Как из карбоната кальция получить карбид кальция: Распоряжение Минприроды России от 16.04.2015 N 15-р

alexxlab | 20.04.1974 | 0 | Разное

Содержание

Карбид кальция: формула, реакция с водой (гидролиз), получение и хранение

Карбид кальция имеет резкий чесночный запах и сильно поглощает воду. Его плотность повышается с увеличением количества примесей и изменяется в пределах 2,22-2,8 г/см3. Молекулярная масса - 64,102. Технический карбид кальция выпускают по ГОСТ 1460.

Карбид кальция
химическое соединение кальция с углеродом, в чистом виде представляющее собой белое кристаллическое вещество. Химическая формула - СаС2
Технический карбид кальция
твердый кускообразный материал, цвет излома которого меняется в зависимости от содержания карбида кальция. При содержании 60-75% СаС2 - имеет излом серого цвета, переходящий в фиолетовый при более высоком содержании CaC2. Высокопроцентный (80% СаС2 и выше) - имеет окраску от светло-коричневого до голубовато-черного.

История получения карбида кальция

Карбид кальция был получен случайно в 1862 г. Немецкий химик Фридрих Вёлер (Friedrich W?hler) при попытке выделения металлического кальция из извести (карбоната кальция СаСО3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля, получил массу сероватого цвета, в которой не обнаружил признаков металла. Как результат неудавшегося эксперимента он выбросил эту массу на свалку во дворе. Во время дождя лаборант заметил выделение какого-то газа из выброшенной массы. Это заинтересовало Фридриха Вёлера, он провел анализ газа и установил, что это ацетилен (С

2), ранее открытый Эдмундом Дэви (Edmund Davy), в 1836 г.

Однако имя этому газу присвоил французский химик Пьер Эжен Марселен Бертло (Marcellin Berthelot) после того, как в 1863 году получил ацетилен, пропуская водород над раскалёнными электрической дугой графитовыми электродами.

Томас Уилсон (Thomas Leopold "Carbide" Willson) в 1888 году и Фердинанд Фредерик Анри Муассан (Ferdinand Frederic Henri Moissan) в 1892 независимо друг от друга открыли метод получения карбида кальция в дуговой электропечи, что послужило толчком для дальнейшего развития промышленного получения технического карбида кальция.

В России первые заводы по изготовлению карбида кальция были построены акционерным обществом «Перун» в 1908 г. в Земковицах, а в 1910 г. в Петербурге. В 1914 г. на этом заводе работали две карбидные печи мощностью по 500 кВт и две печи по 900 кВт.

В 1917 г. при Макеевском металлургическом заводе была построена установка с электропечью мощностью 1800 кВт. Почти одновременно на заводе в Баку для нужд нефтепромышленности и на Аллавердском медеплавильном заводе также были пущены карбидные печи.

В 1930 г. был построен и пущен первый большой карбидный завод в Растяпино (ныне г. Дзержинск Нижегородской области). На этом заводе карбид кальция впервые стал выпускаться не только как товарный продукт, но и для получения цианамида кальция.

Получение карбида кальция

Технический карбид кальция получают в результате взаимодействия обожженной извести (СаО) с коксом (3С) или антрацитом в электрических печах при температуре 1900-2300°С. Шихту, состоящую из смеси кокса или антрацита и извести в определенной пропорции, загружают в электропечь, шихта расплавляется, при этом происходит эндотермическая химическая реакция (с поглощением тепла) по формуле:

СаО+3С = СаС2+СО -108 ккал/моль

Таким образом, для получения 1 т карбида кальция требуется:

  • 4000 кг извести
  • 600 кг кокса
  • 1965 кВт·ч электроэнергии

Однако вследствие значительных потерь энергии в карбидных печах практически для получения 1 т технического карбида кальция расходуется от 2800 до 3700 кВт·ч в зависимости от мощности печи. Если мощность печи меньше 1000 кВт, то расход электроэнергии может достичь 4000 кВт·ч/т и более.

Расплавленный карбид кальция сливают из печи в специальные изложницы, в которых он остывает и затвердевает. После затвердевания его дробят в щековых дробилках и сортируют в решетчатых барабанах на куски различной величины от 2 до 80 мм.

Выход кусков различных размеров при дроблении приведен ниже:

Грануляция, мм25-8015-258-152-8до 2
Выход, %66-808-106-144,5-6,51,5-3,0

Товарным карбидом кальция считается грануляцией от 2 до 100 мм. Карбидная пыль, получающаяся при дроблении, непригодна для нормальных ацетиленовых генераторов из-за слишком энергической реакции с водой, перегрева и опасности взрыва.

Зависимость удельного веса технического карбида кальция от содержания в нем СаС

2, приведена в таблице ниже:

Содержание СаС2 в техническом карбиде, %807570656055
Удельный вес технического карбида2,322,372,412.452,492,53

Технический карбид кальция, получаемый в электропечах, содержит ряд примесей, попадающих в него из исходных материалов, которыми пользуются при его производстве. Средний химический состав применяемого для сварки:

КомпонентСодержание, % (по массе)
Карбид кальция (СаС2)72,5
Известь (СаО)17,3
Окись магния (MgO)0,4
Окись железа (Fe2O3) и окись алюминия (Al2O3)2,5
Окись кремния (SiO2)2,0
Сера (S)0,3
Углерод (С)1,0
Другие примеси4,0

Как видно из приведенного состава, основной примесью является известь.

Примеси, содержащиеся в исходных материалах, применяемых для производства, ухудшают его качество. Особенно вредными примесями являются фосфор и сера, которые переходят в карбид кальция в виде фосфористых и сернистых соединений кальция, а при разложении карбида попадают в ацетилен в виде фосфористого водорода и сероводорода.

Гидролиз или карбид кальция плюс вода

При взаимодействии карбида кальция и воды происходит реакция, которая называется гидролиз. Когда-то гидролиз карбида кальция был основным промышленным способом для получения ацетилена - горючего газа, применяемого при газовой сварке и газовой резке. Еще об одном способе получения можно узнать из статьи о получении ацетилена.

При взаимодействии карбида кальция (CaC2) с водой (H2O) получается газ - ацетилен (C2H2) и гашеная известь (Ca(OH)2), являющаяся отходом. Химическая активность карбида кальция по отношению к воде столь велика, что он разлагается даже кристаллизационной водой, содержащейся в солях.

Экзотермическая реакция (т.е. с выделением тепла) взаимодействия карбида кальция с водой протекает бурно по уравнению:

CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 +30,4 ккал/моль

Тепловой эффект реакции слагается из тепла, выделяемого при взаимодействии с водой карбида кальция и негашеной извести. Взаимодействие извести с водой протекает по уравнению:

СаО+H2O = Ca(OH)2 +15,2 ккал/моль

Выход ацетилена
объем ацетилена в литрах, выделяемый при разложении 1 кг карбида, приведенный к 20° и 760 мм рт. ст.

Для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически необходимо 0,562 кг воды, при этом получается 0,406 кг ацетилена (285 л) и 1,156 кг гашеной извести.

Значительный тепловой эффект реакции карбида кальция и опасность перегрева ацетилена заставляют вести процесс с большим избытком воды для охлаждения. Это делает процесс более безопасным. Температура выходящего из генератора ацетилена при этом превышает температуру окружающей среды всего на 10-15°С.

Количество воды необходимое для реакции с карбидом кальция

Минимальное количество воды, необходимое для охлаждения при реакции 1 кг карбида кальция, может быть рассчитано следующим образом.

При разложении 1 кг 70%-го карбида кальция образуется 0,284 кг ацетилена и 1,127 кг гидрата окиси кальция т.е. гашеной извести (принимая содержание окиси кальция в карбиде кальция равным 24%).

Принимаем, что начальная температура воды равна 15° С, а температура в генераторе во время работы равна 60° С. Уравнение теплового баланса для 1 кг карбида кальция выражается следующим образом:

q=q1+q2+q3+q4+q5

где q - количество тепла, выделяющееся при разложении 1 кг 70%-го карбида кальция, равное 397 ккал/кг
q1 - количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемой гашеной извести с 15 до 60°С:
q1= 1,127?(60-15)-0,23= 11,7 ккал
0,23 - средняя теплоемкость гидрата окиси кальция в ккал/кг

q2 - количество тепла, затрачиваемое на нагревание получаемого ацетилена с 15 до 60° С:
q2=0,284?(60-15)-0,336 = 4,3 ккал
0,336 - средняя теплоемкость 1 кг ацетилена в ккал в указанном интервале температур

q3 - тепло, затрачиваемое на испарение воды в количестве 0,034 кг (при 60° С содержание водяных паров, насыщающих ацетилен, полученный из 1 кг карбида кальция, равно 34 г) скрытая теплота парообразования воды - 539 ккал/кг
q3 = 0,034?539+0,034?1?(60-15) -19,9 ккал

q4 - потеря тепла в окружающую среду и на нагревание стенок генератора, она составляет примерно 7% от общего количества выделяющегося тепла:
q4=397?7/100=27,8 ккал

q5 - количество тепла, расходуемое на нагревание воды до температуры 60° С:
q5=q?(q1+q2+q3+q4)=397?(11,7+4,3+19,9+27,8) = 336,3 ккал

Искомый минимальный безопасный объем воды равен:

V=q5/(60-15)?1=336,3/45?7,5 л

Так как 1 м3 ацетилена при абсолютном давлении 1 кгс/мм2 и 20°С весит 1,09 кг, следовательно, из 1 кг химически чистого карбида кальция теоретически можно получить 0,406/1,09 = 0,3725 м3, или 372,5 л ацетилена.

Как уже говорилось выше, технический карбид кальция обычно содержит не более 70-80% CaC

2. Поэтому из 1 кг технического карбида кальция можно получить от 230 до 280 л ацетилена.

Если учесть потери ацетилена на растворение в воде и продувку ацетиленового генератора, то для получения 1 м3 (1000 дм3) ацетилена практически приходится расходовать 4,3-4,5 кг карбида кальция. Более точные данные о фактическом выходе ацетилена в зависимости от количества примесей (сорта) и размеров "кусков" (грануляции) указаны в ГОСТ 1460.

Параметры влияющие на скорость реакции с водой

Чем меньше размеры кусков, тем быстрее происходит реакция карбида кальция с водой.

Карбид кальция размером 50?80 мм разлагается полностью в течение 13 мин, а размером 8?15 мм - в течение 6,5 мин.

При величине кусков менее 2 мм карбид кальция считается отходом и называется карбидной пылью. Карбидная пыль разлагается практически мгновенно. При взаимодействии с водой реакция карбидной пыли происходит на поверхности воды и выделяемое тепло не может быть быстро отведено. Это приводит к повышению температуры в зоне реакции и перегреву частиц карбида и выделяющегося ацетилена. При этом особенно опасно присутствие воздуха, так как быстро достигается температура воспламенения ацетилено-воздушной смеси. Поэтому карбидную пыль нельзя применять в обычных ацетиленовых генераторах, рассчитанных для работы на кусковом карбиде кальция, так как это может вызвать взрыв ацетилена в генераторе. Для разложения карбидной пыли применяют генераторы специальной конструкции.

Чем выше температура воды, тем быстрее идет реакция карбида кальция. Если вода сильно загрязнена гашеной известью, образующейся при реакции карбида кальция, то реакция замедляется.

При разложении неподвижного карбида кальция в недостаточном количестве воды куски его могут покрываться коркой гашеной извести и сильно перегреваться, при этом может иметь место реакция:

СаС2+Ca(ОН)2 = C2H2+2СаО

В этом случае реакция карбида кальция происходит за счет отнятия влаги, содержащейся в гашеной извести. В результате повышается плотность корки, что приводит к еще большему перегреву. Поэтому непрерывное удаление извести из зоны реакции имеет большое значение, так как перегрев может привести к взрыву ацетилено-воздушной смеси или вызвать взрывчатый распад ацетилена.

Если производить разложение одинаковых количеств карбида кальция различными постепенно уменьшающимися количествами воды, то температура получаемой смеси ацетилен - водяной пар будет соответственно повышаться. При температуре около 90°С почти все тепло (за исключением тепла, затрачиваемого на нагревание ацетилена и карбидного ила) расходуется на образование водяного пара. Эти условия реакции соответствуют процессу, при котором получается сухой гидрат окиси кальция, поскольку вся вводимая в реакцию вода расходуется на разложение карбида и образование водяного пара.

При погружении карбида кальция в воду процесс разложения протекает также весьма неравномерно: вначале реакция идет очень активно с бурным выделением ацетилена, а затем скорость реакции уменьшается. Это объясняется уменьшением поверхности кусков и тем, что они покрываются коркой извести, препятствующей свободному доступу воды.

При перемешивании воды с находящимся в ней карбидом кальция реакция происходит быстрее и равномернее.

Скорость реакции карбида кальция в воде зависит от чистоты карбида кальция и поверхности соприкосновения кусков карбида кальция с водой.

Скорость реакции карбида кальция в воде является весьма важным элементом, характеризующим качество карбида кальция. Для практических целей пользуются понятием продолжительности разложения.

Продолжительностью разложения считают время, в течение которого выделяется 98% от всего количества ацетилена, который может быть выделенным из карбида кальция, так как остаток разлагается очень медленно и не характеризует процесс разложения применительно к условиям работы ацетиленовых генераторов.

В таблице ниже приведены экспериментальные данные о продолжительности разложения карбида кальция в зависимости от размеров его кусков.

Размеры кусков, ммПыль2/45/88/1515/2525/5050/80
Продолжительность разложения, мин.Несколько секунд1,171,651,824,2313,516,6

Следует, оговорить, что данные таблицы характеризуют лишь те образцы карбида кальция, с которыми были проведены опыты. Практически могут иметь место значительные отклонения, главным образом в сторону уменьшения скорости реакции.

Скорость разложения в значительной степени зависит от выхода ацетилена из карбида кальция. Чем ниже выход, тем меньше скорость реакции.

На диаграмме ниже показаны изменения в скорости разложения карбида кальция двух сортов с одинаковыми размерами кусков (25/50).

При разложении 1 кг карбида кальция с выходом ацетилена 263 л/кг за первые 3 минуты выделяется 220 л ацетилена, а соответственно при выходе 226 л/кг - только 150 л.

Карбид кальция плюс азот

При температуре 1000°С карбид кальция, взаимодействуя с азотом, образует цианамид кальция. Уравнение реакции имеет следующий вид:

CaC2+N2=CaCN2+C

Эта реакция используется для промышленного производства цианамида кальция. Цианамид кальция применяется в качестве удобрения и как исходный продукт для получения цианидов.

Карбид кальция плюс водород

С водородом карбид кальция вступает в реакцию при температуре выше 2200°С с образованием ацетилена и металлического кальция. При высокой температуре карбид кальция восстанавливает большинство окислов металлов.

Хранение карбида кальция

После того как был получен карбид кальция хранение его допускается в специальных герметичных барабанах и специально оборудованных помещениях, но все это уже рассмотрено в статье о том, где и как хранить карбид кальция.

Получение карбоната кальция

Данное изобретение относится к способу получения карбоната кальция из извести, которая используется для получения раствора с ионами кальция, к которому добавляется диоксид углерода, чтобы осадить карбонат кальция.

Карбонат кальция имеет широкий диапазон областей применения. Например, он широко используется в качестве функционального наполнителя в материалах, таких как краски, бумага, покрытия, пластики, герметики и чернила. Другими областями применения карбоната кальция являются пищевая, косметическая и фармацевтическая отрасли промышленности.

Карбонат кальция является природным минералом, который после измельчения используется в большом числе видов применения. Вместе с тем, морфология, размер частиц и распределение частиц по размерам измельченного продукта, а также его чистота не подходят для определенных видов применения и не являются оптимальными для других видов применения.

Карбонат кальция может также быть получен «химическим путем», при этом диоксид углерода добавляется в раствор с ионами кальция, что приводит к осаждению карбоната кальция. Исходным материалом для такого процесса является обычно известь (CaO) или гидратированная известь (Ca(OH)2). «Классический» процесс использует CaO в качестве исходного материала. Первоначально эта известь гидратируется водой, чтобы получить водную суспензию гидратированной извести («гашеную известь»):

CaO+H2O=Ca(OH)2,

к которой добавляется диоксид углерода, чтобы получить карбонат кальция в соответствии со следующим уравнением:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.

Имеет место, однако, недостаток, связанный с «классическим» процессом, заключающийся в том, что Ca(OH)2 обладает весьма ограниченной растворимостью в воде, так что процесс в целом является сравнительно медленным.

В развитие вышеуказанного процесса, раствор с ионами кальция получают растворением извести или гидратированной извести в водном растворе, включающим полигидроксисоединение, которое способствует растворению ионов кальция. В результате процесс карбонизации ускоряется. Различные полигидроксисоединения могут быть использованы для этой цели. Например, WO-A-0034182 (Kemgas Ltd) раскрывает применение полигидроксисоединений формулы HOCH2(CHOH)nCH2OH, где n составляет от 1 до 6, при предпочтительном примере, являющемся сорбитолом. Другие полигидроксисоединения, которые могут быть использованы, чтобы способствовать растворению извести или гидратированной извести (чтобы получить раствор с ионами кальция, к которому добавляется диоксид углерода для осаждения диоксида углерода), включают сахарозу.

Получение карбоната кальция с применением процесса, описанного в WO-A-0034182, имеет особое преимущество, заключающееся в том, что известь или гидратированная известь может быть отходами, побочным продуктом от другого химического процесса, так что ее преобразование в карбонат кальция предоставляет возможность получения полезного материала, тогда как в противном случае она была бы направлена в отходы. Соответственно, например, известковые отходы могут быть карбидной известью, которая является побочным продуктом при получении ацетилена посредством реакционного взаимодействия карбида кальция и воды в соответствии с уравнением

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2.

Карбидная известь также известна как карбидный шлам, шлам от генератора, известковый шлам, гашеная известь и гидратированная карбидная известь. Она представляет собой черно-серое вещество, обычно состоящее из примерно 90 масс.% гидроксида кальция (в расчете на сухой остаток карбидной извести), остальное - примеси, которые зависят от способа, применявшегося для получения ацетилена и также от исходных материалов, использованных для производства карбида кальция (обычно получаемого обжигом оксида кальция и угля). Основными примесями являются оксиды кремния, железа, алюминия, магния и марганца, вступившие в соединение с углеродом, ферросилиций и сульфат кальция. Кроме того, если карбидная известь хранится вне помещения, то в качестве примеси может присутствовать карбонат кальция, образованный реакционным взаимодействием гидроксида кальция с диоксидом углерода. Преобразование карбидной извести в карбонат кальция описано в WO-A-0034182 (Kemgas Ltd).

Диоксид углерода, требующийся для осаждения карбоната кальция из раствора с ионами кальция, может также быть отходами, выпуск которых должен контролироваться из экологических соображений (он является хорошо известным «парниковым газом»), так что он может быть эффективно уловлен посредством преобразования в карбонат кальция.

Получение карбоната кальция из известковых отходов или гидратированной извести и диоксида углерода поэтому представляет собой процесс, привлекательный с точки зрения охраны окружающей среды.

Имеют место несколько недостатков, связанных с получением карбоната кальция карбонизацией раствора с ионами кальция, полученного из извести или ее гидроксида с применением «классического» процесса. Они описаны ниже при конкретных ссылках на известь, хотя будет очевидно, что такие же недостатки имеют место при использовании гидратированной извести в качестве исходного материала.

Во-первых, карбонат кальция, полученный из извести, может включать неприемлемо высокие уровни содержания примесей, производных от последней. Имеются по меньшей мере два источника таких примесей в извести. Один источник является «природным» и обусловлен тем, что известь сама будет (обычно) произведена из минерального исходного карбоната кальция (например, известняка, доломита и т.п.) и такие минералы будут включать примеси, которые остаются в извести. Другой (возможный) источник примесей в извести относится особенно к случаю гидратированной извести и возникает из химической реакции, посредством которой была произведена гидратированная известь (например, карбидная известь может включать примеси из углерода, использованного при получении карбида кальция). Независимо от источника примеры примесей, присутствующих в карбонате кальция, являющемся продуктом, полученным карбонизацией раствора с ионами кальция, производного от извести или гидратированной извести, могут включать алюминий, мышьяк, свинец, железо, ртуть, хром, никель, медь и/или цинк. Некоторые из этих примесей делают карбонат кальция непригодным для определенных видов применения (например, для пищевой и фармацевтической отраслей промышленности) вследствие их токсичности. Другие примеси (например, железо), которые не обязательно являются токсичными, могут оказывать влияние на свойства, такие как «белизна» карбоната кальция, так что он может не подходить, например, для применения в качестве покрытия в высококачественных бумагах.

Во-вторых, карбонат кальция, полученный посредством классического процесса, включающего добавление диоксида углерода к суспензии гашеной извести, может иметь нерегулярные размеры и формы частиц, и частицы могут образовывать агломераты, а не поддерживаться в виде дискретных частиц. Нерегулярные размеры частиц вызывают проблемы в таких видах применения, как полимеры, герметики, художественные краски, промышленные покрытия, чернила и меловое покрытие бумаги.

В-третьих, для определенных видов применения обычный процесс, вследствие нерегулярных размеров частиц, требует последующего измельчения продукта. Измельчение является энергоемким и всегда создает определенное количество тонких частиц, которые могут быть вредными и являются трудноудаляемыми.

Поэтому целью данного изобретения является устранение или смягчение вышеуказанных недостатков.

В соответствии с данным изобретением предоставляется способ получения карбоната кальция из извести, включающий следующие стадии:

(i) получение водного раствора, содержащего от 10 масс.% до 35 масс.% растворенного полигидроксисоединения и от 1 масс.% до 5 масс.% растворенного гидроксида кальция (в пересчете на Ca(OH)2) и имеющего pH по меньшей мере 11,5;

(ii) обработка раствора, полученного на стадии (i), для удаления твердотельных веществ, включая суспендированные твердотельные частицы;

(iii) диспергирование диоксида углерода внутри раствора, таким образом, для образования карбоната кальция с последовательным уменьшением pH реакционной смеси;

(iv) в течение периода времени, начиная от внезапного, кратковременного увеличения pH и заканчивая последующим снижением pH, однако перед тем, как pH достигнет 9,5, завершение диспергирования диоксида углерода и добавление щелочного реагента для поддержания pH результирующей смеси по меньшей мере при 9,5; и

(v) извлечение осажденного карбоната кальция.

Авторами было установлено, что реакция карбонизации с включением диспергирования диоксида углерода внутри водного раствора извести, растворенной с помощью полигидроксисоединения, протекает в несколько этапов.

На первом этапе («этапе 1») вязкость остается стабильной, диоксид углерода может быть абсорбирован при сравнительно высоком расходе, и имеет место постепенное снижение pH. По прохождении определенного времени, в зависимости от условий реакции, имеет место переход от первого этапа ко второму этапу («этапу 2»), на котором максимальный расход, при котором диоксид углерода может быть абсорбирован реакционной смесью, меньше, чем на этапе 1 процесса. Переход от этапа 1 к этапу 2 может быть распознан посредством увеличения количества диоксида углерода, выходящего из реактора, в котором выполняется реакция карбонизации (при условии, что диоксид углерода подается в реактор при таком же расходе, что и на этапе 1). В зависимости от условий реакции может иметь место то, что вязкость увеличивается при переходе от этапа 1 к этапу 2, и может наблюдаться студенистый осадок на протяжении последнего. Величина pH продолжает постепенно уменьшаться на протяжении этапа 2, хотя обычно она будет оставаться выше 10.

Неожиданно было обнаружено внезапное, кратковременное увеличение pH с последующим уменьшением, которое, если остается нерегулируемым, приводит к тому, что pH результирующей смеси продолжает уменьшаться. Авторы идентифицировали начало этого кратковременного резкого увеличения pH как начало третьего этапа («этапа 3») реакции. Во время этапа 3 частицы карбоната кальция осаждаются, и обычно имеет место увеличение мутности, вызываемой осаждаемыми частицами карбоната кальция. Увеличение мутности заметно посредством видимого осветления реакционной смеси при разрушении любого геля.

На основании исследований реакции (как подробно указано выше) авторы установили, что карбонат кальция высокой чистоты и с небольшим, одинаковым размером частиц может быть получен с помощью регулирования реакции на этапе 3 посредством:

(a) завершения диспергирования диоксида углерода в реакционной смеси после начала этапа 3 (подтверждаемое внезапным, кратковременным увеличением pH), однако перед тем, как pH уменьшается ниже 9,5; и

(b) обеспечение того, что pH результирующей смеси поддерживается при величине по меньшей мере 9,5, посредством добавления щелочного реагента.

Посредством адаптации этих двух признаков регулирования авторы установили, что образуется карбонат кальция с небольшим, одинаковым размером частиц и высокой чистоты.

В предпочтительном варианте осуществления способа по данному изобретению расход, при котором диоксид углерода диспергируется в реакционной смеси во время этапа 1 способа, является максимальным расходом, при котором диоксид углерода может быть абсорбирован таким образом, что диоксид углерода почти не выделяется из реакционной смеси. Это минимизирует время, необходимое для завершения этапа 1, что повышает производительность процесса.

Сходным образом этап 2 также предпочтительно выполняется при использовании расхода диспергированного диоксида углерода, являющегося максимальным расходом, который может быть абсорбирован реакционной смесью. Однако обычно данный расход (для этапа 2) меньше, чем для этапа 1.

Предпочтительно добавление диоксида углерода прекращается после начала внезапного, кратковременного увеличения pH и перед добавлением щелочного реагента. Это обеспечивает то, что диоксид углерода не вносит вклад в уменьшение pH после добавления щелочного реагента.

Карбонат кальция, полученный способом по данному изобретению, имеет очень узкое распределение частиц по размерам. Это может быть выражено посредством соотношения d90/d10, где d90 представляет собой размер, величину меньше которого имеют 90% частиц, и d10 представляет собой размер, величину меньше которого имеют 10% частиц. Это соотношение типично составляет менее 4,0. Обычно способ по данному изобретению предоставляет возможность получения карбоната кальция со средними размерами частиц от 0,3 до 3,0 микрон. В типичном примере частицы, полученные в соответствии со способом по данному изобретению, имеют размер примерно 0,9 микрона при распределении частиц по размерам, соответствующим d90 примерно 1,3 микрона и d10 примерно 0,5 микрона, так что соотношение d90/d10 составляет 2,6. Размеры частиц измерялись с помощью анализатора размера частиц по дифракции лазерного излучения Beckman Coulter.

Как видно при большом увеличении, частицы карбоната кальция, полученные в соответствии с данным изобретением, имели внешний вид «рисовых зерен», поскольку они были вытянутыми с закругленными концами. Соотношение размеров (длина, деленная на диаметр) находится в интервале между 1,5 и 5,0 и типично составляет 3,0.

Карбонат кальция, полученный в соответствии с предпочтительными вариантами осуществления данного изобретения, может иметь такие уровни содержания примесей, которые указаны в следующей таблице:

КомпонентКонцентрация±10%
Al Алюминий<10 млн-1
As Мышьяк<0,2 млн-1
Pb Свинец<0,2 млн-1 (200 млрд-1)
Fe Железо<20 млн-1
Hg Ртуть<0,02 млн-1
Cr Хром<1,6 млн-1
Ni Никель<3,7 млн-1
Cu Медь<0,3 млн-1
Zn Цинк<1 млн-1

Карбонат кальция, полученный в соответствии с изобретением, имеет ряд преимуществ. Например, он обладает высокими величинами яркости, рассеяния света и глянца поверхности, а также низкой абразивностью, что делает его особенно подходящим для применения для мелования бумаги и в индустрии полимеров, в частности, с точки зрения очень регулярной морфологии кристаллов в виде «рисовых зерен», которая приводит к превосходным реологическим свойствам. В дополнение к этому, чистота продукта и отсутствие в нем крупных частиц обеспечивают очень низкую абразивность. Карбонат кальция, полученный в соответствии с изобретением, также имеет широкую применимость помимо применения для мелования бумаги и в индустрии полимеров. Например, низкий уровень содержания в нем примесей (в частности, низкий уровень содержания свинца) делает его подходящим для пищевой, косметической и фармацевтической отраслей промышленности.

Яркость карбоната кальция дает хорошее представление о его чистоте. Карбонат кальция, полученный в соответствии с изобретением, будет обычно иметь яркость R 457, равную или превосходящую 96,0.

Источники извести или гидратированной извести, которые могут быть использованы для получения карбоната кальция в соответствии со способом по данному изобретению, включают, например, негашеную известь, полученную обжигом известняка, карбидной извести и других известковых отходов или гидратированных известей. Дополнительные источники оксида или гидроксида кальция могут включать золу от бумажного шлама, продукт от прокаливания ила бумажных отходов, в частности, потока ила от очистки пульпы, полученной при изготовлении бумаги из бумажных отходов. Прокаливание ила бумажных отходов приводит к образованию оксида кальция. Компонент оксида кальция предоставляет источник ионов кальция, вводимых в раствор, содержащий полигидроксид.

Стадия (i) способа по данному изобретению включает получение раствора с ионами кальция (производного от исходной извести или гидратированной извести) в полигидроксисоединении, которое промотирует растворение кальция. Конечный полученный раствор содержит от 10 масс.% до 35 масс.% растворенного полигидроксисоединения и от 1 масс.% до 5 масс.% растворенной гидратированной извести (в пересчете на Ca (OH)2). Раствор имеет pH по меньшей мере 11,5, однако обычно по меньшей мере 12. Если исходным материалом является известь (CaO), то обычно предпочтительно первоначально получить суспензию гидратированной извести («гашеную известь») и смешивать эту суспензию с раствором полигидроксисоединения таким образом, чтобы получить конечный раствор, содержащий от 10 масс.% до 35 масс.% растворенного полигидроксисоединения и от 1 масс.% до 5 масс.% растворенной гидратированной извести (в пересчете на Ca(OH)2). Если исходным материалом является гидратированная известь, то она может быть смешана непосредственно с раствором полигидроксисоединения.

Как правило, чем больше количество растворенного полигидроксисоединения, тем больше количество ионов кальция, которое может быть введено в раствор. Соответственно, например, если раствор содержит примерно 12% полигидроксисоединения, то количество гидроксида кальция (в пересчете на Ca(OH)2), которое может быть растворено в нем, будет составлять максимум примерно 2%. В качестве другого примера, раствор, содержащий примерно 25 масс.% полигидроксисоединения, может содержать максимум примерно 4% растворенного гидроксида кальция.

Хотя способ по данному изобретению является эффективным при использовании растворенного полигидроксисоединения в количестве от 10 масс.% до 35 масс.% и растворенного гидроксида кальция от 1 масс.% до 5 масс.%, авторами найдено, что предпочтительное количество полигидроксисоединения находится в интервале от 20% до 30%, и количество растворенного гидроксида кальция составляет от 2 до 4,5%. Более предпочтительно, как было найдено авторами, количество полигидроксисоединения находится в интервале от 23% до 27%, и количество растворенного гидроксида кальция находится в интервале от 3 до 4,0%. Особенно хорошие результаты получаются при использовании примерно 25 масс.% растворенного полигидроксисоединения и примерно от 3,4 масс.% до 3,9 масс.% растворенного гидроксида кальция.

Примеры полигидроксисоединений, которые могут быть использованы для способа по данному изобретению, раскрыты в WO-A-0034182 (Kemgas Ltd) и включают соединения формулы:

HOCH2(CHOH)nCH2OH,

где n составляет от 1 до 6. Соответственно, например, полигидроксисоединение может быть глицерином (n=1). Однако более предпочтительно, если n составляет от 2 до 6 и особенно предпочтительно, если полигидроксисоединение является сахарным спиртом («гидрированным моносахаридом»). Примеры сахарных спиртов включают сорбитол, маннитол, ксилитол, треитол и эритритол.

Также применимыми в качестве полигидроксисоединений, которые могут быть использованы в данном изобретении, являются те, что имеют неразветвленную цепь из n атомов углерода, где n составляет от 4 до 8 и (n-1) атомов углерода имеют связанную с ними гидроксильную группу. Другой атом углерода (т.е. атом углерода без гидроксильной группы) может иметь связанный с ним остаток сахарида. Такими соединениями являются гидрированные дисахаридные спирты, и их примеры включают мальтитол и лактитол.

Особенно предпочтительными для применения в данном изобретении являются гидрированный моносахарид (например, сорбитол) и дисахаридные спирты, по причине их термической стабильности, которая может быть важна для последующей обработки раствора с ионами кальция (см. ниже).

Могут быть использованы смеси указанных выше многоатомных спиртов. Соответственно, возможно применение промышленного сорбитола, который в состоянии в виде сухого вещества содержит примерно 80% сорбитола вместе с другими полигидроксисоединениями, такими как маннитол и дисахаридные спирты. Примеры промышленного сорбитола включают Sorbidex NC 16205 от Cerestar и Meritol 160 от Syral.

В дополнение к этому, однако, полигидроксисоединением может быть сахарид (например, моно- или дисахарид).

Раствор, приготовленный для стадии (i) процесса, затем обрабатывается на стадии (ii), чтобы удалить нерастворимый материал, включающий суспендированные твердотельные частицы, которые будут содержать металлические примеси, которая является стадией, обеспечивающей чистоту карбоната кальция, являющегося продуктом, полученным способом по данному изобретению. Особенно предпочтительно, чтобы суспендированные твердотельные частицы удалялись посредством стадии флокуляции. Используемый флокулирующий агент может быть, например, катионным полимером (таким как Nalco 9908), который добавляется к раствору при перемешивании. Хлопья и твердотельные частицы могут быть отделены от раствора обычными методами. Соответственно, например, раствор может быть направлен в «отстойник», который предоставляет возможность накапливания хлопьев в нижней части и удаления их из нее. Раствор может затем быть профильтрован через песчаную колонну или любой другой подходящий узел, чтобы удалить остающийся твердотельный материал.

Раствор, полученный от стадии (ii), затем подвергается реакции карбонизации (стадии iii), на которой диоксид углерода, либо чистый, либо разбавленный (если, например, используются дымовые газы), барботируется через раствор.

Предпочтительно данная реакция выполняется в реакторе периодического действия с мешалкой для распределения газа с приложением высоких сдвиговых напряжений. Однако также возможно выполнение реакции непрерывным образом либо в последовательности реакторов с мешалками с приложением высоких сдвиговых напряжений, либо в проточной линии, с добавлением газа посредством эжекторов на одной или нескольких стадиях. Количество добавляемого диоксида углерода должно быть по меньшей мере стехиометрическим количеством, требующимся для преобразования всех ионов кальция в растворе в карбонат кальция.

Раствор, подлежащий карбонизации, будет обычно находиться при контролируемой температуре в начале реакции карбонизации. Начальная температура будет предпочтительно находиться в интервале от 10 до 40°C и в идеальном случае в интервале от 25 до 32°C.

В течение типичной реакции величина pH (которая составляет первоначально по меньшей мере 11,5, чаще по меньшей мере 12) постепенно уменьшается. В определенный момент протекания реакции имеет место заметное увеличение вязкости раствора. Авторы называют это этапом 2. В зависимости от конкретных концентраций полигидроксисоединения и гидроксида кальция в исходном растворе это увеличение вязкости может быть вызвано образованием геля. Исследования авторов установили, что постепенное уменьшение pH реакционной смеси обычно резко прерывается при величине примерно 10,2-10,8 в виде внезапного резкого увеличения обычно на 0,5-1 единиц pH перед тем, как продолжает снова уменьшаться.

Начало кратковременного резкого увеличения pH указывает на окончание этапа 2, и в течение данного периода увеличения происходит быстрое осаждение частиц карбоната кальция. Как указано выше, количество диоксида углерода, добавляемого во время реакции, должно быть по меньшей мере стехиометрическим количеством, требующимся для преобразования всех ионов кальция в растворе в карбонат кальция. При условиях, описанных в данном документе, чтобы получить частицы размером 0,8 микрона, количество диоксида углерода, инжектированного во время этапа 1, находится между 70 и 85% от общего количества, при остатке, инжектируемом на этапе 2. Расходы обычно являются такими высокими, насколько это позволяют условия процесса. Расходы на этапе 1 обычно гораздо выше, чем на этапе 2. Типично реакция занимает от 15 до 30 минут.

Важной особенностью данного изобретения является то, что, как только величина pH результирующей смеси начинает уменьшаться после ее кратковременного резкого увеличения, не допускается ее уменьшение ниже 9,5, предпочтительно ниже чем 10, и в идеальном случае она поддерживается по меньшей мере при 10,5.

Авторы установили, что этот жесткий контроль pH результирующей смеси (а не просто предоставление возможности уменьшения pH до более низких величин) важен для обеспечения получения карбоната кальция с небольшим одинаковым размером частиц и чистоты конечного карбоната кальция, являющегося продуктом. Более конкретно, авторы нашли, что некоторые металлические примеси, присутствующие в извести, переходят в раствор на стадии (i) способа (например, посредством хелатообразования с полигидроксисоединением) и поэтому не удаляются на стадии (ii) отделения твердотельных частиц. Посредством обеспечения того, что pH результирующей смеси не уменьшается ниже 9,5, большинство этих металлических примесей остаются в растворе и поэтому не загрязняют конечный осажденный карбонат кальция.

Задержка уменьшения pH может быть достигнута посредством добавления к результирующей смеси щелочного реагента. Наиболее предпочтительно щелочной реагент добавляется к результирующей смеси так быстро, насколько это практически возможно, как только величина pH начинает уменьшаться после ее кратковременного увеличения и независимо от времени, чтобы обеспечить то, что pH не уменьшается ниже 9,5. Щелочной реагент должен быть таким, который не приводит к введению примесей в осажденный карбонат кальция, являющийся продуктом. По этой причине весьма предпочтительно применение в качестве щелочного реагента раствора, такого как тот, что получен от стадии (ii), как указано выше, поскольку растворенные металлические примеси, содержащиеся в нем, не осаждаются в каком-либо существенном количестве при условиях pH, превалирующих в результирующей смеси. Обычно используемое количество этого раствора будет составлять от 3 до 8% от объема результирующей смеси с тем, чтобы достигнуть требуемой задержки в уменьшении pH.

Твердотельный карбонат кальция может быть отделен от результирующей смеси посредством любого обычного метода отделения. Соответственно, например, может быть использован фильтр-пресс.

Жидкость, отделенная от результирующей смеси, содержит полигидроксисоединение, которое, в идеальном случае, повторно используется в целях получения раствора, требующегося на стадии (i) способа. Это способствует общей экономичности процесса. Для этой цели отделенную жидкость очищают и концентрируют перед возвращением на стадию (i). Очистка служит для удаления примесей, которые могут, в противном случае, загрязнять карбонат кальция, полученный из использованного повторно раствора полигидроксисоединения. Очистка наиболее обычно выполняется посредством уменьшения рН жидкости до величины менее чем 8 (предпочтительно до 7-8) посредством добавления диоксида углерода. Затем раствор подвергается испарению для увеличения его концентрации до величины, подходящей для использования на стадии (i) способа. Испарение должно выполняться при условиях, которые не вызывают какого-либо значительного разложения полигидроксисоединения. Предпочтительным является испарение в вакууме. После стадии испарения оставшиеся твердотельные загрязняющие вещества удаляются из раствора, например, посредством второй стадии флокуляции и фильтрации или седиментации, как описано выше для стадии (ii), однако не обязательно с ними обеими.

Данное изобретение будет далее описано со ссылками на неограничивающие примеры ниже и также на сопроводительные чертежи, среди которых:

Фиг. 1 представляет собой график изменения рН в зависимости от времени для процедуры, описанной в Примере 1 ниже;

Фиг. 2 представляет собой график расходов диоксида углерода при его распределении в зависимости от времени для процедуры Примера 1;

Фиг. 3 показывает распределение частиц по размерам продукта, полученного в соответствии с Примером 1; и

Фиг. 4 представляет собой фотографию при 5000-кратном

увеличении продукта, полученного в соответствии с Примером 1.

Пример 1

Этот пример описывает получение чистого карбоната кальция, содержащего дискретные частицы в форме «рисовых зерен», с использованием извести, полученной из обожженного известняка из карьера в Чешской республике. Известь имела уровни содержания примесей, представленные ниже в Таблице 1 в разделе «Результаты».

Процедура

1. Гашение негашеной извести

Суспензию гашеной извести получали смешиванием негашеной извести в качестве исходного материала с водой, чтобы получить конечную консистенцию с 46 масс.% для гашеной извести. В конце реакции гашения суспензия имела температуру примерно 85°C. Суспензию оставляли охлаждаться до температуры окружающей среды перед использованием на следующей стадии процесса, хотя это не является необходимым.

2. Растворение гашеной извести

88 кг гашеной извести (46 масс.%) смешивали с 940 кг раствора сорбитола 26,4 масс.%. Раствор сорбитола по существу не содержал примесей, и смешивание выполнялось при температуре окружающей среды с применением мешалки со спиральными лопастями, функционирующей при 80 об/мин.

Результирующий раствор содержал 25 масс.% сорбитола и 3,46 масс.% гашеной извести (в пересчете на Ca(OH)2).

3. Флокуляция/осаждение раствора гашеной извести

Катионный полимер добавляли к раствору при перемешивании, чтобы флокулировать загрязняющие вещества, присутствующие в растворе. Добавляли 6 млн-1 продукта Nalco 9908. Взаимно связанные хлопья затем образовывали при регулируемом перемешивании в течение примерно 20 минут. Эти хлопья затем отделяли от раствора посредством пропускания через пластинчатый отстойник. Хлопья, содержащие примеси, удаляли из нижней части отстойника. Анализ состава хлопьев представлен ниже в Таблице 1 в разделе «Результаты».

Результирующий раствор из отстойника затем профильтровывали через песчаную колонну, получая очень прозрачный раствор.

4. Карбонизация

Прозрачный раствор, полученный на стадии (iii), вводили в бак реактора на 1,2 м3 и примерно 20 кг CO2 инжектировали при температуре 23,1°C в нижнюю часть бака. Можно видеть из Фиг. 1, что имеют место три этапа, а именно:

(a) Первый этап, во время которого реакционная смесь была жидкостью, и чистый CO2 инжектировали при расходе 48,5 норм. м3/ч в течение 10 минут (1 норм. м3 представляет собой количество газа, которое занимает объем в 1 кубический метр при температуре 0°C и давлении 1,013 бар (101,3 кПа) абсолютного давления). Инжекция CO2 показана на Фиг. 2. Во время этого первого эапа величина pH монотонно уменьшалась от 12,35 до примерно 11,55 (см. Фиг. 1). Для удобства кривая растворения диоксида углерода, показанная на Фиг. 2, наложена на кривую pH по Фиг. 1. Аналогичным образом на Фиг. 2 кривая pH по Фиг. 1 наложена на кривую расхода диоксида углерода при растворении.

(b) Второй этап, на котором реакционная смесь была в форме геля, и чистый CO2 инжектировали при расходе 11,5 норм. м3/ч в течение 7 минут. Во время этого второго этапа величина pH продолжала падать до 10,4 (см. Фиг. 1).

(c) Третий этап осаждения, на котором частицы карбоната кальция достигали своей конечной величины. Суспензия становилась белой, и происходило значительное снижение вязкости. Как только начинался третий этап, инжектирование CO2 прекращали. В начале этого этапа величина pH быстро возрастала. Для обеспечения того, что pH не будет затем уменьшаться снова, добавляли 40 кг раствора, полученного на стадии (3) выше. Величина pH затем поддерживалась постоянной при примерно 11,2 (см. Фиг. 1).

5. Отделение карбоната кальция

Суспензию, полученную при окончании стадии (4), концентрировали при применении фильтр-пресса до консистенции с примерно 70-72%.

6. Повторное использование раствора сорбитола

Фильтрат от фильтр-пресса (стадия (5)) имел концентрацию сорбитола 26 масс.%. Этот раствор нейтрализовали с помощью CO2 до pH от 7 до 8 и затем испаряли под вакуумом при температуре примерно 65°C для увеличения концентрации сорбитола до 29 масс.%.

Результирующий раствор был применим для повторного использования на стадии (2) процесса.

Результаты

Продукт, полученный на стадии (4), имел распределение частиц по размерам, показанное на Фиг. 3. Видно, что частицы имели средний размер 0,82 мкм и узкое распределение по размерам, величины d10 и d90 составляли 0,50 мкм и 1,23 мкм соответственно или соотношение d90/d10, равное 2,46. Фиг. 4 представляет собой фотографию продукта стадии (4), сделанную при примерно 5000-кратном увеличении. Из Фиг. 4 можно видеть, что частицы имели внешний вид «рисовых зерен».

Полученный карбонат кальция имел яркость R 457, равную 97,1.

Таблица 1 ниже показывает уровни содержания примесей в карбонате кальция, являющемся продуктом, вместе с уровнями их содержания в исходном известковом материале и также в хлопьях, отделенных в конце стадии (3), при этом все количества указаны в мг/кг.

Таблица 1
ПримесьИсходная негашеная известьХлопья от стадии (3)Конечный продукт
Алюминий2452590<20
Мышьяк0,633,9н/о
Кадмий<2,0<10н/о
Хром<2,0<10н/о
Медь<2,0<10<5
Железо274269018,6
Свинец<2,0<10н/о
Магний3494360060
Марганец03034
Ртуть76<0,2н/о
Никель67,714,95
Натрий50,41895,4
Стронций3574226

В вышеприведенной таблице «н/о» означает, что данная конкретная примесь имеет содержание ниже пределов обнаружения и поэтому «не обнаружена».

Пример 2

Этот пример описывает получение частиц карбоната кальция меньшего размера, чем те, что получены в Примере 1.

Процедуры, описанные для стадий 1-3 Примера 1, использовали для получения 773 кг раствора, содержащего 25 масс.% сорбитола и 3,9 масс.% гашеной извести (в пересчете на Ca(OH)2).

Раствор вводили в реактор с начальной температурой 22,5°C. Во время первого этапа CO2 инжектировали при 44 норм. м3/ч в течение 9,3 минуты. Во время второго этапа CO2 инжектировали при 9 норм. м3/ч в течение 8,3 минуты. Величина pH в начале реакции составляла 12,5. Величина pH постепенно уменьшалась до 10,5, и в этой точке она внезапно возрастала до 11,2. Как только величина pH начинала возрастать, инжекцию CO2 прекращали и добавляли 25 кг раствора, идентичного тому, что вводился в реактор в начале процесса. Это поддерживало pH при 11,2.

Карбонат кальция, полученный таким образом, имел средний размер частиц 0,5 микрона. Распределение частиц по размерам, выраженное соотношением d90/d10, составляло 3,6. Карбонат кальция имел яркость R 457, равную 96,9.

Пример 3

Этот пример описывает получение частиц карбоната кальция большего размера, чем те, что получены в Примере 1.

Процедуры, описанные для стадий 1-3 Примера 1, использовали для получения 606 кг раствора, содержащего 25 масс.% сорбитола и 1,8 масс.% гашеной извести (в пересчете на Ca(OH)2).

Раствор вводили в реактор с начальной температурой 17,0°C. Во время первого этапа CO2 инжектировали при 34 норм. м3/ч в течение 7,6 минуты. Во время второго этапа CO2 инжектировали при 10,9 норм. м3/ч в течение 0,7 минуты. Величина pH в начале реакции составляла 13,0. Величина pH постепенно уменьшалась до 10,1, и в этой точке она внезапно возрастала до 11,2. Как только величина pH начинала возрастать, инжекцию CO2 прекращали и добавляли 25 кг раствора, идентичного тому, что вводился в реактор в начале процесса. Это поддерживало pH выше 11,2.

Частицы карбоната кальция, полученного таким образом, имели средний размер 1,42 микрона. Распределение частиц по размерам, выраженное соотношением d90/d10, составляло 3,25. Карбонат кальция имел яркость R 457, равную 96,2.

Пример 4

Этот пример демонстрирует влияние pH на чистоту продукта.

Лабораторный эксперимент выполняли на 2000 граммах раствора, содержащего 25 масс.% сорбитола и 3,4 масс.% гашеной извести. Раствор разделяли на две равные порции. Каждую порцию размещали в небольшом реакторе на 3 литра и инжектировали CO2 в раствор, при 96 литрах/час на этапе 1 и при 25,5 литрах/час на этапе 2. Начальная величина pH составляла 12,7 для обеих порций. Инжекцию CO2 прекращали для обеих порций, когда происходило внезапное увеличение pH.

Характеристики реакции для каждой из порций и подробности обработки соответственно описаны ниже.

Порция 1: Внезапное, кратковременное увеличение pH происходило при pH 10,9. Тотчас же добавляли 11 граммов исходного раствора, и это поддерживало pH выше 11,2.

Порция 2: Внезапное, кратковременное увеличение pH происходило при 11,1. После увеличения до 11,5 величина pH затем быстро уменьшалась до 7,4. Раствор не добавляли, и величина pH продолжала уменьшаться до 7,0 в течение последующих 15 минут.

Карбонат кальция, полученный в каждой из двух порций, анализировали в отношении яркости R 457 и содержания железа. Результаты представлены в приведенной ниже таблице.

Порция №Яркость R457Содержание железа
197,715 млн-1
295,3200 млн-1

Можно видеть из представленной выше таблицы, что регулирование pH в соответствии с данным изобретением (порция 1) приводит к получению чистого продукта с низким содержанием железа, как это отражено посредством величины яркости R457 (97,7). В противоположность этому, порция 2 (которая обрабатывалась без регулирования pH) предоставляла продукт, имеющий содержание железа 200 млн-1 и величину яркости R457 95,3.





кальция схема карбонат процесс

ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА ОСАЖДЕНИЯ КАРБОНАТА

  Карбонат кальция и получаемые из него продукты находят широкое применение в Таким образом, процесс получения химически осажденного карбоната кальция

Get Price

Раздел 5 Производство карбоната кальция и

  Процесс конверсии нитрата кальция в аммиачную селитру и карбонат кальция осуществляется при температуре от 55 до 70°С и атмосферном давлении по реакции:

Get Price

Производство карбоната кальция

  Процесс дробления карбоната кальции Горнокарбонат кальция или взорванный карбонат кальция, должны быть загружены в карбоната кальция

Get Price

продажа со от процесса карбоната кальция

карбонат кальция процесс помола завода процесс карбоната кальция дробилка оборудование для добычи карбоната карбонат кальция покрытие мельницы LM Heavy is a manufacturers of jaw Crusher cone Crusher sand making machine vsi impact crusher mobile crusher plant

Get Price

Исследование процесса конверсии карбоната

Карбонат кальция широко встречается в природе, где с углекислотой, находящейся в воздухе, образует гидрокарбонат Са(НСО3)2, достаточно хорошо растворимый в воде по сравнению с растворимостью карбоната кальция

Get Price

Карбонат кальция Дробление процесса

карбонат кальция процесс дробления Nano Карбонат Кальция Caco3 Порошок Цена карбонат кальция процесс измельчения кальция Дробление процесса дробилка Китай дробилки и мельницы для дробления и измельчения,

Get Price

карбонат кальция производственный процесс из

Известняк YouTubeApr 28, 2015 Входящий в состав известняка карбонат кальция способен растворяться в воде, а также медленно разлагаться Виды известняка и о Технологическая линия по переработке угля

Get Price

Общая схема производства

Сложный процесс производства соды можно разделить на несколько стадий (так называемые станции или отделения): 1) предварительная очистка рассола от солей кальция и магния;

Get Price

Кальция глюконат (Calcium gluconate), инструкция

Нозологическая КлассификацияСостав и Форма выпускаФармакологическое Действиепоказания препарата кальция глюконатспособ применения и дозысрок годности препарата кальция глюконат D65D69 Нарушения свертываемости крови, пурпура и другие геморрагические состоянияE20 ГипопаратиреозE835 Нарушения обмена кальцияK71 Токсическое поражение печениrlsnet

Кальция глюконат: инструкция по применению

Таблетки Кальция глюконат можно принимать в период беременности, начиная со второго триместра Суточная доза для будущих мам составляет не более 6 таблеток, которую разделяют на 3 приема по 2 таблетки

Get Price

Раздел 5 Производство карбоната кальция и

  Процесс конверсии нитрата кальция в аммиачную селитру и карбонат кальция осуществляется при температуре от 55 до 70°С и атмосферном давлении по реакции:

Get Price

Кальций карбонат Справочник химика 21

КАЛЬЦИЯ КАРБОНАТ ОСАЖДЕННЫЙ Л ЕЛ ОСАЖДЕННЫЙ СаСО, М в OU,OO Карбонат кальция Карбонат кальция — простой и дешевый ингибитор коррозии стали в воде

Get Price

recal ® карбонат кальция наркотики 2021

Механизм действия RECAL ® карбонат кальция RECAL ® это препарат на основе карбоната кальция, полезный для восстановления правильных концентраций этого элемента в кро

Get Price

схема основы стеарата кальция и его механизмов

схема основы стеарата кальция и его механизмов расплава технология производства углекислого кальциярасплавление стеарата кальция и его машинылиния производства карбоната кальция известняка представляет собой

Get Price

Кальций: один элемент, много ролей Цитрат

  Их пять: карбонат, цитрат, гидроксиапатит, соединения с аминокислотами (в простонародье называемые «хелатными формами) и органические комплексы кальция 1 Карбонат кальция

Get Price

Карбонат кальция разложение

Карбонат кальция разложение Большая Энциклопедия Нефти и Газа Cтраница 2 При более детальном изучении реакции разложения карбоната кальция оказалось, что карбонат и окись кальция обладают в некоторой степени

Get Price

Как из карбоната кальция получить карбид кальция

  Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие избыточное давление ) в температурном диапазоне :

Get Price

Общая схема производства

Сложный процесс производства соды можно разделить на несколько стадий (так называемые станции или отделения): 1) предварительная очистка рассола от солей кальция и магния;

Get Price

Порядок разборки кальция шаровой мельнице

карбонат кальция чистотой процедуры карбоната кальция цена заземлением оборудования кальция фрезерные разборка порядок шаровой мельнице кальция схема сборки и разборки

Get Price

Способы получения нитрата кальция Справочник

Способы получения нитрата кальция Получение Б получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме Оксид Б получается прокаливанием нитрата Б при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б

Get Price

recal ® карбонат кальция наркотики 2021

Механизм действия RECAL ® карбонат кальция RECAL ® это препарат на основе карбоната кальция, полезный для восстановления правильных концентраций этого элемента в кро

Get Price

Карбонат кальция разложение

Карбонат кальция разложение Большая Энциклопедия Нефти и Газа Cтраница 2 При более детальном изучении реакции разложения карбоната кальция оказалось, что карбонат и окись кальция обладают в некоторой степени

Get Price

Кальций: один элемент, много ролей Цитрат

  Их пять: карбонат, цитрат, гидроксиапатит, соединения с аминокислотами (в простонародье называемые «хелатными формами) и органические комплексы кальция 1 Карбонат кальция

Get Price

Как из карбоната кальция получить карбид кальция

  Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие избыточное давление ) в температурном диапазоне :

Get Price

Карбонат натрия — Википедия

  Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают

Get Price

Образование осадок карбонат кальций

Образование осадка карбоната кальция объясняется недостатком в воде равновесной углекислоты, а коррозионное действие воды проявляется, наоборот, при избытке свободной углекислоты Следовательно

Get Price

карбонат кальция дробления германия

процесс дробления карбоната кальция карбонат кальция дробления германия Мы можем разработать установки для первичного дробления, вторичного дробления, третичного дробления и гибко комбинировать их друг с другом

Get Price

Кальция глюконат передозировка — Kashelisopli

Чаще всего, это карбонат кальция, который не очень хорошо усваивается человеком Вещество, получаемое из природного материала, содержит различные

Get Price

Кальцемин Адванс: инструкция по применению

Кальцемин Адванс не противопоказан для использования женщинам в период вынашивания ребенка, однако перед началом терапии будущая мама обязательно сдать анализы для того, чтобы оценить уровень кальция в крови

Get Price

Порядок разборки кальция шаровой мельнице

карбонат кальция чистотой процедуры карбоната кальция цена заземлением оборудования кальция фрезерные разборка порядок шаровой мельнице кальция схема сборки и разборки

Get Price

Карбид кальция: хранение, получение, реакция

При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.

Карбид кальция

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция

Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.

В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.

Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.

Физические свойства

При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:

  1. Соединение имеет кристаллическую структуру.
  2. Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.

Чистый карбид кальция

Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.

Химические свойства

Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:

  1. Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
  2. При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
  3. Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
  4. В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
  5. При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.

Карбонат кальция

Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.

Получение

Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:

  1. В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
  2. Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
  3. В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
  4. После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.

При рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.

Транспортировка и хранение

Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:

  1. Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
  2. При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
  3. Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
  4. Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
  5. По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.

Контейнер для транспортировки

Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.

Применение карбида кальция

Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:

  1. Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
  2. Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
  3. Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
  4. В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
  5. Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.

При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:

  1. Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
  2. В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
  3. Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
  4. В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
  5. Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.

Получение ацетилена из карбида кальция

Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Горение карбида кальция

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Карбид кальция реакция с водой

Рассматриваемое сырье чаще всего применяется для соединения с водой, в результате чего получается ацетилен. Взаимодействие карбида кальция с водой становится причиной появления газа с неприятным запахом и достаточно большим количеством различных примесей. В чистом виде получить подобное вещество можно только при его многоэтапной очистке.

Реакция карбида кальция с водой может быть проведена опытным путем. К особенностям подобной процедуры отнесем следующие моменты:

  1. В качестве емкости применяется 1,5-литровая бутылка.
  2. После ее заполнения водой добавляется несколько кусочков кристаллического материала.
  3. Протекание реакции приводит к появлению избыточного давления.
  4. После того как карбид кальция больше не вступает в реакцию, на бутылку помещается горящая бумага. В результате взаимодействия между карбидом кальция и водой образуется газ, который взрывается. При рассматриваемом опыте образуется огненное облако.

Подобный опыт довольно опасен и должен быть проведен с соблюдением техники безопасности.

В заключение отметим, что рассматриваемый компонент в последнее время часто применяется для проведения самых различных опытов. Соединение обладает большим количеством свойств, которые должны учитываться. Выделение тепла и газов становится причиной, по которой проводить опыты рекомендуется только в промышленности.

Карбонат кальция - это... Что такое Карбонат кальция?

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — . В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.

Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Массовое производство/использование

Таблетки из карбоната кальция

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.

Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство

Строительство — еще один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.

Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Нахождение в природе

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.

Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

Геология

Карбонат часто встречается в геологической среде. Он находится как полиморф. Полиморфами являются минералы с той же химической формулой, но разной химической структуры. Арагонит, кальцит, известняк, мел, мрамор, травертин, туф и др. — все они имеют формулу CaCO3, но каждый из них имеет несколько иной химический состав. Кальцит, как карбонат кальция, геологи обычно находят в морских условиях. Также кальцит, как правило, находится около теплых тропических условий. Это связано с его химией и свойствами. Кальцит может выпадать чаще как осадок в теплой среде, чем в холодной, поскольку теплая среда не дает улетучиваться в больших объемах CO2. Это аналогично тому как CO2 растворяется в воде. Когда вы открываете крышку пластиковой бутылки происходит выделение CO2. Из-за того что сода нагревается, выделяется углекислый газ. Этот же принцип может быть применен к кальциту и в океане. Карбонаты данного вещества в холодной воде существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленный темп роста.

В тропических условиях вода теплая и чистая. Таким образом, вы можете увидеть много кораллов в данной среде по сравнению с холодной, где вода холодная. Производители карбоната кальция, такие как кораллы, водоросли и микроорганизмы, которые обычно встречаются в мелководных водоемах, как фильтраторы, требуют солнечный свет для производства карбоната кальция.

Изготовление

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор).

В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция[1]:

Химические свойства

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO по уравнению:

.

В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2:

.

Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту.

При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II)

.

Примечания

Ссылки

Шаблон:АТХ код A02

Карбид кальция завод и оборудование чили

  • карбид кальция процесса измельчения единицу производства

    алгоритм процесса измельчения Карбид кальция и Процесс производства кварцевого карбид кальция завод по производству карбид машины и оборудование кальция.Карбид кальция и ацетилен друзья не разлей вода,Карбид кальция является основным сырьем для получения ацетилена горючего газа применяемого при газовой сварке и газовой резке. Карбид кальция был получен случайно в 1862 г.

  • Карбонатная установка для производства карбида кальция для

    Фасовка: Как правило, карбид кальция фасуется в стальные барабаны с высокой степенью герметичности.На сегодняшний день, карбид кальция продажа и фасовка может быть осуществленаКарбид кальция в Харькове. Сравнить цены, купить,Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Харькове Карбид Са, Дли, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. Одесса

  • Карбид кальция в Одессе. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Одессе Основные стройматериалы, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных ИзделийКарбид кальция 3кг, 6кг, 10кг: продажа, цена в Киеве,Карбид кальция 3кг, 6кг, 10кг. Подро.ая информация о товаре/услуге и поставщике. Цена и

  • Дробилка карбида кальция

    Высокая эффективность карбид кальция дробилка для . продаю бой плит карбида кремния . Карбид кальция, объявления с ценами и фото. изучение дробилка из карбида .продажа дробильного завода карбида кремния,карбид кальция Завод, Вы можете непосредственно Поисккарбид кальция завода в Китае, Вы можете непосредственно заказать продукты в списке карбид кальция заводов.

  • Кальция карбид в Балашихе сравнить цены или купить на

    Кальция карбид в лучших интернет-магазинах в Балашихе. Promportal.su предлагает выбрать и купить по выгодным ценам из 20 предложений.карбид кальция Завод, Вы можете непосредственно заказать,Поисккарбид кальция завода в Китае, Вы можете непосредственно заказать продукты в списке карбид кальция заводов. Мы предоставим вам полные списки надёжных китайскихкарбид кальциязаводов / производителей

  • Карбонатная установка для производства карбида кальция

    Фасовка: Как правило, карбид кальция фасуется в стальные барабаны с высокой степенью герметичности.На сегодняшний день, карбид кальция продажа и фасовка может быть осуществленаКарбид кальция в Харькове. Сравнить цены, купить,Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Харькове Карбид Са, Дли, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. Одесса

  • Карбид кальция в Одессе. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Одессе Основные стройматериалы, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных ИзделийКарбид кальция 3кг, 6кг, 10кг: продажа, цена в Киеве,Карбид кальция 3кг, 6кг, 10кг. Подро.ая информация о товаре/услуге и поставщике. Цена и

  • Дробилка карбида кальция

    Высокая эффективность карбид кальция дробилка для . продаю бой плит карбида кремния . Карбид кальция, объявления с ценами и фото. изучение дробилка из карбида .Раскислители стали на основе карбида кальция ООО,ООО «Соликамский завод десульфураторов» производит раскислители стали на основе карбида кальция. Годовой объем производства оставляет 6000 тонн в год. ООО «СЗД» поставляет технологию и

  • Цена каменная дробилка Аргентине

    Карбид кальция завод и оборудование Твердый Камень Дробилка Машина используется Карбид кальция завод и оборудование каменная дробилка машина crusherasia дробилка для камня Машина дляпродажа дробильного завода карбида кремния,lght. Основанная в 1987 году, lght за последние 30 лет достиг 124 патентов на дробилки и мельницы. 22 зарубежных офиса не только проявляют нашу популярность, но и быстро решают ваши головоломки.

  • Части дробилки цементированного карбида LIMING

    Zhuzhou Mingri Cemented Carbide Co., Ltd. — самый лучший карбид вольфрама умирает, прокладки карбида вольфрама и Плита карбида вольфрама поставщик, мы имеем хорошие качественные продучты обслуживание отоборудование завода мельницы шарового карбоната кальция,карбонат кальция мельница завод. Карбонат кальция мельница завод и кальцита. оборудование для производства карбонат Производство тяжелых карбоната кальция порошок Raymond, Шаровая мельница

  • Карбид кальция в Пакистане

    Запрос на продажу Карбид кальция завод для продажи в Индии каменная дробилка кальция . Осажденный Карбонат Кальция Завод . ЧАТ ОНЛАЙН; Карбид кальция и ацетилен эффективный завод по переработке цинковых руд с сгустителем,эффективный завод по переработке цинковых руд с сгустителем и карбид кальция литражом до 280 дм 3 /кг. Cоветоваться Гайд Завод по переработке руд 1 к 4 IC2 GC YouTube оборудование для переработки

  • использовать машину для производства порошка карбоната кальция

    Оборудование для добычи карбоната кальция нигерия. дробильная машина для порошка циркония. Добро пожаловать в lm дробильное оборудование. для тонкого карбоната кальцияКарбид кальция 3кг, 6кг, 10кг: продажа, цена в Киеве,Карбид кальция 3кг, 6кг, 10кг. Подро.ая информация о товаре/услуге и поставщике. Цена и

  • Дробилка карбида кальция

    Высокая эффективность карбид кальция дробилка для . продаю бой плит карбида кремния . Карбид кальция, объявления с ценами и фото. изучение дробилка из карбида .Раскислители стали на основе карбида кальция ООО,ООО «Соликамский завод десульфураторов» производит раскислители стали на основе карбида кальция. Годовой объем производства оставляет 6000 тонн в год. ООО «СЗД» поставляет технологию и

  • Цена каменная дробилка Аргентине

    Карбид кальция завод и оборудование Твердый Камень Дробилка Машина используется Карбид кальция завод и оборудование каменная дробилка машина crusherasia дробилка для камня Машина дляоборудование завода мельницы шарового карбоната кальция,карбонат кальция мельница завод. Карбонат кальция мельница завод и кальцита. оборудование для производства карбонат Производство тяжелых карбоната кальция порошок Raymond, Шаровая мельница

  • Карбид кальция в Пакистане

    Запрос на продажу Карбид кальция завод для продажи в Индии каменная дробилка кальция . Осажденный Карбонат Кальция Завод . ЧАТ ОНЛАЙН; Карбид кальция и ацетилен эффективный завод по переработке цинковых руд с сгустителем,эффективный завод по переработке цинковых руд с сгустителем и карбид кальция литражом до 280 дм 3 /кг. Cоветоваться Гайд Завод по переработке руд 1 к 4 IC2 GC YouTube оборудование для переработки

  • использовать машину для производства порошка карбоната кальция

    Оборудование для добычи карбоната кальция нигерия. дробильная машина для порошка циркония. Добро пожаловать в lm дробильное оборудование. для тонкого карбоната кальциякарбида вольфрама дробилки части Индии,мелкомасшта.ая карбид кальция завод в индии карбида вольфрама каменная дробилка . дробилка карбид кальция купить Карбид вольфрама один из самых популярных и . железорудные шаровые

  • Части дробилки цементированного карбида LIMING

    Zhuzhou Mingri Cemented Carbide Co., Ltd. — самый лучший карбид вольфрама умирает, прокладки карбида вольфрама и Плита карбида вольфрама поставщик, мы имеем хорошие качественные продучты обслуживание отКарбонатная установка для производства карбида кальция ,1890 г. был построен специальный завод для производства сварочных машин и . вначале для получения карбида кальция, стали технической базой для.

  • Карбид кальция в Днепре. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Днепре Дли, Для сварочного оборудования, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. ОдессаПроизводитель силицида кальция производитель,Карбид цена где купить карбид в Киеве Объявления. Карбид объявления с ценами и фото где купить карбид в Киеве предложения продам E-mail Tel Tel Карбид кальция Карбид кальция углеродистый кальций Карбид гафния борид

  • Карбид кальция в Житомире. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Житомире Товары для промышленности и науки, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. Одессаиспользовать машину для производства порошка карбоната кальция,Оборудование для добычи карбоната кальция нигерия. дробильная машина для порошка циркония. Добро пожаловать в lm дробильное оборудование. для тонкого карбоната кальция

  • карбида вольфрама дробилки части Индии

    мелкомасшта.ая карбид кальция завод в индии карбида вольфрама каменная дробилка . дробилка карбид кальция купить Карбид вольфрама один из самых популярных и . железорудные шаровыеКарбонатная установка для производства карбида кальция ,1890 г. был построен специальный завод для производства сварочных машин и . вначале для получения карбида кальция, стали технической базой для.

  • Карбид кальция в Днепре. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Днепре Дли, Для сварочного оборудования, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. ОдессаПроизводитель силицида кальция производитель,Карбид цена где купить карбид в Киеве Объявления. Карбид объявления с ценами и фото где купить карбид в Киеве предложения продам E-mail Tel Tel Карбид кальция Карбид кальция углеродистый кальций Карбид гафния борид

  • Карбид кальция в Житомире. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Житомире Товары для промышленности и науки, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных Изделий г. Одессакарбид кальция производства растительного,карбид кальция производства растительного дробилка завод камень в России третичного дробления и гибко комбинировать их друг с другом согласно требованию клиентов. Мы постараемся все

  • Схема производства карбида кальция Справочник химика 21

    В нем объединены производства оксида кальция обжигом известняка, получения карбида кальция и его гидратации, а также регенерация возвратной извести и использование оксида углерода (ii) дляШлифовальные порошки в Красноярске купить или сравнить,Карбид титано-ниобиевый tnc6 это соединения металлов и некоторых неметаллов (например, бора и кремния) с углеродом.Карбид титано-ниобиевый tnc6 обладает такими свойствами как:- обеспечивает стабильный

  • Advanced Search Завод автогенного оборудования ДОНМЕТ

    You can further refine your search by adding a second keyword and selecting the AND or NOT operator. Selecting AND means both words must be present for the product to be displayed.Расход карбид кальций Большая Энциклопедия Нефти и,Применяется также оборотная герметически тара в виде бидонов емкостью 80 кг ( тип А) и 120 кг ( тип Б), которую после расхода карбида кальция возвращают на карбидный завод

  • Карбид кальция в Ивано-Франковске. Сравнить цены, купить

    Карбид кальция, карбид сварочный. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Ивано-Франковске Дли, Химические вещества Реактивы, Оборудование и инструмент б Завод Полимерных ИзделийФанерный завод designman.eu,Влагостойкая Lamarty ООО "Сыктывкарский фанерный завод . Main consumers of moisture-resistant MFC bathroom and kitchen furniture producers for whom moisture resistance is one of the most significant features of their product which guarantees high quality and maximum durability.

  • Карбиды в Киеве. Сравнить цены и поставщиков

    Карбиды. Продажа, поиск, поставщики и магазины, цены в Киеве. Чтобы добавить товары и услуги в каталог Prom.ua,,

  • как сделать карбид кальция из известкового порошка и кокса

  • Важнейшие соединения кальция

    Применяется для футеровки печей, в производстве гидроксида кальция, синтетического гипса и карбида кальция, в промышленности синтетического Надпероксид кальция СаО4. Желтый порошок. Под действием разбавленных кислот выделяет кислород. Гидроксид кальция (гашеная известь) Са(ОН)2.

    Сервис Онлайн
  • Важнейшие соединения кальция

    Применяется для футеровки печей, в производстве гидроксида кальция, синтетического гипса и карбида кальция, в промышленности синтетического Надпероксид кальция СаО4. Желтый порошок. Под действием разбавленных кислот выделяет кислород. Гидроксид кальция (гашеная известь) Са(ОН)2.

    Сервис Онлайн
  • Способ получения карбида кальция - FindPatent.ru

    Известен также способ получения карбида кальция (а.с. № 350753, Кл. С 01 В 31/30, заявл. 15.06.70) путем взаимодействия извести с углеводородами (с коксом или без него), согласно которому в качестве углеводородов используют жидкие или твердые парафиновые, ароматические, высокомолекулярные 

    Сервис Онлайн
  • Восстановительный период выплавки стали - Emchezgia

    Для получения белого шлака в начале восстановительного периода шлак обрабатывают порошком кокса, а затем смесью порошков кокса и 75%-ного Карбид кальция хорошо смачивает металл, поэтому при выпуске и разливке возможно запутывание карбидного шлака в металле с образованием грубых 

    Сервис Онлайн
  • Получение карбида кальция - Химия углерода - Практическая

    В химическом кружке при наличии маленькой электродуговой печи, а также требуемого источника тока можно получить немного карбида кальция. выдолбленное в толстом угольном электроде, поместим смесь равных (по массе) количеств оксида кальция (негашеной извести) и кусочков кокса размером с 

    Сервис Онлайн
  • Карбонат кальция — Википедия

    Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями. Кальцит является стабильным полиморфом карбоната кальция и встречается в самом разнообразном геологическом окружении: в 

    Сервис Онлайн
  • Карбид кальция применение - Справочник химика 21 - chem21.info

    Производство карбида кальция термической реакцией между коксом и окисью кальция имеет широкое распространение. . Из всех оксидов рассматриваемых металлов наиболее широкое применение находит оксид кальция СаО, идущий для приготовления известкового раствора в строительном деле, 

    Сервис Онлайн
  • Карбид кальция и ацетилен - друзья не разлей вода! | Сварка и

    Технический карбид кальция получают в результате взаимодействия обожженной извести (СаО) с коксом (3С) или антрацитом в электрических печах при температуре 1900-2300оС. Шихту, состоящую из смеси кокса или антрацита и извести в определенной пропорции, загружают в электропечь, шихта 

    Сервис Онлайн
  • Как получить карбид кальция получение карбида кальция из

    Принцип получения этого вещества заключается в том, что атом кислорода в молекуле оксида кальция заменяется на два атома углерода. В промышленности это достигается прокаливанием смеси кокса и негашеной извести, при температуре примерно 2000 градусов по Цельсию. Но, немножко этого 

    Сервис Онлайн
  • Карбонат кальция — Википедия

    Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями. Кальцит является стабильным полиморфом карбоната кальция и встречается в самом разнообразном геологическом окружении: в 

    Сервис Онлайн
  • Карбид кальция применение - Справочник химика 21 - chem21.info

    Производство карбида кальция термической реакцией между коксом и окисью кальция имеет широкое распространение. . Из всех оксидов рассматриваемых металлов наиболее широкое применение находит оксид кальция СаО, идущий для приготовления известкового раствора в строительном деле, 

    Сервис Онлайн
  • Получение карбида кальция - Химия углерода - Практическая

    В химическом кружке при наличии маленькой электродуговой печи, а также требуемого источника тока можно получить немного карбида кальция. выдолбленное в толстом угольном электроде, поместим смесь равных (по массе) количеств оксида кальция (негашеной извести) и кусочков кокса размером с 

    Сервис Онлайн
  • Способ получения карбида кальция - FindPatent.ru

    Известен способ получения карбида кальция в руднотермической печи путем плавления шихты, состоящей из извести, полученной путем предварительного обжига известняка в обжиговой печи, и углеродистого материала (кокса), включающий следующие стадии: - составление шихты из извести и кокса 

    Сервис Онлайн
  • Как получить карбид кальция получение карбида кальция из

    Принцип получения этого вещества заключается в том, что атом кислорода в молекуле оксида кальция заменяется на два атома углерода. В промышленности это достигается прокаливанием смеси кокса и негашеной извести, при температуре примерно 2000 градусов по Цельсию. Но, немножко этого 

    Сервис Онлайн
  • Восстановительный период выплавки стали - Emchezgia

    Для получения белого шлака в начале восстановительного периода шлак обрабатывают порошком кокса, а затем смесью порошков кокса и 75%-ного Карбид кальция хорошо смачивает металл, поэтому при выпуске и разливке возможно запутывание карбидного шлака в металле с образованием грубых 

    Сервис Онлайн
  • Что такое КАЛЬЦИЙ - Энциклопедия Кольера - Словари

    Гидроксид кальция Ca(OH)2 в виде белого порошка образуется при гашении извести. Он слабо растворим в воде, насыщенный раствор известен под названием "известковая вода", а при избытке гидроксида кальция образуется белая взвесь - "известковое молоко". Ca(OH)2 является основанием и 

    Сервис Онлайн
  • Способ получения карбида кальция - FindPatent.ru

    Известен способ получения карбида кальция в руднотермической печи путем плавления шихты, состоящей из извести, полученной путем предварительного обжига известняка в обжиговой печи, и углеродистого материала (кокса), включающий следующие стадии: - составление шихты из извести и кокса 

    Сервис Онлайн
  • Что такое КАЛЬЦИЙ - Энциклопедия Кольера - Словари

    Гидроксид кальция Ca(OH)2 в виде белого порошка образуется при гашении извести. Он слабо растворим в воде, насыщенный раствор известен под названием "известковая вода", а при избытке гидроксида кальция образуется белая взвесь - "известковое молоко". Ca(OH)2 является основанием и 

    Сервис Онлайн
  • Способ получения карбида кальция - FindPatent.ru

    Известен также способ получения карбида кальция (а.с. № 350753, Кл. С 01 В 31/30, заявл. 15.06.70) путем взаимодействия извести с углеводородами (с коксом или без него), согласно которому в качестве углеводородов используют жидкие или твердые парафиновые, ароматические, высокомолекулярные 

    Сервис Онлайн
  • Карбид кальция и ацетилен - друзья не разлей вода! | Сварка и

    Технический карбид кальция получают в результате взаимодействия обожженной извести (СаО) с коксом (3С) или антрацитом в электрических печах при температуре 1900-2300оС. Шихту, состоящую из смеси кокса или антрацита и извести в определенной пропорции, загружают в электропечь, шихта 

    Сервис Онлайн
  • Получение карбоната кальция из остатков карбида кальция

    [1] Еган Цяо. China Powder Science and Technology, 2005. 11 (1): 39 ~ 41.

    [2] Лухуа Цзян, Фанлинь Ду.Китайская порошковая наука и технология, 2002, (1): 29 ~ 32.

    [3] Чжунюань Лу, Мин Кан, Цайронг Цзян. Наука об окружающей среде, 2006.27 (4): 775 ~ 778.

    [4] Го-цин Ма, Чжаоцянь Ли, Чунхуа Пей. Журнал Юго-Западного университета науки и технологий, 2005 г., 20 (2): 50 ~ 52.

    [5] Ци-вэнь У, Ли-и Ши, Чжун-янь Чжан. Журнал Шанхайского университета, 2002 г., 8 (3): 247 ~ 250.

    [6] Ке Юань, Иньу Инь, Цзенгён Се.Бюллетень Китайского керамического общества, 2008 г., 27 (3): 597 ~ 600.

    [7] Кун Ян, Кан-ген Чжоу. Охрана окружающей среды химической промышленности, 2008, 28 (6): 535 ~ 537.

    [8] Синь Ян. Наука и технологии в химической промышленности, 2007, 15 (5): 70 ~ 72.

    Карбид кальция как дегидратирующий агент для синтеза карбаматов, карбоната глицерина и циклических карбонатов из диоксида углерода

    Двуокись углерода (CO 2 ) - это нетоксичный и недорогой строительный блок C1, который можно использовать для синтеза ценных химических веществ, таких как ароматические карбаматы из анилинов и метанола (MeOH), карбонат глицерина из глицерина и циклические карбонаты. из диолов.Однако в этих реакциях в качестве побочного продукта образуется вода, и они страдают от термодинамических ограничений, что приводит к низким выходам. Карбид кальция (CaC 2 ) является возобновляемым химическим веществом, которое может быть переработано из кальция, которого много в земной коре. Кроме того, CaC 2 быстро реагирует с водой. В данной работе мы использовали CaC 2 в качестве дегидратирующего агента для прямого синтеза карбаматов (включая предшественники полиуретана) из аминов, CO 2 и MeOH.Все реагенты коммерчески доступны. Кроме того, CaC 2 использовали для синтеза карбоната глицерина из глицерина и CO 2 с цинковым катализатором и N-донорным лигандом. Аналогичный протокол был применен для синтеза циклических карбонатов из диолов и CO 2 .

    У вас есть доступ к этой статье

    Подождите, пока мы загрузим ваш контент... Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

    Карбид кальция для производства ацетилена

    Карбид кальция для производства ацетилена

    Ацетилен - горючий газ с характерным запахом.Он используется в качестве сырья для производства нескольких органических химикатов, а также в качестве компонента топлива при резке металлов и кислородно-ацетиленовой сварке. Сегодня ацетилен также используется в производстве нескольких пластиков. Обычно ацетилен получают одним из следующих способов:

      1. Инициирование реакции карбида кальция с водой в генераторе ацетилена

    1. Использование различных типов углеводородов

    Для каждого метода, имеющего Собственные преимущества, выбор будет полностью зависеть от пользователя.В этом посте мы обсудим производство ацетилена с использованием карбида кальция в генераторе ацетилена.

    Введение в процесс производства ацетилена с использованием карбида кальция

    В различных промышленных средах образование ацетилена инициируется в генераторах, производящих ацетилен. Это оборудование продается с различной производительностью от 8 м 3 до более 200 м 3 в час. Карбид кальция вводится в воду через верхнюю часть кожуха генератора. Химическая формула этой реакции может быть выражена как:

    CAC 2 + 2 H 2 O → C 2 H 2 + CA (OH) 2

    Эта реакция должна быть только проводится в контролируемых условиях.В целях безопасности технологическая установка должна быть оборудована датчиками давления и температуры, а также обратными клапанами.

    Генератор ацетилена и производство ацетилена с использованием карбида кальция

    Компоненты установки для производства ацетилена и их индивидуальный вклад описаны здесь:

      1. Генератор : Здесь карбид кальция смешивается с большим количеством воды для получения ацетилена газ. Генератор оснащен следующими принадлежностями:

    a.Датчики автоматического управления

    б. Питатель

    c. Бункер (и)

    d. Мешалка

    e. Аррестор

    1. Конденсатор : помогает охладить ацетиленовый газ, образующийся в генераторе.

    2. Аммиачный скруббер : Этот сосуд удаляет аммиак из потока ацетилена перед очисткой.

    3. Осушитель среднего давления : Как следует из названия, осушитель среднего давления помогает осушать газообразный ацетилен.Он также используется для контроля содержания влаги в потоке ацетилена, поступающего в очиститель. Для этого используется безводный хлорид кальция.

    4. Очиститель : он в основном состоит из очищающего материала, который помогает отделить фосфин и сероводород, образующиеся при образовании ацетилена.

    5. Очиститель-скруббер : Этот компонент предотвращает попадание очищающего материала в компрессор.

    6. Компрессор : Ацетилен - горючий газ.В нем используется компрессор для ацетилена, окруженный водой, которая охлаждает тепло сжатия после каждой ступени.

    Правила техники безопасности при обращении с карбидом кальция во время образования ацетилена

    Ниже приведены некоторые рекомендации, которые следует соблюдать при обращении с карбидом кальция во время образования ацетилена.

    1. Максимально допустимые размер и вес твердого сплава для разовой загрузки должны соответствовать спецификации производителя оборудования.

    2. Карбид кальция должен храниться в воздухонепроницаемой и водонепроницаемой металлической упаковке с надписью «Карбид кальция - опасен, если не высохнет».

    3. Карбид кальция в барабанах не должен превышать 250 кг. Его следует хранить в недоступном для воды месте. Емкости следует регулярно проверять, чтобы убедиться, что вода не попала.

    4. Бочки с карбидом кальция открывать только во время заправки карбида в бункеры.

    5. Карбид с концентрацией пыли более 15% не следует заряжать в генераторе.

    6. Водно-карбидные остатки не должны выбрасываться в окружающую среду напрямую.

    Оптимальные размеры выхода газа для карбида кальция

    Размер карбида кальция является важным фактором при добыче газа. Следующая информация даст вам представление о лучших оценках.

    Размер класса

    Количество A Выход газа литр на кг Количество B Cu.ff на фунт Количество A Количество B
    15-80 311 288 4,98 4,60
    7-15 902 902 902 902 4,8 4,42
    4-7 287 267 4,59 4,28
    2-4 273 251 4,36 902 251 902 4,36 4,01 902 236 4.25 3,77

    Приведенная выше информация о наилучших размерах выхода газа получена на основе нескольких промышленных исследований. Вы всегда можете обратиться к отраслевому эксперту, например, Rexarc, чтобы узнать, какие размеры лучше всего подходят для вашего приложения. Компания производит установки для производства ацетилена промышленного качества с различными характеристиками и размерами. У разных производителей доходность может быть разной.

    Процесс производства карбида кальция и ацетилена

    Карбид кальция - очень полезный химикат в промышленных и бытовых использует.Мы можем приготовить газообразный ацетилен путем производства карбида кальция. В этом уроке мы обсудим получение карбида кальция и газообразного ацетилена, а затем их использование в химической промышленности и в быту.



    Карбид кальция и газообразный ацетилен

    Краткое описание других соединений карбида кальция приведено ниже.

    • Карбид кальция - CaC 2
    • Ацетиленовый газ (этин) - C 2 H 2 : это горючий газ.

    Получение карбида кальция

    Сырье

    • Известняк / карбонат кальция (CaCO 3 )
    • Кокс (C)
    • Вода необходима для производства газообразного ацетилена

    Производственный процесс

    В этом разделе обсуждаются этапы производства, реакции и физические условия.


    Разложение карбоната кальция | CaCO

    3 = CaO + CO 2

    Карбонат кальция нагревается до более высокой температуры и принимает оксид кальция (CaO).CaCO 3 разлагается на CaO и CO 2 выше 825 0 C.

    Оксид кальция и реакция кокса | CaO + C = CaC

    2 + CO

    Произведенный CaO и кокс нагреваются до температуры около 2000 0 C в дуговой электропечи. Карбид кальция и на этом этапе образуется окись углерода.


    Получение ацетилена из карбида кальция


    Реакция карбида кальция и воды | CaC

    2 + H 2 O = HCCH + Ca (OH) 2

    Добавьте карбид кальция в воду.Вы видите, как из воды выходит дым. Этот дым представляет собой легковоспламеняющийся ацетиленовый газ. Название ацетилена по ИЮПАК - этин. Это органическое соединение, принадлежащее к группе алкинов.

    Ацетилен газ - органическое соединение и принадлежит к группе алкинов.

    Процесс производства карбида кальция

    На следующем рисунке показано, как CaC 2 и газообразный ацетилен производятся из сырья и каковы физические условия, которые вы должны поддерживать, чтобы получить более высокий урожай.

    Карбидные соединения могут быть получены также из металлов стронция и бария.


    Использование ацетиленового газа

    • для производства кислородно-ацетиленового пламени для сварочной промышленности.
    • Производство полимеров
    • для созревания плодов

    Получение цианамида кальция

    Цианамид кальция (CaNCN) - удобрение. Карбид кальция нагревают азот поток газа в 1000 0 ° C для производства цианамида кальция.

    Проблемы производства карбида кальция

    Установка карбида кальция вызывает загрязнение окружающей среды.

    • Король и известняк используются для получения CaO. Это вызывает прибрежную эрозию.
    • Энергия, необходимая для получения CaC 2 , выше, чем энергия, получаемая при сгорании C 2 H 2 .
    • Вырабатываемое тепло вызывает повышение температуры окружающей среды.
    • Не может легко транспортировать этин (C 2 H 2 ).
    • Хранение этина затруднено.

    Карбид кальция в созревающих продуктах

    Карбид кальция запрещен для созревания пищевых продуктов в большинстве стран.

    Какого цвета карбид кальция?

    Чистый карбид кальция бесцветен. Но куски технического карбида кальция имеют серый или коричневый цвет из-за того, что они содержат оксид кальция, фосфат кальция, сульфид кальция, нитрид кальция и карбид кремния.

    Карбид кальция в этин

    Ethyne - это название ацетилена по ИЮПАК.Добавьте воду к карбиду кальция. Это дает газ этин, который имеет два атома углерода и два атома водорода.

    Какие еще методы получения ацетилена?

    • Нагревание 1,2-дибромэтана с помощью сильной спиртовой щелочи, такой как NaOH или KOH.
    • Нагревание подходящего этан-1,2-диола с помощью дегидраторов, таких как концентрированный H 2 SO 4 , Al 2 O 3 или P 2 O 5 .

    Учебные пособия по карбиду кальция и ацетилену

    Пушка из карбида кальция

    !

    У каждого учителя химии должен быть большой запас карбида кальция в кладовой, потому что это идеальное химическое вещество для демонстраций, привлекающих внимание людей! Излишне говорить, что я покупаю его оптом (найти здесь).Карбид кальция - ценный инструмент для демонстрации нескольких типов химических реакций, включая однократное замещение, двойное замещение, реакции горения и другие химические принципы.

    Посмотрите видео, чтобы узнать, как сделать пушку из карбида кальция из ПВХ, и ознакомьтесь с химическими реакциями ниже, чтобы понять химию того, что происходит внутри этой громкой, вызывающей головную боль пушки!

    Как построить карбидную пушку

    (см. Инструкции в видео на YouTube выше)

    Как сделать демонстрацию карбидной пушки

    Принадлежности

    • 1 грамм Карбид кальция

    • 20 мл воды

    • зажигалка

    • мяч или полотенце

    • шомпол (метрическая палка)

    Порядок зажигания твердосплавной пушки

    Отвинтите колпачок с конца пушки из ПВХ.Поместите 1 грамм карбида в колпачок и плотно закрутите. Установите пушку в стойку (см. Видео). Удерживая ствол в вертикальном положении, налейте 20 мл воды в ствол, убедившись, что вода идет прямо на дно, где хранится карбид. Поместите мяч в мяч (или полотенце) в отверстие ствола и протолкните примерно половину длины ствола шомполом (метровой палкой или палкой). Направляйте ствол подальше от всего, что может быть повреждено.

    Чем дольше вы ждете, тем больше ацетилена и тем сильнее гремит пушка.Когда все будет готово (я обычно жду около 20 секунд), зажгите зажигалку и подержите ее возле отверстия зажигания. Снимите изоленту, закрывающую отверстие, и поднесите зажигалку к отверстию. Тогда БУМ!

    Я посетил Монтану этим утром на KTVQ (CBS), чтобы поделиться чудесами науки и показать зрителям Монтаны и Вайоминга, насколько потрясающим может быть карбид кальция!

    Уравнение реакции карбида кальция и воды:

    карбид кальция + вода -> ацетилен + гидроксид кальция

    CaC2 + h3O -> C2h3 + Ca (OH) 2

    Реакция взаимодействия карбида кальция и воды вычисленное химическое уравнение :

    CaC2 + 2 h3O -> C2h3 + Ca (OH) 2

    Уравнение реакции горения ацетилена:

    газообразный ацетилен + кислород -> диоксид углерода + вода

    C2h3 + O2 -> CO2 + h3O

    Расчетное химическое уравнение сгорания ацетилена:

    2 C2h3 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 h3O

    Как всегда, соблюдайте осторожность при проведении научных экспериментов.Карбид кальция и газообразный ацетилен могут быть очень опасными при неправильном обращении. Кроме того, эти пушки могут стрелять снарядами на расстоянии более 200 ярдов (180 метров) и могут причинить физический вред и / или материальный ущерб.

    У меня есть еще одно видео, в котором объясняется, как зажечь шахтерскую лампу из карбида кальция. Щелкните здесь, чтобы узнать все о том, как карбид позволял горнякам зажигать свет в темноте угольных шахт.

    # Карбид кальция # Пушка # Взрыв # Эксперимент # Демонстрация # Демонстрация # Химия # Ацетилен # Горение

    Гидролиз карбида кальция и характеристики вещества

    Фары из карбида кальция [Flickr]

    Карбиды образуются при взаимодействии углерода с металлами при высоких температурах.Карбид кальция является наиболее важным из всех карбидов, а чистый CaC₂ - твердое вещество, которое хорошо кристаллизуется. Его бесцветные кристаллы образованы ионами Ca²⁺ и C₂²⁻. Это вещество также известно как ацетилид кальция.

    История получения соединения и его физические свойства

    Карбид кальция нашел широкое применение в современной промышленности. Молекула вещества была впервые синтезирована в 1862 году немецким химиком Фридрихом Велером.

    Фридрих Вёлер [Викимедиа]

    Ученый получил карбид кальция следующим способом: он приготовил соединение кальция и цинка, затем нагрел его с углем. В результате реакции образовался карбид. Химическая формула соединения - CaC₂. Промышленный метод получения карбида был открыт в 1892 году ученым Муассаном.

    По своим физическим свойствам карбид кальция представляет собой кристаллическое вещество с температурой плавления 2300 градусов Цельсия. Эта цифра применима исключительно для чистого соединения. Для карбидов, содержащих примеси, применяются другие температуры плавления. Основное агрегатное состояние вещества твердое, цвет карбида варьируется от серого до коричневого.

    Химические свойства и методы получения вещества

    Карбид кальция хорошо впитывает воду - этот процесс сопровождается реакцией распада.Карбидная пыль оказывает раздражающее действие на кожу, слизистые оболочки и органы дыхания. Так что при работе с компаундом необходимо использовать противопылевые или противогазы. Карбид кальция взаимодействует с кислородом при высокой температуре, при этом образуется карбонат кальция. В реакции с азотом образуется синтез цианамида кальция. При высоких температурах карбид кальция вступает в реакцию с фосфором, хлором и мышьяком. Одно из важнейших свойств вещества - разложение водой.

    Карбид кальция изготавливается следующим образом: измельченный кокс и негашеная известь смешиваются. Полученную смесь помещают в электропечи и плавят. Берут равные массы оксида кальция и кокса. Процесс происходит при температуре 1900 градусов по Цельсию. Компаунд выходит из печи и разливается в специальные формы. Затвердевший карбид кальция дробится и сортируется по размеру кусков. Гранулы вещества делятся на четыре группы по размерам: 25 × 80, 15 × 25, 8 × 15, 2 × 8.

    Гранулы карбида кальция [Flickr]

    Технический карбид кальция по своему составу содержит 75-80% исходного вещества. Такие примеси, как известь, углерод и другие составляют до 25% от общей массы. Сульфид и фосфид кальция, содержащиеся в техническом карбиде, создают очень неприятный запах. Реакция получения СаС₂:

    СаО + 3С → СаС₂ + СО ↑

    Образование ацетилида кальция сопровождается поглощением тепла, поэтому реакция его распада происходит с выделением энергии.

    Реакция гидролиза карбида кальция

    Карбид может рассматриваться как ацетилид кальция, то есть как кальциевое производное ацетилида или соль ацетилида. Как и любая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция гидролизуется водой. Реакция карбида кальция с водой протекает бурно, с выделением тепла - гашеная известь и ацетилен образуются. Также рекомендуем ознакомиться с более подробным описанием реакции карбида с водой.

    Модель для заполнения пространства из твердого ацетилена [Викимедиа]

    Для лабораторных целей ацетилен может быть получен путем гидролиза карбида кальция. Во избежание локального перегрева рекомендуется использовать генераторы, в которых карбид кальция погружен в относительно большое количество воды. Ацетилен, который выделяется в реакции, загрязнен примесями аммиака, кислорода и сероводорода (его основная масса поглощается водно-щелочной средой), фосфидом водорода, гидридом кремния и арсенидом водорода.Эта реакция интересна с исторической точки зрения, поскольку в эпоху газовых фонарей частные дома и общественные здания освещались ацетиленовыми лампами. Их даже устанавливали в первые автомобили. Переносные ацетиленовые лампы и по сей день используются на шахтах. В настоящее время в реакции гидролиза карбида кальция получается гораздо больше ацетилена, чем в прошлом, но ацетилен больше не является конечным продуктом синтеза. Вещество используется как промежуточный продукт для синтеза органических соединений.На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методов определения содержания воды. В большинстве из них количество ацетилена измеряется манометрическим или объемным методами. Другие методы нашли ограниченное применение, основанные на сжигании ацетилена, при котором измеряется потребление кислорода или интенсивность пламени.

    Применение карбида кальция

    Карбид кальция используется в различных сферах жизни, прежде всего в промышленном синтезе.Карбид кальция необходим для производства уксусной кислоты, синтетического каучука, этилена, ацетона, стирола и винилхлорида. Карбид кальция ценен тем, что он используется в синтезе цианистых веществ и удобрений. Вещество используется в сельском хозяйстве - карбидно-карбамидный регулятор используется для регулирования роста растений. Это соединение также используется в процессе производства цианамида кальция - реакция основана на нагревании карбида кальция с азотом.Карбид кальция также используется для восстановления щелочных металлов и при газовой сварке.

    Влияние карбоната калия на каталитический синтез карбида кальция при умеренной температуре

  • 1.

    Эль-Наас М. Х, Мунц Р. Дж., Эйерш Ф. Твердофазный синтез карбида кальция в плазменном реакторе. Плазмахимия и обработка плазмы, 1998, 18 (3): 409–427

    Статья CAS Google ученый

  • 2.

    Zhu C W, Zhao G Y, Hlavacek V. A d.c. реактор с плазменным псевдоожиженным слоем для производства карбида кальция. Journal of Materials Science, 1995, 30 (9): 2412–2419

    Статья CAS Google ученый

  • 3.

    Mu J J, Hard R A. Процесс производства карбида кальция во вращающейся печи. Промышленные и инженерные химические исследования, 1987, 26 (10): 2063–2069

    Статья CAS Google ученый

  • 4.

    Эрикссон С. Бельгийский патент, 897179,1983-10-17

  • 5.

    Ким С., Баддур Р. Ф., Ховард Дж. Б., Мейсснер Х. П. CaC 2 Производство угля или углеводородов в реакторе с вращающейся дугой. Промышленная инженерия. Разработка и разработка химических процессов, 1979, 18 (2): 323–328

    Статья CAS Google ученый

  • 6.

    Тагава Х., Сугавара Х. Кинетика образования карбида кальция в твердотельной реакции.Бюллетень Химического общества Японии, 1962, 35 (8): 1276–1279

    Статья CAS Google ученый

  • 7.

    Камеяма Н. Электрохимия: теория и применение. Токио: Maruzen Co., 1956: 134–141

    Google ученый

  • 8.

    Рис Э. Дж., Брэди К. Д., Бурштейн Г. Т. Твердотельный синтез карбида вольфрама из оксида вольфрама и углерода и его катализ никелем.Материалы Письма, 2008, 62 (1): 1–3

    Статья CAS Google ученый

  • 9.

    Liu DF, Xie SS, Yan XQ, Ci LJ, Shen F, Wang JX, Zhou ZP, Yuan HJ, Gao Y, Song L, Liu LF, Zhou WY, Wang G. коаксиальные нанокабели: карбид кремния в оболочке из оксида кремния. Chemical Physics Letters, 2003, 375 (3–4): 269–272

    Статья CAS Google ученый

  • 10.

    Нахас Н. К. Процесс каталитической газификации угля Exxon: фундамент для технологических схем. Топливо, 1983, 62 (2): 239–241

    Статья. CAS Google ученый

  • 11.

    Юнтген Х. Применение катализаторов в процессах газификации угля: стимулы и перспективы. Топливо, 1983, 62 (2): 234–238

    Статья. Google ученый

  • 12.

    Макки Д. В. Механизмы катализируемой щелочными металлами газификации углерода.Топливо, 1983, 62 (2): 170–175

    Статья. CAS Google ученый

  • 13.

    Вуд Б. Дж., Сансье К. М. Механизм каталитической газификации полукокса: критический обзор. Catalysis Reviews: Science and Engineering, 1984, 26 (2): 233–279

    Статья CAS Google ученый

  • 14.

    Сэйбер Дж. М., Фальконер Дж. Л., Браун Л. Ф. Взаимодействие карбоната калия с поверхностными оксидами углерода.Топливо, 1986, 65 (10): 1356–1359

    Статья. CAS Google ученый

  • 15.

    Zhao Z W, Zuo H S, Song W Q, Mao S F, Wang Y R. Влияние добавок на синтез нанопорошков карбида ванадия (V 8 C 7 ) путем термической обработки прекурсора. Международный журнал тугоплавких металлов и твердых материалов, 2009, 27 (6): 971–975

    Статья CAS Google ученый

  • .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *