Цинк химические и физические свойства: Общие характеристики цинка, его реакции с разбавленной и концентрированной серной кислотой

alexxlab | 22.07.1984 | 0 | Разное

Содержание

Общие характеристики цинка, его реакции с разбавленной и концентрированной серной кислотой

[Deposit Photos]

Общая характеристика элемента

Цинк располагается во второй группе, побочной подгруппе периодической системы Менделеева и является переходным металлом. Порядковый номер элемента — 30, масса — 65,37. Электронная конфигурация внешнего слоя атома — 4s2. Единственная и постоянная степень окисления равна «+2». Для переходных металлов характерно образование комплексных соединений, в которых они выступают в качестве комплексообразователя с разными координационными числами. Это относится и к цинку. Существует 5 устойчивых в природе изотопов с массовыми числами от 64 до 70. При этом изотоп 65Zn является радиоактивным, период его полураспада составляет 244 дня.

[Wikimedia]

Цинк — это серебристо-голубой металл, который на воздухе быстро покрывается защитной оксидной пленкой, скрывающей его блеск.

При удалении оксидной пленки цинк проявляет свойства металлов — сияние и характерный яркий блеск. В природе цинк содержится в составе многих минералов и руд. Самые распространенные: клейофан, цинковая обманка (сфалерит), вюрцит, марматит, каламин, смитсонит, виллемит, цинкит, франклинит.

Смитсонит [Wikimedia]

В составе смешанных руд цинк встречается со своими постоянными спутниками: таллием, германием, индием, галлием, кадмием. В земной коре содержится 0,0076% цинка, а 0,07 мг/л этого металла содержится в морской воде в виде солей. Формула цинка как простого вещества — Zn, химическая связь — металлическая. У цинка гексагональная плотная кристаллическая решетка.

Физические и химические свойства цинка

Температура плавления цинка — 420 °С. При нормальных условиях это хрупкий металл. При нагревании до 100-150 °С ковкость и пластичность цинка повышается, возможно изготовление из металла проволоки и прокатка фольги.

Температура кипения цинка — 906 °С. Этот металл — отличный проводник. Начиная от 200 °С, цинк легко растирается в серый порошок и теряет пластичность. У металла хорошая теплопроводность и теплоемкость. Описанные физические параметры позволяют использовать цинк в соединениях с другими элементами. Латунь — наиболее известный сплав цинка.

Духовые инструменты из латуни [Deposit Photos]

При обычных условиях поверхность цинка мгновенно покрывается оксидом в виде серо-белого тусклого налета. Он образуется из-за того, что кислород воздуха окисляет чистое вещество. Цинк как простое вещество реагирует с халькогенами, галогенами, кислородом, фосфором, щелочами, кислотами, аммонием (его солями), аммиаком. Цинк не взаимодействует с азотом, водородом, бором, углеродом и кремнием. Химически чистый цинк не реагирует с растворами кислот и щелочей. Цинк — металл амфотерный, и при реакциях со щелочами образует комплексные соединения — гидроксоцинкаты.

Нажмите здесь, чтобы узнать, какие опыты на изучение свойств цинка можно провести дома.

Реакция серной кислоты с цинком и получение водорода

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком — основной лабораторный способ получения водорода. Для этого используется чистый зерненый (гранулированный) цинк либо технический цинк в виде обрезков и стружек.

Если взяты очень чистые цинк и серная кислота, то водород выделяется медленно, особенно в начале реакции. Поэтому к остывшему после разбавления раствору иногда добавляют немного раствора медного купороса. Осевшая на поверхности цинка металлическая медь ускоряет реакцию. Оптимальный способ разбавить кислоту для получения водорода — разбавить водой концентрированную серную кислоту плотностью 1,19 в соотношении 1:1.

Реакция концентрированной серной кислоты с цинком

[Deposit Photos]

В концентрированной серной кислоте окислителем является не катион водорода, а более сильный окислитель — сульфат-ион. Он не проявляет себя как окислитель в разбавленной серной кислоте из-за сильной гидратации, и, как следствие, малоподвижности.

То, как концентрированная серная кислота будет реагировать с цинком, зависит от температуры и концентрации. Уравнения реакций:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем благодаря степени окисления серы (S⁺⁶). Она взаимодействует даже с малоактивными металлами, то есть с металлами до и после водорода, и, в отличие от разбавленной кислоты, никогда не выделяет водород при этих реакциях. В реакциях концентрированной серной кислоты с металлами всегда образуются три продукта: соль, вода и продукт восстановления серы. Концентрированная серная кислота — это такой сильный окислитель, что окисляет даже некоторые неметаллы (уголь, серу, фосфор).

Цинк и его соединения | ChemToday — химический портал

Содержание

Распространённость в природе и получение
Химические свойства
Соединения цинка

Цинк (Zn) — 30-й элемент таблицы Менделеева, по внешнему виду представляющий из себя металл серебристого цвета со слегка синеватым отливом. Он довольно пластичен, на воздухе покрывается оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Довольно невысокая температура плавления (420°С) позволяет использовать его в качестве материала для металлических изделий.

Металлический цинк

Распространённость в природе и получение

Цинк — очень распространённый элемент. Природные соединения цинка включают в себя сульфид ZnS (две полиморфные модификации:

вюрцит и сфалерит), он же цинковая обманка; карбонат ZnCO₃ — цинковый шпат.

Сфалерит, цинковая обманка

Для получения чистого цинка руды сначала обжигают, а затем восстанавливают полученный оксид углём:

$$\ce{2ZnS + 3O_2 -> 2ZnO + 2SO_2}$$ $$\ce{ZnCO_3 -> ZnO + CO_2}$$ $$\ce{ZnO + C -> Zn + CO}$$

Химические свойства

Цинк относится к довольно реакционноспособным металлам, поэтому и химических реакций с ним довольно много.

При повышении температуры цинк реагирует с неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:

$$\ce{2Zn + O_2 -> 2ZnO}$$ $$\ce{Zn + Cl_2 -> ZnCl_2}$$ $$\ce{3Zn + 2P ->Zn_3P_2}$$ $$\ce{Zn + S ->ZnS}$$

Реакция цинка с серой — одна из очень красивых, но относительно безопасных пиротехнических реакций, которую можно посмотреть в видео ниже:

Видео с YouTube-канала ChemToday

С кислотами-неокислителями цинк реагирует довольно быстро, выделяя водород:

$$\ce{Zn + 2HCl ->ZnCl_2 + H_2\uparrow}$$

А при повышенной температуре (в раскалённом состоянии) цинк окисляется водой до оксида:

$$\ce{Zn_{раскал.} + H_2O ->[\ce{temp}]ZnO + H_2\uparrow}$$

С кислотами-окислителями, то есть концентрированной серной, разбавленной и концентрированной азотной, цинк реагирует очень быстро, и в зависимости от концентрации кислоты получаются разные продукты восстановления элемента-окислителя в кислоте:

$$ \ce{3Zn + 8HNO_{3 (конц.)} ->3Zn(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}$$ $$\ce{4Zn + 10HNO_{3 (разб.)} -> 4Zn(NO_3)_2 + N_2O\uparrow + 5H_2O}$$ $$\ce{5Zn + 12HNO_{3 (оч.

разб.)} -> 5Zn(NO_3)_2 + N_2\uparrow + 6H_2O}$$ $$\ce{4Zn + 10HNO_{3 (оч. разб.)} -> 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O}$$ $$\ce{Zn + 2H_2SO_{4 (конц.)} -> ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O}$$ $$\ce{3Zn + 4H_2SO_{4 (мен. конц.)} -> 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$$ $$\ce{4Zn + 5H_2SO_{4 (сред. конц.)} -> 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O}$$ $$\ce{Zn + H_2SO_{4 (разб.)} -> ZnSO_4 + H_2}$$

Металл имеет амфотерные свойства, поэтому помимо кислот растворяется также в растворах щелочей с образованием комплексных соединений — тетрагидроксоцинкатов, а при сплавлении — метацинкатов:

$$\ce{Zn + 2NaOH + 2H_2O ->[\ce{h3O}] Na_2[Zn(OH)_4] + H_2}$$ $$\ce{Zn + 2NaOH ->[\ce{temp.}] Na_2ZnO_2 + H_2}$$

Вторая реакция идёт в присутствии следов воды или оксида цинка, который может попутно образовываться при высокой температуре сплавления.

За счёт комплексообразования цинк медленно растворяется даже в растворе аммиака, восстанавливая воду. При этом выделяется водород:

$$\ce{Zn + 4NH_3 * H_2O -> [Zn(NH_3)_4](OH)_2 + H_2\uparrow + 2H_2O}$$

Соединения цинка

Оксид цинка ZnO — белое кристаллическое вещество, образующееся при окислении металла кислородом (обжиге) или при разложении его соединений:

Оксид цинка ZnO

$$\ce{2Zn + O_2 -> 2ZnO}$$ $$\ce{Zn(OH)_2 -> ZnO + H_2O\uparrow}$$ $$\ce{ZnCO_3 -> ZnO + CO_2\uparrow}$$

Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, и легко реагирует как с кислотами, так и с основными оксидами и щелочами:

$$\ce{ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O}$$ $$\ce{ZnO + Na_2O -> Na_2ZnO_2}$$ $$\ce{ZnO + 2NaOH + H_2O ->[\ce{h3O}] Na_2[Zn(OH)_4]}$$ $$\ce{ZnO + 2NaOH ->[\ce{temp.}] Na_2ZnO_2 + H_2O\uparrow}$$

Оксид цинка легко превратить в металлический цинк реакцией с разными восстановителями, например, водородом и углём при повышенной температуре:

$$\ce{ZnO + C -> Zn + CO\uparrow}$$ $$\ce{ZnO + H_2 ->Zn + H_2O\uparrow}$$

Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — твёрдое белое вещество, которое получают действием щёлочи на растворимые соли цинка. При реакции он образуется в виде белого аморфного осадка:

$$\ce{ZnCl_2 + 2NaOH -> Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$

Аналогично оксиду он проявляет амфотерные свойства. То есть очень легко

растворяется в кислотах и щелочах, разлагается до оксида при нагревании:

$$\ce{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}$$ $$\ce{Zn(OH)_2 + 2NaOH ->[\ce{h3O}] Na_2[Zn(OH)_4]}$$ $$\ce{Zn(OH)_2 + 2NaOH ->[\ce{temp.}] Na_2ZnO_2 + 2H_2O\uparrow}$$ $$\ce{Zn(OH)_2 ->ZnO + H_2O\uparrow}$$

В отличие от алюминия цинк образует комплекс с аммиаком, и при помощи этой реакции их можно разделить или различить:

$$\ce{Zn(OH)_2 + 4NH_3 -> [Zn(NH_3)_4](OH)_2}$$ $$\ce{Al(OH)_3 + NH_3 ≠}$$

А также в реакции с растворимыми карбонатами осаждается в виде карбоната, а не гидроксида:

$$\ce{ZnCl_2 + Na_2CO_3 -> ZnCO_3\downarrow + 2NaCl}$$ $$\ce{2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O -> 2Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow + 6NaCl}$$

Любите химию!

Чтобы оставить отзыв, обратитесь к разделу «Комментарии» на правой колонке страницы или внизу страницы при просмотре с мобильного телефона.

Спасибо за просмотр!

что это такое, история открытия, применение, физические и химические свойства, место в таблице Менделеева

Цинк относится к металлам. При нормальных условиях представляет собой хрупкое кристаллическое вещество голубоватого цвета, которое на воздухе быстро тускнеет. Добывается из металлических руд. Содержится в живых организмах – необходим для синтеза нуклеиновых кислот. Используется в промышленности, производстве украшений, медицине.

История открытия

С древности применялись сплавы этого элемента с другими металлами. Самый известный – латунь. Еще Парацельс описывал цинк и назвал его Zincum.

Этот элемент долго не удавалось получить. Только в середине XVIII века английский химик выделил его пары путем дистилляции. Немного позже началось его производство. Через несколько лет был открыт еще один способ получения этого металла из оксида с помощью прокаливания с углем. А с начала XX века его стали получать методом электролиза.

Цинк в таблице Менделеева

Zincum в таблице Менделеева обозначается символом Zn. Относится к 12 группе четвертого периода. Стоит под номером 30. Атомная масса элемента – 65,38.

Строение атома цинка

Атом Zn состоит из положительно заряженного ядра из 30 протонов. Вокруг него движутся 30 электронов по 4 орбитам.

Конфигурация атома 3d104s2. Кристаллы вытянуты и имеют гексагональную упаковку.

Физические свойства

Это хрупкий, но твердый металл. По цвету – голубовато-серебристый. Если сгибать пластинку цинка при комнатной температуре, то будет слышен треск.

Плотность – 7,13 г/см3. При наличии примесей становится более хрупким. Чистый цинк при температуре выше 100° пластичен, прокатывается в тонкие листы.

Этот металл деформируется при t° 210°С. Среди металлов у него довольно низкая температура плавления – 419,6°С. При этом уменьшается плотность и увеличивается объем. При t° 906°С начинает кипеть.

Другие свойства Zn:

теплоемкость 0,382 kJ/kgK;
теплопроводность 18°;
электропроводность 5,9 Ώm;
предел прочности 200-250 Мн/м²;
магнитная восприимчивость -0,157.

Химические свойства

Это активный химический элемент. Способен изменяться даже на воздухе: покрывается тонкой пленкой оксида. При повышенной температуре и влажности может разрушаться.

При высокой температуре сгорает, образуя яркое пламя. Реагирует при взаимодействии с газами. При сильном нагревании – с водой, серой.

Водород, азот и углерод не вступают в реакцию с цинком. Этот элемент обладает антикоррозионной стойкостью.

Другие химические свойства:

реагирует с серой, кислородом, фосфором;
при повышенной температуре при взаимодействии цинка вместе с сероводородом или водой начинает выделяться водород;
при взаимодействии цинка с щелочами образуются соли;
реагирует с кислотами или их растворами – выделяется водород;
окисляется при контакте с железом.

Важное свойство этого элемента – он может вытеснять некоторые металлы из растворов солей или оксидов. На примере уравнений с цинком и сульфатом меди видно, как получается медь: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4; Zn + CuO = Cu + ZnO.

Цинк в природе

Чистый цинк не встречается. Добывается из металлических руд, где его содержится не более 1-4%. Крупнейшие месторождения расположены в Казахстане, Австралии, Боливии.

Самая распространенная руда, содержащая этот металл – сфалерит. Из-за примесей может быть любого цвета, потому называется еще цинковой обманкой. Встречаются также другие минералы:

цинкит;
смитсонит;
каламин;
смесь цинковой обманки и бурого шпата.

Полученную руду концентрируют, осаждают и обжигают. Получается оксид. Из него путем электролиза добывают цинк с чистотой 98,7-99,9%. Из примесей могут присутствовать свинец, олово, железо, медь.

Применение

Цинк высокой очистки используют при добыче золота и серебра. Это один из элементов, который присутствует в батарейках и аккумуляторах, содержится в припоях.

Благодаря антикоррозионным свойствам металл часто используется для защиты железа или стали от ржавчины. Чистую его форму применяют также в полиграфии. Кроме этого из него делают мелкие детали различных механизмов, автомобилей.

Особенно широко применяются различные химические соединения:

селенид – для получения оптических стекол для углекислотных лазеров;
хлорид – при пайке металлов;
теллурид и фосфорит – хорошие проводники;
сульфид – для производства люминесцентных красок;
фосфид применяется, как отрава для грызунов;
окись – для получения белой краски, как добавка к резине, повышающая ее прочность;
гидроксид цинка – адсорбент в хирургических повязках.

В промышленности и машиностроении часто применяются сплавы. Самый известный из них – латунь. Это соединение цинка с медью. Иногда к данному металлу добавляется никель, свинец, железо, марганец.

Латунь прочная, не окисляется, не подвергается коррозии. Применяется при производстве посуды, предметов интерьера, сантехники, ювелирных изделий.

В машиностроении используется сплав с медью, магнием, алюминием – ЦАМ. Он прочный, стойкий к коррозии, хорошо поддается литейной обработке. Изделия из него долговечны, не деформируются, мало весят. Из этого сплава изготавливаются детали самолетов, автомобилей, затворы пистолетов.

В ювелирном деле часто элемент соединяется с золотом. Такой сплав обладает большей пластичностью. Из него получается белое золото, которое ценится при производстве украшений.

Цинк – важный минерал, необходимый для деятельности живых организмов:

входит в состав ферментов;
участвует при синтезе гормонов, белков, аминокислот;
регулирует работу простаты и выработку спермы;
участвует в расщеплении алкоголя.

Поэтому этот микроэлемент применяется в медицине. Входит в состав мазей и кремов для лечения кожных заболеваний и ускорения заживления ран. Витамины с цинком назначаются для укрепления иммунитета, улучшения состояния кожи и волос. Препараты, содержащие это вещество, оказывают антисептическое, вяжущее, противовоспалительное и подсушивающее действие.

Цинк – это металл, который благодаря своим свойствам широко применяется в разных областях человеческой деятельности. Начиная от фармации и заканчивая машиностроением. Напишите в комментариях, где еще можно использовать этот элемент и какую пользу он приносит. Поделитесь статьей в социальных сетях, а также сохраните ее в закладках, чтобы не потерять полезную информацию.

Свойства, применение и биологическая роль цинка в жизни человека:

Источники:

https://ferrolabs.ru/blog/tsink-i-ego-splavy
https://mineralpro.ru/minerals/zinc
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA
http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij
https://allmetalls.ru/zn.html

Амфотерные металлы: цинк и алюминий

На этой странице вы узнаете

Особенности строения атомов амфотерных металлов;
Физические и химические свойства;
И нашим, и вашим: обсудим амфотерность цинка и алюминия.

Кто-то любит соленое, кто-то любит сладкое, а кто-то — и то, и другое. То же самое происходит и с амфотерными металлами.

Характеристика амфотерных металлов

Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в реакции.

Список амфотерных металлов включает в себя множество наименований. Из них мы рассмотрим цинк и алюминий.

Характеристики элементов-металлов

Алюминий — элемент IIIA группы третьего периода. Его электронная конфигурация [Ne]3s²3p¹.

В возбужденном состоянии электронная пара на 3s-орбитали распаривается. В результате образуются три неспаренных электрона, которые способны образовывать химические связи. Поэтому у алюминия постоянная степень окисления +3.

Цинк — расположен во IIВ группе в четвертом периоде. Цинк относится к d-элементам, при этом атом цинка имеет полностью заполненные 3d– и 4s– электронные подуровни.

Его электронная конфигурация в основном состоянии [Ar]3d¹⁰4s². В соединениях цинк проявляет постоянную степень окисления +2.

Физические свойства

Алюминий — лёгкий серебристо-белый металл, покрывающийся на воздухе оксидной плёнкой из-за взаимодействия с кислородом (на фото расположен слева). Из алюминия часто делают тысячи вещей, которые окружают нас в быту: от фольги на баночке йогурта до стильного корпуса смартфона.

Цинк — голубовато-белый металл (на фото расположен справа).

Способы получения

Химические свойства

По химическим свойствам они являются типичными восстановителями, а значит, способны реагировать с окислителями. Как и другие металлы, они будут взаимодействовать со своими противоположностями — неметаллами. Также они будут вступать в реакции вытеснения с водой, кислотами-неокислителями, щелочами и солями менее активных металлов.

Реакции с неметаллами

Как типичные металлы, алюминий и цинк способны вступать в реакции с неметаллами и образовывать различные бинарные соединения.

Реакции с оксидами

Ввиду низких значений электроотрицательности алюминий и цинк, как и другие металлы, являются отличными восстановителями. Настолько сильными, что они даже способны восстанавливать некоторые металлы и неметаллы из их оксидов. Этот процесс называется металлотермией.

Активные металлы (стоящие до алюминия в ряду активности) не получают путём восстановления из оксидов.

Алюминий является очень активным металлом, который, помимо этого, ещё и является одним из наиболее распространённых в земной коре.

Его очень часто используют в металлургии для получения других металлов из их оксидов. Этот процесс называется алюмотермией.

Реакции с водой

Так как алюминий и цинк — металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, то они способны вытеснять водород из воды.

Алюминий, подобно другим активным металлам, при взаимодействии с водой образует гидроксид и водород.

Цинк является уже менее активным металлом, поэтому нуждается в создании более жёстких условий для реакции с водой. Он взаимодействует только с перегретым водяным паром и в таких жёстких условиях вытесняет из воды ОБА атома водорода, превращаясь в оксид.

Реакции с кислотами

Алюминий и цинк также способны вытеснять водород не только из воды, но и из кислот-неокислителей.

С кислотами-окислителями протекают более сложные ОВР, при этом помним, что в холодных концентрированных растворах кислот-окислителей алюминий пассивируется из-за наличия оксидной плёнки на его поверхности.

Реакции со щелочами

Амфотерные металлы реагируют со щелочами, причем продукты зависят от определенных условий:

Реакции с солями

Как и другие металлы, алюминий и цинк способны вытеснять менее активные металлы из их солей.

Оксиды алюминия и цинка

Оксиды алюминия и цинка по физическим свойствам представляют собой бесцветные порошки, нерастворимые в воде.

По химическим свойствам это типичные амфотерные оксиды, которые способны вступать в основно-кислотные взаимодействия как с основным, так и с кислотным. Как и другие оксиды, они могут вступать в ОВР с сильными восстановителями с восстановлением из них металла.

Реакции с водой

Оксидам алюминия и цинка соответствуют нерастворимые гидроксиды Al(OH)₃ и Zn(OH)₂, поэтому и сами оксиды с водой не взаимодействуют.

Амфотерные свойства оксидов

Как типичные амфотерные оксиды, оксиды алюминия и цинка будут реагировать как с веществами, проявляющими основные свойства (основаниями, основными оксидами), так и с веществами, проявляющими кислотные свойства (кислотами, кислотными оксидами):

ОВР с сильными восстановителями

Как и другие оксиды, оксид цинка может вступать в ОВР с сильными восстановителями (C, CO, H₂, Al, Mg, Ca и т. д.) с восстановлением из них металла.

Гидроксиды алюминия и цинка

По физическим свойствам гидроксиды алюминия и цинка представляют собой белые порошкообразные вещества, нерастворимые в воде. Все их химические свойства обусловлены тем, что они являются амфотерными гидроксидами: они способны вступать в реакции как с основным, так и с кислотным.

Помимо этого, как и для других нерастворимых гидроксидов, для гидроксидов алюминия и цинка характерны реакции термического разложения.

Гидроксиды алюминия и цинка как амфотерные гидроксиды

Термическое разложение гидроксидов

Подобно другим нерастворимым гидроксидам, нерастворимые Al(OH)₃ и Zn(OH)₂ способны разлагаться при нагревании на соответствующий оксид и воду.

Важнейшие химические свойства солей

Реакции с растворами щелочей

Соли алюминия и цинка реагируют с растворами щелочей.

Разрушение комплексных солей и их аналогов кислотами

Если сильная кислота находится в недостатке, её хватает только для самого сильного металла (щелочного или щелочно-земельного). В результате образуется соль и амфотерный гидроксид, возможно также образование воды.

Если сильная кислота находится в избытке, её хватает на оба металла: образуются две соли и вода.

Со слабыми кислотами (угольной CO₂(р-р), сернистой SO₂(р-р), сероводородной H₂S) ситуация немного сложнее:

Если слабая кислота находится в недостатке, её также хватает только для самого сильного металла (щелочного или щелочно-земельного).

— Если слабая кислота находится в избытке, в продуктах образуется кислая соль (из-за избытка кислотного) и амфотерный гидроксид.Со слабой кислотой он не взаимодействует, так как сам слабый.

Термическое разложение

При нагревании комплексной соли будет происходить выпаривание из неё воды. В анионе там, где нет воды (например, в расплаве), образуются средние соли с амфотерными металлами.

Реакции с солями

Самые “страшные” реакции с участием комплексных солей — их реакции с солями. Чтобы их написать, можно для себя представить комплексную соль как совокупность щёлочи и амфотерного гидроксида.

Фактчек

Алюминий и цинк относятся к амфотерным металлам, то есть таким, которые могут реагировать и с кислотами, и со щелочами в зависимости от природы реагирующих веществ.
Алюминий относится к p-элементам, его постоянная степень окисления +3; цинк относится к d-элементам, его постоянная степень окисления +2.
Алюминий и цинк реагируют с рядом веществ: неметаллами, водой, кислотами, щелочами, солями.
Оксиды и гидроксиды алюминия и цинка также обладают амфотерными свойствами ,что определяет их химическое поведение в различных реакциях.
Алюминий и цинк способны образовывать особый тип солей, называемый комплексными.

Проверь себя

Задание 1.
Какими свойствами обладают алюминий, цинк и их оксиды и гидроксиды?

Основными свойствами;
Кислотными свойствами;
Амфотерными свойствами;
Нейтральными свойствами.

Задание 2.
Цинк реагирует с водой с образованием:

Оксида цинка и водорода;
Гидроксид цинка и водорода;
Цинката и водорода;
Гидрида цинка и кислорода.

Задание 3.
Что можно наблюдать при приливании раствора гидроксида натрия к раствору хлорида алюминия?

Выделение газа;
Выпадение осадка;
Видимых изменений не наблюдается;
Выпадение осадка, а затем его растворение.

Задание 4.
Что образуется в реакции оксида цинка и сернистого газа?

Сульфат цинка;
Сульфит цинка;
Сульфид цинка и кислород;
Реакция не идет.

Задание 5.
Какая соль образуется при взаимодействии тетрагидроксоалюмината натрия и избытка сероводорода?

Средняя соль;
Комплексная соль;
Кислая соль;
Основная соль.

ОТВЕТЫ: 1. — 3; 2. — 1; 3. — 4; 4. — 4; 5. — 3

Цинк | Электрод-Сервис

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Содержание

1 История
2 Происхождение названия
3 Нахождение в природе
- 3.1 Месторождения
4 Получение
5 Физические свойства
6 Химические свойства
7 Применение
7.1 Мировое производство
8 Биологическая роль

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1738 году в Англии Уильямом Чемпионом был запатентован дистилляционный способ получения цинка. В промышленном масштабе выплавка цинка началась также в XVIII в.: в 1743 году в Бристоле вступил в строй первый цинковый завод, основанный Уильямом Чемпионом, где получение цинка проводилось дистилляционным способом. В 1746 А. С. Маргграф в Германии разработал похожий на способ Чемпиона дистилляционный способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. Маргграф описал свой метод во всех деталях и этим заложил основы теории производства цинка. Поэтому его часто называют первооткрывателем цинка.

В 1805 году Чарльз Гобсон и Чарльз Сильвестр из Шеффилда запатентовали способ обработки цинка — прокатка при 100—150 градусах. Первый в России цинк был получен на заводе «Алагир» 1 января 1905 года. Первые заводы, где цинк получали электролитическим способом появились в 1915 году в Канаде и США.

Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы).

Известно 66 минералов цинка, в частности цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит. Наиболее распространенный минерал — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют обманкой (др.-греч. σφαλερός — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO₃, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO₂ · Н₂O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3·10^-3%, в основных извержённых породах его несколько больше (1,3·10^-2%), чем в кислых (6·10^-3%). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со свинцом. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является сероводород, меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5·10^-4% цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Месторождения

Месторождения цинка известны в Иране, Австралии, Боливии, Казахстане. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО «ГМК Дальполиметалл».

Цинк в природе как самородный металл не встречается.

Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50—60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO₂ расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка — 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) — 93—94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, пространственная группа P 6₃/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке — 13,1·10²⁸ м⁻³.

Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)₂. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

так и щелочами:

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

и растворами щелочей:

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO₄.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal₂. С фосфором цинк образует фосфиды Zn₃P₂ и ZnP₂. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn₃N₂ получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn²⁺ образуют аквакомплексы [Zn(H₂O)₄]²⁺ и [Zn(H₂O)₆]²⁺.

Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, добываемых подземным выщелачиванием (золото, серебро). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового свинца в виде интерметаллидов цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами аффинажа.

Применяется для защиты стали от коррозии (оцинковка поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или металлизация — для мостов, емкостей, металлоконструкций).

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах, например: марганцево-цинковый элемент, серебряно-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,85 В, 150 Вт·ч/кг, 650 Вт·ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), ртутно-цинковый элемент (ЭДС 1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм³), диоксисульфатно-ртутный элемент, иодатно-цинковый элемент, медно-окисный гальванический элемент (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм³), хром-цинковый элемент, цинк-хлоросеребряный элемент, никель-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм³), свинцово-цинковый элемент, цинк-хлорный аккумулятор, цинк-бромный аккумулятор и др.

Очень важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, которые отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Пластины цинка широко используются в полиграфии, в частности, для печати иллюстраций в многотиражных изданиях. Для этого с XIX века применяется цинкография — изготовление клише на цинковой пластине при помощи вытравливания кислотой рисунка в ней. Примеси, за исключением небольшого количества свинца, ухудшают процесс травления. Перед травлением цинковую пластину подвергают отжигу и прокатывают в нагретом состоянии.

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Цинк — важный компонент латуни. Сплавы цинка с алюминием и магнием (ЦАМ, ZAMAK) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, −5) иногда отливают затворы пистолетов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры.

Сульфид цинка используется при изготовлении люминофоров краткого послесвечения и других люминесцирующих составов, обычно это смеси ZnS и CdS, активированные ионами других металлов. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания.

Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка — широко применяемые полупроводники. Сульфид цинка — составная часть многих люминофоров. Фосфид цинка используется в качестве отравы для грызунов.

Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.

На разные применения цинка приходится:

цинкование — 45—60 %
медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %
производство сплавов — 10 %
производство резиновых шин — 10 %
масляные краски — 10 %

Мировое производство

Производство цинка в мире за 2009 год составило 11,277 млн т, что на 3,2 % меньше, чем в 2008 г.

Список стран по производству цинка в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»):

Список стран по производству цинка
Место	Страна	Производительность (тонн)
—	Весь мир	10,000,000
1	Китай	2,600,000
2	Австралия	1,380,000
3	Перу	1,201,794
4	США	727,000
5	Канада	710,000
6	Мексика	480,000
7	Ирландия	425,700
8	Индия	420,800
9	Казахстан	400,000
10	Швеция	192,400
11	Россия	190,000
12	Бразилия	176,000^[
13	Боливия	175,000
14	Польша	135,600
15	Иран	130,000
16	Марокко	73,000
17	Намибия	68,000
18	Северная Корея	67,000
19	Турция	50,000
20	Вьетнам	48,000
21	Таиланд	45,000
22	Гондурас	37,646
23	Финляндия	35,700
24	ЮАР	34,444
25	Чили	31,725
26	Аргентина	30,300
27	Болгария	17,300
28	Румыния	9,600
29	Япония	7,169
30	Алжир	5,000
31	Саудовская Аравия	1,500
32	Грузия	400
33	Босния и Герцеговина	300
34	Мьянма	100^[

В организме взрослого человека содержится в среднем около 2г цинка, который концентрируется преимущественно в мышцах, печени и поджелудочной железе. Более 400 ферментов содержат цинк. Среди них ферменты, катализирующие гидролиз пептидов, белков и сложных эфиров, образование альдегидов, полимеризацию ДНК и РНК. Ионы Zn²⁺ в составе ферментов вызывают поляризацию молекул воды и органических веществ, содействуя их депротонированию по реакции:

Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺

Наиболее изучен фермент карбоангидраза — белок, содержащий цинк и состоящий примерно из 260 аминокислотных остатков. Этот фермент содержится в эритроцитах крови и способствует превращению углекислого газа, образующегося в тканях в процессе их жизнедеятельности, в гидрокарбонат-ионы и угольную кислоту, которая кровью переносится в легкие, где выводится из организма в виде углекислого газа. В отсутствие фермента превращение СО₂ в анион HCO₃^– протекает с очень низкой скоростью. В молекуле карбоангидразы атом цинка связан с тремя имидазольными группами остатков аминокислоты гистидина и молекулой воды, которая легко депротонируется, превращаясь в координированный гидроксид. Атом углерода молекулы углекислого газа, на котором находится частичный положительный заряд, вступает во взаимодействие с атомом кислорода гидроксильной группы. Таким образом, координированная молекула СО₂ превращается в гидрокарбонат-анион, который покидает активный центр фермента, замещаясь на молекулу воды. Фермент ускоряет эту реакцию гидролиза в 10 миллионов раз.

Цинк:

необходим для продукции спермы и мужских гормонов
необходим для метаболизма витамина E.
важен для нормальной деятельности простаты.
участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая инсулин, тестостерон и гормон роста.
необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав алкогольдегидрогеназы.

Температура плавления цинка, химические и физические свойства

Главная » Сплавы » Какая температура плавления у цинка?

На чтение 4 мин

Содержание

Что такое цинк
Структура и состав
Свойства и характеристики
Физические
Химические
Области применения
Содержание в природе
Историческая справка
Производство

Цинк — важный элемент, входящий в периодическую таблицу Менделеева. Его обозначение —Zn. Используется в разных отраслях промышленности. Людям, работающим с этим материалом, важно знать температуру плавления цинка, его химический, механические свойства.

Плавление цинка

Что такое цинк

Цинк — металл сине-белого цвета. Стоит под тридцатым номером в таблице Менделеева. При взаимодействии поверхности материала с кислородом, на ней образуется оксидная плёнка. Она скрывает естественный блеск металла, защищает его от окисления.

Структура и состав

В природе цинк нельзя найти в чистом виде. Он будет состоять по большей части из основного металла, дополнительно иметь примеси. К ним относится серебро, кадмий, свинец, медь, железо. Зависимо от процентного содержания дополнительных элементов проводится маркировка материала.

Свойства и характеристики

Характеристики металла зависят от его состава. Зависимо от физических и химических свойств мастера металлургии определяют, где лучше использовать материал, чтобы добиться наилучшей эффективности.

Физические

Физические свойства материала определяют его возможности изменения под воздействием сторонних сил. К ним относятся:

Легко растворяется в щелочах и кислотах.
Температура плавления — 419 градусов по Цельсию. Особенности плавления могут изменяться зависимо от присадок в составе цинка. Высокой пластичности материал достигает при нагревании до 100 градусов.
Температура закипания — 906 градусов.
Имеет средний показатель твердости.
Во время охлаждения металл крошится.
Плотность — 7,133 г/см3.

Механические свойства цинка не подходят для изготовления из него износоустойчивых деталей. Относительно нормальных условий эксплуатации он легко ломается, не устойчив к ударам, большим физическим нагрузкам.

Химические

На химические свойства материала влияют примеси, содержащиеся в его составе. Средние параметры:

При снижении температур теряет блеск, покрывается оксидной плёнкой.
Разрушается при длительном воздействии влажного воздуха.
Активный металл, который относится к энергетическим восстановителям.
Гидроизолируется при нагревании металла в воде. Во время этого процесса образуется белый осадок.
Растворяется в мощных минеральных кислотах.

От процентного содержание примесей сторонних металлов зависит воздействие щелочей, кислот на материал.

Области применения

Используют цинк в различных сферах промышленности. Говоря о популярности этого материала относительно мирового масштаба, он стоит на третьем место по добыче среди других цветных металлов. Сферы применения:

Металлургия — используется как защитное покрытие от коррозий для металлоконструкций. Защищает основу первым контактируя с агрессивными факторами окружающей среды. Используется при производстве стали.
Ювелирное дело — применяется для восстановления золота и серебра после их добычи.
Пиротехника — применяется при создании красителей для фейерверков.
Используется при печати изображений в типографии.
Медицина — цинк считается качественным антисептиком, добавляется в разные мази, зубные пасты.

Содержится в организме человека, продуктах питания.

С помощью цинка синтезируются различные гормоны, улучшается метаболизм витаминов, расщепляются остатки алкоголя в организме, улучшается работу простаты.

Металлургия

Содержание в природе

В природе нельзя найти чистый цинк. Его добывают из руд, которые содержат примеси других металлов. Основными месторождениями материала являются Россия, Иран, Боливия, Австралия, Казахстан.

Историческая справка

Сплавы на основе цинка с добавлением латуни, меди известны давно. Они применялись в Древнем Египте, Индии, Древней Греции. Только к 1738 году люди научились получать более чистый металл. Для этого применялся дистилляционный способ. К 19 веку мастера металлургии научились получать чистый цинк с помощью технологического процесса прокатки.

Производство

Чтобы получить чистый материал, применяется две технологии:

Электролитический метод. Масса, полученная из руды, помещается в ёмкость, заполненную серной кислотой. Через раствор пропускают ток. Металл отделяется от примесей. Далее его запекают с помощью промышленных печей.
Пирометаллургический метод. Сначала проводится обжиг. Далее применяется коксовый уголь для восстановления готовой массы. Последний этапом является процесс отстаивания.

Во время обжига руды выделяется газ, который содержит большое количество серы. Его используют для создания серной кислоты.

window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-57’, blockId: ‘R-A-1226522-57’ })})”; cachedBlocksArray[266488] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-52’, blockId: ‘R-A-1226522-52’ })})”; cachedBlocksArray[266497] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.

Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-49’, blockId: ‘R-A-1226522-49’ })})”; cachedBlocksArray[266495] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-48’, blockId: ‘R-A-1226522-48’ })})”; cachedBlocksArray[277810] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-43’, blockId: ‘R-A-1226522-43’ })})”; cachedBlocksArray[266499] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-32’, blockId: ‘R-A-1226522-32’ })})”; cachedBlocksArray[266496] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-31’, blockId: ‘R-A-1226522-31’ })})”; cachedBlocksArray[266487] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-29’, blockId: ‘R-A-1226522-29’ })})”; cachedBlocksArray[266490] = “window.

yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-27’, blockId: ‘R-A-1226522-27’ })})”; cachedBlocksArray[266489] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-26’, blockId: ‘R-A-1226522-26’ })})”; cachedBlocksArray[266492] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-5’, blockId: ‘R-A-1226522-5’ })})”; cachedBlocksArray[266491] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-3’, blockId: ‘R-A-1226522-3’ })})”; cachedBlocksArray[266500] = “window.yaContextCb.push(()=>{ Ya.Context.AdvManager.render({ renderTo: ‘yandex_rtb_R-A-1226522-11’, blockId: ‘R-A-1226522-11’ })})”;

( Пока оценок нет )

Цинк – свойства, применение и биологическое значение

Цинк – один из переходных земных металлов, имеющий блестящий голубовато-белый цвет. Символ цинка представлен как Zn. Атомный номер Zn равен 30. Содержание элемента цинка оценивается почти в 65 граммов на каждую тонну земной коры. Слово «цинк» имеет немецкое происхождение, тогда как его точное происхождение выходит за рамки персидского слова «петь», что означает «камень».

Zn в химии является очень важным элементом и имеет несколько химических свойств.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3

2Zn + O2 → 2ZnO

Цинк состоит из пяти различных природных стабильных изотопов
Эти изотопы включают; 64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn и 70Zn
Цинк имеет самую низкую температуру плавления после кадмия и ртути среди всех переходных металлов
Цинк не реагирует с водой напрямую. Однако металлический цинк может реагировать с кислородом, присутствующим в воздухе, в присутствии паров воды и, таким образом, образовывать гидроксид цинка.

Zn + 2h3O → Zn(OH)2 + h3

Group	12
Period	4
Block	D
Цинк Атомный номер	30
Состояние при нормальной комнатной температуре
0003
Electron configuration	[Ar]3d104s2
Zinc melting point	419.527°C, 787.149°F, 692.677 K
Boiling point	907 ° C, 1665 ° F, 1180 K
Плотность	7,134 г/см3
Относительная атомная масса		. 0002 65.38
Ключевые изотопы	64ZN

Использование Zinc

Zinc является одним из тяжелых металлов в рамках отрасли. Вот список некоторых применений цинка:

Большая часть цинка используется в производстве оксидов цинка, а также при создании кровельных материалов
Оксиды цинка в основном используются в качестве добавки к резинам для производство шин. Это помогает выдерживать более высокие температуры, а также предотвращает ненужный износ
Цинк также используется при цинковании других металлов, таких как железо и сталь. Он предотвращает ржавление железа. С другой стороны, оцинкованная сталь в основном используется в производстве транспортных средств
Сплавы металлов также формируются с использованием цинка. Некоторые из примеров включают нейзильбер, латунь и даже алюминиевый припой
Цинк также используется в производстве литья под давлением. Он играет неотъемлемую часть электронного оборудования.
Оксид цинка также используется в косметике, чернилах, фармацевтических препаратах и даже пластмассах
Сульфид цинка используется для изготовления флуоресцентных ламп, рентгеновских экранов, а также люминесцентных красок

Биологическое значение цинка

3 90 Атомная структура цинка играет неотъемлемую роль в любом другом живом организме. Фактически почти 20 металлоферментов имеют активный центр, образованный цинком. В среднем человеческом организме содержится около 2,5 г цинка, тогда как мы потребляем почти 15 мг в день. Некоторые из наиболее распространенных источников цинка в продуктах питания включают говядину, баранину, семена подсолнечника, сельдь и сыр.

Цинк, наоборот, тоже обладает канцерогенными свойствами. Вдыхание оксида цинка (II) может вызвать «цинковый озноб» или широко известный как «оксидный озноб». остается хрупким с кристаллическим состоянием

Одним из свойств цинка является то, что при нагревании от 110°C до 150°C он становится пластичным и пластичным

Цинк обладает высокой реакционной способностью с разбавленными кислотами, вызывая выделение водорода

Цинк также проявляет свои реакционные свойства при взаимодействии с кислородом или любым другим неметаллом

Наиболее распространенные соединения цинка

Понятно, что большинство соединений цинка широко используются в органическом синтезе. Ниже приведен список некоторых наиболее широко используемых соединений цинка:

Галогениды цинка (фторид, бромид, хлорид, йодид)
Zinc carbides
Phosphides
Sulfite, selenide, zinc arsenide
Thiocyanates, cyanides and thiosulfates
Ammonia complexes
Hydroxo-zincates: amphoteric compounds formed from hydroxide and оксид цинка

Интересные факты о цинковом элементе

Вот список некоторых наиболее интересных фактов о цинке, которые стоит упомянуть:

Цинк находится на 24-м месте по распространенности в земной коре.
Цинк составляет почти 0,0075% всей земной коры млрд
Первое известное использование цинка относится к 1000 г. до н.э. промышленность
Текущее производство цинка включает 70:30; рацион добычи и переработки
В 1746 году Маргграф определил атомную структуру цинка, объявив при этом, что он состоит из отдельного элемента

Элемент, символ, свойства, факты, соединения, применение

Что такое металлический цинк?

Цинк представляет собой химический элемент или серебристо-блестящий металл группы 12 или IIB периодической таблицы с атомным номером 30 и символом Zn . Он используется в основном для изготовления сплавов, антикоррозионного покрытия и гальванических элементов или сухих элементов.

Среди элементов группы 12 периодической таблицы только ртуть образует ограниченное количество соединений в степени окисления +1 или состоянии, но другие элементы, такие как Zn и Cd, образуют химические соединения в состоянии +2.

Подъем экранирующих электронов вдоль 3d-орбитали постепенно делает d-электрон частью внутреннего ядра атома цинка. Следовательно, он оставляет только s-электроны для химической связи.

Где содержится цинк?

В земной коре его больше (76 частей на миллион), чем меди (68 частей на миллион). Цинковая обманка (ZnS) и каламин (ZnCO ₃ ) являются наиболее распространенными рудами металлов. Другими менее важными рудами являются франклинит (ZnO, Fe ₂ O ₃) и виллемит (Zn ₂ SiO ₄).

В основном встречается в Канаде, странах России, Австралии, Китае, Перу и США.

Изготовление латуни из медных и цинковых руд было известно с древних времен в Палестине, Греции, Риме, Индии и Китае. Добыча металла в это время была затруднена.

Название цинка может быть связано с немецким словом Zinke, означающим шип или зуб. Название также происходит от латинского слова leucoma или белый налет.

Свойства цинка

Цинк имеет плотноупакованную гексагональную кристаллическую решетку с удлиненными расстояниями между слоями, что делает металл более плотным, чем у меди и серебра.

Низкая температура плавления и кипения металла отражает слабое участие внешнего ns-электрона в металлической связи.

Некоторые физические и атомные свойства цинка приведены ниже в таблице,

Цинк
Символ	Цинк
Дискавери	Андреас Маргграф
Название получено из	Немецкое слово Zinke, означающее шип или зуб, и латинское слово leucoma или белый налет
Обычный изотоп	₃₀ Цинк ⁶⁴
Общая степень окисления	+2
Номер CAS	7440-66-6
Периодические свойства
Атомный номер	30
Относительная атомная масса	65,38
Электрон на ячейку	2, 8, 18, 2
Электронная конфигурация	[Ar] 3d ¹⁰ 4s ²
Блок	d-блок
Группа	12
Период	4
Физические свойства
Состояние при 20 °C	Твердый
Температура плавления	419,53 °С, 787,15 °F, 692,68 К
Точка кипения	907 °С, 1665 °F, 1180 К
Молярная теплоемкость	25,470 Дж моль ⁻¹ К ⁻ ¹
Кристаллическая структура	шестигранник в закрытой упаковке (hcp)
Плотность	7,134 г/см ³
Удельное электрическое сопротивление	59,0 нОм·м
Атомные свойства
Атомный радиус (несвязанный)	2,01 Å
Ковалентный радиус	1,20 Å
Электроотрицательность	1,65 (шкала Полинга)
Сродство к электрону	неизвестно
Энергия ионизации (кДж/моль)	1-й	2-й	3-й
	906. 40	1733.30	3832,69

Цинк в периодической таблице

Он помещен в группу-12 и период-4 в периодической таблице вместе с членами группы ртути и кадмия. Zn — последний член элементов 3d-блока.

Не является частью переходного металла согласно определению переходных металлов. Но из-за сходных свойств и в целях ведения рациональной классификации цинк вообще изучают с переходными металлами.

Производство цинка

В отличие от железа восстановление ZnO углеродом не является эффективным процессом для производства цинка из-за его температуры кипения (907 °C).

Извлечение цинка электролизом

В процессе электролиза руда обжигается при более низкой температуре (650 ºC) с образованием ZnSO ₄ .
Обожженную массу экстрагируют разбавленной серной кислотой и экстракт обрабатывают известковым молоком для осаждения железа, алюминия и кремнезема.
Затем осаждают медь и кадмий.
Раствор ZnSO ₄ Электролиз с алюминиевым анодом и цинковым катодом при сильном токе для получения чистого металла.

Вытяжка в доменной печи

В настоящее время металл извлекается в доменной печи специальной конструкции. Руда обжигается до оксида коксом, который улетучивается горячим дутьем. Газ внезапно охлаждают, заливая его расплавленным свинцом. Поэтому реокисление цинка при охлаждении становится незначительным.

Жидкая форма металлического цинка собирается на дне камеры печи. Он имеет 99-процентную чистоту и дополнительно очищается вакуумной перегонкой.

Факты о цинке

Блестящий серебристый металл, цинк относится к 3d-блоку, но не образует соединения, в котором d-оболочка частично занята.
Из-за плохого экранирования d-электроны втягиваются во внутреннее ядро. Энергия ионизации цинка также объясняется вышеизложенными фактами.
Третья энергия ионизации Zn значительно выше, чем первая или вторая, что указывает на более сильное связывание d-электронов.
Самая стабильная и распространенная степень окисления элемента цинка +2.
Имеет некоторое сходство с элементами основной группы или s-блока из-за наличия внешней электронной конфигурации ns ².
Этот элемент напоминает переходный металл, потому что он образует несколько комплексных соединений с различными лигандами, такими как аммиак, амины, галогениды и цианиды.
Но комплексы с другими сильными пи-акцепторными лигандами, такими как карбонил, нитрозил и олефины, неизвестны.
Металл легко реагирует с кислородом, серой, фосфором и галогенами с образованием множества простых химических соединений.

Химические соединения

Большая разница между энергиями 1-й и 2-й ионизации Zn, Cd и Hg предполагает возможность образования иона M ⁺.

На практике одновалентное состояние возникает и имеет значение для ртути в форме Hg ₂ ⁺² . В то время как состояние +2 благоприятно для атомов Zn и Cd из-за более высокой энергии гидратации ионов +2.

Оксиды, сульфиды и галогениды цинка (II) являются наиболее важными бинарными соединениями металла. Он также образует нестабильные гидриды, нитриды и карбиды (ацетилиды).

Что такое оксид цинка?

Оксид цинка — это обычный оксид Zn с молекулярной формулой ZnO. ZnO образуется при нагревании ZnS на воздухе или термическом разложении карбоната цинка.

Белый при обычной температуре. ZnO становится желтым из-за потери кислорода из решетки ZnO с образованием нестехиометрического состава, такого как Zn _1+x O. Свободные точки решетки могут захватывать электроны, которые возбуждаются видимым электромагнитным излучением, проявляя желтый цвет.

Он является амфотерным по своей природе и растворяется в кислотах с образованием иона Zn ⁺².

Сульфид цинка

Сульфид цинка (химическая формула ZnS) хорошо знаком нам в рутинном групповом анализе. ZnS получают прямой реакцией водного Zn (II) с сероводородом.

ZnS присутствует в двух кристаллических твердых формах, таких как цинковая обманка или вюрцит. Они превращаются друг в друга при 1020 °С. Они хорошо растворяются в разбавленных кислотах.

Галогениды

Все четыре галогенида цинка (ZnF ₂ , ZnCl ₂ , ZnBr ₂ и ZnI ₂ ) известны. Хлорид, бромид и йодид цинка также являются ионными со значительной электрической поляризацией. Они кристаллизуются в виде слоистых решеток. Фторид, такой как ZnF ₂, является ионным и хорошо растворим в воде.

Сульфат цинка

Сульфат цинка, также называемый белым купоросом, представляет собой бесцветное выцветшее кристаллическое твердое вещество, имеющее химическую формулу ZnSO ₄ .

В промышленности ZnSO ₄ получают обжигом сульфидной руды на воздухе при температуре ниже 700 °C и выщелачиванием массы разбавленной серной кислотой.

ZnSO ₄ широко используется для изготовления ситцевой печати и глазных лосьонов. Он также используется в медицине для дополнения приема цинка.

Другие соединения

Кристаллическую форму нитрата цинка Zn(NO ₃ ) ₂ , 6H ₂ O получают из раствора ZnCO ₃ в разбавленной азотной кислоте.

Ацетат цинка — еще одна кристаллическая форма элемента, имеющая молекулярную формулу Zn(CH ₃ COO) ₂ , 2H ₂ O. Его получают из раствора ZnO в теплой ледяной уксусной кислоте.

Использование цинка

Он в основном используется для создания коррозионно-стойкого покрытия железа. Тонкий слой металла может быть нанесен путем осаждения Zn на Fe-электрод (катод) посредством электролиза или путем погружения его в расплавленный цинк.

Первый процесс называется электроосаждением (гальванизация).
Погружение металла в расплавленный цинк называется горячим цинкованием.
Металлическое покрытие также наносится путем сохранения цинка на других металлах или путем нагревания с порошком цинка.

Второе крупное применение цинка — это изготовление различных сплавов, таких как латунь. Такие сплавы широко используются при изготовлении деталей машин, таких как барабаны, клапаны, гильзы и литье под давлением.

Металл Zn используется в производстве сухих элементов или батарей для фонариков, транзисторов, автомобильной, электротехнической и скобяной промышленности.

Соединение металла, такое как оксид цинка, является основным ингредиентом для производства красок, резины, косметики, фармацевтических препаратов, пластмасс, чернил, мыла и батареек.

Оксид цинка также широко используется в текстильной промышленности и медицине.

Цинковый элемент, Использование, Свойства, Факты | by Chemistry Topics

Цинк (Zn), химический элемент, блестящий серебристый металл группы 12 или (IIB) периодической таблицы, используемый для изготовления сплавов, антикоррозионного покрытия и сухих элементов. Это последний член 3d-ряда, но он не имеет характеристик переходных металлов из-за наличия полностью заполненной d-орбитали. Подъем экранирующих электронов по 3d-ряду постепенно делает d-оболочку частью внутреннего ядра атома цинка и оставляет только s-пару для химической связи.

Гексагональная закрытая кристаллическая решетка, цинк имеет химический символ Zn, атомный номер 30. Закрытая упакованная решетка с удлиненными расстояниями между слоями делает металл более плотным, чем у меди и серебра. Физические и химические свойства, такие как атомный вес, температура плавления, температура кипения, плотность и электронная конфигурация валентной оболочки цинка, приведены под рисунком. Низкая температура плавления и кипения металла отражает слабое участие внешнего ns-электрона в металлической связи.

Изготовление латуни из медных и цинковых руд было известно с древних времен в Палестине, Греции, Риме, Индии и Китае. Извлечение металла в это время затруднено, так как металл переходит в парообразное состояние при необходимой температуре восстановления (1000°С). Название цинка может быть связано с немецким словом Zinke, означающим шип или зуб. Оно также происходит от латинского слова «лейкома» или «белый налет».

В земной коре цинка немного больше (76 частей на миллион), чем меди (68 частей на миллион). Смешанный цинк (ZnS) и каламин (ZnCO 3 ) являются наиболее важными промышленными рудами металла. Другими менее важными рудами являются франклинит (ZnO, Fe 2 O 3) и виллемит (Zn 2SiO 4). Канада, страны России, Австралия, цепь, Перу и США являются основными странами-производителями металла.

В отличие от железа восстановление оксида цинка углеродом неэффективно из-за его температуры кипения (907°C). При электролитическом способе руду обжигают при более низкой температуре (650 °С) с образованием ZnSO 4 . Обожженную массу экстрагируют разбавленной серной кислотой, а экстракт обрабатывают известковым молоком для осаждения железа, алюминия и кремнезема. Затем цинковой пылью осаждают медь и кадмий. Раствор ZnSO 4 электролизуется алюминиевым анодом и цинковым катодом при высокой плотности тока для получения чистого металла.

В настоящее время металл добывается в специально разработанной доменной печи. Руда обжигается до оксида коксом, который улетучивается при горячем дутье. Газ внезапно охлаждают, заливая его расплавленным свинцом. Поэтому повторное окисление цинка при охлаждении становится незначительным и жидкий цинк собирается на дне камеры. Он имеет 99-процентную чистоту и дополнительно очищается вакуумной перегонкой.

Блестящий серебристый металл, цинк относится к 3d-блоку, но не образует соединения, в котором d-оболочка частично занята. Из-за плохого экранирования d-электроны втягиваются во внутреннее ядро. Энергия ионизации металла также объясняет этот факт. Третья энергия ионизации цинка значительно выше, чем первая или вторая, что указывает на более сильное связывание d-электронов. Поэтому наиболее стабильной и важной степенью окисления Zn является +2.

Цинк проявляет определенное сходство с элементами основной группы или s-блока из-за наличия внешней электронной конфигурации ns 2. Однако этот элемент напоминает переходный металл, потому что он образует несколько комплексных соединений с различными лигандами, такими как аммиак, амины, галогениды и цианиды. Но комплексы с другими сильными пи-акцепторными лигандами, такими как карбонил, нитрозил и олефины, неизвестны. Металл легко реагирует с кислородом, серой, фосфором и галогенами с образованием множества простых химических соединений.

Большая разница между 1-й и 2-й энергиями ионизации Zn, Cd, Hg предполагает возможность образования иона М+. На практике одновалентное состояние возникает и имеет важное значение для ртути в виде Hg 2+2 . В то время как состояние +2 благоприятно для атомов цинка и кадмия из-за более высокой энергии гидратации или энергии связи для иона +2. Среди элементов группы 12 периодической таблицы только ртуть образует ограниченное количество соединений в состоянии +1, а другие элементы, такие как цинк и кадмий, из химических соединений в состоянии +2.

Оксиды, сульфиды и галогениды Zn(II) являются наиболее важными бинарными соединениями металла. Он также образует нестабильные гидриды, нитриды и карбиды (ацетилиды). ZnH 2 выделяют в виде бесцветного твердого вещества восстановлением ZnBr 2 или ZnI 2 гидридом лития или гидридом натрия в тетрагидрофуране. Нормальные оксиды (ZnO) и пероксиды (ZnO 2) образуются при нагревании металлов или сульфидов металлов на воздухе.

Сульфид цинка хорошо знаком нам по рутинному групповому анализу катиона и получен прямой реакцией водного Zn(II) с сероводородом. Он образует две кристаллические твердые формы, такие как цинковая обманка или вюрцит, и трансформируется друг в друга при 1020°C… подробнее см. исходный пост

Первоначально опубликовано по адресу https://www.priyamstudycentre.com 17 января 2021 г.

Замшелый цинк | AMERICAN ELEMENTS®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Mossy Zinc

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. ЗН-М-02-МОСС , ЗН-М-03-МОСС , ZN-M-025-MOSS

CAS #: 7440-66-6

Соответствующие установленные применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA

Тел. : +1 310-208-0551
Факс: +1 310-70 2098-08031 Emergency номер телефона:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (EC ) № 1272/2008
Вещество не классифицируется как опасное для здоровья или окружающей среды в соответствии с регламентом CLP.
Опасности, не классифицированные иначе
Данные отсутствуют
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Н/Д
Пиктограммы опасности
Н/Д
Сигнальное слово
Н/Д
Краткая характеристика опасности
Н/Д
Н/24 Классификация WHMIS
Не контролируется
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0–4)
(Система идентификации опасных материалов)
Здоровье (острое воздействие) = 0
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
7440-66-6 Цинк
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 231-175-3

РАЗДЕЛ 4.

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ Описание мер первой помощи
Общая информация
Никаких специальных мер не требуется.
При вдыхании:
В случае жалоб обратиться за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Обычно продукт не раздражает кожу.
При попадании в глаза:
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
При проглатывании:
Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как немедленные, так и замедленные
Нет доступных данных
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 5. ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ

Средства пожаротушения
Подходящие средства тушения
Специальный порошок для пожаров металлов. Не используйте воду.
Неподходящие средства пожаротушения из соображений безопасности
Вода
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Если этот продукт участвует в пожаре, могут выделяться следующие вещества:
Дым оксида металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Никаких специальных мер не требуется

РАЗДЕЛ 6.

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и чрезвычайные меры
Не требуется.
Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать механически.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении
См. Раздел 8 для информации по средствам индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Никаких специальных мер не требуется.
Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Не требуется.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Особое конечное использование
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Дополнительная информация по проектированию технических систем:
Дополнительные данные отсутствуют; см. раздел 7.
Параметры управления
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование: не требуется.
Защита рук: Не требуется.
Время проникновения материала перчаток (в минутах): Данные отсутствуют
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Серый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH: нет данных
Температура плавления/диапазон плавления: 4190,5 °C (787 °F)
Точка кипения/интервал кипения: 907 °C (1665 °F)
Температура сублимации / начало: Нет данных
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Нет данных.
Температура воспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Опасность взрыва: Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: Данные отсутствуют
Верхний: Данные отсутствуют
Давление паров: Н/Д
Плотность при 20 °C (68 °F): 7,14 г/см ³ (59,583 фунта/галлон)
Относительная плотность: Данные отсутствуют.
Плотность паров: N/A
Скорость испарения: N/A
Растворимость в воде (H ₂ O): Нерастворим
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: Н/Д
Кинематика: Н/Д
Другая информация
Нет данных

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Нет данных
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не произойдет, если
используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Опасные реакции не известны
Условия, которых следует избегать
Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Данные отсутствуют
Опасные продукты разложения:
Пары оксидов металлов

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ Острая токсичность:

Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности компонентов этого продукта.
Значения LD/LC50, важные для классификации: Нет данных.
Раздражение или коррозия кожи: Нет раздражающего действия.

Раздражение или коррозия глаз: Не оказывает раздражающего действия.
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
Канцерогенность:
EPA-I: Данных недостаточно для оценки канцерогенного потенциала человека.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об онкогенности, и/или канцерогенности, и/или новообразованиях для этого вещества.
Репродуктивная токсичность: Неизвестно о влиянии.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней – повторное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней – однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократном приеме этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.

Канцерогенные категории
OSHA-Ca (Управление по безопасности и гигиене труда)
Вещество не указано.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Акватоксичность:
Нет данных
Стойкость и способность к разложению
Нет данных
Биоаккумулятивный потенциал
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Дополнительная экологическая информация:
Не допускать попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д
Другие неблагоприятные эффекты
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 13. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендации
.
Неочищенная упаковка:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N/A
Надлежащее отгрузочное наименование ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N/A
Транспортный класс(ы) опасности 9074 2 DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
Class
N/A
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
N/A
Опасности для окружающей среды:
N/A
Особые меры предосторожности для пользователя
N/A
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73/78 и Кодексом IBC
N/A
Транспортировка/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT):
№

РАЗДЕЛ 15.

НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Правила/законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к данному веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
7440-66-6 Цинк
Предложение штата Калифорния 65
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Prop 65 – Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 – Токсичность для развития у женщин
Вещество не указано.
Prop 65 – Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Только для использования технически квалифицированными лицами.
На этот продукт распространяются требования к отчетности в соответствии с разделом 313 Закона о планировании действий в чрезвычайных ситуациях и праве общества на информацию от 1986 г. и 40CFR372.
Другие правила, ограничения и запретительные положения
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006.
Вещество не указано.
Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) в отношении производства, размещения на рынке и использования.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Цинк — Энциклопедия Нового Света

Цинк (химический символ Zn , атомный номер 30) — голубовато-белый металл, который встречается в рудах во многих частях мира. Это важнейший элемент для живых организмов. Различные клетки в организме человека выделяют ионы цинка, и правильное функционирование многих белков зависит от ионов цинка. Цинк считается антиоксидантом, обеспечивающим защиту от преждевременного старения кожи и мышц. Соли цинка используются в лекарствах, которые лечат кожную сыпь, облегчают кашель и борются с болезнетворными микробами.

Содержание

1 История
2 Изобилие и производство
3 Примечательные характеристики
- 3. 1 Изотопы
4 Здоровье и питание
- 4.1 Источники пищи
- 4.2 Дефицит цинка
- 4.3 Токсичность цинка
5 Применение цинка и его сплавов
- 5.1 Популярные заблуждения
6 соединений
7 Каталожные номера
8 Внешние ссылки
9 кредитов

Кроме того, цинк является четвертым по распространенности используемым металлом, уступая по годовому производству только железу, алюминию и меди. Он используется в таких сплавах, как латунь и нейзильбер, и является основным компонентом американского пенни. Это гальваническое средство, которое защищает сталь от коррозии. Оксид цинка является основой для белых красок, а также используется для защиты от солнечных ожогов и опрелостей. Хлорид цинка является дезодорантом, а сульфид используется в люминесцентных красках.

История

Производство металлического цинка было широко распространено в древней Индии. Многие рудники Завармалы (в Раджастане) действовали еще в 1300–1000 годах 91 113 года до н. э. 91 114 В рукописи, известной как Чарака Самхита, датированной 300 113 г. до н. э., есть упоминания о медицинском применении цинка. Раса Ратна Самуккая (800 н.э. ) объясняет существование двух типов руд для металла, один из которых идеально подходит для извлечения металла, другой — для медицинских целей [1].

Цинковые сплавы использовались веками. Например, изделия из латуни (сплав меди и цинка), датируемые 1000–1400 гг. 91 113 г. до н.э. были найдены в Израиле, а цинковые предметы с 87-процентным содержанием цинка были найдены в доисторической Трансильвании. Учитывая низкую температуру кипения и высокую химическую активность этого металла, изолированный цинк скорее уходит в дымоход, чем захватывается. Следовательно, истинная природа цинка не была понята в древние времена.

Производство латуни было известно римлянам около 30 9 г. до н.э.1113 г. до н. э. , используя метод, при котором каламин (цинковая руда) и медь нагревались вместе в тигле. Оксиды цинка в каламине были восстановлены, и свободный металлический цинк был захвачен медью, образуя сплав. Полученную каламиновую латунь либо отливали, либо придавали ей форму.

Выплавка и извлечение нечистых форм цинка осуществлялись уже в 1000 г. г. н.э. г. в Индии и Китае. На Западе нечистый цинк в виде остатка в плавильных печах был известен с древности, но его обычно выбрасывали как негодный. Страбон упоминает об этом как псевдоаргурос , или «ложное серебро». Бернская цинковая табличка – это вотивная табличка, датируемая Римской Галлией, вероятно, сделанная из таких остатков цинка.

Открытие чистого металлического цинка чаще всего приписывают немцу Андреасу Маргграфу в 1746 году, но вся эта история является предметом споров. В 1597 году английский металлург Либавиус получил некоторое количество металлического цинка в чистом виде, до того неизвестного на Западе. Либавий назвал его «индийским / малабарским свинцом», а Парацельсу (1616 г.) приписывают название «цинк». О незнании ценности этого металла можно судить по тому факту, что до 1751 года Универсальный словарь Постлевейта (наиболее достоверный источник всей технической информации в Европе) ничего не упоминал о цинке.

В 1738 году Уильяму Чемпиону приписывают патентование в Великобритании процесса извлечения цинка из каламина в плавильном заводе, технологию, которую он приобрел после посещения цинковых рудников Завара в Завармале и его окрестностях, Раджастхан. Его первый патент был отклонен патентным судом на основании плагиата технологии, распространенной в Индии. Однако он получил патент по своей второй заявке. Каламин был минеральным источником металлического цинка до разработки метода флотации сульфида цинка, указанного ниже.

Распространенность и производство

Цинк является двадцать третьим по распространенности элементом в земной коре. Цинковые рудники есть по всему миру, крупнейшими производителями являются Австралия, Канада, Китай, Перу и США. Шахты в Европе включают Vieille Montagne в Бельгии; холм Тара, Галмой и Лишин в Ирландии; и Цинкгруван в Швеции.

Минералы, из которых извлекают цинк, включают сфалерит (сульфид цинка), смитсонит (карбонат цинка), гемиморфит (силикат цинка) и франклинит (цинковая шпинель). Наиболее интенсивно добываемые руды (особенно сфалерит), как правило, содержат примерно 10 процентов железа, а также 40-50 процентов цинка.

Металлический цинк производится с использованием экстрактивной металлургии. Минералы сульфида цинка (сфалерита) концентрируют методом «пенной флотации», а затем обычно обжигают с использованием «пирометаллургии» для окисления сульфида цинка до оксида цинка. Оксид цинка выщелачивается в несколько стадий все более сильной серной кислотой. Железо обычно отбраковывают в виде ярозита или гетита, одновременно удаляя другие примеси. Окончательная очистка использует цинковую пыль для удаления меди, кадмия и кобальта. Затем металл извлекают из раствора электролизом (крупномасштабное гальванопокрытие) в виде катодных отложений. Цинковые катоды могут быть непосредственно отлиты или сплавлены с алюминием.

Примечательные характеристики

Цинк (от немецкого zink ) представляет собой металлический элемент, который находится в периоде 4 и группе 12 (бывшая группа 2B) периодической таблицы. В периоде 4 он следует сразу за медью, а в группе 12 лежит выше кадмия и ртути. Это умеренно реактивный элемент, который тускнеет во влажном воздухе, образуя слой карбоната. Реагирует с кислотами и щелочами. Когда он не совсем чистый, он реагирует с разбавленными кислотами с выделением водорода. Одна распространенная степень окисления цинка +2.

Как элемент группы 12, цинк традиционно классифицируется как «переходный металл». Однако эта точка зрения была изменена на основе текущего определения переходных элементов, установленного Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). Согласно этому определению, переходный элемент — это «элемент, атом которого имеет неполную d-подоболочку или который может давать катионы с неполной d-подоболочкой» [2]. Цинк не подходит под это определение, потому что его атомы и ионы содержат электроны, которые полностью заполняют d орбиталей.

Изотопы

Встречающийся в природе цинк состоит из пяти стабильных изотопов: ⁶⁴ Zn, ⁶⁶ Zn, ⁶⁷ Zn, ⁶⁸ Zn и ^{57 Zn 90. Из них ⁶⁴ Zn является наиболее распространенным (48,6%) в природе. Кроме того, был охарактеризован 21 радиоизотоп цинка, из которых наиболее распространенным является ⁶⁵ Zn с периодом полураспада 244,26 дня, а ⁷² Zn имеет период полураспада 46,5 часов. Все другие радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 14 часов, а период полураспада большинства из них составляет менее 1 секунды.}

Здоровье и питание

В ионной форме цинк необходим для поддержания жизнедеятельности живых организмов. Подсчитано, что три тысячи из сотен тысяч белков в организме человека используют цинк, присоединенный к связывающим белок молекулам, называемым «протезными группами».

Более дюжины типов клеток в организме человека секретируют ионы цинка, и в настоящее время активно изучается роль этих секретируемых сигналов цинка в здоровье и медицине. Интересно, что клетки головного мозга в переднем мозге млекопитающих являются одним из типов клеток, которые секретируют цинк вместе с другими веществами, передающими нейроны. Другие клетки, которые выделяют цинк, включают клетки слюнных желез, предстательной железы, иммунной системы и кишечника.

Соли цинка эффективны против патогенов при непосредственном применении. Инфекции желудочно-кишечного тракта (ЖКТ) также сильно ослабляются при приеме внутрь цинка, и этот эффект может быть связан с прямым антимикробным действием ионов цинка в желудочно-кишечном тракте или абсорбцией цинка и его повторным высвобождением из иммунных клеток, или и тем, и другим.

Прямое воздействие цинка (как в леденцах) на бактерии и вирусы также хорошо известно, и он используется в качестве паллиативной мази в солях цинка, по крайней мере, с 2000 г. г. до н. э. Однако, как именно доставлять соли цинка против патогенов, не повреждая собственные ткани, все еще исследуется.

Недавно было показано, что значительное потребление цинка с пищей препятствует развитию гриппа. Кроме того, клинические исследования показали, что цинк в сочетании с антиоксидантами может задерживать прогрессирование возрастной дегенерации желтого пятна, но его эффективность, по-видимому, ограничена.

Пищевые источники

Пищевые продукты и специи, содержащие необходимый минерал цинк.

Цинк содержится в устрицах и, в гораздо меньшей степени, в большинстве белков животного происхождения, бобах, орехах, цельных зернах, семенах тыквы и подсолнечника. Известно, что фитаты (соли фитиновой кислоты), содержащиеся в цельнозерновом хлебе, крупах, бобовых и других продуктах, снижают усвоение цинка. Методы сохранения почвы анализируют растительное поглощение встречающегося в природе цинка во многих типах почв.

Дефицит цинка

Дефицит цинка возникает в результате недостаточного поступления или усвоения цинка организмом. Признаки дефицита цинка включают выпадение волос, поражения кожи, диарею, истощение тканей тела и, в конечном итоге, смерть. Зрение, вкус, обоняние и память также связаны с цинком, а дефицит цинка может вызвать сбои в работе этих органов и функций. Врожденные аномалии, вызывающие дефицит цинка, могут привести к заболеванию, называемому энтеропатическим акродерматитом.

Получение достаточного количества цинка во время беременности и у детей раннего возраста является реальной проблемой, особенно для тех, кто не может позволить себе хорошее и разнообразное питание. Развитие мозга останавливается из-за недостатка цинка в утробе матери и в молодости. Мальчикам-подросткам требуется 11 миллиграммов цинка.

Токсичность цинка

Несмотря на то, что цинк необходим для здорового организма, слишком много цинка может быть вредным. Например, чрезмерное поглощение цинка может также подавлять поглощение меди и железа. Проглотив монету в один цент США (98 процентов цинка) могут повредить слизистую оболочку желудка из-за высокой растворимости ионов цинка в кислой среде желудка (Bothwell and Mair, 2003). Британский пенни, напротив, сделан из стали с медным покрытием. Существует также состояние, называемое цинковыми встрясками или цинковыми ознобами , которое может быть вызвано вдыханием свежеобразованного оксида цинка во время сварки оцинкованных материалов.

Токсичность цинка, в основном в виде проглатывания пенни США, отчеканенных после 1982 г., обычно приводит к летальному исходу у собак, вызывая тяжелую гемолитическую анемию (Stowe, et al. 19).78, 270).

Кроме того, свободный ион цинка в растворе очень токсичен для растений, беспозвоночных и даже позвоночных рыб. Модель активности свободных ионов (FIAM) хорошо известна в научной литературе и показывает, что даже микромолярные количества свободных ионов убивают некоторые организмы.

Применение цинка и его сплавов

Цинк и его сплавы имеют ряд применений, некоторые из которых приведены ниже.

Цинк используется для защиты стали от ржавчины и коррозии путем (а) гальванизации, при которой металл покрывается цинком посредством электрохимического процесса; или (b) Паркеризация, при которой металл погружают в раствор цинка в фосфорной кислоте.
Цинк используется в таких сплавах, как латунь, никелированное серебро, металл для пишущих машинок, различные паяльные составы и нейзильбер.
Цинк является основным металлом, используемым при изготовлении американских пенни с 1982 года.
Цинк используется в литье под давлением, особенно в автомобильной промышленности.
Цинк используется в составе контейнеров электрических аккумуляторов.
Цинк используется в современном органостроении в качестве замены классического сплава свинца и олова в трубах, звучащих самыми низкими (педальными) тонами, потому что он тонально почти неотличим от свинца / олова на этих высотах и имеет дополнительные преимущества: гораздо экономичнее и легче по весу. Даже лучшие строители органов используют цинк в этом качестве.
Цинк является четвертым распространенным материалом, используемым в металлической настенной плитке, и используется на кухнях из-за его бактерицидных свойств [3].
Цинк входит в состав большинства безрецептурных витаминных и минеральных добавок в виде одной таблетки. Считается, что он обладает антиоксидантными свойствами, которые защищают от преждевременного старения кожи и мышц тела. Некоторые считают, что в больших количествах, принимаемых в виде одного цинка в других патентованных рецептах, он ускоряет процесс заживления после травмы. Препараты включают ацетат цинка и глюконат цинка.
используется в качестве анода или топлива для воздушно-цинковой батареи/топливного элемента.

Соединения

Примерно четверть всего производимого цинка потребляется в виде соединений цинка. Некоторые из их применений перечислены ниже.

Оксид цинка, возможно, является самым известным и наиболее широко используемым соединением цинка, так как он является хорошей основой для белых пигментов в красках и акварелях. Он также используется в качестве активатора в резиновой промышленности. В качестве безрецептурной мази ее наносят тонким слоем на открытые участки кожи лица или носа, чтобы предотвратить обезвоживание этого участка кожи. Он может защитить от солнечных ожогов летом и обветривания зимой. Нанесенный тонким слоем на область подгузника ребенка (промежность) при каждой смене подгузника, он может защитить от сыпи.
Хлорид цинка используется в качестве дезодоранта, а также может использоваться в качестве консерванта для древесины.
Сульфид цинка используется в люминесцентных пигментах, например, для стрелок часов и других предметов, светящихся в темноте.
(Zn(CH ₃) ₂) используется в ряде химических реакций для синтеза органических соединений.
Цинк стеарат представляет собой смазочную добавку для пластмасс.
Лосьоны из каламина, смеси Zn-(гидрокси-)карбонатов и силикатов, используются для лечения кожной сыпи.
Глюконат цинка, глицин и ацетат цинка также используются в леденцах от горла для облегчения кашля и симптомов простуды [4].

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

Национальная лаборатория Лос-Аламоса — цинк
Stowe, C.M., R. Nelson, R. Werdin, et al. 1978. «Отравление фосфидом цинка у собак». ЯВМА 173 (1978).

Внешние ссылки

Все ссылки получены 16 октября 2020 г.

WebElements.com — Цинк
Статистика и информация Геологической службы США
Восстанавливающие агенты > Цинк

Кредиты

Авторы и редакторы New World Encyclopedia переписали и дополнили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Кредит должен соответствовать условиям этой лицензии, которая может ссылаться как на энциклопедия Нового Света участников и самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

Цинк ^{история}

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

История “Цинка”

Примечание. На использование отдельных изображений могут распространяться некоторые ограничения, которые лицензируются отдельно.

ЦИНК СТЕАРАТ | CAMEO Chemicals

Добавить в MyChemicals Страница для печати

Химический паспорт

Химические идентификаторы

Что это за информация?

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

Номер CAS	Номер ООН/НА	Знак опасности DOT	Береговая охрана США КРИС Код
557-05-1	никто	данные недоступны	никто
Карманный справочник NIOSH		Международная карточка химической безопасности
Цинк стеарат		СТЕАРАТ ЦИНКА

NFPA 704

Опасность	Значение	Описание
Здоровье	1	Может вызывать сильное раздражение.
Воспламеняемость	2	Должен быть умеренно нагрет или подвергнут воздействию относительно высоких температур окружающей среды, прежде чем может произойти воспламенение.
нестабильность	0	Обычно стабилен даже в условиях пожара.
Специальный

(NFPA, 2010)

Общее описание

Белый гидрофобный порошок со слабым характерным запахом. Т.пл.: 130°С. Плотность: 1,1 г см-3. Нерастворим в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире. Растворим в кислотах. Нетоксичный. В технических сортах процентное содержание цинка может варьироваться в зависимости от предполагаемого использования. Продукты с содержанием цинка меньше теоретического более кислые.

Опасности

Что это за информация?

Опасные поля включают специальные предупреждения об опасности воздух и вода реакции, пожароопасность, опасность для здоровья, профиль реактивности и подробности о задания реактивных групп а также потенциально несовместимые абсорбенты. Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Предупреждения о реактивности

нет

Реакции с воздухом и водой

Нет быстрой реакции с воздухом. Нет быстрой реакции с водой.

Пожароопасность

Информация отсутствует.

Опасность для здоровья

Выдержка из Карманного справочника NIOSH по стеарату цинка:

Пути воздействия: Вдыхание, проглатывание, контакт с кожей и/или глазами

Симптомы: Раздражение глаз, кожи, верхних дыхательных путей; кашель

Органы-мишени: глаза, кожа, дыхательная система (NIOSH, 2022)

Профиль реакционной способности

ЦИНК СТЕАРАТ негорюч, но горюч. Несовместим с окислителями, разбавленными кислотами. Выпускает едкий дым и пары ZnO при нагревании до разложения (Справочник по опасным химическим веществам, стр. 865 (19).87)).

Принадлежит к следующей реакционноспособной группе (группам):

Сложные эфиры, сульфатные эфиры, фосфатные эфиры, тиофосфатные эфиры и боратные эфиры
Соли кислотные

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Физические свойства

Что это за информация?

Поля физических свойств включают в себя такие свойства, как давление пара и температура кипения, а также пределы взрываемости и пороги токсического воздействия Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Химическая формула:

Zn(C18h45O2)2

Температура вспышки: 530°F (NIOSH, 2022)

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные отсутствуют

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные отсутствуют

Температура самовоспламенения: данные отсутствуют

Температура плавления: 266°F (NIOSH, 2022)

Давление паров: 0 мм рт.ст. (приблизительно) (NIOSH, 2022)

Плотность паров (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 1.1 (НИОСХ, 2022 г.)

Температура кипения: данные отсутствуют

Молекулярная масса: 632,4 (NIOSH, 2022)

Растворимость в воде: Нерастворимый (NIOSH, 2022)

Энергия/потенциал ионизации: данные отсутствуют

IDLH: данные отсутствуют

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Химическая	ПАК-1	ПАК-2	ПАК-3
Цинк стеарат (557-05-1)	30 мг/м3	330 мг/м3	2000 мг/м3

(DOE, 2018)

Нормативная информация

Что это за информация?

Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Агентства кибербезопасности и безопасности инфраструктуры США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование	Номер CAS/ 313 Код категории	EPCRA 302 EHS TPQ	EPCRA 304 EHS RQ	CERCLA RQ	ЭПКРА 313 ТРИ	RCRA Код	CAA 112(r) RMP TQ
Соединения цинка	Н982			и	313

& указывает, что этому общему или широкому классу не присвоено RQ, хотя этот класс является опасным веществом CERCLA.