Ионы меди – Влияние меди на организм человека
alexxlab | 24.07.2019 | 0 | Разное
Ионы меди – Справочник химика 21
Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]Окислитель — ион меди — принимает электроны. Уравнение этой полуреакции имеет вид
Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]
Левый электрод — отрицательный полюс элемента — обратим ио отношению к ионам цинка, а правый — положительный полюс элемента—по отношению к ионам меди. Э д. с. элемента Даниэля —Якоби зависит поэтому от отношения активностей ионов меди и цинка [c.203]
Одной из полезных областей применения ряда активности металлов является предсказание того, произойдет ли та или иная реакция. Например, при работе в лаборатории вы нашли, что металлический цинк активнее меди и будет взаимодействовать с ионами меди, находящимися ) растворе. Цинк, однако, не реагирует с растворенными ионами магния, и, следовательно, цинк менее активен, чем магний. В целом, более реакционноспособный металл будет вытеснять менее реакционноспособный из епз соединений. [c.150]
ЧИСТОЙ меди. Через раствор пропускают ток в таком направлении, чтобы слиток играл роль анода, а чистая медная проволока-роль катода. Слиток постепенно растворяется, и ионы меди осаждаются в виде очень чистого металла на катоде, а примеси опускаются на дно бака под анодом. [c.172]
На медном электроде протекает восстановление ионон меди. Электроны, приходя-щке сюда от цинкового электрода, соединяются с выходящими из раствора дегидратирующимися ионами меди образуются атомы меди, выделяющиеся в виде металла. Соответствующее электрохимическое уравнение имеет вид [c.274]
Работа электрического тока выражается произведением количества прошедшего по цепи электричества на напряжение. В медно-цинковом элементе при окислении одного эквивалента цинка и одновременном восстановлении одного эквивалента ионов меди по цепи пройдет один фарадей (/ ==96 485 кулонов ) электричества. [c.275]
Для этого предельного случая полезная работа, производимая электрическим током в медно-цинковом элементе при взаимодействии одного эквивалента цинка с одним эквивалентом ионов меди, выразится уравнением [c.276]
При замыкании внешней цепи электроны перемещаются от цинкового электрода к медному. Поэтому равновесия на фазовых границах нарушаются происходит направленный переход ионов цинка из металла в раствор, ионов меди — из раствора в металл, электронов — от цинка к меди протекает окислительно-восстановительная реакция. [c.278]
Цинк-медная батарея собрана при стандартных условиях, так что все входящие в нее вещества имеют единичные активности. Исходное напряжение этой батареи равно 1,10 В. По мере использования батареи концентрация ионов меди постепенно понижается, а концентрация ионов цинка повышается. Основываясь на принципе Ле Шателье, предскажите, будет ли повышаться или понижаться напряжение батареи. Каково отношение Q концентраций ионов цинка и меди при напряжении батареи 1,00 В [c.201]
Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается.
Вариант решения. 0,05 г ионов меди содержится в [c.7]
ТО нетрудно сообразить, что заряд иона меди вдвое больше заряда иона серебра. В табл. 1-9 указано число фарадеев заряда, необходимое для высвобождения 1 моля различных элементов, или, что то же самое,-число зарядов (положительных или отрицательных) на ионах каждого из этих элементов. [c.47]
Электроны, образующиеся в левом отделении, протекают во внешней цепи в правое отделение, где они вступают в реакцию с ионами меди. Раствор в левом отделении постепенно становится более концентрированным, а в правом отделении – более разбавленным. Когда концентрации растворов выравниваются, электронный ток прекращается. [c.163]
Если кусок не очень чистого цинка погрузить в раствор сульфата меди, он постепенно покрывается ямками и растворяется. В то же время медь будет осаждаться на поверхности цинка, образуя губчатое коричневое покрытие, а характерная голубая окраска рас
www.chem21.info
ионы меди и серебра в бассейне
Перед Вами очевидные преимущества предлагаемой нами технологии гальванического насыщения воды бассейна ионами серебра и меди (не побоимся где-то повториться):
– Низкая цена.
– Длительный срок службы элементов. Гальванический электрод растворяется полностью, нет нужды замены при определенных процентах износа.
– Используется процессор, регулирующий только процесс ионизации, в отличие от дорогих программируемых процессоров (могут показывать температуру бассейна, уровень PH, включать/выключать фильтровальные насосы), которые используются большинством производителей.
– Электрод помещается в скиммер бассейна, не надо нечего монтировать, а также удобно чистить электроды без какой-либо разборки.
– Минимальное обслуживание бассейна.
– Нет необходимости корректировки уровня Рн, поскольку Рн 6,5- 8,0 не влияет на качество дезинфекции.
– Не требуется добавления коагулянта или флокулянта, поскольку ионы серебра и меди “склеивают загрязнения” для последующего улавливания их песочным фильтром.
– Не нужны альгициды, медь, предотвращает рост водорослей.
– Вода консервируется на длительное время можно уменьшить время работы насоса (сэкономить на электричестве).
– Возможность полива водой из бассейна газона и сада.
– Отсутствие запаха хлораминов в помещении бассейна.
– Отсутствие коррозии металлов в помещении бассейна.
При использовании любых систем с ионами серебра и меди будьте готовы к изменению цвета воды бассейна: вода становится кристально прозрачной, но появляется легкий зеленоватый оттенок, объясняющийся наличием в воде ионов меди.
Не тратьте зря время на поиски решений, просто позвоните нам!
Помните, на химические реагенты Вы тратите значительно больше!
Мы перепробовали очень много способов и на практике нашли идеальные решения.
Наша основная цель – БАССЕЙН БЕЗ ОСОБЫХ ЗАТРАТ! Бассейн дешево – это реальность! Звоните, мы ответим на любые возникшие у Вас вопросы.
basseinbezhlora.ru
Химия меди – часть 3
Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400°С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая “водородная болезнь”). При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu
Исследование комплексных соединений меди(П) может быть проведено методами протонного резонанса и ЭПР. Большое число работ по ЭПР комплексных соединений меди(II) обусловлено устойчивостью этого состояния окисления меди и относительно узкими линиями спектра ЭПР меди(П) в широком интервале температур.
Спектры ЭПР комплексов меди(II) в растворах часто имеют хорошо разрешенную сверхтонкую структуру из четырех линий от ядер 63 Сu и 65 Сu, ядерный спин которых 3 /2 .Так как магнитные моменты ядер 63Сu и 65Сu несколько различаются, то в случае узких линий сверхтонкой структуры, например для серосодержащих комплексов, в спектрах ЭПР видны разрешенные линии от ядер 63Сu и 65Сu. При интерпретации спектров ЭПР необходимо учитывать сосуществование в растворах, как правило, нескольких комплексов. Ниже кратко рассматриваются химические свойства меди в различных степенях окисления.
Медь( I ). Комплексы меди(I) обычно имеют (в зависимости от природы лиганда) линейное или тетраэдрическое строение. Ионы меди(I) содержат десять 3d-электронов и обычно образуют четырех координированные тетраэдрические структуры типа [CuCl
В соединениях меди(I) ион имеет конфигурацию 3d’°, поэтому они диамагнитны и бесцветны. Исключение составляют случаи, когда окраска обусловлена анионом или поглощением в связи с переносом заряда. Относительная устойчивость ионов Сu+ и Сu2+ определяется природой анионов или других лигандов. Примерами устойчивого в воде соединения меди(I) являются малорастворимые CuCl и CuCN, соли Cu2 SO4 и других оксоанионов можно получить в неводной среде. В воде они быстро разлагаются, образуя медь металлическую и соли меди(I). Неустойчивость солей меди(I) в воде обусловлена отчасти повышенными значениями энергии решетки и энергии сольватации для иона меди(П), вследствие чего соединения меди(I) неустойчивы.
Оксид меди(I) Сu2 О красного цвета, незначительно растворяется в воде. При взаимодействии сильных щелочей с солями меди(I) выпадает желтый осадок, переходящий при нагревании в осадок красного цвета, по-видимому, Cu 2 O. Гидроксид меди(I) обладает слабыми основными свойствами, он несколько растворим в концентрированных растворах щелочей.
Медь( II ). Двухзарядный положительный ион меди является ее наиболее распространенным состоянием. Большинство соединений меди(I) очень легко окисляется в соединения двухвалентной меди, но дальнейшее окисление до меди(Ш) затруднено.
Конфигурация 3d9 делает ион меди(II) легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с серосодержащими реагентами (ДДТК, этилксантогенатом, рубеановодородной кислотой, дитизоном). Основным координационным полиэдром для двухвалентной меди является симметрично удлиненная квадратная бипирамида. Тетраэдрическая координация для меди(П) встречается довольно редко и в соединениях с тиолами, по-видимому, не реализуется.
Большинство комплексов меди(II) имеет октаэдрическую структуру, в которой четыре координационных места заняты лигандами, расположенными к металлу ближе, чем два других лиганда, находящихся выше и ниже металла. Устойчивые комплексы меди(II) характери
mirznanii.com
Окислительные свойства иона меди – Справочник химика 21
Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]В качестве примера можно привести растворение сульфида меди в азотной кислоте. Сульфид меди является весьма малорастворимым соединением с ПР, равным 3,2 10 . Хотя сульфид меди и представляет собой соль слабой кислоты и сравнительно сильного основания, однако не растворяется при введении в раствор даже сильных кислот, так как происходящего при этом понижения концентрации сульфид-ионов недостаточно, чтобы вызвать значительное повышение концентрации ионов меди в растворе. Если же в раствор ввести достаточно сильный окислитель, например азотную кислоту, то можно весьма сильно снизить концентрацию сульфид-ионов при окислении их до серы или серной кислоты. Снижение концентрации сульфид-ионов за счет такого рода окислительно-восстановительной реакции будет на много порядков больше, чем за счет введения в раствор сильной кислоты, не обладающей сильными окислительно-восстановительными свойствами. Переход меди из осадка сульфида меди в раствор в этом случае можно представить следующими уравнениями реакций [c.38]
Осаждение покрытия происходит в том случае, если материал является катализатором для восстановительной реакции. Ввиду того, что углерод не является катализатором реакции восстановления ионов меди, никеля, поверхность углеродных волокон необходимо предварительно обработать, придав ей каталитические свойства. С этой целью углеродные волокна подвергают обработке в окислительной среде и проходят стадию сенсибилизации и активации прежде, чем покрываются из химического раствора металлом. Поверхностная обработка в окислительной среде положительно сказывается и на свойствах углеродного волокна при работе в композиционном материале повышается сила сцепления с основой, увеличивается прочность композиции на сдвиг [5]. [c.148]
Окислительные свойства иона Си . К раствору сульфата меди добавить раствор иодида калия происходит образование белого осадка и пожелтение раствора, обусловленное образованием свободного иода (проба — крахмальной бумажкой). Составить уравнение реакции. Какова роль иона иода [c.195]
Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]
Наличие 18-электронной оболочки и более высокий заряд ядра у элементов побочной подгруппы приводит к эффекту сжатия электронных оболочек, вследствие чего радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов щелочных металлов, а их потенциалы ионизации выше. Этим можно, в частности, объяснить тот факт, что медь, серебро и, особенно, золото трудно окислить, а положительно заряженные ионы этих элементов обладают окислительными свойствами. [c.232]
Ионы Си ” проявляют окислительные свойства. Они способны окислить не только все металлы, электродные потенциалы которых более отрицательны, чем меди, но и металлическую медь [c.259]
На часовое стекло поместите 10 капель раствора сульфата меди и погрузите в него маленький железный гвоздик. Че-,рез 2 мин выньте гвоздик что отложилось на его поверхности Для каких практических целей служит данная реакция Какими химическими свойствами обладают все металлы Назовите три положительных иона металлов с наиболее выраженными окислительными свойствами. [c.97]
Окислительные свойства иона меди (II) [c.267]
Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]
Установлено, что в растворах, не содержащих ионов меди, трение приводит к катодному смещению потенциала коррозии (EJ ) рабочего электрода, причем устанавливавдвеся значение не зависит от скорости вращения П В присутствии ионов меди количество осажденной меди и адгезия осадка зависят от содержания воды в элекоролите, окислительных свойств среды и природы металла, так, в глицериновых растворах, содержащих 1% Н2О на 1Ъ электроде в сульфатных электролитах наблвдается процесс высаживания меди, а в нитратных поверхность остается чистой. [c.32]
С увеличением алгебраической величины стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, Цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим окислительным свойствам превосходят ионы Zn . Водород более сильный восстановитель, чем медь, а ионы более сильные окислители по сравнению с ионами [c.183]
Очень часто присутствие того или иного нона металла или аннона (например, С1 ) оказывается необходимым для работы фермента. В ряде случаев ион металла связывается с ферментом в определенном центре на его поверхности или внутри молекулы. Влияние иона на катализируемую реакцию может быть обусловлено присутствием сильного электрического заряда. Некоторые ионы металла способны обратимо окисляться и восстанавливаться. Благодаря этому свойству железо, медь и кобальт входят в состав активных центров многих ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. Важное значение имеет также способность ионов металлов влиять на взаимную ориентацию разных участков молекулы белка или других макромолекул. Связывание иона металла может вызывать радикальные изменения в конформации молекулы (гл. 4, разд. В. 8.в). [c.156]
&
www.chem21.info
Определение ионов меди – Справочник химика 21
Это соединение ( купферрон ) используют для определения ионов меди. 426 [c.426]Работа 18. Определение ионов меди [c.344]
Таким образом, осадочные хроматограммы целесообразнее получать на бумаге, импрегнированной малорастворимыми осадителями. Последние, разумеется, должны быть несколько более растворимы, чем осадки определяемых нонов, которые должны из них получаться, как это имеет место при определении ионов меди на бумаге, импрегнированной РЬ(ДДК)г. [c.345]
Рассмотрим в качестве примера качественное и количественное определение ионов меди, цинка, никеля и кадмия при совместном присутствии в растворе. Для качественного определения состава снимают полярограммы растворов, содержащих эти ионы относительно любого электрода сравнения (чаще всего каломельного), определяют потенциалы полуволн и находят соответствующие им ионы, например [c.107]
Определение ионов меди (II) при постоянной силе тока электролиза [c.218]
Разделение на катионите и определение ионов меди и свинца [c.308]
Определение ионов меди. Готовят серию колонок (одинакового диаметра — около 4—5 мм) со смесью безводной окиси алюминия и рубеановодородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, тщательно уплотняют смесь до прекращения усадки. [c.272]
Определение ионов меди (II) [c.159]
Диапазоны определяемых содержаний и коэффициенты чувствительности (5) ири определении ионов меди и железа с помощью индикаторных трубок [c.221]
МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ 37. Определение ионов меди (II) [c.216]
Определение ионов меди (II) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Си -ионоз с Л -ионами, сопровождающемся (вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании выделившегося в эквивалентном количестве иода стандартным раствором тиосульфата. Реакцию можно представить следующим уравнением [c.216]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕДИ (II) 217 [c.217]
Для усовершенствования иодометрического определения ионов меди было предложено заменить иодид калия смесью иодида калия и роданида аммония. При добавлении этой смеси к раствору, содержащему ионы меди (II), протекают реакции [c.217]
Определение ионов меди. К 25 мл фильтрата добавляют 10 мл 2%-ного раствора серной кислоты, а затем 1,5—2 г иодида калия и титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. В конце титрования добавляют раствор крахмала. Титрование заканчивают, когда исчезнет синяя окраска и появится розово-белый осадок. Изменение окраски лучше всего видно в том месте раствора, куда падают капли раствора тиосульфата натрия. [c.96]
Определение ионов меди в растворе . Готовят серию колонок со смесью безводной окиси алюминия и рубеановодородной кислоты. Смесь в колонках тщательно уплотняют постукиванием колонки о твердую поверхность, а затем стеклянным пестиком до прекращения усадки. Готовят серию растворов нитрата меди путем последовательного разбавления 0,005 н. раствора водой, как указано выше. (Концентрацию меди в растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.192]
Вейнберг 3. А. Количественное определение ионов меди, железа, алюминия и хрома в пропиточных ваннах при совместном их присутствии. [Пропитка льняных тканей]. [c.139]
Фотометрический анализ в видимой области спектра. 486 18. Определение ионов меди в растворе фотометрическим методом. …………..492 [c.9]
Определение ионов меди в растворе фотометрическим [c.492]
Лимонная кислота (а также щавелевая, малоновая, малеино-вая, аскорбиновая и винная) снижает поглощение комплекса Fe с 5-нитросалициловой кислотой в ацетатном растворе, что использовано для ее колориметрического определения [24] при 492 нм. Мещают определению ионы меди и нитриты. [c.68]
Качественное определение медного купороса. Определение иона меди. 1. К водному раствору медного купороса прибавляют избыток аммиака. Жидкость окрашивается в темно-синий цвет. [c.23]
Хемилюминесценция люминола при окислении его перекисью водорода в присутствии ионов меди прекращается, если ионы меди связать комплексоном П1. На этом основано фиксирование конечной точки титрования при комплексонометрическом определении ионов меди [29]. [c.214]
Максимум поглощения 470 нм. Образующаяся желтая или буро-желтая в зависимости от содержания железа окраска стойка во времени. Мешают определению ионы меди, никеля, кобальта, хрома и уранила. Чувствительность метода 0,05 мкг в 1 мл раствора. [c.235]
Определение иона меди (Си++). [c.27]
Если для определения ионов меди вместо диэтилдитиокарбамината натрия применять бесцветный раствор диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе
www.chem21.info
Реакции иона меди Си – Справочник химика 21
В этой реакции ионы меди отнимают электроны у атомов железа. Медь при этом восстанавливается, а железо окисляется. Это является результатом большего сродства к валентным электронам у атомов меди, чем у атомов железа. Также и другие металлы восстанавливают все последующие за ними в ряду металлы из их солей. [c.319]Чувствительность реакций иона меди с различными реактивами [c.19]
Химическое обескислороживание воды для паровых котлов среднего давления осуществляют сульфитом натрия Ма250з [см. уравнение (209)]. При сульфитировании необходим подогрев воды ие менее чем до 85° С, а время контакта воды с сульфитом — не менее 2 мин при избытке сульфита около 1—2 мг л. Процесс сульфитирования воды замедляется в присутствии органических веществ и щелочи (рН>8). Ускоряют протекание реакции ионы меди, марганца и кобальта. [c.318]
Так, например, при реакции ионов меди с аммиаком в водном растворе [c.20]
Реакции иона меди Си++ [c.281]
Задачей настоящей работы является изучение реакции иона меди с тиосемикарбазидом с целью использования ее для качественного открытия и количественного определения меди в различных промышленных и природных объектах. [c.183]
Реакции комплексообразования известны давно. Возникает вопрос почему их не применяли раньше в объемном анализе и в чем их отличие от реакций, предложенных Шварценбахом Чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрим реакцию ионов меди(II) с аммиаком. Реакция протекает ступенчато Си(Н20)42+ + NHз 4=2= u(NHз) (НаО)з2+ + Н О рКг = 4,13 Си(ЫНз) (НаО)з2+ + ЫНз Си(ЫНз)2(НаО)2=+ + Н О рА = 3,48 [c.179]
Аналогично влияние pH на свойства систем при образовании окрашенных комплексов окрашенного катиона с бесцветным реактивом, например реакция ионов меди с аммиаком. [c.54]Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]
При значениях pH, близких к физиологическим, первый ион меди или никеля, присоединяющийся к молекуле БСА, связывается с М-концевым остатком аспарагиновой кислоты и после того, как соответствующие амидные группы ионизуются, образует хелат с первыми двумя или тремя пептидными азотами. Это специфическое взаимодействие обусловливает красно-фиолетовую и желтую окраску медных и никелевых комплексов соответственно (аналогичную окраску эти ионы дают в сильнощелочных растворах при избытке биурета). Реакция ионов меди и никеля с К-концевым остатком белков должна быть отнесена к явлениям, характерным для взаимодействия этих ионов с белками. [c.414]
Реакция ионов меди (Си +) [c.130]
Реакции ионов меди ( u +) [c.42]
Реакции иона меди [c.155]
ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИИ ИОНА МЕДИ С ТИОСЕМИКАРБАЗИДОМ [c.183]
В современной химической литературе имеется мало сведений о реакции иона меди с тиосемикарбазидом. Между тем этот реактив, взаимодействуя с ионом меди в нейтральных и кислых растворах, образует устойчивое, окрашенное в синий цвет комплексное соединение. [c.183]
РЕАКЦИИ ИОНА МЕДИ [c.128]
Регенерация участвующего в реакции иона меди (П) в безводном пиридине происходит
www.chem21.info
Сплавы присутствии ионов меди – Справочник химика 21
Если в медном сплаве присутствует железо, возникает необходимость добавлять в качестве анодного деполяризатора гидроксиламин. В отсутствие гидроксиламина окисление железа(П) на аноде и восстановление железа (HI) на катоде являются процессами, требующими минимальной затраты энергии. Гидроксиламин переводит железо(П1) в железо(П), а избыток реагента легче окисляется на аноде, чем железо (И). Это позволяет устранить мешающее влияние железа при осаждении меди. Для этой же цели можно использовать добавление фторид- и фосфат-ионов, образующих с железом(П1) устойчивые комплексы. [c.428]Биологическое обрастание. Склонность медных сплавов к обрастанию взаимосвязана с их коррозионным поведением. Как правило, присутствие ионов меди делает тонкий слой воды, примыкающий к корродирующей поверхности металла, токсичным для морских организмов. В типичном случае при скорости растворения меди примерно [c.101]
Следующим классом анодных ускорителей являются к о м-плексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может понижать термодинамическую устойчивость (для более благородных металлов), а также повышать скорость анодного процесса и, следовательно, скорость коррозии, особенно в том случае, когда малоэффективным является анодный процесс. Такие интенсивные комплексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворен tie даже серебра и золота. Аммиак (в присутствии кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы [c.278]
Для борьбы с микробиологической коррозией оборотную воду хлорируют в градирнях, где она охлаждается, жидким хлором или хлорной известью из расчета 2—6 г/м активного С1 в зависимости от окисляемости оборотной воды. Для борьбы с обрастанием ракушечником в градирни подают медный купорос в количестве до 10 г/м . Для повышения коррозионной стойкости латунных конденсаторов в воду периодически вводят концентрированный 21 %-ный раствор сульфата железа из расчета 5 г/м железа [2]. Присутствие ионов железа в охлаждающей воде способствует образованию на поверхности сплавов меди плотной и прочной оксидной пленки. [c.33]
Присутствие ионов аммония в конденсатах пара влияет на значения удельной электропроводности конденсата поэтому в случае присутствия ионов аммония необходимо вносить в измеряемые значения электропроводности соответствующие поправки. Ионы аммония, присутствующие в воде, вызывают коррозию меди и сплавов меди, так как медь может растворяться с образованием медноаммиачных комплексов. Аммиак в паре вызывает коррозию медных деталей подшипников. При наличии в машинах нежелезных деталей не следует допускать присутствия аммиака в водяном паре. Однако, как недавно показал Черна [117], присутствие аммиака в паре, наоборот, желательно, если вся система сделана целиком из стали, так как аммиак обеспечивает высокое значение pH воды, питающей паровую установку, и конденсата без повышения концентрации щелочи в воде. В отсутствие кислорода аммиак в концентрациях до 10 ч.н.м., повидимому, не вызывает коррозии нежелезных металлов, применяемых в паропроводах. [c.153]
Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]
Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]
Ванны для электролитического получения меди существенно не отличаются от ванн для рафинирования меди. Только в качестве анодов в этом случае применяют пластины толщиной 8—10 мм из свинца или сплава его с 6—8% сурьмы. Такие аноды достаточно стойки, расход свинца составляет 1—2% от веса осажденной меди, но в присутствии ионов СГ и N03 они сильно разрушаются. Более стойкими оказываются сплавы, богатые кремнием — ферросилиций или лучше всего — специальные медно-кремниевые сплавы (70% меди, 15—22% кремния, остальное марганец, свинец и др., или 60% меди, 25% кремния, 8% железа, остальное свинец, олово, марганец и др.). Можно применять [c.481]
Разделение и определение меди и никеля в сплавах. Поскольку ионы водорода и нитрат-ионы восстанавливаются в присутствии смеси азотной и серной кислот легче, чем ионы никеля, 26-1648 [c.389]
Механизм образования медных накипей во многом остается еще невыясненным. Так, недостаточно изучен состав имеющихся в питательной воде продуктов коррозии медных сплавов, из которых обычно выполняются трубки конденсаторов турбин и подогревателей низкого давления. В условиях аминирования (см. 2.3), которо
www.chem21.info