Таблица по химии 8 класс свойство медь сера: На основе жизненного опыта и используя дополнительную литературу

alexxlab | 08.08.1997 | 0 | Разное

Содержание

Практическая работа “Вещества и их физические свойства” | План-конспект урока по химии (8 класс):

                    Практическая  работа № 2          Дата  _________

«Вещества и их физические свойства» Цель:________________________________________________

_____________________________________________________

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка, кусочек стекла, образцы веществ: железо (гвоздь), медь, графит (стержень карандаша), вода, нашатырный спирт, поваренная соль или сахар, мел, медный купорос, алюминий, песок и т. д.

     При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Задание. Опишите физические свойства выданных вам веществ.

Свои визуальные наблюдения, экспериментально полученные и справочные данные запишите в виде таблицы.

Физические свойства веществ

Физические свойства

Вещество

Агрегатное состояние

Цвет

Блеск

Запах

Твердость

Растворимость в воде

Плотность, г/см8

Температура плавления0С

Температура кипения, 0С

Задания для контроля

1.  Выпишите отдельно название веществ и физических тел из приведенного ряда слов: карандаш, линейка, вода, поваренная соль, графит,  проволока, ложка,  медь, стекло, пробирка, сахар, труба, сера, стакан..

Вещества:_________________________________________________________________________________________________

Физические тела: ______________________________________

_____________________________________________________

2.Из перечисленных свойств веществ выпишите те, которые характерны для уксусной кислоты при обычных условиях: газообразное, твердое, жидкое, без цвета, серое, с запахом, без запаха, растворимо в воде, нерастворимо в воде, пластичный.

Уксусная кислота при обычных условиях — это: _____________________________________________________

3. Даны вещества: медный купорос, сахар,  ртуть, аммиак, поваренная соль, спирт, сажа, бензин, нафталин, мел, глицерин, вода, уксусная кислота..  Сгруппируйте их по следующим сходным при обычных условиях свойствам:

а) твердые вещества ___________________________________

_____________________________________________________

 б) жидкие вещества___________________________________

_____________________________________________________

 в) вещества, обладающие запахом._______________________

_____________________________________________________

Оценка   ____________________

                         

  Практик эш № 2.             _____________

Матдәләр һәм аларның физик үзлекләре

  Максат:_____________________________________________

_____________________________________________________

   Җиһазлар һәм реактивлар: пробиркалар белән штатив, пыяла таякчык, пыяла кисәге, сулы стаканнар, матдәләр: тимер кадак, бакыр, графит, су, нашатыр спирты, аш тозы, шикәр, акбур, бакыр купоросы, алюминий, ком, цинк.

    Тәҗрибәләрне башкарганда химия кабинетында эшләгәндә куркынычсызлык техникасы кагыйдәләрен төгәл үтәгез.

    Бирем №1.  Сезгә бирелгән матдәләрнең физик үзлекләрен тасвирлагыз.

Үзегезнең визуаль күзәтүләрегезне, тәҗрибә нәтиҗәләрен һәм

таблица күрсәткечләрен түбәндәге таблицага языгыз.

Матдәләрнең физик үзлекләре

Физик үзлекләр

Матдәләр

Агрегат  халәте

Төсе

Ялтыравыгы

Исе

Катылыгы

Суда эрүчәнлеге

Тыгызлыгы, г/см8

Эретелү темпер-сы, 0С

Кайнау темпер-сы, 0С

Бирем №2. Түбәндәге биремнәрне башкарыгыз.

1. Түбәндәге исемлектән матдәләрнең һәм физик җисемнәрнең исемнәрен аерым күчереп языгыз: карандаш, линейка, су, аш тозы,  чыбык, графит, калак, бакыр, пробирка, шикәр, стакан, торба, пыяла, күкерт.

Матдәләр:  ___________________________________________

______________________________________________________________  

Физик җисемнәр:  _____________________________________

_____________________________________________________

2. Матдәләрнең күрсәтелгән үзлекләре арасыннан гадәти шартларда серкә кислотасына характерлы булганнарын  аерып языгыз: газ, каты, сыеклык, төссез, иссез, соры төстә, исле, суда эрүчән, суда эремәүчән, пластик.

Гадәти шарларда серкә кислотасы  ______________________

_______________________________________________ матдә .

3. Матдәләр бирелгән: шикәр, бакыр купоросы, терекөмеш, аммиак, аш тозы, спирт, корым, бензин, акбур, глицерин, су, нафталин, серкә кислотасы.

 Түбәндәге үзлекләре буенча аларны группаларга аерыгыз:

а) каты матдәләр; б) сыек матдәләр; в) исле матдәләр.

Каты матдәләр: ______________________________________

____________________________________________________  

Сыек матдәләр: ______________________________________  

____________________________________________________  

Исле матдәләр: _______________________________________  

_____________________________________________________  

Билге  _________________

Сера

Электронное строение атома.
Сера относится к элементу, находящемуся в VI-й группе главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p4

Нахождение в природе.

В обычных условиях сера представляет собой лёгкие, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в сероуглероде. Кристаллическая решётка серы – молекулярная, в узлах которой находится  циклическая молекула S8. Сера имеет ряд аллотропных модификаций.

Вышеуказанная форма серы называется моноклинной серой, при охлаждении которой переходит в устойчивые кристаллы ромбической серы.

Если расплавленную серу влить в холодную воду, то образуется ещё одна аллотропная модификация – пластическая сера. Температура кипения серы  +445оС. В парах расплавленной серы содержатся молекулы S

8, S6, S4, S2. 

В природе сера встречается в трёх формах:

1) Самородная сера

2) Сульфидная сера:

FeS2 – серный или железный колчедан, пирит.
CuS – медный блеск.
CuFeS2 – халькопирит или медный колчедан.
PbS – свинцовый блеск.
ZnS – цинковая обманка.
HgS – киноварь.

3) Сульфатная сера:

CaSO4x2h3O – гипс.
CaSO4xh3O – алебастр.
Na2SO4x10h3O – глауберова соль.
MgSO4x 7h3O – горькая соль.

Химические свойства.

1. Свойства простого вещества.

Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислителем сера является в первую очередь по отношению к металлам:

S + 2Na = Na2S
S + Ca = CaS
3S +2Al = Al2S3

В качестве окислителя сера проявляет свои свойства и при взаимодействии с неметаллами:

S + h3 = h3S
3S + 2P = P2S3 
2S + C = CS2

Однако с неметаллами, имеющими электроотрицательность бóльшую, чем у серы, она реагирует в качестве восстановителя:

S +3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2

Сера реагирует со сложными веществами, как правило, окислителями. Причём азотная кислота окисляет её до серной кислоты:

S + 6HNO3 = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

Другие окислители окисляют серу до степени окисления (+4):

S + 2h3SO4 = 3SO2 + 2h3O
3S  + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

По механизму реакции ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ сера реагирует с щелочами. В процессе этой реакции образуются соединения серы (-2) и (+4):

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3h3O

Непосредственно с водой сера не реагирует, однако при нагревании подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара.

Сера может быть получена в процессе реакций:

SO2 + 2CO = S + 2CO2
Na2S2O3  +  2HCl  =  S  +  SO2  +  2NaCl  +  h3O

2. Соединения серы (-2).

У серы в степени окисления (-2) соединения называются сульфидами. Это бинарные соединения, в которых одним из элементов является металл: Na2S, ZnS, Al2S3, PbS2 и др.

Соединение серы (-2) с водородом называется сероводород – h3S. Сероводород – газ без цвета, неприятного запаха, тяжелее воздуха, очень ядовит, мало растворим в воде. Сероводород можно получить различными способами. Oбычно, в лаборатории, сероводород  получают,  действуя на сульфиды сильными кислотами:   

FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S

Для сероводорода  и его солей характерны восстановительные свойства:

h3S + SO2 = 3S + 2h3O

В указанной реакции  сера образуется по механизму конпропорционирования ( из двух атомов серы, имеющих различные степени окисления (-2) и  (+4) образуется соединение серы со степенью окисления (0).

SO2 + 2CO = S + 2CO2

Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + h3O

В лаборатории сероводород получают:  

FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S

При сгорании в кислороде он образует различные продукты:

2h3S + O2 =  2h3O + 2S (недостаток кислорода)
2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2 (избыток кислорода)

Cероводород легко окисляется галогенами, оксидом серы, хлоридом железа (III):

h3S + Cl2 = 2HCl + S
2h3S + SO2 = 2h3O + 3S
h3S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

На воздухе сероводород окисляет серебро, чем и объясняется почернение серебряных изделий со временем:

2h3S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2h3O

Водные растворы сероводорода являются слабой кислотой. Диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: гидросульфиды и сульфиды:

h3S ↔ HS-1 + H+
HS-1 ↔ H+ + S-2

Сульфиды большинства металлов нерастворимы и имеют различную окраску. Это является фактором, благодаря которому можно распознавать те или иные катионы в растворах:

Чёрные – HgS, Ag2S, PbS, CuS, FeS, NiS;

Коричневые – SnS, Bi2S3;

Оранжевые – Sb2S3, Sb2S5;

Жёлтые – As2S3, As2S5, SnS2, CdS;

Розовые – MnS

Белые – ZnS, Al2S3, BaS, CaS;

Cульфиды в водной среде проявляют восстановительные свойства, обычно окисляясь до серы: 

3h3S + 2KMnO4 = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2h3O

h3S  + 2HNO3  =  S + 2NO2 + 2h3O
3h3S + 2FeCl3 = S + FeS + 6HCl
h3S + J2 = S + 2HJ

При взаимодействии с более сильными окислителями сульфиды окисляются до соединений со степенью окисления (+6):

h3S + 4h3O + Cl2 = h3SO4 + 8HCl
MnS + 3HNO3 =  MnSO4 + 8NO2 + 4h3O
PbS + 4h3O2 = PbSO4 + 4h3O

3. Соединение серы (+4).

Из соединений серы со степенью окисления (+4) наиболее характерны оксид серы (SO2) или сернистый газ и сернистая кислота (h3SO3) и её соли. Оксид серы представляет собой газ с резким запахом, бесцветный, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Получают при неполном горении сероводорода или при окислении сульфидов. В лаборатории его получают  при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + h3SO4 = CuSO4 + SO2 + h3O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + h3O

Для оксида серы (+4) характерны как окислительные:

SO2 + h3S = 3S + 2h3O

так и восстановительные свойства:

2SO2 + O2 = 2SO3  
2SO2 + 2h3O + Br2 = h3SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
SO2 + 2HNO3 = h3SO4 + 2NO2

Оксид серы (+4) – типичный кислотный оксид, он реагирует с основания-ми с образованием солей, с водой образует сернистую кислоту:

SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + h3O
SO2 + h3O = h3SO3

Сернистая кислота – слабая кислота, диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: кислые – гидросульфитыи  средние –сульфиты :

h3SO3 ↔ HSO3 + H+
HSO3↔ SO32- + H+

Соли сернистой кислоты неустойчивы, разлагаются при действии более сильных кислот и при нагревании:

Na2SO3 + HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + h3O 
K2SO3 = K2O + SO2

В растворах сульфит-ионы проявляют чаще всего восстановительные свойства:

Na2SO3 + 2KOH + KMnO4 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

4. Соединения серы (+6)

Из соединений серы в степени окисления (+6) наиболее характерны оксид серы – SO3  или серный ангидрид и  h3SO4 – cерная кислота. SO3 – бесцветный газ с характерным  резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде. 

Оксид серы (+6) получают окислением оксида серы (+4) в присутствии катализатора и высоком давлении:

2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + h3O = h3SO4

Оксид серы (+6) является сильным окислителем:

SO3 + 2KJ = J2 + K2SO3
SO3  +  h3S = 4SO2 + h3O2
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

Кроме того, он проявляет кислотные свойства, так как является кислотным оксидом:

SO3 + ZnO = ZnSO4
SO3 + KOH = KHSO4
SO3 + 2KOH = K2SO4 + h3O

Серная кислота, её соли.

Серная кислота  представляет собой бесцветную маслообразную жидкость, максимальная плотность которой 1,84 г/мл. Исходным сырьём для получения серной кислоты является серный колчедан или пирит:

4FeS2  +  11O2  =  2Fe2O3  +  8SO2

Далее, под воздействием катализатора –  V2O5 происходит окисление оксида серы (+4) до оксида серы (+6):

2SO2  +  O2  =  2SO3

Полученная безводная серная кислота называется олеум, т.к. в действительности, оксид серы (+4) растворяют в 98%-ной серной кислоте.

SO3  +  h3O  =  h3SO4

Концентрированная серная кислота проявляет сильное водоотнимающее действие. Это свойство положено в основу многочисленных химических процессов, особенно в органической химии (получение спиртов, простых и сложных эфиров, альдегидов и т.д.). Концентрированная серная кислота является сильным окислителем.  Например, при взаимодействии с просты-ми веществами, она окисляет их до кислот или оксидов:

2P + 5h3SO4 = 2h4PO4 + 5SO2 + 2h3O
C + h3SO4 = 2SO2 + CO2 + 2h3O

При обычной температуре она окисляет галогенводороды и сероводород:

h3SO4  +  8HJ  =   4J2  +   h3S  +  4h3O
h3SO4  +  2HBr  =  Br2  + SO2  +  2h3O 
h3SO4  +  h3S  =   S   +   SO2  +   2h3O  

Серная кислота термически устойчива и не летуча, поэтому способна вытеснять другие кислоты из их солей:

h3SO4  +  KClO3  =  KHSO4  +  HClO4

Cерная кислота диссоциирует в две стадии, образует два типа солей:

кислые – гидросульфатыи средние – сульфаты:

h3SO4 ↔  HSO4  +  H+

HSO4  ↔ SO42  +   H+

Серная кислота проявляет свойства, характерные для остальных кислот: она реагирует с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями слабых кислот.

Качественной реакцией на сульфат-ионы в растворах является взаимодействие её с ионами бария Ва2+, в результате чего выпадает белый осадок:

Ba2+  +  SO42-  =  BaSO4

При прокаливании сульфаты разлагаются на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли. Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения. Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды:

ZnSO4  =  ZnO  +  SO3

Сульфат железа (II) разлагается по механизму внутримолекулярной ОВР:

4FeSO4  =  2Fe2O3  +  4SO2  +  O2

Сульфаты наиболее тяжёлых или малоактивных металлов разлагаются с образованием простых веществ – металла и кислорода:

HgSO4  =  Hg  +  SO2  +  O2

Некоторые сульфаты, являясь окислителями, реагируют с простыми веществами:

CaSO4  +  C  =  CaO  +  SO2  +  CO
BaSO4  +  4C  =  BaS  +  4CO

Большое значение в промышленности, лабораторных исследованиях имеет взаимодействие серной кислоты с металлами. Эта тема заслуживает особого внимания, т.к. образуются различные продукты реакции в зависимости от положения реагируемого металла в ряду напряжений, степени разбавленности кислоты, температуры, катализаторов.

Разбавленная серная кислота с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, при обычной температуре образует соль и водород:

h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3

Разбавленная кислота не реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (медь, серебро, ртуть), но концентрированная кислота образует с ними соль, оксид серы (+4) и воду:

h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + h3O

Такие же продукты реакции концентрированная серная кислота образует при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

2h3SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2h3O

Однако, концентрированная серная кислота реагирует не со всеми металлами. Алюминий, железо, свинец и олово она пассивирует с образованием на их поверхности тонких оксидных плёнок, предотвращающих дальнейшее растворение металла:

h3SO4 + Al = Al2O3 + SO2 + h3O

Активные щелочные и щелочноземельные металлы могут образовывать с разбавленной кислотой не только водород. Например, магний с очень разбавленной серной кислотой на холоду образует соль, серу и воду: 

h3SO4 + Mg = MgSO4 + S + h3O

Натрий при обычной температуре с очень разбавленной серной кислотой образует соль, серу и воду: 

h3SO4  + Na = Na2SO4 + S + h3O,

а при охлаждении образует сероводород: 

h3SO4 + Na  = Na2SO4 + Н2S + h3O

Соли серной кислоты находят большое применение в промышленности, сельском хозяйстве, в быту.

Na2SO4x 10h3O – глауберова соль, применяется в медицине в качестве слабительного,
(Nh5)2SO4 – азотное удобрение для сельского хозяйства,
CaSO4 – безводный гипс, применяется в строительстве.
CaSO4x 2h3O – водный гипс,
2CaSO4 xh3O – алебастр, продукт получения гипса,
MgSO4 – горькая соль, применяется в медицине как  слабительное и гипотензивное средство,
BaSO4 –  баритова каша, средство, применяемое как рентгеноконтрастное средство.
CuSO4 x 5h3O – медный купорос, применяется в строительстве,
FeSO4x 7h3O – железный купорос,
ZnSO4 x 7h3O – цинковый купорос,
KАl(SO4)2 x 12h3O – алюмокалиевые квасцы.

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Рыбновская средняя общеобразовательная школа №3

 

ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия

§ 1, Предмет химии. Вещества и их свойства 
§ 2. Чистые вещества и смеси 
§ 3. Физические и химические явления. Химические реакции 
§ 4. Молекулы и атомы 
§ 5. Простые и сложные вещества 
§ 6. Химические элементы 
§ 7. Относительная атомная масса химических элементов 
§ 8. Знаки химических элементов 
§ 9. Закон постоянства состава веществ 
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 
§ 11. Валентность химических элементов 
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности 
§ 13. Атомно-молекулярное учение 
§ 14. Закон сохранения массы веществ 
§ 15. Химические уравнения 
§ 16. Типы химических реакций 
§ 17. Количество вещества. Моль. Молярная масса 
 

ГЛАВА II. Кислород. Горение

§ 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе 

§ 19. Получение кислорода 
§ 20. Свойства кислорода 
§ 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 
§ 22. Воздух и его состав 
§ 23. Тепловой эффект химических реакций 
§ 24. Топливо и способы его сжигания 

ГЛАВА III. Водород
§ 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе 
§ 26. Получение водорода 
§ 27. Свойства и применение водорода 

ГЛАВА IV. Растворы. Вода
§ 28. Вода — растворитель. Растворы 
§ 29. Вода 

ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§30. Оксиды 
§31. Основания 
§32. Кислоты 
§33. Соли 

ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

§34. Классификация химических элементов 
§35. Периодический закон Д. И. Менделеева 
§36. Периодическая таблица химических элементов 
§37. Строение атома 
§38. Значение периодического закона 
§39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 

ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ
§40. Электроотрицательность химических элементов 
§41. Основные виды химической связи 
§42. Кристаллические решетки 
§43. Степень окисления 

ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§44. Закон Авогадро 
§45. Объемные отношения газов при химических реакциях 

ГЛАВА IX. Галогены
§46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов 
§47. Хлор 
§48. Хлороводород 
§49. Соляная кислота и ее соли 
§50. Сравнительная характеристика галогенов 
 


Глава I. Электролитическая диссоциация

§ 1. Сущность процесса электролитической диссоциации
§ 2. Диссоциация кислот, щелочей и солей
§ 3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
§ 4. Реакции ионного обмена
§ 5. Окислительно-восстановительные реакции
§ 6. Гидролиз солей

Глава II. Кислород и сера
§ 7. Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов
§ 8. Строение простых веществ. Аллотропия
§ 9. Сера. Аллотропия. Физические свойства
§ 10. Химические свойства серы. Применение серы
§ 11. Сероводород. Сульфиды
§ 12. Оксид серы(1У). Сернистая кислота
§ 13. Оксид серы(У1). Серная кислота
§ 14. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие

Глава III. Азот и фосфор
§ 15. Положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов, строение их атомов
§ 16. Азот. Физические и химические свойства азота
§ 17. Аммиак
§ 18. Соли аммония
§ 19. Азотная кислота
§ 20. Соли азотной кислоты
§ 21. Фосфор
§ 22. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты
Глава IV. Углерод и кремний

§ 24. Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов
§ 25. Углерод
§ 26. Оксид углерода(И)
§ 27. Оксид углерода(1У)
§ 28. Угольная кислота и ее соли
§ 29. Круговорот углерода в природе
§ 30. Кремний и его свойства
§ 31. Оксид кремния(1У)
§ 32. Кремниевая кислота и ее соли
§ 33. Силикатная промышленность
 

Глава V. Общие свойства металлов
§ 34. Положение металлов в периодической таблице и особенности строения их атомов
§ 35. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения
§ 36. Физические свойства металлов
§ 37. Характерные химические свойства металлов
§ 38. Сплавы

Глава VI. Металлы IA—IIIA-групп периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева
§39. Характеристика щелочных металлов
§ 40. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов
§ 41. Кальций и его соединения
§ 42. Алюминий

Глава VII. Железо
§ 43. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа
§ 44. Соединения железа

Глава VIII. Металлургия
§ 45. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике
§ 46. Производство чугуна
§ 47. Производство стали

Глава IX. Краткий обзор важнейших органических веществ
§ 48. Органическая химия
§ 49. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова
§ 50. Упрощенная классификация органических соединений

Углеводороды
§51. Предельные (насыщенные) углеводороды 
§ 52. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
§ 53. Циклические углеводороды
§ 54. Природные источники углеводородов

Производные углеводородов
§ 55. Спирты 
§ 56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
§ 57. Углеводы
§ 58. Аминокислоты. Белки
§ 59. Полимеры
§ 60. Лекарства


Глава I. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей

§ 1. Формирование органической химии как науки 
§ 2. Основные положения теории химического строения органических веществ 
§ 3. Электронная природа химических связей в органических соединениях 
§ 4. Классификация органических соединений 

Глава II. Предельные углеводороды (алканы, или парафины)
§ 5. Электронное и пространственное строение алканов 
§ 6. Гомологи и изомеры алканов 
§ 7. Получение, свойства и применение алканов 
§ 8. Циклоалканы (пиклопарафины) 

Глава III. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины)
§ 9. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и изомерия алкенов 
§ 10. Получение, свойства и применение алкенов 
§ 11. Понятие о диеновых углеводородах 
§ 12. Природный каучук 
§ 13. Ацетилен и его гомологи 

Глава IV. Ароматические углеводороды (арены)
§ 14. Бензол и его гомологи 
§ 15. Свойства бензола и его гомологов 

Глава V. Природные источники углеводородов и их переработка
§ 16. Природный газ. Попутные нефтяные газы 
§ 17. Нефть 
§ 18. Коксохимическое производство 
§ 19. Развитие энергетики и проблемы изменения структуры использования углеводородного сырья 

Глава VI. Спирты и фенолы
§ 20. Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, изомерия и номенклатура 
§ 21. Получение, свойства и применение одноатомных предельных спиртов 
§ 22. Многоатомные спирты 
§ 23. Фенолы 
§ 24. Свойства фенола и его применение 

Глава VII. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
§ 25. Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны 
§ 26. Свойства и применение альдегидов 
§ 27. Карболовые кислоты 
§ 28. Получение, свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот 
§ 29. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах 

Глава VIII. Сложные эфиры и жиры

§ 30. Сложные эфиры 
§ 31. Жиры 

Глава IX. Углеводы
§ 32. Глюкоза 
§ 33. Олигосахарнды. Сахароза 
§ 34. Крахмал 
§ 35. Целлюлоза 

Глава X. Азотсодержащие органические соединения
§ 36. Амины 
§ 37. Аминокислоты 
§ 38. Белки 
§ 39. Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях 
§ 40. Нуклеиновые кислоты 
§ 41. Химия и здоровье человека 

Глава XI. Синтетические полимеры
§ 42. Полимеры — высокомолекулярные соединения 
§ 43. Синтетические каучуки 
§ 44. Синтетические волокна 
§ 45. Органическая химия, человек и природа 


Глава I. Важнейшие химические понятия и законы
§ 1. Химический элемент. Изотопы 
§ 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава 

Глава II. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов
§ 3. Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-, /-Электроны 
§ 4. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов 
§ 5. Валентность и валентные возможности атомов 

Глава III. Строение вещества
§ 6. Основные виды химической связи 
§ 7. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ 
§ 8. Типы кристаллических решеток и свойства веществ 
§ 9. Причины многообразия веществ 
§ 10. Дисперсные системы 

Глава IV. Химические реакции
§ 11. Классификация химических реакций 
§ 12. Скорость химических реакций. Катализ 
§ 13. Химическое равновесие и условия его смещения 
§ 14. Производство серной кислоты контактным способом 
§ 15. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 
§ 16. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации 
§ 17. Реакции ионного обмена 
§ 18. Гидролиз органических и неорганических соединений 

Глава V. Металлы
§ 19. Общие способы получения металлов. Электролиз 
§ 20. Коррозия металлов и ее предупреждение
§ 21. Обзор металлических элементов А-групп 
§ 23. Медь 
§ 24. Цинк 
§ 25. Титан 
§ 26. Хром 
§ 27. Железо, никель, платина 
§ 28. Сплавы металлов 
§ 29. Оксиды и гидроксиды металлов 

Глава VI. Неметаллы

§ 30. Обзор неметаллов 
§ 31. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты 
§ 32. Водородные соединения неметаллов 
§ 33. Генетическая связь неорганических и органических веществ 
 

Халькогены — общая характеристика, свойства и применение » ГДЗ онлайн

Автор Беликова Ирина На чтение 4 мин Просмотров 15

Халькогены — это группа химических элементов, которые размещены в главной подгруппе 6 группы периодической таблицы Менделеева. 

Интересно узнать, почему они так названы. А все потому, что в природе они очень часто встречаются в виде соединений с медью (на греческом «chalkos» — медь и «genos» — рожденный). 

Описание и общая характеристика

Родоначальник этой группы — кислород. Кроме него сюда входят такие элементы как селен, сера, теллур и полоний. 

Среди них: неметаллы — сера и кислород, промежуточные элементы между металлами и неметаллами — теллур и селен, и один металл — полоний.

С уменьшением порядочного номера элементов группы радиус атомов уменьшается, поэтому наименьший радиус имеется у кислорода, а наибольший — у полония.

Строение молекул и физические свойства

Электронная конфигурация атомов этих элементов характеризуется шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. 

Все халькогены могут проявлять разные степени окисления: для кислорода это -2 и +2 (в соединении с фтором), для атома теллура, а также для селена и серы это +2, +4 и +6.

Для кислорода и серы характерно такое свойство как аллотропия. Так как у них есть два неспаренных электрона, то возможны разные варианты строения простых веществ. Например, в зависимости от того, какую связь образует элемент О (кислород) — двойную или тройную, соответственно различают кислород и озон. 

Также образовывать аллотропные вещества может сера, создавая многоатомные циклы и цепи.

Аллотропные модификации элементов имеют также различные физические свойства: такие характеристики как растворимость в воде и температура кипения у озона намного выше, чем у кислорода, а виды многоатомных цепей у серы такие как ромбическая и моноклинная, в отличие от пластической — растворяются в органических жидкостях, но при этом все они не растворяются в воде.

Химические свойства халькогенов

Кислород, как наиболее элетроотрицательный элемент этой группы — может выступать окислителем почти всех простых и некоторых сложных веществ. 

Только взаимодействуя со фтором он выступает в качестве восстановителя с положительной степенью окисления. С неметаллами он взаимодействует при довольно высоких температурах. 

Так как сера имеет высокую реакционную способность (особенно если она находится в твёрдом агрегатном состоянии, а не в расплаве) — она может соединяться почти со всеми простыми веществами, кроме инертных газов. 

Её скорость взаимодействия с водородом и хлором увеличивается с увеличением температуры. Также она может гореть во фторе и окисляться при высоких температурах с образованием оксида серы.

Полоний, селен и теллур хотя и не имеют такой большой реакционной способности, как у двоих предыдущих представителей этой группы элементов, тем не менее — так же могут реагировать почти со всеми простыми веществами. Селениды, полониды и теллуриды металлов именуются наиболее устойчивыми.

Всем халькогенам характерна реакция диспропорционирования (в виде взаимодействия с водой). 

Биологическая роль халькогенов

В этой группе есть как элементы, жизненно необходимые, так и те, биологическую роль которых не обнаружили. К первым относится сера, селен и, как ни странно, кислород; ко вторым — теллур и полоний. 

Представители первой группы имеют место в составе биомолекул организма человека. Главное значение здесь по праву принадлежит кислороду. 

Он окисляет питательные вещества, в результате чего выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности, принимает участие в защитных свойствах организма, также в медицине огромную роль играет его применение при различных заболеваниях, по причине которых у человека нарушаются дыхательные функции. 

Другая форма кислорода — озон — используется для обеззараживания воздуха и дезинфекции помещений. Ещё его применяют для очистки питьевой воды. В природе его можно обнаружить в воздухе из-за характерного чувства приятной свежести и некоего запаха.

Теперь поговорим о сере. Она также, как и предыдущий элемент, относится по содержанию в организме к макроэлементам. Чтобы понять её большое значение, достаточно сказать, что она входит в состав таких биомолекул как белки, аминокислоты, гормоны, витамины. 

Также её обнаружили в составе костей, в нервной ткани и в каротине волос. Кроме всего этого она некоторым образом участвует и в защитной системе организма, обезвреживая ядовитые соединения. 

И последний представитель «полезных» элементов — селен. Хотя его относят к микроэлементам, но для организма он жизненно необходимым. 

Селен может выступать в различных соединениях в роли аналога серы, замещая её. Его также обнаружили в составе некоторых ферментов. 

Находясь в активном центре одного из них — он участвует в защите клеток от действия пероксида водорода и органических пероксидов. Физиологическая роль этого элемента в процессе жизнедеятельности доказывается его способностью предохранять ткани от некроза. Ещё одна из функций селена — предохранение от отравления кадмием и ртутью.

Поэтому, если обобщить: сера и кислород — жизненно необходимые, селен — физиологически активен, а роль полония и теллура не обнаружена.

Плотность, температура плавления и кипения простых веществ: таблицы для элементов

В таблице приводятся основные физические свойства простых веществ: плотность при температуре 20°С (в случае, если плотность измерена при другой температуре, последняя указана в скобках), температура плавления и температура кипения веществ в градусах Цельсия.

Указаны плотность и температуры плавления и кипения следующих простых веществ: азот N2, актиний Ac, алюминий Al, америций Am, аргон Ar, астат At, барий Ba, бериллий Be, бор B, бром Br, ванадий V, висмут Bi, водород H2, вольфрам W, гадолиний Gd, галлий Ga, гафний Hf, гелий He, германий Ge, гольмий Ho, диспрозий Dy, европий Eu, железо Fe, золото Au, индий In, йод (иод) J, иридий Ir, иттербий Yb, иттрий Y, кадмий Cd, калий K, кальций Ca, кислород O2, озон O3, кобальт Co, кремний Si, криптон Kr, ксенон Xe, кюрий Cm, лантан La, литий Li, лютеций Lu, магний Mg, марганец Mn, медь Cu, молибден Mo, мышьяк As, натрий Na, неодим Nd, неон Ne, нептуний Np, никель Ni, ниобий Nb, олово Sn, осмий Os, палладий Pd, платина Pt, плутоний Pu, полоний Po, празеодим Pr, прометий Pm, протактиний Pa, радий Ra, радон Rn, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, самарий Sm, свинец Pb, селен Se, сера S, серебро Ag, скандий Sc, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, тербий Tb, технеций Tc, титан Ti, торий Th, тулий Tu, углерод C (алмаз, графит), уран U, фосфор P (белый, красный), франций Fr, фтор F, хлор Cl, хром Cr, цезий Cs, церий Ce, цинк Zn, цирконий Zr, эрбий Er.

Следует  отметить, что плотность веществ в таблице выражена в размерности кг/м3 со множителем 103. В таблице можно выделить вещества (химические элементы) с минимальной и максимальной плотностью. Наименьшей плотностью из химических элементов обладают газы — например, плотность водорода равна всего 0,089 кг/м3 — это самый легкий газ на планете. Из тяжелых элементов высокой плотностью отличаются вольфрам — его плотность 19,3·103 кг/м3, уран, нептуний, осмий и другие металлы.

Цифры в скобках означают, что вещество при данной температуре разлагается. Сокращения: г. — газ, ж. — жидкость, тв. — твердое вещество, возг. — возгоняется, ромб. — ромбическая структура.

По данным таблицы можно выделить вещества, обладающие минимальной и максимальной температурой плавления и кипения. Самую низкую температуру плавления имеет химический элемент гелий — его температура плавления равна минус 272,2 °С. Гелий также обладает и самой низкой температурой кипения.

Самую высокую температуру плавления среди простых веществ имеет такой химический элемент, как углерод в виде графита. Он начинает плавиться при температуре 3600°С. Другая модификация углерода — алмаз также относится к тугоплавким веществам с температурой плавления 3500°С.

Самую высокую температуру кипения имеет элемент кадмий, он кипит при температуре не ниже 7670°С, хотя начинает плавиться всего лишь при 321°С.

Атомная масса и плотность простых веществ

В таблице приведена атомная масса и плотность следующих химических элементов: азот ,актиний, алюминий,  америций, аргон, астат, барий, бериллий, берклий, бор, бром, ванадий, висмут, водород, вольфрам, гадолиний, галлий, гафний, гелий, германий, гольмий, диспрозий, европий, железо, золото, индий, йод, иридий, иттербий, иттрий, кадмий, калий, калифорний, кальций, кислород, кобальт, кремний, криптон, ксенон, кюрий, лантан, литий, лютеций, магний, марганец, медь, менделевий, молибден, мышьяк, натрий, неодим, неон, нептуний, никель, ниобий, олово, осмий, палладий, платина, плутоний, полоний, празеодим, прометий, протактиний, радий, радон, рений, родий, ртуть, рубидий, рутений, самарий, свинец, селен, сера, серебро, скандий, стронций, сурьма, таллий, тантал, теллур, тербий, технеций, титан, торий, тулий, углерод (графит, алмаз), уран, фермий, фосфор, франций, фтор, хлор, хром, цезий, церий, цинк, цирконий, эйнштейний, эрбий.

Указанные значения плотности соответствуют плотности веществ при температуре 20°С и атмосферном давлении, за исключением тех случаев, когда в скобках указана другая температура.

Плотность элементов дана в размерности тонна на кубометр. Например, плотность жидкого азота при температуре -195,8°С равна 0,808 т/м3 или 808 кг/м3; плотность хлора в газообразном состоянии равна 3,214 кг/м3, жидкого — 1557 кг/м3. Значения плотности веществ приведены для их естественного молекулярного и агрегатного состояний при указанной температуре.

Источники:
1. Писаренко В.В. Справочник лаборанта-химика. Справ. пособие для проф.-техн. учебн. заведений. М., «Высшая школа», 1970. — 192 стр. с илл.
2. Физические величины. Справочник. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский и др.; Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

Сера | справочник Пестициды.ru

Сера – макроэлемент

Физические и химические свойства

Молекулярная масса 32,06.

Сера – твердое вещество желтого цвета. Существуют кристаллические и аморфные разновидности. Практически нерастворима в воде, хорошо растворима в ряде органических растворителей; плохо растворима в спирте, хлороформе.

Механизм действия серного фунгицида (тиовита) на возбудителя мучнистой росы

Механизм действия серного фунгицида (тиовита) на возбудителя мучнистой росы


Использовано изображение:[6]

Действие на вредные организмы

Фунгицид

Для эффективной борьбы с болезнями нужно, чтобы применяемые препараты в течение длительного времени постепенно выделяли пары серы в достаточном для фунгицидного действия количестве. Этого можно достичь равномерным покрытием поверхности препаратом. Также препарат должен иметь хорошие удерживаемость и устойчивость.[6]

Большое влияние на активность препаратов серы оказывает температура воздуха. Сера эффективна лишь в узком спектре температур (18-28 °С). при температуре ниже 20 °С ее препараты слабо эффективны, а при температуре выше 35 °С повреждают листья. При температуре 16-18 °С применяют максимально допустимую норму препаратов серы.[2][7][9]

Механизм действия. Фунгицидность серы обусловлена продуктами ее восстановления или окисления, поскольку сама сера не активна. Препараты серы выделяют пары элементарной серы, проникающей в мицелий и споры гриба благодаря растворению в веществах клетки (возможно, в липидах). Сера является акцептором водорода и способствует нарушению нормального течения реакций гидрирования/дегидрирования.[6] Вещество в оболочке или внутри жизнеспособных спор превращается в сероводород, подавляющий ферменты дыхания – полифенолаксидазу и прочие.[11]Процесс образования сероводорода тесно связан и с прорастанием спор и жизнеспособностью гриба. Споры, которые потеряли способность к прорастанию, сероводород из серы образовывать не могут. Поэтому, синтез серодоворода можно рассмотреть как детоксикацию элементарной серы. Сероводород является фунгитоксичным. Элементарная сера связывая металлы, входящие в состав ферментов (цинк, медь, железо, марганец) образует сульфиды. Инактивация сероводородом ферментов и связывание металлов элементарной серой нарушает метаболизм гриба, вызывая его гибель.[6]

Предположительно, способность спор абсорбировать серу и детоксицировать ее с образованием водорода обуславливают специфичность действия препаратов серы. (изображение).

Акарицид и инсектицид

Акарицидная активность серы обусловлена ее возгонкой.

Ранее серу широко применяли для борьбы с вредителями запасов путем окуривания помещений при сжигании серы. Однако с появлением эффективных препаратов масштабы использования серы для фумигации диоксидом серы непрерывно сокращались,[8] и, в настоящее время, в сельском хозяйстве она в этом качестве не применяется.

Пестициды, содержащие
Сера

для сельского хозяйства:

для личных подсобных
хозяйств:

закончился срок регистрации:

С – смесевой пестицид

Применение

Фитотоксичность. При температуре более 35 °С препараты серы повреждают растения (ожоги листьев, иногда их опадение), поэтому при более высоких температурах используют меньшую норму расхода.[2] Тыквенные культуры и некоторые сорта крыжовника имеют повышенную чувствительность к препаратам серы – у них возможны ломкость и огрубение листьев, их опадение, ожоги.[6]

Нельзя применять серу, когда растения страдают от засухи.[7][9][2]

Жидкие формы

В сельском хозяйстве. В 80-х годах сера и ее соединения были одними из наиболее важных неорганических пестицидов. В тонко измельченном состоянии или в виде коллоидных препаратов сера широко применяется для борьбы с растительноядными клещами и мучнисторосяными грибами.[7]

В сельском и личных подсобных хозяйствах фунгициды на основе серы применяются против возбудителей заболеваний винограда (оидиум), яблони, груши, айвы (мучнистая роса, парша, ржавчина), томатов и огурцов открытого и защищенного грунта, кабачков (мучнистая роса), крыжовника, смородины черной (американская мучнистая роса) розы открытого и защищенного грунта (мучнистая роса).[5]

Баковые смеси. Нельзя применять препараты на основе серы в течение 15 дней до и 15 дней после обработки растений минеральными маслами и с эмульсиями нефтяных масел. Можно применять совместно с большинством препаратов (кроме нефтяных и минеральных масел или содержащих в своем составе масла).[2]

Шашки

В личном приусадебном хозяйстве. Серные дымовые шашки применяются в личных подсобных хозяйствах (в пустых погребах, теплицах, парниках) для борьбы с возбудителями болезней, бактериальных инфекций, вредными насекомыми, клещами.[5]

Токсикологические данные

ДСД (мг/кг массы тела человека) (нт)
ПДК в почве (мг/кг) 160,0 (общ.)
ПДК в воде водоемов (мг/дм3) (нт)
ОДУ в воде водоемов (мг/дм3) (нт)
ПДК в воздухе рабочей зоны (мг/м3) 6,0
ОБУВ в атмосферном воздухе (мг/м3) 0,07

Токсикологические свойства и характеристики

Общее описание.

Полезные виды. Сера малотоксична для пчел, их изолируют на период обработки на дневное время. На полезных энтомофагов сера оказывает различное действие: для птеромалидов – не ядовита, для личинок златоглазок и перепончатокрылых семейства ихневмонид – слаботоксична, для хищных клещей – от слабой до высокой степени токсичности. Не влияет на подавление паразита оранжерейной белокрылки – энкарзии.[2]

Препарат малотоксичен для хищного клеща анистиса, но в концентрации 0,5% на черной смородине снижал его численность в 3-4 раза.[4] Подавляет Zetzelia maliна яблоне.[4]

Препараты серы слаботоксичны для Verticilium Lecanii. Не токсичен для спор и мицелия Trichoderma lignorum, Trichoderma viridaeи Trichoderma roseum.[4]

Теплокровные. Для человека и теплокровных животных сера малотоксична, однако отдельные ее препараты могут быть весьма токсичными.[9][2][1]

Симптомы отравления. При вдыхании пыли возможны тиопневмокониозы и другие заболевания легких, порошковая сера может вызвать экзему.[2][1]

Классы опасности. Препараты на основе серы относится ко второму классу опасности для человека.[5]

 

Таблица Токсикологические данные составлена в соответствии с ГН 1.2.3111-13.[3]

Получение

В 1936-40 годах было освоено получение и производство коллоидной серы, которую получали в качестве побочного продукта при очистке коксовых газов от сероводорода. После отмывки от солей роданистоводородной кислоты и фитоцидных соединений мышьяка серу начали использовать в качестве активного акарицида и фунгицида для борьбы с мучнистой росой огурцов.[10]

В послевоенный период на Роздольском горно-химическом комбинате было начато крупное промышленное производство смачивающегося порошка серы.[10]

Для получения порошка тонкого помола вещество размалывают на специальных мельницах-микронизаторах. Часто используют осажденную коллоидную серу (выделяемую при очистке коксовых и других газов, содержащих сероводород), которую отмывают водой от фитоцидных примесей, добавляют диспергатор (обычно сульфитный щелок) и подсушивают. В некоторых странах для нужд сельского хозяйства серу получают осаждением из водных растворов тиосульфата натрия (гипосульфита). Концентрированный раствор тиосульфата аккуратно подкисляют серной кислотой, выделившаяся сера подвергается очистке диализом от растворимых в воде солей. Это один из способов получения коллоидной серы высокой дисперсности, которая не осаждается из суспензии на протяжении многих месяцев.[7]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Амиров Н.Х. Васильев В.В. Пестициды: безопасность и здоровье. Монография. Пенза: Издательство Пензенского государственного университета, 2005. – 248 с.

2.

Белов Д.А. Химические методы и средства защиты растений в лесном хозяйстве и озеленении: Учебное пособие для студентов. –М.: МГУЛ, 2003. – 128 с

3.

Гигиенические нормативы содержания пестицидов в объектах окружающей среды (перечень). Гигиенические нормативы ГН 1.2.3111-13 &nbspСкачать >>>

4.

Голышин Н. М. Фунгициды. – М.: Колос, 1993. -319 с.: ил.

5.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2012 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

6.

Зинченко В.А. Химическая защита растений: средства, технология и экологическая безопасность. – М.: Колос С, 2005. – 232 с.

7.

Мельников Н.Н, Аронова Н.И. Поведение синтетических пиретроидов в объектах окружающей среды. Агрохимия, 1987, Т.9

8.

Мельников Н.Н. Пестициды. Химия, технология и применение. – М.: Химия, 1987. 712 с.

9.

Мельников Н.Н., Новожилов К.В., Пылова Т.Н. Химические средства защиты растений (пестициды). Справочник. – М.: Химия, 1980. – 288 с.

10.

Ченкин А.Ф., Захаренко В.А. и др. Истории развития и проблемы защиты растений. Россельхозакадемия АЭИН, 1997;

Источники из сети интернет:

11.

http://www.mkperi.ru

Свернуть Список всех источников

Проверочная работа по химии Первоначальные химические понятия 8 класс

Проверочная работа по химии Первоначальные химические понятия. Вещества 8 класс с ответами. Проверочная работа включает 3 варианта, в каждом по 9 заданий.

Вариант 1

1. Запишите в таблицу названия веществ и образованных из них тел:

ВеществаТело
Серебряная монета
Медная проволока
Кусок сахара
Алмазная подвеска
Золотая серьга
Капля воды

2. Дана смесь мрамора и питьевой соды. Опишите способ разде­ления смеси, укажите, на каких свойствах компонентов смеси основано их разделение.

3. Подчеркните пятое «лишнее» в списке: керосин, нефть, спирт, медная руда, речная вода. Ответ поясните.

4. Образец исследуемой воды кипит при 100,8 °С при нормаль­ном давлении. Является ли данный образец чистым вещест­вом? Ответ поясните.

5. Различие в каких свойствах может быть использовано для очистки воды от попавшего в нее машинного масла?

6. Запишите в таблицу названия веществ из списка в соответст­вии с распределением их на группы: вода, углекислый газ, хлорид натрия, графит.

Вещества молекулярного строенияВещества немолекулярного строения
  

Какие физические свойства характерны для веществ немолекулярного строения?

7. Закончите фразу: «Кислород — простое вещество, так как его молекула ___________».

8. Какие внешние признаки могут сопровождать образование смесей, а какие — образование химических соединений?

9. Используя условные обозначения молекул веществ с помощью кружков разного цвета, изобразите воздух.­

Вариант 2

1. Запишите в таблицу названия веществ и изготовленных из них тел:

ВеществаТело
Графитовый стержень
Железный гвоздь
Медная монета
Кристалл медного купороса
Алюминиевая ложка
Ледяная глыба

2. Дана смесь медного купороса и малахита. Опишите способ разделения смеси, укажите, на каких свойствах компонентов смеси основано их разделение.

3. Подчеркните пятое «лишнее» в списке: вода, спирт, столовый уксус, поваренная соль, питьевая сода. Ответ поясните.

4. Образец исследуемого вещества представляет собой белый по­рошок, хорошо растворимый в воде. Является ли данный об­разец чистым веществом? Ответ поясните.

5. Различие в каких свойствах может быть использовано для от­деления мусора от железного лома?

6. Запишите в таблицу названия веществ из списка в соответст­вии с распределением их на группы: этиловый спирт, кисло­род, алмаз.

Вещества молекулярного строенияВещества немолекулярного строения
  

Какие физические свойства характерны для веществ молекулярного строения?

7. Закончите фразу: «Углекислый газ — сложное вещество, так как его молекула ___________».

8. Чем отличаются сложные вещества от смесей?

9. Используя условные обозначения «молекул» веществ с помо­щью кружков разного цвета, изобразите морскую воду.

Вариант 3

1. Запишите в таблицу названия веществ и изготовленных из них тел:

ВеществаТело
Капля росы
Серебряный колокольчик
Кристалл кварца
Железная скрепка
Ледяная горка
Соляной столб

2. Дана смесь древесных и медных опилок. Опишите способ раз­деления смеси, укажите, на каких свойствах компонентов смеси основано их разделение.

3. Подчеркните пятое «лишнее» в списке: бензин, морская вода, иодная настойка, столовый уксус, вода. Ответ поясните.

4. Образец исследуемого вещества представляет собой мелко­кристаллическое вещество с кристаллами белого и желтого цвета. Является ли данный образец чистым веществом? Ответ поясните.

5. Различия в каких свойствах может быть использовано для очистки природного газа от водяных паров?

6. Запишите в таблицу названия веществ из списка в соответст­вии с распределением их на группы: кристаллическая сера, водород, кремнезем, сульфид железа.

Вещества молекулярного строенияВещества немолекулярного строения
  

Чем различаются вещества кристаллические и аморфные?

7. Закончите фразу: «Сера — простое вещество, так как ___________».

8. Сопоставьте свойства смесей и химических соединений:

9. Используя условные обозначения молекул веществ с помо­щью кружков разного цвета, изобразите столовый уксус.

Ответы (подсказки) на проверочную работу по химии Первоначальные химические понятия. Вещества 8 класс
Вариант 1
1.
серебро — монета
медь — проволока
сахар — кусок
алмаз — подвеска
золото — серьга
вода — капля
2. Мраморная крошка не растворима в воде
3. Одно слово означает вещество, остальные смеси
4. Чистая вода кипит при 100 °С при нор­мальном давлении
5. Делительная воронка
6. Жидкие и газообраз­ные при н. у. вещест­ва — молекулы
7. Простые вещества состоят из атомов од­ного вида
8. Вспомните признаки химических реакций
9. Воздух — смесь ве­ществ
Вариант 2
1.
графит — стержень
железо — гвоздь
медь — монета
медный купорос — кристалл
алюминий — ложка
лед — глыба
2. Малахитовая крошка нерастворима в воде
3. Одно слово обознача­ет смесь, осталь­ные — вещества
4.
5. Магнит
6. Жидкие и газообразные при н. у. вещества — молекулы
7. Сложные вещества состоят из атомов разных видов
8. В одном случае химическая реакция не происходит
9. Морская вода — смесь веществ
Вариант 3
1.
роса (вода) — капля
серебро — колокольчик
кварц — кристалл
железо — скрепка
лед — горка
соль — столб
2. Используют деконтацию
3. Одно слово означает вещество, остальные — смеси
4. Вещество, находящееся в одном агрегатном состоянии, не может иметь частиц с разными свойствами
5. Конденсация
6. Жидкие и твердые легкоплавкие вещества — молекулы
7. Простые вещества состоят из атомов одного вида
8. В состав смеси входит несколько веществ
9. Столовый уксус — это смесь

Соединения — Атомная структура и свойства, связанные со связыванием — National 4 Chemistry Revision

Называние соединений

Называть соединения легко, если следовать этим 3 простым правилам.

Правило первое

Элемент, который находится дальше всех в таблице Менделеева, идет первым, например, хлорид натрия/двуокись углерода

Правило второе

Если в соединении только два элемента, то название соединения оканчивается на –ide, например Соединение меди и серы называется сульфидом меди.

Правило третье

Если соединение содержит три элемента, одним из которых является кислород, то название соединения будет заканчиваться на –ate или –ite, например, карбонат кальция содержит кальций, углерод и кислород.

Иногда название соединения дает информацию о формуле этого соединения. Названия этих соединений имеют префиксы, обозначающие количество атомов определенных элементов в каждой молекуле.

Приставка
Количество атомов
Моно- Один
Ди- Два
три- Три
тетра- Четыре
Пента- Пять
Гекса- Шесть

Пример. Угарный газ имеет формулу с одним атомом углерода CO, поэтому он соединен с одним атомом кислорода.

Сульфат меди | AMERICAN ELEMENTS®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Сульфат меди

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. CU2-SAT-02 , КР2-САТ-03 , КР2-САТ-04 , КР2-САТ-05 , CU2-SAT-TG

Номер CAS: 7758-98-7

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Сведения о поставщике:
American Elements 108096
Los Angeles, CA
Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон службы экстренной помощи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Острая токсичность, Оральное (Категория 4), h402
Раздражение кожи (Категория 2), h415
Раздражение глаз (Категория 2A), h419
Острая токсичность в водной среде (Категория 1), h500
Хроническая токсичность в водной среде (Категория 1), h510 Предупреждение
Заявление(я) об опасности
h402
Вреден при проглатывании.
h415
Вызывает раздражение кожи.
h419
Вызывает серьезное раздражение глаз.
h510
Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Меры предосторожности
P264
Тщательно вымыть кожу после работы.
P270
Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.
P273
Избегать попадания в окружающую среду.
P280
Надевайте защитные очки/лицевую защиту.
P280
Носить защитные перчатки.
P301 + P312 + P330
ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: При плохом самочувствии обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР/к врачу.
Прополоскать рот.
P302 + P352
ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ: Промыть большим количеством воды с мылом.
P305 + P351 + P338
ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскать.
P332 + P313
При раздражении кожи: обратиться к врачу.
P337 + P313
Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
P362
Снять загрязненную одежду и постирать ее перед повторным использованием.
P391
Собрать разлив.
P501
Утилизируйте содержимое/контейнер на утвержденном предприятии по утилизации отходов.
Опасности не классифицированы иначе (HNOC) или не покрыты GHS

NOTE


Раздел 3. Состав / информация о ингредиентах

вещества
Синонимы: CUPRIC SULFATE
Формула: CUO 4 S
Молекулярная масса: 159,61 г /моль
Номер CAS: 7758-98-7
Номер EC: 231-847-6
Номер индекса: 029-004-00-0


РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание меры первой помощи
Общие рекомендации
Проконсультироваться с врачом.Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Покиньте опасную зону.
При вдыхании
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
Тщательно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратиться к врачу.
При проглатывании
Никогда ничего не давайте в рот человеку, находящемуся без сознания.Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
Наиболее важные симптомы и эффекты, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и эффекты описаны на этикетке (см. раздел 2) и/или в разделе 11
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет доступных данных


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте распыленную воду, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Данные отсутствуют
Рекомендации для пожарных
При тушении пожара надевайте автономный дыхательный аппарат, если это необходимо.
Дополнительная информация
Данные отсутствуют


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и аварийные процедуры
Использовать средства индивидуальной защиты. Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте достаточную вентиляцию.Избегайте вдыхания пыли.
Индивидуальную защиту см. в разделе 8.
Меры предосторожности по защите окружающей среды
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускайте попадания продукта в канализацию. Следует избегать выброса в окружающую среду.
Методы и материалы для локализации и очистки
Собрать и организовать утилизацию без образования пыли. Подметать и сгребать. Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Ссылка на другие разделы
Утилизацию см. в разделе 13.


РАЗДЕЛ 7.ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Меры предосторожности для безопасного обращения
Избегать контакта с кожей и глазами. Избегайте образования пыли и аэрозолей.
Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.
Меры предосторожности см. в разделе 2.
Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Чувствителен к воздуху.
гигроскопичен
Хранить в среде инертного газа.
Хранить в сухом месте.
Класс хранения (TRGS 510): негорючие твердые вещества
Особое конечное использование
Помимо использования, указанного в разделе 1, никакие другие специальные применения не предусмотрены технические средства управления
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности. Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
Средства индивидуальной защиты
Средства защиты глаз/лица
Защитные очки с боковыми щитками, соответствующие стандарту EN166. Используйте средства защиты глаз, проверенные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи
Работать в перчатках. Перчатки должны быть проверены перед использованием. Используйте правильную технику снятия перчаток (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта этого продукта с кожей. Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с применимыми законами и передовой лабораторной практикой.Вымойте и высушите руки.
Защита тела
Полный костюм для защиты от химикатов Тип средств защиты должен выбираться в зависимости от концентрации и количества опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Средства защиты органов дыхания
При неприятных воздействиях используйте противоаэрозольный респиратор типа P95 (США) или типа P1 (ЕС EN 143). Для защиты более высокого уровня используйте респираторные картриджи типа OV/AG/P99 (США) или типа ABEK-P2 (ЕС EN 143). . Используйте респираторы и компоненты, проверенные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратить дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускайте попадания продукта в канализацию. Следует избегать выброса в окружающую среду.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид
Форма: порошок
Цвет: светло-серый
Запах
Нет данных
Порог запаха
Нет данных
pH
Нет данных
Точка плавления/точка замерзания
Точка/диапазон плавления: 200 °C (392 °F)-разл.
Начальная точка кипения и интервал кипения
Данные отсутствуют
Температура вспышки
Н/Д
Скорость испарения
Данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ)
Данные отсутствуют
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности
Данные отсутствуют
Пары давление
9,7 гПа (7,3 мм рт.ст.) при 25 °C (77 °F)
Плотность пара
Нет данных
Относительная плотность
3,603 г/мл при 25 °C (77 °F)
Растворимость в воде
Нет данных
Распределение коэффициент: н-октанол/вода
Нет данных
Температура самовоспламенения
Нет данных
Температура разложения
Нет данных
Вязкость
Нет данных
Взрывоопасные свойства
Нет данных
Окислительные свойства
Нет данных
Прочая безопасность информация
Насыпная плотность
1 кг/м3


РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Возможность опасных реакций
Нет данных
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы
Металлы в порошке, гидроксиламин, Магний, Сильные восстановители оксиды бора, оксиды меди
Другие продукты разложения – данные отсутствуют
В случае пожара: см. раздел 5


РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
LD50 Перорально-Крыса-482 мг/кг
Вдыхание: Нет данных
Кожный: Нет данных
LD50 Внутрибрюшинно-Крыса-20 мг/кг
LD50 Подкожно-Крыса-43 мг/кг
LD50 Внутривенно-крыса-48,9 мг/кг
Разъедание/раздражение кожи
Нет данных
Серьезное повреждение/раздражение глаз
Нет данных
Респираторная или кожная сенсибилизация
Нет данных
Мутагенность зародышевых клеток
Крыса
Печень
Повреждение ДНК
Мышь
Повреждение ДНК
Канцерогенность
Канцерогенность-курица-парентерально
Опухолегенность: Сомнительный канцерогенный агент по критериям RTECS.Эндокринные: опухоли.
IARC:
Ни один компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях выше или равных 0,1%, не идентифицирован IARC как
вероятный, возможный или подтвержденный канцероген для человека.
NTP:
Ни один из компонентов этого продукта, присутствующий в количествах, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован NTP как
известный или ожидаемый канцероген.
OSHA:
Ни один компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях выше или равных 0,1%, не идентифицирован OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Данные отсутствуют
Репродуктивная токсичность-Мыши-Внутривенно
Влияние на фертильность: Постимплантационная смертность (например, мертвые и/или резорбированные имплантаты на общее количество имплантатов).
Нет доступных данных
Токсичность для развития — мышь — внутривенно
Воздействие на эмбрион или плод: фетотоксичность (за исключением смерти, например, задержки роста плода). Специфические пороки развития:
Центральная нервная система. Специфические аномалии развития: Сердечно-сосудистая система.
Специфическая токсичность для органа-мишени – однократное воздействие
Нет данных
Специфическая токсичность для органа-мишени – многократное воздействие
Нет данных
Опасность при вдыхании
Нет данных
Дополнительная информация
RTECS: GL8800000
Симптомы системного отравления медью могут включать: повреждение капилляров, головная боль, холодный пот, слабый пульс, поражение почек и печени, возбуждение центральной нервной системы с последующим угнетением, желтуха, судороги, паралич и кома. Смерть может наступить от шока или почечной недостаточности.Хроническое отравление медью характеризуется циррозом печени, повреждением головного мозга и демиелинизацией, почечными дефектами и отложением меди в роговице, как показано на примере людей с болезнью Вильсона. Также сообщалось, что отравление медью приводит к гемолитической анемии и ускоряет развитие атеросклероза. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства не были тщательно исследованы. 12ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Токсичность для рыб
Смертность LC50-другая рыба-1 -2,5 мг/л-96,0 ч h
Стойкость и способность к разложению
Нет данных
Биоаккумулятивный потенциал
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Результаты оценки PBT и vPvB
Оценка PBT/vPvB недоступна, так как оценка химической безопасности не требуется/не проводилась
Другие неблагоприятные последствия
Опасность для окружающей среды не может быть исключена в случае непрофессионального обращения или утилизации.
Очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Нет данных


РАЗДЕЛ 13. СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Продукт
Предложите излишки и не подлежащие вторичной переработке решения лицензированной компании по утилизации.
Для утилизации этого материала обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов.
Растворить или смешать материал с горючим растворителем и сжечь в химическом мусоросжигателе, оборудованном камерой дожигания и скруббером.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт. № ООН: 3077
Класс: 9 : 10 фунтов
Загрязнитель морской среды: да
Опасность отравления при вдыхании: Нет
IMDG
Номер ООН: 3077
Класс: 9
Группа упаковки: III
Номер EMS: F-A, S-F
Надлежащее отгрузочное наименование: ОПАСНОЕ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ ВЕЩЕСТВО, ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО.O.S.(сульфат меди)
Загрязнитель морской среды: да
IATA
Номер ООН: 3077
Класс: 9
Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Вещество твердое, опасное для окружающей среды, н.у.к.(сульфат меди)


РАЗДЕЛ 15.

Компоненты SARA 302
Никакие химические вещества в этом материале не подпадают под требования отчетности в соответствии с Разделом III SARA, Раздел 302.
Компоненты SARA 313
Следующие компоненты подлежат отчетности по уровням, установленным Разделом III SARA, Раздел 313:
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
SARA 311/312 Опасности
Острая опасность для здоровья, Хроническая опасность для здоровья
Массачусетс Право знать Компоненты
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Пенсильвания Право знать Компоненты
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
Нью-Джерси Право знать компоненты
Сульфат меди
CAS-Номер.
7758-98-7
Дата пересмотра
1993-04-24
California Prop.65 Компоненты
Этот продукт не содержит каких-либо химических веществ, известных в штате Калифорния как вызывающие рак, врожденные дефекты или любой другой вред репродуктивной системе.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Элементы и соединения | Введение в химию

 

Цель обучения
  • Различать элементы и соединения и исследовать методы разделения

Ключевые моменты
    • Элементы – простейшие полные химические вещества.Каждый элемент соответствует одной записи в периодической таблице. Элемент – это материал, состоящий из атомов одного типа. Каждый тип атома содержит одинаковое количество протонов.
    • Химические связи связывают элементы вместе, образуя более сложные молекулы, называемые соединениями. Соединение состоит из двух или более типов элементов, соединенных ковалентными или ионными связями.
    • Элементы не могут быть разделены на более мелкие единицы без большого количества энергии. Соединения, с другой стороны, могут быть разорваны с практическим количеством энергии, такой как тепло от огня.
    • Материю можно разделить на две категории: чистые вещества и смеси. Чистые вещества далее разлагаются на элементы и соединения. Смеси представляют собой физически объединенные структуры, которые можно снова разделить на исходные компоненты.

Условия
  • элемент Любое из простейших химических веществ, которое нельзя изменить в результате химической реакции или каким-либо химическим способом. Состоит из атомов, имеющих одинаковое количество протонов.
  • соединениеВещество, состоящее из двух или более элементов. Состоит из фиксированного соотношения химически связанных атомов. Обладает уникальными свойствами, отличными от свойств отдельных ее элементов.
  • химическая связь Любая из нескольких сил притяжения, которые служат для связывания атомов вместе с образованием молекул.

Элементы

Химический элемент – это чистое вещество, состоящее из атомов одного типа. Каждый атом имеет атомный номер, который представляет собой количество протонов, находящихся в ядре одного атома этого элемента.Периодическая таблица элементов упорядочена по возрастанию атомного номера.

Химические элементы делятся на металлы, металлоиды и неметаллы. Металлы, обычно находящиеся в левой части периодической таблицы:

  • часто проводит электричество
  • ковкий
  • блестящий
  • иногда магнитный.

Алюминий, железо, медь, золото, ртуть и свинец являются металлами.

Напротив, неметаллы, находящиеся в правой части периодической таблицы (справа от лестницы), это:

  • обычно непроводящий
  • не ковкий
  • матовый (не блестящий)
  • не магнитный.

Примеры элементарных неметаллов включают углерод и кислород.

Металлоиды имеют некоторые характеристики металлов и некоторые характеристики неметаллов. Кремний и мышьяк являются металлоидами.

По состоянию на ноябрь 2011 г. идентифицировано 118 элементов (последним идентифицированным в 2010 г. был унунсептий). Известно, что из этих 118 известных элементов только первые 98 встречаются в природе на Земле. Элементы, которые не встречаются в природе на Земле, являются синтетическими продуктами искусственных ядерных реакций.80 из 98 встречающихся в природе элементов стабильны; остальные радиоактивны, что означает, что они распадаются на более легкие элементы в течение времени от долей секунды до миллиардов лет.

Периодическая таблица Периодическая таблица содержит 118 элементов, включая металлы (синий цвет), неметаллы (красный цвет) и металлоиды (зеленый цвет).

Водород и гелий — самые распространенные элементы во Вселенной. Однако железо является наиболее распространенным элементом (по массе) в составе Земли, а кислород — наиболее распространенным элементом в слое, который представляет собой земную кору.

Хотя вся известная химическая материя состоит из этих элементов, сама химическая материя составляет лишь около 15% материи во Вселенной. Остальное — темная материя, таинственная субстанция, не состоящая из химических элементов. В темной материи отсутствуют протоны, нейтроны или электроны.

Соединения

Чистые образцы изолированных элементов в природе встречаются редко. Хотя все 98 встречающихся в природе элементов были идентифицированы в образцах минералов из земной коры, лишь небольшая часть из них может быть обнаружена в виде узнаваемых относительно чистых минералов.Среди наиболее распространенных таких «самородных элементов» — медь, серебро, золото и сера. Углерод также обычно встречается в виде угля, графита и алмазов. Благородные газы (например, неон) и благородные металлы (например, ртуть) также можно найти в природе в их чистых несвязанных формах. Тем не менее, большинство этих элементов находится в смесях.

Когда два различных элемента химически объединяются, т. е. между их атомами образуются химические связи, результат называется химическим соединением. Большинство элементов на Земле связываются с другими элементами, образуя химические соединения, такие как натрий (Na) и хлорид (Cl), которые объединяются, образуя поваренную соль (NaCl).Вода — еще один пример химического соединения. Два или более составных элемента соединения могут быть разделены химическими реакциями.

Химические соединения имеют уникальную и определенную структуру, которая состоит из фиксированного соотношения атомов, удерживаемых вместе в определенном пространственном расположении химическими связями. Химические соединения могут быть:

  • молекулярные соединения, связанные вместе ковалентными связями
  • соли, удерживаемые вместе ионными связями
  • интерметаллические соединения, удерживаемые вместе металлическими связями
  • комплексов, связанных между собой координационно-ковалентными связями.

Чистые химические элементы не считаются химическими соединениями, даже если они состоят из двухатомных или многоатомных молекул (молекул, содержащих только несколько атомов одного элемента, таких как H 2 или S 8 ).

Химия 1.2 Классификация материи (часть 2 из 3) — YouTube В этом видео обсуждаются чистые вещества, сравниваются элементы и соединения, а химические изменения противопоставляются физическим. Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией со всего Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

S Информация об элементе серы: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История серы

Элемент Сера был открыт Древним Китаем в 500 г. до н.э. в неизвестном месте . Сера получил свое название от латинского слова sulphur, «огонь и сера».

Присутствие серы: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание серы во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура серы

Твердотельная структура Sulphur представляет собой Face Centered Orthorhombic.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

и б в
1043.7 1284,5 2436,9 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 п/2 п/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства серы

Атомы серы имеют 16 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 6] с атомарным символом (квантовыми числами) 3 P 2 .

Оболочечная структура серы – количество электронов на единицу энергии уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 4

Электронная конфигурация серы в основном состоянии – нейтральная Атом серы

Электронная конфигурация нейтрального атома серы в основном состоянии [Не] 3с2 3п4.Часть конфигурации серы, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Ne]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 3s2 3p4, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтральной серы

Полная электронная конфигурация атома серы в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п4

Атомная структура серы

Атомный радиус серы составляет 88 пм, а ковалентный радиус — 102 пм.

Атомный спектр серы

Химические свойства серы: Энергии ионизации серы и сродство к электрону

Сродство к электрону серы составляет 200 кДж/моль.

Энергия ионизации серы

Энергии ионизации серы

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия – кДж/моль
1 999.6
2 2252
3 3357
4 4556
5 7004.3
6 8495.8
7 27107
8 31719
9 36621
10 43177

Физические свойства серы

Физические свойства серы см. в таблице ниже

Плотность 1.96 г/см3
Молярный объем 16,3596938776 см3

Упругие свойства

Твердость серы. Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства серы

Сера изолятор электричества. Ссылаться на Таблица ниже для электрических свойств серы

Свойства теплопроводности и теплопроводности серы

Магнитные свойства серы

Оптические свойства серы

Акустические свойства серы

Термические свойства серы – энтальпии и термодинамика

См. таблицу ниже для термических свойств серы

.

Энтальпии серы

Изотопы серы – ядерные свойства серы

Изотопы родия.Встречающаяся в природе сера имеет 4 стабильный изотоп – 32С, 33С, 34С, 36С.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим затухания
26С  
27С  
28С  
29С  
30С  
31С  
32С   94.93% Стабильный Н/Д
33С   0.76% Стабильный Н/Д
34С   4.29% Стабильный Н/Д
35С  
36С   0.02% Стабильный Н/Д
37С  
38С  
39С  
40С  
41С  
42С  
43С  
44С  
45С  
46С  
47С  
48С  
49С  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Количество CAS КАС7704-34-9
Номер РТЕКС {RTECSWS4250000, н/д, н/д, н/д, н/д, н/д}
Класс опасности DOT {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Номера точек “Н/Д”, “Н/Д”, “Н/Д”, “Н/Д”, “Н/Д”, “Н/Д”
Номер ЕС {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Рейтинг огнестойкости NFPA {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Опасности NFPA Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д
Рейтинг здоровья NFPA {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Рейтинг реактивности NFPA {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

База данных Идентификационный номер
Количество CAS – Химическая реферативная служба ( CAS ) КАС7704-34-9
Идентификационный номер {CID5362487, CID5460602, CID139340, CID139602, CID66348, CID66348}
Номер Гмелина {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Номер НСК {Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д, Н/Д}
Номер РТЕКС {RTECSWS4250000, н/д, н/д, н/д, н/д, н/д}

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Характеристики химических реакций — GeeksforGeeks

Химическая реакция — это процесс, в котором реагенты превращаются в продукты.Химические уравнения используются для иллюстрации химических реакций. В химической реакции превращение реагентов в продукты приводит к некоторым наблюдаемым особенностям, известным как характеристики химических реакций. Важными характеристиками являются выделение газа, образование осадка, изменение цвета, изменение температуры и изменение состояния. Любая из этих общих характеристик может сказать нам, имела ли место реакция или нет.

Что такое химическая реакция?

Когда две или более молекул объединяются для производства нового продукта, это называется химической реакцией (реакцией).Реагенты — это химические вещества, которые объединяются с образованием новых соединений, тогда как продукты — это новые соединения.

Химические реакции играют важную роль в различных сферах деятельности, культурах и даже в нашей повседневной жизни. Они всегда происходят в нашей среде, такие как ржавление железа, керамики и брожения вина, и это лишь некоторые из них. Химическое изменение должно происходить в результате химической реакции, которая обычно наблюдается при физических изменениях, таких как осаждение, выделение тепла, изменение цвета и т. д.

Между двумя атомами, ионами или молекулами может происходить реакция, в которой они устанавливают новую связь, не разрушая и не создавая атом, но из реагентов образуется новый продукт. На скорость реакции влияют такие переменные, как давление, температура и концентрация реагента.

Характеристики химических реакций

В химической реакции превращение реагентов в продукты часто сопровождается специфическими характеристиками, которые можно увидеть.Химические реакции обладают рядом важных свойств, таких как:

Выделение газа

Некоторые химические реакции характеризуются выделением газа.

  • Химическая реакция между сульфитом натрия и разбавленной соляной кислотой характеризуется выделением газообразного диоксида серы.

Na 2 SO 3 + 2HCl ⇢ 2NaCl + H 2 O + SO 2  

  • Химическая реакция между серной кислотой и диоксидом цинка характеризуется выделением серной кислоты и серной кислоты.

Zn + H 2 SO 4 ⇢ ZNSO 4 + H 2

Формирование осадка

Некоторые химические реакции характеризуются образованием осадка.

  • Химическая реакция между сульфатом меди и гидроксидом натрия характеризуется образованием синего осадка гидроксида меди.

CuSO 4 + 2NaOH ⇢ Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

  • хлорид серебра.

AgNO 3 + NaCl ⇢ NaNO 3 + AgCl

Изменение цвета

Некоторые химические реакции характеризуются изменением цвета.

  • Химическая реакция между лимонной кислотой и раствором перманганата калия характеризуется изменением цвета с фиолетового на бесцветный. Лимонная кислота окисляет перманганат калия, поскольку является восстановителем.

3kmno 4 + C 6 H 8 O 7 ⇢ 3Hmno 4 + C 6 H 5 K 3 O 7

    4

    • Химическая реакция между диоксидом серы и подкисленным раствором бихромата калия характеризуется изменением окраски с оранжевой на зеленую.

    So 2 + K 2 CR 2 O 7 + 3H 2 + 3H 2 ⇢ K 4 ⇢ K 2 So 4 + CR 2 (So 4 ) 3 + 3H 2 O

    Изменение температуры

    • Химическая реакция между негашеной известью и водой с образованием гашеной извести характеризуется изменением при повышении температуры.

    CaO + H 2 O ⇢ Ca(OH) 2

    • Химическая реакция между гидроксидом бария и хлоридом аммония с образованием хлорида бария, аммиака и воды характеризуется изменением понижения температуры.

    BACL

    BACL 2 + NH 4 + NH 4 OH 4 2 + NH 4 CL

    Изменение в штате

    Некоторые химические реакции характеризуются изменениями в состоянии.

    • Реакция горения свечного воска характеризуется переходом твердого состояния в жидкое и газообразное.

    C x h y + o 2 ⇢ CO 2 + H 2 + H 2 O + Тепло и свет

    Вопросы образец

    Вопрос 1: Состояние Различные характеристики химические реакции.

    Ответ:

    Характеристиками химической реакции являются: выделение газа, образование осадка, изменение цвета, изменение температуры, изменение состояния и т. д.

    Вопрос 2: Назовите две характеристики Химическая реакция, происходящая при поливании гранул цинка разбавленной серной кислотой.

    Ответ:

    Когда разбавленной серной кислотой поливают гранулы цинка, выделяется газообразный водород, и смесь нагревается.Следовательно, «выделение газа» и «изменение температуры» являются двумя характеристиками этой химической реакции.

    Вопрос 3: Приведите две характеристики химической реакции, происходящей при добавлении раствора йодида калия к раствору нитрата свинца.

    Ответ:

    При добавлении раствора йодида калия к раствору нитрата свинца выпадает желтый осадок йодида свинца, а окраска раствора меняется с бесцветной на желтую.Следовательно, «образование осадка» и «изменение цвета» являются двумя характеристиками этой химической реакции.

    Вопрос 4: Назовите одну характеристику химической реакции, происходящей при постепенном добавлении лимонного сока к раствору перманганата калия.

    Ответ:

    При постепенном добавлении лимонного сока к раствору перманганата калия наблюдается изменение цвета раствора с фиолетового на бесцветный. Следовательно, эта реакция характеризуется «изменением окраски».

    Вопрос 5: Назовите одну характеристику химической реакции, происходящей при обработке негашеной извести водой.

    Ответ: 

    При обработке негашеной извести водой образуется гашеная известь с выделением большого количества тепла. Следовательно, эта реакция характеризуется «изменением температуры».

    Вопрос 6: Назовите одну характеристику химической реакции, происходящей при сжигании воска в виде свечи.

    Ответ: 

    При сжигании воска в виде свечи выделяется вода и углекислый газ. Следовательно, для этой реакции характерно «выделение газа».

    Вопрос 7: Укажите одну характеристику химической реакции, происходящей при добавлении разбавленной соляной кислоты к карбонату натрия.

    Ответ:

    При добавлении карбоната натрия к разбавленной соляной кислоте выделяется углекислый газ.Следовательно, для этой реакции характерно «выделение газа».

    Химия кислорода и серы

    Химия кислорода и сера

    Химия Кислород

    Кислород — самый распространенный элемент на этой планете. земная кора состоит из 46,6 % кислорода по массе, океаны – из 86 % кислорода по весу, а атмосфера состоит из 21% кислорода по объему. название кислород происходит от греческого стеблей оксис , “кислота” и gennan , “для образования или генерировать.Таким образом, кислород буквально означает «кислота». бывшее». Это название было введено Лавуазье, заметившим соединения, богатые кислородом, такие как SO 2 и P 4 O 10 , растворяются в воде с образованием кислот.

    Электронная конфигурация атома кислорода [He] 2 с 2 2 p 4 предполагает, что нейтральные атомы кислорода могут получить октет валентных электронов, разделив две пары электроны с образованием двойной связи O=O, как показано на рисунке ниже.

    Согласно этой структуре Льюиса, все электроны в Молекулы O 2 спарены. Поэтому соединение должно быть диамагнитным он должен отталкиваться магнитное поле. Экспериментально установлено, что O 2 является парамагнитным . это притягивается магнитным полем. Это можно объяснить, предположив два неспаренных электрона в * разрыхляющей молекулярные орбитали молекулы O 2 .

      На этой фотографии видно, что жидкость O 2 настолько сильно притягивается к магнитному полю, что замкните зазор между полюсами подковообразного магнита.

    При температуре ниже -183 o C, O 2 конденсируется с образованием жидкости характерного голубого цвета происходит в результате поглощения света с длиной волны 630 нм.Это поглощение не наблюдается в газовой фазе и относительно слаб даже в жидкости, потому что это требует, чтобы три тела две молекулы O 2 и фотон сталкиваются одновременно, что является очень редким явлением даже в жидкая фаза.

    Химия Озон

    Молекула O 2 — не единственная элементарная форма кислород. При наличии молнии или другого источника искра, молекулы O 2 диссоциируют с образованием атомов кислорода.

      искра    
    О 2 ( г ) 2 O( г )  

    Эти атомы O могут реагировать с молекулами O 2 с образованием озон, О 3 ,

    О 2 ( г ) + О( г ) О 3 ( г )

    , структура Льюиса которого показана на рисунке. ниже.

    Кислород (O 2 ) и озон (O 3 ) являются примерами из аллотропов (от греческого значения «в другим способом”). По определению, аллотропы различны формы элемента. Так как они имеют разную структуру, аллотропы обладают различными химическими и физическими свойствами (см. Таблица ниже).

    Свойства аллотропов кислорода

        Кислород (O 2 )   Озон (О 3 )
    Точка плавления   -218.75 или С   -192,5 или С
    Точка кипения   -182,96 или С   -110,5 или С
    Плотность (при 20 o C)   1,331 г/л   1.998 г/л
    Ордер на облигации O-O   2   1,5
    Длина связи O-O   0,1207 нм   0,1278 нм

    Озон представляет собой нестабильное соединение с резким резким запахом, медленно разлагается до кислорода.

    3 O 3 ( г ) 3 О 2 ( г )  

    При низких концентрациях озон может быть относительно приятным.( Характерный чистый запах, связанный с летними грозами, за счет образования небольших количеств O 3 .)

    Воздействие O 3 при более высоких концентрациях приводит к кашель, учащенное сердцебиение, боль в груди и общее телесная боль. При концентрациях выше 1 ppm озон токсичен.

    Одним из характерных свойств озона является его способность поглощать излучение в ультрафиолетовой части спектра ( > 300 нм), обеспечивая тем самым фильтр, защищающий нас от воздействие высокоэнергетического ультрафиолетового излучения, испускаемого солнцем.Мы можем понять важность этого фильтра, если подумаем о что происходит, когда солнечное излучение поглощается нашей кожей.

    Электромагнитное излучение в инфракрасном, видимом и низкоэнергетические участки ультрафиолетового спектра (<300 нм) несет достаточно энергии, чтобы возбудить электрон в молекуле в орбитали с более высокой энергией. Этот электрон в конце концов возвращается в орбиталь, с которой он был возбужден, и энергия отдается окружающих тканей в виде тепла.Любой, у кого есть пострадавшие от солнечных ожогов могут оценить болезненные последствия чрезмерного количества этого излучения.

    Излучение в высокоэнергетической части ультрафиолета Спектр (300 нм) имеет другой эффект при поглощении. Это излучение несет достаточно энергии для ионизации атомов или молекулы. Ионы, образующиеся в этих реакциях, имеют нечетное число электронов и чрезвычайно реакционноспособны. Они могут вызывать постоянные повреждение клеточной ткани и вызвать процессы, которые в конечном итоге привести к раку кожи.Относительно небольшое количество этого излучения поэтому может оказывать сильное воздействие на живую ткань.

    В 1974 г. Молина и Роуленд указали, что хлорфторуглероды, такие как CFCl 3 и CF 2 Cl 2 , которые использовались в качестве хладагентов и пропеллентов в аэрозолях банки, начали накапливаться в атмосфере. в стратосфере, на высоте от 10 до 50 км над земной поверхности хлорфторуглероды разлагаются с образованием атомов Cl и оксиды хлора, такие как ClO, когда они поглощают солнечный свет.Атомы Cl и молекулы ClO имеют нечетное число электронов, как показано на рисунок ниже.

    В результате эти вещества необычайно реактивны. в атмосферу, они реагируют с озоном или атомами кислорода, необходимы для образования озона.

    Класс + О 3 ClO + О 2
    ClO + О Кл + О 2

    Молина и Роуленд предположили, что эти вещества в конечном итоге истощит озоновый щит в стратосфере, опасные последствия для биологических систем, которые подвержены воздействию повышенного уровня высокоэнергетического ультрафиолетового излучения.

    Кислород как Окислитель

    Фтор — единственный элемент, более электроотрицательный, чем кислород. В результате кислород получает электроны практически во всех своих химические реакции. Каждая молекула O 2 должна получить четыре электроны, чтобы удовлетворить октеты двух атомов кислорода без обмен электронами, как показано на рисунке ниже.

    Следовательно, кислород окисляет металлы с образованием солей, в которых атомы кислорода формально присутствуют в виде ионов O 2-.Ржавчина образуется, например, при взаимодействии железа с кислородом в присутствии воды, чтобы получить соль, формально содержащую Fe 3+ и O 2-, в среднем три молекулы воды каждому иону Fe 3+ в этом твердом теле.

          Н 2 О    
    4 Fe( с ) + 3 О 2 ( г ) 2 Fe 2 O 3 ( s ) 3 H 2 O  

    Кислород также окисляет неметаллы, такие как углерод, с образованием ковалентные соединения, в которых кислород формально имеет окисление число -2.

    С( с ) + O 2 ( г ) CO 2 ( г )

    Кислород является прекрасным примером окислителя потому что он увеличивает степень окисления практически любого вещества с которым он реагирует. В ходе своих реакций кислород уменьшенный. Таким образом, вещества, с которыми он реагирует, являются восстановителями. агенты .

    Пероксиды

    Требуется четыре электрона, чтобы восстановить молекулу O 2 до пара ионов O 2-. Если реакция прекращается после O 2 молекула получила только два электрона, O 2 2- ион, показанный на рисунке ниже.

    Этот ион имеет на два электрона больше, чем нейтральный O 2 молекула, а это означает, что атомы кислорода должны иметь только одна пара связывающих электронов для достижения октета валентности электроны.Ион O 2 2- называется перекисью . ион, потому что соединения, содержащие этот ион, необычайно богаты кислород. Это не просто оксиды, это (гипер)пероксиды.

    Самый простой способ получить перекись — провести реакцию натрия или металлический барий с кислородом.

    2 На( с ) + O 2 ( г ) На 2 О 2 ( с )  
    Ба( с ) + O 2 ( г ) BaO 2 ( с )  

    Когда эти пероксиды реагируют с сильной кислотой, перекись водорода (H 2 O 2 ).

    BaO 2 ( с ) + 2 Н + ( водный ) Ва 2+ ( водный ) + H 2 O 2 ( водный )

    Структура Льюиса перекиси водорода содержит O-O одинарной связи, как показано на рисунке ниже.

    Теория VSEPR предсказывает, что геометрия вокруг каждого кислорода атом в H 2 O 2 должен быть согнут. Но это Теория не может предсказать, должны ли четыре атома лежать в той же плоскости или молекула должна визуализироваться как лежащая в двух пересекающихся плоскостях. Экспериментально определенный структура H 2 O 2 показана на рисунке ниже.

    Валентный угол H-O-O в этой молекуле лишь немного больше чем угол между парой соседних 2 p атомных орбиталей атома кислорода, а угол между плоскостями которые образуют молекулу, немного больше, чем тетраэдрический угол.

    Степень окисления атомов кислорода в перекиси водорода равно -1. Таким образом, H 2 O 2 может служить окислителя и захватывают еще два электрона, образуя пару гидроксид-ионы, в которых кислород имеет степень окисления -2.

    Н 2 О 2 + 2 е 2 ОХ

    Или он может действовать как восстановитель и терять пару электронов с образованием молекулы O 2 .

    Н 2 О 2 О 2 + 2 Н + + 2 е

    Реакции, в которых соединение одновременно подвергается обоим окисление и восстановление называются диспропорционированием реакции . Продукты диспропорционирования H 2 O 2 являются кислород и вода.

    2 H 2 O 2 ( водный ) O 2 ( г ) + 2 Н 2 О( л )

    Диспропорционирование H 2 O 2 является экзотермическая реакция.

    2 H 2 O 2 ( водный ) O 2 ( г ) + 2 Н 2 О( л )     Н или = -94.6 кДж/моль H 2 O  

    Однако эта реакция протекает относительно медленно в отсутствие катализатора, например пыль или металлическая поверхность. Основные виды использования H 2 O 2 связаны с его окислительной способностью. Применяется в разбавленных (3%) растворах как дезинфицирующее средство. В большей степени концентрированные растворы (30%), используется как отбеливатель для волосы, мех, кожа или древесная масса, используемая для изготовления бумаги.В очень концентрированные растворы, H 2 O 2 был использован как ракетное топливо из-за легкости его разложения до дать О 2 .

    Методы Подготовка O 2

    Небольшие количества газа O 2 можно приготовить в количество способов.

    1. Разложением разбавленного раствора перекиси водорода с пыль или металлическая поверхность в качестве катализатора.

    2 H 2 O 2 ( водный ) O 2 ( г ) + 2 Н 2 О( л )

    2. Путем взаимодействия перекиси водорода с сильным окислителем агент, такой как ион перманганата, MnO 4 .

    5 H 2 O 2 ( водный ) + 2 MnO 4 ( водный раствор ) + 6 Н + ( водный ) 2 Mn 2+ ( водный ) + 5 O 2 ( г ) + 8 Н 2 О( л )

    3.Путем пропускания электрического тока через воду.

      электролиз      
    2 Н 2 О( л ) 2 H 2 ( г ) + O 2 ( г )

    4.При нагревании хлората калия (KClO 3 ) в присутствии катализатора до его разложения.

      MnO 2      
    2 KClO 3 ( с ) 2 KCl( с ) + 3 O 2 ( г )

    Химия Сера

    Поскольку в таблице Менделеева сера находится непосредственно под кислородом, эти элементы имеют сходные электронные конфигурации.Как результат, сера образует множество соединений, являющихся аналогами соединений кислорода, как показано в таблице ниже. Примеры в этой таблице показывают, как префикс тио – может использоваться для обозначения соединений, в которых сера замещает атом кислорода. Тиоцианат (SCN ) ион, например, является серосодержащим аналогом цианата (OCN ) ион.

    Соединения кислорода и их аналоги серы

    Соединения кислорода   Соединения серы
    Na 2 O (оксид натрия)   Na 2 S (сульфид натрия)
    H 2 O (вода)   H 2 S (сероводород)
    О 3 (озон)   SO 2 (двуокись серы)
    CO 2 (двуокись углерода)   CS 2 (сероуглерод)
    OCN (цианат)   SCN (тиоцианат)
    OC(NH 2 ) 2 (мочевина)   SC(NH 2 ) 2 (тиомочевина)

    Существует четыре принципиальных различия между химическим составом сера и кислород.

    1. Двойные связи O=O намного прочнее, чем двойные связи S=S.

    2. Одинарные связи S-S почти вдвое прочнее, чем одинарные связи O-O. облигации.

    3. Сера ( EN = 2,58) гораздо менее электроотрицательна. чем кислород ( EN = 3,44).

    4. Сера может расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать более восьми электроны, а кислород не может.

    Эти, казалось бы, незначительные различия имеют важные последствия по химии этих элементов.

    Эффект Различия в силе связей X-X и X=X

    Радиус атома серы примерно на 60% больше, чем радиус атом кислорода.

    В результате атомам серы труднее приблизиться достаточно вместе, чтобы образовать связи. Таким образом, двойные связи S=S намного слабее, чем двойные связи О=О.

    Двойные связи между серой и атомами кислорода или углерода могут быть обнаружены в таких соединениях, как SO 2 и CS 2 (см. рисунок ниже).Но эти двойные связи намного слабее, чем эквивалентные двойные связи с атомами кислорода в O 3 или CO 2 . Энтальпия диссоциации двойной связи C=S равна 477. кДж/моль, например, тогда как энтальпия диссоциации связи для Двойная связь C=O 745 кДж/моль.

    Элементарный кислород состоит из O 2 молекул, в которых каждый атом завершает свой октет валентных электронов, разделяя два пары электронов с одним соседним атомом.Потому что сера не образует прочных двойных связей S=S, обычно элементарная сера состоит из циклических молекул S 8 , в которых каждый атом завершает свой октет, образуя одинарные связи с двумя соседними атомов, как показано на рисунке ниже.

    S 8 молекулы могут упаковываться, образуя более одной кристалл. Наиболее стабильная форма серы состоит из орторомбических кристаллы молекул S 8 , которые часто встречаются вблизи вулканы.Если эти кристаллы нагреть до тех пор, пока они не расплавятся и затем расплавленную серу охлаждают, получая аллотропную смесь серы, состоящую моноклинных кристаллов S 8 молекул составляет сформировался. Эти моноклинные кристаллы медленно трансформируются в более устойчивую орторомбическую структуру за период время.

    Склонность элемента образовывать связи с самим собой называется катетенацией (от латинского catena , «цепь»). Так как сера образует необычно прочные одинарные связи S-S, она лучше при катенация, чем любой элемент, кроме углерода.В результате ромбическая и моноклинная формы серы не являются единственными аллотропы элемента. Также существуют аллотропы серы, которые различаются размерами молекул, образующих кристалл. Циклический молекулы, содержащие 6, 7, 8, 10 и 12 атомов серы, известный.

    Сера плавится при 119,25 o C с образованием желтой жидкости которая менее вязкая, чем вода. Если эту жидкость нагреть до 159 o С, превращается в темно-красную жидкость, которую невозможно вылить из контейнер.Вязкость этой темно-красной жидкости в 2000 раз больше. больше, чем у расплавленной серы, потому что циклический S 8 молекулы открываются и соединяются вместе, образуя длинные цепочки до 100 000 атомов серы.

    Когда сера реагирует с активным металлом, она может образовывать сульфид-ион, S 2-.

    16 К( с ) + С 8 ( с ) 8 К 2 С( с )  

    Однако это не единственный продукт, который можно получить.А могут быть получены различные полисульфид-ионы с зарядом -2. которые различаются числом атомов серы в цепи.

    Эффект Различия электроотрицательностей серы и кислорода

    Поскольку сера намного менее электроотрицательна, чем кислород, она с большей вероятностью образует соединения, в которых он имеет положительное степень окисления (см. таблицу ниже).

    Общие числа окисления серы

    Окисление
    Номер
      Примеры
    -2   Na 2 S, H 2 S
    -1   Na 2 S 2 , H 2 S 2
    0   С 8
    +1   S 2 Класс 2
    +2   С 2 О 3 2-
    +2 1 / 2   С 4 О 6 2-
    +3   С 2 О 4 2-
    +4   СФ 4 , СО 2 , Х 2 СО 3 , SO 3 2-
    +5   С 2 О 6 2-
    +6   СФ 6 , СО 3 , Х 2 СО 4 , SO 4 2-

    Теоретически сера может реагировать с кислородом с образованием SO 2 или SO 3 , структуры Льюиса которых приведены на рисунке ниже.

    SO 2
    СО 3

    На практике сжигание соединений серы дает SO 2 , независимо от того, сжигается ли сера или соединение серы.

    С 8 ( с ) + 8 O 2 ( г ) 8 SO 2 ( г )    
    CS 2 ( л ) + 3 О 2 ( г ) CO 2 ( г ) + 2 SO 2 ( г )
    3 FeS 2 ( с ) + 8 O 2 ( г ) Fe 3 O 4 ( с ) + 6 SO 2 ( г )

    Хотя образующийся в этих реакциях SO 2 должен реагирует с O 2 с образованием SO 3 , скорость этого реакция очень медленная.Скорость конверсии SO 2 в SO 3 можно значительно увеличить, добавив соответствующий катализатор.

      В 2 О 5 2 О  
    2 SO 2 ( г ) 2 SO 3 ( г )

    Огромное количество SO 2 производится промышленностью каждый год, а затем преобразуется в SO 3 , который можно использовать для производства серной кислоты, H 2 SO 4 .Теоретически, серную кислоту можно получить растворением газа SO 3 в воды.

    SO 3 ( г ) + Н 2 О( л ) H 2 SO 4 ( aq )

    На практике это неудобно. Вместо этого SO 3 поглощается 98% H 2 SO 4 , где вступает в реакцию с водой с образованием дополнительных H 2 SO 4 молекулы.Затем добавляют воду по мере необходимости, чтобы сохранить концентрация этого раствора от 96% до 98% H 2 SO 4 по весу.

    Серная кислота на сегодняшний день является самым важным промышленным продуктом. хим. Утверждалось даже, что существует прямое зависимость между количеством серной кислоты в стране потребление и его уровень жизни. Более 50% из Серная кислота, производимая каждый год, используется для производства удобрений. остальное используется для изготовления бумаги, синтетических волокон и текстиля, инсектициды, моющие средства, кормовые добавки, красители, препараты, антифриз, краски и эмали, линолеум, синтетический каучук, печатные краски, целлофан, фотопленка, взрывчатые вещества, автомобильные аккумуляторы и металлы, такие как магний, алюминий, железо и сталь.

    Серная кислота диссоциирует в воде с образованием HSO 4 ион, известный как гидросульфатный или бисульфатный ион.

    H 2 SO 4 ( aq ) Х + ( водный ) + HSO 4 ( aq )

    10% этих ионов гидросульфата далее диссоциируют с образованием SO 4 2-, или сульфат, ион.

    HSO 4 ( aq ) Х + ( водный ) + SO 4 2- ( aq )

    Различные соли могут быть образованы путем замены H + ионов в серной кислоте с положительно заряженными ионами, такими как Ионы Na + или K + .

    NaHSO 4 = гидросульфат натрия
    Нет данных 2 SO 4 = сульфат натрия

    Диоксид серы растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.

    SO 2 ( г ) + Н 2 О( л ) H 2 SO 3 ( aq )  

    Сернистая кислота не диссоциирует в воде в такой степени как серная кислота, но еще можно заменить H + ионов в H 2 SO 3 с положительными ионами с образованием соли.

    NaHSO 3 = гидросульфит натрия
    Нет данных 2 SO 3 = сульфит натрия

    Серная кислота и серная кислота являются примерами класса соединений, известных как оксикислоты , потому что они буквально кислоты, которые содержат кислород. Потому что они отрицательные ионы (или анионы), содержащие кислород, SO 3 2- и SO 4 2- известны как оксианионы .Структуры Льюиса некоторых образующихся оксидов серы оксикислоты или оксианионы приведены в таблице ниже.

    Один из этих оксианионов заслуживает особого упоминания. Этот ион, который известен как ион тиосульфата, образуется в результате реакции между серой и сульфитным (SO 3 2-) ионом.

    8 SO 3 2- ( водный ) + С 8 ( с ) 8 S 2 O 3 2- ( aq )
             

    Эффект Различия в способности серы и кислорода расширять свои Валанс Шелл

    Электронные конфигурации кислорода и серы обычно написано следующим образом.

    О =   [He] 2 с 2 2 р 4
    С =   [Ne] 3 с 2 3 р 4

    Хотя это обозначение показывает сходство между конфигурации двух элементов, он скрывает важную разница, которая позволяет сере расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать более восьми электронов.

    Кислород реагирует с фтором с образованием OF 2 .

    О 2 ( г ) + 2 F 2 ( г ) 2 из 2 ( г )

    В этот момент реакция останавливается, потому что кислород может удерживать только восемь электронов в его валентной оболочке, как показано на рисунке ниже.

    Сера реагирует с фтором с образованием SF 4 и SF 6 , показано на рисунке ниже, потому что сера может расширять свою валентность оболочка, содержащая 10 или даже 12 электронов.

    С 8 ( с ) + 16 F 2 ( г ) 8 SF 4 ( г )
    С 8 ( с ) + 24 F 2 ( г ) 8 SF 6 ( г )

    %PDF-1.4 % 2287 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 2287 1200 0000000016 00000 н 0000030508 00000 н 0000030721 00000 н 0000030969 00000 н 0000031101 00000 н 0000031361 00000 н 0000031416 00000 н 0000031555 00000 н 0000031695 00000 н 0000031835 00000 н 0000031974 00000 н 0000034145 00000 н 0000034196 00000 н 0000034248 00000 н 0000034299 00000 н 0000034350 00000 н 0000034401 00000 н 0000034452 00000 н 0000034504 00000 н 0000034554 00000 н 0000034604 00000 н 0000034655 00000 н 0000034706 00000 н 0000034757 00000 н 0000034809 00000 н 0000034860 ​​00000 н 0000034911 00000 н 0000034963 00000 н 0000035014 00000 н 0000035066 00000 н 0000035117 00000 н 0000035168 00000 н 0000035220 00000 н 0000035271 00000 н 0000035322 00000 н 0000035373 00000 н 0000035439 00000 н 0000045121 00000 н 0000054792 00000 н 0000054857 00000 н 0000062910 00000 н 0000070172 00000 н 0000077656 00000 н 0000084359 00000 н 0000085554 00000 н 0000086755 00000 н 0000087294 00000 н 0000088291 00000 н 0000089481 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 00000 00000 н 0000094466 00000 н 0000094533 00000 н 0000095530 00000 н 0000096719 00000 н 0000097907 00000 н 0000099107 00000 н 0000113604 00000 н 0000113825 00000 н 0000114162 00000 н 0000114282 00000 н 0000128219 00000 н 0000128437 00000 н 0000128815 00000 н 0000128981 00000 н 0000129187 00000 н 0000129566 00000 н 0000129790 00000 н 0000143625 00000 н 0000143848 00000 н 0000144220 00000 н 0000144365 00000 н 0000157867 00000 н 0000158073 00000 н 0000158466 00000 н 0000158743 00000 н 0000159937 00000 н 0000161135 00000 н 0000182885 00000 н 0000183095 00000 н 0000197394 00000 н 0000197617 00000 н 0000197674 00000 н 0000203058 00000 н 0000203259 00000 н 0000327885 00000 н 0000328087 00000 н 0000328149 00000 н 0000337904 00000 н 0000346064 00000 н 0000346119 00000 н 0000346663 00000 н 0000360762 00000 н 0000360944 00000 н 0000362385 00000 н 0000362822 00000 н 0000364099 00000 н 0000364220 00000 н 0000364727 00000 н 0000364847 00000 н 0000365744 00000 н 0000365883 00000 н 0000366709 00000 н 0000366899 00000 н 0000367927 00000 н 0000369288 00000 н 0000370659 00000 н 0000371740 00000 н 0000371860 00000 н 0000372380 00000 н 0000372573 00000 н 0000373347 00000 н 0000373465 00000 н 0000373973 00000 н 0000374169 00000 н 0000375004 00000 н 0000375684 00000 н 0000381515 00000 н 0000382025 00000 н 0000382690 00000 н 0000383285 00000 н 0000383932 00000 н 0000384663 00000 н 0000385422 00000 н 0000386149 00000 н 0000387052 00000 н 0000387188 00000 н 0000387404 00000 н 0000387547 00000 н 0000387763 00000 н 0000387928 00000 н 0000388148 00000 н 00003 00000 н 00003 00000 н 00003 00000 н 00003 00000 н 0000394270 00000 н 0000399067 00000 н 0000399890 00000 н 0000400302 00000 н 0000400600 00000 н 0000402431 00000 н 0000404076 00000 н 0000404872 00000 н 0000405042 00000 н 0000406224 00000 н 0000406966 00000 н 0000407807 00000 н 0000408835 00000 н 0000408899 00000 н 0000409127 00000 н 0000409241 00000 н 0000409441 00000 н 0000409610 00000 н 0000411313 00000 н 0000412561 00000 н 0000412793 00000 н 0000413021 00000 н 0000415628 00000 н 0000418889 00000 н 0000421655 00000 н 0000424104 00000 н 0000425970 00000 н 0000428756 00000 н 0000431440 00000 н 0000443763 00000 н 0000448806 00000 н 0000452708 00000 н 0000457847 00000 н 0000464425 00000 н 0000475692 00000 н 0000480814 00000 н 0000484675 00000 н 0000486557 00000 н 0000488277 00000 н 0000489218 00000 н 00004
    00000 н 00004 00000 н 0000494268 00000 н 0000494627 00000 н 0000500747 00000 н 0000501028 00000 н 0000506027 00000 н 0000506254 00000 н 0000509550 00000 н 0000512205 00000 н 0000513560 00000 н 0000534474 00000 н 0000548754 00000 н 0000569199 00000 н 0000589638 00000 н 0000603932 00000 н 0000624282 00000 н 0000638711 00000 н 0000659122 00000 н 0000679595 00000 н 0000693969 00000 н 0000714479 00000 н 0000734937 00000 н 0000749291 00000 н 0000769820 00000 н 00007

    00000 н 0000810776 00000 н 0000825420 00000 н 0000846217 00000 н 0000866693 00000 н 0000878245 00000 н 0000889817 00000 н 00006 00000 н 00003 00000 н 00007 00000 н 0000946126 00000 н 0000966904 00000 н 0000978856 00000 н 0000998791 00000 н 0001009941 00000 н 0001021132 00000 н 0001041567 00000 н 0001053154 00000 н 0001064740 00000 н 0001084571 00000 н 0001095706 00000 н 0001106835 00000 н 0001107122 00000 н 0001107410 00000 н 0001107768 00000 н 0001107888 00000 н 0001108280 00000 н 0001108464 00000 н 0001108508 00000 н 0001108552 00000 н 0001108596 00000 н 0001108640 00000 н 0001108715 00000 н 0001108854 00000 н 0001108929 00000 н 0001108966 00000 н 0001109065 00000 н 0001109115 00000 н 0001109206 00000 н 0001109253 00000 н 0001109351 00000 н 0001109403 00000 н 0001109454 00000 н 0001109567 00000 н 0001109617 00000 н 0001109671 00000 н 0001109797 00000 н 0001109847 00000 н 0001109965 00000 н 0001110046 00000 н 0001110096 00000 н 0001110185 00000 н 0001110235 00000 н 0001110341 00000 н 0001110391 00000 н 0001110488 00000 н 0001110538 00000 н 0001110642 00000 н 0001110692 00000 н 0001110795 00000 н 0001110845 00000 н 0001110942 00000 н 0001110992 00000 н 0001111103 00000 н 0001111153 00000 н 0001111245 00000 н 0001111295 00000 н 0001111387 00000 н 0001111437 00000 н 0001111540 00000 н 0001111590 00000 н 0001111694 00000 н 0001111744 00000 н 0001111796 00000 н 0001111848 00000 н 0001111901 00000 н 0001111953 00000 н 0001112005 00000 н 0001112057 00000 н 0001112109 00000 н 0001112161 00000 н 0001112213 00000 н 0001112265 00000 н 0001112318 00000 н 0001112371 00000 н 0001112421 00000 н 0001112473 00000 н 0001112525 00000 н 0001112620 00000 н 0001112670 00000 н 0001112797 00000 н 0001112924 00000 н 0001112974 00000 н 0001113052 00000 н 0001113204 00000 н 0001113286 00000 н 0001113336 00000 н 0001113433 00000 н 0001113591 00000 н 0001113672 00000 н 0001113722 00000 н 0001113819 00000 н 0001114001 00000 н 0001114082 00000 н 0001114132 00000 н 0001114230 00000 н 0001114378 00000 н 0001114459 00000 н 0001114509 00000 н 0001114609 00000 н 0001114760 00000 н 0001114841 00000 н 0001114891 00000 н 0001114988 00000 н 0001115140 00000 н 0001115221 00000 н 0001115271 00000 н 0001115369 00000 н 0001115521 00000 н 0001115603 00000 н 0001115653 00000 н 0001115751 00000 н 0001115908 00000 н 0001115991 00000 н 0001116041 00000 н 0001116138 00000 н 0001116287 00000 н 0001116368 00000 н 0001116418 00000 н 0001116515 00000 н 0001116678 00000 н 0001116759 00000 н 0001116809 00000 н 0001116907 00000 н 0001117064 00000 н 0001117145 00000 н 0001117195 00000 н 0001117293 00000 н 0001117433 00000 н 0001117514 00000 н 0001117564 00000 н 0001117661 00000 н 0001117812 00000 н 0001117893 00000 н 0001117943 00000 н 0001118042 00000 н 0001118225 00000 н 0001118340 00000 н 0001118385 00000 н 0001118517 00000 н 0001118661 00000 н 0001118742 00000 н 0001118792 00000 н 0001118889 00000 н 0001119041 00000 н 0001119122 00000 н 0001119172 00000 н 0001119269 00000 н 0001119420 00000 н 0001119501 00000 н 0001119551 00000 н 0001119648 00000 н 0001119809 00000 н 0001119890 00000 н 0001119940 00000 н 0001120037 00000 н 0001120206 00000 н 0001120287 00000 н 0001120337 00000 н 0001120434 00000 н 0001120588 00000 н 0001120669 00000 н 0001120719 00000 н 0001120818 00000 н 0001120977 00000 н 0001121059 00000 н 0001121109 00000 н 0001121206 00000 н 0001121371 00000 н 0001121452 00000 н 0001121502 00000 н 0001121600 00000 н 0001121748 00000 н 0001121829 00000 н 0001121879 00000 н 0001121976 00000 н 0001122135 00000 н 0001122216 00000 н 0001122266 00000 н 0001122363 00000 н 0001122463 00000 н 0001122514 00000 н 0001122566 00000 н 0001122617 00000 н 0001122722 00000 н 0001122773 00000 н 0001122880 00000 н 0001122931 00000 н 0001123023 00000 н 0001123074 00000 н 0001123191 00000 н 0001123242 00000 н 0001123397 00000 н 0001123462 00000 н 0001123513 00000 н 0001123632 00000 н 0001123682 00000 н 0001123805 00000 н 0001123855 00000 н 0001123905 00000 н 0001123956 00000 н 0001124008 00000 н 0001124059 00000 н 0001124109 00000 н 0001124160 00000 н 0001124211 00000 н 0001124263 00000 н 0001124313 00000 н 0001124364 00000 н 0001124414 00000 н 0001124464 00000 н 0001124514 00000 н 0001124565 00000 н 0001124670 00000 н 0001124721 00000 н 0001124827 00000 н 0001124878 00000 н 0001124970 00000 н 0001125021 00000 н 0001125136 00000 н 0001125187 00000 н 0001125305 00000 н 0001125356 00000 н 0001125498 00000 н 0001125549 00000 н 0001125707 00000 н 0001125771 00000 н 0001125821 00000 н 0001125871 00000 н 0001125921 00000 н 0001125971 00000 н 0001126021 00000 н 0001126071 00000 н 0001126121 00000 н 0001126171 00000 н 0001126221 00000 н 0001126271 00000 н 0001126321 00000 н 0001126372 00000 н 0001126422 00000 н 0001126472 00000 н 0001126523 00000 н 0001126629 00000 н 0001126680 00000 н 0001126786 00000 н 0001126837 00000 н 0001126929 00000 н 0001126980 00000 н 0001127101 00000 н 0001127152 00000 н 0001127307 00000 н 0001127371 00000 н 0001127422 00000 н 0001127538 00000 н 0001127588 00000 н 0001127706 00000 н 0001127756 00000 н 0001127806 00000 н 0001127856 00000 н 0001127907 00000 н 0001127958 00000 н 0001128008 00000 н 0001128058 00000 н 0001128109 00000 н 0001128159 00000 н 0001128209 00000 н 0001128259 00000 н 0001128309 00000 н 0001128359 00000 н 0001128410 00000 н 0001128461 00000 н 0001128566 00000 н 0001128617 00000 н 0001128723 00000 н 0001128774 00000 н 0001128866 00000 н 0001128917 00000 н 0001129053 00000 н 0001129104 00000 н 0001129257 00000 н 0001129321 00000 н 0001129372 00000 н 0001129487 00000 н 0001129537 00000 н 0001129659 00000 н 0001129709 00000 н 0001129759 00000 н 0001129809 00000 н 0001129859 00000 н 0001129910 00000 н 0001129960 00000 н 0001130010 00000 н 0001130060 00000 н 0001130110 00000 н 0001130161 00000 н 0001130211 00000 н 0001130261 00000 н 0001130311 00000 н 0001130361 00000 н 0001130412 00000 н 0001130517 00000 н 0001130568 00000 н 0001130674 00000 н 0001130725 00000 н 0001130817 00000 н 0001130868 00000 н 0001130988 00000 н 0001131039 00000 н 0001131164 00000 н 0001131215 00000 н 0001131378 00000 н 0001131442 00000 н 0001131492 00000 н 0001131542 00000 н 0001131593 00000 н 0001131643 00000 н 0001131693 00000 н 0001131744 00000 н 0001131794 00000 н 0001131845 00000 н 0001131895 00000 н 0001131945 00000 н 0001131995 00000 н 0001132045 00000 н 0001132095 00000 н 0001132146 00000 н 0001132251 00000 н 0001132302 00000 н 0001132408 00000 н 0001132459 00000 н 0001132551 00000 н 0001132602 00000 н 0001132753 00000 н 0001132817 00000 н 0001132868 00000 н 0001132997 00000 н 0001133048 00000 н 0001133186 00000 н 0001133236 00000 н 0001133286 00000 н 0001133336 00000 н 0001133386 00000 н 0001133437 00000 н 0001133488 00000 н 0001133539 00000 н 0001133591 00000 н 0001133641 00000 н 0001133691 00000 н 0001133741 00000 н 0001133791 00000 н 0001133842 00000 н 0001133893 00000 н 0001133998 00000 н 0001134049 00000 н 0001134156 00000 н 0001134207 00000 н 0001134299 00000 н 0001134350 00000 н 0001134529 00000 н 0001134594 00000 н 0001134645 00000 н 0001134781 00000 н 0001134832 00000 н 0001134962 00000 н 0001135012 00000 н 0001135123 00000 н 0001135173 00000 н 0001135223 00000 н 0001135273 00000 н 0001135323 00000 н 0001135373 00000 н 0001135424 00000 н 0001135474 00000 н 0001135525 00000 н 0001135575 00000 н 0001135625 00000 н 0001135676 00000 н 0001135727 00000 н 0001135777 00000 н 0001135827 00000 н 0001135878 00000 н 0001135983 00000 н 0001136034 00000 н 0001136141 00000 н 0001136192 00000 н 0001136284 00000 н 0001136335 00000 н 0001136463 00000 н 0001136514 00000 н 0001136629 00000 н 0001136680 00000 н 0001136799 00000 н 0001136850 00000 н 0001136964 00000 н 0001137015 00000 н 0001137169 00000 н 0001137233 00000 н 0001137283 00000 н 0001137334 00000 н 0001137384 00000 н 0001137434 00000 н 0001137484 00000 н 0001137534 00000 н 0001137584 00000 н 0001137635 00000 н 0001137686 00000 н 0001137736 00000 н 0001137786 00000 н 0001137836 00000 н 0001137886 00000 н 0001137936 00000 н 0001137986 00000 н 0001138037 00000 н 0001138142 00000 н 0001138193 00000 н 0001138299 00000 н 0001138350 00000 н 0001138442 00000 н 0001138493 00000 н 0001138659 00000 н 0001138723 00000 н 0001138774 00000 н 0001138902 00000 н 0001138952 00000 н 0001139075 00000 н 0001139125 00000 н 0001139176 00000 н 0001139226 00000 н 0001139277 00000 н 0001139328 00000 н 0001139378 00000 н 0001139428 00000 н 0001139478 00000 н 0001139529 00000 н 0001139579 00000 н 0001139629 00000 н 0001139679 00000 н 0001139729 00000 н 0001139780 00000 н 0001139887 00000 н 0001139938 00000 н 0001140045 00000 н 0001140096 00000 н 0001140188 00000 н 0001140239 00000 н 0001140358 00000 н 0001140409 00000 н 0001140578 00000 н 0001140642 00000 н 0001140693 00000 н 0001140810 00000 н 0001140861 00000 н 0001140977 00000 н 0001141027 00000 н 0001141142 00000 н 0001141192 00000 н 0001141242 00000 н 0001141292 00000 н 0001141342 00000 н 0001141392 00000 н 0001141443 00000 н 0001141493 00000 н 0001141543 00000 н 0001141594 00000 н 0001141644 00000 н 0001141694 00000 н 0001141744 00000 н 0001141794 00000 н 0001141844 00000 н 0001141894 00000 н 0001141939 00000 н 0001142082 00000 н 0001142127 00000 н 0001142268 00000 н 0001142313 00000 н 0001142439 00000 н 0001142484 00000 н 0001142631 00000 н 0001142675 00000 н 0001142826 00000 н 0001142870 00000 н 0001143067 00000 н 0001143165 00000 н 0001143209 00000 н 0001143367 00000 н 0001143411 00000 н 0001143455 00000 н 0001143497 00000 н 0001143548 00000 н 0001143655 00000 н 0001143706 00000 н 0001143814 00000 н 0001143865 00000 н 0001143957 00000 н 0001144008 00000 н 0001144120 00000 н 0001144171 00000 н 0001144326 00000 н 0001144390 00000 н 0001144441 00000 н 0001144560 00000 н 0001144611 00000 н 0001144716 00000 н 0001144766 00000 н 0001144817 00000 н 0001144867 00000 н 0001144917 00000 н 0001144968 00000 н 0001145018 00000 н 0001145068 00000 н 0001145118 00000 н 0001145168 00000 н 0001145219 00000 н 0001145269 00000 н 0001145319 00000 н 0001145369 00000 н 0001145419 00000 н 0001145470 00000 н 0001145577 00000 н 0001145628 00000 н 0001145736 00000 н 0001145787 00000 н 0001145880 00000 н 0001145931 00000 н 0001146047 00000 н 0001146098 00000 н 0001146252 00000 н 0001146316 00000 н 0001146367 00000 н 0001146478 00000 н 0001146528 00000 н 0001146578 00000 н 0001146628 00000 н 0001146679 00000 н 0001146730 00000 н 0001146781 00000 н 0001146831 00000 н 0001146882 00000 н 0001146932 00000 н 0001146982 00000 н 0001147032 00000 н 0001147082 00000 н 0001147132 00000 н 0001147183 00000 н 0001147290 00000 н 0001147341 00000 н 0001147449 00000 н 0001147500 00000 н 0001147592 00000 н 0001147643 00000 н 0001147817 00000 н 0001147881 00000 н 0001147932 00000 н 0001148059 00000 н 0001148110 00000 н 0001148232 00000 н 0001148282 00000 н 0001148398 00000 н 0001148448 00000 н 0001148498 00000 н 0001148548 00000 н 0001148598 00000 н 0001148649 00000 н 0001148700 00000 н 0001148750 00000 н 0001148800 00000 н 0001148850 00000 н 0001148902 00000 н 0001148953 00000 н 0001149003 00000 н 0001149053 00000 н 0001149103 00000 н 0001149154 00000 н 0001149260 00000 н 0001149311 00000 н 0001149418 00000 н 0001149469 00000 н 0001149562 00000 н 0001149613 00000 н 0001149733 00000 н 0001149784 00000 н 0001149912 00000 н 0001149963 00000 н 0001150086 00000 н 0001150137 00000 н 0001150278 00000 н 0001150343 00000 н 0001150393 00000 н 0001150499 00000 н 0001150549 00000 н 0001150600 00000 н 0001150650 00000 н 0001150701 00000 н 0001150752 00000 н 0001150803 00000 н 0001150853 00000 н 0001150903 00000 н 0001150953 00000 н 0001151003 00000 н 0001151053 00000 н 0001151103 00000 н 0001151153 00000 н 0001151203 00000 н 0001151253 00000 н 0001151304 00000 н 0001151411 00000 н 0001151462 00000 н 0001151569 00000 н 0001151620 00000 н 0001151712 00000 н 0001151763 00000 н 0001151916 00000 н 0001151967 00000 н 0001152086 00000 н 0001152137 00000 н 0001152308 00000 н 0001152372 00000 н 0001152423 00000 н 0001152548 00000 н 0001152598 00000 н 0001152648 00000 н 0001152698 00000 н 0001152749 00000 н 0001152799 00000 н 0001152849 00000 н 0001152901 00000 н 0001152952 00000 н 0001153002 00000 н 0001153052 00000 н 0001153102 00000 н 0001153152 00000 н 0001153202 00000 н 0001153252 00000 н 0001153303 00000 н 0001153409 00000 н 0001153460 00000 н 0001153567 00000 н 0001153618 00000 н 0001153710 00000 н 0001153761 00000 н 0001153888 00000 н 0001153939 00000 н 0001154116 00000 н 0001154180 00000 н 0001154231 00000 н 0001154357 00000 н 0001154407 00000 н 0001154457 00000 н 0001154507 00000 н 0001154558 00000 н 0001154608 00000 н 0001154658 00000 н 0001154708 00000 н 0001154759 00000 н 0001154809 00000 н 0001154859 00000 н 0001154910 00000 н 0001154960 00000 н 0001155011 00000 н 0001155062 00000 н 0001155169 00000 н 0001155220 00000 н 0001155328 00000 н 0001155379 00000 н 0001155471 00000 н 0001155522 00000 н 0001155635 00000 н 0001155686 00000 н 0001155807 00000 н 0001155858 00000 н 0001156025 00000 н 0001156089 00000 н 0001156140 00000 н 0001156271 00000 н 0001156321 00000 н 0001156371 00000 н 0001156422 00000 н 0001156473 00000 н 0001156523 00000 н 0001156573 00000 н 0001156623 00000 н 0001156673 00000 н 0001156723 00000 н 0001156773 00000 н 0001156823 00000 н 0001156873 00000 н 0001156923 00000 н 0001156973 00000 н 0001157024 00000 н 0001157131 00000 н 0001157182 00000 н 0001157290 00000 н 0001157341 00000 н 0001157433 00000 н 0001157484 00000 н 0001157608 00000 н 0001157659 00000 н 0001157821 00000 н 0001157885 00000 н 0001157935 00000 н 0001157985 00000 н 0001158035 00000 н 0001158085 00000 н 0001158135 00000 н 0001158185 00000 н 0001158235 00000 н 0001158285 00000 н 0001158335 00000 н 0001158385 00000 н 0001158435 00000 н 0001158485 00000 н 0001158536 00000 н 0001158642 00000 н 0001158693 00000 н 0001158800 00000 н 0001158851 00000 н 0001158943 00000 н 0001158994 00000 н 0001159105 00000 н 0001159156 00000 н 0001159303 00000 н 0001159367 00000 н 0001159418 00000 н 0001159530 00000 н 0001159580 00000 н 0001159630 00000 н 0001159680 00000 н 0001159731 00000 н 0001159781 00000 н 0001159832 00000 н 0001159882 00000 н 0001159932 00000 н 0001159982 00000 н 0001160032 00000 н 0001160082 00000 н 0001160132 00000 н 0001160182 00000 н 0001160233 00000 н 0001160339 00000 н 0001160390 00000 н 0001160498 00000 н 0001160549 00000 н 0001160641 00000 н 0001160692 00000 н 0001160812 00000 н 0001160863 00000 н 0001160982 00000 н 0001161033 00000 н 0001161189 00000 н 0001161253 00000 н 0001161304 00000 н 0001161412 00000 н 0001161462 00000 н 0001161594 00000 н 0001161644 00000 н 0001161694 00000 н 0001161744 00000 н 0001161794 00000 н 0001161845 00000 н 0001161895 00000 н 0001161945 00000 н 0001161995 00000 н 0001162047 00000 н 0001162098 00000 н 0001162148 00000 н 0001162198 00000 н 0001162248 00000 н 0001162298 00000 н 0001162349 00000 н 0001162400 00000 н 0001162507 00000 н 0001162558 00000 н 0001162667 00000 н 0001162718 00000 н 0001162810 00000 н 0001162861 00000 н 0001162968 00000 н 0001163019 00000 н 0001163155 00000 н 0001163206 00000 н 0001163361 00000 н 0001163425 00000 н 0001163476 00000 н 0001163603 00000 н 0001163653 00000 н 0001163786 00000 н 0001163836 00000 н 0001163886 00000 н 0001163936 00000 н 0001163986 00000 н 0001164037 00000 н 0001164087 00000 н 0001164137 00000 н 0001164187 00000 н 0001164238 00000 н 0001164288 00000 н 0001164338 00000 н 0001164388 00000 н 0001164438 00000 н 0001164488 00000 н 0001164538 00000 н 0001164589 00000 н 0001164695 00000 н 0001164746 00000 н 0001164853 00000 н 0001164904 00000 н 0001164996 00000 н 0001165047 00000 н 0001165156 00000 н 0001165207 00000 н 0001165321 00000 н 0001165372 00000 н 0001165515 00000 н 0001165579 00000 н 0001165630 00000 н 0001165742 00000 н 0001165792 00000 н 0001165900 00000 н 0001165950 00000 н 0001166000 00000 н 0001166050 00000 н 0001166100 00000 н 0001166151 00000 н 0001166201 00000 н 0001166251 00000 н 0001166302 00000 н 0001166352 00000 н 0001166402 00000 н 0001166452 00000 н 0001166502 00000 н 0001166552 00000 н 0001166602 00000 н 0001166653 00000 н 0001166704 00000 н 0001166810 00000 н 0001166861 00000 н 0001166969 00000 н 0001167020 00000 н 0001167112 00000 н 0001167163 00000 н 0001167308 00000 н 0001167359 00000 н 0001167475 00000 н 0001167526 00000 н 0001167680 00000 н 0001167744 00000 н 0001167794 00000 н 0001167912 00000 н 0001167962 00000 н 0001168012 00000 н 0001168062 00000 н 0001168113 00000 н 0001168163 00000 н 0001168214 00000 н 0001168264 00000 н 0001168314 00000 н 0001168364 00000 н 0001168414 00000 н 0001168464 00000 н 0001168514 00000 н 0001168564 00000 н 0001168614 00000 н 0001168666 00000 н 0001168756 00000 н 0001168808 00000 н 0001168910 00000 н 0001168962 00000 н 0001169086 00000 н 0001169137 00000 н 0001169252 00000 н 0001169303 00000 н 0001169444 00000 н 0001169530 00000 н 0001169581 00000 н 0001169683 00000 н 0001169820 00000 н 0001169911 00000 н 0001169962 00000 н 0001170062 00000 н 0001170113 00000 н 0001170229 00000 н 0001170280 00000 н 0001170397 00000 н 0001170448 00000 н 0001170550 00000 н 0001170601 00000 н 0001170706 00000 н 0001170757 00000 н 0001170857 00000 н 0001170908 00000 н 0001171013 00000 н 0001171064 00000 н 0001171176 00000 н 0001171227 00000 н 0001171331 00000 н 0001171382 00000 н 0001171487 00000 н 0001171538 00000 н 0001171659 00000 н 0001171710 00000 н 0001171760 00000 н 0001171811 00000 н 0001171861 00000 н 0001171913 00000 н 0001171963 00000 н 0001172014 00000 н 0001172065 00000 н 0001172115 00000 н 0001172165 00000 н 0001172215 00000 н 0001172265 00000 н 0001172315 00000 н 0001172366 00000 н 0001172416 00000 н 0001172467 00000 н 0001172630 00000 н 0001172681 00000 н 0001172791 00000 н 0001172842 00000 н 0001172953 00000 н 0001173004 00000 н 0001173117 00000 н 0001173168 00000 н 0001173278 00000 н 0001173329 00000 н 0001173456 00000 н 0001173507 00000 н 0001173615 00000 н 0001173666 00000 н 0001173786 00000 н 0001173837 00000 н 0001173954 00000 н 0001174005 00000 н 0001174055 00000 н 0001174105 00000 н 0001174156 00000 н 0001174206 00000 н 0001174256 00000 н 0001174306 00000 н 0001174356 00000 н 0001174406 00000 н 0001174456 00000 н 0001174506 00000 н 0001174556 00000 н 0001174607 00000 н 0001174657 00000 н 0001174707 00000 н 0001174757 00000 н 0001174807 00000 н 0001174857 00000 н 0001174907 00000 н 0001174957 00000 н 0001175036 00000 н 0001175086 00000 н 0001175179 00000 н 0001175230 00000 н 0001175338 00000 н 0001175389 00000 н 0001175497 00000 н 0001175548 00000 н 0001175657 00000 н 0001175708 00000 н 0001175816 00000 н 0001175867 00000 н 0001175973 00000 н 0001176024 00000 н 0001176140 00000 н 0001176191 00000 н 0001176306 00000 н 0001176357 00000 н 0001176465 ​​00000 н 0001176515 00000 н 0001176565 00000 н 0001176615 00000 н 0001176665 00000 н 0001176715 00000 н 0001176765 00000 н 0001176816 00000 н 0001176866 00000 н 0001176916 00000 н 0001176966 00000 н 0001177016 00000 н 0001177066 00000 н 0001177116 00000 н 0001177169 00000 н 0001177220 00000 н 0000024794 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 3486 0 объект >поток &YcN’tn

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.