Химическая характеристика алюминия: Характеристика алюминия – ответ на Uchi.ru
alexxlab | 23.04.2023 | 0 | Разное
Таблица характеристик алюминия
Алюминий относится к минералам, встречающимся в природе в виде небольших мелкозернистых скоплений. Входит в группу парамагнитных металлов. Податливость сплава к обработке обуславливает широкое использование в литье и формовке. Благодаря высоким эксплуатационным характеристикам алюминиевый металлопрокат популярен во всех сферах хозяйства.
Характеристики
Естественный цвет алюминия обладает металлическим серебристо-белым оттенком. В природе чистый элемент отсутствует ввиду активного взаимодействия с другими веществами. Он существует в виде бокситов и минеральных пород – нефелинов, полевого шпата, глиноземов, синего и красного корунда. Минерал корунд известен в ювелирном деле под названиями сапфира и рубина и представляет собой оксид алюминия, формула которого Al2O3.
Физические и химические свойства алюминия приведены в таблице.
|
Физические характеристики |
||||
|
Показатель |
Алюминий |
|||
|
Химическая формула |
Al |
|||
|
Расположение в хим. |
3 период, 3 группа, №13 |
|||
|
ГОСТ |
4784-2019 |
|||
|
Расшифровка |
Алюминий и сплавы, получаемые из алюминия |
|||
|
Плотность алюминия, кг/м3 |
2700 |
|||
|
Твердость по Бринеллю |
240 |
|||
|
Температура кипения, °С |
2518 |
|||
|
Температура плавления алюминия, °С |
660 |
|||
| Параметр удельной теплоемкости, кДж/кг·K |
90 |
|||
|
Теплопроводность при 100°С, кВт/(м·К) |
20 |
|||
|
Электропроводность, см/м |
37·106 |
|||
|
Значение температурного электрического сопротивления, (10−3 K−1) |
4,3 |
|||
|
Коэффициент удельного сопротивления, Ом·мм²/м |
0,026 |
|||
|
Значение линейного теплового расширения, при t=20-200°С (10−6 К−1) |
24 |
|||
Ударная вязкость, t = 20°С |
140 |
|||
|
Модуль упругости |
710000 |
|||
|
Показатель предела прочности |
70 |
|||
|
Величина предела текучести |
7-11 |
|||
|
Значение относительного удлинения |
40 |
|||
|
Коэффициент Пуассона |
0,34 |
|||
|
Химические характеристики алюминия и его соединений |
||||
|
Реакции |
Образуемое вещество |
Особенности проведения |
||
|
С простыми элементами: С кислородом С галогенами С фосфором С серой С азотом С углеродом |
оксид алюминия иодид бромид хлорид фосфиды сульфид нитрид метанид или карбид алюминия |
Применяется мелкодисперсный порошок металла Катализатор в реакции с йодом – капля воды Металл смешивается с жидким бромом Применяется нагретая фольга либо мелкий порошок вещества Протекает при температуре в 500-800 градусов Цельсия Нагревание до 200 С Нагревание до 1000 градусов по Цельсию Нагрев до 2000 градусов по Цельсию |
||
|
Со сложными веществами: С водой С оксидами металлов С минеральными кислотами С концентриров. Со щелочами |
гидроксид чистый расплавленный металл соли алюминия и газообразный водород сульфат алюминия нитрат алюминия тетрагидроксоалюминат с водородом |
Предварительное удаление оксидной пленки раствором щелочи, солями ртути или хлоридом аммония Смесь поджигается, метод алюмотермии Применяются все кислоты за исключением концентратов серной и азотной Требуется сильный нагрев Взаимодействует с водными щелочными растворами и чистыми щелочами |
||
|
Химические реакции гидроксида алюминия: С растворами кислот С оксидами и карбонатами Со щелочами |
соли соли метаалюминаты комплексные соли |
В условиях сплавления – нагрева до высокой температуры Гидроксид алюминия растворяется в щелочи |
||
|
Процесс алюмотермии – восстановления металлов из оксидов (на примере хрома) |
хром и оксид алюминия |
Сильный экзотермический процесс, требует нагрева |
||
|
Химические свойства солей алюминия |
||||
|
Реакции |
Образуемое вещество |
Особенности проведения |
||
|
Разложение на оксиды: нитрат сульфат |
оксид алюминия, кислород, оксид азота оксид алюминия, кислород, сернистый газ |
Выполняется при нагревании |
||
|
Гидролиз алюминия: растворимых солей сульфида, сульфата, карбоната |
Гидроксид алюминия с белым осадком Нерастворимый гидроксид алюминия |
Двойной обратимый гидролиз, протекает ступенчато Необратимый гидролиз |
||
таблице Менделеева
кислотамиПри соприкосновении с воздухом металл образует устойчивые оксидные пленки.
