Химия углекислый газ: Anti-DDoS Flood Protection and Firewall
alexxlab | 25.08.1995 | 0 | Разное
Углекислый газ – формула, молярная масса, физические свойства (8 класс, химия)
4.3
Средняя оценка: 4.3
Всего получено оценок: 384.
4.3
Средняя оценка: 4.3
Всего получено оценок: 384.
Диоксид углерода, оксид углерода, углекислота – все эти названия одного вещества, известного нам, как углекислый газ. Так какими же свойствами обладает этот газ, и каковы области его применения?
Углекислый газ и его физические свойства
Углекислый газ состоит из углерода и кислорода. Формула углекислого газа выглядит так – CO₂. В природе он образуется при сжигании или гниении органических веществ. В воздухе и минеральных источниках содержание газа также достаточно велико. кроме того люди и животные также выделяют диоксид углерода при выдыхании.
Рис. 1. Молекула углекислого газа.Диоксид углерода является абсолютно бесцветным газом, его невозможно увидеть. Также он не имеет и запаха. Однако при его большой концентрации у человека может развиться гиперкапния, то есть удушье.
Недостаток углекислого газа также может причинить проблемы со здоровьем. В результате недостатка это газа может развиться обратное состояние к удушью – гипокапния.
Если поместить углекислый газ в условия низкой температуры, то при -72 градусах он кристаллизуется и становится похож на снег. Поэтому углекислый газ в твердом состоянии называют «сухой снег».
Рис. 2. Сухой снег – углекислый газ.Углекислый газ плотнее воздуха в 1,5 раза. Его плотность составляет 1,98 кг/м³ Химическая связь в молекуле углекислого газа ковалентная полярная. Полярной она является из-за того, что у кислорода больше значение электроотрицательности.
Важным понятием при изучении веществ является молекулярная и молярная масса. Молярная масса углекислого газа равна 44. Это число формируется из суммы относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Значения относительных атомных масс берутся из таблицы Д.И. Менделеева и округляются до целых чисел. Соответственно, молярная масса CO₂ = 12+2*16.
w = n * Ar / Mr
n – число атомов или молекул.
Ar – относительная атомная масса химического элемента.
Mr – относительная молекулярная масса вещества.
Рассчитаем относительную молекулярную массу углекислого газа.
Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 или 27 % Так как в формулу углекислого газа входит два атома кислорода, то n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 или 73 %
Ответ: w(C) = 0,27 или 27 %; w(O) = 0,73 или 73 %
Химические и биологические свойства углекислого газа
Углекислый газ обладает кислотными свойствами, так как является кислотным оксидом, и при растворении в воде образует угольную кислоту:
CO₂+H₂O=H₂CO₃
Вступает в реакцию со щелочами, в результате чего образуются карбонаты и гидрокарбонаты. Этот газ не подвержен горению.
При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород:
2CO₃=2CO+O₃.
Как и другие кислотные оксиды, данный газ легко вступает в реакцию с другими оксидами:
СaO+Co₃=CaCO₃.
Углекислый газ входит в состав всех органических веществ. Круговорот этого газа в природе осуществляется с помощью продуцентов, консументов и редуцентов. В процессе жизнедеятельности человек вырабатывает примерно 1 кг углекислого газа в сутки. При вдохе мы получаем кислород, однако в этот момент в альвеолах образуется углекислый газ. В этот момент происходит обмен: кислород попадает в кровь, а углекислый газ выходит наружу.
Получение углекислого газа происходит при производстве алкоголя. Также этот газ является побочным продуктом при получении азота, кислорода и аргона. Применение углекислого газа необходимо в пищевой промышленности, где углекислый газ выступает в качестве консерванта, а также углекислый газ в виде жидкости содержится в огнетушителях.
Что мы узнали?
Углекислый газ – вещество, которое в нормальных условиях не имеет цвета и запаха. помимо своего обычного названия – углекислый газ, его также называют оксидом углерода или диоксидом углерода.
Тест по теме
Доска почёта
Чтобы попасть сюда – пройдите тест.
Яна Василькова
8/10
Карина Гаврилова
10/10
Елена Асадова
7/10
Лиана Бизина
10/10
Кристина Микляева
10/10
Оценка доклада
4.3
Средняя оценка: 4.3
А какая ваша оценка?
