Элемент cu: LTC40FFED3AA000 DKC + , 1, Cu, 2P+2P/4P+4P/4P+2P, 40A

alexxlab | 20.08.2021 | 0 | Разное

Содержание

химический элемент Медь Cuprum — “Химическая продукция”

Что такое

Медь, cuprum, характеристики, свойства

Медь — это химический элемент Cu (Cu от лат. Cuprum) — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода (побочной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком.

Медь класс химических элементов

Элемент Cu — относится к группе, классу хим элементов (элемент одиннадцатой группы четвёртого периода (побочной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29)

Элемент Cu свойство химического элемента Медь Cuprum

Основные характеристики и свойства элемента Cu…, его параметры.

формула химического элемента Медь Cuprum

Химическая формула Медьа:

Атомы Медь Cuprum химических элементов

Атомы Cuprum хим. элемента

Cuprum Медь ядро строение

Строение ядра химического элемента Cuprum — Cu,

История открытия Медь Cuprum

Открытие элемента Cuprum — один из первых металлов, хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-Гююк.

Медный век

значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком. Несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий.

В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — бронзы — для изготовления оружия и т. п., бронзовый век пришёл на смену медному. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало её пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопах. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл железный век.

Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

На Кипре уже в 3 тысячелетии до нашей эры существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — Каргалы), в Закавказье, в Сибири, на Алтае, на территории Украины.

В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как Царь-пушка (1586 г.), Царь-колокол (1735 г.), Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм Тодай-дзи) (752 г.).

С открытием электричества в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения в электротехнике.

Медь Cuprum происхождение названия

Откуда произошло название Cuprum Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где было богатое месторождение.

У Страбона медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья.

Второе латинское название меди Aes (санскр. ayas, готское aiz, герм. erz, англ. ore) означает руда или рудник.

Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Славянское *mědь «медь» не имеет чёткой этимологии, возможно, исконное слово. В. И. Абаев предполагал происхождение слова от названия страны Мидия: *Мѣдь из ир. Мādа- через посредство греч. Μηδία[8]. Согласно этимологии М. Фасмера, слово «медь» родственно др-герм. smid «кузнец», smîdа «металл».

Медь обозначалась алхимическим символом «♀» — «зеркало Венеры», и иногда сама медь именовалась алхимиками тоже как «венера». Это связано с тем, что богиня красоты Венера (Афродита), являлась богиней Кипра, и из меди делались зеркала. Этот символ Венеры также был изображён на брэнде Полевского медеплавильного завода, им с 1735 по 1759 годы клеймилась полевская медь, и изображён на современном гербе города Полевской. С Гумёшевским рудником Полевского, — крупнейшим в XVIII—XIX веках месторождением медных руд Российской империи на Среднем Урале, — связан известный персонаж сказов П.

П. Бажова — Хозяйка медной горы, покровительница добычи малахита и меди. По одной из гипотез, она является преломленным народным сознанием образом богини Венеры[

Распространённость Медь Cuprum

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Cu …

Получение Медь Cuprum

Cuprum — получение элемента

Физические свойства Медь Cuprum

Основные свойства Cuprum —

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду с осмием, цезием и золотом, медь — один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвёртой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света.

{28}}(атом/м³).

Изотопы Cuprum Медь

Наличие и определение изотопов Cuprum — природная медь состоит из двух стабильных изотопов — 63Cu (изотопная распространённость 69,1 %) и 65Cu (30,9 %). Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых 67Cu с периодом полураспада 62 часа.

Медь-64

64Cu имеет период полураспада 12,7 часа и распадается по одной из четырех схем:

  • Позитронный распад: вероятность 17,8 %, дочерний изотоп стабильный 64Ni.
  • Бета-распад: вероятность 39 %, дочерний изотоп стабильный
    64    Zn.
  • Электронный захват: вероятность 43 %, дочерний изотоп стабильный 64Ni.
  • Внутренняя конверсия: вероятность 0,47 %, дочерний изотоп стабильный 64Ni.

Cu свойства изотопов Медь Cuprum

Символ
нуклида		Z(p)N(n)Масса изотопа
(а. е. м. )		Период
полураспада
(T1/2)		Спин и чётность
ядра
Энергия возбуждения
52Cu292351,997183+
53Cu292452,98555300 нс3/2-
54Cu292553,9767175 нс3+
55Cu
29		2654,9660540 мс3/2-
56Cu292755,9585693 мс4+
57Cu292856,949211196,3 мс3/2-
58Cu292957,94453853,204 с1+
59Cu293058,939498081,5 с3/2-
60Cu293159,937365023,7 мин2+
61Cu293260,93345783,333 ч3/2-
62Cu293361,9325849,673 мин1+
63Cu293462,9295975стабилен3/2-
64Cu293563,929764212,700 ч1+
65Cu293664,9277895стабилен3/2-
66Cu293765,92886885,120 мин1+
67Cu293866,927730361,83 ч3/2-
68Cu293967,929610931,1 с1+
68mCu721,6 кэВ3,75 мин6-
69Cu294068,92942932,85 мин3/2-
69mCu2,7418 МэВ360 нс13/2+
70Cu294169,932392344,5 с6-
70m1Cu101,1 кэВ33 с3-
70m2Cu		242,6 кэВ6,6 с1+
71Cu294270,932676819,4 с3/2-
71mCu2,756 МэВ271 нс19/2-
72Cu294371,93582036,6 с1+
72mCu270 кэВ1,76 мкс4-
73Cu294472,9366754,2 с3/2-
74Cu294573,9398751,594 с1+
75Cu294674,941901,224 с3/2-
76Cu294775,945275641 мс3
76mCu0 кэВ1,27 с1
77Cu294876,94785469 мс3/2-
78Cu294977,95196342 мс
79Cu295078,95456188 мс3/2-
80Cu295179,96087100 мс
81Cu2952> 632 нс
82Cu2953> 636 нс

Химические свойства Медь Cuprum

Определение химических свойств Cuprum

Меры предосторожности Медь Cuprum

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Cuprum

Стоимость Медь Cuprum

Рыночная стоимость Cu, цена Медь Cuprum

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Cu

Применение олигоэлементов в косметике – польза и значение, результаты использования

История открытия олигоэлементов

История открытия олигоэлементов стартует с 1922 года: базисную основу оценки микроэлементов, как важного фактора функционирования макроорганизма, дал академик В. И. Вернадский. Основатель и специалисты компании HORMETA начали разрабатывать свою продукцию спустя четверть века, став пионерами этой отрасли косметологии.

Что такое олигоэлементы?

Олигоэлементы представляют собой вещества, находящиеся в микроколичествах в живом организме. 
Они являются ингибиторами окислительных процессов, активизируют регенерацию и восстановление тканей. 

Олигоэлементы участвуют в синтезе многих клеточных структур, способствуют синтезу фибробластами волокон коллагена, эластина. Нейтрализуют процессы окисления, уменьшают количество свободных радикалов.
Олигоэлементы  – микроэлементы, обладающие важным каталитическим действием, применяются в ферментативных реакциях, чем обеспечивает нормальный обмен веществ в клетках. 

Микроэлементы используются в малых дозах. Отсюда и название: с греческого языка «олигос» переводится как «незначительный». 
Комплекс Олигокос-5 от ОРМЕТА включает в себя следующие элементы: медь, кремний, магний, цинк и марганец.

Олигоэлементы в косметологии

В косметологии их действие хорошо изучено: микроэлементы стимулируют образование структурного белка соединительной ткани коллагена, отвечающего за упругость кожи, предотвращают образование отёков, выполняют роль дезинфектантов. Каждый компонент этого комплекса играет важную роль

Комплекс олигоэлементов входит в состав антивозрастных средств. Они способствуют повышению упругости кожи, стимулируют процессы клеточного обновления. Благодаря олигоэлементам лицо приобретает здоровый цвет, уменьшается выраженность мелких морщин.

Медь (Cu) – блокировка свободных радикалов и веществ, разрушающих коллаген. 

Медь в первую очередь выполняет роль восстанавливающего, дезинфицирующего и ранозаживляющего средства. 
Её участие в процессах метаболизма выражается синтезом ряда активных ферментов, которые оказывают влияние на образование эластина. 
В составе ферментов медь осуществляет блокировку свободных радикалов и веществ, разрушающих коллаген. 

Биодоступный кремний (Si)  – активация синтеза коллагена

Кремний – очень древний и распространенный элемент неживой природы, которому мы, может быть, обязаны жизни на этой планете. На земле он занимает второе место по распространенности после кислорода:

Кремний – это один из компонентов, содержащихся в соединительной ткани человека. Его основными функциями являются восстановительные и регенерирующие действия, кроме этого кремний оказывает увлажняющий эффект. Рассматривая основные действия кремния более подробно, стоит отметить, что он способствует синтезу эластина и коллагена, а также известна его регенеративная функция, которая хорошо заметна в клетках эпидермиса и дермы.

Кремний в косметологии важен как элемент, поддерживающий функции соединительной ткани путём активации синтеза коллагена. Ввиду того, что его поступление обычным путём (с продуктами питания) затруднено, поскольку он находится в составе силикатов, активная транспортировка микроэлемента в биодоступном виде позволяет уменьшить морщины, разгладить кожу, сохранить целостность эпидермиса, плотность всех слоёв дермы.

Магний (Mg) – внутриклеточное образование АТФ

Магний – минерал, который находиться на главном месте в своем классе, когда дело доходит до обсуждения его разнообразных преимуществ в организме в целом и непосредственно для кожи лица. Magnifique – значит великолепный. От этого французского слова получил название элемент периодической таблицы – магний.

Магний является участником синтеза молекул энергетической «валюты» АТФ, обеспечивающих энергоснабжение клеток кожи: поступая внутридермально, он активизирует процессы метаболизма, обновляя клеточную структуру. При нехватке магния на лице появляются отёки, поскольку организм скапливает воду. Одновременно по причине дефицита энергии формируется неполноценный коллаген, который приводит к образованию стрий разной формы (атрофированных участков кожи в виде полос).

Цинк (Zn) – регенерация и заживление

Цинк реализует несколько задач: активизирует регенерацию кожи за счёт очистки её от жира и продуктов липидного обмена, приостанавливает действие свободных радикалов и предотвращает акне. Микроэлемент задействуют в качестве способа защиты от ультрафиолета, для отбеливания и дезинфекции кожи. Его противовоспалительное действие дополняет функцию меди.

Данный микроэлемент способствует заживлению тканей. Микроэлемент также увеличивает выработку коллагена в организме, а кому как не женщинам знать, что коллаген – белковая структура, которая отвечает не только за заживление, но и за упругость и молодость кожи.

Марганец (Mn) – активатор антиоксидантов

Марганец – один из важнейших микроэлементов для человеческого организма, поддерживающий обменные процессы и положительно влияющий на усвоение организмом других минералов, витаминов и активных веществ, в частности, витамина В1, витамина С, меди и других элементов.

Марганец является активатором антиоксидантов, куда входит супероксиддисмутаза, ликвидирующая свободные радикалы. При его помощи синтезируется глюкозамин, представляющий собой базисный строительный материал для соединительной ткани и коллагена. Элемент влияет на образование гликопротеинов (транспортных белков матрикса), отвечающих за соединение и перенос внутриклеточных компонентов в зоны роста и регенерации.

HORMETA – создатели олигокосметики с 1949 года.

Основу всех средств марки представляет уникальный комплекс специфических олигоэлементов ОЛИГОКОС – 5 (Mg, Mn, Zn, Si, Cu) в оптимальной концентрации. Этот комплекс стал предметом серьёзных научных исследований, продемонстрировавших его активные свойства

Кроме уникального комплекса олигоэлементов ОЛИГОКОС – 5, формулы марки содержат инновационные активные компоненты и растительные экстракты, сочетание которых помогает добиваться поистине фантастических результатов в решении проблемы старения кожи.

Лаборатории Ормета, основываясь на богатом минеральном и растительном разнообразии природной среды Швейцарии, являются членом ассоциации “Swisscos”, которая занимается защитой происхождения швейцарской косметики. Члены этой ассоциации обладают сертификатом, подтверждающим, что производство и упаковка продукции были произведены в Швейцарии.

Олигокосметика – мы знаем о ней все

Питающий элемент + заглушка, тип 2, Cu, 6P, 25A

Технические характеристики Питающего элемента + заглушка, тип 2, Cu, 6P, 25A ДКС(DKC) LTC25LFED4AA000

  • Материал изоляции?

    ПВХ – поливинилхлорид (самый распространенный материал изоляции, из плюсов: низкая пожарная опасность, сравнительно высокая долговечность в щадящих условиях, из минусов: токсичность продуктов горения.) ПНД – полиэтилен (самый стойкий к воздействию внешних факторов материал, но есть минус: высокая пожарная опасность. ) БПК – безгалогенная полимерная композиция (один из новейших нетоксичных материалов не содержащих хлор, но есть минус: высокая по сравнению с ПВХ выделение тепла при горении.)

    Термопласт
  • Цвет Серый
  • Ширина 0.12 м.
  • Код товара DKC (ДКС)#ltc25lfed4aa000
  • Высота 0.06 м.
  • Глубина 0.34 м.
  • Количество полюсов 2
  • Номинальный ток 25 А
  • Вес 0. 56 кг.
  • Номинальное напряжение 380 В
  • Материал изделия Медь

Сертификаты товара

  • Сертификат EAC
  • Протокол испытаний
  • Сертификат пожарной безопасности
  • Сертификат пожарной безопасности

FAQ: теплосчетчики SANEXT | Блог компании «Санекст»

В статье мы разобрали часто задаваемые вопросы, которые возникают у  потребителей теплосчетчиков SANEXT.

 

Компания САНЕКСТ.ПРО выпускает 2 вида тепловых счетчиков под брендом SANEXT:  механические SANEXT Mono RM и ультразвуковые SANEXT Mono CU.

 

На сегодняшний день более 300 тысяч наших теплосчетчиков установлено в жилых домах. Многие жильцы не знают, как пользоваться приборами учета тепла и в связи с этим у них возникает много вопросов. Мы собрали часто задаваемые и ответили на них в стиле вопрос-ответ:

Вопрос: Какие показатели теплосчетчика нужно подавать в управляющую компанию / ресурсоснабжающую организацию?

Ответ:

Для теплосчетчика Mono CU:
☀ – 0.000 Gcal (если счетчик установлен на подающем трубопроводе)
❄ – 0.000 Gcal (если счетчик установлен на обратном трубопроводе)

Для теплосчетчика Mono RM:
Показания меню в «Гкал»

Вопрос: Как определить на каком трубопроводе установлен теплосчетчик?

Ответ: Если ваш счетчик установлен на подающем трубопроводе, то знак ☀ будет отображать накопленные значения, а знак ❄ будет со значением 0. Для обратного трубопровода знак ❄ будет отображать накопленные значения, а знак ☀ будет равен 0.

Вопрос: Где находится элемент питания и можно ли заменить батарейку самостоятельно и без демонтажа?

Ответ: Элемент питания находится внутри корпуса. При вскрытии корпуса срываются заводские/поверочные пломбы. Для эксплуатации теплосчетчика после проведения ремонта, в данном случае замены элемента питания необходимо осуществить периодическую (внеочередную) поверку. Кроме того, вмешательство в прибор снимает теплосчетчик с гарантии.

Вопрос: Почему не горит дисплей теплосчетчика?

Ответ: Показания на дисплее теплосчетчика Mono CU выводятся по запросу посредством нажатия кнопки на дисплее, тогда как на теплосчетчике Mono RM данные отображаются всегда. 

Вопрос: Почему счетчик Mono RM не реагирует на кнопку?

Ответ: Если дисплей теплосчетчика Mono RM не выводит показания на дисплей то скорее всего элемент питания разрядился. Необходимо произвести замену/ремонт в рамках гарантийного обслуживания. Обратитесь с запросом на [email protected]

Вопрос: На моем счетчике Mono RM отображается иконка «разряженной батарейки». Что делать?

Ответ: Элемент питания разрядился и емкость составляет около 25%. Необходимо произвести замену/ремонт в рамках гарантийного обслуживания. Обратитесь с запросом на [email protected]

Вопрос: Как заказать дубликат паспорта?

Ответ: Для заказа паспорта на Теплосчетчики моделей Mono RM и Mono CU, отправьте запрос на [email protected]

Вопрос: Как снять архивные показания теплосчетчика?

Ответ: Для просмотра архивов необходимо воспользоваться инструкцией по эксплуатации теплосчетчика конкретной модели.

Вопрос: Какой срок гарантии теплосчетчиков?

Ответ: Гарантийный срок на теплосчетчики SANEXT Mono RM и SANEXT Mono CU составляет 5 лет.

Вопрос: Можно ли поменять дату и время на дисплее теплосчетчика?

Ответ: Нет, такой возможности нет.

Вопрос: Что означает знак * на дисплее теплосчетчика Mono RM?

Ответ: В нормальном состоянии работы знак * на дисплее теплосчетчика означает, что крыльчатка расходомера вращается, т.е. счетчик регистрирует расход теплоносителя.

Вопрос: На дисплее теплосчетчика горит знак ! и мигают 2 значка температуры, что это значит?

Ответ: Данная ошибка говорит о том, что разность температур (подающего трубопровода и обратного) отрицательная. Для разрешения проблемы необходимо проверить правильность установки термодатчиков и по необходимости поменять их местами.

Вопрос: Можно ли снимать показания через оптической порт на компьютер?

Ответ: Такой возможности не имеется. Оптический порт предназначен для служебного пользования.

 

Как смонтировать теплосчетчик, вы найдете в техническом паспорте:

 

Если вы не смогли найти ответ на свой вопрос, задайте его нам в социальных сетях: Вконтакте или Facebook.

 

 

Читайте также

10 фактов о меди – атомный номер 29, символ Cu

Медь – красивый и полезный металлический элемент, который можно найти в вашем доме как в чистом виде, так и в виде химических соединений. Медь – это элемент № 29 в периодической таблице Менделеева с символом Cu, от латинского слова cuprum . Название означает «с острова Кипр», который был известен своими медными рудниками.

10 фактов о меди

  1. Медь имеет красновато-металлическую окраску, уникальную среди всех элементов.Единственный другой не серебристый металл в таблице Менделеева – это золото, которое имеет желтоватый цвет. Добавление меди к золоту – вот как получается красное или розовое золото.
  2. Медь была первым металлом, который обработал человек, наряду с золотом и метеоритным железом. Это связано с тем, что эти металлы были одними из немногих, которые существуют в своем естественном состоянии, а это означает, что относительно чистый металл можно найти в природе. Использование меди насчитывает более 10 000 лет. Ледяной Человек Эци (3300 г. до н.э.) был найден с топором, голова которого была сделана из почти чистой меди.Волосы ледяного человека содержали высокий уровень токсина мышьяка, что может указывать на то, что человек подвергся воздействию этого элемента во время плавки меди.
  3. Медь – важный элемент питания человека. Минерал имеет решающее значение для образования клеток крови и содержится во многих продуктах питания и большинстве источников воды. Продукты с высоким содержанием меди включают листовую зелень, зерно, картофель и бобы. Хотя для этого требуется много меди, ее можно получить и слишком много. Избыток меди может вызвать желтуху, анемию и диарею (которая может быть синей!).
  4. Медь легко образует сплавы с другими металлами. Двумя наиболее известными сплавами являются латунь (медь и цинк) и бронза (медь и олово), хотя существуют сотни сплавов.
  5. Медь – природное антибактериальное средство. В общественных зданиях обычно используют латунные дверные ручки (латунь – это медный сплав), потому что они помогают предотвратить передачу болезней. Металл также токсичен для беспозвоночных, поэтому его используют на корпусах кораблей, чтобы предотвратить прикрепление мидий и ракушек. Он также используется для борьбы с водорослями.
  6. Медь обладает многими желательными свойствами, характерными для переходных металлов. Он мягкий, податливый, пластичный и отлично проводит тепло и электричество, а также устойчив к коррозии. Медь в конечном итоге окисляется с образованием оксида меди или зеленого цвета. Это окисление является причиной того, что Статуя Свободы имеет зеленый цвет, а не красновато-оранжевый. Это также причина того, что недорогие украшения, в состав которых входит медь, часто обесцвечивают кожу.
  7. По промышленному использованию медь занимает третье место после железа и алюминия.Медь используется в проводке (60 процентов всей меди), сантехнике, электронике, строительстве, посуде, монетах и ​​множестве других товаров. Медь в воде, а не хлор, является причиной зеленого цвета волос в плавательных бассейнах.
  8. Существует две распространенных степени окисления меди, каждая со своим набором свойств. Один из способов отличить их – по цвету спектра излучения, когда ион нагревается в пламени. Медь (I) превращает пламя в синий цвет, а медь (II) дает зеленое пламя.
  9. Почти 80 процентов добытой на сегодняшний день меди все еще используется. Медь – это металл, пригодный для вторичной переработки на 100%. Это металл в большом количестве в земной коре, концентрация которого составляет 50 частей на миллион. Его содержание в морской воде составляет 2,5 х 10-4 мг / л. Медь Земли образовалась в результате взрыва белых карликов и массивных звезд до образования Солнечной системы.
  10. Медь легко образует простые бинарные соединения, которые представляют собой химические соединения, состоящие всего из двух элементов.Примеры таких соединений включают оксид меди, сульфид меди и хлорид меди. Медь также образует комплексы, металлоорганические соединения и другие соединения, содержащие несколько атомов.

Источники

  • Хаммонд, К. Р. (2004). «Элементы», в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 0-8493-0485-7.
  • Ким, Б.Е. (2008). «Механизмы приобретения, распределения и регулирования меди». Нат Хем Биол .Национальный центр биотехнологической информации, Bethesda MD.
  • Массаро, Эдвард Дж., Изд. (2002). Справочник по фармакологии и токсикологии меди . Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
  • Смит, Уильям Ф. и Хашеми, Джавад (2003). Основы материаловедения и инженерии . McGraw-Hill Professional. п. 223. ISBN 0-07-292194-3.
  • Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике .Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Copper Facts

Медь имеет атомный номер 29 с символом элемента Cu.

Медь – это красноватый переходный металл с атомным номером 29 и символом элемента Cu. Символ элемента происходит от латинского названия элемента cuprum. Эти факты о меди включают химические и физические данные, общую информацию и мелочи.

Основные сведения о меди

Название : Медь

Атомный номер : 29

Символ элемента : Cu

Атомная масса : 63.546 (3)

Группа : 11

Период : 4

Блок : d-блок

Семейство элементов : переходный металл

Электронная конфигурация : [Ar] 3d 10 4s 1

Discovery : Первое известное использование меди на Ближнем Востоке датируется 9000 годом до нашей эры. Единственными металлами, использовавшимися человеком до меди, были золото и метеоритное железо.

Происхождение имени : Имя «медь» является искаженной формой латинского слова «cuprum», которое, в свою очередь, является искаженной формой имени «aes cyprium».Aes cyprium означает «металл Кипра» и относится к римской добыче меди на острове Кипр. Современное название элемента впервые появилось в употреблении около 1530 года.

Изотопы : существует 29 изотопов меди. Только медь-63 и медь-65 являются стабильными, причем на медь-63 приходится около 69% встречающегося в природе элемента. Остальные изотопы радиоактивны.

Физические данные

Плотность : 8,96 г / см 3

Точка плавления : 1357.77 K (1084,62 ° C, 1984,32 ° F)

Точка кипения : 2835 K (2562 ° C, 4643 ° F)

Состояние при 20 ° C : твердое вещество

Тепло плавления : 13,26 кДж / моль

Теплота испарения : 300,4 кДж / моль

Молярная теплоемкость : 24,440 Дж / (моль · К)

Магнитный заказ : Диамагнитный

Атомные данные

Конфигурация электронной оболочки для медь.

Электроотрицательность: 1.90 (шкала Полинга)

Атомный радиус : 128 пм (эмпирические данные)

Ковалентный радиус : 132 ± 4 пм

Сродство к электрону : 140 пм

Энергия первой ионизации : 745,5 кДж / моль

2-я энергия ионизации : 1957,9 кДж / моль

3-я энергия ионизации : 3555 кДж / моль

Степени окисления : Наиболее распространенная степень окисления +2. Медь также имеет степени окисления -2, +1, +3 и +4.

10 Фактов о меди

  1. Медь встречается в чистом или самородном виде. (Джонатан Зандер)

    Медь – один из немногих металлов, который существует в относительно чистой форме в природе или в самородном состоянии. Вот как это работал древний человек. Ледяной человек Эци, живший примерно в 3300 г. до н.э., был найден с топором с головой, состоящей из почти чистой меди. Его волосы содержали высокий уровень мышьяка, токсичного элемента, используемого при плавке меди.

  2. Цвет меди уникален среди элементов.Большинство металлов имеют серебристый или серый цвет. Золото и некоторые другие металлы желтого цвета. Только медь имеет красновато-металлический блеск. Когда медь добавляется к другим металлам, она может добавить красный цвет. Так делают розовое золото.
  3. Медь имеет множество применений. В электропроводке используется чистый металл. Латунь (медь и цинк) и бронза (медь и олово) – два важных медных сплава. Медь используется для изготовления сантехники, монет и кухонной посуды. При добавлении в воду бассейна соли меди (не хлор) могут обесцветить волосы и придать им зеленый оттенок.
  4. Медь необходима для питания человека, особенно для образования клеток крови. Этот элемент естественным образом встречается в большинстве источников воды и в пищевых продуктах, таких как картофель, бобы, листовая зелень и зерно. Избыток меди вызывает желтуху и анемию, а моча может стать синей.
  5. Хотя медь необходима для человека и других позвоночных, большинство беспозвоночных плохо переносят ее соли. Медь также обладает естественными антибактериальными свойствами. Вот почему металлические дверные ручки из латуни или бронзы уменьшают передачу болезней.Медь также токсична для водорослей.
  6. Медь легко перерабатывается. Около 80% добытой на сегодняшний день меди остается в обращении. Металл содержится в земной коре в изобилии, его концентрация составляет в среднем 50 частей на миллион. Медь занимает третье место после железа и алюминия по количеству металла, используемого в Соединенных Штатах.
  7. В то время как наиболее распространенная степень окисления меди – +2, состояние +1 встречается во многих соединениях. Один из простых способов определить состояние ионизации элемента – провести испытание пламенем.Медь (II) превращает пламя в зеленый цвет, а медь (I) – в синий.
  8. Как и многие переходные металлы рядом с ней в периодической таблице, медь пластична, податлива, отлично проводит тепло и электричество, а также устойчива к коррозии. Он относительно мягкий и в конечном итоге окисляется, образуя зеленую зелень. Окисление является причиной того, что многие латунные и бронзовые статуи с возрастом становятся зелеными, а при ношении недорогих украшений часто вызывает изменение цвета кожи.
  9. Большая часть добываемой меди извлекается из сульфидных медных руд.Крупные производители включают Чили, США, Индонезию и Перу.
  10. Как известно, цена на медь нестабильна. Его минимум за 60 лет составлял 0,60 доллара за фунт (1,32 доллара за кг) в 1999 году и 4,63 доллара за фунт в 2011 году.

Узнайте больше об элементах в таблице Менделеева.

Элемент месяца – медь

«В честь Международного года Периодической таблицы элементов этой серии статей подробно рассматривается проект Элемент месяца , разработанный Стивеном У.Райт (SWW), младший научный сотрудник Pfizer Inc., и Марша Р. Фолджер (MRF), учитель химии (сейчас на пенсии) в средней школе Лайма – Олд Лайм в Коннектикуте. Прочтите «Элемент месяца – введение », чтобы получить обзор проекта и ссылки на другие статьи из этой серии ». – Редактор

В феврале мы вернемся к более знакомым элементам и подробно обсудим металлический элемент с изучением меди. Это позволяет нам перейти к обсуждению ряда активности металлов и продемонстрировать реакционную способность различных металлов, обусловленную их окислительными потенциалами.Химия меди, конечно же, красочна, что добавляет удовольствия от этих экспериментов.

Использует

Студенты обычно хорошо знают, что медь используется в чеканке монет, кухонной посуде, кровле, сантехнике и электрических проводниках. Отметим, что медь часто легируется цинком для образования латуни, популярного декоративного сплава, и оловом, чтобы получить бронзу, которая тверже и менее подвержена коррозии, чем латунь или медь, и часто используется для изготовления деталей для кораблей, таких как гребные винты.Мы упоминаем, что соединения меди используются в качестве фунгицидов и альгицидов. На столе выставлены банка с пенни, обрезок медной трубы и несколько фитингов, обрезок медного электрического кабеля, обрезок меди, кусок медной посуды, латунная дверная ручка и кусок обработанного давлением. древесина.

Физические свойства

Студенты часто знакомы с медью как с красноватым, умеренно плотным мягким металлом. Мы отмечаем, что медь является одновременно ковкой и пластичной, и объясняем, что эти термины означают, что ей легко придать форму путем удара молотком или вытягивания через матрицу.Мы отмечаем, что не все металлы являются такими, поскольку железо, очевидно, труднее придать форму. Медь – отличный проводник как электричества, так и тепла.

Рисунок 1: Слева направо: раствор сульфата меди II, раствор сульфата меди II плюс небольшое количество NH 4 OH, осаждающий Cu (OH) 2 , раствор сульфата меди II плюс избыток NH 4 OH, что приводит к растворению Cu (OH) 2 и образованию дикатиона Cu (NH 3 ) 4 .

Химические свойства

Мы начинаем с утверждения, что медь является относительно инертным или трудно поддающимся окислению металлом. Вот почему это так полезно. Нам не нужны крыши, монеты, трубы и провода, которые легко подвержены коррозии. Мы демонстрируем качественный аналитический тест на ион меди, обрабатывая некоторый раствор сульфата меди 2 М раствором гидроксида аммония в большой пробирке. Мы показываем начальное образование синего осадка Cu (OH) 2 , за которым следует растворение осадка при дальнейшем добавлении раствора гидроксида аммония с образованием темно-синего комплексного иона Cu (NH 3 ) 4 2 + (см. Рисунок 1). 1 Мы также продемонстрировали цвет пламени меди, используя 0,2 M раствор хлорида меди (см. Видео 1). Этот раствор дает гораздо более яркий цвет пламени, чем сульфат меди. 2 Мы упоминаем, что медь образует множество комплексов, не только с аммиаком, поэтому химия меди так разнообразна. Например, мы показываем и сравниваем образцы безводного и гидратированного сульфата меди. Затем мы добавляем несколько капель воды к безводному сульфату меди, чтобы показать гидратацию безводного сульфата меди с образованием синего иона Cu (H 2 O) 4 2+ .Мы особенно отмечаем изменение цвета с белого на синий, который по совпадению является школьным цветом нашей старшей школы. Затем мы готовим 0,2 М раствор хлорида меди, растворяя 17 г дигидрата CuCl 2 в 500 мл воды, содержащей 10 мл концентрированной соляной кислоты (HCl предотвращает возможный частичный гидролиз CuCl 2 с образованием нерастворимого Cu (OH). 2 ). Мы сливаем 200 мл этого раствора в отдельную колбу и показываем, что ион меди также образует комплекс с хлорид-ионом, добавляя большой избыток безводного хлорида кальция (25 г).Дополнительный хлорид-ион способствует смещению равновесия от синего иона Cu (H 2 O) 4 2+ к зеленому иону CuCl 4 2+ . 3 Цвета химического состава меди делают его забавным, а низкая реакционная способность металла делает его полезным.

Видео 1: Цвета элементов в пламени – хлорид меди (II). Источники: Ф. М. Гастингс, Дж. Дж. Якобсен. Получено от Jacobsen, Jerrold J .; Мур, Джон В., Химия оживает !, Vol. 2; Журнал химического образования, 2000, 77 (5), 671.DOI: 10.1021 / ed077p671. *

Затем мы спрашиваем класс, растворяется ли металлическая медь в соляной кислоте. Продемонстрируем реакцию образцов медной, железной, цинковой и алюминиевой проволоки с 6 М соляной кислотой в больших пробирках. Сначала мы даем возможность образцам проволоки реагировать при комнатной температуре, а затем кратковременно нагреваем каждую трубку по очереди, помещая трубку в большой стакан с очень горячей водой (Примечание: важно убедиться, что образцы медной и железной проволоки не подвержены коррозии. или потускнение, и что на железной проволоке нет жира или масла).Мы объясняем, что металлическая медь растворяется только в окисляющих кислотах, таких как сильная серная кислота или азотная кислота, и напоминаем им об эксперименте Айры Ремсен, который мы провели в ноябре и который описан в разделе «Элемент месяца: азот» (см. Видео 2).

Видео 2: Несколько капель концентрированной азотной кислоты помещены на медный пенни до 1982 года. Источники: Jacobsen, Jerrold J .; Мур, Джон В., Химия оживает !, Vol. 3; Журнал химического образования, 1999 (76) 9 1311.DOI: 10.1021 / ed076p1311. *

Основываясь на реакциях образцов проволоки с соляной кислотой, мы спрашиваем класс: Какой металл наиболее реакционноспособен? Какой наименее реактивный? Что находится посередине? Мы пишем список на доске в порядке реакции, от наименьшей к наибольшей в зависимости от выбора учащихся. Мы спрашиваем: «Существуют ли какие-либо металлы, которые менее реактивны, чем медь? Обычно студенты вскоре предложат серебро, золото и, возможно, платину. Мы добавляем эти металлы в наш список на доске.Затем мы спрашиваем класс, : «Что произойдет, если мы поместим металл, который более активен, чем медь, в раствор соединения меди?» Мы демонстрируем это, растворяя 25 г дигидрата CuCl 2 в 500 мл воды в химическом стакане при быстром перемешивании на магнитной мешалке, а затем добавляем в химический стакан 5 г алюминиевых гранул размером 20 меш. 4 Продолжаем быстро помешивать и отмечаем явную теплоту реакции. Когда реакция стихает, мы фильтруем смесь через большую гофрированную фильтровальную бумагу и отмечаем бесцветный фильтрат, содержащий хлорид алюминия, и фильтровальную бумагу, содержащую осажденную металлическую медь.Затем мы спрашиваем класс, : «А как насчет обратной реакции – превращения меди в раствор алюминия?» Большинство студентов сразу предложат, что никакой реакции не ожидается. Мы помещаем образец медной фольги в разбавленный раствор сульфата алюминия в большой пробирке и спрашиваем класс, следует ли приостановить действие «Элемент месяца» до тех пор, пока не будет наблюдаться реакция. Хор «Нет!» результата и мы идем дальше.

Рисунок 3: Гвозди до (слева) и после (справа) воздействия 0.2 M раствор CuCl 2 примерно на 10 минут.

Мы спрашиваем, “что может случиться, если мы будем использовать менее химически активный металл, такой как железо, с нашим раствором хлорида меди?” Мы помещаем три или четыре чистых стальных гвоздя в какой-то 0,2 М раствор хлорида меди в химическом стакане. Обычные гвозди «четыре пенни» работают хорошо, но их необходимо очистить от жира, используя полотенце и немного растворителя для краски или скипидара. Через минуту или две сливаем раствор хлорида меди и кладем ногти на бумажное полотенце (см. Рисунок 3).Они покрыты красно-коричневым налетом металлической меди. Затем мы спрашиваем, что может случиться, если мы пойдем другим путем и добавим менее химически активный металл, такой как серебро, в раствор меди. Класс снова правильно угадает, что никакой реакции ожидать не стоит. Мы подтверждаем это, помещая кусок серебряной фольги в раствор сульфата меди (мы не используем раствор хлорида меди, потому что ион хлорида может потускнуть поверхность серебра). Хорошо, мы спрашиваем, “что может случиться, если мы поместим металлическую медь в раствор серебра?” К настоящему времени класс выполняет задачу и правильно предложит реакцию.Мы помещаем кусок медной фольги в 0,1 М (или 5%) раствор нитрата серебра в большой пробирке и показываем быстрый рост частиц серебра на поверхности медной фольги. 5 Наконец, мы спрашиваем класс, как мы можем заставить металлическую медь осаждаться на серебре, фактически заставляя реакцию идти «в обратном направлении»? Это, конечно, может быть достигнуто только путем подачи энергии в систему в виде электрической энергии. Мы показываем, что мы можем гальванизировать медь на серебро, используя стакан, содержащий 0.2 M раствор сульфата меди, подкисленный небольшим количеством разбавленной серной кислоты с использованием анода из медной фольги и катода из серебряной фольги с приложенным постоянным током около 3 вольт. 6 На серебряной фольге быстро появляется коричневый налет меди. Наконец, мы спрашиваем класс, что произойдет, если мы запустим ячейку в обратном направлении. Мы меняем полярность ячейки, и медный налет почти волшебным образом исчезает с серебряной фольги. 7

* * другие видео из ChemEd X Collection доступны по подписке.

Примечания и ссылки:

  1. См., Например, Engelder, C.J .; Dunkelberger, T. H .; Шиллер, У. Дж. Полумикро качественный анализ; Wiley: Нью-Йорк, 1936; С. 122.

  2. Цветовое излучение сигнатуры вызывается возбуждением хлорида металла; см., например: (a) Lancaster, R .; Shimizu, T .; Батлер, Р. Э. А .; Холл, Р. Дж. Фейерверк: Принципы и практика Химического издательства: Нью-Йорк, 1972; pp 60; (b) Конклинг, Дж. Р. Химия пиротехники Марсель Деккер: Нью-Йорк, 1985; С. 155 – 166.
  3. Этот эксперимент модифицирован из (a) Summerlin, Lee R .; Или, Джеймс Л. Младший. Химические демонстрации: Справочник для учителей; Американское химическое общество: Вашингтон, округ Колумбия, 1985; стр 54 – 55; и (b) Summerlin, Lee R .; Borgford, Christie L .; Или, Джули Б. Химические демонстрации: Справочник для учителей Том 2, 2-е изд .; Американское химическое общество: Вашингтон, округ Колумбия, 1988 г .; pp 71 – 72. Мы используем безводный хлорид кальция вместо концентрированной соляной кислоты, чтобы избежать коррозии смеси, одновременно вызывая повышение температуры и высокую концентрацию хлорид-иона.
  4. Это модификация Summerlin, Lee R .; Borgford, Christie L .; Или, Джули Б. Химические демонстрации: Справочник для учителей Том 2, 2-е изд .; Американское химическое общество: Вашингтон, округ Колумбия, 1988 г .; pp 202. Можно использовать пятнадцать граммов металлического гранулированного цинка размером 30 меш, если гранулированный алюминий недоступен. В качестве альтернативы можно использовать три грамма алюминиевой фольги, нарезанной на маленькие кусочки площадью около 3 мм.
  5. Демонстрация серебряной «листвы» на «дереве» из медной фольги популярна уже много лет, см .: Ford, Leonard A.Химическая магия, 2-е изд .; Дувр: Минеола, Нью-Йорк, 1993; С. 82.
  6. См. Шакашири, Бассам А. Химические демонстрации: Справочник для учителей, Vol. 4; University of Wisconsin Press: Мэдисон, Висконсин, 1992; 212 – 223 стр.
  7. В этих экспериментах по нанесению гальванических покрытий важно использовать сульфат меди (II), а не хлорид меди (II) в качестве раствора электролита. Когда в конце демонстрации элемент вращается «назад» для удаления слоя меди с серебряной фольги, некоторое количество металлического серебра будет окисляться до иона серебра на аноде, и это приведет к образованию мутной суспензии AgCl, если медь (II ) хлорид.Раствор электролита бережем и используем из года в год.

Химические элементы – медь

← 29 → ↓

Переходный металл, масса: 63,546 ед., 2 стабильных изотопа (63, 65), степень распространенности (земля / космос): 25/25

Щелкните изображение, чтобы увеличить. Натуральный медный самородок, 44 грамма. Исходный размер в см: 1 x 2,5 x 3,5

Медь – обильный и довольно инертный металл золотисто-красного цвета, который используется для самых разных целей. Он известен с древних времен и был первым металлом, использованным человеком.Вместе с оловом он является основным ингредиентом бронзы. В сплаве с цинком образует латунь. Медь обладает очень высокой электропроводностью, поэтому ее используют для большинства электрических линий (медный провод). Иногда можно найти такие самородки меди, но большую часть меди получают из руды. Медь также является необходимым микроэлементом для большинства многоклеточных организмов.


Слева: Медная руда из музея Санта-Клара-а-Нова, Альмодовар, Португалия.
Справа: кристалл меди, 15 г, 1.5 х 2 см.


слева: Небольшие кусочки меди, 3 грамма, около 5 мм каждый.
Справа: медная проволока, толщиной 1 мм, длиной 5,5 см.


Слева: ацетат меди (Verdigris), C 4 H 6 CuO 4 . Один из медных кусочков выше, лежащих несколько недель в 25% уксусной кислоте.
Справа: уксусная кислота испаряется, ацетат меди выкристаллизовывается на стекле.


Патина на медной крыше, состоящая в основном из карбоната, сульфата, хлорида и гидроксида меди.

Объявление


Изображения находятся под лицензией Creative Commons Attribution 3.0 Unported License, если не указано иное. Атрибуция путем ссылки (за пределами интернет-кредита с URL-адресом) на страницу соответствующего элемента.


Последнее изменение страницы: 24 апреля 2017 г.

Водород, Дейтерий, Гелий, Литий, Бериллий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон, Натрий, Магний, Алюминий, Кремний, Фосфор, Сера, Хлор, Аргон, Калий, Кальций , Скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром, криптон, рубидий, стронций, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, технеций, рутений, родий , Палладий, серебро, кадмий, индий, олово, сурьма, теллур, йод, ксенон, цезий, барий, лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттрий , Лютеций, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, таллий, свинец, висмут, полоний, астатин, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций , Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермиу м, Менделевий, Нобелий, Лоуренсий, Резерфордий || Лантаноиды, Актиноиды || Дом, Все, Мозаика, Игра на концентрацию, Знание, Свойства, Записи, Архивы, Острова стабильности, Светящиеся газы

↑

Факты о меди, символ, открытие, свойства, использование

Что такое медь

Медь (произношение KOP-er [2] ), представленная химическим символом или формулой Cu [1] , является мягким, податливым и пластичным элементом, принадлежащим к семейству переходных металлов [3, 4, 7 ] . Естественно, что Cu представляет собой смесь двух стабильных изотопов с массовыми числами 63 и 65 [1, 3] . Кроме того, он содержит 24 синтетических радиоактивных изотопа с известным периодом полураспада [3] . В нормальных условиях он стабилен на воздухе, но в раскаленном состоянии реагирует с кислородом с образованием его оксида. Он также реагирует с галогенами и кислотами [21] .

Медный символ

Где это находится

Металл в природе встречается редко. Его основные руды – минералы, такие как борнит и халькопирит.Cu выделяется из этих руд плавкой, выщелачиванием и электролизом [1, 3] .

Медный пенни

История

Происхождение названия: Название происходит от старого английского названия «coper», которое, в свою очередь, происходит от латинских слов «Cyprium aes», что означает металл с Кипра [1] .

Кто открыл медь: Неизвестно [1] .

Когда был обнаружен: В доисторические времена [1] .

Как было обнаружено

Исторически медь была первым металлом, обработанным людьми. Открытие того, что он может быть упрочнен добавлением олова для образования сплава бронзы, привело к названию бронзового века, когда его использовали для изготовления монет, столовых приборов и инструментов. Было обнаружено, что медным бусам, найденным при раскопках в северном Ираке, более десяти тысяч лет [1] .

Медь

Медная идентификация

Атомный номер 29 [1]
Номер CAS 7440-50-8 [1]
Позиция в таблице Менделеева Группа Период Блок
11 [1] 4 [1] d [1]

Где медь в Периодической таблице

Свойства и характеристики меди

Общая недвижимость

Атомная масса 63.546 атомных единиц массы [1]
Атомный вес 63,546 [1]
Массовое число 63 [3]
Молярная масса / молекулярная масса 63,546 г / моль [20]

Физические свойства

Цвет / внешний вид Оранжево-красный [3]
Глянец Яркий металлик [3]
Точка плавления / замерзания 1084.62 ° C, 1984,32 ° F [1]
Точка кипения 2560 ° C, 4640 ° F [1]
Плотность 8,96 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) Цельный [1]
Теплопроводность 385 Вт / (м · К) [8]
Электропроводность 5.96X10 7 См / м [9]
Удельная теплоемкость 0,385 Дж / г o C [10]
Удельный вес 8,89 [11]
Удельное сопротивление 1.72X10 -8 Ом-м [12]
Твердость (шкала Мооса) 3 [13]
Предел текучести 40-80 МПа [14]
Предел прочности 200 МПа [14]
Температурный коэффициент +0.393% / o C [15]
Коэффициент линейного расширения 17X10 -6 / o C [16]

Химические свойства

Степени окисления / ионный заряд 2, 1 [1]
Воспламеняемость № [17]

Магнитные свойства

Магнитный заказ Диамагнитный [18]

Атомные данные меди (элемент 29)

ℓ
Валентные электроны 1 или 2 [5]
Валентность +1, +2 [6]
Квантовые числа
– № 3 [7]
– 2 [7]
– м ℓ 2 [7]
– м с -½ [7]
Электронная конфигурация (конфигурация благородного газа) [Ar] 3d 10 4s 1 [1]
Кристаллическая структура Гранецентрированный кубик [4]
Постоянная решетки 361.49, 361,49, 361,49 вечера [19]
Атомная структура
– Количество электронов 29 [3]
– Количество нейтронов 34 [3]
– Число протонов 29 [3]
Уровни энергии [3]
– Первый уровень энергии 2
– Второй энергетический уровень 8
– Третий уровень энергии 18
– Четвертый уровень энергии 1
Радиус атома
– Атомный радиус 1.96 Å [1]
– Ковалентный радиус 1,22 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,90 [1]
Энергия ионизации

(кДжмоль -1 ) [1]

1-й 2-я 3-я 4-я 5-я 6-й 7-й 8-й
745.482 1957,919 3554.616 5536,33 7699,5 9938 13411 16017

Медно-электронная конфигурация (модель Бора)

Применение меди

  1. Обычно используется для изготовления монет [1] .
  2. Для электрического оборудования, такого как двигатели и электропроводка, из-за его высокой электрической и теплопроводности [1] .
  3. Для строительных целей (например, сантехника и кровля) и промышленного оборудования (например, теплообменников) [1] .
  4. Сульфат меди находит широкое применение в качестве сельскохозяйственного яда и альгицида при очистке воды [1] .
  5. Соединения меди, например, раствор Фелинга, используются в химических тестах на обнаружение сахара [1] .

Медная посуда

Это опасно

Хотя этот элемент необходим для всех растений и животных, его избыток токсичен. Приготовление кислой пищи в медной посуде может вызвать отравление. Вот почему медная посуда должна быть покрыта футеровкой, чтобы предотвратить попадание опасной вердигри (соединений, образующихся в результате коррозии меди).Взрослому человеку ежедневно требуется около 1,2 миллиграмма меди [1, 3] . Вы можете предотвратить дефицит меди, употребляя продукты с высоким содержанием меди, такие как цельнозерновые, орехи, бобы, картофель, устрицы и другие моллюски [22] .

Медный провод

Интересные факты

  • В отличие от людей, которые используют железо, содержащееся в гемоглобине крови, для переноса кислорода в свои тела, некоторые ракообразные используют комплексы меди [1] .
  • Поверхность меди на воздухе постепенно тускнеет до тусклого коричневатого цвета [3] .

Медь металлическая

Стоимость меди (элемент Cu)

Чистый металл продается по цене 9,76 доллара за каждые 100 грамм, а оптом – 0,66 доллара [3] .

Список литературы

  1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/29/copper
  2. https://education.jlab.org/itselemental/ele029.html
  3. https://www.chemicool.com/elements/copper.html
  4. https://www.lenntech.com/periodic/elements/cu.htm
  5. https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cu.html
  6. https://www.enotes.com/homework-help/valency-copper-585843
  7. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Cu
  8. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/thrcn.html
  9. https://www.oughttco.com/table-of-electrical-resistivity-conductivity-608499
  10. http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/matter-and-energy/specificheat.html
  11. https: // www.engineeringtoolbox.com/specific-gravity-solids-metals-d_293.html
  12. https://www.electronics-tutorials.ws/resistor/resistivity.html
  13. http://periodictable.com/Properties/A/MohsHardness.v.html
  14. https://www.kupferinstitut.de/en/materials/material-properties/copper.html
  15. https://www.cirris.com/learning-center/general-testing/special-topics/177-temperature-coefficient-of-copper
  16. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/thexp.html
  17. https: // www.teck.com/media/2015-Products-Copper_Metal_SDS_-_2.1.1.pdf
  18. https://www.quora.com/Is-copper-mintage
  19. http://periodictable.com/Properties/A/LatticeConstants.html
  20. https://www.webqc.org/molecular-weight-of-Cu.html
  21. https://www.webelements.com/copper/chemistry.html
  22. https://medlineplus.gov/ency/article/002419.htm

Медь Элемент – Медь и посуда для дома

Я, должно быть, знал, что медь – это что-то удивительное, когда я использовала ее в качестве одного из цветов для украшения своей свадьбы в 2006 году.Это было до того, как использование металлика на свадьбах считалось модным, поэтому я чувствовал себя далеко впереди тренда, используя как бы медь.

Но что делает медь такой фантастической на чистом, элементарном уровне? Что делает его таким идеальным проводником тепла или прекрасным металлом?

Во-первых, давайте начнем с меди в таблице Менделеева, и это материаловедение.

Атомный номер меди на столе – 29, а его символ – Cu (чего я никогда не понимаю, так как в слове «медь» нет буквы «u»… это все равно, что иметь аббревиатуру штата США, которая не полностью совпадает).-6. Чистая медь считается очень мягкой по шкале твердости С по Роквеллу и относится к категории «цветные металлы», что означает, что она не содержит никаких молекул железа.

Уф. Так что, если эта информация вам помогла, милости просим. Я чувствую себя умнее, просто записывая все в одном месте!

Медь по сравнению с другими металлами не обладает высокой реакционной способностью. Это означает, что он не реагирует на другие природные элементы так, как, например, железо. Атаки кислорода и водорода (или воды, если на то пошло) обычно бесполезны – медь необходимо нагреть как минимум до 300 ° C, чтобы изменить ее молекулярный состав и превратить ее в оксид меди.С другой стороны, железо просто нужно подвергнуть воздействию воздуха, чтобы образовался оксид железа (он же ржавчина).

Медь может превращаться / связываться с другими металлами с обменом электронами. Элементы постоянно образуют ковалентные связи между другими элементарными атомами (когда элемент может делить электроны с другим атомом) или теряют электроны, чтобы стать положительно заряженными. Когда это происходит, потерянные электроны перемещаются к другому элементу, который затем заряжается отрицательно (этот класс естественных наук еще не вернулся к вам?), Создавая электрическое (как магнит) притяжение между двумя атомами, которое называется ионным. связь.

Большинство металлических элементов / атомов теряют электроны, когда они образуют ионные связи с другими элементами. Однако медь уникальна тем, что может образовывать две ионные связи. То есть, когда происходит обмен электронами и атом становится менее стабильным, он может соединяться с другими элементами (например, с кислородом) двумя способами вместо одного. Это означает, что глубокие молекулярные изменения могут происходить все быстрее и быстрее, когда медь вступает в контакт с другими элементами. Возьмем, к примеру, предмет, лежащий на улице под дождем.Это изделие из латуни (содержащее медь), и во время дождя кислород и углекислый газ создают карбонат меди, поскольку медь реагирует с дождем разными способами. Изделие из латуни покрыто зеленоватым карбонатом меди, что защищает изделие от дальнейшей коррозии.

Для всех вышеперечисленных чисел медь, конечно же, не получается из Матери-Земли такой чистой и красивой. Мы должны его добывать, и получается медная руда, которая обычно содержит только 1% металла, поэтому руду нужно плавать.Нефтеперерабатывающие заводы измельчают руду, смешивают ее с водой, а затем пропускают через резервуары, заполненные водой. Химические вещества, используемые в воде, образуют пену, которая улавливает медные минералы на поверхности, чтобы их можно было удалить, оставив оставшуюся руду. . Это та часть, где тип химикатов (или их отсутствие) может определять, как медь раскисляется, или может ли она превратиться в сплав меди вместо того, чтобы оставаться чистой. В готовом «продукте» этого процесса сейчас около 25-35% меди, которая отправляется на плавку.

В плавильном производстве для окончательной очистки меди используются высокие температуры. На первом этапе из руды удаляется больше меди, нагревая ее газообразным кислородом. После этого «черновая» медь проходит стадию огневого рафинирования и электролитического рафинирования, в результате чего получается медь чистотой 99,99%.

Когда у вас есть чистая медь, связывающие способности этих электронов находятся на очень высоком пике. Медь проводит тепло почти на идеальном уровне 386, и она способна легко связываться с серебром или оловом (в зависимости от химических веществ / элементов, используемых для извлечения меди из руды – некоторые из них фактически препятствуют связывающей способности меди), создавая молекулярная связь, которая сохраняется, по крайней мере, в посуде, в течение значительного периода времени.

И это, все, что наука объединила в одном месте, вероятно (теперь, когда я знаю о меди гораздо больше, чем на свадьбе) делает медную посуду для меня такой невероятно крутой (и, конечно же, красивой).

Влияние существующей формы элемента Cu на механические свойства, биокоррозионные и антибактериальные свойства сплавов Ti-Cu для биомедицинского применения

Основные моменты

•

Существующая форма Cu влияет на механические, коррозионные и антибактериальные свойства .

•

Cu проявляла сильную упрочняющую способность и антибактериальные свойства.

•

Ti 2 Cu играет ключевую роль в сильных антибактериальных и механических свойствах.

•

Высокое содержание Cu и тонкий Ti 2 Cu обладает антибактериальными и механическими свойствами.

Реферат

Сплавы Ti-Cu проявили сильную антибактериальную способность, но сплавы Ti-Cu, полученные с помощью различных процессов, показали разную антибактериальную способность.Чтобы выявить механизм управления, в этой статье были приготовлены сплавы Ti-Cu с различными существующими формами элемента Cu. Систематически исследовалось влияние существующей формы Cu на микроструктуру, механические, коррозионные и антибактериальные свойства сплавов Ti-Cu. Результаты показали, что литые сплавы Ti-Cu показали более высокую твердость и механическую прочность, а также более высокую степень антибактериальности (51–64%), но относительно более низкую коррозионную стойкость, чем чистый титан.Обработка при 900 ° C / 2 ч (T4) значительно повысила твердость и прочность, улучшила коррозионную стойкость, но мало повлияла на антибактериальные свойства. Обработка при 900 ° C / 2 часа + 400 ° C / 12 часов (T6) дополнительно повысила твердость и механическую прочность, улучшила коррозионную стойкость, а также значительно повысила уровень антибактериальности (> 90%). Было продемонстрировано, что элемент Cu в состоянии твердого раствора показал высокую упрочняющую способность, но низкую антибактериальную способность, тогда как элемент Cu в фазе Ti 2 Cu проявил сильную упрочняющую способность и сильные антибактериальные свойства.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *