Цинк символ: Zinc (Zn) — Цинк
alexxlab | 11.06.2023 | 0 | Разное
Zinc (Zn) — Цинк
Вы выиграли грант? Мы гарантируем Вам отличную цену на реагенты и быструю поставку.
+7 (495) 798-02-48
+7 (865) 228-34-60
sales.imm
Искать продукт
по АНТИГЕНУ
1 Наборы
ИФА ELISA
Наборы
ИХЛА
Искать
АНТИТЕЛА
Малые молекулы
и БЕЛКИ
Дополнительные
материалы
ИФА токсины
ЛЕКАРСТВА
Сделать
СПЕЦЗАКАЗ
Цинк (химический символ — Zn) — химический элемент 12-й группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).
В организме взрослого человека содержится в среднем около 2 г цинка в виде его соединений, который концентрируется преимущественно в простате, мышцах, печени и поджелудочной железе.
Наиболее изучен фермент карбоангидраза — белок, содержащий цинк и состоящий примерно из 260 аминокислотных остатков. Этот фермент содержится в эритроцитах крови и способствует превращению углекислого газа, образующегося в тканях в процессе их жизнедеятельности, в гидрокарбонат-ионы и угольную кислоту, которая кровью переносится в лёгкие, где выводится из организма в виде углекислого газа. Цинк необходим для продукции спермы и мужских гормонов; для метаболизма витамина E; важен для нормальной деятельности простаты; участвует в синтезе разных анаболических гормонов в организме, включая инсулин, тестостерон и гормон роста; необходим для расщепления алкоголя в организме, так как входит в состав алкогольдегидрогеназы.
Организм
Артикул
Наименование
В наличии
Zinc (Zn) Colorimetric Assay Kit (микропланшетный ридер)
Организм:
Для всех
Артикул:
E-BC-K137-M
Zinc (Zn) Colorimetric Assay Kit (микропланшетный ридер)
В наличии:
Если вы не увидели здесь нужный Вам продукт – это значит, что он доступен для изготовления на заказ.
Обратный звонок
Чат со специалистом
Напишите нам
Московский государственный университет
Исследовательский центр им.Алмазова
НЦ вирусологии и биотехнологии “Вектор”
Институт медико-биологических проблем РАН
Институт Цитологии и Генетики СО РАН
Институт физиологии им. Павлова
Сеченовский Университет
МНТК Микрохирургии глаза им.Федорова
МФТИ
Институт экспериментальной медицины
Исследовательский центр им. Дмитрия Рогачева
НИЦ Курчатовский институт
Петербургский институт ядерной физики им.
Б.П.Константинова
НИИ глазных болезней им. Гельмгольца
НЦ акушерства, гинекологии и перинатологии им.Кулакова
ИЭФБ РАН им.Сеченова
Национальный исследовательский университет Лобачевского
Томский научный исследовательский медицинский центр
Казанский Федеральный Университет
СЗГМУ им.Мечникова
Балтийский федеральный университет
Научный центр неврологии
Северо-Кавказский федеральный университет
Дальневосточный федеральный университет
ФНКЦ физико-химической медицины
ФНКЦ реаниматологии и реабилитологии
Сибирский федеральный университет
Институт биологии гена РАН
ФИЦ Питания и биотехнологий
Сибирский медицинский университет
Институт биофизики клетки РАН
НИПИ им. Бехтерева
Институт Фундаментальных Проблем Биологии РАН
Институт токсикологии ФМБА России
НИИ Акушерства и гинекологии им. Отта
НИИ Психического здоровья
РМАПО
Красноярский медицинский университет им.
Войно-Ясенецкого
Алтайский медицинский университет
Ниармедик
Волгоградский медицинский университет
Новосибирский медицинский университет
РНИОИ
ИБХ РАН им. акад. Шемякина и Овчинникова
Петровакс Фарм
Южно-Уральский государственный университет
ПИМУ
ФНЦ Пищевых систем им.Горбатова РАН
Присоединяйтесь к широкому международному сообществу креативных людей, пользующихся Cliparto каждый день. чтобы покупать или продавать изображения.
| ◢ Мой Cliparto › ЛайтБокс (0)
Не помните пароль / логин? ◢ Впервые у нас? Зарегистрируйтесь ◢ Есть аккаунт на Vector-Images. › Недавно просмотрено
|
||||||||||||||||
Изображения предоставлятся по Royalty-Free лицензиям. Наши Условия использования сервисов разрешают использование изображений для широкого спектра услуг, товаров и отраслей, где изображения, приобретенные через Cliparto будут работать на Вас.
com?Элемент, Символ, Свойства, Факты, Соединения, Использование
Что такое металлический цинк?
Цинк — химический элемент или серебристо-блестящий металл группы 12 или IIB периодической таблицы с атомным номером 30 и символом Zn . Он используется в основном для изготовления сплавов, антикоррозионного покрытия и гальванических элементов или сухих элементов.
Среди элементов группы 12 периодической таблицы только ртуть образует ограниченное количество соединений в степени окисления +1 или состоянии, но другие элементы, такие как Zn и Cd, образуют химические соединения в состоянии +2.
Подъем экранирующих электронов вдоль 3d-орбитали постепенно делает d-электрон частью внутреннего ядра атома цинка. Следовательно, он оставляет только s-электроны для химической связи.
Где содержится цинк?
В земной коре его больше (76 частей на миллион), чем меди (68 частей на миллион). Цинковая обманка (ZnS) и каламин (ZnCO 3 ) являются наиболее распространенными металлическими рудами. Другими менее важными рудами являются франклинит (ZnO, Fe 2 O 3 ) и виллемит (Zn 2 SiO 4 ).
Встречается в основном в Канаде, странах России, Австралии, Китае, Перу и США.
Изготовление латуни из медных и цинковых руд было известно с древних времен в Палестине, Греции, Риме, Индии и Китае. Добыча металла в это время была затруднена.
Название цинка может быть связано с немецким словом Zinke, означающим шип или зуб. Название также происходит от латинского слова leucoma или белый налет.
Свойства цинка
Цинк имеет плотноупакованную гексагональную кристаллическую решетку с удлиненными расстояниями между слоями, что делает металл более плотным, чем у меди и серебра.
Низкая температура плавления и кипения металла отражает слабое участие внешнего ns-электрона в металлической связи.
Некоторые физические и атомные свойства цинка приведены ниже в таблице,
| Цинк | |||
| Символ | Цинк | ||
| Открытие | Андреас Маргграф | ||
| Название производное от | Немецкое слово Zinke, означающее шип или зуб, и латинское слово leucoma или белый налет | ||
| Обычный изотоп | 30 Цинк 64 | ||
| Общая степень окисления | +2 | ||
| Номер CAS | 7440-66-6 | ||
| Периодические свойства | |||
| Атомный номер | 30 | ||
| Относительная атомная масса | 65,38 | ||
| Электрон на ячейку | 2, 8, 18, 2 | ||
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d 10 4s 2 | ||
| Блок | крестовина | ||
| Группа | 12 | ||
| Период | |||
| Физические свойства | |||
| Состояние при 20 °C | Твердый | ||
| Температура плавления | 419,53 °С, 787,15 °F, 692,68 К | ||
| Температура кипения | 907 °С, 1665 °F, 1180 К | ||
| Молярная теплоемкость | 25,470 Дж моль −1 К − 1 | ||
| Кристаллическая структура | шестигранная, плотно упакованная (hcp) | ||
| Плотность | 7,134 г/см 3 | ||
| Удельное электрическое сопротивление | 59,0 нОм·м | ||
| Атомные свойства | |||
| Атомный радиус (несвязанный) | 2,01 Å | ||
| Ковалентный радиус | 1,20 Å | ||
| Электроотрицательность | 1,65 (шкала Полинга) | ||
| Сродство к электрону | неизвестно | ||
| Энергия ионизации (кДж/моль) | 1-й | 2-й | 3-й |
906. 40 | 1733.30 | 3832,69 | |
Цинк в периодической таблице
Он помещен в группу-12 и период-4 в периодической таблице вместе с членами группы ртути и кадмия. Zn — последний член элементов 3d-блока.
Не является частью переходного металла согласно определению переходных металлов. Но из-за сходных свойств и в целях ведения рациональной классификации цинк вообще изучают с переходными металлами.
Производство цинка
В отличие от железа восстановление ZnO углеродом не является эффективным процессом для производства цинка из-за его температуры кипения (907 °C).
Извлечение цинка электролизом
- В процессе электролиза руда обжигается при более низкой температуре (650 ºC) с образованием ZnSO 4 .
- Обожженную массу экстрагируют разбавленной серной кислотой и экстракт обрабатывают известковым молоком для осаждения железа, алюминия и кремнезема.
- Затем осаждают медь и кадмий.
- Раствор ZnSO 4 Электролиз алюминиевым анодом и цинковым катодом при сильном токе для получения чистого металла.
Вытяжка в доменной печи
В настоящее время металл извлекается в доменной печи специальной конструкции. Руда обжигается до оксида коксом, который улетучивается горячим дутьем. Газ внезапно охлаждают, заливая его расплавленным свинцом. Поэтому реокисление цинка при охлаждении становится незначительным.
Жидкая форма металлического цинка собирается на дне камеры печи. Он имеет 99-процентную чистоту и дополнительно очищается вакуумной перегонкой.
Факты о цинке
- Блестящий серебристый металл, цинк относится к 3d-блоку, но не образует соединений, в которых d-оболочка частично занята.
- Из-за плохого экранирования d-электроны втягиваются во внутреннее ядро. Энергия ионизации цинка также объясняется вышеизложенными фактами.
- Третья энергия ионизации Zn значительно выше, чем первая или вторая, что указывает на более сильное связывание d-электронов.
- Самая стабильная и распространенная степень окисления элемента цинка +2.
- Имеет некоторое сходство с элементами основной группы или s-блока из-за наличия внешней электронной конфигурации ns 2 .
- Элемент напоминает переходный металл, поскольку образует несколько комплексных соединений с различными лигандами, такими как аммиак, амины, галогениды и цианиды.
- Но комплексы с другими сильными пи-акцепторными лигандами, такими как карбонил, нитрозил и олефины, неизвестны.
- Металл легко реагирует с кислородом, серой, фосфором и галогенами с образованием множества простых химических соединений.
Химические соединения
Большая разница между энергиями 1-й и 2-й ионизации Zn, Cd и Hg предполагает возможность образования иона M + .
На практике одновалентное состояние возникает и имеет значение для ртути в форме Hg 2 +2 . В то время как состояние +2 благоприятно для атомов Zn и Cd из-за более высокой энергии гидратации ионов +2.
Оксиды, сульфиды и галогениды цинка (II) являются наиболее важными бинарными соединениями металла. Он также образует нестабильные гидриды, нитриды и карбиды (ацетилиды).
Что такое оксид цинка?
Оксид цинка представляет собой обычный оксид Zn с молекулярной формулой ZnO. ZnO образуется при нагревании ZnS на воздухе или термическом разложении карбоната цинка.
Белый при обычной температуре. ZnO становится желтым из-за потери кислорода из решетки ZnO с образованием нестехиометрического состава, такого как Zn 1+x O. Свободные точки решетки могут захватывать электроны, которые возбуждаются видимым электромагнитным излучением, проявляя желтый цвет.
Он является амфотерным по своей природе и растворяется в кислотах с образованием иона Zn +2 .
Сульфид цинка
Сульфид цинка (химическая формула ZnS) хорошо знаком нам по рутинному групповому анализу. ZnS получают прямой реакцией водного Zn (II) с сероводородом.
ZnS присутствует в двух кристаллических твердых формах, таких как цинковая обманка или вюрцит. Они превращаются друг в друга при 1020 °С. Они хорошо растворяются в разбавленных кислотах.
Галогениды
Все четыре металлогалогенида цинка (ZnF 2 , ZnCl 2 , ZnBr 2 и ZnI 2 ) известны. Хлорид, бромид и йодид цинка также являются ионными со значительной электрической поляризацией. Они кристаллизуются в виде слоистых решеток. Фторид, такой как ZnF 2 , является ионным и хорошо растворим в воде.
Сульфат цинка
Сульфат цинка, также называемый белым купоросом, представляет собой бесцветное выцветшее кристаллическое твердое вещество, имеющее химическую формулу ZnSO 4 .
В промышленности ZnSO 4 получают обжигом сульфидной руды на воздухе при температуре ниже 700 °C и выщелачиванием массы разбавленной серной кислотой.
ZnSO 4 широко используется для изготовления ситцевой печати и глазных лосьонов.
Он также используется в медицине для дополнения приема цинка.
Другие соединения
Кристаллическую форму нитрата цинка Zn(NO 3 ) 2 , 6H 2 O получают из раствора ZnCO 3 в разбавленной азотной кислоте.
Ацетат цинка представляет собой другую кристаллическую форму элемента, имеющего молекулярную формулу Zn(CH 3 COO) 2 , 2H 2 O. Его получают из раствора ZnO в теплой ледяной уксусной кислоте.
Использование цинка
Он в основном используется для создания коррозионно-стойкого покрытия железа. Тонкий слой металла может быть нанесен путем осаждения Zn на Fe-электрод (катод) посредством электролиза или путем погружения его в расплавленный цинк.
- Первый процесс называется электроосаждением (гальванизация).
- Погружение металла в расплавленный цинк называется горячим цинкованием.
- Металлическое покрытие также наносится путем сохранения цинка на других металлах или нагреванием с цинковым порошком.
Вторым крупным применением цинка является изготовление различных типов сплавов, таких как латунь. Такие сплавы широко используются при изготовлении деталей машин, таких как барабаны, клапаны, гильзы и литье под давлением.
Металл Zn используется в производстве сухих элементов или батарей для фонарей, транзисторов, автомобильной, электротехнической и скобяной промышленности.
Соединение металла, такое как оксид цинка, является основным ингредиентом для производства красок, резины, косметики, фармацевтических препаратов, пластмасс, чернил, мыла и батареек.
Оксид цинка также широко используется в текстильной промышленности и медицине.
Напишите символы цинка.
Ответ
Проверено
255k+ views
Подсказка: Цинк — это химический элемент с символом Zn и атомным номером 30. Его атомная масса составляет 65,4u, а степень окисления — $ + 2$. Электронная конфигурация цинка $4s23d10$.
Полный ответ:
Цинк — это переходно-земельный металл с атомным номером 30, представленный в Периодической таблице символом «Zn». Цинк — еще один из тех полезных металлов, которые мы используем ежедневно. Это часть тех элементов, которые люди расширяли на протяжении тысячелетий. Цинк представляет собой голубовато-белый металл с блестящим внешним видом. Он хрупкий по своей природе, но проявляет хорошую пластичность и пластичность при более высоких температурах. Немецкий алхимик Парацельс назвал этот металл цинком. Оно либо происходит от немецкого слова «zinke», означающего «шипастый» (из-за остроконечной формы кристаллов цинка), либо от «zinn», означающего «олово». При присвоении символов элементам общим правилом было использование первой буквы вновь названного элемента и, если она уже существовала для ранее обнаруженного элемента, использование второй или третьей буквы в нижнем регистре, следующей за первой буквой в верхнем регистре. Таким образом, цинк представлен символом «Zn» в современной периодической таблице.
Примечание:
Этот металл используется для изготовления кровельных материалов или оксида цинка. Металлический элемент используется для различных целей, от солнцезащитных кремов до солнечных батарей и ядерных реакторов. Металл помогает поддерживать баланс ферментов в организме человека. Он используется в качестве белого пигмента для масляных красок. Он также используется для гальванизации железа и других архитектурных элементов.
Дата последнего обновления: 23 апреля 2023 г.
•
Всего просмотров: 255k
•
Просмотров сегодня: 2.23k
Страницы с недавним обновлением 11 химия JEE_Main
Для реакции при rm0rm0rmC и нормальном давлении Химия класса 11 JEE_Main
Двигатель, работающий между rm15rm0rm0rmC и rm2rm5rm0rmC класс 11 химия JEE_Main
Для реакции rm2Clg в rmCrmlrm2rmg знаки 11-го класса химии JEE_Main
Изменение энтальпии перехода жидкой воды 11-го класса химии JEE_Main
Рассчитайте изменение энтропии при переходе 11-го класса химии JEE_Main
Закон, сформулированный Д-р Нернст – это Первый закон термодинамики.