Атомная масса аргона – Молярная масса аргона (Ar), формула и примеры
alexxlab | 03.03.2019 | 0 | Вопросы и ответы
аргон – это… Что такое аргон?
АРГО́Н -а; м. [от греч. argon – недеятельный]. Химический элемент (Ar), инертный газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха (применяется для наполнения электрических ламп, в металлургии, химии и т.п.).
◁ Арго́новый, -ая, -ое. А-ые трубки реклам.
АРГО́Н (лат. Аrgon), Ar (читается «аргон»), химический элемент с атомным номером 18, атомная масса 39,948. Относится к группе инертных, или благородных (см. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ), газов (восьмая группа периодической системы), замыкает третий период. Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов (см. НУКЛИД) : 36Ar (0,337%), 38Ar(0,063%) и 40Ar(99,600%).Радиус нейтрального атома аргона 0,192 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s22s2p63s2p6
История открытия
К открытию аргона привело обнаруженное в 1892 году английским физиком Дж. Рэлеем (см. РЭЛЕЙ Джон Уильям) небольшое (всего на 0,13%) превышение плотности азота, выделяемого из воздуха, над плотностью «химического» азота, возникающего при термическом разложении нитрита аммония NH4NO2.
Вместе с другим английским физиком У. Рамзаем (см. РАМЗАЙ Уильям) Дж. Рэлей в 1894 году выделил из воздуха примесь более тяжелого (по сравнению с азотом) газа, который отличался одноатомным составом молекул и практически полной химической недеятельностью (аргон не вступает ни в какие химические реакции). Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил свое название (греч. аrgos — неактивный).
Аргон в природе
Аргон распространен в природе только в свободном виде. В земной коре его содержание составляет 1,2·10-4%, в морской воде — 0,45·10-4%. В атмосферном воздухе содержится 0,93% аргона по объему (9,34 л в 1м3). Это значительно больше, чем содержание в воздухе всех остальных инертных газов вместе взятых. Воздух служит неиссякаемым источником для получения аргона.
Обращает на себя внимание преобладание в смеси природных нуклидов аргона самого тяжелого — аргона-40. Это связано с тем, что 40Ar постоянно образуется за счет распада радиоактивного калия-40. В 1 т калия за год при радиоактивном распаде калия-40 путем захвата орбитального электрона (так называемый электронный захват (см. ЭЛЕКТРОННЫЙ ЗАХВАТ), или К-захват; на этот тип радиоактивного распада калия-40 приходится 12% от всех актов распада этого природного радионуклида) образуется всего около 3100 атомов аргона-40. Но калий — один из самых распространенных на Земле элементов, да и время, прошедшее за долгую историю Земли, исчисляется миллиардами лет. Поэтому
Преобладание тяжелого аргона-40 в природной смеси изотопов этого элемента приводит к тому, что атомная масса элемента аргона оказывается немного выше, чем следующего за ним в периодической системе элемента калия. Однако, когда Менделеев создавал свою знаменитую таблицу, проблема, как разместить калий и аргон, у него не возникала, так как аргон был открыт спустя почти 30 лет после открытия периодического закона, и в таблицу (в группу, которой тогда присвоили номер ноль) попал только в начале 20-го века. В настоящее время аргон, как и другие инертные газы, включают в восьмую группу периодической системы элементов.
Получение
В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.
Физические свойства
Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C. Критическая температура –122,43 °C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/м3.
В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.
Как уже говорилось, химических соединений не образует. Однако со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом (см. ФЕНОЛ), гидрохиноном (см. ГИДРОХИНОН) и другими), образует соединения включения (клатраты (см. КЛАТРАТЫ)), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристалической решетке молекулами вещества-хозяина.
Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие). В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы. Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама (см. ВОЛЬФРАМ) со спирали).
При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. В геохронологии (см. ГЕОХРОНОЛОГИЯ) по оределению соотношения изотопов 40Ar/40К устанавливают возраст минераллов.
dic.academic.ru
Что такое АРГОН – Большой Энциклопедический словарь (БЭС) – Словари
АРГОНАРГОН (лат. Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благородным газам. Название от греческого argos – недеятельный. Плотность 1,784 г/л, tкип = 185,86 °C. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и других металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение). * * * АРГОН (лат. Аrgon), Ar (читается “аргон”), химический элемент с атомным номером 20, атомная масса 39,948. Относится к группе инертных, или благородных, газов (восьмая группа периодической системы), замыкает третий период. Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов : 36Ar (0,337%), 38Ar (0,063%) и 40Ar (99,600%). Радиус нейтрального атома аргона 0,192 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны, соответственно, 15,759, 27,63, 40,91, 59,8 и 75 эВ. Простое вещество аргон — газ без запаха, цвета и вкуса. История открытия. К открытию аргона привело обнаруженное в 1892 году английским физиком Дж. Рэлеем небольшое (всего на 0,13%) превышение плотности азота, выделяемого из воздуха, над плотностью “химического” азота, возникающего при термическом разложении нитрита аммония Nh5NO2. Вместе с другим английским физиком У. Рамзаем Дж. Рэлей в 1894 году выделил из воздуха примесь более тяжелого (по сравнению с азотом) газа, который отличался одноатомным составом молекул и практически полной химической недеятельностью (аргон не вступает ни в какие химические реакции). Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил свое название (греч. аrgos — неактивный). Аргон в природе. Аргон распространен в природе только в свободном виде. В земной коре его содержание составляет 1,2/10000%, в морской воде — 0,45/10000%. В атмосферном воздухе содержится 0,93% аргона по объему (9,34 л в 1 куб. м). Это значительно больше, чем содержание в воздухе всех остальных инертных газов вместе взятых. Воздух служит неиссякаемым источником для получения аргона. Обращает на себя внимание преобладание в смеси природных нуклидов аргона самого тяжелого — аргона-40. Это связано с тем, что 40Ar постоянно образуется за счет распада радиоактивного калия-40. В 1 т калия за год при радиоактивном распаде калия-40 путем захвата орбитального электрона (так называемый электронный захват, или К-захват; на этот тип радиоактивного распада калия-40 приходится 12% от всех актов распада этого природного радионуклида) образуется всего около 3100 атомов аргона-40. Но калий — один из самых распространенных на Земле элементов, да и время, прошедшее за долгую историю Земли, исчисляется миллиардами лет. Поэтому 40Ar накопился в земной атмосфере в значительных количествах. Преобладание тяжелого аргона-40 в природной смеси изотопов этого элемента приводит к тому, что атомная масса элемента аргона оказывается немного выше, чем следующего за ним в периодической системе элемента калия. Однако, когда Менделеев создавал свою знаменитую таблицу, проблема, как разместить калий и аргон, у него не возникала, так как аргон был открыт спустя почти 30 лет после открытия периодического закона, и в таблицу (в группу, которой тогда присвоили номер ноль) попал только в начале 20-го века. В настоящее время аргон, как и другие инертные газы, включают в восьмую группу периодической системы элементов. Получение. В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. Физические свойства. Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3 °C. Критическая температура –122,43 °C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/куб. м. В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Как уже говорилось, химических соединений не образует. Однако со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода “гость”, находится в полости, образованной в кристалической решетке молекулами вещества-хозяина. Применение. Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие). В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы. Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама со спирали). При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. В геохронологии по оределению соотношения изотопов 40Ar/40К устанавливают возраст минераллов. С. С. Бердоносов, П. С. Бердоносов.
Почему в таблице Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40
Периодическая система характеризуется содержанием химических элементов согласно химическим показателям.
Аргон является распространенным изотопом и относится к категории радиоактивных газов. Его количество в атмосфере составляет 0,93%. Вещество относится к разряду инертных и произошло в результате химического распада.
Атомная масса Ar исчисляется зависимо от разряда ядра. Изотоп калия с отношением 40S и плотностью 1,784 кг/м3 способствовал появлению аргона со значением К40. Распространение К(40) в окружающей среде равно 0,01%, а К(39) – 99,99%.
Изотопы представляют собой разновидность атомов единого химического элемента с одинаковым числом протонов и разным количеством нейтронов.
Аргон состоит из трех стабильных изотопов c разными данными и причислен к тяжелым веществам. Порядковый номер калия всего лишь на единицу выше и относится к легким газам. Однако, имеет меньшую массу – 39. Элементы непостоянны и периодически меняются зависимо от заряда атомного ядра. В природе 39К преобладает над изотопом 40К, поэтому атомная масса калия имеет значение 39. Наличие 40Ar, наоборот, превышает 39Ar, соответственно, ниже масса.
Все элементы в таблице расположены с учетом логики и характерных качеств, таких как:
- Электрическое строение.
- Порядковый номер.
- Разряд группы.
- Периодичность.
- Значение атомной массы.
- Плотность.
- Уровень содержания в земных недрах.
Газы, наряду с аргоном, при составлении периодической таблицы, обладали нулевой валентностью и разделены по группам.
При отсутствии щелочного металла атомная масса Ar не превысит 36. Снизится и его содержание в атмосфере. Строение электронной оболочки (ядра) аргона объясняет его позицию в графе периодической системы и обозначено цифрой 3, тогда как калия – 4.
Просмотров: 4986 | Дата публикации: Суббота, 16 апреля 2016
pochemu.org
Упражнение: 1 Как вы думаете, почему изотопы калия и аргона имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства? Положение и свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева определяется числом протонов. | Упражнение: 2 Почему в таблице Д.И.Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия – к 39? Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. | Упражнение: 3 Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами. Упражнение: 5 Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой? Mr = (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 Относительная молекулярная масса дейтериевой воды больше, чем обычной, поэтому её называют тяжелой водой. | Упражнение: 4 Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся? Отношение массового числа Изотопа дейтерия к протию больше в: Изотопа трития к протию больше в: Так как массы изотопов водорода в разы отличаются друг от друга, это оказывает заметное влияние на свойства разных изотопов водорода. Массы изотопов хлора незначительно отличаются друг от друга, поэтому их свойства одинаковы. Упражнение: 6 Найдите в таблице Д.И.Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar – K, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.
|
reshebnikxim.narod.ru
Относительная атомная масса | Химическая энциклопедия
В природе большинство химических элементов существуют в виде смеси нуклидов, каждый из которых характеризуется своим собственным значением массового числа. Поэтому относительная атомная масса данного элемента является усредненной величиной относительных атомных масс его нуклидов. Конечно, при этом учитывается содержание каждого нуклида в природной смеси.
Теперь понятно, почему относительная атомная масса калия меньше, чем аргона. У калия более 93 % его природных атомов имеет массовое число 39, а у аргона 99 % природной смеси приходится на долю нуклида аргон-40. Поэтому относительная атомная масса калия ближе к 39, а аргона — к 40. Однако заряд ядра атомов калия равен 19 +, а аргона 18 +, и поэтому в таблице они размещаются согласно этой главной характеристике химического элемента. Уточним определение относительной атомной массы химического элемента.
Относительная атомная масса элемента — физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше 1/12 части массы нуклида углерода-12 (12С).
Вам необходимо включить JavaScript, чтобы проголосоватьabouthist.net