Бура химическая формула: Бура — полезное вещество для промышленности и быта

alexxlab | 09.04.2023 | 0 | Разное

Бура (натрия тетраборат 10-водный), 200гр

INCI Name: Sodium tetraborate

Химическая формула: Na2B4O7*10h3O

Синонимы: натрий тетраборат декагидрат, бура, натрия тетраборат

Внешний вид: бесцветный кристаллический порошок, в массе белого цвета

Химические характеристики:

Температура плавления    742°C 

Плотность 2,37 г/см3 (20°C) 

Для рук:

При сильной потливости рук рекомендуют подержать их в такой ванночке: в 3-х стаканах воды растворить 1 ч.л. буры, положить в полученный раствор туалетное мыло, чуть подождать, чтобы оно размокло, слегка помешать воду. В полученной ванночке держат руки 5 минут, вытаскивают, стряхивают капли (при этом руки не вытирают) и сразу же смазывают глицерином. Спустя несколько минут избыток глицерина можно вытереть полотенцем.

Стоит отметить, что после прямого контакта с бурой необходимо тщательно мыть руки и не допускать ее попадания внутрь, поскольку препарат признан токсическим и запрещен в качестве пищевой добавки, потому что губительно воздействует на клетки почек и печени.

Для лица:

Использование буры в косметологии для лица помогает хорошо очищать поры от загрязнений и устранять пигментные пятна. 

Для чистки кожи можно смешать перемолотую в «пудру» буру и каолин в соотношении 2:1 и добавить воды до получения пастообразной консистенции. Лицо сначала протирают спиртом, кожу под глазами обильно смазывают маслом или же кремом, а затем наносят пасту на лицо ровным слоем (можно использовать шпатель) и выдерживают около 25 мин. По прошествии времени массу снимают шпателем и тщательно умываются водой. Досуха вытираются и наносят питательный крем.

В качестве отбеливающей маски можно использовать следующий рецепт: 0,25 кг. творога, 1 ст.л. камфорного спирта, 1 ст.л. борной кислоты и буры, по 1 ч.л. перекиси и нашатыря. Все хорошо смешать и нанести на лицо на 15-20 мин, а затем удалить теплой водой.

Рецепты для волос:

Бура в косметологии прекрасно справляется с грязными волосами. К тому же она сводит на нет шелушение, зуд кожного покрова головы, а также уменьшает активность имеющихся бактерий на нем.

В качестве шампуня для волос можно использовать косметическую буру, которую необходимо добавить в воду в соотношении 1/8 стакана буры на 4 л. воды. Брать большую концентрацию не рекомендуется, поскольку это негативно скажется на состоянии волос. Полученный шампунь хорошо взболтать и разлить по емкостям. Вымытые бурой волосы нужно будет сполоснуть лимонной кислотой.

Также можно приготовить еще вот такой шампунь: в емкость вливают 0,25 л. горячей воды, всыпают 1 ч.л. буры, и 1 ст.л. мыльного порошка. Все хорошо смешивается и наносится на волосы. Вместо воды можно воспользоваться ромашковым раствором, предварительно профильтровав его.

Применение в косметике: бура – натуральный минерал, широко применяемый в косметической промышленности. Используется в кремах, лосьонах, шампунях, гелях, соли и бомбочках для ванны.

В сочетании с лимонной кислотой в бомбочках для ванн даёт эффект бурления, в смеси с водой и гуаровой камедью может применятся в качестве геля для душа.

Лечебное применение: наружно, как антисептическое средство у взрослых для полосканий, смазывания кожи (при опрелостях, пролежнях).

Концентрация и способы применения: 

  • В косметических средствах – не более 5%. Развести в горячей (75 С) воде, после чего добавить в крем.

Бура используется в приготовлении крема, как эмульгатор, для получения густой консистенции, то есть делает из жидких фаз собственно крем. Плюс как легкий консервант, т.к. является антисептиком.

Бура сушит кожу, поэтому ее лучше добавлять в крем для жирной и пористой кожи.

Производитель: Турция

Годен до 09.2024 года

 

 

Борная кислота

Главная / Кислоты / Борная кислота – Н3ВО3

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота) — слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3.

структура плоского слоя в ортоборной кислоте

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решетку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями (d= 0,318 нм).

Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трех модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решеткой, β-НВО2 с моноклинной решеткой и α-НВО2 с ромбической решеткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H

2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n.

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

Ka = 5.8·10−10 моль/л; pKa = 9.24.

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли ее, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная. Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]−. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

Наиболее распространенной солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (техническое название — бура).

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Нахождение в природе

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

Применение

  • В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
  • Борное удобрение
  • В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов
  • В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство, а также в виде 2% раствора – для промывки кожи после попадания щелочей
  • Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например, паста Теймурова.
  • В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
  • В пищевой промышленности — зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[1]).
  • В игре Новус борной кислотой натирают игровой стол для лучшего скольжения фишек.
  • В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
  • В промышленности – связующее при кислой футеровке печей.

Бура — Sciencemadness Wiki

Бура или борат натрия , тетраборат натрия , является важным соединением бора. Он имеет химическую формулу Na 2 B 4 O 7 .

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Химическая промышленность
    • 1.2 Физический
  • 2 Наличие
  • 3 Подготовка
  • 4 проекта
  • 5 Обращение
    • 5.
      1 Безопасность
    • 5.2 Хранение
    • 5.3 Утилизация
  • 6 Каталожные номера
    • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Борат натрия реагирует с сильной кислотой с выделением борной кислоты.

NA 2 B 4 O 7 · 10H 2 O + 2 HCL → 4 H 3 BO 3 + 2 NACL + 5 H 2 O
+ 2 NACL + 5 H 2 O + 2 NACL + 5 H 2 O + 2 NACL + 5 H 2 O

Добавление перекиси водорода, гидроксида натрия к пентагидрату бората натрия дает перборат натрия.

NA 2 B 4 O 7 · 5 H 2 O + NAOH + 2 H 2 O 2 → NA 2 B 2 O 4 (OH). 4 + NaOH + 5 H 2
O + 3/2 O 2

Когда буру добавляют в пламя, она окрашивается в желто-зеленый цвет. Поскольку желтое пламя натрия нежелательно, борная кислота используется в фейерверках вместо буры для зеленого пламени и в виде раствора в метаноле для чистого зеленого пламени.

Бура — основной материал для производства боросиликатного стекла. В отличие от борной кислоты он не летуч и может использоваться в высокотемпературных химических реакциях в качестве источника бора.

Физический

Бура представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Он не имеет запаха и имеет неприятный вкус. Бура плавится при 743°С и кипит при 1575°С. Он имеет плотность 1,73 г/см 3 . Бура плохо растворима в холодной воде, но ее растворимость увеличивается с повышением температуры. Он растворим в некоторых органических растворителях, таких как этиленгликоль, глицерин, и умеренно растворим в диэтиленгликоле, метаноле. Бура лишь немного растворима в более распространенных растворителях, таких как ацетон, этанол, этилацетат.

Растворимость буры в воде

Наличие

Бура продается различными поставщиками химикатов. Также можно приобрести онлайн.

Также продается в различных аптеках и железных подделках.

Приготовление

Борат натрия можно получить путем взаимодействия борной кислоты с гидроксидом натрия при постоянном перемешивании.

4 H 3 BO 3 + 2 NaOH → Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O

Проекты

  • Производство борной кислоты
  • Вырастить кристаллы буры, снежинки из буры
  • pH-буфер
  • Средство для смягчения воды
  • Флюс для плавки металлов
  • Бурный метод (извлечение золота)
  • Огнестойкий
  • Приготовление пербората натрия
  • Отвердитель (кожа)

Обращение

Безопасность

Бура малотоксична. Это только слегка раздражает кожу.

Бура была добавлена ​​в список веществ, вызывающих очень большую озабоченность (SVHC), 16 декабря 2010 г. в ЕС.

Хранение

Буру следует хранить в закрытых бутылях.

Утилизация

Тетраборат натрия можно выбрасывать в мусор.

Каталожные номера

  1. ↑ http://www.paulslab.com/img/che/borax-graph-1-720.jpg

Соответствующие темы Sciencemadness

  • Тесты на содержание бора в буре
  • Отделение буры от смеси?
  • re: перекристаллизация буры

глицерин — Sciencemadness Wiki

Глицерин , альтернативно пишется глицерин или глицерин , представляет собой простой сахарный спирт, иногда используемый в качестве растворителя. Это полиол, состоящий из молекулы пропана с одним водородом на каждом из атомов углерода, замещенным гидроксильной группой.

Глицерин иногда используется в качестве лабораторного растворителя, хотя это затруднено из-за его высокой вязкости. Он также используется в производстве известного взрывчатого нитроглицерина.

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Химическая промышленность
    • 1. 2 Физический
  • 2 Наличие
  • 3 Подготовка
  • 4 проекта
  • 5 Обращение
    • 5.1 Безопасность
    • 5.2 Хранение
    • 5.3 Утилизация
  • 6 Каталожные номера
    • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химические вещества

Глицерин имеет несколько нишевых применений в бытовой химии. Смесь глицерина и щавелевой кислоты можно перегнать для получения муравьиной кислоты. Эта реакция протекает в несколько стадий при температуре выше 100°С.

При нагревании глицерина до 280 °C он разлагается на акролеин:

(CH 2 OH) 2 CHOH → CH 2 =CHCHO + 2 H 2 O

Возможно, наиболее известно, что он может быть азотирован с использованием ледяной азотной кислоты и азотной кислоты. нитроглицерин, чувствительная жидкая взрывчатка, используемая для изготовления динамита.

Может также использоваться в качестве инертного растворителя для получения экстрактов растений или проведения органических реакций.

Физический

Глицерин представляет собой бесцветную, вязкую жидкость без запаха при комнатной температуре с мягким сладким вкусом, похожим на искусственные подсластители. Он растворим в воде, но имеет ограниченную растворимость в большинстве органических растворителей, таких как ацетон, хлороформ и диэтиловый эфир. Он гигроскопичен.

Доступность

Глицерин можно найти во многих аптеках и продуктовых магазинах, где он используется в качестве «защитного средства для кожи». Как и многие другие медицинские товары и товары для здоровья, он продается с очень высокой наценкой, а это означает, что покупка глицерина в Интернете у определенных оптовиков на самом деле намного дешевле.

Препарат

Глицерин получают путем гидролиза или омыления растительных и животных жиров с использованием сильного основания, такого как гидроксид натрия. Однако обычно его проще купить, чем проходить процесс очистки продукта от этой реакции.

Проекты

  • Изготовление муравьиной кислоты
  • Сделать нитроглицерин
  • Сделать аллиловый спирт
  • Сделать акролеин
  • Антифриз
  • Сделать медно-полиольный комплекс [1]

Обращение

Безопасность

Глицерин более или менее нетоксичен, так как является важным биологическим химическим веществом.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *