Есть у меди металлический блеск: электрическая проводимость меди и серы-теплопроводность меди и серы-металлический блеск меди

alexxlab | 01.06.1976 | 0 | Разное

Содержание

Металл – это… Что такое Металл?

Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — один из классов элементов, которые в отличие от неметаллов (и металлоидов), обладают характерными металлическими свойствами. Металлами являются большинство химических элементов (примерно 70 %). Самым распространённым металлом в земной коре является алюминий.

Металлы (1А и 2А группа)- это химические элементы, атомы которых легко отдают валентные электроны с внешнего и предвнешнего подуровня, превращаясь в катионы, это обусловлено малым количеством валентных электронов и большим радиусом атома.

Нахождение в природе

Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические соединения. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия.

Металлургия различает руды чёрных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Исключением можно назвать около 16 элементов: т. н. благородные металлы (золото, серебро и др.), и некоторые другие (например, ртуть, медь), которые присутствуют без примесей. Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль).

Известно, что организм человека на 3 % состоит из металлов. Больше всего в наших клетках кальция и натрия, сконцентрированного в лимфатических системах. Магний накапливается в мышцах и нервной системе, медь — в печени, железо — в крови.

Свойства металлов

Характерные свойства металлов

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Однако твёрдость их различна. Так, щелочные металлы легко режутся кухонным ножом. Сталь же по твёрдости схожа с оконным стеклом. Такие металлы, как ванадий, вольфрам и хром легко царапают самую твёрдую сталь и стекло.

Твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса:

Твёрдость	Металл	Обрабатываемость
0.2	Цезий	очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно.)
0.3	Рубидий	очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно.)
0.4	Калий	очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно.)
0.5	Натрий	очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно.)
0.6	Литий	очень легко царапался бы ногтём (прикосновение опасно.)
1.2	Индий	легко царапается ногтём
1.2	Таллий	легко царапается ногтём
1.25	Барий	легко царапается ногтём
1.5	Стронций	царапается ногтём
1.5	Галлий	царапается ногтём
1.5	Олово	царапается ногтём
1.5	Свинец	царапается ногтём
1.5	Ртуть	царапается ногтём (в твёрдом состоянии)
1.75	Кальций	царапается ногтём
2.0	Кадмий	царапается алюминиевой ложкой
2.25	Висмут	царапается алюминиевой ложкой
2.5	Магний	царапается медной проволокой
2.5	Цинк	царапается медной проволокой
2.5	Серебро	царапается медной монетой
2.5	Золото	царапается медной монетой
3.0	Медь	царапается кухонным ножом
3.0	Сурьма	царапается кухонным ножом
3.5	Платина	царапается кухонным ножом
4.0	Железо	царапается кухонным ножом (из нержавеющей стали)
4.0	Никель	царапается кухонным ножом (из нержавеющей стали)
4.75	Палладий	царапается кухонным ножом (из нержавеющей стали)
5.0	Кобальт	царапается стеклом и стальным гвоздём
5.0	Цирконий	царапается стеклом и стальным гвоздём
5.0	Бериллий	царапается напильником из и полевым шпатом
5.5	Молибден	царапается напильником из и полевым шпатом
5.5	Гафний	царапается напильником из и полевым шпатом
6.0	Титан	царапает стекло; царапается стеклом и напильником
6.0	Марганец	царапает стекло; царапается стеклом и напильником
6.0	Германий	царапает стекло; царапается стеклом и напильником
6.0	Ниобий	царапает стекло; царапается стеклом и напильником
6.0	Родий	царапает стекло; царапается стеклом и напильником
6.5	Рутений	царапает стекло; царапается кварцом
6.5	Тантал	царапает стекло; царапается кварцом
6.5	Иридий	царапает стекло; царапается кварцом
7.0	Ванадий	царапает все виды сталей; царапается топазом
7.0	Рений	царапает все виды сталей; царапается топазом
7.0	Осмий	царапает все виды сталей; царапается топазом
7.5	Вольфрам	царапает все виды сталей; царапается топазом
8.5	Хром	легко царапает стекло и все металлы; царапается рубином

Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.

В зависимости от плотности металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.

Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым.

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.

Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.

Гладкая поверхность металлов отражает большой процент света — это явление называется металлическим блеском. Однако в порошкообразном состоянии большинство металлов теряют свой блеск; алюминий и магний, тем не менее, сохраняют свой блеск и в порошке. Наиболее хорошо отражают свет алюминий, серебро и палладий — из этих металлов изготовляют зеркала. Для изготовления зеркал иногда применяется и родий, несмотря на его исключительно высокую цену: благодаря значительно большей, чем у серебра или даже палладия, твёрдости и химической стойкости, родиевый слой может быть значительно тоньше, чем серебряный.

Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

На внешнем электронном слое у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

1. Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

4Li + O₂ = 2Li₂O оксид лития

2Na + O₂ = Na₂O₂ пероксид натрия
K + O₂ = KO₂ надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
Со среднмими и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
2Hg + O₂ = 2HgO
2Cu + O₂ = 2CuO

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

6Li + N₂ = 2Li₃N
При нагревании:
2AL + N₂ = 2AlN
3Ca + N₂ = 2Ca₃N₂

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
Fe + S = FeS

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

2Na + H₂ = 2NaH
Mg + H₂ = MgH₂

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодествии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

2Na + 2C = Na₂C₂
Na₂C₂ + 2H₂O = 2NaOH + C₂H₂
2Na + H₂ = 2NaH

Легирование

Это введение в расплав дополнительных элементов, улучшающих механические, физические и химические свойства основного материала.

Микроскопическое строение

Характерные свойства металлов можно понять, исходя из их внутреннего строения. Все они имеют слабую связь электронов внешнего энергетического уровня (другими словами, валентных электронов) с ядром. Благодаря этому созданная разность потенциалов в проводнике приводит к лавинообразному движению электронов (называемых электронами проводимости) в кристаллической решётке. Совокупность таких электронов часто называют электронным газом. Вклад в теплопроводность, помимо электронов, дают фононы (колебания решётки). Пластичность обусловлена малым энергетическим барьером для движения дислокаций и сдвига кристаллографических плоскостей. Твёрдость можно объяснить большим числом структурных дефектов (междоузельные атомы, вакансии и др.).

Из-за лёгкой отдачи электронов возможно окисление металлов, что может приводить к коррозии и дальнейшей деградации свойств. Способность к окислению можно узнать по стандартному ряду активности металлов. Этот факт подтверждает необходимость использования металлов в комбинации с другими элементами (сплав, важнейшим из которых является сталь), их легирование и применение различных покрытий.

Для более корректного описания электронных свойств металлов необходимо использовать квантовую механику. Во всех твёрдых телах с достаточной симметрией уровни энергии электронов отдельных атомов перекрываются и образуют разрешённые зоны, причём зона, образованная валентными электронами, называется валентной зоной. Слабая связь валентных электронов в металлах приводит к тому, что валентная зона в металлах получается очень широкой, и всех валентных электронов не хватает для её полного заполнения.

Принципиальная особенность такой частично заполненной зоны состоит в том, что даже при минимальном приложенном напряжении в образце начинается перестройка валентных электронов, т. е. течёт электрический ток.

Та же высокая подвижность электронов приводит и к высокой теплопроводности, а также к способности зеркально отражать электромагнитное излучение (что и придаёт металлам характерный блеск).

Некоторые металлы

Щелочные:
Щёлочноземельные:
Переходные
Другие:

Применение металлов

Конструкционные материалы

Металлы и их сплавы — одни из главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах.

Электротехнические материалы

Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.).

Инструментальные материалы

Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твёрдые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика.

Wikimedia Foundation. 2010.

Металлы блеск – Справочник химика 21

Металлы обладают металлическим блеском, если они находятся в крупнокристаллическом состоянии. Порошкообразные металлы блеска не имеют. Исключение составляют лишь магний и алюминий, которые и в мелкораздробленном состоянии сохраняют свой блеск. [c.235]

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — один из видов химической связи — связь ионов металла со свободными обобществленными внешними электронами. М. с. обусловливает характерные свойства металлов блеск, пластичность, высокие электро- и теплопроводность, положительный температурный коэффициент электросопротивления, термоэлектронную эмиссию и др. [c.159]

Если необходимо показать некоторые физические свойства металлов (блеск, цвет), можно продемонстрировать образцы (по возможности, крупные) различных металлов Ре, А1, Мд, 2п, Сг, Т1, Си, 8п, РЬ и др. Для сравнения можно показать и образцы неметаллов. [c.165]

Алюминий — серебристо-белый легкий металл, р = 2,699 г/см , 660,24 С, i .,j,= 2500 С. Он очень пластичен, легко прокатывается в фольгу к протягивается в проволоку. Прекрасный проводник электрического тока — его электрическая проводимость сравнима с электрической проводимостью меди. Поверхность металла всегда покрыта очень тонкой и очень плотной пленкой оксида АЬОз. Эта пленка оптически прозрачна и сохраняет отражающую способность металла (блеск). [c.150]

Иод I 2 AI = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,940 [c.65]

Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.29]

Соблюдение этих условий дало возможность получить светлое качественное покрытие с максимальной толщиной 10—12 мк на медной основе, с содержанием таллия 12,5—22,4 вес. %. Покрытие имеет хорошее сцепление с поверхностью основного металла. Блеск покрытия достигается небольшим полированием. Это покрытие обладает устойчивыми сверхпроводящими свойствами при низких температурах. [c.127]

Применяют для придания металлу блеска при никелирований. [c.1001]

Следует подчеркнуть, что положение этой граничной диагонали и само деление элементов на металлы и неметаллы весьма условны. Целый ряд элементов, обладая характерными физическими свойствами металлов — блеском, высокой электропроводностью, пластичностью, проявляет химические свойства двойственной природы — [c.109]

Сложных веществ насчитывается в природе сотни тысяч, простых около двухсот, а элементов, из которых образуются все вещества, известно 92. Большее количество известных простых веществ в сравнении с количеством элементов объясняется свойством последних образовать несколько простых веществ. Например, общеизвестные вещества — уголь, графит и алмаз, резко различающиеся по своим свойствам, являются видоизменениями одного и того же химического элемента — углерода. Хи.мические элементы подразделяются на металлы и металлоиды. В группу металлов входит 71 элемент, а в группу металлоидов 21 элемент. Металлы обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество,- обладают ковкостью и т. д. Металлоиды не имеют характерного для металлов блеска и плохо или совсем не проводят тепло и электрический ток. [c.8]

Класс 3. Карбиды промежуточного типа представляют собой огнеупорные материалы с некоторыми характерными свойствами металлов (блеск, металлическая проводимость) и, кроме того, отличаются необычной твердостью и тугоплавкостью. Атомы металла в них плотно упакованы, а атомы С занимают октаэдрические пустоты, но следует отметить, что упорядочение атомов металла в карбиде не всегда такое, как в самом металле. В таких случаях карбид МС нельзя рассматривать как предельный твердый раствор углерода в структуре металла наоборот, присутствие атомов С влияет на упорядочение [c.50]

Иод I2 Ai = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р= 4,9402 3,960 (ж.) п = 3,34 = 113,6 = 185,5 = 553 С° = 54,43 [c.65]

В свободном металле атомы плотно заполняют пространство, а их наружные энергетические уровни, весьма слабо заполненные электронами, перекрывают друг друга. Благодаря этому наружные электроны легко переходят от атома к атому, так что принадлежат не отдельному атому, а как бы обобществлены. Таким образом ионы металла (ядра с внутренними энергетическими уровнями) крепко связываются в одно целое суммой свободно блуждающих между ними электронов. Эти свободные электроны обусловливают и физические свойства металлов (блеск, тепло- и электропроводность и пр.). [c.75]

В связи с большим разнообразием вопросов, решаемых при изучении электроосаждения металлов, методы, применяемые в этой области, также очень разнообразны и охватывают не только электрохимические, но и физические, механические и другие способы исследования. Это связано с тем, что при электроосаждении металлов изучают как кинетику электродных процессов, так и физико-механические свойства металлов, блеск, пористость, сцепляемость и другие свойства электролитических осадков. Для разрешения каждого из перечисленных вопросов требуются свои специфические методы исследования применительно к процессу электрокристаллизации металла на катоде. [c.4]

Роспись фаянсовых и фарфоровых изделий проводят с использованием окислов и солей металлов, которые при обжиге переходят в силикаты, обладающие различной окраской окись кобальта дает синюю окраску, окись хрома — зеленую, закись урана — черную и т. д. Из солей легко восстанавливающихся металлов (золота и платины) при обх[c.121]

Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, прочностью на изгиб, стойкостью при эксплуатации на воздухе, внутри и вне помещения, преимущественно в условиях умеренного климата. [c.12]

Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, эластичностью. С повышением жирности алкидной смолы улучшается эластичность покрытий, но уменьшаются твердость, стойкость к растворителям и маслам, стабильность блеска и цвета при горячей сушке и действии света. [c.47]

Иод 1 2 М = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,9402 [c.65]

ТЕЛЛУР Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р — = 6,25 = 449,8 = 990 Ср = 0,202 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯпл = 17,5 ДЯ сп = 51,0 р = 0,1 2. [c.103]

Алкидные ЛКП имеют высокую адгезию к металлу, блеск, стойкость на изгиб. [c.10]

Металлические и неметаллические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам. Неметаллические элементы не имеют характерных для металлов блеска, ковкости и пластичности, а также хорошей электро- и теплопроводности. В структуре твердых неметаллических элементов атомы окружены сравнительно небольшим числом ближайших соседей и связаны друг с другом ковалентными связями. Неметаллические элементы характеризуются более высокими энергиями ионизации и электроотрицательностями, чем металлические элементы. Растворимые оксиды неметаллических элементов обычно образуют водные растворы, обладающие кислотными свойствами по этой причине неметаллические оксиды называю 1О1СЛ0ТИЫМИ ангидридами. В отличие от них растворимые оксиды металлов образуют основные растворы, и поэтому называются основными ангидридами. [c.329]

Теллур Те >1=127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,252 44g g. ggg. 25,77 s = 49,50 [c.104]

Мышьяк обладает свойством придавать металлам блеск олову при- дает твердость и зво Н и делает его более плотным медь Т же.юзо отбеливает, а соедипенный с неблагородными металлами сплавлезшем при болео длительной обработке облагораживает часть их Поэтому весьма вероятно, чтч з в состав блеска металлов входит некоторая мышьяковистая часть (особенно металлов, кото рые добываются из ншл чаще в соединении с мышьяком, чем с серою) и что благодаря ей они От других отличаются блеском и крепостью. Это можно с достаточным основанием утверждать П1режде Всего об олове. [c.53]

Теллур Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,25 5 = 449.8 / ип = 90 Ср = 0,20225 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯт=17,5 ДЯисп = 51,0 р=0,01 в 0,1 2 sn. 10632. 1001792. н р S2 реаг. h3SO4, HNO3, Ц. в. медл, реаг. [c.104]

Медь блеск | Прием меди блеск цена в Москве

Сдать медь блеск дорого в Москве можно в компании “Сдай Металл”. Наши цены выше рыночных на сегодня. Деньги есть всегда! Оплачиваем на карту или наличными. При оптовой сдачи меди микс – предусмотрена специальная цена. Мы работаем с физическими и юридическими лицами. У нас есть свой автопарк, погрузчики, выездной пункт приема, который оборудован точными электронными весами. Заявку на вывоз сырья обрабатываем в день звонка. При необходимости, предоставляем полный пакет документов.

Цена меди блеск самая высокая среди других типов металла, что связано с минимальным количеством посторонних примесей и высоким качеством. Благодаря этому материал легко перерабатывается, а себестоимость его производства, и затраты на первичную переработку и хранение снижаются.

Особенности меди блеск как лома

Предназначенный для проводников, металл широко востребован при изготовлении кабельной продукции, отчего часто называется электротехническим, что лишь отчасти соответствует его назначению. Кроме проводниковых изделий используется в прокате труб маленького диаметра, предназначенных для тепло-газо- и водоснабжения.

При приеме учитываются следующие характеристики:

чистота материала – идеальным показателем меди блеск считается 99% чистоты, что выявляется с помощью спектрального анализа прямо на приемке;
толщина – приемлемая минимальная толщина равняется 2 мм;
габариты – длина одного куска должна составлять минимум – 100 мм, и максимум – 2000 мм. Этот показатель не стандартизирован и на разных предприятиях может отличаться.
присутствие неметаллических элементов и окисленности.

Перед сдачей «блестяшки» на точку приема «СдайМеталл» стоит первично обработать изделие, которым чаще всего является кабель. Для очистки можно пользоваться специальным оборудованием, которое есть в производственных цехах, или очистить вручную, методом разреза. Выбирая ручную обработку кабеля, использовать обжиг нельзя, так как он повреждает медную проволоку, что снижает ее качество и стоимость.

Выгода сдачи нам

Преимуществами сдачи на пунктах приема «СдайМеталл» являются высокая цена за килограмм и честное обслуживание. К этому можно добавить, что:

на каждом пункте приема работают квалифицированные сотрудники;
оценка качества и взвешивание происходят только в присутствии клиента;
для погрузочно-разгрузочных работ на точках есть все необходимое оборудование;
при необходимости клиент может заказать вывоз сырья с собственной территории транспортом компании;
оплата производится наличными сразу после взвешивания и согласования цены.

Пункты приема компании «СдайМеталл» принимают остатки изделий из цветных металлов весом от 1 кг, а услуга вывоза доступна при общей массе сдаваемого материала от 100 кг. При этом соотношение общего веса и стоимость коррелируется следующим образом:

от 100 кг – 480 р за кг;
от 500 кг – 487 р за кг;
от 1 т –495 р за кг.

Узнать более подробно о сдаче медного лома, оговорить день привоза или заказать вывоз с собственного участка можно, связавшись с консультантом компании «СдайМеталл» по телефону или

Популярные вопросы клиентов о процедуре скупки, приема и сдачи меди блеск на лом

Куда можно сдать медь блеск в Москве?

Компания “Сдай Металл” имеет несколько приемных пунктов в Москве и в области. Адреса пунктов приема указаны в “Контактах” на сайте

Какая цена меди блеск на сегодня?

Стоимость меди блеск за 1 кг/тонну постоянно меняется, это зависит от ряда факторов. На сайте представлены актуальные цены на медь блеск на сегодня

Можете сами приехать и вывезти медь блеск?

Да, у нас есть свой автопарк с манипулятором, выездной пункт приема металлолома с точными электронными весами

Где в Москве можно сдать медь блеск?

Пункты приема расположены в Москве и области. Адреса можно посмотреть на нашем сайте

Вы можете оплатить наличными за медь блеск?

Да, мы оплачиваем наличными или на карту

ОСТАЛИСЬ ВОПРОСЫ???

ОСТАВЬТЕ ЗАЯВКУ И МЫ ПРОКОНСУЛЬТИРУЕМ ВАС БЕСПЛАТНО!

Так же мы принимаем

Услуга вывоза металлолома

Адреса наших пунктов приема меди блеск на карте Москвы

Адреса:
1. г.Москва, Алтуфьевское шоссе, 53 стр 28
2. г.Москва, Нагорный проезд, 10
3. г.Москва, Береговой проезд, 18с290
4. г.Реутов, пр-т Мира
5. г.Видное, Южная промзона
6. г.Химки, квартал Клязьма

Ближайшие станции метро:
1. Отрадное, Бибирево, Алтуфьево
2. Верхние котлы, Нагатинская

Эл. почта:
[email protected]

Телефон:

Металлы и все о металлах от компании «Альфыа-СПК»

Металл – вещество, обладающее и сочетающее в себе такие качества, как: металлический блеск, ковкость, эластичность, теплопроводность, электропроводность, твердость, долговечность.

Металл это основное понятие, которое сочетает и несет в себе всю суть и важность металлургии, то есть металлы это обобщающее понятие семидесяти процентов периодической системы Д.И.Менделеева.

Общие и химические понятия

С точки зрения химии металлы характеризуют легкой отдачей электронов и образованием положительно заряженных ионов. В свободном состоянии металлы считаются восстановителями. Их способность к восстановлению неодинакова и определяется размещением в электрохимическом ряду. Разделение в электрохимическом ряду происходит в порядке их убывания и возможности к восстановлению окислительных свойств их ионов.

Металл

В быту человека металл имеет широкое применение и используется им как основа, оболочка или составляющие элементы всех продуктов человеческой жизнедеятельности. В наше время изучено и известно 85 элементов и соединений, относящихся к металлам.

Виды металлов складываются в несколько подгрупп:

1)черные: железо, сплавы на основе железа;

2) цветные: медь, алюминий, сплавы на основе меди и алюминия, олово, цинк, свинец, бронза, серебро, золото, магний и другие виды.

Сплавами металлов можно назвать сложные вещества, извлекаемые путем смешивания одного металла с другим, либо металла с неметаллическими элементами.

Основные свойства металлов и их понятия

Наиболее значимые для человека свойства металлов:

Прочность – свойство металла и его сплавов не разрушаться и воспринимать воздействия внешних сил.

Твердость – свойство металла не поддаваться внедрению в него постороннего более твердого тела.

Ударная вязкость – сопротивление металла при ударе к разрушению, дроблению и расколу.

Ковкость – возможность подвергаться обработке и изменению формы при ударных нагрузках большой площади либо обработки давлением.

Жидкотекучесть – это свойство металла в жидком расплавленном виде заполнять форму по всем её частям и давать плотные отливки с точной формой матрицы.

Свариваемость – это свойство металла технологическое, означающее его способность при сварке образовывать крепкое сварное соединение, надежное в эксплуатации.

Податливость – это свойство металла получать правильные формы, размеры и шероховатость поверхности при обработке шлифующими и режущими инструментами.

Классификация и деление металлов в зависимости от температуры плавления

Легкосплавные – это металлы, температура плавления которых до 1539С. К таким металлам относят: ртуть 38,9 С°, галлий 29,78 С°, цезий 28,5 С° и т.д.

Тугоплавкие – это металлы, температура плавления которых более 1539С. К таким металлам относят: хром 1890С, молибден 2620С, и т.д.

Незаменимая часть истории. Благородные металлы.

На протяжении многих веков считалось, что металлы делятся на семь видов: золото, серебро, ртуть, медь, железо, олово, свинец. Серебро с золотом, не меняющиеся от воздействия высоких температур воздуха и влаги, были названы совершенными, благородными металлами. Металл, который от воздействия воздуха и воды теряет свои свойства, металлический блеск, покрываясь налетом, и при прокалке превращается в окалину, был обречен называться неблагородным и несовершенным.

Данное деление металлов применяется и по сей день, но с условием, что в процессе времени к золоту и серебру прибавились платина и четыре её сопутствующих вида: родий, палладий, осмий, иридий. Благородные металлы имеют очень маленькую долю от массы металлов всех видов. Обычно в природе они встречаются человеку в самородном виде. Небольшим исключением является серебро которое встречается как в виде самородков так и в виде соединений.

Очень интересен состав самородной платины. Так как платина содержит в себе около 20% железа и других металлов: родий, палладий, осмий, иридий, медь, никель, рутений. По подобию золота самородная платина разделяется на рассыпные и коренные месторождения. Коренное место рождение есть и в России и находится на Урале. Оно представляется монолитом Дунита это изверженная горная порода, состоящая из Fe и Mg с примесью железняка. В этом монолите и содержаться включения самородной платины в зерновом виде. Под воздействием внешних природных факторов монолитные породы превращаются в песок. Вода высвобождает зерновые включения платины и разносит её по долинам, оврагам, дну ручьев и рек. Именно таким образом происходит образования рассыпчатых месторождений платины. Добыча благородных металлов в промышленном масштабе происходит с помощью добычи полиметаллических руд, имеющих в составе малые количества серебра, золота, платины, палладия.

История благородных металлов является самой великой и интересной из исторических глав материальной культуры. Ведь именно с применения благородных металлов и имел свое зарождение и начало быт человечества. Много веков золото служило валютой для обмена. А из меди и бронзы делали первые орудия труда. Мало что изменилось и по сей день, сегодня из золота и серебра, как и тысячи лет назад, делают украшения. Золото является самой надежной фундаментальной валютой, которой поддерживают свой статус и страхуют себя все мировые государства.

Металл, видение астрологов и алхимиков

Металл – как символ космической энергии. Древние астрологи считали, что количество видов металлов не превышало числа планет и равнялось семи. Металлы в астрологическом понятии назывались «спрятанные в теле земли планеты». А уже в свою очередь, эти семь планетарных металлов образуют сплавы других. Они считали, что эти семь видов металлов характеризуют каждую из планет и группируются по восходящей прогрессии к Солнцу.

Расплавленный металл также является алхимическим символом. К примеру, ртуть – жидкий металл как состояние огня и воды.

Со слов древних астрологов и алхимиков, соответствие металлов по отношению к планетам исчисляется с высших к низшим: золото – Солнце, серебро – Луна, ртуть – Меркурий, Медь – Венера, железо – Марс, олово – Юпитер, свинец – Сатурн. При этом древние считали и ассоциировали производство металла с адским огнем, а с другой стороны процесс его выплавки это очищение огнем.

Культурное значение металла

Металл – это слово, как и непосредственно сам материал сыграли очень большую роль и дали очень большой потенциал развитию и образованию мировой культуры и её видов.

За всю историю мировой культуры было написано множество литературных произведений, сыграно огромное количество спектаклей, снято множество кинофильмов, упомянуто в различных религиозных писаниях, культурных направлениях. Основу всему этому составу, точкой отрыва послужил именно металл.

Существует даже музыкальное направление, именованное как «металл». Представители этого направления назвали его таким из-за мелодичности звучания инструментов в своих произведениях. Присущим этим произведениям жесткость и тяжесть, ритмичность игры на инструментах схожа с работой кузнецов. Металлисты даже создали свой стиль одежды. В его состав входят жесткие формы. Одежда выполнена из грубой кожи и в основном черного цвета. Декорирование одежды делается при помощи блестящих хромированных металлических вставок, кнопок, колец, цепей, цвет и блеск которых не оставляет равнодушным ни одного человека и символизирует собой металл.

Основные ассоциации со словом металл

У большинства людей слово металл ассоциируется со словом железо. Что же такое железо?

Железо – это металл, ковкий, серебристо-белого цвета, имеет высокую химическую реакционную способность: оно быстро коррозирует при воздействии высоких температур или при повышенной влажности воздуха. Железом обычно именуют его сплавы с содержанием примесей не более 0,8%, которые дают ему возможность сохранять мягкость и пластичность. В промышленности сплавы железа содержат в себе углерод: в стали до 2,14% в чугуне до 6,67% углерода. Специфические свойства железа делают его самым важным для быта человека. В природе железо очень редко встречается в чистом виде. Распространенность железа в земной коре занимает четвертое место среди металлов. Так же считается, что земное ядро в основном состоит из железа. На производство железа направленно 95% производственного комплекса земли. Такая доля характеризуется широтой применения железа в быту человека.

Куда и каким транспортом Запорож сталь транспортирует метал

ПАО «Запорожсталь» (Запорожье) намерено после завершения реконструкции предприятия выплавлять около 4 млн тонн стали с год.

«У комбината то росло производство, то падало, сейчас мы осуществили реконструкцию на многих агрегатах, произвели капитальные ремонты. Мы стабильно будем работать и производить около 4 млн тонн стали», — цитируется генеральный директор «Запорожстали» Ростислав Шурма в газете «Индустриальное Запорожье».

Гендиректор также рассказал о реализации продукции. По его словам за последние 5 лет компания существенно расширила базу своих клиентов. В итоге комбинат реализует продукцию в 60 стран мира.

«За это же время мы существенно увеличили наше присутствие на рынке Европы. Если 5 лет назад начинали с доли продаж на европейском рынке в структуре комбината около 15 – 17%, то на сегодняшний день — около 35% продукции комбината продается в Европе. И это наша большая гордость, потому что европейский рынок — это очень требовательный рынок с точки зрения качества и сервиса», — пояснил топ-менеджер.

Около половины продукции, поставляемой на экспорт, «Запорожсталь» отгружает клиентам напрямую — из Запорожского речного порта. В год это более 700 тыс. тонн.

За пять лет через порт клиентам комбината речным транспортом доставлено более 2,5 млн тонн металлопроката.

По его словам основные преимущества в работе с речным портом это:
— новые рабочие места в речпорту;
— снижение нагрузки на железную дорогу;
— сокращение потребности вагонов более чем на 1000 единиц;
— скорость доставки, которая для клиентов меткомбината сокращается на 15 – 20 суток.

Что касается внутреннего рынка, то Ростислав Шурма сказал: «К сожалению, нынешнее плачевное состояние экономики просто не позволяет стране больше строить и больше потреблять металла. А мы, как и любое другое металлургическое предприятие, мечтаем 100 процентов нашей продукции продавать на своем родном, домашнем, рынке — в Украине».

За 7 мес. 2017 года меткомбинат сократил производство проката на 5,5% год к году до 1 млн 874,7 млн тонн, стали — на 2%, до 2 млн 226,7 тыс. тонн, чугуна — на 6,3%, до 1,976 млн тонн.

В 2016 году производство проката увеличилось на 0,5% до 3367,9 тыс. тонн, выплавка стали снизилась на 2,2%, — до 3890,7 тыс. тонн, чугуна — на 5,5%, до 3600,2 тыс. тонн.

Специализация «Запорожстали» — стальной г/к рулон, г/к лист, холоднокатаный лист, х/к рулон из углеродистых и низколегированных сталей, а также стальная лента, черная жесть, гнутый профиль.

Основными потребителями продукции являются производители сварных труб, предприятия автомобильного, транспортного, сельскохозяйственного машиностроения, производители изделий бытовой техники.

Металлы – Химия

Металлы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

6 элементов в группе щелочных металлов,
6 в группе щёлочноземельных металлов,
38 в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.

В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия

Характерные свойства металлов

Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями.

Физические свойства металлов

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.

Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.

В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.

Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.

Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.

Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

оксид лития пероксид натрия надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

Взаимодействие кислот с металлами

Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в электрическом ряду активности металлов до водорода

Происходит реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной:

Взаимодействие серной кислоты H₂SO₄ с металлами

Окисляющие кислоты могут взаимодействовать и с металлами, стоящими в ЭРАМ после водорода:

Очень разбавленная кислота реагирует с металлом по классической схеме:

При увеличении концентрации кислоты образуются различные продукты:

Реакции для азотной кислоты (HNO3)

При взаимодействии с активными металлами вариантов реакций ещё больше:

Цезий в моче

Определение концентрации в моче металла цезия, используемое для диагностики интоксикации им.

Синонимы английские

Cesium.

Метод исследования

Масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой.

Единицы измерения

Мкг/л (микрограмм на литр).

Какой биоматериал можно использовать для исследования?

Разовую порцию мочи.

Как правильно подготовиться к исследованию?

Исключить из рациона алкоголь в течение 24 часов до исследования.
Исключить (по согласованию с врачом) прием мочегонных препаратов в течение 48 часов до сбора мочи.

Общая информация об исследовании

Многие неорганические ионы могут быть определены в организме человека. Некоторые из них являются абсолютно необходимыми для нормального метаболизма элементами, как, например, натрий, калий, цинк, селен и йод. Другие (ртуть, кадмий, свинец) не выполняют никаких функций и даже, наоборот, оказывают токсическое воздействие при накоплении в высокой концентрации. Для диагностики острой или хронической интоксикации организма используют анализ на наличие того или иного металла (микроэлемента).

Токсичность неорганических ионов зависит от многих факторов, в том числе возраста, пола, физиологического состояния организма, наличия сопутствующих заболеваний, а также пути поступления в организм и дозы. Основными источниками тяжелых металлов и микроэлементов являются пищевые продукты и вода, вдыхаемый воздух, а также в некоторых случаях лекарственные препараты.

Наиболее часто случаи отравления тяжелыми металлами и микроэлементами регистрируются на производстве. Одним из наиболее ярких проявлений токсического воздействия соединений металлов на организм является так называемая металлическая лихорадка. Это гриппоподобное состояние возникает в результате острого воздействия паров оксидов тяжелых металлов на верхние дыхательные пути и наиболее часто наблюдается среди рабочих, занятых на добыче и переработке металлов. Самой частой причиной “металлической лихорадки” является отравление оксидами цинка, магния, кобальта и меди.

Несмотря на то что клиническая картина отравления тяжелыми металлами и микроэлементами несколько отличается в зависимости от природы и химической структуры металла, определить элемент, вызвавший заболевания, на основании только лишь клинических признаков не представляется возможным.

Цезий – химический микроэлемент, щелочной металл. Сложно добывается, в природе встречается редко, в рассеянном состоянии (тысячные доли процента) есть в некоторых горных породах. В большей концентрации содержится в некоторых калиевых и литиевых минералах, образует минералы – поллуцит, авогадрит, родицит. Имеет высокую химическую активность, может воспламениться от прикосновений, в воздухе окисляется почти сразу. Широко применяется в промышленности, различных сферах науки и техники, в ядерной энергетике, электротехнике, радиоэлектронике, химической промышленности, оптике, медицине. Из него синтезируются медицинские препараты, которые используются в лечении язв, шоковых состояний. Относительно малотоксичен. Его изотопы – цезий-133 не опасен для человека, в отличие от цезия-137, который образуется в результате ядерного синтеза и может вызывать лучевую болезнь.

Для диагностики хронического отравления токсическими металлами оптимальной биологической средой является моча. Для диагностики острого отравления тяжелыми металлами предпочтительно использовать кровь. Результаты исследования волос и ногтей менее надежны, чем исследование крови и мочи. Это связано с тем, что придатки кожи способны накапливать металлы из внешней среды, поэтому концентрация металлов в волосах и ногтях не всегда отражает их концентрацию в организме.

При интерпретации результата исследования следует учитывать некоторые особенности метаболизма токсических металлов в организме. Признаки интоксикации могут наблюдаться и при нормальных (референсных) значениях концентрации.

Для чего используется исследование?

Для диагностики интоксикации пациентов с особенностями профессионального и бытового анамнеза.

Когда назначается исследование?

При обследовании пациентов, занятых на добыче и переработке тяжелых металлов.

Что означают результаты?

Референсные значения: 1,5 – 5,7 мкг/л.

Причины повышения уровня цезия:

интоксикация.

Скачать пример результата

Также рекомендуется

[06-231] Токсические микроэлементы (Cd, Hg, Pb)

[06-232] Токсические микроэлементы и тяжелые металлы (Hg, Cd, As, Li, Pb, Al)

[06-233] Основные эссенциальные (жизненно необходимые) и токсичные микроэлементы (13 показателей)

[06-234] Комплексный анализ на наличие тяжёлых металлов и микроэлементов (23 показателя)

[06-109] Жирорастворимые витамины (A, D, E, K)

[06-188] Водорастворимые витамины (B1, B5, B6, С)

[06-222] Комплексный анализ крови на ненасыщенные жирные кислоты семейства Омега-3 и Омега-6

[40-422] Комплексная оценка оксидативного стресса (7 параметров)

Кто назначает исследование?

Врач общей практики, профпатолог.

Литература

Ford et al. Clinical Toxicology/ M. D. Ford, K. A. Delaney, L. J. Ling, T. Erickson; 1^st ed. – W.B. Saunders Company, 2001.
Klaassen et al. Casarett and Doull’s Essentials of Toxicology/ C. D. Klaassen, J.B. Watkins III. 1^sted. – MCGraw-Hill, 2004.
Fauci et al. Harrison’s Principles of Internal Medicine/A. Fauci, D. Kasper, D. Longo, E. Braunwald, S. Hauser, J. L. Jameson, J. Loscalzo; 17 ed. – The McGraw-Hill Companies, 2008.
Chernecky C. C. Laboratory Tests and Diagnostic Procedures / С.С. Chernecky, В.J. Berger; 5th ed. – Saunder Elsevier, 2008.

10 минералов с металлическим блеском

Блеск – то, как минерал отражает свет, – это первое, что нужно увидеть в минерале. Блеск может быть ярким или тусклым, но основное разделение между различными типами блеска заключается в следующем: он похож на металл или нет? Металлические минералы представляют собой относительно небольшую и самобытную группу, которую стоит изучить, прежде чем приступать к изучению неметаллических минералов.

Из примерно 50 металлических минералов лишь несколько составляют подавляющее большинство образцов.Эта галерея включает их цвет, полосу, твердость по Моосу, другие отличительные характеристики и химическую формулу. Полоса, цвет порошкообразного минерала, является более точным показателем цвета, чем внешний вид поверхности, на которую могут повлиять потускнение и пятна.

Подавляющее большинство минералов с металлическим блеском – это сульфидные или оксидные минералы.

Борнит

Борнит еще называют павлиньей рудой из-за его окраски.

«Джонатан Зандер (Digon3)» / Wikimedia Commons / CC BY 3.0

Борнит бронзового цвета с ярким сине-фиолетовым налетом и темно-серой или черной полосой. Этот минерал имеет твердость 3, а его химическая формула – Cu ₅ FeS ₄.

Халькопирит

Джеймс Сент-Джон / Flickr / CC BY 2.0

Халькопирит – это медно-желтый цвет с разноцветным налетом и темно-зеленой или черной полосой. Этот минерал имеет твердость от 3,5 до 4. Химическая формула: CuFeS ₂.

Самородок самородной меди

«Джонатан Зандер (Digon3)» / Wikimedia Commons / CC BY 3.0

Медь имеет красно-коричневый налет с медно-красной прожилкой. Медь имеет твердость от 2,5 до 3.

Медь в дендритной привычке

Джеймс Сент-Джон / Wikimedia Commons / CC BY 2.0

Медь красного цвета с коричневым налетом и медно-красной полосой. Он имеет твердость от 2,5 до 3. Образцы дендритной меди – популярный товар в рок-магазинах.

Галена

Моха Эль-Джау / Getty Images

Галенит имеет серебристый цвет с темно-серой прожилкой.Галенит имеет твердость 2,5 и очень тяжелый вес.

Золотой самородок

PIX1861 / Pixabay

Золото имеет золотистый цвет и прожилку, твердость от 2,5 до 3. Золото очень тяжелое.

Гематит

Эндрю Олден

Гематит бывает от коричневого до черного или серого с красно-коричневой полосой. Он имеет твердость от 5,5 до 6,5. Гематит имеет широкий спектр внешнего вида – от металлического до матового. Химический состав Fe ₂ O ₃.

Магнетит

Эндрю Олден

Магнетит бывает черного или серебристого цвета с черной полосой. Он имеет твердость 6. Магнетит является естественно магнитным, а его химический состав – Fe ₃ O ₄. Обычно в нем нет кристаллов, как в этом примере.

Кристалл магнетита и магнитный камень

Эндрю Олден

В магнетите часто встречаются октаэдрические кристаллы. Очень большие образцы могут действовать как естественные компасы, известные как магнитные камни.

Пирит

PaulaPaulsen / Pixabay

Пирит бледно-латунно-желтый с темно-зеленой или черной полосой. Пирит имеет твердость от 6 до 6,5 и тяжелый. Химический состав FeS _2.

минералов с металлическим блеском – Центр поиска информации

Ищете список минералов с металлическим блеском? Вот он … Наряду с формулой, цветом, кристаллической системой, использованием и другими свойствами.

Итак, прежде чем начать, давайте узнаем, что означают минералы и металлический блеск.

Что такое минералы?

Минералы – это твердые вещества, которые присутствуют в природе и могут состоять из одного или нескольких элементов, объединенных вместе (химические соединения).
Золото, серебро и углерод – элементы, которые сами по себе образуют минералы. Их называют родными элементами. Вместо этого обычная кухонная соль представляет собой химическое соединение, которое называется каменной солью, которая представляет собой минерал, образованный из ионов натрия и хлора.

Подробнее

Что такое металлический блеск?

Блеск – это то, что мы воспринимаем, когда фотон ударяется о материал, который в основном состоит из элементов, имеющих от 1 до 3 электронов на своей оболочке.

Элементы, имеющие от 1 до 3 валентных электронов, являются металлами. Материал, созданный на этом типе материалов, дает блеск.

Элементами, имеющими 4 внешних электрона, являются полуметаллы, например кремний и углерод. Материал, изготовленный с использованием этих элементов, не имеет блеска, как у металлов. У полуметаллов есть свойства между металлами и неметаллами, и мы использовали их в полупроводниках.

От 5 до 8 внешних электронов – неметаллы, некоторые существуют в виде газа, некоторые существуют в виде твердых тел, которые не создают блеска.

Подробнее

Вот и начинается список минералов с металлическим блеском.

1. Графит Минерал

Формула: – графит (C)

Цвет: – от черного к серому

Кристаллическая система: – шестиугольник

Использование и другие свойства: – грифель карандаша, смазки для замков, стержни для управления некоторыми небольшими ядерными реакциями, полюса батареи

2.Серебро Минеральное

Формула: – серебро (Ag)

Цвет: – серебристо-белый, от тусклого до черного

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – монеты, пломбы для зубов, украшения, серебряная пластина, проволока; ковкий и пластичный

3. Галена Минерал

Формула: – серебро (Ag)

Цвет: – серый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник свинца, используемый в трубах, экранах для рентгеновских лучей, грузилах рыболовного снаряжения.

4. Золото Минерал

Формула: – золото (Au)

Цвет: – от бледно-желтого до золотисто-желтого

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – ювелирные изделия, деньги, сусальное золото, пломбы для зубов, лекарства; не тускнеет.

5. Борнит Минерал

Формула: – борнит [Cu ₅ FeS ₄]

Цвет: – бронза, тускнеет до темно-синего, пурпурного.

Кристаллическая система: – тетрагональная

Использование и другие свойства: – источник меди; называется «павлинья руда» из-за пурпурного блеска, когда она тускнеет.

6. Copper Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – медь (Cu)

Цвет: – медно-красный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – монеты, трубы, водостоки, проволока, кухонные принадлежности, украшения, декоративные таблички; Ковкий и пластичный .

7. Минерал халькопирит

Формула: – халькопирит (CuFeS ₂)

Цвет: – от латунного до золотисто-желтого

Кристаллическая система: – тетрагональная

Использование и другие свойства: – основная руда меди

8. Хромитовый минерал – минерал с металлическим блеском

Формула: – хромит (FeCr ₂ O ₄)

Цвет: – черный или коричневый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – руда хрома, нержавеющая сталь, металлургический кирпич.

9. Минерал пирротин

Формула: – пирротин (FeS)

Цвет: – бронза

Кристаллическая система: – шестиугольник

Использование и другие свойства: – часто встречается с пентландитом, рудой никеля; может быть магнитным

10. Минерал гематит – минерал с металлическим блеском

Формула: – гематит (зеркальный) (Fe ₂ O ₃)

Цвет: – черный или красновато-коричневый

Кристаллическая система: – шестиугольник

Использование и другие свойства: – источник железа; обожженный в доменной печи, переработанный в «чушковый» чугун , переработанный в сталь.

11. Минерал магнетит

Формула: – магнетит (Fe ₃ O ₄)

Цвет: – черный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник железа с естественным магнитным полем, называемый магнитным камнем .

12. Пирит Минерал

Формула: – пирит (FeS ₂)

Цвет: – светлый, латунный, желтый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – источник железа, «золото дураков» превращается в лимонит.

13. Минерал флюорит

Формула: – флюорит (CaF ₂)

Цвет: – бесцветный, белый, синий, зеленый, красный, желтый, фиолетовый

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – используется в производстве оптического оборудования; светится в ультрафиолетовом свете.

14.Limonite Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – лимонит (водные оксиды железа)

Цвет: – желтый, коричневый, черный

Кристаллическая система: – —-

Использование и другие свойства: – источник железа; легко переносит красящее вещество почв.

15. Hornblende Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – роговая обманка [CaNa (Mg, Al, Fe) ₅ (Al, Si) ₂ Si ₆ O ₂₂ (OH) ₂]

Цвет: – от зеленого до черного

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – Будет ли пропускать свет на тонких краях ; 6-стороннее поперечное сечение.

16. Полевой шпат (ортоклаз) Минерал

Формула: – полевой шпат (ортоклаз) (KAlSi ₃ O ₈)

Цвет: – бесцветный, от белого до серого, зеленый и желтый

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – не растворим в кислотах; Используется при производстве фарфора .

17. Полевой шпат (плагиоклаз) Минерал

Формула: – полевой шпат (плагиоклаз) (NaAlSi ₃ O ₈) (CaAl ₂ Si2O ₈)

Цвет: – серый, зеленый, белый

Кристаллическая система: – триклиническая

Использование и другие свойства: – используется в керамике ; на некоторых лицах есть бороздки.

18. Augite Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – авгит (Ca, Na) (Mg, Fe, Al, Ti) (Si, Al) ₂ O ₆

Цвет: – черный

Кристаллическая система: – моноклинная

Использование и другие свойства: – квадратное или 8-стороннее поперечное сечение.

19.Olivine Mineral – минерал с металлическим блеском

Формула: – оливин [(Mg, Fe) ₂ SiO ₄]

Цвет: – оливково-зеленый

Кристаллическая система: – орто-ромбическая

Использование и другие свойства: – драгоценные камни, тугоплавкий песок.

20. Кварцевый минерал

Формула: – кварц (SiO ₂)

Цвет: – бесцветный, разные цвета

Кристаллическая система: – шестиугольник

Использование и другие свойства: – используется в производстве стекла, электронного оборудования, радио, компьютеров, часов, драгоценных камней.

21. Гранатовый минерал – минерал с металлическим блеском

Формула: – гранат (Mg, Fe, Ca) 3 (Al ₂ Si ₃ O ₁₂)

Цвет: – темно-желто-красный, зеленый, черный

Кристаллическая система: – куб.

Использование и другие свойства: – используется в jwellery, также используется в качестве абразива .

22. Топаз Минерал

Формула: – топаз [(Al2SiO ₄) (F, OH) ₂]

Цвет: – белый, розовый, желтый, бледно-голубой, бесцветный

Кристаллическая система: – орто-ромбическая

Использование и другие свойства: – ценный драгоценный камень

23. Минерал корунд

Формула: – корунд (Al ₂ O ₃)

Цвет: – розовый, красный, белый, коричневый, зеленый, синий, бесцветный

Кристаллическая система: – шестиугольник

Использование и другие свойства: – драгоценные камни ; рубин красный , сапфир синий; промышленный абразив.

☆☆☆ СПАСИБО ☆☆☆

Также проверьте:

Минералы: Блеск | The Happy Scientist

Сначала многих людей немного смущает блеск. Блеск – это способ, которым объект отражает свет, и хотя различные типы блеска сложно описать, ваш повседневный опыт позволяет легко их распознать. Как только вы поймете блеск, вы сразу узнаете обычные блески.

Металлический глянец

Первый шаг к идентификации образца – определить, имеет ли он металлический или неметаллический блеск.К счастью, вы уже знаете, как выглядит металл. Все, что вам нужно сделать, это спросить себя, похоже ли это на кусок металла? Помните, что металлы бывают разных цветов, например, золото, серебро, медь, латунь, железо и алюминий. Металлы могут быть очень блестящими, как хром на вашей машине, или тусклыми, как свинцовая гиря. Даже со всеми этими вариациями, если вы посмотрите на кучу предметов, вам будет очень легко выбрать те, которые сделаны из металла, просто взглянув на них.Ваш мозг уже знает, как распознать металлический блеск.

Что из вышеперечисленного сделано из металла? Благодаря металлическому блеску их легко заметить.

Хотите это проверить? Найдите минутку, чтобы осмотреть комнату вокруг себя. Сколько предметов из металла вы можете увидеть? Посчитайте, сколько разных цветов металла вы найдете. Обратите внимание, что некоторые из них очень блестящие, а другие довольно тусклые. Тем не менее, все они похожи на металл. Все они имеют металлический блеск.

Стекловидный блеск

Второй по важности блеск – стекловидный блеск.Это также самый распространенный из всех люстр. Стекловидное означает стекло, поэтому вещи со стекловидным блеском выглядят так, как будто они сделаны из стекла. Опять же, попробуйте не обращать внимания на цвет. Стекло бывает любого цвета. Он может быть прозрачным или непрозрачным, но при этом имеет стеклянный блеск.

Стекло, пластик, минералы и даже крылья насекомых могут иметь стекловидный блеск.

Снова осмотрите комнату, на этот раз ища вещи со стеклянным блеском. Не все они будут стеклянными. Например, многие виды пластика имеют стеклянный блеск.Сравните пластиковую бутылку с водой со стеклянной. Оба отражают свет примерно одинаково. У них обоих стекловидный блеск. Если вы сомневаетесь, представьте, что вы никогда раньше не видели этот объект. Представьте, что вы понятия не имеете, из чего он на самом деле сделан. Если бы вы увидели его на земле, подумали бы вы: «О, это похоже на кусок стекла»? Если да, значит, у него стекловидный блеск.

Люстры прочие

Помимо металлического и стекловидного, есть еще несколько люстров, с которыми вы, вероятно, столкнетесь при изучении минералов.Некоторые из них довольно распространены, в то время как другие встречаются только в нескольких распространенных минералах.

Землистый блеск: Подумайте о куске грязи. Он состоит из очень мелких зерен, и он тусклый, а не блестящий. В поисках землистого блеска нарисуйте такие вещества, как глина, мел, горшечная земля и молотая корица.
Adamantine Lustre: Как стекловидный блеск, но ОЧЕНЬ блестящий. Бриллиант – хороший пример адамантинового блеска.
Перламутровый блеск: Подумайте о перламутре или внутренней части морской раковины.
Шелковистый блеск: Волокнистый. Похоже, он состоит из множества слипшихся тонких волокон.
Смола для блеска: Подумайте о том, как кусок воска, янтаря или древесного сока отражает свет. Не такой блестящий, как стекловидный блеск.
Тусклый блеск: Не металлический, стекловидный или какой-либо другой. Просто то, что там написано, скучно.

А теперь взгляните на свои образцы минералов. Отсортируйте их по разным цветам, а затем сравните свои результаты с таблицей идентификации минералов.Чем больше вы практикуетесь с блеском; тем легче становится.

GEO143 Минеральные веб-страницы – медь

Название минерала : Медь

Химический состав : Cu

Цвет : от красного до коричневого; хотя по мере окисления медь тускнеет до темно-серого или синего цвета. Дальнейшие процессы окисления приводят к потускнению зеленого (иногда синего, коричневого, красного или черного) цвета. (2,4)

Полоса : медно-красная, блестящая

Твердость : 2.5-3

Раскол / трещина : Медь обычно бывает коричневого цвета с острыми зазубринами, которые геологи описывают как трещиноватую трещину.

Кристаллическая форма : Медь может содержать изометрические кристаллы, которые имеют три равные оси, расположенные на 90 градусов друг от друга. В геологии это называется «изометричностью». Кристаллы, однако, встречаются редко, но при обнаружении будут иметь гранецентрированную, кубическую или додекаэдрическую конфигурацию, а редко – октаэдрические кристаллы (1,2).Медь также встречается в виде чешуек (которые выглядят как агрегаты, похожие на чешую рыб), дендритов (древовидная или скелетная форма) или проволоки (проволочные агрегаты). (2)

Глянец : Металлик

Особенности: Медь электропроводна и передает тепловую энергию; его уникальная атомная структура позволяет электрическим токам проходить через образцы, потому что его атомная решетка содержит свободные электроны. Медь также способна выдерживать широкий диапазон температур и трудно поддается коррозии в большинстве сред.(1) Медь чрезвычайно пластична и пластична (ее можно растягивать в тонкую проволоку) (2). Способность меди к формованию делает ее чрезвычайно прочной и устойчивой к атмосферным воздействиям.

Разновидности : Полукровка, представляющая собой смесь меди и серебра. Этот термин также можно использовать для описания смешанных сплавов меди и серебра (14).

Группа минералов : Медь является самородным металлическим элементом. Природные элементы определяются как имеющие молекулярную структуру только из одного элемента (16).Металлические самородные элементы, такие как золото, медь и серебро, считаются электропроводными, обладают металлическим блеском, податливы и пластичны. Они считаются настоящими металлами (15). Металлические самородные элементы входят в группу переходных металлов периодической таблицы (16).

Окружающая среда: Медь чрезвычайно распространена, особенно в Северной и Южной Америке, Индокитае и Юго-Восточной Азии. Медь в основном встречается с золотом, серебром, свинцом, цинком или другими металлическими минералами.Медь содержится в породах, воде, почве и отложениях. Он существует в следовых количествах в воздухе и в каждом растении и животном (11). Маловероятно, чтобы его можно было найти в больших количествах, но он особенно распространен в полостях базальта, подвергшихся воздействию гидротермальных растворов (8).

Связанные типы пород : Медь может быть найдена в магматических породах, таких как базальт и туф. Медь также присутствует в осадочных породах, таких как конгломерат, известняк и песчаник. Месторождения меди в больших количествах относят к медной руде.

Встречается в Северной Америке : 9% всей добычи меди приходится на Северную Америку, в частности на полуостров Кевино в Мичигане (7). Другие крупные медные рудники находятся в Аризоне и Нью-Мексико (13).

Экономическое использование : Медь использовалась в большом количестве предметов на протяжении всей истории человечества. Хотя это не исчерпывающий список, медь использовалась и использовалась в монетах, статуях, произведениях искусства, посуде, часах, музыкальных инструментах, ювелирных изделиях, оружии и множестве предметов домашнего обихода, таких как дверные ручки и украшения.(12) Люди манипулировали медью, сжигая ее, охлаждая и даже плавя.

В 4500 году до нашей эры люди открыли, как плавить медь и как делать из нее сплавы. Бронза родилась, когда люди решили добавить в медь цинк и олово. Поскольку это было такое огромное и важное открытие, люди теперь называют период после создания бронзы «бронзовым веком». (19)

Промышленное использование : Медь используется в строительстве зданий, ирригационном оборудовании, производстве и передаче электроэнергии, производстве электронных продуктов, а также в производстве промышленного оборудования и транспортных средств.Медь является важным компонентом двигателей, проводки, радиаторов, разъемов, разрывов и подшипников, используемых в легковых и грузовых автомобилях. (12) Медная проводка – один из основных продуктов, для которых медь используется в Соединенных Штатах. Медь втягивают в проволоку разного калибра, потому что она тонкая и податливая.

Первая примечательная идентификация : медный кулон был найден в северном Ираке и предположительно датируется 8700 годом до нашей эры, возрастом более 10 000 лет (цит.). Медь также является одним из первых металлов, которые использовались / обрабатывались древними цивилизациями (8).Слово «медь» происходит от греческого «киприос» на Кипре, где располагались древние медные рудники; Латинское «купрум». (10)

Как мы ее идентифицировали: Первоначально мы идентифицировали медь из-за ее красного или тускло-коричневого цвета. Кроме того, мы идентифицируем медь по ее медно-красной полосе с металлическим блеском (8).

Не путайте с: Медь содержит много синтетических сплавов, но главными из них являются латунь и бронза. Латунь – это сплав, состоящий из меди и цинка, который, по сравнению с самой медью, имеет более блестящее золотое покрытие.Он прочный и из-за цинка немного магнитный. С другой стороны, бронза более тусклая и несколько более темная и сделана из меди и олова. Бронза прочная, прочная и водостойкая. Тон и цвет – вот что отличает два сплава от меди и друг от друга.

Отдел геологии и минеральных ресурсов

Медь – красноватый, относительно обильный, легко обрабатываемый металл с ярким металлическим блеском. Его химический символ – Cu.Медь встречается как самородный металл и как соединения (часто серы), которые легко плавятся. Это хороший проводник тепла и электричества, и его основное применение – это электрический провод, водопровод, кровля, монеты и ювелирные изделия. Медь обычно используется в качестве сплава (в сочетании с другими металлами) с оловом для изготовления бронзы и с цинком для изготовления латуни.

Год первого производства в Вирджинии: середина – конец 1700-х годов
Местоположение первого производства в Вирджинии: , вероятно, округ Мекленбург
Год последнего производства в Вирджинии: 1947
Местоположение последнего производства в Вирджинии: Шахта Тонкрей, округ Флойд
Общая совокупная добыча в Вирджинии: 2363563 фунта (только 1905-1947 гг.)
Текущее годовое производство в Вирджинии: нет

В Вирджинии месторождения, где была обнаружена медь, по-видимому, первоначально образовались из теплых соленых соленых солей, богатых металлами, или подводных горячих источников, которые текли по трещинам, связанным с рифтовыми системами или островными дугами.Эти отложения впоследствии были деформированы надвигами и замаскированы тектонизмом смыкания плит. Медь широко добывается в провинциях Пьемонт и Блю-Ридж, а также локально в провинциях Вэлли и Ридж.

В провинции Пьемонт медь была обнаружена в массивных линзах сульфидов в кембрийской формации Чопавамсик, которая простирается на 110 миль к северо-востоку-юго-западу через центральную Вирджинию и включает округа Луиза и Бэкингем; в виде сульфидов меди в кварцевых жилах кембрийской формации Аарон в округах Галифакс и Шарлотт; в виде сульфидов меди и вторичных минералов меди в осадочных породах верхнего триаса в бассейне Калпепер в графствах Калпепер, Фэрфакс, Фокье, Лаудон, Оранж и Принц Уильям; и как вкрапленные минералы меди в формации Докембрийского аллигатора в графствах Амхерст, Аппоматтокс, Кэмпбелл, Бедфорд и Питтсильвания.Его часто связывают с месторождениями массивных сульфидов свинца и цинка, а также с кварцевыми жилами в метавулканических породах.

В провинции Блю-Ридж медь была обнаружена в залежах массивного сульфидного цинка и медьсодержащего пирротина в позднедокембрийской формации Эш в графствах Кэрролл, Грейсон и Флойд, как минералы меди в трещинах в формации катоктина в позднем докембрии. Кларк, Фокье, Лаудон, Пейдж, Раппаханнок и Уоррен, а также связанные с гранитоидными плутонами в округах Рокбридж, Амхерст, Нельсон и Раппаханнок.

В провинции Вэлли и Ридж медь была обнаружена в Кембрийских Теневых Доломитах в графствах Уайт, Смит, Пуласки и Монтгомери, а также в формации Ордовик Бикмантаун в графствах Огаста, Рокингем и Шенандоа.

Избранные источники :
Латтрелл, Г. У., 1966, Месторождения цветных и драгоценных металлов и связанных с ними руд Вирджинии: Отчет о минеральных ресурсах Вирджинского отдела минеральных ресурсов 7, 167 с.

Свит, П.К., Гуд, Р. С., Ловетт, Дж. А., Кэмпбелл, Э. В. М., Уилкс, Г. П., и Мейерс, Л. Л., 1989, Ресурсы меди, свинца и цинка в Вирджинии: Публикация отдела минеральных ресурсов Вирджинии 93, 185 с.

Уотсон, Т. Л., 1907, Минеральные ресурсы Вирджинии: Линчбург, Вирджиния, Комиссия по выставкам Джеймстауна, 618 стр.
( доступно под номером Virginia Division of Mineral Resources, 2003 г., цифровая перепечатка книги T. L. Watson 1907 Mineral Resources of Virginia : Публикация 175 Отделения минеральных ресурсов Вирджинии, [CD-ROM; 2003, 1 сентября].

золота | Причины появления цвета

Приманка золота стала падением многих, от тех, кто поклонялся библейскому золотому тельцу, до тех, кто безуспешно заявлял о своих претензиях во время золотой лихорадки 19 века. Тем не менее, этот блестящий металл по-прежнему символизирует вершину достижений, о чем свидетельствуют медали Нобелевской премии, олимпийские медали и статуэтки премии Оскар. Уменьшилось бы наше восхищение золотом, если бы мы знали, что его сияющая привлекательность является результатом возбужденных электронов?

Серебро, железо, платина, золото и медь – все металлы, которые обычно ковкие и пластичные, проводят электричество и тепло и имеют металлический блеск.Некоторые из их свойств можно отнести к тому, как электроны расположены в материале.

Это украшение оформлено из желтого золота с лиловой золотой деталью по правому краю.

Эта иллюстрированная рукопись из Часовой книги украшена листовым золотом, вытесанным до очень тонкой фольги.

Согласно этой гипотезе, каждый атом металла вносит свои внешние электроны в общий пул.Электроны могут свободно перемещаться по металлу, что объясняет его высокую электрическую и теплопроводность, а также блеск.

Склеивание металлов

Когда два атома соединяются, могут возникать разные типы связи: ковалентная, ионная и металлическая. Серебро, железо, платина, золото и медь образуют металлические связи. В отличие от ковалентного связывания, металлическое соединение ненаправленное. Сильная связь состоит из положительно заряженных атомов металла в фиксированных положениях, окруженных делокализованными электронами.Эти делокализованные электроны часто называют «морем электронов», и они могут помочь объяснить, почему медь и золото желтые и оранжевые, а большинство других металлов – серебро.

Когда свет падает на поверхность металла, электроны с более низким энергетическим уровнем могут быть возбуждены на более высокий энергетический уровень. Расстояние между уровнями представляет собой относительную энергию, необходимую для возбуждения электрона. Когда четыре атома объединяются, самые внешние энергетические уровни сливаются, обеспечивая четыре энергетических уровня с низкой энергией и четыре энергетических уровня с более высокой энергией.По мере увеличения числа соседних атомов расстояние между энергетическими уровнями уменьшается. Происходит большее перекрытие, и полосы низкой и высокой энергии заменяют отдельные уровни энергии. По мере объединения большего количества атомов расстояние между двумя полосами уменьшается, ширина запрещенной зоны уменьшается и требуется меньше энергии для возбуждения электрона от одной полосы к другой. В металлах, когда очень большое количество атомов приближается друг к другу, полосы низкой и высокой энергии могут перекрываться, образуя почти непрерывную полосу доступных уровней энергии, где электроны могут свободно перемещаться.

Теория полос

Цвет металлов можно объяснить с помощью теории зон, которая предполагает, что перекрывающиеся уровни энергии образуют полосы.

Подвижность электронов в электрическом поле зависит от ширины энергетических зон и их близости к другим электронам. В металлических веществах пустые зоны могут перекрываться с зонами, содержащими электроны. Электроны конкретного атома могут переходить в то, что обычно было бы состоянием более высокого уровня, с небольшой дополнительной энергией или без нее.Внешние электроны называются «свободными» и готовы двигаться в присутствии электрического поля.

Некоторые вещества не перекрываются зонами независимо от того, сколько атомов находится в непосредственной близости. Для этих веществ остается большой промежуток между самой высокой зоной, содержащей электроны (валентная зона), и следующей зоной, которая пуста (зона проводимости). В результате валентные электроны связаны с конкретным атомом и не могут стать мобильными без выделения значительного количества энергии.Эти вещества являются электрическими изоляторами. Полупроводники похожи, за исключением того, что зазор меньше, попадая между этими двумя крайностями.

Самый высокий уровень энергии, занимаемый электронами, называется энергией Ферми, уровнем Ферми или поверхностью Ферми.

Выше уровня Ферми энергетические уровни пусты (пустые при абсолютном нуле) и могут принимать возбужденные электроны. Поверхность металла может поглощать все длины волн падающего света, а возбужденные электроны перескакивают на более высокий свободный уровень энергии.Это создает ток, который быстро разряжается, испуская фотон света той же длины волны. Таким образом, большая часть падающего света немедленно переизлучается на поверхности, создавая металлический блеск, который мы видим в золоте, серебре, меди и других металлах. Вот почему большинство металлов белые или серебряные, а гладкая поверхность будет иметь высокую отражающую способность, поскольку она не позволяет свету проникать глубоко.

Если эффективность поглощения и повторного излучения примерно одинакова при всех оптических энергиях, то все разные цвета в белом свете будут одинаково хорошо отражаться.Это приводит к серебристому цвету полированного железа и серебряных поверхностей.

Эффективность этого процесса выброса зависит от правил отбора. Однако даже если поданной энергии достаточно и переход уровня энергии разрешен правилами отбора, этот переход может не дать заметного поглощения. Это может произойти из-за того, что уровень энергии вмещает небольшое количество электронов.

Для большинства металлов одна непрерывная полоса простирается до высоких энергий.Внутри этой зоны каждый энергетический уровень вмещает только определенное количество электронов (мы называем это плотностью состояний). Доступные электроны заполняют зонную структуру до уровня поверхности Ферми, а плотность состояний изменяется с увеличением энергии (форма зависит от того, какие уровни энергии расширяются, образуя различные части зоны).

Если эффективность уменьшается с увеличением энергии, как в случае с золотом и медью, уменьшенная отражательная способность на синем конце спектра дает желтый и красноватый цвета.

Металлы имеют цвет , потому что поглощение и переизлучение света зависят от длины волны. Золото и медь имеют низкую отражательную способность на коротких волнах, а желтый и красный предпочтительно отражаются, о чем свидетельствует цвет здесь. Серебро имеет хорошую отражательную способность, которая не зависит от длины волны, и поэтому кажется очень близкой к белому.

Серебро, золото и медь имеют схожую электронную конфигурацию, но мы воспринимаем их как имеющие совершенно разные цвета.Электроны поглощают энергию падающего света и возбуждаются с более низких энергетических уровней на более высокие, свободные уровни энергии. Возбужденные электроны могут затем вернуться к более низким энергиям и испускать разность энергий как фотон.

Если уровень энергии (например, зона 3d) содержит намного больше электронов (чем другие уровни энергии), то возбуждение электронов с этого сильно занятого уровня на уровень выше уровня Ферми станет весьма важным. Золото отвечает всем требованиям для интенсивного поглощения света с энергией 2.3 эВ (от зоны 3d выше уровня Ферми). Цвет, который мы видим, желтый, так как соответствующие длины волн повторно излучаются. Медь имеет сильное поглощение при немного более низкой энергии, при этом оранжевый цвет поглощается и повторно излучается сильнее всего. В серебре пик поглощения находится в ультрафиолетовой области около 4 эВ. В результате серебро сохраняет высокий коэффициент отражения равномерно по всему видимому спектру, и мы видим его как чистый белый цвет. Более низкие энергии (которые в данном случае содержат энергии, соответствующие всему видимому спектру цвета) одинаково поглощаются и повторно излучаются.

Серебряные и алюминиевые порошки кажутся черными, потому что переизлученный белый свет поглощается близлежащими крупинками порошка, и свет не достигает глаза.

Показывает изменение плотности состояний и возбуждение, наблюдаемое в золоте, серебре и меди (фактически от зоны 3d до уровня выше уровня Ферми)

Синий конец спектра находится на более высоком уровне энергии, чем желтый и оранжевый.

Прозрачный цвет золота

Золото настолько пластично, что его можно превратить в сусальное золото толщиной менее 100 нм, которое при прохождении света приобретает голубовато-зеленый цвет. Золото отражает желтый и красный, но не синий или сине-зеленый. Прямое прохождение света через металл при отсутствии отражения наблюдается лишь в редких случаях.

Сплавы цветного золота

Когда два металла растворяются друг в друге (как в случае со сплавами), цвет часто является их смесью.Например, медь, растворенная в золоте, меняет цвет с желто-золотого на красно-золотой. Серебро, растворенное в золоте, создает зеленовато-золотой цвет. Белое золото содержит палладий и серебро. Цвет золотых украшений можно объяснить добавлением нескольких металлов (например, меди, серебра, цинка и т. Д.) В разном количестве. Некоторые из этих изменений цвета можно объяснить сдвигом уровней энергии относительно уровня Ферми.

Это платиновое кольцо украшено цветами из розового золота с алмазными центрами по обе стороны от центрального алмаза и листьями из зеленого золота.

Эти полосы из 18-каратного золота контрастируют с оттенками белого, розового и зеленого золота.

Некоторые сплавы образуют интерметаллиды, в которых сильные ковалентные связи заменяют металлические связи. Связь локализована, поэтому нет моря электронов.

Добавление алюминия к золоту дает хрупкое пурпурное золото. Пурпурное золото использовалось в булавке, а инкрустация из пурпурного золота в кольце из желтого золота.

При добавлении индия или галлия к золоту может получиться синий цвет. Причина цвета этих интерметаллидов иная, чем у желтого золота.

Цвета поверхности

Многие металлы создают иллюзию цвета. Цвет может быть связан с очень тонким поверхностным покрытием, таким как краска или краситель, или тонкие оксидные слои могут создавать интерференционные цвета (см. Бабочки), подобные тем, что в масле или мыльных пузырях.

Некоторые металлы, например алюминий (слева) и титан (справа), можно анодировать для придания цвета.В процессе анодирования образуется тонкий оксидный слой. Пленки алюминия и титана, полученные путем анодирования, могут образовывать тонкие прозрачные покрытия, которые создают интерференционные эффекты в отраженном свете. Цвета наносятся с помощью ванны, кисти или губки, причем приложенное напряжение определяет окончательный цвет. Еще одно применение анодирования, особенно алюминия, – это формирование толстых пористых покрытий, которые могут поглощать красители и создавать насыщенные цвета.

Нержавеющая сталь также может быть окрашена, цвет зависит от толщины оксида, но процесс анодирования не используется.В Sky Church фиолетовая область состоит из нержавеющей стали с покрытием для создания интерференционных эффектов. Панели, которые кажутся трепещущими над траекторией проезжающего внизу монорельса, сделаны из окрашенного алюминия.

Золото можно окрашивать, создавая поверхностные оксидные слои. Поскольку золото не окисляется в чистом виде, для получения синего, коричневого и черного золота необходимо добавлять неблагородные металлы. Коллекция “Hearts” в синем золоте создана Людвигом Мюллером из Швейцарии. Кресты из черного золота могут быть окрашены по-разному, как показано выше.

Это чехословацкое стекло с гравировкой под старину демонстрирует цвет, полученный за счет коллоидных суспензий. Когда золото находится в металлической коллоидной форме, как в частицах диаметром 10 нм в «рубиновом стекле», необходимо использовать очень сложную «теорию рассеяния Ми», чтобы объяснить неожиданный красный цвет, показанный на иллюстрации; желтое стекло на этом рисунке окрашено рассеянием Ми на частицах металлического коллоидного серебра.

Цвет наночастиц

Цвет стекла и стеклянной эмали, известный как «Пурпур Кассиуса», создается путем включения коллоидной суспензии наночастиц золота, технологии, используемой с древних времен.Коллоидное серебро имеет желтый цвет, а сплавы золота и серебра создают оттенки пурпурно-красного и розового.

Нанооболочки – новейший продукт из области нанотехнологий. Диэлектрический сердечник покрыт металлом, а механизм плазмонного резонанса создает цвет, длина волны которого зависит от отношения толщины покрытия к размеру сердечника. Для золота фиолетовый цвет уступает место зеленому и синему, поскольку оболочка покрытия становится тоньше. В будущем приложения для ювелирных изделий могут включать и другие драгоценные металлы, например, платину.

Дисперсии дискретных наночастиц золота в прозрачной среде обеспечивают удивительную цветовую гамму, которая только недавно была использована при производстве красок и покрытий. Форма частиц и условия просмотра определяют цвет, который мы видим. Частицы золота в пробирках слева показаны в проходящем свете, а изображение справа показывает те же наночастицы золота в отраженном свете.

Диаметр наночастиц золота определяет длину волны поглощаемого света.Цвета на этой диаграмме иллюстрируют этот эффект.

Наночастицы квантовых точек разного размера показаны выше, сначала в ультрафиолетовом свете, а затем в окружающем свете. Длина реакции синтеза определяет размер частиц CdSe, увеличиваясь слева направо. В коллоидной суспензии этот полупроводник ведет себя так же, как металл.

2.11 Металлы, неметаллы и металлоиды

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Металлы
1. Физические свойства металлов
2. Химические свойства металлов
Неметаллы
1. Физические свойства неметаллов:
2. Химические свойства неметаллов
Металлоиды
1. Физические свойства
2. Металлоидов
3. Физические свойства металлов
4. Металлоиды
Тенденции в металлическом и неметаллическом характере
Авторы и авторство

Цели обучения

Чтобы понять основные свойства, отделяющие металлы от нементалов и металлоидов

Элемент – это простейшая форма материи, которую невозможно разделить на более простые вещества или построить из более простых веществ обычными химическими или физическими методами.Нам известно 110 элементов, из которых 92 встречаются в природе, а остальные были приготовлены искусственно. Элементы далее подразделяются на металлы, неметаллы и металлоиды.

Таблица 2.11.1: Характеристические свойства металлических и неметаллических элементов:
Металлические элементы	Неметаллические элементы
Отличительный блеск (блеск)	Бесцветный, разные цвета
Податливый и пластичный (гибкий) в твердом состоянии	Хрупкие, твердые или мягкие
Проводить тепло и электричество	Плохие проводники
Оксиды металлов основные, ионные	Неметаллические оксиды кислые, соединения
Катионы в водном растворе	Анионы, оксианионы в водном растворе

Металлы

Все элементы, кроме водорода, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами.Таким образом, металлы являются электроположительными элементами. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. При нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество. Другие свойства включают:

Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга (кусок золота в виде кубика сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрываться футбольное поле).
Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Из 100 граммов серебра можно сделать тонкую проволоку длиной около 200 метров.
Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
Валентность: Металлы имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь – два лучших проводника тепла и электричества. Свинец – самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые.Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий – самую низкую.
Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления, тогда как серебро имеет низкую температуру кипения. Натрий и калий имеют низкие температуры плавления.

Химические свойства металлов

Металлы – это электроположительные элементы, которые обычно образуют основные или амфотерные оксиды с кислородом. Другие химические свойства включают:

Электроположительный характер : Металлы обычно имеют низкую энергию ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.- \]
Щелочные металлы всегда 1 ⁺ (теряют электрон в s подоболочке )
Щелочноземельные металлы всегда 2 ⁺ (теряют оба электрона в субоболочке )
Ионы переходных металлов не имеют очевидной закономерности, 2 ⁺ является обычным, и 1 ⁺ и 3 ⁺ также наблюдаются

Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе
Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

Оксид металла + вода -> гидроксид металла

Na ₂ O ( с ) + H ₂ O ( л ) -> 2NaOH ( водн. )

CaO ( с ) + H ₂ O ( л ) -> Ca (OH) ₂ ( водн. )

Оксиды металлов проявляют свою основную химическую природу, реагируя с кислотами с образованием солей и воды:

Оксид металла + кислота -> соль + вода

MgO ( с ) + HCl ( водн. ) -> MgCl ₂ ( водн. ) + H ₂ O ( l )

NiO ( с ) + H ₂ SO ₄ ( водн. ) -> NiSO ₄ ( водн. ) + H ₂ O ( л )

Пример

Какова химическая формула оксида алюминия?

Решение

Al имеет заряд 3+, ион оксида – O ^2-, таким образом, Al ₂ O ₃

Пример

Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

Решения

Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

Пример

Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

Решение

Оксид металла + кислота -> соль + вода

Al ₂ O ₃ ( с ) + 6HNO ₃ ( водн. ) -> 2Al (NO ₃) ₃ ( водн. ) + 3H ₂ O ( л )

Неметаллы

Элементы, которые стремятся получить электроны с образованием анионов в ходе химических реакций, называются неметаллами.Это электроотрицательные элементы. Они не блестящие, хрупкие и плохо проводят тепло и электричество (кроме графита). Неметаллы могут быть газообразными, жидкими или твердыми.

Физические свойства неметаллов:

Физическое состояние : Большинство неметаллов существует в двух из трех состояний вещества при комнатной температуре: газах (кислород) и твердых телах (углерод).
Не податливые и ковкие : Неметаллы очень хрупкие, их нельзя свернуть в проволоку или растолочь в листы.
Проводимость : Они плохо проводят тепло и электричество.
Блеск: Они не имеют металлического блеска и не отражают свет
Электропроводность : Плохие проводники тепла и электричества
Точки плавления и кипения : Точки плавления неметаллов на обычно на ниже, чем у металлов
Семь неметаллов существуют в стандартных условиях в виде двухатомных молекул :
H ₂ ( г )
N ₂ ( г )
O ₂ ( г )
F ₂ ( г )
Класс ₂ ( г )
Br ₂ ( л )
I ₂ ( л ) (летучая жидкость – легко испаряется)

Химические свойства неметаллов

Неметаллы имеют тенденцию получать электроны или делиться электронами с другими атомами.Они имеют электроотрицательный характер.
Неметаллы, вступая в реакцию с металлами, имеют тенденцию приобретать электроны (обычно , достигая электронной конфигурации благородного газа) и становятся анионами:

Неметалл + металл -> Соль

\ [3Br_ {2 (l)} + 2Al _ {(s)} \ rightarrow 2AlBr_ {3 (s)} \]

Соединения, полностью состоящие из неметаллов, являются молекулярными веществами (не ионными).
Обычно они образуют кислотные или нейтральные оксиды с кислородом, который, растворяясь в воде, вступает в реакцию с образованием кислот:

Оксид неметалла + вода -> кислота

\ [CO_ {2 (g)} + H_2O _ {(l)} \ rightarrow \ underset {\ text {углекислота}} {H_2CO_ {3 (водн.)}} \]

(газированная вода слабокислая)

Оксиды неметаллов могут соединяться с основаниями с образованием солей.

Оксид неметалла + основание -> соль

\ [CO_ {2 (г)} + 2NaOH _ {(водн.)} \ Rightarrow Na_2CO_ {3 (водн.)} + H_2O _ {(l)} \]

Металлоиды

Промежуточные свойства между металлами и неметаллами. Металлоиды используются в полупроводниковой промышленности.

Металлы	Неметаллы	Металлоиды
Золото	Кислород	Кремний
Серебро	Карбон	Бор
Медь	Водород	мышьяк
Утюг	Азот	Сурьма
Меркурий	Сера	Германий
цинк	фосфор

Физические свойства металлоидов

Состояние : Все они твердые при комнатной температуре.
Проводимость : Некоторые металлоиды, такие как кремний и германий, могут действовать как электрические проводники при определенных условиях, поэтому их называют полупроводниками.
Глянец : Кремний , например, выглядит блестящим, но не является ковким или пластичным (это хрупкий – характеристика некоторых неметаллов). Это гораздо более слабый проводник тепла и электричества, чем металлы.
Твердые растворы : они могут образовывать сплавы с другими металлами.

Химические свойства металлоидов

Их физические свойства имеют тенденцию быть металлическими, но их химические свойства имеют тенденцию быть неметаллическими.

Степень окисления элемента в этой группе может варьироваться от +3 до -2, в зависимости от группы, в которой он находится.

Тенденции в металлическом и неметаллическом характере

Металлический символ является самым сильным для элементов в крайней левой части периодической таблицы и имеет тенденцию к уменьшению на при движении вправо в любой период (неметаллический символ увеличивается с увеличением значений ионизации).