Химическая формула:ZnO

Международное название:Zinc oxide

CAS No:1314-13-2

Квалификация:Имп.”ч” ГОСТ 10262-73

Внешний вид:порошок белого цвета

Фасовка:мешки, 25 кг

Условия хранения:в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении

Синонимы: Цинк оксид, оксид цинка, окись цинка

Цинк окись (ZnO) или иначе реактив называется оксид цинка —

порошок белого цвета. Плотность 5,7 г/см3. Окись цинка желтеет при прокаливании, не плавится, возгоняется при температурах выше 1800 °С. В воде нерастворима. Цинк окись растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей, а также в щелочах и водном аммиаке.

Получение
В природе Оксид цинка встречается в виде минерала Цинкита. В промышленности Цинк окись получают сжиганием паров цинка в воздушной среде. Цинк оксид улавливают из дыма тканевыми и др. фильтрами.

Применение
• Оксид цинка, цинк оксид используется как активатор вулканизации некоторых каучуков, вулканизирующий агент хлоропреновых каучуков, катализатор синтеза метанола, белый пигмент при производстве красок и эмалей , наполнитель и пигмент в производстве: резины, пластмасс, бумаги, парфюмерии и косметики.
• Оксид цинка применяется в медицине в виде присыпок и в составе мазей как антисептик. Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах.
• Окись цинка используется в производстве стекла и красок на основе жидкого стекла, как один из компонентов преобразователя ржавчины.
• Известно также, что окись цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр.
• Порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.
• Оксид цинка используется в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.
• Добавка к кормам для животных и др.

 
Вернуться в каталог

Как к Вам обращаться:

Телефон:

Email для связи:

Интересующая продукция:

Ваше сообщение:

Zinc hydroxide – Formula, Uses, Structure and Solubility

• Zinc hydroxide Identification
• Zinc hydroxide Formula
• Zinc hydroxide Properties
• Zinc hydroxide Thermo chemistry
• Zinc hydroxide Structure
• Zinc hydroxide Occurrence
• Zinc hydroxide Preparation
• Гидроксид цинка Применение
• Гидроксид цинка MSDS

Это неорганическое химическое соединение, существующее в природе в виде редкого минерала. Он может одинаково растворяться в растворе сильной кислоты или основания и называется амфотерным соединением. В водных условиях соединение диссоциирует на ионы цинка и гидроксида.

Идентификация гидроксида цинка

Номер CAS: 20427-58-1

Pubchem: 9812759

HEMSPIDER: 798511119

40027 HYDRULA:

44.10027.

Гидроксид цинка Свойства

Ниже приведены некоторые уникальные свойства соединения:

Внешний вид

Обычно он выглядит как белое твердое вещество.

Молярная масса

Весит около 99,424 г/моль.

Стабильность

Стабилен и не реагирует при нормальных условиях.

Плотность

Его объемная масса составляет около 3,053 г/см ³ .

Температура плавления

Разлагается при 125 градусах Цельсия.

Растворимость

Умеренно растворим в воде и абсолютно нерастворим в спирте. Произведение его растворимости (K _sp ) равно 3,0 x 10 ^-17 .

Растворение

Гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного водорастворимого комплекса амина. При добавлении аммиака в избытке ионы гидроксида, которые диссоциируют от Zn(OH) ₂ , реагируют с ним с образованием положительно заряженного тетракомплекса с координационным числом 4. Образовавшийся продукт окружен аммиачным лигандом, в результате чего в растворении.

Гидроксид цинка Термохимия

Его стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования -642 кДж.моль ^-1 .

Гидроксид цинка Структура

Здесь представлена ​​структура амфотерного соединения.

Гидроксид цинка Происхождение

Встречается в виде трех редкоземельных минералов: вульфингита, ашоверита и свитита. Эти редкие минералы на самом деле являются природными полиморфами Zn (OH) ₂ . В материаловедении любой твердый материал является полиморфным, если он существует более чем в одной форме, такой как орторомбическая или тетрагональная.

Гидроксид цинка Препарат

Обычно его получают путем добавления умеренного количества раствора гидроксида натрия к раствору соли цинка, например хлориду цинка или сульфату цинка. Эти два соединения реагируют при нормальных условиях с образованием белого осадка Zn(OH) ₂ . В этой реакции следует использовать разбавленный раствор гидроксида натрия, чтобы предотвратить растворение неорганического соединения. В нормальных условиях соль цинка диссоциирует с образованием иона цинка, который связывается с двумя ионами гидроксида из раствора гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка.

Zn ²⁺ + 2OH- → Zn(OH) ₂

образуют бесцветный раствор иона цинката, как показано ниже:

Zn (OH) ₂ + 2OH ^– → Zn(OH) ₄ ^2-

используется для обнаружения присутствия ионов цинка в растворе. Однако это не единственный метод тестирования, поскольку многие соединения алюминия и свинца ведут себя очень похоже.

Растворяющая способность гидроксида цинка может быть обусловлена ​​присутствием водных лигандов, которые обычно окружают ион. Когда к раствору добавляют избыток гидроксида натрия, два иона гидроксида восстанавливают его до отрицательно заряженного комплекса, что делает его растворимым.

Гидроксид цинка Применение

Некоторые из распространенных применений Zn (OH) ₂ :

Хирургические повязки

Он используется для хирургических повязок, где действует как абсорбент. Большие бинты, которые используются после операции, покрыты соединением цинка для впитывания крови из раны.

Защитное покрытие

На сталь и железо чаще всего наносится цинковое покрытие посредством процесса, называемого гальванизацией. Во влажных условиях на этих оцинкованных металлах образуется слой гидроксида цинка, чтобы предотвратить их ржавление.

Протрава

Гидроксид цинка очень желеобразный (желеобразный) и обычно действует как протрава, закрепляющая красители на различных тканях или тканях. Краситель обычно представляет собой химический реагент, образующий комплекс металла с Zn(OH) 9.0041 2 и прочно крепится к тканевой подкладке.

Пестициды

Часто используется в качестве промежуточного продукта для коммерческого производства пестицидов и пигментов.

Растворы для местного применения

Комбинация Zn (OH) ₂ с оксидом цинка широко используется в каламиновых кремах, мазях, детской присыпке, лосьонах для кожи и косметике. Он реагирует с сильными основаниями из-за своей амфотерной природы с образованием цинкатов, которые используются в качестве пероральных препаратов для лечения ряда заболеваний.

Электрические батареи

Он также используется в высокоэнергетических электрических батареях, перезаряжаемых посредством обратимой реакции.

Резиновая смесь

Zn (OH) ₂ используется для компаундирования или смешивания различных ингредиентов каучука для оптимизации свойств конечного использования в соответствии с потребностями потребителя.

Соединения цинка

Широкое разнообразие соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка и нитрат цинка, производится в промышленных масштабах с помощью неорганического химического вещества.

Гидроксид цинка MSDS

Как правило, он негорюч и не представляет опасности для рабочих. Однако соединение нельзя пробовать на вкус или глотать, так как оно может содержать мало токсикологических ингредиентов.

Ссылки

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydrooxide

http://simple.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydrooxide

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB.htm1092

Оксид цинка представляет собой молекулярную химическую формулу Vector Image

1. лицензионные векторы
2. org/ListItem”> Химические векторы

ЛицензияПодробнее

Тип лицензии определяет, как вы можете использовать этот образ.

Способы купитьСравнить

Оплатить стандартные лицензии можно тремя способами. Цены составляют $ долларов США .

Способы покупкиСравнить

Существует два способа оплаты расширенных лицензий. Цены составляют $ долларов США .

Оплата с	Стоимость изображения
Плата за изображение $ 39,99 Оплата разовая, регистрация не требуется.
Предоплаченные кредиты $ 30 Загружайте изображения по запросу (1 кредит = 1 доллар США).

Дополнительные услугиПодробнее

Нравится изображение, но нужны лишь некоторые изменения? Пусть наши талантливые художники сделают всю работу за вас!

Мы свяжем вас с дизайнером, который сможет внести изменения и отправить вам изображение в выбранном вами формате.

Примеры

• Изменить текст
• Изменить цвета
• Изменить размер до новых размеров
• Включить логотип или символ
• Добавьте свою компанию или название компании

файлов включены

Информация о загрузке…

• Идентификатор изображения

  31301628

• Цветовой режим

  RGB

• Художник

  микростокер

ZnCO₃ Свойства, реакция и использование

• Автор Рия_И
• Последнее изменение 20-07-2022

Карбонат цинка представляет собой неорганическое соединение с химической формулой ZnCO3ZnCO3. Он также известен как монокарбонат цинка. Смитсонит (известный также как индюшиный жир или цинковый шпат) представляет собой встречающийся в природе минерал карбоната цинка. Карбонат цинка представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, содержащее ионы цинка (Zn2+)(Zn2+) и карбоната (CO2–3)(CO32–). Эта статья посвящена обсуждению основ, связанных с карбонатом цинка. Будет обсуждаться подготовка, свойства и использование карбоната цинка. 9{2 – }} \справа)\) ионов. Поскольку между ионами цинка и карбоната существует ионная связь, он считается ионным соединением.

Карбонат цинка может быть представлен как:

Learn 10th Exam Concepts

или

В карбонате цинка цинк имеет октаэдрическую форму, и каждый карбонат связан с шестью центрами цинка, так что атомы кислорода являются трехкоординатными. Карбонат цинка имеет структуру, аналогичную структуре карбоната кальция.

Молярная масса карбоната цинка примерно равна \(125,4\;{\rm{г}}/{\rm{моль}}\). 9{2 – }} \справа)\) радикалы. Валентность радикала цинка равна двум и валентности радикала карбоната также равна двум. Путем пересечения этих чисел валентности химическая формула карбоната цинка выглядит следующим образом: \({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\). То есть

 Карбонат цинка можно получить следующими способами:

1. Естественно, карбонат цинка \(({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_{ \rm{3}}})\) можно получить в виде смитсонита.
2. Карбонат цинка можно получить в лаборатории путем обработки холодного раствора сульфата цинка бикарбонатом калия.
3. Карбонат цинка также образуется при взаимодействии карбоната калия с нитратом цинка. Химическое уравнение реакции можно представить в виде
   \({{\rm{K}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3} + {\rm{Zn}}{ \left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2} \to {\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3} + 2{\ rm{KN}}{{\rm{O}}_3}\)
4. Карбонат цинка осаждают также из раствора сульфата цинка добавлением к нему бикарбоната натрия или карбоната натрия. Химические уравнения для таких реакций могут быть даны как,
   При добавлении карбоната натрия к раствору сульфата цинка:
   \({\rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4}({\rm{aq}}) + {\rm{N}}{ {\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}({\rm{aq}}) \to {\rm{N}}{{\rm{a }}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}({\rm{aq}}) + {\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3}\left ( {\rm{s}} \right)\)
   При добавлении бикарбоната натрия к раствору сульфата цинка:
   \({\rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4}({\rm{ водный раствор}}) + 2 {\ rm {NaHC}} {\ rm {O}}_3} ({\ rm {aq}}) \ to {\ rm {N}} {{\ rm {a}} _2 }{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}({\rm{aq}}) + {\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3}({\rm{ s}}) + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\)

Попытка 10-го экзамена CBSE Пробные испытания

Давайте обсудим физические и химические свойства карбоната цинка.

1. Карбонат цинка выглядит как белое кристаллическое твердое вещество. Это соединение без запаха.
2. Нерастворим в воде, пиридине, ацетоне, спирте и аммиаке.
3. Карбонат цинка растворим в разбавленных кислотах и ​​щелочах. 93}\).

1.

Карбонат цинка при нагревании при более высоких температурах разлагается с образованием оксида цинка и диоксида углерода. Химическое уравнение реакции можно представить следующим образом:

2.

Реакция карбоната цинка с соляной кислотой

Карбонат цинка реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и воды вместе с выделение углекислого газа. Химическое уравнение реакции можно представить в виде

\({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3} + 2{\rm{HCl}} \to {\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_2} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

Реакция карбоната цинка с азотной кислотой

Карбонат цинка реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка и воды с выделением углекислого газа. Химическое уравнение реакции можно представить в виде

\({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3} + 2{\rm{HN}}{{\rm{O}}_3 } \to {\rm{Zn}}{\left( {\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)_2} + {\rm{C}}{{\rm {O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

Реакция карбоната цинка с серной кислотой

Карбонат цинка реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка и воды с выделением углекислого газа. Химическое уравнение реакции можно представить в виде

\({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3} + {{\rm{H}}_2}{\rm{S}} {{\rm{O}}_4} \to {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + {\ rm{ZnS}}{{\rm{O}}_4}\)

Карбонат цинка имеет несколько применений. Среди них:

1. Используется в производстве фарфора, керамики и каучука.
2. Карбонат цинка используется в качестве пигмента.
3. Он используется в качестве антисептика (антимикробное вещество, используемое для предотвращения роста болезнетворных микроорганизмов) и вяжущего средства (это средства по уходу за кожей на водной основе, используемые для удаления излишков кожного сала, сужения пор и удаления остатков макияжа). ).
4. Карбонат цинка используется для извлечения металлического цинка из руды.
5. Он также используется для предотвращения болезней, вызванных дефицитом цинка.
6. Карбонат цинка используется в качестве кормовой добавки.
7. Смитсонит, встречающийся в природе минерал карбоната цинка, имеет несколько применений в области металлургии, электроники и строительства.
8. Карбонат цинка используется в зубной пасте для восстановления дентина в зубах.
9. Карбонат цинка иногда используется в качестве микроэлемента для профилактики заболеваний у животных.
10. Карбонат цинка можно использовать для получения других соединений цинка.

Часто задаваемые вопросы о карбонате цинка перечислены ниже:

В. Какова формула карбоната цинка?
Ответ: Карбонат цинка представляет собой неорганическое соединение с химической формулой \({\rm{ZnC}}{{\rm{O}}_3}\).