Элемент cu: Медь — Википедия

alexxlab | 27.08.2020 | 0 | Разное

Содержание

Медь (Cu, Cuprum) - влияние на организм, польза и вред, описание

История меди

Медь называют одним из первых металлов, которые человек освоил в древности и пользуется им до сегодняшнего дня. Добыча меди была доступной, потому что руду необходимо было плавить при сравнительно невысокой температуре. Первой рудой, из которой стали добывать медь, была малахитовая руда (calorizator). Каменный век в истории человечества сменился именно медным, когда предметы быта, орудия труда и оружие из меди получили самое широкое распространение.

Общая характеристика меди

Медь является элементом XI группы IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 29 и атомную массу 63,546. Принятое обозначение – Cu (от латинского Cuprum).

Общая характеристика меди

Нахождение в природе

Медь достаточно широко представлена в земной коре, в осадочных породах, в водах морских и пресных водоёмах, в сланцах. Распространена как в виде соединений, так и в самостоятельном варианте.

Физические и химические свойства

Медь является пластичным, так называемым переходным металлом, имеет золотисто-розовый цвет. При контакте с воздухом на поверхности меди образуется оксидная плёнка, придающая металлу желтовато-красный оттенок. Известны основные сплавы меди – с цинком (латунь), с оловом (бронза), с никелем (мельхиор).

Суточная потребность в меди

Потребность в меди у взрослого человека составляет 2 мг в день (около 0,035 мг/ 1 кг веса).

Продукты питания богатые медью

Медь – один из самых важных микроэлементов для организма, поэтому продукты питания, богатые медью, должны быть в рационе каждого. Это:

Продукты питания богатые медью

Признаки нехватки меди

Признаками недостаточного количества меди в организме служат: анемия и ухудшение дыхания, потеря аппетита, расстройства желудка, нервозность, депрессивные состояния, быстрая утомляемость, нарушения пигментации кожи и волос, ломкость и выпадение волос, сыпи на кожных покровах, частые инфекции. Возможны внутренние кровотечения.

Признаки избытка меди

Переизбыток меди характеризуется бессонницей, нарушениями мозговой активности, эпилепсией, проблемами с менструальным циклом.

Взаимодействия с другими

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента.

Применение меди в жизни

Медь имеет огромное значение в народном хозяйстве, её основное применение – электротехника, но металл широко используется для чеканки монет, часто – в произведениях искусства. Медь также используется в медицине, архитектуре и строительстве.

Применение меди в жизни

Полезные свойства меди и его влияние на организм

Требуется для превращения железа организма в гемоглобин. Делает возможным использование аминокислоты тирозин, позволяя ей проявлять свое действие как фактору пигментации волос и кожи. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь также участвует в процессах роста и размножения. Принимает участие в образовании коллагена и эластина и синтезе эндорфинов – гормонов «счастья».

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

Общая характеристика меди, цинка, хрома, железа

Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

У атомов переходных элементов (меди, цинка, хрома и железа) происходит заполнение энергетического d-подуровня.

Рассмотрим строение электронной оболочки этих элементов. У атомов цинка и железа заполнение электронной оболочки происходит согласно энергетическому ряду орбиталей (подуровней), который рассмотрен в статье Строение атома. Электронная конфигурация атома железа:

+26Fe   [Ar]3d64s2                       [Ar] 4s    3d

У атома цинка на происходит полное заполнение 3d-подуровня:

+30Zn   [Ar]3d104s2                       [Ar] 4s    3d

У атомов хрома и меди наблюдается «проскок» или «провал» электрона, когда один электрон переходит с более энергетически выгодного 4s-подуровня на менее выгодный 3d-подуровень. Этот переход обусловлен тем, что в результате образуются более устойчивые электронные конфигурации (3d5 у атома хрома и 3d10 у атома меди). Дело в том, что энергетически более выгодно, когда d-орбиталь заполнена наполовину или полностью.

ЭлементЭлектронная конфигурация валентной зоны
ТеоретическаяРеальная
Медь
+29Cu  
[Ar]3d94s2 [Ar]3d104s1        

 [Ar] 4s    3d

Хром +24Cr [Ar]3d44s2 [Ar]3d54s        

 [Ar] 4s    3d 

Мы используем, конечно же, реальную электронную конфигурацию меди и хрома, теоретическая будет неверной.

Обратите внимание! У всех 3d-элементов внешним энергетическим уровнем считается четвертый уровень и 4s-подуровень. При образовании катионов атомы металлов отдают электроны с внешнего энергетического уровня.

Атом Электронная конфигурацияХарактерные валентностиЧисло электронов на внешнем энергетическом уровнеХарактерные степени окисления
Хром[Ar]3d54s1II, III. VI1+2, +3, +6
Железо[Ar]3d64s2II, III. VI2+2, +3, +6
Медь[Ar]3d104s1I, II1+1, +2
Цинк[Ar]3d104s2 II2+2

Рассмотрим характеристики хрома, железа, меди и цинка:

 

НазваниеАтомная масса, а.е.м.Заряд ядраЭО по ПолингуМет. радиус, нмЭнергия ионизации, кДж/мольtпл, оСПлотность,

г/см3

Хром51,996+241,660,130652,41856,97,19
Железо55.845+261.830,126759,11538,857,874
Медь63,546+291,900,128745,01083,48,92
Цинк65,38+301,650,138 905,8419,67,133

Свойства соединений железа, меди, цинка и хрома.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. Оксид и гидроксид хрома (II) (CrO и Cr(OH)

2) проявляют основные свойства. Степени окисления +3 соответствуют амфотерные  оксид и гидроксид: Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно. Соединения хрома +6 проявляют сильные кислотные свойства: оксид CrOи сразу две сильных кислоты: хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Соединения хрома (II) проявляют сильные восстановительные свойства, соединения хрома (VI) проявляют только сильные окислительные свойства.

Характерные степени окисления железа: +2 и +3. Оксид и гидроксид железа (II) — основные (FeO и Fe(OH)2), а соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства (Cr2O3 и Cr(OH)3 соответственно) с преобладанием основных. Соединения железа (II) проявляют также восстановительные свойства.

Для меди характерны степени окисления +1 и +2. Оксид меди (I) CuO и гидроксид меди (I) CuOH — основные. Оксид и гидроксид меди (II) проявляют амфотерные

свойства с преобладанием основных: CuO и Cu(OH)2.

Характерная степень окисления цинка +2. Соединения цинка (II) проявляют амфотерные свойства: ZnO и Zn(OH)2.

 

ЭлементСтепень окисленияТип и формула оксидаТип и формула гидроксидаОкислительно-восстановительные свойства
Хром+2CrO, основныйCr(OH)2, основаниевосстановитель, слабый окислитель
+3Cr2O3, амфотерныйCr(OH)3, амфотерный гидроксидокислитель и восстановитель
+6CrO3, кислотныйH2CrO4 и H2Cr2O7, кислотыокислитель
Железо+2FeO, основныйFe(OH)2, основаниевосстановитель и слабый окислитель
+3Fe
2
O3, амфотерный
Fe(OH)3, амфотерный гидроксидокислитель, очень слабый восстановитель
Медь+1Cu2O, основныйCuOH, основаниевосстановитель и слабый окислитель
+2CuO, основныйCu(OH)2, основаниеокислитель
Цинк+2ZnO, амфотерныйZn(OH)2, амфотерный гидроксидслабый окислитель

 

 

Переходные элементы Cu,Zn,Cr,Fe. Характеристика.

Медь Cu, цинк Zn, железо Fe и хром Сr относятся к переходным металлам, являются представителями d-элементов. В таблице Менделеева находятся в побочных (Б) подгруппах.

Медь

Медь Cu расположена в IБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня записывается как 3d104s1, в ее случае наблюдается, так называемый, «проскок электрона». Наиболее устойчивая степень окисления меди равна +2, но встречаются также и соединения, содержащие медь в степени окисления +1. Медь образует оксиды Сu

2О и СuО, которым соответствуют гидроксиды СuОН и Сu(ОН)2. Оксид и гидроксид меди (I) – Сu2О и СuОН обладают основными свойствами, в то время как оксид меди (II) СuО и гидроксид меди (II) Cu(ОН)2 являются амфотерными, с преобладанием основных свойств.

Цинк

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможно только одна единственная степень окисления равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)2 обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Хром

Химический элемент хром Cr находится в VIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов хрома в основном состоянии 3d54s1 . Как и в случае с медью, здесь также наблюдается «проскок» электрона. Для хрома кроме нуля возможны три степени окисления: +2, +3 и  +6. Повышение степени окисления хрома приводит к возрастанию его кислотных свойств, или, что то же самое, уменьшению основных. Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства – ему соответствует основание Сг(ОН)2, оксид хрома (III) Сг2О3 обладает амфотерными свойствами – ему соответствует амфотерный гидроксид хрома (III) Сг(ОН)3, а вот оксид хрома (VI) СгО3 — типичный кислотный оксид, ему соответствуют сразу две сильных кислоты — хромовая Н2СгО4, и дихромовая Н2Cr2О7. Наиболее устойчивой является степень окисления +3. Соединения, содержащие хром в степени окисления +2 являются сильными восстановителями, а соединения хрома (VI) — сильными окислителями.

Железо

Железо Fe находится в VІIIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя в основном состоянии 3d64s2. В соединениях железо может проявлять степени окисления равные +2, +3 и  +6. Наиболее устойчивой является степень окисления железа +3, соединения, содержащие железо в степени окисления +6 являются крайне сильными окислителями и относительно устойчивы только в сильнощелочных средах. Оксида и гидроксид железа (II) FeО и железа (II) Fe(ОН)2 обладают основными свойствами; в то время, как оксид железа (III) Fe2О3 и гидроксид железа (III) Fe(ОН)3 проявляют некоторые амфотерные свойства с преобладанием основных.

Алфавитный список химических элементов - это... Что такое Алфавитный список химических элементов?


Алфавитный список химических элементов

Алфавитный список химических элементов.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Дрейф
  • Круизное судно

Смотреть что такое "Алфавитный список химических элементов" в других словарях:

  • Список химических элементов по символам — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент …   Википедия

  • Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… …   Википедия

  • ISO 4217 — (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds  (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds  (фр.) …   Википедия

  • ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в …   Энциклопедия Кольера

  • Хронология изобретений — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения человека — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Изобретения — Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э …   Википедия

  • Русские — У этого термина существуют и другие значения, см. Русские (значения). Русские …   Википедия

  • 1: — Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… …   Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Список химических элементов - это... Что такое Список химических элементов?

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ (признанный Международным союзом теоретической и прикладной химии), группа и период в Периодической системе химических элементов, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

НазваниеСимволЛатинское названиеПериод,
группа
Атомная масса
(г/моль)
Плотность
(г/см³)
при 20 °C
Температура плавления (°C)Температура кипения (°C)Год
открытия
Первооткрыватель
1ВодородHHydrogenium1, 11,00794 (7)[1][2][3]0,084 г/л-259,1-252,91766Кавендиш
2ГелийHeHelium1, 184,002602 (2)[1][3]0,17 г/л-272,2 (при 2,5 МПа)-268,91895Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3ЛитийLiLithium2, 16,941 (2)[1][2][3][4]0,53180,513171817Арфведсон
4БериллийBeBeryllium2, 29,012182 (3)1,85127829701797Воклен
5БорBBorum2, 1310,811 (7)[1][2][3]2,46230025501808Дэви и Гей-Люссак
6УглеродCCarboneum2, 1412,0107 (8)[1][3]3,5135504827доисторический периоднеизвестен
7АзотNNitrogenium2, 1514,0067 (2)[1][3]1,17 г/л-209,9-195,81772Резерфорд
8КислородOOxygenium2, 1615,9994 (3)[1][3]1,33 г/л-218,4-182,91774Пристли и Шееле
9ФторFFtorum, Fluorum2, 1718,9984032 (5)1,58 г/л-219,6-188,11886Муассан
10НеонNeNeon2, 1820,1797 (6)[1][2]0,84 г/л-248,7-246,11898Рамзай и Траверс
11НатрийNaNatrium3, 122,98976928 (2)0,9797,88921807Дэви
12МагнийMgMagnesium3, 224,3050 (6)1,74648,811071808Дэви
13АлюминийAlAluminium3, 1326,9815386 (8)2,70660,524671825Эрстед
14КремнийSiSilicium3, 1428,0855 (3)[3]2,33141023551824Берцелиус
15ФосфорPPhosphorum3, 1530,973762 (2)1,8244 (P4)280 (P4)1669Бранд
16СераSSulfurum3, 1632,065 (5)[1][3]2,06113444,7доисторический периоднеизвестен
17ХлорClChlorum3, 1735,453 (2)[1][2][3]2,95 г/л-101-34,61774Шееле
18АргонArArgon3, 1839,948 (1)[1][3]1,66 г/л-189,4-185,91894Рамзай и Рэлей
19КалийKKalium, Calium4, 139,0983 (1)0,8663,77741807Дэви
20КальцийCaCalcium4, 240,078 (4)[1]1,5483914871808Дэви
21СкандийScScandium4, 344,955912 (6)2,99153928321879Нильсон
22ТитанTiTitanium4, 447,867 (1)4,51166032601791Грегор и Клапрот
23ВанадийVVanadium4, 550,9415 (1)6,09189033801801дель Рио
24ХромCrChromium4, 651,9961 (6)7,14185724821797Воклен
25МарганецMnManganum,
Manganesium
4, 754,938045 (5)7,44124420971774Ган
26ЖелезоFeFerrum4, 855,845 (2)7,8715352750доисторический периоднеизвестен
27КобальтCoCobaltum4, 958,933195 (5)8,89149528701735Брандт
28НикельNiNiccolum4, 1058,6934 (2)8,91145327321751Кронштедт
29МедьCuCuprum4, 1163,546 (3)[3]8,921083,52595доисторический периоднеизвестен
30ЦинкZnZincum4, 1265,409 (4)7,14419,6907доисторический периоднеизвестен
31ГаллийGaGallium4, 1369,723 (1)5,9129,824031875де Буабодран
32ГерманийGeGermanium4, 1472,64 (1)5,32937,428301886Винклер
33МышьякAsArsenicum4, 1574,92160 (2)5,72613613
(subl.)
ca. 1250Альберт Великий
34СеленSeSelenium4, 1678,96 (3)[3]4,822176851817Берцелиус
35БромBrBromum4, 1779,904 (1)3,14-7,358,81826Балар
36КриптонKrKrypton, Crypton4, 1883,798 (2)[1][2]3,48 г/л-156,6-152,31898Рамзай и Траверс
37РубидийRbRubidium5, 185,4678 (3)[1]1,53396881861Бунзен и Кирхгоф
38СтронцийSrStrontium5, 287,62 (1)[1][3]2,6376913841790Кроуфорд
39ИттрийYYttrium5, 388,90585 (2)4,47152333371794Гадолин
40ЦирконийZrZirconium5, 491,224 (2)[1]6,51185243771789Клапрот
41НиобийNbNiobium5, 592,90638 (2)8,58246849271801Хэтчетт
42МолибденMoMolybdaenum5, 695,94 (2)[1]10,28261755601778Шееле
43ТехнецийTcTechnetium5, 7[98,9063][5]11,49217250301937Перрье и Сегре
44РутенийRuRuthenium5, 8101,07 (2)[1]12,45231039001844Клаус
45РодийRhRhodium5, 9102,90550 (2)12,41196637271803Волластон
46ПалладийPdPalladium5, 10106,42 (1)[1]12,02155231401803Волластон
47СереброAgArgentum5, 11107,8682 (2)[1]10,49961,92212доисторический периоднеизвестен
48КадмийCdCadmium5, 12112,411 (8)[1]8,643217651817Штромейер
49ИндийInIndium5, 13114,818 (3)7,31156,220801863Райх и Рихтер
50ОловоSnStannum5, 14118,710 (7)[1]7,292322270доисторический периоднеизвестен
51СурьмаSbStibium5, 15121,760 (1)[1]6,69630,71750доисторический периоднеизвестен
52ТеллурTeTellurium5, 16127,60 (3)[1]6,25449,69901782фон Райхенштайн
53ИодIIodium, Jodium5, 17126,90447 (3)4,94113,5184,41811Куртуа
54КсенонXeXenon5, 18131,293 (6)[1][2]4,49 г/л-111,9-1071898Рамзай и Траверс
55ЦезийCsCaesium6, 1132,9054519 (2)1,9028,46901860Бунзен и Кирхгоф
56БарийBaBarium6, 2137,327 (7)3,6572516401808Дэви
57ЛантанLaLantanum6138,90547 (7)[1]6,1692034541839Мосандер
58ЦерийCeCerium6140,116 (1)[1]6,7779832571803фон Хисингер и Берцелиус
59ПразеодимPrPrasaeodymum6140,90765 (2)6,4893132121895Ауэр фон Вельсбах
60НеодимNdNeodymum6144,242 (3)[1]7,00101031271895Ауэр фон Вельсбах
61ПрометийPmPrometium6[146,9151][5]7,22108027301945Маринский и Гленденин
62СамарийSmSamarium6150,36 (2)[1]7,54107217781879де Буабодран
63ЕвропийEuEuropium6151,964 (1)[1]5,2582215971901Демарсе
64ГадолинийGdGadolinium6157,25 (3)[1]7,89131132331880де Мариньяк
65ТербийTbTerbium6158,92535 (2)8,25136030411843Мосандер
66ДиспрозийDyDysprosium6162,500 (1)[1]8,56140923351886де Буабодран
67ГольмийHoHolmium6164,93032 (2)8,78147027201878Соре
68ЭрбийErErbium6167,259 (3)[1]9,05152225101842Мосандер
69ТулийTmThulium6168,93421 (2)9,32154517271879Клеве
70ИттербийYbYtterbium6173,04 (3)[1]6,9782411931878де Мариньяк
71ЛютецийLuLutetium6, 3174,967 (1)[1]9,84165633151907Урбэн
72ГафнийHfHafnium6, 4178,49 (2)13,31215054001923Костер и де Хевеши
73ТанталTaTantalum6, 5180,9479 (1)16,68299654251802Экеберг
74ВольфрамWWolfrahmium6, 6183,84 (1)19,26340759271783Элюяр
75РенийReRhenium6, 7186,207 (1)21,03318058731925Ноддак, Такке и Берг
76ОсмийOsOsmium6, 8190,23 (3)[1]22,61304550271803Теннант
77ИридийIrIridium6, 9192,217 (3)22,65241041301803Теннант
78ПлатинаPtPlatinum6, 10195,084 (9)21,45177238271557Скалигер
79ЗолотоAuAurum6, 11196,966569 (4)19,321064,42940доисторический периоднеизвестен
80РтутьHgHydrargyrum6, 12200,59 (2)13,55-38,9356,6доисторический периоднеизвестен
81ТаллийTlThallium6, 13204,3833 (2)11,85303,614571861Крукс
82СвинецPbPlumbum6, 14207,2 (1)[1][3]11,34327,51740доисторический периоднеизвестен
83ВисмутBiBismuthum, Wismatum6, 15208,98040 (1)9,80271,415601753Жоффруа
84ПолонийPoPolonium6, 16[208,9824][5]9,202549621898Мария и Пьер Кюри
85АстатAtAsthatum6, 17[209,9871][5]3023371940Д. Р. Корсон, К. Р. Маккензи и Э. Сегре
86РадонRnRadon6, 18[222,0176][5]9,23 г/л-71-61,81900Дорн
87ФранцийFrFrancium7, 1[223,0197][5]1,87276771939Перей
88РадийRaRadium7, 2[226,0254][5]5,5070011401898Мария и Пьер Кюри
89АктинийAcActinium7[227,0278][5]10,07104731971899Дебьерн
90ТорийThThorium7232,03806 (2)[5][1]11,72175047871829Берцелиус
91ПротактинийPaProtactinium7231,03588 (2)[5]15,37155440301917Содди, Кранстон и Ган
92УранUUranium7238,02891 (3)[5][1][2]18,971132,438181789Клапрот
93НептунийNpNeptunium7[237,0482][5]20,4864039021940Макмиллан и Абелсон
94ПлутонийPuPlutonium7[244,0642][5]19,7464133271940Сиборг
95АмерицийAmAmericium7[243,0614][5]13,6799426071944Сиборг
96КюрийCmCurium7[247,0703][5]13,5113401944Сиборг
97БерклийBkBerklium7[247,0703][5]13,259861949Сиборг
98КалифорнийCfCalifornium7[251,0796][5]15,19001950Сиборг
99ЭйнштейнийEsEinsteinium7[252,0829][5]8601952Сиборг
100ФермийFmFermium7[257,0951][5]1952Сиборг
101МенделевийMdMendelevium,
Mendeleevium,
Mendeleievium
7[258,0986][5]1955Сиборг
102НобелийNoNobelium7[259,1009][5]1958Сиборг
103ЛоуренсийLrLawrencium,
Laurentium
7, 3[260,1053][5]1961Гиорсо
104РезерфордийRfRutherfordium7, 4[261,1087][5]1964/69Флёров
105ДубнийDbDubnium7, 5[262,1138][5]1967/70Флёров
106СиборгийSgSeaborgium7, 6[263,1182][5]1974Флёров
107БорийBhBohrium7, 7[262,1229][5]1976Оганесян
108ХассийHsHassium7, 8[265][5]1984GSI (*)
109МейтнерийMtMeitnerium7, 9[266][5]1982GSI
110ДармштадтийDsDarmstadtium7, 10[269][5]1994GSI
111РентгенийRgRoentgenium7, 11[272][5]1994GSI
112КоперницийCnCopernicium7, 12[285][5]1996GSI
113УнунтрийUut7, 13[284][5]2004ОИЯИ (*), LLNL (*)
114ФлеровийFlFlerovium,
Fliorovium
7, 14[289][5]1999ОИЯИ
115УнунпентийUup7, 15[288][5]2004ОИЯИ, LLNL
116ЛиверморийLvLivermorium7, 16[292][5]2000ОИЯИ, LLNL
117УнунсептийUus7, 17[295][5]2010ОИЯИ
118УнуноктийUuo7, 18[294][5]2004ОИЯИ

Аббревиатуры

  • GSI — Gesellschaft für Schwerionenforschung (Институт тяжёлых ионов), Виксхаузен, Дармштадт, Германия
  • ОИЯИ — Объединённый институт ядерных исследований, Дубна, Московская область, Россия (JINR, Joint Institute for Nuclear Research)
  • LLNL — Lawrence Livermore National Laboratory (Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса), Ливермор, Калифорния, США
  • LBNL — Lawrence Berkeley National Laboratory (Национальная лаборатория имени Лоуренса в Беркли), Беркли, Калифорния, США

Примечания

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
  3. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
  4. Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 Данный элемент не имеет стабильных изотопов, и значение в скобках, например, [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

Ссылки

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

№ элемента

Химический знак

Название элемента

Электронная формула

1

H

водород

1s1

2

He

гелий

1s2

II период

3

Li

литий

1s22s1

4

Be

бериллий

1s22s2

5

B

бор

1s22s22p1

6

C

углерод

1s22s22p2

7

N

азот

1s22s22p3

8

O

кислород

1s22s22p4

9

F

фтор

1s22s22p5

10

Ne

неон

1s22s22p6

III период

11

Na

натрий

1s22s22p63s1

12

Mg

магний

1s22s22p63s2

13

Al

алюминий

1s22s22p63s23p1

14

Si

кремний

1s22s22p63s23p2

15

P

фосфор

1s22s22p63s23p3

16

S

сера

1s22s22p63s23p4

17

Cl

хлор

1s22s22p63s23p5

18

Ar

аргон

1s22s22p63s23p6

 IV период

19

K

калий

1s22s22p63s23p64s1

20

Ca

кальций

1s22s22p63s23p64s2

21

Sc

скандий

1s22s22p63s23p64s23d1

22

Ti

титан

1s22s22p63s23p64s23d2

23

V

ванадий

1s22s22p63s23p64s23d3

24

Cr

хром

1s22s22p63s23p64s13d5

25

Mn

марганец

1s22s22p63s23p64s23d5

26

Fe

железо

1s22s22p63s23p64s23d6

27

Co

кобальт

1s22s22p63s23p64s23d7

28

Ni

никель

1s22s22p63s23p64s23d8

29

Cu

медь

1s22s22p63s23p64s13d10

30

Zn

цинк

1s22s22p63s23p64s23d10

31

Ga

галлий

1s22s22p63s23p64s23d104p1

32

Ge

германий

1s22s22p63s23p64s23d104p2

33

As

мышьяк

1s22s22p63s23p64s23d104p3

34

Se

селен

1s22s22p63s23p64s23d104p4

35

Br

бром

1s22s22p63s23p64s23d104p5

36

Kr

криптон

1s22s22p63s23p64s23d104p6

V период

37

Rb

рубидий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1

38

Sr

стронций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2

39

Y

иттрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1

40

Zr

цирконий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2

41

Nb

ниобий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4

42

Mo

молибден

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5

43

Tc

технеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5

44

Ru

рутений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7

45

Rh

родий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8

46

Pd

палладий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10

47

Ag

серебро

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10

48

Cd

кадмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10

49

In

индий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1

50

Sn

олово

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2

51

Sb

сурьма

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3

52

Te

теллур

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4

53

I

йод

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5

54

Xe

ксенон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6

VI период

55

Cs

цезий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1

56

Ba

барий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2

57

La

лантан

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1

58

Ce

церий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2

59

Pr

празеодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3

60

Nd

неодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4

61

Pm

прометий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5

62

Sm

самарий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6

63

Eu

европий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7

64

Gd

гадолиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1

65

Tb

тербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9

66

Dy

диспрозий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10

67

Ho

гольмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11

68

Er

эрбий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12

68

Tm

тулий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13

70

Yb

иттербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14

71

Lu

лютеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1

72

Hf

гафний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2

73

Ta

тантал

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3

74

W

вольфрам

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4

75

Re

рений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5

76

Os

осмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6

77

Ir

иридий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7

78

Pt

платина

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9

79

Au

золото

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10

80

Hg

ртуть

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10

81

Tl

таллий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1

82

Pb

свинец

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

83

Bi

висмут

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3

84

Po

полоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4

85

At

астат

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5

86

Rn

радон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6

VII период

87

Fr

франций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1

88

Ra

радий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2

89

Ac

актиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1

90

Th

торий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0

91

Pa

протактиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1

92

U

уран

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1

93

Np

нептуний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1

94

Pu

плутоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1

95

Am

америций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7

96

Cm

кюрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1

97

Bk

берклий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1

98

Cf

калифорний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10

99

Es

эйнштейний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11

100

Fm

фермий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12

101

Md

менделеевий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13

102

No

нобелий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14

103

Lr

лоуренсий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1

104

Rf

резерфордий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2

105

Db

дубний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3

106

Sg

сиборгий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4

107

Bh

борий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5

108

Hs

хассий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6

109

Mt

мейтнерий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7

 

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.  / / Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Поделиться:   

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона.
  1. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
  2. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
  3. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
    • если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
    • если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
  4. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
  5. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
  6. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное.
Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.
Элемент Характерная степень окисления Исключения

H

+1

Гидриды металлов: LIH-1

F

-1

O

-2

F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Al

Справочно:

Bütün Elementlerin İsimleri, Sembolleri, Atom Numaraları ve Kütleleri Nedir? Elementlerin Grubu ve Periyodu

Bu Yazıda Okuyacaklarınız:

Sizden gelen soru:

İlk 30 elementin sembolü numarası ve ismi pliz?

Cevap:

Kimyasal Elementler

Element , aynı cins atomlardan oluşan, bileşim yoluyla elde edilemeyen ve kimyasal yollarla kendinden madilımürıan ve kimyasal yollarla kendinden málıırın ve kimyasal

Kimyasal elementlerin atom numaraları aynıdır. Бир atomdaki протон sayısını diğer bir tabirle çekirdek yükünü gösteren sayı atom numarasıdır. Buradan tanesi da anlaşılacağı üzere bir elementin atom sayısı kadar proton bulunur. Nötron satısı farklı ancak proton sayıları aynı olan atomlara ise izotop denir.

Periyodik tablo

Elementleri toplam sayısı 118’dir. Bu elementlerden 94 tanesi yeryüzünde doğal olarak bulunur. 80 tane element ise sabit izotopa sahiptir.Bu elementler ise atom numarası 1’den 82’ye kadar olan atomlardır. элементлер ise radyoaktif özelliklere sahiptirler. Bu elementlerin atom numarası 83’ten 94’e kadar olanlar kesinlikle sabit değillerdir.

Bütün Elementlerin Bilgileri

Kimyasal elementlerin tamamını aşağıdaki listede göreceksiniz. Bu listede yer alan bütün elementlerin; атом numaraları, ismi, sembolü, grup ве periyot numaraları gösterilmektedir. Grubu alanında numarası olmayan elementler ise IUPAC’ye göre grupsuz elementler olarak kabul edilir ve bunlara Lantanitler ve Aktinitler denir.

57 Soygaz
Щелочной металл Алкалин Lantanit Aktinit Geçiş metalleri Zayıf metaller Metaloid Ametal Halojen
Bilinme Soygaz Bilinme Ismi Sembolü Atom Kütlesi Grubu Periyodu 1 Hidrojen H 1.00794 (7) 1 1 2 Helyum He 4.002602 (2) 18 1 3 Lityum Li 6.941 (2) 1 2 4 Berilyum Be 9.012182 (3) 2 2 5 Bor B 10,811 (7) 13 2 6 Карбон C 12.0107 (8) 14 2 7 Азот N 14.0067 (2) 15 2 8 Oksijen O 15.9994 (3) 16 2 9 Flor F 18.9984032 (5) 17 2 10 Neon Ne 20,1797 (6) 18 2 11 Sodyum (Natrium) Na 22.98976928 (2) 1 3 12 Магнезюм Mg 24,3050 (6) 2 3 13 Alüminyum Al 26.9815386 (8) 13 3 14 Silis Si 28.0855 (3) 14 3 15 Fosfor P 30.973762 (2) 15 3 16 Kükürt S 32.065 (5) 16 3 17 Klor Cl 35,453 (2) 17 3 19 Potasyum (Kalium) K 39,0983 (1) 1 4 18 Аргон Ar 39,948 (1) 18 3 20 Kalsiyum Ca 40,078 (4) 2 4 21 Skandiyum Sc 44.955912 (6) 3 4 22 Титаниум Ti 47,867 (1) 4 4 23 Vanadyum V 50.9415 (1) 5 4 24 Krom Cr 51,9961 (6) 6 4 25 Манганез Mn 54,938045 (5) 7 4 26 Демир (Феррум) Fe 55.845 (2) 8 4 28 Никель Ni 58,6934 (2) 10 4 27 Кобальт Co 58.933195 (5) 9 4 29 Бакыр (Cuprum) Cu 63,546 (3) 11 4 30 inko Zn 65,409 (4) 12 4 31 Галюм Ga 69.723 (1) 13 4 32 Germanyum Ge 72,64 (1) 14 4 33 Arsenik As 74.92160 (2) 15 4 34 Селенюм Se 78,96 (3) 16 4 35 Бром Br 79,904 (1) 17 4 36 Криптон Кр 83.798 (2) 18 4 37 Рубидюм Rb 85,4678 (3) 1 5 38 Стронсиюм Sr 87,62 (1) 2 5 39 İtriyum Y 88, (2) 3 5 40 Zirkonyum Zr 91,224 (2) 4 5 41 Ниёбюм Nb 92.906 38 (2) 5 5 42 Молибден Мо 95,94 (2) 6 5 43 Текнесюм Tc [98] 7 5 44 Rutenyum Ru 101,07 (2) 8 5 45 Rodyum Rh 102,905 50 (2) 9 5 46 Палладий Pd106.42 (1) 10 5 47 Gümüş (Argentum) Ag 107,8682 (2) 11 5 48 Kadmiyum Cd 112,411 (8) 12 5 49 İndiyum In 114,818 (3) 13 5 50 Kalay Sn 118,710 (7) 14 5 51 Сурьма (Stibium) Sb 121.760 (1) 15 5 52 Телльюр Te 127,60 (3) 16 5 53 İyot I 126,904 47 (3 ) 17 5 54 Ксенон Xe 131,293 (6) 18 5 55 Сезюм (цезий) Cs 132,19 (2) 1 6 56 Бариум Ba 137.327 (7) 2 6 57 Лантан La 138. (7) 6 58 Seryum Ce 140.116 (1) 6 59 Praseodim Pr 140. (2) 6 60 Neodim Nd 144.242 (3) 6 Прометюм Пм [145] 6 62 Самарюм См 150.36 (2) 6 63 Европа Eu 151.964 (1) 6 64 Гадолинюм Gd 157,25 (3) 65 Terbiyum Tb 158.92535 (2) 6 66 Disprosiyum Dy 162.500 (1) 6 6 900 Но 164.930 32 (2) 6 68 Эрбиюм Er 167,259 (3) 6 69 Тулюм Tm 168.93421 (2) 6 70 İterbiyum Yb 173,04 (3) 6 71 Lutesyum Lu 174,967 (1) 3 6 Хафниям Hf 178.49 (2) 4 6 73 Tantal Ta 180.94788 (2) 5 6 74 Вольфрам (Wolfram) W 183,84 (1) 6 6 75 Renyum Re 186.207 (1) 7 6 76 Osmiyum Os 190,23 (3) 8 6 77 Иридюм Ir 192.217 (3) 9 6 78 Platin Pt 195.084 (9) 10 6 79 Altın (Aurum) Au 196.966569 (4) 11 6 80 Civa (Hydrageryrum) Hg 200,59 (2) 12 6 81 Talyum Tl 204.3833 (2) 13 6 82 Kurşun (Plumbum) Pb 207,2 (1) 14 6 83 Bizmut Bi 208.98040 (1) 15 6 84 Polonyum Po [210] 16 6 85 Astatin At [210] 17 6 86 Радон Rn [220] 18 6 87 Fransiyum Fr [223] 1 7 88 Radyum Ra [226] 2 7 89 Aktinyum Ac [227] 7913 00 91 Протактинюм Па 231.03588 (2) 7 90 Toryum Th 232.03806 (2) 7 93 Neptünyum Np [237] 7 7 92 Ураньюм U 238.02891 (3) 7 95 Америкюм Am [243] 7 94 Platinum Pu [244] 7 96 Küriyum Cm [247] 7 97 Berkelyum Bk [247] 900 98 Калифорния Cf [251] 7 99 Einsteinyum Es 90 083 [252] 7 100 Фермиюм Fm [257] 7 101 Mendelevyum Md [258] 7 7 102 Нобелюм № [259] 7 103 Lawrensiyum Lr [262] 3 7 104 Rutherford Rf [261] 4 7 105 Dubniyum Db [262] 5 7 106 Seaborgiyum Sg [266] 6 7 107 Bohriyum Bh [264] 7 7 108 90 040 Hassiyum Hs [277] 8 7 109 Meitneriyum Mt [268] 9 7 110 Darm40 Darmstadtiyum [271] 10 7 111 Röntgenyum Rg [272] 11 7 112 Унунбиюм Uub [285] 900 12 7 113 Ununtriyum Uut [284] 13 7 114 Ununkuadyum Uuq [289]40 14 7 900 115 Унунпентиюм Ууп [288] 15 7 116 Унунхексиюм 90 040 Uuh [292] 16 7 118 Ununoktiyum Uuo [294] 18 7.

Элемент Кимьясал - Википеди

Элемент , aynı cins atomlardan oluşan ве kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere verilen isimdir.

Ее farkli kimyasal element farklı atom numarasına sahiptir. Atom numarası atomdaki proton sayısını (çekirdek yükünü) gösteren sayıdır. Бир elementin böylece tüm atomlarında aynı sayıda протон Bulunur. Протон sayıları aynı, nötron sayısı (kütle numaraları [= протон sayısı + nötron sayısı]) farklı atomlara izotop denir.

Toplam 118 adet element bulunmuştur. Bunların 94 tanesi Dünya üzerinde doğal olarak bulunmaktadır. 80 adet element kararlı izotopa sahiptir. Bu elementler, номер атома 43 ве 61 (teknetyum ve prometyum) dışında atom numarası 1'den 82'ye kadar olan atomlardır. Atom numarası 83 ве daha fazlası olan atomlar (bizmut ve fazlası) kesinlikle kararli değildirler ве radyoaktif özellikler barındırırlar. Atom numarası 83'ten 94'e kadar olanlar kararlı değillerdir.

Bir element insan vücudunda yüzde miligram mertebesinde bulunursa bu elemente makroelement (majörelement, пластиковый элемент) denir.Diğerlerine nazaran daha az oranda (yüzde mikrogram mertebesinde) bulunanlara ise izelement (олигоэлемент, minörelement, каталитический элемент) adı verilir. Minörelementler genellikle enzim, гормон гиби vücutta önemli fonksiyonu olan maddelere bağlı olarak görev yaparlar.

İyon halinde bulunanlar [deiştir | kaynağı değiştir]

Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , HCO 3 - , PO 4 3- , HPO 4 2- gibi iyonlar halinde bulunurlar.Электролит dengeyi sağlarlar. Ayrıca vücutta su dengesinin ve osmotik basıncın ayarlanması iyon halindeki elementlerle sağlanır.

Kompleks Halinde Bulunanlar [değiştir | kaynağı değiştir]

Hemoglobinde, miyoglobinde demir (Fe) bulunur, çeşitli enzimlerin yapısında da metal iyonları bulunmaktadır. Bunların haricinde silisyum (Si), alüminyum (Al), kalay (Sn) ve arsenik (As) de az miktarda bulunabilir. Kurşun (Pb) ве kadmiyum (Cd) да yiyecek kapları ве kirli hava ile vücuda girebilir.

.

Элемент - Diyadinnet

elementler Элемент Недир?
Kimyasal çözümlemeyle ayrıştırılamayan veya bireşim yoluyla elde edilemeyen maddeye element denir. Elementler Aynı cins atomlardan meydana gelen saf maddelerdir.

Elementlerin özellikleri
Elementler fiziksel ве kimyasal yollarla kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmazlar.
Elementlerin en küçük yapı taşları atomdur.
Elementler sembollerle gösterilir.
Elementler saf maddelerdir.
Elementleri öz kütleleri ve erime, kaynama noktaları sabittir.
Elementler tabiatta hem katı, hem sıvı hem de gaz halinde bulunurlar.
Saf ve homojen maddelerdir
Sabit öz kütleleri vardır.

Kullandıımız Elementler
Hidrojen, oksijen ve karbon vücudumuzu oluşturan başlıca elementlerdir. Diğerleri де аз miktarlarda olmasına rağmen yaşantımız için vazgeçilmez önemdedirler. Бу elementler yapımızda yer aldıkları gibi onları hayatımız boyunca doğadan sağlarız.Gerekli olmadıı halde birçok element vücudumuza girer. Ancak onları zararsız hale getirecek özelliklerimiz vardır. Genel olarak bakarsak yaşamamız için gereken element miktarının çok olmadığını görürüz. Selenyum çok önemlidir. Ама gereken dozun üstündeki miktar öldürücüdür. Canlı organismaların, kendilerine gereken maddeleri Hangi oranda alacağı evrim ile belirlenmiştir.

Aynı şekilde yararsız olan yabancı maddelere karşı direnç te gelişim sürecinde kazanılmıştır. Bu direncin seviyesi, çevrelerindeki элемент çokluğu ile ilgilidir.Başka bir ifade ile, canlılar gerekli ve gereksiz elementlerle iç içe yaşar. Ама evrimsel birikimleri иле метаболизма yaşamsal ayrımı gerçekleştirir. Elementlerin birbirleri ile birleştiklerinde bize garip gelen özellikleri vardır. Hem oksijen hem de hidrojen ateşe karşı duyarlıdır. Oksijenin bizzat kendisi yanıcı değildir, sadece başka maddelerin yanmasını kolaylaştırır.

Hidrojen gaz halinde iken son derece yanıcıdır. Ама бир арайа гельдиклеринде ортая çıkan özellik там терсидир.Ayrı ayrı yanma olayını tetikleyen bu iki element uygun oranda birleştiklerinde ateşi söndürür.

Sodyum kararsız bir elementtir. Klor ise oldukça toksiktir, yani bünyede zehirlenme etkisi yapar. Су içerisine аз миктарда желчи саф содюм атылырса кувветли бир патлама олур. Klor аз younlukta kullanılır ise mikroorganizmaları yok eder. Ама yoğunluğun artması bizim için çok tehlikelidir.

Nitekim yüzme havuzlarına mikrop öldürücü olarak atılan klor çok seyreltilmiş haldedir. Buna rağmen onun varlığını hissederiz.Ayrı ayrı bize zararlı olan bu iki element bir araya gelince ilginç bir oluşum gerçekleşir.Sodyum klorür. Яни yemeklerimize kattığımız софра тузу. Бир элемент doğal yollardan bünyemize girmiyorsa ona karşı direnç sistemimiz yoktur. Öyle de ifade edebiliriz: Yaşantımız için doğrudan veya dolaylı ilgisi olmayan maddeler bizim için zararlıdır. Örneğin kurşun insan açısından zehirlidir.Zira onu zararsız hale getirecek savunmamız yoktur. Cıva ve plütonyum da böyledir.

Elementlerin sınıflandırılması
Elementler kimyasal özellikleri bakımından üçe ayrılır.Металлер Аметаллер Сойгазлар.

Metaller
Tabiatta atomik halde bulunur.
Genellikle yüzeyi parlak görünüşlüdür.
Levha ve tel haline getirilebilir.
Isı ve elektrik akımını iletir.
Oda sıcaklığında hepsi katıdır. (cıva hariç)

Ametaller
Yüzeyleri parlak görünüşlü değil, mattır.
Genellikle erime noktası düşüktür.
Katı olan ametaller tel ve levha hâline getirilemez. Кырилгандыр.
Tabiatta oda sıcaklığında üç halde de bulunur.(Klor gaz, brom sıvı, iyot katıdır.)
Elektrik akımını iletmez. (Karbonun bir allotropu olan grafit hariç)

Soy gazlar
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn elementleri soy gazdır.
Soy gazlar son yörüngesinde maksimum sayıda elektron bulundurur. Bu sayı helyum için 2, diğer beş soy gaz için 8 реж.
Soy gazlar nötr atomlar olarak kalmayı tercih ederler. Электрон алмаз, вермез ве ортаклашмазлар.

Elementlerin Simgeleri
Elementlerin Simgesi, ее элемент ait bir ya da iki harften oluşan simgelerin, uluslararası geçerliliği vardır.Чок аз сайда elementin bilindiği zamanlarda, elementler, Plato'nun Eski Yunanlıların kullandığı Toprak - hava - su ve ateş sembollerinden yaptığı uyarlamalarla simgeleniyordu. Daha sonra yeni elementler keşfedildikçe, tüm elementlerin eninde sonunda "altın" a dönüşeceği düşüncesinden yola çıkan simyacılar tarafından, güneş (altın) merkezli sistemdeki verildi elegenin ad. О dönemde bilinen elementlerin bazılarının «simya» sembolleri kullanılıyordu.

900 71 Cu 900mi 48 9007 1 Pr Er 9007 1 Lavrensiyum 112ks74
Z Sembol ISIM
1 H Hidrojen
2 He Helyum Lityum
4 Be Berilyum
5 B Bor
6 C Karbon
7 N Nitrojen
8 O Oksijen
9 F Flor
10 Ne Neon
11 Na Sodyum
12 Mg Magnezyum
13 Al Alüminyum
14 90 074 Si Silisyum
15 P Fosfor
16 S Kükürt
17 Cl Klor
18 Ar Аргон
19 K Potasyum
20 Ca Kalsiyum
21 Sc Skandiyum
22 Ti Titanyum
23 V Vanadyum
24 Cr Krom
25 Mn Mangan
26 Fe Demir
27 Co Kobalt
28 Ni Никель
29 Bakır
30 Zn inko
31 Ga Galyum
32 Ge Germanyum
33 As Arsenik
34 Se Selenyum
35 Br Brom
36 Kr Kripton
37 Rb Рубидий
3874 3874 Sr Стронсиюм
39 Y İtriyum
40 Zr Циркон
41 Nb Niyobyum
42 Молибюм Молибден
43 TC Teknetyum
44 9007 4 Ru Rutenyum
45 Rh Rodyum
46 Pd Paladyum
47 Ag Gümüş
Cd74 900mi
49 In İndiyum
50 Sn Kalay
51 Sb Antimon
52 Te Tellür
53 I Iyot
54 Xe Ksenon
55 Cs Sezyum
56 Ba Baryum
57 La Lantan
58 Ce Seryum
59 Praseodim
60 Nd Neodim
61 Pm Prometyum
62 Sm Samaryum
63 Eu Evro
64 Gd Gadolinyum
65 Tb Terbiyum
66 Dy Disprosyum
67 Ho Holmiyum
Erbiyum
69 Tm Tulyum
70 Yb İterbiyum
71 Lu Lutetyum
72 Hafn Hfn
73 Ta Тантал
74 W Вольфрам
75 Re Renyum
76 Os Osmiyum
77 Ir İridyum
78 Pt Platin
79 Au Altın
80 Hg Cıva
81 Tl Talyum
82 Pb Kurşun 83 Bi Bizmut
84 Po Polonyum
85 At Astatin
86 Rn Радон
87 Fr Fransiyum
88 Ra Radyum
89 Ac Aktinyum
90 Th Toryum
91 Pa Protaktinyum
92 U Uranyum
93 Np Neptünyum
94 Pu Plütonyum
95 Am Amerikyum
96 Cm Küriyum
97 Bk Berkely Berkely Cf Калифорния
99 Es Einsteinyum
100 Fm Фермиюм
101 Md Mendelevyum
102 Mendelevyum
102
103 Lr
104 Rf Rutherfordyum
105 Db Dubniyum
106 Sg Seaborgiyum
107 Bhriyum Bhriyum 108 Hs Hassiyum
109 Mt Meitneriyum
110 Ds Darmstadtiyum
111 Uuu Ununnilyum Унунбиюм
113 Уут Унунтриум
114 Уук Унункуадьюм
115 Ууп Унунпентиюм
116 Унунхэ 116 Унхе * Uus 90 074 Ununseptiyum
118 Uuo Ununoktiyum
119 * Uue Ununenniyum
120 * Ubn Unbiniliyum

ELEMENT NEDR TANIMI ELEMENTLERN ZELLKLER ELEMENT ETLER ELEMENT SEMBOLLER (FEN VE ТЕКНОЛОЙ ДЕРС КОНУ АНЛАТИМ)

Элементлер uluslar aras bilim dnyasnda anlalmas в латинском alfabesine gre adlandrlp kullanlrlar. Ее defasnda elementlerin адларн куланмак Йерин де бу адларн иже харфлери терцих эдилир ве бунлара сембол денир.

Кшачас elementler sembollerle gsterilir.

Таблода ил 20 elementin, numaralar, adlar ve sembolleri gsterilmitir. Bunlar рениниз.

Элементлер sembollerle gsterilir fakat sembollerden, o elementin atomik yapda m, Molekler Yapda M olduu Anlalmaz. Molekler yapda olan elementlerin ka atomdan (bilgi yelpazesi.net) olutuunun anlalmas iin formller kullanlr:

rnein hidrojen, oksijen ve iyot elementleri iki atomludur.Kkrt 8, fosfor ise 4 атомлудур.

Hidrojen..H Oksijen.O yotI

Ккрт..С ФосфорП

Билейклер де formllerle gsterilir. rnein su: H O

2- ELEMENTLERN ZELLKLER:

1- Эн кк яп birimleri atomlardr.

2- Айн цинс атомлардан олуурлар.

3- Кендинден Даха Басит ве фаркл мадделере айрламазлар.

4- Saf maddelerdir.

5- Семболлер gsterilirler.

3- ЭЛЕМЕНТ ETLER:

а) Атомик Япдаки Элементлер:

Baz elementleri oluturan ayn cins atomlar doada tek balarna bulunurlar.Байл атомлара sahip elementlere атомик япл elementler denir. Atomik yapl elementlerin en kk tanecii atomlardr.

рнек: Демир, бакр, альминьюм, инко, курун, альтн гиби elementler atomik yapldr.

б) Molekler Yapdaki Elementler:

Baz elementleri олутуран айн цинс атомлар доада икили (вейа даха фазла сайда атомдан олуан karmak yapl) gruplar halinde bulunurlar.Byle atomlara sahip elementlere Molekler Yapl elementler Denir.

Молеклер япл elementlerin en kk tanecii molkllerdir.

rnek: Hidrojen, оксижен, иёт, карбон, фосфор, ккрт, азот

4- ЭЛЕМЕНТЛЕРН СЕМБОЛЛЕР:

Gnmzde bilinen 118 элемент вардр.Bu elementlerin 92 tanesi doada bulunurken гери калан да labratuarlarda elde edilen yapay elementlerdir.

Elementler sembollerle gsterilir ве ее elementin kendine zg sembol vardr. Sembol элемента яслркен;

=> Sembol tek harfli ise byk harfle yazlr.

=> Sembol iki Вея Харфли Исэ Илк Харф Дайма Бык, Дайер Харфлер КК ЯЗЛР. (Sembollerin iki veya harften olumasnn nedeni, baz elementlerin ba харфлеринин айн олмасдр).

Elementlerin sembollerle гстерилмесинин недени, бтн Дняда ортак бир билим дили олутурмак, билимсел iletiimi ve yazmlarn kolaylatrmaktr. Элементлерин бтн Дняда kullanlan sembolleri ayn olmasna ramen isimleri dillere gre farkldr. (Trke, Rusa, ince, Japonca da element isimleri farkl olmasna ramen семболлери айндр).

Элементлер иже bulunduklarnda bir ksmna elementlerin zelliklerini belirten bir isim (hidrojene Latincede su reten anlamna gelen Hydrogenes, oksijene Latincede asit yapan anlamna gelenxygenium, fosfora Latincede k veren phosphorus), bir ksmna elementi bulan bilim adamnn ismi (Альберт ЭйнштейнAyntaynyumEs, Грегор Мендель Менделевюм, доктор медицины, Резерфорд, Резерфордиюм, RF, Андре Мари Кури KriyumCm), бир ксмна (билги елпазеси.net) gezegen ve yldzlarn isimleri (NeptnNeptnyumNp, PltonPltunyumPu, UransUranyumU), бир кшмна да эитли кта, эхир ве лке исимлери (AvrupaEuropyumEu, AmerikaAmerikyumAm, КалифорнияKaliforniyumCf, Fransa FransiyumFr) verilmitir.

Elementlerin sembolleri belirlenirken, elementlerin Latince, isimlerinin и тому подобное, veya ilk, iki () harfi kullanlmtr.

5- SEMBOL VE FORMLN KULLANILMASI:

Элементлер, атомик ве Molekler yapl elementler olarak iki grupta incelenir.Атомик япл elementlerin en kk yap birimi atom, molkler yapl elementlerin de en кк яп бирими молклдр.

Elementler sembollerle гстерилир. Elementin sembolne bakldnda o elementin atomik yapl m yoksa млеклер япл м олдуу анлаламаз. Bu nedenle Molekler yapl elementleri олутуран молеклерин ка тане атомдан олутуунун белиртилмеси в бу elementler formllerle gsterilirler.

Bileiklerin en kk yap birimi Molekllerdir.Bileii oluturan molkllerde hangi atomdan ve ka tane bulunduunun belirtilmesi iin bileikler formllerle gsterilir.

Sembolle gsterimde tek bir atom, formlle gsterimde en az iki atomun bulunmas gerekir.

РНЕКЛЕР:

1- Aadaki elementlerden sembol ve formlle gsterilenleri belirleyin.

2- Aadaki isimleri ve formlleri verilen bileiklerde hangi elementten ka tane bulunduunu belirleyin.

НЕ:

1- Билим адамлар эски аларда (M 500l yllardan sonra) btn maddelerin hava, toprak, su ve ate gibi drt elementten olutuuna, bu elementlerin farkl ekillerde bir araya gelmesi sonucu da farkl maddeleri oluturduklarna inanyorlard.

2- Билим адамлар эски аларда хава, топрак, су ве ели оларак кабул эттиклери элементлери фаркл biimlerde izilmi drt genle gstermilerdir.Бунун недели Дняда ки бтн билим адамларн ортак бир сембол кулланмаснн саланмая аллмасдр.

3- Byclk ve falclk Гиби Герек д олайлар недениайл MS 1600 илна кадар btn maddelerin, element olarak nitelendirdikleri hava, toprak, su ve ate gibi drt elementten olutuu fikri hkm srmtr.

4- М 400л илларда Демокрит, maddelerin taneciklerden olutuunu savunmu ve bu taneciklere атом адн вермитир.Демокрит, атом hakkndaki grlerini deneylere gre deil varsaymlara gre sylemitir. Демокрит, madde paralara ayrldnda en sonunda blnemeyen bir tanecik elde edileceini ve bu tanecie atom denildiini, btn maddeler ayn tr atomlardan olutuunu, атомларн grlemediini ve grlemedii iin blnemediini ve doada bulunan maddelerin farkl olmasnn nedenin maddeyi oluturan atomlarn say ve dizilii biiminin фаркл олмасндан кайнакландн sylemitir.

5- Орта аларда (М 500 л иллардана MS 1600 илна кадар) simya denilen bilim dal ile uraanlar, btn maddeleri altna dntrmeye almlardr.Симья денилен алмалар, 18. Ызылдан сонра кимья билимин днмтр.

6- 1650 Илнда Роберт Бойл, элементы даха басит мадделере айрламаян мадде оларак танмлам ве hava, toprak, suve atein element olmadn sylemitir. Хава, топрак, су ве atein element olmamasnn nedeni, kendinden daha basit maddelere ayrlamayan maddeler olmamasdr.

7- Элементлерин sembolleri ve Latince isimleri arasnda iliki vardr ve sembolleri genelde Latince simlerinin илк veya ilki iki (вея) harfinden oluur.

6- ЭЛЕМЕНТЛЕРН КУЛЛАНИМ АЛАНЛАРИ ВЕ ЦЕЛЛКЛЕР:

1- Hidrojen (H):

=> lk olarak 1776 г. Илнда Генри Кавендиш тарафндан кефедилмитир.

=> Hidrojen ismi ise Antoine Lavoisier tarafndan verilmitir.

=> Билинен Renksiz en hafif gazdr.

=> Суюн, canllarn ve petrol gibi birok maddenin yapsnda bulunur.

=> Рокет якт оларак куланлр.

2- Хелюм (He):

=> 1868 г. ylnda Fransz Pierre Janssen ve ngiliz Norman Lockyer birbirinden bamsz оларак хелюму кефетмилердир.

=> 1908 г. ylnda Heike Kamerlingh Onnes иже sv helyumu elde etmitir.

=> Хелюм Атмосферде ок аз миктарда булунур.

=> Gnete ve диер йлдзларда бол миктарда булунур.

=> Ренксиз бир газдр.

=> Zeplin ve balon gibi hava tatlarnn iirilmesinde, roket yaktlarnn sktrlmasnda kullanlr. (Хавадан даха хафиф газ олмас неденилэ).

3- Литюм (Ли):

=> lk olarak 1817 ylnda Johann Arvedson tarafndan kefedilmitir.

=> Gmms гри металик ренкте булунан кат бир элементтир.

=> лаларда, Pil retiminde, seramik ve cam yapmnda kullanlr.

4- Берилюм (Be):

=> 1828 г. ylnda birbirlerinden bamsz olarak Friedrich Whler ve Antony Bussy тарафндан эльде эдилмитир.

=> Гри renklidir katdr.

=> Уак ве uzay aralarnn yapmnda elektrik ve s iletkeni olarak kullanlr.

5- Бор (В):

=> 1808 Илнда Хамфри Дэви, GayLussac ве Thenard tarafndan ilk defa elde edilmitir.

=> Ода koullarnda kat halde bulunur.

=> Ися Dayankl renkli cam imalatnda, seramiklerde ve roket yaktlarnda kullanlr.

6- Карбон (К):

=> Saf халдейкен карбон, эльмас, графит, есть, кмр гиби (4 тане аллотропу вардр) бирок eitli maddelerde bulunur.

=> Графитин yaps siyah, elmasn yaps ise renksiz bir katdr.

=> Йеризнде кмр, бензин, doal gaz gibi maddelerin ve canllarn yapsnda bulunup canllar asndan ok nemlidir.

7- Азот (Н):

=> Азот иже olarak 1772 ylnda Daniel Rutherford tarafndan kefedildi.

=> Renksiz ve кокусуз бир газр.

=> Канлар iin gerekli temel elementlerden biridir.

=> Св азот soutma amacyla kullanlr.

=> Баз азот bileikleri tarmda gbre olarak kullanlr.

8- Оксиджен (О):

=> Oksijen ир. оларак 1774 г. Илнда Джозеф Пристли ве Карл Вильгельм Шееле тарафндан кефедилмитир.

=> 1781 Илнда Лавозье, оксидженин хавада булунан ве янмая этки, эден бир мадде олдууну кефетмитир.

=> Ренксиз (билги yelpazesi.net) бир газр.

=> Canllarn yaamas iin gerekli temel elementtir.

=> Дальгларн ve astronotlarn solunum yapmalar iin kullandklar oksijen tplerinde булунур.

9- Флор (Ф):

=> lk defa 1886 Ylnda Анри Муассан tarafndan elde edilmitir.

=> Ак сар renkli bir gazdr.

=> Ди macunlar ve deodorantlarn yapsnda bulunur.

=> Буздолаб ве klimalarn soutma sisteminin almasnda kullanlr.

10- Неон (Ne):

=> Неон 1898 г. ylnda Уильям Рамзи ве Моррис Траверс tarafndan kefedilmitir.

=> Ренксиз бир газдр.

=> Ренкли реклама паноларнн айднлатлмасенда ве телевидение тплэринде кулланлр.

11- Sodyum (Na):

=> Sodyum иже с ним оларак 1877 г. Илнда Хамфри Дэви тарафндан старший эдилмитир.

=> Юмуак, kaygan bir metal olup gmms beyaz renkli bir katdr.

=> Doada ru хорошо софра тузунун (содюм клоррн) япснда булунур.

=> Кэт, гда, текстиль, кимья, сабун, кам ве металл гиби бир ок эндстриел куланлр.

12- Магнезюм (Mg):

=> 1755 ylnda ngiltereli Джозеф Блэк тарафндан иже оларак кефедилмитир.

=> Gmms бейаз ренкли бир металдир.

=> Ода koullarnda kat halde bulunur.

=> Хафиф бир металл olduu iin hava tatlarnn yapmnda kullanlr.

=> Курутулму meyvelerde bulunur.

13- Альминьюм (Al):

=> 1827 г. ylnda Wohler tarafndan bulunmutur.

=> Альминьюм юмуак ве хафиф бир металдир.

=> Мат, gmms renkli bir katdr.

=> Мутфак ара gerelerinin, elektrik kablolarnn ve iecek kutularnn yapmnda kullanlr.

14- Силисий (Si):

=> Силисюмун илк кефи 1824 ylnda Berzelius tarafndan gerekletirilmitir.

=> Йеризнде en fazla bulunan elementlerden biridir.

=> Кою гри renkli bir katdr.

=> Кумда, kilde, cam yapmnda ve yap malzemelerinde bulunur.

15- Фосфор (П):

=> Фосфор иже с ним olarak 1669 ylnda Hennig Brand tarafndan kefedildi.

=> Фосфор renksiz, beyaz, krmz ve siyah renklerinde bulunabilir.

=> Ода koullarnda kat halde bulunur.

=> Canllarn синир ве кемик dokularnda grevlidir.

=> Suni gbre yapmnda kullanlr.

16- Ккрт (S):

=> Ккрт, Antik Ada Bilinen dokuz elementten biriydi. Kkrdn kimyasal bir элемент olduunu 1777de Lavoisier ortaya att. 1810 Ylnda Gay Lussac ile Thenard tarafndan deneysel olarak doruland.

=> Сар ренкли тац, кокусуз бир маддедир.

=> Ода koullarnda kat halde bulunur.

=> Является ве elektrii iyi iletemez.

=> Барут ве slfrik asit yapm ile kuru meyvelerde mikrop ldrc olarak kullanlr.

17- Клор (Cl):

=> Клор иже с ним olarak 1774 ylnda Карл Вильгельм Шееле tarafndan kefedildi.1810 Ylnda Ise Хамфри Дэви tarafndan bugnk ismi verildi.

=> Сарьейл renkli zehirli bir gazdr.

=> Doada ru хорошо софра тузунун япснда булунур.

=> я sularnda mikrop ldrc olarak bulunur.

18-Аргон (Ar):

=> 1785 ylnda havada argon olduu ilk defa Генри Кавендиш tarafndan iddia edilmi ve 1894 Ylnda Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafndan kefedilmi.

=> Кокусуз ве рэнксиз бир газр.

=> Ампуллерда ве флоресан tplerinde kullanlr.

19- Потасюм (К):

=> Potasyum ilk olarak 1807 ylnda Humphrey Davy tarafndan elde edilmitir.

=> Gmms beyaz renkli bir katdr.

=> Зв Deterjan, gbre, barut, cam ve lens yapmnda kullanlr.

20- Кальсиюм (Калифорния):

=> lk olarak 1808 Илнда Берцелиус ве Понтин тарафндан, daha sonra saf olarak ilk defa Хамфри Дэви тарафндан эльде эдилмитир.

=> Gm gibi парлак ве беяз ренкли бир катдр.

=> имя, Аль, Кире Гиби Мэдделер Иле Дилерин ве Кемиклерин Япснда Булунур.

21-Gm (Ag):

=> Gm elementinin kefi tam olarak bilinmekle birlikte altn ve bakr elementlerinden sonra kefedilmitir. Gmn M 2500 yllarnda inliler ve Persler tarafndan kullanld belirtilmitir.

=> Парлак, beyaz renkli bir katdr.

=> Ss eyas yapmnda, di dolgusu (амальгама) yapmnda kullanlr.

22- Альтернативный (Au):

=> Тарихте bilinen kaytlara gre Msr hkmdarlar zamannda M 3200 yllarnda, altn darphanelerde eit boyda ubuklar halinde ekilerek para olarak kullanld.

=> Юмуак, парлак сар ренкли бир катдр.

=> Ss eyas yapmnda kullanlr.

23- Cva (Hg):

=> Cva ОК uucu bir element olduu iin oda scaklnda kolayca buharlaabilir.

=> Gmms гри ренкли бир свдр.

=> Зехирли бир elementtir.

=> Херханги бир yzeye cva dkld zaman zerine toz kkrt dklmelidir.

=> Ди долгусу (амальгама) yapmnda ve termometrelerde kullanlr.

24- Бакр (Cu):

=> Тарихте иже с ним по умолчанию 10.000 yl kadar nce Kbrsta rastlanmtr.

=> Турунджу renkli yumuak бир катдр.

=> Мутфак ве ss eyas yapmnda kullanlr.

25- Никель (Ni):

=> Никель elementi ilk olarak 1751 ylnda Axel Фредрик Кронштедт тарафндан кефедилмитир.

=> Gmms parlak renkli bir katdr.

=> Арабаларн kaplamalarnda, musluklarda ve paslanmaz tencere yapmnda nikel kullanlr.

26-йот (И):

=> йот Elementi ilk kez Bernard Courtois tarafndan 1811 ylnda kefedilmitir.

=> Парлак, menekesiyah renkli bir katdr.

=> Дениз rnlerinde ve iyotlu sofra tuzlarnda bol miktarda bulunur.

27-инко (Zn):

=> инко Elementi 1746 ylnda Андреас Маггарт tarafndan kefedilmitir.

=> Мавимси, ак гри ренкте, крлган бир катдр.

=> Мутфак eyalarnn ве пилин yapmnda kullanlr.

28- Демир (Fe):

=> Демир металинин кефи там оларак билинмемектедир.

=> Гримси parlak renkli bir katdr.

=> Элемент halindeki saf demir dvlebilir, ince tel ve levha haline getirilebilir.

=> наат malzemesi ile gnlk hayatta kullanlan baz eyalarn yapmnda kullanlr.

=> Марул ве pekmez gibi besinlerle kann yapsnda bulunur.

29- Калай (Sn):

=> M 3000 yllardan beri kullanlan bir elementtir.

=> Gmms parlak renkli bir katdr.

=> Мутфак Eyas yapmnda ve metallerin kaplanmasnda kullanlr.

30- Курун (Pb):

=> Кефи там olarak bilinmemektedir.

=> Mavimsibeyaz renkte bulunan bir katdr.

=> Юмуак, ар, зехирлейичи, колай двлебилен бир маддедир.

НЕ:

1- Элемент олутуран танециклерин ренклери, элементлерин ренклерил айн олмаябилир.

Танециклерин ренклери йоктур. Танечиклер бир арайя гелерек elementleri oluturduklarnda яни elementler grnr boyuta ulatklarnda renkli grnrler.

2- Farkl maddeler de ayn elementlerden oluabilir yani farkl maddelerde ayn cins elemenler булунабилир.Ispanak ve bezelyede bulunan demir atomlaryla, demir parasnda bulunan demir atomlar ayn atomlardr.

3- Doada bilinen 118 элемент olmasna ramen bu elementler farkl ekillerde bir araya gelerek milyonlarca yeni madde yani bileik elde edilir.

7. DOADA KULLANILAN ELEMENTLERN BENZERL:

Doadaki canl ve cansz varlklarn tamam elementlerden oluur.Канл варлклар олутуран elementlerden bir ksm ayn zamanda yeryznn yapsn da oluturur. Айн elementlerden olutuklar halde canl vcudu, yeryz veya dier (bilgi yelpazesi.net) maddelerin yaps arasnda farkllklarn bulunmasnn nedeni, canl vcudunu, yeryzn veya dier maddeleri oluturan elementlerin farkl say, eit ve ekillerde dizilmesidir.

НЕ:

1- Канл Вчудуну Олутуран Элемент Eitleri ve Bunlarn Oranlar:

=> Оксиджен -> % 65

=> Карбон ->% 18

=> Hidrojen -> % 10

=> Азот ->% 3

=> Кальсиюм -> % 2

=> Фосфор ->% 1,1

=> Потасюм -> % 0,35

=> Ккрт ->% 0,25

=> Sodyum ->% 0,15

2- 70 кг Ктлели нсандаки Элементлерин Миктарлар:

3- Ерызнде Булунан Элементлерин Оранлар:

=> Оксиджен -> % 46,6

=> Силисюм -> % 27,7

=> Альминьюм ->% 8,1

=> Демир ->% 5,0

=> Кальсиюм -> % 3,6

=> Sodyum ->% 2,8

=> Потасюм -> % 2,6

=> Магнезюм ->% 2,1

Элемент, Билейк Ве Кармларн Карлатрлмас

Saf maddelerdir.

Kendine zg z ktlesi vardr.

Физиксель вея кимясал интемлерле басит maddelere ayrmaz.

Homojendir.

Кендилерин zg E.N, K.N vardr.

Yapta atomdur.

Айн цинс атомлардан олуур.

Sembolle gsterilir.

Saf maddelerdir.

Kendine zg z ktlesi vardr.

Kimyasal yntemlerle ayrr. (электролиз, стма)

Homojendir.

Кендилерин zg E.N, K.N vardr.

Yapta Molekldr.

Farkl cins atom, ayn cins Mokllerden олуур.

Formllerle gsterilir.

Elementlerin sabit oranlarda birlemesiyle oluur.

Elementler zelliklerini kaybeder.

Saf deillerdir.

Sabit z ktlesi yoktur.

Fiziksel yntemlerle ayrr. (szme, элеме, дамтма)

Homojen veya heterojendir.

RU, KN belirgin deildir.

Япта атом вея молекулдр.

Farkl cins atom ve molkllerden oluur.

Belli formlleri yoktur.

Карм Олутуран Maddeler arasnda belirli oran yoktur. Ее oranda karabilirler.

Карм Олутуран maddeler zelliklerini kaybetmezler.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *