Как медь пишется: Страница не найдена

alexxlab | 05.09.1979 | 0 | Разное

Содержание

Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

Химические свойства меди

Медь (Cu) относится к d-элементам и расположена в IB группе периодической таблицы Д.И.Менделеева. Электронная конфигурация атома меди в основном состоянии записывается виде 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ вместо предполагаемой формулы 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s². Другими словами, в случае атома меди наблюдается так называемый «проскок электрона» с 4s-подуровня на 3d-подуровень. Для меди, кроме нуля, возможны степени окисления +1 и +2. Степень окисления +1 склонна к диспропорционированию и стабильна лишь в нерастворимых соединениях типа CuI, CuCl, Cu₂O и т. д., а также в комплексных соединениях, например, [Cu(NH₃)₂]Cl и [Cu(NH₃)₂]OH. Соединения меди в степени окисления +1 не имеют конкретной окраски. Так, оксид меди (I) в зависимости от размеров кристаллов может быть темно-красный (крупные кристаллы) и желтый (мелкие кристаллы), CuCl и CuI — белыe, а Cu₂S — черно-синий. Более химически устойчивой является степень окисления меди, равная +2. Соли, содержащие медь в данной степени окисления, имеют синюю и сине-зеленую окраску.

Медь является очень мягким, ковким и пластичным металлом с высокой электро- и теплопроводностью. Окраска металлической меди красно-розовая. Медь находится в ряду активности металлов правее водорода, т.е. относится к малоактивным металлам.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

В обычных условиях медь с кислородом не взаимодействует. Для протекания реакции между ними требуется нагрев. В зависимости от избытка или недостатка кислорода и температурных условий может образовать оксид меди (II) и оксид меди (I):

с серой

Реакция серы с медью в зависимости от условий проведения может приводить к образованию как сульфида меди (I), так и сульфида меди (II). При нагревании смеси порошкообразных Cu и S до температуры 300-400^оС образуется сульфид меди (I):

При избытке серы и проведении реакции при температуре более 400^оС образуется сульфид меди (II). Однако, более простым способом получения сульфида меди (II) из простых веществ является взаимодействие меди с серой, растворенной в сероуглероде:

Данная реакция протекает при комнатной температуре.

с галогенами

С фтором, хлором и бромом медь реагирует, образуя галогениды с общей формулой CuHal₂, где Hal – F, Cl или Br:

Cu + Br₂ = CuBr₂

В случае с йодом — самым слабым окислителем среди галогенов — образуется иодид меди (I):

С водородом, азотом, углеродом и кремнием медь не взаимодействует.

Взаимодействие со сложными веществами

с кислотами-неокислителями

Кислотами-неокислителями являются практически все кислоты, кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Поскольку кислоты-неокислители в состоянии окислить только металлы, находящиеся в ряду активности до водорода; это означает, что медь с такими кислотами не реагирует.

с кислотами-окислителями

— концентрированной серной кислотой

С концентрированной серной кислотой медь реагирует как при нагревании, так и при комнатной температуре. При нагревании реакция протекает в соответствии с уравнением:

Поскольку медь не является сильным восстановителем, сера восстанавливается в данной реакции только до степени окисления +4 (в SO₂).

— с разбавленной азотной кислотой

Реакция меди с разбавленной HNO₃ приводит к образованию нитрата меди (II) и монооксида азота:

3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

— с концентрированной азотной кислотой

Концентрированная HNO₃ легко реагирует с медью при обычных условиях. Отличие реакции меди с концентрированной азотной кислотой от взаимодействия с разбавленной азотной кислотой заключается в продукте восстановления азота. В случае концентрированной HNO₃ азот восстанавливается в меньшей степени: вместо оксида азота (II) образуется оксид азота (IV), что связано с большей конкуренцией между молекулами азотной кислоты в концентрированной кислоте за электроны восстановителя (Cu):

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

с оксидами неметаллов

Медь реагирует с некоторыми оксидами неметаллов. Например, с такими оксидами, как NO₂, NO, N₂O медь окисляется до оксида меди (II), а азот восстанавливается до степени окисления 0, т.е. образуется простое вещество N₂:

В случае диоксида серы, вместо простого вещества (серы) образуется сульфид меди(I). Связано это с тем, что медь с серой, в отличие от азота, реагирует:

с оксидами металлов

При спекании металлической меди с оксидом меди (II) при температуре 1000-2000 ^оС может быть получен оксид меди (I):

Также металлическая медь может восстановить при прокаливании оксид железа (III) до оксида железа (II):

с солями металлов

Медь вытесняет менее активные металлы (правее нее в ряду активности) из растворов их солей:

Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Также имеет место интересная реакция, в которой медь растворяется в соли более активного металла – железа в степени окисления +3. Однако противоречий нет, т.к. медь не вытесняет железо из его соли, а лишь восстанавливает его со степени окисления +3 до степени окисления +2:

Fe₂(SO₄)₃ + Cu = CuSO₄ + 2FeSO₄

Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂

Последняя реакция используется при производстве микросхем на стадии травления медных плат.

Коррозия меди

Медь со временем подвергается коррозии при контакте с влагой, углекислым газом и кислородом воздуха:

2Cu + H₂O + СО₂ + О₂ = (CuOН)₂СO₃

В результате протекания данной реакции медные изделия покрываются рыхлым сине-зеленым налетом гидроксокарбоната меди (II).

Химические свойства цинка

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d¹⁰4s². Для цинка возможна только одна единственная степень окисления, равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)₂ обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Цинк при хранении на воздухе тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида ZnO. Особенно легко окисление протекает при высокой влажности и в присутствии углекислого газа вследствие протекания реакции:

2Zn + H₂O + O₂ + CO₂ → Zn₂(OH)₂CO₃

Пар цинка горит на воздухе, а тонкая полоска цинка после накаливания в пламени горелки сгорает в нем зеленоватым пламенем:

При нагревании металлический цинк также взаимодействует с галогенами, серой, фосфором:

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует.

Цинк реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

Zn + H₂SO₄ (20%) → ZnSO₄ + H₂↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Особенно легко растворяется в кислотах технический цинк, поскольку содержит в себе примеси других менее активных металлов, в частности, кадмия и меди. Высокочистый цинк по определенным причинам устойчив к воздействию кислот. Для того чтобы ускорить реакцию, образец цинка высокой степени чистоты приводят в соприкосновение с медью или добавляют в раствор кислоты немного соли меди.

При температуре 800-900^oC (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Цинк реагирует также и с кислотами-окислителями: серной концентрированной и азотной.

Цинк как активный металл может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу и даже сероводород.

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Состав продуктов восстановления азотной кислоты определяется концентрацией раствора:

Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃(40%) = 3Zn(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

4Zn +10HNO₃(20%) = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

5Zn + 12HNO₃(6%) = 5Zn(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O

4Zn + 10HNO₃(0,5%) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

На направление протекания процесса влияют также температура, количество кислоты, чистота металла, время проведения реакции.

Цинк реагирует с растворами щелочей, при этом образуются тетрагидроксоцинкаты и водород:

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn + Ba(OH)₂ + 2H₂O = Ba[Zn(OH)₄] + H₂↑

С безводными щелочами цинк при сплавлении образует цинкаты и водород:

В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:

4Zn + NaNO₃ + 7NaOH + 6H₂O → 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

Благодаря комплексообразованию цинк медленно растворяется в растворе аммиака, восстанавливая водород:

Zn + 4NH₃·H₂O → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂↑ + 2H₂O

Также цинк восстанавливает менее активные металлы (правее него в ряду активности) из водных растворов их солей:

Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂

Zn + FeSO₄ = Fe + ZnSO₄

Химические свойства хрома

Хром — элемент VIB группы таблицы Менделеева. Электронная конфигурация атома хрома записывается как 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d⁵4s¹, т.е. в случае хрома, также как и в случае атома меди, наблюдается так называемый «проскок электрона»

Наиболее часто проявляемыми степенями окисления хрома являются значения +2, +3 и +6. Их следует запомнить, и в рамках программы ЕГЭ по химии можно считать, что других степеней окисления хром не имеет.

При обычных условиях хром устойчив к коррозии как на воздухе, так и в воде.

Взаимодействие с неметаллами

с кислородом

Раскаленный до температуры более 600 ^oС порошкообразный металлический хром сгорает в чистом кислороде образуя окcид хрома (III):

4Cr + 3O₂ =^ot=> 2Cr₂O₃

с галогенами

С хлором и фтором хром реагирует при более низких температурах, чем с кислородом (250 и 300 ^oC соответственно):

2Cr + 3F₂ =^ot=> 2CrF₃

2Cr + 3Cl₂ =^ot=> 2CrCl₃

С бромом же хром реагирует при температуре красного каления (850-900 ^oC):

2Cr + 3Br₂ =^ot=> 2CrBr₃

с азотом

С азотом металлический хром взаимодействует при температурах более 1000 ^oС:

2Cr + N₂ =^ot=> 2CrN

с серой

С серой хром может образовывать как сульфид хрома (II) так и сульфид хрома (III), что зависит от пропорций серы и хрома:

Cr + S =^ot=> CrS

2Cr + 3S =^ot=> Cr₂S₃

С водородом хром не реагирует.

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с водой

Хром относится к металлам средней активности (расположен в ряду активности металлов между алюминием и водородом). Это означает, что реакция протекает между раскаленным до красного каления хромом и перегретым водяным паром:

2Cr + 3H₂O =^ot=> Cr₂O₃ + 3H₂↑

Взаимодействие с кислотами

Хром при обычных условиях пассивируется концентрированными серной и азотной кислотами, однако, растворяется в них при кипячении, при этом окисляясь до степени окисления +3:

Cr + 6HNO₃₍_конц_.) =t^o=> Cr(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

2Cr + 6H₂SO₄₍_конц₎ =t^o=> Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

В случае разбавленной азотной кислоты основным продуктом восстановления азота является простое вещество N₂:

10Cr + 36HNO₃₍_разб₎ = 10Cr(NO₃)₃ + 3N₂↑ + 18H₂O

Хром расположен в ряду активности левее водорода, а это значит, что он способен выделять H₂ из растворов кислот-неокислителей. В ходе таких реакций в отсутствие доступа кислорода воздуха образуются соли хрома (II):

Cr + 2HCl = CrCl₂ + H₂↑

Cr + H₂SO₄₍_разб_.) = CrSO₄ + H₂↑

При проведении же реакции на открытом воздухе, двухвалентный хром мгновенно окисляется содержащимся в воздухе кислородом до степени окисления +3. При этом, например, уравнение с соляной кислотой примет вид:

4Cr + 12HCl + 3O₂ = 4CrCl₃ + 6H₂O

При сплавлении металлического хрома с сильными окислителями в присутствии щелочей хром окисляется до степени окисления +6, образуя хроматы:

Химические свойства железа

Железо Fe, химический элемент, находящийся в VIIIB группе и имеющий порядковый номер 26 в таблице Менделеева. Распределение электронов в атоме железа следующее ₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², то есть железо относится к d-элементам, поскольку заполняемым в его случае является d-подуровень. Для него наиболее характерны две степени окисления +2 и +3. У оксида FeO и гидроксида Fe(OH)₂ преобладают основные свойства, у оксида Fe₂O₃ и гидроксида Fe(OH)₃ заметно выражены амфотерные. Так оксид и гидроксид железа (lll) в некоторой степени растворяются при кипячении в концентрированных растворах щелочей, а также реагируют с безводными щелочами при сплавлении. Следует отметить что степень окисления железа +2 весьма неустойчива, и легко переходит в степень окисления +3. Также известны соединения железа в редкой степени окисления +6 – ферраты, соли не существующей «железной кислоты» H₂FeO₄. Указанные соединения относительно устойчивы лишь в твердом состоянии, либо в сильнощелочных растворах. При недостаточной щелочности среды ферраты довольно быстро окисляют даже воду, выделяя из нее кислород.

Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом

При сгорании в чистом кислороде железо образует, так называемую, железную окалину, имеющую формулу Fe₃O₄и фактически представляющую собой смешанный оксид, состав которого условно можно представить формулой FeO∙Fe₂O₃. Реакция горения железа имеет вид:

3Fe + 2O₂ =t^o=> Fe₃O₄

С серой

При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид двухвалентого железа:

Fe + S =t^o=> FeS

Либо же при избытке серы дисульфид железа:

Fe + 2S =t^o=> FeS₂

С галогенами

Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3, образуя галогениды железа (lll):

2Fe + 3F₂ =t^o=> 2FeF₃ – фторид железа (lll)

2Fe + 3Cl₂ =t^o=> 2FeCl₃ – хлорид железа (lll)

2Fe + 3Br₂ =t^o=> 2FeBr₃ – бромид железа (lll)

Йод же, как наиболее слабый окислитель среди галогенов, окисляет железо лишь до степени окисления +2:

Fe + I₂ =t^o=> FeI₂ – йодид железа (ll)

Следует отметить, что соединения трехвалентного железа легко окисляют иодид-ионы в водном растворе до свободного йода I₂ при этом восстанавливаясь до степени окисления +2. Примеры, подобных реакций из банка ФИПИ:

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂+ 2KCl

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

С водородом

Железо с водородом не реагирует (с водородом из металлов реагируют только щелочные металлы и щелочноземельные):

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с кислотами

С кислотами-неокислителями

Так как железо расположено в ряду активности левее водорода, это значит, что оно способно вытеснять водород из кислот-неокислителей (почти все кислоты кроме H₂SO₄ (конц.) и HNO₃ любой концентрации):

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄ + H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Нужно обратить внимание на такую уловку в заданиях ЕГЭ, как вопрос на тему того до какой степени окисления окислится железо при действии на него разбавленной и концентрированной соляной кислоты. Правильный ответ – до +2 в обоих случаях.

Ловушка здесь заключается в интуитивном ожидании более глубокого окисления железа (до с.о. +3) в случае его взаимодействия с концентрированной соляной кислотой.

Взаимодействие с кислотами-окислителями

С концентрированными серной и азотной кислотами в обычных условиях железо не реагирует по причине пассивации. Однако, реагирует с ними при кипячении:

2Fe + 6H₂SO₄ =^ot=> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃ =^ot=> Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Обратите внимание на то, что разбавленная серная кислота окисляет железо до степени окисления +2, а концентрированная до +3.

Коррозия (ржавление) железа

На влажном воздухе железо весьма быстро подвергается ржавлению:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

С водой в отсутствие кислорода железо не реагирует ни в обычных условиях, ни при кипячении. Реакция с водой протекает лишь при температуре выше температуры красного каления (>800 ^оС). т.е.:

Хлорид меди(II), химические свойства, получение

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°

пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл

=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Все о серебре и украшениях из этого металла

С древности, окруженный мистическими легендами, серебро всегда относили к полезным для человека веществам. В древнем Вавилоне люди считали серебро символом луны, а потому и относились к серебру как к священному металлу. А если обратиться к химическим свойствам, то серебро считается хорошим антибактериальным средством, например, для обеззараживания воды. И до сих пор считается, что человек, который носит украшения из серебра защищен, как физически, так и духовно.

Серебро как драгоценный металл

Серебро – 47-й химический элемент таблицы Менделеева, металл зеркально-белого цвета. К драгоценным (благородным) металлам относится вместе с золотом, платиной и металлами платиновой группы. Латинское название – argentum (сокращенное обозначение в таблице: Ag), то есть «белый», «блестящий». Корень *serebro с тем же древним значением «блестящий» есть в славянских языках, в том числе в русском.

Серебро в природе встречается в 17 раз чаще, чем золото, поэтому неудивительно, что «лунный» металл человек открыл раньше «солнечного», в IV тысячелетии до н. э. Это подтверждено археологическими находками в Сирии, Персии, Китае, Египте. Серебро стало ценным металлом для чеканки монет, наград, изготовления посуды, предметов религиозного культа и ювелирных украшений и долгое время ценилось выше золота.

С точки зрения физических свойств серебро – металл мягкий и ковкий, то есть пластичный: из 1 г чистого серебра ювелир может получить 2 км тончайшей проволоки. Чтобы изделия из благородного металла были прочными, его превращают в сплав с небольшим количеством меди. На 1 тонну горных пород земной коры приходится всего 70 мг серебра. Общие запасы серебра в мире оцениваются примерно в 500–600 тысяч тонн.

Крупнейшие месторождения благородного металла принадлежат Перу, Чили, Мексике, Австралии, России, Польше, Канаде, США, Боливии, Китаю и Японии.

Какой бывает проба серебра

Число пробы указывает, в каком соотношении на 1 килограмм веса сплава находятся в нем серебро и металл-лигатура – медь. Например, классическая 925-я проба – это 925 граммов (92,5%) серебра и 75 г (7,5%) меди.

Также существуют пробы низкого и среднего качества: 600-я, 720-я, 800-я, 875-я. Аксессуары и посуда из серебра высокого качества отмечены 916-й, 925-й или 960-й пробой. А 999-я проба ставится на инвестиционных слитках.

Виды серебра

В зависимости от способа обработки поверхности серебряного изделия благородный металл называют так:

Стерлинговое серебро
Классическое серебро 925 пробы с гладкой блестящей поверхностью без дополнительного покрытия. Название получило в честь старинной английской монеты – стерлинга, которую чеканили из серебра высокого качества.

Серебряное кольцо SL коллекция MY STORY (перейти в каталог SUNLIGHT)

Матовое серебро
Серебро с шероховатой, менее блестящей поверхностью, которое получают, нагревая металл в серной или соляной кислоте, чтобы снизить содержание меди в поверхностном слое сплава и получить необычный декоративный эффект.

Серебряное кольцо SL коллекция SATIN TOUCH (перейти в каталог SUNLIGHT)

Черненое серебро
Серебро с чеканным узором или гравировкой, покрытое особым составом из свинца, серы, окислов меди, приобретающим после обжига черный цвет. Такой способ декорирования ювелирных изделий придуман в России, мастерами Великого Устюга в XVII веке. Черненое серебро не тускнеет, менее требовательно к условиям ношения. Современный аналог этого метода – технология оксидирования серебра, которая также придает изделиям красивый состаренный вид.

Родированное серебро
Серебро, покрытое тончайшим, но прочным слоем родия – металла платиновой группы, выглядит дорого и эффектно, становится более износостойким и не тускнеет.

Формула хлорида меди II в химии

Определение и формула хлорида меди II

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – представляет собой твердое вещество желто-бурого цвета, при умеренном нагревании плавится без разложения, при дальнейшем нагревании кипит и разлагается. Температура плавления , т. кип. . Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, метаноле, эфире.

Известен его минерал — эриохальцит (дигидрат).

Безводный имеет искаженную структуру решетки йодида кадмия.

Химические свойства хлорида меди (II)

Вступает в реакции обмена, например, реагирует с гидроксидом натрия:
Взаимодействует с гидратом аммиака:
С концентрированным раствором аммиака образуется комплексная соль:
Взаимодействует с фтором, при этом выделяется свободный хлор:
В разбавленном растворе соляной кислоты при реакции хлорида меди (II) с медью образуется хлорид меди (I):
Проявляет слабые окислительные свойства:
Реагирует с алюминием, а также с цинком и с железом:

Получение

Хлорид меди (II) получают в промышленных масштабах при хлорировании меди:

Медь сама по себе не может быть окислена с помощью соляной кислоты, но содержащие медь классы веществ, такие как гидроксид, оксид или карбонат меди (II) могут провзаимодействовать с соляной кислотой с получением хлорида меди (II).

Применение

Основным промышленным применением хлорида двухвалентной меди является ее использование в качестве сокатализатора в присутствии хлорида палладия (II) в Вакер процессе. Здесь, этен (этилен) превращается в ацетальдегид (уксусный альдегид) с использованием воды и воздуха.

Хлорид меди (II), также используется в пиротехнике как синий / зеленый краситель.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Характеристики бензина

ГК Трэйд-Ойл > Статьи на тему: автомобильный бензин > Характеристики бензина

Основным эксплуатационным свойством всех бензинов является детонационная стойкость. Детонация – процесс быстрого сгорания рабочей смеси с образованием в камере сгорания ударных волн. Она приводит к прогоранию поршней и выпускных клапанов. К внешним признакам детонации относятся: характерный металлический стук, вибрация, черный цвет отработавших газов, перепады в работе двигателя.

Первым признаком детонации является резкий звонкий стук в двигателе. Многие автолюбители считают, что это стучат поршневые пальцы. Однако, на самом деле, причиной стука являются вибрации деталей двигателя вызываемая ударной волной. Детонация возникает вследствие: несоответствия вида бензина степени сжатия двигателя (слишком низкое октановое число), раннее зажигание, большое количество нагара в камере сгорания, работа двигателя при полностью открытой дроссельной заслонке, а также низкой частоте вращения коленчатого вала.

Детонационные свойства оцениваются октановым числом. Это число определяется двумя методами – исследовательским и моторным. Как правило, в обозначении бензина вместе с октановым числом пишется и метод, по которому оно определено. Например, буква И – исследовательский. Чем выше октановое число, тем больше стойкость к детонации, а значит больше мощность, а также экономичность.

Высокооктановые бензины получают двумя способами. Первый сложнотехнологический, при котором увеличивают долю высокооктановых компонентов при производстве (неэтилированный бензин). Второй, добавка к бензину тетраэтилсвинца (этилированный бензин). Этот способ более простой и дешевый. В развитых странах практически не используется.

Заливая к себе в бак этилированный бензин, будьте внимательны. Тетраэтилсвинец (а за границей еще и тетраметилсвинец) существенно повышает детонационную стойкость, для чего его, собственно говоря и добавляют.Однако, на автомобилях, оснащенных лямбдазондом и катализатором, поскольку свинец быстро приведет к их поломке.

Маркировка бензина

В нашей стране производят бензины следующих марок: А-72, А-76, А-80, АИ-91, АИ-92, АИ-93, АИ-95 и АИ-98. Есть этилированные, малоэтилированные, неэтилированные, летних, зимние сорта. Этилированные сорта специально окрашивают. Например, А-72 – розовый, А-76 –желтый, АИ-93 -оранжево-красный, а АИ-98 – синий. За границей две основные марки: «Премиум» (1-й сорт, октановое число 97-98) и «Регуляр» (2-й сорт, октановое число 90-94). В Англии и США, а также некоторых других странах выпускается бензин марки«Супер», в котором октановое число 99-102.

Где лучше применять?

Для легковых иномарок используйте бензин с октановым числом не менее 91-92. В машинах, произведенных в 90-е годы, лучше применять топливо с октановым числом не менее 94.

Качество бензина, определяется еще и уровнем загрязненности примесями, кислотами, щелочами, органическими соединениями, сернистыми соединениями. Бензины производимые на постсоветском пространстве часто имеют пониженное качество по указанным выше параметрам. Поэтому топливная система должна быть обязательно оборудована фильтром тонкой очистки, менять который нужно каждые 10000 – 15000 км. Полезно раз в год полностью промыть бак. Для двигателей с впрыском и катализатором используйте бензин не хуже чем АИ-95 неэтилированный или малоэтилированный.

Условия хранения

При длительном хранении бензина его качество ухудшается, поскольку смолы, содержащиеся в нем, образуют соединения коричневого цвета, которые оседают на всех деталях, что сказывается на их износе.

На процессы окисления бензина оказывает влияние ряд факторов. Медь и ее сплавы его ускоряют. Бензин в баке автомобиля, где имеются латунные заборная трубка и фильтрующая сетка, окисляется быстрее, чем в железной канистре. Способствует окислению и свободный доступ воздуха к топливу. В летний период процессы окисления протекают значительно быстрее.

При долгом хранении этилированного бензина в неплотно закрытой емкости уходит легколетучий бромистый этил. Это вещество, которое входит в состав этиловой жидкости и выводит оксиды свинца. Через какое-то время бромистого этила может остаться в бензине так мало, что он не сможет выводить свинец. Это значит, что в двигателе будет больше нагара.

Топливо эффективнее хранить в плотно закрытой таре и в прохладном месте. Здесь пригодятся канистры и аналогичные им емкости. В средней климатической зоне бензин может храниться в плотно закрытых канистрах без существенной потери качества до 12 месяцев, а в баке автомобиля – не более 6 месяцев. Для северных районов сроки увеличиваются в 1,5-2 раза, а для южных – сокращаются вдвое.

понятие, виды, подлинность — «Лермонтов»

Что такое проба серебра
Виды проб серебра
Другие системы проб
Разновидности серебра
Подлинность серебряных изделий

Что такое проба серебра?

Серебро относится к числу благородных металлов, которым не страшны окисление или коррозия. В периодической системе Д.И. Менделеева серебро обозначено как Ag (от латинского Argentum) и числится под номером 47. Это металл серебристо-белого цвета, для которого характерна высокая пластичность.

Чистое серебро достаточно мягкое, поэтому оно не подходит для производства посуды, ювелирных и иных изделий. Чтобы серебро не гнулось и не ломалось, в него добавляют другие металлы. Так как с момента начала производства серебра количество таких примесей было различным, появилась необходимость ввести понятие «проба».

Проба показывает, какое количество серебра содержится в конкретном сплаве. Например, проба 800 означает, что в 1000 г сплава содержится 800 г серебра и 200 г примесей. В дальнейшем эта информация используется для того, чтобы применять серебряный сплав конкретных проб для производства тех или иных изделий. Например, проба 800 больше подходит для изготовления столовых приборов, в то время как 925-я проба применяется для ювелирной продукции (подробнее об этом ниже). Также пробой называют клеймо, проштампованное на серебряном изделии.

Клеймо А.М. Постникова на серебряном изделии.

Виды проб серебра

В качестве основного элемента серебряного сплава обычно используют медь. Содержание в сплаве меди делает его более прочным, но в то же время изделие становится желтым и со временем темнеет на воздухе. Чем больше в нем меди, тем интенсивнее происходит потемнение серебра.

В приведенной ниже таблице представлены наиболее распространенные пробы серебра в метрической системе проб. Эта система действует в России и странах СНГ, в Германии, Франции и тех государствах, которые подписали Конвенцию по контролю и клеймению изделий из драгметаллов.

Проба	Серебро, г	Медь, г	Выпускаемая продукция
800	800	200	Столовые приборы
830	830	170	Столовые приборы, недорогие ювелирные украшения
875	875	125	Украшения для интерьера, посуда, ювелирные украшения
925	925	75	Ювелирные изделия, интерьерные украшения, дорогие столовые приборы, монеты, памятные знаки
960	960	40	Ювелирные украшения и высокохудожественный декор

Характеристики проб серебра

800-я проба. Это высокопрочный сплав, для которого характерны хорошие литейные свойства. Однако серебро этой пробы подвержено быстрому окислению (темнеет на воздухе) и из-за большого содержания меди отливает желтизной, из-за чего его используют для изготовления столовых приборов, но не для ювелирной продукции. Его также называют желтым серебром.

830-я проба. Присутствие лишних 30 г серебра в каждом килограмме сплава делает его более пригодным для изготовления украшений. Из-за низкого содержания серебра украшения такой пробы стоят дешевле, однако и свойства их оставляют желать лучшего. Они также быстро окисляются.

875-я проба. Серебро этой пробы прекрасно подходит для столовых приборов, но для драгоценностей серебряный сплав по-прежнему содержит слишком много меди. Хотя в сравнении с 800-й пробой такое серебро не имеет характерного желтого оттенка, однако оно со временем теряет свою красоту и с трудом поддается механической обработке.

925-я проба. Серебро этой пробы, именуемое также стандартным или стерлинговым, более всего распространено в производстве ювелирных изделий. Это связано с тем, что большое количество серебра в сплаве делает его достаточно пластичным и красивым, чтобы создавать изделия самой причудливой формы. При этом присутствие 75 граммов меди не придает серебру желтого оттенка и в то же время делает сплав более прочным, чем чистое серебро. Серебро 925-й пробы могут путать с золотом, поскольку ювелирные изделия из серебра этой пробы часто покрывают позолотой. Чтобы избежать путаницы, достаточно знать, что у золота такой пробы не существует.

960-я проба. Серебро указанной пробы считается высококачественным и применяется для ювелирной продукции. Поскольку оно очень мягкое, из него получаются украшения и предметы декора, требующие тончайшей художественной работы. Расплатой за такое количество серебра в сплаве становится то, что готовые изделия легко поцарапать и повредить. Чтобы продукция получалась более прочной, ее эмалируют.

999-я проба. Поскольку чистое серебро слишком мягкое и подвергается деформации в процессе использования, из него не делают ювелирных изделий. В обиходе серебро наивысшей пробы применяют в производстве припоев, а также для изготовления деталей разнообразных приборов. Его же можно найти и в банках в виде серебряных слитков. В некоторых странах, например в Японии, чистое серебро используют в магических ритуалах.

Слиток чистого серебра 999-й пробы.

В метрической системе измерения существуют и другие пробы (см. таблицу ниже). Например, в советское время была распространена проба 916 с характерной формой клейма в виде бочонка. Ее использовали для изготовления украшений, посуды, подсвечников и изделий для проведения различных ритуалов. Сегодня эта проба не применяется.

Клеймо 916-й пробы в виде бочонка.

Серебряный сплав низкого сорта, в котором присутствует менее 80% серебра (пробы ниже 800-й), называют техническим. Обычно его используют в промышленности, например для производства плат.

Другие системы проб

В каталоге продукции нашего сайта присутствуют серебряные антикварные изделия 84-й пробы, которая может просто озадачить. Неужели возможно создавать изделия, где в килограмме сплава всего 84 грамма серебра? На самом деле эта проба указана в другой системе измерения. До 1927 года в России существовала так называемая золотниковая система проб, измеряемая в золотниках. Если перевести ее в метрическую систему, то 84-я проба будет соответствовать 875-й пробе серебра (см. таблицу ниже).

Ковш из серебра 84-й пробы. Внутри золочение. Российская империя. 1881 г.

Клеймо 84-й пробы серебра.

Пробы серебра в разных системах измерения.

Разновидности серебра

Еще в древности было замечено, что от состава серебряного сплава зависят не только его качества, но и внешний вид. Так появились различные виды сплавов, а также разные способы обработки готовых изделий, которые пользуются большой популярностью при производстве серебряной продукции.

Черненое серебро

В Древней Руси еще до наступления нашей эры открыли способ чернения серебра, когда изделия покрывали красивыми черными узорами. Смешивая в определенных пропорциях серебро, медь, свинец и серу, получали так называемую чернь. После гравировки серебряного изделия его нагревали до тех пор, пока чернь полностью не растворялась и не чернела. В результате получалось интересное сочетание темных и светлых оттенков.

Ликерный набор из черненого серебра 875-й пробы. СССР, Северная Чернь. 1966 г.

Вначале черненое серебро использовали в основном для создания оберегов и эликсиров, но с расцветом чернения в XVII веке стали появляться гравюры, портсигары, посуда и прочие изделия, иметь которые считалось очень модным. Особенностью черненого серебра является его прочность. Изделия из него не нуждаются в чистке.

Оксидированное серебро

Соединение серебра с серой также приводит к потемнению благородного металла, но у такого сочетания есть свои особенности. Если черненое серебро представляет собой прочное соединение, то об оксидированном серебре сказать этого нельзя. Эффект потемнения здесь создается с помощью специальной пленки, которую легко повредить в процессе чистки изделия. Поэтому нужно внимательно осматривать изделие при покупке, чтобы не купить оксидированное серебро вместо черненого.

Стоит заметить, что тот и другой способ обработки серебра имеет свою ювелирную ценность. В частности, оксидирование позволяет играть с оттенками черного и даже фиолетового цветов, придавая изделию не только эффект старины и благородства, но и делая его более колоритным. После полировки выпуклые части оксидированного серебряного изделия становятся блестящими, а вогнутые — темными.

Кольцо из оксидированного серебра. Выпуклые и вогнутые участки имеют разные оттенки.

Обычно оксидированное серебро применяют при создании ювелирной продукции небольшого размера. Это могут быть сережки, цепочки или браслеты ручной работы, а также изделия, нуждающиеся в реставрации. Поскольку по цене черненое и оксидированное серебро практически не отличаются, покупатель решает сам, какому материалу отдать предпочтение.

Матовое серебро

Матовое серебро отличается благородным видом и устойчивостью к потемнению. Естественный блеск серебра убирается с помощью специального оборудования вроде пескоструйного аппарата, а также травлением в определенных растворах.

Серебряное яйцо-кошелек. Эмаль по скани. Российская империя. 1908-1917 гг.

Позолоченное серебро

Напыление на серебро тонкого слоя золота придает серебряному изделию не только роскошный вид, но и увеличивает его химическую стойкость. Столовые приборы из позолоченного серебра подходят для соленой и кислой среды, где обычное серебро вступит в химическую реакцию.

Позолоченный молочник. Серебро 950-й пробы. Франция. Конец XIX в.

Существуют и другие разновидности серебра, полученные с помощью разных техник и веществ.

Подлинность серебряных изделий

На рынке существует довольно много поддельных серебряных изделий, на которых могут стоять «фирменные» клейма (пробы). Большая востребованность такой продукции связана с тем, что многие покупатели не имеют представления, как должна на самом деле выглядеть проба. Наличие такой пробы они уже считают достаточным основанием, чтобы поверить в подлинность продукции. В то же время для мастеров подделок постановка клейма не является особо большой проблемой. Вот только профессионал всегда сумеет отличить фальшивое клеймо от настоящего.

Поддельные пробы

Чтобы определить подлинность того или иного клейма, нужно как минимум знать специфику самого процесса подделки. Поддельные изделия зачастую выполняют из мягких металлов, поэтому клейма имеют более мягкие контуры.

При определении подлинности пробы на антикварном серебряном изделии нужно учитывать особенности производства. Мошенники зачастую не берут во внимание, что та или иная проба использовалась только в конкретные годы выпуска, а также ставилась в определенные места клеймения. Например, в России на серебре ставили клеймо с изображением женской головки в кокошнике, цифрового знака пробы и буквы госинспекции. Вначале лицо женщины было повернуто влево, но с 1908 года его развернули в противоположную сторону. Также в разные годы клейма на продукции ставили в разных местах.

Проба с изображением женщины в кокошнике (повернуто влево). Изделие выпущено в период 1899-1908 гг.

Проба с изображением женщины в кокошнике (повернуто вправо). Изделие выпущено в конце 19 в. – начале 20 в.

Кроме этого в разных странах действуют свои стандарты, которые также нужно учитывать при работе с пробой. Например, английские серебряные клейма имеют свои особенности по сравнению с французскими или российскими клеймами.

Одним из частых приемов производителей фальшивок является перенос подлинного клейма с одного предмета на другой. В частности, его могут взять с ложки и припаять к дорогому старинному серебряному предмету. Профессионалы при этом искусно прячут место пайки под гравировкой. И все же при детальном рассмотрении следы пайки можно обнаружить, особенно если подышать на это место.

При тщательном рассмотрении изделия под лупой можно также заметить разницу в износе клейма и самого изделия, что тоже говорит о подделке.

В то же время качественные фальшивки могут определить только профессионалы с помощью специального оборудования. Оно позволяет обнаружить как нехарактерный для того или иного периода производства состав сплава, так и отсутствие защиты. Информация о степенях защиты содержится в технической документации к клейму и находится под охраной государства.

Как определить подлинность серебра

Подлинность серебряного изделия должен определять эксперт, особенно если речь идет об антиквариате. Однако в домашних условиях всегда можно провести простые опыты, которые позволят заподозрить фальшивку.

Если серебряное изделие магнитится, то перед вами подделка, так как серебро не магнитится никогда. В то же время отсутствие взаимодействия с магнитом не доказывает его подлинности, так как некоторые металлы и сплавы также не магнитятся.

Явным признаком подделки может служить и наличие другого металла под серебром. Достаточно сделать царапину острым предметом, чтобы выяснить это.

Если изделие не стало горячим при опускании на несколько секунд в горячую воду, значит, в нем есть металлы с низкой теплопроводностью. Серебро нагревается мгновенно, так как имеет высокую теплопроводность.

Если серебряная вещица испачкала руки, в ней содержится много цинка. Ушлые продавцы в таких случаях любят придумывать разные оправдания, например, что на человеке, которому испачкало руки серебряным амулетом, лежит порча.

Стоит присмотреться и к качеству самого изделия. Например, если речь идет о серебряной цепочке, то у фирменной вещи тщательно проработана каждая деталь. В то же время в подделке обычно мелкие элементы низкого качества или укрупнены для упрощения производства. На поддельных изделиях могут плохо закрываться замки, а отдельные элементы иметь неровные края или неправильную форму. Также возможны разрывы звеньев, разная их длина и форма.

Особенностью домашних методов определения подлинности серебряного изделия является то, что их нельзя назвать достоверными. С их помощью можно только заподозрить подделку, но нельзя доказать оригинальность изделия, поэтому всегда лучше обратиться за помощью к экспертам.

Как отличить медный провод от омедненного

Виды кабеля витая пара CCA, плюсы и минусы медного и алюминиевого провода, достоинства и недостатки кабеля UTP CCA, отличия CCA Copper Coated Aluminum и CCA Cooper Clad Aluminum

Алюмомедный провод CCA (биметаллическая витая пара)

В данной статье мы расскажем, что такое биметаллическая витая пара, в чем плюсы и минусы медной и алюмомедной витой пары, объясним разницу между CCA разных производителей.

ССА — это общее обозначение омедненной жилы проводника с алюминиевым сердечником. Витая пара, содержащая два металла — медь и алюминий — считается биметаллической.

Основные достоинства и недостатки медных и алюминиевых жил

малая величина электрического сопротивления;
эластичность и механическая прочность материала и контактов;
хорошо паяется, лудится, сваривается и даже скручивается;
даже после окисления поверхности контакты имеют низкое переходное сопротивление;
при опрессовке или монтаже смазка поверхностей не нужна;
высокая стоимость меди и продукции, содержащей медь.

в три раза легче меди;
в несколько раз дешевле меди;
электропроводимость в 1,7 раза хуже, чем у меди;
аморфный материал, со временем «вытекает» из обжима;
окисляясь, поверхность значительно теряет проводимость;
сварка проводится в среде инертного газа, а пайка невозможна без специальных флюсов с припоями;
зону контакта при соединении следует зачистить и после соединения (кроме сварки) покрыть нейтральной смазкой.

Указанные плюсы и минусы побудили провести поиск компромисса, которым и стала алюмомедь. Алюмомедный проводник – алюминиевая жила в центре, плакированная медью снаружи.

Достоинства витой пары CCA

1. Проводимость значительно выше, чем у алюминия, хотя и меньше, чем у меди. Но медная поверхность не образует поверхностную плёнку окисла и не снижает качество соединения.

2. Провода и кабели из алюмомеди стоят меньше медных и имеют меньший вес, что делает их особенно полезными там, где важно уменьшение массы (например, при прокладке «по воздуху»), успешно заменяя медь и снижая до 40% вес проводки.

3. Обмедненный кабель CCA реже воруют, так как его переработка слишком дорога из-за необходимости отделения меди от алюминия и поэтому перекупщики цветных металлов просто не принимают алюмомедь.

Недостатки витой пары CCA

1. Значительное количество низкосортной продукции, не соответствующей характеристикам, заявленным в документации: низкосортные токопроводящие материалы и их заниженное сечение, более тонкая изоляция и оболочка.

2. Результаты тестирований этого кабеля дают значительный разброс параметров, зачастую не соответствующих заявленной категории 5-е. В некоторых случаях даже при длине кабеля 120 метров (от проверенного производителя) были получены удовлетворительные результаты при условии, что подключённое оборудование тоже было высококачественным, но в большинстве случаев с «левым» кабелем UTP-ССА работоспособность сети протяжённостью 60-70 метров не удавалось наладить.

3. «Текучесть» алюминия, аморфного металла, требует регулярной (1-2 раза в год) подтяжки обжимных соединений в силовых цепях, а в низковольтных – ещё более пристального наблюдения. В значительном числе случаев возникает необходимость полного обновления контакта.

4. Несовместимость с технологией Power over Ethernet или PoE, обеспечивающей питание абонентских устройств с помощью тех же кабелей передачи данных, так как сопротивление алюминия значительно выше меди, а постоянный ток будет течь по всему сечению проводника, большая часть которого – алюминий. А это – потери мощности на нагрев, особенно опасный при прокладке кабелей пучками.

Таким образом, в случае применения чисто медных проводников проблемы возникают крайне редко, срок службы сетей максимально длинный, обслуживание редко, но цена такой сети гораздо выше. В случае биметаллических проводников в витой паре результат может отличаться от ожидаемого, причём не в лучшую сторону, да и газонепроницаемость контактов может быть под вопросом. К тому же после врезки в коннектор невозможно предугадать, какая именно часть кабеля (медь или алюминий) будет контактировать с ножевым контактом IDC, что в свою очередь каким-то непредсказуемым образом повлияет на величину волнового сопротивления (импеданс). Но при малой длине линии и краткосрочных проектах организации сетей можно значительно снизить себестоимость проекта и получить рабочую сеть с достаточными для эксплуатации параметрами.

Что такое CCA и в чем может быть разница в кабеле с одной аббревиатурой.

Многие думают, что знают расшифровку термина CCA, тогда просто проверьте, какой кабель вы используете и как вы понимаете этот термин — Copper Coated Aluminum или Cooper Clad Aluminum. Чтобы понять отличия, возьмем маркировку обычной витой пары без экрана для внутренней прокладки UTP 4PR 24AWG cat. 5e.

В одном случае, она пишется как UTP 4PR 24AWG cat. 5e Cu, в другом UTP 4PR 24AWG cat. 5e CCA.

Cu (купрум) – понятно, это медная жила без примесей, хотя и жила может быть диаметром 0.51-0.52мм, а может 0.45 — 0.48 мм, и в обоих случаях она будет медная, а цена и качество провода будет разное. CCA может расшифровываться как Copper Coated Aluminum — алюминий покрытый медью, а может как Cooper Clad Aluminum — алюминий плакированный медью. Разные названия — разные характеристики, разное качество, разная цена.

Cooper Clad Aluminum — алюминий плакированный медью. Плакирование — это термомеханический процесс, который в случае с витой парой означает совместное протягивание двух металлов — алюминия и меди. В медную трубу кладут алюминиевый пруток, после нагрева «комбинированную» заготовку протягивают через валики. Связь между алюминием и медью осуществляется в результате диффузии под влиянием совместной деформации нагретой заготовки. Биметаллические жилы, полученные в соответствии с технологией плакирования, вмещают примерно 30% — 35% меди и 65% — 70% алюминия.

Copper Coated Aluminum – алюминий покрытый медью. Это более экономичная технология в плане уменьшения содержания меди. Витая пара CCA Copper Coated Aluminum получена способом электролитического осаждения и имеет более тонкий слой меди – ориентировочно 9%. Соответственно, чем меньше биметаллическая жила содержит меди, а больше алюминия, тем менее она качественна и имеет существенно разные характеристики. Сигнал в омедненной витой паре с 9% содержанием меди затухает быстрее, чем в 20-35%-х, что сказывается на уменьшении длины сегментов при сохранении равных значений передачи сигнала.

В настоящее время на рынке CCA витой пары много предложений, в которых неподготовленному потребителю разобраться достаточно сложно, чем пользуются недобросовестные поставщики. На глаз найти отличие между разновидностями CCA кабелей практически невозможно. А поставщики CCA витой пары не всегда готовы предоставить полную информацию по данному вопросу, сознательно или по незнанию вводя потребителя в заблуждение и делая аргумент на более низкой цене. Дешевая витая пара CCA находит своего потребителя и может быть применима в различных системах видеонаблюдения при условии точного знания ее характеристик.

Приобретая кабель витая пара, уточняйте у поставщика не только категорию витой пары, диаметр кабеля, но и процент содержания меди, вес бухты, а также каким способом нанесения меди витая пара CCA сделана. Специалисты торгового дома «Строительство и Безопасность» подробно расскажут о характеристиках реализуемой продукции и помогут грамотно подобрать именно тот кабель витая пара, который нужен для решения конкретных ваших задач.

Алюмомедный провод CCA (биметаллическая витая пара)

Основные достоинства и недостатки медных и алюминиевых жил

малая величина электрического сопротивления;
эластичность и механическая прочность материала и контактов;
хорошо паяется, лудится, сваривается и даже скручивается;
даже после окисления поверхности контакты имеют низкое переходное сопротивление;
при опрессовке или монтаже смазка поверхностей не нужна;
высокая стоимость меди и продукции, содержащей медь.

в три раза легче меди;
в несколько раз дешевле меди;
электропроводимость в 1,7 раза хуже, чем у меди;
аморфный материал, со временем «вытекает» из обжима;
окисляясь, поверхность значительно теряет проводимость;
сварка проводится в среде инертного газа, а пайка невозможна без специальных флюсов с припоями;
зону контакта при соединении следует зачистить и после соединения (кроме сварки) покрыть нейтральной смазкой.

Достоинства витой пары CCA

Недостатки витой пары CCA

Что такое CCA и в чем может быть разница в кабеле с одной аббревиатурой.

В одном случае, она пишется как UTP 4PR 24AWG cat. 5e Cu, в другом UTP 4PR 24AWG cat. 5e CCA.

У большинства из нас знания о меди и ее свойствах ограничиваются школьным курсом химии, что на бытовом уровне вполне достаточно. Однако иногда возникает необходимость достоверно определить, является ли материал чистым элементом, сплавом или даже композитным материалом. Мнение, что эта информация нужна лишь тем, кто занимается приемом или сдачей металлолома, ошибочно: к примеру, на форумах радиолюбителей и очень часто поднимаются темы, как отличить медь в проводах от омедненного алюминия.

Коротко об элементе №29

Чистая медь (Cu) – золотисто-розовый металл, обладающий высокой пластичностью, тепло- и электропроводностью. Химическую инертность в обычной неагрессивной среде обеспечивает тончайшая оксидная пленка, которая придает металлу интенсивный красноватый оттенок.

