Электрохимическая защита: Электрохимическая защита

alexxlab | 04.10.1998 | 0 | Разное

Содержание

Электрохимическая защита трубопроводов – это… Что такое Электрохимическая защита трубопроводов?

Электрохимическая защита трубопроводов
        (a. electrochemical protection of pipeline; н. elektrochemischer Schutz von Rohrleitungen; ф. protection electrochimique des tuyauteries, traitement electrochimique des conduites; и. proteccion electroquimica de tuberia) – анодная или катодная поляризация металла трубопровода для предотвращения электрохимической коррозии.         
При анодной поляризации защищаемый металл присоединяется к положит. полюсу источника постоянного тока или соединяется c металлом, имеющим более электроположит. потенциал. Этот способ защиты носит назв. анодной электрохим. защиты, к-рая может быть эффективна только для легко пассивирующихся металлов и сплавов в окислит. средах при отсутствии активных депассивирующих ионов. Этот способ не применим для защиты подземных трубопроводов (т.к. в грунте имеются депассивирующие ионы).         
При Э. з. т. наиболее широко распространена катодная поляризация защищаемого металла путём присоединений его к отрицат. полюсу источника постоянного тока (см. Катодная защита, Катодная станция) или путём соединения его c металлом, имеющим более электроотрицат. потенциал, к-рый носит назв. протектора, a сама защита – протекторной. При протекторной защите трубопроводов искусственно создаётся гальванич. пара, в к-рой роль катода выполняет металл защищаемого трубопровода, a роль анода – металл протектора. B качестве протектора используются сплавы магния, алюминия и цинка. Для уменьшения сопротивления растеканию тока протекторы помещают в слой активатора, к-рый представляет смесь гипса, бетонита, трепела и сернокислого натрия. Преимущество протекторной защиты заключается в том, что её можно применять в местах, где отсутствуют источники электроэнергии (см. Коррозия). Литература: Зиневич A. M., Глазков B. И., Kотик B. Г., Защита трубопроводов и резервуаров от коррозии, M., 1975; Защита металлических сооружений от подземной коррозии, 2 изд., M., 1981; Бэкман B. фон, Швенк B., Kатодная защита от коррозии, пер. c нем., M., 1984.
B. Ф. Kотов.

Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под редакцией Е. А. Козловского. 1984—1991.

  • Электрофлотация
  • Электрохимические методы анализа

Полезное


Смотреть что такое “Электрохимическая защита трубопроводов” в других словарях:

  • ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЗАЩИТА — металлов от коррозии, основана на зависимости скорости коррозии от электродного потенциала металла. В общем случае эта зависимость имеет сложный характер и подробно описана в ст. Коррозия металлов. В принципе, металл или сплав должен… …   Химическая энциклопедия

  • ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ — конструкционных материалов в агрессивных средах основана на: 1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности среды; 3) предотвращении контакта материала со средой с помощью изолирующего покрытия; 4) регулировании… …   Химическая энциклопедия

  • защита — 3.25 защита (security): Сохранение информации и данных так, чтобы недопущенные к ним лица или системы не могли их читать или изменять, а допущенные лица или системы не ограничивались в доступе к ним. Источник: ГОСТ Р ИСО/МЭК 12207 99:… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • СТО 17330282.27.060.001-2008: Трубопроводы тепловых сетей. Защита от коррозии. Условия создания. Нормы и требования — Терминология СТО 17330282.27.060.001 2008: Трубопроводы тепловых сетей. Защита от коррозии. Условия создания. Нормы и требования: 3.1 адгезия: Совокупность сил связи между высохшей пленкой и окрашиваемой поверхностью. Определения термина из… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Катодная защита

    — электрохимическая защита металла от коррозии, осуществляемая катодной поляризацией его от внешнего источника тока или путем соединения с металлом, имеющим в данной среде более отрицательный потенциал, чем у защищаемого металла. Источник: snip id… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • Катодная защита — винто рулевая группа защищается анодами …   Википедия

  • Р Газпром 9.4-006-2009: Инструкция по электрометрическому обследованию подземных технологических трубопроводов компрессорных станций — Терминология Р Газпром 9.4 006 2009: Инструкция по электрометрическому обследованию подземных технологических трубопроводов компрессорных станций: 3.1.1 аварийный режим работы системы ЭХЗ: режим работы системы электрохимической защиты,… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • РД 91.020.00-КТН-149-06: Нормы проектирования электрохимической защиты магистральных трубопроводов и сооружений НПС

    — Терминология РД 91.020.00 КТН 149 06: Нормы проектирования электрохимической защиты магистральных трубопроводов и сооружений НПС: 3.1 Анодное заземление : устройство, обеспечивающее стекание защитного тока в землю. Определения термина из разных… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • временная защита — 3.5 временная защита: Электрохимическая защита сооружения до ввода в эксплуатацию основных средств ЭХЗ. Источник: СТО Газпром 2 3.5 047 2006: Инструкция по расчету и проектирован …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

  • электродренажная (дренажная) защита — 3.65 электродренажная (дренажная) защита: Электрохимическая защита подземных трубопроводов от коррозии блуждающими токами, осуществляемая устранением анодного смещения потенциала путем отвода блуждающих токов к их источнику. Источник: СТО… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Электрохимическая защита – «РусГаз»

Электрохимическая защита

Коррозия – разрушение материала трубопровода под воздействием окружающей среды. Электрохимическая защита – защита от коррозии, осуществляемая катодной поляризацией сооружения до потенциала определенной величины от внешнего источника тока (катодная защита) или путем соединения с протектором, имеющим более отрицательный потенциал относительно защищаемого сооружения (протекторная защита). 

ООО «РусГаз» — Электрохимическая защита

Оставьте заявку

Коррозия металлов приводит к ухудшению их свойств. Коррозия чаще всего является причиной аварий на трубопроводах и сооружениях. 

Электрохимическую защиту трубопровода от коррозии следует проектировать для трубопровода в целом, с определением на начальный и конечный (не менее 30 лет) периоды эксплуатации следующих параметров:

− для установок катодной защиты – силы защитного тока и напряжения на выходе катодных станций (преобразователей), а также сопротивления анодных заземлений;

− для протекторных установок – силы защитного тока;

− для установок дренажной защиты – силы тока дренажа.

В составе системы электрохимической защиты трубопровода должны применяться установки катодной защиты (УКЗ) и средства их электроснабжения, протекторные установки (ПУ), установки дренажной защиты (УДЗ). В зависимости от конкретных условий эксплуатации трубопровода система ЭХЗ может включать все или некоторые из этих элементов. Система ЭХЗ должна включать также контрольно-измерительные пункты, а в отдельных случаях контрольно- диагностические пункты, устройства дистанционного контроля и регулирования параметров защиты.

Установка катодной защиты (УКЗ) включает следующие элементы: источник электроснабжения, преобразователь (катодную станцию), анодное заземление, линии постоянного тока и контрольно-измерительные пункты. При необходимости в состав УКЗ могут входить регулирующие резисторы, шунты, поляризованные элементы.

Наши специалисты готовы выполнить раздел электрохимической защиты трубопроводов.

Обращайтесь!


Электрохимическая защита от коррозии подземных сооружений

Версия для печати

13.1. Электрохимическая защита подземных металлических сооружений от коррозии должна соответствовать требованиям ГОСТ 9.602-89.

13.2. Выбор принципиальных и схемных решений, а также расчеты параметров электрохимической защиты рекомендуется производить с использованием действующей нормативно-технической документации по электрохимической защите площадочных сооружений (компрессорных станций, промыслов и т.п.) или “Инструкции по защите городских подземных трубопроводов от электрохимической коррозии”.

13.3. Для катодной поляризации подземных сооружений следует использовать серийные преобразователи для катодной защиты, в том числе многоканальные, а также протекторы различных типов, в том числе ленточные. Для защиты от электрической коррозии следует использовать дренажные установки и поляризованные протекторы по ГОСТ 16149-70.

13.4. Сливо-наливные устройства для железнодорожных цистерн и резервуарные парки, расположенные в зоне влияния электрифицированных железных дорог следует проектировать с учетом требований, изложенных в “Указаниях по проектированию защиты от искрообразований на сооружениях с легковоспламеняющимися и горючими жидкостями при электрификации железных дорог”. При этом, принимаемые решения не должны снижать эффективность защиты от электрической коррозии.

13.5. В проекте должны быть предусмотрены меры по сокращению прямых электрических связей катодно поляризуемых сооружений с защитными заземлениями технологического оборудования или выполнение таких заземлений из протекторов. При этом должны быть выполнены требования, изложенные в п.п. 13.6, 13.7 или 13.8.

Допускается электрохимическая защита подземных сооружений без применения указанных мероприятий при условии, если расчетный ток катодной защиты будет принят с коэффициентом не менее 5 против варианта с исключенным влиянием защитных заземлений.

13.6. Для электрической изоляции подземных трубопроводов от заземленного оборудования и конструкций следует использовать изолирующие фланцы, выполненные по ГОСТ 25660-83. При этом изолирующие фланцы должны располагаться вне взрывоопасных зон или шунтироваться взрывобезопасными низковольтными искровыми разрядниками. Импульсное напряжение срабатывания не должно превышать 50% от эффективного напряжения пробоя изолирующего фланца на частоте 50 Герц.

13.7. В заземляющие проводники нейтралей трансформаторных подстанций должны быть встроены диодные группы из кремниевых вентилей, включенных встречно-параллельно, обеспечивающие сохранение защитного потенциала на заземленных (зануленных) сооружениях при свободном пропуске токов короткого замыкания. При этом каждое плечо (направление) диодной группы должно иметь не менее двух вентилей, устойчивых к расчетному току однофазного короткого замыкания в данной цепи.

Электрические контактные соединения диодных групп при включении их в заземляющие цепи должны соответствовать классу 2 по ГОСТ 10434-82.

13.8. Литые протекторы могут быть использованы в качестве электродов заземления, если они удовлетворяют требованиям ПУЭ предъявляемым к заземлителям и заземляющим проводникам.

13.9. Расчетная величина мощности катодной станции по постоянному току для 10-летнего срока эксплуатации не должна превышать 60% номинальной мощности катодной станции. При этом, расчетная величина напряжения на выходе станции не должна превышать 75% величины выбранного предела (диапазона) напряжения СКЗ.

13.10. Электрохимическая защита объектов нефтебазы должна выполняться с использованием кабелей с пластмассовой изоляцией и оболочкой. Допускается совместная прокладка кабелей электрохимзащиты с кабельными линиями других назначений в общих каналах, лотках или траншеях.

13.11. Для определения сечения кабелей электрохимзащиты максимальную величину тока установки катодной защиты следует принимать на 20% больше расчетной величины тока, а плотности тока для кабеля АВВГ – 0,66 не должны превышать 0,4 А/мм2.

Контрольные проводники должны иметь сечение не менее 10 мм2 по алюминию.

13.12.Контрольно-измерительные пункты для измерения защитных потенциалов должны быть установлены в точках дренажа, в местах изменения направления или пересечения защищаемых трубопроводов, в местах сближения защищаемых трубопроводов с сосредоточенными анодными заземлениями, в четырех диаметрально противоположных точках внешней поверхности подземных резервуаров. Расстояние между соседними контрольно-измерительными пунктами не должно превышать 50 м.

Допускается не предусматривать контрольно-измерительные пункты (кроме точек дренажа установок катодной защиты), если обеспечен электрический контакт с сооружением в заданной точке.

< назад / к содержанию / вперед >

Анодная электрохимическая защита – Справочник химика 21

    Анодная электрохимическая защита металлов от коррозии 
[c.321]

    В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассиваторов) анодная поляризация металла от внешнего источника постоянного электрического тока (см. с. 321) может вызвать наступление пассивного состояния при достижении определенного значения эффективного потенциала металла и тем самым значительно снизить коррозию металла. Этот эффект также находит практическое использование в виде так называемой анодной электрохимической защиты. [c.365]


    Электрохимическая защита — катодная и применение протекторов анодная электрохимическая защита и защита от блуждающих токов применением электродренажа. [c.5]

    Анодная электрохимическая защита металлов от коррозии— сравнительно новый и очень специфический метод. Он основан на переходе металла из активного состояния в пассивное вследствие смещения его потенциала при анодной поляризации от внешнего источника тока. [c.69]

    Дальнейшим развитием метода анодной электрохимической защиты является анодно-протекторная защита, когда наряду с внешним источником тока используют катодные протекторы, имеющие более положительный потенциал. [c.144]

    Условиями для дальнейшего широкого внедрения анодной электрохимической защиты являются автоматизация технологических процессов и производство высоконадежных средств регулирования и контроля потенциала. [c.146]

    К электрохимическим методам борьбы с коррозией относятся такие, в основе которых лежит принцип непосредственного воздействия на скорость протекания сопряженных анодных и катодных реакций. Прежде всего это выражается в изменении потенциала защищаемого металла. Различают катодную и анодную электрохимическую защиту. [c.260]

    В предлагаемой книге рассмотрены вопросы, связанные с разработкой научно-технических основ, проектированием и конструированием автоматических систем анодной электрохимической защиты. Большое место в книге отведено средствам регулирования и контроля потенциала, рассчитанных на длительную непрерывную работу, а также автоматическим унифицированным электронным системам защиты. Немаловажное внимание уделено подбору, конструктивному оформлению катодов и электродов сравнения. Без надежной работы этих элементов система анодной электрохимической защиты была бы неуправляемой. [c.6]

    В книге обобщен многолетний опыт исследования, разработки и внедрения анодной защиты металлов от коррозий. Значительная часть экспериментального материала выполнена в головной лаборатории анодной электрохимической защиты металлов от коррозии Минхимпрома. [c.7]

    В шестидесятые годы началось широкое внедрение анодной электрохимической защиты в промышленности СССР, США и Канады. [c.8]

    При конструировании промышленных потенциостатических систем анодной электрохимической защиты особо важными факторами, определяющими структуру аппаратурного оформления, выполняемые функции и требования к выходным параметрам, являются время сохранения пассивного состояния после снятия поляризующего тока, ширина области защитных потенциалов и соотношение плотностей тока пассивации и защитного тока. [c.107]


    Совершенствование метода анодной электрохимической защиты металлов от коррозии обусловило ряд новых требований к инженерным решениям аппаратуры, особенно к средствам контроля и регулирования потенциала,— высокая надежность [c.116]

    ПРОМЫШЛЕННОЕ ПРИМЕНЕНИЕ АНОДНОЙ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ от КОРРОЗИИ [c.136]

    В качестве иллюстрации рассмотрим следующий пример [8]. В хранилищах серной кислоты ее концентрация колеблется от 90 до 94%. Для уменьшения коррозии хранилищ, выполненных из Ст 3, применена анодная электрохимическая защита. Потенциал измеряли относительно насыщенного каломельного электрода. Вспомогательный электрод — платина. Стационарный потенциал Ст 3 лежит в области активного растворения и равен —0,4 В. Область устойчивого пассивного состояния имеет протяженность 0,7 В причем, с изменением концентрации серной кислоты колеблется незначительно. [c.141]

    Изложенные в этой книге материалы показывают, что анодная электрохимическая защита металлов от коррозии сформировалась как самостоятельное направление в науке о коррозии. [c.171]

    Результаты опытов приведены на фиг. И. На фиг. 12 представлена фотография внешнего вида образцов после коррозионных испытаний. Результаты опытов показывают, что скорость коррозии нержавеющих сталей можно понизить с помощью анодной электрохимической защиты, что согласуется с исследованиями [10 — И]. Следовательно, пассивация металлов в условиях эксперимента все же имеет место. Однако если площадь катодного контакта превосходит некоторую ее величину, то наступает перезащита (восходящие ветви кривых 1, 2, 3, 4 фиг. 11). [c.211]

    Легирование, повышающее пассивность введение в сплав катодных добавок или положительных катионов в раствор, понижающих перенапряжение катодному процессу введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную -среду или защитное покрытие применение анодной электрохимической защиты [c.11]

    АНОДНАЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЗАЩИТА [c.110]

    Новый метод анодной электрохимической защиты может успешно использоваться для повышения коррозионной стойкости углеродистых сталей, нержавеющих сталей, титана и других промышленных сплавов. Следующие условия необходимы для успешного применения этого метода защиты 1) принципиальная возможность пассивации металла при анодной поляризации в реагенте, действию которого он подвергается 2) небольшой ток для поддержания пассивного состояния (это обеспечит высокую коррозионную стойкость и малый расход электроэнергии) 3) обеспечение автоматической подачи на установку больших анодных токов, необходимых для первичной пассивации системы или для репассивации после ее случайного нарушения (например, вследствие перерыва защиты) 4) достаточно большая область потен- [c.151]

    Электрохимическая защита, основанная на способах а) катодной защиты наложением внешнего тока или применения протекторов (жертвенных анодов) б) анодной электрохимической защиты в) защиты от блуждающих токов применением электродренажа, протекторов с выпрямителями (диодами) или секционирования протяжных металлоконструкций. [c.45]

    Введение в раствор катионов, понижающих перенапряжение катодного процесса. Введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную среду или защитное покрытие. Применение анодной электрохимической защиты. [c.47]

    Влияние технологических и конструкционных параметров на поведение металла в условиях анодной защиты исследовано недостаточно. Вместе с тем, имеющиеся данные свидетельствуют, что это влияние может быть значительным и имеет первостепенное значение для выбора типа конструкции и параметров анодной электрохимической защиты. В данном разделе кратко рассматриваются имеющиеся данные по применению в одной конструкции различных сталей и сварных соединений, а также влиянию гидродинамических условий эксплуатации. [c.132]

    Повыщение культуры производства, автоматизации производственных процессов, повышение требований к чистоте продукта — все это создает благоприятные условия для широкого применения анодной электрохимической защиты. [c.147]

    Многие методы защиты основаны на торможении анодного процесса, как, например введение анодных ингибиторов или вообще пассиваторов в раствор, увеличение легированием способности сплава к пассивированию, а также специальное введение в коррозионный раствор ионов благородных металлов или в структуру металла включений благородных металлов. К анодному торможению относится также недавно открытый вид борьбы с коррозией — анодная электрохимическая защита, который применяется в случаях легкого возникновения анодной пассивности металла в данных условиях [8—13]. [c.7]

    Особое место в развитии промышленной потенциостатической техники занимает анодная электрохимическая защита химического оборудования. Создание и успешное применение такой защиты оказалось возможным только благодаря созданию устройств для автоматического регулирования потенциала, которые по аналогии мы будем называть станциями анодной защиты (гл. XIV). [c.182]


    Электрохимическая защита – уменьшение скорости электрохимической коррозии металлических конструкций при их поляризации. Это уменьшение скорости коррозии может быть достигнуто как катодной, так и анодной поляризацией металлической конструкции. При анодной поляризации защищаемый металл или присоединяется к положительному полюсу источника тока (т. е. в качестве анода), или контактируется с металлом, имеющим более положительный потенциал. Уменьшение скорости коррозии при анодной поляризации металла конструкции имеет место только в случае перевода его в пассивное состояние. Поэтому анодная электрохимическая защита может быть эффективна для легко пассивирующихся металлов и сплавов в окислительных средах при отсутствии активных депассивирующих ионов. [c.9]

    Интерес к электрохимической защите в химической (и смежных областях) промышленности в последние годы значительно возрос. В основном это связано с созданием и развитием нового метода — анодной электрохимической защиты, оказавшейся удобной именно в этих условиях. [c.203]

    В настоящее время из литературы известны три основных пути повышения коррозионной устойчивости титана в более широком интервале концентраций кислоты и температур. Положительных результатов можно достигнуть легированием титаиа катодными присадками (в частности, палладием) [2, 3 ] введением в соляную (серную) кислоту как неорганических [4, 5], так и органических добавок окислителей-пассиваторов [6, 7 ], применением анодной электрохимической защиты от внешнего источника постоянного тока [8, 9]. [c.273]

    Электрохимическая защита, основанная на способах а) катодной защиты наложением внешнего тока или применения протекторов б) анодной электрохимической защиты в) защиты от блуждающих токов при- [c.193]

    Некоторое затруднение в применении анодной электрохимической защиты — потребность в большом токе для пассивации конструкции — может быть устранено а) постепенным заполнением конструкции раствором под током б) предварительной пассивацией защищаемой поверхности пассивирующими растворами (например, 60% НЫОд + 10% К3СГ2О7) в) применением импульсных источников постоянного тока. Следует также поддерживать потенциал защищаемой конструкции в области оптимальных его значений, чтобы избежать возможного протекания некоторых видов местной коррозии (точечной, межкристаллитной и избирательной коррозии под напряжением). Слабым местом этого вида защиты является недейственность его выше ватерлинии, а иногда и недостаточность по ватерлинии, что требует иногда дополнения его другими методами защиты, в частности использованием для [c.321]

    Возможность анодной электрохимической защиты вытекает из теоретических исследований механизма электрохимического растворения металлов. Большое значение в этой области имеют работы, выполненные в СССР школой академика Я. М. Коло-тыркина. [c.6]

    Основные принципы анодной электрохимической зашиты были изложены в отечественной (В. М. Новаковский, Н. Д. То-машов, Г. П. Чернова) и зарубежной (К- Эделеану, М. Пражак, Садбери, Риггс, Шок, Лок, Хатчисон) литературе еще в 1954— 1960 г., до 1964 г. как в СССР, так и за рубежом анодная защита не находила практического применения. В настоящее время анодная электрохимическая защита не только сформировалась как самостоятельное направление в области электрохимии, но и нашла широкое практическое применение в химической и других отраслях промышленности Решающее значение в этом имели работы, проведенные в СССР. [c.6]

    Еще не так давно считалось, что возможен только один вид электрохимической защиты — катодная поляризация (или контакт защищаемой конструкции с более отрицательным металлом — анодным протектором). Возможность анодной электрохимической защиты полностью исключалась, так как обычно при наложении анодного тока увеличивается скорость растворения металла в соответствии с пропущенным количеством электричества (по Фарадею). Однако эти утверждения, вполне верные в отношении активных коррозионных систем, оказались несправедливыми для пассивирующихся коррозионных систем. Впервые метод анодной электрохимической защиты был предложен в нашей стране [150—152] и независимо от нас — вскоре в Англии [153—154], а затем позднее — в США [155—159]. Здесь мы разбираем полученные как в наших, так и зарубежных работах данные об исследовании и возможностях практического применения анодной электрохимической защиты. [c.110]

    Повышение пассивируемости, а следовательно, и коррозионной устойчивости практических сплавов, помимо разработанного ранее катодного легирования и анодной электрохимической защиты, может быть в некоторых условиях осуществлено также и более простым методом — введением в коррозионную среду катионов электроположительных металлов. ]Иеханизм защитного действия подобных добавок может быть пояснен так. В коррозионных средах с добавками положительных катионов в качестве катодного деполяризующего процесса, помимо реакции выделения водорода [c.169]

    Защищаемый сплав в данных условиях и данной коррозионной среде должен переходить в устойчивое пассивное состояние. Таким образом, этот метод так же, как и рассматриваемые ранее методы катодного легирования и анодной электрохимической защиты, применимы главным образом для нержавеющих сталей (в отсутствие активирующих ионов галогенов в растворе), титановых сплавов и других легко пассивирующихся материалов. Однако, как будет разобрано ниже, в некоторых условиях, наиболее благоприятных в отношении установления пассивного состояния, он применим также для более трудно пассивирующихся сплавов, например низколегированных сталей. [c.170]

    В растворах, содержащих, помимо анионов-активаторов, ингибиторы, для повышения эффективности их действия используют анодную электрохимическую защиту. Так, например, при анодной поляризации нержавеющей стали в растворе ЫаС1- ЫаЫ0з при потенциалах, более [c.113]


Электрохимическая защита – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Электрохимическая защита

Cтраница 1

Электрохимическая защита может быть протекторная и катодная. Сущность протекторной защиты состоит в том, что на защищаемый металл закрепляют пластины ( протекторы) из другого, более активного металла, являющегося анодом по отношению к защищаемому. Таким образом, в агрессивной среде, являющейся электролитом, создается гальваническая пара. Анод-протектор постепенно растворяется, степень разрушения аппарата или трубопровода, являющегося катодом, значительно уменьшается.  [1]

Электрохимическая защита от коррозии подземного трубопровода заключается в катодной поляризации трубопровода с защитной разностью потенциалов трубопровод – земля. В местах соприкосновения металла трубопровода с грунтом ток из грунта входит в трубопровод, поляризуя и защищая его таким образом от коррозии.  [2]

Электрохимическая защита состоит в катодной или анодной поляризации защищаемой конструкции. Она осуществляется присоединением к конструкции извне источника постоянного тока или постороннего электрода – протектора. Электрохимическую защиту подразделяют на катодную и анодную.  [4]

Электрохимическая защита – это защита металла от коррозии, осуществляемая поляризацией от внешнего источника тока или соединением с металлом, имеющим более отрицательный или более положительный потенциал, чем у защищаемого металла.  [5]

Электрохимическая защита, при которой скорость анодного процесса за счет изменения потенциала снижают до значений, не превышающих технически допустимую величину, например, u op 0 02 мм / год. Это осуществляют путем снижения потенциала в пределах активной области с помощью катодной поляризации ( рис. 1 11, стрелка К) или путем перевода потенциала из активной области в пассивную за счет анодной поляризации ( рис. 1.11, стрелка А), так называемая анодная защита.  [6]

Электрохимическая защита основана на уменьшении коррозии путем катодной или анодной поляризации защищаемой конструкции. В соответствии с этим различают два вида электрохимической защиты: катодную и протекторную.  [7]

Электрохимическая защита приемлема только для оборудования, которое работает в средах, характеризующихся высокой электропроводностью.  [8]

Электрохимическая защита состоит в катодной или анодной поляризации защищаемой конструкции. Она осуществляется присоединением к конструкции извне постороннего сильного катода или анода – протектора, или источника постоянного тока.  [10]

Электрохимическая защита заключается в том, что металлоконструкции, эксплуатирующиеся в морской воде, почве или в другой электропроводящей среде, подвергают внешней анодной или катодной поляризации, а также протекторной защите ( см. гл.  [11]

Электрохимическая защита основана на уменьшении коррозии путем катодной или анодной поляризации защищаемой конструкции. В соответствии с этим различают два вида электрохимической защиты: катодную и протекторную.  [12]

Электрохимическая защита приемлема только для оборудования, которое работает в средах, характеризующихся высокой электропроводностью.  [13]

Электрохимическая защита подразделяется на катодную и анодную защиту. Катодная защита осуществляется катодной поляризацией металлической конструкции с помощью внешнего тока или протекторов. Защита внешним током обычно приме няется как дополнительная к изолирующему покрытию. Иногда такая защита применяется самостоятельно для предупреждения коррозии металлических сооружений в почве, а также аппаратуры в заводских условиях.  [14]

Страницы:      1    2    3    4

Как работают системы катодной защиты Electro-Guard Impression

Как работают системы катодной защиты Electro-Guard Impression

Системы катодной защиты

Impressed Current состоят из пяти основных компонентов: анода, контрольная ячейка, электронный контроллер, станция мониторинга и судовой подводные металлоконструкции.

Защитный ток катодной защиты подводных металлоконструкций катера составляет обеспечивается судовой электроэнергетической системой постоянного тока.Электрический ток течет от источника постоянного тока в защищаемые металлические конструкции. Металлические конструкции излучают электрический ток в вода вокруг лодки. Ток протекает через воду за счет ионной проводимости и поглощается из воды на анодах системы и затем возвращается к источнику питания через контроллер системы.

Величина тока (в амперах), подаваемого на подводные металлы, контролируется электронная схема, измеряющая разность напряжений между стабильным внешним опорным электрод (ячейка сравнения) и защищаемые контроллером конструкции.Это напряжение Измерение разности известно как потенциал решения и является ключевым измерением для определения уровень катодной защиты. Контроллер регулирует ток, подаваемый на металл. структуры так, чтобы внешнее опорное напряжение соответствовало калиброванному внутреннему опорному напряжению. Внутреннее опорное напряжение откалибровано для типа металла, для защиты которого предназначена система.

При наличии достаточного анодного тока и отсутствии сильных внешних электрические воздействия, такие как блуждающие электрические токи, контроллер всегда подавать величину анодного тока, необходимую для соответствия потенциалу раствора металла структуры, защищенные от внутреннего калиброванного эталонного напряжения. Как указано выше термин «потенциал раствора» относится к разности потенциалов между стабильный электрод сравнения и защищаемые металлические конструкции.

Контроллер откалиброван для поддержания потенциала решения для металлических конструкций лодки, при котором все электрохимические реакции будут катодными — отсюда и термин «катодная защита». Катодные реакции являются восстановительными реакциями, которые не вызывают коррозии. Анодные реакции являются реакциями окисления и вызывают коррозию. По регулируя электрический ток, контроллер изменяет потенциал раствора металлов лодки от их природного потенциала, где электрохимические реакции являются как анодными, так и катодными, к калиброванному внутреннему опорный потенциал, при котором все реакции являются катодными.Так как уже нет никаких анодных (окисление) реакции, происходящие на подводных металлических поверхностях лодки, предотвращается коррозия.

Защита от коррозии – Главная

Ингибиторы коррозии

В электролит могут быть добавлены ингибиторы коррозии для снижения скорости коррозии или предотвращения локальной коррозии. Ингибиторы коррозии снижают склонность к коррозии, смягчая анодную или катодную реакцию, в то время как смешанные ингибиторы контролируют и то, и другое.Ингибиторы коррозии также часто классифицируют в зависимости от того, как они действуют на металл или сплав; Таким образом, ингибиторы можно классифицировать, например, как:

  • барьерного типа,
  • пассивирующий,
  • поглотители кислорода.

Покрытия и электрохимическая защита

Защитные покрытия представляют собой органические или неорганические слои, отделяющие металлические подложки от прямого контакта с агрессивными средами. Жертвенные или ингибирующие пигменты могут быть добавлены к органическим покрытиям для улучшения защиты от коррозии.

Электрохимическая защита использует электрохимические принципы для снижения износа металла. Анодная защита используется исключительно для активных-пассивных комбинаций металл-электролит и требует анодной поляризации компонента в пассивной области. При катодной защите защищаемым объектом является катод электрохимической ячейки. Катодная защита может быть достигнута с помощью расходуемых анодов или приложенных токов. Жертвенные аноды часто изготавливаются из алюминиевых или цинковых сплавов и преимущественно подвергаются коррозии, защищая конструкцию.В системах с импульсным током для достижения того же результата используются источники постоянного тока и инертный анод.

Побочные эффекты катодной защиты

Хотя катодная защита снижает скорость коррозии как минимум на два порядка (она также может поляризовать углеродистые стали ниже обратимого потенциала реакции растворения железа), катодная защита может иметь побочные эффекты. Две наиболее распространенные проблемы, связанные с катодной защитой:

  • катодное отслоение и
  • водородное охрупчивание.

Катодная защита всегда используется в сочетании с органическими покрытиями, так как покрытия снижают общее потребление анода или тока. Катодная защита может привести к явлению, называемому катодным отслоением, которое приводит к потере адгезии и образованию пузырей. Катодная защита с помощью, например, анодов Al-Zn-In производит атомарный водород на поверхности защищаемых компонентов, что может привести к водородному охрупчиванию. В связи с этим водородное охрупчивание дуплексных и супердуплексных нержавеющих сталей является распространенной проблемой в оборудовании для подводной добычи нефти и газа.

Поскольку катодная поляризация увеличивает рН поверхности, катодная защита подводного оборудования приводит к осаждению известковых пленок на голых поверхностях. Желательно образование известковой пленки, поскольку она снижает потребление тока и продлевает срок службы расходуемых анодов. Тем не менее, известковый нарост является постоянной проблемой для приводных компонентов, особенно в теплых австралийских водах.

Исследование защиты от коррозии в Curtin

Наш подход к изучению стратегий защиты от коррозии включает в себя сочетание электрохимических и иммерсионных методов, всегда соотнося эффективность со свойствами материалов и производственными маршрутами.В нашем распоряжении самые современные методы определения характеристик, которые позволяют лучше понять механизмы ингибирования и защиты от коррозии.

Наши исследователи активно занимаются исследованиями в области защиты от коррозии, включая ингибирование коррозии, покрытия и деградацию покрытий, а также разработку катодной защиты. Наша работа по крекингу с использованием экологических материалов также включает водородное охрупчивание, связанное с катодной защитой систем подводной добычи.

Ингибиторы

Тесты проводятся для ответа на такие важные вопросы, как: Какова оптимальная концентрация ингибитора? Будет ли выбранный ингибитор коррозии совместим с другими производственными химикатами и не усложнит ли процесс на последующих этапах? Как работает этот ингибитор? Какова верхняя рабочая температура, которую может выдержать это защитное покрытие? Какое покрытие подходит для использования в определенных условиях эксплуатации? и т. д.

В сотрудничестве с исследователями из Университета Кертина наша команда также разработала ингибиторы, предназначенные для работы с конкретными материалами и ситуациями воздействия.

Покрытия

Что касается покрытий, то у нас есть современное оборудование, позволяющее моделировать сложные условия погружения и атмосферного воздействия. Мы регулярно проводим исследования катодного отслоения при полном погружении или во время циклов влажный-сухой.

Электрохимическая защита

Исследователи Коррозионного центра Кертина работают над проектированием и мониторингом анодной и катодной защиты.

Наша группа также проводит исследования водородного охрупчивания и отказов.

Наконец, мы проводим испытания на длительное воздействие морской воды для изучения катодной защиты, а также механизмов, которые приводят к известковым осадкам.

Коррозия корпуса и катодная защита от импульсных токов (ICCP) на судах

Суда часто подвергаются воздействию очень суровых морских условий. Из-за окружающей среды, в которой они работают, корпус корабля часто подвержен коррозии.

Агрессивность морской воды в отношении общей коррозии стали увеличивается с повышением температуры, содержания кислорода, скорости воды, содержания коррозионно-активных примесей, эродирующих частиц и проводимости. Морская вода, содержащая соль, образует идеальный электролит с корпусом корабля, полностью состоящим из железа (мягкой стали), для формирования гальванического элемента.

Что такое гальванический элемент и почему коррозирует корпус корабля?

При контакте 2 разнородных металлов в присутствии агрессивной среды (электролита) более активный металл в гальваническом ряду действует как анод и подвергается коррозии.Это означает, что в гальваническом ряду металлов более активный металл действует как анод и подвергается коррозии, а менее активный металл действует как катод и остается защищенным.

Если эти два металла поместить в морскую воду и находятся в прямом электрическом контакте, через электролит будет проходить ток от более активного металла (анод) к наименее активному металлу (катод). Этот электрический ток называется Ток коррозии и представляет собой не что иное, как процесс переноса ионов металла и электронов с анода, который растворяется и переходит в раствор.Эта простая ячейка, в которой происходит процесс коррозии, называется гальванической ячейкой.

Итак, как происходит коррозия на кораблях?

Корабли сделаны из стали; основным компонентом которого является железо. Железо является электрохимически положительным элементом и имеет тенденцию отдавать электроны, превращаясь в свободные ионы.

1) Происходит анодная реакция 2Fe → 2Fe++ + 4e-

2) Морская вода состоит из кислорода и водорода и производит электрохимически отрицательные гидроксильные ионы h3 O + O2 + 4 e- → 4 (OH)- , которые могут принимать электроны от железа.

3) Ионы железа соединяются с ионами гидроксила в морской воде, образуя гидроксид железа. 2 Fe++ +2(OH)- → 2 Fe(OH)2 . Это называется окислением железа.

4) Этот гидроксид железа в присутствии избытка кислорода в воде окисляется с образованием оксида железа и воды, которую мы называем ржавчиной. 2 Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 2 H 2 O (ржавчина)

Неоднородность мягкой стали в корпусе судна, наряду с такими факторами, как неоднородность листа корпуса, толщины, толщины и качества краски, различия в сварных швах конструкции корабля, разнородные металлы и содержание кислорода в морской воде, в совокупности приводят к заставляют зоны в корпусе работать катодами и анодами и тем самым формировать гальванический элемент.

Благодаря гальванической серии мы теперь знаем, что более активный металл (анод) может подвергаться коррозии вместо менее активного металла (катода). Соединение конструкции корабля с более активным металлом, таким как цинк или магний, создает гальванический элемент, в котором активный металл, работающий в качестве анода, обеспечивает поток электронов в структуру, которая затем становится катодом. Катод защищен, а анод постепенно растворяется, поэтому его называют расходуемым анодом.

Элементы, такие как цинк, алюминий, магний или их сплавы, используются в качестве расходуемого анода для защиты исходного элемента, такого как железо или сталь, которые образуют катод. Однако у этих расходуемых анодов есть некоторые недостатки, такие как увеличение объема технического обслуживания из-за замены каждые 5 лет, повышенное сопротивление корпуса и отсутствие надлежащих средств для определения того, правильно ли функционируют аноды.

Необходимость ICCP

Теперь мы знаем из гальванического элемента и расходуемых анодов, что для возникновения токов коррозии требуется разность потенциалов между двумя электродами.Эти токи коррозии растворяют анод в электролите.

Но при отсутствии разности потенциалов внутри корпуса корабля ток коррозии будет минимальным и коррозии не будет.

ЭТО ДЕЛАЕТ ICCP. ЭТО ДЕЛАЕТ КОРПУС ВСЕГДА ОСТАВАТЬСЯ КАТОДОМ , сводя разность потенциалов к минимуму и вводя ток, противоположный току естественной коррозии, тем самым защищая анод и предотвращая коррозию.

Импульсная токовая катодная защита Системы катодной защиты с импульсным током

представляют собой технологически продвинутое и долгосрочное решение проблем коррозии и считаются превосходной альтернативой системам расходуемых анодов.

В ICCP металл, который нужно защитить, подключается к нерастворимому аноду, и ток пропускается с использованием источника постоянного тока, противоположного току коррозии, так что корродирующий металл получает

преобразован из анода в катод и защищен от коррозии. Этот нерастворимый анод может быть платиновым, платинированным титаном или любым другим инертным элементом.

На приведенной выше схеме представлен аналогичный гальванический элемент с анодом (более активный металл) и катодом (менее активный металл) с некоторыми модификациями.Здесь в систему добавляется нерастворимый анод с подаваемым током.

В нормальных условиях без нерастворимого анода возникает ток коррозии, который разъедает анод, однако в этом случае мы пропускаем постоянный ток, противоположный естественному току коррозии, между анодом и катодом.

Этот постоянный ток должен быть равен или немного превышать ток естественной коррозии, чтобы анод теперь был защищен и не подвергался коррозии.

Тот же принцип применяется к кораблям.

Здесь точка контакта берется на корпусе корабля и соединяется с эталонным электродом. Этот электрод сравнения представляет собой полностью пассивный нерастворимый металл. Электрод сравнения измеряет ток естественной коррозии, который представляет собой не что иное, как разность потенциалов между корпусом и этой эталонной ячейкой.

Нам нужно измерить этот ток коррозии в корпусе, чтобы мы подавали постоянный ток, который либо равен ему, либо немного больше (в обратном направлении) на анод Impressing current.

Это, в свою очередь, подает ЗАЩИТНЫЙ ТОК на корпус корабля, делая корпус катодом, защищенным от коррозии.

Операция ICCP и ее компоненты

1) Выход 24 В пост. тока Блок питания и панель управления

Источник питания постоянного тока может включать выпрямительный блок, преобразующий напряжение переменного тока 440 В в постоянный ток.

Большие корабли обычно имеют по 2 блока питания в носовой и кормовой части. Блок питания, также известный как панель Quantum ICCP, содержит сеть тиристоров и печатных плат, которые контролируют параметры напряжения и тока от эталонных ячеек и, соответственно, посылают сигналы на аноды с приложенным током.Эти блоки питания имеют конфигурацию «ведущий-ведомый» между передним и задним блоками, и их работу можно контролировать с панели монитора ECR. Панель управления оснащена сигнализацией для ненормальных показаний.

2) Токовые аноды под давлением

Аноды подаваемого тока обычно изготавливаются из прочных нерастворимых материалов, таких как титан. Они могут иметь форму диска или полосы. Либо 2, либо 4 единицы размещаются симметрично в носовой и кормовой частях судна.

Аноды приварены к двойным листам на поверхности корпуса таким образом, чтобы они были полностью заподлицо с наружным листом корпуса. Этот анодный материал служит только источником электронов для корпуса и не расходуется на обеспечение этого защитного тока.

3) Цинковая эталонная ячейка

Электрический потенциал контролируется узлом электрода сравнения, который устанавливается по левому и правому борту между анодами, где вероятно возникновение наименьшего возможного потенциала, чтобы обнаруживать малейшие коррозионные токи между корпусом и морской водой.Это показание возвращается на панель управления, которая автоматически регулирует подаваемый ток на выходе анода.

Они соединяются с помощью кабельных наконечников и прокладок и крепятся болтами через корпус коффердама к поверхности корпуса. Эти цинковые эталонные ячейки очень стабильны по своей природе и дают устойчивый эталон, в котором можно измерять потенциалы корпуса и моря наряду с небольшими токами в системе. Эти электроды полностью заменяемы водолазом.

Видео выше дает более четкое представление о работе ICCP на борту.

4) Панель удаленного мониторинга

Предусмотрена удаленная панель мониторинга в комнате управления двигателем, где параметры ICCP ежедневно контролируются и регистрируются. Необходимо убедиться, что источник питания ICCP отключен, когда судно стоит у причала. В противном случае существует вероятность того, что течения корабля и береговой системы ICCP будут взаимодействовать друг с другом, что приведет к повреждению краски корпуса. Превышение подводимого тока к поверхности корпуса может привести к отслаиванию краски.

5) Соединительный кабель руля направления

Чтобы руль получил защиту от коррозии с помощью ICCP, используется гибкий резиновый соединительный трос, один конец которого прикреплен к верхней части баллера руля, а другой конец – к конструкции корпуса с помощью кабельных наконечников или проушин.Это формирует специальную электрическую связь.

6) Узел заземления гребного вала с вольтметром мВ на корпусе вала

Даже на судах, оборудованных ICCP, подшипники гребных валов подвержены коррозии из-за искровой эрозии. Это связано с тем, что вращающийся гребной вал электрически изолирован от корпуса пленкой смазочного масла в подшипниках и использованием неметаллических подшипников в хвостовом валу. Благодаря этой изоляции между валом и корпусом возникает электрический потенциал, который может вызвать протекание сильных токов в подшипнике.

Сильные токи также могут проникать в коренные и упорные подшипники и вызывать точечную коррозию, приводящую к повреждению главного двигателя.

Эта проблема устраняется за счет заземления карданного вала на корпус с помощью токосъемного кольца и узла контактных щеток.

Заземляющий узел вала состоит из пары щеток с высоким содержанием серебра и графитом, установленных в держателе щеток и движущихся по медному токосъемному кольцу с дорожкой из цельного металлического сплава серебра.

Заземляющий узел из серебряного сплава обеспечивает превосходную электрическую непрерывность.

Фрикционное кольцо вала из сплава серебра поставляется в виде набора из 2 половинок вместе с зажимным приспособлением для облегчения установки.

Установлен компактный милливольтметр для контроля потенциала между валом и корпусом и проверки эффективности системы. Счетчик расположен в удобном для наблюдения экипажем месте.

Показание менее 50 мВ считается благоприятным.

Канал пресной воды

Когда судно переходит из морской воды в пресную, его электропроводность уменьшается, а удельное сопротивление увеличивается. Из-за пониженной проводимости эталонная ячейка не сможет обнаружить разность потенциалов. В это время важно ограничить выходной защитный ток от анодов с приложенным током.

Во время прохода пресной воды автоматика в блоке питания ICCP повысит его выпрямленное напряжение до максимума, чтобы ограничить подаваемый ток, избежать чрезмерной защиты и спасти корпус.

На терминалах ICCP корабля, если он включен, попытается также защитить причал, тем самым увеличивая ток в системе. Это может привести к перегрузке. Следовательно, источник питания ICCP всегда выключен в Порту.

Надеюсь, это проясняет большинство сомнений по поводу катодной системы импрессионного тока. ICCP, будучи очень недооцененным оборудованием, часто упускают из виду в машинном отделении, а капитальный ремонт и осмотр обычно проводят в сухом доке.

Тем не менее, большинство судовладельцев предпочитает этот вариант, поскольку он помогает снизить расход топлива, увеличить скорость судна за счет снижения сопротивления корпуса и сохранить качество металла корпуса в течение более длительных интервалов времени, тем самым увеличивая интервалы технического обслуживания и экономическую эффективность.

Есть сомнения?

Не стесняйтесь спрашивать в комментариях ниже

Отказ от ответственности:  Мнения авторов, выраженные в этой статье, не обязательно отражают точку зрения Marine Insight. Данные и диаграммы, если они используются в статье, были получены из доступной информации и не были подтверждены каким-либо установленным законом органом. Автор и компания Marine Insight не претендуют на точность и не несут за это никакой ответственности. Взгляды представляют собой только мнения и не представляют собой каких-либо указаний или рекомендаций относительно какого-либо курса действий, которым должен следовать читатель.

Теги: Импульсная токовая катодная защита

Катодная защита | Услуги по борьбе с коррозией

«Корродировать» – происходит от латинского «corrodere», что означает «разгрызать на куски».

В общих чертах коррозия представляет собой химическую или электрохимическую реакцию между двумя веществами, обычно металлом и окружающей средой, которая со временем приводит к ухудшению качества металла и его свойств.

От уличной мебели до панелей кузова автомобиля эффект коррозии проявляется в нашей повседневной жизни. Менее очевидны последствия, которые она может иметь для наших дорог и зданий, поскольку эта коррозия часто происходит незаметно. Бетонные конструкции армируются с помощью металлических стержней, поэтому крайне важно защитить металл от коррозии, чтобы он продолжал поддерживать и укреплять конструкцию.

При отсутствии лечения коррозия стальной арматуры в бетоне может привести к снижению надежности конструкции, а в худших случаях к полному выходу из строя участка автомобильной дороги или прочности многоэтажной автостоянки – что приводит к значительным затратам на ремонт и ставит под угрозу общественную безопасность.

Катодная защита

Катодная защита или СР — это метод, используемый для контроля коррозии металла путем превращения его в катод электрохимической ячейки. Внешний анод соединен с металлом, и через него проходит постоянный электрический ток, поэтому поверхность металла становится катодной и не подвергается коррозии — это известно как катодная защита импульсным током или ICCP.

Гальваническая анодная защита — это еще один метод CP, в котором используется анод, изготовленный из такого материала, как цинк, который является более реакционноспособным, чем металл, который необходимо защитить.Это также известно как «жертвенный анод».

Corrosion Control Services Limited (CCSL), дочерняя компания Freyssinet, является ведущим специалистом в области проектирования, установки, ввода в эксплуатацию и мониторинга катодной защиты, а также проведения исследований и диагностики износа, связанного с коррозией, и электрохимической реабилитации.

Осуществляя работы с железобетонными конструкциями, историческими зданиями со стальным каркасом, портами, гаванями и подземными трубопроводами, CCSL тесно сотрудничает с Freyssinet, предлагая инновационные решения по предотвращению коррозии и комплексные ремонтные услуги для промышленности и инфраструктуры по всему миру.

Практический пример катодной защиты

Необходимо поддерживать и контролировать системы защиты от коррозии, чтобы гарантировать их эффективность. Компания CCSL провела замену оборудования дистанционного контроля и управления в системе ICCP на развязке Типнер в Хэмпшире.

Транспортная развязка Типнер M275

Транспортная развязка Типнер M275 представляет собой двухмильную двухмильную трехполосную автомагистраль в Хэмпшире и основные ворота в Портсмут и из него. Состоящий из двух мостов с двумя железобетонными опорами, каждая опора транспортной развязки имеет 10 железобетонных колонн и две опорные траверсы.В 2008 году на каждое сооружение была установлена ​​система ICCP.

Colas привлекла услуги CCSL для замены существующего оборудования дистанционного контроля и управления, проведения ремонтных работ, необходимых после визуального осмотра сооружений, и повторного ввода в эксплуатацию Система ICCP установлена ​​на мостике.

После первоначального тестирования портативного источника питания на месте компания CCSL рекомендовала установить новую систему удаленного мониторинга и управления.

Специалисты по удаленному мониторингу Omniflex UK были привлечены для разработки и производства нового оборудования для мониторинга, которое затем было установлено CCSL в существующем наземном шкафу, расположенном на краю над палубой.

Клиент может управлять системой локально на сенсорном экране Easyview или удаленно через устройство с доступом в Интернет. Таким образом, клиент получает мгновенный доступ к данным и больше не нуждается в выделенном ПК или лицензии на программное обеспечение для мониторинга системы ICCP.В результате управление активами ICCP и контроль за ними становятся более рентабельными, быстрыми и надежными.

После установки и тестирования компания CCSL ввела систему в эксплуатацию, включая:

  • Подачу питания на электрические цепи и оборудование
  • Запуск всего электрооборудования
  • Промежуточное тестирование производительности
  • Требуемые настройки
  • Проверка производительности
  • Визуальный осмотр

Новая система мониторинга, установленная на развязке Типнер M275, стала первым применением оборудования Omniflex на железобетонной конструкции в Великобритании.После успешной установки система CP была повторно введена в эксплуатацию в декабре 2016 года.

Для получения дополнительной информации звоните по телефону 01952 201901, пишите по электронной почте [email protected]

Электричество — Электроны по сравнению с обычным током

Электричество — это форма энергии, генерируемая трением, индукцией или химическим превращением (электрохимия), а ток — это движущийся поток заряженных частиц, в основном электронов. Вопрос о том, кто открыл электричество (и когда), остается открытым, но, похоже, это произошло примерно 2000 лет назад.Глиняные горшки с железным стержнем, окруженным медным листом, были найдены в реликвиях примерно с 27 г. до н.э. по 395 г. н.э. недалеко от Багдада, Ирак. 1 Железный стержень в центре медного листа имел цилиндрическую форму вверху и форму карандаша внизу, что указывает на биметаллическую коррозионную ячейку и на то, что в то время были изобретены батареи. Есть предположение, что багдадские серебряные мастера использовали эти батареи для гальванического покрытия мелких изделий.

Слово «электричество» происходит от слова «электрон», греческого названия янтаря.Янтарь — это смолистый минерал, используемый для изготовления украшений. В Древней Греции, вероятно, волокна ткани прилипали к украшениям из янтаря, и попытки стереть их оказывались тщетными из-за статического электричества. В 1600 году Уильям Гилберт использовал латинское слово «electricus» для описания силы, с которой определенные вещества действуют при трении друг о друга. К шестнадцатому веку было сделано много электростатических открытий, включая электростатический генератор.

Знаменитый запуск воздушного змея Бенджамина Франклина, который генерировал искру от ключа во время грозы в 1752 году, доказал, что молния представляет собой большую электрическую искру (дугу).Исследования гальванического электричества и электролитов были завершены на лягушачьих лапках в 1789 году Гальвани. Алессандро Вольта обнаружил, что определенные химические реакции могут производить электричество; а в 1800 году он построил гальваническую батарею — электрическую батарею, которая производила постоянный электрический ток. В 1812 году сэр Хамфри Дэви выдвинул гипотезу об идентичности химических и электрических зарядов и открыл катодную защиту (CP) меди с помощью цинковых или железных анодов. В 1831 году Майкл Фарадей изобрел электрическую динамо-машину (грубый генератор энергии), чтобы обеспечить практическое средство для непрерывной подачи электроэнергии.

CP можно определить как метод уменьшения коррозии поверхности металла путем превращения этой поверхности в катод электрохимической ячейки. В 1902 г. К. Коэн осуществил практическую КП с помощью подаваемого тока. Хотя Х. Гепперт установил первую систему CP на трубопроводе в Германии в 1906 г., она так и не стала популярной в этой стране. В 1928 году Р.Дж. Кун установил первый выпрямитель для подачи тока на трубопровод в Новом Орлеане, штат Луизиана, и впервые на практике применил CP на трубопроводах, что в конечном итоге привело к созданию Национальной ассоциации инженеров по коррозии (теперь известной как NACE International) в 1943 году.

Несмотря на то, что CP является общепризнанным средством защиты от коррозии, а его основы понятны в широком смысле, использование терминов «обычный ток» и «электроны» может привести к путанице.

Обычный ток или электронное направление

Электрохимический элемент (коррозионный элемент) состоит из анода и катода в электролите, соединенных металлической дорожкой (проводником) (рис. 1). 2 Электролит состоит из молекул, состоящих из атомов. Атом состоит из нейтронов (нейтральный заряд), протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд).Ион – это атом, в котором либо больше электронов, чем протонов, и он заряжен отрицательно, либо больше протонов, чем электронов, и он заряжен положительно. Электричество в электролите обусловлено движением ионов (рис. 1).

Передача электричества по металлическому проводнику происходит за счет движения отрицательно заряженных электронов. В электролите нет электронов; перенос электричества через электролит происходит за счет переноса заряда положительно заряженных ионов (катионов), движущихся от анода к катоду, в то время как отрицательно заряженные ионы (анионы) движутся от катода к аноду.Направление условного тока (I) в металлической дорожке (проводнике) — это направление положительно заряженных частиц, идущих от электроположительного потенциала к электроотрицательному потенциалу (рис. 2). Похоже, что это соглашение началось с первоначальной веры в то, что электричество состоит из положительно заряженных частиц, которые позже оказались отрицательно заряженными электронами. Однако к этому времени конвенция была установлена. Направление тока определяется по полярности вольтметра; таким образом, обычное направление тока снаружи батареи – от контакта вольтметра положительной клеммы к отрицательной клемме.

В гальваническом элементе более высоким положительным потенциалом является катод, поэтому обычное направление тока — от катода к аноду через проводник (металлический путь) и от анода к катоду в электролите (рис. 1).

Если металлы с двумя разными потенциалами электрически соединены и погружены в электролит, электроны в соединяющемся металле (проводнике) будут перемещаться от металла с наибольшим электроотрицательным потенциалом к ​​наименее электроотрицательному (наиболее электроположительному) металлу.При использовании обычного направления тока считается, что ток идет от наиболее электроположительного металла к наиболее электроотрицательному металлу в соединительном проводнике или от наиболее электроотрицательного к наименее электроотрицательному металлу в электролите. В таблице 1 3 показан практический гальванический ряд с направлением электрона и тока, если два металла соединены проводником и погружены в электролит.

Измерение тока

Ток в проводнике можно измерить по падению напряжения на калиброванном резисторе (шунте) и рассчитать по закону Ома, показанному в уравнении (1):

где I равно току (А), V равно напряжению, а R равно сопротивлению (Ом).

Амперметр, представляющий собой вольтметр со шкалой, откалиброванной по внутреннему шунту для прямого считывания показаний в амперах, может быть вставлен в проводящую часть цепи для непосредственного измерения тока. Вставляя амперметр, сопротивление внешней цепи увеличивается на сопротивление, равное сопротивлению внутреннего шунта и проводки. Это внутреннее сопротивление может варьироваться от 0,01 до 1000 Ом в зависимости от шкалы измерителя, поскольку более низкая шкала тока требует шунта с более высоким сопротивлением. В CP количественная величина тока и направление измеряются в металлической дорожке либо амперметром, либо милливольтметром через внешний шунт, оставленный в цепи.

Текущее направление

Если направление тока не может быть легко измерено, например, в случае заглубленной или погруженной конструкции, его можно определить путем измерения потенциала между структурой и электролитом при подаче тока. Токосъем на измеряемой поверхности металла приведет к электроотрицательному увеличению потенциала структуры при приложении тока (рис. 3).

Это измерение должно быть обязательным, когда на выпрямитель подается питание, чтобы обеспечить правильную полярность.

Другим источником путаницы является направление тока при сравнении смещенного (бокового стока) потенциала между структурой и электролитом с измерением потенциала, проведенным на структуре (т. е. терминология «структура-электролит», связанная с отрицательным значением, может быть озадаченным). Если структура считается другим электродом, электроположительный потенциал будет указывать на то, что ток идет от электрода структуры к электроду сравнения, а электроотрицательный потенциал указывает на обратное.

Если смещенный потенциал между структурой и электролитом (позиция А на рис. 4) более электроотрицательный, чем потенциал электрода, помещенного над трубой (позиция В на рис. 4), это означает, что структура является более электроотрицательной по отношению к смещенный электрод сравнения (эталон A), а не электрод сравнения над структурой (эталон B), и, следовательно, смещенный электрод сравнения (эталон A) является более электроположительным по отношению к электроду сравнения над структурой (эталон B).Таким образом, направление тока — от опорной точки А к точке В, и на конструкции указан датчик тока.

Те, кто работает в области электроники, обычно думают о направлении электронов. В CP гораздо удобнее говорить не о направлении электронов в проводнике и ионов в электролите, а об обычном направлении тока.

Однако важно различать, является ли направление обычным током или направлением отрицательно заряженных электронов.Неправильное понимание направления тока может привести к ускоренной коррозии.

Резюме

• Электроны присутствуют только в металлическом проводнике и перемещаются от электроотрицательного к электроположительному потенциалу.

• Обычное направление тока от электроположительного к электроотрицательному металлу или точкам измерения.

• Токосъем на конструкции приводит к электроотрицательному увеличению потенциала между структурой и электролитом при протекании тока по конструкции (защита), в то время как разряд тока приводит к электроположительному сдвигу потенциала (коррозия).

• Более электроотрицательный потенциал между структурой и электролитом, измеренный относительно электрода сравнения, расположенного с одной стороны конструкции, по сравнению с электродом, расположенным над структурой, указывает на токосъем.

Каталожные номера

1 W. von Baekmann, W. Schwenk, W. Prinz, Справочник по катодной защите от коррозии, 3-е изд. (Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Co., 1997).

2 CP1 — Учебное пособие по тестеру катодной защиты (Хьюстон, Техас: NACE International).

3 CP2 — Учебное пособие для техников по катодной защите (Хьюстон, Техас: NACE International).

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.