Физические свойства молибдена: Молибден | Plansee

alexxlab | 05.04.1974 | 0 | Разное

Содержание

Молибден

Молибден

Атомный номер

42

Внешний вид простого вещества

Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)

95,94 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома

139 пм

Энергия ионизации
(первый электрон)

684,8 (7,10) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация

[Kr] 4d5 5s1

Химические свойства
Ковалентный радиус

130 пм

Радиус иона

(+6e) 62 (+4e) 70 пм

Электроотрицательность
(по Полингу)

2,16

Электродный потенциал

-0,2

Степени окисления

6, 5, 4, 3, 2

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность

10,22 г/см³

Молярная теплоёмкость

23,93[1]Дж/(K·моль)

Теплопроводность

138 Вт/(м·K)

Температура плавления

2890 K

Теплота плавления

28 кДж/моль

Температура кипения

4885 K

Теплота испарения

~590 кДж/моль

Молярный объём

9.4 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая объёмноцентрированая

Параметры решётки

3,147 Å

Отношение c/a
Температура Дебая

450 K

Mo 42
95,94
[Kr]4d55s1
Молибден

Молибден — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

История и происхождение названия

Открыт в 1778 г. шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус.

Название происходит от греч. μολυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS

2), минерала из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3·10-4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS2, повеллит СаМоО4, молибдит Fe(MoO4)3·nH2O и вульфенит PbMoO4.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО3:
2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2, который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают водородом. Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа

Im3m), парамагнитен. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения.

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS2 и термолизом молибдата аммония (NH4)6Mo7O24·4H2O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО3 и МоО2.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО3 с F2 получают гексафторид молибдена MoF6, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal4 и MoHal5 (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI2. Молибден образует оксигалогениды: MoOF

4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. Известны карбиды молибдена Mo2C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi2.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О· уМоО3 (парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4, Fe2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО

4].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо7О266-, тетра-(мета-) Мо4О132-, окта- Мо8О264- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО4)2, М+15М+3(МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0,26MoO3 и синяя К0,28МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS

2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6,95ч) и 99Mo (T1/2 66ч) — изотопные индикаторы.

Молибден — один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные и вязкие свойства стали. Обычно при легировании одновременно с увеличением прочности растет и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI — XIII вв.

В 2005 мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003 — 144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Биологическая роль

Круговорот азота

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей).

Микроэлемент

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Токсикология

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути.

химический элемент Молибден Molybdaenum — "Химическая продукция"

Что такое

Молибден, molybdaenum, характеристики, свойства

Молибден — это химический элемент Mo элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , атомный номер 42 . Обозначается символом Mo ( лат. Molybdaenum). Простое веществомолибден — переходный металл светло-серого цвета . Главное применение находит в металлургии .

Молибден класс химических элементов

Элемент Mo — относится к группе, классу хим элементов (элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , атомный номер 42)

Элемент Mo свойство химического элемента Молибден Molybdaenum

Основные характеристики и свойства элемента Mo…, его параметры.

формула химического элемента Молибден Molybdaenum

Химическая формула Молибдена:

Атомы Молибден Molybdaenum химических элементов

Атомы Molybdaenum хим. элемента

Molybdaenum Молибден ядро строение

Строение ядра химического элемента Molybdaenum — Mo,

История открытия Молибден Molybdaenum

Открытие элемента Molybdaenum —

Молибден Molybdaenum происхождение названия

Откуда произошло название Molybdaenum …

Распространённость Молибден Molybdaenum

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Mo …

Получение Молибден Molybdaenum

Molybdaenum — получение элемента

Физические свойства Молибден Molybdaenum

Основные свойства Molybdaenum

Изотопы Molybdaenum Молибден

Наличие и определение изотопов Molybdaenum

Mo свойства изотопов Молибден Molybdaenum

Химические свойства Молибден Molybdaenum

Определение химических свойств Molybdaenum

Меры предосторожности Молибден Molybdaenum

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Molybdaenum

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле , который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО 3 . В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом .

Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS 2 ), минерала , из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре — 3⋅10 −4 % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 — 0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO 2 . Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит.

Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность.

В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо 6+ . В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS 2 (60 % Mo), повеллит СаМоО 4 (48 % Мо), молибдит Fe(MoO 4 )3 ·nH 2 O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO 4 .

Месторождения

Крупные месторождения молибдена известны в США , Мексике , Чили , Канаде , Австралии , Норвегии , России . В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом заводе. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении[7] , причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении .

В космосе

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звездных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау-Торна-Житковой .

Добыча

Залежи молибдена и его добыча по странам
СтранаЗалежи (тыс. т)20012002200320042005200620072014]
США США270037,632,329,941,558,059,859,468,2
Китай Китай300028,230,3332,2229,040,043,9446,0103,0
Чили Чили190533,529,533,441,4847,7543,2841,148,8
Перу Перу8508,358,329,639,617,3217,2117,2517,0
Канада Канада958,567,958,895,77,917,278,09,7
Россия Россия3603,934,293,573,113,843,944,164,8
Мексика Мексика1355,523,433,523,74,252,524,014,4
Армения Армения6353,43,63,53,02,753,03,07,1
Иран Иран1202,62,42,41,52,02,02,54,0
Монголия2941,421,591,61,71,191,21,52,0
Узбекистан Узбекистан2030,580,50,50,50,570,60,50,5
Болгария Болгария100,40,40,20,20,20,40,4?
Казахстан Казахстан1300,090,050,050,230,230,250,4
Киргизия Киргизия1000,250,250,250,250,250,250,25?
Прочие1002
Итого11539134,4124,91129,63141,47186,26185,66188,71
Источник: ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности.

Генетические группы и промышленные типы месторождений

1. Контактово-метасоматические (скарновые).

2. Гидротермальные.

А. Высокотемпературные (грейзеновые).
Б. Среднетемпературные.
а. кварц-молибденитовые.
б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые.
в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды).
г. настуран-молибденитовые.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом . Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО 3 :

,

который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО 3 восстанавливают водородом:

Полученные заготовки обрабатывают давлением ( ковка , прокатка , протяжка ).

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группаIm3m ), парамагнитен , шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллам. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения . Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения — 4639 °C.

Изотоп

Природный молибден состоит из семи стабильных изотопов: 92 Мо (15,86% по массе), 94 Мо (9,12%), 95 Мо (15,70), 96 Мо (16,50%), 97 Мо (9,45%), 98 Мо (23,75) и 100 Мо (9,62%).

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО 3 . Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS 2 и термолизом молибдата аммония (NH 4 )6 Mo 7 O24 ·4H 2 O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО 2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО 3 и МоО 2 .

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО 3 с F2 получают гексафторид молибдена MoF 6 , бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal 4 и MoHal 5 (Hal = F , Cl , Br ). С иодом известен только дийодид молибдена MoI 2 . Молибден образует оксигалогениды: MoOF 4 , MoOCl 4 , MoO 2 F2 , MoO 2 Cl 2 , MoO 2 Br 2 , MoOBr 3 и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS 2 , с селеном — диселенид молибдена состава MoSe 2 . Известны карбиды молибдена Mo 2 C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi 2 .

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини . При действии восстановителей — сернистого газа , цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые ( рН =4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо 2 О 5 ·Н 2 О, Мо 4 О 11 ·Н 2 О и Мо 8 О 23 ·8Н 2 О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН 2 О· уМоО 3 (парамолибдат аммония 3(NH 4 )2 O·7MoO 3 ·zH 2 O; СаМоО 4 , Fe 2 (МоО 4 )3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО 4].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO 3 OH , затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо 7 О 266− , тетра-(мета-) Мо 4 О 132− , окта- Мо 8 О 264− и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО 3 с оксидами металлов .

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М +1 М +3 (МоО 4 )2 , М +15 М +3 (МоО 4 )4 . Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0,26 MoO 3 и синяя К 0,28 МоО 3 . Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов . Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS 2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы93 Mo (T 1/2 6,95ч) и 99 Mo (T 1/2 66ч) — изотопные индикаторы .

Молибден — один из немногих легирующих элементов , способных одновременно повысить прочностные , вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растет и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI — XIII вв .

Молибден-99 используется для получения технеция-99 , который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 Кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки) .

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003—144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с. 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °С.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания , в том числе ламп накаливания общего назначения.

Молибденовая проволока диаметром 0.05—0.2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0.01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает ее скорость и снижает ее стоимость.

Биологическая роль

Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано в 1953 г., с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы . Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты.

\Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины , пурины , птеридины . Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.

Круговорот азота

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей ).

Микроэлемент

Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Физиологическое действие

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути, при длительном вдыхании — неизлечимое и необратимое заболевание ( пневмокониоз ). Также могут развиться полиартралгии, артрозы, гипотония, в крови может снизиться концентрация гемоглобина, число эритроцитов и лейкоцитов

Стоимость Молибден Molybdaenum

Рыночная стоимость Mo, цена Молибден Molybdaenum На 2016 год стоимость молибдена составляет около $11 750 за тонну.

