Химия меди свойства: Химические свойства меди. Медь – цветной металл планеты номер один

alexxlab | 28.10.2021 | 0 | Разное

Медь. Химические свойства. Получение меди. Применение презентация, доклад

Слайд 1
Текст слайда:

Медь


Слайд 2
Текст слайда:

Медь – первый металл, который впервые стал использовать человек в древности за несколько тысячелетий до нашей эры. Первые медные орудия изготовлялись из самородной меди, которая встречается довольно часто. Самый крупный самородок меди был найден на территории США, он имел массу 420 т. Но в виду того, что медь – мягкий металл, медь в древности не смогла вытеснить каменные орудия труда. Лишь когда человек научился плавить медь и изобрел бронзу (сплав меди с оловом), металл заменил камень. Широкое использование меди началось в IV тысячелетии до н.э.


Слайд 3
Текст слайда:

Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, ее температура плавления 1083° С, является отличным проводником электрического тока и теплоты электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, и в 6 раз выше железа.

 


Слайд 4
Текст слайда:

Положение меди в периодической системе Д.И. Менделеева.


Медь Сu — химический элемент побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер 29, атомная масса 63,54.
Распределение электронов в атоме меди — Is22s22p63s23p63d104s1.
Природная медь состоит из смеси 2-х стабильных изотопов с массовыми числами 63 (69,1%) и 65 (30,9%). 


Слайд 5
Текст слайда:

В соединениях медь может проявлять степени окисления +1, +2 и +3, из которых +2 — наиболее характерная и устойчивая.
Медь (II) образует устойчивые оксид СuО и гидроксид Си(ОН)2. Этот гидроксид амфотерен, хорошо растворяется в кислотах и в концентрированных щелочах.
Соли меди (II) нашли широкое применение в народном хозяйстве. Особенно важным является медный купорос — кристаллогидрат сульфата меди (II) .


Слайд 6
Текст слайда:

 Распространение в природе.

Среднее содержание меди в земной коре 4,7-10-3 % (по массе)
Медь – важный элемент жизни, она участвует во многих физиологических процесса
В речной воде очень мало меди, 1-10-7 %. Приносимая в океан со стоком медь сравнительно быстро переходит в морские илы. Поэтому глины и сланцы несколько обогащены медью (5,7-10-3 %), а морская вода резко недосыщена медью (3-10-7 %).
Среднее содержание меди в живом веществе 2-10-4 %.
Медь образует до 240 минералов, однако лишь около 40 имеют промышленное значение.


Слайд 7
Текст слайда:

Химические свойства меди.

Медь относится к малоактивным металлам.
При обычных условиях она не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. 

Однако в кислотах-сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной)-медь растворяется:
Сu + 8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO + 4Н20 разбавленная
Сu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+ 2Н20 концентрированная
Сu+ 2h3S04 = CuS04 + S02 + 2 Н20 концентрированная


Слайд 8
Текст слайда:

Получение меди.

Его можно упрощенно представить следующим образом: вначале сульфид меди (например, Cu2S) подвергают окислительному обжигу: Cu2S + 202 =2CuO+S02 
К образовавшемуся оксиду, меди (II) добавляют новую порцию сульфида.
При высокой температуре протекает реакция: 2CuO + Cu2S = 4 Сu + S02


Слайд 9
Текст слайда:

Применение меди

Одна из важнейших отраслей применения меди – электротехническая промышленность. Из меди изготавливают электрические провода.


Слайд 10
Текст слайда:

Очень важная область применения меди-производство медных сплавов. Со многими металлами медь образует так называемые твердые растворы, которые похожи на обычные растворы тем, что в них атомы одного компонента (металла) равномерно распределены среди атомов другого. Большинство сплавов меди-это твердые растворы. Сплав меди, известный с древнейших времен,-бронза содержит 4-30% олова (обычно 8-10%). Интересно, что бронза по своей твердости превосходит отдельно взятые чистые медь и олово. Бронза более легкоплавка по сравнению с медью. До наших дней сохранились изделия из бронзы мастеров Древнего Египта, Греции, Китая. Из бронзы отливали в средние века орудия и многие другие изделия. Знаменитые Царь-пушка и Царь-колокол в Московском Кремле также отлиты из сплава меди с оловом.


Слайд 11
Текст слайда:

Сплав мельхиор содержит от 18 до 33% никеля (остальное медь). Он имеет красивый внешний вид. Из мельхиора изготавливают посуду и украшения, чеканят монеты («серебро»).


Слайд 12
Текст слайда:

Сплавы меди с цинком с содержанием цинка до 50% носят название латунь. Это дешевые сплавы, обладают хорошими механическими свойствами, легко обрабатываются. Латуни благодаря своим качествам нашли широкое применение в машиностроении, химической промышленности, в производстве бытовых товаров. Для придания латуням особых свойств в них часто добавляют алюминий, никель, кремний, марганец и другие металлы.


Слайд 13
Текст слайда:

Соли меди (II) имеют широкое применение. Особенно важное значение имеет медный купорос-кристаллогидрат сульфата меди (II) CuS04 • 5 Н20.

Медный купорос используют в производстве минеральных и органических красителей, в медицинской промышленности, для пропитки древесины в качестве антисептика (предохраняет дерево от гниения).
Большое значение имеет медный купорос в сельском хозяйстве: им протравливают семена перед посевом, опрыскивают деревья и кустарники для борьбы с вредителями.


Слайд 14
Текст слайда:

Соединения меди обладают высокой биологической активностью. Они содержатся в животных и растительных организмах.
В растениях медь участвует в процессах синтеза хлорофилла, поэтому она входит в качестве одного из компонентов в состав минеральных удобрений.
Медь встречается в составе многих продуктов, которые использует в пищу человек: много меди, например, в молоке. Употребление продуктов с пониженным содержанием меди может привести к различным заболеваниям, в частности, может ухудшиться состав крови. Однако избыток соединений меди также вреден, он может привести к тяжелым отравлениям.

Вот почему не рекомендуется пользоваться при приготовлении пищи медной посудой: при кипячении в раствор может перейти избыточное количество меди. Можно лишь использовать медную посуду, хорошо облуженную изнутри, т.е. покрытую слоем олова.


Слайд 15

Слайд 16

Скачать презентацию

Охарактеризуйте свойства и применение меди. § 22-29, вопрос 4. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Охарактеризуйте свойства и применение меди. § 22-29, вопрос 4. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания “Останкино”?

Привет, поможете? Охарактеризуйте свойства и применение меди. Приведите соответствующие уравнения реакций.

Лучший ответ

Привет, поможем, конечно, почему бы и нет)
Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура плавления 1083 °С, плотность 11,3 г/см3. Очень хороший проводник тепла и электрического тока.
Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.

2Cu + O2 = 2CuO
Cu + S = CuS
Cu +Сl2 = СuСl2
Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не  реагирует  с  кислотами  с  выделением  водорода.  Однако при  на
гревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2О
Cu + 4НNО3 = Сu(NО3)2 + 2NO2 + 2Н2О
Применение. Медь обладает высокой электропроводностью и поэтому широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, контактов, обмоток трансформаторов и электродвигателей и т. п. Медь входит в состав многих сплавов (бронза, латунь), применяемых в машиностроении.

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Какой был проходной балл в вузы в 2017 году?

Какой был средний балл ЕГЭ поступивших в российские вузы на бюджет в этом году? (Подробнее. ..)

Поступление11 классЕГЭНовости

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Физические/химические свойства меди | Chemdemos

Используйте эту демонстрацию, чтобы сравнить физические и химические свойства материи. Химические свойства основаны на способности или неспособности вещества производить новые вещества. Пластичность, цвет, блеск, тепло- и электропроводность меди контрастируют с ее способностью реагировать с концентрированной азотной кислотой и нитратом серебра.

Примечания к учебному плану 

Эту демонстрацию следует использовать в начале вводного курса химии, когда вводятся и сопоставляются понятия физических и химических свойств. Позвольте около 15 минут для этой демонстрации.

Время выполнения

Для этого проекта требуется один день выполнения.

Обсуждение 

  • Свойства вещества, которые можно наблюдать, не пытаясь превратить это вещество в другое вещество, являются физическими свойствами. Если исследование свойства связано с попыткой превратить вещество в другое вещество, это свойство является химическим свойством.
  • Уравнение реакции азотной кислоты с медью: Cu(s) + 4HNO 3  ==> Cu(NO 3 ) 2 (водн.) + 2NO 2 (г) + 2H 2 O(ж)
  • Уравнение реакции меди с раствором нитрата серебра: Cu (тв) + 2AgNO 3 (водн. ) ==>2Ag(тв) + Cu(NO 3 ) 2 (водн.)

Материалы зажим для изолированной колбы

  • прибор для измерения электропроводности в виде лампочки
  • лабораторный интерфейс Vernier с датчиком температуры
  • Компьютер
  • Чашка Петри с кусочком медной фольги размером 0,5 см х 1,0 см
  • Бутылочка с 0,1 М раствором нитрата серебра
  • Колба Флоренция объемом 1 л с пробкой, содержащей квадратный кусок медной фольги размером 0,5 см
  • камера для документов
  • видеопроектор
  • Процедура 

    • Используйте большой кусок медной фольги, чтобы продемонстрировать цвет, блеск и пластичность меди.
    • Закрепите медную фольгу в зажиме, включите питание прибора для измерения проводимости и прикоснитесь медью к обоим электродам прибора одновременно. Аппарат должен загореться. Отключите питание аппарата.
    • Оберните фольгой зонд термометра нониусного термометра и плотно зажмите его рукой. Дисплей будет регистрировать повышение температуры, поскольку тепло вашего тела проходит через медную фольгу в датчик. Дисплей монитора компьютера можно проецировать в большинстве классных комнат.
    • Налейте в чашку Петри раствор нитрата серебра в количестве, достаточном, чтобы покрыть находящийся в нем маленький кусочек меди. Перейдите к части демонстрации с азотной кислотой, чтобы она некоторое время реагировала, а затем вернитесь к этой реакции. Через несколько минут на меди образуются яркие серебряные иглы. Для этой части демонстрации настоятельно рекомендуется проекция.
    • Капните несколько капель концентрированной азотной кислоты на небольшой кусочек меди в колбе Флоренции. Немедленно замените пробку. Азотная кислота и медь будут реагировать с образованием темно-бордового газообразного диоксида азота. Проекция усиливает эту часть демонстрации.

    Меры предосторожности 

    • Убедитесь, что медная фольга не касается металлической части зажима, используемого при демонстрации электропроводности. Электроды аппарата проводимости находятся под напряжением 120 В переменного тока. Будьте осторожны, не прикасайтесь к ним при включенном питании.
    • Азотная кислота обладает высокой коррозионной активностью. При попадании на кожу немедленно промойте водой с мылом. В случае разлива азотной кислоты закройте азотную кислоту предоставленным карбонатом натрия и при необходимости эвакуируйте помещение.
    • Водный раствор нитрата серебра является сильным окислителем. При попадании на кожу немедленно смойте его водой с мылом.

    Темы:

    Химические свойства меди (25 фактов, которые вы должны знать) – Lambda Geeks

    Медь является переходным элементом, который является междисциплинарным в своем подходе к различным научным областям. Давайте обсудим некоторые факты об этом.

    Медь является одним из самых редких видов, который доступен и используется в самом чистом и естественном металлическом состоянии. Это коричневатый металл, ковкий, пластичный и блестящий с высокой проводимостью. Будучи твердым телом, он имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру.

    С давних времен медь была единственным элементом, используемым людьми, что делает ее одним из древнейших элементов. В настоящее время он используется в металлургической, медицинской, текстильной промышленности и т. д. Давайте разберемся с его химическими свойствами, такими как плотность, радиус, магнетизм и т. д.

    Символ меди

    Символ представляет собой небольшое изображение элемента в соответствии с его научным названием, состоящее из двух первых букв. Проверим представление меди.

    Символом меди является Cu, как указано в периодической таблице, которая происходит от ее научного названия cuprum.

    Представление металлической меди

    Группа меди в периодической таблице

    Вертикальный столбец периодической таблицы, в котором элементы одного семейства размещены вместе, представляет собой группу. Разберемся, к какой группе относится медь.

    Медь относится к 11-й группе периодической таблицы и принадлежит к семейству металлов для монет, которые известны с доисторических времен как ценные металлы.

    Медный период в таблице Менделеева

    Период – это горизонтальная строка в таблице Менделеева, обозначающая изменение тренда при добавлении электронов в одну и ту же оболочку. Выясним период, присвоенный меди.

    Медь относится к 4 периоду, который находится примерно в центре таблицы Менделеева.

    Медный блок в таблице Менделеева

    Блок – это зона единых элементов, имеющих сходство по своим азимутальным квантовым числам. Давайте обсудим блок меди.

    Расположение меди в периодической таблице — блок d, который является блоком элементов переходного металла.

    Атомный номер меди

    Атомный номер — это номер, уникальный для каждого элемента периодической таблицы. Проверим атомный номер меди.

    Атомный номер меди 29. Математически он равен нет. электронов и протонов. В меди нет. число электронов и протонов равно 29. Следовательно, атомный номер равен 29.

    Атомный вес меди

    Атомный вес – это вес атома. Это сумма протонов и нейтронов или общий вес в ядре. Проверим то же самое для меди.

    Атомный вес медного элемента 63,546 ед.

    Электроотрицательность меди по Полингу     

    Электроотрицательность – это сила притяжения атома во время связывания путем переноса или совместного использования электронов. Проверим то же самое для меди.

    Электроотрицательность меди по шкале Полинга равна 1,9, что означает, что медь предпочитает образовывать ионные связи, включающие перенос электронов.

    Атомная плотность меди

    Атомная плотность – это объем, занимаемый №. атомов вместе с их массой. Найдем атомную плотность меди.

    Атомная плотность меди составляет 8,92 г/см 3 при атмосферном давлении и комнатной температуре.

    Температура плавления меди

    Температура плавления – это стадия, при которой происходит изменение состояния вещества из твердого в жидкое и оба состояния находятся в равновесии. Поищем то же самое в меди.

    Температура плавления меди составляет 1085 градусов Цельсия, что является очень высоким показателем благодаря сильным межмолекулярным силам и металлическим связям.

    Температура кипения меди

    Температура кипения – это определенная температура, при которой давление пара равно атмосферному давлению. Проверим температуру кипения меди.

    Температура кипения меди составляет 2562 градуса Цельсия, что полностью соответствует атмосферному давлению.

    Радиус Ван-дер-Ваальса меди

    Радиус Ван-дер-Ваальса измеряется, когда атом не проявляет связи, как описано Полингом. Проверим радиус для меди.

    Вандер-ваальовский радиус меди составляет 1,4 ангстрема.

    Ионный радиус меди

    Ионный радиус, как следует из названия, является радиусом иона, но не фиксируется и также включает влияние электронного облака. Давайте обсудим это в меди.

    Ионный радиус для Cu + составляет 77 пм, а для Cu 2+ — 73 пм. Варьируется в зависимости от заряда иона меди.

    Изотопы меди

    Изотопы – это семейство элементов, в котором нет. протоны одинаковые, а нейтроны разные. Обсудим изотопы в меди.

    Медь содержит 2 стабильных природных изотопа и 27 радиоизотопов. Стабильные изотопы упомянуты ниже.

    • 63 Cu
    • 65 Cu

    Copper electronic shells

    The concept of electronic shells is based on the octet rule and their ability to hold electrons. Разберемся с электронными оболочками, задействованными в меди.

    Электронных оболочек в меди 4. Атомный номер меди 29, согласно которому распределение электронов в оболочке будет 2, 8, 18, 1.

    Энергия первой ионизации меди

    Энергия первой ионизации – это способность удалять первые слабо связанные электроны во время связывания. Давайте обсудим медь в том же контексте.

    Энергия первой ионизации в меди составляет 7,7264 эВ, что намного выше, чем у щелочных металлов.

    Энергия второй ионизации меди

    Энергия второй ионизации – это способность оторвать 2-й электрон от атома. Проверим на медь.

    Вторая энергия ионизации для меди составляет 1957,9 эВ, что выше, чем первая, что затрудняет потерю электронов медью из-за ее небольшого размера и более сильных сил.

    Энергия третьей ионизации меди

    Энергия третьей ионизации необходима для удаления 3-го электрона с оболочки. Обсудим энергетические потребности меди.

    Третья энергия ионизации меди очень высока и составляет 3555 эВ, потому что после удаления 2 электронов медь приобретает стабильную полузаполненную конфигурацию. Итак, удаление 3-го электрона сложно.

    Степени окисления меди

    Степени окисления обычно обнаруживаются в ионных частицах как гипотетический заряд или способность образовывать ионные связи. Выясним степени окисления меди.

    Основные степени окисления меди +1 и +2, но некоторые комплексы, особенно координационные соединения, также показывают степень окисления +3.

    Электронные конфигурации меди

    Электронная конфигурация — это концепция квантовой химии, посвященная распределению электронов на орбитальном уровне. Проверим на медь.

    Электронная конфигурация меди [Ar]3d 10 4s 1 , где Ar — благородный газ аргон. Подробная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 10 .

    Медь Номер CAS

    Номер CAS — это уникальный 10-значный номер, присваиваемый каждому элементу компанией Chemical Abstracts Service. Найдем его для меди.

    Номер CAS для меди: 7440-50-8.

    Медь ChemSpider ID

    ChemSpider ID — это идентификатор, присвоенный каждому элементу в базе данных химической структуры, принадлежащей Королевскому химическому обществу. Посмотрим то же самое для меди.

    Идентификатор ChemSpider для меди: 22414.

    Аллотропные формы меди

    Аллотропизм — это свойство, при котором химический элемент может существовать в различных физических формах. Проверим, наблюдается ли то же самое в меди.

    Медь не имеет аллотропных форм. Здесь имеется только одна структура, а кристаллических и аморфных форм не существует.

    Химическая классификация меди

    Химическая классификация элемента дала нам представление о связанных с ним характеристиках. Остановимся на химической классификации меди.

    Характеристики меди:

    • Медь является одним из самых редких металлов, который находится в нейтральном и свободном состоянии.
    • Медь обладает высокой проводимостью и механическими свойствами в криогенных условиях, что делает ее пригодной для многих применений.
    • Медь можно легко закалить в соответствии с требуемой прочностью на растяжение.
    • Медь демонстрирует хорошую устойчивость к биообрастанию и коррозии.

    Состояние меди при комнатной температуре

    Состояние любого элемента зависит от условий температуры и давления. Проверим состояние меди при комнатной температуре.

    Медь при комнатной температуре находится в твердом состоянии из-за высокой температуры плавления и кипения.

    Является ли медь парамагнитной?

    Парамагнетизм — это слабое притяжение элемента из-за внешних магнитных сил.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *