Физические свойства молибден: Молибден | Физические свойства
alexxlab | 02.12.2022 | 0 | Разное
Молибден, свойства атома, химические и физические свойства
| Молибден | |
| Атомный номер | 42 |
| Внешний вид простого вещества | |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) | 95,94 а. е. м. (/моль) |
| Радиус атома | 139 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 684,8 (7,10) кДж/моль () |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d5 5s1 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 130 |
| Радиус иона | (+6e) 62 (+4e) 70 |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 2,16 |
| Электродный потенциал | -0,2 |
| Степени окисления | 6, 5, 4, 3, 2 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 10,22 /³ |
| Молярная теплоёмкость | 23,93[1]/(·моль) |
| Теплопроводность | 138 /(·) |
| Температура плавления | 2890 |
| Теплота плавления | 28 кДж/моль |
| Температура кипения | 4885 |
| Теплота испарения | ~590 кДж/моль |
| Молярный объём | 9. 4 ³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Параметры решётки | 3,147 |
| Отношение c/a | — |
| Температура Дебая | 450 |
| Mo | 42 |
| 95,94 | |
| [Kr]4d55s1 | |
| Молибден | |
Молибден
— элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.
Общие сведения:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Молибден |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Molybdaenum |
| 104 | Английское название | Molybdenum |
| 105 | Символ | Mo |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 42 |
| 107 | Тип | Металл |
| 108 | Группа | Переходный, тяжёлый металл |
| 109 | Открыт | Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1778 г. |
| 110 | Год открытия | 1778 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Блестящий металл серебристо-белого цвета |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,00011 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 1,0·10-6 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 5,0·10-7 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 9,0·10-7 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,00012 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,00001 % |
Переработка молибденового сырья.
Перед химической переработкой молибденсодержащую руду нужно обогатить. Основным методом обогащения молибденитовых руд является флотация – способ разделения мелких частиц различных веществ, основанный на различной их смачиваемости и накоплении на поверхности раздела фаз. Сначала молибденитовая руда предварительно измельчается в дробилках, затем в шаровых мельницах, а потом поступает на коллективную сульфидную флотацию. С помощью этого процесса удается получить концентрат, содержащий до 10% молибдена. Полученный молибденовый концентрат поступает далее на селективную флотацию с применением специальных реагентов, в процессе которой (при заданном значении рН) происходит селективное отделение MoS2 от других сульфидов (халькопирита и пр.). Повторяя этот процесс 5–6 раз (с промежуточным измельчением), получают, в зависимости от технологии и первоначального минералогического состава, качественный молибденовый концентрат с содержанием Mo 48-58,6%, Сu 0,01–2,2%. Следует отметить высокую степень извлечения молибденита в процессе флотации, составляющую 90–95% и выше.
Первой и важнейшей стадией в процессе химической переработки молибденитового концентрата является обжиг, который позволяет избавиться от нежелательных примесей: серы, воды и остатков флотореагентов. В результате обжига происходит целевая реакция окисления дисульфида молибдена до триоксида 2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2 и множество других побочных процесов, заметно влияющих на последующее извлечение молибдена:
6CuFeS2 + 19O2 = 2Fe3O4 + 6CuO + 12SO2
MoO3 + CaCO3 = CaMoO4 + CO2
MoO3 + CuO = CuMoO4
MoO3 + PbO = PbMoO4.
Температурный режим и эффективность обжига зависят от многих факторов, прежде всего от степени измельчения концентрата.
Огарок, содержащий молибденовый ангидрид, переводят либо в парамолибдат аммония или чистый MoO3, либо в молибдат кальция. Из двух первых можно в дальнейшем получить любые соединения молибдена, в том числе высокочистые. Наибольшее распространение при извлечении молибдена из огарков высококачественных концентратов получил аммиачный метод, так как в 8–10% водном аммиаке растворяется молибденовый ангидрид, и не растворяется большинство примесей, сопутствующих ему в огарке.
В зависимости от состава концентрата и условий обжига удается извлечь 80–95% молибдена. Не извлеченный MoO3 перерабатывается по дополнительной схеме. Из аммиачного раствора молибдата аммония молибден можно извлекать в виде парамолибдата аммония (Nh5)6Mo7O24·4h3O, молибденовой кислоты h3MoO4 или молибдата кальция CaMoO4.
Помимо аммиачного извлечения молибденового ангидрида иногда практикуется его возгонка из огарков (если в них мало содержание нелетучих молибдатов) в интервале температур 900–1000° С, которая позволяет получать MoO3 чистотой 99,95%.
Свойства атома молибдена:
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 95,96(2) а.е.м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0 |
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 190 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 154 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 154 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Mo3+ 83 (6) пм, Mo4+ 79 (6) пм Mo5+ 75 (6) пм, Mo6+ 73 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона |
| 210 | Семейство (блок) | элемент d-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 5 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 6-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 6-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения |
Биологическая роль
Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано в 1953 году, с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы.
Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты. Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины, пурины, птеридины. Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.
Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.
Круговорот азота
Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).
Микроэлемент
Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.
Влияет на размножение (у растений).
Химические свойства молибдена:
| 300 | Химические свойства | |
| 301 | Степени окисления | -4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6 |
| 302 | Валентность | II, III, IV, V, VI |
| 303 | Электроотрицательность | 2,16 (шкала Полинга) |
| 304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 684,32 кДж/моль (7,09243(4) эВ) |
| 305 | Электродный потенциал | Mo3+ + 3e— → Mo, Eo = -0,2 В |
| 306 | Энергия сродства атома к электрону | 88,516(7) кДж/моль (0,7473(3) эВ) |
Применение
Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов.
Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6,95ч) и 99Mo (T1/2 66ч) — изотопные индикаторы.
Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные и вязкие свойства стали. Обычно при легировании одновременно с увеличением прочности растет и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI — XIII вв.
В 2005 мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 — 144,2 тыс. тонн).
Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.
Физические свойства молибдена:
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 10,28 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 9,33 г/см3 (при температуре плавления 2623 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) |
| 402 | Температура плавления* | 2623 °C (2896 K, 4753 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 4639 °C (4912 K, 8382 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 37,48 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 598 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,251 Дж/г·K (при 25 °C), 0,272 Дж/г·K (при 0-100 °C) |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 24,06 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 9,4 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 138 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 138 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 413 | Коэффициент теплового расширения | 4,8 мкм/(М·К) (при 25 °С) |
| 414 | Коэффициент температуропроводности | |
| 415 | Критическая температура | |
| 416 | Критическое давление | |
| 417 | Критическая плотность | |
| 418 | Тройная точка | |
| 419 | Давление паров (мм. рт.ст.) | 0,01 мм.рт.ст. (при 2525 °C), 0,1 мм.рт.ст. (при 2775 °C), 1 мм.рт.ст. (при 3107 °C), 10 мм.рт.ст. (при 3540 °C), 100 мм.рт.ст. (при 4115 °C) |
| 420 | Давление паров (Па) | 1 Па (при 2742 K), 10 Па (при 2994 K), 100 Па (при 3312 K), 1 кПа (при 3707 K), 10 кПа (при 4212 K), 100 кПа (при 4879 K) |
| 421 | Стандартная энтальпия образования ΔH | 0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело) |
| 422 | Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | 0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело) |
| 423 | Стандартная энтропия вещества S | 28,6 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело) |
| 424 | Стандартная мольная теплоемкость Cp | 24,1 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело) |
| 425 | Энтальпия диссоциации ΔHдисс | |
| 426 | Диэлектрическая проницаемость | |
| 427 | Магнитный тип | Парамагнитный материал |
| 428 | Точка Кюри | |
| 429 | Объемная магнитная восприимчивость | +1,203·10-4 |
| 430 | Удельная магнитная восприимчивость | +1,17·10-8 |
| 431 | Молярная магнитная восприимчивость | +72,0·10-6 см3/моль (при 298 K) |
| 432 | Электрический тип | Проводник |
| 433 | Электропроводность в твердой фазе | 20,0·106 См/м |
| 434 | Удельное электрическое сопротивление | 53,4 нОм·м (при 20 °C) |
| 435 | Сверхпроводимость при температуре | 0,92 K |
| 436 | Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости | |
| 437 | Запрещенная зона | |
| 438 | Концентрация носителей заряда | |
| 439 | Твёрдость по Моосу | 5,5 |
| 440 | Твёрдость по Бринеллю | 1370-2500 МПа |
| 441 | Твёрдость по Виккерсу | 1400-2740 МПа |
| 442 | Скорость звука | 5400 м/с (при 20 °C) (тонкий стержень) |
| 443 | Поверхностное натяжение | |
| 444 | Динамическая вязкость газов и жидкостей | |
| 445 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | |
| 446 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных | |
| 446 | Предел прочности на растяжение | |
| 447 | Предел текучести | |
| 448 | Предел удлинения | |
| 449 | Модуль Юнга | 329 ГПа |
| 450 | Модуль сдвига | 126 ГПа |
| 451 | Объемный модуль упругости | 230 ГПа |
| 452 | Коэффициент Пуассона | 0, 31 |
| 453 | Коэффициент преломления |
12Х18Н10Т — расшифровка стали
Маркировка 12Х18Н10Т говорит о расчетном количестве основных компонентов, входящих в сплав: 12 – означает 0,12% углерода, Х18 – процентный состав хрома, Н10 – никеля и Т – присутствие титана.
Исходя из этого, можно определить, что в состав основных химических элементов нержавеющих сталей марки 12Х18Н10Т входит:
- около 67% железа;
- до 0,12% углерода;
- 17-19% хрома;
- 9-11% никеля;
- до 2% магния;
- до 1% титана;
- до 0,8% кремния.
Кроме этого в химическом составе металла в небольших количествах присутствуют: сера, медь, силиций, марганец и фосфор.
Высокие антикоррозионные свойства стали 12Х18Н10Т обеспечивает высокое содержание хрома. Наличие никеля способствует аустенитной структуры металла и позволяет в результате сочетать расширение эксплуатационных характеристик стали с прекрасной технологичностью во время обработки. Кроме этого наличие никеля в сплаве изменяет его свойства и повышает сопротивление металла воздействию кислот и щелочей.
Присутствие титана и кремния в стали приводят к образованию феррита, что изменяет характеристики, устраняет межкристаллитную коррозию в сварочных швах, замедляет скорость роста зерна при нагреве и увеличивает плотность получаемого слитка.
Механические свойства нержавеющей стали 12Х18Н10Т
Режимы термической обработки предусматривают применение закалки в результате нагрева до 1100ºC при последующем охлаждении в воде. Сечения нержавейки до 35 мм допускается применять охлаждение на открытом воздухе. Пределы температур для ковки от 850ºC до 1200ºC.
Удельный вес металла 7920 кг/м3. Твердость, которой обладает сталь НВ 10-1 = 179 МПа, с пределом выносливости 279 МПа.
Технология сварных соединений особых ограничительных свойств не имеет. Применяют следующие характеристики технологий сварки:
- ручная электродуговая, с применением электродов ЦТ-26;
- электрошлаковая;
- контактная точечная.
Для обеспечения повышенной прочности рекомендуется завершающая термическая обработка швов.
Кристаллическая решётка молибдена:
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Кубическая объёмно-центрированная |
| 513 | Параметры решётки | 3,147 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | 450 K |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Im_ 3m |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 229 |
Примечание:
205* Эмпирический радиус атома молибдена согласно [1] и [3] составляет 139 пм.
206* Ковалентный радиус молибдена согласно [1] и [3] составляет 154±5 пм и 130 пм соответственно.
401* Плотность молибдена согласно [3] и [4] составляет 10,22 г/см3 (при 0 °C/20 °C и нормальных условиях, состояние вещества – твердое тело).
402* Температура плавления молибдена согласно [4] составляет 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F).
403* Температура кипения молибдена согласно [3] и [4] [Россия] составляет 4611,85 °С (4885 K, 8333,33 °F) и 4630 °С (4903,15 K, 8366 °F) соответственно.
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) молибдена согласно [3] и [4] составляет 28 кДж/моль и 36,4 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) молибдена согласно [4] составляет 582,4 кДж/моль.
410* Молярная теплоёмкость молибдена согласно [3] составляет 23,93 Дж/(K·моль).
История и происхождение названия
Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который, прокаливая молибденовую кислоту, получил MoO3.
В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 году восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязнённый углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом.
Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS2), минерала, из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII века молибденит не отличали от графита из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».
Химический элемент Молибден: свойства и применение
Содержание
- История открытия
- Физические и химические свойства
- Применение
Молибден, Mo (лат. Molybdaenum) — это 42 элемент VI группы побочной подгруппы Периодической таблицы Д. И. Менделеева. В природе переходный металл распространен равномерно (в основном, в составе морей, рек, золы растений, нефти и горных пород) и в свободном виде не встречается.
Высокий процент молибдена встречается в звездных образованиях.
История открытия
В 1778 г. оксид молибдена получил шведский химик К. Шееле при прокаливании молибденовой кислоты. Спустя три года соотечественник Шееле П. Гьельм получил свободный металл, действием угля на оксида молибдена. Такой способ позволил получить молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Свободный от примесей выделил в 1817 г. Й. Берцелиус, используя в качестве восстановителя водород.
Происхождение названия вызвано внешним сходством между минералом молибденитом (MoS2), источником оксида молибдена, и минералом галенитом (PbS). Таким образом, название элемента происходит от др. греч. μόλυβδος — «свинец».
Физические и химические свойства
В виде простого вещества молибден представляет собой металл светло-серого цвета. Это тугоплавкий металл с высокими температурами плавления (2620°C) и кипения (4639°C). Обладает средней твердостью (4,5 балла по шкале Мооса, между флюоритом и апатитом), зависящей от чистоты металла.
Природный молибденит состоит из 7 изотопов — 92Мо, 94Мо, 95Мо, 96Мо, 97Мо, 98Мо, 100Мо, из которых 6 стабильны. Наибольшее процентное содержание в природе имеет изотоп 98Мо (23,75%), а наименьшее 94Мо (9,12%). Изотоп молибдена 100Мо является слаборадиоактивным элементом с периодом полураспада, превышающим в 109 раз возраст Вселенной. Период полураспада остальных изотопов около 3 суток. Также был выделен искусственный изотоп 93Мо с периодом полураспада 4000 лет.
Металл устойчив при обычных условиях, однако при повышении температуры до 400°C окисляется до оксида молибдена IV (МоО2), а при достижении 600°C — оксида молибдена VI (МоО3). Также может образовываться ряд промежуточных оксидов. С галогенами молибден образует галогениды в разных степенях окисления в различном агрегатном состоянии (например, МоО3 — жидкость, MoCl4 — твердое вещество) и оксигалогениды.
При нагревании с серой образуются дисульфиды, с селеном — диселениды, кроме того также известны карбиды и силициды молибдена.
Известной группой соединений молибдена являются молибденовые сини — вещества с характерным ярко-синим цветом переменного состава, образующиеся при действии восстановителей (SO2, Zn, Al) на слабокислые суспензии оксида молибдена.
Применение
Молибден из-за своей тугоплавкости применяется как компонент жаропрочных сплавов, а также для придания прочности и коррозийной стойкости стали. Его можно встретить в высокотемпературных печах и лампах накаливания (крючки-держатели тела накала). Проволока из молибдена используется в станках для резки металлов, превосходя медную и латунную в силу своей многоразовости. Монокристаллический молибден используется при изготовлении зеркал для газодинамических лазеров.
Сульфиды, оксиды и молибдаты молибдена могут выступать в роли катализаторов химических реакций, пигментов красителей, компонентов глазурей, а радиоактивные изотопы 93Мо и 99Мо — изотопных индикаторов.
Молибден Химические, механические и физические свойства
Ed Fagan Inc. является ведущим мировым поставщиком молибдена. Молибден имеет высокую температуру плавления и низкое давление паров. Благодаря высокой температуре плавления он обеспечивает очень низкую скорость ползучести при типичных температурах печи. Характеристики теплового расширения молибдена составляют примерно одну треть от характеристик нержавеющих сталей.
В таблицах ниже приведены физические, механические, химические характеристики и характеристики молибдена. Пожалуйста, свяжитесь с отделом продаж Ed Fagan Inc., если у вас есть какие-либо вопросы или вам нужна дополнительная информация.
Техническое описание молибдена Ed Fagan Inc. или любое другое техническое описание тугоплавких металлов и сплавов можно найти в разделе «Технические описания» в нашей Технической библиотеке.
Molybdenum Typical Physical Properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Density | g/cm 3 | 10. 22 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Melting Point | °F | 4784 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| ° С | 2620 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Специфическая электрическая стойкость | (ω ∙ мм 2 )/M | 0,056 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Специфический жар при 20 ° C | J/(GK) | . Temp | 1100 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Thermal Conductivity @20°C | W/(m-K) | 142 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Coefficient of Linear Thermal Expansion @20°C | m/(m-K) | 5.2×10 -6 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| *Температура C для 100% рекристаллизации. Время отжига один час. Уровень деформации +90%. Source: Plansee | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molybdenum Typical Mechanical Properties | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Stress Relieved | Recrystallized | ||||
| *Tensile Strength R m | MPa-20°C | 800 | 500 | ||
| MPa-1000°C | 230 | 150 | |||
| MPa-1400°C | 60 | 60 | |||
| *Elongation | %-20°C | 20 | 50 | ||
| %-1000°C | 10 | 40 | |||
| %-1400°C | 40 | 40 | |||
| Typical Hardness | HV10 | >220 | 160-180 | ||
| Модуль эластичности | |||||
| @20 ° C | GPA | 320 | |||
| @2000 ° C | GPA | @2000 ° C | GPA | ||
| @2000 ° C | GPA | ||||
. Источник: Plansee. | 0,010 | ||||
| Кислород, макс. | 0,0070 | ||||
| Азот, макс. | 0,0020 | ||||
| Железо. Максимум. | 0,010 | ||||
| Никель, макс. | 0,005 | ||||
| Кремний, макс. | 0,010 | ||||
| Молибденам, баланс | > 99,95 | ||||
| Источник: ASTM B386 & B387 Тип1, Таблица 1 Химика0015 | |||||
| ASTM B386 Type 361 (Plate + Sheet) | ASTM B387 Type 361 (Round Bar) | AMS 7800 | UNS R03610 | CAS 7439-98-7 | |
Для получения дополнительной информации о спецификациях материалов, распространяемых Ed Fagan Inc., посетите веб-сайты международных организаций по стандартизации, разрабатывающих и публикующих технические стандарты, ASTM International и ASM International.
Ed Fagan Inc. поставляет высококачественные металлы и сплавы специального назначения для аэрокосмической/авиационной, оборонной, электронной, магнитной, медицинской, светотехнической, оптической, телекоммуникационной, керамической, термообрабатывающей и других высокотехнологичных отраслей.
Химические свойства молибдена (21 факт, который вы должны знать) – Lambda Geeks
Молибден не встречается в природе в виде свободного металла, он содержится в минералах с различными степенями окисления. Обсудим химические свойства молибдена.
Молибден — серебристо-серый металл с очень высокой температурой плавления (шестое место в периодической таблице). Он может образовывать стабильные и твердые карбиды в сплавах. Большинство соединений, содержащих молибден, очень плохо растворяются в воде.
Давайте кратко сосредоточимся на положении молибдена в периодической таблице, изотопах, энергии ионизации и радиусе, а также на некоторых более важных фактах.
Символ молибденаХимический символ представляет собой аббревиатуру, используемую для определения атомов или для записи атома в краткой форме. Определим символ молибдена.
Символ молибдена, используемый в химии, — Mo. Название молибдена происходит от неолатинского molybdaenum .
Термин «Мо» написан в периодической таблице для обозначения положения молибдена, первых двух алфавитов этого металла.
Группа определяется как столбец элементов в периодической таблице. Предскажем группу молибдена в периодической таблице.
Группа молибдена в периодической таблице — 6 (VIb), которая занимает свое место между ниобием, Nb (группа 5) и технецием, Tc (группа 6).
Молибден Период в периодической таблицеПериод — это горизонтальный ряд химических элементов в периодической таблице. Определим период Мо в периодической таблице.
Мо или молибден относится к 5 -му периоду в периодической таблице, который занимает положение между хромом (период 4) и вольфрамом (период 6).
Блок молибдена в периодической таблице Блок периодической таблицы определяется как набор элементов, имеющих почти одинаковые физические и химические свойства.
Давайте предскажем блок Mo.
Молибден принадлежит к d-блоку в периодической таблице, поскольку он имеет частично заполненную d-орбитальную (5 электронов на 4d-орбитальной) электронную конфигурацию.
Молибден Атомный номерАтомный номер — это общее число протонов, присутствующих в ядре атома. Определим атомный номер Мо.
Молибден имеет атомный номер 42, что означает, что в его ядре содержится 42 числа протонов.
Молибден Атомный весАтомный вес – это масса, которой обладает атом. Выражается в граммах (cgs) или килограммах (SI). Давайте обсудим это.
Атомный вес молибдена составляет 95,95 а.е.м. (атомная единица массы). Этот вес немного различается для разных изотопов Мо.
Молибден Электроотрицательность по Полингу Электроотрицательность – это тенденция атома в молекуле притягивать к себе связывающий электрон.
Определим электроотрицательность Мо по шкале Полинга.
Молибден представляет собой переходный металл с d-блоком, имеющий электроотрицательность 2,16 по шкале Полинга. Это значение различается по шкале Сандерсона (1,15) и шкале электроотрицательности Оллреда Рохова (1,30).
Молибден Атомная плотностьАтомная плотность получается путем деления атомной массы на атомный объем. Поговорим об атомной плотности Мо подробнее.
Атомная плотность Мо составляет 10,2 мг/м 3 , металл средней и высокой плотности.
Молибден Точка плавленияТочка плавления определяет конкретную температуру, при которой любое соединение меняет свое состояние с твердого на жидкое. Давайте обсудим температуру плавления Мо.
Молибден обладает очень высокой температурой плавления 2623 0 C указывает на то, что для превращения твердого Мо в жидкое требуется большое количество тепла.
государство. Давайте исследуем это.
Молибден также имеет очень высокую температуру кипения, 4639 0 C, как и температура плавления.
Молибден Ван-дер-Ваальс РадиусРадиус Ван-дер-Ваальса равен половине расстояния между двумя атомами (неограничен). Давайте обсудим это.
Радиус Ван-дер-Ваальса Мо составляет 209 пм, но его атомный радиус, 139 пм, немного меньше радиуса Ван-дер-Ваальса.
Молибден Ионный радиусИонный радиус указывает радиус одноатомного иона в кристаллической структуре. Давайте определим его.
Ионный радиус Мо составляет 68 пм, что намного меньше его ван-дер-ваальсова и атомного радиусов.
Изотопы молибдена Изотопы принадлежат к семейству элементов с одинаковым атомным номером, но разной атомной массой.
Давайте сосредоточимся на этом.
| Isotopes | Abundance (in %) | Decay mode |
| 92 Mo | 14.65 | Stable |
| 93 Mo | Syn | ε |
| 94 Mo | 9.19 | Stable |
| 95 Mo | 15.87 | Stable |
| 96 Mo | 16.67 | Stable |
| 97 Mo | 9. 58 | Stable |
| 98 Mo | 24.29 | Stable |
| 99 Mo | Syn | β-, γ |
| 100 Mo | 9.74 | β-, β- |
The electronic shells are those in which the electrons are revolving keeping the nucleus в центре. Давайте обсудим это подробно.
Молибден имеет в общей сложности 42 электрона в другой электронной оболочке, что можно определить по его электронной конфигурации. Он имеет электронную конфигурацию 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 5 5S 1 .
Следовательно, он имеет 5 оболочек с 2, 8, 18, 13 и 1 электроном в оболочке.
Энергия первой ионизации — это энергия, необходимая для удаления первого электрона из валентной оболочки атома. Давайте поговорим об этом.
Первая энергия ионизации молибдена составляет 7,0924 эВ (электрон-вольт). Mo + I.E = Mo + + e – = 7,0924 эВ.
Молибден Степени окисленияСтепень окисления представляет собой гипотетический заряд атома, считая все его связи с различными атомами ионными. Давайте прокомментируем это.
Мо может иметь различные степени окисления, такие как +2, +3, +4, +5 и +6, в зависимости от молекулы, в которую он входит.
Молибден Номер CAS Регистрационный номер CAS представляет собой аутентичный числовой идентификатор, разделенный дефисами на три части.
Давайте определим его.
CAS ID молибдена: 7439-98-7. Мы можем легко выполнить поиск по этому номеру, чтобы получить Mo.
Molybdenum ChemSpider IDChemSpider ID, принадлежащий Королевскому химическому обществу, представляет собой базу данных химических веществ. Давайте найдем это.
ChemSpider ID молибдена: 22374.
Химическая классификация молибденаХимическая классификация проводится в соответствии с физическими или химическими свойствами элементов. Давайте проясним это.
Молибден классифицируется как переходный металл, поскольку он имеет неполностью заполненную d-орбиталь (4d 5 ).
Состояние молибдена при комнатной температуреФизическое состояние атома зависит от его температуры плавления и кипения. Давайте поговорим об этом подробно.
Молибден представляет собой твердое вещество серебристо-серого цвета, так как имеет высокую температуру плавления и кипения.