Электропроводность меди и серы таблица: Сравните физические свойства меди и серы

alexxlab | 14.04.2023 | 0 | Разное

Марки меди – особенности производства и основные свойства!

>

Марки меди – особенности производства и основные свойства!

Марки меди – это характеристика основного состава медных сплавов, в…

Марки меди – это характеристика основного состава медных сплавов, в которых превалируют те или иные легирующие элементы. Как известно, медь – пластичный металл, который используется в различных отраслях промышленности и производства в составе сплавов с другими химическими элементами.

1 Маркировка по ГОСТ – показатели и характеристики

    В зависимости от количества добавок и легирующих элементов, при производстве меди получают сплавы с различными свойствами: антифрикционные, высокопрочные, с высокой стойкостью к химическим изменениям. Наибольшее распространение получили сплавы с добавлением цинка, алюминия, марганца и магния. Однако в промышленности также используются варианты с самыми разными химическими элементами.

Лист из меди

    Для определения конкретного состава, согласно классификации ГОСТ 859-2001, существует специальная таблица с характеристиками и маркировками. В отличие от стальных сплавов, в сокращенной таблице маркировок указывается минимально допустимый процент содержания меди и процентное соотношение примесей кислорода и фосфора в максимально допустимом значении. Например, М00к, М1к и М2к. Таблица дает представление о тех или иных марках.

    Чаще всего используется катодная медь или медные полуфабрикаты, то есть катанка, прокат, слитки и изделия из медных сплавов. Особенности и области применения металла, согласно таблице по ГОСТ 859-2001, рассчитываются, исходя из процента содержания различных примесей. В разных марках может содержаться от 10 до 50 примесей. Наиболее часто медь классифицируют на две группы:

• сплав с минимальным содержанием кислорода (до 0,011 процентов) высокой чистоты.
  Обозначение по ГОСТ 859-2001 – М00, М01, медь М3. Используется преимущественно для изготовления токопроводников или сплавов высокой степени чистоты.
• рафинированный металл с содержанием примесей фосфора для общего применения. Обозначение по ГОСТ 859-2001 – М1ф, М2р, М3р. Используется для производства труб, горячекатаных и холоднокатаных листов, фольги.

Классификация по ГОСТ 859-2001 соответствует зарубежной классификации по DIN с обязательным обозначением химических элементов и примесей. Например, марка М00 – это CuOFE, M1 – CuOF.

2 Особенности и свойства различных марок металла

    Медные сплавы различной частоты (мельхиор, нейзильбер) получают в специальных индукционных печах при температуре 1300-1350 градусов. При этом плавление ведется под слоем флюса, в отличие от плавки обычной меди, когда используется лишь слой древесного угля. Флюс содержит известь и битое стекло. После достижения температурного максимума в него вводят основной легирующий материал, затем происходит добавление марганца, магния и других элементов.

При этом вводимые металлы не должны содержать большое количество углерода или серы, так как это влияет на конечные свойства сплава.

Ложки из мельхиора

    Основным свойством меди является высокая электропроводность. Наличие примесей существенно ухудшает показатели электропроводности, на которые также влияет способ производства. Кроме того, примеси в виде железа, сурьмы, олова, свинца, которые практически не растворяются в процессе производства, приводят к снижению теплопроводности. Сама по себе медь является, пожалуй, лучшим электропроводником, не считая серебра и некоторых других элементов. Поэтому сплавы и медные полуфабрикаты ценятся намного ниже чистой меди без примесей и дополнительных легирующих элементов.

Помимо снижения теплопроводности и электропроводности, примеси в составе сплава напрямую влияют на хрупкость и пластичность, а также на свойства металла при обработке давлением.

    Это обусловлено повышением температуры рекристаллизации и формированием так называемых зон хрупкости. Этим объясняется тот факт, что для производства токопроводников используется исключительно медь марки М1. Однако такой прокат стоит намного дороже, чем медные полуфабрикаты марки М2 и М3, из которых изготавливаются почти все популярные промышленные изделия из медного сплава.

3 Медь для пищевой промышленности  и медицины

    Сернокислая медь ХЧ используется в различных отраслях химической промышленности, в сельском хозяйстве, медицине. Она представляет собой неорганическую соль серной кислоты и используется в виде голубоватого порошка, как добавка к тем или иным химическим соединениям. Сультфат ХЧ используется для изготовления электролитических ванн, а также для добавления в пищевые продукты в виде консерванта Е512.

Медь в пищевой промышленности

    В строительстве медь ХЧ нужна для устранения последствий протечек, прочистки труб, а также для замешивания красок. Как правило, сульфат меди производится путем соединения серной кислоты и медных отходов или непосредственно меди. Производство медного купороса регламентируется согласно нормам ГОСТ 4165-78 и бывает нескольких видов. Сульфат обычно маркируется буквами ХЧ или ХДЧ и фасуется в специальные многослойные пакеты, фанерные ящики или бочки от 25 до 50 литров в объеме.

4 Расшифровка основных видов по области применения

    В криогенной промышленности технологические особенности меди особенно важны, поэтому для производства высокоточных и чистых металлов используются только бескислородные марки. В остальном наиболее распространены следующие виды горячего и холодного проката, которые применяются в различных отраслях при строительстве и производстве и соответствуют ГОСТ 859-2001.

• М0, М00 –  используются для производства электропроводников и изделий высокой частоты. Как правило, изготавливаются на заказ и стоят дороже других аналогов из таблицы.
• М001б, М001бф – предназначены для изготовления медной проволоки небольшого сечения, электрических шин, проводки.
• Медь М1 (М1р, М1ре, М1ф) – проводники тока, прокат и высококачественные бронзы с максимально низким содержанием олова. Изготовление прутьев и электродов для электрической сварки чугуна и других трудно свариваемых металлов.
• Медь М2 (М2к, М2р) – изделия для криогенной техники, литой прокат для обработки давлением.
• Медь М3 (М3р, М3к) – для изготовления прессованных полуфабрикатов и плоского проката, а также проволоки для электромеханической сварки медных и чугунных изделий.

Загрузка…

акции

– 35% на всю готовую продукцию – новогодние скидки в Latuning!

Подробнее

Скидка до 35%

Зеркало “Эрвин 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Зеркало “Эрвин 3”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Зеркало “Эрвин 1”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Зеркало прямоугольное

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручки “Манчестер 3”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Лондон”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Манчестер 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Лоуни”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Лондон 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручки “Гексагон”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Лебон”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Александрия”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручки “Гексагон 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Полумесяц”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Рондо”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Йорк”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Элегант”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Шар”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Британия”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Британия 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Манчестер”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Брайтон 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Стрит”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

П-образная ручка Таг 2

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Таг 3”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Раунд контур”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Раунд полный”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Раунд”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Элиот 2”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Зеркало круглое

Узнать стоимость

Скидка до 35%

V-образные ручки

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Ручка “Ливерпуль 2” Т-обр.

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Зеркало со скругленными углами

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Стол “Остин”

Узнать стоимость

Скидка до 35%

Полосы

Узнать стоимость

Ионная связь — определение, образование и примеры

​ ​

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

В этом материале речь пойдет о том, что такое ионная связь и чем она отличается от других видов, которые изучают на уроках химии в 8 классе.

Общие сведения о химических связях

Давайте вспомним, как образуются химические связи. Для этого представим атом: он состоит из ядра с положительным зарядом и набора отрицательно заряженных электронов, которые располагаются на нескольких уровнях. Внешний уровень называется валентным, на нем располагаются валентные электроны. Они могут образовывать пары или быть свободными, т. е. неспаренными.

Во взаимодействии двух атомов участвуют свободные электроны внешней оболочки. Сколько таких электронов имеется у атома — столько химических связей он может образовать.

При этом каждый атом стремится приобрести устойчивую конфигурацию — двух- или восьмиэлектронную внешнюю оболочку, подобную той, что есть у инертного газа. Атом может достичь ее, отдавая или принимая часть электронов, а также образуя общую электронную пару с другим атомом. Если в результате получается два разноименно заряженных иона, говорят об ионном типе связи. Он характерен для взаимодействия атомов металла и неметалла.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Определение ионной связи

Рассмотрим этот тип связи на примере реакции натрия и водорода, в результате которой получается гидрид натрия. У атома натрия Na есть один свободный электрон на внешнем уровне, в то время как атому водорода H не хватает одного электрона, чтобы завершить внешнюю оболочку и принять стабильную форму. Поскольку натрий имеет более низкую электроотрицательность, чем водород, он отдает свой валентный электрон и получает отрицательный заряд. Водород принимает этот электрон и получает положительный заряд. В итоге образуется два иона — катион Na⁺ и анион H^–.

Между положительным ионом Na⁺ и отрицательным H^– возникает электростатическое притяжение, которое и удерживает их вместе. Так образуется ионная связь в гидриде натрия.

Ионная связь — это тип химической связи, характерный для разноименно заряженных ионов, которые образовались в результате отдачи и присоединения электронов атомами. В нее вступают элементы с большой разностью электроотрицательности. Обычно так взаимодействуют атомы металла и неметалла.

Чаще всего именно так связаны в соединениях щелочные и щелочноземельные металлы с галогенами. Поскольку у щелочных металлов электроотрицательность ниже, их атомы становятся катионами, а атомы галогенов — анионами.

Механизм образования ионной связи похож на донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Первую даже называют крайним выражением второй.

Важно!

Соли аммония NH₄NO₃, NH₄Cl, (NH₄)2SO₄ хоть и не являются соединениями металла и неметалла, но также образованы с помощью ионной связи.

Координационное число

Вернемся к нашему примеру с гидридом натрия и посмотрим на кристаллическую решетку, которую имеет это ионное соединение. Каждый ион Na⁺ контактирует с шестью ионами H^–. Это максимально возможное для данного иона число химических связей, оно называется координационным.

Координационное число — это количество ближайших соседей иона в ионной кристаллической решетке. По сути это количество связей, которые образует каждый ион в составе сложного вещества.

Обратите внимание

При рассмотрении ковалентной химической связи говорят о валентности — она характеризует, сколько связей есть у конкретного атома с другими атомами. Но к ионным соединениям это понятие не применяют, потому что все ионы в кристаллической решетке взаимодействуют друг с другом. Вместо этого есть координационное число, и оно отражает количество таких взаимодействий.

Примеры веществ с ионной связью

Таким же образом, как в гидриде натрия, ионы образуются и в других подобных ему соединениях. Например, в хлориде натрия NaCl атом натрия имеет один свободный электрон и отдает его атому хлора. В итоге оба завершают свой внешний уровень. Образуется ион натрия с положительным зарядом и отрицательно заряженный ион хлора.

Другой пример ионной химической связи — сульфид натрия Na2S. В данном случае у нас также есть натрий с одним свободным электроном и сера, у которой на внешнем уровне есть 2 свободных электрона из 6. Таким образом, чтобы завершить уровень и обрести стабильную форму, сере нужно 2 электрона. Поэтому в формуле сульфида серы присутствует два атома натрия.

Характеристики ионной связи

Мы узнали, как образуется ионная связь, а теперь поговорим о ее характеристиках. Она существенно отличается от других типов связи между атомами.

Ионная связь:

• не направлена;

• не насыщена;

• не имеет кратности.

Разберемся в каждом пункте и начнем с направленности. Ковалентная полярная связь направлена, потому что она подразумевает смещение общей электронной пары к тому атому, который имеет большую электроотрицательность. В случае с ионами все иначе. Согласно закону Кулона притяжение между отрицательным и положительным ионом идет по прямой, соединяющей эти заряженные частицы. В кристаллической решетке все разноименно заряженные ионы взаимодействуют друг с другом и притяжение распределяется равномерно, поэтому говорят, что ионная связь не направлена.

А как насчет насыщаемости? Эта характеристика указывает на то, что атом может вступить в ограниченное количество химических связей, поскольку имеет ограниченное число неспаренных электронов. Но ионная связь — это не процесс соединения свободных электронов в пары, а взаимное притяжение ионов. Каждый ион может притягивать к себе неограниченное число ближайших соседей, поэтому нет смысла говорить о насыщаемости.

Из вышесказанного понятно, что ионная связь не имеет и кратности. Эта характеристика означает число общих электронных пар у атома, но в данном случае мы рассматриваем притяжение между ионами.

Физические свойства ионной связи

Между ионами в молекуле всегда образуется достаточно сильное притяжение, поэтому вещества с ионной связью в обычных условиях твердые и нелетучие. Такие соединения сложно разрушить при помощи тепловой энергии, что обуславливает высокую температуру кипения и плавления. При этом ионы имеют небольшой радиус взаимодействия — это придает веществам хрупкость.

Свойства ионных соединений:

• твердость,

• хрупкость,

• нелетучесть,

• тугоплавкость,

• растворимость в воде,

• электропроводность.

Типичным веществом с ионными связями можно считать хлорид натрия NaCl или поваренную соль. Ее кристаллы в точности соответствуют всем характеристикам.

Как определить ионную связь

Чтобы быстро понять, является ли нужное нам соединение ионным, выполните следующие действия:

• Посмотрите, какие элементы входят в состав соединения. Формула вещества с ионной связью должна включать металл и неметалл. Если это щелочной металл (I группа таблицы Менделеева) и галоген (VII группа), то связь между ними точно ионная.

• По шкале Полинга определите электроотрицательности обоих элементов соединения. Если разница между ними больше 1,7 — связь ионная. Это объясняется тем, что такой тип связи характерен для веществ, у которых сильно отличаются показатели электроотрицательности.

Дополнительным способом убедиться в правильности результата может стать оценка физических свойств вещества. Если оно имеет высокую температуру кипения или плавления и проводит электроток — связь скорее всего ионная.

Вопросы для самопроверки:

1. Опишите, как образуется ионная связь. Какие условия для этого необходимы?

2. Что такое координационное число элемента в ионном соединении?

3. Каковы основные физические свойства ионных соединений?

4. В чем разница между характеристиками ионной и ковалентной связей?

5. Как можно определить ионную связь, зная электроотрицательность элементов в соединении?

Яна Кононенко

К предыдущей статье

105. 1K

Окислительно-восстановительные реакции

К следующей статье

Теория электролитической диссоциации

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Справочная таблица электропроводности

элементов – Angstrom Sciences

руб.

Электропроводность	Имя	Символ	#
5.0E -24 10 6 /см Ом	Сера	С	16
1.0E -17 10 6 /см Ом	Фосфор	Р	15
8.0E -16 10 6 /см Ом	Йод	я	53
1. 0E -12 10 6 /см Ом	Селен	Se	34
1.0E -12 10 6 /см Ом	Бор	Б	5
2.52E -12 10 6 /см Ом	Кремний	Си	14
1,45E -8 10 6 /см Ом	Германий	Гэ	32
2.0E -6 10 6 /см Ом	Теллур	Те	52
0,00061 10 6 /см Ом	Углерод	С	6
0,00666 10 6 /см Ом	Плутоний	Пу	94
0,00695 10 6 /см Ом	Марганец	Мн	25
0,00736 10 6 /см Ом	Гадолиний	Гд	64
0,00822 10 6 /см Ом	Нептуний	Нп	93
0,00867 10 6 /см Ом	Висмут	Би	83
0,00889 10 6 /см Ом	Тербий	Тб	65
0,00956 10 6 /см Ом	Самарий	См	62
0,0104 10 6 /см Ом	Меркурий	рт. ст.	80
0,0108 10 6 /см Ом	Диспрозий	Дай	66
0,0112 10 6 /см Ом	Европий	ЕС	63
0,0115 10 6 /см Ом	Церий	Се	58
0,0117 10 6 /см Ом	Эрбий	Er	68
0,0124 10 6 /см Ом	Гольмий	Хо	67
0,0126 10 6 /см Ом	Лантан	Ла	57
0,0148 10 6 /см Ом	Празеодим	Пр	59
0,015 10 6 /см Ом	Тулий	Тм	69
0,0157 10 6 /см Ом	Неодим	Нд	60
0,0166 10 6 /см Ом	Иттрий	Д	39
0,0177 10 6 /см Ом	Скандий	Sc	21
0,0185 10 6 /см Ом	Лютеций	Лу	71
0,0219 10 6 /см Ом	Полоний	ПО	84
0,022 10 6 /см Ом	Америций	Ам	95
0,0234 10 6 /см Ом	Титан	Ти	22
0,0236 10 6 /см Ом	Цирконий	Зр	40
0,0288 10 6 /см Ом	Сурьма	Сб	51
0,03 10 6 /см Ом	Франций	Пт	87
0,03 10 6 /см Ом	Барий	Ба	56
0,0312 10 6 /см Ом	Гафний	Хф	72
0,0345 10 6 /см Ом	Мышьяк	Как	33
0,0351 10 6 /см Ом	Иттербий	Ыб	70
0,038 10 6 /см Ом	Уран	У	92
0,0481 10 6 /см Ом	Свинец	Пб	82
0,0489 10 6 /см Ом	Ванадий	В	23
0,0489 10 6 /см Ом	Цезий	цезий	55
0,0529 10 6 /см Ом	Протактиний	Па	91
0,0542 10 6 /см Ом	Рений	Ре	75
0,0617 10 6 /см Ом	Таллий	Тл	81
0,0653 10 6 /см Ом	Торий	Т	90
0,067 10 6 /см Ом	Технеций	ТК	43
0,0678 10 6 /см Ом	Галлий	Га	31
0,0693 10 6 /см Ом	Ниобий	№	41
0,0761 10 6 /см Ом	Тантал	Та	73
0,0762 10 6 /см Ом	Стронций	Старший	38
0,0774 10 6 /см Ом	Хром	Кр	24
0,0779 10 6 /см Ом	Рубидий		37
0,0917 10 6 /см Ом	Олово	Сн	50
0,095 10 6 /см Ом	Палладий	Пд	46
0,0966 10 6 /см Ом	Платина	Пт	78
0,0993 10 6 /см Ом	Железо	Фе	26
0,108 10 6 /см Ом	Литий	Ли	3
0,109 10 6 /см Ом	Осмий	ОС	76
0,116 10 6 /см Ом	Индий	В	49
0,137 10 6 /см Ом	Рутений	Ру	44
0,138 10 6 /см Ом	Кадмий	CD	48
0,139 10 6 /см Ом	Калий	К	19
0,143 10 6 /см Ом	Никель	Ni	28
0,166 10 6 /см Ом	Цинк	Цинк	30
0,172 10 6 /см Ом	Кобальт	Со	27
0,187 10 6 /см Ом	Молибден	Пн	42
0,189 10 6 /см Ом	Вольфрам	Вт	74
0,197 10 6 /см Ом	Иридиум	Ир	77
0,21 10 6 /см Ом	Натрий	На	11
0,211 10 6 /см Ом	Родий	Рх	45
0,226 10 6 /см Ом	Магний	Мг	12
0,298 10 6 /см Ом	Кальций	Са	20
0,313 10 6 /см Ом	Бериллий	Быть	4
0,377 10 6 /см Ом	Алюминий	Ал	13
0,452 10 6 /см Ом	Золото	Золото	79
0,596 10 6 /см Ом	Медь	Медь	29
0,63 10 6 /см Ом	Серебро	Аг	47

Удельное сопротивление и проводимость – Температурные коэффициенты Общие материалы

Удельное сопротивление – это

• электрическое сопротивление единицы куба материала, измеренное между противоположными гранями куба

Калькулятор сопротивления электрического проводника 90 90 использовать для расчета электрического сопротивления проводника.

Resistivity Coefficient (ohm m) (default value for copper)

Cross sectional area of ​​the conductor (mm ² ) – AWG Wire Gauge

90051191

Aluminum	2.65 x 10 -8	3.8 x 10 -3	3.77 x 10 7
Aluminum alloy 3003, rolled	3.7 x 10 -8
Aluminum alloy 2014, annealed	3.4 x 10 -8
Aluminum alloy 360	7.5 x 10 -8
Aluminum bronze	12 x 10 -8
Животный жир			14 x 10 -2
Животные мышцы			0,35	9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999			. 0016 Antimony	41.8 x 10 -8
Barium (0 o C)	30.2 x 10 -8
Beryllium	4.0 x 10 – 8
Beryllium copper 25	7 x 10 -8
Bismuth	115 x 10 -8
Brass – 58% Cu	5.9 x 10 -8	1.5 x 10 -3
Brass – 63% Cu	7.1 x 10 -8	1.5 x 10 -3
Cadmium	7.4 x 10 -8
Caesium (0 o C)	18.8 x 10 -8
Кальций (0 O C)	3. 11 x 10 -8
Углерод (графит) 1)	3 -60 x 10 -5	16.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4.4. -4
Cast iron	100 x 10 -8
Cerium (0 o C)	73 x 10 -8
Chromel ( сплав хрома и алюминия)		0.58 x 10 -3
Chromium	13 x 10 -8
Cobalt	9 x 10 -8
Constantan	49 x 10 -8	3 x 10 -5	0.20 x 10 7
Copper	1. 724 x 10 -8	4.29 x 10 -3	5.95 x 10 7
Cupronickel 55-45 (constantan)	43 x 10 -8
Dysprosium (0 o C)	89 x 10 -8
Erbium (0 o C)	81 x 10 -8
Eureka		0.1 x 10 -3
Europium (0 o C)	89 x 10 -8
Gadolium	126 x 10 -8
Gallium (1.1K)	13.6 x 10 -8
Germanium 1)	1 – 500 x 10 -3	-50 x 10 -3
Glass	1 – 10000 х 10 9		10 -12
Gold	2. 24 x 10 -8
Graphite	800 x 10 -8	-2.0 x 10 -4
Hafnium (0.35K)	30.4 x 10 -8
Hastelloy C	125 x 10 -8
Holmium (0 o C)	90 x 10 -8
Indium (3.35K)	8 x 10 -8
Inconel	103 x 10 -8
Iridium	5.3 x 10 -8
Iron	9.71 x 10 -8	6.41 x 10 -3	1.03 x 10 7
Lanthanum (4.71K)	54 x 10 -8
Lead	20. 6 x 10 -8		0.45 x 10 7
Lithium	9.28 x 10 -8
Lutetium	54 x 10 -8
Magnesium
	.0016
Magnesium alloy AZ31B	9 x 10 -8
Manganese	185 x 10 -8	1.0 x 10 -5
Mercury	98.4 x 10 -8	8.9 x 10 -3	0.10 x 10 7
Mica (Glimmer)	1 x 10 13
Mild steel	15 x 10 -8	6. 6 x 10 -3
Molybdenum	5.2 x 10 -8
Monel	58 x 10 -8
Neodymium	61 x 10 -8
Nichrome (Alloy of Nickel и Chrom)
Nichrome (Alloy of Nickel и Chrom)
	.0017 -8	0.40 x 10 -3
Nickel	6.85 x 10 -8	6.41 x 10 -3
Nickeline	50 x 10 – 8	2.3 x 10 -4
Niobium (Columbium)	13 x 10 -8
Osmium	9 x 10 -8
Palladium	10.5 x 10 -8
Phosphorus	1 x 10 12
Platinum	10. 5 x 10 -8	3.93 x 10 -3	0.943 x 10 7
Plutonium	141.4 x 10 -8
Polonium	40 x 10 -8
Potassium	7.01 x 10 -8
Praseodymium	65 x 10 -8
Promethium	50 x 10 -8
ПРОТАКТИН (1,4K)	17,7 x 10 -8
КВАРТ (FALD)	1	11111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111	111 900RI0016 7.5 x 10 17
Rhenium (1.7K)	17.2 x 10 -8
Rhodium	4. 6 x 10 -8
Rubber – Hard	1 – 100 x 10 13
Rubidium	11,5 x 10 -8
16 (0.491K)
16 (0.491K)0016 11.5 x 10 -8
Samarium	91.4 x 10 -8
Scandium	50.5 x 10 -8
Selenium	12.0 x 10 -8
Silicon 1)	0.1-60	-70 x 10 -3
Silver	1.59 x 10 -8	6.1 x 10 -3	6.29 x 10 7
Sodium	4.2 x 10 -8
Soil, typical Земля			10 -2 -10 -4
Паяль	15 x 10 -8
STAINLESS Steelles0017 6
Strontium	12. 3 x 10 -8
Sulfur	1 x 10 17
Tantalum	12.4 x 10 -8
Тербия	113 x 10 -8
Thallium (2,37K)	15 x 10 -8	15 x 10 -8	15 x 10 -8			-8 1		-8 1		-8 1		-8 9001K)0014
Thorium	18 x 10 -8
Thulium	67 x 10 -8
Tin	11.0 x 10 -8	4.2 x 10 -3
Titanium	43 x 10 -8
Tungsten	5. 65 x 10 -8	4.5 x 10 -3	1.79 x 10 7
Uranium	30 x 10 -8
Vanadium	25 x 10 -8
Water, distilled			10 -4
Water, fresh			10 -2
Water, salt			4
Ytterbium	27.7 x 10 -8
Yttrium	55 x 10 -8
Zinc	5.92 x 10 -8	3.7 x 10 -3
Zirconium (0.55K)	38.8 x 10 -8

¹⁾ Note! – удельное сопротивление сильно зависит от наличия примесей в материале.

^{2 )} Внимание! – удельное сопротивление сильно зависит от температуры материала. Приведенная выше таблица основана на ссылке 20 ^o C.

Электрическое сопротивление провода

Электрическое сопротивление провода больше для более длинного провода и меньше для провода с большей площадью поперечного сечения. Сопротивление зависит от материала, из которого он изготовлен, и может быть выражено как:

R = ρ L / A                        (1)

, где

R = Сопротивление (Ом, Ом )

ρ = сопротивление COEFFITIT (OHM M, M. M, M. M, M, M, M, M, M, M. M, M, M, M, M. M, M, M, M, M, M, M. M). m)

A = площадь поперечного сечения провода (м ² )

Фактором сопротивления, учитывающим природу материала, является удельное сопротивление. Поскольку оно зависит от температуры, его можно использовать для расчета сопротивления провода заданной геометрии при различных температурах.

The inverse of resistivity is called conductivity and can be expressed as:

σ = 1 / ρ                           (2)

where

σ = conductivity (1 / Ω m)

Пример. Сопротивление алюминиевого провода

Сопротивление алюминиевого кабеля длиной 10 м и площадью поперечного сечения 3 мм ² можно рассчитать как

R = (2,65 10 ^-8 Ом·м) (10 м) / ((3 мм ² ) (10 ^-6 м ² /мм ² )) 9 0 9 9 9 9 0 9 0 9 9 9 0,09 Ом

Сопротивление

Электрическое сопротивление элемента цепи или устройства определяется как отношение приложенного напряжения к протекающему через него электрическому току:

где

R = сопротивление (OHM)

U = напряжение (V)

I = Curach (A) ^{981 822199. 909. диапазон напряжения, затем закон Ома,}

I = U / R                  (4)

можно использовать для прогнозирования поведения материала.

Удельное сопротивление в зависимости от температуры

Change in resistivity vs. temperature can be calculated as

dρ = ρ α dt                  (5)

where

dρ = change in resistivity (ohm m ² /m )

α = temperature coefficient (1/ ^o C)

dt = change in temperature ( ^o C)

Пример – изменение удельного сопротивления

Алюминий с удельным сопротивлением 2,65 x 10 ^-8 OHM M ² /M – от

5 20 ² /M . С . Температурный коэффициент для алюминия равен 3,8 х 10 ^-3 1/ ^o С . Изменение удельного сопротивления можно рассчитать как

dρ = (2,65 10 ^-8 Ом·м ² /м) (3,8 10 ^-3 1/ ^o C) ((100 ^o C) – (20 ^o C))

             = 0.8 10 ^-8 ohm m ² /m

The final resistivity can be calculated as

ρ = (2.65 10 ^-8 ohm m ² /m) + (0.8 10 ^-8 ohm m ² /m)

   = 3,45 10 ^-8 Ом·м ² /м

Калькулятор зависимости удельного сопротивления от температуры

Этот калькулятор можно использовать для расчета зависимости удельного сопротивления материала проводника от температуры.

  ρ – resistivity coefficient (10 ^-8 ohm m ² /m)

α – temperature coefficient (10 ^-3 1/ ^о В)

dt – изменение температуры ( ^o C)

Сопротивление и температура

Для большинства материалов электрическое сопротивление увеличивается с температурой. Изменение сопротивления может быть выражено как

DR / R _S = α DT (6)

, где

DR

32

DR 2 2

DR 32

DR

32

. _S = Стандартное сопротивление в соответствии с эталонными таблицами (OHM)

α = температура устойчиво from reference temperature ( ^o C, K)

(5) can be modified to:

dR = α dT R _s                  (6b)

The “temperature coefficient of resistance” – α   – из материала представляет собой увеличение сопротивления резистора 1 Ом из этого материала при повышении температуры 1 ^o C .

Пример. Сопротивление медного провода при жаркой погоде

Медный провод с сопротивлением 0,5 кОм при нормальной рабочей температуре 20 ^o C в жаркую солнечную погоду нагрет до 80 ^{o C7 . Температурный коэффициент для меди равен 4,29 x 10 -3 (1/ o C) и изменение сопротивления можно рассчитать как 80 O C) – (20 O C) ) (0,5 кОм)}

= 0,13 (KOT)

Устойчивый R = (0,5 кОм) + (0,13 кОм)

    = 0,63 (кОм)

= 630 (ω)

Пример – Сопротивление углеродного резистора при изменении температуры

A Углеродной резисторы с сопротивлением 1 KОМ при температуре 20 ^O C 9097 IS Hateed 20 ^O C 9097 ISED HATED 20 ^O C 9097. С . Температурный коэффициент для углерода отрицательный -4,8 х 10 ^-4 (1/ ^o С) – сопротивление уменьшается с повышением температуры.

Изменение сопротивления можно рассчитать как

dR = ( -4.8 x 10 ^-4 1/ ^o C) ((120 ^o C) – (20 ^o C) ) (1 kΩ)

= – 0. 048 (kΩ)

The resulting resistance for the resistor will be

R = (1 kΩ) – (0.048 kΩ)

    = 0.952 (kΩ)

    = 952 ( Ом)

Калькулятор сопротивления в зависимости от температуры

Этот калькулятор можно использовать для расчета сопротивления в проводнике в зависимости от температуры.

  R _s – resistance (10 ³ (ohm)

α – temperature coefficient (10 ^-3 1/ ^o C)

dt – change in temperature ( ^o C)

Temperature Correction Factors for Conductor Resistance

9001

Temperature of Conductor (° C)	Коэффициент для преобразования в 20 ° C	. Взаимный для преобразования с 20 ° C
5	1,064	0,9401114	1,064	0,940114	1,064	0,940114	1,064	0,940114	1,064	0,940111114	1,064	.
7	1.055	0.948
8	1.050	0.952
9	1.046	0.956
10	1.042	0.960
11	1.037	0.964
12	1.033	0.968
13	1.029	0.972
14	1.025	0.976
15	1,020	0,980
16	1,016	0,984
17
17	1.012	0.988
18	1.008	0.992
19	1.004	0.996
20	1.000	1.000
21	0.996	1. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Рубрики Винторезные станки Вопросы и ответы Карусельные станки Советы мастера Станок 1М63 Токарные станки Фрезерные станки Разное