Цинк характеристика химического элемента: Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов

alexxlab | 03.03.1982 | 0 | Разное

Содержание

Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее Важнейшие окислители и восстановители
Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания
Подробнее ID_589 1/6 neznaika.pro

Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических
Подробнее Часть 3 С3. Часть 3 С4
ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе
Подробнее Пояснительная записка
Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая
Подробнее ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной
Подробнее Банк заданий 11 класс химия
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
Подробнее 5. Классификация неорганических веществ
5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых
Подробнее ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ
ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие
Подробнее
Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится
Подробнее ID_831 1/8 neznaika.pro
Вариант 24 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Число электронов в атоме равно 1 1) числу протонов 2) числу нейтронов 3) сумме
Подробнее 12 группа элементов. Zn, Cd, Hg
12 группа элементов Zn, Cd, Hg Э Общая характеристика Электронная конфигурация r (M 0 ), Å Степени окисления Zn 3d 10 4s 2 1,33 +2, (+1), 0 Cd 4d 10 5s 2 1,54 +2, (+ 1), 0 Hg 5d 10 6s 2 1,57 +2, +1, 0
Подробнее Химические свойства оснований и кислот
Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует
Подробнее ID_731 1/8 neznaika.pro
Вариант 12 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном
Подробнее ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Приложение 2 к ООП ООО ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по текущей аттестации предмет: Химия. 9 класс Составители: Домнарева
Подробнее ID_590 1/7 neznaika.pro
Вариант 2 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2,
Подробнее с. Веселая Лопань, 2015 год
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Веселолопанская средняя общеобразовательная школа Белгородского района Белгородской области» Контрольное тестирование по химии 9 класс (промежуточный контроль)
Подробнее ЦИНК | Энциклопедия Кругосвет
Содержание статьи
ЦИНК (Zincum) Zn – химический элемент 12-й (IIb) группы Периодической системы. Атомный номер 30, относительная атомная масса 65,39. Природный цинк состоит из трех стабильных изотопов
64Zn (48,6%), ⁶⁶Zn (26,9%) и ⁶⁷Zn (4,1%). Известно несколько радиоактивных изотопов, важнейший из них – ⁶⁵Zn с периодом полураспада 244 сут. Степень окисления +2.
История открытия.
Цинк (как и золото, серебро, медь, ртуть, свинец, олово и железо) относится к металлам древности, дата открытия которых теряется в веках.
Восстановление оксида цинка древесным углем требует температуры не менее 1000° С. Так как металл при этой температуре находится в парообразном состоянии и легко окисляется, выделение цинка требует умения конденсировать металлический пар, причем делать это надо в отсутствие воздуха, иначе металл превратится в оксид.
Получение сплавов цинка из смешанных руд не требует выделения самого цинка и достигается проще. Небольшие количества цинка, присутствующие в образцах древнеегипетской меди отражают состав местных руд, однако для выплавки палестинской латуни, датируемой 1400–1000 до н.э. и содержащей около 23% цинка, уже должны были преднамеренно смешивать медную руду с цинковой. Латунь получали и на Кипре и, позднее, в районе Кельна (Германия). Китайские мастера овладели искусством выплавки цинка в средние века. Цинковые монеты использовались в годы правления династии Минь (1368–1644).

В средневековой Европе не было специального производства цинка, хотя его небольшие количества получались при производстве свинца, серебра и латуни. Начиная примерно с 1605, его импортировала из Китая Восточно-Индийская Компания. Английская цинковая промышленность появилась в районе Бристоля в начале 18 в., и ее продукция быстро проникла в Силезию и Бельгию.
Происхождение названия элемента неясно, однако кажется правдоподобным, что оно произведено от Zinke (по-немецки «острие», или «зуб»), благодаря внешнему виду металла.

Распространение цинка в природе и его промышленное извлечение. Содержание цинка в земной коре составляет 7,6·10^–3%, он распространен примерно так же, как рубидий (7,8·10^–3%), и чуть больше, чем медь (6,8·10^–3%).
Основными минералами цинка являются сульфид цинка ZnS (известный как цинковая обманка или сфалерит) и карбонат цинка ZnCO₃ (каламин в Европе, смитсонит в США). Свое название этот минерал получил в честь Джеймса Смитсона, основателя Смитсонианского Института в Вашингтоне. Менее важными минералами являются гемиморфит Zn₄Si₂O₇(OH)₂·H₂O и франклинит (Zn,Fe)O·Fe₂O₃.
Первое место в мире по добыче (16,5% мировой добычи, 1113 тыс. т, 1995) и запасам цинка занимает Канада. Кроме того, богатые месторождения цинка сосредоточены в Китае (13,5%), Австралии (13%), Перу (10%), США (10%), Ирландии (около 3%).

Добыча цинка ведется в 50 странах. В России цинк извлекается из медноколчеданных месторождений Урала, а также из полиметаллических месторождений в горах Южной Сибири и Приморья. Крупные запасы цинка сосредоточены в Рудном Алтае (Восточный Казахстан), на долю которого приходится более 50% добычи цинка в странах СНГ. Цинк добывают также в Азербайджане, Узбекистане (месторождение Алмалык) и Таджикистане.
Характеристика простого вещества и промышленное получение металлического цинка. Металлический цинк обладает характерным голубоватым блеском на свежей поверхности, который он быстро теряет во влажном воздухе. Температура плавления 419,58° С, температура кипения 906,2° С, плотность 7,133 г/см³. При комнатной температуре цинк хрупок, при 100–150° С становится пластичным и легко прокатывается в тонкие листы и проволоку, а при 200–250° С вновь становится очень хрупким и его можно быть истолочь в порошок.
При нагревании цинк взаимодействуют с неметаллами (кроме водорода, углерода и азота). Активно реагирует с кислотами:

Zn + H₂SO₄(разб.) = ZnSO₄ + H₂
Цинк – единственный элемент группы, который растворяется в водных растворах щелочей с образованием ионов [Zn(OH)₄]^2– (гидроксоцинкатов):
Zn + 2OH^– + 2H₂O = [Zn(OH)₄]^2– + H₂
При растворении металлического цинка в растворе аммиака образуется аммиачный комплекс:
Zn + 4NH₃·H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂O + H₂
Исходное сырье для получения металлического цинка – сульфидные цинковые и полиметаллические руды. Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации или флотации, затем ее обжигают до образования оксидов:
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + SO₂
Образующийся диоксид серы используют в производстве серной кислоты, а оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или выплавляют с коксом.

В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты. При этом цинковой пылью осаждают кадмий:
Zn + Cd²⁺ = Zn²⁺ + Cd
Затем раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.
Восстановление оксида цинка коксом описывается уравнением:
2ZnO + C = 2Zn + CO₂
Для выплавки цинка ранее использовались ряды сильно нагретых горизонтальных реторт периодического действия, затем они были заменены непрерывно действующими вертикальными ретортами (в некоторых случаях, с электрическим подогревом). Эти процессы не были так термически эффективны, как доменный процесс, в котором сжигание топлива для нагрева проводится в той же камере, что и восстановление оксида, однако неизбежная проблема в случае цинка в том, что восстановление оксида цинка углеродом не протекает ниже температуры кипения цинка (этой проблемы нет для железа, меди или свинца), поэтому для конденсации паров нужно последующее охлаждение. Кроме того, в присутствии продуктов сгорания металл повторно окисляется.
Эту проблему можно решить, опрыскивая выходящие из печи пары цинка расплавленным свинцом. Это приводит к быстрому охлаждению и растворению цинка, так что повторное окисление цинка сводится к минимуму. Затем цинк почти 99%-й чистоты выделяют в виде жидкости и дополнительно очищают вакуумной дистилляцией до чистоты 99,99%. Весь присутствующий кадмий в ходе дистилляции восстанавливается. Преимущество доменной печи в том, что состав шихты не имеет принципиального значения, поэтому можно использовать смешанные руды цинка и свинца (ZnS и PbS часто находят вместе) для непрерывного производства обоих металлов. Свинец при этом выпускают со дна печи.
По данным экспертов, в 2004 производство цинка составило 9,9 млн тонн, а его потребление – около 10,2 млн тонн. Таким образом, дефицит цинка на мировом рынке равен 250–300 тыс. тонн.
В 2004 в Китае выпуск рафинированного цинка достиг 2,46 млн т. Примерно по 1 млн. т производят Канада и Австралия. Цена на цинк в конце 2004 составила более 1100 долл. за тонну.
Спрос на металл остается высоким, благодаря бурному росту производства антикоррозионных покрытий. Для получения таких покрытий используют различные способы: погружение в расплавленный цинк (цинкование горячим способом), электролитическое осаждение, опрыскивание жидким металлом, нагревание с порошком цинка и использование красок, содержащих цинковый порошок. Оцинкованная жесть широко применяется как кровельный материал. Металлический цинк в виде брусков используют для защиты от коррозии стальных изделий, соприкасающихся с морской водой. Большое практическое значение имеют сплавы цинка – латуни (медь плюс 20–50% цинка). Для литья под давлением, помимо латуней, используется быстро растущее число специальных сплавов цинка. Еще одна область применения – производство сухих батарей, хотя в последние годы оно существенно сократилось.
Примерно половина всего производимого цинка используется для производства оцинкованной стали, одна треть – в горячем цинковании готовых изделий, остальное – для полосы и проволоки. За последние 20 лет мировой рынок этой продукции вырос более чем в 2 раза, в среднем прибавляя по 3,7 % в год, причем в странах Запада производство металла ежегодно увеличивается на 4,8 %. В настоящее время для цинкования 1 т стального листа нужно в среднем 35 кг цинка.
По предварительным оценкам, в 2005 потребление цинка в России может составить порядка 168,5 тыс. т в год, в том числе 90 тыс. т пойдет на цинкование, 24 тыс. т – на полуфабрикаты (латунный, цинковый прокат и др.), 29 тыс. т – в химическую промышленность (лакокрасочные материалы, резинотехнические изделия), 24,2 тыс. т – на литейные цинковые сплавы.
Соединения цинка.
Цинк образует многочисленные бинарные соединения с неметаллами, некоторые из них обладают полупроводниковыми свойствами.
Соли цинка бесцветны (если не содержат окрашенных анионов), их растворы имеют кислотную среду вследствие гидролиза. При действии растворов щелочей и аммиака (начиная с pH ~ 5) основные соли осаждаются и переходят в гидроксид, который растворяется в избытке осадителя.
Оксид цинка ZnO является самым важным промышленным цинксодержащим соединением. Будучи побочным продуктом производства латуни, он стал известен раньше, чем сам металл. Оксид цинка получают, сжигая на воздухе пары цинка, образующиеся при плавке руды. Более чистый и белый продукт производят сжиганием паров, полученных из предварительно очищенного цинка.
Обычно оксид цинка – это белый тонкий порошок. При нагревании его окраска меняется на желтую в результате удаления кислорода из кристаллической решетки и образованиея нестехиометрической фазы Zn_1+xO_{(x Ј 7,10–5). Избыточное количество атомов цинка приводит к появлению дефектов решетки, захватывающих электроны, которые впоследствии возбуждаются при поглощении видимого света. Добавляя в оксид цинка 0,02–0,03%-ный избыток металлического цинка, можно получить целый спектр цветов – желтый, зеленый, коричневый, красный, однако красноватые оттенки природной формы оксида цинка – цинкита – появляются по другой причине: за счет присутствия марганца или железа. Оксид цинка ZnO амфотерен; он растворяется в кислотах с образованием солей цинка и в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, таких как [Zn(OH)₃]^– и [Zn(OH)₄]^2–:}
ZnO + 2OH^– + H₂O = [Zn(OH)₄]^2–
Основное промышленное применение оксида цинка – производство резины, в котором он сокращает время вулканизации исходного каучука.
В качестве пигмента при производстве красок оксид цинка имеет преимущества по сравнению с традиционными свинцовыми белилами (основной карбонат свинца), благодаря отсутствию токсичности и потемнения под действием соединений серы, однако уступает оксиду титана по показателю преломления и кроющей способности.
Оксид цинка увеличивает срок жизни стекла и поэтому используется в производстве специальных стекол, эмалей и глазурей. Еще одна важная область применения – в составе нейтрализующих косметических паст и фармацевтических препаратов.
В химической промышленности оксид цинка обычно является исходным веществом для получения других соединений цинка, в которых наиболее важными являются мыла (т.е. соединения жирных кислот, такие как стеарат, пальмитат и другие соли цинка). Их используют в качестве отвердителей красок, стабилизаторов пластмасс и фунгицидов.
Небольшая, но важная область применения оксида цинка – производство цинковых ферритов. Это шпинели типа Zn^II_xM^II_1–xFe^III₂O₄, содержащие еще один двухзарядный катион (обычно Mn^II или Ni^II). При х = 0 они имеют структуру обращенной шпинели. Если х = 1, то структура соответствует нормальной шпинели. Понижение количества ионов Fe^III в тетраэдрических позициях приводит к понижению температуры Кюри. Таким образом, изменяя содержание цинка, можно влиять на магнитные свойства ферритов.
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ образуется в виде студенистого белого осадок при добавлении щелочи к водным растворам солей цинка. Гидроксид цинка, так же как и оксид, амфотерен:
Zn(OH)₂ + 2OH^– = [Zn(OH)₄]^2–
Применяется для синтеза различных соединений цинка.
Сульфид цинка ZnS выделяется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых сульфидов и солей цинка в водном растворе. В кислотной среде осадок сульфида цинка не выпадает в кислотной среде. Сероводородная вода осаждает сульфид цинка лишь в присутствии анионов слабых кислот, например, ацетат-ионов, которые понижают кислотность среды, что приводит к повышению концентрации сульфид-ионов в растворе.
Сфалерит ZnS является наиболее распространенным минералом цинка и главным источником металла, однако известна и вторая природная, хотя и намного более редкая форма вюрцит, более устойчивая при высокой температуре. Названия этих минералов используются для обозначения кристаллических структур, которые являются важными структурными типами, найденными для многих других соединений АВ. В обеих структурах атом цинка тетраэдрически координирован четырьмя атомами серы, а каждый атом серы тетраэдрически координирован четырьмя атомами цинка. Структуры существенно различаются только типом плотнейшей упаковки: в вюрците она кубическая, а в сфалерите – гексагональная.
Чистый сульфид цинка – белый и, подобно оксиду цинка, применяется как пигмент, для этого его часто получают (как литопон) вместе с сульфатом бария при взаимодействии водных растворов сульфата цинка и сульфида бария.
Свежеосажденный сульфид цинка легко растворяется в минеральных кислотах с выделением сероводорода:
ZnS + 2H₃O⁺ = Zn²⁺ + H₂S + 2H₂O
Однако прокаливание делает его менее реакционноспособным, и поэтому он является подходящим пигментом в красках для детских игрушек, так как безвреден при проглатывании. Кроме того, у сульфида цинка интересные оптические свойства. Он становится серым при действии ультрафиолетового излучения (возможно, за счет диссоциации). Однако этот процесс можно замедлить, например, добавлением следов солей кобальта. Катодное, рентгеновское и радиоактивное излучение вызывает появление флуоресценции или люминесценции различных цветов, которую можно усилить добавлением следов различных металлов или замещением цинка кадмием, а серы селеном. Это широко используется для производства электроннолучевых трубок и экранов радаров.
Селенид цинка ZnSe может быть осажден из раствора в виде лимонно-желтого, плохо фильтрующегося осадка. Влажный селенид цинка очень чувствителен к действию воздуха. Высушенный или полученный сухим путем устойчив на воздухе.
Монокристаллы селенида цинка выращивают направленной кристаллизацией расплава под давлением или осаждением из газовой фазы. Сульфид цинка используется в качестве лазерного материала и компонента люминофоров (вместе с сульфидом цинка).
Теллурид цинка ZnTe, в зависимости от способа получения, – серый порошок, краснеющий при растирании, или красные кристаллы, используется как материал для фоторезисторов, приемников инфракрасного излучения, дозиметров и счетчиков радиоактивного излучения. Кроме того, он служит люминофором и полупроводниковым материалом, в том числе в лазерах.
Хлорид цинка ZnCl₂ является одним из важных соединений цинка в промышленности. Его получают действием соляной кислоты на вторичное сырье или обожженную руду.
Концентрированные водные растворы хлорида цинка растворяют крахмал, целлюлозу (поэтому их нельзя фильтровать через бумагу) и шелк. Его применяют в производстве текстиля, кроме того, он используется как антисептик для древесины и при изготовлении пергамента.
Поскольку в расплаве хлорид цинка легко растворяет оксиды других металлов, его используют в ряде металлургических флюсов. С помощью раствора хлорида цинка очищают металлы перед пайкой.
Хлорид цинка применяется и в магнезиальном цементе для зубных пломб, как компонент электролитов для гальванических покрытий и в сухих элементах.
Ацетат цинка Zn(CH₃COO)₂ хорошо растворим в воде (28,5% по массе при 20° С) и многих органических растворителях. Его используют как фиксатор при крашении тканей, консервант древесины, противогрибковое средство в медицине, катализатор в органическом синтезе. Ацетат цинка входит в состав зубных цементов, используется при производстве глазурей и фарфора.
При перегонке ацетата цинка при пониженном давлении образуется основный ацетат [Zn₄O(OCOMe)₆], его молекулярная структура включает атом кислорода, окруженный тетраэдром из атомов цинка, связанных по ребрам ацетатными мостиками. Он изоморфен основному ацетату бериллия, но в отличие от него, быстро гидролизуется в воде, это обусловлено способностью катиона цинка иметь координационное число выше четырех.
Цинкорганические соединения. Открытие в 1849 английским химиком-органиком Эдуардом Франклендом (Frankland Edward) (1825–1899) алкилов цинка, хотя и не первых из синтезированных металлоорганических соединений (соль Цейзе была получена в 1827), можно считать началом металлоорганической химии. Исследования Франкленда положили начало применению цинкорганических соединений в качестве промежуточных веществ при органическом синтезе, а измерения плотности паров привело его к предположению (важнейшему в развитии теории валентности), что каждый элемент имеет ограниченную, но определенную силу сродства. Реактивы Гриньяра, открытые в 1900, сильно потеснили алкилы цинка в органическом синтезе, однако многие реакции, в которых они теперь используются, были сначала разработаны для соединений цинка.
Алкилы типа RZnX и ZnR₂ (где Х – галоген, R – алкил) можно получить, нагревая цинк в кипящем RX в инертной атмосфере (диоксид углерода или азот). Ковалентные ZnR₂ представляют собой неполярные жидкости или низкоплавкие твердые вещества. Они всегда мономерны в растворе и характеризуются линейной координацией атома цинка
C–Zn–C. Цинкорганические соединения очень чувствительны к действию воздуха. Соединения с малой молекулярной массой самовоспламеняются, образуя дым из оксида цинка. Их реакции с водой, спиртами, аммиаком и другими веществами протекают подобно реакциям Гриньяра, однако менее энергично. Важным отличием является то, что они не взаимодействуют с диоксидом углерода.
Биологическая роль цинка.
Цинк – одно из наиболее важных биологически активных элементов и необходим для всех форм жизни.
Тело взрослого человека содержит около 2 г цинка. Хотя цинксодержащие ферменты присутствуют в большинстве клеток, его концентрация очень мала и поэтому довольно поздно стало понятно, насколько важен этот элемент. Необходимость и незаменимость цинка для человека была установлена 100 лет тому назад.
Роль цинка в жизнедеятельности организма обусловлена, в основном, тем, что он входит в состав более 40 важных ферментов. Они катализируют гидролиз пептидов, белков, некоторых эфиров и альдегидов. Наибольшее внимание привлекают два цинксодержащих фермента: карбоксипептидаза А и карбоангидраза.
Карбоксипептидаза А катализирует гидролиз концевой пептидной связи в белках в процессе пищеварения. Она имеет относительную молекулярную массу около 34000 и содержит атом цинка, тетраэдрически координированный с двумя гистидиновыми атомами азота, карбоксильным атомом кислорода глутаматного остатка (см. БЕЛКИ) и молекулой воды. Точный механизм ее действия до конца не ясен, несмотря на интенсивное изучение модельных систем, однако принято считать, что первой стадией является координация концевого пептида к атому цинка.
Карбоангидраза была первым из открытых цинксодержащих ферментов (1940), она катализирует обратимую реакцию превращения диоксида углерода в угольную кислоту. В эритроцитах млекопитающих прямая реакция (гидратация) протекает при поглощении диоксида углерода кровью в тканях, а обратная реакция (дегидратация) идет, когда диоксид углерода затем высвобождается в легких. Фермент увеличивает скорости этих реакций примерно в миллион раз.
Относительная молекулярная масса фермента составляет около 30 000. Почти сферическая молекула содержит один атом цинка, расположенный в глубоком «кармане» белка, где есть и несколько молекул воды, расположенных в таком же порядке, как во льде. Атом цинка координирован тетраэдрически с тремя имидазольными атомами азота и молекулой воды. Точные детали действия фермента не установлены, однако кажется вероятным, что координированная молекула Н₂О ионизируется с образованием Zn–OH^–, а нуклеофил ОН^– затем реагирует с атомом углерода в СО₂ (который может удерживаться в правильном положении водородными связями двух его атомов кислорода) с образованием НСО₃^–.
В отсутствие фермента данная реакция требует высокого рН. Роль фермента заключается в создании подходящего окружения внутри белкового «кармана», которое способствует диссоциации координированной молекулы воды при рН 7.
Позднее была установлена функция цинка в белках, отвечающих за распознавание последовательности оснований в ДНК и, следовательно, регулирующих перенос генетической информации в ходе репликации ДНК. Эти белки с так называемыми «цинковыми пальцами» содержат 9 или 10 ионов Zn²⁺, каждый из которых, координируясь с 4 аминокислотами, стабилизирует выступающую складку («палец») белка. Белок обертывается вокруг двойной спирали ДНК, при этом каждый из «пальцев» связывается с ДНК. Их расположение совпадает с последовательностью оснований в ДНК, что обеспечивает точное распознавание.
Цинк участвует в углеводном обмене с помощью цинксодержащего гормона – инсулина. Только в присутствии цинка действует витамин А. Этот элемент необходим для формирования костей. Кроме того, он проявляет антивирусное и антитоксическое действие.
Цинк влияет на вкус и обоняние. Из-за нехватки цинка, необходимого для полноценного развития плода, многие женщины в первые 3 месяца беременности жалуются на капризы вкуса и обоняния.
Считается, что существует определенная связь между умственными и физическими способностями человека и содержанием цинка в его организме. Так, у хорошо успевающих студентов в волосах содержится больше цинка, чем у студентов отстающих. У больных ревматизмом и артритом наблюдается понижение уровня цинка в крови.
Дефицит цинка может быть вызван нарушением деятельности щитовидной железы, болезнями печени, плохим усвоением, недостатком цинка в воде и пище, а также слишком большим количеством фитина в продуктах питания (фитин связывает цинк, затрудняя его усвоение). Алкоголь также понижает уровень цинка в организме, особенно в мышцах и плазме крови.
Цинк необходим организму в количестве 10–20 мг в день, однако лекарствами восполнить недостаток цинка очень трудно. В естественных сочетаниях цинк содержится только в пище, что и определяет его усвояемость. Наиболее богаты цинком мясо, печень, молоко, яйца.
В организме существует конкуренция между цинком и медью, а также железом. Поэтому, употребляя богатую цинком пищу, следует дополнить диету пищей, богатой медью и железом. Нельзя применять цинк вместе с селеном, так как два этих элемента взаимодействуют друг с другом и выводятся из организма.
Елена Савинкина
© | Мир веществ внутри и вокруг наc | Екатеринбург – Ульяновск – Белгород
Zn – ЦИНК - Zn

Характеристика химического элемента
ЦИНК — элемент II группы, побочной подгруппы 4 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, электронная конфигурация внешнего уровня 3d¹⁰4s² ,в соединениях проявляет степень окисления +2.

Характеристика простого вещества
Физические свойства
Цинк — голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре, а при 100-150°С поддается прокатке и вытягивается.
На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой.

Химические свойства
Цинк является довольно активным металлом.
1. Легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:
2Zn + О2 = 2ZnО (оксид цинка)
Zn + Сl2 = 2ZnCl2 (хлорид цинка)

2. При нагревании взаимодействует с водой
Zn + Н2О = ZnО + Н2

3. Взаимодействует с щелочами:
— при сплавлении с ними образуются соли цинковой кислоты — цинкаты.
Zn + 2NаОН(крист.) = Nа2ZnО2 + Н2
— при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты (гидроксоцинкат натрия)
Zn + 2NаОН + 2Н2О = Na[Zn(ОН)4] + Н2

4. Взаимодействует с кислотами:
— с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты
Zn + 2Н₂SО4 (конц.) = ZnSО4 + SО2 + 2Н2О
3Zn + 4Н2SО4(разб.) = 3ZnSО4 + S + 4Н2О

В природе
В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка 2п5 и цинковый шпат 2пСО3.

Получение:
Большинство цинковых руд содержит небольшое количество цинка, поэтому их предварительно обогащают, получая цинковый концентрат, который затем обжигают: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2
Полученный оксид цинка восстанавливают углем:
ZnО + С = Zn + СО
Применение:
Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов, самым важным из которых является латунь (сплав цинка с медью).
Li K Rb Cs Ca Na

Історія відкриття цинк
Історія відкриття цинк
Скачать історія відкриття цинк PDF

09-11-2021

Характеристика хімічного елемента цинку історія його обробки і виробництва біологічна роль досліди мінерали взаємодія з кислотами лугами і аміаком. Особливості отримання цинкових білил. Історія відкриття Лосевских кристала окису цинку. Цинк і досліди з. [ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте цинк ніж використовувати. Цинк контрольна робота з математики 3 клас відповідь промышленности: технология производства. Характеристики цинка: физические и химические свойства. Биологическая роль и функции цинка в организме. Цинк — тридцатый по порядку химический элемент II группы периодической системы Менделеева. Обозначается «Zn» и классифицируется, как переходной металл. Цинк относится к металлам древности, дата и место открытия которых теряются в столетиях.
С цинковыми рудами человек знаком с давних времен: еще в древности, более трех тысяч лет назад, многие народы умели выплавлять латунь — сплав меди с цинком. История открытия. Слово «цинк» встречается історія виникнення бутерброда трудах Парацельса и других исследователей вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Когда впервые был выплавлен металлический цинк, точно не установлено, но исторические документы говорят о том, что в Индии его получали еще в V. до н.э. Сплав цинка історія медью — латунь — был известен в Древней Греции, Древнем Египте, Индии, Китае.
Цинк — химический элемент й группы (по устаревшей классификации — екологія 11 клас практична робота 5 відповіді подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, Символ обозначения Zn (лат. Zincum). В настоящее время хорошо исследованы пять стабильных изотопов цинк а, с массовыми числами соответственно 64,66,67,68, Девять радиоактивных цинковых изотопов получены искусственным путем. К ним относится 65 Zn. Цинк в промышленности: технология производства. Характеристики цинка: физические и химические свойства. Биологическая роль и функции цинка в организме. Цинк — тридцатый по порядку химический элемент II группы периодической системы Менделеева. Обозначается «Zn» и классифицируется, как переходной металл. Цинк относится к металлам древности, дата и место открытия которых теряются в столетиях.
Цинк история. Но одно бесспорно: сплав меди и цинка — латунь — был получен намного раньше, чем металлический цинк. Самые древние латунные предметы. Цинк — довольно активный металл, он реагирует с влагой и углекислым газом воздуха, и его поверхность необратимо покрывается темно-серым слоем продуктов окисления. Поэтому цинк плохо подходит для чеканки монет. Тем не менее во время Второй мировой войны, когда медь стала стратегическим материалом, из цинка чеканили монеты во многих странах (рис. 2) [1]. Чеканка продолжалась некоторое время и после войны.

Цинк — химический элемент й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером
Металевий цинк, цинк і сталь. Сплави, коротко про з’єднаннях цинку. Біологічна роль цинку, бурундуча руда. Ознаки дефіциту цинку, його харчові джерела. Потреба в цинку, навіщо людському організму цинк. Відомі людству сполуки цинку. Главная Коллекция “Otherreferats” Химия Цинк, історія відкриття та властивості. Цинк, історія відкриття та властивості. Металевий цинк, цинк і сталь. Сплави, коротко про з’єднаннях цинку. Біологічна роль цинку, бурундуча руда.
Цинк история. Но одно бесспорно: сплав меди и цинка — латунь — был получен намного раньше, чем металлический цинк. Самые древние латунные предметы.
отличный, порекомендую всем відкриття цинк історія полезный топик

Цинк – характеристика (краткая) химического элемента и особенности образования в природе. Добыча цинка, свойства и применение металла в народном хозяйстве. Нержавеющие кровельные покрытия, вполне эффективная борьба с простудой, технология хранения электричества внутри аккумуляторной батареи и ещё ряд применений. Правда, цинк ввозили из стран Востока, но в очень небольших количествах, и до середины XVIII. он оставался редкостью. Лишь в г. в Бристоле заработал первый в Европе цинковый завод. А ведь еще в конце XIII. Марко Поло описывал, как получают этот металл в Персии. Крупнейшие ученые XVI. Парацельс и Агрикола в своих трудах уделяли место выплавке цинка. В том же XVI. были предприняты первые попытки выплавлять его в заводских условиях.
Кого, в своё время, не забавлял кусочек цинка брошенный в соляную кислоту? Пузырьки, шипение водород. Ну, а если учитель вышел, на мгновение, а в кармане(по какой то случайности) оказались спички Короче, поговорим о цинке. Цинк – это элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: ) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). Слайд 3. Описание слайда.
Металевий цинк, цинк і сталь. Сплави, коротко про з’єднаннях цинку. Біологічна роль цинку, бурундуча руда. Ознаки дефіциту цинку, його харчові джерела. Потреба в цинку, навіщо людському організму цинк. Відомі людству сполуки цинку. Главная Коллекция “Otherreferats” Химия Цинк, історія відкриття та властивості. Цинк, історія відкриття та властивості. Металевий цинк, цинк і сталь. Сплави, коротко про з’єднаннях цинку. Біологічна роль цинку, бурундуча руда. Цинк (лат. Zincum), Zn (читается «цинк»), химический элемент с атомным номером 30, атомная масса 65, Природный цинк состоит из смеси пяти стабильных нуклидов: 64Zn (48, 6% по массе), 66Zn (27, 9%), 67Zn (4, 1%), 68Zn (18, 8%) и 70Zn (0, 6%). Расположен в четвертом периоде в группе IIВ периодической системы. Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s2p6ds2. В соединениях проявляет степень окисления +2 (валентность II).

История открытия. Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса и других исследователей вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» — налет, бельмо на глазу. Когда впервые был выплавлен металлический цинк, точно не установлено, но исторические документы говорят о том, что в Индии его получали еще в V. до н.э. Сплав цинка с медью — латунь — был известен в Древней Греции, Древнем Египте, Индии, Китае.
Цинка в Таксиле своего. Значит, производство латуни требовало постоянных торговых связей между Заваром и Таксилой на расстоянии в тысячу километров,— это более полутора тысяч лет назад! Автор: Павел Чайка, главный редактор исторического сайта Путешествия во времени.
ЦИНК. Содержание статьи. История открытия. Соединения цинка. Биологическая роль цинка. ЦИНК (Zincum) Zn – химический элемент й (IIb) группы Периодической системы. Атомный номер 30, относительная атомная масса 65, Природный цинк состоит из трех стабильных изотопов 64Zn (48,6%), 66Zn (26,9%) и 67Zn (4,1%). Английская цинковая промышленность появилась в районе Бристоля в начале 18 в., и ее продукция быстро проникла в Силезию и Бельгию.
солдаты, песню надо цинк історія відкриття Это было мной

Цинк история. Но одно бесспорно: сплав меди и цинка — латунь — был получен намного раньше, чем металлический цинк. Самые древние латунные предметы. Описание, характеристики и происхождение Цинка ⬜. Физико-химические свойства, внешний вид и где добывается цветной металл. Способы получения, где используется и стоимость металла. К каким металлам относится цинк, его плюсы и минусы. Методы оцинкования и опасность металла. Цинк — презентація києво-печерської лаври и ограничения для человека. Цинк прочно прописался в жизни людей. Это и оцинкованная посуда, и сетка-рабица, и компонент витаминно-минеральных аптечных комплексов.
5 фактов о цинке. Цинк, как минеральный элемент, не так популярен и известен, как кальций форми міжнародної торгівлі презентація фосфор. И при его упоминании возникает не так много ассоциаций, из позитивных – только краски «цинковые белила», а уж знаний об этом минерале и того меньше. Но в крови и костной ткани художника, менеджера среднего звена, зоотехника и даже Президента есть цинк. 4,33/5. Голосов: 3. Макрофотография металлического цинка. Слово «цинк» впервые встречается в трудах знаменитого швейцарского алхимика Парацельса (–). Предположительно, название металла произошло от немецкого слова Zinke, означающего «зубец». Несмотря на запутанную историю открытия, в пользе этого элемента никто презентація з теми складнопідрядне речення сомневается. Например, соединение цинка, точнее, его оксид (ZnO) помогает справиться с последствиями солнечного ожога.

Правда, цинк ввозили из стран Востока, но в очень небольших количествах, и до середины XVIII. он оставался редкостью. Лишь в г. в Бристоле заработал первый в Европе цинковый завод. А ведь еще в конце XIII. Марко Поло описывал, как получают этот відкриття гдз голобородько 8 клас Персии. Крупнейшие ученые XVI. Парацельс и Агрикола в своих трудах уделяли место выплавке цинка. В том же XVI. были предприняты первые попытки выплавлять его в заводских условиях.
Цинк — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). Эссенциальный (незаменимый) микроэлемент тканей человека. По количественному соотношению в организме занимает второе, после железа, место. Ему принадлежит ключевая роль в регенерации поврежденных тканей, так как без цинка нарушается синтез нуклеиновых кислот всесвітня історія тест контроль белка. Структура. Свойства. Запасы и добыча. Происхождение.
Наиболее распространенный минерал цинка – сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала – сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № смитсонит ZnCO3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO·SiO2·Н2O.
читать думаю, что правы. цинк історія відкриття улибнуло)) Какие хорошие собеседники

Цинк в промышленности: технология производства. Характеристики цинка: физические и химические свойства. Биологическая роль и функции цинка в организме. Цинк — тридцатый по порядку химический элемент II группы периодической системы Менделеева. Обозначается «Zn» и классифицируется, как переходной металл. Цинк относится к металлам древности, дата и место открытия которых теряются в столетиях. Цинк — химический элемент й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, с атомным номером
История применения цинка как биологически активного минерала уходит в глубокую древность. Цинковой мазью пользовались при кожных мікротема українська мова и для ускорения заживления ран еще в Древнем Египте лет. Однако серьезное изучение роли этого минерала в биологических процессах началось лишь в середине ХХ веека после того, как было случайно обнаружено, что у крыс, получивших ожоги, раны стали заживать намного быстрее, когда к их диете добавили немного цинка. Цинк — это химический элемент, который необходим организму человека. Рассказываем о его свойствах, пользе для работы органов и систем и о добавках на его основе.

Незаменимый цинк. История применения презентація на тему корозія металів захист від корозії как биологически активного минерала уходит в глубокую древность. Цинковой мазью пользовались при кожных болезнях и для ускорения заживления ран еще в Древнем Египте лет. Однако серьезное изучение роли этого минерала в биологических процессах началось лишь в середине ХХ веека после того, как было случайно обнаружено.
Периодическая таблица элементов. Выпуск
Элемент 82 был обвинен в падении Римской империи и сведении художников эпохи Возрождения с ума. Это пули и этилированный бензин. И это вызвало в последние годы кризисы в области общественного здравоохранения во Флинте, штат Мичиган, и Ньюарке, штат Нью-Джерси, в результате чего были загрязнены источники воды и повышен уровень свинца в крови у детей, которые непропорционально были из бедных общин и меньшинств.
Когда свинец связывается с белками или вытесняет важные металлы в организме, последствия могут быть катастрофическими.«Красота свинца для химика в том, что он может связываться разными способами», – говорит Марк Уилсон, доцент химии в Университете Торонто. «Опасность свинца для биолога заключается в том, что он может связываться разными способами».
Но, как мог бы заметить химик, свинец – это не все плохо. Подкладки на основе свинца защищают ваши органы во время рентгеновских лучей и защищают окружающую среду от некоторых опасных материалов. Свинец делает ваши хрустальные бокалы прочными и блестящими, а автомобильный аккумулятор заряжается.
Его полезность отчасти объясняет его повсеместное распространение. Когда в 2002 году Ассоциация производителей свинца обанкротилась, сославшись на отсутствие страховки на случай судебных разбирательств, никто не стал говорить о положительных моментах. Имея это в виду, Bloomberg Businessweek поговорил с Мэттом Сорреллом, креативным директором рекламного агентства Wieden + Kennedy, чтобы обсудить, может ли выгодное использование лида каким-либо образом его погасить. Интервью отредактировано для большей ясности.
Что вам нужно знать, прежде чем взять на себя ведущую роль в качестве клиента?
Вы пытаетесь обучать людей? Или какой-то ведущий магнат просто пытается очистить склад от этих вещей?
Давайте начнем с обновления бренда и продолжим продажи.
В этом случае нам нужен дальновидный подход. «Свинец – это жизнь». «Веди со свинцом». «Ведущий: постарайся не думать об этом слишком много».
Второй вариант может быть трудным для понимания в печати.
Может быть, это так же просто, как поставить знак ударения над «е» или «а», чтобы мы получили другое произношение, чтобы сделать его перспективным.
Расскажите, как вы реализовали проект «Lead Is Life».
Свинец защищает человеческое тело – он защищает человеческие гениталии! Если посмотреть на это с другой стороны, возможно, свинец создает жизнь.
В свинце много положительного. Он дешевый, податливый и устойчивый к коррозии. Знаете ли вы, что Вселенная всегда создает больше свинца?
Я этого не знал. Это никуда не денется, так что, может быть, нам не стоит игнорировать это.
Он также имеет наивысший атомный номер среди всех стабильных элементов. Вот что делает его таким отличным щитом от радиации.
Ага! У него высокий балл, высокий показатель, но он на грани сверхопасности.Максимально сильная атмосфера Тайленола.
История рекламы знает множество примеров проблемных товаров, таких как сигареты. В чем обратная сторона более открытого признания темной стороны свинца?
Плохой PR в рекламной индустрии.
Но разве не главная задача агентства – убедить людей купить то, что им не подходит?
Продать непродаваемое? Мне это кажется скользким, старомодным способом сделать это.Человек Мальборо и [Джо] Верблюд – странные образцы поп-культуры, которых бы не существовало, если бы люди не отказались от своей морали.
Вы говорите, что рекламная индустрия изменилась?
Произошли изменения на обоих концах; общественные знания также изменились. ( Пауза. ) Когда информация так легко доступна, люди поймут, что она вредна для вас. Так зачем это скрывать? Может быть, мы примем это. Сейчас у людей действительно есть что-то вроде судного дня. Может быть, лучше принять то, что смеется над этим? Людям нравятся вещи, которые им вредны.«Ведущий: выставь себя напоказ». Или «Свинец: до мозга костей». Или «Свинец: так больно».
Речь идет о рекламе, отмеченной наградами?
Прямо сейчас индустрия наград активно занимается работой, которая доводит дело до крайности и заставляет людей чувствовать себя некомфортно.
Перспективы. Так вы бы взяли на себя ведущую роль в качестве клиента?
Ознакомившись с плюсами и минусами? Точно нет.
Назад & nbsp На главную & nbsp Далее
Элементы
Элементы – это чистые вещества.Атомы каждого элемента химически различны и отличается от любого другого элемента. Примерно 110 элементов теперь известно. К 1980 году 106 из них были однозначно охарактеризованы и признаны Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). С тех пор время, элементы 107 и 109 были идентифицированы среди продуктов ядерного реакция. Поиск новых элементов продолжается во многих лабораториях вокруг мир; новые элементы могут быть объявлены в любое время.

A. Названия и символы элементов
У каждого элемента есть имя. Многие из этих имен вам уже знакомы – золото, серебро, медь, хлор, платина, углерод, кислород и азот. Сами названия интересны. Многие ссылаются на свойство элемента. Латинское название золота – aurum, – «сияющий рассвет». Латинское название ртути, hydrargyrum, означает «жидкое серебро».
Продолжается практика именования элемента после одного из его свойств.Цезий был открыт в 1860 году немецким химиком Бунзеном (изобретателем горелки Бунзена). Поскольку этот элемент придает синий цвет пламени, Бунзен назвал его цезием от латинского слова caesius, что означает «небесно-голубой».
Остальные элементы названы в честь людей. Куриум назван в честь Марии Кюри (1867-1934), пионера в изучении радиоактивности. Мария Кюри, французский ученый польского происхождения, была удостоена Нобелевской премии по физике в 1903 году за свои исследования радиоактивности.Она также была удостоена Нобелевской премии по химии в 1911 году за открытие элементов полоний (названный в честь Польши) и радий (латинское название, радиус , луч ).
Некоторые элементы названы по местам. В честь небольшого городка Иттерби в Швеции названы четыре элемента: тербий, иттрий, эрбий и иттербий. Калифорний – еще один пример элемента, названного в честь места, где он был впервые обнаружен. Этот элемент не встречается в природе. Впервые он был изготовлен в 1950 году в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета в Беркли группой ученых во главе с Гленном Сиборгом.Сиборг был также первым, кто идентифицировал кюрий в металлургической лаборатории Чикагского университета (ныне Аргоннская национальная лаборатория) в 1944 году. Сам Сиборг был назван лауреатом Нобелевской премии в 1951 году в честь его новаторской работы по получению других неизвестных элементов.
У каждого элемента есть символ, одна или две буквы, которые представляют элемент так же, как ваши инициалы представляют вас. Символ элемента представляет один атом этого элемента. Для 14 элементов символ состоит из одной буквы.За возможным исключением иттрия (Y) и ванадия (V), вы, вероятно, знакомы с названиями всех элементов, имеющими однобуквенные символы. Эти элементы перечислены в таблице 3.1. Для 12 из этих элементов символ – это первая буква названия.
Калий был открыт в 1807 году и назван в честь поташа, вещества, из которого впервые был выделен калий. Символ калия, K, происходит от слова kalium , латинского слова, обозначающего поташ. Вольфрам, открытый в 1783 году, имеет символ W, что означает вольфрамит, минерал, из которого вольфрам был впервые выделен.
ТАБЛИЦА 3.1 Элементы с однобуквенными обозначениями
Символ Элемент
B бор
С углерод
Ф фтор
H водород
я йод
N азот
O кислород
Символ Элемент
п. фосфор
К калий
S сера
Вт вольфрам
U уран
В ванадий
Y иттрий
Большинство других элементов имеют двухбуквенные символы.В этих двухбуквенных символах первая буква всегда заглавная, а вторая – строчная. Одиннадцать элементов имеют имена (и символы), начинающиеся с буквы C. Один из них, углерод, имеет однобуквенный символ C. Остальные десять имеют двухбуквенные символы (см. Таблицу 3.2).
ТАБЛИЦА 3.2 Элементы, название которых начинается с буквы C
Символ Элемент
КД кадмий
Ca кальций
Cf калифорний
С углерод
CE церий
CS цезий
Символ Элемент
Класс хлор
Cr хром
Co кобальт
Cu медь
См кюрий
Б.Списки элементов
Когда вы изучаете химию, вам часто понадобится список элементов. К просмотреть список элементов нажмите здесь. В списке есть символ, атомный номер и атомный вес элемента. Значение атомной числа и веса будут обсуждаться в главе 4. А пока достаточно чтобы знать, что каждый элемент имеет число от 1 до 110, называется его атомарным номером . количество. Этот номер так же уникален для элемента, как его имя или символ.
Во втором списке, называемом периодической таблицей, элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера в строках различной длины. Значение длины строки и отношения между элементами в одной строке или столбце будет обсуждаться в главе 5. Таблица Менделеева появляется при нажатии на внутреннюю сторону лицевой обложки этого текста. На протяжении всего текста мы будем ссылаться на таблицу Менделеева, потому что она содержит удивительный объем информации.На данный момент вам нужно только знать, что элементы в одном столбце имеют схожие свойства и что тяжелая ступенчатая линия, пересекающая таблицу по диагонали от бора (B) до астата (At), отделяет металлические элементы от неметаллических элементов. Таблица Менделеева также показана на Рисунке 3.3. Заштрихованные области отмечают элементы, с которыми вы чаще всего сталкиваетесь в этом тексте.
1. Металлы и неметаллы
Металлы появляются внизу и слева от жирной диагональной линии в периодической таблице.Характерные свойства металла:
Он блестящий и блестящий.
Проводит тепло и электричество.
Он пластичный и податливый; то есть его можно втянуть в проволока и ее можно забить в тонкий лист.
Это твердое вещество при 20 ° C. Единственное исключение – Меркурий. правило; это жидкость при комнатной температуре. Два других металла, галлий и цезий, имеют температуры плавления, близкие к комнатной температуре (19.8 ° C и 28,4 ° С).
Неметаллы различаются по своим свойствам больше, чем металлы; некоторые могут даже иметь одно или несколько из перечисленных металлических свойств. Некоторые неметаллы газообразны; хлор и азот – газообразные неметаллы. При 20 ° C один неметалл, бром, является жидкие, а другие – твердые, например углерод, сера и фосфор.
Бром
Углерод
Сера
Красный фосфор
С.Распределение элементов
Известные элементы неравномерно распределены по миру. Только 91 обнаружен в земной коре, океанах или атмосфере; остальные были произведены в лабораториях. Следы некоторых, но не всех этих элементов были обнаружены на Земле или в звездах. Поиск остальных продолжается. Изучая этот текст, вы можете прочитать об его успехе или об обособлении новых элементов.
ТАБЛИЦА 3.3 Распределение элементов в земной коре, океаны и атмосфера
Элемент Процент от общей массы
кислород 49,2
кремний 25,7
алюминий 7,50
утюг 4.71
кальций 3,39
натрий 2,63
калий 2,40
магний 1,93
водород 0,87
титан 0,58
Элемент Процент от общей массы
хлор 0.19
фосфор 0,11
марганец 0,09
углерод 0,08
сера 0,06
барий 0,04
азот 0,04
фтор 0.03
все остальные 0,49
В таблице 3.3 перечислены 18 элементов, наиболее распространенных в земной коре, океанах и атмосфере, а также их относительный процент от общей массы Земли. Одним из наиболее ярких моментов в этом списке является чрезвычайно неравномерное распределение элементов (см. Рисунок 3.4). Кислород – безусловно самый распространенный элемент. Он составляет 21% объема атмосферы и 89% массы воды. Кислород в воздухе, воде и других местах составляет 49,2% массы земной коры, океанов и атмосферы. Кремний – второй по распространенности элемент на Земле (25,7% по массе). Кремний не встречается в природе в свободном виде, но встречается в сочетании с кислородом, в основном в виде диоксида кремния (SiO ₂), в песке, кварце, горном хрусте, аметисте, агате, кремне, яшме и опале, а также в различных силикатах. минералы, такие как гранит, асбест, глина и слюда.Алюминий – самый распространенный металл в земной коре (7,5%). В природе всегда встречается в сочетании. Большая часть алюминия, используемого сегодня, получается при переработке бокситов, руды, богатой оксидом алюминия. Эти три элемента (кислород, кремний и алюминий) плюс железо, кальций, натрий, калий и магний составляют более 97% массы земной коры, океанов и атмосферы. Еще одна удивительная особенность распределения элементов состоит в том, что некоторые из металлов, которые наиболее важны для нашей цивилизации, относятся к числу самых редких; эти металлы включают свинец, олово, медь, золото, ртуть, серебро и цинк.
РИСУНОК 3.4 Относительные массовые проценты элементов в земной коре, океанах и атмосфере.
Распределение элементов в космосе сильно отличается от земного. Согласно современным знаниям, водород является самым распространенным элементом во Вселенной, составляя до 75% его массы. Гелий и водород вместе составляют почти 100% массы Вселенной.
В таблице 3.4 перечислены биологически важные элементы, которые содержатся в нормальном здоровом организме. Первые четыре из этих элементов – кислород, углерод, водород и азот – составляют около 96% от общей массы тела (см. Рис. 3.5). Другие перечисленные элементы, хотя и присутствуют в гораздо меньших количествах, тем не менее необходимы для хорошего здоровья.
ТАБЛИЦА 3.4 Биологически важные элементы (количества дано на 70 кг массы тела)
Основные
элементы Приблизительное количество
(кг)
кислород 45.5
углерод 12,6
водород 7,0
азот 2,1
кальций 1,0
фосфор 0,70
магний 0,35
калий 0.24
сера 0,18
натрий 0,10
хлор 0,10
утюг 0,003
цинк 0,002
Элементы, присутствующие в количестве менее
, чем 1 мг
(перечислены в алфавитном порядке)
мышьяк
хром
кобальт
медь
фтор
йод
марганец
молибден
никель
селен
кремний
ванадий
РИСУНОК 3.5 Распределение элементов (по массе) в организме человека.

D. Как элементы встречаются в природе
Элементы встречаются как отдельные атомы или как группы атомов, химически связанных вместе. Природа этих химических связей будет обсуждаться в главе 7. Группы атомов, химически связанных вместе, называются молекулами. или формульные единицы.
Молекулы могут содержать атомы одного элемента или они могут содержать атомы разных элементов (в этом случае молекула представляет собой соединение.) Так же, как атом – это наименьшая единица элемента, молекула – наименьшая единица соединения, то есть наименьшая единица, имеющая химическую идентичность этого соединения.
Давайте рассмотрим, как элементы можно классифицировать по тому, как они находятся во Вселенной.
1. Благородные газы
Лишь несколько элементов встречаются в виде отдельных несвязанных атомов; В таблице 3.5 перечислены эти элементы. В нормальных условиях все эти элементы являются газами; вместе они известны как благородные газы.Их также называют одноатомными газами, что означает, что они существуют в несвязанном виде как отдельные атомы ( mono означает «один»). Формула каждого благородного газа – это просто его символ. Когда требуется формула гелия, используется символ He. Нижний индекс 1 понимается.
ТАБЛИЦА 3.5
Благородные газы
Символ Элемент
He гелий
Ne неон
Ар аргон
Kr криптон
Xe ксенон
Rn радон

2.Металлы
Чистые металлы рассматриваются так, как если бы они существовали как отдельные несвязанные атомы даже хотя образец чистого металла представляет собой совокупность миллиардов атомов. Таким образом, когда требуется формула меди, ее символ Cu используется для обозначения одного атома меди.
Медь металлическая
3.Неметаллы
Некоторые неметаллы существуют при нормальных условиях температуры и давления, как молекулы, содержащие два, четыре или восемь атомов. Те неметаллы, которые встречаются как двухатомные (двухатомные) молекулы перечислены в таблице 3.6. Таким образом, мы используем O ₂ как формула для кислорода, N ₂ для азота и т. д. Среди неметаллы, сера существует как S ₈, а фосфор находится как P ₄. Для других неметаллов (не указанных в таблице 3.5 или 3.6) одноатомная формула используется – например, А для мышьяка и Se для селена.
ТАБЛИЦА 3.6 Двухатомные элементы
Формула Имя Нормальное состояние
H ₂ водород газ бесцветный
№ ₂ азот газ бесцветный
O ₂ кислород газ бесцветный
Факс ₂ фтор бледно-желтый газ
Класс ₂ хлор зеленовато-желтый газ
Br ₂ бром темно-красная жидкость
I ₂ йод фиолетовый черный однотонный
4.Соединения
Хотя многие элементы могут находиться в несоединенном состоянии, все элементы, за исключением некоторых благородных газов, также встречаются в соединениях с другими элементами. В разделе 3.1 мы определили соединение как вещество, которое можно разложить обычными химическими средствами. Соединение также можно определить как чистое вещество, содержащее два или более элементов. Состав соединения выражается формулой, в которой используются символы всех элементов в соединении.За каждым символом следует нижний индекс – число, показывающее, сколько атомов элемента входит в одну молекулу (простейшую единицу) соединения; индекс 1 не показан. Вода – это соединение с формулой H ₂ O, что означает, что одна молекула (или формульная единица) воды содержит два атома водорода и один атом кислорода. Соединение гидрокарбоната натрия имеет формулу NaHCO ₃, что означает, что одна формульная единица этого соединения содержит один атом натрия, один атом водорода, один атом углерода и три атома кислорода.Обратите внимание, что сначала пишутся символы металлов в гидрокарбонате натрия, затем неметаллы, а из неметаллов – кислород. Это обычный порядок.
Иногда формула содержит группу символов, заключенных в круглые скобки. как, например, Cu (NO ₃) ₂. Скобки означают, что заключенная в них группа атомов действует как единое целое. Нижний индекс после скобка означает, что группа берется два раза для каждого атома меди.
Нитрат меди
Свойства соединения совершенно не похожи на свойства элементов, из которых он сформирован. Этот факт становится очевидным, если мы сравним свойства углекислого газа, CO ₂ (бесцветный газ, используемый в огнетушителях), с углем (черное горючее твердое вещество) и кислород (бесцветный газ, необходимый для горения).Более подробно свойства соединений обсуждаются в главе 6.
Назад & nbsp На главную & nbsp Далее
открытых учебников | Сиявула
Математика
Наука
Читать онлайн
Учебники
Английский
Класс 7A
Марка 7Б
7 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 7А
Граад 7Б
Граад 7 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 8A
Сорт 8Б
Оценка 8 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 8А
Граад 8Б
Граад 8 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 9А
Марка 9Б
9 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 9А
Граад 9Б
Граад 9 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Класс 4A
Класс 4Б
Класс 4 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 4А
Граад 4Б
Граад 4 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 5А
Марка 5Б
Оценка 5 (вместе A и B)
Африкаанс
Граад 5А
Граад 5Б
Граад 5 (A en B saam)
Пособия для учителя
Читать онлайн
Учебники
Английский
Марка 6А
Марка 6Б
6 класс (A и B вместе)
Африкаанс
Граад 6А
Граад 6Б
Граад 6 (A en B saam)
Пособия для учителя
Наша книга лицензионная
Эти книги не просто бесплатные, они также имеют открытую лицензию! Один и тот же контент, но разные версии (брендированные или нет) имеют разные лицензии, как объяснено:
CC-BY-ND (фирменные версии)
Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий.Вы можете делать ксерокопии, распечатывать и распространять их сколь угодно часто. Вы можете скачать их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственным ограничением является то, что вы не можете адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки каким-либо образом, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, спонсорские логотипы и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный.
Узнайте больше о спонсорстве и партнерстве с другими, которые сделали возможным выпуск каждого из открытых учебников.
CC-BY (версии без бренда)
Эти небрендовые версии одного и того же контента доступны для вас, чтобы вы могли делиться ими, адаптировать, трансформировать, изменять или дополнять их любым способом, с единственным требованием – дать соответствующую оценку Siyavula. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported.
Элемент цинка – атом цинка
Общие
Имя, символ, число цинк, Zn, 30
Химическая серия переходные металлы
Группа, Период, Блок 12, 4, д
Плотность, твердость 7140 кг / м ³, 2.5
Внешний вид голубовато-бледно-серый
Атомные свойства
Атомный вес 65,409 а.е.м.
Атомный радиус (расч.) 135 (142) вечера
Ковалентный радиус 131 вечера
радиус Ван-дер-Ваальса 139 вечера
Электронная конфигурация [Ar] 3d ¹⁰ 4s ²
e ^– на уровень энергии 2, 8, 18, 2
Степени окисления (оксид) 2 (амфотерный)
Кристаллическая структура шестиугольник
Физические свойства
Государственный материи сплошной (диамагнитный)
Температура плавления 692.68 К (419,52 C / 787,15 F)
Температура кипения 1180 К (907,2 C / 1665 F)
Молярный объем 9,16 10 ^-6 м ³ / моль
Теплота испарения 115,3 кДж / моль
Теплота плавления 7,322 кДж / моль
Давление пара 192.2 Па при 692,73 К
Скорость звука 3700 м / с при 293,15 К
Разное
Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга)
Удельная теплоемкость 390 Дж / (кг * К)
Электропроводность 16.6 10 ⁶ / (МОм)
Теплопроводность 116 Вт / (м * К)
1 ^st потенциал ионизации 906,4 кДж / моль
2 ^nd потенциал ионизации 1733,3 кДж / моль
3 ^rd потенциал ионизации 3833 кДж / моль
4 ^th потенциал ионизации 5731 кДж / моль
Единицы СИ & STP используются, если не указано иное.
Цинк – химический элемент в периодической таблице, которая имеет символ Zn и атомный номер 30.
Известный характеристики
Цинк – металл средней химической активности, который соединяется с кислородом и другими неметаллами и вступает в реакцию. разбавленными кислотами для выделения водорода. Обычная степень окисления цинка +2.
Приложения
Цинк является четвертым по распространенности используемым металлом, уступая только железу, алюминию и меди в тоннах металла, произведенных в год.
Цинк используется для цинкования металлов, таких как сталь, чтобы предотвратить их повреждение. коррозия.
Цинк используется в сплавах, таких как латунь, нейзильбер, пишущая машинка. металл, различные формулы припоя, немецкое серебро и т. д.
Латунь, в свою очередь, имеет широкое применение из-за своей прочности. и коррозионная стойкость.
Цинк используется при литье под давлением, особенно в автомобильной промышленности.
Цинковый прокат используется в составе емкостей аккумуляторов.
Оксид цинка используется как белый пигмент в акварели и красках, и как активатор в резиновой промышленности. Как внебиржевой мазь, наносится тонким слоем на открытые участки кожи лица и носа, чтобы предотвратить обезвоживание и тем самым защитить от солнечных ожогов летом и ветряных ожогов зимой.Применяемый тонко к области подгузника ребенка (промежности) при каждой смене подгузника, защищает от высыпаний. Как определено в Age-Related Eye Исследование болезней, это часть эффективного лечения возрастных дегенерация желтого пятна в некоторых случаях.
Хлорид цинка используется как дезодорант и как консервант для древесины.
Сульфид цинка используется в люминесцентных пигментах, для изготовления стрелки часов и другие светящиеся в темноте предметы.
Метил цинка (Zn (CH ₃) ₂) используется в ряде органических синтезов.
Лосьоны из каламина, смеси Zn- (гидрокси-) карбонатов и силикаты, используются для лечения кожной сыпи.
Металлический цинк входит в состав большинства запатентованных безрецептурных препаратов. ежедневные витаминно-минеральные препараты. Наряду с некоторыми другими металлы, как принято считать, обладают антиоксидантными свойствами, которые защищают от преждевременного старения кожи и мышц тела.В больших количествах, взятых только в виде цинка у других предприятий, Считается, что он ускоряет процесс заживления после травмы.
Глюконат цинка глицин принимают в форме пастилок в качестве лечебного средства. от насморка.
История
Цинковые сплавы веками использовались в качестве изделий из латуни. до 1000-1400 гг. до н.э. были найдены в Палестине и цинковые предметы с 87% цинка было найдено в доисторической Трансильвании.Из-за низкая температура кипения и химическая активность этого металла (изолированные цинк будет скорее подниматься по дымоходу, чем улавливаться), Истинная природа этого металла не была понята в древние времена.
Производство латуни было известно римлянам около 30 г. до н.э. используя технику, при которой каламин и медь нагревали вместе в тигле. Оксиды цинка в каламине были восстановлены, а свободный металлический цинк был захвачен медью, образуя сплав.В полученная латунь была либо отлита, либо придана форма.
Осуществлялась выплавка и извлечение загрязненных форм цинка. еще в 1000 году нашей эры в Индии и Китае. К концу 14 века Индусы знали о существовании цинка как отдельного металла из семи известных древним. На Западе открытие чистого металлического цинка чаще всего приписывают немцу Андреасу Маргграф, в 1746 году, хотя вся история значительно более вовлечен.
Описания производства латуни находятся в Западной Европе в труды Альберта Великого, ок. 1248 г., а к 16 веку понимание и осведомленность о новом металле значительно расширились. В 1546 году Агрикола заметил, что белый металл может конденсироваться. и соскребали со стен печи при плавке цинковой руды. Он добавил в своих заметках, что аналогичный металл под названием «цинк» находился в процессе произведено в Силезии.Парацельс (умер в 1541 г.) был первым в Уэст, чтобы сказать, что этот «цинк» был новым металлом и что у него отдельный набор химических свойств от других известных металлов.
В результате цинк был известен к тому времени, когда Маргграф сделал свой открытия и фактически цинк был выделен двумя годами ранее другого химика, Антона фон Шваба. Однако отчеты Маргграфа были исчерпывающими и методичными, а качество его исследований укрепило его репутация первооткрывателя цинка.
До открытия технологии флотации сульфида цинка каламин был минеральным источником металлического цинка.
Продукты и специи, содержащие важнейший минерал цинк
Биологические роль
Цинк – важный элемент в организме человека, необходимый для поддержания жизнь. Дефицит цинка оказывает заметное влияние на прибавку в весе у животные. Цинк содержится в инсулине, белках цинковых пальцев и т. Д. ферменты, такие как супероксиддисмутаза.
Согласно некоторым источникам, прием таблеток цинка может иммунитет против простуды и гриппа, хотя это оспаривается.
Зрение, вкус, запах и память также связаны с цинком. а недостаток цинка может вызвать сбои в работе этих органов и функции.
Природные пищевые источники цинка включают устрицы, красное мясо и птицу, бобы, орехи, цельное зерно, семена тыквы или подсолнечника.
У мужчин цинк важен для производства спермы. Вплоть до Во время эякуляции теряется 5 мг цинка. Недостаток цинка в мужчины могут привести к снижению количества сперматозоидов и половому влечению. Частые эякуляции может привести к дефициту цинка.
Изобилие
Цинк – 23-й по содержанию элемент в земной коре. В большинство сильно добываемых руд также содержат примерно 10% железа. как 40-50% цинка.Минералы, из которых извлекается цинк, включают сфалерит, цинковая обманка, смитсонит, каламин и франклинит.
Во всем мире есть цинковые рудники с крупнейшими производителями. Австралия, Канада, Китай, Перу и США. Шахты в Европе. включая Vieille Montagne в Бельгии и Zinkgruvan в Швеции.
Соединения
Оксид цинка, пожалуй, самый известный и наиболее широко используемый цинк. состав, так как он является хорошей основой для белых пигментов в краске.Это также находит промышленное применение в резиновой промышленности и продается как непрозрачный солнцезащитный крем. Множество других соединений цинка находят промышленное применение, такие как хлорид цинка (в дезодорантах), сульфид цинка (в люминесцентных краски) и метил цинка в органической лаборатории. Примерно один четверть всего производимого цинка потребляется в виде соединений цинка.
Изотопы
Встречающийся в природе цинк состоит из 4 стабильных изотопов Zn-64, Zn-66, Zn-67 и Zn-68, из которых 64 являются наиболее распространенными (48.6% натуральный избыток). 22 радиоизотопа были охарактеризованы как наиболее {обильный и / или стабильный} представляет собой Zn-65 с периодом полураспада 244,26 дней и Zn-72 с периодом полураспада 46,5 часов. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 14 часов и у большинства из них период полураспада составляет менее 1 секунды. Этот элемент также имеет 4 мета-состояния.
Меры предосторожности
Металлический цинк не считается токсичным, но есть условие называется цинковые коктейли или цинковые коктейли , которые могут быть вызвано вдыханием свежеобразованного оксида цинка.Чрезмерное потребление цинка может способствовать дефициту других пищевых минералов.
Список литературы
Элементы, соединения и смеси
Элементы, Составы и смеси
Элементы
Известно любое вещество, содержащее только один вид атома. как элемент . Потому что атомы не могут быть созданы или разрушаются в химической реакции, такие элементы, как фосфор (P ₄) или сера (S ₈) не может быть разбита на более простые веществами этими реакциями.
Пример: вода разлагается на смесь водорода и кислород, когда через жидкость пропускают электрический ток. С другой стороны, водород и кислород не могут быть разложены на более простые вещества. Следовательно, они являются элементарными, или простейшие, химические вещества – элементы.
Каждый элемент представлен уникальным символом. Обозначение для каждого элемента можно найти в периодической таблице элементов.
Элементы можно разделить на три категории, которые имеют характерные свойства: металлы, неметаллы и полуметаллы.Большинство элементов – это металлы, которые находятся слева и ближе к нижняя часть таблицы Менделеева. Горстка неметаллов сгруппированы в правом верхнем углу периодической таблицы. В полуметаллы можно найти по разделительной линии между металлы и неметаллы.
Атомы
Элементы состоят из атомов, самые маленькие частица, обладающая любым из свойств элемента. Джон Дальтон в 1803 г. предложил современную теорию атома, основанную на следующие предположения.
1. Дело составлено атомов, которые неделимы и неразрушимы.
2. Все атомы элемента являются идентичный.
3. Атомы различных элементов имеют разный вес и разные химические свойства.
4. Атомы различных элементов объединяйте в простые целые числа, чтобы образовать соединения.
5. Атомы не могут быть созданы или уничтожен. Когда соединение разлагается, атомы восстановлен без изменений.
Соединения
Элементы объединяются в химические соединения, которые часто разделены на две категории.
Металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений . Эти соединения состоят из положительных и отрицательных ионов, образованных путем добавления или вычитания электронов из нейтральных атомов и молекулы.
Неметаллы объединяются друг с другом, образуя ковалентную форму . соединения , которые существуют в виде нейтральных молекул.
Сокращенное обозначение соединения описывает количество атомов каждого элемента, который обозначен нижним индексом, написанным после символа элемента. По соглашению, нижний индекс не используется. записывается, когда молекула содержит только один атом элемента. Таким образом, вода – это H ₂ O, а диоксид углерода – это CO ₂.
Характеристики Ионные и ковалентные соединения
Ионный Соединения
Ковалентные соединения
Содержит положительные и отрицательные ионы (Na ⁺ Cl ^–)
Существуют как нейтральные молекулы (C ₆ H ₁₂ O ₂)
Твердые вещества такие как поваренная соль (NaCl _(s))
Твердые, жидкие или газы (C ₆ H ₁₂ O _{6 (s)}, H ₂ O _(l), CO _{2 (г)})
Высокая точки плавления и кипения
Нижняя плавка и точки кипения (т.е.е., часто существуют в виде жидкости или газа при комнатная температура)
Сильный сила притяжения между частицами
Относительно слабое усилие притяжения между молекулами
Отдельно в заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который проводит электричество
Остаться той же самой молекулы в воде и не будет проводить электричество
Определение наличия Соединение ионное или ковалентное
Рассчитайте разницу между электроотрицательностями два элемента в соединении и среднее их электроотрицательности, и найти пересечение этих значений на рисунок, показанный ниже, чтобы помочь определить, является ли соединение ионным или ковалентные, или металлические.
Практическая задача 1:
Для каждое из следующих соединений, предскажите, будете ли вы можно было бы ожидать, что он будет ионным или ковалентным.
(а) оксид хрома (III), Cr ₂ O ₃
(б) четыреххлористый углерод, CCl ₄
(в) метанол, CH ₃ OH
(г) фторид стронция, SrF ₂
Нажмите здесь чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 1
Практическая задача 2:
Использование следующие данные, чтобы предложить способ различения между ионными и ковалентными соединениями.
Соединение Точка плавления ( ^o C) Точка кипения ( ^o C)
Cr ₂ O ₃ 2266 4000
SrF ₂ 1470 2489
CCl ₄ -22.9 76,6
CH ₃ OH -97,8 64,7
Нажмите здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2
Формулы
Молекула – самая маленькая частица, имеющая любой из свойства соединения.Формула молекулы должна быть нейтральный. При написании формулы ионного соединения заряды на ионах должны уравновешиваться, количество положительных зарядов должно равняться количеству отрицательных зарядов.
Примеры:
CaCl ₂ Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций ион с +2 зарядом) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида ионы с зарядом -1)
Al ₂ (SO ₄) ₃ Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых ионы с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфатных ионов с зарядом -2)
Смеси Vs.Соединения
Закон постоянного состава гласит, что соотношение по массе элементов в химическом соединении равно всегда одинаково, независимо от источника соединения. В закон постоянного состава может использоваться, чтобы различать соединения и смеси элементов: Соединения имеют постоянный состав; смеси не . Вода всегда 88,8% O и 11,2% H по весу независимо от его источника. Латунь – это пример смеси двух элементов: меди и цинка.Оно может содержат всего от 10% до 45% цинка.
Еще одно различие между соединениями и смесями элементов это легкость, с которой можно разделить элементы. Смеси, такие как атмосфера, содержат два или более веществ, которые относительно легко отделить. Отдельные компоненты смеси могут быть физически отделены друг от друга.
Химические соединения сильно отличаются от смесей: элементы в химическом соединении могут быть разделены только уничтожение соединения.Некоторые различия между химическими соединения и смеси элементов иллюстрируются следующий пример с использованием изюмных отрубей и «Crispix.».
Изюмовые отруби обладают следующими характеристиками смеси .
Крупа не имеет постоянного состава; в соотношение изюма и отрубей меняется от образца к образец.
Легко физически разделить два “элементы”, чтобы выбрать изюм, для пример, и есть их отдельно.
Crispix обладает некоторыми характерными свойствами соединения .
Соотношение рисовых хлопьев и кукурузных хлопьев постоянно; Это составляет 1: 1 в каждой выборке.
Нет возможности разделить «элементы» не разрывая узы, скрепляющие их вместе.
Справочник по всем элементам Периодической таблицы
Мы все знаем об элементах Периодической таблицы, но какие элементы там есть? К какой группе они принадлежат? Наш краткий справочник по всем элементам периодической таблицы немного расскажет вам о каждом элементе.
Реактивные неметаллы
Неметаллы – это элементы, которые образуют отрицательные ионы, принимая или получая электроны. Неметаллы обычно имеют 4, 5, 6 или 7 электронов на своей внешней оболочке.
Неметаллы – это те, у которых отсутствуют все металлические атрибуты. Они хорошие изоляторы тепла и электричества. В основном это газы, а иногда и жидкость. Некоторые из них даже твердые при комнатной температуре, такие как углерод, сера и фосфор.
Водород – химический элемент с символом H и атомным номером 1.При стандартном атомном весе 1,008 водород является самым легким элементом в периодической таблице. Водород – самое распространенное химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75% всей барионной массы.
Углерод (от латинского: carb «уголь») – химический элемент с символом C и атомным номером 6. Он неметаллический и четырехвалентный, делающий четыре электрона доступными для образования ковалентных химических связей. Углерод – один из немногих элементов, известных с древности. Это второй по распространенности элемент в организме человека по массе (около 18.5%) после кислорода.
Азот – химический элемент с символом N и атомным номером 7. Впервые он был обнаружен и выделен шотландским врачом Дэниелом Резерфордом в 1772 году. Хотя Карл Вильгельм Шееле и Генри Кавендиш независимо друг от друга сделали это примерно в то же время, Резерфорд обычно признается, потому что его работа была опубликована первой. Азот составляет 78% нашего воздуха.
Кислород – химический элемент с символом O и атомным номером 8.Он является членом группы халькогенов в периодической таблице, очень реактивным неметаллом и окислителем, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями.
Фтор – это химический элемент с символом F и атомным номером 9. Это самый легкий галоген, который при стандартных условиях существует в виде высокотоксичного двухатомного газа бледно-желтого цвета. Как наиболее электроотрицательный элемент, он чрезвычайно реактивен, так как реагирует почти со всеми другими элементами, кроме аргона, неона и гелия.
Фосфор – химический элемент с символом P и атомным номером 15. Элементарный фосфор существует в двух основных формах: белый фосфор и красный фосфор, но из-за его высокой реакционной способности фосфор никогда не встречается на Земле как свободный элемент. .
Сера представляет собой химический элемент с символом S и атомным номером 16. Он является распространенным, многовалентным и неметаллическим элементом. В нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8.Элементарная сера представляет собой ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Сера была известна в древние времена, и ее использование упоминалось в Древней Греции, Китае и Египте.
Хлор – это химический элемент с символом Cl и атомным номером 17. Второй по легкости из галогенов, он находится между фтором и бромом в периодической таблице Менделеева, и его свойства в основном являются промежуточными между ними.
Селен – химический элемент с символом Se и атомным номером 34.Это неметалл (реже считается металлоидом) со свойствами, которые занимают промежуточное положение между элементами выше и ниже в периодической таблице, серой и теллуром, а также имеет сходство с мышьяком.
Бром – химический элемент с символом Br и атомным номером 35. Это третий по легкости галоген и дымящаяся красно-коричневая жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием газа аналогичного цвета. Таким образом, его свойства являются промежуточными между свойствами хлора и йода.
Йод – химический элемент с символом I и атомным номером 53. Самый тяжелый из стабильных галогенов, он существует в виде блестящего пурпурно-черного неметаллического твердого вещества при стандартных условиях. Этот элемент был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году. Два года спустя он был назван Жозефом Луи Гей-Люссаком в честь греческого ἰώδης «фиолетовый».
Углерод в угле и алмазной форме
Щелочные металлы
Щелочные металлы, входящие в группу 1 периодической таблицы (ранее известную как группа IA), являются очень химически активными металлами, которые не встречаются в природе свободно.Эти металлы имеют только один электрон на внешней оболочке. Следовательно, они готовы потерять этот электрон при ионной связи с другими элементами. Как и все металлы, щелочные металлы пластичны, пластичны и хорошо проводят тепло и электричество. Щелочные металлы мягче большинства других металлов. Цезий и франций являются наиболее реактивными элементами в этой группе. Щелочные металлы могут взорваться при контакте с водой.
Литий (от греч. Λίθος, латинизировано: lithos, букв.«Камень») представляет собой химический элемент с символом Li и атомным номером 3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл. В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент.
Натрий – химический элемент с символом Na (от латинского natrium) и атомным номером 11. Это мягкий серебристо-белый металл с высокой реакционной способностью. Натрий – щелочной металл, входящий в группу 1 периодической таблицы, потому что у него есть единственный электрон во внешней оболочке, который он с готовностью отдает, создавая положительно заряженный ион – катион Na +.Натрий является шестым по распространенности элементом в земной коре и содержится в многочисленных минералах, таких как полевой шпат, содалит и каменная соль (NaCl).
Натрий был впервые выделен Хамфри Дэви в 1807 году путем электролиза гидроксида натрия.
Калий – химический элемент с символом K (от ново-латинского kalium) и атомным номером 19. Калий – серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом с небольшим усилием. Металлический калий быстро реагирует с атмосферным кислородом с образованием хлопьевидной белой перекиси калия всего за несколько секунд воздействия.Он был впервые выделен из поташа, золы растений, от которого и произошло его название.
Рубидий – химический элемент с символом Rb и атомным номером 37. Рубидий – очень мягкий серебристо-белый металл из группы щелочных металлов. Металлический рубидий имеет сходство с металлическим калием и металлическим цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости.
Цезий – химический элемент с символом Cs и атомным номером 55. Это мягкий серебристо-золотистый щелочной металл с температурой плавления 28.5 ° C (83,3 ° F), что делает его одним из пяти элементарных металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или около нее.
Франций – химический элемент с символом Fr и атомным номером 87. До своего открытия он назывался экацезий. Он чрезвычайно радиоактивен; его самый стабильный изотоп, франций-223, имеет период полураспада всего 22 минуты. Это второй по величине электроположительный элемент после цезия и второй по редкости элемент, встречающийся в природе (после астата).
Щелочноземельные металлы
Элементы первой группы периодической таблицы (за исключением водорода) известны как щелочные металлы, потому что они образуют щелочные растворы, когда вступают в реакцию с водой. Каждый из этих элементов имеет только один валентный электрон, что означает, что они образуют только слабые металлические связи. В результате они относительно мягкие и имеют низкие температуры плавления. Щелочные металлы также легко соединяются с элементами семнадцатой группы (хлор, фтор, бром и др.)) с образованием стабильных ионных соединений, таких как хлорид натрия.
Бериллий – химический элемент с символом Be и атомным номером 4. Это относительно редкий элемент во Вселенной, обычно возникающий в результате расщепления более крупных атомных ядер, столкнувшихся с космическими лучами.
Магний – химический элемент с символом Mg и атомным номером 12. Это блестящее серое твердое вещество, имеющее близкое физическое сходство с другими пятью элементами во втором столбце (группа 2 или щелочноземельные металлы) периодическая таблица.Магний – девятый элемент во Вселенной по распространенности.
Магний необходим для здорового тела
Кальций – химический элемент с символом Са и атомным номером 20. Как щелочноземельный металл, кальций является химически активным металлом, который при контакте с воздухом образует темный оксидно-нитридный слой. Его физические и химические свойства больше всего похожи на его более тяжелые гомологи стронций и барий. Это пятый по содержанию элемент в земной коре и третий по содержанию металл после железа и алюминия.
Стронций – это химический элемент с символом Sr и атомным номером 38. Щелочноземельный металл, стронций – мягкий серебристо-белый желтоватый металлический элемент, обладающий высокой химической реакционной способностью. На воздухе металл образует темный оксидный слой. Стронций имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам двух его вертикальных соседей по периодической таблице, кальция и бария.
Барий – химический элемент с символом Ba и атомным номером 56.Это пятый элемент в группе 2 и мягкий серебристый щелочноземельный металл. Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе как свободный элемент. Его гидроксид, известный в дореволюционные времена как барита, не встречается в качестве минерала, но может быть получен путем нагревания карбоната бария.
Радий – химический элемент с символом Ra и атомным номером 88. Это шестой элемент в группе 2 периодической таблицы, также известный как щелочноземельные металлы. Чистый радий серебристо-белый, но он легко реагирует с азотом (а не с кислородом) на воздухе, образуя черный поверхностный слой нитрида радия.
Переходные металлы
Наиболее поразительное сходство между 24 рассматриваемыми элементами заключается в том, что все они являются металлами и что большинство из них твердые, прочные и блестящие, имеют высокие температуры плавления и кипения и являются хорошими проводниками тепла и электричества. . Диапазон этих свойств значительный; поэтому утверждения сопоставимы с общими свойствами всех других элементов.
Скандий – химический элемент с символом Sc и атомным номером 21.Серебристо-белый металлический элемент d-блока, он исторически классифицировался как редкоземельный элемент вместе с иттрием и лантаноидами. Он был открыт в 1879 году путем спектрального анализа минералов эвксенита и гадолинита из Скандинавии.
Иттрий представляет собой химический элемент с символом Y и атомным номером 39. Это серебристо-металлический переходный металл, химически подобный лантаноидам и часто классифицируемый как «редкоземельный элемент».
Титан – химический элемент с символом Ti и атомным номером 22.Это блестящий переходный металл серебристого цвета, низкой плотности и высокой прочности. Титан устойчив к коррозии в морской воде, царской водке и хлоре. Титан был обнаружен в Корнуолле, Великобритания, Уильямом Грегором в 1791 году и назван Мартином Генрихом Клапротом в честь титанов из греческой мифологии.
Титан, обработанный на станке с ЧПУ
Цирконий – это химический элемент с символом Zr и атомным номером 40. Название цирконий происходит от названия минерала циркона.Это блестящий серо-белый прочный переходный металл, очень напоминающий гафний и, в меньшей степени, титан. Цирконий в основном используется в качестве огнеупора и глушителя, хотя небольшие количества используются в качестве легирующего агента из-за его высокой устойчивости к коррозии.
Гафний – химический элемент с символом Hf и атомным номером 72. Блестящий серебристо-серый четырехвалентный переходный металл, гафний химически напоминает цирконий и содержится во многих циркониевых минералах.Его существование было предсказано Дмитрием Менделеевым в 1869 году, хотя оно не было идентифицировано до 1923 года Костером и Хевеши, что сделало его последним обнаруженным стабильным элементом.
Резерфордий – синтетический химический элемент с символом Rf и атомным номером 104, названный в честь новозеландского физика Эрнеста Резерфорда. Как синтетический элемент, он не встречается в природе и может быть создан только в лаборатории. Он радиоактивен; самый стабильный изотоп 267Rf имеет период полураспада примерно 1.3 часа.
Ванадий – химический элемент с символом V и атомным номером 23. Это твердый серебристо-серый ковкий переходный металл. Элементарный металл редко встречается в природе, но после его искусственного выделения образование оксидного слоя (пассивация) в некоторой степени стабилизирует свободный металл от дальнейшего окисления.
Ниобий , ранее известный как колумбий, представляет собой химический элемент с символом Nb (ранее Cb) и атомным номером 41. Ниобий – это светло-серый кристаллический и пластичный переходный металл.Чистый ниобий имеет твердость, аналогичную твердости чистого титана, и пластичность, аналогичную железу. Ниобий окисляется в земной атмосфере очень медленно, поэтому его используют в ювелирных изделиях в качестве гипоаллергенной альтернативы никелю.
Тантал – химический элемент с символом Та и атомным номером 73. Ранее известный как тантал, он назван в честь Тантала, злодея из греческой мифологии. Тантал – это редкий, твердый, серо-голубой блестящий переходный металл, обладающий высокой коррозионной стойкостью.
Дубний – синтетический химический элемент с символом Db и атомным номером 105. Дубний очень радиоактивен: самый стабильный изотоп, дубний-268, имеет период полураспада около 28 часов. Это сильно ограничивает объем исследований дубниума.
Хром – химический элемент с символом Cr и атомным номером 24. Это первый элемент в группе 6. Это стально-серый, блестящий, твердый и хрупкий переходный металл. Хром – основная добавка в нержавеющую сталь, которая придает ей антикоррозионные свойства.Хром также высоко ценится как металл, который может быть хорошо отполирован, но при этом устойчив к потускнению. Полированный хром отражает почти 70% видимого спектра.
Молибден – химический элемент с символом Мо и атомным номером 42. Минералы молибдена были известны на протяжении всей истории, но этот элемент был открыт (в смысле выделения его как нового объекта из минеральных солей других металлов) в 1778 году Карлом Вильгельмом Шееле. Металл был впервые выделен в 1781 году Петером Якобом Хьельмом.
Вольфрам , или вольфрам, представляет собой химический элемент с символом W и атомным номером 74. Название вольфрам происходит от бывшего шведского названия вольфрамового минерала шеелита, вольфрама или «тяжелого камня». Вольфрам – редкий металл, встречающийся на Земле в естественных условиях, почти исключительно в сочетании с другими элементами в химических соединениях, а не в одиночку.
Вольфрамовый обрабатывающий инструмент с ЧПУ
Сиборгий – синтетический химический элемент с символом Sg и атомным номером 106.Он назван в честь американского химика-ядерщика Гленна Т. Сиборга. Как синтетический элемент он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Он также радиоактивен; наиболее стабильный изотоп 269Sg имеет период полураспада примерно 14 минут.
Марганец – химический элемент с символом Mn и атомным номером 25. Он не встречается в природе как свободный элемент; он часто встречается в минералах в сочетании с железом. Марганец – это переходный металл, широко применяемый в промышленных сплавах, особенно в нержавеющей стали.
Технеций – химический элемент с символом Tc и атомным номером 43. Это самый легкий элемент, все изотопы которого радиоактивны. Практически весь технеций производится как синтетический элемент, и, по оценкам, в любой момент времени в земной коре может находиться только около 18 000 тонн.
Рений – химический элемент с символом Re и атомным номером 75. Это серебристо-серый тяжелый переходный металл. При предполагаемой средней концентрации 1 часть на миллиард (частей на миллиард) рений является одним из самых редких элементов в земной коре.
Бориум – синтетический химический элемент с символом Bh и атомным номером 107. Он назван в честь датского физика Нильса Бора. Как синтетический элемент он может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Все известные изотопы бория чрезвычайно радиоактивны; наиболее стабильным известным изотопом является 270Bh с периодом полураспада примерно 61 секунда, хотя неподтвержденный 278Bh может иметь более длительный период полураспада примерно 690 секунд.
Железо – химический элемент с символом Fe (от латинского: Ferrum) и атомным номером 26.Это металл, который принадлежит к первой переходной серии и группе 8 периодической таблицы. По массе это самый распространенный элемент на Земле, составляющий большую часть внешнего и внутреннего ядра Земли. Это четвертый по распространенности элемент земной коры. Люди начали осваивать этот процесс в Евразии только около 2000 г. до н.э., а использование железных инструментов и оружия начало вытеснять медные сплавы в некоторых регионах только около 1200 г. до н.э. Это событие считается переходом от бронзового века к железному веку.В современном мире сплавы железа, такие как сталь, нержавеющая сталь, чугун и специальные стали, на сегодняшний день являются наиболее распространенными промышленными металлами из-за их высоких механических свойств и низкой стоимости.
Рутений – химический элемент с символом Ru и атомным номером 44. Это редкий переходный металл, принадлежащий к платиновой группе периодической таблицы Менделеева. Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен по отношению к большинству других химических веществ. Ученый русского происхождения балтийско-немецкого происхождения Карл Эрнст Клаус открыл этот элемент в 1844 году в Казанском государственном университете и назвал рутений в честь России (Малороссия – латинское название России).
Осмий (от греческого ὀσμή osme, «запах») – химический элемент с символом Os и атомным номером 76. Это твердый, хрупкий, голубовато-белый переходный металл в платиновой группе, обнаруженный в виде следа. элемент в сплавах, в основном в платиновых рудах. Осмий – это самый плотный элемент, встречающийся в природе, с экспериментально измеренной (с помощью рентгеновской кристаллографии) плотностью 22,59 г / см3.
Калий – химический элемент с символом Hs и атомным номером 108.Неизвестно, встречается ли он в природе, и его производили только в лабораториях в незначительных количествах. Калий очень радиоактивен; самый стабильный изотоп 269Hs имеет период полураспада примерно 16 секунд.
Кобальт представляет собой химический элемент с символом Со и атомным номером 27. Как и никель, кобальт находится в земной коре только в химически комбинированной форме, за исключением небольших отложений, обнаруженных в сплавах природного метеоритного железа. Свободный элемент, полученный восстановительной плавкой, представляет собой твердый блестящий серебристо-серый металл.
Родий – химический элемент с символом Rh и атомным номером 45. Это редкий серебристо-белый твердый, коррозионно-стойкий и химически инертный переходный металл. Это благородный металл, входящий в платиновую группу. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла, в виде сплава с аналогичными металлами и редко в виде химического соединения в минералах, таких как боуиит и родплумзит. Это один из самых редких и ценных драгоценных металлов.
Иридий – химический элемент с символом Ir и атомным номером 77.Очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы, иридий является вторым по плотности металлом (после осмия) с плотностью 22,56 г / см3, как определено экспериментальной рентгеновской кристаллографией.
Никель – химический элемент с символом Ni и атомным номером 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель твердый и пластичный. Даже чистый самородный никель содержится в земной коре лишь в крошечных количествах, обычно в ультраосновных породах, а также в недрах более крупных никель-железных метеоритов, которые не подвергались воздействию кислорода за пределами атмосферы Земли.
Палладий – химический элемент с символом Pd и атомным номером 46. Это редкий блестящий серебристо-белый металл, обнаруженный в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном. Он назвал его в честь астероида Паллада, который сам был назван в честь эпитета греческой богини Афины, приобретенного ею, когда она убила Паллада.
Платина – химический элемент с символом Pt и атомным номером 78. Это плотный, ковкий, пластичный, крайне инертный драгоценный серебристо-белый переходный металл.Его название происходит от испанского термина «платино», что означает «маленькое серебро».
Медь – химический элемент с символом Cu (от латинского: cuprum) и атомным номером 29. Это мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью. Свежая поверхность из чистой меди имеет розовато-оранжевый цвет. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов.
Серебро – химический элемент с символом Ag (от латинского argentum, происходящего от протоиндоевропейского h₂erǵ: «блестящий» или «белый») и атомным номером 47.Мягкий, белый, блестящий переходный металл, он демонстрирует самую высокую электропроводность, теплопроводность и отражательную способность среди всех металлов. Металл содержится в земной коре в чистой, свободной элементарной форме («самородное серебро»), в виде сплава с золотом и другими металлами, а также в таких минералах, как аргентит и хлораргирит. Большая часть серебра производится как побочный продукт аффинажа меди, золота, свинца и цинка.
Золото – это химический элемент с символом Au (от латинского: aurum) и атомным номером 79, что делает его одним из элементов с самым высоким атомным номером, которые встречаются в природе.В чистом виде это яркий, слегка красновато-желтый, плотный, мягкий, ковкий и пластичный металл.
Лантаноиды
Лантаноиды – это металлы, которые связаны друг с другом своим поведением. Большинство из них медленно превращаются в гидроксиды, когда их помещают в воду, как и щелочные металлы. На воздухе они обычно образуют оксидный слой, как и большинство металлов. Лантаноиды, вместе со скандием и иттрием, называются редкоземельными элементами. Все лантаноиды представляют собой серебристо-белые мягкие металлы и быстро тускнеют на воздухе.Твердость увеличивается с увеличением атомного номера.
Лантаноидов мало, их добывают лишь в небольших количествах. Некоторые из них имеют различное применение в магнитах, сверхпроводниках, химических катализаторах и оптическом оборудовании, таком как лазеры.
Лантан – химический элемент с символом La и атомным номером 57. Это мягкий, пластичный, серебристо-белый металл, который медленно тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Лантан не играет биологической роли в организме человека, но необходим для некоторых бактерий.
Церий – это химический элемент с символом Ce и атомным номером 58. Церий – мягкий, пластичный и серебристо-белый металл, который тускнеет при контакте с воздухом. Церий – второй элемент в ряду лантанидов. Он также считается одним из редкоземельных элементов.
Празеодим – химический элемент с символом Pr и атомным номером 59. Он является третьим членом ряда лантаноидов и традиционно считается одним из редкоземельных металлов.Празеодим – мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл, ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства.
Неодим – химический элемент с символом Nd и атомным номером 60. Неодим относится к ряду лантаноидов и является редкоземельным элементом. Это твердый, слегка податливый металл серебристого цвета, который быстро тускнеет на воздухе и во влаге. Он легирован для создания мощных магнитов.
Прометий – химический элемент с символом Pm и атомным номером 61.Все его изотопы радиоактивны; он крайне редок: в земной коре в любой момент времени может быть только около 500–600 граммов.
Самарий – химический элемент с символом Sm и атомным номером 62. Это умеренно твердый металл серебристого цвета, который медленно окисляется на воздухе. Самарий не играет значительной биологической роли, но лишь немного токсичен.
Европий представляет собой химический элемент с символом Eu и атомным номером 63. Европий является наиболее реакционноспособным лантанидом, поэтому его необходимо хранить в инертной жидкости, чтобы защитить его от атмосферного кислорода или влаги.Европий также является самым мягким лантанидом, так как его можно помять ногтем и легко разрезать ножом. Европий – один из самых редких редкоземельных элементов на Земле.
Гадолиний – химический элемент с символом Gd и атомным номером 64. Гадолиний является серебристо-белым металлом, если удалить его окисление. Он лишь немного пластичен и является пластичным редкоземельным элементом.
Тербий – химический элемент с символом Tb и атомным номером 65.Это серебристо-белый редкоземельный металл, ковкий, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом.
Диспрозий – химический элемент с символом Dy и атомным номером 66. Это редкоземельный элемент с металлическим серебряным блеском. Диспрозий никогда не встречается в природе как свободный элемент, хотя он содержится в различных минералах, таких как ксенотим.
Гольмий – химический элемент с символом Но и атомным номером 67. Гольмий, входящий в группу лантанидов, является редкоземельным элементом.Гольмий был открыт шведским химиком Пер Теодором Клеве. Его оксид был впервые выделен из редкоземельных руд в 1878 году.
Эрбий – химический элемент с символом Er и атомным номером 68. Серебристо-белый твердый металл, искусственно выделенный, природный эрбий всегда находится в химической комбинации с другие элементы. Это лантаноид, редкоземельный элемент, первоначально обнаруженный в гадолинитовой шахте в Иттерби в Швеции, откуда он и получил свое название.
Тулий – химический элемент с символом Tm и атомным номером 69.Это тринадцатый и третий последний элементы в ряду лантанидов. В водном растворе, как и соединения других поздних лантаноидов, растворимые соединения тулия образуют координационные комплексы с девятью молекулами воды.
Иттербий – химический элемент с символом Yb и атомным номером 70. Это четырнадцатый и предпоследний элемент в ряду лантаноидов. Из-за его электронной конфигурации с закрытой оболочкой его плотность, точки плавления и кипения значительно отличаются от таковых большинства других лантаноидов.
Лютеций – химический элемент с символом Lu и атомным номером 71. Это серебристо-белый металл, устойчивый к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном. Лютеций – последний элемент в ряду лантанидов, и он традиционно считается одним из редкоземельных элементов.
Металлоиды
Металлоид – это химический элемент, который проявляет некоторые свойства металлов и некоторых неметаллов. В периодической таблице металлоиды образуют зубчатую зону, разделяющую элементы, которые имеют четкие металлические свойства, от элементов, которые имеют явные неметаллические свойства.
Бор – химический элемент с символом B и атомным номером 5. Полностью образованный расщеплением космических лучей и сверхновыми, а не звездным нуклеосинтезом, он является элементом с низким содержанием в Солнечной системе и в земной коре.
Кремний – химический элемент с символом Si и атомным номером 14. Это твердое и хрупкое кристаллическое твердое вещество с сине-серым металлическим блеском; и это четырехвалентный металлоид и полупроводник. Он входит в группу 14 периодической таблицы Менделеева: углерод находится над ним; ниже – германий, олово и свинец.Это относительно инертный.
Германий – химический элемент с символом Ge и атомным номером 32. Это блестящий, твердо-хрупкий, серовато-белый металлоид в углеродной группе, химически подобный своей группе, которая соседствует с кремнием и оловом. Чистый германий – это полупроводник, внешне похожий на элементарный кремний. Подобно кремнию, германий естественным образом реагирует и образует комплексы с кислородом в природе.
Мышьяк – химический элемент с символом As и атомным номером 33.Мышьяк встречается во многих минералах, обычно в сочетании с серой и металлами, но также в виде чистого элементарного кристалла. Мышьяк – это металлоид. Он имеет различные аллотропы, но для промышленности важна только серая форма, имеющая металлический вид.
Сурьма – химический элемент с символом Sb (от латинского: stibium) и атомным номером 51. Блестящий серый металлоид, встречается в природе в основном как сульфидный минерал антиминит. Соединения сурьмы были известны с древних времен и использовались в виде порошка для использования в медицине и косметике, часто известные под арабским названием коль.
Теллур – химический элемент с символом Те и атомным номером 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий серебристо-белый металлоид. Теллур химически связан с селеном и серой, все три из которых являются халькогенами. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле.
Астатин – это радиоактивный химический элемент с символом At и атомным номером 85. Это самый редкий природный элемент земной коры, встречающийся только как продукт распада различных более тяжелых элементов.
Актинид
Все актиниды радиоактивны и выделяют энергию при радиоактивном распаде; природные уран и торий, а также синтетический плутоний – самые распространенные актиниды на Земле. Они используются в ядерных реакторах и ядерном оружии. Уран и торий также имеют различное текущее или историческое использование, а америций используется в ионизационных камерах большинства современных дымовых извещателей.
Актиний – химический элемент с символом Ac и атомным номером 89.Впервые он был выделен французским химиком Андре-Луи Дебьерном в 1899 году. Фридрих Оскар Гизель позже независимо выделил его в 1902 году и, не зная, что он уже известен, дал ему название эманий.
Торий представляет собой слаборадиоактивный металлический химический элемент с символом Th и атомным номером 90. Торий серебристый и тускнеет на воздухе при контакте с воздухом, образуя диоксид тория; он умеренно твердый, податливый и имеет высокую температуру плавления.
Протактиний (ранее протактиний) – химический элемент с символом Ра и атомным номером 91.Это плотный серебристо-серый металл-актинид, который легко вступает в реакцию с кислородом, водяным паром и неорганическими кислотами. Из-за его редкости, высокой радиоактивности и высокой токсичности в настоящее время протактиний не используется вне научных исследований, и для этой цели протактиний в основном извлекается из отработавшего ядерного топлива.
Уран – химический элемент с символом U и атомным номером 92. Это серебристо-серый металл в ряду актинидов периодической таблицы Менделеева. Атом урана имеет 92 протона и 92 электрона, из которых 6 валентных электронов.Уран слабо радиоактивен, потому что все изотопы урана нестабильны; период полураспада изотопов природного происхождения колеблется от 159 200 до 4,5 миллиардов лет. Его плотность примерно на 70% выше, чем у свинца, и немного ниже, чем у золота или вольфрама.
Нептуний – химический элемент с символом Np и атомным номером 93. Радиоактивный актинидный металл, нептуний, является первым трансурановым элементом. Его позиция в периодической таблице сразу после урана, названная в честь планеты Уран, привела к тому, что она была названа в честь Нептуна, следующей планеты после Урана.
Плутоний представляет собой радиоактивный химический элемент с обозначением Pu и атомным номером 94. Это актинидный металл серебристо-серого цвета, который тускнеет на воздухе и образует тусклое покрытие при окислении. Элемент обычно имеет шесть аллотропов и четыре степени окисления.
Америций – это синтетический радиоактивный химический элемент с символом Am и атомным номером 95. Это трансурановый член ряда актинидов в периодической таблице, расположенный под элементом лантанид европий, и поэтому по аналогии был назван в честь Америки .
Кюрий – это трансурановый радиоактивный химический элемент с символом Cm и атомным номером 96. Этот элемент из серии актинидов был назван в честь Мари и Пьера Кюри – оба были известны своими исследованиями радиоактивности.
Берклий – это трансурановый радиоактивный химический элемент с символом Bk и атомным номером 97. Он является членом ряда актинидов и трансурановых элементов. Он назван в честь города Беркли, штат Калифорния, где находилась Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (затем Радиационная лаборатория Калифорнийского университета), где он был обнаружен в декабре 1949 года.Берклий был пятым трансурановым элементом, обнаруженным после нептуния, плутония, кюрия и америция.
Калифорний – это радиоактивный химический элемент с символом Cf и атомным номером 98. Этот элемент был впервые синтезирован в 1950 году в Национальной лаборатории Лоуренса Беркли (затем Радиационная лаборатория Калифорнийского университета) путем бомбардировки кюрия альфа-частицами (гелий). -4 иона). Это актинидный элемент, шестой трансурановый элемент, который должен быть синтезирован, и имеет вторую по величине атомную массу среди всех элементов, которые были произведены в количествах, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом (после эйнштейния).
Эйнштейний – синтетический элемент с символом Es и атомным номером 99. Как член ряда актинидов, это седьмой трансурановый элемент. Он был обнаружен как компонент обломков первой водородной бомбы, взорвавшейся в 1952 году, и назван в честь Альберта Эйнштейна. Из-за небольшого количества продуцируемого эйнштейния и короткого периода полураспада его наиболее легко производимого изотопа в настоящее время практически нет его практического применения за пределами фундаментальных научных исследований.
Фермий – синтетический элемент с символом Fm и атомным номером 100. Это актинид и самый тяжелый элемент, который может быть образован нейтронной бомбардировкой более легких элементов, и, следовательно, последний элемент, который можно получить в макроскопических количествах. Названный в честь Энрико Ферми.
Менделевий – синтетический элемент с символом Md (ранее Mv) и атомным номером 101. Металлический радиоактивный трансурановый элемент в ряду актинидов, это первый элемент с атомным номером, который в настоящее время не может быть произведен в макроскопических количествах с помощью нейтронная бомбардировка более легких элементов.
Нобелий – синтетический химический элемент с символом № и атомным номером 102. Он назван в честь Альфреда Нобеля, изобретателя динамита и благотворителя науки. Радиоактивный металл, это десятый трансурановый элемент и предпоследний член ряда актинидов. Как и все элементы с атомным номером более 100, нобелий можно получить только в ускорителях частиц, бомбардируя более легкие элементы заряженными частицами.
Лоуренсий – синтетический химический элемент с символом Lr (ранее Lw) и атомным номером 103.Он назван в честь Эрнеста Лоуренса, изобретателя циклотрона, устройства, которое использовалось для обнаружения многих искусственных радиоактивных элементов. Радиоактивный металл, лоуренсий – одиннадцатый трансурановый элемент, а также последний член ряда актинидов.
Металлы после перехода
Цинк – это химический элемент с символом Zn и атомным номером 30. Цинк является слегка хрупким металлом при комнатной температуре и имеет серебристо-голубой вид при удалении окисления. Цинк является 24-м по содержанию элементом в земной коре и имеет пять стабильных изотопов.
Кадмий – химический элемент с символом Cd и атомным номером 48. Этот мягкий серебристо-белый металл химически подобен двум другим стабильным металлам в группе 12, цинку и ртути. Он был открыт в 1817 году одновременно Стромейером и Германом в Германии как примесь в карбонате цинка.
Ртуть представляет собой химический элемент с символом Hg и атомным номером 80. Он широко известен как ртуть и ранее назывался гидраргирум.Ртуть – это тяжелый серебристый элемент с d-образной структурой, единственный металлический элемент, который является жидким при стандартных условиях для температуры и давления; единственным другим элементом, который в этих условиях является жидким, является галогенбром, хотя такие металлы, как цезий, галлий и рубидий, плавятся чуть выше комнатной температуры.
Коперниций – синтетический химический элемент с символом Cn и атомным номером 112. Его известные изотопы чрезвычайно радиоактивны и были созданы только в лаборатории.Самый стабильный известный изотоп, коперниций-285, имеет период полураспада примерно 28 секунд. Copernicium был впервые создан в 1996 году Центром исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца недалеко от Дармштадта, Германия. Он назван в честь астронома Николая Коперника.
Алюминий – химический элемент с символом Al и атомным номером 13. Это серебристо-белый, мягкий, немагнитный и пластичный металл из группы бора. По массе алюминий составляет около 8% земной коры, это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния и самый распространенный металл в коре, хотя он реже встречается в нижней мантии.Основная руда алюминия – бокситы. Металлический алюминий обладает высокой реакционной способностью, поэтому нативные образцы встречаются редко и ограничиваются экстремально восстановительной средой. Вместо этого он содержится в более чем 270 различных минералах.
Галлий – химический элемент с символом Ga и атомным номером 31. Элементный галлий – мягкий серебристо-синий металл при стандартной температуре и давлении; однако в жидком состоянии он становится серебристо-белым. Элементарный галлий представляет собой жидкость при температуре выше 29.76 ° C (85,57 ° F), выше комнатной температуры, но ниже нормальной температуры человеческого тела 37 ° C (99 ° F). Следовательно, металл будет плавиться в руках человека.
Индий – химический элемент с символом In и атомным номером 49. Индий – самый мягкий металл, который не является щелочным металлом. Это серебристо-белый металл, внешне напоминающий олово. Индий был открыт в 1863 году Фердинандом Райхом и Иеронимом Теодором Рихтером спектроскопическими методами. Они назвали его в честь синей линии индиго в его спектре.Индий был выделен в следующем году.
Таллий представляет собой химический элемент с символом Tl и атомным номером 81. Это серый пост-переходный металл, который в природе не встречается в свободном виде. Химики Уильям Крукс и Клод-Огюст Лами независимо обнаружили таллий в 1861 году в остатках производства серной кислоты.
Олово – химический элемент с символом Sn (от латинского: stannum) и атомным номером 50. Олово – серебристый металл, который обычно имеет слабый желтый оттенок.Олово, как и индий, достаточно мягкое, чтобы его можно было разрезать без особых усилий.
Свинец – химический элемент с символом Pb (от латинского plumbum) и атомным номером 82. Это тяжелый металл, более плотный, чем большинство обычных материалов. Свинец мягкий и податливый, а также имеет относительно низкую температуру плавления. В свежем виде свинец серебристый с оттенком синего. Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных элементов, и три его изотопа являются конечными точками основных ядерных цепочек распада более тяжелых элементов.
Висмут представляет собой химический элемент с символом Bi и атомным номером 83. Это пятивалентный постпереходный металл и один из пниктогенов с химическими свойствами, напоминающими его более легкие гомологи мышьяк и сурьму.
Полоний – химический элемент с символом Po и атомным номером 84. Редкий и высокорадиоактивный металл без стабильных изотопов, полоний химически похож на селен и теллур, хотя его металлический характер напоминает характер его горизонтальных соседей в периодической таблица: таллий, свинец, висмут.
Благородные газы
Благородные газы – это химические элементы 18 группы Периодической таблицы. Они наиболее стабильны из-за того, что их внешняя оболочка может удерживать максимальное количество валентных электронов. Поэтому они редко вступают в реакцию с другими элементами, поскольку они уже стабильны.
Другие характеристики благородных газов заключаются в том, что все они проводят электричество, флуоресцируют, не имеют запаха и цвета и используются в человеке.
Гелий – химический элемент с символом He и атомным номером 2.Это бесцветный, без запаха, без вкуса, нетоксичный, инертный, одноатомный газ, первый в группе благородных газов в периодической таблице. Его температура кипения самая низкая среди всех элементов. Гелий – второй по легкости и второй по распространенности элемент в наблюдаемой Вселенной.
Неон – химический элемент с символом Ne и атомным номером 10. Это благородный газ. [10] Неон – это бесцветный, инертный одноатомный газ без запаха при стандартных условиях, плотность которого составляет примерно две трети плотности воздуха.Неон химически инертен, незаряженные соединения неона неизвестны.
Неоновый пейзаж
Аргон – химический элемент с символом Ar и атомным номером 18. Он входит в группу 18 периодической таблицы и является благородным газом. Аргон является третьим по содержанию газом в атмосфере Земли, его содержание составляет 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Аргон – это самый распространенный благородный газ в земной коре, составляющий 0,00015% коры.
Криптон – химический элемент с символом Kr и атомным номером 36.Это бесцветный благородный газ без запаха и вкуса, который присутствует в следовых количествах в атмосфере и часто используется с другими инертными газами в люминесцентных лампах. За редким исключением криптон химически инертен.
Ксенон представляет собой химический элемент с символом Хе и атомным номером 54. Это бесцветный, плотный благородный газ без запаха, обнаруженный в атмосфере Земли в следовых количествах. Хотя обычно ксенон не реагирует, он может подвергаться нескольким химическим реакциям, таким как образование гексафтороплатината ксенона, первого синтезируемого соединения благородного газа.
Радон – химический элемент с символом Rn и атомным номером 86. Это радиоактивный благородный газ без цвета, запаха и вкуса. Это происходит естественным образом в незначительных количествах как промежуточный этап в обычных цепочках радиоактивного распада, через которые торий и уран медленно распадаются на свинец и различные другие короткоживущие радиоактивные элементы; Сам радон является непосредственным продуктом распада радия.
Неизвестные химические свойства
Эти элементы являются относительно новыми открытиями.Об этих элементах и их свойствах известно очень мало. Некоторые из элементов считались частью одной группы, а затем отображали свойства, связанные с другой группой, поэтому размещение их в любой из вышеперечисленных категорий в настоящее время невозможно, отсюда и название.
Мейтнерий – синтетический химический элемент с символом Mt и атомным номером 109. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент (элемент, не встречающийся в природе, но может быть создан в лаборатории).Самый стабильный известный изотоп, мейтнерий-278, имеет период полураспада 4,5 секунды.
Дармштадций – синтетический химический элемент с символом Ds и атомным номером 110. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент. Самый стабильный известный изотоп, дармштадций-281, имеет период полураспада примерно 12,7 секунды. Дармштадтиум был впервые создан в 1994 году Центром исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца недалеко от города Дармштадт, Германия, в честь которого он и был назван.
Рентген – химический элемент с символом Rg и атомным номером 111.Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент, который можно создать в лаборатории, но не встречается в природе. Самый стабильный известный изотоп, рентгений-282, имеет период полураспада 100 секунд, хотя неподтвержденный рентген-286 может иметь более длительный период полураспада, составляющий около 10,7 минут. Рентгениум был впервые создан в 1994 году Центром исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца недалеко от Дармштадта, Германия.
Nihonium – синтетический химический элемент с символом Nh и атомным номером 113.Он чрезвычайно радиоактивен; его самый стабильный известный изотоп, нихоний-286, имеет период полураспада около 10 секунд.
Флеровий – сверхтяжелый искусственный химический элемент с символом F1 и атомным номером 114. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент. Элемент назван в честь Лаборатории ядерных реакций им. Флерова Объединенного института ядерных исследований в Дубне, Россия, где этот элемент был открыт в 1998 году.
Московий – синтетический химический элемент с символом Mc и атомным номером 115.Впервые он был синтезирован в 2003 году совместной группой российских и американских ученых в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, Россия. В декабре 2015 года он был признан одним из четырех новых элементов Совместной рабочей группой международных научных организаций IUPAC и IUPAP.
Ливерморий – это синтетический химический элемент с символом Lv и атомным номером 116. Это чрезвычайно радиоактивный элемент, который был создан только в лаборатории и не наблюдался в природе.Известны четыре изотопа ливермория с массовыми числами от 290 до 293 включительно; самым долгоживущим среди них является ливерморий-293 с периодом полураспада около 60 миллисекунд.
Теннессин – синтетический химический элемент с символом Ts и атомным номером 117. Это второй по тяжести известный элемент и предпоследний элемент 7-го периода периодической таблицы Менделеева. Об открытии теннессина было официально объявлено в Дубне, Россия, в рамках российско-американского сотрудничества в апреле 2010 года, что делает его самым недавно обнаруженным элементом по состоянию на 2019 год.
Оганессон – синтетический химический элемент с символом Og и атомным номером 118. Впервые он был синтезирован в 2002 году в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, под Москвой, Россия, совместной группой российских и российских специалистов. Американские ученые.
Мы надеемся, что вам понравилось читать наше руководство по всем элементам Периодической таблицы, мы уверены, что у вас есть вопросы, просто оставьте комментарий ниже, и мы постараемся ответить на все ваши вопросы. Большое спасибо команде Википедии за помощь в составлении этого руководства.
Ртуть: химические свойства – Canada.ca
Подобно кадмию, цинку и свинцу, ртуть является естественным элементом, известным как «тяжелый металл», и может быть токсичным для живых организмов. Атомная масса элемента составляет 200,59 грамма на моль, а его удельный вес в 13,5 раз больше, чем у воды. Ртуть имеет температуру плавления -38,9 ^o ° C, точку кипения 356,7 ^o ° C, и это единственный металл, который остается в жидкой форме при комнатной температуре. Капли жидкой ртути блестящие и серебристо-белые с высоким поверхностным натяжением, на плоских поверхностях они выглядят округлыми.Жидкость очень подвижна, и капли легко соединяются из-за низкой вязкости. Этот элемент также соединяется с другими металлами, такими как олово, медь, золото и серебро, с образованием сплавов ртути, известных как амальгамы. К счастью, ртуть не образует амальгамы с железом, что позволяет транспортировать элемент в стандартных железных колбах, содержащих 76 фунтов или 34,5 кг жидкой ртути. Ртуть имеет относительно высокое давление пара и самую высокую летучесть из всех металлов, испаряясь, превращаясь в бесцветный газ без запаха.Металл хорошо проводит электричество, но плохо проводит тепло.
Атомный номер Меркурия – 80. В природе ртуть имеет 3 возможных состояния электрического заряда или валентных состояний. Элементарная ртуть (Hg ⁰) не имеет электрического заряда. Ртуть также находится в двух положительно заряженных или катионных состояниях: Hg ²⁺ (ртуть) и Hg ¹⁺ (ртуть). Катион ртути более стабилен и обычно связан с неорганическими молекулами, такими как сера (в минерале киноварь), хлор (хлорид ртути), кислород и гидроксильные ионы.Hg ²⁺ также содержится в органических (углеродных) веществах, таких как диметилртуть (Me ₂ Hg), которая намного более токсична, чем неорганические формы ртути и биоаккумулируется в тканях живых организмов. Поскольку ртуть легко адсорбируется на мелких частицах вещества, некоторые ученые используют обозначение Hg (p) для обозначения элементарной ртути, присоединенной к частице или абсорбированной в частице.
Поскольку ртуть является элементом, она не поддается биологическому разложению.

Символ	Элемент
He	гелий
Ne	неон
Ар	аргон
Kr	криптон
Xe	ксенон
Rn	радон

Формула	Имя	Нормальное состояние
H ₂	водород	газ бесцветный
№ ₂	азот	газ бесцветный
O ₂	кислород	газ бесцветный
Факс ₂	фтор	бледно-желтый газ
Класс ₂	хлор	зеленовато-желтый газ
Br ₂	бром	темно-красная жидкость
I ₂	йод	фиолетовый черный однотонный

Общие

Имя, символ, число	цинк, Zn, 30
Химическая серия	переходные металлы
Группа, Период, Блок	12, 4, д
Плотность, твердость	7140 кг / м ³, 2.5
Внешний вид	голубовато-бледно-серый
Атомные свойства
Атомный вес	65,409 а.е.м.
Атомный радиус (расч.)	135 (142) вечера
Ковалентный радиус	131 вечера
радиус Ван-дер-Ваальса	139 вечера
Электронная конфигурация	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ²
e ^– на уровень энергии	2, 8, 18, 2
Степени окисления (оксид)	2 (амфотерный)
Кристаллическая структура	шестиугольник
Физические свойства
Государственный материи	сплошной (диамагнитный)
Температура плавления	692.68 К (419,52 C / 787,15 F)
Температура кипения	1180 К (907,2 C / 1665 F)
Молярный объем	9,16 10 ^-6 м ³ / моль
Теплота испарения	115,3 кДж / моль
Теплота плавления	7,322 кДж / моль
Давление пара	192.2 Па при 692,73 К
Скорость звука	3700 м / с при 293,15 К
Разное
Электроотрицательность	1,65 (шкала Полинга)
Удельная теплоемкость	390 Дж / (кг * К)
Электропроводность	16.6 10 ⁶ / (МОм)
Теплопроводность	116 Вт / (м * К)
1 ^st потенциал ионизации	906,4 кДж / моль
2 ^nd потенциал ионизации	1733,3 кДж / моль
3 ^rd потенциал ионизации	3833 кДж / моль
4 ^th потенциал ионизации	5731 кДж / моль
Единицы СИ & STP используются, если не указано иное.

Ионный Соединения		Ковалентные соединения
Содержит положительные и отрицательные ионы (Na ⁺ Cl ^–)		Существуют как нейтральные молекулы (C ₆ H ₁₂ O ₂)
Твердые вещества такие как поваренная соль (NaCl _(s))		Твердые, жидкие или газы (C ₆ H ₁₂ O _{6 (s)}, H ₂ O _(l), CO _{2 (г)})
Высокая точки плавления и кипения		Нижняя плавка и точки кипения (т.е.е., часто существуют в виде жидкости или газа при комнатная температура)
Сильный сила притяжения между частицами		Относительно слабое усилие притяжения между молекулами
Отдельно в заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который проводит электричество		Остаться той же самой молекулы в воде и не будет проводить электричество

CaCl ₂	Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций ион с +2 зарядом) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида ионы с зарядом -1)
Al ₂ (SO ₄) ₃	Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых ионы с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфатных ионов с зарядом -2)

Цинк -общая характеристика металла Нахождение в природе Химические свойства Оксид цинка Гидроксид цинка Применение цинка и сплавов

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

Важнейшие окислители и восстановители

ID_589 1/6 neznaika.pro

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Пояснительная записка

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

Банк заданий 11 класс химия

5. Классификация неорганических веществ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ID_831 1/8 neznaika.pro

12 группа элементов. Zn, Cd, Hg

Химические свойства оснований и кислот

ID_731 1/8 neznaika.pro

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ID_590 1/7 neznaika.pro

с. Веселая Лопань, 2015 год

ЦИНК | Энциклопедия Кругосвет

История открытия.

Соединения цинка.

Биологическая роль цинка.

© | Мир веществ внутри и вокруг наc | Екатеринбург – Ульяновск – Белгород

Історія відкриття цинк

отличный, порекомендую всем відкриття цинк історія полезный топик

солдаты, песню надо цинк історія відкриття Это было мной

читать думаю, что правы. цинк історія відкриття улибнуло)) Какие хорошие собеседники

Периодическая таблица элементов. Выпуск

открытых учебников | Сиявула

Математика

Наука

Наша книга лицензионная

CC-BY-ND (фирменные версии)

CC-BY (версии без бренда)

Элемент цинка – атом цинка

Известный характеристики

Приложения

История

Биологические роль

Изобилие

Соединения

Изотопы

Меры предосторожности

Список литературы

Элементы, соединения и смеси

Справочник по всем элементам Периодической таблицы

Реактивные неметаллы

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Переходные металлы

Лантаноиды

Металлоиды

Актинид

Металлы после перехода

Благородные газы

Неизвестные химические свойства

Ртуть: химические свойства – Canada.ca

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики