Цинк атомная масса: Молярная масса цинка (Zn), формула и примеры

alexxlab | 06.01.1976 | 0 | Разное

Содержание

Цинк

Цинк
Атомный номер	30
Внешний вид простого вещества	хрупкий металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	65,39 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	138 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d¹⁰ 4s²
Химические свойства
Ковалентный радиус	125 пм
Радиус иона	(+2e) 74 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,65
Электродный потенциал	-0,763
Степени окисления	2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	7,133 г/см³
Молярная теплоёмкость	25,4^[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность	116 Вт/(м·K)
Температура плавления	692,73 K
Теплота плавления	7,28 кДж/моль
Температура кипения	1180 K
Теплота испарения	114,8 кДж/моль
Молярный объём	9,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,665 c=4,947 Å
Отношение c/a	1,856
Температура Дебая	234 K

Zn	30
65,39
[Ar]3d¹⁰4s²
Цинк

Цинк —элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

История

Сплав цинка с медью — латунь — был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

Схема атома цинка

Латинское zincum переводится как «белый налет». Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского «ченг», хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16—17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.

Нахождение в природе

Наиболее распространенный минерал цинка — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO

3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO₂ · Н₂O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Получение

Цинк в природе как самородный метал не проявляется. Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на производство серной кислоты.

От ZnO к Zn идут двумя путями. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °С: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) 93-94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

Физические свойства

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49468 нм. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка.

Химические свойства

Типичный амфотерный металл. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

2Zn + O₂ = 2ZnO.

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)_₂ + H₂O

так и щелочами:

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + Н₂О,

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl

2 + H₂↑,

Zn + H₂SO₄(разб.) = ZnSO₄ + H₂↑

и растворами щелочей:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑,

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO₄.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal₂. С фосфором цинк образует фосфиды Zn₃P₂ и ZnP₂. С серой и ее аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn₃N₂ получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn

2+ образуют аквакомплексы [Zn(H₂O)₄]²⁺ и [Zn(H₂O)₆]²⁺.

Применение

Цинкование — 45-60%
В медицине (оксид цинка как антисептик) — 10%
Производство сплавов — 10%
Производство резиновых шин — 10%
Масляные краски — 10%

Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, добываемых подземным выщелачиванием (золото, серебро). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового свинца в виде интерметаллидов цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами аффинажа.

Применяется для защиты стали от коррозии (оцинковка поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или металлизация — для мостов, емкостей, металлоконструкций). Также используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах, например: марганцево-цинковый элемент, серебряно-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,85 В, 150 Вт·ч/кг, 650 Вт·ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи, ртутно-цинковый элемент (ЭДС 1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм³), диоксисульфатно-ртутный элемент, йодатно-цинковый элемент, медно-окисный гальванический элемент (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм³), хром-цинковый элемент, цинк-хлоросеребряный элемент, никель-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм³), свинцово-цинковый элемент, цинк-хлорный аккумулятор, цинк-бромный аккумулятор и др). Очень важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, в последние годы интенсивно разрабатываются на основе системы цинк-воздух — аккумуляторы для компьютеров (ноутбуки) и в этой области достигнут значительный успех (большие, чем у литиевых батарей, ёмкость и ресурс, меньшая в 3 раза стоимость), так же эта система очень перспективна для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км). Входит в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления. Цинк — важный компонент латуни. Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры.

Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка — широко применяемые полупроводники.

Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.

Список стран по производству цинка в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»):

Список стран по производству цинка
Место	Страна	Производительность (тонн)
—	Весь мир	10,000,000
1	Китай	2,600,000
2	Австралия	1,380,000
3	Перу	1,201,794
4	США	727,000
5	Канада	710,000
6	Мексика	480,000
7	Ирландия	425,700
8	Индия	420,800
9	Казахстан	400,000
10	Швеция	192,400
11	Россия	190,000
12	Бразилия	176,000
13	Боливия	175,000
14	Польша	135,600
15	Иран	130,000
16	Марокко	73,000
17	Намибия	68,000
18	Северная Корея	67,000
19	Турция	50,000
20	Вьетнам	48,000
21	Таиланд	45,000
22	Гондурас	37,646
23	Финляндия	35,700
24	ЮАР	34,444
25	Чили	31,725
26	Аргентина	30,300
27	Болгария	17,300
28	Румыния	9,600
29	Япония	7,169
30	Алжир	5,000
31	Саудовская Аравия	1,500
32	Грузия	400
33	Босния и Герцеговина	300
34	Мьянма	100

Биологическая роль

Цинк:

необходим для продукции спермы и мужских гормонов.
необходим для метаболизма витамина E, который является предшественником половых гормонов и включается в продукцию тестостерона.
важен для нормальной деятельности простаты.
участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая инсулин, тестостерон и гормон роста.

Содержание в продуктах питания

Содержание цинка:

~0,25 мг/кг — яблоки, апельсины, лимоны, инжир, грейпфруты, все мясистые фрукты, зеленые овощи, минеральная вода.
~0,31 мг/кг — мёд.
~2—8 мг/кг — малина, черная смородина, финики, большая часть овощей, большинство морских рыб, постная говядина, молоко, очищенный рис, свекла обычная и сахарная, спаржа, сельдерей, помидоры, картофель, редька, хлеб.
~8—20 мг/кг — некоторые зерновые, дрожжи, лук, чеснок, неочищенный рис, яйца.
~20—50 мг/кг — овсяная и ячменная мука, какао, патока, яичный желток, мясо кроликов и цыплят, орехи, горох, фасоль, чечевица, зеленый чай, сушёные дрожжи, кальмары.
~30—85 мг/кг — говяжья печень, некоторые виды рыб.
~130—202 мг/кг — отруби из пшеницы, проросшие зерна пшеницы, тыквенные семечки, семечки подсолнечника.

Токсичность

Ионы Zn²⁺ токсичны.

Дополнительная информация

Категория:Соединения цинка

Цинк – это… Что такое Цинк?

Внешний вид простого вещества

Хрупкий металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Имя, символ, номер	Цинк / Zincum (Zn), 30
Атомная масса (молярная масса)	65,39 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d¹⁰ 4s²
Радиус атома	138 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	125 пм
Радиус иона	(+2e) 74 пм
Электроотрицательность	1,65 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	-0,76 В
Степени окисления	=+2
Энергия ионизации (первый электрон)	905,8(9,39) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	7,133 г/см³
Температура плавления	419,6 °C
Температура кипения	906,2 °C
Теплота плавления	7,28 кДж/моль
Теплота испарения	114,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	25,4^[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём	9,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=2,6648 c=4,9468 Å
Отношение c/a	1,856
Температура Дебая	234 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 116 Вт/(м·К)

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

История

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

Происхождение названия

Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II^[2]. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы)^[3].

Нахождение в природе

Известно 66 минералов цинка, в частности цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит. Наиболее распространенный минерал — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют обманкой (др.-греч. σφαλερός — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO₃, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO₂ · Н₂O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3·10^-3%, в основных извержённых породах его несколько больше (1,3·10^-2%), чем в кислых (6·10^-3%). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со свинцом. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является сероводород, меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5·10^-4% цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Месторождения

Месторождения цинка известны в Австралии, Боливии^[4]. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО “ГМК Дальполиметалл”^[5]^{[неавторитетный источник? 156 дней]}.

Получение

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO₂ расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Физические свойства

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, пространственная группа P 6₃/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1·10²⁸ м⁻³

Химические свойства

Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)₂. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

так и щелочами:

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

и растворами щелочей:

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal₂. С фосфором цинк образует фосфиды Zn₃P₂ и ZnP₂. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ и ZnTe.

В водных растворах ионы цинка Zn²⁺ образуют аквакомплексы [Zn(H₂O)₄]²⁺ и [Zn(H₂O)₆]²⁺.

Применение

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах, например: марганцево-цинковый элемент, серебряно-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,85 В, 150 Вт·ч/кг, 650 Вт·ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), ртутно-цинковый элемент (ЭДС 1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм³), диоксисульфатно-ртутный элемент, йодатно-цинковый элемент, медно-окисный гальванический элемент (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм³), хром-цинковый элемент, цинк-хлоросеребряный элемент, никель-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм³), свинцово-цинковый элемент, цинк-хлорный аккумулятор, цинк-бромный аккумулятор и др.

Очень важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, которые отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Цинк — важный компонент латуни. Сплавы цинка с алюминием и магнием (ЦАМ, ZAMAK) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, -5) иногда отливают затворы пистолетов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры.

Сульфид цинка используется для синтеза люминофоров временного действия и разного рода люминесцентов на базе смеси ZnS и CdS. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия, также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания.

Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка — широко применяемые полупроводники.

На разные применения цинка приходится:

цинкование — 45-60 %
медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %
производство сплавов — 10 %
производство резиновых шин — 10 %
масляные краски — 10 %

Мировое производство

Производство цинка в мире за 2009 год составило 11,277 млн т, что на 3,2 % меньше чем в 2008 г.^[6]

Список стран по производству цинка в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»)^[7]:

Список стран по производству цинка
Место	Страна	Производительность (тонн)
—	Весь мир	10,000,000
1	Китай	2,600,000^[8]
2	Австралия	1,380,000
3	Перу	1,201,794
4	США	727,000
5	Канада	710,000
6	Мексика	480,000^[8]
7	Ирландия	425,700
8	Индия	420,800
9	Казахстан	400,000^[8]
10	Швеция	192,400
11	Россия	190,000 ^[8]
12	Бразилия	176,000^[8]
13	Боливия	175,000^[8]
14	Польша	135,600
15	Иран	130,000^[8]
16	Марокко	73,000^[8]
17	Намибия	68,000^[8]
18	Северная Корея	67,000^[8]
19	Турция	50,000^[8]
20	Вьетнам	48,000^[8]
21	Таиланд	45,000^[8]
22	Гондурас	37,646
23	Финляндия	35,700
24	ЮАР	34,444
25	Чили	31,725
26	Аргентина	30,300^[8]
27	Болгария	17,300^[8]
28	Румыния	9,600^[8]
29	Япония	7,169
30	Алжир	5,000^[8]
31	Саудовская Аравия	1,500^[8]
32	Грузия	400^[8]
33	Босния и Герцеговина	300^[8]
34	Мьянма	100^[8]

Биологическая роль

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 11 мая 2011.

Цинк:

необходим для продукции спермы и мужских гормонов^[9]
необходим для метаболизма витамина E.
важен для нормальной деятельности простаты.
участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая инсулин, тестостерон и гормон роста^[9].
необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав алкогольдегидрогеназы.^[9]

Содержание в продуктах питания

Среди продуктов, употребляемых в пищу человеком, наибольшее содержание цинка — в устрицах. Однако в тыквенных семечках содержится всего на 26 % меньше цинка, чем в устрицах. Например, съев 45 граммов устриц, человек получит столько же цинка, сколько содержится в 60 граммах тыквенных семечек. Практически во всех хлебных злаках цинк содержится в достаточном количестве и в легкоусваиваемой форме. Поэтому, биологическая потребность организма человека в цинке обычно полностью обеспечивается ежедневным употреблением в пищу цельнозерновых продуктов (нерафинированного зерна).

Содержание цинка:

~0,25 мг/кг — яблоки, апельсины, лимоны, инжир, грейпфруты, все мясистые фрукты, зелёные овощи, минеральная вода.
~0,31 мг/кг — мёд.
~2—8 мг/кг — малина, чёрная смородина, финики, большая часть овощей, большинство морских рыб, постная говядина, молоко, очищенный рис, свёкла обычная и сахарная, спаржа, сельдерей, помидоры, картофель, редька, хлеб.
~8—20 мг/кг — некоторые зерновые, дрожжи, лук, чеснок, неочищенный рис, яйца.
~20—50 мг/кг — овсяная и ячменная мука, какао, патока, яичный желток, мясо кроликов и цыплят, орехи, горох, фасоль, чечевица, зелёный чай, сушёные дрожжи, кальмары.
~30—85 мг/кг — говяжья печень, некоторые виды рыб.
~130—202 мг/кг — отруби из пшеницы, проросшие зёрна пшеницы, тыквенные семечки, семечки подсолнечника.

Основные проявления дефицита цинка

Недостаток цинка в организме приводит к ряду расстройств. Среди них раздражительность, утомляемость, потеря памяти, депрессивные состояния, снижение остроты зрения, уменьшение массы тела, накопление в организме некоторых элементов (железа, меди, кадмия, свинца), снижение уровня инсулина, аллергические заболевания, анемия и другие ^[10].

Для оценки содержания цинка в организме определяют его содержание в волосах, сыворотке и цельной крови.

Токсичность

При длительном поступлении в организм в больших количествах все соли цинка, особенно сульфаты и хлориды, могут вызывать отравление из-за токсичности ионов Zn²⁺. 1 грамма сульфата цинка ZnSO₄ достаточно, чтобы вызвать тяжелое отравление. В быту хлориды, сульфаты и оксид цинка могут образовываться при хранении пищевых продуктов в цинковой и оцинкованной посуде.

Отравление ZnSO₄ приводит к малокровию, задержке роста, бесплодию.

Отравление оксидом цинка происходит при вдыхании его паров. Оно проявляется в появлении сладковатого вкуса во рту, снижении или полной потере аппетита, сильной жажде. Появляется усталость, чувство разбитости, стеснение и давящая боль в груди, сонливость, сухой кашель.

См. также

Ссылки

Примечания

↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 378.
↑ Hoover, Herbert Clark (2003), «Georgius Agricola de Re Metallica», Kessinger Publishing, с. 409, ISBN 0766131971
↑ Gerhartz, Wolfgang (1996), «Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry» (5th ed.), VHC, с. 509, ISBN 3527201009
↑ Крупнейшие мономинеральные месторождения (рудные районы, бассейны)
↑ Дальполиметалл — Wiki – Dalas
↑ Мир сократил производство и потребление цинка, а Китай — увеличил
↑ Minerals Yearbook 2006
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ ¹⁴ ¹⁵ ¹⁶ ¹⁷ ¹⁸ ¹⁹ ²⁰ ²¹ Ориентировочные данные
↑ ¹ ² ³ А. В. Скальный. Цинк и здоровье человека. — РИК ГОУ ОГУ, 2003.
↑ Сайт «Центра биотической медицины»

Электрохимический ряд активности металлов
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Молярная масса цинка

Молярная масса цинка.

Молярная масса цинка:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (N_A = 6,022 140 76⋅10²³моль⁻¹).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода ¹²C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса цинка (M (Zn)) составляет 65,38(2) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O₂) ≈ 32 г/моль.

Все свойства атома цинка

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

Коэффициент востребованности 364

Относительная атомная масса – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Относительная атомная масса

Cтраница 1

Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса и другие относительные величины так же, как и вСИ, выражаютсявсистемеСГСвбезразмерных единицах, поэтому здесь не рассматриваются. Не рассматриваются здесь и единицы всех температурных коэффициентов, так как они выражаются в таких же единицах, как и в Международной системе. [1]

Относительная атомная масса является одной из основных характеристик химического элемента. [2]

Относительная атомная масса обозначается Аг ( индекс г – начальная буква слова relative – относительный), а абсолютная атомная масса – та. [3]

Относительная атомная масса ( или просто атомная масса) является величиной безразмерной. [4]

Относительная атомная масса ( символ – Аг, единица – а.е.м.) – средняя масса атома элемента при его природном изотопном составе, отнесенная к 1 / 12 массы атома углерода С. Подстрочный индекс г происходит от лат. [6]

Относительная атомная масса ( или просто атомная масса) является величиной безразмерной. [7]

Относительная атомная масса меди А, 63 5, плотность р 8 93 – 103 кг / м3, молярная масса М ( 0 001 кг / моль) Аг 0 0635 кг / моль. [8]

Относительная атомная масса цинка равна 65, следовательно, молярная масса цинка равна 65 г / моль, т.е. M ( Zn) 65 г / моль. [9]

Относительная атомная масса природного бора слегка меняется в зависимости от происхождения образца. Определенное химическим путем значение относительной атомной массы равно 10 84 для бора, выделенного из минерала, полученного из Калифорнии, и 10 82 для минерала, доставленного из Италии. [10]

Относительной атомной массой химического элемента называется среднее арифметическое масс атомов отдельных изотопов данного элемента с учетом их распространенности в природе. Их округленные значения, рекомендуемые для решения задач, даны в приложении. [11]

Приведены относительная атомная масса ( Ат) и содержание в природном элементе ( мольная доля х) стабильных и радиоактивных изотопов, встречающихся в природе. Радиоактивные изотопы отмечены верхним индексом ( см. также разд. [12]

Однако большая относительная атомная масса дейтерия уменьшает эффективность его как замедлителя и требует большего межканального пространства. [14]

Значения относительных атомных масс приводятся в Периодической таблице под символом элемента. [15]

Страницы: 1 2 3 4

Наименование химического элемента, атомная масса и плотность

Символьное обозначение, наименование химического элемента, атомная масса и плотность.

Символ	Наименование элемента	Атомная масса	Плотность
N	Азот	14,01	0,88
Ac	Актиний	[227]	–
Al	Алюминий	26,98	2,70
Am	Америций	[243]	–
Ar	Аргон	39,95	1,38
At	Астат	[211]	–
Ba	Барий	137,34	3,50
Be	Бериллий	9,01	1,90
Bk	Берклий	247,00	–
В	Бор	10,81	1,73
Br	Бром	79,90	3,12
V	Ванадий	50,94	5,86
Bi	Висмут	208,98	9,80
H	Водород	1,01	0,09
W	Вольфрам	183,85	193,00
Gd	Гадолиний	157,25	–
Ga	Галлий	69,72	5,91
Hf	Гафний	178,49	11,40
He	Гелий	4,00	0,12
Ge	Германий	72,59	5,36
Ho	Гольмий	164,93	–
Dy	Диспрозий	162,50	–
Eu	Европий	151,96	–
Fe	Железо	55,85	7,87
Au	Золото	196,97	19,30
In	Индий	114,82	7,31
Ir	Иридий	193,20	22,42
Yb	Иттербий	173,04	–
Y	Иттрий	88,91	5,51
J	Йод	126,90	4,93
Cd	Кадмий	112,40	8,65
К	Калий	39,10	0,86
Cf	Калифорний	[249]	–
Ca	Кальций	40,08	1,54
O	Кислород	16,00	1,20
Co	Кобальт	58,93	8,90
Si	Кремний	28,09	2,40
Kr	Криптон	83,80	2,16
Xe	Ксенон	131,30	3,06
Cm	Кюрий	[247]	–
La	Лантан	138,91	6,15
Li	Литий	6,94	0,53
Lu	Лютеций	174,97	–
Mg	Магний	24,31	1,74
Mn	Марганец	54,94	7,40
Cu	Медь	63,55	8,93
Mv	Менделевий	[256]
Мо	Молибден	95,94	10,20
As	Мышьяк	74,92	5,73
Na	Натрий	22,99	0,97
Nd	Неодим	144,24	7,00
Ne	Неон	20,18	0,02
Np	Нептуний	[237]	–
Ni	Никель	58,71	8,90
Nb	Ниобий	92,91	8,60
Sn	Олово	118,69	7,30
Os	Осмий	190,20	22,48
Pd	Палладий	106,40	11,90
Pt	Платина	195,09	21,45
Pu	Плутоний	[242]	–
Po	Полоний	[210]	–
Pr	Празеодим	140,91	6,60
Pm	Прометий	[145]	–
Pa	Протактиний	[231]	–
Ra	Радий	[226]	5,00
Rn	Радон	[222]	9,73
Re	Рений	186,20	20,90
Rh	Родий	102,91	12,44
Hg	Ртуть	200,59	13,55
Rb	Рубидий	85,47	1,53
Ru	Рутений	101,07	12,20
Sm	Самарий	150,35	7,70
Pb	Свинец	207,19	11,34
Se	Селен	78,96	4,80
S	Сера	32,06	2,07
Ag	Серебро	107,87	10,49
Sc	Скандий	44,96	4,08
Sr	Стронций	87,62	2,60
Sb	Сурьма	121,75	6,62
Tl	Таллий	204,37	11,85
Та	Тантал	180,95	16,60
Те	Теллур	127,60	6,24
Tb	Тербий	158,92	–
Тс	Технеций	[99]	–
Ti	Титан	47,90	4,54
Th	Торий	232,04	11,50
Tu	Тулий	168,93	–
С	Углерод	12,01	3,51
U	Уран	238,03	18,70
Fm	Фермий	[253]	–
P	Фосфор	30,97	1,82
Fr	Франций	[223]	–
F	Фтор	19,00	1,11
Cl	Хлор	35,45	3,21
Zn	Цинк	65,39	7,13

Решение задачи

1. Поскольку при сжигании Х были получены только углекислый газ и вода, Х могло содержать углерод, водород и кислород. Найдем количество образовавшихся при сгорании Х веществ: n(СО₂) = 10,08 / 22,4 = 0,45 моль; n(Н₂О) = 3,6 /18 = 0,2 моль. Следовательно, количество углерода и водорода, содержащееся в сжигаемой навеске Х равно: n(С) = 0,45 моль; n(Н) = 0,4 моль; n(О) = (6,6 – (0,45 × 12 + 0,4 × 1)) / 16 = 0,05 моль. Установим простейшую формулу соединения Х: С : Н : О = 0,45 : 0,4 : 0,05 = 9 : 8 : 1, т.е. С₉Н₈О. Поскольку плотность паров соединения Х по воздуху не превышает 5, его молярная масса не должна превышать 5 × 29 = 145 г/моль. Молярная масса вещества, имеющего формулу С₉Н₈О (совпадающую с простейшей) равна 132 г/моль, следовательно, соединение Х имеет молекулярную формулу С₉Н₈О.

2-3. Поскольку соединение содержит один атом кислорода, оно может быть спиртом, альдегидом, кетоном или простым эфиром. Х реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I), при нагревании его с гидроксидом меди(II) наблюдается выпадение красного осадка. Эти реакции указывают на наличие альдегидной группы в составе Х (Х можно отнести к классу альдегидов).

Т.к. вещество Х обесцвечивает бромную воду, оно может содержать в составе молекулы кратные связи (Х можно отнести к непредельным соединениям). Поскольку при окислении перманганатом калия образуется бензойная кислота (Х можно отнести к ароматическим соединениям), единственным соединением, которое удовлетворяет всем условиям, является 3‑фенилпропеналь (коричный альдегид).

3.Уравнения описанных в условии задачи реакций:

4. Коричный альдегид может существовать в виде цис- и транс-изомеров.

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

атомный вес цинка | Комиссия по изотопному содержанию и атомному весу

6600417

Изотоп	Атомная масса (Да)	Изотопное содержание (количественная доля)
⁶⁴ Zn	63,929 142 (5)	0,4917 (75)
Zn	65,926 034 (5)	0,2773 (98)
⁶⁷ Zn	66,927 127 (5)	0.0404 (16)
⁶⁸ Zn	67,924 844 (5)	0,1845 (63)
⁷⁰ Zn	69,925 32 (2)	0,0061 (10)

В 1961 году Комиссия рекомендовала A _r (Zn) = 65,37 на основе химических определений. Тем временем, масс-спектрометрические определения дали более высокое значение A _r (Zn) = 65,387.

В 1971 г. кулонометрические определения дали A _r (Zn) = 65.377 (3), после чего Комиссия изменила рекомендованный значение 65,38 (1). Вскоре было опубликовано другое масс-спектрометрическое значение, которое дало A _r (Zn) = 65,396 (5). Столкнувшись с этим продолжающимся несоответствием между химическими и физическими величинами, в 1983 году Комиссия рекомендовала A _r (Zn) = 65,39 (2), объясняя, что значение теперь было взвешено для масс-спектрометрического измерения, но неопределенность включала кулонометрическое измерение. В 2001 году A _r (Zn) был заменен на 65.409 (4), а в 2007 году Комиссия признала, что данные, влияющие на решение 2001 года, больше не могут поддерживаться и рекомендовала текущее значение A _r (Zn) = 65,38 (2). Это изменение было уникальным в том смысле, что впервые в истории Комиссии стандартный атомный вес (с его неопределенностью) вышел за пределы предыдущего значения.

CIAAW

Цинк
A _r (Zn) = 65.38 (2) с 2007 г.

Название происходит от немецкого цинка неизвестного происхождения. Впервые он был использован в доисторические времена, когда его соединения использовались для лечения ран и воспаленных глаз, а также для изготовления латуни. Цинк был признан металл еще в 1374 году.

Изотопные стандартные образцы цинка.

фактов о цинке | Живая наука

Голубовато-серебряный цинк – это элемент рабочей лошадки, жизненно важный для жизни и важный во многих промышленных процессах, которые часто остаются незамеченными.

Этот металл находится в Периодической таблице элементов с атомным номером 30 и использовался греками и римлянами в древние времена, согласно Королевскому химическому обществу. Но цинк не был так популярен, как медь или железо, согласно статье 2006 года в журнале с открытым доступом Ancient Asia; он выкипает при более низкой температуре, чем требуется для извлечения его из руды, поэтому древние методы плавки не справлялись с задачей выделения цинка.

Тем не менее археологи нашли несколько цинковых артефактов, в том числе лист цинка из Афин, датируемый 300 годом до н. Э.C. Сегодня металл используется в основном в качестве покрытия для стали и железа для предотвращения ржавчины. Этот процесс называется гальванизацией. Невероятно, но гальванизация восходит к столетиям – Королевская оружейная палата Великобритании включает коллекцию доспехов из Индии, изготовленных в 1680-х годах, которые были оцинкованы путем погружения в расплавленный цинк.

Только факты

Согласно данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, свойства цинка следующие:

Атомный номер (количество протонов в ядре): 30
Атомный символ (в Периодической таблице элементов): Zn
Атомный вес (средняя масса атома): 65.38
Плотность: 7,134 грамма на кубический сантиметр
Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
Точка плавления: 787,15 градусов по Фаренгейту (419,53 градусов по Цельсию)
Точка кипения: 1665 F (907 C)
Количество изотопов (атомов тот же элемент с другим числом нейтронов): 25; 5 стабильных
Наиболее распространенные изотопы: Zn-64 (48,6% встречающихся в природе), Zn-66 (27,9% встречающихся в природе), Zn-67 (4,1% встречающихся в природе), Zn-68 (18.8 процентов природного происхождения) и Zn-70 (0,6 процента встречающегося в природе)

Полезный элемент

Цинк был открыт до того, как он был официально открыт. В 1746 году немецкий химик Андреас Маргграф (также изобретатель процесса извлечения сахара из свеклы) выяснил, как выделить цинк путем нагревания углерода и каламина (вещества в лосьоне с каламином). Маргграф очень подробно рассказал об открытии, что принесло ему признание за открытие, хотя несколько европейских исследователей уже совершили такой же подвиг.Английский металлург Уильям Чэмпион даже запатентовал этот процесс несколькими годами ранее.

Однако даже Чемпион использовал техники, восходящие к средневековью. Цинк был впервые использован в Китае по крайней мере в 1637 году нашей эры, а в Индии его добывали и выплавляли еще раньше – по крайней мере, в IX веке до нашей эры, согласно исследованию 2006 года, опубликованному в журнале Ancient Asia. Сначала древние люди использовали цинковые руды в основном для изготовления латуни (сплава меди с цинком). Однако, по данным Международной цинковой ассоциации (IZA), к 1374 году в Индии цинк был признан отдельным металлом.

Так чем же хорош цинк? По данным IZA, около половины из 12 миллионов тонн, производимых в год, идет на цинкование. Семнадцать процентов годового производства цинка идет на латунь и бронзу, и еще 17 процентов используется в литье под давлением, производстве металлических деталей с использованием форм. Остальное идет на другие производственные цели, такие как создание кровельных материалов или в химические соединения, такие как оксид цинка. Этот белый порошок присутствует во всем: от солнцезащитных кремов до солнечных батарей и ядерных реакторов, где он помогает предотвратить коррозию.

Цинк также важен для здоровья. Это важный минерал, который поддерживает работу ферментов организма. По данным Национального института здоровья, дефицит цинка может замедлить рост и ослабить иммунную систему. Некоторые из самых странных побочных эффектов дефицита цинка связаны с нарушениями запаха и вкуса, потому что металл имеет решающее значение для этих процессов.

Электронная конфигурация и элементные свойства цинка. (Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

Кто знал?

Цинк может быть единственным известным лекарством от простуды.По данным NIH, медицинские исследования показали, что если цинковые леденцы или спрей используются в течение 24 часов с момента появления симптомов, продолжительность простуды сокращается. Тем не менее, эти безрецептурные препараты следует использовать с осторожностью, поскольку оптимальная дозировка не установлена, а слишком много цинка из назальных гелей или спреев связано с необратимой потерей обоняния. Может, стоит подержать холод еще день или два.
По данным IZA, цинк составляет в среднем 70 миллиграммов на каждый килограмм земной коры.
Соединение цинка, глюконат цинка, может вылечить укус смертоносного яда коробчатой медузы, остановив утечку калия из клеток крови, согласно исследованию 2012 года.
В вашем кармане цинк: пенни на 97,5% состоят из цинка и всего на 2,5% из меди.
Большинство людей получают много цинка с пищей. Но добавки цинка могут быть полезны женщинам, которые борются с депрессией и раздражительностью перед менструацией. Исследование 2013 года показало, что прием как минимум 15 миллиграммов цинка в день был связан с более низким риском предменструального синдрома или ПМС.

Текущие исследования

Роль цинка в жизни трудно переоценить. Фактически, этот элемент, по-видимому, является важным компонентом встречи между сперматозоидами и яйцеклеткой.

Видео в декабре 2014 года, опубликованное вместе с исследованием в журнале Nature Chemistry, показывает фейерверк оплодотворения, когда яйцеклетка высвобождает «искры» цинка после обволакивания спермы. Исследователи все еще изучают этот феномен, но они обнаружили, что без цинковых высыпаний яйцеклетка не может развиваться.

Цинк «может даже работать как главный переключатель, сообщающий клетке, когда делиться», – сказал Live Science соавтор исследования Томас О’Халлоран, химик из Северо-Западного университета в Чикаго.

Клетки обычно концентрируют цинк до тех пор, пока в клетке не будет примерно столько же атомов цинка, сколько пар оснований в геноме организмов, сказал О’Халлоран. Но некоторые клетки концентрируют больше, чем это.

В последние часы перед полным созреванием яйцеклетка начинает поглощать цинк, как выяснили О’Халлоран и его коллеги, с примерно 40 миллиардов атомов цинка до примерно 60 миллиардов.Около 15 процентов общего цинка оказывается в пузырьках, маленьких пакетиках, прячущихся прямо под поверхностью клетки.

Когда сперма и яйцеклетка встречаются, эти пакеты выбрасываются. Возможно, высвобождение цинка создает барьер для проникновения более чем одного сперматозоида, что может быть фатальным для развивающегося эмбриона. Но это еще предстоит доказать, сказала соавтор исследования Тереза Вудрафф, профессор акушерства, гинекологии и сохранения фертильности в Северо-Западном университете.

Цинковый фейерверк может иметь практическое применение для женщин, страдающих бесплодием, сказал Вудрафф Live Science.

«При ЭКО [экстракорпоральное оплодотворение] необходимо иметь возможность выбрать, какая яйцеклетка с наибольшей вероятностью даст начало здоровому потомству», – сказала она. Цинковые «искры» потенциально могут намекать на жизнеспособность яйцеклетки, что позволяет врачам выбирать лучшие оплодотворенные яйца для имплантации в матку.

Клетки мозга, особенно область памяти, известная как гиппокамп, также накапливают цинк, как и высвобождающие инсулин клетки поджелудочной железы, добавил О’Халлоран.

«Мы думаем, что мы действительно открыли кое-что, что будет широко полезно для понимания того, как работают клетки», – сказал он.Более того, исследование подчеркивает, как жизнь использует сырье Периодической таблицы для своего процветания.

«Мы склонны думать о неорганических вещах как о неживых», – сказал О’Халлоран. «Но когда выясняется, что они играют центральную роль в том, как устроена жизнь, это действительно интригует и отчасти противоречит здравому смыслу. Жизнь с самого начала приспосабливалась и использовала минералы и неорганические компоненты природы и несла это в себе. даже на высших этапах эволюции “.

Дополнительные ресурсы

Следите за Live Science @livescience , Facebook и Google+ .

Mathway | Популярные задачи

1	Найдите количество нейтронов	H
2	Найдите массу 1 моля	H_2O
3	Весы	H_2 (SO_4) + K (OH) → K_2 (SO_4) + H (OH)
4	Найдите массу 1 моля	H
5	Найдите количество нейтронов	Fe
6	Найдите количество нейтронов	TC
7	Найдите электронную конфигурацию	H
8	Найдите количество нейтронов	Ca
9	Весы	СН_4 + O_2 → H_2O + CO_2
10	Найдите количество нейтронов	С
11	Найдите число протонов	H
12	Найдите количество нейтронов	O
13	Найдите массу 1 моля	CO_2
14	Весы	C_8H_18 + O_2 → CO_2 + H_2O
15	Найдите атомную массу	H
16	Определить, растворимо ли соединение в воде	H_2O
17	Найдите электронную конфигурацию	Na
18	Найдите массу отдельного атома	H
19	Найдите количество нейтронов	Nb
20	Найдите количество нейтронов	Au
21	Найдите количество нейтронов	Mn
22	Найдите количество нейтронов	Ру
23	Найдите электронную конфигурацию	O
24	Найдите массовые проценты	H_2O
25	Определить, растворимо ли соединение в воде	NaCl
26	Найдите эмпирическую / простейшую формулу	H_2O
27	Найдите числа окисления	H_2O
28	Найдите электронную конфигурацию	К
29	Найдите электронную конфигурацию	мг
30	Найдите электронную конфигурацию	Ca
31	Найдите количество нейтронов	Rh
32	Найдите количество нейтронов	Na
33	Найдите количество нейтронов	Pt
34	Найдите количество нейтронов	Be	Be
35	Найдите количество нейтронов	Cr
36	Найдите массу 1 моля	H_2SO_4
37	Найдите массу 1 моля	HCl
38	Найдите массу 1 моля	Fe
39	Найдите массу 1 моля	С
40	Найдите количество нейтронов	Cu
41	Найдите количество нейтронов	S
42	Найдите числа окисления	H
43	Весы	СН_4 + O_2 → CO_2 + H_2O
44	Найдите атомную массу	O
45	Найдите атомный номер	H
46	Найдите количество нейтронов	Пн
47	Найдите количество нейтронов	Os
48	Найдите массу 1 моля	NaOH
49	Найдите массу 1 моля	O
50	Найдите электронную конфигурацию	Fe
51	Найдите электронную конфигурацию	С
52	Найдите массовые проценты	NaCl
53	Найдите массу 1 моля	К
54	Найдите массу отдельного атома	Na
55	Найдите количество нейтронов	N
56	Найдите количество нейтронов	Li
57	Найдите количество нейтронов	В
58	Найдите число протонов	N
59	Упростить	H ^ 2O
60	Упростить	ч * 2o
61	Определить, растворимо ли соединение в воде	H
62	Найдите плотность на STP	H_2O
63	Найдите числа окисления	NaCl
64	Найдите атомную массу	He	He
65	Найдите атомную массу	мг
66	Найдите количество электронов	H
67	Найдите количество электронов	O
68	Найдите количество электронов	S
69	Найдите количество нейтронов	Pd
70	Найдите количество нейтронов	рт. Ст.
71	Найдите количество нейтронов	B
72	Найдите массу отдельного атома	Li
73	Найдите эмпирическую формулу	H = 12%, C = 54%, N = 20	“
74	Найдите число протонов	Be	Be
75	Найдите массу 1 моля	Na
76	Найдите электронную конфигурацию	Co
77	Найдите электронную конфигурацию	S
78	Весы	C_2H_6 + O_2 → CO_2 + H_2O
79	Весы	H_2 + O_2 → H_2O
80	Найдите электронную конфигурацию	P
81	Найдите электронную конфигурацию	Пб
82	Найдите электронную конфигурацию	Al
83	Найдите электронную конфигурацию	Ar
84	Найдите массу 1 моля	О_2
85	Найдите массу 1 моля	H_2
86	Найдите количество нейтронов	К
87	Найдите количество нейтронов	P
88	Найдите количество нейтронов	мг
89	Найдите количество нейтронов	Вт
90	Найдите массу отдельного атома	С
91	Упростить	na + cl
92	Определить, растворимо ли соединение в воде	H_2SO_4
93	Найдите плотность на STP	NaCl
94	Найдите числа окисления	C_6H_12O_6
95	Найдите числа окисления	Na
96	Определить, растворимо ли соединение в воде	C_6H_12O_6
97	Найдите атомную массу	Класс
98	Найдите атомную массу	Fe
99	Найдите эмпирическую / простейшую формулу	CO_2
100	Найдите количество нейтронов	Mt

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Периодическая таблица и атомные свойства

В некоторых отношениях цинк химически подобен магнию: оба элемента имеют только одну нормальную степень окисления (+2), а ионы Zn2 + и Mg2 + имеют одинаковый размер.

Сводка

Элемент	цинк
Атомный номер	30
Атомная масса [а.е.м.]	65,409
Атомная масса [пм]	122
Плотность при стандартном давлении [г / см3]	7,14
Число протонов	30
Количество нейтронов (типичные изотопы)	64; 66-68; 70
Количество электронов	30
Электронная конфигурация	[Ар] 3d10 4s2
Степени окисления	+2
Сродство к электрону [кДж / моль]	–
Электроотрицательность [шкала Полинга]	1.65
Первая энергия ионизации [эВ]	9,3941

Атомный номер – протоны, электроны и нейтроны в цинке

Цинк – это химический элемент с атомным номером 30 , что означает, что в его ядре 30 протонов. Общее количество протонов в ядре называется атомным номером атома и обозначается символом Z . Таким образом, полный электрический заряд ядра равен + Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 ^-19 кулонов .

Общее количество нейтронов в ядре атома называется нейтронным числом атома и обозначается символом N . Нейтронное число плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N + Z = A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как нейтронный избыток : D = N – Z = A – 2Z.

Для стабильных элементов обычно существует множество стабильных изотопов. Изотопы – это нуклиды, которые имеют одинаковый атомный номер и, следовательно, являются одним и тем же элементом, но различаются числом нейтронов.Массовые числа типичных изотопов Цинк составляют 64; 66-68; 70.

Атомная масса цинка

Атомная масса цинка 65,409 ед.

Атомная масса – это масса атома. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, связана с определенным конкретным изотопом элемента. Атомная масса переносится атомным ядром, которое занимает только около 10 ^-12 от общего объема атома или меньше, но оно содержит весь положительный заряд и не менее 99.95% от общей массы атома. Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому полученная атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их содержания.

Атомный радиус цинка

Атомный радиус атома цинка равен 122pm (ковалентный радиус).

Следует отметить, что у атомов нет четко определенной внешней границы. Атомный радиус химического элемента – это мера расстояния, на которое электронное облако простирается от ядра.Однако это предполагает, что атом имеет сферическую форму, которая характерна только для атомов в вакууме или в свободном пространстве. Следовательно, существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса.

Электроны и электронная конфигурация

Число электронов в электрически нейтральном атоме такое же, как число протонов в ядре. Следовательно, количество электронов в нейтральном атоме Цинк равно 30. На каждый электрон влияют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.

Поскольку количество электронов и их расположение определяют химическое поведение атомов, атомный номер идентифицирует различные химические элементы. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим его химические связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.

Электронная конфигурация Цинк : [Ar] 3d10 4s2 .

Возможные степени окисления: +2 .

Плотность цинка

Плотность из Цинк составляет 7,14 г / см ³ .

Типичные значения плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, разделенная на объем:

ρ = м / В

Атомные массы элементов

Атомные радиусы элементов

Плотность элементов

Сродство к электрону – цинк

Сродство к электрону Цинк составляет – кДж / моль .

В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:

изменение энергии (в кДж / моль) нейтрального атома или молекулы (в газовой фазе), когда электрон присоединяется к атому с образованием отрицательного иона .

X + e ^– → X ^– + сродство энергии = – ∆H

Другими словами, это может быть выражено как вероятность нейтрального атома получить электрон .Обратите внимание, что энергии ионизации измеряют склонность нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергии ионизации.

Электроотрицательность цинка

Электроотрицательность Цинк составляет 1,65 .

Электроотрицательность , символ χ, представляет собой химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому. Для этих целей чаще всего используется безразмерная величина шкала Полинга , символ χ.

Электроотрицательность цинка: χ = 1,65

Первая энергия ионизации цинка

Первая энергия ионизации цинка 9,3941 эВ .

Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , – это энергия, необходимая для удаления электрона из нейтрального атома.

X + энергия → X ⁺ + e ^–

, где X – любой атом или молекула, способная к ионизации, X ⁺ – это атом или молекула с удаленным электроном (положительный ион), а e ^– – удаленный электрон.

Атому цинка, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого удаленного электрона.

Zn + IE → Zn ⁺ + e ^– IE = 9,3941 эВ

Электроотрицательность элементов

Энергия ионизации элементов

Источник: www.luciteria.com

Свойства других элементов

Прочие свойства цинка

2.{12} C \: atom} \ label {Eq1} \]

Он равен 1.661 × 10 ⁻²⁴ г.

Масса других атомов выражена в атомной единице массы. Например, масса атома ¹ H равна 1,008 u, масса атома ¹⁶ O равна 15,995 u, а масса атома ³² S равна 31,97 u. Обратите внимание, однако, что эти массы относятся к конкретным изотопам каждого элемента. Поскольку большинство элементов существуют в природе в виде смеси изотопов, любой образец элемента будет фактически смесью атомов, имеющих немного разные массы (поскольку нейтроны оказывают значительное влияние на массу атома).Как же тогда описать массу данного элемента? Вычисляя среднюю атомную массу элемента, взвешенную по естественному содержанию каждого изотопа, мы получаем средневзвешенную массу, называемую атомной массой (также обычно называемой атомной массой ) элемента.

АТОМНАЯ МАССА: СРЕДНЯЯ МАССА ИЗОТОПОВ

Как указано выше, большинство элементов встречаются в природе в виде смеси двух или более изотопов. Ниже (таблица 2.5.1) перечислены встречающиеся в природе изотопы нескольких элементов, а также процентное естественное содержание каждого из них.

Таблица 2.5.1 Атомные массы и процентные содержания некоторых природных изотопов

Для некоторых элементов один конкретный изотоп гораздо более распространен, чем любые другие изотопы. Например, встречающийся в природе водород – это почти весь водород-1, а встречающийся в природе кислород – почти весь кислород-16. Однако для многих других элементов может существовать более одного изотопа в значительных количествах. Хлор (атомный номер 17) – токсичный газ желтовато-зеленого цвета. Около трех четвертей всех атомов хлора имеют 18 нейтронов, что дает этим атомам массовое число 35.Около четверти всех атомов хлора имеют 20 нейтронов, что дает этим атомам массовое число 37. Если бы вы просто вычислили среднее арифметическое точных атомных масс, вы бы получили примерно 36.

\ [\ frac {34.969 u + 36.966 u} {2} = 35.968 u \]

Как видите, средняя атомная масса, указанная в последнем столбце таблицы выше (35,453), значительно ниже. Почему? Причина в том, что нам необходимо принять во внимание процентное содержание каждого изотопа в естественных условиях, чтобы рассчитать так называемое средневзвешенное значение.Атомная масса элемента представляет собой средневзвешенное значение атомных масс встречающихся в природе изотопов этого элемента.

\ [0,7577 \ влево (34,969 мкм \ вправо) + 0,2423 \ влево (36,966 мкм \ вправо) = 35,453 мкм \]

Средневзвешенное значение определяется путем умножения процента естественной численности на фактическую массу изотопа. Это повторяется до тех пор, пока не найдется термин для каждого изотопа. Что касается хлора, существует только два встречающихся в природе изотопа, поэтому есть только два термина.

Атомная масса = (% 1) (масса 1) + (% 2) (масса 2) + ⋯

Другой пример: кислород существует в виде смеси, состоящей из 99,759% ¹⁶ O, 0,037% ¹⁷ O и 0,204% ¹⁸ O. Атомная масса кислорода (используйте данные о процентном естественном содержании из таблицы 2.5.1) рассчитывается следующим образом:

Атомная масса = (% 1) (масса 1) + (% 2) (масса 2) + (% 3) (масса 3)

\ [0,99759 \ влево (15,995 мкм \ вправо) + 0,00037 \ влево (16,995 мкм \ вправо) +0,00204 \ влево (17,999 мкм \ вправо) = 15.999 u \]

Чтобы подтвердить свой ответ, сравните вычисленное значение с взвешенной массой, отображаемой в периодической таблице.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Рассчитайте атомную массу кислорода. Кислород существует как смесь 3 изотопов. Их соответствующие массы и естественное изобилие показаны ниже.

¹⁶ O: 15,995 мк (99,759%)
¹⁷ O: 16,995 мк (0,037%)
¹⁸ O: 17,999 ед. (0,204%)

Раствор

Умножьте содержание изотопа на фактическую массу изотопа, а затем просуммируйте произведения.

\ [0.99759 \ left (15.995 \, u \ right) + 0.00037 \ left (16.995 \, u \ right) +0.00204 \ left (17.999 \, u \ right) = 15.999 \, u \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Вычислить атомную массу меди. Медь существует в виде смеси двух изотопов. Их соответствующие массы и естественное изобилие показаны ниже.

⁶³ Cu: 62,930 ед. (69,17%)
⁶⁵ Cu: 64,928 ед. (30,83%)

Ответ: 63.546 u

Атомная масса каждого элемента находится под символом элемента в периодической таблице . Примеры показаны ниже. Атомная масса олова (Sn) равна 118,71 ед., А атомная масса углерода (C) – 12,01 ед. Для единообразия будем использовать 2 десятичных знака при выражении атомной массы.

Периодическая таблица Менделеева находится по этой ссылке:

https: // pubchem.{-22} \: g} \)

Упражнения по обзору концепции

Определите атомную массу. Почему это считается средневзвешенным?
Что такое атомная единица массы?

ответов

Атомная масса – это средняя атомная масса элемента, взвешенная по естественному содержанию каждого изотопа этого элемента. Это средневзвешенное значение, поскольку разные изотопы имеют разные массы.
Атомная единица массы составляет 1/12 массы атома ¹² C.

Упражнения

Что такое атомная масса цинка в атомных единицах массы?
Какова атомная масса бария в атомных единицах массы?
Какова средняя масса одного атома магния в граммах?
Какова средняя масса одного атома кальция в граммах?
Что такое масса 1.000 × 10 ²⁴ атомов алюминия в граммах?
Какова масса 5.000 × 10 ²³ атомов углерода в граммах?

7. У кого больше масса – 1 атом вольфрама или 11 атомов кислорода?

8. У кого больше масса – 1 атом магния или 6 атомов гелия?

9. Определите атомную массу лития, учитывая изотопный состав: 92,4% лития-7 (масса 7,016 ед.) И 7,60% лития-6 (масса 6,015 ед.).

10.Определите атомную массу неона, учитывая изотопный состав: 90,48% неон-20 (масса 19,992 ед.), 0,27% неон-21 (масса 20,994 ед.) И 9,25% неон-22 (масса 21,991 ед.)

11. Определите атомную массу магния, учитывая изотопный состав: 78,70% магния-24 (масса 23,98 ед.), 10,13% магния-25 (масса 24,99 ед.) И 11,17% магния-26 (масса 25,98 ед.).

12. Определите атомную массу брома, учитывая изотопный состав: 50,69% брома-79 (масса 78,9183 ед.), 49,31% и брома-81 (масса 80.9163 ед.).

ответы

2. 137,33 u

4. 6,657 × 10 ⁻²³ г

6. 9,974 г

7. 1 атом вольфрама

8. 1 атом магния

9. 6.94 u

10. 20.18 u

11. 24.30 u

12 79,90 и

WebElements Periodic Table »Цинк» изотопные данные

Изотопы цинка широко используются как в промышленности, так и в медицине.Обедненный Zn-64 добавляется в охлаждающую воду ядерных реакторов в виде оксида или ацетата для предотвращения коррозионного растрескивания под напряжением. Он также снижает выделение (стабильного) Co-59 в охлаждающую воду за счет образования тонкого слоя шпинели на стальных поверхностях, содержащих Co. Облучение Co-59 нейтронами приведет к образованию Co-60, радиоизотопа, который испускает высокоэнергетическое гамма-излучение и вносит основной вклад в мощность дозы персонала, работающего в реакторе. Обогащенный цинк-67 часто используется в биологических исследованиях поглощения цинка организмом человека.Его также можно использовать для производства радиоактивного Ga-67 в меньших циклотронах. Однако большая часть Ga-67 производится из Zn-68. Zn-67, Zn-68 и Zn-70 могут быть использованы для производства терапевтического изотопа Cu-67. Zn-66 был предложен в качестве альтернативной мишени для производства Cu-64 и Ga-67. Наконец, Zn-70 также используется в биологических исследованиях и исследованиях сверхтяжелых элементов.

Изотопы природного происхождения

В этой таблице представлена информация о встречающихся в природе изотопах, их атомных массах, их естественном содержании, их ядерных спинах и их магнитных моментах.Дополнительные данные по радиоизотопам (радиоактивным изотопам) цинка (включая любые встречающиеся в природе) перечислены ниже.
Изотоп	Масса / Да	Природная численность (атом.%)	Ядерный спин (I)	Магнитный момент (μ / μ _Н)
⁶⁴ Zn	63.92 (19)	48,63 (60)	0
⁶⁶ Zn	65.9260347 (17)	27,90 (27)	0
⁶⁷ Zn	66.9271291 (17)	4,10 (13)	⁵/₂	0,875479
⁶⁸ Zn	67.9248459 (18)	18,75 (51)	0
⁷⁰ Zn	69.925325 (4)	0,62 (3)	0

Изотопное содержание цинка. В приведенном выше примере для самого интенсивного иона установлено значение 100%, поскольку это лучше всего соответствует выходному сигналу масс-спектрометра. Это не следует путать с относительным процентным содержанием изотопов, которое составляет в сумме 100% для всех встречающихся в природе изотопов.

Данные по радиотопам

Дополнительные данные для встречающихся в природе изотопов цинка перечислены выше. В этой таблице представлена информация о некоторых радиотопах цинка, их массах, периодах полураспада, способах распада, их ядерных спинах и их ядерных магнитных моментах.
Изотоп	Масса / Да	Период полураспада	Тип распада	Ядерное вращение	Ядерный магнитный момент
⁶⁰ Zn	59.94183	2,40 м	EC к ⁶⁰ Cu	0
⁶¹ Zn	60,93951	1.485 м	EC к ⁶¹ Cu	³/₂
⁶² Zn	61.93433	9,22 ч	EC к ⁶² Cu	0
⁶³ Zn	62.933215	38,5 м	EC по ⁶³ Cu	³/₂	-0,28164
⁶⁵ Zn	64.929245	243,8 г	EC к ⁶⁵ Cu	⁵/₂	0,7690
⁶⁹ Zn	68.926553	56 метров	β ^– до ⁶⁹ Ga	¹/₂
⁷¹ Zn	70.92773	2,4 м	β ^– до ⁷¹ Ga	¹/₂
⁷² Zn	71.92686	46,5 ч	β ^– до ⁷² Ga	0

Список литературы

Изотопное содержание изотопов природного происхождения: отчет Комиссии по атомным весам и изотопному содержанию для Международного союза чистой и прикладной химии в Изотопные составы элементов 1989 , Чистая и прикладная химия, 1998, 70 , 217.[Авторское право 1998 IUPAC]
Для получения дополнительной информации о радиоизотопах см. Таблицу нуклидов Jonghwa Chang (Корейский научно-исследовательский институт атомной энергии)
Массы, ядерные спины и магнитные моменты: I. Mills, T. Cvitas, K. Homann, N. Kallay, and K. Kuchitsu в книге Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry , Blackwell Scientific Publications, Oxford, UK, 1988. [Авторское право 1988 IUPAC]

ЯМР Свойства цинка

Обычный эталонный состав: Zn (NO ₃) ₂ / D ₂ O.

Список литературы

R.K. Харрис в энциклопедии ядерного магнитного резонанса , , D.M. Гранти и Р.К. Харрис, (ред.), Т. 5, John Wiley & Sons, Чичестер, Великобритания, 1996. Я благодарен профессору Робину Харрису (Даремский университет, Великобритания), который предоставил большую часть данных ЯМР, авторские права на которые принадлежат IUPAC 1996 года, адаптированные из его вклада, содержащегося в этой ссылке.
Дж. Мейсон в Multinuclear NMR , Plenum Press, Нью-Йорк, США, 1987.