Это обуславливает отличные показатели сопротивляемости сплавов коррозии.
Свойства алюминия:
- прочность;
- малый вес;
- легкоплавкость, податливость резке, штамповке;
- коррозийная стойкость;
- хорошие показатели теплопроводности и электропроводности.
Металл относится к элементам высокой химической активности. Из-за быстрой реакции с воздухом на поверхности формируется оксидная пленка.
Она отличается высокой температурой плавления в 2000 градусов Цельсия, в то время как температура плавления алюминия составляет 660°С. Этим обуславливаются сложные характеристики сварки алюминия – текучесть сплава создает трудности в образовании ровного и прочного шва.
Сварку металлопроката выполняют полуавтоматическим способом в инертной среде либо с помощью вольфрамового электрода и инертного газа. Популярной технологией при отсутствии газов является сварка плавящимися электродами.
Получение
В лабораториях чистый элемент получают, соединяя раствор хлорида алюминия с металлическим калием при нагревании.
Промышленное получение предусматривает применение метода диссоциации сульфата элемента. Бокситы или глиноземы смешивают с серной кислотой и в условиях нагрева проводят электролиз с электродами углерода.
Популярным сырьем для промышленности выступает вторичный алюминий. В качестве материала применяются товары и металлопрокат, вышедшие из эксплуатации. Поступающий в переработку лом алюминия отличается большим количеством загрязнителей и примесей, что требует проведения тщательной очистки и сортировки.
Источники металла:
- детали автомобилей, судов, самолетов;
- строительные конструкции;
- стоматологическое оборудование;
- бытовая техника, кухонная утварь, приборы домашнего пользования.
В больших количествах химический элемент содержится в холодильниках, посудомоечных и стиральных машинах, сушилках. Сплавы широко используются в деталях автомобилей – бамперах, элементах рам, крыльях, дверях, капотах, радиаторах. Источниками вторичного алюминия служат и предметы быта – посуда, телевизионные антенны, утюги, светильники, элементы окон и дверей.
Применение
Конструкционный металл востребован в авиастроении, автомобильной и космической отрасли, приборостроении, пищевой промышленности. Легкость сплава обеспечивает маневренность судов при низкой массе. Коррозийная стойкость обуславливает многолетнюю эксплуатацию транспортных средств, оборудования, посуды. Свойства проводника позволяют применять его в производстве микросхем. Для повышения прочности в процессе выплавки в сплав добавляют магний и медь.
Металл применяется в следующих сферах:
- авиастроении – изготовление насосов, элементов корпусов и двигателей;
- судостроении – для палубных комплектующих, трапов, радарных мачт, корпусов судов;
- ракетостроении – в качестве компонента ракетного топлива;
- строительстве – изготовление рам, конструкций, столярных изделий;
- автомобилестроении – производство элементов корпусов, бамперов, радиаторов;
- электронике – для микросхем, проводов и кабелей;
- оборонной промышленности – выпуск автоматов и пистолетов, установок, танков;
- железнодорожной сфере – для рам и деталей вагонов, цистерн.
Металл популярен в производстве бытовых предметов массового потребления – крупной и мелкой техники, зеркал, фольги, посуды. В металлургии элемент задействуется в качестве восстановителя, с его помощью из галогенидов и оксидов получают хром, марганец, калий. Стойкость к агрессивным средам и отсутствие токсичности обуславливают применение вещества в изготовлении емкостей для хранения кислот и щелочей, удобрений, пищевых продуктов. Используется в стекловарении и пиротехнике, изготовлении ювелирной бижутерии, служит пищевой добавкой. Применяется в производстве медикаментов, в сочетании с другими компонентами служит основой для обезболивающих и антацидных препаратов.
Химия в действии, Ч.2
Химия в действии, Ч.2
Оглавление11. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН11.1 Периодичность СОВРЕМЕННАЯ ФОРМА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ПЕРИОДИЧНОСТЬ ПЕРИОДИЧНОСТЬ В ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 12. ВОДОРОД И ВОДА 12.1. ВОДОРОД ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ РАЗЛИЧНЫЕ ФОРМЫ ВОДОРОДА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА ТИПЫ СОЕДИНЕНИЙ ВОДОРОДА РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ, ПОЛУЧЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВОДОРОДА 12.2 Вода ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ВОДЫ ИСТОЧНИКИ ПРЕСНОЙ ВОДЫ И ЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КАЧЕСТВО ВОДЫ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОДЫ ОЧИСТКА И ПОДГОТОВКА ВОДЫ ОКЕАНЫ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 13. s-Металлы 13.1 Структура и свойства s-металлов СТРУКТУРА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ S-МЕТАЛЛОВ 13.2 Соединения, образуемые s-металлами ДРУГИЕ БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГИДРОКСИДЫ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ТЕРМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ ОКСОСОЕДИНЕНИЙ S-МЕТАЛЛОВ РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ И ГИДРОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ I И II ГРУПП В ВОДЕ АНОМАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ЛИТИЯ И БЕРИЛЛИЯ, А ТАКЖЕ ИХ СОЕДИНЕНИЙ 13.  3. Распространенность в природе, получение и применениеПОЛУЧЕНИЕ S-МЕТАЛЛОВ ПОЛУЧЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ S-МЕТАЛЛОВ ПРИМЕНЕНИЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 14. d-ЭЛЕМЕНТЫ 14.1. Структура и свойства d-элементов d-ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 14.2 Химия семи d-элементов МАРГАНЕЦ ЖЕЛЕЗО КОБАЛЬТ НИКЕЛЬ МЕДЬ ЦИНК 14.3. Распространенность в природе, получение и применения ПРОИЗВОДСТВО ЖЕЛЕЗА И СТАЛИ ПОЛУЧЕНИЕ ДРУГИХ МЕТАЛЛОВ ПЕРВОГО ПЕРЕХОДНОГО РЯДА ПРИМЕНЕНИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 15. ЭЛЕМЕНТЫ III-VI ГРУПП 15.1. Алюминий и другие элементы III группы БОР ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ АЛЮМИНИЯ ПРИМЕНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ 15.2. IV группа периодической системы СОЕДИНЕНИЯ РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ИЗ РУД ПРИМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА ПРИМЕНЕНИЯ КРЕМНИЯ ПРИМЕНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ, ОЛОВА И СВИНЦА 15.  3. Элементы V группыРАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЯ АЗОТА И ФОСФОРА СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА 15.4. Элементы VI группы. Кислород и сера КИСЛОРОД СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДА СЕРА СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 16. ГАЛОГЕНЫ И БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ 16.1. Галогены ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ ГАЛОГЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ ФИЗИЧЕСКИЕ И БИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГАЛОГЕНОВ 16.2. Соединения галогенов ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ 16.3. Распространенность, получение и применение галогенов и их соединений ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ ДРУГИХ ГАЛОГЕНОВ ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ХЛОРА ПРИМЕНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ТОКСИЧНОСТЬ ХЛОРСОДЕРЖАЩИХ ПРОДУКТОВ 16.4. Благородные газы СОЕДИНЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 17. ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 7.1.  Органическая химияНОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕВОДОРОДЫ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПОЛУЧЕНИЕ И ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 17.2. Молекулярная структура органических соединений КОНФОРМАЦИИ СТЕРЕОИЗОМЕРИЯ 17.3. Механизмы органических реакций ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА РЕАКЦИОННУЮ СПОСОБНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НУКЛЕОФИЛЫ И ЭЛЕКТРОФИЛЫ ТИПЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 18. УГЛЕВОДОРОДЫ 18.1. Алифатические углеводороды АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ 18.2. Арены БЕНЗОЛ МЕТИЛБЕНЗОЛ 18.3. Природные источники, получение и применения ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ПЕРЕРАБОТКА НЕФТИ ПРИМЕНЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ НЕФТЬЮ И ПРОДУКТАМИ ЕЕ СГОРАНИЯ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 19. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ 19.1. Органические галогенсодержащие соединения ГАЛОГЕНОАЛКЕНЫ ГАЛОГЕНОАРЕНЫ ПРОМЫШЛЕННЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ГАЛОГЕНСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ 19.  2. Спирты, фенолы и эфирыФЕНОЛЫ ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ ПРОМЫШЛЕННЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ СПИРТОВ, ФЕНОЛОВ И ПРОСТЫХ ЭФИРОВ 19.3. Карбонильная группа ПРОМЫШЛЕННЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ АМИДЫ РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ, ПРОМЫШЛЕННЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ 19.4 Амины и родственные соединения СОЛИ ДИАЗОНИЯ ПРОМЫШЛЕННЫЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЯ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ 20. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ПОЛИМЕРЫ 20.1. Аминокислоты, пептиды и белки АМИНОКИСЛОТЫ ПЕПТИДЫ БЕЛКИ 20.2. Углеводы и нуклеиновые кислоты НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ 20.3. Жиры, масла и другие природные соединения ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ И ТРИГЛИЦЕРИДЫ ВОСКИ ФОСФОЛИПИДЫ И ГЛИКОЛИПИДЫ ВИТАМИНЫ АЛКАЛОИДЫ 20.4. Полимеры ПОЛИМЕРИЗАЦИЯ НАТУРАЛЬНЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ КАУЧУКИ ЦЕЛЛЮЛОЗНОЕ ВОЛОКНО ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ПРИЛОЖЕНИЯ |
Ч. 2: Пер. с англ. — М.: Мир, 1998 – 620 с.
Физические и химические свойства алюминия 丨CHAL
Часы
Алюминий — мягкий и легкий металл.
Поскольку он подвергается воздействию воздуха для быстрого образования тонкого слоя оксидного слоя, он имеет матово-серебристый вид. Алюминий не токсичен (как металл), не магнитится и не образует искр.
Алюминий используется во многих отраслях промышленности для производства миллионов различных продуктов и играет очень важную роль в мировой экономике. Благодаря использованию различных комбинаций своих доминирующих характеристик, таких как прочность, легкий вес, коррозионная стойкость, восстанавливаемость и формуемость, алюминий используется все чаще. Ассортимент продукции варьируется от конструкционных материалов до тонкой упаковочной пленки. Подробнее о применении алюминия вы можете просмотреть в этой статье: Чего вы не знаете об алюминиевой трубке
Физические свойства алюминия Каковы физические свойства алюминия? Физические свойства обычно являются характеристиками, которые можно наблюдать с помощью органов чувств, таких как цвет, плотность, твердость, коррозионная стойкость, теплопроводность, проводимость и т.
д. Физические свойства алюминия следующие:
| Свойства | Описание |
| Цвет | Алюминий представляет собой серебристо-белый металл без запаха. |
| Плотность | Плотность алюминия составляет около одной трети плотности стали или меди, что делает его одним из самых легких коммерческих металлов. |
| Прочность | Прочность на растяжение чистого алюминия невысокая. Однако легирующие элементы, такие как марганец, кремний, медь и магний, могут повысить прочность алюминия и получить сплав со свойствами, подходящими для конкретного применения. Алюминий очень подходит для холодных условий. По сравнению со сталью его преимущество заключается в том, что его прочность на растяжение увеличивается с понижением температуры при сохранении его ударной вязкости. С другой стороны, сталь становится хрупкой при низких температурах. |
| Коррозионная стойкость | При контакте с воздухом поверхность алюминия почти сразу покрывается оксидом алюминия. Этот слой обладает отличной коррозионной стойкостью. Обладает значительной устойчивостью к большинству кислот, но устойчивость к основаниям низкая. |
| Теплопроводность | Теплопроводность алюминия примерно в три раза выше, чем у стали. Это приводит к тому, что алюминий становится важным материалом для систем охлаждения и обогрева (например, для теплообменников). В сочетании с его нетоксичностью эта особенность означает, что алюминий широко используется в кухонной посуде и кухонной утвари. |
| Электропроводность | Алюминий имеет достаточно высокую электропроводность и может использоваться в качестве электрических проводников. |
| Отражательная способность | От УФ до инфракрасного излучения алюминий является отличным отражателем энергии излучения. Те же самые характеристики отражения делают алюминий теплоизоляционным материалом, который предотвращает солнечный свет летом и предотвращает потери тепла зимой. |
Химические свойства относятся к тому, что вещество вступает в реакцию с другими веществами или изменяется от одного вещества к другому.
В общем, химические свойства можно наблюдать только во время химической реакции. Реакция вещества может быть вызвана изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагревом, взрывом, обесцвечиванием и т.п. Ниже приведены химические свойства алюминия:
| Свойства | Описание |
| Окисление | Как правило, алюминиевые металлы не реагируют на эрозию воздуха, поскольку воздух покрывает их металл тонким слоем оксидов. Однако, если оксидный слой поврежден и оголен металлический алюминий, он снова вступит в реакцию с образованием амфотерного оксида. |
| Реакция с кислотой | Алюминий легко реагирует с неорганической кислотой с образованием раствора, содержащего гидратированные ионы алюминия, при этом выделяется водород. В случае реакции с азотной кислотой он пассивно реагирует, образуя защитный оксидный слой на поверхности оксида алюминия |
| Реакция со щелочью | Алюминий реагирует с основанием с образованием алюмината с выделением водорода. |
| Реакция с водой | Реакция с горячей водой. |
| Соединение | Смеси алюминия, кислорода и других элементов производят алюминиевые рудники, алюминиевый рудник является основным источником алюминия. |
| Сплав | В сочетании с такими элементами, как медь, кремний или магний, образует сплавы с высокой прочностью. |
Благодаря физическим и химическим свойствам алюминия его можно смешивать с другими металлами в алюминиевых сплавах, которые используются в различных алюминиевых сплавах. Алюминиевый сплав имеет характеристики, отличные от характеристик одного металла, и алюминиевый сплав классифицируется в соответствии с другими содержащимися элементами. Ниже приводится серия алюминиевого сплава и его основное использование:
| Series | Alloy Element | Application |
| 1xxx | Almost pure aluminum | Decoration, chemical equipment, heat reflector |
| 2xxx | Copper | Truck panel , детали самолетов |
| 3xxx | Марганец | Посуда, дорожный знак, холодильник |
| 4xxx | Кремний | Ship, bridge |
| 5xxx | Magnesium | Aircraft fuel tank |
| 6xxx | Magnesium + silicon | Low-pressure weapon, aircraft connector |
| 7xxx | Zinc | Aircraft structure |
| 8xxx | Другие элементы представляют собой элементы из основных сплавов | Алюминиевая фольга, радиатор |
Алюминий не потеряет своих характеристик после сильной деформации.
Благодаря этому из алюминия можно изготавливать различные формы алюминиевых изделий путем прокатки, экструзии, волочения, механической обработки и других механических процессов, таких как алюминиевые трубы, алюминиевые пластины, алюминиевые пластины, алюминиевая фольга и т.п. Легирование, холодная обработка и термическая обработка могут использоваться для настройки характеристик алюминия. Посмотреть Технологии обработки алюминиевых сплавов
CHAL Aluminium Corporation специализируется на производстве и исследованиях композитных материалов из алюминия и алюминиевых сплавов, высокоточных алюминиевых труб, полос, фольги и пайки алюминиевых сплавов. Мы искренне приветствуем вас связаться с нами для любого делового сотрудничества! Мы более чем рады тесно сотрудничать с друзьями дома и за рубежом, чтобы создать лучшее будущее.
Похожие статьиКаковы основные свойства алюминия?
Категории
Алюминий
Алюминий входит в нашу повседневную жизнь и является одним из самых популярных и универсальных металлов.
Вы когда-нибудь задумывались об использовании алюминия и о том, где и в каких отраслях он мог использоваться?
Здесь мы собираемся обсудить некоторые важные и хорошо известные свойства алюминиевого сплава. Хотя алюминий имеет широкий спектр применений, он является одним из самых простых металлов для формовки и обработки.
Физические свойства алюминиевого сплава:
| Физическая собственность | Состояние |
| . | |
| Стойкий | Стойкий к коррозии |
| Токсичность | Нетоксичный | Conducting | Electrically conducting |
| Magnetic | Non-magnetic |
| Sparking | Non-sparking |
| Combustible | Non-combustible |
| Пластичность | Высокая пластичность |
Связано с: Путь к ответственному алюминию
Chemical Properties of Aluminium Alloy:
| Chemical Property | State |
| Occurrence | Compound |
| Oxidation | Help when exposed to влажный воздух |
| Элементы | железо, медь, марганец, кремний, магний и цинк |
| Reactivity | High |
Mechanical Properties of Aluminium Alloy:
| Mechanical Property | State |
| Tensile strength ultimate | 13,000 Psi |
| Предел текучести | 5000 фунтов на квадратный дюйм |
| Предел текучести подшипника | 23100 фунтов на квадратный дюйм |
| Elongation at break | 15-28% |
| Shear Strength | 9000 Psi |
| Fatigue strength | 5000 Psi |
Did Вы знаете: нет никакой разницы в качестве между первичными и переработанными алюминиевыми сплавами.