“МЯГКАЯ” ХИМИЯ | Наука и жизнь
В поисках путей утилизации углекислого газа – побочного продукта многих технологий, а также одного из главных виновников “парникового эффекта” – сегодня выдвигается множество проектов (см.
“Наука и жизнь” № 2, 2001 г.). Среди них такие экзотические, как захоронение сжиженного CO2 на океанских глубинах или закачка этого газа в выработанные под морским дном газовые емкости. В предлагаемом материале рассказыв ается о вполне “земном” решении данной проблемы и дается информация о некоторых сферах промышленности, в которых СО2 уже с успехом работает. Исследователи нашли способ использовать углекислый газ в ранее необычных для него областях производства, где он станет основой новых технологий. В результате отрицательные нагрузки этого газа на природу ослабнут.
В мире сегодня ежегодно используют 15 миллионов тонн органических растворителей и еще большее количество воды или водных смесей – таковы требования разных технологических процессов. Однако есть возможность такую “мокрую” химию заменить “сухой”, основанной на СО2. Об этом говорится в работе доктора Иозефа Де Симоне, обладателя премии Президента США, учрежденной за успехи в химии, не приносящей вреда природе.
Сейчас ученый создает экологически безупречный растворитель для промышленности. На двух примерах Де Симоне показывает, как углекислый газ становится основой новой химии.
***
На фирме “Дюпон” (США) заканчивается сборка огромного агрегата для производства тефлона, известного многим как покрытие “непригорающих” сковородок. До настоящего времени слой тефлона изготавливался при участии соединений фтора – элемента, получившего название “убийца озонового слоя” нашей планеты. Разработчики фирмы предложили ввести в прцесс двуокись углерода: выигрывает экология, а тефлон, получаемый по более простой технологии, станет значительно дешевле.
***
Неожиданное применение СО2: он способен служить чистящим средством. Немецкая фирма “Мицелл” уже готова внедрить оборудование для сухой очистки посуды в многолюдных ресторанах “Макдоналдс”. Но это лишь одно из направлений работ. Наиболее серьезный проект – очистка с помощью СО2 металлов от жиров и масел, которые применяют при резании, точении и фрезеровании деталей.
Здесь масштабы утилизации углекислого газа поистине грандиозны.
Текстиль – материал, совсем не похожий на металл, но оказалось, что и его можно отмывать с помощью СО2 в специальных машинах, заменяющих стиральные.
“Сухая” стирка происходит таким образом. Клиент кладет грязные вещи в мешок (в нем же он затем получит исполненный заказ). Процесс состоит из двух либо трех периодов по четверти часа, во время которых одежда находится в барабане, в принципе, такой же конструкции, что и в обычной стиральной машине, но только большего размера и, главное, герметически закрывающемся.
Барабан, в который заложены мешки с грязной одеждой, заполняют углекислым газом, находящимся под давлением, в результате чего он переходит в жидкое состояние. Стирка происходит, когда содержимое барабана нагревается до 31оС, а давление в нем достигает 72,9 атмосферы (именно потому, что обработка материалов идет при сравнительно низких параметрах, химию СО2 и называют “мягкой”).
Жидкий углекислый газ энергично закипает, наступает состояние равновесия жидкости и газа, в котором они становятся неотличимыми друг от друга. Ученые называют такое фазовое состояние двуокиси углерода сверхкритичес ким (сокращенно – ск; и такая двуокись углерода обозначается как скСО
В этом-то сверхкритическом состоянии углекислота и становится превосходным моющим средством. После “стирки” в барабан добавляют детергент – вещество, похожее на обычный стиральный порошок, и ткань “прополаскивается” в этой смеси. Потом давление снижают, СО2 снова становится газом, который уходит из ткани, захватывая с собой частички грязи и детергента (они остаются на фильтрах). Чистую двуокись углерода после каждой “стирки” улавливают, сжимают, и она снова готова к обработке следующей партии одежды. За каждый цикл улетучивается лишь два процента СО2.
Через 40-45 минут клиент получает белье, очищенное от жира, пятен, грязи, прохладное, свежее, словно обдутое морозным ветром.
У нового способа чистки много достоинств . Низкая температура сохраняет ткань, ее волокна не рвутся; скСО 2, словно взрывная волна, проникает в поры и внутрь волокон и так же мгновенно при снижении давления в барабане удаляется из них. Это дает возможность “стирать” очень “деликатные” вещи, которые обычно не доверяют машине и химчистке. Ткани после стирки ничем не пахнут, тогда как запах обычных моющих и чистящих средств, например перхлорэтилена, стойко держится на вещах. А ведь он относится к вредным и для окружающей среды, и для нервной системы человека. К сожалению, у перхлорэтилена есть важное преимущество: он дешев. Да и машина для стирки с помощью двуокиси углерода стоит пока дорого – 150 000 долларов. Новый метод выдерживает конкуренцию лишь благодаря льготным налогам, поскольку во многих странах такого рода предприятия относятся к экологически чистым и поддерживаются правитель ствами.
***
Развитие новой, безопасной для природы химии идет по разным направлениям, правда, пока чаще в лабораторных и полупромышленных условиях.
В семидесятых годах Курт Цозель, сотрудник нобелевского лауреата Карла Циглера, занялся изучением свойств СО2 в сверхкритическом состоянии. Работы проводились в сотрудничестве с известной кофейной фирмой “Хааг”. Цозель выяснил, что углекислый газ в сверхкритическом состоянии может выборочно растворить одно из веществ, находящихся в смеси, а потом, при понижении давления, выделить его из смеси. Он использовал это свойство для извлечения кофеина из бобов кофе. Способ оказался весьма удачным, и теперь в Германии именно так обрабатывают 100 000 тонн зеленых зерен ежегодно.
На пивоваренных заводах скСО2 позволяет усиливать или ослаблять характерный для пива аромат. А в Австрии виноделы использовали это его свойство для сохранения букета вин.
Потребность в природных ароматических добавках, получаемых из трав, пряностей, лекарственных растений, с каждым годом растет. Пока при их извлечении применяют высокое давление, но не далек тот день, когда скСО2 сможет решить многие задачи индустрии запахов без помощи повышенных давлений, значит – дешевле.
***
Сотрудники Института угля в Руре доктор А. Фюрстнер и профессор В. Лейтнер на базе все той же двуокиси углерода в ее сверхкритическом состоянии создают новую химию растворителей. Как известно, многие химические реакции идут только в присутствии катализатора, без него процесс либо очень замедляется, либо вовсе не начинается. Такие классические катализаторы, как платина, родий или никель, нерастворимы в скСО2. Поэтому химики считали его лишь средством, “вытягивающим” какое-либо вещество из смеси, но никак не растворителем. Сейчас ситуация изменилась. Ученые нашли простой способ заставить многие металлы-катализаторы растворяться в скСО2 и “плавать” в нем, как рыба в воде.
Для этого к ним присоединяют своего рода “плавники” из полимерных фторсодержащих молекул. Теперь можно проводить каталитические процессы, не используя вредные органически е растворител и.
***
Реакциями в среде скСО2 легко управлять. Это позволило получать многие органические вещества, представляющие собой относительно крупные циклические (кольцеобразные) молекулы, например антибиотики, намного проще, чем привычными способами. Циклы-кольца образуются из длинных молекул при смыкании их концевых участков. Но не все молекулярные цепочки смыкаются в кольца при химической реакции. Иногда концы соседних молекул сращиваются и образуют длинные молекулярные нити, так называемые линейные полимеры. При производстве антибиоти ков такая полимеризация крайне нежелательна.
В сверхкритической двуокиси углерода удается этот процесс прервать. В среде скСО2, так же как и при высоком давлении, реакционная смесь делается “плотнее”: молекулы заметно теряют подвижность, в результате чего они реже сталкиваются с соседними молекулами, а чаще замыкаются сами на себя, формируя кольца.
Очень важно и то, что в среде двуокиси углерода кольца получаются правильной формы.
***
Ближайшая задача – научиться получать на основе скСО2 различные виды пластмасс для производства мебели, упаковочных материалов, ковров, обоев и даже деталей автомобилей. Все эти изделия будут дешевле производимых сегодня и, что важно, без характерных запахов, присущих употребляемым ныне растворителям.
Вполне возможно, что мир стоит на пороге решительных перемен в производстве пластмасс. Эта отрасль, как известно, развивается наиболее быстрыми темпами, опережая металлургию чугуна и алюминия. Сегодня объем ее продукции в мире измеряется сотнями миллионов тонн.
Приходит экологически чистое и более дешевое химическое производство, основанное на использовании двуокиси углерода, которая до сих пор считалась отходом энергетики, виновником возникнове ния “парникового эффекта” и связанных с ним серьезных климатических катастроф.
Можно надеяться, что именно здесь человечество найдет один из надежных и недорогих “складов”, куда запрячет излишки СО2.
углекислый газ | Определение, формула, использование и факты
фотосинтез
Посмотреть все СМИ
- Ключевые люди:
- Джозеф Блэк Ян Баптиста ван Гельмонт Джерард Питер Койпер
- Похожие темы:
- парниковый газ углеродный след Кривая килинга углеродная компенсация углеродный налог
Просмотреть весь связанный контент →
диоксид углерода , (CO 2 ), бесцветный газ со слабым резким запахом и кислым вкусом. Это один из наиболее важных парниковых газов, связанных с глобальным потеплением, но он является второстепенным компонентом атмосферы Земли (около 3 объемов на 10 000), образующимся при сгорании углеродосодержащих материалов, ферментации и дыхании животных. растениями в фотосинтезе углеводов. Присутствие газа в атмосфере не позволяет части лучистой энергии, полученной Землей, возвращаться в космос, вызывая так называемый парниковый эффект. В промышленности его извлекают для самых разных целей из дымовых газов, в качестве побочного продукта при получении водорода для синтеза аммиака, из печей для обжига извести и из других источников.
Углекислый газ был признан газом, отличным от других, в начале 17 века бельгийским химиком Яном Баптиста ван Гельмонтом, который наблюдал его как продукт как брожения, так и сгорания. Он сжижается при сжатии до 75 кг на квадратный сантиметр (1071 фунт на квадратный дюйм) при 31 ° C (87,4 ° F) или до 16–24 кг на квадратный сантиметр (230–345 фунтов на квадратный дюйм) при температуре от -23 до – 12 ° C (от -10 до 10 ° F). К середине 20 века большая часть углекислого газа продавалась в жидком виде. Если дать жидкости расшириться до атмосферного давления, она охлаждается и частично замерзает до твердого вещества, похожего на снег, называемого сухим льдом, которое возгоняется (переходит непосредственно в пар, не плавясь) при температуре -78,5 °C (-109°C)..3 °F) при давлении нормальной атмосферы.
Викторина “Британника”
Атмосфера: правда или вымысел?
Земля единственная планета с атмосферой? От углекислого газа до космических путешествий: очистите воздух в этой викторине об атмосфере Земли.
При обычных температурах углекислый газ практически не реагирует; выше 1700 ° C (3100 ° F) он частично разлагается на окись углерода и кислород. Водород или углерод также превращают его в монооксид углерода при высоких температурах. Аммиак реагирует с углекислым газом под давлением с образованием карбамата аммония, а затем мочевины, важного компонента удобрений и пластмасс. Углекислый газ мало растворим в воде (1,79объемы на объем при 0 ° C и атмосферном давлении, большие количества при более высоких давлениях), образуя слабокислый раствор. Этот раствор содержит двухосновную кислоту, называемую угольной кислотой (H 2 CO 3 ).
Углекислый газ используется в качестве хладагента в огнетушителях, для надувания спасательных плотов и спасательных жилетов, взрывания угля, вспенивания резины и пластика, стимулирования роста растений в теплицах, обездвиживания животных перед забоем и в газированных напитках.
Воспламененный магний продолжает гореть в углекислом газе, но этот газ не поддерживает горение большинства материалов.
Длительное воздействие на человека 5-процентной концентрации углекислого газа может привести к потере сознания и смерти.
Редакторы Британской энциклопедии Эта статья была недавно отредактирована и дополнена Джоном П. Рафферти.
7.6: Углекислый газ — Химия LibreTexts
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Идентификатор страницы
- 212656
- Эндрю Р. Бэррон
- Университет Райса через CNX
Углекислый газ (CO 2 ) является наиболее устойчивым оксидом углерода и образуется при сжигании углерода или углеродсодержащих соединений на воздухе или в избытке кислорода (7.6.
1). Для промышленного применения его обычно получают разложением карбоната кальция (известняка) (7.6.2), а не отделением от продуктов сгорания.
\[ \text{C + O}_2 \rightarrow \text{CO}_2\]
\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO + CO}_2\]
Фазовая химия диоксида углерода
Диоксид углерода не существует в виде жидкости при нормальном атмосферном давлении, но твердый CO 2 (также известный как сухой лед ) возгоняется при -78,5 °C (рис. \(\PageIndex{1) }\)). Сухой лед (рис. \(\PageIndex{2}\)) обычно используется в качестве хладагента для хранения пищевых продуктов или биологических образцов.
Рисунок \(\PageIndex{1}\): Фазовая диаграмма двуокиси углерода. Рисунок \(\PageIndex{2}\): Фотография сплошного блока из 9 элементов.0090 сухой лед .Примечание
При помещении сухого льда в воду (особенно нагретую) происходит ускорение сублимации и образование низкотонущего густого облака тумана (дымообразного).
Это используется в генераторах дыма, в театрах, на концертах, в домах с привидениями и в ночных клубах для создания драматических эффектов (рис. \(\PageIndex{3}\)). Туман от сухого льда парит над землей, в отличие от других генераторов искусственного тумана (которые используют частичное сгорание масла), где туман поднимается, как дым.
Сверхкритический диоксид углерода
Как отмечалось выше, диоксид углерода обычно ведет себя в воздухе как газ при стандартной температуре и давлении (стандартные условия = 25 °C и 1 атм) или как твердое вещество при замораживании. Однако, если температура и давление увеличиваются от STP до критической точки или выше (рисунок \(\PageIndex{1}\)), двуокись углерода приобретает промежуточные свойства между газом и жидкостью (T c = 31,1 °С и Р c = 72,9 атм).
Сверхкритический CO 2 стал важным промышленным растворителем благодаря его роли в химической экстракции, а также низкой токсичности и воздействию на окружающую среду. В связи с этим он рассматривается как многообещающий зеленый растворитель. Одним из самых больших применений является удаление кофеина из кофе и чая без остатка и позволяющее отделить кофеин и использовать его в других напитках.
Структура и связь
Двуокись углерода представляет собой линейную молекулу из-за π-локализации. Склеивание в CO 2 включает 2 σ-связи и 2 набора из 3 центральных π-связей (рис. \(\PageIndex{4}\)). Длину связи C-O, равную 1,2 Å, следует сравнить со значением, наблюдаемым для органических карбонилов (например, кетонов, сложных эфиров, альдегидов) 1,2–1,3 Å.
Рисунок \(\PageIndex{4}\): Диаграмма молекулярных орбиталей углекислого газа.Растворение и реакция с водой
Хотя CO 2 не имеет дипольного момента, он очень полярен (диэлектрическая проницаемость = 1,60 при 0 °C, 50 атм) и, следовательно, растворяется в полярных растворителях, таких как вода, до концентрации 18%.
(0,04 М). Большинство из них (+99%) присутствует в виде сольватированного CO 2 (рис. \(\PageIndex{5}\)), и только ок. 0,2% вступает в реакцию с образованием угольной кислоты (7.6.1), с последующим достижением равновесия, приводящим к образованию бикарбоната (HCO 3 – ) и карбоната (CO 3 2-).
\[ \text{H}_2\text{O + CO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3\]
Рисунок \(\PageIndex{5}\): Типичная водная сольватация углекислый газ.Общая реакция включает ряд равновесий. Первое равновесие – это образование угольной кислоты (7.6.4). Скорость реакции (7.6.5) составляет 1 секунду (т. е. медленная), и, как следствие, когда в организме переносится углекислый газ, присутствует фермент, ускоряющий реакцию.
\[ \text{CO}_{\text{2(solv)}} \text{ + H}_2\text{O} \xrightleftharpoons[\text{k}_{\text{H}_2\text {CO}_3}]{\text{k}_{\text{CO}_2}} \text{H}_2\text{CO}_3\]
\[ \text{K = } \dfrac{\ text {k} _ {\ text {H} _2 \ text {CO} _3}} {\ text {k} _ {\ text {CO} _2}} \ text { = } \ dfrac {25} {0,04} \ text{ = 600}\]
Равновесие 2 и является следствием первой ионизации угольной кислоты с образованием бикарбоната (HCO 3 – ), (7.
6.6). В отличие от первой реакции (7.6.4) эта реакция протекает очень быстро с K 9+ \]
Образование угольной кислоты является причиной того, что даже при отсутствии загрязняющих веществ (таких как SO 2 ) естественная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за растворенного CO 2 . Равновесие, связанное с угольной кислотой, также отвечает за буферизацию pH крови.
Химия реакций
Фотосинтез в растениях восстанавливает CO 2 до органического вещества, но подобные реакции еще предстоит разработать в неживых системах.
Гриньяры легко реагируют с диоксидом углерода с образованием карбоксилата, который при гидролизе дает ассоциированную карбоновую кислоту (7.6.8). Аналогичные реакции происходят и с другими металлоорганическими соединениями. Кроме того, СО 2 реагирует с солями щелочных металлов и фенолов (фенолятами) с образованием гидроксикарбоксилата.
\[ \text{RMgX + CO}_2 \rightarrow \text{RCO}_2\text{MgX} \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{RCO}_2\text{H + HOMgX}\]
Известен ряд комплексов CO 2 с переходными металлами, в которых координация может происходить через центральный углерод (рис.
\(\PageIndex{6}\)a) или C= O-связь (рис. \(\PageIndex{6}\)b). В качестве альтернативы, CO 2 может соединить два металлических центра.
Глобальное потепление и двуокись углерода
Глобальное потепление – процесс наблюдаемого повышения средней температуры приповерхностного воздуха Земли и океанов с середины -х годов -го века. Глобальная приземная температура увеличилась на 0,74 ° C (1,33 ° F) между началом и концом 20 века (рис. \(\PageIndex{7}\)). Принято считать, что большая часть этого повышения температуры произошла с середины 20 9 г. до н.э.0130-го века и было вызвано увеличением концентрации парниковых газов в результате сжигания ископаемого топлива (выработка дополнительного CO 2 ) и вырубки лесов (утрата механизма потребления CO 2 ), см. рисунок \( \PageIndex{7}\). Хотя считается, что природные явления (включая солнечную радиацию и извержение вулканов) вызвали большую часть потепления с доиндустриальных времен, масштабы изменений, вызванных глобальной индустриализацией, более значительны.
Атмосфера Земли выполняет две функции. Во-первых, озон (O 3 ) в верхних слоях атмосферы не пропускает вредное ультрафиолетовое излучение к поверхности Земли. Во-вторых, когда солнечная радиация проникает в атмосферу, часть тепла затем сохраняется вследствие наличия в атмосфере СО 2 . Именно этот процесс модулирует температуру поверхности и обеспечивает стабильную среду для жизни. Отказ или изменение любого из этих процессов может иметь драматические последствия для пригодности планеты для жизни.
Рассмотрим относительное положение Венеры, Земли и Марса по отношению к Солнцу (рисунок \(\PageIndex{8}\)). Чем ближе планета к Солнцу, тем сильнее УФ-излучение и тем больше нагревается планета; однако температура также сильно регулируется атмосферой. Венера имеет атмосферу, состоящую на 95% из CO 2 , и имеет температуру на поверхности около 450 °C.
Напротив, хотя атмосфера Марса также на 95 % состоит из CO 2 , ее плотность всего на 1 % меньше, чем у Земли, и, таким образом, температура поверхности колеблется от 40 °C в течение дня (из-за радиационного нагрева) до –80 °C. °C ночью (из-за отсутствия остаточного тепла из-за разреженной атмосферы). Их следует сравнить с земной атмосферой, которая содержит 0,038% CO 9 .0023 2 , что позволяет сохранять нужное количество тепла для поддержания жизни. Ясно, что любое значительное изменение содержания CO 2 в атмосфере изменит глобальную температуру планеты.
Библиография
- Н. Стерн, The Stern Review: The Economics of Climate Change , Министерство финансов Великобритании, Лондон.
- Р. Б. Гупта и Дж.-Дж. Shim, Растворимость в сверхкритическом диоксиде углерода , CRC Press (2006).
- Улавливание и хранение двуокиси углерода: специальный отчет Межправительственной группы экспертов по изменению климата , Cambridge University Press (2005).
Эта страница под названием 7.6: Углекислый газ распространяется под лицензией CC BY 3.0 и была создана, изменена и/или курирована Эндрю Р. Бэрроном (CNX) с помощью исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts. ; подробная история редактирования доступна по запросу.
- Наверх
- Была ли эта статья полезной?
- Тип изделия
- Раздел или страница
- Автор
- Эндрю Р.