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Mo

Молибден | Химические свойства

Молибден

На воздухе при обычной температуре Молибден устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием МоО3. Пары воды при температурах выше 700 °С интенсивно окисляют Молибден до МоО2. С водородом Молибден химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на Молибден при обычной температуре, хлор при 250 °С, образуя MoF6 и МоСl6. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS2.

Энергичное взаимодействие молибдена с водяным паром начинается при 700° С, а с кислородом – при 500° С:

Mo + 2H2O = MoO2 + 2H2

2Mo + 3O2 = 2MoO3.

Разбавленные и концентрированные минеральные кислоты при нагревании растворяют молибден, но концентрированная HNO3 пассивирует его. При повышенных температурах с молибденом взаимодействуют сера, селен, мышьяк, азот, углерод и многие другие неметаллы.

Основным промышленным способом получения металлического молибдена является реакция MoO3 с водородом:

MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других восстановителей на слабокислые (рН 4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О· уМоО3 (парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3· zH2O; СаМоО4, Fe2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО4].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH–, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо7О266-, тетра-(мета-) Мо4О132-, окта- Мо8О264- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО4)2, М+15М+3(МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0,26MoO3 и синяя К0,28МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Физические и химические свойства Молибдена

Молибден был известен древним грекам, как минерал свинца-галенит, который они назвали "молибденой", а чистый свинец "молибдосом".Однако по внешнему виду на галенит очень похожь графит и еще один минерал-тот самый, который называется теперь молибденитом,т.е сульфид Молибдена МоS2. Вплоть до конца 18 века молибденит не умели отличать от графита, и подобно ему, применяли его для карандашей.Молибден относится к шестой группе периодической системы и входит в подгруппу хрома.Находясь в пятом периоде, т.е. во втором большом периоде молибден имеет следующее расположение электронов: 2,8,18,13,1.В следствие такого расположения электронов молибден обладает переменной валентностью. В компактном состоянии чистый молибден представляет собой серебристо-белый металл, ковкий и довольно твердый. Плотность компактного молибдена 10,2 г/см3. Порошкообразный металлический молибден имеет темно-серый цвет.

 

Основные характеристики молибдена:

  1. Порядковый номер 42
  2. Атомный вес 95,95
  3. Плотность 10,2
  4. Радиус атома 1,4
  5. Радиус шестивалентного иона 0,50
  6. Электросопротивление 5,1*10-6
  7. Температура плавления 2890
  8. Температура плавления молибдена очень высока: 2890 °C.

 

Упругость пара молибдена характеризуются следующими цифрами:

Температура °C 3102 3535 3690 4109 4553 4804
Давление пара, мм рт.ст 1 10 20 60 100 400

Компактный молибден на воздухе при обыкновенной температуре не окисляется; при нагревании свыше 600 °C металл окисляется с образованием трехокиси. По отношению к кислотам молибден менее устойчив, чем другие тугоплавкие металлы: он медленно растворяется в соляной кислоте при температуре 110 °C. Легко растворяется в царской водке, в смеси плавиковой и азотной кислот, а также в смеси азотной и серной кислот. Холодные растворы щелочей не действуют на молибден.

 

При растворении трехокиси молибдена в растворах щелочи или аммиака образуются соли молибденовой кислоты - молибдаты. Практическое значение имеют нормальные молибдаты и парамолибдаты, в частности парамолибдат аммония.Молибдат натрия Na2MoO4 получается при растворении трехокиси молибдена в растворе едкого натра: MoO3+2NaOH→Na2MoO4+h3O. Эта реакция широко используется при переработке молибденовых концентратов. Молибдат аммония (Nh5)2MoO4 получается при взаимодействии концентрированного раствора аммиака с трехокисью молибдена. Нормальный молибдат аммония уже при комнатной температуре частично отщепляет аммиак; при температурах свыше 90°C начинает выделяться вода, а выше 150 происходит полное разложение соли.

 

Молибдат кальция представляет собой белое кристаллическое вещество, практически нерастворимое в воде.Зависимость растворимости молибдата кальция от температуры показана на графике слева. Полученные данные показывают, что растворимость соли достигает максимума при температуре 80°C, состовляя при этом всего 10,9 мг молибденав 100г раствора.Реакция образования молибдата кальция используется при переработке молибденсодержащих щелоков. В виде молибдатов кальция и свинца молибден встречается в природе.

 

В настоящее время молибден, подобно вольфраму, и ванадию, приобрел исключительное значение при выплавке сталей специального назначения , сочетающих высокую вязкость и твердость,и во многих других областях народного хозяйства.

 

Шестивалентный молибден принадлежит к подгруппе мышьяка сероводородной группы элементов. Открытие молибдена по образованию перлов с бурой или фосфорной солью не имеет практической ценности. Другие методы обнаружения молибдена так называемым сухим путем также не получили признание. Открытие молибдена по окрашиванию пламени. Также молибден можно обнаружить по появлению характерного окрашивания при электролитическом восстановлении на платиновом катоде.

 

Соединения молибдена с кислородом.

Трехокись молибдена MoO3 - ангидрид молибденовой кислоты. Белое с зеленоватым оттенком вещество, при нагревании желтеющее и заметно возгоняющееся при температурах ниже температуры плавления. Температура молибденовой кислоты состовляет 795°C. Температура кипения 1151°C. Растворимость трехокиси молибдена в воде незначительна. При взаимодействии молибдена с водой образуется молибденовая кислота. Она же получается при действии кислот на растворы молибдатов. Как ангидрид молибдена, так и кислота обладает несколько амфотерным характером, хорошо растворяясь в растворах щелочей и аммиака с образованием молибдатов( солей молибденовой кислоты).; они растворимы также в минеральных кислотах, чем отличаются от соответствующих соединений вольфрама. Это различие в поведении молибденового и вольфрамового ангидрида и соответствующих кислот имеет большое практическое значение.

Соединения молибдена с галогенами.

Металлический молибден в виде порошка реагирует с фтором при комнатной температуре. С хлором молибден образует ряд хлоридов, состав которых зависит от температуры и других условий хлорирования. Например при хлорировании молибдена хлором или фосгеном при 600 °C образуется молибденхлор третьей степени , при более низких температурах молибденхлор пятой степени. Последний молибденхлор образует изоморфные черные кристаллы с температурой плавления 194 °C и кипения 268 °C. Хлорид шестивалентного молибдена  по - видимому, не существует. Многочисленными работами по хлорированию молибдена установлено, что между различными хлоридами молибдена, получающимися в процессе хлорирования, устанавливается определенное равновесие, причем при повышенных температурах преобладают бедные хлором и менее летучие соединения. Для температур плавления и кипения хлоридов молибдена в настоящее время установлены величины. Легкость возгонки оксихлорида молибдена в настоящее время используется для очистки трехокиси молибдена от вольфрама и других элементов: при 600-700 °C трехокись молибдена реагирует с хлоридом натрия, тогда как трехокись вольфрама при этом практически не вступает в реакцию с хлоридом натрия. Оксихлорид молибдена, возгоняясь, конденсируется в виде желтоватого вещества. В солянокислых растворах пятивалентный молибден также образует не одно, а три различных соединения, в зависимости от концентрирования соляной кислоты.

Комплексные соединения молибдена.

Молибден образует разнообразные комплексные соединения. Этим широко пользуются в аналитической химии для определения как самих металлов, так и элементов, вступающих с ними в комплексные группы. Одно из подобных соединений молибдена - фосфорно - молибденовокислый аммоний - широко применяется для весового определения фосфора. Известны еще более сложные гетерополисоединения молибдена, в которые входит не только ион молибдена, но и анион ванадиевой кислоты. Молибден образует также комплексные соединения с органическими кислотами - винной, лимонной, щавелевой.

Соединения молибдена с серой.

Для молибдена сернистые соединения и, в частности, сульфид четырехвалентного молибдена являются основной формой природного соединения.  Природный дисульфид молибдена ( минерал молибденит) применяют в технике в качестве смазочного материала. Однако присутствие примесей, в частности кварца, снижает качество природного дисульфида молибдена, вследствие чего его получают синтетическим путем. Состав синтетического дисульфида близок к теоретическому, а свойства мало отличаются от свойств природного молибдена. Еще один сульфид молибдена можно получить при продолжительном пропускании сероводорода в горячий кислый раствор молибдена. При этом большое значение имеет кислотность раствора, так как сульфид образуется только в кислотной среде, а в нейтральных растворах получаются легко растворимые сульфосоли. Из кислых растворов молибден может быть осажден сероводородом в присутствии вольфрама, Этот прием рекомендуется делать для отделения вольфрама от молибдена в количественном анализе.

Применение молибдена

Молибден, который является одним из самых перспективных тугоплавких металлов для любой отрасли промышленности, еще и уникальный. В связи с развитием таких отраслей, как машиностроение и химическая промышленность возникает огромная потребность в молибдене и его сплавах. Молибден и его сплавы стали применять в авиастроении в середине 20 века. Данной отрасли потребовался очень легкий металл, с помощью которого стало возможно производить детали для корпуса самолета. Многим известно, что в авиации на протяжении долгого времени использовалась хромванадиевая сталь. Хромванадиевая сталь абсолютно не выдерживала нагрузок и пониженной температуры на больших высотах. Проблему раз и навсегда решили с помощью замены хромванадиевой стали на хроммолибденодвую. Подробнее прочитать про применение молибдена.

Купить молибден

В компании ТК Урал-Металл вы всегда можете приобрести продукцию из молибдена по самым низким ценам на отечественном рынке. Продукция выпускаемая на современном иностранном оборудовании известных марок, с учетом соблюдения международных сертификатов качества ISO, отечественных ГОСТА и ТУ, самая конкурентоспособная во всем Уральском регионе. На сайте компании вы всегда можете заказать: молибденовый пруток, молибденовую проволоку, молибденовый экран, молибденовую фольгу, прокат из молибдена и многое другое. Все ваши заказы мы принимаем и обрабатываем точно в срок. В нашей компании вы всегда можете приобрести молибден и его сплавы следующих марок: МЧВП, МЧ, М-МП99, ОЧМ, МРН и 95, МВ20, МВ50, МВ30, МР47ВП, МР47 и МД-7,5.

 

  1. Мы предлагаем следующую продукцию из молибдена: молибденовый круг, молибденовый  лист, молибденовую проволоку, молибденовый штабик.

Свойства молибдена | СпецМеталлМастер

На чтение

12 мин.

Опубликовано

30.10.2017

Тугоплавкий металл молибден  отличается высокой пластичностью, ковкостью и низким коэффициентом расширения при высокой температуре. Он принадлежит к переходным элементам и активно применяется в металлургии и тяжелой промышленности.

Moлибден  имеет светло-серый цвет. В прокате представлен в цветовом диапазоне от темно-серого до зеркально серебристого оттенка. Цвет металла зависит от способа обработки (затачивания, шлифовки, электрополировки или травления. В виде порошка металл представлен в темно-сером цвете.

Плотность молибдена зависит от чистоты: чем она выше, тем чище металл. При этом примеси в несколько раз увеличивают хрупкость и твердость металла. А вот по прочности он практически сравним с вольфрамом. В отличие от последнего, механическая обработка и обработка под давлением для молибдена сравнительно легкий и быстрый процесс.

Окисление молибдена говорит о высоких показателях его химических свойств. В зависимости от способа получения он может изменять свой цвет и окисляться самостоятельно. Например, степень окисления молибдена (спеченного) даже без обработки подвержена окислению. Об этом говорит даже цвет металла.

В чистом виде элемент легко проходит прокатную обработку и штамповку. А вот при высоких температурах его прочность значительно превышает прочность других металлов. Подтвердить это может температура плавления молибдена. Однако если его смешать с углеродом, серой или азотом, он станет ломким и хрупким. Вследствие этого усложниться и его обработка.

Также металл считают прекрасным электропроводником. В этом свойстве он может уступать только серебру, а вот по сравнению с другими металлами занимает лидирующие позиции. Отдельно нужно отметить сплав хром молибден. В стали он в несколько раз улучшает ее прочность, твердость и активно противостоит коррозии.

Физические и химические свойства молибдена

Свойство Значение
Атомный номер 42
Атомная масса, а.е.м. (молярная масса, г/моль) 95,94
Плотность (при н. у.), г/см3 10,22
Температура плавления, K 2890
Температура кипения, К 4885
Теплота плавления, кДж/моль 28
Теплота испарения, кДж/моль ~590
Молярный объем, см3/моль 9.4
Молярная теплоемкость, Дж/(K·моль) 23,93
Параметр элементарной ячейки, нм 0,31470
Атомный диаметр, нм 0,272
Радиус атома, пм 139
Ковалентный радиус, пм 130
Радиус иона, пм (+6e) 62 (+4e) 70
Удельная теплоемкость, Дж/(г·К) 0,256
Коэффициент линейного расширения, 10-6 К-1 4,9
Электросопротивление, мкОм·см 5,70
Модуль Юнга, ГПа 336,3
Модуль сдвига, ГПа 122
Коэффициент Пуассона 0,30
Твердость, НВ 125
Электронная конфигурация [Kr] 4d55s1
Электроотрицательность, (шкала Полинга) 2,16
Электродный потенциал -0,2
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2
Энергия ионизации, кДж/моль (первый электрон, эВ) 684,8 (7,10)
Структура решетки Кубическая объемноцентрированная
Параметры решетки, A 3,147
Температура Дебая, K 450
Теплопроводность, Вт/(м·К) (300 K) 138

Достоинства:

  • обладает высокой точкой плавления, высоким модулем упругости и жаропрочностью;
  • электропроводен;
  • в сплавах характеризуется большой удельной прочностью;
  • имеет высокую устойчивость даже при повышенной влажности воздуха;
  • отличается устойчивостью в щелочном растворе, а также в кислотах;

Недостатки:

  • имеет невысокую окалийность;
  • обладает высокой хрупкостью в соединениях;
  • характеризуется небольшим уровнем пластичностьи при низких температурах;
  • нерастворим в водороде.

Молибден и его сплавы - свойства, производство, обработка и применение

Молибден (лат. molybdaenum) — химический элемент с атомным номером 42 и атомной массой 95,94. Обозначается символом Mo. Это ковкий переходный металл, который имеет серый цвет со стальным оттенком в свободном состоянии и становится серо-черным в диспергированном виде. Открыто порядка 20 минералов молибдена, а в свободном виде он не встречается.

Название металла происходит из греческого слова «молибдос», что в переводе означает «свинец». Такое название было выбрано из-за того, что минеральный молибден имеет характерный блеск, очень похожий на блеск свинца.

В 1778 году шведский химик К. Шееле впервые получил минеральный молибденит путем прокаливания молибденовой кислоты. Еще один шведский химик П. Гьельм получил молибден в виде нечистого металла в 1781 году и только в 1817 году Й. Берцелиусу удалось вывести этот элемент в чистом виде.

Присутствие в природе

В земной коре находится 0,003 % молибдена в составе минералов. Он распространен относительно равномерно, более концентрирован в породах, в которых содержится диоксид кремния. Для кристаллизации металла необходимы высокая кислотность и восстановительная среда. Наименьшее содержание молибдена фиксируется в карбонатных и ультраосновных породах.

Металл также содержится в нефти, углях, золе растений и воде — речной и морской. Морские воды на глубине более обогащены молибденом, чем воды у берега. В космосе зафиксировано аномально высокое содержание молибдена внутри красных гигантов с нейтронными звездами.

Самые крупные месторождения металла находятся в США, России, Армении, Канаде, Мексике, Чили, Австралии и Норвегии.

Физические свойства


Свойство

Значение

Группа металлов

Тугоплавкий

Плотность при 20°С

10,2 г/cм3

Температура плавления

2610 °С

Температура кипения

4612 °С

Теплопроводность

142 Вт/(м*К)

Теплота плавления

28 кДж/моль

Теплота испарения

590 кДж/моль

Удельная теплоемкость

0,256 Дж/(г*К)

Электросопротивление

5,70 мкОм*см

Молярный объем

9,4 см3/моль

Модуль сдвига

122 ГПа

Твердость

125 НВ

Коэффициент линейного расширения

4,9 10-6 К-1


Химические свойства

Молибден устойчив при нормальных условиях. Окисление начинается, когда металл нагревается до температуры 400 ⁰С. После 600 ⁰С происходит быстрый переход в триоксид молибдена.

Основные химические свойства металла представлен в таблице:

Свойство

Значение

Ковалентный радиус:

130 пм

Радиус иона

(+6e) 62 (+4e) 70 пм

Электроотрицательность (по Полингу):

2,16

Электродный потенциал:

0

Степени окисления

6, 5, 4, 3, 2


Производство молибдена


Для производства молибдена в России и мире в качестве сырья используются молибденитовые концентраты, из которых получается чистый металл — основа для сплавов. В концентратах содержится около 20 % примесей, 1-9% оксида кремния, 28-32% серы и примерно 50 % молибдена.

Этапы производства:

  • Концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 600 ⁰С. На выходе получают оксид молибдена, который содержит значительное количество примесей.
  • Оксид очищают от примесей путем выгонки или выщелачивания огарка и дальнейшей нейтрализации.
  • В трубчатой печи из чистого оксида получают порошковый металлический молибден. Для этого процесса применяют ток сухого водорода.
  • Порошок превращают в металл. Как правило, для этого используют один из двух методов — плавка или порошковая металлургия.

Для получения ферромолибдена применяется реакция восстановления молибденитового концентрата, который предварительно подвергается обжигу.

Обработка молибдена


Как правило, используется термообработка молибдена, так как у него невысокая вязкость, а при низких температурах металл показывает низкую пластичность. Небольшие штабики обрабатывают на обжимных машинах, а для крупных заготовок применяют спекание и горячую прокатку.

Иногда возможна механическая обработка молибдена резанием. Для этого используют инструменты из быстрорежущей стали с такими же углами заточки резцов, как и при резании чугуна.

Достоинства и недостатки молибдена


Достоинства

Недостатки

Благодаря низкой плотности молибдена сплавы на его основе имеют большую удельную прочность.

Высокий модуль упругости.

Термостойкость.

Жаропрочность.

Высокая коррозионная устойчивость. Молибден не реагирует с плавиковой, соляной, серной кислотами и с большей частью щелочных растворов.

Металл имеет малый температурный коэффициент расширения.

При использовании молибденовых сплавов сварные швы отличаются хрупкостью.

При низких температурах обладает малой пластичностью.

При нагартовке можно упрочнять металл только до температуры 800 ⁰С. При дальнейшем нагревании происходит образный эффект — металл разупрочняется.

Низкий уровень окалийности.


Молибден в организме человека


Молибден относится к микроэлементам, необходимым человеку. Он содержится преимущественно в костях, почках и печени, а также в головном мозге, щитовидной и поджелудочной железах, надпочечниках.

Роль и функции молибдена для организма:

  • Участвует в углеводном, белковом и липидном обмене, в процессах очищения от мочевой кислоты, альдегидов и прочих вредных веществ.
  • Снижает интоксикацию после употребления алкоголя.
  • Укрепляет кости и зубы.
  • Улучшает половую функцию.
  • Препятствует возникновению подагры и анемии.
  • Участвует в тканевом дыхании и синтезе витамина С.

Суточная потребность в молибдене составляет от 70 до 300 мкг в зависимости от массы тела. В случае дефицита микроэлемента в организме и болезней, которые им вызваны, суточная норма увеличивается.

Основные марки молибдена

В промышленности используется чистый молибден и с различными присадками. Среди наиболее распространенных можно выделить следующие марки:

  • МЧ — чистый металл: в нем содержится не менее 99,96 % молибдена и до 0,04 % примесей. Эта марка находит применение в изготовлении проволоки, которая используется в производстве источников света и электронных приборов. Также МЧ применяют в изготовлении деталей электровакуумных приборов.
  • МЧВП — чистый молибден, который производится методом вакуумной плавки.
  • МРН — еще один вид чистого молибдена, однако в отличие от МЧ и МЧВП в его составе содержится большее количество примесей — до 0,08 %. Основная область применения МРН — производство проволоки для источников света и электронных приборов.
  • МК — молибден с кремнещелочной присадкой. Из него также изготавливают проволоку.
  • ЦМ — металл с присадкой циркония или титана.

Сплавы молибдена

Используется два сплава на основе данного металла: с вольфрамом (МВ) и рением (МР).

Сплавы молибдена с вольфрамом необходимы для повышения жаропрочности первого. При этом ухудшается деформируемость и повышается удельный вес. В таких сплавах содержится от 48 % вольфрама и от 49 до 51 % молибдена, остальное — примеси. МВ является тугоплавким, отличается высокой прочностью и устойчивостью к коррозии. Используется для изготовления тонкой проволоки, которая сворачивается в катушки или бухты.

Рений необходим для повышения пластичности молибдена. Сплавы МР содержат более 50 % рения и около 47 % молибдена. Они также используются для производства тонкой проволоки, которая применяется в специальном приборостроении.

Применение молибдена


Металл используется в разных областях:

  • В самолетостроении и ракетостроении.

    Молибден и его сплавы применяются для обшивки сверхзвуковых самолетов и ракет, а также в производстве головных частей самолетов и ракет: они могут использоваться в качестве основного конструкционного материала или служить тепловым экраном.


  • В цветной металлургии.

    Молибден значительно повышает прокаливаемость стали, прочность, устойчивость к коррозии и вязкость. Сплавы стали с добавлением молибдена применяют для изготовления ответственных изделий и деталей.

    Использование молибдена в цветной металлургии также охватывает сплавы кобальта и хрома. Такая добавка повышает твердость, в результате чего сплав может быть использован для истирающихся кромок деталей. Молибден также входит в состав жаростойких кислотоупорных сплавов на основе хрома, никеля и кобальта.

    Так как молибден имеет высокую температуру плавления, его применяют при изготовлении инструментов для горячей обработки стали. Из него также производят стержни для литья под давлением различных сплавов.


  • В химической промышленности.

    Из молибдена делают оборудование, работающее в кислотной среде. Из него также изготавливают нагревательные элементы для печей, которые работают в атмосфере водорода.

    Многие соединения молибдена служат катализаторами реакций. Некоторые из них также входят в состав глазурей и красок.


  • В стекольной промышленности.

    Этот металл устойчив в расплавленном стекле, благодаря чему его применяют при плавке стекла и производстве электродов.


  • В радиоэлектронной промышленности и рентгенотехнике.

    Из молибдена изготавливают детали вакуумных приборов — рентгеновских трубок, электронных ламп и др.


Молибден физические свойства - Справочник химика 21

    Физические свойства. В компактном состоянии молибден и вольфрам представляют собой белые блестящие металлы. Молибден довольно тверд, но полируется и при высокой температуре куется и сваривается Вольфрам по своим свойствам очень напоминает молибден. [c.329]

    Физические и химические свойства. Молибден — тугоплавкий, высококипяш.ий, механически прочный, довольно пластичный металл, в компактном состоянии серебристо-белый. Цвет порошка от светлосерого до почти черного в зависимости от размера частиц. Основные физические свойства молибдена и вольфрама  [c.160]


    На условие и поглощение химических элементов растениями влияют природные и антропогенные факторы. К природным факторам относятся уровень инсоляции, колебания температуры, количество выпадающих осадков. Например, в засушливые годы некоторые растения аккумулируют железо, во влажные — марганец. Медь, цинк, молибден накапливаются в растениях во влажные годы. На поступление тяжелых металлов в растения оказывают влияние химический состав почв, кислотно-основные и окислительно-восстановительные условия, физические свойства, уровень микробиологической активно-152 [c.152]

    Компактный рений представляет собой серебристо-белый металл, по внешнему виду напоминающий платину. Некоторые физические свойства рения приведены в табл. 4. Следует отметить зависимость свойств рения от чистоты и способов его получения и обработки. По ряду физических свойств рений приближается к тугоплавким металлам VI группы таблицы Д. И. Менделеева (молибдену, вольфраму), а также к металлам платиновой группы [157, 288, 469, 560]. [c.17]

    Когда исследовали физические свойства молибдена, то обнаружили, что у него ничтожно малый коэффициент теплового расширения. При нагреве от 25 до 500°С размеры молибденовой детали увеличатся всего на 0,0000055 первоначальной величины. И даже при нагреве до 1200°С молибден почти не расширяется. Поэтому вольфрамовые нити накаливания стали подвешивать на молибденовых крючках, впаянных в стекло. В дальнейшем молибден сыграл еще большую роль в электровакуумной технике. К вакуумным приборам электрический ток подводится через молибденовые прутки, впаянные в специальное стекло, имеющее одинаковый с молибденом коэффициент теплового расширения (это стекло носит название молибденового). [c.221]

    По физическим свойствам мышьяк и сурьма стоят ближе к металлоидам, а олово, молибден и вольфрам являются металлами. [c.250]

    По физическим свойствам мышьяк, сурьма и олово стоят ближе к металлам. По химическому характеру олово примыкает к металлам, мышьяк — к металлоидам. Сурьма занимает промежуточное положение. Вольфрам и молибден относятся к металлам. [c.430]

    При низких температурах технеций обладает сверхпроводимостью. Критическая температура для него яВляется наивысшей из всех критических температур металлов и составляет И, 2° К (для рения Ткр =0,9° К). Правда, в более поздней работе [283] для сверхчистого технеция (99,995%) дается другое значение Ткр, равное 8,22 К- Технеций слабо, хотя и значительно сильнее рения, парамагнитен [262]. Основные физические свойства технеция приведены в табл. 5. Сплавы технеция с некоторыми металлами также обладают сверхпроводимостью при сравнительно высоких критических температурах. Сверхпроводимость сплавов технеция с цирконием или ниобием наступает при 9,7 и 10,5° К соответственно [121], а сверхпроводимость сплава технеция с молибденом (40% Тс), по данным различных авторов [121, 131],— даже при 15 или 13,4 0,3° К это выше критической температуры элементарного технеция и значительно выше температуры аналогичных сплавов рения. Получены разнообразные сплавы технеция и определены типы структур, параметры решеток, примерные зоны существования фаз и т. п. [66, 80, 92, 121, 126, 127, 129—131, 134, 140, 195, 234, 258, 341—345]. В табл. 6 представлены некоторые данные о двойных сплавах технеция. Для приготовления сплавов используют сверхчистый металлический технеций и другие компоненты высокой чистоты. [c.18]


    Никель в сплавах образует двойные и более сложные твердые растворы с многими металлами. Эти сплавы обладают весьма ценными механическими и физическими свойствами. Особый интерес представляют сплавы никеля с медью и сплавы никеля с молибденом, как обладающие весьма высокой химической стойкостью в большинстве агрессивных сред. [c.142]

    В зависимости от изменения внешних условий (температуры и др.) у некоторых металлов кристаллические решетки могут перестраиваться, переходить из одной формы в другую. Например, обычное серебристо-белое олово имеет сложную кристаллическую структуру, устойчивую при температуре выше 13,5° С при более низкой температуре (особенно при больших морозах) кристаллическая решетка олова перестраивается и белое олово превращается в хрупкое серое, обладающее другими физическими свойствами. Точно так же железо, цинк, никель, кобальт, молибден и вольфрам могут переходить из одной кристаллической формы в другую, подвергаться аллотропическим превращениям. [c.302]

    Молибденит МоЗг легко определяется по физическим свойствам встречается в виде темно-серых мягких гибких чешуек чертит бумагу, при надавливании ногтем остается след. Похож на графит, отличаясь от него более светлой окраской н чертой, но больше всего отношением к нагреванию, причем молибденит выделяет сернистый газ и переходит [c.298]

    В настоящее время как в зарубежной, так и в отечественной практике основными переплавляемыми материалами являются специальные стали, титан и его сплавы в больщих количествах переплавляются также молибден и его сплавы, цирконий. В последние годы в этих печах начали переплавлять гафний, вольфрам тантал, уран, ниобий, ванадий и ряд других металлов. В табл. 1 приведены имеющиеся в литературе данные по физическим свойствам некоторых из этих металлов. [c.5]

    Внимание конструкторов н металлургов все больше привлекают так называемые редкие тугоплавкие металлы титан, цирконий, тантал, молибден, ниобий, а также Сплавы на их основе. Эти металлы и сплавы обладают весьма ценными свойствами и в некоторых случаях значительно превосходят по кор розионной стойкости, жаропрочности, механическим и физическим свойствам сплавы на основе железа. [c.8]

    Коррозионные свойства молибдена. Молибден, помимо высоких механических и физических свойств, обладает и высокой коррозионной стойкостью во многих очень агрессивных растворах. Он устойчив к плавиковой и соляной кислоте при ком- [c.165]

    При легировании углеродистых сталей хромом, никелем, молибденом, титаном и другими металлами можно получить ряд сталей с особыми физическими свойствами и в том числе сталей, отличающихся высокой стойкостью по отношению к воздействию агрессивных сред и температуры. [c.95]

    Хром, молибден и вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы (т. пл. Сг==1855°, т. пл. Ао = = 2610°, т. пл. ==3380°), обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств — способностью к прокатыванию, протягиванию, штамповке. [c.338]

    По физическим и химическим свойствам молибден и вольфрам похожи и несколько отличаются от хрома. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается. [c.196]

    Металлические и особенно ионные радиусы молибдена и вольфрама близки (табл. 34) вследствие лантаноидного сжатия. Поэтому молибден и вольфрам сходны по физическим и химическим свойствам, но существенно отличаются от хрома. При переходе от хрома к вольфраму восстановительная активность металлов несколько понижается. [c.416]

    Вольфрам и молибден, например, имея высокую температуру плавления и соответственно высокую прочность, не могут, однако, сохранить ее (выше 1400° С), так как легко окисляются в этих условиях. Следовательно, такое чисто физическое (механическое) свойство, как длительная прочность, не может быть обеспечено при отсутствии чисто химического свойства — жаростойкости. Этот пример наиболее ярко подчеркивает необходимость рассмотрения твердого состояния вещества с физико-химических позиций. [c.206]

    Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий,, ниобий и другие, а также ряд нитридов, карбидов, силицидов тугоплавких металлов нашли применение в некоторых отраслях промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и химическими свойствами и значительной коррозионной устойчивостью в сильноагрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит устойчивость нержавеющих сталей, платины, золота и серебра. [c.149]

    Легированные стали. Для улучшения физических, механических, химических и технологических свойств сталей в их состав вводятся легирующие элементы, такие как никель, хром, марганец, молибден, титан и др. [c.10]

    В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]


    Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

    Химический состав, физические и механические свойства сплавов вольфрам—молибден приводятся ниже. [c.451]

    Попытки СНИЗИТЬ скорость окисления молибдена путем его легирования не увенчались успехом 1[369]. Было опробовано влияние добавок 24 легирующих элементов на скорость окисления молибдена и исследованы также некоторые тройные сплавы. Однако было установлено, что пока невозможно получить сплавы молибдена, обладающие одновременно высокой стойкостью против окисления при 900—ЫОО°С и замечательными физическими и механическими свойствами, присущими нелегированному молибдену, в том числе его высокой пластичностью. [c.484]

    Фи.эические и химические свойства. Хром, молибден и вольфрам отличаются высокой температурой илавления и большой твердостью. Значения физических свойств хрома, молибдена и вольфрама ириведены в табл. 19. [c.281]

    Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

    Природным аналогом вещества поликомпонентного состава, включающим разные группы легких органических соединений, тяжелые углеводороды, сопутствующие природные газы, сероводород и сернистые соединения, высокоминерализованные воды с преобладанием хлоридов кальция и натрия, тяжелые металлы, включая ртуть, никель, ванадий, кобальт, свинец, медь, молибден, мышьяк, уран и др., является нефть [Пиков-ский, 1988]. Особенности действия отдельных фракций нефти и общие закономерности трансформации почв изучены достаточно полно [Солнцева,. 1988]. Наиболее токсичны по санитарно-гигиеническим показателям вещества, входящие в состав легкой фракции. В то же время, вследствие летучести и высокой растворимости их действие обычно не бывает долговременным. На аоверхности почвы эта фракция в первую очередь подвергается физико-химическим процессам разложения, входящие в ее состав углеводороды наиболее быстро перерабатываются микроорганизмами, но долго сохраняются в нижних частях почвенного профиля в анаэробной обстановке [Пиковский, 1988]. Токсичность более высокомолекулярных органических соединений выражена значительно слабее, но интенсивность их разрушения значительно ниже. Вредное экологическое влияние смолисто-асфальтеновых компонентов на почвенные экосистемы заключается не в химической токсичности, а в значительном изменении водно-физических свойств почв. Если нефть просачивается сверху, ее смолисто-асфальтеновые компоненты и циклические соединения сорбируются в основном в верхнем, гумусовом горизонте, иногда прочно цементируя его. При этом уменьшается норовое пространство почв. Эти вещества малодоступны микроорганизмам, процесс их метаболизма идет очень медленно, иногда десятки дет. Подобное действие тяжелой фракции нефти наблюдается на территории Ишимбайского нефтеперерабатывающего завода. Состав органических фракций выбросов других предприятий представлен в подавляющем большинстве легколетучими соединениями. [c.65]

    В полном соответствии с положением в таблице Менделеева рений во многом похож на марганец. Однако он намного тяжелее и, если можно так выразиться, благороднее своего более распространенного аналога. По устойчивости к действию большинства химических реагентов рений приближается к своим соседям справа — платиновым металлам, а по физическим свойствам — к тугоплавким металлам VI группы — вольфраму и молибдену. С молибденом его роднит и близость атомного и ионных радиусов. Например, радиусы ионов Re и Мо отличаются всего на 0,04 А. Сульфиды MoSa и ReSa образуют к тому же однотипные кристаллические решетки. Именно этими причинами объясняют геохимическую связь рения с молибденом. [c.196]

    Гамма-фаза является наиболее простой из всех трех модификаций. Эту высокотемпературную фазу можно изучить при комнатной температуре при добавлении молибдена. Молибден образует целый ряд твердых растворов с у-ураном и этим стабилизирует Y"Ф зy при комнатной температуре. Физические свойства Y ypaнa более похожи на свойства обычных металлов. Гамма-уран является более мягким и более ковким, чем а- и Р-уран (последние весьма хрупки). [c.145]

    По физическим свойствам молибден превосходит многие металлические материалы. По т таплавкости он уступает только [c.157]

    Обогащенный уран, используемый в качестве атомного горючего, входит обычно как меньший компонент в состав алюминиевых и циркониевых сплавов. Если естественный или слабообогащенный уран используется в чисто металлическом виде, он подвергается тщательной температурной обработке, с тем чтобы максимально уменьшить влияние радиации на физические и механические свойства. Стойкость естественного урана к радиационным повреждения и коррозии может быть повышена сплавлением его с молибденом, цирконием или ниобием. В качестве расплавленного металлического реакторного горючего (см. раздел 14.7) используются растворы урана в расплавленнол висмуте, суспензии интерметаллических соединений урана в металлах с низкой температурой плавления и эвтектические сплавы [c.109]


Молибден (Mo) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Металл серебристо-белого цвета, очень твердый переходный металл, но он мягче и пластичнее, чем вольфрам. Шееле открыл его в 1778 году. Его часто путали с графитом и свинцовой рудой. Он имеет высокий модуль упругости, и только вольфрам и тантал из наиболее доступных металлов имеют более высокие температуры плавления. Молибден имеет одну из самых высоких температур плавления среди всех чистых элементов. Молибден медленно разрушается кислотами.

Области применения

Молибден - ценный легирующий агент, так как он способствует повышению закаливаемости и прочности закаленных и отпущенных сталей. Он также улучшает прочность стали при высоких температурах. Молибден используется в сплавах, электродах и катализаторах. Немецкое артиллерийское орудие времен Второй мировой войны под названием «Большая Берта» содержит молибден в качестве основного компонента своей стали.

Он используется в некоторых сплавах на основе никеля, таких как «Hastelloys (R)», которые являются жаропрочными и устойчивыми к коррозии по отношению к химическим растворам.Молибден окисляется при повышенных температурах. В последнее время металл нашел применение в качестве электродов для стекловаренных печей с электрическим обогревом и кожухов. Металл также используется в ядерной энергетике и для деталей ракет и самолетов. Молибден ценен как катализатор при переработке нефти. Он нашел применение в качестве материала накала в электронике и электротехнике. Молибден - незаменимый микроэлемент в питании растений. Некоторые земли бесплодны из-за отсутствия этого элемента в почве.Сульфид молибдена полезен в качестве смазки, особенно при высоких температурах, когда масла могут разлагаться. Почти все сверхвысокопрочные стали с минимальным пределом текучести до 300 000 фунтов на квадратный дюйм (фунт / дюйм 2 ) содержат молибден в количестве от 0,25 до 8%.

Порошки молибдена используются в чернилах для печатных плат, а также в микроволновых устройствах и радиаторах для твердотельных устройств.

Молибден в окружающей среде

Молибден отличается от других питательных микроэлементов в почвах тем, что он менее растворим в кислых почвах и более растворим в щелочных почвах, в результате чего его доступность для растений чувствительна к pH и условиям дренажа.Некоторые растения могут содержать до 500 частей на миллион металла, когда они растут на щелочных почвах.

Молибденит является основным минералом, вульфенит менее важен. Некоторое количество молибденита получается как побочный продукт производства вольфрама и меди. Основными районами добычи являются США, Чили, Канада и Россия, при этом мировая добыча составляет около 90 000 тонн в год, а запасы составляют 12 миллионов тонн, из которых 5 миллионов тонн находятся в США.

Согласно результатам экспериментов на животных, молибден и его соединения очень токсичны.Сообщалось о некоторых доказательствах дисфункции печени с гипербилирубинемией у рабочих, хронически подвергавшихся воздействию на советский завод Mo-Cu. Кроме того, признаки подагры были обнаружены у заводских рабочих и у жителей богатых морем районов Армении. Основными особенностями были боли в коленях, руках, ногах, деформации суставов, эритема и отек суставных областей.

Молибден необходим для всех видов животных. Однако, как и в случае с другими микроэлементами металлов, то, что важно в небольших количествах, может быть очень токсичным в больших дозах.Эксперименты на животных показали, что слишком много молибдена вызывает деформации плода. Корм с содержанием молибдена более 10 промилле подвергнет риску большинство скота.


Вернуться к периодическим элементам диаграммы .

Рекомендуемая суточная доза молибдена

Химические и физические свойства молибдена

Атомный номер: 42

Символ: Пн.

Атомный вес: 95.94

Discovery: Карл Вильгельм Шееле 1778 (Швеция)

Электронная конфигурация: [Kr] 5s 1 4d 5

Классификация элемента: Переходный металл

Слово Происхождение: Греческий молибдос , латинский молибдоена , немецкий Молибден : свинец

Недвижимость

Молибден не встречается в природе в свободном виде; он обычно находится в молибденитовой руде, MoS 2 , и в вульфенитовой руде, PbMoO 4 .Молибден также извлекается как побочный продукт добычи меди и вольфрама. Это серебристо-белый металл группы хрома. Он очень твердый и жесткий, но более мягкий и пластичный, чем вольфрам. Обладает высоким модулем упругости. Из легкодоступных металлов только вольфрам и тантал имеют более высокие температуры плавления.

Использует

Молибден является важным легирующим агентом, который способствует прокаливаемости и ударной вязкости закаленных и отпущенных сталей. Он также улучшает прочность стали при высоких температурах.Он используется в некоторых жаропрочных и коррозионно-стойких сплавах на основе никеля. Ферромолибден используется для придания твердости и прочности стволам орудий, пластинам котлов, инструментам и броневым пластинам. Почти все сверхвысокопрочные стали содержат от 0,25% до 8% молибдена. Молибден используется в ядерной энергетике, а также в деталях ракет и самолетов. Молибден окисляется при повышенных температурах. Некоторые соединения молибдена используются для окрашивания керамики и тканей. Молибден используется для изготовления опор для нитей накаливания в лампах накаливания и в качестве нитей в других электрических устройствах.Металл нашел применение в качестве электродов для стекловаренных печей с электрическим обогревом. Молибден ценен как катализатор при переработке нефти. Металл - незаменимый микроэлемент в питании растений. Сульфид молибдена используется в качестве смазки, особенно при высоких температурах, когда масла могут разлагаться. Молибден образует соли с валентностью 3, 4 или 6, но шестивалентные соли являются наиболее стабильными.

Физические характеристики молибдена

Плотность (г / куб.см): 10.22

Точка плавления (K): 2890

Точка кипения (K): 4885

Внешний вид: серебристо-белый, твердый металл

Атомный радиус (пм): 139

Атомный объем (куб.см / моль): 9,4

Ковалентный радиус (пм): 130

Ионный радиус: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Удельная теплоемкость (при 20 ° C Дж / г моль): 0,251

Теплота плавления (кДж / моль): 28

Теплота испарения (кДж / моль): ~ 590

Температура Дебая (K): 380.00

Номер отрицания Полинга: 2,16

Первая ионизирующая энергия (кДж / моль): 684,8

Окислительные состояния: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Структура решетки: Телоцентрированная кубическая

Константа решетки (Å): 3,150

Источники

  • Справочник CRC по химии и физике, 18-е изд.
  • Crescent Chemical Company, 2001.
  • Справочник Ланге по химии, 1952.
  • Лос-Аламосская национальная лаборатория, 2001 г.

Молибден - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: молибден

Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Meera Senthilingam

На этой неделе мы разъясняем важность часто неправильно понимаемого молибдена. Вот Квентин Купер:

Квентин Купер

Ответом на главный вопрос - жизни, Вселенной и всего остального -, как знает каждый фанат Дугласа Адамса, будет 42 года. А 42, как известно каждому поклоннику Менделеева, является атомарным. количество молибдена. И для многих это - плюс неоспоримый факт, что молибден - забавное слово - часто означает то, что они знают об этом серебристом металле - не то, чтобы они знали, что это был серебристый металл, - который вклинивается между его более известным металлом. братья хром и вольфрам в шестой группе периодической таблицы.Это странно звучащее название происходит извилистым образом от греческого слова «свинец», поскольку первые минералоги часто путали эти две руды - его также часто принимали за графит - и только в 1778 году молибден был признан обособленная сущность, заслуживающая своего места в периодической таблице, и несколько лет спустя она была окончательно изолирована. Ключевым прорывом стал шведский химик Карл Вильельм Шееле, более известный как «Невезучий Шееле», потому что он сделал целую серию химических открытий, включая кислород, только для других, чтобы получить признание.

Таким образом, его история ошибочной идентичности, его неверно названный первооткрыватель, его вводящее в заблуждение и часто неправильно написанное имя - все это добавляет ауру комедии и путаницы вокруг молибдена ... и все же это элемент, который находится прямо в корне жизни - не только человеческая жизнь, но практически все живое на планете: да, вы найдете крошечные его количества во всем, от нитей электрических нагревателей до ракет и защитных покрытий в котлах, а его высокие характеристики при высоких температурах означают, что он ряд коммерческих применений: он полезен для упрочнения стали и придания ей большей коррозионной стойкости, в качестве катализатора в таких процессах, как переработка нефти, и, прежде всего, его используют, когда вам нужно нагреться, но оставаться скользким - где WD40 и другие Масла, полученные из нефти, подвержены риску воспламенения, сульфиды молибдена являются основой ряда смазочных материалов, которые могут справляться с жарой и обеспечивать плавность хода.

Но несмотря на все способы, которые мы открыли для его использования, гораздо большее значение - хотя и с гораздо меньшими количествами молибдена - это то, как мы эволюционировали, чтобы использовать его внутри нас. Он содержится в десятках ферментов ... включая всю важную нитрогеназу, которая позволяет поглощать самый распространенный элемент в атмосфере, азот, и превращать его в соединения, которые позволяют бактериям, растениям, нам и всем остальным синтезировать и использовать белки. Без белков в жизни не было бы ничего особенного.... а без молибдена вообще не было бы белков. И он также присутствует в других ключевых ферментах человека, таких как ксантиноксидаза в печени, которая жизненно важна для переработки наших отходов.

Но на всякий случай, если кто-то думает броситься покупать одну из многих коммерчески доступных минеральных добавок с молибденом, стоит добавить, что, хотя, как и многие другие живые существа на Земле, нам это определенно нужно ... нам не нужно так много из этого: около трети грамма - это все, что вы пройдете за всю жизнь.Это почти ничего ... но без этого мы были бы почти ничто.

Итак, пора перестать смеяться над забавным названием ... молибден действительно является одним из немногих жизненно необходимых ингредиентов.

Meera Senthilingham

Итак, пора проявить должное уважение к элементу молибдену. Это был научный телеведущий Квентин Купер с широко применяемой химией молибдена. Теперь, на следующей неделе, моргните, и вы можете это пропустить.

Брайан Клегг

Если бы элементы были насекомыми, дармштадций был бы поденкой в ​​химическом мире.Он существует в течение самого мимолетного времени, прежде чем превратится во что-то еще. Дармстадион никогда не будет иметь практического применения, но его краткость придает ему задумчивое очарование.

Meera Senthilingham

А чтобы узнать, что действительно происходит за недолгое существование дармштадция на Земле, на следующей неделе в Chemistry в его элементе . А пока меня зовут Мира Сентилингем, спасибо за внимание.

(Промо)

(Окончание промо)

Физические свойства молибдена + MSDS

Физически способный

Порошок молибдена представляет собой темный порошок с металлическим блеском и получают химическим путем из триоксида молибдена или молибдата аммония. Твердый молибден , который формируется из необработанного порошка, имеет серебристо-белый цвет и чрезвычайно труден на ощупь, но при этом более пластичен, чем другие тугоплавкие металлы, такие как вольфрам. Материал имеет невероятно высокий модуль упругости , что делает его популярным выбором для многих производственных приложений. Молибден и его семейство сплавов обладают рядом уникальных физических свойств, таких как , высокая прочность, и устойчивость к расширению, в условиях повышенных температур.

Чтобы узнать больше о молибдене и его различных свойствах, позвоните нам по телефону 1-800-626-0226, просмотрите нашу линейку продуктов из молибдена или заполните контактную форму!

Собственность и стоимость молибдена:

Атомный номер 42
Атомный вес 95,94
Групповой объем 9,41
Тип решетки Тело центрированный куб
Природные изотопы 92, 94, 95, 96, 97, 98, 100
Плотность при 20 ° C 10.22 г / куб.см
Точка плавления 2610 ° С
Температура кипения 5560 ° С
Линейный коэффициент теплового расширения 4,9 x 10-6 / ° C
Теплопроводность 0,35 кал / см2 / см
Удельная теплоемкость 0,061 кал / г / ° C
Электропроводность 30% МАКО
Удельное электрическое сопротивление при 20 ° C 5.7 мкОм-см
Температурный коэффициент удельного электрического сопротивления .0046 на ° C (0 - 100 ° C)
Предел прочности (20 º) 120 000 - 200 000 фунтов на кв. Дюйм
Прочность на разрыв (500 ° C) 35,000 - 65,000 фунтов на кв. Дюйм
Предел прочности (1000 ° C) 20,000 - 30,000 фунтов на кв. Дюйм
Модуль упругости (20 ° C) 46 x 106 фунтов на кв. Дюйм
Модуль упругости (500 ° C) 41 x 106 фунтов на кв. Дюйм
Модуль упругости (1000 ° C) 39 x 106 фунтов на кв. Дюйм
Коэффициент Пуассона 0.321
Спектральная излучательная способность (длина волны 0,65 мкм) 0,37 (1000 ° С)
Общий коэффициент излучения (при 1500 ° C) 0,19
Общий коэффициент излучения (при 2000 ° C) 0,24
Рабочая температура 1600 ° C и менее
Температура рекристаллизации 900 ° С - 1200 ° С
Температура снятия напряжения 800 ° С

Основные физические свойства молибдена | Температура плавления, твердость, электрическое сопротивление, химические свойства

Основные физические свойства молибдена

Молибденовый порошок

(1) Позиция
  • ・ Металл с высокой температурой плавления 2600 ℃
  • ・ Механическая прочность высокая при высоких температурах
  • ・ Высокая обрабатываемость, почти как SUS.
  • ・ Превосходная электрическая и теплопроводность.
  • ・ Низкий коэффициент расширения
  • ・ Отличный катализатор
(2) Физические характеристики
Единица измерения Содержание
Атомный номер 42
Стандартный атомный вес 95,94
Изотопы молибдена 92,94,95,96,97,98,100
Кристальная структура Телоцентрированный кубический
Температура плавления Элементарное вещество 2623 ℃
Точка кипения Элементарное вещество 4827 ℃
Плотность г / см 3 10.2
Рабочая функция эВ 4.2
Удельное электрическое сопротивление Ом ・ м × 10 -8 5,2 × 10 -8
300K 5,55
600K 13.00
1000K 23,60
1500K 34,90
2000K 53,30
2500K 66.50
3000K 73,50
Тепловое расширение 1 / K 5,1 × 10 -6 (0-100 ℃)
Давление газа × 1,33Pa 2067 ℃ 10 -6
2207 ℃ 10 -5
2367 ℃ 10 -4
2547 ℃ 10 -3
2757 ℃ 10 -2
2377 ℃ 10 -1
3007 ℃ 1
3642 ℃ 10
Модуль для младших Н / мм 2 3.45 × 10 5
Твердость по шкале Мооса 5.5
Твердость по Виккерсу MPa 1530
Жесткость Н / мм 2 1,554 × 10 5
коэффициент Пуассона 0,284 (20 ℃)
Предел прочности Н / мм 2 Φ1.0 диаметр : 1079 (как нарисовано) 、 784 (1450 ℃ отожженные)
Химическая реакция Oxgen Слегка окисляется при 200 ℃. Форма Mo 3 при 400 ℃.
Aqueos Vapor Окисление более 700 ℃
Азот Форма нитрида выше 1500 ℃
Водород Никакой химической реакции
Углекислый газ Окисление более 1200 ℃
Разбавленная серная кислота (110 ℃) 2012мм в год
Концентрированная соляная кислота (110 ℃) 0.337мм в год
10% серная кислота 0,106 мм в год
Концентрированная серная кислота (110 ℃) 0,287 в год
Азотная кислота + серная кислота Быстрое исправление
Азотная + плавиковая кислота Быстрое исправление
Азотная кислота + соляная кислота Быстрое исправление
Плавиковая кислота (комнатная температура) Коррозия
Сера (800 ℃) Коррозия
Вольфрам Химическая реакция при 2000 ℃
Торий Химическая реакция при 1900 ℃
Глинозем Никакой химической реакции при 1900 ℃.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Чудесный молибден | Элемент молибдена

Элемент молибдена является переходным металлом, принадлежащим к группе 6 Периодической таблицы (другие переходные металлы включают ванадий и титан).Этот серебряный элемент является тугоплавким металлом, что означает, что он чрезвычайно устойчив к высоким температурам и коррозии. Этот металл составляет около 1,2 частей на миллион земной коры и не встречается в природе. Следует отметить множество важных свойств молибдена, в том числе его хорошую теплопроводность и электрическую проводимость, пластичность, а также прочность и высокую плотность 10,2 г / см 3 . Давайте узнаем, насколько полезен этот элемент.

Интересные факты о молибдене

  1. Молибден в основном происходит из минерала молибденита, который первоначально считался свинцом или графитом.Одновременно считалось, что «свинцовая руда» содержит серу. Только в 1782 году Питер Якоб Хьельм узнал молибден.
  2. Название «молибден» происходит от греческого слова «молибдос», что означает «подобный свинцу». Это название также описывает галенит и графит, потому что их природные формы структурно схожи.
  3. Молибденит - самый распространенный минерал, содержащий молибден.
  4. Применение Мойбденита восходит к древним временам; Было обнаружено, что японский меч XIV века содержит молибден в качестве легирующего элемента.
  5. Ежегодно во всем мире производится около 200 000 тонн молибдена. Крупнейшими добытчиками этого металла являются США, Китай, Чили и Перу.
  6. Российская космическая программа «Луна 24» обнаружила образцы молибдена на Луне.

Биологическое значение молибдена

Молибден является важным микроэлементом не только для человека, но и для животных и растений. Почему так важно, чтобы тело содержало этот элемент? Молибден является кофактором четырех различных ферментов в нашем организме: сульфитоксидазы, ксантиноксидазы, альдегидоксидазы и митохондриального компонента, восстанавливающего амидоксим.Эти ферменты отвечают за метаболизм и расщепление вредных сульфитов. Без кофактора эти ферменты не смогли бы эффективно функционировать, и в нашем организме накапливались бы токсины.

Это питательное вещество легко включить в наш рацион, так как обычные продукты, такие как бобовые, зерновые и мясные субпродукты, содержат его в высоких концентрациях. Таким образом, в приеме молибденовых добавок нет необходимости, и их даже следует избегать. Хотя исследования токсичности молибдена на людях ограничены, известно, что он вызывает снижение роста, почечную недостаточность, бесплодие и диарею у животных.Слишком большое количество этого питательного микроэлемента также может привести к подагре, которая может вызвать боль в суставах.

Кроме того, молибден является кофактором нитрогеназы, фермента, связывающего азот. Нитрогеназа выживает в азотфиксирующих бактериях, которые забирают азот из воздуха для питания растений. Неудивительно, что растения, живущие в почве без молибдена, скорее всего, не выживут. Поэтому молибдат натрия часто используется в качестве удобрения для растений, чтобы обеспечить здоровый рост и большой урожай.

Применение молибдена в современном мире

Сплавы

Основное применение молибдена - сплавы.Этот металл является удивительным легирующим агентом из-за его высокой температуры плавления 2622 ° C (4752 ° F) и способности повышать твердость, прочность и устойчивость к коррозии. Кроме того, материал очень пластичный, что делает его более устойчивым к суровым условиям. Продукты, содержащие молибденовые сплавы, могут выдерживать большие температурные диапазоны и очень агрессивные среды. Поэтому этот сплав полезен для производства промышленной техники.

«Молибденовая сталь» представляет собой сплав молибденовой стали. Добавление молибдена в сталь не только увеличивает прочность и коррозионную стойкость, но и увеличивает электропроводность.Кроме того, добавление молибдена лишь к небольшим концентрациям стали позволяет получить чрезвычайно прочную сталь, которая устойчива при давлении до 300 000 фунтов / дюйм 2 . Молибденовая сталь является важным компонентом производства двигателей, таких как детали ракет и самолетов.

Молибден - добавка к никелевым сплавам. Хотя эти никель-молибденовые сплавы также обладают высокой устойчивостью к коррозии, их способность противостоять химическому разложению делает этот материал ценным в химической промышленности.Применения этого сплава включают упрочнение твердого раствора, дисперсионное упрочнение, раскисление, десульфуризацию и многое другое.

Другой сплав молибдена - хромолибден, который состоит из элемента хрома. Эта низколегированная сталь используется в строительстве, автомобилестроении и нефтегазовой промышленности. Причина, по которой этот сплав так полезен, заключается в том, что он устойчив к ползучести и может выдерживать температуры до 530 ° C (986 ° F).

Еще одним сплавом является молибден-вольфрамовый сплав, также называемый сплавом Mo-W.Что отличает этот материал, так это его способность выдерживать воздействие расплавленного цинка и чрезвычайно высоких температур. Некоторые области применения включают изготовление цинка и инструментов для перемешивания стекла, а также помощь в нанесении покрытия для плоских экранов.

Молибден в химической промышленности

Элемент молибден жизненно важен для химической промышленности, поскольку он играет роль катализатора и смазочного материала. Одной из областей, где используется этот элемент, является нефтяная промышленность. Он не только служит катализатором при переработке нефти, но и способствует гидрообессериванию, то есть процессу удаления серы из природного газа.

Кроме того, молибден является катализатором производства полимеров и пластмасс, инициируя пропенселективное окисление посредством синтеза акролеина.

История элемента молибден

Кто и когда открыл молибден?

Шведский ученый, Карл Вильгельм Шееле открыл минерал молибденит в 1768 году. Молибденит - самый распространенный минерал, содержащий молибден. Хотя он смог распознать, что молибденит содержит сульфидное соединение, он не смог определить, из какого элемента происходит это соединение.Он поместил минерал в горячую азотную кислоту, чтобы разложить его, а затем начал сжигать продукт на воздухе. В результате этого процесса был получен порошок белого оксида. К сожалению, Шеилу пришлось остановить свой эксперимент здесь, так как у него не было доступа к нужному оборудованию для дальнейшего измельчения пороха. Позже, в 1782 году, Питер Якоб Хьельм воспользовался открытиями Шееле и восстановил белый оксидный порошок углеродом. В результате получился темный металлический порошок, названный молибденом.

Реакции молибдена

Растворение элементарного молибдена

Если вы хотите растворить металлический молибден, вам необходимо использовать окислитель.Таким образом, HF, HCl или H 2 SO4 сами по себе не растворяют молибден. Если вы поместите порошок молибдена в горячую HCl, раствор станет слегка зеленым, но это, вероятно, связано с оксидным слоем на поверхности молибдена, который служит окислителем.

Если вы поместите порошок молибдена в смесь HCl и гептамолибдата аммония, он действительно начнет растворять молибден и образует зеленый раствор. Разбавленная HNO3 довольно быстро растворяет молибден и окисляется до степени окисления +5. Концентрированная HNO3, царская водка или смесь HNO3 и HBr могут окислять молибден до H 2 MoO 4 , который выглядит как белое твердое вещество на дне стакана / пробирки.

Белая дымящаяся азотная кислота не может растворять молибден из-за образования пассивирующего слоя, но если вы добавите несколько капель воды, произойдет очень бурная реакция и начнет образовываться много MoO 3 .

Лучшее соединение для растворения молибдена - это перекись водорода - она ​​действует как окислитель, а также как комплексообразователь. Вы можете использовать перекись водорода отдельно или в смеси с кислотами / гидроксидами / аммиаком. Комплексы Mo (VI) -пероксид нестабильны в щелочном растворе и (особенно в горячем растворе) разлагаются на молибдат и синглетный кислород.

Обычно молибден более реакционноспособен при высоких температурах. При комнатной температуре этот металл вступает в реакцию с фтором и слегка растворяется во фтористоводородной, соляной и серной кислотах. Однако при 250 ° C (482 ° F) нитратные соединения и высокие концентрации сульфатов легко разъедают молибден.

Молибден не реагирует ни с водой, ни с кислородом при комнатной температуре. Когда температура повышается до 500 ° C (932 ° F), окисление происходит быстро. При температуре 650 ° C (1202 ° F) и выше молибден испаряется в триоксид молибдена, MoO 3 .

При повышенных температурах реакции больше; При 600 ° C (1112 ° F) элементарный азот начинает растворяться в молибдене. По мере увеличения тепла эти два элемента вступают в более бурную реакцию с образованием хрупкого соединения. Более того, было обнаружено, что молибден является лимитирующим питательным веществом фиксации азота в почве. Следовательно, более высокие концентрации молибдена увеличивают скорость фиксации азота. Узнайте больше об этой реакции здесь.

Соединения молибдена

Оксиды

Оксиды молибдена являются продуктами нагревания дисульфида молибдена, MoS 2 на воздухе.Это универсальные соединения, которые полезны как в чистом виде, так и в сочетании с другими элементами. Оксиды нерастворимы в воде и термически стабильны, что позволяет использовать их в стекольной и керамической промышленности. Существует множество оксидов молибдена в разных степенях окисления, что делает их способными образовывать разные кристаллические структуры и удерживать различные кислородные вакансии.

Триоксид молибдена, MoO 3 можно считать одним из наиболее жизнеспособных соединений, поскольку он является предшественником почти всех других соединений молибдена.Это плотное твердое вещество выглядит как белый порошок при комнатной температуре и плавится до темно-желтой жидкости, которая затем затвердевает до желтого кристаллического вещества. В сочетании с сильнощелочной водой он растворяется и образует ионы молибдата MoO 4 2-. MoO 4 2- претерпевает реакции конденсации с образованием оксианионов. Кроме того, триоксид молибдена служит катализатором полимеризации олефинов, а также производителем металлического молибдена и его сплавов.

Сульфиды

Дисульфид молибдена представляет собой черный порошок, который довольно инертен и трудно растворяется в кислотах.Это соединение представляет собой дихалькогенид переходного металла, который является полупроводником соединений переходный металл-халькоген. Эти металлы очень прочные, с низким коэффициентом трения и прочностью, поскольку они имеют уникальную атомную толщину и сильную спин-орбитальную связь.

Эти свойства делают дисульфиды молибдена подходящими для электронных и механических применений. Он имеет низкое трение, что делает дисульфид молибдена наиболее распространенным смазочным материалом. Кроме того, дисульфид молибдена содержит на своей поверхности богатые атомы серы, что делает его чрезвычайно абсорбирующим и способным удалять тяжелые металлы из водных растворов.Это соединение практически не реагирует при обжиге на воздухе, образует MoO 3 .

Хлориды

Есть несколько степеней окисления хлоридов молибдена. В частности, хлориды варьируются от хлорида молибдена (II) до хлорида молибдена (VI). Чтобы сосредоточиться только на паре, хлорид молибдена (II), Cl 2 Mo представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество, нерастворимое в воде. Он уникален, потому что он больше похож на кластер, чем на типичную плотноупакованную структуру.Это соединение хорошо реагирует с другими металлами с образованием металлических соединений. Одной из форм хлорида молибдена (II) является Mo 6 Cl 12 , который представляет собой полимерное соединение. Он состоит из кластеров Mo 6 Cl 8 4+ . Когда хлорид молибдена (IV), MoCl 5 , который служит катализатором, расщепляется водородом, образуется хлорид молибдена (III), MoCl 3 . Это соединение существует в виде темно-пурпурных кристаллов, не растворимых в воде, и пурпурных кристаллов.

Молибдат Колбата

Сульфат кобальта (II) реагирует с дигидратом молибдата натрия с образованием молибдата кобальта. Посмотрите красивую реакцию здесь:

Синтез молибдена

Диаграмма по Международная ассоциация молибдена

Состояния окисления молибдена

Молибден чаще всего встречается в степени окисления +6 в таких соединениях, как молибдат натрия ден и молибдат триоксида натрия .Также иногда наблюдаются степени окисления молибдена +4 и +5. Однако его химические соединения могут иметь степень окисления от -2 до +6. Самая большая разница между степенями окисления заключается в том, как это влияет на применение соединения. Более низкие степени окисления связаны с органо-молибденовыми соединениями, в то время как более высокие степени окисления имеют большее биологическое значение.

Физические свойства молибдена

  • Символ: Mo
  • Точка плавления: 2895 K; 2622 ° С; 4752 ° F
  • Температура кипения: 4912 K; 4639 ° С; 8382 ° F
  • Плотность: 10.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *