Характеристика элемента цинк: Дать характеристику элемента Zn – ответ на Uchi.ru
alexxlab | 17.03.2023 | 0 | Разное
Цинк — описание ингредиента, инструкция по применению, показания и противопоказания
16 Апреля 2020
15 Декабря 2022
3 минуты
17268
ProWellness
Оглавление
- Описание цинка
- Биологические функции
- Нормы потребления
- Дефицит цинка
- Переизбыток цинка
- Пищевые источники
- Профилактическое и лечебное применение
Отказ от ответсвенности
Обращаем ваше внимание, что вся информация, размещённая на сайте
Prowellness предоставлена исключительно в ознакомительных целях и не является персональной программой, прямой рекомендацией к действию или врачебными советами. Не используйте данные материалы для диагностики, лечения или проведения любых медицинских манипуляций. Перед применением любой методики или употреблением любого продукта проконсультируйтесь с врачом. Данный сайт не является специализированным медицинским порталом и не заменяет профессиональной консультации специалиста.
Описание цинка
Цинк – это микроэлемент, присутствующий в организме в составе более чем 300 гормонов и ферментов и выполняющий жизненно важные функции.
Цинк накапливается в клетках, волосах, мышцах, коже, костях. Общая масса элемента в человеческом теле небольшая – от 1,5 до 3 г. Однако его значение для человека трудно переоценить.
Биологические функции
Цинк есть в каждой клетке тела. Он важен для синтеза ДНК, РНК, углеводов, жиров, белков. Влияет на активность более чем 300 ферментов, которые участвуют в метаболизме, нервной функции, пищеварении и множестве других процессов.
Без этого микроэлемента невозможно полноценное развитие иммунных клеток и клеточное деление.
Помимо перечисленных функций, цинк:
- важен для здоровья простаты;
- стимулирует регенерацию тканей;
- необходим для выработки инсулина;
- улучшает усвоение токоферола;
- ответственен за здоровье зубов;
- устраняет воспалительные процессы;
- обеспечивает правильную структуру рибосом;
- нормализует функционирование печени;
- улучшает состояние органов зрения.
Цинк снижает окислительный стресс и понижает риск пневмонии, макулодистрофии, инфекций. Он участвует в синтезе коллагена, иммунном и воспалительном ответе, поэтому его используют в терапии язв и ожогов.
Внимание! С помощью препаратов цинка можно лечить угревую сыпь. Они подавляют воспалительные реакции, активность сальных желез и рост пропионибактерий акне.Согласно результатам многочисленных исследований, люди с акне часто имеют недостаток цинка.
Согласно результатам многочисленных исследований, люди с акне часто имеют недостаток цинка.
Нормы потребления
Новая порция цинка нужна организму ежедневно, поскольку в нем отсутствует депо для его хранения. Суточная норма потребления микроэлемента для младенцев – 0,8 мг, для детей – 3–10 мг, для взрослых – 15 мг, для беременных – 25 мг.
Дефицит цинка
При дефиците микроэлемента наблюдаются такие симптомы:
- ощущается нервозность;
- нарушается сон;
- отсутствует аппетит;
- снижается острота зрения;
- развивается малокровие;
- поражаются ногтевые пластины;
- возникает депрессия;
- проявляются психические расстройства;
- образуется перхоть;
- выпадают волосы;
- падает уровень тестостерона;
- ухудшается потенция;
- возникают кожные болезни.
Переизбыток цинка
Передозировка цинком сопровождается тошнотой, анемией, кишечными коликами, рвотой, кровавой диареей, нарушениями в работе почек, металлическим привкусом во рту, желтухой.
Пищевые источники
Продуктами-лидерами по содержанию цинка являются устрицы, тыквенные и кунжутные семена, говядина, чечевица, злаки, миндаль, грецкие орехи, арахис, курица, свинина.
Профилактическое и лечебное применение
Препараты цинка выпускают в форме капсул, таблеток, мазей, растворов, шипучек и жевательных пастилок, капель для приема внутрь. Активное вещество входит в них в виде оксида, сульфата, цитрата или ацексамата.
Оптимальная профилактическая дозировка цинка – 8 мг для женщин и 11 мг для мужчин. Если микроэлемент используется для лечения различных состояний, дозы повышаются.
К примеру, при угревой сыпи – 135 мг, при проблемах с зачатием – 50 мг, при простуде – 150 мг.
Внимание! Цинк принимают за час до еды или через 2 часа после приема пищи. Нельзя совмещать его с антибиотиками.
Отказ от ответсвенности
Обращаем ваше внимание, что вся информация, размещённая на сайте
Prowellness предоставлена исключительно в ознакомительных целях и не является персональной программой, прямой рекомендацией к действию или врачебными советами. Не используйте данные материалы для диагностики, лечения или проведения любых медицинских манипуляций. Перед применением любой методики или употреблением любого продукта проконсультируйтесь с врачом. Данный сайт не является специализированным медицинским порталом и не заменяет профессиональной консультации специалиста. Владелец Сайта не несет никакой ответственности ни перед какой стороной, понесший косвенный или прямой ущерб в результате неправильного использования материалов, размещенных на данном ресурсе.
Цинк (Zn) и его соединения, получение и применение цинка
Что такое цинк? Цинк – серебристо-белый металл с голубоватым оттенком. В чистом виде в природе цинк, как химический элемент, практически не встречается. Согласно таблице Менделеева
Цинк — химический элемент 12-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), четвёртого периода периодической системы, Символ обозначения Zn (лат. Zincum)
В настоящее время хорошо исследованы пять стабильных изотопов цинка, с массовыми числами соответственно 64,66,67,68,70. Самым распространённым среди стабильных изотопов цинка считается Zn 64 (48.89%). Девять радиоактивных цинковых изотопов получены искусственным путем. К ним относится 65 Zn. Это самый долгоживущий цинковый изотоп, период полураспада которого составляет 245 суток, поэтому он используется в качестве изотопного индикатора.
| Название, символ, номер | Цинк / Zincum (Zn), 30 |
| Атомная масса (молярная масса) | 65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ar] 3d10 4s2 |
| Радиус атома | 138 пм |
Цинк при стандартных климатических условиях хрупкий металл. После нагревания цинка до 100 градусов и выше (до 150 градусов С) происходят изменения в кристаллической решетке, в результате чего металл становится пластичным, гибким, его можно подвергать дополнительной механической обработке. Строение кристаллической решетки – гексагональное.
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=2,6648 c=4,9468 Å |
| Отношение c/a | 1,856 |
| Температура Дебая | 234 K |
История открытия.
Известно, что цинк, в качестве композиционного материала, использовался с древних времен. Самые первые находки латунных предметов (латунь – сплав меди +цинка) относятся к 1500 году до н.э. (раскопки производились в Палестине). Упоминания о процессах выплавки латуни можно найти в трудах Аристотеля и Гомера, Плиния (Старшего). В трактатах древности описываются различные способы литья. В одном из них подробно разбирается способ приготовления латуни путем восстановления углем особого цинкового камня (т.н. кадмея) в присутствии медной составляющей. Особо отмечалось в научном труде, что добавление цинк в сплав может решить сразу несколько вопросов:
- изменение цветовой гаммы готового медного изделия (в результате осветления оттенок изменялся до «золотого»),
- кардинально менялись в лучшую сторону механические свойства готового выплавляемого изделия, возрастала пластичность, упругость, полученный сплав можно было раскатать в лист. При этом, меняя процентное соотношение цинка к меди в латуни, можно было изменять диапазон механических характеристик.
Первые упоминания о процессе получения металлического цинка были найдены в Индии (5 век до н.э.). Также методику выплавки «фальшивого серебра» можно найти в исторических трактатах Страбопа (Рим, 60 – 20 г.г. до н.э.). В конце 13 века знаменитый путешественник Марко Поло в своих заметках подробно описывал процесс получения металлического цинка, который наблюдал в Персии. Еще в16 веке Парацельс и Агрикола пытались организовать в своей лаборатории плавильное цинковое производство. Однако попытки закончились неудачей.
До середины 18 века чистый цинк в Европе считался редкостью. Его в основном ввозили из стран Востока, Китая, Индии.
В 1738 году Чемпион У. разработал и запатентовал способ получения металлического цинка методом дистилляции.
В 1743 г. в городе Бристоле им же был построен первый в Европе завод по производству металлического цинка.
Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium .
Это слово, вероятно, происходит от немецкого Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы).
Маргграф А.С. в 1746 г. в Германии опубликовал новый способ получения чистого металлического цинка. Сущность метода заключалось в том, что смесь угля с оксидом цинка прокаливалась в специальных сосудах без доступа воздуха с последующим охлаждением в холодильнике. В результате пары цинка конденсировались, образуя чистый цинк. В качестве герметичных сосудов для опытов использовались реторты, изготовленные из огнеупорной глины.
В 1805 г. был изобретен очередной способ получения цинка – прокат в температурном диапазоне от 100- 150 градусов С. Разработчиками новой технологической методики стали Гобсон Ч. и СильвестрЧ. (Шеффилд).
Электролитический способ литья начали использовать в 1915 г. (Канада, США).
Биологическая роль
Что такое цинк с точки зрения медицины и биологии? Имеет ли он значение для жизни организмов и насколько оно велико? Оказывается, ионы цинка просто обязательно должны присутствовать в живых существах.
Иначе дефицит приведет к следующим последствиям:
- анемии;
- снижению инсулина;
- аллергии;
- потере веса и памяти;
- утомляемости;
- депрессии;
- ухудшению зрения;
- раздражительности и другим.
Основные места концентрации ионов цинка в организме человека — это поджелудочная железа, печень и мышцы. Также именно этот металл входит в состав большинства ферментов (например, карбоангидраза). Поэтому большинство реакций катализа происходит при участии цинка.
Что именно делают ионы?
- Участвуют в синтезе мужских гормонов и семенной жидкости.
- Способствуют усвоению витамина Е.
- Участвуют в расщеплении молекул алкоголя в организме.
- Являются непосредственными участниками синтеза многих гормонов (инсулина, гормона роста, тестостерона и других).
- Принимает участие в кроветворении и заживлении поврежденных тканей.
- Регулирует секрецию сальных желез, поддерживает нормальный рост волос и ногтей, способствует регенерационным процессам в коже.
- Обладает способностью устранять из организма токсины и укреплять иммунитет.
- Влияет на формирование вкусовых ощущений, а также обоняния.
- Принимает участие в процессах транскрипции, обмене витамина А, нуклеиновых синтезах и распадах.
- Является участником всех стадий роста и развития клетки, а также сопровождает процесс экспрессии гена.
Все это еще раз доказывает, насколько важным элементом является данный металл. Роль его в биологических системах была выяснена только в XX веке. Многих неприятностей и недугов в прошлом можно было бы избежать, если бы люди знали о лечении при помощи препаратов на основе цинка.
Каким же образом можно поддерживать нужное количество этого элемента в организме? Ответ очевиден. Необходимо употреблять продукты, содержащие цинк. Список может быть длинным, поэтому укажем только те, в которых максимальное количество рассматриваемого элемента:
- орехи и семечки;
- бобовые;
- мясо;
- морепродукты, особенно, устрицы;
- злаки и хлеб;
- молочная продукция;
- зелень, овощи и фрукты.
Цинк в природе
Чистый металлический цинк можно получить только промышленным путем. В природе цинк встречается в виде минералов. На данный момент известно более 60 природных минеральных соединений. Наиболее распространенные цинковые минералы — это виллемит, цинкит, сфалерит, каламин, франклинит. Самыми многочисленными считаются залежи сфалерита. Данный минерал состоит из
- сульфида цинка (ZnS) – основной компонент,
- различных примесей – дополнительные составляющие.
Дополнительные компоненты определяют окончательный цвет минерала. В простонародье минерал именуют «цинковой обманкой» (из-за трудности определения в природе, в переводе с др. греческого «обманчивый»). Так, например, смесь цинковой «обманки» и бурого шпата представляет собой полосатую структуру. Залежи такой «бурундучной» руды часто находят геологи в Алтайском крае (Россия).
Читайте также: Тату колючая проволока. Значение на ноге, запястье, шее, ноге, с цветами, розой, сердцем, крестом
Цинк в различных соединениях присутствует
- в земной каре,
- в воде,
- в живых организмах.
Приблизительно около 10% цинка (в различном составе) содержится в земной коре. При этом исследования показали, что в основных породах извержения вулканов содержание цинковых соединений составляет от 1,5% до 10%, в кислых породах процент колеблется от 6 до 10.
Исследования выявили большое наличие цинка в водах термальных источников (в основном это были различные соединения цинка со свинцом). В промышленности в настоящее время активно используются сульфиды цинка, добываемые из термальных вод.
Цинк присутствует в растворенном виде, как в поверхностных, так и в подземных водах. В водной среде в качестве адсорбирующего элемента для «мигрирующего» цинка является сероводород, глина и многое др.
Наличие цинка в живых организмах колеблется от 5 до 10-4 %.
Свойства атома цинка:
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса) | 65,38(2) а. е.м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N2 O0 P0 Q0 R0 |
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 142 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 135 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 122 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Zn2+ 74 (4) пм, 88 (6) пм, 104 (8) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
| 208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 139 пм |
| 209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов |
| 210 | Семейство (блок) | элемент d-семейства |
| 211 | Период в периодической таблице | 4 |
| 212 | Группа в периодической таблице | 12-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 2-ой группы) |
| 213 | Эмиссионный спектр излучения |
Цинк — химический элемент.
Области применения- Цинк активно используется при добыче и извлечении благородных металлов (золото, серебро) из обогащенных пород. Так, например, если добыча драгоценных металлов производится методом подземного выщелачивания, то металлический цинк используется в качестве восстановителя.
- В машиностроении используются различные способы цинкового покрытия для защиты металлического изделия от коррозионного разрушения.
- При производстве аккумуляторов и батареек цинк используют в качестве материала для отрицательно заряженного электрода. Самой высокой удельной энергоемкостью обладают цинк-воздушные аккумуляторные батареи.
- В полиграфии применяются пластины для печати, выполненные из цинка.
- Производство краски – цинковые белила (окись цинка).
- Цинковые соединения используют в производстве по изготовлению п/проводников.
- Для изготовления люминесцирующего состава используются сульфид цинка.
- В приборостроении цинк специально вводят в некоторые виды твердых припоев для того, чтобы снизить температуру плавления.
- Производство фибры – во флюс для пайки металлов и различных компонентов вводят хлорид цинка.
- Широка область применения сплава цинка с медью – латуни. Чаще всего данный сплав используют в машиностроении при производстве особо ответственных деталей (точное литье).
- Цинковые соединения применяют при изготовлении автомобильных резиновых шин.
- В оптике цинк используется при изготовлении специальных оптических стекол, которые имеют низкий коэффициент поглощения (в среднем инфракрасном спектральном диапазоне).
- Медицина. Цинк. Для производства антисептиков и противовоспалительных препаратов используют окись цинка.
- В отраве для грызунов также используются цинковые соединения (фосфид цинка).
Физические свойства цинка:
| 400 | Физические свойства | |
| 401 | Плотность* | 7,14 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 6,57 г/см3 (при температуре плавления 419,53 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 6,4 г/см3 (при 800 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) |
| 402 | Температура плавления* | 419,53 °C (692,68 K, 787,15 °F) |
| 403 | Температура кипения* | 907 °C (1180 K, 1665 °F) |
| 404 | Температура сублимации | |
| 405 | Температура разложения | |
| 406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
| 407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 7,32 кДж/моль |
| 408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 115 кДж/моль |
| 409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | |
| 410 | Молярная теплоёмкость* | 25,47 Дж/(K·моль) |
| 411 | Молярный объём | 9,16092 см³/моль |
| 412 | Теплопроводность | 116 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 116 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 413 | Коэффициент теплового расширения | 30,2 мкм/(М·К) (при 25 °С) |
| 414 | Коэффициент температуропроводности | |
| 415 | Критическая температура | |
| 416 | Критическое давление | |
| 417 | Критическая плотность | |
| 418 | Тройная точка | |
| 419 | Давление паров (мм. рт.ст.) | |
| 420 | Давление паров (Па) | |
| 421 | Стандартная энтальпия образования ΔH | |
| 422 | Стандартная энергия Гиббса образования ΔG | |
| 423 | Стандартная энтропия вещества S | |
| 424 | Стандартная мольная теплоемкость Cp | |
| 425 | Энтальпия диссоциации ΔHдисс | |
| 426 | Диэлектрическая проницаемость | |
| 427 | Магнитный тип | |
| 428 | Точка Кюри | |
| 429 | Объемная магнитная восприимчивость | |
| 430 | Удельная магнитная восприимчивость | |
| 431 | Молярная магнитная восприимчивость | |
| 432 | Электрический тип | |
| 433 | Электропроводность в твердой фазе | |
| 434 | Удельное электрическое сопротивление | |
| 435 | Сверхпроводимость при температуре | |
| 436 | Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости | |
| 437 | Запрещенная зона | |
| 438 | Концентрация носителей заряда | |
| 439 | Твёрдость по Моосу | |
| 440 | Твёрдость по Бринеллю | |
| 441 | Твёрдость по Виккерсу | |
| 442 | Скорость звука | |
| 443 | Поверхностное натяжение | |
| 444 | Динамическая вязкость газов и жидкостей | |
| 445 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | |
| 446 | Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных | |
| 446 | Предел прочности на растяжение | |
| 447 | Предел текучести | |
| 448 | Предел удлинения | |
| 449 | Модуль Юнга | |
| 450 | Модуль сдвига | |
| 451 | Объемный модуль упругости | |
| 452 | Коэффициент Пуассона | |
| 453 | Коэффициент преломления |
Цинк и сталь
Практически в каждом доме можно встретить оцинкованные вещи: ведра, кастрюли, выварки и пр.
Все они надежно защищены от ржавчины именно благодаря цинку. Образно выражаясь, конечно, на сталь наносится напыление этого металла, и по логике вещей речь не идет о сплаве. С другой стороны, зная, как происходит оцинкование, можно утверждать обратное. Дело в том, что цинк плавится при очень низкой температуре (около 400°С), а когда он в жидком состоянии попадает на поверхность стали, то диффундирует в неё.
Атомы обоих веществ очень крепко связываются между собой, образуя железоцинковый сплав. По этой причине можно смело сказать, что Zn не «уложен» на изделие, а «внедрен» в него. Это можно наблюдать в обычной бытовой ситуации. К примеру, на оцинкованном ведре появляется царапина. Начинает ли оно в этом месте ржаветь? Ответ однозначный – нет. Это происходит потому, что при попадании влаги начинают разрушаться соединения цинка, но при этом они образуют некую защиту для стали. Так, в большинстве случаев такие цинковые сплавы предназначены для защиты изделий от коррозии. Конечно, для этих целей можно использовать и другие вещества, такие как хром или никель, но стоимость этих изделий будет в разы больше.
Факты о цинке (внешний вид, свойства и многое другое)
Пожалуйста, напишите или поделитесь этой статьей!
- Электронная почта
- ФБ
Цинк — переходный металл, находящийся в первой строке двенадцатого столбца периодической таблицы элементов.
Атомный номер цинка равен 30, так как он содержит 30 протонов, 30 электронов и 34 нейтрона.
Химический символ цинка — Zn, а его атомный вес — 65,38.
При комнатной температуре цинк выглядит как твердый металл, хотя его температура плавления составляет 419 градусов Цельсия, а температура кипения – 907 градусов Цельсия.
Характеристики и свойства
В своей стандартной, наиболее типичной форме цинк представляет собой твердый хрупкий металл сине-белого цвета, очень похожий на кобальт.
КобальтОднако хрупкость цинка переходит в более податливое, подвижное вещество всего лишь при 100 градусах Цельсия.
Большинство металлов имеют очень высокие температуры плавления и кипения, обычно выше 1000 градусов Цельсия.
Тем не менее, температуры плавления и кипения цинка, как правило, примерно вдвое ниже, чем у металлов.
Таким образом, несмотря на то, что цинк может сохранять свою структуру и свойства при достаточно высоких температурах, он подвергается воздействию гораздо раньше, чем это наблюдается в других металлах.
Цинк также является относительно хорошим проводником электричества.
Вступает в реакцию при контакте с двуокисью углерода в воздухе: образуется карбонат цинка, который защищает цинк от коррозии под действием других элементов.
Однако цинк не вступает в реакцию при контакте с чистым кислородом, хотя он определенно будет реагировать на большинство типов кислот: известно, что он растворяется в большинстве типов кислот и даже в некоторых основаниях.
История
Интересно, что цинк использовался людьми со времен древних цивилизаций, и поэтому он использовался так долго, что мы не знаем, кто первым открыл цинк и когда это было.
Цинк можно найти среди других минералов во внешнем слое земной коры.
Однако, в отличие от кобальта и меди, он не встречается в чистом виде без предварительной очистки от других металлов.
Интересно, что цинк является двадцать четвертым по распространенности элементом на Земле, и небольшое количество его можно обнаружить в атмосфере Земли и в океане.
Цинк также можно добывать для использования человеком, а страны, которые добывают и распространяют больше всего цинка, включают Китай, Австралию и Перу.
Как цинк используется сегодня
Большая часть цинка, специально добываемого для использования, в основном используется для изготовления других инструментов из других металлов.
Фактически, цинк обычно используется для гальванизации стали и железа, а это означает, что цинк используется для покрытия и защиты других металлов, чтобы эти инструменты не ржавели и не подвергались коррозии.
Цинк также является одним из металлов, который чаще всего комбинируют с другими металлами для получения металлического сплава, который можно использовать для создания всех видов инструментов и оборудования для использования.
Сплавы, обычно изготавливаемые из цинка, включают латунь, которая представляет собой комбинацию цинка и меди.
Веселая викторина по цинку!
- Какая стандартная форма цинка?
- Какова температура плавления цинка?
- Какой атомный номер у цинка?
- Какого цвета обычно бывает цинк?
- Что такое общий сплав цинка?
Ответы:
- Твердый, твердый, хрупкий металл
- 419 градусов Цельсия
- 30
- Сине-белый
- Латунь (цинк и медь)
Химия
Характеристики цинка | ВМЦИНК Великобритания
Цинк и жизнь
Цинк и живые организмы
Цинк является важным элементом для всех живых организмов. Цинк необходим и незаменим для жизни человека, животных и растений.
Для каждого живого организма существует оптимальный диапазон концентрации цинка. В этом диапазоне концентраций живые организмы могут регулировать свою внутреннюю концентрацию, чтобы удовлетворить потребности своего метаболизма.
Если эти оптимальные условия не соблюдены и возникает дефицит, может возникнуть дефицит цинка, а в случае его избытка возникают экотоксикологические проблемы.
Люди обычно не подвергаются избытку цинка, но могут испытывать дефицит цинка.
Цинк и человек
Цинк является важным элементом. Это важный металлический элемент для человечества, так как он занимает 3-е место после магния и железа.
Цинк играет важную роль для здоровья. Он необходим для роста, развития мозга, защиты кожи, правильного функционирования иммунной системы, пищеварения, воспроизводства, вкуса, обоняния и многих других естественных процессов.
Организм человека не может синтезировать необходимый ему цинк. Поэтому он получает цинк из пищи. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) рекомендует ежедневное потребление цинка 10 мг/день для детей, 12 мг/день для женщин и 15 мг/день для мужчин. Определенные группы населения имеют более высокую потребность в цинке и поэтому более подвержены риску дефицита цинка: дети и подростки, беременные женщины, пожилые люди и т.
Основные симптомы, связанные с риском дефицита: снижение вкусовых ощущений и запах, проблемы с кожей, умственная вялость и снижение фертильности.
Разнообразие рациона человека зависит прежде всего от его культуры и уровня жизни. Поскольку количество цинка варьируется в зависимости от типа пищи, в глобальном масштабе многие взрослые и дети придерживаются диеты с низким содержанием цинка. В развивающихся странах дефицит цинка занимает 5-е место среди 10 ведущих факторов риска для здоровья человека; Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) ежегодно связывает 800 000 смертей во всем мире с дефицитом цинка и потерей более 28 миллионов лет здоровой жизни (¹).
Цинк и экотоксикология
Цинк естественно присутствует в окружающей среде: горные породы, почва, вода и воздух всегда естественным образом содержали его различные концентрации. В ходе своей эволюции все живые организмы использовали цинк, доступный в окружающей среде, для определенных функций своего метаболизма.
Живые организмы приспособлены к естественной концентрации цинка в их экосистеме. Кроме того, они разработали механизмы для поддержания оптимальных условий жизни, когда этот уровень концентрации отличается от естественной нормы. Но если концентрация цинка радикально изменится, условия жизни перестанут быть оптимальными, и это может повлиять на функционирование экосистемы.
К счастью, концентрации цинка в европейских экосистемах возникают либо в результате деятельности человека (например, атмосферная коррозия цинкового проката и оцинкованной стали, износ автомобильных шин, удобрений и кормов для животных и т. д.), либо в результате естественных выбросов (в основном из-за вулканических активности), остаются в пределах оптимальных условий существования. Хорошим примером этого являются текущие уровни цинка в Рейне (экстремальные значения от 3 до 25 мкг/л), которые находятся в пределах оптимального диапазона для цинка (²,³).
(¹) Международная ассоциация цинка (IZA) – Справочник по цинку 2003
(²) «Воздействие цинка и его компонентов на человека и окружающую среду», P.Ciarletta et F.Van Assche, Colloque CEFRACOR – Le center du цинка – Сент-Уан – март 1993 г.
(³) “Цинк в окружающей среде”, Международная ассоциация цинка, 1997 г. Издание
Состав цинка
Сплав с лучшими характеристиками
Состав сплаваНаш цинковый прокат легирован медью и титаном для получения материала с оптимальными механическими и физическими характеристиками для применения в строительстве, особенно в отношении механической прочности и сопротивления ползучести. .
Состоит из цинка очень высокого качества Z1 (чистота цинка 99,995 %), согласно стандарту EN 1179, с добавлением титана и меди. Медь повышает механическую стойкость сплава, делая его более твердым и прочным.
Титан повышает сопротивление ползучести, обеспечивая большее тепловое расширение и сжатие материала, не вызывая усталости металла.
Европейский стандарт EN 988 применяется с 1997 года в 18 европейских странах. Этот стандарт устанавливает очень строгие требования к составу цинкового проката и его физическим, механическим и размерным характеристикам, что делает его международным эталоном.
| Physical properties of titanium zinc by VMZINC | |
|---|---|
| Density | 7.2 kg/dm³ |
| Thermal expansion coefficient (parallel to the rolling direction) | 0.022 mm/m/°C |
| Печатию плавления | 420 ° C |
| Точка рекристаллизации | 300 ° C |
| Ожи для оборонительного производства | |
| Ожи для тепла.0174 Электропроводность | 17 МС/м |
| Опасность искрения | Безыскровость |
| Магнитные свойства | 90274 Диамагнитные00 90274|
