Диаметр атома аргона: На рис. 3 приведен снимок атома аргона,полученный с экрана электронного микроскопа, который

alexxlab | 09.10.1974 | 0 | Разное

Содержание

Атом – аргон – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Атом – аргон

Cтраница 2

Лучи возбуждают атомы аргона и переводят их в метастабильное состояние. Схема аргонового детектора аналогична схеме, приведенной на рис. 111 11 а. Напряжение, подаваемое на электроды, можно изменять от 750 до 2000 В с соответствующим повышением чувствительности. [16]

Оцените радиус атома аргона, считая, что: фяд электронов распределен равномерно по объему атома, а в центре ато – u находится его ядро. [17]

Оцените радиус атома аргона, считая, что заряд электронов распределен равномерно по объему атома, а в центре атома находится его ядро. [18]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома ( энергия ионизации 15 76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома ( молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. [19]

Предположим, что атомы аргона в количестве 1 моль вначале жестко закреплены в своих положениях, а затем им позволено двигаться свободно. [20]

Получается прочная оболочка атома аргона. [21]

Мгновенный дипольный момент атома аргона будет относительно малым, так как некоторые из его электронов будут по одну сторону от ядра, а другие – по другую. [22]

Положительные заряды ядер атомов аргона ( 18), калия ( 19), кобальта ( 27), никеля ( 28), теллура ( 52) и иода ( 53) точно совпали с порядковыми номерами этих элементов в таблице Менделеева. [23]

Мгновенный дипольный момент атома аргона будет относительно малым, так как некоторые из его электронов будут по одну сторону от ядра, а другие – по другую. [24]

Тогда по обводному каналу атомы аргона диффундируют обратно к аноду. Столкновения ионов со стенками трубки могут вызвать ее разрушение, поэтому трубку изготавливают из графита или бериллиевой керамики. [26]

Диаметры молекул F2 и атома аргона составляют около 0 3 нм. [28]

Предположение, что между атомами аргона и бора возникает химическая связь, вряд ли правильно. [29]

Флюктуирующий дипольный момент в атоме аргона создает флюктуацию электрического поля вокруг атома, которая вызывает смещение заряда в соседнем атоме. Смещения должны быть в фазе с флюктуациями. [30]

Страницы: 1 2 3 4

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства.

Ar 18 Аргон

39,948(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Аргон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона

Изотопы и модификации аргона

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства аргона

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном

Получение аргона

Применение аргона

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона:

Аргон (лат. Argon, от др.-греч. ἀργός – «ленивый, медленный, неактивный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ar и атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Аргон самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы инертных (благородных) газов.

Аргон – химически инертный неметалл. Химически малоактивен.

Как простое вещество аргон

(химическая формула Ar) при нормальных условиях представляет собой одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Молекула аргона одноатомна.

Химическая формула аргона Ar.

Электронная конфигурация атома аргона 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Потенциал ионизации (первый электрон) атома аргона равен 1520,57 кДж/моль (15,7596117(5) эВ).

Строение атома аргона. Атом аргона состоит из положительно заряженного ядра (+18), вокруг которого по трем атомным оболочкам движутся 18 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 8 электронов – на внешнем. Поскольку аргон расположен в третьем периоде, оболочки всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Внешний энергетический уровень атома аргона полностью завершен – 8 спаренных электронов. Поэтому аргон химически малоактивен. В свою очередь ядро атома аргона состоит из 18 протонов и 22 нейтронов. Аргон относится к элементам p-семейства.

Радиус атома аргона (вычисленный) составляет 71 пм.

Атомная масса атома аргона составляет 39,948(1) а. е. м.

Аргон – третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,292 % по массе. Аргон – самый распространённый инертный газ в земной атмосфере.

Изотопы и модификации аргона:

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Аргон
102	Прежнее название
103	Латинское название	Argon
104	Английское название	Argon
105	Символ	Ar
106	Атомный номер (номер в таблице)	18
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Инертный (благородный) газ
109	Открыт	Уильям Рамзай, Джон Уильям Стретт (лорд Рэлей), Великобритания, 1894 г.
110	Год открытия	1894 г.
111	Внешний вид и пр.	Инертный газ без цвета, вкуса и запаха
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	1,292 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00015 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,000045 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,02 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,007 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	39,948(1) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶
203	Электронная оболочка	K2 L8 M8 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	71 пм
205	Эмпирический радиус атома
206	Ковалентный радиус*	106 пм
207	Радиус иона (кристаллический)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	188 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	18 электронов, 18 протонов, 22 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	18-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 8-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	0
302	Валентность	0
303	Электроотрицательность	4,3 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1520,57 кДж/моль (15,7596117(5) эВ)
305	Электродный потенциал	0
306	Энергия сродства атома к электрону	0 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность*	0,001784 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 1,3954 г/см³ (при температуре кипения -185,848 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,65 г/см³ (при -233 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402	Температура плавления*	-189,34 °C (83,81 K, -308,81 °F)
403	Температура кипения*	-185,848 °C (87,302 K, -302,526 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	1,18 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	6,53 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость*	20,85 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	24,2 см³/моль
412	Теплопроводность	17,72·10^-3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 0,0164 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	5,260 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	85 К
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-37-1

Примечание:

206* Ковалентный радиус аргона согласно [1] составляет 106±10 пм.

401* Плотность аргона согласно [3] и [4] [Россия] составляет 0,0017839 г/см³ (при 0 °C /20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).

402* Температура плавления аргона согласно [3] и [4] составляет -189,35 °C (83,8 K, -308,83 °F) и -189,6 °C (83,55 K, -309,28 °F) соответственно.

403* Температура кипения аргона согласно [3] и [4] составляет -185,85 °C (87,3 K, -302,53 °F) и -185,9 °C (87,25 K, -302,62 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) аргона согласно [3] и [4] составляет 7,05 кДж/моль и 1,19 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) аргона согласно [3] и [4] составляет 6,45 кДж/моль и 6,51 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость аргона [3] составляет 20,79 Дж/(K·моль).

Физические свойства аргона:

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном:

Получение аргона:

Применение аргона:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Argon
https://de.wikipedia.org/wiki/Argon
https://ru.wikipedia.org/wiki/Аргон
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=228
https://chemicalstudy.ru/argon/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

аргон атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле аргона
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 1 726

ООО Спектральная лаборатория | Аргон в спектральном анализе

ПРИМЕНЕНИЕ АРГОНА В СПЕКТРАЛЬНОМ АНАЛИЗЕ.

Оглавление:

1. Зачем нужен аргон?

2. В каких случаях можно работать без аргона?

3. Какой аргон нужен для спектрометров?

4. Где купить аргон соответствующей чистоты?

5. Сколько аргона надо?

6. Как организовать снабжение своей лаборатории аргоном?

7. Экономия на аргоне.

8. Как проявляется визуально плохое качество аргона?

9. Установки для дополнительной очистки и осушки аргона.

10. Где еще на Вашем предприятии можно применить установки очистки и осушки аргона?

11. Техника безопасности при работе с аргоном.

1. Зачем нужен аргон?

В подавляющем большинстве современных оптических эмиссионных спектрометров в качестве защитной среды разрядной камеры используется инертный газ аргон. Таким образом процесс воздействия электрического разряда на анализируемый материал, например, пробу металла осуществляется непосредственно в аргоновой среде.

До 60-ых годов прошлого века спектральный анализ проводился прямо на воздухе. При этом исследователи отмечали следующее:

присутствие в атмосфере воздуха кислорода как в свободном состоянии, так и в виде водяных паров или окислов углерода, при разряде приводило к окислению поверхности металлов, причем это окисление было очень неравномерным, разряд «бегал» по поверхности, создавая нестабильность геометрического положения точки разряда. Окисленные слои забирали много энергии разряда а также вносили большую нестабильность в процесс разряда в связи с резким и непредсказуемым изменением температуры и других параметров, определяющих эффективность излучения.

Для ослабления эффекта дестабилизации процессов в разряде на воздухе использовали угольные электроды. Они в некоторой степени стабилизировали температуру разряда, но, при этом сами окислялись и приходилось для каждого анализа заново затачивать поверхность противоэлектрода, что отнимало время и доставляло неудобства.

На спектры образцов металлов, полученные на воздухе, в сильной степени влияют такие факторы, как качество поверхности пробы, состав металла- наличие «третьих» элементов ( т.е. элементов, которые влияют на результат определения других элементов), структура металла, предистория металла, качество поверхности противоэлектрода и т.д. Все это резко ограничивает возможности спектрального анализа на воздухе в части стабильности, точности, воспроизводимости.

Кроме того, аналитические спектральные линии многих важных элементов находятся в области спектра менее 200 нм, в которой наблюдается значительное поглощение излучения этих линий атомами кислорода. То есть, говоря другими словами, воздух не является «прозрачным» в данной части спектра и не позволяет использовать для анализа линии таких элементов, как углерод, сера или фосфор.

Развитие технологии спектрального анализа привело к необходимости использования среды, которая пропускала бы через себя излучение на этих длинах волн вместо воздуха.

Самым удобным для этих целей оказался аргон. Его достаточно много в атмосфере Земли и технология его получения относительно недорогая. Аргон широко используется в качестве защитной среды при сварке, выплавке металла и других технологических процессах. Он прозрачен для линий спектральной области менее 200 нм.

Помимо того, что аргон «замещает» воздух, обеспечивая возможность анализа элементов углерода, серы, фосфора, азота и некоторых других, разряд в аргоне имеет ряд важных преимуществ по сравнению с разрядом на воздухе. При рассмотрении под микроскопом пятен обжига на поверхности металлов оказалось, что, если в воздушной среде разряд ударяет по отдельным точкам, то в случае использования аргона практически все пятно обжига представляет собой равномерно прогретый металл с пятнами микрорасплава, что само по себе дает хорошее усреднение по объему анализируемой пробы.

Сравните распределение потенциалов в промежутке между анализируемой пробой и противоэлектродом. Из рисунка видно, что падение потенциала в прикатодной области разряда в аргоне гораздо больше, чем на воздухе. Это обеспечивает «вкачивание» энергии разряда в узкую прикатодную область, делая ее более «горячей», что положительно сказывается на эмиссии света как атомами металла, так и его ионами.

Рисунок 1

Сравнение потенциала разряда на воздухе (а) и в аргоне ( б).

Именно излучение разряда из этой прикатодной области позволяет получать ценную информацию о составе анализируемой пробы, при этом сами графики зависимости интенсивности спектральной линии определяемого элемента становятся линейными на большом диапазоне концентраций, в значительной степени уходит влияние на результаты спектрального анализа состава металла, его структуры, предистории и многих других факторов, которые мешали анализу в воздушной среде. Эти особенности обеспечили применению защитной аргоновой среды лидерство по сравнению с анализом на воздухе. К тому же оказалось, что более удобно использовать один вольфрамовый противоэлектрод, которому не требуется перезаточка даже после нескольких сотен анализов, тогда как при анализе на воздухе необходима перезаточка угольных электродов для каждого анализа.

2. В каких случаях можно работать без аргона?

Без применения аргона работают спектрографы типа ИСП-30. Подобная аппаратура, разработанная в 50-60-х годах прошлого века, к сожалению, не удовлетворяет современным требованиям по точности спектрального анализа, а также имеет ряд существенных неудобств. По этой причине она практически прекратила свое существование, по крайней мере для анализа металлов.

Также без аргона работает спектрометр МФС-8СЛ, предназначенный для анализа цветных металлов, например, алюминия, меди (без фосфора), свинца. Это достаточно точный прибор с большим опытом практического использования для всех цветных металлов и сплавов, а также для анализа стали и чугуна без определения углерода, серы, фосфора.

Однако, надо иметь в виду, что это достаточно крупногабаритный спектрометр с отдельным источником возбуждения на лампах и он не определяет такие важные элементы, как углерод, сера или фосфор, что для анализа стали является необходимым. Кроме того, как уже говорилось, для каждого анализа требуется подготовка поверхности угольного электрода. Тем не менее эти приборы с успехом используются для анализа алюминия, свинца, меди и медных сплавов.

3. Какой аргон нужен для спектрометров?

Для спектрального анализа необходим аргон газообразный высокой чистоты с содержанием аргона не менее 99,998 %.

При этом очень важно, чтобы не превышались содержания примесей:

кислорода- не более 0,0002%,

водяных паров- не более 0,0003%.

Требования к качеству аргона особенно высоки при анализе проб стали с высоким содержанием кремния, чугунов, алюминиевых сплавов с высоким кремнием и в некоторых других случаях.

В настоящее время действует ГОСТ (Межгосударственный стандарт) 10157-79

Аргон газообразный и жидкий. Технические условия.

В нем нормируются такие показатели (см. таблицу 1):

Таблица 1

Наименование показателя	Высший сорт	Первый сорт
Объемная доля аргона,%, не менее	99,993	99,987
Объемная доля кислорода,%, не более	0,0007	0,002
Объемная доля азота,%, не более	0,005	0,01
Объемная доля водяных паров,%, не более	0,0009	0,001
Объемная доля углеродсодержащих соединений,%, не более	0,0005

Очевидно, что чистота аргона, выпускаемого по этому ГОСТу, не соответствует требованиям к чистоте аргона для спектрального анализа. Что делать?

4. Где купить аргон соответствующей чистоты?

Вариант 1.

Вы можете покупать любой доступный аргон, даже самого низкого качества, и использовать для его очистки установки «Эпишур-А СЛ», выпускаемые ООО «Спектральная лаборатория». Установки поддерживают высокий уровень чистоты газа по примесям. В базовой комплектации – менее 1,0 ppm (0,0001%) общей концентрации вредных веществ на выходе, что соответствует качеству аргона 99,9999%.

В таблице 2 приведены данные допустимости использования модификаций «Эпишур-А СЛ» в зависимости от марки очищаемого аргона.

Таблица 2

Качество аргона	Эпишур-А 03 СЛ	Эпишур-А 12 СЛ	Эпишур-А 100 СЛ
Марка «Б» – 99,96%	допустимо	нет	нет
Первый сорт – 99,987%	допустимо	допустимо*	нет
Высший сорт – 99,993%	допустимо	допустимо	допустимо*
Марка «4.4» – 99,994%	допустимо	допустимо	допустимо

* – очистка производится с максимальной нагрузкой.

Вариант 2.

Необходимо выяснить, на каком предприятии Вашего региона имеется современная спектральная лаборатория, отечественная или импортная, и узнать у них, где они приобретают аргон, довольны ли его качеством. Это будет практично и наиболее быстро.

Или самим найти поставщика аргона в Вашем городе или в доступной близости, который производит наиболее чистый аргон по ТУ.

Например:

ЗАО «Лентехгаз» в городе Санкт-Петербург выпускает аргон по

ТУ 6-2-12-94 с изм 1,2 , в котором гарантируется содержание:

Аргона- не менее 99,998%

Азота- не более 0,001%

Кислорода- не более 0,0002%,

Водяных паров- не более 0,0003%.

Компания Линде занимается производством и поставкой технических газов,

в частности аргона высокой чистоты по ТУ:

Спецификация:

Наименование Показателей	Аргон жидкий и газообразный ГОСТ 10157-79 Высший сорт	Аргон высокой чистоты ТУ 6-21-12-94
Объемная доля аргона,% не менее	99,993	99,998
Объемная доля кислорода, % не более	0,0007	0,0002
Объемная доля азота, % не более	0,005	0,001
Влажность %,не более	0,0009	0,0003
Сумма углеродосодержащих Соединений.%	0,0005	0,0002

Компания «Линде газ Рус» имеет широкую сеть представительств на территории России. Их можно найти на сайте: www.linde-gas.ru

5.Сколько аргона надо?

Аргон поставляется в баллонах по 10, 12, или 40 литров (последний вариант наиболее удобен). В стандартных 40-литровых баллонах используется давление 150 атм, что в пересчете на 1 атм дает около 6 куб. м. аргона.

Для однократного анализа, который длится около 30 секунд и при этом поток аргона составляет 4 литра/минуту, расход аргона составит приблизительно два литра.

Теоретически одной заправки аргона должно хватить на 3000 однократных анализов. В реальности получается меньше, так как, во-первых, анализ надо делать 2-3 раза чтобы набрать статистику и убедиться, что прибор обеспечивает стабильность показаний, во-вторых, есть дополнительные процедуры, например, подготовка прибора к работе (так называемая рекалибровка, проводящаяся ежедневно) и, в-третьих, баллон нельзя «вычерпывать» до конца, необходимо оставлять 1-2 атмосферы избыточного давления для того, чтобы при очередной заправке баллон не загрязнялся противотоком воздуха.

6. Как организовать снабжение своей лаборатории аргоном?

Для организации бесперебойной работы спектральной лаборатории необходимо приобрести несколько 40-литровых баллонов (5-6 или более) с аргоном высокой чистоты и разместить их вблизи помещения лаборатории.

Далее, по мере использования аргона, пустые штатные баллоны предприятия заправляются аргоном и возвращаются на предприятие или меняются на заправленные на складе поставщика аргона.

Следует отметить, что замена баллонов влечёт за собой определённые риски, связанные с историей их эксплуатации. Например, баллоны ранее могли быть использованы для аргона первого сорта или аргона марки «Б» и их остатки будут загрязнять аргон высокой чистоты. Существует также вероятность того, что баллоны применялись для производства газовых смесей аргона с водородом, кислородом или другим газом. При последующей заправке таких баллонов даже самым чистым аргоном, он будет иметь недопустимые примеси этих газов.

Аргоновые баллоны можно разместить как в непосредственной близости от помещения лаборатории, так и удалённо. Если лаборатория находится на втором или более высоких этажах, то, для удобства замены, баллоны размещают на первом.

От баллона в лабораторию должен быть проложен аргонопровод из медной или нержавеющей трубки, промытой по специальной технологии и подготовленной для транспортировки чистых газов. Диаметр трубки определяется, исходя из длины аргонопровода и общего расхода газа.

При покупке спектрометра в ООО «Спектральная лаборатория» или ООО «Спектросервис» аргонопровод с необходимыми для Ваших условий параметрами поставляется бесплатно.

Для бесперебойной подачи аргона в лабораторию и корректной работы спектрометра на протяжении длительного времени рекомендуется установить газоразрядную рампу с несколькими баллонами. Такая организация газоснабжения обеспечит стабильность таких важных технических параметров, как давление и объёмная скорость потока газа, позволит Вам существенно облегчить процесс замены баллонов, полностью исключив при этом попадание в аргонопровод воздуха.

ООО «Спектральная лаборатория» производит разрядные рампы серии «Константа», предназначенные для подачи газов чистоты 5,0 (99,999% об.) из баллонов в магистраль. Все применяемые в конструкции рампы элементы, контактирующие с рабочей средой, выполнены из нержавеющей стали.

Вариант оптимального газоснабжения лаборатории представлен в приложении 1.

Используемые в производстве приборов ООО «Спектральная лаборатория» компоненты газовой арматуры, фитинги, элементы пневматики и регуляторы давления соответствуют самым высоким требованиям чистоты и позиционируются для работы с чистыми и особо чистыми газами. Да, они в несколько раз дороже обычных, но это оправдывается точностью, надежностью и бесперебойностью проведения спектрального анализа.

7. Экономия на аргоне.

1. В спектрометрах ООО «Спектральная лаборатория» серии МСА, при их конструировании, учитывалось требование по минимальному расходу аргона. Это было достигнуто разработкой специальной малогабаритной камеры разряда и контроллерного управления расходом аргона.

2. Кроме того, оптика спектрометра МСА не требует постоянной продувки аргоном, в отличии от спектрометров некоторых других производителей, требующих хоть и небольшого, но постоянного потока аргона.

3. С 2018г. ООО «Спектральная лаборатория» поставляет спектрометры с термостабилизацией, пассивный и активный варианты, которые позволяют поддерживать температуру в оптике постоянной, что значительно уменьшает необходимость в частых рекалибровках по сравнению с спектрометрами других производителей.

Все это снижает потребление аргона и, как следствие – эксплуатационные расходы.

8. Как проявляется визуально плохое качество аргона?

Невооруженным взглядом видно, что при грязном аргоне пятно обжига сильно отличается от пятна при чистом аргоне. Во-первых, нет достаточной проработки, т.е. не видно сколько-нибудь значительного испаренного металла ( ямка в центре разряда отсутствует). Во-вторых, если правильное пятно имеет черный хорошо проработанный ореол, то при грязном аргоне все пятно блеклосерое без черной окантовки.

Рисунок 2

Вид пятен обжига на металле

а – хорошие пятна обжига (при чистом аргона)

б – плохие пятна (грязный аргон)

9.Установки для дополнительной очистки и осушки аргона.

Несколько причин для приобретения установки.

Поставщики аргона (станции заправки), как правило, не обеспечивают термовакуумную подготовку пустых баллонов перед их закачкой газом. Кроме того, не известно, насколько грамотно производилась закачка и как с баллоном обращался предыдущий пользователь. Поэтому, даже если качество исходного аргона соответствует сертификату поставщика, то после закачки в баллон может произойти его загрязнение и это будет уже другой, более грязный газ. При анализе это становится очевидным, когда в баллоне остаётся менее половины от всего объёма газа и отсутствует устройство дополнительной очистки.
На предприятиях, производящих аргон, может быть нарушена технология.
При замене баллонов в лаборатории возможно попадание воздуха в магистраль. Нескольких миллилитров воздуха достаточно, чтобы испортить анализ.
Отсутствие в регионе пользователя аргона высокой чистоты.

Для того, чтобы обеспечить необходимое качество аргона, все иностранные производители спектрометров предлагают специальные устройства для дополнительной очистки и осушки аргона. Наиболее распространенным таким устройством является английский SIRCAL Rare gas Purifier MP-2000 с 3 типами поглотителей. Это надежный и удобный прибор, но более подходит для импортного аргона, который гораздо чище российского. В связи с этим возникает необходимость частой замены дорогостоящих картриджей, т.к. их ресурс заканчивается тем быстрее, чем грязнее аргон.

Учитывая реальные условия эксплуатации систем газоочистки в РФ и странах СНГ, ООО «Спектральная лаборатория» разработала и, начиная с 2009 года, производит линейку устройств очистки аргона и других технических газов «Эпишур-А СЛ».

Название установок происходит от рачка эпишура — одного из эндемиков озера Байкал. Благодаря присутствию эпишуры вода Байкала остаётся такой чистой и прозрачной.

Ресурс фильтрующих элементов «Эпишур-А СЛ» многократно превышает импортные аналоги и, согласно нашей статистике, составляет не менее 10 лет.

Нашим предприятием разработано несколько модификаций таких устройств. Они отличаются друг от друга типом применяемых поглотителей, их объемом и, соответственно, ресурсом. Все устройства полностью автоматизированы.

В настоящее время, благодаря своему высокому качеству и удобству эксплуатации, «Эпишур-А СЛ» нашли широкое применение в лабораториях спектрального анализа, НИИ РАН, предприятиях Росатома и Роскосмоса.

В таблице 3 приведены основные технические характеристики устройств.

Таблица 3

Параметры	Эпишур-А 100 СЛ	Эпишур-А 12 СЛ	Эпишур-А 03 СЛ	Эпишур-А 32 СЛ	Эпишур-А 212 (203; 232) СЛ
Предполагаемый уровень загрязнения на входе, (ppm)	≤ 50	70 – 150	100 – 300	300 – 1000	70 – 1000
Уровень загрязнения на выходе, (ppm)	< 1,0				< 0,5 по объёмной доли влаги
Производительность, max (л/мин)	10	30	100	500	30-500
Масса, кг	30	40	57	190	Стандартные корпуса Эпишур-А 12; 03; 32 СЛ
Габаритные размеры, мм	750x420x 320	730x590x 360	1150x660x 370	1800x840x 580	Стандартные корпуса Эпишур-А 12; 03; 32 СЛ

Так как качество аргона имеет исключительно важное значения для анализа, мы рекомендуем Вам при первой же возможности приобрести устройство «Эпишур-А СЛ». При покупке устройства вместе со спектрометром или для комплектации ранее купленного у нас спектрометра Вы получите значительную скидку на этот прибор!

10.Где еще на Вашем предприятии можно применить установки очистки и осушки аргона?

Если на Вашем предприятии используется защитная среда при дуговой, плазменной или лазерной сварке, при выращивании кристаллов или производстве полупроводников, то применение «Эпишур-А СЛ» для очистки и осушки аргона и других технических газов существенно улучшит качество техпроцесса.

При этом Вы можете использовать одну установку для стабильного обеспечения очищенным газом спектрометра и дополнительного оборудования.

11.Техника безопасности при работе с аргоном.

Аргон – инертный газ, не токсичен, без запаха, не взрывоопасен. Однако надо иметь в виду, что его высокая концентрация в воздухе может угрожать жизни человека. Дело в том, что в такой атмосфере понижается доля кислорода, что приводит к кислородной недостаточности — удушью.

Аргон тяжелее воздуха и при определённых условиях может скапливаться в приямках, подвальных помещениях, создавая в них атмосферу с пониженным содержанием кислорода. Это необходимо учитывать, особенно, если Ваша лаборатория расположена ниже уровня земли. В связи с этим, при подготовке помещения спектральной лаборатории, крайне важно предусмотреть выход использованного аргона с продуктами разряда от спектрометра на улицу.

Кроме того, поскольку баллоны с аргоном заправляются до высокого избыточного давления 150 атм, необходимо соблюдать меры безопасности, изложенные в Правилах безопасной работы с аргоном, ГОСТ (Межгосударственный стандарт) 10157-79, Аргон газообразный и жидкий. Технические условия.

в начало

Получить техническую консультацию

Аргон размеры критические – Справочник химика 21

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]
Кристаллогидраты в системах этого типа относятся к структуре I, так как газы с критическими температурами ниже О °С имеют малые размеры молекул. Среди газов, входящих в данный тип систем, можно отметить метан, азот, кислород, аргон, криптон. [c.11]

По данным работ [20—26] произведена оценка размеров первой и второй координационных сфер в кристалле бензола. Радиусы вращения этих координационных сфер соответственно равны 7,7 А и 13,2 А, которые оказались близкими по величине к значениям и Rl бензола (табл. 2). Аналогичные результаты получены для аргона 17] и азота [8]. Флюктуации плотности, соответствующие размерам и, являются устойчивыми в широком температурном интервале и наблюдаются при температурах выше критической. Это обстоятельство и близость их значений к размерам первых двух координационных сфер дает основание высказать предположение, что они являются областями уплотнения. Области с размером [c.87]

Проникновение тех или иных молекул в поры молекулярных размеров связано с критическими размерами этих молекул. Для таких молекул, которые имеют сферическую форму, как например, аргон, молекулярным размером является их диаметр. Поскольку отверстия в молекулярных ситах имеют правильную форму, то их можно рассматривать приближенно как круглые. Поэтому диаметр сорбируемой молекулы должен быть не более свободного диаметра отверстия. Если отверстие имеет эллиптическую форму, то диаметр сорбируемой сферической молекулы долн[c.174]

Критическим размером сферической молекулы (например, молекулы аргона), определяющим способность ее проходить через отверстие, является ее диаметр. Он не должен значительно превышать минимальный свободный размер отверстия. В то же время молекулы аргона не являются жесткими сферами, как не являются таковыми и атомы кислорода, образующие восьмичленные отверстия в сите Линде А, шабазите, т-мелините, левините и эрионите. Сами кольцевые отверстия также не являются жесткими. Таким образом, молекула вполне может пройти через кольцо, имеющее заметно меньший минимальный свободный диаметр, чем критический размер молекулы. По мере увеличения различия размеров энергетический барьер, который должен быть преодолен, быстро возрастает. Для морденитов была изучена зависимости между величиной энергетического барьера и критическими размер ами [19]. Были выполнены также расчеты по прохождению типичных молекул через шестичленные кольцевые отверстия [163] (см. раздел X). Ниже приведены минимальные размеры восьмичленных колец d, A) и скорости сорбции (v) аргона различными цеолитами при 183° С (критический размер молекулы аргона 3,8 A) [c.355]

Хотя оценка относительной чувствительности была произведена для кюветы диаметром I мм, величина относительной чувствительности не зависит от диаметра кюветы, так что для практических измерений целесообразно использовать кюветы большего диаметра, увеличивая при этом размер испаряемой пробы. Например, в работе [5] при определении алюминия в чистых металлах для измерений использовали количества растворов, содержащие 4 10″ г исходного металла. Измерения выполнялись с кюветой диаметром 4,5 мм и длиной 45 мм при давлении аргона 3 атм и температуре 2700° К. Критическая масса образца в данных условиях составляла около 50 мкг. В табл. 50 приведены результаты некоторых измерений. [c.316]

Цеолит марки ЫаА, адсорбирует молекулы с критическими размерами меньше 4А. К таким веществам относятся вода, углекислый газ, сероводород, аммиак, этан, этилен, пропилен, низшие ацетиленовые углеводороды нормального строения. При более низких температурах в существенных количествах адсорбируются инертные газы (неон, аргон, криптон и ксенон), кислород азот, окись углерода и метан. Цеолит КаА не адсорбирует высшие нормальные парафины, начиная с пропана, парафины ызо-строения и бутены-2, высшие спирты и все соединения циклического строения. [c.428]

Взрывные реакции. Реакции воспламенения газовых смесей обнаруживают некоторые своеобразные особенности, которые становятся понятными лишь в свете цепной теории. Рассмотрим для примера горение паров фосфора, изученное Семеновым и Харитоном (1926—1927). Ниже некоторого критического давления смесь паров фосфора с кислородом не взрывает ни при каких температурах. Выше взрыв наступает сразу. Величина р не зависит от температуры, но понижается при увеличении парциального давления фосфора или при увеличении размера сосуда. Все это указывает на то, что воспламенение возможно лишь при наличии условий, необходимых для развития цепей (достаточное число встреч), и при предохранении их от слишком быстрого обрыва (увеличение объема сосуда уменьшает расстояние от места возникновения цепи до стенки сосуда). Последнее предположение подтверждается тем, что р понижается от прибавления инертных газов, например аргона. Встреча с атомами последнего не обрывает цепей (очень интересный факт ), но затрудняет подход молекул к стенкам сосуда, где происходит обрыв. Механизм этой реакции достоверно неизвестен. Величина р при комнатной температуре и сосудах в несколько куб. сантиметров равна нескольким сотым долям миллиметра рт. ст. [c.480]

В бинарных металлических системах со сходными диаграммами состояния краевые углы тем меньше, чем ближе точки плавления металлов. Это наблюдение указывает на связь смачивания с растворением твердого металла в жидком, поскольку оно идет тем интенсивнее, чем ближе друг к другу точки плавления твердого и жидкого металлов [130]. При контакте жидких щелочных металлов с непереходными твердыми металлами (медь, золото, серебро, платина, палладий, цинк) в атмосфере аргона полное смачивание происходило в тех случаях, когда отношение атомных радиусов жидкого и твердого металлов было меньше определенного критического значения (1,40 — для натрия 1,56 — для калия). Эта корреляция объясняется тем, что на поверхности раздела фаз происходит перестройка расположения атомов в жидкой фазе перестройки осуществляются легче, чем в твердом теле, поэтому и нарушения прежнего порядка в жидкости должны быть больше. Чем сильнее эти нарушения, тем больше должна быть межфазная свободная поверхностная энергия в свою очередь нарушения тем сильнее, чем больше отношение атомных размеров жидкости и твердого тела [132]. [c.91]

Газоразделение определяется коэффициентом проницаемости Р, который представляет собой произведение коэффициентов растворимости (5) и диффузии П). Сродство молекул газа к полимеру гораздо ниже, чем у жидкостей, поэтому и растворимость газов в полимерах достаточно низка (обычно [c.314]

Этим же путем убедился, что если в сосуде неизменных размеров мы будем уменьшать плотность кислорода, то неизбежно придем к явлению критического давления. Если мы учтем, что молекулы инертного газа, путаясь в ногах у активной частицы, замедляют ее движение к стенке, то получим объяснение и удивительному влиянию аргона на величину критического давления… [c.109]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

При высоком давлении и повышенных температурах некоторые цеолиты могут поглош,ать такие газы, которые при обычных условпях пе адсорбируются из-за большого размера их молекул. Например, при 350 °С и давлении 2СС0—4СС0 атм цеолит КА адсорбирует заметные количества метана, аргона и криптона (рис. 8.9). После охлаждения до комнатной температуры газы остаются запертыми в полостях цеолита. Такое явление называется капсулированием . Средняя плотность аргона или криптона, капсулированных в цеолите КА, вдвое меньше плотности сжиженного газа при нормальной температуре кипения и приблизительно равна критической плотности. Такие цеолиты с заключенными в них газами могут сохраняться без изменений в течение длительного времени. Чтобы газ десорбировался, нужно нагреть цеолит до высокой температуры или разрушить его структуру путем химического воздействия [50, 51]. [c.643]

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Образцы СПЛ и СПБ имеют достаточно высокие значения энергии адсорбции, и поэтому их можно отнести к адсорбентам с узким распределением пор. Адсорбционные свойства адсорбентов по малосорбируе-мым газам (табл. 10.87) показали, что наблюдается одинаковый характер зависимости удельных удерживаемых объемов от степени активирования образцов. После 25—27%-й степени активирования увеличиваются линейные размеры микропор, а следовательно в них уменьшается наложение адсорбционных потенциалов и снижаются адсорбционные емкости по низкокипящим газам. Очевидно, что при обгарах, соответствующих наибольшим величинам удельных удерживаемых объемов, в пористой структуре адсорбентов доля микропор, оптимальных по своим размерам для адсорбции мало-сорбируемых газов, максимальна. Характерным для исследуемых образцов с малыми обгарами является наличие молекулярно-ситовых свойств, о чем свидетельствует то, что удельные удерживаемые объемы кислорода выше, чем у аргона. 1Сислород и аргон при близких критических температурах значительно различаются между собой по критическим размерам молекул (0,28 и 0,38 нм соответственно). [c.603]

Образцы СПЛ и СПБ имеют достаточно высокие значения энергии адсорбции и поэтому их можно отнести к адсорбентам с узким распределением пор. Исследование адсорбционных свойств адсорбентов по малосорбируемым газам (табл. 7.25) показало, что наблюдается одинаковый характер зависимости удельных удерживаемых объемов от степени активирования образцов. После 25-27%-й степени активирования увеличиваются линейные размеры микропор, а следовательно уменьшается наложение адсорбционных потенциалов в них и снижаются адсорбционные емкости по низкокипящим газам. Очевидно, что при обгарах, соответствующих наибольшим величинам удельных удерживаемых объемов, в пористой структуре адсорбентов доля микропор, оптимальных по своим размерам для адсорбции малосорбируемых газов, максимальна. Характерным для исследуемых образцов с малыми обгарами является наличие молекулярно-ситовых свойств, о чем свидетельствует то, что удельные удерживаемые объемы кислорода выше, чем у аргона. Кислород и аргон нри близких критических температурах значительно различаются между собой по критическим размерам молекул (0,28 и 0,38 нм соответственно). Наличие диполь-ного момента и высокая поляризуемость молекул диоксида углерода приводят к тому, что адсорбционная емкость по этому газу в 20-30 раз превышает таковую по низкокипящим газам — аргону и кислороду. Падение адсорбционной емкости образцов по диоксиду углерода с увеличением обгара связано, очевидно, с выгоранием полярных функциональных групп в процессе активирования или заменой их на менее активные. Следствием этого является уменьшение доли ориентационной составляющей в процессе адсорбции. [c.599]

Детальное изучение сорбционной способности адсорбентов по благородным газам и определение их удельной поверхности проводили методом ступенчатой тепловой десорбции аргона [9]. Удельную поверхность 5уд по аргону, критические размеры молекул которого равны 0,383 нм, а также общую удельную поверхйость определяли при —110, —73,0 и 5°С (табл. 3). Работу проводили при относительном дав- [c.81]

Н. Н. Семенову и А. И. Шальникову удалось показать, что в сосуде большого диаметра критическое давление имеет меньшую величину и воспламенение наступает легче. Наряду с критическим давлением существует также некоторый критический диаметр ( критический размер ) реакционного сосуда. Не менее неожиданными оказались результаты опытов с добавками инертных газов (добавка аргона, например, позволяла наблюдать воспламенение при давлениях кислорода, меньших критического). [c.29]

В настоящее время известно, что ископаемые угли, карбонизованные до температуры 800—850° С, проявляют молекулярноситовые свойства в системах азот—аргон и к-бутан—изобутан. Эти свойства ископаемых углей не имеют практической ценности, поскольку сорбция на них протекает очень медленно и объем их микропор, доступный для молекул с критическими размерами 3—4 А, очень мал. Карбонизованные до 750° С каменные слабоснекающиеся угли имеют значительный объем микропор, недоступный для атомов гелия. Раскрытие этих недоступных для атомов гелия объемов микропор путем прогрессирующего активирования сопровождается падением молекулярноситовых свойств по отношению к молекулам с критическими линейными размерами 5—6 А, а при степени обгара 15—20% молекулярноситовые свойства углей исчезают. [c.22]

Ученые уточнили время возникновения Болтышского кратера

Исследователи из Университета Глазго уточнили время появления Болтышского кратера, возникшего в результате падения крупного метеорита миллионы лет назад.

Кратер расположен в окрестностях деревни Болтышка в Кировоградской области Украины. Его диаметр составляет 24 километра, размер центрального поднятия — около шести километров. В наши дни импактная структура погребена под слоем отложений, образовавшихся в последующие эпохи, на глубине более 500 метров. Анализ образцов из Болтышского кратера, проведенный несколько десятилетий назад, показал, что метеорит, возможно, упал на Землю за 2000–5000 лет до появления кратера Чиксулуб на полуострове Юкатан (около 66 млн лет назад), с которым широко распространенная гипотеза связывает массовое вымирание на границе мелового и палеогенового периодов. Близость по времени падений Болтышского и Чиксулубского метеоритов говорила в пользу гипотезы «массового импакта», связывающего вымирание динозавров и других животных не с одним падением крупного метеорита, а с несколькими подобными событиями. Но новый анализ предполагает, что на самом деле падение Болтышского метеорита произошел примерно через 650 000 лет после метеорита в Чиксулубе.

Авторы исследования отобрали четыре образца из двух кернов горных пород, взятых из Болтышского кратера и содержащих породы, образовавшиеся во время удара, и озерные отложения, накапливавшиеся после формирования кратера. Они определили возраст образцов с помощью аргон-аргонного датирования.

В природных минералах значительная часть калия представлена стабильными изотопами ³⁹K (93,258 %) и ⁴¹K (6,73 %), но присутствует также некоторое количество радиоактивного изотопа ⁴⁰K (0,0117 %). Одним из продуктов его распада является аргон (⁴⁰Ar). Атомы аргона постепенно накапливаются в минералах, содержащих калий, так что, зная скорость распада, можно установить возраст горных пород (калий-аргоновый метод). Период полураспада ⁴⁰K равен 1,248 млрд лет, что дает возможность датировать образцы широкого диапазона возраста — от миллиардов до сотен тысяч лет. Позже появился вариант этого метода — аргон-аргоновый (⁴⁰Ar/³⁹Ar-метод). В нем стабильный изотоп ³⁹K, содержащийся в образце, под воздействием нейтронного излучения ядерного реактора превращают в радиоактивный аргон ³⁹Ar, а затем измеряют соотношение двух изотопов аргона. Удобство этого метода связано с тем, старый калий-аргоновый метод требовал разделения образцов на две части для отдельных измерений калия и аргона, тогда как при аргон-аргоновом методе этого не требуется.

В результате авторы исследования определили, что Болтышский кратер возник 65,39 миллиона лет назад, что определенно ставит его после кратера Чиксулуб и формирования границы мелового и палеогенового периодов. Исследование опубликовано в журнале Science Advances.

Характеристики многоволновой УФ – ВУФ лампы на смеси аргона, криптона и паров фреона с накачкой наносекундным барьерным разрядом

«Квантовая электроника», 45, № 2 (2015) А.К.Шуаибов, А.И.Миня, Р.В.Грицак, З.Т.Гомоки188

лой эффективности системы воздушного охлаждения. В

диапазоне 40 – 400 Гц частотные зависимости интенсив-

ности полос излучения хлора и хлоридов инертных газов

были нелинейными. При увеличении частоты до 1000 Гц

эти зависимости становились линейными без признаков

их насыщения. Такой характер зависимостей интенсив-

ности от частоты может быть связан со вкладом продук-

тов диссоциации молекул фреона в образование экси-

плексных молекул и молекул Cl2 (D ).

Таким образом, исследование выходных характери-

стик многоволновой УФ – ВУФ лампы на основе газовой

смеси Ar – Kr – Cl2 показало, что лампа излучает полосы

хлоридов криптона и аргона с l . 175 и 222 нм соответ-

ственно, а также полосу молекулы хлора с l . 258 нм. Для

полос B® X излучения молекул KrCl и АrCl оптимальное

парциальное давление паров фреона находится в диапа-

зоне 130 – 180 Па, а для полосы Cl2 с l . 258 нм составля-

ет 300 Па; оптимальное парциальное давление криптона

находится в диапазоне 6 – 8 кПа, а оптимальное давление

аргона равно 1.3 кПа. Средняя мощность излучения лам-

пы при частоте следования импульсов 80 Гц достигает

1.7 Вт, а ресурс ее работы в газостатическом режиме в

диапазоне частот 40 – 150 Гц составляет 106 имп., что при-

мерно на два порядка больше, чем для соответствующих

ламп на основе поперечного объемного разряда [3, 10].

Варьируя давление и парциальный состав газовой смеси,

можно управлять спектром излучения лампы в диапазоне

длин волн 170 – 260 нм. Это может быть использовано

для одновременного и селективного разрушения связей в

разных основаниях нуклеиновых кислот: так, максимум

поглощения аденина находится на l . 260 нм (соответ-

ствует полосе излучения молекулы хлора), а цитозина –

на l . 220 нм (соответствует полосе излучения хлорида

криптона) [11].

1. Бойченко А.М., Ломаев М.М., Панченко А.Н., Соснин Э.А.,

Тарасенко В.Ф.   

     (Томск: SST,

2011).

2. Шуаибов А.К., Дащенко А.И. , 30, 279

(2000).

3. Панченко А.Н., Тарасенко В.Ф. , 36, 169

(2006).

4. Авдеев С.М., Соснин Э.А., Смирнов А.А., Тарасенко В.Ф. 

    , 317, 161

(2010).

5. Erofeev M.V., Tarasenko V.F.     ., 39, 3609

(2006).

6. Панченко А.Н., Тарасенко В.Ф. , 38, 88

(2008).

7. Шуаибов А.К., Миня А.И., Гомоки З.Т., Грицак Р.В. 

, 114, 30 (2013).

8. Грицак Р.В., Шуаибов А.К., Миня А.И., Гомоки З.Т., Варга

Т.И.     ,

34, 5 (2014).

9. Шуаибов А.К., Шевера В.С. , 47, 409

(1979).

10. Шуаибов А.К., Чигинь В.И., Шимон Л.Л., Шевера И.В., Горун

П.П. и др. , 80 (5), 87 (2010).

11. Шуаібов О.К., Шевера І.В., Шимон Л.Л., Соснін Е.А. 

    

 (Ужгород – Томськ: Говерла, 2006).

PACS 01.60.+q

Редсовет, редколлегия и редакция журнала «Квантовая электроника», кол-

лектив и дирекция ОАО “НИИ «Полюс» им. М.Ф.Стельмаха”, коллеги и

ученики сердечно поздравляют крупного российского ученого, пионера

создания полупроводникового лазера, доктора технических наук, про-

фессора, лауреата Ленинской премии СССР, заместителя директора НИИ

«Полюс» по направлению «Полупроводниковые лазеры»

ВАСИЛИЯ ИВАНОВИЧА ШВЕЙКИНА

с 80-летием

и желают ему крепкого здоровья, творческого долголетия, счастья и успе-

хов во всех его начинаниях.

Руководимые В.И.Швейкиным перспективные разработки полупро-

водниковых лазеров и приборов на их основе и сегодня являются одними

из важнейших. Многие из созданных приборов нашли широкое примене-

ние в народном хозяйстве. Под руководством В.И.Швейкина в институте

была создана научно-производственная база, обеспечивающая их граж-

данские и специальные применения.

За работы в области полупроводниковых лазеров Василий Иванович

Швейкин награжден орденом Трудового Красного Знамени и юбилейной

медалью «За доблестный труд. В ознаменование 100-летия со дня рождения

В.И.Ленина», он имеет звание «Лучший конструктор отрасли» и награж-

ден знаком «Почетный работник электронной промышленности».

Солнце | Атомная энергия 2.0

Со́лнце — единственная звезда Солнечной системы. Вокруг Солнца обращаются другие объекты этой системы: планеты и ихспутники, карликовые планеты и их спутники, астероиды, метеориты,кометы и космическая пыль. Масса Солнца составляет 99,866 % от суммарной массы всей Солнечной системы. Солнечное излучениеподдерживает жизнь на Земле (свет необходим для начальных стадийфотосинтеза), определяет климат. Солнце состоит из водорода (~73 % от массы и ~92 % от объёма), гелия (~25 % от массы и ~7 % от объёма) и других элементов с меньшей концентрацией: железа,никеля, кислорода, азота, кремния, серы, магния, углерода, неона,кальция и хрома. На 1 млн атомов водорода приходится 98 000 атомов гелия, 851 атом кислорода, 398 атомов углерода, 123 атома неона, 100 атомов азота, 47 атомов железа, 38 атомов магния, 35 атомов кремния, 16 атомов серы, 4 атома аргона, 3 атома алюминия, по 2 атома никеля, натрия и кальция, а также совсем немного всех прочих элементов. Средняя плотность Солнца составляет 1,4 г/см³. Поспектральной классификации Солнце относится к типу G2V («жёлтый карлик»). Температура поверхности Солнца достигает 6000 К. Поэтому Солнце светит почти белым светом, но прямой свет Солнца у поверхности нашей планеты приобретает некоторый жёлтый оттенок из-за более сильного рассеяния и поглощения коротковолновой части спектра атмосферой Земли (при ясном небе, вместе с голубым рассеянным светом от неба, солнечный свет вновь даёт белое освещение).

Солнечный спектр содержит линии ионизированных и нейтральныхметаллов, а также водорода и гелия. В нашей галактике Млечный Путьнасчитывается свыше 100 миллиардов звёзд. При этом 85 % звёзд нашей галактики — это звёзды, менее яркие, чем Солнце (в большинстве своём красные карлики). Как и все звёзды главной последовательности, Солнце вырабатывает энергию путёмтермоядерного синтеза. В случае Солнца подавляющая часть энергии вырабатывается при синтезе гелия из водорода.

Удалённость Солнца от Земли, 149 миллионов 600 тысяч километров, приблизительно равна астрономической единице, а видимый угловой диаметр при наблюдении с Земли, как и у Луны, — чуть больше полградуса (31—32 минуты). Солнце находится на расстоянии около 26 000 световых лет от центра Млечного Пути и вращается вокруг него, делая один оборот более чем за 200 миллионов лет. Орбитальная скорость Солнца равна 217 км/с — таким образом, оно проходит один световой год за 1400 земных лет, а одну астрономическую единицу — за 8 земных суток. В настоящее время Солнце находится во внутреннем крае рукава Ориона нашей Галактики, между рукавом Персея и рукавом Стрельца, в так называемом «Местном межзвёздном облаке» — области повышенной плотности, расположенной, в свою очередь, в имеющем меньшую плотность «Местном пузыре» — зоне рассеянного высокотемпературного межзвёздного газа. Из звёзд, принадлежащих 50 самым близким звёздным системам в пределах 17 световых лет, известным в настоящее время, Солнце является четвёртой по яркости звездой (его абсолютная звёздная величина+4,83m).

Элемент Аргон – Атом аргона

Общие

Имя, символ, номер	аргон, Ar, 18
Химическая серия	благородные газы
Группа, Период, Блок	18 (VIIIA), 3, стр.
Плотность, твердость	1.784 кг / м ³ (273 K) , NA
Внешний вид	Бесцветный
Атомные свойства
Атомный вес	39,948 а.е.м.
Атомный радиус (расч.)	нет данных (71 вечера)
Ковалентный радиус	97 вечера
радиус Ван-дер-Ваальса	188 часов
Электронная конфигурация	[Ne] 3s ² 3p ⁶
e ^– на уровень энергии	2, 8, 8
Степени окисления (оксид)	0 (неизвестно)
Кристаллическая структура	кубическая гранецентрированная
Физические свойства
Состояние	газ (немагнитный)
Температура плавления	83.8 К (“308,7 F)
Температура кипения	87,3 K (“302,4 F)
Молярный объем	22,56 10 ^-6 м ³ / моль
Теплота испарения	6,447 кДж / моль
Теплота плавления	1.188 кДж / моль
Давление пара	NA
Скорость звука	319 м / с при 293,15 К
Разное
Электроотрицательность	нет данных (шкала Полинга)
Удельная теплоемкость	520 Дж / (кг * К)
Электропроводность	нет данных
Теплопроводность	0.01772 Вт / (м * К)
1 ^st потенциал ионизации	1520,6 кДж / моль
2 ^nd потенциал ионизации	2665,8 кДж / моль
3 ^rd потенциал ионизации	3931 кДж / моль
4 ^th потенциал ионизации	5771 кДж / моль
5 ^th потенциал ионизации	7238 кДж / моль
6 ^th потенциал ионизации	8781 кДж / моль
7 ^th потенциал ионизации	11995 кДж / моль
8 ^th потенциал ионизации	13842 кДж / моль
SI единицы и STP используются, если не указано иное.

Аргон – химический элемент в периодической таблице, которая имеет символ Ar и атомный номер 18. Третий благородный газ в период 8, аргон составляет около 1% атмосферы Земли.

Известные характеристики

Аргон в 2,5 раза растворим в воде, чем азот, что примерно равно растворимость как кислород.Этот химически инертный элемент не имеет цвета и запаха. как в жидкой, так и в газообразной форме. Нет известной правды химические соединения, содержащие аргон. Создание аргона гидрофторид (HArF) был обнаружен исследователями из Университета. Хельсинки в 2000 году. Сообщалось о крайне нестабильном соединении с фтором, но еще не доказано. Несмотря на то что химические соединения аргона в настоящее время не подтверждены, аргон может образовывать клатраты с водой, когда ее атомы захватываются в решетке молекул воды.

Приложения

Используется в освещении, так как не реагирует на нить накаливания в лампочке даже при высоких температурах и другие случаи, когда двухатомный азот является неподходящим (полу) инертным газ. Другое использование;

Используется в качестве защиты от инертного газа во многих видах сварки, включая миг и тиг (где “ I ” означает инертный).
как инертное одеяло при производстве титана и другие реактивные элементы.
в качестве защитной атмосферы для выращивания кремния и германия кристаллы.
Аргон-39 использовался для ряда приложений, в первую очередь ледяная керна. Он также использовался для земли водное датирование.

Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухой костюм из-за его инертного теплоизолирующего эффекта.

История

Аргон (греческое argos означает «ленивый») подозревался присутствовал в воздухе Генри Кавендишем в 1785 году, но был не был обнаружен до 1894 года лордом Рэли и сэром Уильямом Рамзи.

появление

Этот газ выделяют путем фракционирования жидкого воздуха, так как в атмосфере всего 0.94% объема аргона (1,29% масса). Марсианская атмосфера, напротив, содержит 1,6% Ar-40 и 5 ppm Ar-36.

Изотопы

Основными изотопами аргона, обнаруженными на Земле, являются Ar-40, Ar-36, и Ар-38. Встречающийся в природе K-40 с периодом полураспада 1.250 x 10 ⁹ лет, распадается до стабильного Ar-40 (11,2%) захватом электронов и испусканием позитронов, а также распадами к стабильному Са-40 (88.8%) излучением негатрона. Эти свойства и соотношения используются для определения возраста горных пород.

В атмосфере Земли Ar-39 создается с помощью космических лучей. активность, в первую очередь с Ar-40. В подземной среде, он также производится путем захвата нейтронов К-39 или альфа выброс кальция. Аргон-37 создается из распада кальция-40 в результате подземных ядерных взрывов.Период полувыведения составляет 35 дней.

Номер ссылки

WebElements Периодическая таблица »Аргон» радиусы атомов и ионов

Одной мерой размера является расстояние элемент-элемент внутри элемента. Однако не всегда легко проводить разумные сравнения между элементами, поскольку некоторые связи довольно короткие из-за множественных связей (например, расстояние O = O в O ₂ короткое из-за двойной связи, соединяющей два атома.Длина связи в ArAr составляет: 372 пм.

Есть несколько других способов определения радиуса для атомов и ионов. Следуйте соответствующим гиперссылкам, чтобы найти ссылки на литературу и определения каждого типа радиуса. Все значения радиусов указаны в пикометрах (пм). Коэффициенты пересчета:

1 пм = 1 × 10 ^‑12 метр (метр)
100 пм = 1 Ангстрем
1000 пм = 1 нанометр (нм, нанометр)

Нейтральный радиус

Размер нейтральных атомов зависит от способа измерения и окружающей среды.Следуйте соответствующим гиперссылкам для определения каждого типа радиуса. Термин «атомный радиус» не особенно полезен, хотя его использование широко распространено. Проблема в его значении, которое явно сильно различается в разных источниках и книгах. Здесь приведены два значения: одно основано на расчетах, а другое – на наблюдениях – для получения более подробной информации перейдите по соответствующей ссылке.

Изображение, показывающее периодичность атомных радиусов химических элементов в виде шариков с кодировкой размеров на сетке периодической таблицы.Изображение, показывающее периодичность ковалентного радиуса одинарной связи для химических элементов в виде шариков с кодировкой размера на сетке периодической таблицы.

Радиусы орбиты оболочки валентности

Ниже приведены расчетные значения орбитальных радиусов валентной оболочки, R _max

Изображение, показывающее периодичность валентного s-орбитального радиуса для химических элементов в виде шариков с кодировкой размера на сетке периодической таблицы.

Список литературы

Значения R _max для валентных орбиталей нейтральных газовых элементов взяты из ссылки 1.

Дж. Б. Манн, Расчеты атомной структуры II. Волновые функции Хартри-Фока и радиальные математические ожидания: от водорода до лоуренсия , LA-3691, Лос-Аламосская научная лаборатория, США, 1968.

Ионные радиусы

В этой таблице приведены некоторые ионные радиусы. В этой таблице , геометрия относится к расположению ближайших соседей иона. Размер действительно зависит от геометрии и окружающей среды. Для электронных конфигураций, где это важно, значения, указанные для октаэдрических частиц, относятся к низкоспиновым, если не указано, что они являются высокоспиновыми.Термины низкоспиновый и высокоспиновый относятся к электронным конфигурациям определенных геометрических форм определенных ионов металла d -блока. Дополнительная информация доступна в учебниках по неорганической химии, как правило, на уровне 1 или на уровне университета первого года обучения. Для определения ионного радиуса и дополнительной информации перейдите по гипертекстовой ссылке.

Ион	Тип координации	Радиус / м	Ссылка периодичности
Без ионных радиусов для Ar

Ионные радиусы Полинга

В этой таблице показаны радиусы Полинга для аргона
Ион	Радиус Полинга / м	Ссылка периодичности
Ar (I)	154

атомов

атом

Самый большой и самый маленький атомы.

Что значит измерить «размер» атома?

Элемент	Символ	Атомный номер	Атомный радиус в нм
водород	H	1	0,037
гелий	He	2	0,05
литий	Li	3	0,152
бериллий	Be	4	0.111
бор	В	5	0,088
углерод	С	6	0,077
азот	N	7	0,070
кислород	O	8	0,066
фтор	F	9	0,064
неон	Ne	10	0.070
натрий	Na	11	0,186
магний	мг	12	0,160
алюминий	Al	13	0,143
кремний	Si	14	0,117
фосфор	P	15	0,110
сера	S	16	0.104
хлор	Класс	17	0,099
аргон	Ar	18	0,094
калий	К	19	0,231
кальций	Ca	20	0,197
скандий	сбн	21	0,162
титан	Ti	22	0.146
ванадий	В	23	0,134
хром	Cr	24	0,127
марганец	млн	25	0,126
утюг	Fe	26	0,126
кобальт	Co	27	0,125
никель	Ni	28	0.124
медь	Cu	29	0,128
цинк	Zn	30	0,138
галлий	Ga	31	0,122
германий	Ge	32	0,122
мышьяк	As	33	0,121
селен	SE	34	0.117
бром	руб.	35	0,114
криптон	кр	36	0,109
рубидий	руб.	37	0,244
стронций	улица	38	0,215
иттрий	Я	39	0,180
цирконий	Zr	40	0.160
ниобий	Nb	41	0,146
молибден	Пн	42	0,139
технеций	Tc	43	0,136
рутений	Ру	44	0,134
родий	Rh	45	0,134
палладий	Pd	46	0.137
серебро	Ag	47	0,144
кадмий	Кд	48	0,154
индий	В	49	0,162
банка	Sn	50	0,140
сурьма	Сб	51	0,141
теллур	Te	52	0.137
йод	I	53	0,133
ксенон	Xe	54	0,130
цезий	CS	55	0,262
барий	Ba	56	0,217
лантан	La	57	0,187
церий	CE	58	0.182
празеодим	Пр	59	0,182
неодим	Nd	60	0,182
прометий	Пм	61
самарий	см	62
европий	Eu	63	0,204
гадолиний	Gd	64	0.179
тербий	Тб	65	0,177
диспрозий	Dy	66	0,177
гольмий	Ho	67	0,176
эрбий	Er	68	0,175
тулий	Тм	69	0,174
иттербий	Yb	70	0.193
лютеций	Лю	71	0,174
гафний	Hf	72	0,158
тантал	Ta	73	0,146
вольфрам	Вт	74	0,139
рений	Re	75	0,137
осмий	Ос	76	0.135
иридий	Ir	77	0,136
платина	Pt	78	0,138
золото	Au	79	0,144
ртуть	рт. Ст.	80	0,157
таллий	Tl	81	0,171
свинец	Пб	82	0.175
висмут	Bi	83	0,146
полоний	Po	84	0,15
астатин	по адресу	85	0,14
радон	Rn	86	0,14
франций	Fr	87	0,27
радий	Ra	88	0.220
актиний	Ac	89	0,2
торий	Чт	90	0,180
протактиний	Па	91
уран	U	92	0,14
нептуний	Np	93
плутоний	Pu	94
америций	Am	95
кюрий	см	96
берклий	Bk	97
калифорний	Cf	98
эйнштейний	Es	99
фермий	FM	100
менделевий	Md	101
нобелий	№	102
лоуренсий	Lr	103
резерфорд	Rf	104
дубний	Db	105
сиборгий	Sg	106
бориум	Bh	107
хассий	HS	108
мейтнерий	Mt	109
дармштадций	DS	110
рентген	Rg	111
коперниций	Cn	112
нихоний	Nh	113
флеровий	эт.	114
московский	Mc	115
ливерморий	Уровень	116
теннессин	Ц	117
оганессон	Og	118

ресурсов

www.rsc.org/periodic-table/

Содержание и дизайн этого сайта созданы Королевской Общество химиков (Великобритания) действительно исключительное. Обязательно посмотрите видео.

Текущая версия как минимум вторая. Анимации в оригинале были огромными для того времени (водород составлял около 12 мегабайт), поэтому их загрузка и сохранение было разумным использованием полосы пропускания – или же можно было купить компакт-диск за 37 долларов (20 фунтов). Теперь видеопоток и компакт-диск больше не предлагаются. Нам жаль, что мы не сохранили одно из первых выпусков видео для сравнения.

Филип Болл.
Ингредиенты. Экскурсия по элементам.
Oxford University Press, 2003.

Джон Эмсли.
Строительные блоки природы. Путеводитель по элементам от А до Я.
Oxford University Press, 2002.

Информация об элементе аргона: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История аргона

Элемент аргон был открыт лордом Рэли в год. 1894 г. в Соединенном Королевстве .Аргон получил свое название от греческого слова argos, что означает «праздный».

Присутствие аргона: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание аргона во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура аргона

Твердотельная структура аргона – это гранецентрированный куб.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а	б	с
525.6	525,6	525,6 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π / 2	π / 2	π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x _i, y _i, z _i), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства аргона

Атомы аргона имеют 18 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 8] с символом атомного члена (квантовые числа) ¹ S ₀.

Оболочечная структура аргона – количество электронов на энергию уровень

n		с	п.
1	К	2
2	л	2	6
3	M	2	6

Основное состояние электронной конфигурации аргона – нейтраль Атом аргона

Электронная конфигурация нейтрального атома аргона в основном состоянии [Ne] 3с2 3п6.Часть конфигурации аргона, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ne]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. валентные электроны 3s2 3p6, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального аргона

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома аргона, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6

Атомная структура аргона

Атомный радиус аргона равен 71 пм, а его ковалентный радиус – 97 пм.

Атомный спектр аргона

Химические свойства аргона: Энергии ионизации аргона и сродство к электрону

Электронное сродство аргона составляет 0 кДж / моль.

Энергия ионизации аргона

Энергии ионизации аргона

см. В таблице ниже.

Число энергии ионизации	Энтальпия – кДж / моль
1	1520.6
2	2665,8
3	3931
4	5771
5	7238
6	8781
7	11995
8	13842
9	40760
10	46186

Физические свойства аргона

Физические свойства аргона см. В таблице ниже

Плотность	1.784 г / л
Молярный объем	22,39 23766816 см3

Упругие свойства

Твердость аргона – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства аргона

Аргон не является источником электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства аргона

Теплопроводность аргона

Магнитные свойства аргона

Оптические свойства аргона

Акустические свойства аргона

Термические свойства аргона – энтальпии и термодинамика

Термические свойства аргона

см. В таблице ниже.

Энтальпии аргона

Изотопы аргона – ядерные свойства аргона

Изотопы родия.Природный аргон имеет 3 стабильный изотоп – 36Ar, 38Ar, 40Ar.

Изотоп	% Изобилие	Т половина	Режим распада
30Ar
31Ar
32Ar
33Ar
34Ar
35Ar
36Ar	0.3365%	Стабильный	N / A
37Ar
38Ar	0.0632%	Стабильный	N / A
39Ar
40Ar	99.6003%	Стабильный	N / A
41Ar
42Ar
43Ar
44Ar
45Ar
46Ar
47Ar
48Ar
49Ar
50Ar
51Ar
52Ar
53Ar

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Как соотносится атомный радиус аргона с радиусом хлора?

Я вижу много изображений в Интернете, где атомный радиус аргона на меньше на , чем у хлора.Вот несколько разнообразных:

Расчетные атомные радиусы (пм)

Ковалент в сравнении с атомным радиусом (пм)

Обычно аргументом является увеличение эффективного заряда ядра #Z_ (eff) # по мере увеличения числа электронов.

Используя правила Слейтера , мы можем вычислить #Z_ (eff) # следующим образом:

# цвет (синий) (Z_ (eff) = Z – S) #
где:
# Z # – атомный номер.
# S # – постоянная экранирования, зависящая от выбранной орбитали.

Для определения константы экранирования некоторые важные части правил: ( Inorganic Chemistry, Miessler et al., Pp. 30, 32 ):

Сгруппируйте атомные орбитали как # (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) # (и так далее)

Электроны в группах справа не экранируют электроны в группах слева. (3s)) = 17–10.(3s)) = 18 – 11,25 = цвет (синий) (6,75) #

Следовательно, мы могли бы ожидать, что валентность аргона электронов на больше, чем , привлеченных к ядру, и поэтому он должен иметь на меньший радиус .

Атомный радиус за период 3

Результаты обучения

Изучив эту страницу, вы сможете:

описывает и объясняет тенденцию изменения атомного радиуса за период 3

Атомный радиус

В таблице приведены значения атомных радиусов для элементов от Na до Ar.

Элемент	Символ	Атомный номер	Атомный радиус / нм
натрий	Na	11	0,191
магний	мг	12	0,160
алюминий	Al	13	0.130
кремний	Si	14	0,118
фосфор	P	15	0,110
сера	S	16	0,102
хлор	Класс	17	0,099
аргон	Ar	18	0.095

Атомный радиус – это расстояние от центра ядра до края окружающего электронного облака. Он измеряется или рассчитывается по-разному, поэтому значения варьируются от источника к источнику.

Описание тренда

График показывает, как атомный радиус изменяется в течение периода 3:

по мере увеличения атомного номера радиус атома уменьшается.

Нажав на символ загрузки, вы сможете загрузить график в виде файла изображения или файла PDF, сохранить его данные, аннотировать их и распечатать.Обратите внимание, что графики будут помечены водяными знаками.
×

Объяснение этой тенденции

Переход к периоду 3:

количество протонов в ядре увеличивается так…
заряд ядра увеличивается…
электронов больше, но усиление экранирования незначительно, потому что каждый дополнительный электрон попадает в ту же самую оболочку…
поэтому сила притяжения между ядром и электронами увеличивается…
и атомный радиус уменьшается.

Вы можете ожидать, что радиус атома увеличится, потому что количество электронов в каждом атоме увеличивается в течение периода 3. Однако этого не происходит: количество протонов также увеличивается, а дополнительная защита от электронов в той же оболочке относительно небольшая.

Частей Периодической таблицы

Данные взяты из Джона Эмсли, Элементы , 3-е издание. Оксфорд: Clarendon Press, 1998.

Атомный радиус – это расстояние от ядра атом к крайние электроны. Поскольку орбитали вокруг атома равны определяется в терминах распределения вероятностей в квантовой механике, и не имеют фиксированные границы, определить, где «останавливается» атом, не очень просто. Путем сравнения длин связей количество репрезентативных соединений элемента, средний размер для большинства атомов можно определить.

Атомный радиус можно определить и другими способами. Радиус Ван-дер-Ваальса (также известный как несвязывающий атомный радиус ) является радиус атома, который не связан с другими атомами; это определяется путем измерения расстояния между атомными ядрами, которые в прямом, но не связывающем контакте друг с другом в кристалле решетка. Ковалентный атомный радиус (также известный как атомный радиус связи ) для металлов определяется половина расстояния между двумя соседними атомами в металлическом кристалл, или половина расстояния между одинаково связанными атомами для неметаллы.

К сожалению, определить радиус для каждый элемент периодической таблицы одинаков, и следовательно, иногда бывает трудно сравнивать разные наборы данных. В таблице выше большинство атомных Указанные радиусы представляют собой средние атомные радиусы, а для галогенов (Группа 7A) и благородных газов (группа 8A) используется ковалентный радиус.

Радиусы атомов в периодической таблице изменяются предсказуемым образом. Как видно на рисунках ниже, атомный радиус увеличивается. сверху вниз в группе , а убывает слева направо прямо через период . Таким образом, гелий – наименьший элемент, а франций – самый крупный.

Сверху вниз в группе, орбитали, соответствующие более высокие значения главного квантового числа ( n ) добавлены, которые в среднем находятся дальше от ядра, таким образом заставляя размер атома увеличиваться.