«И» «ИЛИ»  
© Публичная Библиотека
 -  - 
Универсальная библиотека, портал создателей электронных книг. Только для некоммерческого использования!
Герасимов Яков Иванович (ученый-физикохимик)

Яков Иванович Герасимов 806k

-

(23.09.1903 - 17.03.1983)

  ◄  СМЕНИТЬ  ►  |▼ О СТРАНИЦЕ ▼
▼ ОЦИФРОВЩИКИ ▼|  ◄  СМЕНИТЬ  ►  
Википедия: Яков Иванович Герасимов (10(23) сентября 1903 года, Валдай - 17 марта 1983, Москва) - советский ученый-физикохимик; член-корреспондент Академии наук СССР (1953), Лауреат Государственной премии.
Область научных интересов: Химическая термодинамика, материаловедение, металлургия, электроника.
Яков Герасимов родился 10(23) сентября 1903 года в городе Валдай Новгородской области в семье врача. Дети в семье Герасимовых получили хорошее воспитание и общее гуманитарное образование. Яков Герасимов с детства свободно владел английским, французским и немецким языками, увлекался историей, литературой и музыкой. Окончил гимназию в Рыбинске.
В начале 1920 года начал работать в Историко-художественном музее смотрителем и платным заведующим. Осенью 1920 года поступил учиться на химическое отделение Московского университета. В то время в МГУ курс неорганической и физической химии вел известный химик профессор Иван Алексеевич Каблуков, который одним из первых стал заниматься термодинамическими исследованиями. По стечению обстоятельств на 3-м курсе студент Герасимов стал работать у него препаратором (1923-1927), а позже стал лекционным ассистентом Каблукова.
Профессор Адам Владиславович Раковский - основатель лаборатории химической термодинамики МГУ, занимавшийся разработкой методов получения чистых солей на основе правила фаз Гиббса, также оказал большое влияние на выбор жизненного пути при становлении молодого ученого. После окончания университета в 1925 году Герасимов начал работать на химическом факультете у Раковского.
На протяжении научной и педагогической деятельности неразрывно связан с Московским Университетом: студент, аспирант Научно-исследовательского химического института при Московском университете, профессор (с 1942 года). Герасимов прошел путь от препаратора химической лаборатории до заведующего кафедрой физической химии, которой руководил на протяжении 30 лет, начиная с 1952 года по 1982 год. Параллельно его приглашали сотрудничать и другие вузы Москвы: в 1931-1934 годах Герасимов был сотрудником Государственного института цветных металлов, читал лекции в Московском химико-технологическом институте им. Д.И. Менделеева, Педагогическом институте им. К. Либкнехта, Военно-воздушной академии им. Н.Е. Жуковского.
В 1941 году в начале Великой Отечественной войны филиал кафедры физической химии был эвакуирован в Ашхабаде. Здесь ученые лаборатории химической термодинамики МГУ под руководством Я.И. Герасимова, выполняли задания оборонных предприятий. В 1943 году уже в Москве Я.И. Герасимов со своими учениками и помощниками продолжил работу в области металлургической термодинамики. Результатами экспериментальных исследований термодинамических свойств веществ, проведенных им и его сотрудниками, стали основные положения для термодинамических расчетов технологии новых материалов - металлических сплавов, керамик, полупроводников.
В 1981 г. Государственной Премией СССР за вклад в развитие металлургической термодинамики получил авторский коллектив:, в состав которого входил Я.И. Герасимов. Несколько поколений университетских химиков обучил и воспитал Я.И. Герасимов за весь период своей педагогической деятельности (60 лет), среди его учеников - профессора В.А. Гейдерих, Г.Ф. Воронин, В.П. Васильев и др.
На трудах Я.И. Герасимова обучалась и развивалась отечественная школа специалистов по термодинамике неорганических веществ. За многолетнюю научную деятельность Я.И. Герасимов опубликовал более двухсот работ, в том числе многотомную монографию «Химическая термодинамика в цветной металлургии», изданную дважды в 1933-1934 и 1960-1973 гг. Автор и редактор многих учебников для высшей школы в России и за рубежом. Переведен на многие языки мира изданный в 1963 и 1973 гг. двухтомный учебник «Курс физической химии», одним из авторов которого является Герасимов.
Активное участие Я.И. Герасимова в редакционно-издательской деятельности началось с 1953 года, когда он был избран членом-корреспондентом Академии наук СССР. На протяжении многих лет ученый возглавлял Научный совет по химической термодинамике Академии наук СССР, был представителем от СССР в комиссии Международного союза теоретической и прикладной химии. В течение ряда лет он заведовал редакцией химической литературы в Издательстве иностранной литературы, а с 1964 года после реорганизации этого издательства и Государственного издательства литературы на иностранных языках - в новом издательстве «Мир». Герасимов входил в состав редколлегии международного журнала «Chemical Thermodynamics». С 1958 года и до последних дней жизни Я.И. Герасимов был главным редактором «Журнала физической химии».
Умер 17 марта 1983 года в Москве. Похоронен на Кунцевском кладбище.
:
derevyaha, fire_varan, звездочет...




  • Герасимов Я.И... Курс физической химии. Том 1. [Pdf-Fax-13.2M] Учебное пособие для студентов химических факультетов университетов. Издание 2-е, исправленное. Авторы: Яков Иванович Герасимов, Владимир Петрович Древине, Евгений Николаевич Еремин, Андрей Владимирович Киселев, Владимир Петрович Лебедев, Георгий Митрофанович Панченков, Александр Иванович Шлыгин. Общая редакция: Яков Иванович Герасимов.
    (Москва: Издательство «Химия», 1970)
    Скан, обработка, формат Pdf-Fax: derevyaha, fire_varan, доработка: звездочет, 2023
    • СОДЕРЖАНИЕ:
      Предисловие к первому изданию (9).
      Введение (11).
      §1. Предмет физической химии. Ее значение (11).
      §2. Краткий очерк истории развития физической химии (13).
      §3. Разделы физической химии. Методы исследования (17).
      §4. Международная система единиц СИ (20).
      ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.
      Глава I. Первый закон термодинамики (23).
      §1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии (23).
      §2. Теплота и работа (25).
      §3. Предмет, метод и границы термодинамики (25).
      §4. Эквивалентность теплоты и работы (28).
      §5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики (30).
      §6. Равновесные процессы. Максимальная работа (33).
      §7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты (36).
      §8. Калорические коэффициенты (38).
      §9. Работа различных процессов. Цикл Карно (40).
      §10. Теплоемкость (46).
      §11. Энтальпия (48).
      §12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам (50).
      Глава II. Термохимия (54).
      §1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса (55).
      §2. Теплоты образования химических соединений (59).
      §3. Цикл Борна - Хабера (62).
      §4. Некоторые термохимические закономерности (63).
      §5. Энергия химических связей (65).
      §6. Теплоты растворения (67).
      §7. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнение Кирхгоффа) (68).
      §8. Калориметрия (72).
      Глава III. Второй закон термодинамики (74).
      §1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы (74).
      §2. Второй закон термодинамики (75).
      §3. Теоремы Карно (77).
      §4. Термодинамическая шкала температур (81).
      §5. Энтропия (83).
      §6. Методы расчета энтропии (87).
      §7. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии (91).
      §8. Статистический характер второго закона термодинамики (97).
      §9. Об аксиоматике второго закона термодинамики (103).
      §10. Термодинамика неравновесных процессов (104).
      Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики (108).
      §1. Изохорно-изотермический потенциал (108).
      §2. Изобарно-изотермический потенциал (111).
      §3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса - Гельмгольца) (113).
      §4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия (115).
      §5. Некоторые применения термодинамических потенциалов. Внутреннее давление (119).
      §6. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов (122).
      §7. Летучесть (124).
      §8. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса (130).
      §9. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение (132).
      §10. Фазовые переходы второго рода (135).
      §11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры (136).
      §12. Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара (143).
      §13. Эффект Джоуля - Томсона. Дросселирование газов (144).
      §14. Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) (147).
      ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ.
      Глава V. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы) (149).
      §1. Растворы (определение). Концентрация (149).
      §2. О молекулярной структуре растворов (152).
      §3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах (153).
      §4. О теориях растворов (157).
      §5. Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы (159).
      §6. Однородные (гомогенные) функции состава смесей (164).
      §7. Термодинамические функции идеальных растворов газов (смесей идеальных газов) (168).
      §8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствора (171).
      §9. Ограниченная взаимная растворимость газов (172).
      Глава VI. Равновесие: жидкий раствор - насыщенный пар (174).
      §1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов (174).
      §2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы (175).
      §3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля (179).
      §4. Диаграммы равновесия жидкость - пар в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка (182).
      §5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия (186).
      §6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы (188).
      §7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром (192).
      §8. Активности компонентов раствора (195).
      §9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях (203).
      §10. Экстракция из растворов (206).
      Глава VII. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Некоторые классы растворов (208).
      §1. Растворимость газов в жидкостях (208).
      §2. Идеальная растворимость газов (210).
      §3. Зависимость растворимости газов от температуры (212).
      §4. Влияние третьего компонента на растворимость газов (214).
      §5. Совместная растворимость нескольких газов (214).
      §6. Идеальная растворимость твердых веществ (215).
      §7. Отклонения от идеальной растворимости (218).
      §8. Выделение твердого растворителя из растворов. Криоскопия (219).
      §9. Выделение твердых растворов (223).
      §10. Зависимость растворимости твердых веществ от давления (225).
      §11. Осмотическое давление (226).
      §12. Термодинамика осмотического давления (229).
      §13. Некоторые классы реальных растворов (234).
      §14. Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ (239).
      УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ (ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА).
      Глава VIII. Химические равновесия в газах и растворах (247).
      §1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия (247).
      §2. Закон действия масс (250).
      §3. Изобарный потенциал химической реакции (254).
      §4. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация HI (256).
      §5. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул (259).
      §6. Химические равновесия в газах при высоких давлениях (266).
      §7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе (269).
      §8. Изучение химических равновесий в растворах методом исследования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями (273).
      §9. Гетерогенные химические равновесия (277).
      §10. Равновесия реакций изотопного обмена (281).
      §11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий (282).
      §12. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций (285).
      Глава IX. Зависимость химического равновесия от температуры (288).
      §1. Влияние температуры на химическое равновесие (288).
      §2. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры (290).
      §3. Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс (296).
      §4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста (298).
      §5. Приложение теплового закона Нернста к химическим превращениям (301).
      §6. Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава (304).
      §7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий (306).
      Глава X. Статистический метод расчета термодинамических величин (309).
      §1. Статистические основы метода (309).
      §2. Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями (313).
      §3. Вычисление сумм состояний и энтропии для отдельных форм движения (315).
      §4. Расчет химических равновесий (322).
      §5. Термодинамика ядерных реакций (324).
      ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ.
      Глава XI. Правило фаз Гиббса (329).
      §1. Равновесие гетерогенных систем (329).
      §2. Правило фаз (333).
      Глава XII. Однокомпонентные системы (337).
      §1. Общая характеристика однокомпонентных систем (337).
      §2. Плоская диаграмма состояния (337).
      §3. Объемная диаграмма состояния (339).
      §4. Диаграмма состояния воды (343).
      §5. Диаграмма состояния серы (344).
      §6. Энантиотропия и монотропия (346).
      §7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз (348).
      Глава XIII. Двухкомпонентные системы с одной фазой переменного состава (353).
      §1. Основные типы объемной и плоской диаграмм (353).
      §2. Системы, не образующие химических соединений (355).
      §3. Термический анализ (359).
      §4. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем при постоянной температуре (361).
      §5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно (без разложения) (363).
      §6. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся инконгруентно (с разложением) (365).
      §7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром (308).
      §8. Физико-химический анализ (370).
      §9. Принцип непрерывности (374).
      §10. Принцип соответствия (374).
      §11. Сингулярные точки (375).
      Глава XIV. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в конденсированных фазах (377).
      §1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей (377).
      §2. Давление пара над расслаивающимся раствором (379).
      §3. Твердые растворы (381).
      §4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы (383).
      §5. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы (384).
      §6. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения (387).
      §7. Дальтониды и бертоллиды (390).
      §8. Процессы упорядочения в твердых растворах (391).
      §9. Диаграмма состояния системы железо - углерод (392).
      §10. Диаграмма состояния системы медь - цинк (335).
      §11. Диаграмма состояния бинарной силикатной системы (395).
      Глава XV. Трехкомпонентные системы (398).
      §1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем (398).
      §2. Способы изображения состава трехкомпонентных систем (399).
      §3. Объемная диаграмма состояния (401).
      §4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом (405).
      §5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей (409).
      ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.
      Глава XVI. Изотермы адсорбции газов и паров на однородной поверхности (412).
      §1. Основные понятия (412).
      §2. Типы адсорбционных взаимодействий (414).
      §3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри (416).
      §4. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов (419).
      §5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ) (425).
      §6. Проявление притяжений адсорбат - адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров (430).
      §7. Некоторые экспериментальные методы определения адсорбции газов и паров (431).
      Глава XVII. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения термодинамических функций при адсорбции (434).
      §1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами (434).
      §2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазами (439).
      §3. Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса (441).
      §4. Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхностно-активные и инактивные вещества (443).
      §5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения состояния монослоя (447).
      §6. Связь между уравнением состояния и изотермой адсорбции (449).
      §7. Изменение свободной энергии при адсорбции (453).
      §8. Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания (456).
      Глава XVIII. Энергия адсорбционных сил и молекулярно-статистический расчет адсорбционных равновесий (460).
      §1. Энергий адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте (460).
      §2. Энергия адсорбции сложных неполярных молекул на неполярном адсорбенте (464).
      §3. Электростатические силы при адсорбции (465).
      §4. Водородная связь при адсорбции (468).
      §5. Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и Пи-электронными связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента (471).
      §6. Энергия взаимодействия адсорбат - адсорбат (472).
      §7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицирования поверхности (474).
      §8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбционных комплексов (476).
      §9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем (478).
      Глава XIX. Адсорбция пористыми адсорбентами. Адсорбция из жидких растворов (483).
      §1. Пористые адсорбенты корпускулярной, губчатой и кристаллической структуры (483).
      §2. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при малых давлениях (487).
      §3. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при больших относительных давлениях. Капиллярная конденсация (490).
      §4. Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. Уравнения изотерм адсорбции из растворов (496).
      §5. Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента и свойств раствора (503).
      §6. Влияние на адсорбцию из растворов температуры и растворимости (507).
      Дополнение. Газовая хроматография (510).
      §1. Введение (510).
      §2. Устройство газового хроматографа и получение хроматограммы. Качественный и количественный анализ (514).
      §3. Идеальная равновесная хроматография (518).
      §4. Изменение давления газа в хроматографической колонке (534).
      §5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок (539).
      §6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографических полос. Зависимость эффективности газохроматографической колонки от скорости газа (544).
      §7. Применение газовой хроматографии к исследованию изотерм адсорбции и активностей растворов (552).
      Основная литература (558).
      Приложения (564).
      1. Универсальные физические константы (564).
      2. Соотношения между различными единицами измерения энергии (565).
      3. Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25° С и 1 атм) (566).
      4. Коэффициенты уравнения Темкина и Шварцмана (572).
      5. Термодинамические функции Планка - Эйнштейна и Дебая (573).
      Предметный указатель (577).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Книга является первым томом учебного пособия «Курс физической химии». В этом томе излагаются основы химической термодинамики, термодинамика растворов, учение о химическом и гетерогенных равновесиях, учение о поверхностных явлениях и адсорбции.
Книга предназначается для студентов химических факультетов университетов. Она будет также полезна для аспирантов и преподавателей физической химии.
  • Герасимов Я.И... Курс физической химии. Том 2. [Pdf-Fax-12.8M] Учебное пособие для студентов химических факультетов университетов. Издание 2-е, исправленное. Авторы: Яков Иванович Герасимов, Владимир Петрович Древинг, Евгений Николаевич Еремин, Андрей Владимирович Киселев, Владимир Петрович Лебедев, Георгий Митрофанович Панченков, Александр Иванович Шлыгин. Общая редакция: Яков Иванович Герасимов.
    (Москва: Издательство «Химия», 1973)
    Скан, обработка, формат Pdf-Fax: derevyaha, fire_varan, доработка: звездочет, 2023
    • СОДЕРЖАНИЕ:
      Предисловие к первому изданию (10).
      Предисловие ко второму изданию (12).
      КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ.
      Глава I. Формальная кинетика (13).
      §1. Скорость химической реакции (13).
      §2. Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции (15).
      §3. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакций (17).
      Кинетика реакций в статических условиях (18).
      §4. Необратимая реакция первого порядка (19).
      §5. Необратимая реакция второго порядка (22).
      §6. Необратимая реакция n-го порядка (24).
      §7. Обратимая реакция первого порядка (26).
      §8. Обратимая реакция второго порядка (29).
      §9. Параллельные реакции (30).
      §10. Последовательные реакции (32).
      §11. Методы определения порядка реакции (37).
      §12. Влияние температуры на скорость реакции (39).
      §13. Тепловой взрыв (43).
      Кинетика химических реакций, протекающих в потоке (45).
      §14. Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения (45).
      §15. Необратимая реакция первого порядка (51).
      §16. Необратимая реакция второго порядка (52).
      §17. Обратимая реакция первого порядка (53).
      §18. Обратимая реакция второго порядка (53).
      §19. Последовательная реакция (54).
      Глава II. Общие закономерности распада и образования молекул (57).
      §1. Элементарные химические процессы (57).
      §2. Диссоциация молекул под действием света (фотодиссоциация) (57).
      §3. Диссоциация молекул под действием электронного или ионного удара (68).
      §4. Термическая диссоциация (75).
      §5. Диссоциация молекул на твердых поверхностях (77).
      §6. Свободные атомы и радикалы (79).
      §7. Образование молекул из атомов или радикалов (80).
      Глава III. Основы молекулярно-кинетической теории (84).
      §1. Закон распределения Больцмана (84).
      §2. Закон Максвелла - Больцмана (88).
      §3. Применение закона Максвелла - Больцмана к идеальному газу (92).
      Глава IV. Применение молекулярно-кинетической теории к бимолекурярным реакциям (113).
      §1. Эффективный диаметр столкновения (113).
      §2. Гипотеза активных столкновений (117).
      §3. Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям. Расчет константы скорости (121).
      §4. Максвелл-больцмановское распределение в реагирующей системе. Энергия активации (123).
      §5. Типы бимолекулярных реакций (125).
      §6. Бимолекулярные реакции между валентно-насыщенными молекулами (127).
      §7. Реакции с участием радикалов (128).
      §8. Реакции в разреженных пламенах (129).
      Глава V. Теория активного комплекса (переходного состояния) (131).
      §1. Поверхность потенциальной энергии. Активный комплекс, координата и путь реакции (131).
      §2. Вывод основного уравнения теории активного комплекса (135).
      §3. Свободная энергия активации (139).
      §4. Экспериментальное значение энергии активации (140).
      §5. Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активного комплекса (142).
      Глава VI. Мономолекулярные и тримолекулярные реакции (145).
      §1. Мономолекулярные реакции. Экспериментальные данные и задачи теории (145).
      §2. Бимолекулярный механизм активации мономолекулярной реакции (152).
      §3. Участие внутренних степеней свободы в активации молекулы. Теории Хиншелвуда, Касселя и Слетера (156).
      §4. Мономолекулярные реакции и теория метода активного комплекса (160).
      §5. Тримолекулярные реакции и теория столкновений (163).
      §6. Тримолекулярные реакции и теория активного комплекса (166).
      Глава VII. Реакции в растворах (170).
      §1. Перенесение теоретических представлений, полученных для реакций в газовой фазе, на реакции в растворах (170).
      §2. Мономолекулярные реакции в растворах (173).
      §3. Бимолекулярные реакции в растворах (175).
      §4. Сопряженные реакции (178).
      Глава VIII. Цепные реакции (183).
      §1. Основные понятия. Примеры цепных реакций (183).
      §2. Длина цепи и длина ветви (193).
      §3. Кинетика неразветвленных цепных реакций (195).
      §4. Термический крекинг углеводородов (198).
      §5. Разветвленные цепные реакции (200).
      §6. Кинетика разветвленных цепных реакций (204).
      Глава IX. Фотохимические реакции (215).
      §1. Основные законы фотохимии (215).
      §2. Квантовый выход (217).
      §3. Основные типы фотохимических процессов (217).
      Глава X. Реакции в электрических разрядах (224).
      §1. Возникновение разряда в газе. Формы самостоятельного разряда (224).
      §2. Химические реакции в тлеющем разряде. Получение атомного водорода и других свободных радикалов (226).
      §3. Химические реакции в дуговом разряде (228).
      §4. Химические реакции в конденсированном разряде при низких давлениях. Активный азот (229).
      §5. Химические реакции в барьерном разряде (230).
      §6. Кинетика реакций в электрических разрядах (230).
      §7. Механизм химических реакций в разрядах (235).
      Глава XI. Химическое действие излучений большой энергии (радиационная химия) (242).
      §1. Предмет радиационной химии (242).
      §2. Источники излучений (242).
      §3. Отличие радиолиза от фотохимического процесса (243).
      §4. Первичные процессы (243).
      §5. Поглощенная доза излучения. Доза излучения. Мощность дозы (245).
      §6. Активность радиоактивного изотопа (246).
      §7. Вторичные процессы (246).
      §8. Влияние агрегатного состояния (248).
      §9. Радиолиз воды (249).
      §10. Радиолиз водных растворов (251).
      §11. Ионный и радиационно-химический выход (252).
      §12. Кинетика радиолиза растворов (253).
      Глава XII. Каталитические реакции (255).
      §1. Классификация химических процессов. Катализ (255).
      Гомогенные каталитические реакции (258).
      §2. Общие кинетические закономерности (259).
      §3. Гомогенный распад перекиси водорода (265).
      §4. Кислотно-основной катализ (269).
      §5. Влияние ионной силы на скорость реакции (273).
      Гетерогенные каталитические реакции (276).
      §6. Развитие учения о гетерогенном катализе (276).
      §7. Стадии гетерогенных каталитических процессов (277).
      §8. Характерные черты гетерогенных каталитических процессов (278).
      §9. Активированная адсорбция (291).
      §10. Кинетическая и диффузионная области гетерогенно-каталитического процесса (292).
      §11. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статических условиях (297).
      §12. Истинная и кажущаяся энергии активации гетерогенных химических реакций (302).
      §13. Кинетика гетерогенных реакций в потоке (304).
      Глава XIII. Теория активных центров в гетерогенном катализе (311).
      §1. Активные центры гетерогенных катализаторов (311).
      §2. Дефекты кристаллической решетки и модель активной поверхности в теориях гетерогенного катализа (318).
      §3. Мультиплетная теория катализа (321).
      §4. Адсорбция и катализ на неоднородных поверхностях (326).
      §5. Катализаторы на носителях. Адсорбционные катализаторы (329).
      §6. Теория активных ансамблей (333).
      §7. Каталитические свойства переходных металлов периодической системы (341).
      §8. Каталитические свойства полупроводников (344).
      Глава XIV. Изучение механизма и кинетики химических реакций методом меченых атомов (347).
      §1. Введение (347).
      §2. Применение меченых атомов для установления места разрыва связей в молекуле (348).
      §3. Реакции изотопного обмена (350).
      §4. Применение меченых атомов для исследования кинетики химических процессов (353).
      §5. Применение меченых атомов для исследования поверхности твердых тел и гетерогенных реакций (358).
      ЭЛЕКТРОХИМИЯ.
      Глава XV. Основные понятия (360).
      §1. Предмет электрохимии (360).
      §2. Проводники первого и второго рода (361).
      §3. Электрохимические реакции (362).
      §4. Законы электролиза (законы Фарадея) (363).
      §5. Электрические единицы (364).
      РАСТВОРЫ - ЭЛЕКТРОЛИТЫ.
      Глава XVI. Теория электролитов (366).
      §1. Основы теории электролитической диссоциации (366).
      §2. Причины электролитической диссоциации (368).
      §3. Недостатки теории Аррениуса (379).
      §4. Активность и коэффициент активности электролитов (372).
      §5. Статистическая теория электролитов (теория Дебая и Гюккеля). Потенциал ионной атмосферы (379).
      §6. Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энергия электролита (385).
      §7. Коэффициенты активности электролитов (386).
      §8. Ионные пары и ионные тройники (391).
      §9. Взаимодействие ионов с молекулами растворителя (392).
      Глава XVII. Электропроводность электролитов (397).
      §1. Удельная электропроводность электролитов (397).
      §2. Эквивалентная электропроводность (399).
      §3. Подвижность ионов (401).
      §4. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила (405).
      §5. Связь между подвижностью ионов и их концентрацией (407).
      §6. Зависимость подвижности ионов от температуры (410).
      §7. Электропроводность неводных растворов (412).
      §8. Подвижность ионов в неводных растворах (414).
      §9. Подвижность и числа гидратации ионов (416).
      §10. Числа переноса ионов (417).
      §11. Прохождение электрического тока через расплавленные соли (423).
      §12. Электропроводность твердых солей (425).
      §13. Электропроводность растворов в жидком аммиаке (426).
      §14. Методы измерения электропроводности электролитов (427).
      §15. Методы измерения чисел переноса (429).
      Глава XVIII. Ионные равновесия (431).
      §1. Введение (431).
      §2. Закон разведения (432).
      §3. Термодинамическая константа диссоциации (436).
      §4. Определение истинной степени диссоциации (438).
      §5. Вычисление степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов (439).
      §6. Кислоты и основания (441).
      §7. Протолитическое равновесие (448).
      §8. Гидролиз (451).
      §9. Константы диссоциации многоосновных кислот (456).
      §10. Водородный показатель (457).
      §11. Индикаторы (458).
      §12. Буферные растворы (463).
      §13. Измерение активности (концентрации) водородных ионов (467).
      §14. Сопоставление кислотности растворов в разных растворителях (469).
      §15. Кривые титрования (471).
      §16. Амфотерные электролиты (480).
      §17. Произведение растворимости (483).
      ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА.
      Глава XIX. Общие сведения (488).
      §1. Электрохимические элементы. Электродвижущая сила (488).
      §2. Скачки потенциала и электродвижущая сила (490).
      §3. Знаки э.д.с. элементов. Сложение э.д.с. элементов электрохимической цепи (492).
      §4. Измерение э.д.с. (493).
      §5. Нормальные элементы (496).
      §6. Термодинамика электрохимических элементов (497).
      Глава XX. Электрические потенциалы на фазовых границах (501).
      §1. Возникновение скачков потенциала на границах фаз (501).
      §2. Строение границы электрод - раствор (506).
      §3. Некоторые методы определения потенциалов нулевого заряда (508).
      §4. Величина и знак электродного потенциала (511).
      §5. Зависимость электродного потенциала от концентрации раствора (513).
      §6. Электроды сравнения (516).
      §7. Электроды первого и второго рода (518).
      §8. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (519).
      §9. Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы (521).
      §10. Хингидронный электрод (524).
      §11. Газовые электроды. Термодинамический расчет потенциала кислородного электрода (526).
      §12. Нормальные электродные потенциалы в неводных растворах (528).
      Глава XXI. Электрохимические элементы и цепи (529).
      §1. Классификация электрохимических элементов (529).
      §2. Концентрационные элементы (530).
      §3. Диффузионные потенциалы (533).
      §4. Жидкостные потенциалы (537).
      §5. Мембранные равновесия (538).
      §6. Стеклянный электрод (543).
      Глава XXII. Измерение э.д.с. как метод физико-химического исследования (547).
      §1. Определение коэффициентов активности электролитов по э.д.с. (547).
      §2. Определение чисел переноса по величинам э.д.с. (549).
      §3. Концентрационные элементы с электродами - растворами переменной концентрации. Измерение активности компонента электрода (550).
      §4. Расчет окислительно-восстановительных равновесий в растворах при помощи таблиц стандартных электродных потенциалов (551).
      §5. Равновесия типа 2Ме+ = Me + Ме2+ (553).
      §6. Определение водородного показателя (рН) раствора (554).
      §7. Произведение растворимости (556).
      §8. Комплексообразование. Константы нестойкости комплексных ионов (558).
      §9. Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды (559).
      §10. Расчет изобарного потенциала сольватации ионов в растворе (561).
      Глава XXIII. Химические источники электрического тока (565).
      §1. Аккумуляторы (565).
      §2. Проблема топливных элементов (569).
      Глава XXIV. Кинетика электрохимических процессов (572).
      §1. Введение. Электролиз (572).
      §2. Токи обмена (574).
      §3. Концентрационная поляризация (575).
      §4. Идеально поляризуемые электроды. Электрохимическая поляризация (577).
      §5. Напряжение разложения (581).
      §6. Перенапряжение (584).
      §7. Теории водородного перенапряжения (587).
      §8. Электроосаждение металлов (595).
      §9. Реакции электровосстановления и электроокисления (596).
      §10. Пассивность металлов (599).
      §11. Коррозия (602).
      §12. Полярография (606).
      Основная литература (611).
      Предметный указатель (614).
ИЗ ИЗДАНИЯ: Книга является вторым томом учебного пособия по курсу физической химии. В этом томе излагаются основы химической кинетики, катализа и электрохимии.
Книга предназначается для студентов химических факультетов университетов. Она будет также полезна для аспирантов и преподавателей физической химии.