 2H 2 O(л)

                                                                                                                                                                                 

Реакция с аммиаком :

В этой реакции аммиак удаляет протоны (H+) из аквакомплекса Hexa.Это не окислительно-восстановительная реакция, так как степень окисления меди остается неизменной.

[CU (H 2 O) 6 ] 2+ (AQ) + 2NH

6 3 → [CU (H 2 O) 4 (OH) -2 ] (S ) + 2NH 4+

                              Голубой раствор Синий осадок

Осадок растворяется в присутствии избытка аммиака.

[CU (H 2 O) 4 (OH) -2 ] (ы) + 4nh 3 → [CU (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] + 2OH- + 2H 2 O

                                 Синий осадок Раствор

Реакция с карбонат-ионами :

Гекса-аква-ионы меди (II) при взаимодействии с ионами карбоната образуют осадок карбоната меди (II).Поскольку ионы гекса-аква-меди (II) недостаточно кислые, они не могут высвобождать газообразный CO2 из карбоната и просто образуют осадок карбоната меди (II).

[CU (H 2 O) 6 ] 2+ (AQ) + CO 3 2- (AQ) → CUCO 3 (S) + 6H 2 O

Использование меди и ее важных соединений:

  1. Используется для изготовления посуды.
  2. Используется для изготовления калориметров.
  3. Используется для изготовления электроприборов, катушек, проводов и т. д.
  4. Используется в гальванике.
  5. Используется для изготовления сплавов.
  • Применение оксида меди (I) (оксид меди, Cu 2 O):
  1. Используется в качестве красителя в стекольной промышленности.
  2. Используется как краситель для гончарных изделий.
  3. Также используется в производстве антикоррозионных красок.
  • Применение оксида меди (II) (оксида меди, CuO):
  1. Используется в качестве красителя в стекольной промышленности.
  2. Используется как краситель для гончарных изделий.
  3. Используется для обнаружения углерода и водорода в органических соединениях.
  4. Используется при переработке нефти. Удаляет примеси серы из нефти.
  1. Используется для обнаружения воды, образующейся при сгорании органических соединений, и, таким образом, водорода в соединениях.

Сульфат меди безводный ( CuSO4 )

Сульфат меди гидратированный (Меховой купорос) ( CuSO4.5h3O )

  1. Используется как фунгицид. Его распыляют на вина и картофель.
  2. Используется в гальванике в качестве электролита.
  3. Используется в крашении и бязевом набивном станке.
  4. Используется в камере Даниэля в качестве электролита.
  5. Используется в медицине.

Читайте также!!

Переходные элементы

Марганец

Железо

Ванадий

Хром

Координационные соединения

Необычное поведение бериллия

Элементы группы 1 Щелочные металлы Встречаемость, физические и химические свойства, реакционная способность и соединения

Тенденции физических свойств элементов периода 3

Тенденции химических свойств элементов периода 3

Аномальное поведение лития

Свойства элементов группы IV-A

Свойства элементов группы VII-A

Тенденции сродства к электрону

Тенденции энергии ионизации

Электроотрицательность – определение, периодические тенденции, примеры, важность, разница в электроотрицательности

Ионная связь

Ковалентная связь

Посетите канал Digital Kemistry YouTube для бесплатных руководств по химии прямо сейчас

Свяжитесь с нами !!

Нравится:

Нравится Загрузка…

Какова степень окисления меди в cuno3? – Restaurantnorman.com

Какова степень окисления меди в cuno3?

Нитрат меди(I) (нитрат меди) с молекулярной формулой CuNO3 представляет собой соединение с медью в степени окисления +1.

Каков заряд меди в cuno3?

0

Какова степень окисления Cu в CuSO4?

+2

Какова степень окисления Cu в CUCL?

1

Какова степень окисления Cl в HCl4, сильной кислоте?

Имеется один атом Н: (1)(+1) = +1 Степень окисления О равна -2.Здесь четыре атома О: (4)(-2) = -8 Следовательно, степень окисления Cl равна +7. ПРИМЕЧАНИЕ. Максимальная положительная степень окисления хлора равна +7, что соответствует номеру его группы (VII).

Какова степень окисления Cl в HCl2?

Имеется два атома О: (2)(-2) = -4 Следовательно, степень окисления Cl равна +3.

Какова наиболее вероятная степень окисления CL?

-1

Какова степень окисления Cl в nh5cl?

Степень окисления каждого атома в молекуле Nh5Cl равна N = -3, H = +1 и Cl = -1.Водород всегда имеет степень окисления +1, если только он не…

.

Какова степень окисления Cl в Cl2?

Так как один ион хлора имеет заряд -1, то это будет его степень окисления. Таким образом, общая степень окисления 2 молей иона Cl- равна -2 (как 2 моля, умноженные на заряд -1). Теперь для Cl2 символ означает, что есть два атома Cl, разделяющие электроны, чтобы сформировать вещество, которое является газообразным хлором.

Может ли CL иметь степень окисления +1?

Cl имеет степень окисления -1, за исключением случаев, когда он связан с F или O.Br имеет степень окисления -1, за исключением случаев, когда он связан с F, Cl или O. Для нейтрального соединения: сумма степеней окисления должна быть равна O. Для многоатомного иона: сумма степеней окисления должна равняться заряд иона.

Почему степень окисления в o2 и Cl в cl2 равна нулю?

Если атом получает электрон, степень окисления отрицательна; если он теряет электроны, то степень окисления положительна, а если его октет полный, степень окисления равна нулю. Этот ответ был полезен?

Какая степень окисления у CL отрицательная?

Определение степеней окисления

Элемент Обычная степень окисления Исключения
Кислород Обычно -2 Пероксиды и F2O (см. ниже)
Водород Обычно +1 Гидриды металлов (-1) (см. ниже)
Фтор Всегда -1
Хлор обычно -1 Соединения с O или F (см. ниже)

Какова степень окисления Cl в LiAlh5?

∴ Степень окисления Li в LiAlh5 равна +1.Этот ответ был полезен?

Какая степень окисления у pb2+?

+4

Какова степень окисления Al в NaAlh5?

Ответ и объяснение: H из NaAlh5 N a Al H 4 имеет степень окисления –1, поскольку в этом соединении он образует ион гидрида.

Какая степень окисления нравится Ли?

+1

Почему степень окисления лития 1+?

а) Оксид лития Li2O O = -2. Молекула нейтральна, поэтому атомы лития должны иметь общую степень окисления +2.Поскольку их два, каждый должен быть +1.

Что такое степень окисления li2o?

Степень окисления каждого атома водорода составляет только +1. Итак, наконец, степень окисления серы равна +6. Сумма степеней окисления должна равняться заряду молекулы. …

Какая наиболее стабильная степень окисления алюминия?

+3

CL окисляется или восстанавливается?

Степень окисления хлора изменяется от 0 до -1: хлор восстанавливается. Степень окисления брома изменяется от -1 до 0: бром окисляется….

Вещество окисленное Вещество восстановлено
восстановитель является окислителем

степень окисления cu в cucl

Относительная стабильность каждой степени окисления зависит от природы лигандов и анионов, а также от природы растворяющей среды. Металлическая медь является другим продуктом с нулевой валентностью. Это также окислительно-восстановительная реакция, в которой одно и то же вещество (Cu) одновременно окисляется и восстанавливается.Ответ эксперта. С уважением. Предположим, что y моль металлической меди прореагировал, это дало бы 2y моль CuCl, уменьшив количество хлора в растворе на 2y моль, оставив 2x – 2y. В CuCl Cl равен -1, а Cu равен +1. В этой ИЖ медь в степени окисления +1 стабилизировалась в виде анионов хлоркупрата(I) CuCl 2 -, Cu 2 Cl 3 – и Cu 3 Cl 4 – . 2 CuCl (т) + 2 Na 2 SO 4 (водн.) + 2 HCl (водн.) + C 6 H 6 O 6 (водн.) Введение. В предыдущих лабораторных работах вы видели металл Cu оранжево-коричневого цвета, пример медь (0) степень окисления.Какова степень окисления меди в соединении CuCl2? Какова степень окисления меди в соединении CuCl2? Образование комплексов меди (I) (кроме комплексов с водой в качестве лиганда) также стабилизирует степень окисления меди (I). В приведенном ниже эксперименте образовавшиеся ионы меди (I) реагируют с ионами хлорида с образованием нерастворимого хлорида меди (I). Показать транскрибированный текст изображения. В этой лаборатории мы восстановим ион Cu+2 до бесцветного иона Cu+ по реакции 3. Следовательно, часть Cu в CuCl восстанавливается с +1 до 0, а часть Cu в CuCl окисляется с +1 до +2. также видели сине-зеленый ион Cu+2, представляющий степень окисления меди (+2).В CuCl2 Cl равен -1, а Cu равен +2. Хлорид меди (II), также известный как хлорид меди, представляет собой химическое соединение. Его химическая формула CuCl 2. Он содержит медь в степени окисления +2. Он также содержит ионы хлорида. То, что он принимает, зависит от конкретного соединения или может зависеть от таких условий, как температура, pH и т. д. Вопрос: 3. Сравнение геометрической и электронной структуры хлорорганокупратов и соответствующих комплексов хлорида меди (II) с одинаковым числом атомов хлора указывает на то, что более высокая степень окисления Cu в [CuCl n CH 3] 2−n.Показано, что данная ИЖ устойчива к окислению влагой и воздухом, поскольку медь(I)содержащие сорбенты, используемые для десульфурации, часто чувствительны к внешним факторам. Объяснение: Здравствуйте, В этом случае для соединения CuCl степени окисления показаны ниже: Поскольку существует только одна медь и один хлор, поэтому имя такого иона меди – ион меди (I), как римское число, I , представляют его степень окисления, которая равна +1.. Эта проблема была решена! Магнитные измерения показывают, что Cu существует в магнитной степени окисления +2 в V10O28-CuCl-phen и в немагнитной степени окисления +1 в V10O28-CuO-phen.Хлорид меди (I), обычно называемый хлоридом меди, представляет собой низший хлорид меди с формулой CuCl. Вещество представляет собой белое твердое вещество, умеренно растворимое в воде, но хорошо растворимое в концентрированной соляной кислоте. хлорида меди(II) (CuCl 2 ). Ответ: Ион меди (I). Анализ Natural Bonding Orbital подтверждает образование ковалентной связи σ-Cu-C в этих комплексах. Предыдущий вопрос Следующий вопрос Транскрибированный текст изображения из этого вопроса.Предположим, что мы добавляем избыток металлической меди и позволяем протекать восстановлению Cu 2+ через Cu + Cu 2+ –> 2 Cu + и что большая часть Cu + осаждается из раствора в виде CuCl (s).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.