Электроды отличие уони и уонии: уони Полная расшифровка электродов
alexxlab | 30.01.2023 | 0 | Разное
уони Полная расшифровка электродов
- Марки электродов
- Виды электродов
- Вопросы и ответы
Многие хотят узнать полную расшифровку марки электродов уони, узнать что означает аббревиатура уони, а также что значат буквы и чем отличается уони от уонии и по этому здесь раскроем все тайны этих букв и цифр.
Как расшифровывается аббревиатура уонии 13 и уони-13.
- У – Универсальная
- О – Обмазка
- Н – Научного
- И – Исследовательского
- И – Института
- 13 – №13
А вот как получилась аббревиатура уони 13.
Это уже выдержка из доклада который находится внизу данной страницы.
По всей видимости это означает
- У – Универсальная
- О – Обмазка
- Н – Научного
- И – Института
- 13 – №13
Давность аж 1940 годов.
Чем отличается УОНИ и УОНИИ.
Сперва было название просто уони, а позже согласно ГОСТ 9466—75 все изменилось.
Электроды УОНИ-13/45 должны обозначатся УОНИИ-13/45 и относятся к типу Э46А, а в дальнейшем различные варианты электродов уони будут именоваться уонии.
Можно посмотреть в книге (Сапиро Л С Справочник сварщика страница 53 в примечании. ) Открыть книгу.
Выдержка из ГОСТ 9466—75.
Вся суть в том что на на этикетках или в маркировке коробок, пачек и ящиков с электродами может быть прописано как уони так и уонии, а вот в документации должно быть обязательно прописано уонии.
Как определить качественные электроды уони
О том как отличается качество одних и тех же электродов зависимости от производителя который прошел проверку и который просто их делает по госту.
К одним и тем же электродам предъявляются разные требования при изготовлении и использование материалов при изготовлении.
ГОСТ и аттестованные НАКС (Национальное Агентство Контроля и Сварки).
Подробную разницу УОНИ-13/55 по ГОСТ 9466-75 и по требованиям РД 03-613-03 (НАКС) можно узнать по ссылке http://www.
spetselectrode-ural.ru/stat/Electrodi-svarochnie-UONI1355-trebovaniya-NAKS-i-GOST.htm
Сравним электроды очень похожие друг на друга, но с разным качеством. (Качество отличается довольно сильно как и цена)
Для сравнения цены в Яндекс магазине и по уони и уонии. Как видите разница ощутима довольно сильно.
Ссылка на доклад http://cniim.com/files/doklad_2012_1.pdf
Ссылка на доклад в pdf (Открыть)
Вам поможет страница расшифровка электродов для полного уточнения до каждой буквы и цифры УОНИИ -13.
Если остались вопросы или желаете дополнить этот материал напишите нам через форму обратной связи расположенной на странице вопросов ответов.
Если у вас есть желание купить качественные сварочные электроды это можно сделать через страницу контакты
- Что делать если промокли электроды
- Что дает смена полярности при сварке электродами
- Сколько раз можно прокаливать электроды
- Прилипает электрод при сварке
- Отличие электродов уони от мр
- Отличие электродов АНО от УОНИ
- Для чего нужны электроды уони
Электроды УОНИ
Популярные заводы электродов
Электроды э 42
|
ESAB – мировой лидер в производстве сварочных материалов и оборудования. ЭЛЕКТРОД.РУ – официальный дистрибьютор, авторизованный сервисный центр и стратегический партнер ESAB. телефон: +7 (812) 334-07-70 Электроды ESAB(6 из 123) См. все(123)
Проволока ESAB(6 из 111) См. все(111)
Прутки ESAB(6 из 47) См. все(47)
Оборудование ESAB(6 из 25) См. все(25)
Аксессуары ESAB(6 из 56) См. все(56)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| © 2003-2022, ООО «ЭЛЕКТРОД.РУ», тел. +7 (812) 334-07-70 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Лидер продаж!
Изготавливается в России из российского подката на заводе ЭСАБ-Тюмень по программе импортозамещения в соответствии с ГОСТ и высочайшими стандартами качества ESAB.
Пруток широко применяется в машиностроении, энергетике, нефтехимическом машиностроении (трубопроводы и сосуды под давлением, бойлеры и т.п.)
12
Токи: 200, 300 и 400А16.2: Гальванические элементы и электроды
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 260
- Стивен Лоуэр
- Университет Саймона Фрейзера
Физически невозможно измерить разность потенциалов между куском металла и раствором, в который он погружен.
Однако мы можем измерить разность между потенциалами двух электродов, погруженных в один и тот же раствор или, что более полезно, находящихся в двух разных растворах. В последнем случае каждая пара электрод-раствор образует окислительно-восстановительную полуячейку , и мы измеряем сумму двух потенциалов полуячейки .
Это устройство называется гальваническим элементом . Типичная ячейка может состоять из двух кусков металла, одного из цинка и другого из меди, каждый из которых погружен в раствор, содержащий растворенную соль соответствующего металла. Два раствора разделены пористым барьером, который предотвращает их быстрое смешивание, но позволяет ионам диффундировать.
Если мы соединим цинк и медь с помощью металлического проводника, избыточные электроны, которые останутся, когда Zn 9{2+} + Cu_{(s)}\]
, но на этот раз стадии окисления и восстановления (полуреакции) происходят в разных местах:
левый электрод: | Zn (s) → Zn 2 + + 2 e – | окисление |
Правый электрод: | Cu 2 + + 2 e – → Cu (s) | переходник |
Электрохимические элементы позволяют измерять и контролировать окислительно-восстановительную реакцию.
Реакцию можно запустить и остановить, подключив или отсоединив два электрода. Если мы поместим в цепь переменное сопротивление, мы сможем даже контролировать скорость общей реакции клетки, просто поворачивая ручку. Подключив к двум электродам батарею или другой источник тока, мы можем заставить реакцию протекать в ее несамопроизвольном или обратном направлении. Поместив амперметр во внешнюю цепь, мы можем измерить количество электрического заряда, прошедшего через электроды, и, таким образом, количество молей реагентов, которые превращаются в продукты реакции в клетке.
Электрический заряд q измеряется в кулонах. Количество заряда, переносимого одним молем электронов, известно как Фарадея , которое мы обозначаем как F . Тщательные эксперименты определили, что 1 F = 96467 C. Для большинства целей вы можете просто использовать 96 500 кулонов в качестве значения фарадея. Когда мы измеряем электрический ток, мы измеряем скорость, с которой электрический заряд переносится по цепи.
Ток в один ампер соответствует потоку в один кулон в секунду.
Перенос заряда внутри ячейки
Для работы ячейки не только должна быть внешняя электрическая цепь между двумя электродами, но и два электролита (растворы) должны находиться в контакте. Необходимость этого можно понять, если рассмотреть, что произошло бы, если бы два решения были физически разделены. Положительный заряд (в виде Zn 2 + ) добавляется к электролиту в левом отсеке и снимается (в виде Cu 2 + ) с правой стороны, в результате чего раствор, находящийся в контакте с цинком, приобретает суммарный положительный заряд, в то время как суммарный отрицательный заряд накапливается в растворе на медной стороне элемента. Эти нарушения электронейтральности затруднили бы (потребовали больше работы) введение дополнительных ионов Zn 2 + в положительно заряженный электролит или поток электронов в правый отсек, где они необходимы для восстановления Cu 2 + ионов, таким образом эффективно останавливая реакцию после того, как произошло только химически незначительное количество.
Для поддержания клеточной реакции заряд, переносимый электронами по внешней цепи, должен сопровождаться компенсирующим переносом ионов между двумя клетками. Это означает, что мы должны предоставить путь для прямого перемещения ионов из одной клетки в другую. В этом ионном транспорте участвуют не только электроактивные частицы Cu 2 + и Zn 2 + , а также противоионы , которые в данном примере являются нитратами, NO 3 – . Таким образом, избыток Cu 2 + в левом отделении может быть уменьшен за счет дрейфа этих ионов в правую сторону или с таким же успехом за счет диффузии ионов нитрата влево. Более подробные исследования показывают, что происходят оба процесса и что относительное количество заряда, переносимого через раствор положительными и отрицательными ионами, зависит от их относительного подвижности , которые выражают скорость, с которой ионы могут проходить через раствор.
Поскольку отрицательные ионы имеют тенденцию быть больше, чем положительные ионы, последние, как правило, имеют более высокую подвижность и несут большую долю заряда.
В простейших ячейках барьером между двумя растворами может быть пористая мембрана, но для точных измерений используется более сложная конструкция, известная как солевой мостик . Солевой мост состоит из промежуточного отсека, заполненного концентрированным раствором KCl и снабженного пористыми барьерами на каждом конце. Цель соляного моста состоит в том, чтобы свести к минимуму естественную разность потенциалов, известную как 9.0034 потенциал соединения , который возникает (как упоминалось в предыдущем разделе), когда любые две фазы (например, два раствора) находятся в контакте. Эта разность потенциалов будет сочетаться с двумя потенциалами полуклеток, что внесет некоторую неопределенность в любое измерение потенциала клетки. С соляным мостом у нас есть два потенциала жидкостного соединения вместо одного, но они имеют тенденцию компенсировать друг друга.
Условные обозначения для описания элементов
Чтобы облегчить описание данного электрохимического элемента, были приняты специальные символические обозначения. В этих обозначениях ячейка, которую мы описали выше, будет
Zn (с) | Zn 2 + (водн.) || Cu 2 + (водный) | Cu (s)
Существует несколько других условных обозначений и номенклатуры ячеек, которые вы должны знать:
- Анод – место, где происходит окисление, а катод – место восстановления. В реальной ячейке идентичность электродов зависит от направления, в котором протекает суммарная клеточная реакция.
- Если электроны текут от левого электрода к правому электроду (как показано в обозначении ячейки выше), когда ячейка работает в своем спонтанном направлении, потенциал правого электрода будет выше, чем у левого, и потенциал ячейки будет будь позитивным.
- «Условный поток тока» идет от положительного к отрицательному, что противоположно направлению потока электронов. Это означает, что если электроны текут от левого электрода к правому, гальванометр, помещенный во внешнюю цепь, покажет, что ток течет справа налево.
Электроды и электродные реакции
Электродная реакция относится к чистому процессу окисления или восстановления, происходящему на электроде. Эта реакция может происходить в виде одной стадии переноса электрона или в виде последовательности двух или более стадий. Вещества, которые принимают и теряют электроны, называются электроактивными частицами.
Рис. 4: Перенос электронов на аноде Этот процесс происходит в очень тонкой межфазной области на поверхности электрода и включает квантово-механическое туннелирование электронов между электродом и электроактивными частицами. Работа, необходимая для перемещения H 2 молекул О в гидратных сферах ионов составляет часть энергии активации процесса.
{3+}\). Если ни один из электроактивных частиц не является металлом, какой-то другой металл должен служить проводником для доставки или удаления электронов из системы. Чтобы избежать осложнений, которые могут возникнуть при электродных реакциях с участием этого металла, обычно используют относительно инертное вещество, такое как платина. Такая полуячейка будет представлена как 9-\]
Реакция происходит на поверхности электрода (рис. 4 выше). Электроактивный ион диффундирует к поверхности электрода и адсорбируется (прикрепляется) к ней за счет сил Ван-дер-Ваальса и Кулона. При этом гидратные воды, которые обычно связаны с любыми ионными частицами, должны быть вытеснены. Этот процесс всегда эндотермичен, иногда до такой степени, что только небольшая часть ионов может контактировать с поверхностью достаточно близко, чтобы осуществить перенос электрона, и реакция будет медленной. Фактический перенос электрона происходит посредством квантово-механического туннелирования. 9– (водный) | AgCl (с) | Ag (s)\]
Хотя полезность такого электрода может быть не очевидна сразу, этот тип электрода находит очень широкое применение в электрохимических измерениях, как мы увидим позже.
Электроды сравнения
В большинстве электрохимических экспериментов наш интерес сосредоточен только на одной из электродных реакций. Поскольку все измерения должны проводиться на полной ячейке, включающей две системы электродов, общепринятой практикой является использование электрода сравнения 9.0035 как другая половина ячейки. Основные требования к электроду сравнения заключаются в том, чтобы его было легко изготовить и обслуживать, а также чтобы его потенциал был стабильным. Последнее требование по существу означает, что концентрация любых ионных частиц, участвующих в электродной реакции, должна поддерживаться на фиксированном уровне. Наиболее распространенным способом достижения этого является использование электродной реакции с участием насыщенного раствора нерастворимой соли иона. Об одной такой системе, хлорсеребряном электроде, уже упоминалось: 9–\]
Этот электрод обычно имеет форму куска серебряной проволоки, покрытой AgCl. Покрытие делается путем превращения серебра в анод в электролитической ячейке, содержащей HCl; ионы Ag + соединяются с ионами Cl – по мере их образования на поверхности серебра.
Другим распространенным электродом сравнения является каломельный электрод ; каломель – это общее название хлорида ртути (I). Такая полуячейка будет представлена как 9–\]
Потенциалы обоих этих электродов были очень точно определены относительно водородного электрода. Последний редко используется в рутинных электрохимических измерениях, поскольку его сложнее приготовить; поверхность платины должна быть специально обработана предварительным электролизом. Кроме того, существует потребность в подаче газообразного водорода, что делает его несколько громоздким и опасным.
Резюме и дополнительные примечания
Убедитесь, что вы полностью поняли следующие важные идеи, представленные выше. Особенно важно, чтобы вы знали точное значение всех выделенных терминов в контексте этой темы.
- Гальванический элемент (иногда более уместно называемый гальваническим элементом ) состоит из двух полуэлементов , соединенных солевым мостиком или некоторым другим путем, который позволяет ионам проходить между двумя сторонами для поддерживать электронейтральность .
- Обычный способ представления любого электрохимического элемента состоит в том, чтобы записать полуреакцию окисления слева и восстановление справа. Таким образом, для реакции
Zn (s) + Cu 2 + → Zn 2 + + Cu (s)
we write
Zn (s) | Zn 2 + (водн.) || Cu 2 + (водный) | Cu (s)
, в котором одиночные вертикальные полосы представляют фазовых границ . Двойная черта обозначает границу жидкость-жидкость , которая в лабораторных ячейках состоит из солевого мостика или барьера, проницаемого для ионов. Если бы результирующая реакция ячейки была записана в обратном порядке, запись ячейки стала бы
Cu (с) | Cu 2 + (водн.) || Zn 2+ (водн.