Атомная масса медь: Молярная масса меди (Cu), формула и примеры

alexxlab | 20.01.2023 | 0 | Разное

МЕДЬ (Cu)

Основные параметры и свойства Меди

Свойства атома Меди

Название

Медь / Cuprum

Символ

Cu

Номер

29

Атомная масса (молярная масса)

63,546 (3)а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s1

Радиус атома

128 пм
Химические свойства Меди

Ковалентный радиус

117 пм

Радиус иона

(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм

Электроотрицательность

1,90 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

+0,337 В/ +0,521 В

Степени окисления

3, 2, 1, 0

Энергия ионизации (первый электрон)

 745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н.  у.)

8,92 г/см3

Температура плавления

1356,55 K (1 083,4 °С)

Температура кипения

2840,15 K

Уд. теплота плавления

13,01 кДж/моль

Уд. теплота испарения

304,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,44 Дж/(K·моль)

Молярный объём

7,1 см3/моль
Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

3,615 Å

Температура Дебая

315 K
Прочие характеристики Меди

Теплопроводность

(300 K) 401 Вт/(м·К)

Номер CAS

15158-11-9

формула меди, масса меди, температура плавления, плотность, распределение электронов в атоме меди.

 Медь  (Cuprum, синонимы: сopper, cuprum, формула Cu, торговые названия: медь; медь черновая; порошок медный электролитический, регистрационный номер CAS 7440-50-8, порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева 29, атомная масса 63.546, Тплавл.1083 0С, Ткип.2543 0С, плотн.8,92-8,94г/см3.  Распределение электронов в атоме меди 1s22s22p63s23p63d104s1. Существуют два природных изотопа меди 63Cu и 65 Cu.)

      Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит теплоту и электрический ток, уступая в этом отношении только се­ребру. В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как обра­зующаяся на ее поверхности тончайшая пленка оксидов (придаю­щая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от даль­нейшего окисления. Но в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налетом карбоната гидроксомеди (СиOН)

2СO3. При нагревании на воздухе в интер­вале температур 200—375°С медь окисляется до черного оксида меди(II) СиО. При более высоких температурах на ее поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представ­ляет собой оксид меди(II), а внутренний — красный оксид меди(I)| Си2O. Ввиду высокой теплопроводности, электрической проводимо­сти, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и химической стойкости медь широко используется в промышленности.

Большие количества чистой электролитической меди (около 40% всей добываемой меди) идут на изготовление электрических проводов и кабелей. Из меди, изготовляют различную промышлен­ную аппаратуру: котлы, перегонные кубы и т. п.

Получение меди в лаборатории:

Порошкообразную медь можно получить восстановлением из соединений меди металлами или водородом:    CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4

Очень мелкодисперсную медь можно получить восстановлением оксида меди водородом:

CuO+H2→Cu+H2O

Токсикологические свойства меди:

Клиническая картина острого отравления: при вдыхании – першение в горле, чихание, кашель, сладкий вкус во рту, головная боль, слабость, покраснение зева и конъюнктивы, тошнота, боли в мышцах, рвота, диарея, разбитость, озноб, высокая температура.

Наиболее поражаемые органы и системы: нервная, сердечно-сосудистая и дыхательная системы, желудочно-кишечный тракт, фосфорно-кальциевый обмен, печень, почки, кровь.

Раздражающее действие:

на кожу: нет. На глаза: нет.

Первая помощь при отравлениях: при вдыхании – свежий воздух, покой, тепло. При попадании через рот – прополоскать ротовую полость водой, обильное питье воды, активированный уголь, солевое слабительное. При попадании на кожу – смыть проточной водой с мылом. При попадании в глаза – промыть проточной водой. В случае необходимости   обратиться за медицинской помощью.

Нормативы : ПДК хоз.питьевой –0.1мг/дм3; ПДК рыб. хоз.–0.001 мг/дм3, класс опасности–3

Сплавы меди

Реакции с медью(взаимодействие меди)

Оксиды меди

Сульфат меди

Хлорид меди

Нитрат меди

Гидроксид меди

Анализ сточных вод определение меди

 ГОСТ 859- 2001 Медь. Марки.;

ГОСТ52998-2008 Концентрат медный ТУ.;

ГОСТ27981.5-88 Медь высокой чистоты фотометрические методы анализа.;

ГОСТ 27981.1-88 Медь высокой чистоты методы атомно-спектрального анализа.;

ГОСТ 24048-80 Медь. Методы определения стойкости против водородной хрупкости.

 

Как рассчитать атомную массу меди?

Последняя обновленная дата: 15 января 2023 г.

•

Общее представление: 230,4K

•

Просмотр сегодня: 3,28K

Ответ

Проверено

230.4K+ виды

HINT: 20202 элемента зависит от ядра этого элемента. Итак, атомная масса любого элемента рассчитывается путем сложения общего количества протонов и нейтронов, присутствующих в ядре этого элемента. 9{63.5}Cu$, где верхнее значение дает информацию об атомной массе (${\text{A}}$), а нижнее количество дает информацию об атомном номере (${\text{Z}}$).
-Значит, атомная масса меди равна $63,5$, а атомный номер $29$.


– Атомный номер всегда равен количеству электронов или протонов, присутствующих в нейтральном элементе.
-От ${\text{A = Z + }}$ нет. нейтронов, формула, мы можем рассчитать количество нейтронов следующим образом:{65}Cu$, нет. нейтронов составляет $36$. Медь является переходным металлом и присутствует в d-блоке периодической таблицы.

Примечание: Здесь некоторые из вас могут запутаться в предсказании атомной массы и атомного номера, увидев символ элемента, и сделать неверный расчет. Таким образом, всегда имейте в виду, что большое значение представляет собой атомную массу, а низкое значение представляет собой атомный номер.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класс химия JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А 11 класс химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды Кальций 12 класса химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba, Sr, Ca и Mg могут быть отнесены к 12 классу химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций 12 химического класса JEE_Main

Сомнения в тренде

Медь (Cu) состоит из двух встречающихся в природе изотопов с mas.

..

3m

Воспроизвести видео:

Всем привет, в этом примере нам сказали, что у магния есть три стабильных изотопа со следующими атомными массами. Нам нужно определить количество протонов и нейтронов для каждого из этих изотопов и определить символ изотопа. Наш первый шаг — вспомнить, как выглядит символ изотопа. Таким образом, у нас будет наш элемент, представленный X. У нас будет наш атомный номер, представленный символом Z. И затем над этим у нас будет символ, представляющий нашу атомную массу. Итак, мы должны помнить, что Z — это наш атомный номер, а А — наша атомная масса. А. К. А — наше массовое число. Мы хотим напомнить, что также наш атомный номер Z равен нашему количеству протонов. И мы также хотим вспомнить тот факт, что мы можем найти атомную массу, взяв наше количество протонов и добавив это к нашему количеству нейтронов. Итак, когда мы найдем магний в периодической таблице, мы найдем его во второй группе а. И мы видим, что это соответствует атомному номеру или Z, равному значению 12.

И это говорит нам о том, что у нас, следовательно, есть 12 протонов для каждого из наших изотопов магния. Итак, пока мы можем заполнить наш символ изотопа нашим атомом магния, и мы можем заполнить наш атомный номер как 12 здесь. Так что все, что нам не хватает, это наша атомная масса, которая здесь является нашей переменной. Итак, учитывая массу нашего первого изотопа, мы получили массу 23,9.85 утра использования. И мы собираемся вычесть эту массу из нашего числа протонов, которое, как мы только что подтвердили, равно 12 протонам. И эта разница дает нам наше число нейтронов, равное 12 нейтронам. Итак, чтобы завершить наш первый символ изотопа, мы хотим признать, что эта атомная масса представляет нашу атомную массу нашего изотопа. Итак, для нашего символа атомной массы мы просто округлим его примерно до 24, так как у нас есть 23,9. Таким образом, мы можем сказать, что у нас есть 24 для нашей атомной массы для нашего символа изотопа для нашего первого изотопа. И это будет соответствовать наличию нейтронов. Итак, это наш первый ответ для нашего количества протонов и нашего количества нейтронов, а также наш изотопный символ для нашего первого изотопа здесь. Мы возьмем эту вторую массу с учетом 24 часов и вычтем ее из нашего числа протонов в магнии, которое, как мы подтвердили, равно 12 протонам. И эта разница дает нам значение в 13 нейтронов. Итак, чтобы завершить наш изотопный символ для нашего второго изотопа, у нас все еще был бы магний, у нас все еще был бы атомный номер 12. Однако теперь у нас будет масса, которую мы можем округлить до 24,9.. Так что мы можем округлить это до 25. Таким образом, наше массовое число для нашего второго изотопа теперь равно 25. И это наш второй ответ, который включает наше количество протонов, число нейтронов и наш изотопный символ для второго изотопа. И теперь у нас есть эта третья заданная масса, указанная как 25 м, вычтенная из 12 протонов, что дает нам разницу в 14 нейтронов. Итак, чтобы завершить наш третий символ изотопа, у нас все еще есть магний, у нас все еще есть количество протонов или атомный номер 12.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *