Физ свойства меди и серы: Сравните физические свойства меди и серы

alexxlab | 11.03.2023 | 0 | Разное

Содержание

Химия – 9

Mедь

Деятельность

Некоторые химические свойства меди

Обеспечение: медный провод, спиртовка, соляная кислота, порошки меди и серы, пробирка, стакан, вода.
Ход работы:

Обсудите результаты.
– Почему на поверхности медной проволоки образуется черный налет?
– Что происходит с черным налетом проволоки в соляной кислоте? Почему?
– Назовите вещество, образующееся из меди и серы? Растворяется ли оно в воде?
– К каким типам реакций относятся проведенные реакции? Составьте их уравнения.

Открытие. Mедь известна с древнейших времен.

Степень окисления меди в соединениях +1 и +2.

Положение в Периодической системе и строение атома. Медь расположена в 4-м периоде, побочной подгруппе I группы. Электронное строение ее атома:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. За счет 4s¹ электрона медь проявляет степень окисления +1. При участии в образовании химической связи еще одного электрона (одного из 3d-), медь проявляет степень окисления +2.

Нахождение в природе. Mедь в природе встречается, главным образом, в виде соединений. Важнейшие ее минералы – куприт Cu₂O, медный блеск Cu₂S,

медный колчедан CuFeS₂ и малахит (CuOH)₂CO₃.

Иногда медь встречается в свободном состоянии – в виде слитков. В Азербайджане медь встречается в основном на Филизчайском полиметаллическом месторождении.

Mинералы меди:

a–	малахит;
b–	медный колчедан;
c–	изделие из малахита.

Получение. В промышленности медь получают из медного блеска в две стадии: вначале медный блеск Cu

2S превращается в оксид меди(I), который далее реагирует с избытком Cu₂S:

Для получения более чистой меди используют метод электролиза.

расплавление газовой горелкой или в микроволновке в домашних условиях и какая температура нужна для этого

Свойства меди, металла, который встречается и в виде довольно больших самородков, люди изучали еще в древности. Тогда из меди и его сплавов создавали предметы посуды, оружие, украшения, разные предметы бытового назначения. Столь высокая популярность этого металла на протяжении столетий была обусловлена не только его особыми качествами, но и легкостью обработки. Медь, присутствующую в руде в форме карбонатов и окислов, довольно легко восстановить, что и научились делать наши предки в древности. В этой статье поговорим о свойствах меди и методах ее определения.

Физические свойства меди

Чистая медь – это металл, цвет которого варьируется от розового до красного оттенка. Радиус положительно заряженных ионов меди, может принимать такие значения:

при координационном показателе равном 6-ти — до 0,091 нм
при координационном показателе равном 2 — до 0,06 нм.

Радиус атома меди равняется 0,128 нм. Величина сродства к электрону достигает 1,8 эВ. Процесс ионизации данного атома увеличивает сродство к электрону от 7,726 до 82,7 эВ. Медь является переходным металлом. Величина показателя его электроотрицательности достигает 1,9 единиц по шкале Полинга. Стоит отметить, что степень окисления способна принимать разные значения. В условиях температуры в пределах от 20 до 100 градусов, показатель теплопроводности равен 394 Вт/м*К. показатель электропроводности меди, уступает по которому она только серебру, колеблется в пределах 55,5–58 МСм/м.

Поскольку медь в потенциальном ряду расположена справа от водорода, то она не способна вытеснять этот элемент из воды и разного типа кислот. Медь имеет кристаллическую решетку кубического гранецентрированного типа, а ее величина достигает 0,36150 нм. Плавление меди начинается при температуре 1083 градусов, а закипает она при 26570 градусах. Плотность меди определяется ее физическими свойствами и составляет 8,92 г/см3. Кроме вышеперечисленных, стоит выделить еще и такие физические и механические свойства меди:

показатель термического линейного расширения составляет 0,00000017 единиц
показатель предела прочности на растяжение достигает 22 кгс/мм2
уровень твердости меди по шкале Бринелля равен 35 кгс/мм2
удельная масса составляет 8,94 г/см3
показатель упругости равен 132000 Мн/м2
относительное удлинение равняется 60%.

Абсолютно неповторимыми можно назвать магнитные свойства этого металла, который является полностью диамагнитным. Именно благодаря этим показателям, вместе с физическими свойствами, к примеру, удельным весом и удельной проводимостью, можно объяснить такую широкую популярность этого металла в производстве изделий электротехнической отрасли. Несколько похожие свойства имеет алюминий, который тоже активно применяется в изготовлении различной электротехнической продукции, к примеру, проводов, кабелей и прочего. Единственная характеристика меди, которую можно изменить — это предел прочности. Этот показатель может быть улучшен почти в два раза (до 420–450 МН/м2), путем специальной технологической операции, называемой наклеп.

Области применения меди

Применение меди, как и наиболее схожего с ней по своим свойствам алюминия, хорошо известно — это производство кабельной продукции. Медные провода и кабели, характеризуются невысоким электрическим сопротивлением и особыми магнитными свойствами.

Для производства кабельной продукции применяются виды меди, характеризующиеся высокой чистотой. Если в ее состав добавить даже незначительное количество посторонних металлических примесей, к примеру, всего 0,02% алюминия, то электрическая проводимость исходного металла уменьшится на 8–10%.

Невысокий вес меди и ее высокая прочность, а также способность поддаваться различным видам механической обработки — это те свойства, которые позволяют производить из нее трубы, успешно использующиеся для транспортировки газа, горячей и холодной воды, пара.

Совершенно не случайно именно подобные трубы применяются в составе инженерных коммуникаций жилых и административных зданий в большинстве европейских стран. Медь, кроме исключительно высокой электропроводности, отличается способностью хорошо проводить тепло.

Благодаря этому свойству она успешно используется в составе следующих систем:

тепловые трубки;
кулеры, использующиеся для охлаждения элементов персональных компьютеров;
системы отопления и охлаждения воздуха;
системы, обеспечивающие перераспределение тепла в различных устройствах (теплообменники).

Металлические конструкции, в которых использованы медные элементы, отличаются не только небольшим весом, но и исключительной декоративностью. Именно это послужило причиной их активного использования в архитектуре, а также для создания различных интерьерных элементов.

Химические свойства меди

Химическая характеристика меди определяется ее расположением в периодической таблице элементов Менделеева, где ей присвоен порядковый номер 29. Находится она в четвертом периоде и в одной группе с благородными металлами. Таким образом, лишний раз подтверждается уникальность ее химических качеств, о которых дальше мы расскажем более детально. Если уровень влажный не высокий, то медь почти не проявляет химической активности. Однако, все кардинально меняется, когда изделия помещают в условия высокой влажности и повышенного содержания углекислого газа. Именно такие условия являются идеальными для начала активного окисления меди. В процессе окисления на поверхности медного предмета создается зеленоватая пленка, которая состоит из CuCO3, Cu(OH)2, а также разных сернистых соединений. Эту пленку называют патиной и она очень важна, поскольку защищает металл от дальнейшего разрушения.

Кроме влажности, процесс окисления запускает и нагревание. В условиях нагревания до температуры 375 градусов, на поверхности предмета формируется оксид меди, если температуру поднять до 1100 градусов, то формируется двухслойная окалина. Медь довольно легко вступает в реакции с элементами, находящимися в группе галогенов. Под действием паров серы металл воспламеняется. Высокий уровень родства медь демонстрирует и к селену. Общие свойства меди не позволяют ей вступить в реакцию с азотом, углеродом и водородом даже при нагревании. Взаимодействие с кислотами:

результатом реакции с серной кислотой является сульфат и чистая медь
с бромоводородной и иодоводородной кислотой соответственно образуются бромид и иодид меди.

А вот взаимодействие со щелочами позволяет получить купрат. Реакции получения меди, при которых происходит восстановление металла до свободного состояния, невозможны без присутствия оксида углерода, аммиака, метана и некоторых других веществ. Основные свойства меди позволяют ей вступать во взаимодействие с раствором солей железа. Результатом такой реакции является восстановление железа. Эту реакцию применяют для снятия ранее напыленного медного слоя с разных изделий.

Температура плавления меди: как расплавить металл в домашних условиях — пошаговая инструкция

Медь – крайне популярный и распространенный металл, используемый при производстве электроники, передаче электроэнергии, а также изготовлении разнообразных сплавов.

Какова же температура плавления меди, как ее добывают и чем она интересна? Расскажем обо всем этом.

Как получают медь

Запасы этого металла на Земле сравнительно невелики (по сравнению с другими элементами). Причем встречается он как в виде самородков, так и в составе сложных соединений. Чаще всего это медный колчедан, халькопирит, борнит и халькозин. Находят их в осадочных породах, но чаще всего – в гидротермальных жилах.

Свойства солей меди

Одно- и двухвалентная медь может формировать комплексные соединения, которые выделяются высоким уровнем устойчивости. К подобным соединениям можно отнести двойные соли меди и аммиачные смеси. Они активно используются в различных отраслях промышленности. Сульфат меди (II) — CuSO4 в безводном состоянии является белым порошком. При добавлении воды он приобретает синюю окраску. Поэтому его используют для выявления остатков воды в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди отличается сине-голубым оттенком. За этот цвет отвечают гидратированные ионы [Cu(h3O)4]2+, следовательно, такого же цвета и все остальные разбавленные растворы солей меди (II). Исключением являются растворы с содержанием окрашенных анионов. Из водного раствора сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, путем формирования прозрачных синих кристаллов медного купороса. Полученное соединение используется:

в процессе электролитического нанесения меди на металлы
для создания минеральных красок
как исходный материал для получения прочих соединений меди.

В сельскохозяйственной отрасли разбавленный раствор медного купороса очень популярен для опрыскивания растений и замачивания семян перед посевом, потому что он уничтожает споры вредных грибов. Хлорид меди (II) — CuCl2. 2h3O. Это легко растворимое в воде соединение темно-зеленого цвета. Высокая концентрация хлорида меди позволяет получить растворы зеленого цвета, а разбавление приводит к окраске в сине-голубой оттенок. Нитрат меди (II) — Cu(NO3)2.3h3O. Его получают путем растворения меди в азотной кислоте. В процессе нагревания синие кристаллы нитрата меди сначала отдают воду, после чего с легкостью разлагаются, выделяя кислород и бурый диоксид азота, становясь оксидом меди (II). Гидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)2CO3. Данное вещество можно встретить в природе в виде минерала малахита, который отличается красивым изумрудно-зеленым цветом. В лабораторных условиях его можно создать при помощи действия Na2CO3 на растворы солей меди (II). 2CuSO4 + 2Na2CO3 + h3O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑ Кроме этого, его используют, чтобы получить хлорид меди (II), а также приготовить синие и зеленые минеральные краски.

Ацетат меди (II) — Cu (Ch4COO)2.h3O. Это соединение можно получить, если провести обработку металлической меди или оксида меди (II) раствором уксусной кислоты. Чаще всего – это смесь основных солей разного состава и цвета (от зеленого до сине-зеленого). Помните, что все без исключения соли меди являются ядовитыми. По этой причине, во избежание формирования медных солей, вся медная посуда должна быть изнутри покрыта слоем олова.

Понятие твердости

Твердость материала – это стойкость к разрушению при внедрении во внешний слой более твердого материала. Другими словами, способность к сопротивлению деформирующим усилиям (упругой или пластической деформации).

Определение твердости металлов производится посредством внедрения в образец твердого тела, именуемого индентором. Роль индентора выполняет: металлически шарик высокой твердости; алмазный конус или пирамида.

После воздействия индентора на поверхности испытуемого образца или детали остается отпечаток, по размеру которого определяется твердость. На практике используются кинематические, динамические, статические способы измерения твердости.

В основе кинематического метода лежит составление диаграммы на основе постоянно регистрирующихся показаний, которые изменяются по мере вдавливания инструмента в образец. Здесь прослеживается кинематика всего процесса, а не только конечного результата.

Динамический метод заключается в следующем. Измерительный инструмент воздействует на деталь. Обратная реакция позволяет рассчитать затраченную кинетическую энергию. Данный метод позволяет проводить испытание на твердость не только поверхности, но и некоторого объема металла.

Статические методы – это неразрушающие способы, позволяющие определить свойства металлов. Методы основаны на плавном вдавливании и последующей выдержке в течение некоторого времени. Параметры регламентируются методиками и стандартами.

Прилагаемая нагрузка может прилагаться:

Машиностроительные предприятия на данный момент для определения твердости материалов используют методы Бринелля, Роквелла, Виккерса, а также метод микротвердости.

На основе проводимых испытаний составляется таблица, в которой указываются материалы, прилагаемые нагрузки и полученные результаты.

Легенды о меди

Еще в древние времена было замечено, что медь оказывает благотворное влияние на организм человека. Существует немало легенд о чудесном выздоровлении с помощью этого красного металла. Например, шумерский царь никогда не болел и не старел. Все жители утверждали, что их предводителю была известна тайна вечной молодости. На самом деле он увлекался медициной, проводил различные эксперименты, в ходе которых выяснил, что медь обладает целебными свойствами. Он приказал кузнецу сделать ему медную вазу. Вода в медной вазе становилась лекарством от всех болезней, а вино превращалось в настоящий эликсир молодости.

По другой легенде царицы Клеопатра, Нефертити и царица Савская пользовались косметикой с добавлением медного порошка. Как известно, они славились своей удивительной красотой и привлекательностью.

Широко распространена еще одна легенда, с которой связывают чудесное исцеление медью. Греческий предводитель Фан славился своим бесстрашием, силой, ловкостью. Во время очередного сражения его коня ранили, а сам он упал на землю и сильно повредил колено. Врач Фана приложил к ноге красную пластину. Фан быстро почувствовал облегчение, невыносимая боль утихла, а сам он мгновенно уснул. Проснувшись, воин сразу же отправился на битву, так как его колено чудесным образом исцелилось. А красной пластиной, как выяснилось, была теперь всем известная медь.

Давайте посмотрим, каковы свойства и характеристики сульфида меди

Что такое сульфид меди?
Сульфид меди – это неорганическое соединение с химической формулой CuS, поэтому две трети серы составляют ионы суперсульфида, а две трети меди – ионы меди. Он темно-коричневого цвета, крайне нерастворим и является самым труднорастворимым веществом (уступает только сульфиду серебра, сульфиду ртути, сульфиду палладия и сульфиду платины и т. д.), поскольку его плохая растворимость позволяет протекать некоторым, казалось бы, невозможным реакциям.

Для чего используется сульфид меди?
Сульфид меди находит применение в следующих областях: Солнечные батареи. Суперионные проводники. Фотодетекторы.
Сульфид меди находит применение в следующем:
Солнечные батареи
Суперионные проводники
Фотоприемники
Электроды электропроводящие
Устройства фототермического преобразования
Покрытие для защиты от микроволнового излучения
Активные поглотители радиоволн
Датчики газа
Поляризаторы инфракрасного излучения

Является ли сульфид меди токсичным?
Сульфид меди (CuS) стал перспективным фототермическим агентом. Однако его потенциально токсические эффекты все еще оставались плохо изученными. Нанопластины CuS вызывали очевидную токсичность в отношении клеток HUVEC и RAW 264.7. Для острой токсичности максимально переносимая доза и летальная доза 50 составляли 8,66 и 54,5 мг/кг соответственно.

Как растворить сульфид меди?
Хотя соляная кислота не растворяет сульфиды меди, кислый раствор хлорида железа превосходит сульфат железа для окисления и растворения халькоцита. Такой раствор удобно приготовить добавлением хлорида натрия к раствору серной кислоты и сульфата железа.

Воспламеняется ли сульфид меди?
Беречь от тепла, искр и открытого огня. Другие условия обращения и хранения: Хранить в сухом прохладном месте вдали от источников влаги и сильных окислителей.

Почему серу называют врагом меди?
Известно, что сера разрушает металлические свойства меди. Сера атакует медь, образуя черное пятно сульфида меди, и поэтому известна как «враг меди».

Сера происходит от санскритского слова «шулбари», означающего враг (ари) меди (шулба).

Является ли нагревание меди и серы химическим изменением?
Химический процесс происходит, когда из исходных материалов образуются новые вещества с другими свойствами. Химические процессы, сопровождающиеся превращением энергии, называются химической реакцией. Медь и сера объединяются в новое вещество, которое можно узнать по изменению цвета, плотности и других свойств.

Что произойдет, если смешать медь и серу?
Приготовление и реакции: реакция медного порошка в расплавленной сере быстро приводит к образованию Cu2S, тогда как медные гранулы требуют гораздо более высокой температуры.
Cu2S реагирует с кислородом с образованием SO2: 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO.

История пролива Хау ‘ s Подземная шахта, укладка всухую и несколько уроков для жителей северной Миннесоты

Пустыня Каскадной горы насчитывала около 600 человек (в основном шахтеры и их молодые семьи). С закрытием шахты в 1957, все сотрудники и их семьи были перемещены и вынуждены были переехать в другое место. Дома горняков были сожжены, но сохранились общественные здания и дачи руководителей и руководства компании.

В итоге компания прорыла 60 миль глубоких туннелей для добычи сульфидной руды

За 18 лет производства было добыто 10 миллионов тонн сульфидной руды. Руда измельчалась в мелкую порошкообразную консистенцию, а затем перерабатывалась в относительно чистую медь и другие металлы. Эти очищенные металлы затем отправлялись вниз по озеру и, в конечном счете, на мировые рынки, где можно было получить самые выгодные цены. Во время войны большая часть металлов была закуплена для использования в военной промышленности союзников.

Всего из 10 миллионов тонн руды было произведено 212 миллионов фунтов меди, 40 миллионов фунтов цинка, 2 миллиона унций серебра и 600 000 унций золота. 99% из 10 миллионов тонн порошкообразных отходов все еще остаются на огромной свалке Холдена, которую сейчас горнодобывающая промышленность эвфемистически называет «сухим складированием».

Подземные шахтные туннели неизбежно прорывают залежи грунтовых вод и подземные потоки, поэтому шахту необходимо постоянно откачивать всухую, чтобы шахта могла работать. Однако, когда Хоу-Саунд покинул шахту, насосы были отключены, и туннели постепенно заполнились очень кислой водой, от которой нас, «жителей деревни», предупреждали держаться подальше.

(Примечание: серная кислота неизбежно образуется, когда измельченная сульфидсодержащая руда подвергается воздействию воды и кислорода). В течение десятилетий эта токсичная шахтная вода переливалась через портал шахты в реку, которая впадала в озеро Челан и, в конечном итоге, в реку Колумбия.

В 1930-х годах сухое складирование было нормой для горнодобывающих компаний в качестве их метода утилизации постоянно токсичных хвостов, и это именно то, что Антофагаста / Twin Metals недавно объявила о планах использовать на своем спорном, еще не одобренном рудник, который находится в непосредственной близости от нетронутой дикой природы области каноэ Boundary Waters (BWCA), которая граничит с не менее нетронутым канадским провинциальным парком Кетико.

Участки горнодобывающего суперфонда не подходят ни для одного штата, особенно для Северной Миннесоты

Сухое хвостохранилище и заброшенный подземный рудник в Холден-Виллидж были объявлены Агентством по охране окружающей среды США (EPA) токсичным участком Суперфонда в конце 1980-х годов. Но восстановление началось только спустя десятилетия.

Но за все 70 лет своего существования хвостохранилище «сухого складирования» загрязняет грунтовые и поверхностные воды района (а также воздух). Загрязняющий процесс утилизации шахтных отходов начался в самый первый день, когда тонкоизмельченные хвосты стали сбрасываться в насыпи под обогатительной фабрикой и рядом с рекой, которая впадала – вместе с загрязняющими веществами из хвостов шахты – в когда-то нетронутую и когда-то богатое рыбой озеро Челан.

Озеро Челан сильно пострадало от индустрии спортивного рыболовства за 70 лет, прошедших с тех пор, как Хоу Саунд вырыл шахту.

Уровень загрязнения воздуха в этом районе зависит от ветровых условий, а уровень загрязнения воды зависит от количества осадков и весеннего таяния снега. (Обратите внимание, что в этом районе ежегодно выпадает в среднем 300 дюймов снега.)

” Сухое штабелирование ” медных сульфидных рудников уменьшает или увеличивает загрязнение?

«Сухая штабелировка» токсичных порошкообразных непокрытых хвостов, которые разносятся ветром, создаст загрязнение воздуха, чего не сделают лагуны влажных хвостохранилищ (если только поверхностный материал не высохнет), но они, вероятно, сделают более вероятным загрязнение воды ниже по течению в краткосрочной перспективе – по сравнению с «влажными» хвостохранилищами, в которых используются растворимые земляные дамбы, которые в идеальных условиях удерживают не менее токсичные, заболоченные, «навозные» хвосты.

Все зависит от количества осадков – до тех пор, пока земляная плотина лагуны не растворится или не рухнет, конечно.

TRUNNANO (также известная как Luoyang Tongrun Nano Technology Co. Ltd.) является надежным мировым поставщиком и производителем химических материалов с более чем 12-летним опытом в области производства высококачественных химикатов и наноматериалов. В настоящее время наша компания успешно разработала серию порошковых материалов. Обслуживание ОЭМ доступно. Нажмите на нужные продукты или отправьте нам электронное письмо, чтобы отправить запрос.

СУЛЬФИД МЕДИ И СВИНЦА | Камео Кемикалс

Добавить в MyChemicals Страница для печати

Химический паспорт

Химические идентификаторы

Что это за информация?

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

Номер CAS	Номер ООН/НА	Знак опасности DOT	Береговая охрана США КРИС Код
11115-78-9 39377-56-5	3077	Класс 9	никто
Карманный справочник NIOSH		Международная карта химической безопасности
никто		никто

NFPA 704

нет данных

Общее описание

Содержит медь и сульфид свинца в медных концентратах. Нерастворим в воде и тяжелее воды. Основная опасность для окружающей среды. Необходимо принять немедленные меры для ограничения распространения в окружающую среду. Химический промежуточный побочный продукт производственных процессов. Химические и физические свойства варьируются в зависимости от присутствующих компонентов.

Опасности

Что это за информация?

Опасные поля включать специальные предупреждения об опасности воздух и вода реакции, пожароопасность, опасность для здоровья, профиль реактивности и подробности о задания реактивных групп и потенциально несовместимые абсорбенты. Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Предупреждения о реактивности

нет

Реакции с воздухом и водой

Очень нерастворим в воде.

Пожароопасность

Выдержка из Руководства ERG 171 [Вещества (опасность от низкой до умеренной)]:

Некоторые могут гореть, но ни одно из них не может легко воспламениться. Контейнеры могут взорваться при нагревании. Некоторые из них могут перевозиться горячими. Для UN3508, Конденсатор, асимметричный, помните о возможном коротком замыкании, так как этот продукт транспортируется в заряженном состоянии. Полимерные гранулы, расширяемые (UN2211) могут выделять легковоспламеняющиеся пары. (ЭРГ, 2020)

Опасность для здоровья

Выдержка из Руководства ERG 171 [Вещества (опасность от низкой до умеренной)]:

Вдыхание материала может быть вредным. Контакт может вызвать ожоги кожи и глаз. Вдыхание асбестовой пыли может оказывать повреждающее действие на легкие. При пожаре могут выделяться раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Некоторые жидкости выделяют пары, которые могут вызвать головокружение или удушье. Сток от противопожарной или разбавляющей воды может привести к загрязнению окружающей среды. (ЭРГ, 2020)

Профиль реакционной способности

Эти сульфиды довольно инертны, растворяются в кислоте, нерастворимы в воде и щелочах.

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам):

Сульфиды неорганические

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Физические свойства

Что это за информация?

Поля физических свойств включают в себя такие свойства, как давление пара и температура кипения, а также пределы взрываемости и пороги токсического воздействия Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Химическая формула:

CuS (сульфид меди)
PbS (сульфид свинца)

Температура вспышки: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные отсутствуют

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные отсутствуют

Температура самовоспламенения: данные отсутствуют

Температура плавления: данные отсутствуют

Давление пара: данные отсутствуют Воздух): данные отсутствуют

Удельный вес: данные отсутствуют

Температура кипения: данные отсутствуют

Молекулярная масса: данные отсутствуют

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Энергия/потенциал ионизации: данные отсутствуют

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Информация о PAC отсутствует.

Нормативная информация

Что это за информация?

Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Агентства кибербезопасности и безопасности инфраструктуры США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Нормативное наименование	Номер CAS/ 313 Код категории	EPCRA 302 EHS TPQ	EPCRA 304 EHS RQ	CERCLA RQ	ЭПКРА 313 ТРИ	RCRA Код	CAA 112(r) RMP TQ
Соединения меди	Н100			и	313
Соединения свинца	Н420			и	313

& указывает, что этому общему или широкому классу не присвоено RQ, хотя этот класс является опасным веществом CERCLA.

TOP HEADLINES