Аргон степень окисления – – , – ѻ

alexxlab | 24.11.2019 | 0 | Разное

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Ar 18  Аргон

39,948(1)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

 

Аргон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

 

Общие сведения

Свойства атома

Химические свойства

Физические свойства

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

 

Общие сведения
Название	Аргон/ Argon
Символ	Ar
Номер в таблице	18
Тип	Неметалл
Открыт	Уильям Рамзай, Джон Уильям Стретт (лорд Рэлей), Англия, 1894 г.
Внешний вид и пр.	Инертный газ без цвета, вкуса и запаха.
Содержание в земной коре	0,00015 %
Содержание в океане	0,000045 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	39,948(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Радиус атома	71 пм
Химические свойства
Степени окисления	0
Валентность	0
Ковалентный радиус	106 пм
Радиус Ван-дер-Ваальса
Радиус иона	154 пм
Электроотрицательность	4,3 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	1519,6 кДж/моль (15,76 эВ)
Электродный потенциал	0
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях)	0,001784 г/см3
Температура плавления	-189,35 °C (83,8 К)
Температура кипения	-185,85 °C (87,3 К)
Уд. теплота плавления
Уд. теплота испарения
Молярная теплоёмкость	20,79 Дж/(K·моль)
Молярный объём	24,2 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)	0,0164 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость
Структура решётки	кубическая гранецентрированная
Параметры решётки	5,260 Å
Температура Дебая	85 К

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

аргон атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле аргона
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 91

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Аргон степень – Справочник химика 21

    Весьма опасным является понижение концентрации кислорода в воздухе, что может быть обусловлено утечками азота и аргона. Степень азотного (аргонного) отравления зависит от концентрации кислорода во вдыхаемом воздухе. При нахождении человека в атмосфере с пониженным содержанием кислорода различают несколько степеней поражения. [c.10]

    В первых экспериментальных исследованиях [52—55] восстановление трикальцийфосфата до элементарного фосфора проводилось в реакторе с псевдоожиженным плазмой слоем. Трикальций-фосфат подавали в плазму в смеси с двуокисью кремния и углеродом, а конечными продуктами процесса являлись элементарный фосфор, силикат кальция и окись углерода. Температура псевдо-ожиженного слоя была 1300—1480 К. В качестве транспортирую-ш его газа использовался аргон. Степень восстановления фосфора определялась по выходу окиси углерода и достигала 100%. Побочный продукт процесса — карбид кальция, что подтверждают результаты термодинамических расчетов. В результате экспериментов также установлено, что энергетический кпд реактора повышается с увеличением подачи исходного сырья. 

[c.187]

    Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

    Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. 

[c.309]

    Для оценки степени чувствительности энтропии растворения к структуре укажем, что для растворения аргона в воде А сольв = —22 э. е., а эффект ограничения неупорядоченности вследствие уменьшения объема в результате растворения газа в жидкости составляет 12 э. е. Следовательно, разница между этими величинами (—10 9. е.) приходится на упорядочение структуры растворителя. [c.136]

    Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию л ежду ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L п М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от 

[c.60]

    Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

    Так как водород сильно снижает скорость образования пироуглерода, данные, полученные при применении аргона, несколько искажаются наложением влияния выделяющегося водорода на кинетику образования пироуглерода на влияние на нее строения исходного углеводорода. При разбавлении водородом это искажение устраняется. Для всех приведенных в табл. 2.2 углеводородов кроме бензола и, в меньшей степени, этилена различия в скоростях образования пироуглерода при применении в качестве разбавителя водорода очень малы. Скорость выделения пироуглерода при замене аргона на водород уменьшается в 10—200 раз для различных углеводородов. Необходимо учитывать, что при использовании в качестве разбавителя аргона водород в реакционной зоне вследствие разложения углеводородов присутствует, и действительное торможение водородом еще сильнее, чем следует из данных табл. 2.2. [c.89]

    Окисление СО в нестационарном режиме на нанесенном платиновом катализаторе изучалось также в работе [21]. На вход без-градиентного изотермического реактора подавали реакционную смесь, состав кот

www.chem21.info

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту. Элемент Название Степень окисления 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 89Ас Актиний 0, + III 13Al Алюминий 0, +III 95Am Америций 0, + II , III, IV 18Ar Аргон 0 85At Астат -I, 0, +I, V 56Ba Барий 0, +II 4Be Бериллий 0,+ IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 5B Бор -III, 0, +III 107Bh Борий 0, +VII 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 83Bi Висмут 0, +III, V 1H Водород -I, 0, +I 74W Вольфрам 0, +IV, VI 64Gd Гадолиний 0, +III 31Ga Галлий 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 2He Гелий 0 32Ge Германий 0, +II, IV 67Ho Гольмий 0, + III 66Dy Диспрозий 0, + III 105Db Дубний 0, +V 63Еu Европий 0, +II, III 26Fe Железо 0, +II, III, VI 79Au Золото 0, + I , III 49In Индий 0 , + III 77Ir Иридий 0, +III, IV 39Y Иттрий 0, +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 48Cd Кадмий 0, + II 19К Калий 0, +I 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 20Ca Кальций 0, + II 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 8O Кислород -II, I, 0, +II 27Co Кобальт 0, +II, III 36Кr Криптон 0, + II 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 57La Лантан 0, +III 3Li Литий 0, +I 103Lr Лоуренсий 0, +III 71Lu Лютеций 0, +III 12Mg Магний 0, + II 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 29Cu Медь 0, +I, -II 109Mt Мейтнерий 0, +IV? 101Md Менделевий 0, +II, III 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 11Na Натрий 0, +I 60Nd Неодим 0, +III 10Ne Неон 0 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 28Ni Никель 0, +II, III 41Nb Ниобий 0, +IV, V 102No Нобелий 0, +II, III 50Sn Олово 0, + II , IV 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 46Pd Палладий 0, +II, IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 61Pm Прометий 0, + III 84Рo Полоний 0, +II, IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 88Ra Радий 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 75Re Рений 0, +IV, VII 104Rf Резерфордий 0, +IV 45Rh Родий 0, +III, IV 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 16S Сера -II, 0, +IV, VI 47Ag Серебро 0, +I 51Sb Сурьма 0, +III, V 21Sc Скандий 0, +III 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 106Sg Сиборгий 0, +VI 62Sm Самарий 0, + II , III 38Sr Стронций 0, + II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 73Ta Тантал 0, +IV, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 65Tb Тербий 0, +III, IV 43Tc Технеций 0, +IV, VII 22Ti Титан 0, + II , III, IV 90Th Торий 0, +IV 69Tm Тулий 0 , +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 92U Уран 0, +III, IV, VI 100Fm Фермий 0, +II, III 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 87Fr Франций 0, +I 9F Фтор -I, 0 108Hs Хассий 0, +VIII 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 24Cr Хром 0, + II , III , VI 55Cs Цезий 0, +I 58Ce Церий 0, + III , IV 30Zn Цинк 0, + II 40Zr Цирконий 0, +IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 68Еr Эрбий 0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру. Элемент Название Степень окисления 1H Водород -I, 0, +I 2He Гелий 0 3Li Литий 0, +I 4Be Бериллий 0,+ IV 5B Бор -III, 0, +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 8O Кислород -II, I, 0, +II 9F Фтор -I, 0 10Ne Неон 0 11Na Натрий 0, +I 12Mg Магний 0, + II 13Al Алюминий 0, +III 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 16S Сера -II, 0, +IV, VI 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18Ar Аргон 0 19К Калий 0, +I 20Ca Кальций 0, + II 21Sc Скандий 0, +III 22Ti Титан 0, + II , III, IV 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 24Cr Хром 0, + II , III , VI 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 26Fe Железо 0, +II, III, VI 27Co Кобальт 0, +II, III 28Ni Никель 0, +II, III 29Cu Медь 0, +I, -II 30Zn Цинк 0, + II 31Ga Галлий 0, +III 32Ge Германий 0, +II, IV 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 36Кr Криптон 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 38Sr Стронций 0, + II 39Y Иттрий 0, +III 40Zr Цирконий 0, +IV 41Nb Ниобий 0, +IV, V 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 43Tc Технеций 0, +IV, VII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 45Rh Родий 0, +III, IV 46Pd Палладий 0, +II, IV 47Ag Серебро 0, +I 48Cd Кадмий 0, + II 49In Индий 0 , + III 50Sn Олово 0, + II , IV 51Sb Сурьма 0, +III, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 55Cs Цезий 0, +I 56Ba Барий 0, +II 57La Лантан 0, +III 58Ce Церий 0, + III , IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 60Nd Неодим 0, +III 61Pm Прометий 0, + III 62Sm Самарий 0, + II , III 63Еu Европий 0, +II, III 64Gd Гадолиний 0, +III 65Tb Тербий 0, +III, IV 66Dy Диспрозий 0, + III 67Ho Гольмий 0, + III 68Еr Эрбий 0, +III 69Tm Тулий 0 , +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 71Lu Лютеций 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 73Ta Тантал 0, +IV, V 74W Вольфрам 0, +IV, VI 75Re Рений 0, +IV, VII 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 77Ir Иридий 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 79Au Золото 0, + I , III 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 83Bi Висмут 0, +III, V 84Рo Полоний 0, +II, IV 85At Астат -I, 0, +I, V 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 87Fr Франций 0, +I 88Ra Радий 0, + II 89Ас Актиний 0, + III 90Th Торий 0, +IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 92U Уран 0, +III, IV, VI 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 95Am Америций 0, + II , III, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 100Fm Фермий 0, +II, III 101Md Менделевий 0, +II, III 102No Нобелий 0, +II, III 103Lr Лоуренсий 0, +III 104Rf Резерфордий 0, +IV 105Db Дубний 0, +V 106Sg Сиборгий 0, +VI 107Bh Борий 0, +VII 108Hs Хассий 0, +VIII 109Mt Мейтнерий 0, +IV?

e4-cem.ru

Степени окисления

Степени окисления

Таблица 3. Степени окисления элементов

Символ	Название	Степени окисления	Символ	Название	Степени окисления
89Ac	Актиний	0, +3	12Mg	Магний	0, +2
47Ag	Серебро	0, +1	25Mn	Марганец	0, +2, +4, +6, +7
13Al	Алюминий	0, +3	42Mo	Молибден	0, +4, +6
95Am	Америций	0, +2, +3, +4	7N	Азот	-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
18Ar	Аргон	0	11Na	Натрий	0, +1
33As	Мышьяк	-3, 0, +3, +5	41Nb	Ниобий	0, +4. +5
85At	Астат	-1, 0, +1, +5	60Nd	Неодим	0, +3
79Au	Золото	0, +1, +3	10Ne	Неон	0
5B	Бор	-3, 0, +3	28Ni	Никель	0, +2, +3
56Ba	Барий	0, +2	102No	Нобелий	0, +2, +3
4Be	Бериллий	0, +2	93Np	Нептуний	0, +3, +4, +6, +7
83Bi	Висмут	0, +3, +5	8O	Кислород	-2, -1, 0, +2
97Bk	Берклий	0, +3, +4	76Os	Осмий	0, +4, +6, +8
35Br	Бром	-1, 0, +1, +5, +7	15P	Фосфор	-3, 0, +1, +3, +5
6C	Углерод	-4, -3, -2, -1, 0, +2, +3,+4	91Pa	Протактиний	0, +4, +5
20Ca	Кальций	0, +2	82Pb	Свинец	0, +2, +4
48Cd	Кадмий	0, +2	46Pd	Палладий	0. +3
58Ce	Церий	0, +2	61Pm	Прометий	0, +3
98Cf	Калифорний	0, +3, +4	84Po	Полоний	0, +3, +4
17Cl	Хлор	-1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7	59Pr	Празеодим	0, +3, +4
96Cm	Кюрий	0, +3, +4	78Pt	Платина	0, +2, +4
27Co	Кобальт	0, +2, +3	94Pu	Плутоний	0, +3, +4, +5, +6
24Cr	Хром	0, +2, +3, +6	88Ra	Радий	0, +2
55Cs	Цезий	0, +1	37Rb	Рубидий	0, +1
29Cu	Медь	0, +1, +2	75Re	Рений	0, +4, +7
66Dy	Диспрозий	0, +3	45Rh	Родий	0, +3, +4
68Er	Эрбий	0, +3	86Rn	Радон	0, +2, +4, +6, +8
99Es	Энштейний	0, +2, +3	44Ru	Рутений	0, +2, +4, +6, +8
63Eu	Европий	0, +2, +3	16S	Сера	-2, 0, +4, +6
9F	Фтор	-1, 0	51Sb	Сурьма	0, +3, +5
26Fe	Железо	0, +2, +3, +6	21Sc	Скандий	0, +3
100Fm	Фермий	0, +2, +3	34Se	Селен	-2, 0, +4, +6
87Fr	Франций	0, +1	14Si	Кремний	-4, 0, +2, +4
31Ga	Галлий	0, +3	62Sm	Самарий	0, +2, +3
64Gd	Гадолиний	0, +3	50Sn	Олово	0, +2, +4
32Ge	Германий	0, +2, +4	38Sr	Стронций	0, +2
1H	Водород	-1, 0, +1	73Ta	Тантал	0, +4, +5
2He	Гелий	0	65Tb	Тербий	0, +3, +4
72Hf	Гафний	0, +4	43Tc	Технеций	0, +4, +7
80Hg	Ртуть	0, +1, +2	52Te	Теллур	-2, 0, +4, +6
67Ho	Гольмий	0, +3	90Th	Торий	0, +4
53I	Йод	-1, 0, +1, +5, +7	22Ti	Титан	0, +2, +3, +4
49I	Индий	0, +3	81Tl	Таллий	0, +1, +3
77Ir	Иридий	0, +3, +4	69Tu	Тулий	0, +3
19K	Калий	0, +1	92U	Уран	0, +3, +4, +6
36Kr	Криптон	0, +2	23V	Ванадий	0, +2, +3, +4, +5,
57La	Лантан	0, +3	74W	Вольфрам	0, +4, +6
3Li	Литий	0, +1	54Xe	Ксенон	0, +2, +4, +6, +8
103Lo	Лоуренсий	0, +3	39Y	Иттрий	0, +3
71Lu	Лютеций	0, +3	70Yb	Иттербий	0, +2, +3
101Md	Менделевий	0, +2, +3	30Zn	Цинк	0, +2
			40Zr	Цирконий	0, +4

maratakm.narod.ru

Валентность аргона (Ar), формулы и примеры

Общие сведения о валентности аргона

Аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (-184,3^oС) и кипения (-185,9^oС).Он лучше адсорбируется.

Валентность аргона в соединениях

Ядро атома аргона содержит 18 протонов и 22 нейтрона (массовое число равно 40). В атоме аргона есть три энергетических уровня, на которых находится 18 электронов (рис. 1). Аргон расположен в третьем периоде VIIIA группе.

Рис. 1. Строение атома аргона.

Электронная формула атома аргона в основном состоянии выглядит следующим образом:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

А энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантной 3d-орбитали нет в атоме аргона нет.В этой связи аргон является малоактивным химическим элементом и выделен в группу инертных газов. Т.е., можно сказать, что валентность аргона равна нулю.

Аргон образует молекулярные соединения – клатраты с водой, фенолом, толуолом и другими веществами.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Высшая степень окисления, формулы и примеры

Понятие степень окисления

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.

Положительная степень окисления обозначает число электронов, которые смещаются от данного атома, а отрицательная – число электронов, которые смещаются к данному атому.

Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N₂, H₂, Cl₂).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na⁺¹I^-1, Mg⁺²Cl^-1₂, Al⁺³F^-1₃, Zr⁺⁴Br^-1₄.

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Высшая степень окисления

Для элементов, проявляющих в своих соединениях различные степени окисления, существуют понятия высшей (максимальной положительной) и низшей (минимальной отрицательной) степеней окисления. Высшая степень окисления химического элемента обычно численно совпадает с номером группы в Периодической системе Д. И. Менделеева. Исключения составляют фтор (степень окисления равна -1, а элемент расположен в VIIA группе), кислород (степень окисления равна +2, а элемент расположен в VIA группе), гелий, неон, аргон (степень окисления равна 0, а элементы расположены в VIII группе), а также элементы подгруппы кобальта и никеля (степень окисления равна +2, а элементы расположены в VIII группе), для которых высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе (максимальная положительная степень окисления меди и серебра равна +2, золота +3).

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Степень окисления – Общая и неорганическая химия

Характерным признаком окислительно-восстановительных реакций является изменение степеней окисления элементов.

Степень окисления является характеристикой состояния атома в веществе. Она численно равна заряду на атоме в сложном веществе при условии смещения всех общих электронных пар к атомам более электроотрицательных элементов, т. е. степень окисления рассчитывается из предположения, что все ковалентные связи стали ионными.

Поскольку такое предположение является условным, следовательно и степень окисления – величина формальная, не отражающая реальных соотношений зарядов атомов в молекуле, однако это понятие применяется в некоторых логических построениях (классификация соединений, вычисление коэффициентов в уравнениях и т. д.).

Остановимся на правилах определения степеней окисления атомов в различных веществах. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0. В составе сложных веществ натрий, калий и другие щелочные металлы имеют постоянную степень окисления +1, металлы IIA группы (от бериллия до радия) +2, такую же степень окисления имеют кадмий и цинк, алюминий в соединениях всегда имеет степень окисления +3. Фтор как наиболее электроотрицательный элемент в соединениях имеет степень окисления только -I.

Многие элементы имеют переменные степени окисления в сложных веществах. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Только в соединениях с фтором степень окисления кислорода может быть положительной. Степень окисления кислорода -I характерна для пероксидов. Пероксиды содержат связь -О-О-, например H₂O₂ (пероксид водорода), Na₂O₂ (пероксид натрия), BaO₂ (пероксид бария).

Водород в соединениях с металлами имеет степень окисления -1 (гидрид натрия NaH, гидрид кальция CaH₂ и др). В соединениях с неметаллами степень окисления водорода равна +1.

Таким образом, в большинстве соединений (оксиды, кислоты, основания, средние соли, кислые соли, основные соли) степень окисления кислорода равна -2, а водорода +1.

У неметаллов (кроме фтора и кислорода) максимальная степень окисления равна номеру группы: у углерода и кремния +4, у азота, фосфора, а также остальных элементов VA группы – +5, у серы, селена и теллура – +6, у хлора, брома и иода – +7. Минимальная степень окисления всех неметаллов в соединениях равна разности между 8 и номером группы со знаком минус: у углерода и кремния -4, у элементов VA группы -3, у кислорода, серы, селена и теллура -2, у галогенов -1.

Железо в большинстве соединений имеет степень окисления +2 и +3, медь +1 и +2, хром +2, +3 и +6, марганец +2, +4, +6 и +7. Серебро преимущественно в соединениях имеет степень окисления +1.

Молекулы и формульные единицы веществ ионного строения электронейтральны.

В бинарных соединениях ионного строения степень окисления атома равна по знаку и величине заряду иона, например в бромиде бария BaBr₂ степень окисления бария равна +2, а брома – -1.

В бинарных соединениях молекулярного строения степень окисления более электроотрицательного атома считается отрицательной, а менее электроотрицательного атома – положительной. Например, в аммиаке степень окисления азота равна -3, а во фториде азота – +3.

В более сложных случаях степень окисления рассчитывается на основании электронейтральности формульных единиц и известных степеней окисления.

 

Примеры

---

Пример 1. Вычислить степень окисления железа в соединениях: а) Fe(OH)Cl₂; б) Na₂FeO₄.

Решение. Примем в обоих случаях степень окисления железа за х. В Fe(OH)Cl₂ ион железа связан с гидроксид-ионом и хлорид-ионами. Степени окисления кислорода, водорода и хлора равны -2, +1 и -1, соответственно. Тогда с учетом электронейтральности формульной единицы
 

х + (-2) + I + 2(-1) = О,
откуда х = +3.

Для Na₂FeO₄ уравнение выглядит так:

2(+1) + х + 4(-2) = О,
откуда х = +6.

 

 

Список использованной литературы

---

1. Попков В. А., Пузаков С. А. Общая химия: учебник. – М.: ГЭОТАР-Медия, 2010. – 976 с.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [с. 92-93]

chemiday.com