Главное отличие меди от других металлов – окраска. На самом деле окрашенных металлов не так много: внешне похожи лишь золото, цезий и осмий, а все элементы, входящие в группу цветных металлов (железо, олово, свинец, алюминий, цинк, магний и никель) обладают серым цветом с различной интенсивностью блеска.

Абсолютную гарантию химического состава любого материала можно получить лишь с помощью спектрального анализа. Оборудование для его проведения очень дорогое, и даже многие экспертные лаборатории могут о нем лишь мечтать. Однако, существует немало способов, как отличить медь в домашних условиях с высокой долей вероятности.

1. Определение по цвету

Итак, перед нами кусок неизвестного материала, который необходимо идентифицировать как медь. Упор на термин «материал», а не «металл», сделан специально, так как в последнее время появилось немало композитов, которые по внешним признакам и тактильным ощущениям очень похожи на металлы.

В первую очередь рассматриваем цвет. Это желательно делать при дневном свете или «теплом» светодиодном освещении (под «холодными» светодиодами красноватый оттенок меняется на желто-зеленый). Идеально, если для сравнения есть медная пластинка или проволока – в этом случае ошибка в цветовосприятии практически исключена.

Важно: старые медные изделия могут быть покрыты окислившимся слоем (зеленовато-голубым рыхлым налетом): в этом случае цвет металла нужно смотреть на срезе или спиле.

2. Определение магнитом

Совпадение по цвету – достоверный, но не достаточный способ идентификации. Вторым шагом самостоятельных экспериментов будет проба с магнитом. Химически чистая медь относится к диамагнетикам – т.е. к веществам, не реагирующим на магнитное воздействие. Если исследуемый материал притягивается к магниту, то это – сплав, в котором содержание основного вещества не более 50%. Однако, даже если образец не среагировал на магнит, радоваться рано, поскольку нередко под медным покрытием спрятана алюминиевая основа, которая тоже не магнитится (исключить подобное можно с помощью надпиливания или среза).

3. Определение по реакции на пламя

Еще один способ распознать медь – раскалить образец на открытом огне (газовая плита, зажигалка или обычная спичка). Медная проволока при накаливании сначала потеряет блеск, а затем окрасится в черно-бурый цвет, покрывшись оксидом. Этим способом можно отсечь и композитные материалы, которые при накаливании начинают дымить с образованием газа с резким запахом.

4. Определение посредством химических экспериментов

Показательной является реакция с концентрированной азотной кислоты: если последнюю капнуть на поверхность медного изделия, произойдет окрашивание в зелено-голубой цвет.

Качественной реакцией на медь является растворение в соляной кислоте с последующим воздействием аммиаком. Если медный образец оставить в растворе HCl до полного или частичного растворения, а потом капнуть туда обычный аптечный нашатырный спирт, раствор окрасится в интенсивно синий цвет.

Важно: работа с химическими реактивами требует соблюдения мер предосторожности. Самостоятельные эксперименты нужно проводить в хорошо проветриваемом помещении с применением средств индивидуальной защиты (резиновые перчатки, фартук, очки).

Как различить медь и сплавы на ее основе?

В промышленности широко распространены медные сплавы. За многие годы исследований удалось получить немало материалов с уникальными свойствами: высокой пластичностью, электропроводностью, химической стойкостью, прочностью (все зависит от легирующих добавок). Самыми распространенными являются бронзы (с добавкой олова, алюминия, кремния, марганца, свинца и бериллия), латуни (с добавлением 10-45% цинка), а также медно-никелевые сплавы (нейзильбер, мельхиор, копель, манганин).

Сложность в плане идентификации представляют лишь бронзы и латуни, поскольку медно-никелевые сплавы значительно отличаются цветом из-за низкого содержания меди.

Медь или латунь?

В латуни может содержаться от 10 до 45% цинка – металла серебристо-серого цвета. Естественно, чем больше цинка, тем бледнее сплав. Однако, высокомедные латуни, в которых количество добавок не превышает 10%, мало отличаются по цвету от медного образца. В этом случае остается лишь доверять своим ощущениям: латунь намного тверже, труднее поддается изгибу (для большей достоверности желательно сравнение с эталонным образцом). Можно попробовать снять стружку: медная будет иметь форму завитка, латунная – прямолинейную, игольчатую. При помещении образцов в раствор соляной кислоты реакции с медью не наблюдается, а на поверхности латуни образуется белый налет хлорида цинка.

Медь или бронза?

Как и латуни, бронзы гораздо прочнее, что объясняется присутствием в сплаве более твердых металлов. Самой достоверной будет проба «на зубок» — на поверхности бронзы вряд ли останется след от надавливания.

Можно также поэкспериментировать с горячим солевым раствором (200 г поваренной соли на 1 литр воды). Медный образец через 10-15 минут приобретет более интенсивный оттенок, чем бронзовый.

Для тех, кто знаком с электротехникой

Очень часто в качестве лома цветных металлов сдаются медные жилы от электрических кабелей, и нередки случаи, когда при производстве электротехнической продукции используется медненый алюминий. Этот материал имеет значительно меньшую плотность, но из-за неправильной геометрической формы определить объем для расчета плотности довольно сложно. В этом случае определить медь можно по электрическому сопротивлению (естественно, при наличии соответствующих приборов – вольтметра, амперметра, реостата). Измеряем сечение и длину жилы, снимаем показания приборов, и – закон Ома вам в помощь. Удельное сопротивление – достаточно точная характеристика, по которой можно с высокой долей достоверности идентифицировать любой металл.

Заключение

Точно определить качество медного лома или содержание основного вещества в сплаве можно только после проведения экспертизы: все вышеприведенные методы являются приблизительными. Если рассматривать ценообразование при покупке металлолома, то дороже всего стоит электротехническая медь, самые дешевые – сплавы латунной группы. Окончательную стоимость сделки можно уточнить у менеджеров компаний, занимающихся скупкой лома цветных металлов.

Медь против оксида меди: в чем разница?

Медь – старейший из известных металлов, используемый человечеством для изготовления инструментов и украшений, помогающий сформировать переход от каменного века к бронзовому веку. После тысячелетий использования дерева, камней и костей животных медь изменила способности древних народов, подтолкнув их к изобретениям плавки руды, добычи полезных ископаемых и обработки металлов. В результате этих навыков, оттачиваемых поколениями, культуры всего мира сделали следующий шаг, объединив металлические руды для создания более твердых металлов, таких как бронза, комбинация меди и олова.В чем особенность меди и как она выведет нас на новый уровень безопасности в сфере здравоохранения?

Медь

Красновато-оранжевый металл, медь обладает высокой проводимостью тепла и электричества. Он разделяет эту способность с серебром и золотом, поскольку каждый из этих элементов имеет электрон «свободного агента», который открыт для переговоров о химических связях с любым окружающим доступным атомом. Все остальные электроны прочно сжаты, чтобы оставаться со своей командой, но на этот можно легко повлиять на перенос.

Металлическая связь медной проволоки, например, создает кристаллическую форму с морем электронов, которые находятся в состоянии притяжения ко всем окружающим ядрам, существующих в стабильном общем состоянии. В результате этих валентных электронов, когда электричество или тепло подводятся к проводу, эти свободные электроны перемещаются через материал, создавая ток.

Валентный электрон имеет плохую репутацию из-за своих способностей к халявной загрузке, но он ничего не может поделать из-за того, что он там совсем один с более слабой связью с командой.

Прямо под электронным уровнем свободного агента находится уровень, забитый электронами – на этот уровень больше ничего не поместится. Это означает, что перенос электронов с этого уровня очень затруднен. В результате металлические связи меди существуют только на этом внешнем слое свободно движущихся электронов, что является довольно слабой связью для металлов. Вот почему медь такая мягкая, ее легко гнуть и резать.

Медь окисленная

Тот же самый электрон свободного агента играет роль в окислении , или ржавлении.Когда на медь воздействуют молекулы воды (два водорода и один кислород), этот свободный электрон передается соседнему атому кислорода , связывая его в молекулу. Если с молекулой кислорода связан только один атом меди, он называется оксидом меди. Если два атома меди связаны с атомом кислорода, это оксид меди. Оксид меди считается «полностью окисленным», в то время как закись меди все еще находится в активном состоянии.

Ключом к закиси меди, аспекту, который делает ее чрезвычайно эффективной в качестве биоцида, является это активное состояние.Он по-прежнему производит активных форм кислорода , высокореактивных молекул. Это нестабильные молекулы, которые вызывают повреждение клеточных структур.

Что лучше?

Когда дело доходит до уничтожения бактерий, вам нужны высокореактивные молекулы. Они очень хорошо отталкивают электроны, высвобождают свободные радикалы и, как правило, разрушают окружающую среду. В случае патогена они прорывают мембраны и разрушают механизмы, производящие ДНК, как горячий нож сквозь масло.Медь должна окисляться, чтобы достичь того же уровня токсичности, и хотя оксид меди окисляется, он находится в более стабильной степени окисления, поэтому он не причиняет такого же ущерба, как его брат, закись меди.

Так почему закись меди настолько токсична для бактерий и безопасна для человека? Все сводится к размеру. Поверхность, пропитанная закисью меди в бактериальной клетке, представляет собой высокотоксичный ландшафт из-за соотношения Cu2O к бактериальной клетке. Так что красивая столешница или стол для нас – это ядовитое минное поле для болезнетворных микроорганизмов.( Как нам нравится! )

Примечание редактора: этот пост был первоначально опубликован в июле 2015 года и был обновлен для обеспечения свежести, точности и полноты.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Медь Элемент – Медь и посуда для дома

Я, должно быть, знал, что медь – это что-то удивительное, когда я использовала ее в качестве одного из цветов для украшения своей свадьбы в 2006 году.Это было до того, как использование металла на свадьбах считалось модным, поэтому я чувствовал себя далеко впереди этой тенденции, используя как бы медь.

Но что же делает медь такой фантастической на чистом, элементарном уровне? Что делает его таким идеальным проводником тепла или прекрасным металлом?

Во-первых, давайте начнем с меди в таблице Менделеева, и это материаловедение.

Атомный номер меди на столе – 29, а его символ – Cu (чего я никогда не понимаю, поскольку в слове «медь» нет буквы «u»… это как если бы аббревиатура штата в США не соответствовала полностью).-6. Чистая медь считается очень мягкой по шкале твердости С по Роквеллу и относится к категории «цветные металлы», что означает, что она не содержит никаких молекул железа.

Уф. Так что, если эта информация вам помогла, милости просим. Я чувствую себя умнее, просто записывая все в одном месте!

Медь по сравнению с другими металлами не обладает высокой реакционной способностью. Это означает, что он не реагирует на другие природные элементы так, как, например, железо. Атаки кислорода и водорода (или воды, если на то пошло) обычно бесполезны – медь необходимо нагреть как минимум до 300 ° C, чтобы изменить ее молекулярный состав и превратить ее в оксид меди.С другой стороны, железо просто нужно подвергнуть воздействию воздуха, чтобы образовался оксид железа (он же ржавчина).

Медь может превращаться / связываться с другими металлами с обменом электронами. Элементы постоянно образуют ковалентные связи между другими элементарными атомами (когда элемент может делить электроны с другим атомом) или теряют электроны, чтобы стать положительно заряженными. Когда это происходит, потерянные электроны перемещаются к другому элементу, который затем заряжается отрицательно (этот класс естественных наук еще не вернулся к вам?), Создавая электрическое (как магнит) притяжение между двумя атомами, которое называется ионным. связь.

Большинство металлических элементов / атомов теряют электроны, когда они образуют ионные связи с другими элементами. Однако медь уникальна, поскольку может образовывать две ионные связи. То есть, когда происходит обмен электронами и атом становится менее стабильным, он может соединяться с другими элементами (например, с кислородом) двумя способами вместо одного. Это означает, что глубокие молекулярные изменения могут происходить все быстрее и быстрее, когда медь вступает в контакт с другими элементами. Возьмем, к примеру, предмет, лежащий на улице под дождем.Это предмет из латуни (содержащий медь), и во время дождя кислород и углекислый газ создают карбонат меди, поскольку медь реагирует с дождем разными способами. Изделие из латуни покрыто зеленоватым карбонатом меди, что защищает изделие от дальнейшей коррозии.

Для всех вышеперечисленных чисел медь, конечно же, не получается из Матери-Земли такой чистой и красивой. Мы должны его добывать, и получается медная руда, которая обычно содержит только 1% металла, поэтому руду нужно плавать.Нефтеперерабатывающие заводы измельчают руду, смешивают ее с водой, а затем пропускают через резервуары, заполненные водой. Химические вещества, используемые в воде, образуют пену, которая улавливает медные минералы на поверхности, чтобы их можно было удалить, оставив оставшуюся руду. . Это та часть, где тип химикатов (или их отсутствие) может определять, как медь раскисляется, или может ли она превратиться в сплав меди вместо того, чтобы оставаться чистой. В готовом «продукте» этого процесса сейчас около 25-35% меди, которая отправляется на плавку.

В плавильном производстве для окончательной очистки меди используются высокие температуры. На первом этапе из руды удаляется больше меди, нагревая ее газообразным кислородом. После этого «черновая» медь проходит стадию огневого рафинирования и электролитического рафинирования, в результате чего получается медь чистотой 99,99%.

Когда у вас есть чистая медь, связывающие способности этих электронов находятся на очень высоком пике. Медь проводит тепло почти на идеальном уровне 386, и она способна легко связываться с серебром или оловом (в зависимости от химических веществ / элементов, используемых для извлечения меди из руды – некоторые из них фактически препятствуют связывающей способности меди), создавая молекулярная связь, которая сохраняется, по крайней мере, в кухонной посуде в течение длительного периода времени.

И это, все, что наука объединила в одном месте, вероятно (теперь, когда я знаю о меди гораздо больше, чем на свадьбе) делает медную посуду для меня такой невероятно крутой (и, конечно же, красивой).

Как написать чистое ионное уравнение для реакции между ионами меди и серебра

Соедините медь и раствор нитрата серебра, и вы инициируете процесс переноса электрона; этот процесс описывается как окислительно-восстановительная реакция.Серебро служит окислителем, заставляя медь терять электроны. Ионная медь вытесняет серебро из нитрата серебра, образуя водный раствор нитрата меди. Смещенные ионы серебра в растворе уменьшаются за счет получения электронов, потерянных медью. Во время этого процесса переноса электрона твердая медь превращается в раствор меди, а серебро в растворе выделяется в виде твердого металла.

Запишите полуреакцию окисления. В процессе окисления каждый атом меди (Cu) теряет 2 электрона (e-).Медь находится в твердой элементарной форме, и это обозначено символом (ами). Половина реакции записывается в виде символов, а стрелка используется для обозначения направления реакции. Например, Cu (s) —> Cu (2+) + 2e (-). Обратите внимание, что степень окисления (или заряженное состояние) обозначается целым числом и знаком в скобках, которые следуют за символом элемента.

Напишите полуреакцию восстановления непосредственно под уравнением окисления, чтобы стрелки были выровнены по вертикали.Серебро обозначается буквами Ag. В процессе восстановления каждый ион серебра (имеющий степень окисления +1) связывается с одним электроном, высвобождаемым атомом меди. Ионы серебра находятся в растворе, и это обозначено символом (водный), который представляет термин «водный». Например, Ag (+) (aq) + e (-) —> Ag (s).

Умножьте половину реакции восстановления на 2. Это гарантирует, что электроны, потерянные медью во время реакции окисления, уравновешиваются электронами, полученными ионами серебра во время реакции восстановления.Например, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) —> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) —> 2Ag (s).

Добавьте полуреакции окисления и восстановления, чтобы получить чистую ионную реакцию. Отмените все условия, встречающиеся по обе стороны стрелки реакции. Например, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) —> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) слева и справа от стрелки сокращаются, оставляя: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) —> 2Ag (s) + Cu (2+) в качестве чистого ионного уравнения.

WebElements Periodic Table »Медь» историческая информация

Открыватель: известен с древних времен
Место обнаружения: не известно
Дата открытия: неизвестно
Происхождение названия : от латинского слова « cuprum », означающего остров « Кипр ».

Открытие меди датируется доисторическими временами. Сообщается, что в Ираке были найдены медные бусы, датируемые 9000 годом до нашей эры. Методы очистки меди из ее руд были открыты около 5000 г. до н.э., а примерно через 1000 лет она использовалась в гончарном производстве в Северной Африке.

Отчасти причина того, что его начали использовать так рано, просто в том, что его относительно легко придать форме. Однако он слишком мягкий для многих инструментов, и около 5000 лет назад было обнаружено, что когда медь смешивается с другими металлами, получаемые сплавы тверже самой меди.Например, латунь представляет собой смесь меди и цинка, а бронза – смесь меди и олова.

Медь – один из элементов, который имеет алхимический символ, показанный ниже (алхимия – это древнее занятие, связанное, например, с превращением других металлов в золото).

Где-то до осени 1803 года англичанин Джон Дальтон смог объяснить результаты некоторых своих исследований, предположив, что материя состоит из атомов и что все образцы любого данного соединения состоят из одной и той же комбинации этих атомов.Дальтон также отметил, что в ряде соединений отношения масс второго элемента, которые сочетаются с данным весом первого элемента, могут быть уменьшены до малых целых чисел (закон множественных пропорций). Это было еще одним свидетельством существования атомов. Теория атомов Дальтона была опубликована Томасом Томсоном в 3-м издании его System of Chemistry в 1807 году и в статье об оксалатах стронция, опубликованной в Philosophical Transactions . Дальтон сам опубликовал эти идеи в следующем году в журнале New System of Chemical Philosophy .Символ, используемый Дальтоном для меди, показан ниже. [См. History of Chemistry , Sir Edward Thorpe, volume 1, Watts & Co, London, 1914.]

Light может превратить медь в «святой Грааль» химической промышленности

Маримуту Андиаппан, аспирант лаборатории Linic, держит небольшой образец медного катализатора. Наночастицы меди могут использовать свет, чтобы избавиться от кислорода, связанного с их поверхностью, что позволяет меди катализировать реакцию «святого Грааля» в химической промышленности.Фото: Джозеф Сюй, Michigan Engineering Communications & Marketing. АНН АРБОР – Разве не было бы удобно, если бы вы могли обратить вспять ржавчину вашего автомобиля, посветив на него ярким светом? Как выяснили инженеры из Мичиганского университета, эта концепция работает для отмены окисления наночастиц меди и может привести к экологически безопасному производственному процессу для важного промышленного химического вещества.

«Мы сообщаем о новом физическом явлении, которое имеет потенциально важные практические последствия», – сказал Сульо Линич, доцент кафедры химической инженерии, возглавлявший исследование, опубликованное в номере журнала Science от 29 марта.

Обретенная способность меди отталкивать кислород, прикрепленный к ее поверхности, может позволить ей действовать в качестве катализатора долгожданной реакции, заставляя молекулы кислорода связываться с молекулами пропилена так, как это образует оксид пропилена. Оксид пропилена является прекурсором для изготовления многих пластмасс, туалетных принадлежностей и других бытовых товаров, таких как антифриз, краски и изоляционные пены. Чтобы удовлетворить спрос на эту продукцию, США производят более 2,4 миллиона метрических тонн оксида пропилена в год на сумму около 4 долларов.9 миллиардов.

К сожалению, производство оксида пропилена включает сложную цепочку реакций, в результате которых образуются нежелательные химические вещества. Процесс, который обеспечивает примерно половину оксида пропилена в США, также дает примерно вдвое больше тонн соли.

Катализатор, который может коаксиально использовать пропилен и кислород с образованием оксида пропилена в прямой реакции, избегая потерь, был назван «святым Граалем» катализа. Металлическая медь была многообещающей, но до сих пор ее списывали, потому что она имеет тенденцию связываться с кислородом, образуя оксид меди, который имеет плохие каталитические свойства.

«Медь в металлической форме имеет уникальную электронную структуру, которая активизирует путь реакции пропиленоксида в большей степени, чем нежелательные пути», – сказал Маримуту Андиаппан, аспирант в области химического машиностроения и первый автор статьи.

Металлическая медь предпочитает связывать кислород с двумя атомами углерода пропилена, образуя оксид пропилена. Оксид меди, с другой стороны, имеет тенденцию расщеплять пропилен на диоксид углерода или присоединять кислород только к одному атому углерода, в результате чего образуется гербицид акролеин.

Однако Андиаппан, Линик и бывший аспирант химической инженерии Цзянвен Чжан обнаружили, что если медь грамотно структурирована, свет может обратить ее окисление. Команда создала наночастицы меди диаметром около 40 нанометров, или примерно одну сотую толщины нити паучьего шелка. Они засыпали крошечные частицы прозрачного кремнезема наночастицами, а затем пустили газ пропилена и кислорода над образовавшейся пылью.

В темноте медь окисляется, и только 20 процентов газа превращается в оксид пропилена.Но при белом свете, в пять раз превышающем солнечную, медь оставалась в металлическом состоянии и превращала 50 процентов пропилена в оксид пропилена.

Испытательный реактор удерживает катализатор в крошечном круглом слое и подвергает его воздействию газов пропилена и кислорода. Когда реактор закрыт, сверху падает свет, позволяя меди удерживать кислород от связывания с ее поверхностью. Вместо этого медь может связывать пропилен с кислородом, образуя промышленно важный химический оксид пропилена.Фото: Джозеф Сюй, Michigan Engineering Communications & Marketing. «Насколько нам известно, это первый раз, когда кто-либо показал, что свет можно использовать для переключения степени окисления с оксида на металлическое состояние», – сказал Андиаппан.

Металлическая медь под окисленной поверхностью концентрировала свет, освобождая электроны от атомов меди. Затем эти электроны разорвали связи между медью и кислородом.

Потребуется новый тип реактора, который может освещать катализатор, чтобы внедрить этот потенциально дешевый и экологически безопасный способ производства оксида пропилена в промышленность.

«Теоретически можно использовать зеркала для фокусировки солнечного света и получения такой яркости», – сказал Андиаппан.

«Мы всего лишь царапаем поверхность», – сказал Линич. «Я могу представить себе множество процессов, которые были бы невозможны с помощью обычных стратегий, когда изменение степени окисления во время реакции или управление реакциями светом могло бы существенно повлиять на результат».

Статья, описывающая эту работу, называется «Регулировка селективности в эпоксидировании пропилена путем опосредованного плазмонами фотопереключения степени окисления Cu.«Исследование финансировалось Министерством энергетики и Национальным научным фондом. Университет добивается патентной защиты интеллектуальной собственности и ищет партнеров по коммерциализации, которые помогут вывести технологию на рынок.

Металлы и реакции замещения – Как извлекаются металлы с разной химической активностью? – OCR 21C – Редакция GCSE Chemistry (Single Science) – OCR 21st Century

Вытеснение в растворах

Более химически активный металл может вытеснить менее химически активный металл из своего соединения.Например, магний более активен, чем медь. Он вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

магний + сульфат меди (II) → сульфат магния + медь

Mg (s) + CuSO ₄ (водный) → MgSO ₄ (водный) + Cu (s)

В этой реакции замещения:

магний покрывается медью
синий цвет раствора исчезает, когда синий раствор сульфата меди (II) заменяется бесцветным раствором сульфата магния

Определение реакционной способности серия

Ряд реактивности может быть получен путем проведения нескольких реакций замещения.Кусок металла окунается в солевой раствор. Испытываются различные комбинации металла и раствора соли. В таблице приведены результаты одного из таких исследований.

9023 909 Коричневое покрытие1 9023 909 Коричневое покрытие1

	Раствор сульфата магния	Раствор сульфата меди (II)	Раствор сульфата железа (II)	Количество реакций
Магний	Не выполнено	2
Медь	Нет видимой реакции	Не выполнено	Нет видимой реакции	0
Железо	Нет видимой реакции	Коричневое покрытие	Не выполнено	1 Пример Используйте результаты в приведенной выше таблице, чтобы определить порядок реакционной способности, начиная с наиболее реактивного металла. Порядок реакционной способности: магний> железо> медь. Это потому, что магний мог вытеснить медь и железо, железо могло вытеснить только медь, а медь не могла вытеснить магний или железо. Вопрос Объясните, почему в ходе расследования не использовались три комбинации металла и раствора соли. Открыть ответ Металл не может вытеснить себя из раствора одной из своих солей. Никакой реакции не было, поэтому этих комбинаций не было. Написание ионных уравнений для реакций вытеснения – Высшее Вычисленное химическое уравнение реакции между раствором сульфата магния и меди (II): Mg (s) + CuSO ₄ (aq) → MgSO ₄ (водн.) + Cu (s) Его можно записать, используя задействованные ионы: Mg (s) + Cu ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) → Mg ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) + Cu (s) Обратите внимание, что сульфат-ионы, SO ₄ ^2- (водн.), Появляются с обеих сторон уравнения.Они не принимают участия в реакции. Уравнение можно переписать без них: Mg (s) + Cu ²⁺ (aq) → Mg ²⁺ (aq) + Cu (s) Это уравнение является примером сбалансированного ионного уравнения. Он показывает только атомы и ионы, которые изменяются во время реакции, теряя или получая электроны. Вопрос Вычисленное химическое уравнение реакции замещения между железом и сульфатом меди (II): Fe (s) + CuSO ₄ (водн.) → FeSO ₄ (водн.) + Cu (s ) Напишите вычисленное ионное уравнение для той же реакции. Выявить ответ Fe (s) + Cu ²⁺ (вод.) → Fe ²⁺ (вод.) + Cu (s) Ионные уравнения: показывают только те ионы, которые изменения в реакции , Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Рубрики Винторезные станки Вопросы и ответы Карусельные станки Советы мастера Станок 1М63 Токарные станки Фрезерные станки Разное 2019 © Все права защищены. Карта сайта

Раствор сульфата магния

Раствор сульфата меди (II)

Раствор сульфата железа (II)

Количество реакций

Магний

Не выполнено

Медь

Нет видимой реакции

Не выполнено

Нет видимой реакции

Железо

Нет видимой реакции

Коричневое покрытие

Не выполнено

1 Пример

Используйте результаты в приведенной выше таблице, чтобы определить порядок реакционной способности, начиная с наиболее реактивного металла.

Порядок реакционной способности: магний> железо> медь. Это потому, что магний мог вытеснить медь и железо, железо могло вытеснить только медь, а медь не могла вытеснить магний или железо.

Вопрос: Объясните, почему в ходе расследования не использовались три комбинации металла и раствора соли.
Открыть ответ: Металл не может вытеснить себя из раствора одной из своих солей. Никакой реакции не было, поэтому этих комбинаций не было.

Написание ионных уравнений для реакций вытеснения – Высшее

Вычисленное химическое уравнение реакции между раствором сульфата магния и меди (II):

Mg (s) + CuSO ₄ (aq) → MgSO ₄ (водн.) + Cu (s)

Его можно записать, используя задействованные ионы:

Mg (s) + Cu ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) → Mg ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.) + Cu (s)

Обратите внимание, что сульфат-ионы, SO ₄ ^2- (водн.), Появляются с обеих сторон уравнения.Они не принимают участия в реакции. Уравнение можно переписать без них:

Mg (s) + Cu ²⁺ (aq) → Mg ²⁺ (aq) + Cu (s)

Это уравнение является примером сбалансированного ионного уравнения. Он показывает только атомы и ионы, которые изменяются во время реакции, теряя или получая электроны.

Вопрос

Вычисленное химическое уравнение реакции замещения между железом и сульфатом меди (II):

Fe (s) + CuSO ₄ (водн.) → FeSO ₄ (водн.) + Cu (s )

Напишите вычисленное ионное уравнение для той же реакции.

Выявить ответ

Fe (s) + Cu ²⁺ (вод.) → Fe ²⁺ (вод.) + Cu (s)

Ионные уравнения:

показывают только те ионы, которые изменения в реакции