Из оксида кальция получить карбид кальция: CaO -> CaC2 уравнение реакции

alexxlab | 03.09.2018 | 0 | Разное

Содержание

Получение карбида кальция из оксида кальция уравнение

При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.

В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.

Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.

Физические свойства

При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:

  1. Соединение имеет кристаллическую структуру.
  2. Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.

Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При” рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

  1. Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
  2. При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
  3. Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
  4. Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
  5. По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Применение карбида кальция

Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:

  1. Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
  2. Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
  3. Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
  4. В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
  5. Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.

При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:

  1. Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
  2. В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
  3. Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
  4. В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
  5. Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.

Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

  1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
  2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
  3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
  4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

Как известно, карбид кальция получают из оксида кальция и кокса в электродуговых печах. Реакция сильно эидотермична и требует больших затрат электроэнергии, что составляет сущест­венный элемент в себестоимости производимого ацетилена. При разложении образовавшегося карбида кальция водой по экзо­термической реакции получается ацетилен:

СаО + ЗС → СаС2 + СО,

Из 1 кг технического карбида кальция, содержащего примеси- кокса, оксида кальция и других веществ, получается 230—280 л ацетилена (эта величина называется литражом карбида). Тео­ретически из 1 кг чистого СаС2 должно образоваться 380 л С2Н2.

При разложении карбида кальция следует соблюдать некото­рые условия для нормального протекания процесса. Реакция является гетерогенной, и ее скорость зависит от размера кусков карбида, особенно сильно возрастая при использовании карбид­ной мелочи и пыли. Реакционную массу необходимо перемеши­вать так как иначе на кусках карбида может образоваться слой извести, препятствующий полному разложению карбида и при­водящий к местным перегревам. Из реакционной зоны нужно постоянно отводить тепло, чтобы предохранить ацетилен от воз­можной полимеризации и разложения.

Ацетиленовые генераторы. Аппараты, в которых проводится разложение карбида кальция водой, называют ацетиленовыми генераторами. По принципу отвода тепла они бывают двух типов.

1. Генераторы «мокрого» типа, в которых реакционное тепло воспринимается избыточной водой, нагревающейся при этом до 50—60°С. В них на 1 кг СаС2 расходуется около 10 кг воды, причем гидроксид кальция получается в виде суспензии в воде, мало пригодной для последующей утилизации.

2. Генераторы «сухого» типа, в которых реакционное тепло отводится небольшим количеством избыточной воды за счет ее испарения. В этом случае гидроксид кальция получается в сухом состоянии (известь-пушонка), и его легко использовать для при­готовления строительных материалов.

Генераторы «мокрого» типа делят по способу загрузки реа­гентов на следующие системы: «карбид в воду», «вода на кар­бид» и контактные, в которых вода и карбид кальция находятся в постоянном соприкосновении. Наиболее безопасными и при­менимыми для производства ацетилена в крупных масштабах являются генераторы типа «карбид в воду». В этих аппаратах куски карбида сразу погружаются в избыток воды, чем исклю­чаются перегревы и создаются условия для лучшего отвода ре­акционного тепла.

Схема ацетиленового генератора «карбид в воду» изобра­жена на рис. 22. Аппарат примерно на 3/4 заполнен водной сус­пензией гидроксида кальция. Карбид кальция в виде кусков раз­мером 50—80 мм попадает вначале в промежуточный бункер /, куда подают азот для вытеснения воздуха. Затем открывают коническую пробку 2 и карбид кальция пересыпается в пи­тающий бункер 5. Подача его автоматически дозируется сек­торным барабаном 4, скорость вращения которого регулируют в зависимости от потребности в ацетилене. Куски карбида каль­ция через трубу 6У конец которой погружен в жидкость, по­падают на конус 5 и равномерно распределяются по сечению генератора. Разложение карбида кальция происходит на наклон­ных дырчатых полках 9, причем куски его перемещаются от центра полок к периферии и обратно скребковой мешалкой 10.

С помощью мешалки с кусков карбида снимается слой извест­кового ила.

При разложении карбида кальция водой получаются раствор- суспензия гидроксида кальция в воде (известковое молоко) и шлам, состоящий из твердых примесей к исходному карбиду (кокс, ферросилиций). Шлам оседает на дне генератора и со­бирается в шлюзовом затворе 11, из которого его периодически выгружают. Известковое молоко непрерывно выводится с низа генератора на отстаивание. Освет­ленный оаствоо с добавленной К нему свежей водой возвращают в генератор для разложений СаС2, чем предотвращаются слишком значительные потери аце­тилена за счет его растворения в воде. Подача воды автомати­чески регулируется в зависимости от потребности в ацетилене. Образовавшийся ацетилен отводят из генератора, а при возмож­ном повышении давления в аппарате сверх допустимой нормы (400—450 гПа) избыточный газ выводят в атмосферу через гидравлический затвор 7. Генераторы типа «карбид в воду» имеют производительность до 500 м 3 ацетилена в час.

Еще больше мощность у «сухих» генераторов, в которых пе­рерабатывают карбидную мелочь. Основным условием их успеш­ной работы является тесный контакт между частицами карбида кальция и небольшим количеством воды. Это достигается вве­дением воды через специальные разбрызгиватели и наличием в генераторе перемешивающих устройств (вращающиеся бараба­ны, скребковые мешалки). Благодаря этому исключается пере­грев ацетилена и поддерживается равномерная температура 110—115°С.

Примеси и очистка ацетилена. По выходе из генераторов аце­тилен имеет высокую концентрацию (свыше 99 % об.) и содер­жит небольшие примеси ЫН3, Н23, РН3 и др. Они образуются при разложении водой соединений, всегда присутствующих в карбиде кальция, в частности нитридов, сульфидов и фосфидов кальция и других металлов:

Эти вещества оказываются очень вредными при химической пе­реработке ацетилена, так как они способны дезактивировать или отравлять катализаторы (например, восстанавливают соли двух­валентной ртути), и очистка является обязательным этапом в производстве карбидного ацетилена. Чаще всего для этого ис­пользуют водные растворы гипохлорита натрия, окисляющие примеси в соответствующие кислоты, например:

Технологическая схема производства ацетилена из карбида кальция в генераторе «мокрого» типа представлена на рис. 23. Карбид кальция транспортируется в вагонетках 1, передвигаю­щихся по монорельсу 2, и ссыпается в бункер генератора 6 «мок­рого» типа. Известковое молоко, полученное в генераторе при разложении СаС2 поступает в отстойник 5 непрерывного дейст­вия со скребковой мешалкой, которая перемещает отстоявшийся ил к центральному спускному штуцеру. Известковый ил перека­чивается затем специальным насосом в отстойные ямьь Освет­ленный раствор гидроксида кальция в воде из отстойника 5 через холодильник 4 возвращают в напорный бак 5, где к нему добавляют некоторое количество свежей воды для компенсации ее потерь. Из напорного бака вода поступает в генератор 6.

Образовавшийся в генераторе ацетилен, имеющий темпера­туру 50—60 °С охлаждается в холодильнике 7, отделяется от конденсата и проходит насадочный скруббер 8, орошаемый рас­твором серной кислоты. В нем ацетилен освобождается от остат­ков аммиака, часть которого уже растворилась в воде из гене­раторов и в конденсате из холодильника 7. Затем газ направ­ляется в скруббер 9, орошаемый водным раствором гипохлорита натрия, и в заключение —в щелочной скруббер 10 для очистки от следов хлора, захваченного в гипохлоритной колонне. Для всех поглотительных растворов осуществляется циркуляция цен­тробежными насосами; часть отработанного раствора периоди­чески выводят из системы и заменяют свежим. Очищенный аце­тилен собирается в «мокром» газгольдере //, откуда транс­портируется потребителю компрессором 13 (или газодувкой) проходя предохранительный гидравлический затвор или огне- преградитель 12.

При получении ацетилена в генераторах «сухого» типа отпа­дает надобность в отстойнике 5 и холодильнике 4, но схема очистки остается прежней.

Карбид кальция – соединение кальция с углеродом, представляющее собой твердое кристаллическое вещество. Его получают путем сплавления оксида кальция с коксом в электрических печах (при температурах 1900-1950°С) и последующего затвердевания в специальных формах (изложницах), дробления и сортирования на куски определенных размеров (мелкого, среднего и крупного).

Таким образом происходит образования технического продукта с грязной темно-серой или коричневой окраской из-за 20-25 % содержания примесей (угля и других красящих веществ). Кроме того, в его составе присутствуют сульфид и фосфид кальция, из-за которых материал имеет неприятный запах.

Хорошо поглощает воду и при взаимодействии с ней даже при низких температурах разлагается и бурно выделяет газ ацетилен (acetylene gas) с большим количеством тепла. Разложение вещества может спровоцировать даже атмосферная влага.

Область применения

Карбид кальция (Calcium carbide) используется для получения цианамида кальция (методом реакции с азотом), из которого синтезируют цианистые соединения и удобрения, производства карбидно-карбамидных регуляторов роста растений и карбидного порошкового реагента.

Без этого вещества не обходится и проведение автогенных работ и освещения, изготовление ацетиленовой сажи и других материалов: синтетического каучука, алконитрила, стирола, винилхлорида, уксусной кислоты, хлорпроизводных ацетилена, искусственных смол, этилена, ацетона и др. Также оно применяется в процессе газосварки, производстве карбидных ламп.

Из специальной фракции calcium carbide (прошедшей переработку с применением отходов и некондиционного сырья) путем реакции с водой получают газ ацетилен и побочный продукт – гашеную известь. Эта процедура сопровождается выделением значительного количества тепла. Объем получаемого газа зависит от чистоты карбида кальция (чем чище материал, тем больше выйдет ацетилена) и варьируется в пределах 235-285 л от 1 кг карбида.

Теоретически для разложения 1 кг calcium carbide требуется 0,56 л воды, но на практике используют от 5 до 26 л жидкости, чтобы лучше охладить ацетилен и обеспечить безопасность процесса. Быстрота разложения будет зависеть от грануляции и чистоты исходного материала, а также от температуры и чистоты воды (чем чище и меньше размер, больше температура, тем выше скорость реакции).

Можно ли тушить водой карбид кальция?

Calcium carbide является негорючим продуктом, но выделяющийся при его разложении ацетилен взрыво- и пожароопасен. Он легко воспламеняется даже при кратковременном контакте с воздухом и обладает способностью самовоспламеняться даже в чистом виде. Он также легко вступает в реакцию с солями меди, серебра и ртути с образованием нестойких взрывчатых ацетеленидов. Обладает наркотическим действием, обусловленным фосфористым водородом в его составе.

Реагент ни в коем случае не разрешается тушить водой! При попадании жидкости в емкости с веществом возможны взрывы. Для тушения следует применять сухие порошковые огнетушители, сухой песок, углекислоту, асбестовое полотно.

Ацетилен легче воздуха, поэтому возможно его накопление в высших точках слабовентилируемых помещений.

Меры безопасности и хранение

Calcium carbide относится к 1 классу опасности по степени воздействия на организм. Его пыль раздражающе действует на кожные покровы, слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагент очень опасен при вдыхании (симптомы: прерывистое дыхание, кашель, насморк, чувство удушья, отек легких), попадании на кожные покровы (получение ожогов, язв) и в глаза (резь, слезотечение, отек век).

При применении материала необходимо использовать специальную защитную одежду, противогаз, перчатки и специальную обувь. Работать только в хорошо проветриваемых помещениях. В случае попадания на кожу промыть пораженное место большим количеством воды, смазать жирным кремом и вызвать врача.

Хранить в герметичных тарах в вертикальном положении (не более, чем в 3 ряда) в несгораемых, хорошо вентилируемых складах или на открытых площадках под навесом, защищающих от воздействия влаги. Не допускается совместное хранение с другими веществами. Срок годности – 6 месяцев с даты производства.

Где купить?

Мы предлагаем высококачественные химпрепараты по самой выгодной стоимости. Чтобы заказать такие товары у нас, просто нажмите на соответствующую кнопку возле изображения продукта и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время.

Карбид кальция: формула, реакция с водой (гидролиз), получение и хранение

Карбид кальция имеет резкий чесночный запах и сильно поглощает воду. Его плотность повышается с увеличением количества примесей и изменяется в пределах 2,22-2,8 г/см3. Молекулярная масса - 64,102. Технический карбид кальция выпускают по ГОСТ 1460.

Карбид кальция
химическое соединение кальция с углеродом, в чистом виде представляющее собой белое кристаллическое вещество. Химическая формула - СаС2
Технический карбид кальция
твердый кускообразный материал, цвет излома которого меняется в зависимости от содержания карбида кальция. При содержании 60-75% СаС2 - имеет излом серого цвета, переходящий в фиолетовый при более высоком содержании CaC2. Высокопроцентный (80% СаС2 и выше) - имеет окраску от светло-коричневого до голубовато-черного.

История получения карбида кальция

Карбид кальция был получен случайно в 1862 г. Немецкий химик Фридрих Вёлер (Friedrich W?hler) при попытке выделения металлического кальция из извести (карбоната кальция СаСО3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля, получил массу сероватого цвета, в которой не обнаружил признаков металла. Как результат неудавшегося эксперимента он выбросил эту массу на свалку во дворе. Во время дождя лаборант заметил выделение какого-то газа из выброшенной массы. Это заинтересовало Фридриха Вёлера, он провел анализ газа и установил, что это ацетилен (С2Н2), ранее открытый Эдмундом Дэви (Edmund Davy), в 1836 г.

Однако имя этому газу присвоил французский химик Пьер Эжен Марселен Бертло (Marcellin Berthelot) после того, как в 1863 году получил ацетилен, пропуская водород над раскалёнными электрической дугой графитовыми электродами.

Томас Уилсон (Thomas Leopold "Carbide" Willson) в 1888 году и Фердинанд Фредерик Анри Муассан (Ferdinand Frederic Henri Moissan) в 1892 независимо друг от друга открыли метод получения карбида кальция в дуговой электропечи, что послужило толчком для дальнейшего развития промышленного получения технического карбида кальция.

В России первые заводы по изготовлению карбида кальция были построены акционерным обществом «Перун» в 1908 г. в Земковицах, а в 1910 г. в Петербурге. В 1914 г. на этом заводе работали две карбидные печи мощностью по 500 кВт и две печи по 900 кВт.

В 1917 г. при Макеевском металлургическом заводе была построена установка с электропечью мощностью 1800 кВт. Почти одновременно на заводе в Баку для нужд нефтепромышленности и на Аллавердском медеплавильном заводе также были пущены карбидные печи.

В 1930 г. был построен и пущен первый большой карбидный завод в Растяпино (ныне г. Дзержинск Нижегородской области). На этом заводе карбид кальция впервые стал выпускаться не только как товарный продукт, но и для получения цианамида кальция.

Получение карбида кальция

Технический карбид кальция получают в результате взаимодействия обожженной извести (СаО) с коксом (3С) или антрацитом в электрических печах при температуре 1900-2300°С. Шихту, состоящую из смеси кокса или антрацита и извести в определенной пропорции, загружают в электропечь, шихта расплавляется, при этом происходит эндотермическая химическая реакция (с поглощением тепла) по формуле:

СаО+3С = СаС2+СО -108 ккал/моль

Таким образом, для получения 1 т карбида кальция требуется:

  • 4000 кг извести
  • 600 кг кокса
  • 1965 кВт·ч электроэнергии

Однако вследствие значительных потерь энергии в карбидных печах практически для получения 1 т технического карбида кальция расходуется от 2800 до 3700 кВт·ч в зависимости от мощности печи. Если мощность печи меньше 1000 кВт, то расход электроэнергии может достичь 4000 кВт·ч/т и более.

Расплавленный карбид кальция сливают из печи в специальные изложницы, в которых он остывает и затвердевает. После затвердевания его дробят в щековых дробилках и сортируют в решетчатых барабанах на куски различной величины от 2 до 80 мм.

Выход кусков различных размеров при дроблении приведен ниже:

Грануляция, мм25-8015-258-152-8до 2
Выход, %66-808-106-144,5-6,51,5-3,0

Товарным карбидом кальция считается грануляцией от 2 до 100 мм. Карбидная пыль, получающаяся при дроблении, непригодна для нормальных ацетиленовых генераторов из-за слишком энергической реакции с водой, перегрева и опасности взрыва.

Зависимость удельного веса технического карбида кальция от содержания в нем СаС2, приведена в таблице ниже:

Содержание СаС2 в техническом карбиде, %807570656055
Удельный вес технического карбида2,322,372,412. 452,492,53

Технический карбид кальция, получаемый в электропечах, содержит ряд примесей, попадающих в него из исходных материалов, которыми пользуются при его производстве. Средний химический состав применяемого для сварки:

КомпонентСодержание, % (по массе)
Карбид кальция (СаС2)72,5
Известь (СаО)17,3
Окись магния (MgO)0,4
Окись железа (Fe2O3) и окись алюминия (Al2O3)2,5
Окись кремния (SiO2)2,0
Сера (S)0,3
Углерод (С)1,0
Другие примеси4,0

Как видно из приведенного состава, основной примесью является известь.

Примеси, содержащиеся в исходных материалах, применяемых для производства, ухудшают его качество. Особенно вредными примесями являются фосфор и сера, которые переходят в карбид кальция в виде фосфористых и сернистых соединений кальция, а при разложении карбида попадают в ацетилен в виде фосфористого водорода и сероводорода.

Гидролиз или карбид кальция плюс вода

При взаимодействии карбида кальция и воды происходит реакция, которая называется гидролиз. Когда-то гидролиз карбида кальция был основным промышленным способом для получения ацетилена - горючего газа, применяемого при газовой сварке и газовой резке. Еще об одном способе получения можно узнать из статьи о получении ацетилена.

При взаимодействии карбида кальция (CaC2) с водой (H2O) получается газ - ацетилен (C2H2) и гашеная известь (Ca(OH)2), являющаяся отходом. Химическая активность карбида кальция по отношению к воде столь велика, что он разлагается даже кристаллизационной водой, содержащейся в солях.

Экзотермическая реакция (т.е. с выделением тепла) взаимодействия карбида кальция с водой протекает бурно по уравнению:

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 +30,4 ккал/моль

Тепловой эффект реакции слагается из тепла, выделяемого при взаимодействии с водой карбида кальция и негашеной извести. Взаимодействие извести с водой протекает по уравнению:

СаО+H2O = Ca(OH)2 +15,2 ккал/моль

Выход ацетилена
объем ацетилена в литрах, выделяемый при разложении 1 кг карбида, приведенный к 20° и 760 мм рт. ст.

Для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически необходимо 0,562 кг воды, при этом получается 0,406 кг ацетилена (285 л) и 1,156 кг гашеной извести.

Значительный тепловой эффект реакции карбида кальция и опасность перегрева ацетилена заставляют вести процесс с большим избытком воды для охлаждения. Это делает процесс более безопасным. Температура выходящего из генератора ацетилена при этом превышает температуру окружающей среды всего на 10-15°С.

Количество воды необходимое для реакции с карбидом кальция

Минимальное количество воды, необходимое для охлаждения при реакции 1 кг карбида кальция, может быть рассчитано следующим образом.

При разложении 1 кг 70%-го карбида кальция образуется 0,284 кг ацетилена и 1,127 кг гидрата окиси кальция т.е. гашеной извести (принимая содержание окиси кальция в карбиде кальция равным 24%).

Принимаем, что начальная температура воды равна 15° С, а температура в генераторе во время работы равна 60° С. Уравнение теплового баланса для 1 кг карбида кальция выражается следующим образом:

q=q1+q2+q3+q4+q5

где q - количество тепла, выделяющееся при разложении 1 кг 70%-го карбида кальция, равное 397 ккал/кг
q1 - количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемой гашеной извести с 15 до 60°С:
q1= 1,127?(60-15)-0,23= 11,7 ккал
0,23 - средняя теплоемкость гидрата окиси кальция в ккал/кг

q2 - количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемого ацетилена с 15 до 60° С:
q2=0,284?(60-15)-0,336 = 4,3 ккал
0,336 - средняя теплоемкость 1 кг ацетилена в ккал в указанном интервале температур

q3 - тепло, затрачиваемое на испарение воды в количестве 0,034 кг (при 60° С содержание водяных паров, насыщающих ацетилен, полученный из 1 кг карбида кальция, равно 34 г) скрытая теплота парообразования воды - 539 ккал/кг
q3 = 0,034?539+0,034?1?(60-15) -19,9 ккал

q4 - потеря тепла в окружающую среду и на нагревание стенок генератора, она составляет примерно 7% от общего количества выделяющегося тепла:
q4=397?7/100=27,8 ккал

q5 - количество тепла, расходуемое на нагревание воды до температуры 60° С:
q5=q?(q1+q2+q3+q4)=397?(11,7+4,3+19,9+27,8) = 336,3 ккал

Искомый минимальный безопасный объем воды равен:

V=q5/(60-15)?1=336,3/45?7,5 л

Так как 1 м3 ацетилена при абсолютном давлении 1 кгс/мм2 и 20°С весит 1,09 кг, следовательно, из 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически можно получить 0,406/1,09 = 0,3725 м3, или 372,5 л ацетилена.

Как уже говорилось выше, технический карбид кальция обычно содержит не более 70-80% CaC2. Поэтому из 1 кг технического карбида кальция можно получить от 230 до 280 л ацетилена.

Если учесть потери ацетилена на растворение в воде и продувку ацетиленового генератора, то для получения 1 м3 (1000 дм3) ацетилена практически приходится расходовать 4,3-4,5 кг карбида кальция. Более точные данные о фактическом выходе ацетилена в зависимости от количества примесей (сорта) и размеров "кусков" (грануляции) указаны в ГОСТ 1460.

Параметры влияющие на скорость реакции с водой

Чем меньше размеры кусков, тем быстрее происходит реакция карбида кальция с водой.

Карбид кальция размером 50?80 мм разлагается полностью в течение 13 мин, а размером 8?15 мм - в течение 6,5 мин.

При величине кусков менее 2 мм карбид кальция считается отходом и называется карбидной пылью. Карбидная пыль разлагается практически мгновенно. При взаимодействии с водой реакция карбидной пыли происходит на поверхности воды и выделяемое тепло не может быть быстро отведено. Это приводит к повышению температуры в зоне реакции и перегреву частиц карбида и выделяющегося ацетилена. При этом особенно опасно присутствие воздуха, так как быстро достигается температура воспламенения ацетилено-воздушной смеси. Поэтому карбидную пыль нельзя применять в обычных ацетиленовых генераторах, рассчитанных для работы на кусковом карбиде кальция, так как это может вызвать взрыв ацетилена в генераторе. Для разложения карбидной пыли применяют генераторы специальной конструкции.

Чем выше температура воды, тем быстрее идет реакция карбида кальция. Если вода сильно загрязнена гашеной известью, образующейся при реакции карбида кальция, то реакция замедляется.

При разложении неподвижного карбида кальция в недостаточном количестве воды куски его могут покрываться коркой гашеной извести и сильно перегреваться, при этом может иметь место реакция:

СаС2+Ca(ОН)2 = C2H2+2СаО

В этом случае реакция карбида кальция происходит за счет отнятия влаги, содержащейся в гашеной извести. В результате повышается плотность корки, что приводит к еще большему перегреву. Поэтому непрерывное удаление извести из зоны реакции имеет большое значение, так как перегрев может привести к взрыву ацетилено-воздушной смеси или вызвать взрывчатый распад ацетилена.

Если производить разложение одинаковых количеств карбида кальция различными постепенно уменьшающимися количествами воды, то температура получаемой смеси ацетилен - водяной пар будет соответственно повышаться. При температуре около 90°С почти все тепло (за исключением тепла, затрачиваемого на нагревание ацетилена и карбидного ила) расходуется на образование водяного пара. Эти условия реакции соответствуют процессу, при котором получается сухой гидрат окиси кальция, поскольку вся вводимая в реакцию вода расходуется на разложение карбида и образование водяного пара.

При погружении карбида кальция в воду процесс разложения протекает также весьма неравномерно: вначале реакция идет очень активно с бурным выделением ацетилена, а затем скорость реакции уменьшается. Это объясняется уменьшением поверхности кусков и тем, что они покрываются коркой извести, препятствующей свободному доступу воды.

При перемешивании воды с находящимся в ней карбидом кальция реакция происходит быстрее и равномернее.

Скорость реакции карбида кальция в воде зависит от чистоты карбида кальция и поверхности соприкосновения кусков карбида кальция с водой.

Скорость реакции карбида кальция в воде является весьма важным элементом, характеризующим качество карбида кальция. Для практических целей пользуются понятием продолжительности разложения.

Продолжительностью разложения считают время, в течение которого выделяется 98% от всего количества ацетилена, который может быть выделенным из карбида кальция, так как остаток разлагается очень медленно и не характеризует процесс разложения применительно к условиям работы ацетиленовых генераторов.

В таблице ниже приведены экспериментальные данные о продолжительности разложения карбида кальция в зависимости от размеров его кусков.

Размеры кусков, ммПыль2/45/88/1515/2525/5050/80
Продолжительность разложения, мин.Несколько секунд1,171,651,824,2313,516,6

Следует, оговорить, что данные таблицы характеризуют лишь те образцы карбида кальция, с которыми были проведены опыты. Практически могут иметь место значительные отклонения, главным образом в сторону уменьшения скорости реакции.

Скорость разложения в значительной степени зависит от выхода ацетилена из карбида кальция. Чем ниже выход, тем меньше скорость реакции.

На диаграмме ниже показаны изменения в скорости разложения карбида кальция двух сортов с одинаковыми размерами кусков (25/50).

При разложении 1 кг карбида кальция с выходом ацетилена 263 л/кг за первые 3 минуты выделяется 220 л ацетилена, а соответственно при выходе 226 л/кг - только 150 л.

Карбид кальция плюс азот

При температуре 1000°С карбид кальция, взаимодействуя с азотом, образует цианамид кальция. Уравнение реакции имеет следующий вид:

CaC2+N2=CaCN2+C

Эта реакция используется для промышленного производства цианамида кальция. Цианамид кальция применяется в качестве удобрения и как исходный продукт для получения цианидов.

Карбид кальция плюс водород

С водородом карбид кальция вступает в реакцию при температуре выше 2200°С с образованием ацетилена и металлического кальция. При высокой температуре карбид кальция восстанавливает большинство окислов металлов.

Хранение карбида кальция

После того как был получен карбид кальция хранение его допускается в специальных герметичных барабанах и специально оборудованных помещениях, но все это уже рассмотрено в статье о том, где и как хранить карбид кальция.

Как из карбоната кальция получить карбид кальция

Что такое «карбид», знает любой мальчишка. Если бросить кусочек карбида в лужу, то кроме дикого шипения получается еще дичайшая вонь. А как получается сам карбид?

Вообще карбидов существует множество, как и применений ему. Но нас пока интересует карбид кальция CaC2 — то есть тот, который используют для получения ацетилена при соединении карбида с водой.

Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году. Для попаданца — широчайшее поле для внедрения!

Все реакция — CaO + 3C = CaC2 + CO
Негашеная известь соединяется с углеродом. Негашеную известь получали с древних времен, пережигая известняк, ну и древесный уголь тоже дефицитом не был никогда. Полученный попутно угарный газ (СО) окисляется до углекислого газа прямо при выходе из печи, хотя сейчас часто печи делают закрытыми для сбора угарного газа.
На 100 весовых частей негашеной извести нужно 70-80 весовых частей углерода.
При производстве лучше иметь избыток угля, чем извести — такой карбид отдает больше ацетилена.
Готовый карбид кальция технического качества почти на 80% состоит из самого карбида кальция, 17% — известь, остальное примеси.
Карбид выходит в виде расплава, который после затвердевания измельчают.

Но, несмотря на простоту реакции получения, есть некоторые неприятные нюансы.
Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта. Именно из-за этого его делают электродуговым способом. При этом сам процесс идет в жидкой фазе — то есть расплавленная известь постепенно реагирует с кусками углерода. При этом нужна температура примерно 2000°С, что совсем немало. И что совсем неприятно — при перегреве до 2200-2400°С карбид кальция распадается на составляющие.

Поэтому, если нам не доступно электричество в больших объемах, у нас есть два выхода.

Первый — это плавить в тигле. Проблема в том, что тигель должен выдержать эти самые 2000°С, а в древние времена ни графитовый, ни вольфрамовый тигель нам будут недоступны.

Второй — построить небольшую доменную печь. Требуемое тепло даст избыточное количество угля. Уголь и известь насыпаются туда слоями и печь поддувается большим количеством воздуха. Такие печи пытались строить и главная проблема — поддержка точных условий реакции, что регулируется силой поддува.
С одной стороны — такую печь можно построить только когда уже работают доменные печи для железа. А с другой стороны — а нам точно нужен карбид, если нет даже железа?

Трудность вызовет хранение карбида. Он должен быть абсолютно изолирован от воды — много лучше, чем порох. Потому что если порох намокнет, то он не взорвется, а если намокнет карбид — то взрыв обеспечено. И что хуже всего — при хранении не должна использоваться медь, серебро или золото.

Проблем с производством карбида будет немало. Но при каком производстве их будет мало?
Зато все проблемы — решаемые чуть ли не с технологиями Древнего Египта.
А пользы от карбида будет много…

И последнее — ацетилен, который получается после контакта карбида с водой — ничем не пахнет, человек просто не имеет обонятельных рецепторов для него. Та вонь, по которой мы безошибочно определяем карбид — это примеси, которых в техническом карбиде несколько процентов.

24 комментария Карбид кальция

>> Слишком сложного в получении карбида кальция нет. Сейчас для этого в электропечах пережигают негашеную известь с коксом. При всей этой простоте — впервые карбид кальция был получен в лаборатории в 1836-м году, а промышленно его начали получать в 1892 году.

— Вася, чтобы разбогатеть, мы будем продавать в Америку то, чего там нет. Чего там нет?
— Негашенной извести, по-моему.
— Вася, если у них нет извести, значит она им на?%й не нужна. )

Почему применяют дорогие электропечи? Потому что получить почти две тысячи градусов в обычной печи это еще больше геморроя с поддувкой кислорода и углеводородного топлива.

Почему электропечь дорогая? Получение 1 килограмма карбида при идеальных энергозатратах это порядка часа работы электрогенератора в одну лошадиную силу(а в такой маленькой печи потери будут очень большими).

В общем, без полноценной паровой или гидроэлектростанции хотя бы на 500 кВт, о массовом производстве лучше не задуматься. В дереве технологий место достаточно высокое.

Несомненно, великолепно, когда под кроватью стоит установка холодного термояда. Но когда нет гербовой бумаги — на чем пишем? 😀
Про то, что получение геморройно — я уже писал. Но это делалось. И в отсутствии электроэнергии это единственный способ.
Геморроя с поддувкой не будет — просто объем поддувки немаленький, нужно от водяного колеса. Будет геморрой с самой печью, чтобы она длительно работала на таких температурах. А длительно нам нужно потому, что карбида желательно много. Пользы с него можно получить горы — даже удивительно. Об этом будет далеко не одна статья. Поинтересуйтесь историей, что ли, вместо того чтобы анекдоты писать.

И последнее — температура в печи для карбида примерно равна температуре получения стекла.
Может нам еще от стекла отказаться, если так геморройно? Ведь стекло кроме этой температуры еще и чистоты требует…

Далее — генератор в 1 лошадиную силу — это 746 ватт. Потребление энергии будет у нас не 2500 кВт на тонну (как сейчас), а как и было в 18-м веке — 4500 кВт на тонну. Энергия нашего генератор сможет за час произвести 165 грамм карбида! Бада-а-а-м! Правда, там за час не получится — печь нужно разогреть до этих 2 тыс градусов. С генератором в 1 лошадиную силу не всякую печь можно раскочегарить. И разогревают печь дуговым разрядом — не каждый генератор не сгорит при этом (с бензиновым я бы такое рискнул далеко не с каждым). Но, несомненно, для получения в печи за раз 1 кг карбида можно попробовать. Часов за 12 может и удастся. С таким раскладом, это действительно нафиг надо — тут вы правы.

Исторически карбид кальция всегда получали с помощью электричества. Вот цитата из технической энциклопедии Мартенса 1936 года (том 19 стр 758):
«Впервые К. к. был получен Геру в 1840 г. при опытах с электрич. печью; Вёлер, получивший более значительное количество К. к. в 1862 г’, при сплавлении кальция с углем, имел возможность изучить его свайства. В 1890 г. Муасеан получил К. к. при плавлении в электрич. печи негашеной извести, к-рая давала упомянутый продукт, вступая во взаимодействие с углем электродов печи. В 1894 г. сотрудником Муассана, Бюлъе, был заявлен во Франции первый патент на промышленный способ получения К. к., который в основе и до сих пор остается тем же. В том те году была построена первая электрическая карбидная печь, и тем положено начало производству карбида кальция, которое в настоящее время выражается в млн. т. »

Но тем не менее получение Карбида Кальция в шахтных печах возможно при горячем дутье на 70% обогащенным кислородом.

Ни первая ни вторая технология попаданцам не будет доступна. Так что рекомендую сосредоточиться на дистиляции продуктов пиролиза древесины и получения из них светильных масел — аналогов керосина.

Ну, я надеюсь что электричество все же будет доступно попаданцу. Электрические генераторы будут расписываться отдельно, там вопрос в точности изготовления и в электрической обвязке.

Но откуда данные про 70% обогащенного кислорода?
В книге Л.Кузнецова «Производство карбида кальция», 1954:
«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле. Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался подогретый воздух, седержащий 50-60% кислорода. Проводились также опыты по получению карбида кальция в домне. В этом случае необходимое для реакции тепло получалось при сгорании находящегося в шихте избыточного количества кокса. Шихта загружалась в шахту, а затем в нее вдували кислород и обогащенный кислородом воздух. Но эти методы не получили технического применения»

Здесь главная проблема — получение требуемой температуры. В реальном мире с этим заморачиваться не стали, да и температуру повышали «в лоб» — наддувом кислорода. Просто потому, что кислород был доступен. При этом даже оттачивать технологию не стали — посчитали эффективность и забили на метод из-за наличию дешевого электричества.
Мне кажется, что при отсутствии этого всего попаданцу все же можно извернутся и добиться этих 2 тыс. градусов. Хотя в данном случае желательно хотя бы посчитать.

«Несомненно, великолепно, когда под кроватью стоит установка холодного термояда. Но когда нет гербовой бумаги — на чем пишем?» Когда нет гербовой, пишем без карбида. Карбид нам нужен, чтоб получить ацетилен, ацетилен — чтоб получить высокую температуру пламени, причём, в относительно чистом кислороде, но при этом сам карбид зачем то предлагают получать на ещё более горячем пламени, продувая печь воздухом. Вам не кажется, что если уж есть возможность надёжно получать такое пламя, то карбид и ацетилен можно пропустить и юзать его напрямую? Если есть термояд в каждой домне, то ацетилен придётся искать в музее и гадать, получил ли его в первые человек умелый, или уже разумный.

>> И последнее — температура в печи для карбида примерно равна температуре получения стекла.
Может нам еще от стекла отказаться, если так геморройно? Ведь стекло кроме этой температуры еще и чистоты требует…

Меня сильно напрягает, что его получают именно в электропечах. Почему? Такой процесс дороже обычной печи. У этого должна быть причина, нет?

Для получения карбида нужно 1900 градусов. В печи с поддувкой горячего воздуха вроде можно получать до 2300. Почему не применяют ее?

Тут http://emchezgia.ru/plavkavotkrytyh/7_vosstanovitelnyi_period.php пишут, что образование карбида может происходить при обычной выплавке стали, но в виде шлака с 20% карбида. Можно ли получить чистый карбид или использовать шлак? Не знаю. Но факт использования электропечей подсказывает, что тут должны быть проблемы.

>> равна температуре получения стекла.

Большинство сортов стекла плавятся при температуре 1600 и ниже. Вроде мелочь, 300 градусов разницы, а достичь не так просто.

>>Меня сильно напрягает, что его получают именно в электропечах. Почему?

Да потому, что на сегодняшний день так получается дешевле! Экономия рулит!!

И зеркала сейчас так не зеркалят, как я описывал.
Серную кислоту тоже получают сейчас по-другому.
И порох сейчас не такой, в нем селитры совсем нет.
Да и парусников в коммерческом флоте незаметно! Удивительно, правда?

Этот сайт придумывался именно для того, чтобы показать как развивались технологии. Чтобы поломать привычный взгляд на мир, чтобы люди поняли, что раньше все делалось по-другому и по каким именно причинам.

А проблемы в получении карбида я указал явно в статье.
Про «большинство сортов стекла» — это сильно. Вы опять смотрите что есть сейчас. Тогда таких легкоплавких сортов стекла получить было трудно, если вообще возможно. А карбид — возможно.
Весь смысл в том, что люди не знали, что таким методом получится карбид. И что с ним делать тоже.
Но карбид — это мини-революция, подождите следующих статей.

>> процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта

Ага. Ну да, это резко снижает КПД печи, если реакция идет рядом с максимально возможной температурой. Электричество сейчас относительно дешевое, потому и юзают электропечи.

Учитывая что карбидные лампы производились в самом конце 19, готов поспорить в те времена карбид готовили в обычных печах, так как электричество было куда дороже.

>> печь поддувается большим количеством воздуха

Прогретым воздухом(http://en.wikipedia.org/wiki/Hot_blast). С таким и обычная доменная печь выдаст 2300 без обогащения кислородом, да и при обычной выплавке стали дико экономит топливо. Еще одно простое, но эффективное изобретение. Остается только удивляться, что его изобрели только в 1828.

Если кто-нить предложит вменяемую печь с дутьём воздухом для получения хоть нескольких кг плохонького карбида — мы имеем ацетиленид меди как потенциальное инициирующее и бризантное ВВ. Без нитры.

Ай хав а дрим, сдетонировать перхлорат калия с бронзовым пигментом ( сплав) для красок, не путать с бронзовой пудрой для красок (сульфид олова).
Спрессовать в керосине брусок.

Известно так же много органических перхлоратов.

На хлорате тогда уж. С красным фосфором. В детстве развлекался ))
(Но фосфор попаданцу сделать — не проще, чем карбид.)

Простых (для попаданца) и надёжных инициирующих на хлоратах/перхлоратах не знаю…

А почему бы не получать карбид с помощью солнечной печи?

А какую мощность можно получить от такой печи?
Именно мощность, потому что карбид в себе запасает море энергии, там реакция эндотермичная по самое «не хочу».

Мощность вменяемая, порядка киловатта с м2 зеркала. Проблема в том, что сначала придётся промышленное производство зеркал наладить 🙂

Хотя особо свирепый попаданец может ледяную линзу в несколько метров затехноложить 🙂

Энто что за извращение?

Кстати, знаете, почему все большие и даже средние телескопы — или рефлекторы, или минисковые, а на маяках юзаются линцы Френеля? Да просто толстая линза ладе диаметром даже 150 мм будет прилично гнуться. Крепится то она за тонкий край, а зеркало — за толстый, или вообще по всей площади, но при этом мениск и зеркало Френеля тонкие целиком, а любая не френелевая линза и любое криволинейное зеркало толстое. И это стекло, лёд добавит своих проблем.

То есть даже. Очепятка.

А надо вроде как три мегаватта на тонну. Почему нельзя два раза получить по полтонны при меньшей мощность только не понятно. Или это связь мощности с разовым выходом? Почему она линейна не понятно всё равно.

«Главное — процесс этот эндотермический, он поглощает дикое количество тепла в процессе производства — 3000 кВт на тонну продукта.» А каким боком мощность к тоннам и почему они вдруг оказались связаны именно при эндотермии?

Скажите. пожалуйста, сколько сейчас примерно стоит руднотермическая печь для производства карбида кальция

Есть схема огневой печи, все работает но проблема в том что карбид выходит грязный загрязненный углем, на выходе максимум 50 %, в то время как в электропечах его выход 80% и выше, то бишь придется все равно его очищать.

а зачем его очищать? в воду кинуть и с углём можно )

Ацитилен очищать, там целая эпопея.

А зачем чистый ацетилен попаданцу? Ацетилениды, лампа и резак — замечательно и на грязном получатся.

Составьте химическое уравнение по схеме CaCO3 -> CaC2. Укажите основные физические и химические свойства карбоната кальция. Приведите способы получения этого вещества.

Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие – избыточное давление ) в температурном диапазоне :

Карбонат кальция практически не растворяется в воде. В водном растворе карбонат кальция подвергается сильному гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-анионов свидетельствует о щелочном характере среды:

При взаимодействии карбоната кальция с коксом образуется карбид кальция и выделяется диоксид углерода (CaCO3 -> CaC2). Реакцию проводят при нагревании. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот (1), а также с щелочами в водных растворах (2).

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды. При нагревании данная соль разлагается.
Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.

В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.

Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.

Физические свойства

При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:

  1. Соединение имеет кристаллическую структуру.
  2. Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.

Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При” рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

  1. Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
  2. При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
  3. Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
  4. Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
  5. По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Применение карбида кальция

Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:

  1. Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
  2. Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
  3. Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
  4. В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
  5. Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.

При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:

  1. Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
  2. В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
  3. Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
  4. В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
  5. Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.

Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

  1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
  2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
  3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
  4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

>

Карбид кальция: хранение, получение, реакция

При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.

Карбид кальция

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.

В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.

Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.

Физические свойства

При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:

  1. Соединение имеет кристаллическую структуру.
  2. Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.

Чистый карбид кальция

Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.

Карбонат кальция

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

  1. Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
  2. При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
  3. Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
  4. Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
  5. По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Контейнер для транспортировки

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Применение карбида кальция

Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:

  1. Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
  2. Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
  3. Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
  4. В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
  5. Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.

При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:

  1. Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
  2. В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
  3. Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
  4. В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
  5. Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.

Получение ацетилена из карбида кальция

Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Горение карбида кальция

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

  1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
  2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
  3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
  4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

карбид кальция

КАРБИД КАЛЬЦИЯ — (ацетиленид кальция, СаС2), химическое вещество, получаемое в промышленных масштабах путем нагрева кокса и оксида кальция (извести, СаО) в электропечи. Реагирует с водой ...

Карбид кальция, химические свойства, получение

Синонимы: ацетиленид кальция, карбид кальция. yyyy. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Карбид кальция: хранение, получение, реакция

Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.

Из оксида кальция получить карбид кальция – Как …

Карбид кальция является основным сырьем для получения ацетилена - горючего газа применяемого при газовой сварке и газовой резке. Карбид кальция был получен случайно в …

На технический карбид кальция массой 40 г …

На технический карбид кальция массой 40 г подействовали избытком воды. При этом образовалось 11,2 л газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в карбиде кальция.

Карбид Кальция - OLX.ua

Карбид кальция , фасовка по 3 кг , 5,5кг 25 кг Бизнес и услуги Сырьё / материалы Полтава 2 окт.

Что такое карбид? Описание, особенности, применение …

Карбид кальция Были и более безопасные пути использовать находку, к примеру, просто бросить в лужицу, тогда можно было наблюдать нечто похожее …

Осуществите следующие превращения: карбид кальция . ..

Осуществите следующие превращения: карбид кальция → ацетилен→ бензол→ хлорбензол→ фенол→ тринитрофенол. Укажите условия протекания реакций.

Что такое карбид. Свойства карбида. Применение …

Карбид кальция вступает с ней в бурную реакцию. Итог – не только пузырьки, нравящиеся детям, но и обилие тепла – еще одного источника энергии. Карбид …

Карбид кальция - FB.ru

В результате взаимодействия углерода с металлами при высоких температурах получаются карбиды. Например, карбид кальция: Ca + 2C → CaC2. Из всех карбидов он имеет наибольшее практическое значение.

Карбиду кальция нашли новое применение — …

Российские ученые разработали новую стратегию использования карбида кальция в синтезе органических соединений. Исследователи предложили новый подход, основываясь на результатах моделирования взаимодействия ...

Карбид кальция класс опасности - Пожарная безопасность

Содержание1 Химические характеристики карбида кальция и его реакция с водой1.1 Химические характеристики карбида кальция1.2 Применение карбида кальция1.3 Карбид кальция — реакция с водой2 Карбид кальция2.1 Карбид ...

Гидролиз карбида кальция (CaC2), уравнения и примеры

Карбид кальция, как и многие другие соединения органической природы способен гидролизоваться. В результате взаимодействия с водой он разрушается с образованием гидроксида кальция ...

КАРБИД КАЛЬЦИЯ - это... Что такое КАРБИД КАЛЬЦИЯ?

КАРБИД КАЛЬЦИЯ (ацетиленид кальция, СаС 2), химическое вещество, получаемое в промышленных масштабах путем нагрева кокса и оксида кальция (извести, СаО) в электропечи.Реагирует с водой, выделяя этин (ацетилен, С 2 Н 2 ...

Карбид кальция - Сварка металлов

Карбид кальция получается в расплавленном виде и периодически выпускается из печи в формы, где, затвердевая, образует слитки-блоки. Расход электроэнергии на 1 т карбида кальция …

Карбид кальция класс опасности - Пожарная безопасность

Содержание1 Карбид кальция класс опасности1. 1 Внешний вид и характеристики технического ...

ГОСТ 1460-81 Карбид кальция. Технические условия

Карбид кальция упаковывают в стальные барабаны по ГОСТ 5044 Б 1 всех типов герметичного исполнения вместимостью 100 дм 3 (транспортная тара 1А2 по ГОСТ 26319), или в барабаны другого типа, не ...

Карбид кальция в России. Сравнить цены, купить ...

Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в России

Карбид кальция - Справочник химика 21

Карбид кальция, идущий для получения ацетилс,-иа (технического), должен отвечать следующему требованию при действии воды на карбид массой 1 кг должно выделяться около 0,260 м ацетилена.

Карбид кальция — Википедия Переиздание // WIKI 2

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция в Пятигорске – цены, фото, отзывы, …

Карбид кальция в Пятигорске на портале Bizorg. Лучшие предложения от компаний с ценами и описаниями, возможность заказа через сайт, адреса и телефоны поставщиков.

Карбид Кальция производитель / поставщик

Карбид кальция, камень 50-80мм поставщик Свяжитесь сейчас высокий выход газа из карбида кальция камень 25-50мм цена Свяжитесь сейчас

Реакция карбида кальция и соляной кислоты.

В результате реакции карбида кальция (CaC 2) и соляной кислоты (HCl) образуется хлорид кальция (CaCl 2), ацетилен (C 2 H 2) CaC 2. бинарное соединение. Карбид кальция. HCl.

Карбид кальция в Украине. Сравнить цены, купить ...

Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Украине

ГОСТ 1460-81 Карбид кальция. Технические условия

Карбид кальция для кусков 50/80. 21 5531 01'00 02. Высший сорт. 21 5531 0120 09. 1-й сорт. 21 5531 0130 07. 2-й сорт. 21 5531 0140 05. Карбид кальция для кусков 25/80. 21 5531 0200 10. 1-й сорт. 21 5531 0230 04. 2-й сорт. 21 5531 0240 02. Карбид кальция ...

Карбид кальция, сода каустическая, натр едкий, …

Карбид кальция широко применяют в технике для производства ацетилена, цианамида кальция (при нагревании с азотом), а также для восстановления щелочных металлов.

как сделать карбид кальция из порошка извести и кокса

ИсторияФизические свойстваХимические свойстваКакие бывают Карбиды?Практическое Применение КарбидовПолучение КарбидовИнтересные соединенияКак это может быть Полезно в жизни?Как это Изучать?Заключение

Карбиды металлов, формулы которых мы приведём ниже, не являются природными соединениями Это обусловлено тем, что их молекулы склонны распадаться при взаимодействии с водой Поэтому здесь стоит говорить о первых попытках синтеза карбидов Начиная с 1849 имеются упоминания о синтезе карбида кремния, однако некоторые из этих попыток остаются непризнанными Крупномасштабное произвоfb

Карбид кальция temkkz

Карбид кальция кристаллическое вещество Продукт химического производства Получают электрическим способом в электрических печах при мплавлении извести и кокса Соединение кальция

Get Price

Как из карбоната кальция получить карбид кальция

«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался

Get Price

Карбид кальция mosvtorplast

Карбид кальция получают в электрических печах при температуре 19001950°С из извести и антрацита или кокса Технический карбид кальция представляет собой твердое кристаллическое вещество от светлобурого до чёрного

Get Price

Карбид кальция в природе

Карбид кальция получают в электрических печах при температуре 19001950°С из извести и антрацита или кокса Технический карбид кальция представляет собой твердое кристаллическое вещество от светлобурого до чёрного

Get Price

Карбид кальция, его назначение, способы хранения и

Карбид кальция активно взаимодействует с водой и ин­тенсивно поглощает влагу из воздуха, выделяя при этом ацетилен Поэтому его упаковывают в специальные бараба­ны из кровельной стали вместимостью 100 и 130 кг На скла

Get Price

Карбид кальция: хранение, получение, реакция

Внешний Вид и характеристики Технического карбида кальцияФизические свойстваХимические свойстваПолучениеТранспортировка и ХранениеПрименение карбида кальцияТехника безопасностиКарбид кальция Реакция с водойВпервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледносерый состав без признаков, свойственных металлам В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах Именно поэтому стали вести акт

Карбид кальция

Карбид кальция получается в расплавленном виде и периодически выпускается из печи в формы, где, затвердевая, образует слитки — блоки Расход электроэнергии на 1 т карбида кальция равен от 3000 до 4000 квтчас для мощных

Get Price

Карбид кальция: хранение, получение, реакция Токарь

Карбид производится в электропечах путем сплавления (прокаливания) смеси кокса и оксида кальция (негашеной извести) при температуре от 1900°c до 2300°c Резкий и неприятный чесночный запах карбида и вырабатываемого

Get Price

Производство уксусной кислоты из карбида кальция

1 стадия: Производство карбида кальция Карбид кальция получают из извести и кокса при температуре 2000ºС Процесс осуществляется в электрической печи непрерывного действия Карбид кальция

Get Price

Как из карбоната кальция получить карбид кальция

«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался

Get Price

Карбид кальция в природе

Карбид кальция получают в электрических печах при температуре 19001950°С из извести и антрацита или кокса Технический карбид кальция представляет собой твердое кристаллическое вещество от светлобурого до чёрного

Get Price

Карбид кальция mosvtorplast

Карбид кальция получают в электрических печах при температуре 19001950°С из извести и антрацита или кокса Технический карбид кальция представляет собой твердое кристаллическое вещество от светлобурого до чёрного

Get Price

Карбид кальция, его назначение, способы хранения и

Карбид кальция активно взаимодействует с водой и ин­тенсивно поглощает влагу из воздуха, выделяя при этом ацетилен Поэтому его упаковывают в специальные бараба­ны из кровельной стали вместимостью 100 и 130 кг На скла

Get Price

Карбид кальция: техника безопасности и способы

Карбид кальция источник производства многих органических и неорганических соединений, которые широко используются в разных сферах жизни человека Многие из них не имеют аналогов Но, наряду с неисчерпаемой

Get Price

Карбид кальция tepka

Карбид кальция и гашеной извести (Са(ОН)2): СаС 2 + 2Н 2 0 = С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 + q, где q — удельная теплота реакции, Дж/моль Реакция протекает с выделением большого количества теплоты (q = 127,3 Дж/моль) Из 1 кг карбида кальция в

Get Price

Карбид кальция « Попаданцевнет

«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался

Get Price

Реакция карбида кальция и воды Химические

В результате реакции карбида кальция (cac 2) и воды (h 2 o) образуется гидроксид кальция (ca(oh) 2), ацетилен (c 2 h 2) cac 2 бинарное соединение Карбид кальция h 2 o Вода ca(oh) 2 основание Гидроксид кальция c 2 h 2 Ацетилен Другие

Get Price

Карбид кальция: хранение, получение, реакция Токарь

Карбид производится в электропечах путем сплавления (прокаливания) смеси кокса и оксида кальция (негашеной извести) при температуре от 1900°c до 2300°c Резкий и неприятный чесночный запах карбида и вырабатываемого

Get Price

Как получить карбид кальция получение карбида

Принцип получения этого вещества заключается в том, что атом кислорода в молекуле оксида кальция заменяется на два атома углерода В промышленности это достигается прокаливанием смеси кокса и негашеной извести, при

Get Price

Карбид кальция в природе

Карбид кальция получают в электрических печах при температуре 19001950°С из извести и антрацита или кокса Технический карбид кальция представляет собой твердое кристаллическое вещество от светлобурого до чёрного

Get Price

Карбид кальция tepka

Карбид кальция и гашеной извести (Са(ОН)2): СаС 2 + 2Н 2 0 = С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 + q, где q — удельная теплота реакции, Дж/моль Реакция протекает с выделением большого количества теплоты (q = 127,3 Дж/моль) Из 1 кг карбида кальция в

Get Price

Карбид кальция « Попаданцевнет

«Карбид кальция может быть получен путем сжигания смеси, состоящей из карбоната кальция и древесного угля в графитовом тигле Для достижения необходимой температуры (примерно 2200 градусов) на дно тигля подавался

Get Price

Как получить карбид кальция из кальция Карбид

Как получить карбид кальция из кальция Карбид кальция В результате взаимодействия углерода с металлами при высоких температурахполучаются карбиды Например, карбид кальция: Ca + 2C → CaC2 Из всех карбидов он имеет наиб

Get Price

Карбид кальция плавление Справочник химика 21

Карбид кальция плавление Оксид кальция реагирует с углеродом лишь на 70—80 %, поэтому в товарном продукте всегда присутствует 12—25% СаО Это обстоятельство очень важно для облегчения выпуска расплава из печи, так как

Get Price

Реакция карбида кальция и воды Химические

В результате реакции карбида кальция (cac 2) и воды (h 2 o) образуется гидроксид кальция (ca(oh) 2), ацетилен (c 2 h 2) cac 2 бинарное соединение Карбид кальция h 2 o Вода ca(oh) 2 основание Гидроксид кальция c 2 h 2 Ацетилен Другие

Get Price

Карбид кальция

Выпускается карбид кальция 1го и 2го сорта (ГОСТ 146056*) в зависимости от количества примесей в нем Хранят и транспортируют его в герметически закрытых железных барабанах с толщиной стенки не менее 0,5 мм и массой от 50

Get Price

Как получить ацетилен из карбида кальция карбид

Как получить ацетилен из карбида кальция Ацетилен самый простой представитель класса алкинов, имеет химическую формулу С2Н2

Get Price

Карбид кальция технический Справочник химика 21

Технический карбид кальция содержит 74,5% собственно карбида и 19,5% оксида кальция Размер кусков карбида кальция от 25 до 50 мм 1 кг технического карбида кальция выделяет 280 л ацетилена за 840 с

Get Price

Лекция "Газосварочные и электросварочные работы"

Карбид кальция создают при температуре до 2300 градусов Цельсия с помощью сплавления кокса и негашеной извести в электрической дуговой печи

Get Price

Черная металлургия Lhoist Минералы и продюсер

Наши минеральное сырье и продукция на основе кальция и магния применяются в производстве чугуна и стали в качестве связующих веществ или флюсов, необходимых для формирования шлака В процессе выплавки чугуна и

Get Price

Химия для любознательных

Он образуется из негашеной извести и кокса при температуре порядка 2000 °С: CaO + 3C = CaC 2 +CO Получение карбида кальция

Get Price

Карбид кальция Энциклопедия по машиностроению

Карбид кальция и получение из него ацетилена Источником промышленного получения ацетилена служит карбид кальция (СаСг) — твёрдое тело тёмносерого или коричневого цвета

Get Price

окись кальция Статьи

Из таблицы видно, что для сточной воды, содержащей 25 мг/л катионов никеля в растворе и имеющей pH около 6, оптимальной дозой извести в пересчете на активную окись кальция является 100 мг/л и трехвалентного железа 25 мг/л

Get Price

Как узнать гашеная известь или нет — MOREREMONTA

12/12/2019  Известь состоит в основном из оксидов или гидроксидов (в зависимости от конкретного типа материала) таких металлов, как кальций и магний (как правило, наибольший объем занимает оксид или гидроксид кальция

Get Price

Технология производства феррованадия

Из шихты, состоящей из 100 кг V 2 O 5, 120 кг Cr 2 O 3, 90 кг алюминиевого порошка, 18 кг извести и 12 кг селитры, выплавляют хромованадиевую лигатуру, содержающую 36,7—38,9 % V и 60,5— 62,0 % Cr Переход в сплав ванадия составляет 87 %, хрома 87 %

Get Price

Сталь и чугун Внедоменная десульфация чугуна

При использовании такого типа установки для обработки чугуна смесью из обожженной извести (90 %), Плавикового шпата (5 %) и нефтяного кокса (5 %) содержание серы в чугуне снижается с 0,0300,035% до 0,003%

Get Price

Цианамид кальция, получение Справочник химика 21

(И Печной продукт, известный как технический кальций цианамид, содержит от 19 до 24% связанного азота, при чем содержание азота зависит главным образом от качества карбида кальция, из которого он получен

Get Price

Способ получения карбида кальция

Изобретение может быть использовано в химической промышленности и охране окружающей среды. Твердые бытовые отходы, например бумагу, картон, дерево, кожу, пластмассу, текстиль, подвергают пиролизу. Продукты пиролиза с содержанием летучих 4-10 масс.% и зольностью не выше 6 масс.% используют в качестве углеродистого восстановителя при плавлении извести в электротермической печи. Плавление ведут в режиме печи сопротивления при удельной плотности тока на электроде 1,5-2,0 А/см2 с использованием полых электродов. Расплав охлаждают в печи и извлекают. Содержание СаС2 - 85 масс.%, литраж - до 316 л/кг. Изобретение позволяет улучшить экологию путем утилизации твердых бытовых отходов и исключения образования в процессе плавления хлорорганических соединений. Сокращается продолжительность процесса. 1 з.п. ф-лы.

 

Изобретение относится к химической технологии, в частности к получению карбида кальция.

Известен способ получения карбида кальция, включающий плавление шихты, состоящей из оксида кальция (извести) и углеродистого восстановителя (кокса, антрацита) (Кузнецов Л. А. Производство карбида кальция. М.: 1954, с.77-78).

Недостатком способа является использование дорогостоящих и дефицитных углеродистых материалов (металлургического кокса и антрацита), а также длительность процесса из-за незначительной поверхности контакта реагирующих элементов.

Известен способ получения карбида кальция (патент РФ № 2129093, кл. С 01 В 31/32, заявл. 1,1.03.97), согласно которому коксозольный остаток термической переработки окисленных бурых углей состава, масс.%: СаО - 4.75, С - 34.5, Fe2О3 - 6.6, SiO2 - 5.0, Mg - 3.3, Al2О3 - 1.6, S - 0.1, остальное 0,5, смешивают с 12,9-28,3% от массы смеси карбоната кальция в виде известняка, подвергают высокотемпературной плавке при 2000-2100°С, охлаждают, разделяют СаС2 и ферросилиций, получают СаС2 с литражом 275-285 л/кг и содержанием ферросилиция 0,1-0,2 масс.%. Использование отходов угледобычи позволяет снизить себестоимость карбида кальция на 30%.

Недостатками способа являются технологические сложности при эксплуатации производства и ухудшение технико-экономических и экологических показателей процесса, обусловленные значительным содержанием примесей (железа, кремния, магния).

Известен также способ получения карбида кальция (а.с. № 350753, Кл. С 01 В 31/30, заявл. 15.06.70) путем взаимодействия извести с углеводородами (с коксом или без него), согласно которому в качестве углеводородов используют жидкие или твердые парафиновые, ароматические, высокомолекулярные соединения гибридного или гетероциклического строения, а также их технические смеси, например, мазут или сырой антрацит. Углеводородное сырье подают в реакционное пространство электродуговой печи через полые электроды. При взаимодействии углеводородов с накаленной до 2000-2500°C поверхностью расплава последние расщепляются с выделением углерода, что позволяет интенсифицировать процесс по сравнению, например, с использованием в качестве углеродистого восстановителя антрацита или кокса.

Недостатком способа являются большие энергетические затраты, обусловленные высокотемпературным расщеплением углеводородов (2500°С), а также невозможность использования побочных продуктов технологического процесса (смесь сажи, водорода, ацетилена), что ухудшает экологию процесса.

Кроме того, в процессе используется плавление карбида кальция в дуговом режиме работы карбидной печи, что определяет удельную плотность электрического тока в электроде 5-7 А/см2 (Электротермические процессы химической технологии. Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1984, с.212) Это ведет к значительным возгонам карбонатной составляющей шихтовых материалов, что также ухудшает экономические и экологические показатели процесса.

Наиболее близким к заявляемому способу получения карбида кальция (прототипом) является способ производства карбида кальция, описанный в заявке DE № 4241245 (кл. С 01 В 31/32, 1994), заключающийся в использовании при получении карбида кальция реакции обмена содержащего углерод соединения с оксидом кальция в электродуговой печи. В качестве содержащего углерод соединения используют измельченные отходы пластмасс, которые в присутствии тонкодисперсного оксида кальция (массовое соотношение оксида кальция к отходам пластмасс составляет 1:0,5-3) обрабатывают во вращающейся трубчатой печи. Процесс получения исходного материала (шихты) для производства карбида кальция идет в две стадии: сначала проводят пиролиз при 400-800°С, а затем кальцинирование при 1000-1300°С образовавшегося на первой стадии продукта, представляющего собой смесь оксида кальция и пиролизного кокса. После охлаждения до 500°С мелкие фракции (менее 3 мм) смеси карбида кальция с коксом отделяют, а крупные (более 3 мм) подают в закрытую карбидную печь как исходный материал для получения карбида кальция. Полученный карбид кальция содержит 82% СаС2.

Известный способ дает возможность утилизации пластмассовых отходов и открывает малозатратный углеродистый компонент для процесса производства карбида кальция, однако он малоэффективен применительно к технологии получения карбида кальция, так как осуществляется в несколько стадий, что существенно влияет на продолжительность технологического процесса и качество целевого продукта. Кроме того, в среде, создаваемой в трубчатой печи, будет в качестве восстановителя образовываться сажа - вещество с пониженной активностью как восстановитель в системе взаимодействия СаО:С, а на второй стадии - прокаливание смеси оксида кальция и пиролизного кокса при температуре 1000-1300°С - будет происходить графитизация углерода, то есть снижение его восстановительной активности в процессе получения карбида кальция, что отрицательно скажется на интенсивности процесса. В заявке DE № 4241245 не указана температура, при которой проводился процесс плавления карбида кальция, но известно, что получение даже самого низкоплавкого карбида кальция не может быть осуществлено при температуре ниже 1750°С. Карбид кальция, полученный по известному способу и содержащий 82% СаС2, плавится при температуре не ниже 1900°С (см. рис. XIV.8 "Диаграмма плавкости системы СаО-СаС2 / Электротермические процессы химической технологии". Химия, Ленинградское отделение, 1984 г., с.327). Приведенный в заявке DE № 4241245 диапазон температур 1000-1300°С относится к температуре кальцинации (просто прокалки) смеси оксида кальция и пиролизного кокса с целью получения более качественной шихты для производства карбида кальция. Следует также отметить, что значительное содержание в шихте углеродистых материалов (в способе-прототипе массовое соотношение оксида кальция к отходам пластмасс составляет 1:0,5-3,0) кроме необоснованного расхода сырья и энергии на его переработку, ведет к значительным газопылевым выбросам в системе, что негативно сказывается на экологии окружающей среды.

Задачей предлагаемого изобретения является повышение эффективности способа за счет сокращения продолжительности процесса, увеличения выхода целевого продукта высокого качества и расширения сырьевой базы, а также его экологичности.

Поставленная задача достигается тем, что в способе получения карбида кальция путем плавления в электротермической печи извести и углеродистого восстановителя, в качестве которого используют продукты пиролиза твердых бытовых отходов, согласно изобретению берут продукты пиролиза с содержанием летучих 4-10 масс.% и зольностью не выше 6 масс.% и плавление ведут в режиме печи сопротивления при удельной плотности тока на электроде 1,5-2,0 А/см2 с использованием полых электродов, при этом берут отходы бумаги, картона, дерева, кожи, пластмасс, текстиля.

Заявляемый способ получения карбида кальция является эффективным и экологичным, так как пиролиз некомпостируемых твердых бытовых отходов (ТБО) проводится в закрытой емкости с косвенным обогревом при температуре до 800°С с получением активного углеродистого восстановителя, который содержит летучих 4-10 масс.%, разлагаемых при нагреве в результате непосредственного контакта с расплавом карбида кальция (температура 1800-2000°С) и насыщающих оксид кальция молекулярным углеродом в зоне твердофазных процессов в ванне карбидной печи, что приводит к возрастанию интенсивности процесса в зоне плавления, исключает разбавление пиролизного газа и определяет незначительные (по сравнению с процессом сжигания) объемы газопылевых выбросов. Кроме того, в предлагаемом способе используется двухкомпонентная шихта: оксид кальция и углеродистый восстановитель подаются в карбидную печь раздельно и это позволяет строго выдерживать оптимальное соотношение оксида кальция к углеродистому восстановителю в пределах 1:0,65-0,85, что значительно улучшает качество получаемого карбида кальция.

Углеродистый восстановитель получают следующим образом. Готовят шихту из следующих фракций ТБО в соотношениях компонентов в соответствии с морфологическим составом ТБО (мас.%): бумага, картон - 58; дерево - 6,5; кожа - 4,3; пластические массы - 19,6; текстиль - 11. Шихту подвергают термическому нагреву в закрытой емкости до температуры 800°C и выдерживают при этой температуре 2 часа. Выделяющуюся в процессе термообработки шихты газопаровую фазу или сжигают «на свечу» или утилизируют как теплоноситель. Коксовый остаток, используемый далее в процессе получения карбида кальция в качестве углеродистого восстановителя, охлаждают и анализируют. Получаемый углеродистый восстановитель имеет состав (мас.%): углерод - Собщий - 90-94, в том числе летучие - 4-10; содержание металлов СаО - 0,28-0,6; Al - 0,1-0,96; Mg - 0,05-0,096; Fe - 0,09-0,91; Si - 0,13-2,94; Cr - 0,003-0,038; Ti - 0,01-0,025; Cu - 0,0001-0,015; Zn - 0,001-0,003; Ni - 0,002; Cd<0,001; Pb - 0,003; P<0,03; Mn - 0,001.

Выход продукта - 35-38%. Продукт различной грануляции, легко размалываемый.

Поскольку углеродистый восстановитель, полученный в процессе пиролиза ТБО, имеет малую прочность, легко истирается в транспортных системах при подаче его в ванну карбидной печи, наиболее рационально его использование по следующей технологии.

Первое - раздельная подача компонентов шихты для выплавки карбида кальция в ванну печи. Известковый компонент шихты грануляцией 12-25 мм подают в ванну, мелкодисперсный углеродистый восстановитель, размолотый до грануляции минус 3 мм, подают непосредственно в зону расплава карбида кальция через полый электрод.

Второе - режим плавки с учетом возможности выноса мелкодисперсного компонента шихты мягкий, при малой плотности тока на электроде в пределах 1,5-2,0 А/см2 и при низком рабочем напряжении 45-50 вольт, т.е бездуговой режим плавления в режиме печи сопротивления.

Пример

Готовят шихту из 960 г извести грануляцией 10-15 мм, загружают ее в ванну лабораторной карбидной печи мощностью 40 кВт. Печь работает при следующих электрических характеристиках: напряжение - 40 вольт, плотность тока в электроде 1,5-2 А/см2. Для запуска печи на под насыпают низколитражную мелочь карбида кальция. После разогрева печи (через 15 минут) через отверстие по центру полого угольного электрода подают в расплав углеродистый восстановитель в количестве 650 г грануляцией минус 3 мм, при этом между жидкой фазой, представляющей расплав СаС2-СаО, и твердым углеродом происходит реакция карбидообразования при температурах 1800-2200°C. Известь растворяется в расплаве и взаимодействует с углеродистым восстановителем. Реакционные газы, проходя через слой извести, насыщают ее углеродом и это способствует более активному растворению извести в расплаве СаС2-СаО. Взаимодействие расплава СаС2-СаО с углеродистым восстановителем приводит к обогащению жидкой ванны карбидом до соотношения, отвечающего температуре и давлению СО в печи. Остаточное содержание летучих пиролизуется в зоне высоких температур при подаче восстановителя непосредственно в зону расплава, продукт пиролиза дополнительно насыщает известковую составляющую углеродом.

Срабатывание шихтовых материалов постоянно компенсируют раздельной подачей компонентов: извести в объем ванны, углеродистого восстановителя в зону расплава через отверстие в электроде. По конструктивным особенностям используемой лабораторной карбидной печи плавку ведут «на блок». Расплав охлаждают в печи, извлекают, анализируют. Вес выплавленного карбида кальция - 1,2 кг. Получают продукт с содержанием СаС2 - 85% (литраж 316 л/кг).

Удельный расход сырья (на 1 кг условного карбида кальция):

известь - 960 г,

углеродистый восстановитель - 650 г.

Содержание примесей в карбиде кальция: РН3 - менее 0,003%;

Н2S - менее 0,015%.

Остаточное содержание летучих в углеродистом восстановителе свыше 10% ухудшает процесс получения карбида кальция, т.к. при плавлении карбида кальция возрастает интенсивность выделения летучих, нарушается работоспособность элементов конструкции печи, реакционные газы процесса засоряются непрореагировавшими сажистыми включениями, что осложняет работу элементов печи (снижается электрическое сопротивление изоляции и возникают пробои в электроизоляции) и осложняет работу узла газоочистки реакционных газов.

Снижение содержания летучих в углеродистом восстановителе менее 4% массовых нежелательно, т.к. резко снижается интенсивность плавления карбида кальция за счет сокращения зоны твердофазных процессов в ванне печи, где имеет место нагрев шихты и насыщение окиси кальция углеродом, что определяет интенсивность процесса в зоне плавления.

Низкая зольность, не выше 6 масс.%, углеродистого восстановителя исключает необходимость дополнительных затрат энергии и сырья, расходуемых при производстве карбида кальция, на побочные нецелевые реакции, снижает величину возгонов в процессе плавления соединений элементов, содержащихся в золе, имеющих более низкие температуры плавления и разложения, чем карбид кальция.

Предлагаемый способ позволяет исключить образование больших объемов реакционных газов (водорода, ацетилена), смешанных с сажей, не подлежащих использованию и тем самым улучшить экологичность процесса. Остатки хлора, которые в основной массе отогнаны из углеродистого восстановителя при пиролизе твердых бытовых отходов, связываются в прочное соединение CaCl2, которое имеет температуру плавления ниже температуры плавления СаС2 и поэтому выводится из процесса без разложения, что исключает образование в процессе плавления карбида кальция опасных хлорорганических соединений (диоксинов, фуранов).

Таким образом, заявляемый способ получения карбида кальция является более эффективным и экологичным по сравнению со способом-прототипом, так как проходит в одну стадию, позволяет получать карбид кальция более высокого качества с содержанием СаС2 85 масс.% (литраж до 316 л/кг) и при этом вовлечь в переработку продукты пиролиза твердых бытовых отходов (бумаги, картона, дерева, кожи, пластмасс, текстиля), которые в настоящее время практически не утилизируются, что значительно улучшает общую экологическую обстановку окружающей среды.

1. Способ получения карбида кальция путем плавления в электротермической печи извести и углеродистого восстановителя, в качестве которого используют продукты пиролиза твердых бытовых отходов, отличающийся тем, что берут продукты пиролиза с содержанием летучих 4-10 мас.% и зольностью не выше 6 мас.% и плавление ведут в режиме печи сопротивления при удельной плотности тока на электроде 1,5-2,0 А/см2 с использованием полых электродов.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что используют отходы бумаги, картона, дерева, кожи, пластмасс, текстиля.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файлах cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Химические характеристики карбида кальция и его реакции с водой

[Депонировать фотографии]

Карбид кальция представляет собой химическое соединение кальция и углерода, в чистом виде представляет собой белое кристаллическое вещество. Получают по реакции

Ca + 2C → CaC₂

Карбид кальция [Викимедиа]

Карбид кальция имеет большое практическое значение. Он также известен как ацетилид кальция.

Химические характеристики карбида кальция

Карбид кальция не летуч и не растворяется ни в одном известном растворителе. При взаимодействии с водой образуется газообразный ацетилен и гидроксид кальция. Его плотность составляет 2,22 г / см³. Его температура плавления составляет 2160 ° C, а температура кипения - 2300 ° C. Так как ацетилен, образующийся при контакте с водой, легко воспламеняется, вещество занесено в класс опасности 4.3.

Ацетилид кальция был впервые получен немецким химиком Фридрихом Велером в 1862 году, когда он нагрел сплав цинка и кальция с углем.Ученый описал реакцию карбида кальция с водой. Карбид кальция бурно реагирует даже со следами Н₂O, выделяя большое количество тепла. Если воды недостаточно, образовавшийся ацетилид самовозгорается. Ацетилид кальция бурно реагирует с водными растворами щелочей и разбавленных неорганических кислот. Эти реакции высвобождают ацетилид. Обладая сильными восстановительными свойствами, CaC₂ восстанавливает все оксиды металлов до чистых металлов или превращает их в карбиды.

Карбид кальция легче получить из его оксида, чем из самого кальция, так как оксид восстанавливается при температурах выше 2000 ° C. Комбинация металла и углерода:

CaO + 3C → CO ↑ + CaC₂

Реакция протекает в электродуговой печи, где нагревается смесь негашеной извести и кокса или антрацита. Технический продукт имеет серый цвет из-за наличия свободного углерода, оксида кальция, фосфида, сульфида и других химических соединений.CaC₂ составляет 80-85% продукта по массе.

Использование карбида кальция

В прошлом карбид кальция использовался в карбидных лампах, где он служил источником ацетиленового пламени. В наши дни эти лампы все еще используются для питания маяков и маяков, а также при исследовании пещер. CaC₂ также служит сырьем для разработки химических технологий, в первую очередь синтетического каучука. Карбид кальция также используется для производства винилхлорида, ацетиленовой сажи, акрилонитрила, уксусной кислоты, ацетона, этилена, стирола и синтетических смол.

Старая карбидная лампа шахтера [Депонировать фотографии]

В металлургии карбид кальция используется для раскисления металлов и снижения содержания в них кислорода и серы (десульфурация). Карбид кальция используется для производства порошкового карбида, регулятора роста растений. Для получения одной тонны CaC₂ требуется 3000 кВт / ч электроэнергии. По этой причине производство вещества выгодно только при низких затратах на электроэнергию.В то же время производство карбида кальция во всем мире постоянно увеличивается.

Карбид кальция - реакция с водой

При реакции карбида кальция с водой выделяется ацетилен:

2H₂O + CaC₂ → C₂H₂ ↑ + Ca (OH) ₂

Ацетилен - промышленное вещество с неприятным запахом, вызванным содержащимися в нем примесями (NH₃, H₂S, PH₃ и др.). В чистом виде ацетилен представляет собой бесцветный газ с характерным слабым запахом, растворяется в воде.

Сварщик с помощью ацетиленовой горелки [Депонировать фотографии]

Можно использовать простой эксперимент, чтобы продемонстрировать реакцию карбида кальция с водой: налейте воду в бутылку объемом 1,5 л, быстро добавьте несколько частей карбида кальция и закройте бутылку пробкой. В результате реакции между карбидом кальция и водой ацетилен собирается в бутылке по мере роста давления.Как только реакция прекратится, поместите в бутылку горящий лист бумаги - это должен вызвать взрыв, сопровождаемый огненным облаком. Поскольку в результате реакции стенки бутылки могут лопнуть, этот эксперимент опасен и должен проводиться только при строгом соблюдении мер безопасности.

Внимание! Не пытайтесь проводить эти эксперименты без профессионального надзора! Здесь можно найти эксперименты с пламенем, которые можно спокойно проводить дома

Для демонстрации реакции карбида кальция с водой эксперимент можно повторить в модифицированном виде - с использованием шестилитрового баллона. В этом случае компоненты должны быть взвешены с высокой точностью, потому что чем больше радиус бутылки, тем меньше емкость может выдерживать высокое давление (при одинаковых материалах и одинаковой толщине стенок). Бутылка с большой емкостью имеет большой радиус, но стенки у нее примерно такие же - соответственно она менее устойчива к давлению. Чтобы предотвратить его взрыв, необходимо заранее рассчитать количество карбида кальция. Кальций имеет молярную массу 40 г / моль, а углерод 12 г / моль, поэтому молярная масса карбида кальция составляет около 64 г / моль.Соответственно, из 64 г карбида получится 22,4 л ацетилена. Объем баллона составляет 6 л, а давление выросло примерно на 4 атмосферы.

Бутылка должна выдерживать пять атмосфер: для проведения эксперимента берем около 64 г карбида кальция и около 0,5 л воды. Поместите кусок карбида в небольшой пакет. Вставьте пакет в бутылку, затем быстро закройте бутылку пробкой. Реакция карбида кальция с водой продолжается несколько минут, бутылка набухает и процесс сопровождается громкими хлопками, но бутылка должна это выдержать.

Шаровая модель молекулы ундекана [Викимедиа]

После завершения выделения ацетилена поместите горячую тряпку, смоченную хендеканом, на пробку бутылки, затем отойдите на максимально безопасное расстояние. Вскоре вы увидите ярко-желтую вспышку, и из бутылки выйдет фонтан пламени высотой до 4 метров. Это приведет к сгоранию пробки и деформации бутылки, но она должна остаться нетронутой.Этот эксперимент необходимо проводить на открытом воздухе, вдали от легковоспламеняющихся и взрывоопасных предметов. Обязательно соблюдайте все соответствующие меры безопасности.

(PDF) Исследование концепции использования карбида кальция в качестве источника энергии для транспортировки с морского дна

278 Новые тенденции в производственной инженерии - Том 1, выпуск 1, 2018 г.

фаза и (g) - вещество в газе фаза. Значения Hn были определены авторами

самостоятельно на основе химических таблиц (Mizerski, 2013) в связи с тем, что эти значения

существенно различались в разных публикациях.

 (2)

Один из продуктов указанной выше реакции - гидроксид кальция (гашеная известь, известковая известь)

Ca (OH) 2. Это неорганическое химическое соединение кальция из группы гидроксидов. Это

, который характеризуется плохой растворимостью в воде (около 1,3 г / дм³ при 20 ° C). Водный раствор гидроксида кальция

, который является сильным основанием (pH около 12), вызывает коррозию и носит разговорный термин

«известняковая вода».Он используется, среди прочего, для обнаружения углекислого газа в присутствии

, раствор которого становится мутным из-за осаждения карбоната кальция.

Гидроксид кальция широко применяется в технике. Для раскисления почв он используется в сухом состоянии

, а его водный раствор («известковое молоко») используется как компонент раствора, для окраски

и в химических процессах. С небольшим количеством воды образует «липовый пирог». Также используется

в стоматологии как компонент стоматологического цемента (https: // pubchem.ncbi. nlm.nih.gov/

соединение / 6093208).

Однако процесс реакции карбида кальция CaC2 с водой h3O может протекать, как полагают авторы

, по другому пути, показанному зависимостью (3). Реакция

также дает, как и в реакции (2), ацетилен C2h3 и оксид кальция CaO. Энергия этой реакции

составляет h3 = -58,07 кДж / моль, что составляет около 47% энергии, полученной в реакции (2)

  (3)

Согласно второму закону термодинамики в спонтанных процессах система

становится беспорядочной и является необходимым условием для спонтанная реакция - это отрицательное значение

свободной реакции G, то есть, если система способна работать, произойдет преобразование

и внутренняя энергия системы уменьшится (Smith, 1990).Этому условию

(необходимое условие) отвечает реакция (2), для которой G = -87,5 кДж / моль (Mizerski, 2013)

, определенная на основе соотношения (3a), является значением меньше нуля.



 

 

 



  



    (3a)

Кроме того, определение энтропии реакции S = 98.77 Дж / (моль К) (Mizerski, 2013;

Smith, 1990) согласно соотношению (3b), мы можем определить, что анализируемая реакция

является спонтанной, так как она удовлетворяет условиям: H <0; T ∙ S> 0; направление процесса -

изменение G (H, T, S) = H - T ∙ S (Smith, 1990) меньше нуля. Где T определяет температуру превращения

в К. Это значение не указывается, потому что независимо от его значения

критерий удовлетворяется.





 ∙ 

 

 ∙ 



  ∙ 



 ∙    (3b)

Оксид кальция (известь), образующийся в реакции (3b) CaO, представляет собой неорганическое химическое соединение

, принадлежащее к группе основных оксидов, содержащих кальций на втором степень окисления и составляет

белое мелкокристаллическое тело при комнатной температуре. Он широко используется в строительстве, например, для изготовления растворов

, в стекольной и керамической промышленности и в металлургии. Используется как инсектицид

(инсектицид). В сельском хозяйстве его используют как удобрение для повышения pH почвы. Это также

, используемое в одном из методов карбида (1). В лабораториях он используется в качестве обезвоживающего агента и используется для получения аммиака

(Morrison, Boyd 1997; https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/

14778).

Оксид кальция обладает гигроскопичными свойствами. Он резко связывается с водой с образованием гидроксида кальция

с выделением тепла. Эту реакцию можно представить в (4). Тепло, выделяемое при этом

, составляет h4 = -65,17 кДж / моль. Оказывается, что h2 согласно закону Гесса

(Bielański, 2002; Morrison, Boyd, 1997) (теплота химической реакции, протекающей в постоянном объеме

или под постоянным давлением, не зависит от пути реакции, а только на начальном и конечном состоянии

) в точности равна сумме энергии h3 + h4, выделенной в реакциях (3

,

и 4). Отсюда следует, что процесс разложения карбида может протекать в соответствии с уравнением

Известь - проверенный временем химикат - Science Learning Hub

Чистая известь, или негашеная известь, представляет собой оксид кальция. Простота изготовления и химические свойства делают его важным промышленным химикатом.

Лайм имеет долгую историю, уходящую корнями в глубину веков. Его основное использование было в качестве ингредиента в строительном растворе и в качестве почвенного удобрения.

Производство извести

С давних времен известь производилась путем нагревания известняка до высоких температур.Методы производства эволюционировали от нагревания известняка на открытом огне до использования обжиговых печей для обжига кирпича в начале 17 века и до современных горизонтальных вращающихся печей диаметром несколько метров и длиной до 100 метров. Эти современные печи работают при температуре около 1100-1200 ° C, что позволяет быстро превращать известняк в известь.

CaCO 3 ( s ) известняк → CaO ( s ) известь + CO 2 ( г ) диоксид углерода

Химические свойства извести

Известь (оксид кальция) - белое твердое вещество с сильно основные свойства.

Известь легко вступает в реакцию с водой с образованием гашеной извести, которая представляет собой химическое соединение гидроксид кальция. Во время этой реакции выделяется значительное количество тепловой энергии.

Гидроксид кальция плохо растворяется в воде, образуя щелочной раствор, известный как известковая вода. Когда углекислый газ проходит через известковую воду или над ней, она становится молочной из-за образования карбоната кальция.

известь

CaO ( s )
известь

+

H 2 O ( л )
вода

52

Ca

( s )
гашеная известь

Ca (OH) 2 ( s )
гашеная известь

+

H 9025 2
O вода

Ca (OH) 2 ( водн. )
известковая вода

Ca (OH) 2 ( 000 водн. )

CO 2 ( г )
диоксид углерода

CaCO 3 ( с )
карбонат кальция

9000 2 +

H 2 O ( л )
вода

Известь вступает в реакцию с кислыми газами, такими как диоксид серы.

CaO ( s )
известь

+

SO 2 ( г )
диоксид серы

29 9025 3 )
сульфит кальция

Угольные и газовые электростанции производят большие объемы газообразных продуктов, в том числе диоксид серы. И известь, и гашеная известь используются для сокращения выбросов серы.

Гашеная известь реагирует с газообразным хлором с образованием отбеливающего агента - гипохлорита кальция - распространенной формы хлора «плавательных бассейнов».

газообразный хлор

Ca (ClO) 2 ( s )
гипохлорит кальция

2Ca (OH) 2 ( с )
гашеная известь

+

2Cl 2 ( г )

+

CaCl 2 ( s )
хлорид кальция

52 9022 9022

3 O ( л )
вода

При нагревании с помощью кокса, представляющего собой форму углерода, оксид кальция объединяется с образованием карбида кальция.Когда карбид кальция смешивается с водой, образуется газ, называемый ацетиленом. Это топливо для кислородно-ацетиленовой газовой горелки, используемой в металлургической промышленности для резки и сварки.

2H 2 O ( л )
вода

2CaO ( с )
известь

+

5C ( с )
кокс

карбид кальция

+

CO 2 ( г )
диоксид углерода

CaC 2 ( s )

503

Ca (OH) 2 ( с)
гидроксид кальция

+

2 ( г )
ацетилен

Известковый раствор

Раствор - это текучая паста, используемая для связывания строительного кирпича s и блоки вместе. Известковый раствор изготавливается путем смешивания извести, песка и воды. Это один из древнейших видов минометов, восходящий к глубокой древности. В настоящее время раствор изготавливается путем смешивания цементного порошка, песка и воды.

Превращение известкового раствора в твердый вяжущий материал включает реакцию с атмосферным углекислым газом с образованием кристаллов карбоната кальция, которые плотно скрепляют песчинки.

90

03

CaCO 3 ( s )
карбонат кальция твердый

Ca (OH) 2 ( s )
гашеная известь

+

CO 2 ( г )
диоксид углерода

Fresco - это техника окраски, при которой пигмент наносится на свежую поверхность известкового раствора.

Эта техника широко использовалась художниками эпохи Возрождения в 15-м и 16-м веках - некоторые из созданных произведений, таких как картина Микеланджело на потолке Сикстинской капеллы, каждый год восхищаются непрерывным потоком посетителей Ватикана.

Известь - интересное физическое свойство

Если кусок извести размером с мрамор нагревается до высокой температуры, он излучает очень яркий белый свет. В 1820-х годах офицер британской армии Томас Драммонд использовал это свойство извести для разработки светильника, который можно было использовать в маяках и на поле боя.Названные Drummond lights, они в конечном итоге заменили газовые фонари, используемые в мюзик-холлах и театрах. На сцене артисты и актеры теперь были «в центре внимания».

Оксиды редкоземельных металлов (оксиды церия и тория) также обладают этим свойством.

Оксид кальция - Peters Chemical Company

Химическая известь - термин, обозначающий тип негашеной или гашеной извести (см. Гидроксид кальция)

Гидроксид кальция : с низким содержанием примесей и высокой реакционной способностью, что делает его пригодным для использования в химических процессах.В промышленных масштабах химическую известь получают путем контролируемого обжига высококачественного известняка. Негашеная известь, продукт кальцинирования, состоит из оксидов кальция и магния, и в этой стране она доступна в трех формах.

Негашеная известь с высоким содержанием кальция : обычно содержит от 0,5 до 2,5 процентов оксида магния.

Доломитовая негашеная известь : обычно содержит от 35 до 40 процентов оксида магния.

Магниевая негашеная известь : обычно содержит от 5 до 10 процентов оксида магния.

Химическая известь представляет собой белое твердое вещество с кристаллической структурой. Негашеная известь очень реактивна с водой, выделяя значительное количество тепла в процессе гидратации. Этот материал вступает в реакцию с влагой в воздухе и поэтому нашел применение в качестве осушителя. В присутствии влаги известь медленно вступает в реакцию с двуокисью углерода воздуха, образуя нерастворимые в воде карбонаты. В качестве химически активного материала желательно свести к минимуму воздействие атмосферы во время обращения и хранения.

Негашеная известь поставляется в вагоне, навалом или в цистернах, а также в 50 фунтах. бумажные мешки и мешки весом одну тонну, а также ряд более или менее стандартных размеров, а именно:

Кусковая известь : продукт с максимальным размером восьми дюймов в диаметре.

Известь в виде корки или гальки : продукт размером от 1/4 до 2 дюймов.

Измельченная известь : продукт, полученный в результате измельчения материала больших размеров. Типичный размер - это практически весь материал, прошедший №8 через сито и от 40 до 60 процентов через сито № 100.

Известь-порошок : продукт, полученный в результате более интенсивного измельчения, чем используется для производства измельченной извести. Типичный размер: весь материал проходит через сито № 20 и от 85 до 95 процентов проходит через сито № 100

.

Гранулированная известь : гранулы или брикеты размером один дюйм, отформованные из мелкой негашеной извести.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИЗВЕСТИ

МЕТАЛЛУРГИЯ: Производство стали, производство стальных изделий, производство магния, производство глинозема, флотация руды и выплавка цветных металлов.

ЦЕЛЛЮЛОЗНО-БУМАГА: Сульфатный процесс, сульфитный процесс, отбеливание, осажденный карбонат кальция, производство соломенных плит, а также при переработке жидких отходов целлюлозно-бумажных комбинатов в качестве коагулянта для удаления цвета.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Щелочи, карбид и цианимид кальция, нефтехимия, отбеливатели, красители и промежуточные красители и побочные продукты кокса. Кроме того, он используется для очистки лимонной кислоты, глюкозы и декстрина: металлический кальций; натронная известь, адсорбент; и для бесчисленных других второстепенных или изолированных целей, таких как абсорбция CO 2 .

ПРИМЕНЕНИЕ В ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ

ОЧИСТКА ВОДЫ: Область применения, Умягчение, очистка, коагуляция, нейтрализация кислой воды, удаление кремнезема и других примесей

ОЧИСТКА СТОЧНЫХ ВОД: Поддержание надлежащего pH и стабилизации осадка сточных вод.

ОТХОДЫ ПРОМЫШЛЕННОЙ ТОРГОВЛИ: Обработка промышленных торговых отходов для уменьшения загрязнения от сталелитейных и металлических заводов, химических и взрывчатых веществ, дренажей кислотных шахт, бумаги и волокна, пищевых производств и очистки кислотных сточных вод «водяного газа».

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДЫМОГО ГАЗА

УТИЛИЗАЦИЯ ТВЕРДЫХ ОТХОДОВ

КЕРАМИЧЕСКИЕ ИЗДЕЛИЯ: Стекло, огнеупоры, а при производстве белой посуды иногда используют известь для связывания присутствующего каолина и шаровидных глин.

СТРОИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ: Кирпич из силикатного кальция, бетонные изделия, различные строительные конструкции и изоляционные материалы.

ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ: Пигменты, водные краски и лаки.

ПИЩЕВАЯ И ПОБОЧНЫЕ ПРОДУКТЫ ПИЩЕВОЙ ПРОДУКТЫ: Молочная промышленность, сахарная промышленность, производство клея и желатина для животных, хлебопекарная промышленность и хранение свежих фруктов и овощей в условиях контролируемой атмосферы. Все лепешки приготовлены с добавлением извести.

ПРОЧИЕ ПРИМЕНЕНИЯ: Нефть, кожа и резина.

Лист данных

Паспорт безопасности - Гидроксид кальция

СПЕЦИФИКАЦИЯ ПРОДУКТА - Гидроксид кальция

Получение карбоната кальция из остатков карбида кальция

[1] Еган Цяо.China Powder Science and Technology, 2005. 11 (1): 39 ~ 41.

[2] Лухуа Цзян, Фанлинь Ду. Китайская порошковая наука и технология, 2002, (1): 29 ~ 32.

[3] Чжунюань Лу, Мин Кан, Цайронг Цзян. Наука об окружающей среде, 2006. 27 (4): 775 ~ 778.

[4] Го-цин Ма, Чжаоцянь Ли, Чунхуа Пей.Журнал Юго-Западного университета науки и технологий, 2005, 20 (2): 50 ~ 52.

[5] Ци-вэнь У, Ли-и Ши, Чжун-янь Чжан. Журнал Шанхайского университета, 2002, 8 (3): 247 ~ 250.

[6] Кэ Юань, Иньу Инь, Цзенгён Се. Бюллетень Китайского керамического общества, 2008, 27 (3): 597 ~ 600.

[7] Кун Янь, Кан-ген Чжоу. Охрана окружающей среды химической промышленности, 2008, 28 (6): 535 ~ 537.

[8] Синь Ян. Наука и технологии в химической промышленности, 2007, 15 (5): 70 ~ 72.

Твердофазный синтез карбида кальция в плазменном реакторе

  • 1.

    К. Баба и Н. Шохата, «Производство микропорошков карбида кальция методом высокочастотной плазмы», патент Японии № 63112409 (1988).

  • 2.

    С. Эрикссон, «Карбид кальция из порошкообразного известняка или извести», патент Бельгии, №897179 (1983).

  • 3.

    Дж. Дж. Му и Р. А. Хард, «Процесс во вращающейся печи для производства карбида кальция», Ind. Eng. Chem. Res. 26 , 2063–2069 (1987).

    Google ученый

  • org/ScholarlyArticle"> 4.

    С. Ким, Р. Баддур, Дж. Ховард и Х. Мейсснер, «Производство CaC 2 из угля или углеводородов в реакторе с вращающейся дугой», Ind. Eng. Chem. Процесс Des. Dev. 18 , № 2, 323–328, 1979.

    Google ученый

  • 5.

    В. М. Голдбергер и Дж. Х. Оксли, «Гашение плазменной реакции с помощью псевдоожиженного слоя», A.I.Ch.E.J. 9 , 778–782 (1963).

    Google ученый

  • 6.

    Дж. Юревич, П. Пру и М. И. Булос, «Реактор с плазменным фонтаном», Труды ISPC-7, Эйндховен, июль 1985 г., том. I. С. 243–248.

    Google ученый

  • 7.

    C. R. Wierenga и T. J. Morin, «Характеристики реактора с плазменным псевдоожиженным слоем», A.I.Ch.E. J. 35 , 1555–1560 (1989).

    Google ученый

  • 8.

    Г. Фламант, «Гидродинамика и теплопередача в реакторе с плазменным фонтаном», Plasma Chem. Плазменный процесс. 10 , 71–85 (1990).

    Google ученый

  • 9.

    р.J. Munz и O. S. Mersereau, «Плазменный носик-псевдоожиженный слой для извлечения ванадия из ванадиевой руды», Chem. Англ. Sci. 45 , 2489–2495 (1990).

    Google ученый

  • 10.

    C. W. Zhu, G. Y. Zhao и V. Hlavacek, «Реактор с плазменным псевдоожиженным слоем для производства карбида кальция», J. Mater. Sci. 30 , 2412–2419 (1995).

    Google ученый

  • 11.

    M. H. EL-Naas, R. J. Munz и F. Ajersch, «Производство карбида кальция в реакторе плазменного псевдоожиженного слоя», Proceedings of ISPC-12, август 1995 г., Миннеаполис, Миннесота, США, Vol. II, стр. 613–618.

  • 12.

    Н. Камеяма, Электрохимия: теория и применение , Vol. III-2, 1956, с. 134–141.

    Google ученый

  • 13.

    Х. Тагава и Х. Сугавара, «Кинетика образования карбида кальция в твердо-твердой реакции», Bull.Chem. Soc. Jpn. 35 , 1276–1279 (1962).

    Google ученый

  • 14.

    T. Mukaibo, Y. Yamanka, J. Chem. Soc. Jpn., Ind. Chem. Раздел 58 , 1955. [Цитировано по Tagawa and Sugawara, 1962.]

  • 15.

    П. Хельмольд и В. Гордзил, «Исследование конкретных реакций CaC 2 . 2: Исследование образования CaC 2 из оксида кальция и углерода », Chem.Technol. 35 , 297–300 (1983).

    Google ученый

  • 16.

    М. Б. Мюллер, «Структура, свойства и реакции CaO в негашеной извести, Часть I: Дизайн новой модели негашеной извести», Scand. J. Metall. 19 , 64–70 (1990).

    Google ученый

  • 17.

    М. Б. Мюллер, «Структура, свойства и реакции CaO в негашеной извести, Часть III: Комбинированные реакции CaO и C в твердом и жидком состоянии», Scand.J. Metall. 19 , 210–217 (1990).

    Google ученый

  • 18.

    М. Х. Эль-Наас, Р. Дж. Мунц и Ф. Эйерш, «Моделирование плазменного реактора для синтеза карбида кальция», Can. Металл. Кварта. (в печати).

  • 19.

    MH EL-Naas, F. Ajersch и RJ Munz, «Влияние реакционной способности углерода на плазменный синтез карбида кальция», Труды 35-й ежегодной конференции металлургов, Монреаль, Квебек, Канада, август 1996 г.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *