Аргоном что такое: Что такое Аргон

alexxlab | 01.02.2023 | 0 | Разное

Что такое Аргон

10.06.2014 Аргоном принято называть элемент восьмой подгруппы системы Менделеева, имеющий атомный номер 18. По сути, аргон также является третьим по распространенности элементом на планете Земля, занимая таким образом 0,93 % объема всех элементов на нашей планете. Сам же аргон не имеет ни цвета, ни запаха, ни вкуса. В целом, можно отметить, что если рассматривать распространенность газа во вселенной, можно выявить, что она намного больше, нежели того же самого хлора, фосфора, хотя и в пределах земной атмосферы соотношение противоположно.

В настоящее время, аргон нашел применение в отдельных отраслях и сферах хозяйственной деятельности, помогая тем самым человеку совершенствовать и развивать новые технологии. По большому счету, так как аргон можно отнести к группе технические газы, его применение можно отметить в основном в промышленном производстве. Так, газ с успехом используется а специальных аргоновых лампах, и служит таким образом для длительного освещения помещений.

Также, применение газ нашел и при заполнении всего внутреннего пространства стеклопакетов, повышая тем самым срок службы изделия, а может использоваться в лампах накаливания.

АргонНаиболее широкую известность газу принесла аргоновая сварка. При данном типе сварки газ используется как защитная среда при различных типах сварки, как дуговой, так и контактной, так и лазерной, при этом в сложившейся аргоновой среде возможно производить сварку как металлических изделий, так и неметаллических. Помимо этого, аргон может применяться в качестве плазмообразователя, в соответствующих специальных устройствах, называемых плазматронами, и используемыми на практике как при сварке, так и при резке различных по структуре материалов.

Аргоновые баллоны нашли свое применение также и в сфере охраны труда, где их принято использовать в качестве средства огнетушения, в специально разработанных установках для борьбы с открытым огнем. Аргон используется также и в пищевой промышленности, где зарегистрирован в качестве отдельной пищевой добавки Е938, а также может использоваться и в роли упаковочного газа.

Учитывая одну особенность аргона, которая заключается в том, что газ практически не образовывает побочных химических соединений, его принято использовать и в медицине, для процедуры очистки воздуха и полученных разрезов.

Еще одним, достаточно интересным применением аргона является дайвинг, где как ни странно, газ используется для поддува сухих гидрокостюмов, так как обладает достаточно низкой теплопроводностью. Но, при этом, у газа есть также и пара недостатков, которые немного ограничивают его использование в данной сфере. Первым недостатком является достаточно высокая цена, а также дополнительная необходимость в использовании отдельной системы, и достаточно существенный риск перепутать баллон, содержащий в себе аргон с пони-баллоном, так как оба баллона окрашены в один и тот же желтый цвет. В свою очередь, если об этом предварительно не позаботиться, может возникнуть беда, в результате которой возможен несчастный случай.

Купить аргон в настоящее время достаточно легко, для этого не потребуется колоссальных затрат времени и сил, всего лишь необходимо обратиться в компанию М-ГАЗ и наши специалисты с удовольствием помогут Вам. При этом, как можно отметить, стоимость аргона держится в достаточно приемлемой ценовой категории, что позволяет существенно расширить области применения данного газа, и сделать его общедоступным для любой промышленной сферы.

Аргон | это… Что такое Аргон?

18	Аргон
Ar 39,948
3s23p6

Арго́н — элемент главной подгруппы восьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 18. Обозначается символом

Ar (лат. Argon). Третий по распространённости элемент в земной атмосфере (после азота и кислорода) — 0,93 % по объёму. Простое вещество аргон (CAS-номер: 7440-37-1) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Содержание 1 История 1. 1 Происхождение названия 2 Распространённость 2.1 Во Вселенной 2.2 Земная кора 3 Определение 4 Физические свойства 5 Химические свойства 6 Изотопы 7 Получение 8 Применение 9 Биологическая роль 9.1 Физиологическое действие 10 Примечания 11 Ссылки

История

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались все новые порции бурых окислов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырек газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха^[3][4][5]. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил свое исследование, и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.

Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения какого-либо азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1,6 мг (вес первого был равен 1,2521, а второго 1,2505 г). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счет ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота^[3].

Не придя к разгадке, осенью 1892 года Рэлей в журнале «Nature» опубликовал письмо к учёным, с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос^[3][4].

У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею свое сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжелого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы)^[4].

Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошел своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. Трансформатор под напряжением 6000 вольт посылал в 50-литровый колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил, и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми медными опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней^[3].

Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического магния поглощать азот, образуя твёрдый нитрид магния. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удален кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 см³ нового газа^[3].

Итак, был открыт новый элемент. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что молекула нового газа состоит из одного атома — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное химическое соединение, а простое вещество^[3].

Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько инертного вещества^[3].

Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов^[3].

7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 вес. %)^[3][4]. Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений ученых не заметили составной части воздуха, да еще и в количестве целого процента! В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон^[3].

Через 10 лет, в 1904 году, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — Нобелевскую премию по химии^[3].

Происхождение названия

По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от др.-греч. ἀργός — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчеркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность^[3].

Распространённость

Во Вселенной

Содержание аргона в мировой материи оценивается приблизительно в 0,02 % по массе^[6].

Аргон (вместе с неоном) наблюдается на некоторых звездах и в планетарных туманностях. В целом его в космосе больше, чем кальция, фосфора, хлора, в то время как на Земле существуют обратные отношения^[7].

Земная кора

Аргон — третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объему и 1,288 % по массе^[4][7], его запасы в атмосфере оцениваются в 4·10¹⁴ т^[2][4]. Аргон — самый распространённый инертный газ в земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 л аргона (для сравнения: в том же объеме воздуха содержится 18,2 см³ неона, 5,2 см³ гелия, 1,1 см³ криптона, 0,09 см³ ксенона)^[4][7].

Содержание аргона в литосфере — 4·10⁻⁶ % по массе^[2]. В каждом литре морской воды растворено 0,3 см³ аргона, в пресной воде его содержится 5,5·10⁻⁵ — 9,7·10⁻⁵ %. Его содержание в Мировом океане оценивается в 7,5·10¹¹ т, а в изверженных породах земной оболочки — 16,5·10¹¹ т^[7].

Определение

Качественно аргон обнаруживают с помощью эмиссионного спектрального анализа, основные характеристические линии — 434,80 и 811,53 нм. При количественном определении сопутствующие газы (O₂, N₂, H₂, CO₂) связываются специфичными реагентами (Ca, Cu, MnO, CuO, NaOH) или отделяются с помощью поглотителей (например, водных растворов органических и неорганических сульфатов). Отделение от других инертных газов основано на различной адсорбируемости их активным углём. Используются методы анализа, основанные на измерении различных физических свойств (плотности, теплопроводности и др.), а также масс-спектрометрические и хроматографические методы анализа^[2].

Физические свойства

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде. Плотность при нормальных условиях составляет 1,7839 кг/м³

Химические свойства

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.

Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO^[8]. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF₃ и FArCCH.

Изотопы

Основная статья: Изотопы аргона

Спектр аргона

Аргон представлен в земной атмосфере тремя стабильными изотопами: [4]^[7]. Почти вся масса тяжёлого изотопа ⁴⁰Ar возникла на Земле в результате распада радиоактивного изотопа калия ⁴⁰K (содержание этого изотопа в изверженных породах в среднем составляет 3,1 г/т). Распад радиоактивного калия идёт по двум направлениям одновременно:

Первый процесс (обычный β-распад) протекает в 88 % случаев и ведет к возникновению стабильного изотопа кальция. Во втором процессе, где участвуют 12 % атомов, происходит электронный захват, в результате чего образуется тяжёлый изотоп аргона. Одна тонна калия, содержащегося в горных породах или водах, в течение года генерирует приблизительно 3100 атомов аргона. Таким образом, в минералах, содержащих калий, постепенно накапливается ⁴⁰Ar, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Вероятные источники происхождения изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar — неустойчивые продукты спонтанного деления тяжёлых ядер, а также реакции захвата нейтронов и альфа-частиц ядрами лёгких элементов, содержащихся в урано-ториевых минералах.

Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов ³⁶Ar и ³⁸Ar. Это вызвано тем обстоятельством, что калий распространён в космосе примерно в 50 000 раз меньше, чем аргон (на Земле калий преобладает над аргоном в 660 раз). Примечателен произведенный геохимиками подсчёт: вычтя из аргона земной атмосферы радиогенный ⁴⁰Ar, они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона^[7].

Получение

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9 °C аргон конденсируется, при −189,4 °C — кристаллизуется.

Применение

Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка

Ниже перечислены области применения аргона:

• в аргоновых лазерах
• в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
• в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов (например, титана), так и неметаллов
• в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке
• в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа
• в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения
• в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон почти не образует химических соединений
• в качестве составной части атмосферы эксперимента Марс-500^[9] с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс
• из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков:

• высокая цена газа (кроме этого нужна отдельная система для аргона)

Биологическая роль

Аргон не играет никакой биологической роли.

Физиологическое действие

Инертные газы обладают физиологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм. Наркотический эффект от вдыхания аргона проявляется только при барометрическом давлении свыше 0,2 МПа^[10].

Содержание аргона в высоких концентрациях во вдыхаемом воздухе может вызвать головокружение, тошноту, рвоту, потерю сознания и смерть от асфиксии (в результате кислородного голодания)^[11].

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3} Size of argon in several environments  (англ.). www.webelements.com. Проверено 6 августа 2009.
2. ↑ ^{1 2 3 4} Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 194. — 623 с. — 100 000 экз.
3. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12} Финкельштейн Д. Н. Глава II. Открытие инертных газов и периодический закон Менделеева // Инертные газы. — Изд. 2-е. — М.: Наука, 1979. — С. 30-38. — 200 с. — («Наука и технический прогресс»). — 19 000 экз.
4. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8} Фастовский В.Г., Ровинский А.Е., Петровский Ю.В. Глава первая. Открытие. Происхождение. Распространенность. Применение // Инертные газы. — Изд. 2-е. — М.: Атомиздат, 1972. — С. 3-13. — 352 с. — 2400 экз.
5. ↑ Mary Elvira Weeks. XVIII. The inert gases // Discovery of the elements : collected reprints of a series of articles published in the Journal of Chemical Education. — 3rd ed. rev. — Kila, MT: Kessinger Publishing, 2003. — P. 286-288. — 380 p. — ISBN 0766138720 9780766138728
6. ↑ Argon: geological information  (англ.). www.webelements. com.
   Проверено 9 августа 2009.
7. ↑ ^{1 2 3 4 5 6} Финкельштейн Д.Н. Глава IV. Инертные газы на Земле и в космосе // Инертные газы. — Изд. 2-е. — М.: Наука, 1979. — С. 76-110. — 200 с. — («Наука и технический прогресс»). — 19 000 экз.
8. ↑ Science Magazine: Sign In | Science/AAAS
9. ↑ Снежана Шабанова Инертные опыты на людях. Проект «Марс-500» (16 апреля 2008). Архивировано из первоисточника 28 мая 2012. Проверено 26 февраля 2012.
10. ↑ Павлов Б.Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания  (рус.). www.argonavt.com (15 мая 2007). Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 6 августа 2009.
11. ↑ Argon (Ar) – Chemical properties, Health and Environmental effects  (англ. ). www.lenntech.com. Архивировано из первоисточника 22 августа 2011. Проверено 6 августа 2009.

Ссылки

• Аргон // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. Статья Вуколова С. П.
• CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)
• Аргон на Webelements
• Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
• Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»
• Термодинамические и переносные свойства аргона

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
1	H																															He
2	Li	Be																									B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																									Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca															Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr															Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы

Что такое аргон? Как измерить аргон?

Перейти к основному содержанию

Шаон Ван

Шаон Ван

Shanghai SYP Glass Group Co.

, Ltd – руководитель отдела продаж в Северной Америке

Опубликовано 17 ноября 2021 г.

+ Подписаться

1. Что такое аргон?

Аргон — это инертный газ, присутствующий в атмосфере, то есть мы вдыхаем его некоторое количество каждый день. Он нетоксичен и регулярно используется в качестве наполнителя в емкостях под давлением и сварочных газовых смесях. Его можно использовать вместо воздуха внутри изоляционного блока для улучшения тепловых характеристик (значение U).

2. Почему строители используют стеклопакеты, наполненные аргоном?

Добавление газообразного аргона в воздушную смесь внутри распорной полости стеклопакета обеспечивает более низкое «значение U» и, следовательно, более высокое значение изоляции. Более низкие «значения U» указывают на лучшие тепловые характеристики — меньшую теплопередачу через устройство. Аргон делает стеклопакет более эффективным с точки зрения энергоэффективности. В зависимости от типа и конфигурации стеклопакетов, используемых в новом доме, аргон может потребоваться для соблюдения строительных и энергетических норм и правил в определенных частях страны.

P.S. Одного аргона недостаточно для удовлетворения энергетических потребностей. Его следует указывать в сочетании с низкоэмиссионным покрытием, чтобы обеспечить оптимальные тепловые характеристики.

3. Как измерить аргон?

I. Разрушающие испытания

Разрушающие испытания включают нарушение герметичности для извлечения пробы газа с помощью шприца, который можно вводить в газовый хроматограф (ГХ) или газоанализатор кислорода. ГХ исторически был «золотым стандартом» для измерения газа в полости, потому что он очень точен и может одновременно измерять несколько газов (кислород, азот и аргон или криптон). Существуют различные типы детекторов, которые можно установить на ГХ, но наиболее распространенным является детектор по теплопроводности (TCD) для измерения этих газов. Помимо того, что он является золотым стандартом, он также, вероятно, является одним из самых привередливых в эксплуатации устройств, перечисленных в этой статье, и требует хорошо обученного оператора.

II. Неразрушающий контроль

Неразрушающий контроль осуществляется с использованием искровой эмиссионной спектроскопии (SES) или абсорбционной спектроскопии с перестраиваемым диодным лазером (TDLAS).

Метод SES использует спектрометр для контроля высоковольтной искры, которая создается через стекло внутрь полости. Искра создает выброс фотонов, которые спектрометр анализирует на наличие определенных частот света в УФ и видимом спектре; сообщается полученное содержание аргона или криптона. Поскольку кислород является одним из газов, измеряемых SES, при измерении состаренных стеклопакетов существует некоторая опасность ошибки, если соотношение кислорода и азота отличается от соотношения в воздухе, которым мы дышим. Таким образом, на него частично влияет раздел экстраполяции (см. раздел «Экстраполяция при измерении только кислорода»).

4. В настоящее время SYP Glass® использует автоматическую линию производства стеклопакетов Bystronic® для поставки высококачественного стеклопакета каждому клиенту по всему миру.

Весь газ аргона также будет заполняться автоматически для достижения точного содержания.

• Что такое низкоэмиссионное стекло?

  24 июня 2022 г.

• Межслойный тип многослойного стекла

  23 марта 2022 г.

• Общие способы обработки краев архитектурного стекла

  25 апр. 2021 г.

• Что такое стеклопакет?

  5 января 2021 г.

  

• Как определить стеклянную подложку SYP

  27 сент. 2020 г.

• Что такое шелкографическое стекло? Где мне его использовать?

  23 июля 2020 г.

• Что такое безопасное стекло?

  19 июня 2020 г.

• Самопроизвольные поломки полностью закаленного стекла: почему это происходит и что с этим делать

  21 мая 2020 г.

  

Исследуйте темы

Аргон Определение и значение | Dictionary.com

• Основные определения
• Викторина
• Примеры
• Британский
• Научный

Показывает уровень сложности слова.

[ар-гон]

/ ˈɑr gɒn /

Сохранить это слово!

Показывает уровень сложности слова.

---

сущ. Химия.

Бесцветный, без запаха, химически неактивный, одноатомный, газообразный элемент, который из-за своей инертности используется для наполнения люминесцентных ламп и ламп накаливания и вакуумных трубок. Символ: Ар; атомный номер: 18; атомный вес: 39,948.

ВИКТОРИНА

ВЫ ПРОЙДЕТЕ ЭТИ ГРАММАТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ИЛИ НАТЯНУТСЯ?

Плавно переходите к этим распространенным грамматическим ошибкам, которые ставят многих людей в тупик. Удачи!

Вопрос 1 из 7

Заполните пропуск: Я не могу понять, что _____ подарил мне этот подарок.

Происхождение аргона

1890–95; <Греческий, средний род argós неактивный, не работающий, праздный, сокращение aergós, эквивалентное a-a- ⁶ + érg(on) работа + -os прил. суффикс

Слова рядом argon

Argive, argle-bargle, Argo, argol, Argolis, argon, Argonaut, Argonauts, Argonne, Argonne Forest, argonon

Dictionary.com Unabridged На основе Random House Unabridged Dictionary, © Random House, Inc., 2023 г.

Как использовать аргон в предложении

• Если вы хотите повысить свой уровень по сравнению с классическим топпером, который вы получили в подарок к празднику, Herwaldt клянется Repour Wine Saver, который вводит аргон в открытую бутылку.

  Как сохранить вино свежим после его открытия|Сандра Гутьеррес|24 августа 2021 г.|Popular-Science

• Сверхнизкие температуры заставили бы азот, аргон, криптон и ксенон замерзнуть.

  Рожденный в глубокой тени? Это может объяснить странный состав Юпитера|Кен Кросвелл|6 августа 2021 г.|Новости науки для студентов

• Некоторые из самых продвинутых современных детекторов восходят к многопроводным пропорциональным камерам, таким как временные проекционные камеры с жидким аргоном.

  Как детекторы частиц фиксируют скрытую, прекрасную реальность материи|Эмили Коновер|5 августа 2021|Новости науки

• Морозная температура заставила азот, аргон, криптон и ксенон замерзнуть и стать большей частью планеты, считают ученые предполагают в исследовании в июле Астрономия и астрофизика.

  Темное место рождения может объяснить странный химический состав Юпитера|Кен Кросвелл|6 июля 2021|Новости науки

• Это же явление наблюдается в неоновых вывесках, которые представляют собой трубки с такими газами, как неон, гелий и аргон.

  Северное сияние пропустил этот урок фотографии на Аляске. Но некоторые качающиеся световые шнуры спасли ночь.|Бейли Берг|26 февраля 2021|Вашингтон пост

• Атмосфера Земли состоит в основном из очень летучих элементов, известных как азот и аргон.

  Очерки истории Земли | Натаниэль Саутгейт Шалер

• (Beilage), стр. 33–43, озаглавленный «Профессор Grtz un’ der jdischer argon, oder Wer mit ws darf sich schmen?

  История литературы на идише в девятнадцатом веке | Лео Винер

• Аргон, ar’gon, n. составной элемент нашей атмосферы, открытый в 1894 году Рэлеем и Рамзи.

  Словарь Чемберса «Двадцатый век» (часть 1 из 4: A-D)|Разное

• Вскоре им удалось выделить этот более плотный газ, которому они дали название аргон.

  Чудеса научного изобретения|Thomas W. Corbin

• Он напрямую соединяется с азотом при нагревании в газообразном состоянии с образованием нитрида Mg3N2 (см. Аргон).

  Encyclopaedia Britannica, 11th Edition, Volume 17, Slice 3|Various

Определения аргона в Британском словаре

argon

/ (ˈɑːɡɒn) /

08 сущ.

Крайне нереакционноспособный бесцветный элемент без запаха из ряда инертных газов, составляющий почти 1 процент (по объему) атмосферы. Используется в электрических лампах. Символ: Ар; атомный номер: 18; атомная масса: 39,948; плотность: 1,7837 кг/м³; температура замерзания: –189,3°С; температура кипения: –185,9 °C

Происхождение слова для аргона

C19: от греческого, от argos idle, inactive, от a- 1 + ergon work

Collins English Dictionary – Complete & Unabridged 2012 Digital Edition © William Collins Sons & Co. Ltd. 1979, 1986 © HarperCollins Publishers 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009, 2012

Научные определения для Argon

Argon

[är’gŏn ′]

---

AR

Бесплатный, без запаха в группе Noble Gas. Аргон составляет около одного процента атмосферы.